總結(jié)是對經(jīng)驗的提煉，能夠讓我們更好地利用已有的經(jīng)驗。寫總結(jié)要遵循客觀、真實和準(zhǔn)確的原則，不夸大和縮小事實。這里有一些經(jīng)典的總結(jié)示范，供大家參考和學(xué)習(xí)。
高一上學(xué)期化學(xué)知識點總結(jié)人教版篇一
1.原子結(jié)構(gòu)：原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，原子的質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。
2.離子符號：，，，，。
3.氧化還原反應(yīng)：還原劑+氧化劑--氧化產(chǎn)物+還原產(chǎn)物。
4.化學(xué)鍵：離子鍵和共價鍵。
5.電子式：，。
6.化合物類型：離子化合物和共價化合物。
7.化學(xué)反應(yīng)類型：氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)。
8.反應(yīng)條件：點燃、高溫、通電、催化劑等。
9.反應(yīng)物和生成物狀態(tài)：氣、液、固等。
10.化學(xué)方程式：化學(xué)式+反應(yīng)條件+產(chǎn)物狀態(tài)。
11.溶解性表：易溶、可溶、微溶、難溶或不溶。
12.常見氣體溶解性：nh3、hcl、so2、h2s、cl2、co2等易溶于水，能做噴泉實驗的氣體；能溶于水的氣體尾氣吸收時要用防倒吸裝置；極易溶于水的氣體在尾氣吸收時要用防倒吸裝置。
13.酸堿鹽的通性：酸（酸性）：、、；堿（堿性）：、、；鹽（酸性）：、、。
14.氯離子的檢驗：使用硝酸銀溶液，并用稀硝酸排除干擾離子（co32-、so32-）。
15.二氧化碳制法：用大理石或石灰石與稀鹽酸反應(yīng)，可制得二氧化碳。
16.二氧化硫制法：硫黃或含硫的燃料燃燒得到（硫俗稱硫磺，是黃色晶體）。
17.硫化氫制法：用硫化亞鐵與稀硫酸反應(yīng)，可制得硫化氫氣體。
18.電解原理的應(yīng)用：惰性電極電解飽和食鹽水，電解精煉銅等。
19.化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素：溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑等。
20.物質(zhì)的變化和性質(zhì)：物理變化和化學(xué)變化，物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。
21.元素的分類：金屬元素和非金屬元素。
22.金屬元素的分類：黑色金屬和有形金屬。
23.非金屬元素的分類：鹵族元素和氧族元素等。
24.原子核外電子排布規(guī)律：原子核外電子是分層排布的，第一層最多容納2個電子，第二層最多容納8個電子，最外層最多容納8個電子（只有前兩層是最外層時最多容納18個電子）。
25.元素周期表的結(jié)構(gòu)：周期表有7個周期，16個族，其中第viii族是三列，其余每族為一列；周期表中從左到右，從上到下原子序數(shù)依次遞增；同一周期，從左到右元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)；同一族（viii族除外），從上到下元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱。
希望以上信息能幫助您解決問題，如果還有其他問題，請隨時告訴我。
高一上學(xué)期化學(xué)知識點總結(jié)人教版篇二
一、化學(xué)實驗安全。
1.遵守實驗室規(guī)則。
2.了解安全措施。
二、化學(xué)實驗中的意外事故。
1.燙傷：用大量冷水沖洗，然后用2%醋酸溶液或飽和硼酸溶液洗，再涂上藥水。
2.若酸、堿濺入眼內(nèi)，立即用多量水沖洗，再用0.5%稀碳酸氫鈉溶液或0.01%瑞氏液洗，最后用0.01%黃連素溶液滴入。
3.酒精燈著火：用濕布蓋滅。
4.身上著火：就地打滾。
5.電器著火：先切斷電源，再用二氧化碳滅火器滅火。
6.油鍋著火：用鍋蓋蓋滅。
7.發(fā)現(xiàn)火災(zāi)，可打電話報警，通知其他人員救火，迅速離開火場并打碎鋼盔，用濕布捂住口鼻。
8.身上沾有堿液：立即用大量水沖洗，然后涂上乙酸溶液。
9.身上沾有酸類物質(zhì)：立即用大量水沖洗，然后涂上碳酸氫鈉稀溶液。
11.酸、堿濺在衣服上：立即用水沖洗，然后涂上相應(yīng)的酸性或堿性物質(zhì)。
12.酸灼傷：先用大量水沖洗，再用1%稀氨水及飽和硼酸溶液洗，最后再用水沖洗，就醫(yī)。
13.堿灼傷：先用大量水沖洗，再用1%-2%乙酸溶液或飽和硼酸溶液洗（若堿濺在眼睛內(nèi)，要先將粘著堿液的紗布輕輕拿下，再用上述溶液沖洗，并就醫(yī)）。
14.濃酸濺到眼睛內(nèi)：立即用水沖洗，然后邊轉(zhuǎn)動邊用稀碳酸氫鈉溶液或稀硼酸溶液洗，并立即就醫(yī)。
15.若濃酸濺到衣服上或皮膚上：立即用水沖洗，然后用飽和碳酸氫鈉溶液（2%-5%）沖洗，再涂上甘油，并立即就醫(yī)。
16.若濃堿濺到衣服或皮膚上：立即用水沖洗，然后用飽和硼酸溶液（5%）沖洗，并立即就醫(yī)。
17.眼睛或皮膚被硝酸灼傷：立即用大量水沖洗，然后用碳酸氫鈉溶液沖洗，并立即就醫(yī)。
18.被重金屬鹽類沉淀蛋白質(zhì)灼傷：立即用大量水沖洗，然后用飽和硫代硫酸鈉溶液洗，并立即就醫(yī)。
19.衣服或皮膚被氫氟酸或含氟離子的其它酸灼傷：先用大量水沖洗，再用飽和碳酸鈉溶液沖洗，并用紗布擦干后就醫(yī)。
20.被汞或水銀觸及時：先用硫粉除去表面的汞，然后涂上碳酸、銨鹽或飽和硫酸銨溶液，并立即就醫(yī)。
21.被磷灼傷：先用大量水沖洗，再用1%-2%硫酸銅溶液洗并滴入少量碘酒（不要用水洗）。
22.被玻璃割傷：先用大量水沖洗，然后用苯扎溴銨酒精消毒劑（藥店有售）。
23.被誤服藥物或吸入不明氣體：應(yīng)立即用筷子、雞翎等刺激喉頭，催吐。
25.若誤吞強(qiáng)酸（如硝酸）：可先口服一些蘇打（碳酸氫鈉）溶液（一般有藥店售）。
三、常見滅火方法。
1.酒精及實驗用灑精失火：用濕布蓋住火焰（也可用鍋蓋等），同時用沙土蓋滅。
2.苯、甲苯、乙醇、乙醚等有機(jī)溶劑失火：用泡沫滅火器撲滅。如沒有滅火器，可用沙土或水滅火。
3.油類失火：用泡沫滅火器（也可用沙土）撲滅。如果失誤著火面積很大時，可用水和干砂來滅火。但如果是石油衣物在不慎燃燒時，則不能用水滅火，因為石油衣物會在水面上流動擴(kuò)大火勢，應(yīng)用沙土或泡沫滅火器滅火。
4.氫氣流著火：用四氯化碳滅火。
5.橡膠試驗室著火：用二氧化碳滅火器撲滅。如沒有滅火器可在銅制大蒸餾燒杯上。
高一上學(xué)期化學(xué)知識點總結(jié)人教版篇三
1.物質(zhì)的分類：混合物，純凈物，單質(zhì)，化合物，氧化物。
2.物質(zhì)的聚集狀態(tài)：氣態(tài)，液態(tài)，固態(tài)。
3.物質(zhì)的構(gòu)成：分子，原子，離子。
4.物質(zhì)的相對性：組成，結(jié)構(gòu)，性質(zhì)。
5.原子：原子，離子，質(zhì)子，中子，電子。
6.離子：原子團(tuán)，陰離子，陽離子。
7.電解質(zhì)：水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩?BR> 8.非電解質(zhì)：在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導(dǎo)電的化合物。
9.電離：物質(zhì)的水溶液或熔融狀態(tài)下的電離過程，可簡單分為電離出離子的過程。
10.離子鍵：帶相反電荷離子之間的相互作用。
11.共價鍵：原子間通過共用電子對所形成的相互作用。
12.極性鍵：不同種元素原子結(jié)合形成的共價鍵。
13.非極性鍵：同種元素原子結(jié)合形成的共價鍵。
14.分子間作用力：加強(qiáng)分子間聯(lián)系，使物質(zhì)聚集在一起的作用力。
15.物理變化：沒有生成其他物質(zhì)的變化。
16.化學(xué)變化：生成其他物質(zhì)的變化。
17.氧化還原反應(yīng)：存在電子，電荷轉(zhuǎn)移的化學(xué)反應(yīng)。
18.復(fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。
19.離子反應(yīng)：反應(yīng)物為電解質(zhì)，生成物中有離子的化學(xué)反應(yīng)。
高一上學(xué)期化學(xué)知識點總結(jié)人教版篇四
能使溴水褪色的物質(zhì)有：
(1)含有碳碳雙鍵和碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物(加成)。
(2)苯酚等酚類物質(zhì)(取代)。
(3)含醛基物質(zhì)(氧化)。
(4)堿性物質(zhì)(如naoh、na2co3)(氧化還原――歧化反應(yīng))。
(5)較強(qiáng)的無機(jī)還原劑(如so2、ki、feso4等)(氧化)。
(6)有機(jī)溶劑(如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，屬于萃取，使水層褪色而有機(jī)層呈橙紅色。)。
密度比水大的液體有機(jī)物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。
密度比水小的液體有機(jī)物有：烴、大多數(shù)酯、一氯烷烴。
能發(fā)生水解反應(yīng)的物質(zhì)有。
鹵代烴、酯(油脂)、二糖、多糖、蛋白質(zhì)(肽)、鹽。
高一上學(xué)期化學(xué)知識點總結(jié)人教版篇五
1.實驗安全：注意通風(fēng)，對尾氣進(jìn)行適當(dāng)處理，如點燃或吸收。
2.鈉的化學(xué)性質(zhì)：鈉與氧氣、水、酸反應(yīng)時，產(chǎn)物分別為氧化鈉、氫氧化鈉和氫氣。
3.過氧化鈉與水、二氧化碳、酸反應(yīng)時，產(chǎn)物分別為氫氧化鈉、碳酸鈉和氧氣。
4.氧化鈉與水、二氧化碳、酸反應(yīng)時，產(chǎn)物分別為氫氧化鈉、碳酸鈉和氧氣。
5.氫氧化鈉的堿性：易溶于水，溶液呈堿性，使酚酞變紅。
6.碳酸鈉的性質(zhì)：易溶于水，但比氫氧化鈉的溶解度小，溶液呈堿性，使酚酞變淺紅。
7.碳酸氫鈉的性質(zhì)：穩(wěn)定性較差，受熱易分解，生成碳酸鈉、二氧化碳和水。
8.酸式鹽與堿反應(yīng)生成鹽和水，如碳酸氫鈉和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水。
9.酸式鹽與酸反應(yīng)生成鹽、水和二氧化碳，如碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳。
10.酸堿鹽的反應(yīng)規(guī)律：酸和堿反應(yīng)生成鹽和水，如鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水。
11.酸和鹽的反應(yīng)規(guī)律：酸和鹽反應(yīng)生成新酸和新鹽，如鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣和二氧化碳和水。
12.堿和鹽的反應(yīng)規(guī)律：堿和鹽反應(yīng)生成新堿和新鹽，如氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉。
13.復(fù)分解反應(yīng)的定義：兩種化合物互相交換成分生成兩種新化合物的反應(yīng)。
14.復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律：酸堿鹽之間相互交換成分，生成氣體或沉淀等難溶性物質(zhì)時，復(fù)分解反應(yīng)才能發(fā)生。
15.離子方程式的書寫：用實際參加反應(yīng)的離子符號表示離子反應(yīng)的式子。
16.離子共存的條件：在酸性或堿性條件下能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子不能共存；能生成沉淀或氣體等難溶性物質(zhì)的離子不能共存。
17.離子的檢驗方法：利用離子與特定試劑的反應(yīng)，可以檢驗離子是否存在。
18.原子結(jié)構(gòu)的特點：原子核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化的規(guī)律。
19.元素周期表的結(jié)構(gòu)：周期表有7個周期，分為短周期（1-3周期）和長周期（4-7周期），每個周期包含18種元素。
20.主族元素的分類：主族元素分為金屬元素和非金屬元素兩類，其中金屬元素位于周期表的左側(cè)和中間，非金屬元素位于周期表的右側(cè)。
21.元素性質(zhì)的預(yù)測：根據(jù)元素在周期表中的位置可以預(yù)測元素的原子結(jié)構(gòu)、原子半徑、化合價等性質(zhì)。
22.化學(xué)鍵的定義：原子之間通過共享電子而形成的強(qiáng)相互作用力。
23.共價鍵的特點：通過共用電子對形成的化學(xué)鍵稱為共價鍵，共價鍵具有飽和性和方向性。
24.離子鍵的定義：通過陰、陽離子之間的相互作用力形成的化學(xué)鍵稱為離子鍵。
25.分子結(jié)構(gòu)的分類：分子結(jié)構(gòu)分為共價分子和非共價分子兩種類型。共價分子由共用電子對的形成的化學(xué)鍵構(gòu)成，非共價分子包括單質(zhì)和共價型化合物兩種類型。
高一上學(xué)期化學(xué)知識點總結(jié)人教版篇六
1.物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類：物質(zhì)的組成包括元素和微粒，物質(zhì)的性質(zhì)包括物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，物質(zhì)的分類包括純凈物和混合物。
2.化學(xué)計量：化學(xué)計量包括物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度等，以及它們之間的換算。
3.化學(xué)反應(yīng)：化學(xué)反應(yīng)包括氧化還原反應(yīng)、非氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)等，以及化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫和計算。
4.原子結(jié)構(gòu)：原子結(jié)構(gòu)包括原子的核外電子排布、電子云、原子軌道等，以及元素周期表和元素周期律。
5.分子結(jié)構(gòu)：分子結(jié)構(gòu)包括分子的極性、分子間作用力、氫鍵等，以及分子式、結(jié)構(gòu)式、電子式等。
6.化學(xué)鍵：化學(xué)鍵包括離子鍵、共價鍵、金屬鍵等，以及鍵能、鍵長、鍵角等。
7.元素周期表和元素周期律：元素周期表包括周期和族，元素周期律包括原子半徑、離子半徑、金屬性和非金屬性等。
8.化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡：化學(xué)反應(yīng)速率包括反應(yīng)速率常數(shù)、活化能等，化學(xué)平衡包括平衡常數(shù)、平衡轉(zhuǎn)化率等。
9.電解質(zhì)溶液：電解質(zhì)溶液包括酸堿鹽溶液、電離平衡、離子方程式等，以及電解質(zhì)的強(qiáng)弱、電離度等。
10.電化學(xué)：電化學(xué)包括原電池、電解池、電極電勢等，以及金屬的腐蝕和防護(hù)。
11.有機(jī)化學(xué)：有機(jī)化學(xué)包括烷烴、烯烴、炔烴、芳香烴等，以及有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)、有機(jī)反應(yīng)類型等。
12.實驗操作和數(shù)據(jù)處理：實驗操作包括藥品的取用、加熱和冷卻、分離和提純等，數(shù)據(jù)處理包括誤差分析、圖表繪制和計算。
高一上學(xué)期化學(xué)知識點總結(jié)人教版篇七
從人類意識到環(huán)境污染開始，到現(xiàn)在已經(jīng)發(fā)明不少新方法處理廢棄物、治理污染點或減少有毒物的暴露等。但這些都是污染控制，而不是污染預(yù)防，我們總不能一直跟在污染的屁股后面追，因為我們消耗再多的時間與金錢都趕不上它的腳步。因此，我們應(yīng)從另一條路出發(fā)，搶在其之前將它攔截。
美國國會于1990年通過《污染預(yù)防法案》，明確提出污染預(yù)防這一新概念，即環(huán)境保護(hù)的首選對策是在源頭防止廢物的生成，這樣就能避免對化學(xué)廢物的進(jìn)一步處理。
二、農(nóng)作物化學(xué)品體現(xiàn)了污染預(yù)防的新理念。
使用谷物生產(chǎn)的化學(xué)品叫農(nóng)作物化學(xué)品，許多農(nóng)作物化學(xué)品對環(huán)境的破壞作用遠(yuǎn)遠(yuǎn)低于以石油、煤、天然氣、海洋資源等為原料生產(chǎn)的化學(xué)品。當(dāng)然某些農(nóng)作物化學(xué)品對我們?nèi)祟惪赡苁怯泻Φ?，但大部分卻是對人類無毒無害的。
由于農(nóng)作物化學(xué)品是以植物為原料生產(chǎn)的，因此像自然界將枯死的植物分解處理掉一樣，自然界同樣也能將農(nóng)作物化學(xué)品分解，使其消失。試想一下，當(dāng)一棵樹倒地以后，極小的微生物在該樹的樹葉和樹枝上開始工作直到樹完全腐敗爛掉;大部分由農(nóng)作物化學(xué)品生產(chǎn)的產(chǎn)品也會發(fā)生同樣的情況。例如，一種以谷物為原料生產(chǎn)的化學(xué)品(如聚乳酸樹脂)所制作的手套，只要填埋幾個星期就能很快被分解并最終完全消失，醫(yī)院的外科醫(yī)生每天都要使用幾十副這種手套;相反，一種由石化產(chǎn)品(即以石油為原料生產(chǎn)的一類化學(xué)品)制作的塑料(聚乙烯等)手套可能會殘存成百上千年而不會腐爛消失。
因此，來自農(nóng)作物的化學(xué)品能體現(xiàn)污染預(yù)防的新理念，是從源頭消除污染的一項措施，是當(dāng)今國際化學(xué)科學(xué)研究的前沿。
三、農(nóng)作物化學(xué)品的生產(chǎn)。
生產(chǎn)許多農(nóng)作物化學(xué)品的初始原料是富含能量的碳水化合物，如糖和淀粉。為了將玉米中的碳水化合物轉(zhuǎn)化并合成能用于制造新型塑料(聚乳酸)的農(nóng)作物化學(xué)品，首先要將特種細(xì)菌放入裝滿玉米的大瓦罐，細(xì)菌通過玉米發(fā)酵將玉米中的碳水化合物轉(zhuǎn)換成乳酸，然后再用這種乳酸制造農(nóng)作物化學(xué)品。所以，細(xì)菌為人類做了將碳水化合物轉(zhuǎn)化成有用分子的所有工作，但是最艱難的工作還在其后面，發(fā)酵過程產(chǎn)生的釀造物是含有各種成分的混合物，我們必須找到一種方法，將其中我們需要的成分(如乳酸)從這些混合物中分離出來。科學(xué)家已經(jīng)發(fā)明了一種新的方法來分離玉米發(fā)酵后的混合物，開始時，他們使用一種新的塑料薄膜作非常細(xì)密的濾紙，當(dāng)混合物通過這種塑料薄膜時，濾紙能夠?qū)⑽覀冃枰娜樗崃粝?，而讓其他物質(zhì)通過。
四、一種農(nóng)作物化學(xué)品——溶劑簡介。
溶劑無處不在，如在工廠的許多流程中，需要使用溶劑來清洗電子零件;在回收處理廢報紙時，也要使用溶劑來除去油墨;在家庭生活中，人們也常使用各種方法去污劑(溶劑)來清除油污和涂料。
僅在美國，每年消耗的溶劑就超過400萬噸。目前這些溶劑大多是石化產(chǎn)品，而且可能是有毒的?？茖W(xué)家早就知道，真正安全的溶劑應(yīng)該是用農(nóng)作物化學(xué)品來制造，但要從農(nóng)作物中獲得這樣的溶劑，其過程繁雜且價格昂貴。因此，盡管來自農(nóng)作物的溶劑是綠色環(huán)保的，但如果其價格過于昂貴，對使用它們的人來說，就毫無意義。
作為化學(xué)家，他們的挑戰(zhàn)就是要從全新的角度去思考一種古老的生產(chǎn)過程，必須找到更便宜的方法制造出綠色環(huán)保的溶劑。印度的達(dá)特博士及其同事已經(jīng)找到了一種用玉米制造各種有效溶劑的優(yōu)良方法，其生產(chǎn)所花費(fèi)的成本還不到原來生產(chǎn)方法的一半，而且該方法的能耗也只有原來的90%。不久的將來，美國人所用的大部分溶劑很可能被以玉米為原料生產(chǎn)的更清潔、安全的溶劑所替代。這些溶劑可以溶解許多物質(zhì)，如指甲油去除劑、油漆消除劑、包裝廂內(nèi)的填充劑、飲料瓶、食品包裝袋、清潔劑、乙醇汽油等。
用像玉米那樣的天然產(chǎn)品生產(chǎn)出的化學(xué)品來代替安全性較差的其它化學(xué)品是十分令人滿意和高興的事情，很難找到像由玉米制成的溶劑這樣的化合物，它們既具有豐富的用途，又無毒害，而且還能在自然界中自然分解，不會造成環(huán)境污染。
然而，目前我國在此領(lǐng)域還是一片空白，希望有志于成為化學(xué)家的同學(xué)不妨努力學(xué)習(xí)，大膽探索、研究，爭取有一天，你們也能發(fā)明更先進(jìn)的制造農(nóng)作物化學(xué)品的方法，也許通過你們的努力，以玉米為原料制造的能源發(fā)動汽車、以植物為原料制作的可樂等將變成現(xiàn)實。
高一上學(xué)期化學(xué)知識點總結(jié)人教版篇八
1.整理教材：按照教材的章節(jié)順序，整理并記錄每一章節(jié)中的重要知識點，包括概念、方程式、反應(yīng)原理、實驗操作等等。
2.分類整理：按照化學(xué)知識點所屬的類型進(jìn)行分類整理，例如元素周期表、化學(xué)鍵、化學(xué)反應(yīng)、化學(xué)平衡等等。
3.重點標(biāo)注：將每個知識點的重要性和難度進(jìn)行標(biāo)注，例如用星號表示其重要性，用數(shù)字表示其難度等級。
4.建立知識網(wǎng)絡(luò)：將分類整理后的知識點按照其關(guān)系建立知識網(wǎng)絡(luò)，例如繪制概念圖或思維導(dǎo)圖，將各個知識點有機(jī)地串聯(lián)起來。
5.復(fù)習(xí)與鞏固：定期復(fù)習(xí)和鞏固所整理的知識點，通過練習(xí)題和模擬考試來檢驗自己的掌握程度，并不斷優(yōu)化自己的學(xué)習(xí)方法。
1.化學(xué)實驗安全：遵守實驗室規(guī)則，了解實驗室安全措施，如戴安全帽、穿安全服、規(guī)范操作實驗器材等。
2.金屬鈉的性質(zhì)：金屬鈉是一種活潑金屬，易與氧氣和水反應(yīng)，生成氧化鈉和氫氧化鈉。鈉的密度比水小，能浮在水面上，反應(yīng)出強(qiáng)烈的火焰。
3.金屬鋁的性質(zhì)：金屬鋁是一種活潑金屬，能與氧氣反應(yīng)生成氧化鋁。在強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液中能與氫離子反應(yīng)生成氫氣。
4.氧化還原反應(yīng)：氧化還原反應(yīng)是化學(xué)反應(yīng)的一種類型，其中氧化劑和還原劑互相作用，導(dǎo)致化學(xué)元素的化合價發(fā)生變化。在氧化還原反應(yīng)中，氧原子被移除或添加到化學(xué)元素中，而氫原子則被替換或減少。
5.物質(zhì)的量：物質(zhì)的量是化學(xué)中的一個重要概念，用于描述物質(zhì)的微觀數(shù)量。物質(zhì)的量的單位是摩爾（mol），每摩爾物質(zhì)含有一定數(shù)量的原子、分子或離子等微觀粒子。
6.氧化鈉和過氧化鈉的性質(zhì)：氧化鈉是一種堿性氧化物，能與水反應(yīng)生成氫氧化鈉。過氧化鈉是一種堿性氧化物，能與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣。
7.碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)：碳酸鈉是一種鹽類物質(zhì)，能與酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w。碳酸氫鈉又稱小蘇打，也是一種鹽類物質(zhì)，能與酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w。
8.鐵的氧化物和氫氧化物的性質(zhì)：鐵的氧化物（如氧化亞鐵、氧化鐵、四氧化三鐵）和氫氧化物（如氫氧化亞鐵、氫氧化鐵）都具有特定的性質(zhì)和用途，例如可以用來制作油漆、涂料、藥物等。
9.鐵鹽和亞鐵鹽的轉(zhuǎn)化：鐵鹽和亞鐵鹽是兩種不同類型的鐵化合物，它們之間可以通過特定的反應(yīng)進(jìn)行轉(zhuǎn)化。例如，硫酸亞鐵可以通過氧化劑（如硝酸）轉(zhuǎn)化為硫酸鐵。
10.常見合金的重要應(yīng)用：合金是由兩種或多種金屬或非金屬材料制成的混合物。常見的合金包括鋼、黃銅、青銅等，它們在建筑、制造、交通運(yùn)輸?shù)阮I(lǐng)域中有著廣泛的應(yīng)用。
高一上學(xué)期化學(xué)知識點總結(jié)人教版篇九
高中學(xué)生在化學(xué)學(xué)習(xí)的過程中想要掌握有效的學(xué)習(xí)方法與技巧，需要教師對學(xué)生進(jìn)行引導(dǎo)。化學(xué)作為一門自然學(xué)科，不僅有較強(qiáng)的規(guī)律性，而且有較強(qiáng)的邏輯性，因此學(xué)生在學(xué)習(xí)的過程中只有掌握了有效的學(xué)習(xí)方法與技巧，才能收到更好的學(xué)習(xí)效果。而高中學(xué)生由于學(xué)習(xí)經(jīng)驗還十分有限，因此單靠學(xué)生個人的力量去歸納總結(jié)相關(guān)的學(xué)習(xí)方法與技巧是不行的，教師必須對學(xué)生進(jìn)行有效學(xué)習(xí)方法與技巧的指導(dǎo)，引導(dǎo)學(xué)生掌握多種多樣的學(xué)習(xí)方法與技巧。
課前預(yù)習(xí)是學(xué)生進(jìn)行化學(xué)學(xué)習(xí)的一個重要學(xué)習(xí)方法，學(xué)生如果不進(jìn)行課前預(yù)習(xí)，那么在課堂聽講的過程中就會出現(xiàn)力不從心的感覺，難以跟上教師的教學(xué)步驟，因此會出現(xiàn)知識盲區(qū)，影響課堂聽課效率。為了使學(xué)生在課堂上更加順利的完成聽課任務(wù)，消除知識盲區(qū)，跟上教師的教學(xué)步驟，一種十分有效的學(xué)習(xí)方法就是進(jìn)行課前預(yù)習(xí)。
學(xué)生在化學(xué)學(xué)習(xí)過程中一種十分有效的學(xué)習(xí)方法就是進(jìn)行歸納與總結(jié)。高中階段的學(xué)生要學(xué)習(xí)很多化學(xué)知識點，并且知識點之間有著密切的聯(lián)系，如果學(xué)生在學(xué)習(xí)的過程中不能有效的進(jìn)行歸納與總結(jié)，那么知識點就會十分凌亂，影響學(xué)生通過對知識點系統(tǒng)的應(yīng)用去解決實際問題；同時學(xué)生不善于進(jìn)行歸納與總結(jié)，也會影響學(xué)生學(xué)習(xí)的有效性。
學(xué)生在進(jìn)行化學(xué)學(xué)科學(xué)習(xí)的過程中，還要能夠積極的與教師進(jìn)行溝通與交流。學(xué)生個人的見解和能力是有限的，只有通過與他人進(jìn)行有效的溝通與交流，才能有更多看待問題的視角，進(jìn)而收到更好的學(xué)習(xí)效果。學(xué)生首先要能夠積極的與教師進(jìn)行溝通與交流，因為教師不僅掌握了豐富的化學(xué)知識，而且有豐富的教學(xué)經(jīng)驗，因此學(xué)生在與教師進(jìn)行溝通與交流的過程中，不管是在知識方面還是在學(xué)習(xí)經(jīng)驗方面都能夠得到更多的啟發(fā)，使學(xué)生的知識水平與能力都能夠得到有效提升。
高一上學(xué)期化學(xué)知識點總結(jié)人教版篇十
1、(1)做有毒氣體的實驗時，應(yīng)在通風(fēng)廚中進(jìn)行，并注意對尾氣進(jìn)行適當(dāng)處理(吸收或點燃等)。進(jìn)行易燃易爆氣體的實驗時應(yīng)注意驗純，尾氣應(yīng)燃燒掉或作適當(dāng)處理。
(2)燙傷宜找醫(yī)生處理。
(3)濃酸撒在實驗臺上，先用na2co3，(或nahco3)中和，后用水沖擦干凈。濃酸沾在皮膚上，宜先用干抹布拭去，再用水沖凈。濃酸濺在眼中應(yīng)先用稀nahco3溶液淋洗，然后請醫(yī)生處理。
(4)濃堿撒在實驗臺上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。
(5)鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。
(6)酒精及其他易燃有機(jī)物小面積失火，應(yīng)迅速用濕抹布撲蓋。
二.混合物的分離和提純。
分離和提純的方法，分離的物質(zhì)，應(yīng)注意的事項，應(yīng)用舉例過濾，用于固液混合的分離，一貼、二低、三靠，如粗鹽的提純蒸餾，提純或分離沸點不同的液體混合物，防止液體暴沸，溫度計水銀球的位置，如石油的蒸餾中冷凝管中水的流向，如石油的蒸餾萃取，利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法，選擇的萃取劑應(yīng)符合下列要求：
和原溶液中的溶劑互不相溶;對溶質(zhì)的溶解度要遠(yuǎn)大于原溶劑，用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘分液，分離互不相溶的液體，打開上端活塞或使活塞上的凹槽與漏斗上的水孔，使漏斗內(nèi)外空氣相通。
高一上學(xué)期化學(xué)知識點總結(jié)人教版篇十一
1.物質(zhì)的分類：混合物，純凈物，化合物，單質(zhì)，氧化物，酸，堿，鹽。
2.酸：電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物。
3.堿：電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。
4.鹽：由金屬離子（或銨根離子）和酸根離子組成的化合物。
5.氧化物：只由兩種元素組成，其中一種元素是氧元素的化合物。
6.化學(xué)式：用元素符號表示物質(zhì)組成的式子。
7.相對原子質(zhì)量：以一種碳原子的質(zhì)量的$\frac{1}{12}$作為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比值，就是該原子的相對原子質(zhì)量。
8.元素：具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。
高一上學(xué)期化學(xué)知識點總結(jié)人教版篇十二
1.物質(zhì)的分類，物質(zhì)的量濃度，氣體摩爾體積，阿伏加德羅定律及推論。
2.物質(zhì)的量濃度，氣體摩爾體積的計算。
3.氧化還原反應(yīng)，金屬活動順序表。
4.鈉，鈉的化合物，過氧化鈉，氧化鈉。
5.氯氣，氯水的成分及性質(zhì)，氯氣的實驗室制法。
6.氯化氫，鹽酸，鹽，堿，酸性氧化物，堿性氧化物。
7.化學(xué)實驗基本操作，物質(zhì)的檢驗，常見離子的檢驗。
高一上學(xué)期化學(xué)知識點總結(jié)人教版篇十三
1.定義：表示物質(zhì)所含微粒多少的物理量，也表示含有一定數(shù)目粒子的集合體。
2.物質(zhì)的量是以微觀粒子為計量的對象。
3.物質(zhì)的量的符號為“n”。
二、摩爾。
1.物質(zhì)的量的單位單位：克/摩符號：g/mol。
數(shù)值：等于物質(zhì)的原子量、分子量、原子團(tuán)的式量。
2.符號是mol。
3.使用摩爾表示物質(zhì)的量時，應(yīng)該用化學(xué)式指明粒子的種類。
但如果說“1mol氫”就違反了使用標(biāo)準(zhǔn)，因為氫是元素名稱，不是微粒名稱，也不是微粒的符號或化學(xué)式。
4.計算公式：
n=n/nan=m/m。
高一上學(xué)期化學(xué)知識點總結(jié)人教版篇十四
n(b)在公式c(b)=中v(b)。
（1）溶質(zhì)是用物質(zhì)的量表示而不是質(zhì)量表示；體積表示溶液的體積，而不表示溶劑的體積，并且體積單位為l。
（2）帶結(jié)晶水的物質(zhì)溶于水后，溶質(zhì)是不含結(jié)晶水的化合物，溶劑中的水包括結(jié)晶水。
（3）從一定物質(zhì)的量濃度溶液中取出任意體積的溶液，物質(zhì)的量濃度不變，但隨溶液體積的變化溶質(zhì)的物質(zhì)的量不同。
（4）氣體溶于一定體積的水中，溶液的體積不等于溶劑的體積而應(yīng)根據(jù)溶液密度和溶液質(zhì)量求算。
（5）若濃溶液稀釋或濃度差別較大的溶液混合，混合后溶液的總體積比原來的體積之和小。
2、辨析比較。
物質(zhì)的量濃度與溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
（1）按所配溶液的體積選擇合適規(guī)格的容量瓶。
選擇容量瓶必須指明規(guī)格，其規(guī)格應(yīng)與所配溶液的體積相等。如果不等，應(yīng)選擇略大于此體積的容量瓶，如配制500ml1mol·l-1的nacl溶液應(yīng)選擇500ml容量瓶，若需要480ml上述溶液，因無480ml容量瓶，也選擇500ml容量瓶，配500ml溶液所需溶質(zhì)的物質(zhì)的量應(yīng)按配制500ml溶液計算。
（2）容量瓶使用前一定要檢驗是否漏液。
方法是：向容量瓶中注入少量水，塞緊玻璃塞，用手指按住瓶塞，另一只手按住瓶底倒轉(zhuǎn)容量瓶，一段時間后觀察瓶塞處是否有液體滲出，若無液體滲出，將其放正，把玻璃塞旋轉(zhuǎn)180°，再倒轉(zhuǎn)觀察。
（3）不能將固體或濃溶液直接在容量瓶中溶解或稀釋，容量瓶不能作反應(yīng)器，不能加熱，也不能久貯溶液。
（4）配制好的溶液應(yīng)及時轉(zhuǎn)移到試劑瓶中，并貼上標(biāo)簽。
高一上學(xué)期化學(xué)知識點總結(jié)人教版篇十五
歌訣記憶法就是針對需要記憶的化學(xué)知識利用音韻編成，融知識性與趣味性于一體，讀起來朗朗上口，利記易誦。如從細(xì)口瓶中向試管中傾倒液體的操作歌訣：“掌向標(biāo)簽三指握，兩口相對視線落。”“三指握”是指持試管時用拇指、食指、中指握緊試管;“視線落”是指傾倒液體時要觀察試管內(nèi)的液體量，以防傾倒過多。再如氨氧化法制硝酸可編如下歌訣：“加熱催化氨氧化、一氨化氮水加熱;一氧化氮再氧化，二氧化氮呈棕色;二氧化氮溶于水，要制硝酸就出來”。
象元素符號、化合價、溶解性表等都可以編成歌訣來進(jìn)行記憶。歌訣在教與學(xué)的過程中確實可以用來幫助記憶，使你輕松愉快地鞏固學(xué)習(xí)成果。
二、諧音記憶法。
諧音記憶法就是要把需要記憶的化學(xué)內(nèi)容跟日常生活中的諧音結(jié)合起來進(jìn)行記憶。如地殼中各元素的百分含量前三位是“氧、硅、鋁”，可諧北方音為“養(yǎng)閨女”。再如，金屬活動順序為：鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、錳、鋅、鐵;錫、鉛、銅、汞、銀、鉑、金可諧音為：“加個那美麗的新的錫鉛統(tǒng)共一百斤。”
三、會意記憶法。
會意記憶法就是把一些抽象的概念進(jìn)行自我理解和再加工處理，然后去巧記。如氫氣或一氧化碳還原氧化銅的實驗操作是：實驗開始時，先通氣后加熱，實驗結(jié)束時，先停止加熱后停止通氣，因此可會意記作，“氣體早出晚歸，酒精燈遲到早退?！痹偃绨阉姆N基本反應(yīng)類型分別會意成“一分為二”(分解反應(yīng))“合二為一”(化合反應(yīng))、“取而代之”(置換反應(yīng))、“相互交換”(復(fù)分解反應(yīng))。
形象比喻記憶法就是借助于形象生動的比喻，把那些難記的概念形象化，用直觀形象去記憶。如核外電子的排布規(guī)律是：“能量低的電子通常在離核較近的地方出現(xiàn)的機(jī)會多，能量高的電子通常在離核較遠(yuǎn)的地方出現(xiàn)的機(jī)會多?！边@個問題是比較抽象的，不是一下子就可以理解的。
四、聯(lián)想記憶法。
聯(lián)想記憶法就是把一些化學(xué)實驗或概念用聯(lián)想的方法進(jìn)行記憶。聯(lián)想法是帶有驗證性的記憶方法，是新舊知識建立聯(lián)系的產(chǎn)物。在化學(xué)教學(xué)過程中應(yīng)抓住問題特征，由此及彼發(fā)展聯(lián)想。如記憶氫氣、碳、一氧化碳還原氧化銅的實驗過程可用實驗聯(lián)想，對比聯(lián)想，再如將單質(zhì)與化合物兩個概念放在一起來記憶：“由同(不同)種元素組成的純凈物叫做單質(zhì)(化合物)。
對于文字較少而又零亂的難以記憶的小問題要抓住關(guān)鍵字詞進(jìn)行奇特聯(lián)想，如氫氧化鈉的用途是：用于肥皂、石油、造紙、紡織、印染等工業(yè)上，可記為：“紙(織)上染了肥油”。
五、濃縮記憶法。
濃縮記憶法就是針對一類化學(xué)知識或規(guī)律在深刻理解的基礎(chǔ)上，可選取有代表性的字或詞縮略成提綱挈須的骨架進(jìn)行記憶。如實驗室制氧氣的七個實驗步驟記為;“檢、裝、夾、點、收、移、熄?！薄皺z”指檢查裝置是否漏氣;“裝”指往試管里裝藥品;“夾”指把試管夾在鐵架臺上;“點”指點燃酒精燈;“收”指收集氣體;“移”指把導(dǎo)管先移出水面;“熄”指熄滅酒精燈。再如過濾操作中的注意點濃縮為：“一貼、二低、三靠”。
六、猜謎記憶法。
猜謎記憶法就是把一些化學(xué)知識編成富有知識性、趣味性、生動形象幽默的謎語進(jìn)行記憶。如記憶一氧化碳性質(zhì)的謎語是：”左側(cè)月兒彎，右側(cè)月兒圓，彎月能取暖，圓月能助燃，有毒無色味，還原又可燃。”
七、形象比喻記憶法。
如果我們打這樣個比方就可以理解了，也易于記憶了。把地球比作原子核，把能力高的大雁、老鷹等鳥比作能量高的電子，把能力低的麻雀、小燕子等鳥比作能量低的電子。能力高的鳥常在離地面較高的天空飛翔，能力低的鳥常在離地面很低的地方活動。再如有機(jī)化學(xué)烯烴中有雙鍵，易發(fā)生加成反應(yīng)和聚合反應(yīng)，乙烯發(fā)生聚合反應(yīng)時生成聚乙烯，可形象地運(yùn)用手插尹“c=c”和手拉手“-c-c-”作比喻，這樣較易記祝總之，趣味記憶的方法很多，諸如圖示記憶、歸納記憶、借曲填詞記憶等。
高一上學(xué)期化學(xué)知識點總結(jié)人教版篇十六
1、50前使用的青銅器，3000年前進(jìn)入鐵器時代，20世紀(jì)進(jìn)入鋁合金時代。
2、金屬的物理通性是：不透明，有金屬光澤，導(dǎo)電，導(dǎo)熱，延展性好。
3、鈉在空氣中加熱，可觀察如下現(xiàn)象：熔成小球，劇烈燃燒，黃色火焰生成淡黃色固體。
4、鋁箔加熱，發(fā)現(xiàn)熔化的鋁并不滴落，好像有一層膜兜著。這層不易熔化的薄膜是高熔點的al2o3。
5、固體鈉怎么保存?浸在煤油中。
怎么取用金屬鈉?鑷子夾出后用濾紙吸干煤油，然后放在玻璃片上用小刀切，剩下的鈉再放入煤油中。
6、小塊鈉丟入水中的現(xiàn)象是浮在水面，熔成小球，四處游動，溶液變紅(加入酚酞)。分別反映了鈉密度小于水，反應(yīng)放熱且鈉熔點低，產(chǎn)生氣體迅速，生成naoh的性質(zhì)。
7、銀白色的鈉放入空氣中，會逐漸變?yōu)閚a2o、naoh、na2co3?10h2o、na2co3白色粉末。
高一上學(xué)期化學(xué)知識點總結(jié)人教版篇十七
能被氧化的物質(zhì)有：
含有碳碳雙鍵或碳碳叁鍵的不飽和化合物(kmno4)、苯的同系物、醇、醛、酚。大多數(shù)有機(jī)物都可以燃燒，燃燒都是被氧氣氧化。
顯酸性的有機(jī)物有：含有酚羥基和羧基的化合物。
能使蛋白質(zhì)變性的物質(zhì)有：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、重金屬鹽、甲醛、苯酚、強(qiáng)氧化劑、濃的酒精、雙氧水、碘酒、三氯乙酸等。
既能與酸又能與堿反應(yīng)的有機(jī)物：具有酸、堿雙官能團(tuán)的有機(jī)物(氨基酸、蛋白質(zhì)等)。
能與naoh溶液發(fā)生反應(yīng)的有機(jī)物：
(1)酚：
(2)羧酸：
(3)鹵代烴(水溶液：水解;醇溶液：消去)。
(4)酯：(水解，不加熱反應(yīng)慢，加熱反應(yīng)快)。
(5)蛋白質(zhì)(水解)。
高一上學(xué)期化學(xué)知識點總結(jié)人教版篇十八
1.定義：表示物質(zhì)所含微粒多少的物理量，也表示含有一定數(shù)目粒子的集合體。
2.物質(zhì)的量是以微觀粒子為計量的對象。
3.物質(zhì)的量的符號為“n”。
二、摩爾。
1.物質(zhì)的量的單位單位：克/摩符號：g/mol。
數(shù)值：等于物質(zhì)的原子量、分子量、原子團(tuán)的式量。
2.符號是mol。
3.使用摩爾表示物質(zhì)的量時，應(yīng)該用化學(xué)式指明粒子的種類。
但如果說“1mol氫”就違反了使用標(biāo)準(zhǔn)，因為氫是元素名稱，不是微粒名稱，也不是微粒的符號或化學(xué)式。
4.計算公式：
n=n/nan=m/m。
1.阿伏加德羅常數(shù)na。
阿伏加德羅常數(shù)是一個物理量，單位是mol1，而不是純數(shù)。-+。
不能誤認(rèn)為na就是6.02×1023。
例如：1molo2中約含有個6.02×10氧分子。
242molc中約含有1.204×10個碳原子。
231molh2so4中約含有6.02×10硫酸分子。
23nmol某微粒集合體中所含微粒數(shù)約為n×6.02×10。
2.一定物質(zhì)的量濃度溶液配制過程中的注意事項。
(1)向容量瓶中注入液體時，應(yīng)沿玻璃棒注入，以防液體濺至瓶外。
(2)不能在容量瓶中溶解溶質(zhì)，溶液注入容量瓶前要恢復(fù)到室溫。
(3)容量瓶上只有一個刻度線，讀數(shù)時要使視線、容量瓶刻度線與溶液凹液面的最低點相切。
(4)如果加水定容時超過刻度線或轉(zhuǎn)移液體時溶液灑到容量瓶外，均應(yīng)重新配制。
(5)定容后再蓋上容量瓶塞搖勻后出現(xiàn)液面低于刻度線，不能再加蒸餾水。
(6)稱量naoh等易潮解和強(qiáng)腐蝕性的藥品，不能放在紙上稱量，應(yīng)放在小燒杯里稱量。若稀釋濃h2so4，需在燒杯中加少量蒸餾水再緩緩加入濃h2so4，并用玻璃棒攪拌。
高一上學(xué)期化學(xué)知識點總結(jié)人教版篇十九
取代反應(yīng)：有機(jī)物分子里的某些原子或原子團(tuán)被其他原子或原子團(tuán)所代替的反應(yīng)。
加成反應(yīng)：有機(jī)物分子里不飽和的碳原子跟其他原子或原子團(tuán)直接結(jié)合的反應(yīng)。
聚合反應(yīng)：一種單體通過不飽和鍵相互加成而形成高分子化合物的反應(yīng)。
加聚反應(yīng)：一種或多種單體通過不飽和鍵相互加成而形成高分子化合物的反應(yīng)。
消去反應(yīng)：從一個分子脫去一個小分子(如水.鹵化氫),因而生成不飽和化合物的反應(yīng)。
氧化反應(yīng)：有機(jī)物得氧或去氫的反應(yīng)。
還原反應(yīng)：有機(jī)物加氫或去氧的反應(yīng)。
酯化反應(yīng)：醇和酸起作用生成酯和水的反應(yīng)。
水解反應(yīng)：化合物和水反應(yīng)生成兩種或多種物質(zhì)的反應(yīng)(有鹵代烴、酯、糖等)。
k：隔絕空氣;防氧化，保存在煤油中(或液態(tài)烷烴中)，(li用石蠟密封保存)。用鑷子取，玻片上切，濾紙吸煤油，剩余部分隨即放人煤油中。
2.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗處。鑷子取，立即放入水中用長柄小刀切取，濾紙吸干水分。
3.液br2：有毒易揮發(fā)，盛于磨口的細(xì)口瓶中，并用水封。瓶蓋嚴(yán)密。
4.i2：易升華，且具有強(qiáng)烈刺激性氣味，應(yīng)保存在用蠟封好的瓶中，放置低溫處。
5.濃hno3，agno3：見光易分解，應(yīng)保存在棕色瓶中，放在低溫避光處。
高一上學(xué)期化學(xué)知識點總結(jié)人教版篇二十
果糖多羥基。
雙糖c12h22o11蔗糖無醛基水解生成一分子葡萄糖和一分子果糖:。
麥芽糖有醛基水解生成兩分子葡萄糖。
多糖(c6h10o5)n淀粉無醛基n不同不是同分異構(gòu)遇碘變藍(lán)水解最終產(chǎn)物為葡萄糖。
纖維素?zé)o醛基。
油脂：比水輕(密度在之間)，不溶于水。是產(chǎn)生能量的營養(yǎng)物質(zhì)。
脂肪c17h35、c15h31較多固態(tài)。
蛋白質(zhì)是由多種氨基酸脫水縮合而成的天然高分子化合物。
蛋白質(zhì)水解產(chǎn)物是氨基酸，人體必需的氨基酸有8種，非必需的氨基酸有12種。
高一上學(xué)期化學(xué)知識點總結(jié)人教版篇二十一
有關(guān)元素性質(zhì)和物質(zhì)結(jié)構(gòu)題解題的竅門歸納：
(1)形成化合物種類最多的元素是碳。
(2)某元素的最高價氧化物的水化物能與其氣態(tài)氫化物化合生成鹽，該元素是氮。
(3)在地殼中含量最多的元素是氧，在地殼中含量最多的金屬元素是鋁。
(4)常溫下呈液態(tài)的非金屬單質(zhì)是溴，金屬單質(zhì)是汞。
(5)氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的元素是氟。
(6)三種元素最高氧化物對應(yīng)的水化物兩兩皆能反應(yīng)，則必定含有ai元素。
有關(guān)元素性質(zhì)和物質(zhì)結(jié)構(gòu)題解題的竅門歸納：
(7)焰色反應(yīng)呈黃色的元素是鈉，焰色反應(yīng)呈紫色的元素是鉀。(8)最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的元素是氯。
(9)單質(zhì)的硬度最大的元素是碳。
(10)化學(xué)式為a2b2形的化合物，則只可能為na2o2、h2o2、c2h2。
三招攻克化學(xué)推斷題：
1.猜測出題者的意圖?；瘜W(xué)這一門的知識點比較多，而高考試卷又不可能把所有的內(nèi)容都涵蓋，所以出題者要考查的也就是那些重點的內(nèi)容，即一些經(jīng)常碰面的元素，比如氮、硫、碳，重要的基本的化合物二氧化硫、氧化鐵、硫鐵礦等，以及和我們的生活比較相關(guān)的，比如氧氣、氯氣、鐵之類等。因此在做推斷題時大體的思考范圍就要有個界限，不能漫無目的亂想。
2.找突破口。題干越長，給的分支越多，往往題目就越簡單。因為題干越長，分支越多，也就是給的信息越多，越容易找到突破口。一般的突破口就是一些元素的特性，比如能腐蝕玻璃的單質(zhì)，自然就知道是氟了;還原性最強(qiáng)的離子，就是硫離子了等等。找到一兩個突破口，題就很容易解開了。
3.如果實在找不到突破口，在大致范圍確定的情況下，大可猜上一把。因為大致的范圍確定了，就可以根據(jù)題目給的條件猜出幾個可能的、常見的、常用的元素或是化合物，再用排除法找到答案。
元素推斷題技巧：(物質(zhì)之最)。
1.氫化物沸點最高的的非金屬元素是0。
2.單質(zhì)是最易液化的氣體的元素是c1。
3.單質(zhì)是最輕的金屬元素是li。
6.能導(dǎo)電的非金屬單質(zhì)有石墨和晶體硅。
7.能與堿溶液作用的單質(zhì)有ai、cl2、si、s。
元素推斷題技巧：(物質(zhì)之最)。
9.短周期中離子半徑最大的元素p。
10.除h外原子半徑最小的元素e。
高一上學(xué)期化學(xué)知識點總結(jié)人教版篇二十二
阿伏加德羅常數(shù)是一個物理量，單位是mol1，而不是純數(shù)。
不能誤認(rèn)為na就是6.02×1023。
例如：1molo2中約含有個6.02×10氧分子。
242molc中約含有1.204×10個碳原子。
231molh2so4中約含有6.02×10硫酸分子。
23nmol某微粒集合體中所含微粒數(shù)約為n×6.02×10。
2.一定物質(zhì)的量濃度溶液配制過程中的注意事項。
(1)向容量瓶中注入液體時，應(yīng)沿玻璃棒注入，以防液體濺至瓶外。
(2)不能在容量瓶中溶解溶質(zhì)，溶液注入容量瓶前要恢復(fù)到室溫。
(3)容量瓶上只有一個刻度線，讀數(shù)時要使視線、容量瓶刻度線與溶液凹液面的最低點相切。
(4)如果加水定容時超過刻度線或轉(zhuǎn)移液體時溶液灑到容量瓶外，均應(yīng)重新配制。
(5)定容后再蓋上容量瓶塞搖勻后出現(xiàn)液面低于刻度線，不能再加蒸餾水。
(6)稱量naoh等易潮解和強(qiáng)腐蝕性的藥品，不能放在紙上稱量，應(yīng)放在小燒杯里稱量。若稀釋濃h2so4，需在燒杯中加少量蒸餾水再緩緩加入濃h2so4，并用玻璃棒攪拌。
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高一上學(xué)期化學(xué)知識點總結(jié)人教版篇二十三
化學(xué)中的“一定”與“不一定”
1、化學(xué)變化中一定有物理變化，物理變化中不一定有化學(xué)變化。
2、金屬常溫下不一定都是固體(如hg是液態(tài)的)，非金屬不一定都是氣體或固體(如br2 是液態(tài)的)注意：金屬、非金屬是指單質(zhì)，不能與物質(zhì)組成元素混淆。
3、原子團(tuán)一定是帶電荷的離子，但原子團(tuán)不一定是酸根(如nh4+ 、oh- ); 酸根也不一定是原子團(tuán) (如 cl- 叫氫氯酸根).
4、緩慢氧化不一定會引起自燃。燃燒一定是化學(xué)變化。爆炸不一定是化學(xué)變化。(例如高壓鍋爆炸是物理變化。)
5、原子核中不一定都會有中子(如h原子就無中子)。
6、原子不一定比分子小(不能說“分子大，原子小”)。 分子和原子的根本區(qū)別是在化學(xué)反應(yīng)中分子可分原子不可分。
7、同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，也可能是幾種單質(zhì)的混合物。如o2和o3。
8、最外層電子數(shù)為8的粒子不一定是稀有氣體元素的原子，也可能是陽離子或陰離子。
9、穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子最外層電子數(shù)不一定是8，如氦原子。(第一層為最外層2個電子)。
10、具有相同核電荷數(shù)的粒子不一定是同一種元素。 (因為粒子包括原子、分子、離子，而元素不包括多原子所構(gòu)成的分子或原子團(tuán))只有具有相同核電荷數(shù)的 單核粒子 (一個原子一個核)一定屬于同種元素。
高一上學(xué)期化學(xué)知識點總結(jié)人教版篇二十四
化學(xué)變化一定伴隨著物理變化，物理變化不伴隨化學(xué)變化。
3、物理性質(zhì)：不需要化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)。如顏色、狀態(tài)、氣味、密度、溶解性、揮發(fā)性、硬度、熔點、沸點、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性等。
4、化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)(可燃性、助燃性、氧化性、還原性、穩(wěn)定性)。如鐵易生銹、氧氣可以支持燃燒等。
5、純凈物：只由一種物質(zhì)組成的。如n2o2co2p2o5等。
6、混合物：由兩種或多種物質(zhì)混合而成的。如空氣、蔗糖水等(里面的成分各自保持原來的性質(zhì))。
7、單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物。如n2o2sp等。
8、化合物：由不同種元素組成的純潔物。如co2kclo3so2等。
9、氧化物：由兩種元素組成的純凈物中，其中一種元素的氧元素的化合物。如co2so2等。
10、化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)。a+b==ab。
11、分解反應(yīng)：由一中反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)。ab===a+b。
12、氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧的反應(yīng)。(緩慢氧化也是氧化反應(yīng))。
14、催化作用：催化劑在反應(yīng)中所起的作用。
1、少量液體藥品的取用---用膠頭滴管吸有藥液的滴管應(yīng)懸空垂直在儀器的正上方，將藥液滴入接受藥液的儀器中，不要讓吸有藥液的滴管接觸儀器壁;不要將滴管平放在實驗臺或其他地方，以免沾污滴管;不能用未清洗的滴管再吸別的試劑(滴瓶上的滴管不能交叉使用，也不需沖洗)。
2、從細(xì)口瓶里取用試液時，應(yīng)把瓶塞拿下，倒放在桌上;傾倒液體時，應(yīng)使標(biāo)簽向著手心，瓶口緊靠試管口或儀器口，防止殘留在瓶口的藥液流下來腐蝕標(biāo)簽。
3、量筒的使用。
a、取用一定體積的液體藥品可用量筒量取。
讀數(shù)時量筒必須放平穩(wěn)，視線與量筒內(nèi)液體凹液面的最低處保持水平。俯視讀數(shù)偏高，仰視讀數(shù)偏底。
b、量取液體體積操作：先向量筒里傾倒液體至接近所需刻度后用滴管滴加到刻度線。
注意：量筒是一種量器，只能用來量取液體，不能長期存放藥品，也不能作為反應(yīng)的容器。不能用來量過冷或過熱的液體，不宜加熱。
c、讀數(shù)時，若仰視，讀數(shù)比實際體積低;若俯視，讀數(shù)比實際體積高。
高一上學(xué)期化學(xué)知識點總結(jié)人教版篇一
1.原子結(jié)構(gòu)：原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，原子的質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。
2.離子符號：，，，，。
3.氧化還原反應(yīng)：還原劑+氧化劑--氧化產(chǎn)物+還原產(chǎn)物。
4.化學(xué)鍵：離子鍵和共價鍵。
5.電子式：，。
6.化合物類型：離子化合物和共價化合物。
7.化學(xué)反應(yīng)類型：氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)。
8.反應(yīng)條件：點燃、高溫、通電、催化劑等。
9.反應(yīng)物和生成物狀態(tài)：氣、液、固等。
10.化學(xué)方程式：化學(xué)式+反應(yīng)條件+產(chǎn)物狀態(tài)。
11.溶解性表：易溶、可溶、微溶、難溶或不溶。
12.常見氣體溶解性：nh3、hcl、so2、h2s、cl2、co2等易溶于水，能做噴泉實驗的氣體；能溶于水的氣體尾氣吸收時要用防倒吸裝置；極易溶于水的氣體在尾氣吸收時要用防倒吸裝置。
13.酸堿鹽的通性：酸（酸性）：、、；堿（堿性）：、、；鹽（酸性）：、、。
14.氯離子的檢驗：使用硝酸銀溶液，并用稀硝酸排除干擾離子（co32-、so32-）。
15.二氧化碳制法：用大理石或石灰石與稀鹽酸反應(yīng)，可制得二氧化碳。
16.二氧化硫制法：硫黃或含硫的燃料燃燒得到（硫俗稱硫磺，是黃色晶體）。
17.硫化氫制法：用硫化亞鐵與稀硫酸反應(yīng)，可制得硫化氫氣體。
18.電解原理的應(yīng)用：惰性電極電解飽和食鹽水，電解精煉銅等。
19.化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素：溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑等。
20.物質(zhì)的變化和性質(zhì)：物理變化和化學(xué)變化，物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。
21.元素的分類：金屬元素和非金屬元素。
22.金屬元素的分類：黑色金屬和有形金屬。
23.非金屬元素的分類：鹵族元素和氧族元素等。
24.原子核外電子排布規(guī)律：原子核外電子是分層排布的，第一層最多容納2個電子，第二層最多容納8個電子，最外層最多容納8個電子（只有前兩層是最外層時最多容納18個電子）。
25.元素周期表的結(jié)構(gòu)：周期表有7個周期，16個族，其中第viii族是三列，其余每族為一列；周期表中從左到右，從上到下原子序數(shù)依次遞增；同一周期，從左到右元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)；同一族（viii族除外），從上到下元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱。
希望以上信息能幫助您解決問題，如果還有其他問題，請隨時告訴我。
高一上學(xué)期化學(xué)知識點總結(jié)人教版篇二
一、化學(xué)實驗安全。
1.遵守實驗室規(guī)則。
2.了解安全措施。
二、化學(xué)實驗中的意外事故。
1.燙傷：用大量冷水沖洗，然后用2%醋酸溶液或飽和硼酸溶液洗，再涂上藥水。
2.若酸、堿濺入眼內(nèi)，立即用多量水沖洗，再用0.5%稀碳酸氫鈉溶液或0.01%瑞氏液洗，最后用0.01%黃連素溶液滴入。
3.酒精燈著火：用濕布蓋滅。
4.身上著火：就地打滾。
5.電器著火：先切斷電源，再用二氧化碳滅火器滅火。
6.油鍋著火：用鍋蓋蓋滅。
7.發(fā)現(xiàn)火災(zāi)，可打電話報警，通知其他人員救火，迅速離開火場并打碎鋼盔，用濕布捂住口鼻。
8.身上沾有堿液：立即用大量水沖洗，然后涂上乙酸溶液。
9.身上沾有酸類物質(zhì)：立即用大量水沖洗，然后涂上碳酸氫鈉稀溶液。
11.酸、堿濺在衣服上：立即用水沖洗，然后涂上相應(yīng)的酸性或堿性物質(zhì)。
12.酸灼傷：先用大量水沖洗，再用1%稀氨水及飽和硼酸溶液洗，最后再用水沖洗，就醫(yī)。
13.堿灼傷：先用大量水沖洗，再用1%-2%乙酸溶液或飽和硼酸溶液洗（若堿濺在眼睛內(nèi)，要先將粘著堿液的紗布輕輕拿下，再用上述溶液沖洗，并就醫(yī)）。
14.濃酸濺到眼睛內(nèi)：立即用水沖洗，然后邊轉(zhuǎn)動邊用稀碳酸氫鈉溶液或稀硼酸溶液洗，并立即就醫(yī)。
15.若濃酸濺到衣服上或皮膚上：立即用水沖洗，然后用飽和碳酸氫鈉溶液（2%-5%）沖洗，再涂上甘油，并立即就醫(yī)。
16.若濃堿濺到衣服或皮膚上：立即用水沖洗，然后用飽和硼酸溶液（5%）沖洗，并立即就醫(yī)。
17.眼睛或皮膚被硝酸灼傷：立即用大量水沖洗，然后用碳酸氫鈉溶液沖洗，并立即就醫(yī)。
18.被重金屬鹽類沉淀蛋白質(zhì)灼傷：立即用大量水沖洗，然后用飽和硫代硫酸鈉溶液洗，并立即就醫(yī)。
19.衣服或皮膚被氫氟酸或含氟離子的其它酸灼傷：先用大量水沖洗，再用飽和碳酸鈉溶液沖洗，并用紗布擦干后就醫(yī)。
20.被汞或水銀觸及時：先用硫粉除去表面的汞，然后涂上碳酸、銨鹽或飽和硫酸銨溶液，并立即就醫(yī)。
21.被磷灼傷：先用大量水沖洗，再用1%-2%硫酸銅溶液洗并滴入少量碘酒（不要用水洗）。
22.被玻璃割傷：先用大量水沖洗，然后用苯扎溴銨酒精消毒劑（藥店有售）。
23.被誤服藥物或吸入不明氣體：應(yīng)立即用筷子、雞翎等刺激喉頭，催吐。
25.若誤吞強(qiáng)酸（如硝酸）：可先口服一些蘇打（碳酸氫鈉）溶液（一般有藥店售）。
三、常見滅火方法。
1.酒精及實驗用灑精失火：用濕布蓋住火焰（也可用鍋蓋等），同時用沙土蓋滅。
2.苯、甲苯、乙醇、乙醚等有機(jī)溶劑失火：用泡沫滅火器撲滅。如沒有滅火器，可用沙土或水滅火。
3.油類失火：用泡沫滅火器（也可用沙土）撲滅。如果失誤著火面積很大時，可用水和干砂來滅火。但如果是石油衣物在不慎燃燒時，則不能用水滅火，因為石油衣物會在水面上流動擴(kuò)大火勢，應(yīng)用沙土或泡沫滅火器滅火。
4.氫氣流著火：用四氯化碳滅火。
5.橡膠試驗室著火：用二氧化碳滅火器撲滅。如沒有滅火器可在銅制大蒸餾燒杯上。
高一上學(xué)期化學(xué)知識點總結(jié)人教版篇三
1.物質(zhì)的分類：混合物，純凈物，單質(zhì)，化合物，氧化物。
2.物質(zhì)的聚集狀態(tài)：氣態(tài)，液態(tài)，固態(tài)。
3.物質(zhì)的構(gòu)成：分子，原子，離子。
4.物質(zhì)的相對性：組成，結(jié)構(gòu)，性質(zhì)。
5.原子：原子，離子，質(zhì)子，中子，電子。
6.離子：原子團(tuán)，陰離子，陽離子。
7.電解質(zhì)：水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩?BR> 8.非電解質(zhì)：在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導(dǎo)電的化合物。
9.電離：物質(zhì)的水溶液或熔融狀態(tài)下的電離過程，可簡單分為電離出離子的過程。
10.離子鍵：帶相反電荷離子之間的相互作用。
11.共價鍵：原子間通過共用電子對所形成的相互作用。
12.極性鍵：不同種元素原子結(jié)合形成的共價鍵。
13.非極性鍵：同種元素原子結(jié)合形成的共價鍵。
14.分子間作用力：加強(qiáng)分子間聯(lián)系，使物質(zhì)聚集在一起的作用力。
15.物理變化：沒有生成其他物質(zhì)的變化。
16.化學(xué)變化：生成其他物質(zhì)的變化。
17.氧化還原反應(yīng)：存在電子，電荷轉(zhuǎn)移的化學(xué)反應(yīng)。
18.復(fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。
19.離子反應(yīng)：反應(yīng)物為電解質(zhì)，生成物中有離子的化學(xué)反應(yīng)。
高一上學(xué)期化學(xué)知識點總結(jié)人教版篇四
能使溴水褪色的物質(zhì)有：
(1)含有碳碳雙鍵和碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物(加成)。
(2)苯酚等酚類物質(zhì)(取代)。
(3)含醛基物質(zhì)(氧化)。
(4)堿性物質(zhì)(如naoh、na2co3)(氧化還原――歧化反應(yīng))。
(5)較強(qiáng)的無機(jī)還原劑(如so2、ki、feso4等)(氧化)。
(6)有機(jī)溶劑(如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，屬于萃取，使水層褪色而有機(jī)層呈橙紅色。)。
密度比水大的液體有機(jī)物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。
密度比水小的液體有機(jī)物有：烴、大多數(shù)酯、一氯烷烴。
能發(fā)生水解反應(yīng)的物質(zhì)有。
鹵代烴、酯(油脂)、二糖、多糖、蛋白質(zhì)(肽)、鹽。
高一上學(xué)期化學(xué)知識點總結(jié)人教版篇五
1.實驗安全：注意通風(fēng)，對尾氣進(jìn)行適當(dāng)處理，如點燃或吸收。
2.鈉的化學(xué)性質(zhì)：鈉與氧氣、水、酸反應(yīng)時，產(chǎn)物分別為氧化鈉、氫氧化鈉和氫氣。
3.過氧化鈉與水、二氧化碳、酸反應(yīng)時，產(chǎn)物分別為氫氧化鈉、碳酸鈉和氧氣。
4.氧化鈉與水、二氧化碳、酸反應(yīng)時，產(chǎn)物分別為氫氧化鈉、碳酸鈉和氧氣。
5.氫氧化鈉的堿性：易溶于水，溶液呈堿性，使酚酞變紅。
6.碳酸鈉的性質(zhì)：易溶于水，但比氫氧化鈉的溶解度小，溶液呈堿性，使酚酞變淺紅。
7.碳酸氫鈉的性質(zhì)：穩(wěn)定性較差，受熱易分解，生成碳酸鈉、二氧化碳和水。
8.酸式鹽與堿反應(yīng)生成鹽和水，如碳酸氫鈉和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水。
9.酸式鹽與酸反應(yīng)生成鹽、水和二氧化碳，如碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳。
10.酸堿鹽的反應(yīng)規(guī)律：酸和堿反應(yīng)生成鹽和水，如鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水。
11.酸和鹽的反應(yīng)規(guī)律：酸和鹽反應(yīng)生成新酸和新鹽，如鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣和二氧化碳和水。
12.堿和鹽的反應(yīng)規(guī)律：堿和鹽反應(yīng)生成新堿和新鹽，如氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉。
13.復(fù)分解反應(yīng)的定義：兩種化合物互相交換成分生成兩種新化合物的反應(yīng)。
14.復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律：酸堿鹽之間相互交換成分，生成氣體或沉淀等難溶性物質(zhì)時，復(fù)分解反應(yīng)才能發(fā)生。
15.離子方程式的書寫：用實際參加反應(yīng)的離子符號表示離子反應(yīng)的式子。
16.離子共存的條件：在酸性或堿性條件下能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子不能共存；能生成沉淀或氣體等難溶性物質(zhì)的離子不能共存。
17.離子的檢驗方法：利用離子與特定試劑的反應(yīng)，可以檢驗離子是否存在。
18.原子結(jié)構(gòu)的特點：原子核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化的規(guī)律。
19.元素周期表的結(jié)構(gòu)：周期表有7個周期，分為短周期（1-3周期）和長周期（4-7周期），每個周期包含18種元素。
20.主族元素的分類：主族元素分為金屬元素和非金屬元素兩類，其中金屬元素位于周期表的左側(cè)和中間，非金屬元素位于周期表的右側(cè)。
21.元素性質(zhì)的預(yù)測：根據(jù)元素在周期表中的位置可以預(yù)測元素的原子結(jié)構(gòu)、原子半徑、化合價等性質(zhì)。
22.化學(xué)鍵的定義：原子之間通過共享電子而形成的強(qiáng)相互作用力。
23.共價鍵的特點：通過共用電子對形成的化學(xué)鍵稱為共價鍵，共價鍵具有飽和性和方向性。
24.離子鍵的定義：通過陰、陽離子之間的相互作用力形成的化學(xué)鍵稱為離子鍵。
25.分子結(jié)構(gòu)的分類：分子結(jié)構(gòu)分為共價分子和非共價分子兩種類型。共價分子由共用電子對的形成的化學(xué)鍵構(gòu)成，非共價分子包括單質(zhì)和共價型化合物兩種類型。
高一上學(xué)期化學(xué)知識點總結(jié)人教版篇六
1.物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類：物質(zhì)的組成包括元素和微粒，物質(zhì)的性質(zhì)包括物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，物質(zhì)的分類包括純凈物和混合物。
2.化學(xué)計量：化學(xué)計量包括物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度等，以及它們之間的換算。
3.化學(xué)反應(yīng)：化學(xué)反應(yīng)包括氧化還原反應(yīng)、非氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)等，以及化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫和計算。
4.原子結(jié)構(gòu)：原子結(jié)構(gòu)包括原子的核外電子排布、電子云、原子軌道等，以及元素周期表和元素周期律。
5.分子結(jié)構(gòu)：分子結(jié)構(gòu)包括分子的極性、分子間作用力、氫鍵等，以及分子式、結(jié)構(gòu)式、電子式等。
6.化學(xué)鍵：化學(xué)鍵包括離子鍵、共價鍵、金屬鍵等，以及鍵能、鍵長、鍵角等。
7.元素周期表和元素周期律：元素周期表包括周期和族，元素周期律包括原子半徑、離子半徑、金屬性和非金屬性等。
8.化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡：化學(xué)反應(yīng)速率包括反應(yīng)速率常數(shù)、活化能等，化學(xué)平衡包括平衡常數(shù)、平衡轉(zhuǎn)化率等。
9.電解質(zhì)溶液：電解質(zhì)溶液包括酸堿鹽溶液、電離平衡、離子方程式等，以及電解質(zhì)的強(qiáng)弱、電離度等。
10.電化學(xué)：電化學(xué)包括原電池、電解池、電極電勢等，以及金屬的腐蝕和防護(hù)。
11.有機(jī)化學(xué)：有機(jī)化學(xué)包括烷烴、烯烴、炔烴、芳香烴等，以及有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)、有機(jī)反應(yīng)類型等。
12.實驗操作和數(shù)據(jù)處理：實驗操作包括藥品的取用、加熱和冷卻、分離和提純等，數(shù)據(jù)處理包括誤差分析、圖表繪制和計算。
高一上學(xué)期化學(xué)知識點總結(jié)人教版篇七
從人類意識到環(huán)境污染開始，到現(xiàn)在已經(jīng)發(fā)明不少新方法處理廢棄物、治理污染點或減少有毒物的暴露等。但這些都是污染控制，而不是污染預(yù)防，我們總不能一直跟在污染的屁股后面追，因為我們消耗再多的時間與金錢都趕不上它的腳步。因此，我們應(yīng)從另一條路出發(fā)，搶在其之前將它攔截。
美國國會于1990年通過《污染預(yù)防法案》，明確提出污染預(yù)防這一新概念，即環(huán)境保護(hù)的首選對策是在源頭防止廢物的生成，這樣就能避免對化學(xué)廢物的進(jìn)一步處理。
二、農(nóng)作物化學(xué)品體現(xiàn)了污染預(yù)防的新理念。
使用谷物生產(chǎn)的化學(xué)品叫農(nóng)作物化學(xué)品，許多農(nóng)作物化學(xué)品對環(huán)境的破壞作用遠(yuǎn)遠(yuǎn)低于以石油、煤、天然氣、海洋資源等為原料生產(chǎn)的化學(xué)品。當(dāng)然某些農(nóng)作物化學(xué)品對我們?nèi)祟惪赡苁怯泻Φ?，但大部分卻是對人類無毒無害的。
由于農(nóng)作物化學(xué)品是以植物為原料生產(chǎn)的，因此像自然界將枯死的植物分解處理掉一樣，自然界同樣也能將農(nóng)作物化學(xué)品分解，使其消失。試想一下，當(dāng)一棵樹倒地以后，極小的微生物在該樹的樹葉和樹枝上開始工作直到樹完全腐敗爛掉;大部分由農(nóng)作物化學(xué)品生產(chǎn)的產(chǎn)品也會發(fā)生同樣的情況。例如，一種以谷物為原料生產(chǎn)的化學(xué)品(如聚乳酸樹脂)所制作的手套，只要填埋幾個星期就能很快被分解并最終完全消失，醫(yī)院的外科醫(yī)生每天都要使用幾十副這種手套;相反，一種由石化產(chǎn)品(即以石油為原料生產(chǎn)的一類化學(xué)品)制作的塑料(聚乙烯等)手套可能會殘存成百上千年而不會腐爛消失。
因此，來自農(nóng)作物的化學(xué)品能體現(xiàn)污染預(yù)防的新理念，是從源頭消除污染的一項措施，是當(dāng)今國際化學(xué)科學(xué)研究的前沿。
三、農(nóng)作物化學(xué)品的生產(chǎn)。
生產(chǎn)許多農(nóng)作物化學(xué)品的初始原料是富含能量的碳水化合物，如糖和淀粉。為了將玉米中的碳水化合物轉(zhuǎn)化并合成能用于制造新型塑料(聚乳酸)的農(nóng)作物化學(xué)品，首先要將特種細(xì)菌放入裝滿玉米的大瓦罐，細(xì)菌通過玉米發(fā)酵將玉米中的碳水化合物轉(zhuǎn)換成乳酸，然后再用這種乳酸制造農(nóng)作物化學(xué)品。所以，細(xì)菌為人類做了將碳水化合物轉(zhuǎn)化成有用分子的所有工作，但是最艱難的工作還在其后面，發(fā)酵過程產(chǎn)生的釀造物是含有各種成分的混合物，我們必須找到一種方法，將其中我們需要的成分(如乳酸)從這些混合物中分離出來。科學(xué)家已經(jīng)發(fā)明了一種新的方法來分離玉米發(fā)酵后的混合物，開始時，他們使用一種新的塑料薄膜作非常細(xì)密的濾紙，當(dāng)混合物通過這種塑料薄膜時，濾紙能夠?qū)⑽覀冃枰娜樗崃粝?，而讓其他物質(zhì)通過。
四、一種農(nóng)作物化學(xué)品——溶劑簡介。
溶劑無處不在，如在工廠的許多流程中，需要使用溶劑來清洗電子零件;在回收處理廢報紙時，也要使用溶劑來除去油墨;在家庭生活中，人們也常使用各種方法去污劑(溶劑)來清除油污和涂料。
僅在美國，每年消耗的溶劑就超過400萬噸。目前這些溶劑大多是石化產(chǎn)品，而且可能是有毒的?？茖W(xué)家早就知道，真正安全的溶劑應(yīng)該是用農(nóng)作物化學(xué)品來制造，但要從農(nóng)作物中獲得這樣的溶劑，其過程繁雜且價格昂貴。因此，盡管來自農(nóng)作物的溶劑是綠色環(huán)保的，但如果其價格過于昂貴，對使用它們的人來說，就毫無意義。
作為化學(xué)家，他們的挑戰(zhàn)就是要從全新的角度去思考一種古老的生產(chǎn)過程，必須找到更便宜的方法制造出綠色環(huán)保的溶劑。印度的達(dá)特博士及其同事已經(jīng)找到了一種用玉米制造各種有效溶劑的優(yōu)良方法，其生產(chǎn)所花費(fèi)的成本還不到原來生產(chǎn)方法的一半，而且該方法的能耗也只有原來的90%。不久的將來，美國人所用的大部分溶劑很可能被以玉米為原料生產(chǎn)的更清潔、安全的溶劑所替代。這些溶劑可以溶解許多物質(zhì)，如指甲油去除劑、油漆消除劑、包裝廂內(nèi)的填充劑、飲料瓶、食品包裝袋、清潔劑、乙醇汽油等。
用像玉米那樣的天然產(chǎn)品生產(chǎn)出的化學(xué)品來代替安全性較差的其它化學(xué)品是十分令人滿意和高興的事情，很難找到像由玉米制成的溶劑這樣的化合物，它們既具有豐富的用途，又無毒害，而且還能在自然界中自然分解，不會造成環(huán)境污染。
然而，目前我國在此領(lǐng)域還是一片空白，希望有志于成為化學(xué)家的同學(xué)不妨努力學(xué)習(xí)，大膽探索、研究，爭取有一天，你們也能發(fā)明更先進(jìn)的制造農(nóng)作物化學(xué)品的方法，也許通過你們的努力，以玉米為原料制造的能源發(fā)動汽車、以植物為原料制作的可樂等將變成現(xiàn)實。
高一上學(xué)期化學(xué)知識點總結(jié)人教版篇八
1.整理教材：按照教材的章節(jié)順序，整理并記錄每一章節(jié)中的重要知識點，包括概念、方程式、反應(yīng)原理、實驗操作等等。
2.分類整理：按照化學(xué)知識點所屬的類型進(jìn)行分類整理，例如元素周期表、化學(xué)鍵、化學(xué)反應(yīng)、化學(xué)平衡等等。
3.重點標(biāo)注：將每個知識點的重要性和難度進(jìn)行標(biāo)注，例如用星號表示其重要性，用數(shù)字表示其難度等級。
4.建立知識網(wǎng)絡(luò)：將分類整理后的知識點按照其關(guān)系建立知識網(wǎng)絡(luò)，例如繪制概念圖或思維導(dǎo)圖，將各個知識點有機(jī)地串聯(lián)起來。
5.復(fù)習(xí)與鞏固：定期復(fù)習(xí)和鞏固所整理的知識點，通過練習(xí)題和模擬考試來檢驗自己的掌握程度，并不斷優(yōu)化自己的學(xué)習(xí)方法。
1.化學(xué)實驗安全：遵守實驗室規(guī)則，了解實驗室安全措施，如戴安全帽、穿安全服、規(guī)范操作實驗器材等。
2.金屬鈉的性質(zhì)：金屬鈉是一種活潑金屬，易與氧氣和水反應(yīng)，生成氧化鈉和氫氧化鈉。鈉的密度比水小，能浮在水面上，反應(yīng)出強(qiáng)烈的火焰。
3.金屬鋁的性質(zhì)：金屬鋁是一種活潑金屬，能與氧氣反應(yīng)生成氧化鋁。在強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液中能與氫離子反應(yīng)生成氫氣。
4.氧化還原反應(yīng)：氧化還原反應(yīng)是化學(xué)反應(yīng)的一種類型，其中氧化劑和還原劑互相作用，導(dǎo)致化學(xué)元素的化合價發(fā)生變化。在氧化還原反應(yīng)中，氧原子被移除或添加到化學(xué)元素中，而氫原子則被替換或減少。
5.物質(zhì)的量：物質(zhì)的量是化學(xué)中的一個重要概念，用于描述物質(zhì)的微觀數(shù)量。物質(zhì)的量的單位是摩爾（mol），每摩爾物質(zhì)含有一定數(shù)量的原子、分子或離子等微觀粒子。
6.氧化鈉和過氧化鈉的性質(zhì)：氧化鈉是一種堿性氧化物，能與水反應(yīng)生成氫氧化鈉。過氧化鈉是一種堿性氧化物，能與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣。
7.碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)：碳酸鈉是一種鹽類物質(zhì)，能與酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w。碳酸氫鈉又稱小蘇打，也是一種鹽類物質(zhì)，能與酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w。
8.鐵的氧化物和氫氧化物的性質(zhì)：鐵的氧化物（如氧化亞鐵、氧化鐵、四氧化三鐵）和氫氧化物（如氫氧化亞鐵、氫氧化鐵）都具有特定的性質(zhì)和用途，例如可以用來制作油漆、涂料、藥物等。
9.鐵鹽和亞鐵鹽的轉(zhuǎn)化：鐵鹽和亞鐵鹽是兩種不同類型的鐵化合物，它們之間可以通過特定的反應(yīng)進(jìn)行轉(zhuǎn)化。例如，硫酸亞鐵可以通過氧化劑（如硝酸）轉(zhuǎn)化為硫酸鐵。
10.常見合金的重要應(yīng)用：合金是由兩種或多種金屬或非金屬材料制成的混合物。常見的合金包括鋼、黃銅、青銅等，它們在建筑、制造、交通運(yùn)輸?shù)阮I(lǐng)域中有著廣泛的應(yīng)用。
高一上學(xué)期化學(xué)知識點總結(jié)人教版篇九
高中學(xué)生在化學(xué)學(xué)習(xí)的過程中想要掌握有效的學(xué)習(xí)方法與技巧，需要教師對學(xué)生進(jìn)行引導(dǎo)。化學(xué)作為一門自然學(xué)科，不僅有較強(qiáng)的規(guī)律性，而且有較強(qiáng)的邏輯性，因此學(xué)生在學(xué)習(xí)的過程中只有掌握了有效的學(xué)習(xí)方法與技巧，才能收到更好的學(xué)習(xí)效果。而高中學(xué)生由于學(xué)習(xí)經(jīng)驗還十分有限，因此單靠學(xué)生個人的力量去歸納總結(jié)相關(guān)的學(xué)習(xí)方法與技巧是不行的，教師必須對學(xué)生進(jìn)行有效學(xué)習(xí)方法與技巧的指導(dǎo)，引導(dǎo)學(xué)生掌握多種多樣的學(xué)習(xí)方法與技巧。
課前預(yù)習(xí)是學(xué)生進(jìn)行化學(xué)學(xué)習(xí)的一個重要學(xué)習(xí)方法，學(xué)生如果不進(jìn)行課前預(yù)習(xí)，那么在課堂聽講的過程中就會出現(xiàn)力不從心的感覺，難以跟上教師的教學(xué)步驟，因此會出現(xiàn)知識盲區(qū)，影響課堂聽課效率。為了使學(xué)生在課堂上更加順利的完成聽課任務(wù)，消除知識盲區(qū)，跟上教師的教學(xué)步驟，一種十分有效的學(xué)習(xí)方法就是進(jìn)行課前預(yù)習(xí)。
學(xué)生在化學(xué)學(xué)習(xí)過程中一種十分有效的學(xué)習(xí)方法就是進(jìn)行歸納與總結(jié)。高中階段的學(xué)生要學(xué)習(xí)很多化學(xué)知識點，并且知識點之間有著密切的聯(lián)系，如果學(xué)生在學(xué)習(xí)的過程中不能有效的進(jìn)行歸納與總結(jié)，那么知識點就會十分凌亂，影響學(xué)生通過對知識點系統(tǒng)的應(yīng)用去解決實際問題；同時學(xué)生不善于進(jìn)行歸納與總結(jié)，也會影響學(xué)生學(xué)習(xí)的有效性。
學(xué)生在進(jìn)行化學(xué)學(xué)科學(xué)習(xí)的過程中，還要能夠積極的與教師進(jìn)行溝通與交流。學(xué)生個人的見解和能力是有限的，只有通過與他人進(jìn)行有效的溝通與交流，才能有更多看待問題的視角，進(jìn)而收到更好的學(xué)習(xí)效果。學(xué)生首先要能夠積極的與教師進(jìn)行溝通與交流，因為教師不僅掌握了豐富的化學(xué)知識，而且有豐富的教學(xué)經(jīng)驗，因此學(xué)生在與教師進(jìn)行溝通與交流的過程中，不管是在知識方面還是在學(xué)習(xí)經(jīng)驗方面都能夠得到更多的啟發(fā)，使學(xué)生的知識水平與能力都能夠得到有效提升。
高一上學(xué)期化學(xué)知識點總結(jié)人教版篇十
1、(1)做有毒氣體的實驗時，應(yīng)在通風(fēng)廚中進(jìn)行，并注意對尾氣進(jìn)行適當(dāng)處理(吸收或點燃等)。進(jìn)行易燃易爆氣體的實驗時應(yīng)注意驗純，尾氣應(yīng)燃燒掉或作適當(dāng)處理。
(2)燙傷宜找醫(yī)生處理。
(3)濃酸撒在實驗臺上，先用na2co3，(或nahco3)中和，后用水沖擦干凈。濃酸沾在皮膚上，宜先用干抹布拭去，再用水沖凈。濃酸濺在眼中應(yīng)先用稀nahco3溶液淋洗，然后請醫(yī)生處理。
(4)濃堿撒在實驗臺上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。
(5)鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。
(6)酒精及其他易燃有機(jī)物小面積失火，應(yīng)迅速用濕抹布撲蓋。
二.混合物的分離和提純。
分離和提純的方法，分離的物質(zhì)，應(yīng)注意的事項，應(yīng)用舉例過濾，用于固液混合的分離，一貼、二低、三靠，如粗鹽的提純蒸餾，提純或分離沸點不同的液體混合物，防止液體暴沸，溫度計水銀球的位置，如石油的蒸餾中冷凝管中水的流向，如石油的蒸餾萃取，利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法，選擇的萃取劑應(yīng)符合下列要求：
和原溶液中的溶劑互不相溶;對溶質(zhì)的溶解度要遠(yuǎn)大于原溶劑，用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘分液，分離互不相溶的液體，打開上端活塞或使活塞上的凹槽與漏斗上的水孔，使漏斗內(nèi)外空氣相通。
高一上學(xué)期化學(xué)知識點總結(jié)人教版篇十一
1.物質(zhì)的分類：混合物，純凈物，化合物，單質(zhì)，氧化物，酸，堿，鹽。
2.酸：電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物。
3.堿：電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。
4.鹽：由金屬離子（或銨根離子）和酸根離子組成的化合物。
5.氧化物：只由兩種元素組成，其中一種元素是氧元素的化合物。
6.化學(xué)式：用元素符號表示物質(zhì)組成的式子。
7.相對原子質(zhì)量：以一種碳原子的質(zhì)量的$\frac{1}{12}$作為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比值，就是該原子的相對原子質(zhì)量。
8.元素：具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。
高一上學(xué)期化學(xué)知識點總結(jié)人教版篇十二
1.物質(zhì)的分類，物質(zhì)的量濃度，氣體摩爾體積，阿伏加德羅定律及推論。
2.物質(zhì)的量濃度，氣體摩爾體積的計算。
3.氧化還原反應(yīng)，金屬活動順序表。
4.鈉，鈉的化合物，過氧化鈉，氧化鈉。
5.氯氣，氯水的成分及性質(zhì)，氯氣的實驗室制法。
6.氯化氫，鹽酸，鹽，堿，酸性氧化物，堿性氧化物。
7.化學(xué)實驗基本操作，物質(zhì)的檢驗，常見離子的檢驗。
高一上學(xué)期化學(xué)知識點總結(jié)人教版篇十三
1.定義：表示物質(zhì)所含微粒多少的物理量，也表示含有一定數(shù)目粒子的集合體。
2.物質(zhì)的量是以微觀粒子為計量的對象。
3.物質(zhì)的量的符號為“n”。
二、摩爾。
1.物質(zhì)的量的單位單位：克/摩符號：g/mol。
數(shù)值：等于物質(zhì)的原子量、分子量、原子團(tuán)的式量。
2.符號是mol。
3.使用摩爾表示物質(zhì)的量時，應(yīng)該用化學(xué)式指明粒子的種類。
但如果說“1mol氫”就違反了使用標(biāo)準(zhǔn)，因為氫是元素名稱，不是微粒名稱，也不是微粒的符號或化學(xué)式。
4.計算公式：
n=n/nan=m/m。
高一上學(xué)期化學(xué)知識點總結(jié)人教版篇十四
n(b)在公式c(b)=中v(b)。
（1）溶質(zhì)是用物質(zhì)的量表示而不是質(zhì)量表示；體積表示溶液的體積，而不表示溶劑的體積，并且體積單位為l。
（2）帶結(jié)晶水的物質(zhì)溶于水后，溶質(zhì)是不含結(jié)晶水的化合物，溶劑中的水包括結(jié)晶水。
（3）從一定物質(zhì)的量濃度溶液中取出任意體積的溶液，物質(zhì)的量濃度不變，但隨溶液體積的變化溶質(zhì)的物質(zhì)的量不同。
（4）氣體溶于一定體積的水中，溶液的體積不等于溶劑的體積而應(yīng)根據(jù)溶液密度和溶液質(zhì)量求算。
（5）若濃溶液稀釋或濃度差別較大的溶液混合，混合后溶液的總體積比原來的體積之和小。
2、辨析比較。
物質(zhì)的量濃度與溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
（1）按所配溶液的體積選擇合適規(guī)格的容量瓶。
選擇容量瓶必須指明規(guī)格，其規(guī)格應(yīng)與所配溶液的體積相等。如果不等，應(yīng)選擇略大于此體積的容量瓶，如配制500ml1mol·l-1的nacl溶液應(yīng)選擇500ml容量瓶，若需要480ml上述溶液，因無480ml容量瓶，也選擇500ml容量瓶，配500ml溶液所需溶質(zhì)的物質(zhì)的量應(yīng)按配制500ml溶液計算。
（2）容量瓶使用前一定要檢驗是否漏液。
方法是：向容量瓶中注入少量水，塞緊玻璃塞，用手指按住瓶塞，另一只手按住瓶底倒轉(zhuǎn)容量瓶，一段時間后觀察瓶塞處是否有液體滲出，若無液體滲出，將其放正，把玻璃塞旋轉(zhuǎn)180°，再倒轉(zhuǎn)觀察。
（3）不能將固體或濃溶液直接在容量瓶中溶解或稀釋，容量瓶不能作反應(yīng)器，不能加熱，也不能久貯溶液。
（4）配制好的溶液應(yīng)及時轉(zhuǎn)移到試劑瓶中，并貼上標(biāo)簽。
高一上學(xué)期化學(xué)知識點總結(jié)人教版篇十五
歌訣記憶法就是針對需要記憶的化學(xué)知識利用音韻編成，融知識性與趣味性于一體，讀起來朗朗上口，利記易誦。如從細(xì)口瓶中向試管中傾倒液體的操作歌訣：“掌向標(biāo)簽三指握，兩口相對視線落。”“三指握”是指持試管時用拇指、食指、中指握緊試管;“視線落”是指傾倒液體時要觀察試管內(nèi)的液體量，以防傾倒過多。再如氨氧化法制硝酸可編如下歌訣：“加熱催化氨氧化、一氨化氮水加熱;一氧化氮再氧化，二氧化氮呈棕色;二氧化氮溶于水，要制硝酸就出來”。
象元素符號、化合價、溶解性表等都可以編成歌訣來進(jìn)行記憶。歌訣在教與學(xué)的過程中確實可以用來幫助記憶，使你輕松愉快地鞏固學(xué)習(xí)成果。
二、諧音記憶法。
諧音記憶法就是要把需要記憶的化學(xué)內(nèi)容跟日常生活中的諧音結(jié)合起來進(jìn)行記憶。如地殼中各元素的百分含量前三位是“氧、硅、鋁”，可諧北方音為“養(yǎng)閨女”。再如，金屬活動順序為：鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、錳、鋅、鐵;錫、鉛、銅、汞、銀、鉑、金可諧音為：“加個那美麗的新的錫鉛統(tǒng)共一百斤。”
三、會意記憶法。
會意記憶法就是把一些抽象的概念進(jìn)行自我理解和再加工處理，然后去巧記。如氫氣或一氧化碳還原氧化銅的實驗操作是：實驗開始時，先通氣后加熱，實驗結(jié)束時，先停止加熱后停止通氣，因此可會意記作，“氣體早出晚歸，酒精燈遲到早退?！痹偃绨阉姆N基本反應(yīng)類型分別會意成“一分為二”(分解反應(yīng))“合二為一”(化合反應(yīng))、“取而代之”(置換反應(yīng))、“相互交換”(復(fù)分解反應(yīng))。
形象比喻記憶法就是借助于形象生動的比喻，把那些難記的概念形象化，用直觀形象去記憶。如核外電子的排布規(guī)律是：“能量低的電子通常在離核較近的地方出現(xiàn)的機(jī)會多，能量高的電子通常在離核較遠(yuǎn)的地方出現(xiàn)的機(jī)會多?！边@個問題是比較抽象的，不是一下子就可以理解的。
四、聯(lián)想記憶法。
聯(lián)想記憶法就是把一些化學(xué)實驗或概念用聯(lián)想的方法進(jìn)行記憶。聯(lián)想法是帶有驗證性的記憶方法，是新舊知識建立聯(lián)系的產(chǎn)物。在化學(xué)教學(xué)過程中應(yīng)抓住問題特征，由此及彼發(fā)展聯(lián)想。如記憶氫氣、碳、一氧化碳還原氧化銅的實驗過程可用實驗聯(lián)想，對比聯(lián)想，再如將單質(zhì)與化合物兩個概念放在一起來記憶：“由同(不同)種元素組成的純凈物叫做單質(zhì)(化合物)。
對于文字較少而又零亂的難以記憶的小問題要抓住關(guān)鍵字詞進(jìn)行奇特聯(lián)想，如氫氧化鈉的用途是：用于肥皂、石油、造紙、紡織、印染等工業(yè)上，可記為：“紙(織)上染了肥油”。
五、濃縮記憶法。
濃縮記憶法就是針對一類化學(xué)知識或規(guī)律在深刻理解的基礎(chǔ)上，可選取有代表性的字或詞縮略成提綱挈須的骨架進(jìn)行記憶。如實驗室制氧氣的七個實驗步驟記為;“檢、裝、夾、點、收、移、熄?！薄皺z”指檢查裝置是否漏氣;“裝”指往試管里裝藥品;“夾”指把試管夾在鐵架臺上;“點”指點燃酒精燈;“收”指收集氣體;“移”指把導(dǎo)管先移出水面;“熄”指熄滅酒精燈。再如過濾操作中的注意點濃縮為：“一貼、二低、三靠”。
六、猜謎記憶法。
猜謎記憶法就是把一些化學(xué)知識編成富有知識性、趣味性、生動形象幽默的謎語進(jìn)行記憶。如記憶一氧化碳性質(zhì)的謎語是：”左側(cè)月兒彎，右側(cè)月兒圓，彎月能取暖，圓月能助燃，有毒無色味，還原又可燃。”
七、形象比喻記憶法。
如果我們打這樣個比方就可以理解了，也易于記憶了。把地球比作原子核，把能力高的大雁、老鷹等鳥比作能量高的電子，把能力低的麻雀、小燕子等鳥比作能量低的電子。能力高的鳥常在離地面較高的天空飛翔，能力低的鳥常在離地面很低的地方活動。再如有機(jī)化學(xué)烯烴中有雙鍵，易發(fā)生加成反應(yīng)和聚合反應(yīng)，乙烯發(fā)生聚合反應(yīng)時生成聚乙烯，可形象地運(yùn)用手插尹“c=c”和手拉手“-c-c-”作比喻，這樣較易記祝總之，趣味記憶的方法很多，諸如圖示記憶、歸納記憶、借曲填詞記憶等。
高一上學(xué)期化學(xué)知識點總結(jié)人教版篇十六
1、50前使用的青銅器，3000年前進(jìn)入鐵器時代，20世紀(jì)進(jìn)入鋁合金時代。
2、金屬的物理通性是：不透明，有金屬光澤，導(dǎo)電，導(dǎo)熱，延展性好。
3、鈉在空氣中加熱，可觀察如下現(xiàn)象：熔成小球，劇烈燃燒，黃色火焰生成淡黃色固體。
4、鋁箔加熱，發(fā)現(xiàn)熔化的鋁并不滴落，好像有一層膜兜著。這層不易熔化的薄膜是高熔點的al2o3。
5、固體鈉怎么保存?浸在煤油中。
怎么取用金屬鈉?鑷子夾出后用濾紙吸干煤油，然后放在玻璃片上用小刀切，剩下的鈉再放入煤油中。
6、小塊鈉丟入水中的現(xiàn)象是浮在水面，熔成小球，四處游動，溶液變紅(加入酚酞)。分別反映了鈉密度小于水，反應(yīng)放熱且鈉熔點低，產(chǎn)生氣體迅速，生成naoh的性質(zhì)。
7、銀白色的鈉放入空氣中，會逐漸變?yōu)閚a2o、naoh、na2co3?10h2o、na2co3白色粉末。
高一上學(xué)期化學(xué)知識點總結(jié)人教版篇十七
能被氧化的物質(zhì)有：
含有碳碳雙鍵或碳碳叁鍵的不飽和化合物(kmno4)、苯的同系物、醇、醛、酚。大多數(shù)有機(jī)物都可以燃燒，燃燒都是被氧氣氧化。
顯酸性的有機(jī)物有：含有酚羥基和羧基的化合物。
能使蛋白質(zhì)變性的物質(zhì)有：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、重金屬鹽、甲醛、苯酚、強(qiáng)氧化劑、濃的酒精、雙氧水、碘酒、三氯乙酸等。
既能與酸又能與堿反應(yīng)的有機(jī)物：具有酸、堿雙官能團(tuán)的有機(jī)物(氨基酸、蛋白質(zhì)等)。
能與naoh溶液發(fā)生反應(yīng)的有機(jī)物：
(1)酚：
(2)羧酸：
(3)鹵代烴(水溶液：水解;醇溶液：消去)。
(4)酯：(水解，不加熱反應(yīng)慢，加熱反應(yīng)快)。
(5)蛋白質(zhì)(水解)。
高一上學(xué)期化學(xué)知識點總結(jié)人教版篇十八
1.定義：表示物質(zhì)所含微粒多少的物理量，也表示含有一定數(shù)目粒子的集合體。
2.物質(zhì)的量是以微觀粒子為計量的對象。
3.物質(zhì)的量的符號為“n”。
二、摩爾。
1.物質(zhì)的量的單位單位：克/摩符號：g/mol。
數(shù)值：等于物質(zhì)的原子量、分子量、原子團(tuán)的式量。
2.符號是mol。
3.使用摩爾表示物質(zhì)的量時，應(yīng)該用化學(xué)式指明粒子的種類。
但如果說“1mol氫”就違反了使用標(biāo)準(zhǔn)，因為氫是元素名稱，不是微粒名稱，也不是微粒的符號或化學(xué)式。
4.計算公式：
n=n/nan=m/m。
1.阿伏加德羅常數(shù)na。
阿伏加德羅常數(shù)是一個物理量，單位是mol1，而不是純數(shù)。-+。
不能誤認(rèn)為na就是6.02×1023。
例如：1molo2中約含有個6.02×10氧分子。
242molc中約含有1.204×10個碳原子。
231molh2so4中約含有6.02×10硫酸分子。
23nmol某微粒集合體中所含微粒數(shù)約為n×6.02×10。
2.一定物質(zhì)的量濃度溶液配制過程中的注意事項。
(1)向容量瓶中注入液體時，應(yīng)沿玻璃棒注入，以防液體濺至瓶外。
(2)不能在容量瓶中溶解溶質(zhì)，溶液注入容量瓶前要恢復(fù)到室溫。
(3)容量瓶上只有一個刻度線，讀數(shù)時要使視線、容量瓶刻度線與溶液凹液面的最低點相切。
(4)如果加水定容時超過刻度線或轉(zhuǎn)移液體時溶液灑到容量瓶外，均應(yīng)重新配制。
(5)定容后再蓋上容量瓶塞搖勻后出現(xiàn)液面低于刻度線，不能再加蒸餾水。
(6)稱量naoh等易潮解和強(qiáng)腐蝕性的藥品，不能放在紙上稱量，應(yīng)放在小燒杯里稱量。若稀釋濃h2so4，需在燒杯中加少量蒸餾水再緩緩加入濃h2so4，并用玻璃棒攪拌。
高一上學(xué)期化學(xué)知識點總結(jié)人教版篇十九
取代反應(yīng)：有機(jī)物分子里的某些原子或原子團(tuán)被其他原子或原子團(tuán)所代替的反應(yīng)。
加成反應(yīng)：有機(jī)物分子里不飽和的碳原子跟其他原子或原子團(tuán)直接結(jié)合的反應(yīng)。
聚合反應(yīng)：一種單體通過不飽和鍵相互加成而形成高分子化合物的反應(yīng)。
加聚反應(yīng)：一種或多種單體通過不飽和鍵相互加成而形成高分子化合物的反應(yīng)。
消去反應(yīng)：從一個分子脫去一個小分子(如水.鹵化氫),因而生成不飽和化合物的反應(yīng)。
氧化反應(yīng)：有機(jī)物得氧或去氫的反應(yīng)。
還原反應(yīng)：有機(jī)物加氫或去氧的反應(yīng)。
酯化反應(yīng)：醇和酸起作用生成酯和水的反應(yīng)。
水解反應(yīng)：化合物和水反應(yīng)生成兩種或多種物質(zhì)的反應(yīng)(有鹵代烴、酯、糖等)。
k：隔絕空氣;防氧化，保存在煤油中(或液態(tài)烷烴中)，(li用石蠟密封保存)。用鑷子取，玻片上切，濾紙吸煤油，剩余部分隨即放人煤油中。
2.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗處。鑷子取，立即放入水中用長柄小刀切取，濾紙吸干水分。
3.液br2：有毒易揮發(fā)，盛于磨口的細(xì)口瓶中，并用水封。瓶蓋嚴(yán)密。
4.i2：易升華，且具有強(qiáng)烈刺激性氣味，應(yīng)保存在用蠟封好的瓶中，放置低溫處。
5.濃hno3，agno3：見光易分解，應(yīng)保存在棕色瓶中，放在低溫避光處。
高一上學(xué)期化學(xué)知識點總結(jié)人教版篇二十
果糖多羥基。
雙糖c12h22o11蔗糖無醛基水解生成一分子葡萄糖和一分子果糖:。
麥芽糖有醛基水解生成兩分子葡萄糖。
多糖(c6h10o5)n淀粉無醛基n不同不是同分異構(gòu)遇碘變藍(lán)水解最終產(chǎn)物為葡萄糖。
纖維素?zé)o醛基。
油脂：比水輕(密度在之間)，不溶于水。是產(chǎn)生能量的營養(yǎng)物質(zhì)。
脂肪c17h35、c15h31較多固態(tài)。
蛋白質(zhì)是由多種氨基酸脫水縮合而成的天然高分子化合物。
蛋白質(zhì)水解產(chǎn)物是氨基酸，人體必需的氨基酸有8種，非必需的氨基酸有12種。
高一上學(xué)期化學(xué)知識點總結(jié)人教版篇二十一
有關(guān)元素性質(zhì)和物質(zhì)結(jié)構(gòu)題解題的竅門歸納：
(1)形成化合物種類最多的元素是碳。
(2)某元素的最高價氧化物的水化物能與其氣態(tài)氫化物化合生成鹽，該元素是氮。
(3)在地殼中含量最多的元素是氧，在地殼中含量最多的金屬元素是鋁。
(4)常溫下呈液態(tài)的非金屬單質(zhì)是溴，金屬單質(zhì)是汞。
(5)氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的元素是氟。
(6)三種元素最高氧化物對應(yīng)的水化物兩兩皆能反應(yīng)，則必定含有ai元素。
有關(guān)元素性質(zhì)和物質(zhì)結(jié)構(gòu)題解題的竅門歸納：
(7)焰色反應(yīng)呈黃色的元素是鈉，焰色反應(yīng)呈紫色的元素是鉀。(8)最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的元素是氯。
(9)單質(zhì)的硬度最大的元素是碳。
(10)化學(xué)式為a2b2形的化合物，則只可能為na2o2、h2o2、c2h2。
三招攻克化學(xué)推斷題：
1.猜測出題者的意圖?；瘜W(xué)這一門的知識點比較多，而高考試卷又不可能把所有的內(nèi)容都涵蓋，所以出題者要考查的也就是那些重點的內(nèi)容，即一些經(jīng)常碰面的元素，比如氮、硫、碳，重要的基本的化合物二氧化硫、氧化鐵、硫鐵礦等，以及和我們的生活比較相關(guān)的，比如氧氣、氯氣、鐵之類等。因此在做推斷題時大體的思考范圍就要有個界限，不能漫無目的亂想。
2.找突破口。題干越長，給的分支越多，往往題目就越簡單。因為題干越長，分支越多，也就是給的信息越多，越容易找到突破口。一般的突破口就是一些元素的特性，比如能腐蝕玻璃的單質(zhì)，自然就知道是氟了;還原性最強(qiáng)的離子，就是硫離子了等等。找到一兩個突破口，題就很容易解開了。
3.如果實在找不到突破口，在大致范圍確定的情況下，大可猜上一把。因為大致的范圍確定了，就可以根據(jù)題目給的條件猜出幾個可能的、常見的、常用的元素或是化合物，再用排除法找到答案。
元素推斷題技巧：(物質(zhì)之最)。
1.氫化物沸點最高的的非金屬元素是0。
2.單質(zhì)是最易液化的氣體的元素是c1。
3.單質(zhì)是最輕的金屬元素是li。
6.能導(dǎo)電的非金屬單質(zhì)有石墨和晶體硅。
7.能與堿溶液作用的單質(zhì)有ai、cl2、si、s。
元素推斷題技巧：(物質(zhì)之最)。
9.短周期中離子半徑最大的元素p。
10.除h外原子半徑最小的元素e。
高一上學(xué)期化學(xué)知識點總結(jié)人教版篇二十二
阿伏加德羅常數(shù)是一個物理量，單位是mol1，而不是純數(shù)。
不能誤認(rèn)為na就是6.02×1023。
例如：1molo2中約含有個6.02×10氧分子。
242molc中約含有1.204×10個碳原子。
231molh2so4中約含有6.02×10硫酸分子。
23nmol某微粒集合體中所含微粒數(shù)約為n×6.02×10。
2.一定物質(zhì)的量濃度溶液配制過程中的注意事項。
(1)向容量瓶中注入液體時，應(yīng)沿玻璃棒注入，以防液體濺至瓶外。
(2)不能在容量瓶中溶解溶質(zhì)，溶液注入容量瓶前要恢復(fù)到室溫。
(3)容量瓶上只有一個刻度線，讀數(shù)時要使視線、容量瓶刻度線與溶液凹液面的最低點相切。
(4)如果加水定容時超過刻度線或轉(zhuǎn)移液體時溶液灑到容量瓶外，均應(yīng)重新配制。
(5)定容后再蓋上容量瓶塞搖勻后出現(xiàn)液面低于刻度線，不能再加蒸餾水。
(6)稱量naoh等易潮解和強(qiáng)腐蝕性的藥品，不能放在紙上稱量，應(yīng)放在小燒杯里稱量。若稀釋濃h2so4，需在燒杯中加少量蒸餾水再緩緩加入濃h2so4，并用玻璃棒攪拌。
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高一上學(xué)期化學(xué)知識點總結(jié)人教版篇二十三
化學(xué)中的“一定”與“不一定”
1、化學(xué)變化中一定有物理變化，物理變化中不一定有化學(xué)變化。
2、金屬常溫下不一定都是固體(如hg是液態(tài)的)，非金屬不一定都是氣體或固體(如br2 是液態(tài)的)注意：金屬、非金屬是指單質(zhì)，不能與物質(zhì)組成元素混淆。
3、原子團(tuán)一定是帶電荷的離子，但原子團(tuán)不一定是酸根(如nh4+ 、oh- ); 酸根也不一定是原子團(tuán) (如 cl- 叫氫氯酸根).
4、緩慢氧化不一定會引起自燃。燃燒一定是化學(xué)變化。爆炸不一定是化學(xué)變化。(例如高壓鍋爆炸是物理變化。)
5、原子核中不一定都會有中子(如h原子就無中子)。
6、原子不一定比分子小(不能說“分子大，原子小”)。 分子和原子的根本區(qū)別是在化學(xué)反應(yīng)中分子可分原子不可分。
7、同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，也可能是幾種單質(zhì)的混合物。如o2和o3。
8、最外層電子數(shù)為8的粒子不一定是稀有氣體元素的原子，也可能是陽離子或陰離子。
9、穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子最外層電子數(shù)不一定是8，如氦原子。(第一層為最外層2個電子)。
10、具有相同核電荷數(shù)的粒子不一定是同一種元素。 (因為粒子包括原子、分子、離子，而元素不包括多原子所構(gòu)成的分子或原子團(tuán))只有具有相同核電荷數(shù)的 單核粒子 (一個原子一個核)一定屬于同種元素。
高一上學(xué)期化學(xué)知識點總結(jié)人教版篇二十四
化學(xué)變化一定伴隨著物理變化，物理變化不伴隨化學(xué)變化。
3、物理性質(zhì)：不需要化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)。如顏色、狀態(tài)、氣味、密度、溶解性、揮發(fā)性、硬度、熔點、沸點、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性等。
4、化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)(可燃性、助燃性、氧化性、還原性、穩(wěn)定性)。如鐵易生銹、氧氣可以支持燃燒等。
5、純凈物：只由一種物質(zhì)組成的。如n2o2co2p2o5等。
6、混合物：由兩種或多種物質(zhì)混合而成的。如空氣、蔗糖水等(里面的成分各自保持原來的性質(zhì))。
7、單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物。如n2o2sp等。
8、化合物：由不同種元素組成的純潔物。如co2kclo3so2等。
9、氧化物：由兩種元素組成的純凈物中，其中一種元素的氧元素的化合物。如co2so2等。
10、化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)。a+b==ab。
11、分解反應(yīng)：由一中反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)。ab===a+b。
12、氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧的反應(yīng)。(緩慢氧化也是氧化反應(yīng))。
14、催化作用：催化劑在反應(yīng)中所起的作用。
1、少量液體藥品的取用---用膠頭滴管吸有藥液的滴管應(yīng)懸空垂直在儀器的正上方，將藥液滴入接受藥液的儀器中，不要讓吸有藥液的滴管接觸儀器壁;不要將滴管平放在實驗臺或其他地方，以免沾污滴管;不能用未清洗的滴管再吸別的試劑(滴瓶上的滴管不能交叉使用，也不需沖洗)。
2、從細(xì)口瓶里取用試液時，應(yīng)把瓶塞拿下，倒放在桌上;傾倒液體時，應(yīng)使標(biāo)簽向著手心，瓶口緊靠試管口或儀器口，防止殘留在瓶口的藥液流下來腐蝕標(biāo)簽。
3、量筒的使用。
a、取用一定體積的液體藥品可用量筒量取。
讀數(shù)時量筒必須放平穩(wěn)，視線與量筒內(nèi)液體凹液面的最低處保持水平。俯視讀數(shù)偏高，仰視讀數(shù)偏底。
b、量取液體體積操作：先向量筒里傾倒液體至接近所需刻度后用滴管滴加到刻度線。
注意：量筒是一種量器，只能用來量取液體，不能長期存放藥品，也不能作為反應(yīng)的容器。不能用來量過冷或過熱的液體，不宜加熱。
c、讀數(shù)時，若仰視，讀數(shù)比實際體積低;若俯視，讀數(shù)比實際體積高。