一個好的教案可以提高教師的教學效果，激發(fā)學生的學習興趣。教案的編寫應(yīng)該注重教學過程的評估和調(diào)整，以便及時發(fā)現(xiàn)和糾正問題。以下教案范例的使用需要根據(jù)具體情況進行調(diào)整和完善，以適應(yīng)實際的教學需求。
九年級化學金屬的化學性質(zhì)教案篇一
知識與技能：
(1)知道一些常見金屬如鐵、鋁、銅等的礦物，了解從鐵礦石中將鐵還原出來的方法。
(2)會根據(jù)化學方程式對含有某些雜質(zhì)的反應(yīng)物或生成物進行有關(guān)計算。
(3)了解金屬銹蝕的條件以及防止金屬銹蝕的簡單方法。
(4)知道廢舊金屬對環(huán)境的污染，認識回收利用廢舊金屬等金屬資源保護的重要性。
過程與方法：
(1)通過觀察、實驗、閱讀資料、聯(lián)系實際等方法獲取信息。
(2)運用比較、分析、聯(lián)想、分類等方法對所獲取的信息進行加工。
(3)能主動與他人進行交流與討論，逐步形成良好的學習習慣和學習方法。
情感態(tài)度與價值觀：
(1)增強對生活和自然界中化學現(xiàn)象的好奇心和探究欲。
(2)關(guān)注與化學有關(guān)的社會問題，初步形成主動參與社會決策的意識。
(3)逐步樹立珍惜資源、愛護環(huán)境、合理使用化學物質(zhì)的觀念。
(4)樹立為社會的進步而學習化學的志向。
教學重難點。
教學重點。
(1)鐵的冶煉。
(2)有關(guān)化學方程式計算中的雜質(zhì)問題計算。
(3)鐵銹蝕的條件及其防護。
(4)合理利用金屬資源的意識。
教學難點。
(1)對鐵銹蝕條件及其防護措施的初步探究。
(2)有關(guān)化學方程式計算中的雜質(zhì)問題計算。
教學工具。
實驗用具：fe2o3、石灰水、貯有co的貯氣瓶、磁鐵、鐵架臺、酒精噴燈、酒精燈、試管、直玻璃管、橡膠塞、導管、火柴。
教學過程。
引言。
由前面的學習我們知道，金屬是一類重要的材料，人類的生活和生產(chǎn)都離不開金屬。由于地球上的金屬資源是有限的，故我們需對其進行合理的利用和有效的保護。
一、金屬資源概況。
[講解]地球上的金屬資源廣泛地存在于地殼和浩瀚的海洋中，除少數(shù)很不活潑的金屬如金、銀等有單質(zhì)形式存在外，其余都以化合物形式存在。以化合物形式存在的金屬在自然界中以礦物形式存在。含有礦物的巖石稱為礦石。工業(yè)上就是從礦石中來提煉金屬的。
[過渡]不同種類的金屬在地殼中的含量并不相同。它們在地殼中呈怎樣的分布趨勢呢?
請大家看課本p15“金屬元素在地殼中的含量”的資料。
[問]人類目前普遍使用的金屬有哪些?
[答]鐵、鋁、銅等。
[追問]這是否和它們在地殼中的含量有一定的關(guān)系呢?
[生]肯定有!因為鋁、鐵在地殼中的含量是所有金屬中最多的。
[可讓學生討論、各抒己見]。
[總結(jié)]這主要與銅的性質(zhì)和銅的提煉成本有關(guān)。
[追問]那么，自然界含鐵、鋁、銅的礦石主要有哪些呢?它們的主要成分是什么?
[生]含鐵的礦石主要有赤鐵礦(主要成分是fe2o3)、黃鐵礦(主要成分是fes2)、菱鐵礦(主要成分是feco3);含鋁的礦石主要是鋁土礦(主要成分是al2o3);含銅的礦石主要是黃銅礦(主要成分是cufes2)和輝銅礦(主要成分是cu2s)。
[承接]我國的金屬礦物分布怎么樣?
[引導學生看課本有關(guān)內(nèi)容]。
答案：礦物種類齊全，礦物儲量豐富，其中鎢、鉬、鈦、銻等儲量居世界前列，銅、鋁、錳等儲量在世界上占有重要地位。
[補充]雖說我國礦物種類比較齊全、礦物儲量比較豐富，但由于多種因素的影響，我國主。
要礦產(chǎn)品進口量呈逐年上升趨勢。隨著我國經(jīng)濟高速發(fā)展，對礦產(chǎn)資源需求增長很快，主要礦產(chǎn)資源短缺的態(tài)勢日益明顯。如果地質(zhì)勘探無重大突破，21世紀初，我國礦產(chǎn)資源將出現(xiàn)全面緊缺的局面。
[過渡]現(xiàn)在，人類每年都要向地殼和海洋索取大量的金屬礦物資源，以提取數(shù)以噸計的金屬。其中，提取量最大的是鐵。把金屬礦物變成金屬的過程，叫做金屬的冶煉。煉鐵的過程稱之為鐵的冶煉。下面，我們就來學習有關(guān)鐵的冶煉的知識。
二、鐵的冶煉。
[介紹]早在春秋戰(zhàn)國時期，我國就開始生產(chǎn)和使用鐵器，從公元1世紀起，鐵便成了一種最主要的金屬材料。
[引導學生觀看圖8—19(我國古代煉鐵圖)]。
[講解]鋼的主要成分就是鐵。鋼和鐵有著非常廣泛和重要的應(yīng)用，它們在某種程度上代表了一個國家工業(yè)發(fā)展的水平。新中國成立后，我國的鋼鐵工業(yè)得到了飛速的發(fā)展。1949年，我國的鋼產(chǎn)量只有15.8萬噸，居世界第26位;1996年，我國的鋼產(chǎn)量首次突破1億噸，居世界前茅。
[介紹]我國遼寧鞍山、湖北大冶、四川攀枝花等地都有大型鐵礦。
[過渡]鐵礦石是怎樣煉成鐵的呢?現(xiàn)以赤鐵礦的主要成分fe2o3為例，來學習研究如何實現(xiàn)鐵的冶煉。
[啟發(fā)]比較fe2o3與fe的組成差異，設(shè)想用什么方法或試劑去完成鐵的冶煉。
[學生討論]fe2o3與fe在組成上只相差一種元素，即氧元素。要使fe2o3變?yōu)殍F關(guān)鍵是使fe2o3失去“o”?？赡艿姆桨赣校?BR> 1.加熱使fe2o3發(fā)生分解反應(yīng)。
2.找尋一種物質(zhì)使其主動奪去fe2o3中的“o”。
[教師引導]我們可以從以前接觸過的一些物質(zhì)中，尋找適合這種條件的物質(zhì)。請大家回憶、思考并討論。
[學生討論]。
[結(jié)論]mg、h2、c、co等都符合條件。
[教師總結(jié)]事實上，這些物質(zhì)都可把fe2o3中的“o”奪走。但考慮到經(jīng)濟效益等原因，我們一般選用c或co。
[師]請大家寫出以co和fe2o3為反應(yīng)物冶鐵的化學方程式。
冶煉原理。
[學生板書]fe2o3+3co3co2+2fe。
[教師引導]請大家利用自己的智慧，設(shè)計一個模擬鐵的冶煉過程的化學實驗，并最好能驗證其生成產(chǎn)物。
[學生討論]教師可引導學生從金屬冶煉的一般條件、生成物的證明、尾氣的處理等角度進行考慮。如根據(jù)經(jīng)驗學生可判斷出金屬冶煉的一般條件是高溫;根據(jù)以前所學知識學生可想象到用澄清石灰水驗證co2;用磁鐵驗證鐵的生成;co有毒，尾氣應(yīng)處理等。
[演示實驗8—3一氧化碳還原氧化鐵的實驗]。
注意：
(1)實驗前應(yīng)先通co把裝置內(nèi)空氣排干凈，然后再加熱;反應(yīng)完成后，須待試管內(nèi)物質(zhì)冷卻后再停止通co。
(2)反應(yīng)完畢后，把得到的黑色粉末倒在白紙上觀察，并試驗它能不能被磁鐵吸起，以判斷反應(yīng)中是否生成了鐵。
[總結(jié)]上述實驗是實驗室模擬鐵的冶煉過程，工業(yè)上鐵的冶煉原理雖與上述實驗相同，但其規(guī)模、條件、裝置與此差異很大。
[介紹]把鐵礦石冶煉成鐵是一個復雜的過程。工業(yè)上煉鐵時，把鐵礦石和焦炭、石灰石一起加入高爐，在高溫下，利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來。
[過渡]在冶鐵的實際生產(chǎn)過程中，所用的原料或產(chǎn)物一般都含有雜質(zhì)，故在計算用料和產(chǎn)量時就不可能不考慮雜質(zhì)問題。
三、有關(guān)雜質(zhì)問題的計算。
[分析]本題是有關(guān)化學方程式的汁算，但化學方程式表示的是純凈物質(zhì)之間的數(shù)量比，而不表示不純物質(zhì)之間的數(shù)量關(guān)系。故計算時須先進行換算。如果題目給出或要求算出不純物質(zhì)的質(zhì)量，必須先換算成純凈物質(zhì)的質(zhì)量，或先計算出純凈物質(zhì)質(zhì)量再換算成不純物質(zhì)的質(zhì)量。
[師]請大家根據(jù)以上分析，解答此題。
[學生活動]。
[投影給出正確解法]如下：
解：1000t赤鐵礦石中含氧化鐵的質(zhì)量為1000t×80%=800t。
[課堂練習]習題4。
[對練習中出現(xiàn)的錯誤進行分析和糾正]。
根據(jù)化學方程式進行計算時，要把含雜質(zhì)物質(zhì)的質(zhì)量換算成純物質(zhì)的質(zhì)量。
九年級化學金屬的化學性質(zhì)教案篇二
教學目標：
1、知識目標。
1）知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應(yīng)。
2）初步認識常見金屬與鹽酸、硫酸的置換反應(yīng)，以及與鹽溶液的置換反應(yīng)，能用置換反應(yīng)解釋一些與日常生活有關(guān)的化學問題。
3）能用金屬活動順序表對有關(guān)的置換反應(yīng)進行判斷，并能利用金屬活動順序表解釋一些與日常生活有關(guān)的化學問題。
2、過程與方法。
1）認識科學探究的基本過程，能進行初步的探究活動。
2）初步學會運用觀察、實驗等方法獲取信息，并能用圖表和化學語言表達有關(guān)信息。
3）初步學會運用比較、歸納、概括等方法對獲取的信息進行加工。
3、情感與價值觀。
1）激發(fā)學習化學的興趣。
2）培養(yǎng)勤于思考、嚴謹求實、勇于實踐的科學精神。
3）了解化學與日常生活和生產(chǎn)的密切關(guān)系教學重點：金屬活動性順序教學難點：
對金屬活動性順序的初步探究教學方法：
實驗探究多媒體課時：一課時教學過程：復習提問：
什么是金屬材料？金屬材料有什么共同性質(zhì)？情景導入：拿破侖的故事。
在拿破侖時期。一次宴會上，皇宮貴族們?yōu)榱孙@示自己地位的高貴，都選用金制、銀制的餐具。惟獨拿破侖用的是鋁制的餐具，你知道這是為什么嗎？（當時拿破侖已經(jīng)是一國元首。）。
講授新課：
一、金屬與氧氣的反應(yīng)。
高溫。
2cu+o2====2cuo3、金在高溫時也不能與氧氣反應(yīng)。
結(jié)論：鎂和鋁比較活潑，鐵和銅次之，金最不活潑二、金屬與酸反應(yīng)。
〔活動與探究〕金屬與酸反應(yīng)。
高溫。
金屬鎂鋅鐵銅。
現(xiàn)象（a組)稀鹽酸。
溶解，反應(yīng)劇烈有較多氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)較劇烈有少量氣泡產(chǎn)生。
反應(yīng)的化學方程式。
（a組）稀鹽酸。
mg+2hcl====mgcl2+h2zn+2hcl====zncl2+h2。
有大量氣泡產(chǎn)生生，金屬。
fe+2hcl====fecl2+h2。
無明顯現(xiàn)象。
四位先生的表情：
原理：活動性強的金屬能把活動性弱的金屬從它們的化合物溶液中反。
應(yīng)出來。
回答：實驗1說明鐵的活動性強于銅。
實驗2說明銅的活動性強于銀實驗3說明銅的活動性弱于鐵。結(jié)論：金屬活動性順序為鐵銅銀.
三、金屬活動性順序。
kcanamgalznfesnpb(h)cuhgagptau。
金屬活動性由強逐漸減弱。
思考：你能看出以下反應(yīng)有何特點？
+++。
四、置換反應(yīng)。
單質(zhì)。
化合物。
化合物。
單質(zhì)。
定義：由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。
表達式：置換反應(yīng)a+bc==b+ac反應(yīng)類型的比較。
判斷:由單質(zhì)和化合物反應(yīng)，生成另外的單質(zhì)和化合物的反應(yīng)是否叫。
置換反應(yīng)？回答：不是，例如：
s+2kno3+3c==k2s+3co2+n2。
金屬活動性順序的應(yīng)用1、位置越靠前，活動性越強。
2、位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。
3、位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換。
出來。
練習：1、下列物質(zhì)能否發(fā)生化學反應(yīng)?寫出能反應(yīng)的化學方程式并判斷它們是否為置換反應(yīng)。
(1)銀和稀鹽酸(2)鋅和硫酸銅(3)銅和硫酸鋅(4)鋁和硝酸銀。
zn+2hcl==zncl2+h2↑放入硝酸銀溶液，能置換出銀的為黃銅，
zn+2agno3===zn(no3)2+2ag。
作業(yè)：新學案。
教后：
高溫。
九年級化學金屬的化學性質(zhì)教案篇三
氧氣是一種化學性質(zhì)比較活潑的氣體，它可以與金屬、非金屬、化合物等多種特物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)表現(xiàn)為緩慢氧化、燒、爆等。空氣中可燃燒的物質(zhì)，在氧氣中燃燒得更劇烈，而某些在空氣中不燃燒的'物質(zhì)，在氧氣中也可以發(fā)生燃燒。
氧氣與非金屬反應(yīng)。
1、木炭：在氧氣里劇烈燃燒，發(fā)出白光，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體。
2、硫：在氧氣里劇烈燃燒，發(fā)出明亮的藍紫色火焰，放出熱量、生成一種帶有刺激性氣味的氣體。
3、磷：紅磷在氧氣中劇烈燃燒、放熱、有濃厚的白煙生成。
4、氫氣：氫氣在氧氣中燃燒，產(chǎn)生淡藍色火焰，用干冷燒杯罩在火焰上，其燒杯壁上有水霧出現(xiàn)。
九年級化學金屬的化學性質(zhì)教案篇四
1.先看一段燃放煙花的視頻。
一金屬與非金屬的反應(yīng)探究實驗3-4。
1、觀察鈉的保存。
2、用鑷子取出一小塊鈉，觀察外觀。
3、用濾紙吸盡鈉表面的煤油，將鈉放在玻璃片上，用小刀將鈉切開。立即觀察斷面的色澤。
4、繼續(xù)觀察一段時間，看看斷面的顏色有沒有變化。
物理性質(zhì)。
把鈉從煤油中取出來的時候，是什么顏色?{比較灰白｝。
總結(jié)：鈉的物理性質(zhì)------。
銀白色、有金屬光澤的固體，熱、電的良導體，質(zhì)軟，密度小，熔點低。
化學性質(zhì)：
1、與氧氣的反應(yīng)。
【解釋】由于鈉與空氣接觸時會被空氣中的氧氣氧化，生成白色的氧化鈉，顏色為白色，所以我們發(fā)現(xiàn)它的的顏色由銀白色變成了白色。光澤度褪掉。
【板書】。
na+o2=2na2o【總結(jié)】可見鈉比鐵，鋁、鎂等金屬活潑得多，在空氣中就直接與氧氣反應(yīng)了，所以我們要保存在煤油或者石蠟油里面，使鈉與空氣隔絕。
(2)探究實驗3-2步驟、取一小塊鈉放在坩堝里，加熱坩堝，觀察鈉受熱后的現(xiàn)象。
現(xiàn)象：鈉受熱后先。
燃燒。
然后開始。
黃色。
產(chǎn)生。
黃色。
火焰，坩堝中最后留下。
淡黃色。
色固體。結(jié)論：鈉在加熱條件下與氧氣反應(yīng)更。
劇烈。
na+o2加熱====na2o2【科學探究】實驗3-6。
1、加熱鋁箔。
現(xiàn)象：鋁箔熔化并失去光澤，熔化的鋁并不滴落，好像有一層膜兜著。
2、先用砂紙打磨鋁箔后加熱現(xiàn)象：熔化的鋁仍不滴落。
原因：鋁很活潑，在空氣中很快又生成一層新的氧化膜。
3、用濾紙包住鋁粉，引燃后放入純氧氣中?，F(xiàn)象：鋁劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光。
【思考討論】。
九年級化學金屬的化學性質(zhì)教案篇五
通過對金屬性質(zhì)的實驗探究，了解通過實驗學習物質(zhì)的性質(zhì)和變化的方法。
理解置換反應(yīng)的概念，并認識該類反應(yīng)的基本規(guī)律；
【活動一】分組實驗：向1—4號（1號—鎂條2號—鋅粒3號—鐵絲4號—銅絲）試管中各放入相同大小的金屬，再分別向4支試管中加入等體積等濃度的稀鹽酸，溶液取約試管容積的1/5。組內(nèi)同注意觀察反應(yīng)是否有氣泡冒出，并比較反應(yīng)的劇烈程度，將實驗現(xiàn)象填入學案中。
注意：鹽酸、硫酸具有腐蝕性，注意藥品的正確取用；
藥品取用完后立即蓋回瓶塞；
實驗完畢后將廢液倒入廢液缸中，注意環(huán)保。
實驗內(nèi)容反應(yīng)現(xiàn)象化學方程式稀鹽酸或稀硫酸鎂鋅鐵銅【討論】（1）是不是所有的金屬都能與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)呢？（2）不同的金屬與酸反應(yīng)的劇烈程度是否相同？（3）已知金屬與酸溶液反應(yīng)越劇烈活潑性越強。你能根據(jù)金屬與酸反應(yīng)的劇烈程度推斷出四種金屬的活潑性嗎？（4）。
鎂、鋅、鐵都能與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，但是這些方法都可用于實驗室制取氫氣嗎？根據(jù)以上反應(yīng)的化學方程式，從反應(yīng)物和生成物的類別上分析，這些反應(yīng)有什么特點？置換反應(yīng)：由反應(yīng)，生成的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。
【練習】點燃高溫以下反應(yīng)是置換反應(yīng)嗎？3co+fe2o3====2fe+3co2ch4+2o2====co2+2h2ocl2+2ki====i2+2kcl【活動二】分組實驗：向5號試管中加入一定量的硫酸銅溶液（約試管容積的1/4），然后把鐵絲放進試管中，1分鐘后取出鐵絲觀察鐵絲表面的變化。
實驗內(nèi)容反應(yīng)現(xiàn)象化學方程式鐵和硫酸銅溶液【討論】根據(jù)所學的知識，你能設(shè)計實驗區(qū)別黃銅和黃金嗎？寫出實驗方案。
已知黃銅的主要成分是鋅和銅，黃金的主要是金，金很不活潑。
【小結(jié)】【鞏固新知】1、金屬的性質(zhì)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學研究中有重要應(yīng)用。
（1）鋁比較活潑，為什么鋁制品卻有很好的抗腐蝕性能？（2）農(nóng)業(yè)上不能用鐵制容器配制波爾多液（含硫酸銅），請用化學方程式解釋。
2、不能由金屬跟鹽酸直接反應(yīng)制得的物質(zhì)是（）。
2233。
九年級化學金屬的化學性質(zhì)教案篇六
1.知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應(yīng)現(xiàn)象。
2.初步認識常見金屬與鹽酸、硫酸的置換反應(yīng)，以及與鹽溶液的置換反應(yīng);能用置換反應(yīng)解釋一些與日常生活有關(guān)的化學問題。
過程與方法。
1.認識科學探究的基本過程，能進行初步的探究活動。
3.初步學會運用觀察、實驗等方法獲取信息，并能用圖表和化學語言表達有關(guān)的信息。
4.初步學會運用比較、歸納、概括等方法對獲取的信息進行加工，使學生逐步形成良好的學習習慣和學習方法。
情感、態(tài)度與價值觀。
1.通過對五彩紛呈的化學現(xiàn)象的觀察，激發(fā)學生的好奇心和求知欲，發(fā)展學習化學的興趣。
2.培養(yǎng)學生的合作意識以及勤于思考、勇于創(chuàng)新實踐、嚴謹求實的科學精神。
3.了解化學與日常生活和生產(chǎn)的密切關(guān)系，提高學生解決實際問題的能力。
4.在有趣的實驗與老師的點撥中輕松掌握化學知識，體驗到學習的快樂。
教學重難點。
重點。
難點。
初步運用金屬的化學性質(zhì)，掌握新的化學反應(yīng)及反應(yīng)類型。
教學工具。
多媒體課件;實驗用具：鎂條、鋁片、銅片、鐵片、酒精燈、坩堝鉗、火柴、砂紙、稀hcl、稀h2so4、試管(若干)。
教學過程。
一、知識回顧。
鐵、鎂等金屬在氧氣中燃燒的現(xiàn)象以及化學方程式。
二、新課導入。
師：鋁和鐵相比較，具有哪些優(yōu)良性能?為什么飲料罐通常都用鋁做而不用鐵?
生甲：黃銅與黃金的密度不同，測一下它們的密度即可區(qū)別。
生乙：黃銅與黃金的硬度不同，把它們互相刻畫，硬度大的為黃銅，小的為黃金。
生丙：“真金不怕火煉”。用火燒一下，變黑的為黃銅，不變色的為黃金。
……。
師：甲、乙兩種方法利用的是金屬的物理性質(zhì)，丙方法利用的是金屬的化學性質(zhì)。
師：要想更好地使用金屬，就需了解金屬的各種性質(zhì)。上個課題我們學習和研究了金屬的物理性質(zhì)，本節(jié)課我們來學習金屬的化學性質(zhì)。
三、新課教學。
[板書]一、金屬與氧氣的反應(yīng)。
課件展示黃金項鏈、銀戒指、學生用的小刀、鎂條等金屬物品。學生觀察其表面顏色。
師：是誰給純凈的金屬穿上了“外衣”呢?
生：是空氣!
師：確切地講，是空氣中的氧氣。
【實驗探究1】。
步驟：1.分別把鎂條、鋁片、銅片用砂紙打磨后放在空氣中，過一段時間觀察并記錄現(xiàn)象。
2.用坩堝鉗夾住鎂條、鋁片、銅片在酒精燈上加熱，觀察并記錄現(xiàn)象。
現(xiàn)象：1.鎂條、鋁片表面變暗，銅無變化。
2.鎂條在空氣中劇烈燃燒;鋁片表面失去光澤;銅片表面變黑。
結(jié)論：金屬可與氧氣發(fā)生化學反應(yīng)。
[學生活動]請三位同學上黑板書寫：
2mg+o22mgo。
4al+3o22al2o3。
2cu+o22cuo。
師：鐵在純氧中點燃能反應(yīng)嗎?若能，寫出反應(yīng)的化學方程式。
[板書]3fe+2o2fe3o4。
師：根據(jù)上面的反應(yīng)，我們可得出金屬具有什么樣的化學性質(zhì)?
生：金屬能與氧氣發(fā)生化學反應(yīng)。
[討論]大多數(shù)金屬都能與氧氣發(fā)生反應(yīng)，但反應(yīng)的難易和劇烈程度相同嗎?
生：鎂、鋁等在常溫下就能與氧氣反應(yīng);鐵、銅等在常溫下幾乎不與氧氣反應(yīng)，但在高溫時能與氧氣反應(yīng);“真金不怕火煉”說明金即使在高溫時也不與氧氣反應(yīng)。
[講解]金屬與氧氣反應(yīng)的性質(zhì)除了可用于鑒別物質(zhì)(如黃銅與黃金的鑒別)外，還有其他的一些用途。如鋁具有很好的抗腐蝕性能，就是由于鋁與空氣中的氧氣反應(yīng)在其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁的進一步氧化。鋁能在短短的一百多年里產(chǎn)量得到如此大幅度的提高，并被廣泛應(yīng)用，除了因為改進了鋁的冶煉方法，使其成本大大降低，以及鋁的密度較小外，還有一個重要的原因，那就是鋁的抗腐蝕性能好。
生：鋁制品耐腐蝕是由于鋁可以和空氣中的氧氣反應(yīng)，使其表面形成一層致密的氧化鋁保護膜;若用鋼刷、砂等來擦洗鋁制品，容易把氧化鋁薄膜除掉，從而起不到保護作用。
師：我們平常所說的“電化鋁”實際上就是用特殊方法使鋁表面形成加厚的氧化鋁保護層的鋁制品。
[板書]二、金屬與酸的反應(yīng)。
資料：綠豆、蘋果和梨子等水果的細胞里含有一種物質(zhì)叫鞣酸，鞣酸能與鐵反應(yīng)生成黑色的鞣酸鐵。
【實驗探究2】探究金屬能否與酸反應(yīng)。
(將學生分成a、b兩大組)。
實驗步驟：
a組：在四支試管里分別放入適量的打磨過的鎂條、鋅粒、鐵片和銅片。各加入約5ml的稀鹽酸，觀察現(xiàn)象。比較反應(yīng)的劇烈程度;用燃著的木條放在試管口，觀察并記錄現(xiàn)象。
b組：用稀硫酸代替稀鹽酸進行實驗，比較反應(yīng)現(xiàn)象。
[實驗記錄]。
a組：課件展示。
b組：課件展示。
[結(jié)論]1.很多金屬不僅能與氧氣反應(yīng)，而且還能與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)。
2.不是所有金屬都能與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)。鎂、鐵、鋅等金屬能與稀硫酸和稀鹽酸反應(yīng)，而銅等金屬卻不能與稀硫酸和稀鹽酸反應(yīng)。
3.產(chǎn)生的氣體能燃燒，經(jīng)檢驗是氫氣。
4.金屬種類不同，反應(yīng)的劇烈程度不同。鎂、鋅、鐵與鹽酸或硫酸反應(yīng)的劇烈程度不同，鎂反應(yīng)最劇烈，鋅次之，最后是鐵。
5.與酸反應(yīng)時，能生成氫氣的金屬活動性強，否則就較弱。反應(yīng)的劇烈程度也可以反應(yīng)金屬的活動性強弱。
三、置換反應(yīng)。
[提問]請大家從反應(yīng)物和生成物的類別，如單質(zhì)和化合物的角度，分析上述四個反應(yīng)有什么共同點，與我們學習的化合反應(yīng)和分解反應(yīng)是否相同。
生：這些反應(yīng)的特點：一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物。其特點不同于化合反應(yīng)和分解反應(yīng)。
[板書]定義：由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。
特點：a+bc===ac+b。
課后小結(jié)。
四、課堂小結(jié)。
本節(jié)課我們學習了金屬化學性質(zhì)的兩個方面：一是與氧氣反應(yīng)，二是與酸反應(yīng)，同時還學習了置換反應(yīng)。在實驗探究過程中，要學習如何用比較的方法分析歸納問題，找出規(guī)律，加深對知識的理解和掌握。并逐步認識不同金屬在化學性質(zhì)上的差異。
九年級化學金屬的化學性質(zhì)教案篇七
掌握金屬鈉和鋁與非金屬大反應(yīng)通過金屬鈉和氧氣的反應(yīng)實驗進一步認識金屬的化學性質(zhì)和金屬活動性順序。
2.過程與方法3.情感態(tài)度價值觀。
通過活動與探究、培養(yǎng)學生細致觀察實驗現(xiàn)象的良好行為習慣、形成科學嚴謹?shù)闹螌W精神。保持和增強對化學現(xiàn)象的好奇心和探究欲，發(fā)展學習化學的興趣。
二、本節(jié)重點。
金屬鈉和氧氣的反應(yīng)的現(xiàn)象及產(chǎn)物，鋁在空氣中加熱實驗現(xiàn)象解釋。
三、本節(jié)難點。
從兩個實驗歸納出金屬和氧氣反應(yīng)的難易及原因。
四、教學過程。
【導入】鳥巢。
圖
景
【提問】。
請問圖中場景是哪里?知道這座建筑的主要結(jié)構(gòu)材嗎?
除了鋼鐵以外，初中階段還接觸過那些金屬?首先我們來了解常見的金屬元素在地殼中的含量。
我找一位同學回答一下你了解的金屬都有哪些共有的物理性質(zhì)?【展示圖片】金屬在生活中的應(yīng)用實例。
【板書】金屬的物理通性：導電性、導熱性、延展性、有金屬光澤，除汞外都以固體形式存在。
我們再來了解金屬的化學性質(zhì)。以鐵為例回顧金屬可能具有哪些化學性質(zhì)?
根據(jù)前面氧化還原反應(yīng)的知識金屬在這三類反應(yīng)中都體現(xiàn)出還原性，還原性即元素原子失去電子的能力。那么如果以第一個反應(yīng)為例我們知道除了氧原子已得到電子達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)外還有其他如硫、氯等非金屬。
這節(jié)課我們選擇兩種金屬來學習金屬和非金屬的反應(yīng)?！景鍟拷饘俸头墙饘俚姆磻?yīng)。
(一)金屬鈉和氧氣的反應(yīng)。
思考金屬鈉為什么要密封保存在煤油里?可以了解到金屬鈉的哪些物理性質(zhì)?【學生回答】。
現(xiàn)象：銀白色金屬光澤褪去，顏色變暗，生成一層氧化膜。猜想金屬鈉在自然界中的存在形式。
發(fā)現(xiàn)金屬鈉在空氣中就能和氧氣反應(yīng)，如果加熱會如何?【實驗】金屬鈉的燃燒實驗。觀察到現(xiàn)象明顯產(chǎn)物也不同。
【板書】金屬鈉在空氣中燃燒：2na+o2===na2o2。
現(xiàn)象：黃色火焰、生成淡黃色物質(zhì)過氧化鈉。
(二)鋁和氧氣的反應(yīng)。
現(xiàn)象：表面生成一層致密的氧化膜。
鋁箔的燃燒：4al+3o2==2al2o3。
現(xiàn)象：鋁箔熔化而不滴落(氧化鋁的熔點高)。
(三)金屬鈉、鋁和其它非金屬的反應(yīng)【板書】2na+cl2==2nacl。
2na+s==na2s。
【板書】金屬盒氧氣反應(yīng)的難易。
【課堂習題鞏固】。
九年級化學金屬的化學性質(zhì)教案篇八
我說課的內(nèi)容是人教版高中化學必修1，第三章第一節(jié)的內(nèi)容《金屬的化學性質(zhì)》。
在得知我的說課內(nèi)容是《金屬的化學性質(zhì)》之后，我便開始深入研究教材和教師用書，在網(wǎng)上收集相關(guān)資料。我了解到，學生在初中時已經(jīng)掌握金屬的`一些性質(zhì)。初中化學中介紹金屬的性質(zhì)以物理性質(zhì)為主，同時介紹了金屬活動性順序，使學生初步了解金屬與酸或鹽溶液反應(yīng)的規(guī)律。本節(jié)“金屬的化學性質(zhì)”是在初中介紹的金屬和金屬材料的基礎(chǔ)之上，進一步加深和提高；本冊書是學生學習高中化學的第三章，第一章是化學的實驗方法，第二章是離子反應(yīng)和從微觀理解氧化還原反應(yīng)原理。第三章是在學生初步感受金屬性質(zhì)、了解必要的實驗方法和掌握氧化還原反應(yīng)之后再進一步的學習。本節(jié)課又是后面學習元素化合物知識的開端。學習“金屬的化學性質(zhì)”對以后把握元素化合物知識和其他金屬元素的學習具有指導性作用。所以這一章在化學的知識系統(tǒng)中具有承接舊知識系統(tǒng)，引導新知識系統(tǒng)的重要作用。
本節(jié)課的教學重點是研究掌握鈉與水的反應(yīng)現(xiàn)象和鈉與水的反應(yīng)原理，會書寫鈉與水反應(yīng)的化學方程式。通過研究我了解到，本節(jié)課學生的難點是鈉與水反應(yīng)的實驗現(xiàn)象。耳聽為虛，眼見為實。在我設(shè)計教學過程時，我將實驗放在學生眼前，帶給學生真真切切的反應(yīng)現(xiàn)象，讓學生親身觀察、感受化學反應(yīng)的過程。我相信，這樣的方式可以突破本節(jié)課的難點。在課前我必須將我要用到的實驗儀器和實驗試劑準備充分。
本節(jié)課一開始，我會給學生一些金屬與水的圖片，比如金戒指掉在了杯子里，媽媽洗碗時銀鐲子接觸到水等等與水不反應(yīng)的金屬圖片。引導學生總結(jié)出金屬與水不發(fā)生反應(yīng)的生活經(jīng)驗，在生活經(jīng)驗的基礎(chǔ)之上提出質(zhì)疑。金屬與水會發(fā)生反應(yīng)與實際生活經(jīng)驗不相符，所以學生更有求知的欲望，學生的學習興趣可以充分調(diào)動起來。
本節(jié)課的學習是在學生了解了金屬活動性順序和氧化還原反應(yīng)之后，所以這節(jié)課我將從這兩方面導入。通過金屬活動性順序，引出鈉與水發(fā)生反應(yīng)的可能性，然后通過觀察實驗現(xiàn)象讓學生深刻的感受到鈉與水的反應(yīng)過程，分析總結(jié)出鈉與水反應(yīng)的5個現(xiàn)象：
a、看到鈉飄在水面上。
b、鈉在水面上游動。
c、熔化成銀白色的小球。
d、發(fā)出了嘶嘶的聲音。
e、溶液變?yōu)榧t色。
從而總結(jié)出5個特性：
1密度比水??；
2有氣體產(chǎn)生；
3反應(yīng)放熱且鈉的熔點低；
4反應(yīng)比較劇烈；
5反應(yīng)中有堿性物質(zhì)生成。
分析這五個特性的同時一定要將其逐個板書出來，板書的內(nèi)容會給學生留下深刻的印象。
通過現(xiàn)象看到本質(zhì)。在化學現(xiàn)象分析清楚之后，要引導學生進行微觀化學反應(yīng)的研究，也就是化學方程式的分析。我以“現(xiàn)象中的氣體是什么？”為切入口，從上一環(huán)節(jié)過渡到化學方程式的研究。在這一環(huán)節(jié)中，教師先引導學生分析出鈉作為還原劑，水作為氧化劑，然后放手叫學生自己嘗試寫出鈉與水反應(yīng)的化學方程式。
我研究新課標時知道，現(xiàn)在的教育不在于老師教，而在于學生的學，所以這個環(huán)節(jié)我準備教學生自己去嘗試，自己去討論研究。我負責引導得出最后的化學方程式。
在本環(huán)節(jié)的最后，我設(shè)計了兩個問題來讓學生進行思考，目的是鞏固氫氣的驗證方法和鈉與水反應(yīng)化學方程式的更深入認識，掌握離子反方程式。第四部分設(shè)計一個鈉燃燒不能用水撲滅的實際問題來總結(jié)鈉的性質(zhì)。通過教材研究，為了使學生有及時的鞏固。我將課后練習的第1小題作為鞏固練習題。這道題可以通過練習書寫鈉與氧氣反應(yīng)和鈉與水反應(yīng)的化學方程式鞏固理解鈉的一般性質(zhì)。
九年級化學金屬的化學性質(zhì)教案篇九
3．和某些化合物溶液反應(yīng)。
4．置換反應(yīng)。
5．金屬活動順序表金屬活動性順序從左到右依次減弱，排在氫前面的金屬能夠把鹽酸、稀硫酸中的氫置換出來，排在前面的金屬能把后面的金屬從它們的化合物溶液中置換出來（鉀、鈣、鈉除外）。
九年級化學金屬的化學性質(zhì)教案篇十
能說出氧化鋁的主要物理性質(zhì);學會實驗室制取氫氧化鋁的方法;理解兩性氧化物和兩性氫氧化物的概念，會書寫al2o3和al(oh)3分別與酸堿反應(yīng)的化學方程式和離子方程式。
【過程與方法】。
通過設(shè)計實驗來判斷兩性化合物并驗證其性質(zhì)，學會科學的實驗方法，正確的實驗操作，合理的實驗設(shè)計和分析，提高綜合運用實驗方法解決問題的能力。
【情感態(tài)度與價值觀】。
分析鋁的化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，學會用辯證的眼光看待事物。
二、教學重難點。
【重點】。
氧化鋁和氫氧化鋁的兩性性質(zhì);al(oh)3的制備。
【難點】。
al(oh)3的制備;兩性氧化物和兩性氫氧化物概念的形成。
三、教學過程。
環(huán)節(jié)一：導入新課。
【學生回答】氧化鋁;構(gòu)成薄膜的氧化鋁的熔點高于鋁的熔點，包在鋁的外面，所以融化了的液態(tài)鋁不會滴落。
【教師引導】其實鋁制品在我們的生活中被廣泛應(yīng)用的原因就是由于氧化鋁的保護作用，那氧化鋁除了上述性質(zhì)之外還具有什么性質(zhì)?鋁的重要化合物除了氧化鋁之外還有氫氧化鋁，那氫氧化鋁又具有怎么的性質(zhì)?我們這節(jié)課一起來學習下。
環(huán)節(jié)二：新課講授。
1.氧化鋁。
(1)氧化鋁物理性質(zhì)。
【學生回答】氧化鋁是難溶于水的白色固體，熔點高，很堅固。
【教師提問】鋁表面的這層氧化膜如何去除?
【學生回答】根據(jù)前面學習的鋁單質(zhì)的性質(zhì)，推測出氧化鋁可能既可以與酸反應(yīng)，又可以與堿反應(yīng)。所以用酸或者堿均可以去除這層氧化膜。
【教師活動】提供實驗器材(儀器、藥品有：試管、膠頭滴管、鑰匙、hcl溶液、naoh溶液、氧化鋁粉末)，引導學生進行實驗。
【學生實驗】兩組分別進行實驗，根據(jù)現(xiàn)象匯報?，F(xiàn)象：氧化鋁既可以溶于酸，又可以溶于堿。
【教師提問】請根據(jù)鋁分別與hcl、naoh反應(yīng)的方程式，寫出氧化鋁分別與hcl、naoh反應(yīng)的化學反應(yīng)方程式以及離子反應(yīng)方程式。
【教師總結(jié)】上述實驗說明氧化鋁既具有酸性氧化物的性質(zhì)又具有堿性氧化物的性質(zhì)。而既能與酸又能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，叫兩性氧化物，所以氧化鋁是兩性氧化物。
2.氫氧化鋁。
【學生回答】不可以;可以用鋁鹽與堿反應(yīng)。
【教師活動】演示實驗3-7，反應(yīng)得到的白色膠狀物質(zhì)是什么?反應(yīng)方程式該如何書寫?
【學生1回答】可以。
【學生2回答】不確定。
【教師活動】播放氫氧化鋁與稀鹽酸及氫氧化鈉溶液反應(yīng)的示范實驗視頻并帶領(lǐng)學生總結(jié)實驗現(xiàn)象。
【學生活動】觀察現(xiàn)象、記錄，試寫出反應(yīng)方程式。
【教師總結(jié)】al(oh)3與稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學方程式及離子方程式：
【教師補充】根據(jù)前面我們知道氧化鋁是兩性氧化物，而al(oh)3既能和酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)，因此它是兩性氫氧化物。
【教師提問】為什么常用氨水與硫酸鋁溶液反應(yīng)制取氫氧化鋁，而不用氫氧化鈉溶液呢?
【學生回答】氫氧化鈉是強堿，可以與氫氧化鋁反應(yīng)成偏鋁酸鈉，而氨水是弱堿，不能繼續(xù)與氫氧化鋁反應(yīng)。
【教師強調(diào)】氫氧化鋁雖然可與堿反應(yīng)，但只能與強堿反應(yīng)。
【教師補充】al(oh)3不穩(wěn)定，受熱分解產(chǎn)生氧化鋁和水。
一般情況下，難溶性堿如fe(oh)3、cu(oh)2等都可以在加熱的條件下，分解為氧化物和水。
環(huán)節(jié)三：鞏固提高。
【教師提問】請同學們解釋一下胃舒平為什么能緩解胃痛?
【學生回答】al(oh)3是醫(yī)用的胃酸中和劑中的一種，它呈堿性但堿性又不強，不至于對胃壁產(chǎn)生強烈的刺激或腐蝕作用，但卻可以與酸反應(yīng)，起到中和過多胃酸的作用。此外，由于al(oh)3難溶于水且是一種膠狀物質(zhì)，所以可以保護潰瘍面且效力持久。
環(huán)節(jié)四：小結(jié)作業(yè)。
【課堂小結(jié)】本節(jié)課通過實驗學習了氧化鋁、氫氧化鋁的兩性，掌握了氫氧化鋁的實驗室制法，同時了解了al(oh)3用途。
【作業(yè)】結(jié)合今天所學知識查閱鋁土礦制備鋁資料，下節(jié)課來進行匯報實驗原理。
四、板書設(shè)計。
九年級化學金屬的化學性質(zhì)教案篇十一
金屬的化學性質(zhì)”第一節(jié)的內(nèi)容，是學習元素化合物知識的起始節(jié)。元素化合物知識是中學化學重要的基礎(chǔ)知識，也是學生今后在工作、生活中經(jīng)常要接觸，需要了解和應(yīng)用的基本知識。通過這些知識的學習，既可以為前面兩章所學的實驗和理論知識補充感性認識的材料；又可以為在化學2中學習物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律、化學反應(yīng)與能量等理論知識打下重要的基礎(chǔ)。本節(jié)作為學習元素化合物知識的起始節(jié)，以學生在初中學過的有關(guān)金屬的性質(zhì)及金屬的活動性順序為基礎(chǔ)，選取典型的金屬如鈉、鋁、鐵等進一步學習拓展金屬的性質(zhì)，而在本節(jié)學習中所用到的許多方法如觀察法、實驗法、比較法、歸納法等也是學習元素化合物知識的重要方法，所以學好本節(jié)內(nèi)容可為后繼元素化合物知識的學習奠定堅實的方法論基礎(chǔ)。本節(jié)內(nèi)容分兩課時進行教學，今天我要說的是第一課時的教學設(shè)計思路。
2．教學目標。
根據(jù)《課程標準》的要求、教材的編排意圖及高一學生的特點我擬定如下教學目標：
知識技能方面:通過閱讀課本中的圖片、書寫有關(guān)反應(yīng)的化學方程式，鞏固和加深初中有關(guān)金屬化學性質(zhì)的知識和規(guī)律；通過觀察了解金屬鈉的物理性質(zhì)及其保存方法，通過實驗了解活潑金屬鈉與氧氣、與水反應(yīng)、鋁與氧氣反應(yīng)的知識，了解金屬氧化膜在生活、生產(chǎn)中的運用；通過實驗進一步熟悉和規(guī)范藥品的取勝、酒精燈的使用等基本實驗技能。
過程方法方面：通過對金屬鈉、鋁與氧氣反應(yīng)的實驗探究活動，初步體驗科學探究的過程，并學習觀察法、實驗法、比較法、歸納法等重要的化學學習方法。
金屬鈉是最典型的活潑金屬，學好它的性質(zhì)對其它活潑金屬的學習有著舉一反三的作用，所以鈉的性質(zhì)是本節(jié)課的教學重點之一，而本節(jié)課學習所涉及的一些方法如探究法、觀察法、實驗法、比較法、歸納法等是今后學習元素化合物知識的重要方法論基礎(chǔ)，所以方法教育是本節(jié)課的又一教學重點，也是教學難點。
二、說教法和學法。
本節(jié)課的教學我突破了傳統(tǒng)元素化合物課堂中采用的結(jié)構(gòu)——性質(zhì)——存在——用途的一條線教學方式，充分利用化學學科特點及新課程所倡導的教學理念，選用“實驗探究法”，從日常生活中金屬的廣泛用途引入新課，通過讓學生觀察金屬鈉的存放提出問題“金屬鈉為什么要存放在煤油中？”，引導學生猜想與假設(shè)，再用實驗來進行驗證，從而歸納出鈉的化學性質(zhì)。通過實驗，調(diào)動學生的思維，讓他們積極參與到教學過程中，深刻體驗知識的形成和發(fā)展的過程；通過對實驗現(xiàn)象的觀察、思考、討論、歸納與總結(jié)，認識實驗的本質(zhì)，從而達到突出重點、突破難點的效果。在這樣的教學過程中，學生主要用實驗、觀察、對比、歸納等方法，在親自實踐中，通過有目的地觀察和教師的啟發(fā)誘導，運用貯存在自己頭腦里的知識，來認識對它們來說是未知的知識，解決新問題，產(chǎn)生新見解。這樣不但使學生掌握知識和技能，而且達到發(fā)展學生智能的目的，同時讓學生逐步掌握研究化學的科學方法，學會學習。具體教學程序如下：
三、說教學過程。
1．創(chuàng)設(shè)情境，引入新課。
金屬是學生在日常生活中常見常用的物質(zhì)，所以在課的開始可讓學生列舉金屬在日常生活及生產(chǎn)中的廣泛應(yīng)用，在學生興趣盎然、七嘴八舌之時，我拋出這樣一個問題：同學們有沒有考慮過這些金屬從何而來？自然界中的金屬以什么形態(tài)存在？此時還可通過多媒體打出幾張金屬礦石的圖片，增加學生的感性認識。通過討論及觀看圖片學生發(fā)現(xiàn)只有少數(shù)金屬以游離態(tài)存在，絕大多數(shù)金屬是以化合態(tài)存在的。那么這是為什么呢？很顯然，這是與金屬的化學性質(zhì)密切相關(guān)的，即本節(jié)課討論的重點內(nèi)容（板書）。這樣揭示出課題，自然流暢、水到渠成。2．復習舊知，以舊帶新。
（1）金屬與鹽反應(yīng)；
（2）金屬與酸反應(yīng)；
（3）金屬與氧氣反應(yīng)。通過這個環(huán)節(jié)的教學可以充分調(diào)動學生的已有知識，并將學生頭腦中散亂的金屬知識進行了整理歸納，為本節(jié)課的教學重點金屬鈉的性質(zhì)奠定了堅實的知識基礎(chǔ)。
這是本節(jié)課的教學重點，主要應(yīng)用實驗探究法來進行教學。
（2）猜想與假設(shè)：學生會想到也許金屬鈉會與氧氣或水發(fā)生反應(yīng)。
（3）實驗驗證：此時就可引導學生來做實驗3-1，實驗3-2，及實驗3-3，在學生實驗前我會提醒學生實驗中的注意點。
（4）實驗現(xiàn)象與結(jié)論：實驗結(jié)束后引導學生描述、歸納實驗現(xiàn)象并總結(jié)得出鈉的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)。接下來我將引導他們閱讀教材“科學視野”部分的內(nèi)容，讓學生了解過氧化鈉的性質(zhì)和用途，拓寬知識面。
（5）拓展延伸：在學習了鈉、氧化鈉、過氧化鈉的有關(guān)性質(zhì)后，我可以順勢提出這樣一個問題：如果你是一個消防員，有人打119告訴你鈉著火了，你該如何去滅火。根據(jù)所學知識，學生自己會分析得出鈉著火只能用干沙子覆蓋進行滅火而不能用泡沫滅火器來滅火，用泡沫滅火器進行滅火只能起到推波助瀾的作用。通過這樣一個問題不僅對鈉及其化合物的性質(zhì)有了一個加深與鞏固，也培養(yǎng)了學生運用所學知識去解決實際問題的能力，讓學生享受了成功感、喜悅感，從而增強了學習的欲望。
4、實驗探究鋁的性質(zhì)。
對鈉及其氧化物的學習告一段落后可向?qū)W生提出這樣一個問題：我們已經(jīng)知道了鈉、鎂、鐵等與氧氣的反應(yīng)情況，金屬鋁在金屬活動性順序中排在鈉、鎂之后，鐵之前，大家預測一下鋁與氧氣反應(yīng)的情形如何，由此創(chuàng)設(shè)問題情境自然過渡到鋁與氧氣反應(yīng)的探究學習。在觀察鋁箔的燃燒實驗時，學生會發(fā)現(xiàn)鋁箔燃燒不會像鎂條燃燒后滴落下來，而是表面像有一層膜兜著。經(jīng)過探究原因讓學生明白：正是由于氧化膜的存在使得性質(zhì)活潑的鋁成為一種廣泛應(yīng)用的材料。那么，怎樣才能觀察到鋁劇烈燃燒的現(xiàn)象呢？針對這個問題，我將其設(shè)置為學生探究實驗。在探究教學中要注意開放性。既然是探究，各種情況都有可能，學生可能會得出不同的甚至是違反常規(guī)的結(jié)論，在探究中這些都屬于正常的。學生提出的方案越多，思考的角度也就越廣，取眾人所長，考慮的問題就越全面，設(shè)計的方案就越完美。對探究的評價我會注意策略，多肯定學生好的方面；對于違反常規(guī)的設(shè)計也不會立即否定，而是鼓勵學生質(zhì)疑，引導學生分析原因或重新再試。
5.整理歸納，強化方法。
在課的結(jié)尾師生共同回顧總結(jié)本節(jié)課的核心內(nèi)容鈉和鋁的重要性質(zhì)以及學習這些知識的重要方法，再將鈉、鋁與氧氣的反應(yīng)以及初中所學過的鎂、鐵、銅等與氧氣的反應(yīng)進行歸納比較，讓學生形成知識網(wǎng)絡(luò)。總之，實驗探究在本節(jié)課中起著至關(guān)重要的作用，在教師的引導、學生的廣泛參與并積極探求中一步步揭開金屬有關(guān)性質(zhì)的面紗。不僅使重點變?yōu)閷W生主動探求的知識得以落實，并把難點通過實驗以學生感興趣的方式呈現(xiàn)給大家，做到了深入淺出。
九年級化學金屬的化學性質(zhì)教案篇十二
授課教師：車銘妍。
【教學目標】。
情感態(tài)度價值觀：通過研究醇類物質(zhì)的`化學性質(zhì)，體驗科學探究的過程?！窘虒W重點】：化學反應(yīng)過程中化學鍵斷裂和形成與化學反應(yīng)的關(guān)系。
【預習反饋】。
環(huán)節(jié)二：合作探究階段：
研究有機物的性質(zhì)的一般方法：
【合作探究一】結(jié)構(gòu)分析。
某醇的結(jié)構(gòu)如下圖。
【合作探究二】性質(zhì)分析。
【合作探究三】產(chǎn)物分析。
2.據(jù)上表回答下列問題：
（1）寫出能與鈉反應(yīng)放出氫氣的符合c5h12o的有機物同分異構(gòu)體。找出其中在一定條件下，既能發(fā)生取代反應(yīng)、催化氧化反應(yīng)，又能發(fā)生酯化反應(yīng)和消去反應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡式。說出你選擇的理由。完后將（1）答案小組拍照上傳。
（2）如何驗證消去反應(yīng)、置換反應(yīng)、催化氧化反應(yīng)的有機產(chǎn)物？
（3）乙醇與活潑金屬反應(yīng)比1—丁醇劇烈、比水慢，為什么？(閱讀課本p59追根尋源)。
【合作探究四】規(guī)律分析。
（1）醇發(fā)生與活潑金屬的反應(yīng)規(guī)律：（2）醇發(fā)生消去反應(yīng)的結(jié)構(gòu)要求：（3）醇發(fā)生催化氧化反應(yīng)的結(jié)構(gòu)要求：
環(huán)節(jié)三：小結(jié)提升階段。
請你用思維導圖將本節(jié)內(nèi)容進行總結(jié)提升。
【鞏固測試】。
1.下列關(guān)于1-丙醇的敘述中，不正確的是。
3.下列物質(zhì)能發(fā)生消去反應(yīng)，但不能發(fā)生催化氧化的是。
3ch（oh）ch3。
b.(ch3)2choh。
3ch2c(ch3)2ch2oh3ch2c(ch3)2oh。
3oh和c2h5oh的混合物與濃硫酸共熱，可能生成的有機物最多有。
a.2種b3種c4種d5種。
九年級化學金屬的化學性質(zhì)教案篇十三
1．初步認識常見金屬與鹽溶液的置換反應(yīng)，能用置換反應(yīng)解釋一些與日常生活有關(guān)的化學問題。
2．能用金屬活動性順序?qū)τ嘘P(guān)的置換反應(yīng)進行簡單地判斷，并能利用金屬活動性順序解釋一些與日常生活有關(guān)的化學問題。
（二）過程與方法 通過探究金屬和化合物溶液的反應(yīng)，判斷金屬活動性順序。
1．金屬和化合物溶液反應(yīng)
2．探究金屬活動性順序
判斷金屬活動性強弱
教師活動
學生活動
學生回憶上節(jié)課學習的金屬和氧氣、酸反應(yīng)，回答鑒別真假黃金的方法。
設(shè)計意圖
復習舊知識，引入新知識。
新課教學25分鐘
教師在學生實驗時進行指導。 金屬和化合物溶液能夠反應(yīng)，說明了什么？
展示金屬和酸反應(yīng)，金屬和化合物溶液反應(yīng)的方程式，從中找出共同點，得出置換反應(yīng)的定義。 學生猜想并設(shè)計實驗探究金屬和化合物溶液的反應(yīng)。
實驗結(jié)束后，根據(jù)現(xiàn)象填寫實驗報告。 學生討論得出金屬和化合物溶液能夠反應(yīng)，說明金屬比化合物中的金屬活潑。 總結(jié)出金屬和鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，金屬和化合物溶液的反應(yīng)是置換反應(yīng)。 培養(yǎng)學生猜想能力、實驗操作能力、觀察能力及分析問題的能力。 體會實驗探究的一般過程，體驗探究學習的樂趣。 在實驗探究活動中，體驗到互助、合作的快樂。在交流和表達中提高學生的語言交流能力。
學生回憶本節(jié)課內(nèi)容后，回答
（1）與氧氣反應(yīng)。根據(jù)與氧氣反應(yīng)的難易和劇烈程度判斷。
（2）與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)。根據(jù)能否反應(yīng)、反應(yīng)劇烈程度判斷。
（3）與另一種金屬化合物溶液反應(yīng)。
根據(jù)金屬能否和金屬化合物的溶液反應(yīng)。 概括第一課時和本課時所學知識，培養(yǎng)學生分析問題、解決問題的能力。
學完本課題，你還可以用哪些化學方法鑒別黃金的真?zhèn)文兀?BR> 學生回答：將樣品置于硝酸銀溶液（硫酸銅等只要是排在金前面鋅后面的金屬的鹽溶液均可）中，表面有灰黑色物質(zhì)（紅色物質(zhì)）出現(xiàn)，則是假黃金，無現(xiàn)象是真金。 讓學生體會到化學來源于生活，并服務(wù)于生活。
課堂小結(jié)2分鐘
金屬的化學性質(zhì)
1．和氧氣反應(yīng)
2．和鹽酸或稀硫酸反應(yīng)
3．和某些化合物溶液反應(yīng)
4．置換反應(yīng)
5．金屬活動順序表 金屬活動性順序從左到右依次減弱，排在氫前面的金屬能夠把鹽酸、稀硫酸中的氫置換出來，排在前面的金屬能把后面的金屬從它們的化合物溶液中置換出來（鉀、鈣、鈉除外）。
九年級化學金屬的化學性質(zhì)教案篇十四
掌握金屬鈉與水的反應(yīng)過程，了解鈉的性質(zhì)。
2、 過程與方法目標
通過觀察并分析實驗，培養(yǎng)學生的實驗探究能力，觀察描述能力和思維能力。
3、 情感態(tài)度與價值觀目標
培養(yǎng)學生重視實驗的科學態(tài)度和對學科實驗的興趣，培養(yǎng)與人合作的精神。
重點：鈉與水的反應(yīng)現(xiàn)象及其分析。
難點：鈉與水的反應(yīng)現(xiàn)象及其分析，促進學生探究學習。
實驗用品：小燒杯、小刀、玻璃片、濾紙、鑷子、酚酞、水、鈉。
實驗法、問題探究法、講解法
同學們，通過理論課上我們對金屬鈉的物理性質(zhì)及化學性質(zhì)的學習，已經(jīng)對鈉有了一個初步的了解，那么本次金屬鈉與水的反應(yīng)實驗將會讓大家與金屬鈉有深度的熟悉。
出示金屬鈉保存在煤油中的樣品
（學生觀察現(xiàn)象，得出結(jié)論：鈉的密度大于煤油的密度且鈉與煤油不反應(yīng)）
用鑷子取一小塊金屬鈉，并用濾紙吸干表面的煤油，用小刀切去一端的表層，觀察表面的顏色；將其放置在空氣中，觀察表面顏色的變化。（同學觀察并說出現(xiàn)象，以及能得到哪些結(jié)論？）
結(jié)論： 鈉質(zhì)軟，銀白色。
向一只盛有水的水槽中滴加幾滴酚酞試液，然后切一小塊金屬鈉投入燒杯中，觀察實驗現(xiàn)象。（學生討論現(xiàn)象，教師歸納）
浮鈉浮在水面上， 小于水的密度；
熔鈉熔化成銀白色的小球；反應(yīng)放熱 ，熔點低；
游小球在水面到處游動；有氣體產(chǎn)生；
響水面上有嘶嘶的聲音；有氣體產(chǎn)生；
紅燒杯中的溶液變紅 ；有堿生成，naoh。
這節(jié)課我們跟大家一起討論了鈉的物理性質(zhì)、化學性質(zhì)、保存方法等，總結(jié)如下：
1.物理性質(zhì):
色狀： 銀白色固體；熔點低；硬度小,質(zhì)軟；密度 小于水而大于煤油。
2.化學性質(zhì):
金屬鈉與水反應(yīng)方程式
2na + 2h2o==2naoh+ h2
九年級化學金屬的化學性質(zhì)教案篇十五
湖南株洲市教科院李鐘南。
金屬的化學性質(zhì)黃艷鳴株洲市景炎中學1、知識與技能：通過實驗探究金屬與氧氣，金屬與鹽酸、稀硫酸以及化合物溶液的置換反應(yīng)，認識金屬的化學性質(zhì)和金屬的活動性順序，并且能用金屬活動性順序解釋一些與日常生活有關(guān)的化學問題。2、過程與方法：從學生已有的經(jīng)驗和知識出發(fā)，引導學生通過實驗探究和討論交流，體驗和掌握科學的方法，養(yǎng)成科學的態(tài)度；學會運用對比、分析、歸納、概括等方法對獲取的信息進行加工和處理。3、情感態(tài)度與價值觀：培養(yǎng)學生的合作意識以及勤于思考、嚴謹求實、勇于創(chuàng)新和實踐的科學精神，培養(yǎng)學生辨證唯物主義觀點，保持和增強對化學現(xiàn)象的好奇心和探究欲，發(fā)展學習化學的興趣。通過實驗探究認識金屬活動性順序。運用金屬活動性順序?qū)χ脫Q反應(yīng)作出判斷。實驗——討論的探究模式。試管、鑷子、藥匙、滴管、燒杯、火柴、鎂片、鋅片、鐵片、銅片、銅絲、鋁絲、鐵刀、鉑戒指、銅戒指、金戒指、鹽酸、稀硫酸、硫酸銅溶液、硝酸銀溶液、硫酸鋁溶液等。
九年級化學金屬的化學性質(zhì)教案篇十六
【課標解讀】：
課標對本節(jié)內(nèi)容的具體要求：認識常見金屬的化學性質(zhì)。
課標分析：本節(jié)是課程標準一級主題“身邊的化學物質(zhì)”下的二級主題“金屬與金屬礦物”中的內(nèi)容。金屬是我們身邊重要的化學物質(zhì)，通過學習要認識金屬的化學性質(zhì)中的共性和差異性及其規(guī)律，進一步物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)，物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途的化學基本觀念，同時進一步學習研究物質(zhì)性質(zhì)的一般思路和方法。
【教材分析】：本節(jié)通過對金屬化學性質(zhì)的探究，讓學生初步認識不同的金屬因為其原子結(jié)構(gòu)的共同點，因此表現(xiàn)出一些共同的性質(zhì)，而原子結(jié)構(gòu)的不同點，導致其化學性質(zhì)有差異，并通過實驗，探究出其差異性規(guī)律，學會應(yīng)用其差異性規(guī)律來解釋生活中的一些常見化學問題?！緦W習目標】：
1.通過探究常見金屬與氧氣、酸、金屬化合物溶液的反應(yīng)，歸納出金屬的化學共性。
3.通過分析金屬與酸反應(yīng)的特點歸納出置換反應(yīng)的概念。
【核心內(nèi)容】認識金屬化學性質(zhì)的共性、差異性及其規(guī)律。
【需要發(fā)展的基本觀念：】物的組成與結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)，物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途。
【學情分析】：通過前面的學習和日常生活經(jīng)驗，學生已經(jīng)知道：鎂帶、鐵絲能在空氣或氧氣中燃燒，鐵與硫酸銅能反應(yīng)事實，但這些知識是零碎不系統(tǒng)的，本節(jié)課應(yīng)結(jié)合以前所學知識和實驗探究，讓學生認識常見金屬具有一些共同的化學性質(zhì)，并認識不同金屬活動性有差異，在此基礎(chǔ)上通過實驗歸納出其活動性規(guī)律，并應(yīng)用此規(guī)律解釋生產(chǎn)生活中的一些化學問題。［教學過程］導入：
［教師］通過交流我們可以發(fā)現(xiàn)，鎂能在空氣中燃燒，鐵能在氧氣中燃燒，我們再來看一下銅在高溫下與氧氣的反應(yīng)，由此可見，大多數(shù)金屬都能與氧氣反應(yīng)，不同金屬與氧氣反應(yīng)的難易和劇烈程度是否相同，說明金屬的化學性質(zhì)有差異，三種金屬的活潑程度即活動性為：
鋁是我們廣泛使用的金屬，猜想一下鋁能不能與氧氣的反應(yīng)呢？
［教師］實驗證明，鋁在常溫下也能和氧氣反應(yīng)，和哪種金屬的活動性接近？試著寫出鋁常溫下與氧氣反應(yīng)的方程式。［教師］正因為鋁常溫下就能與氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁保護膜，能用所學知識解決下列問題嗎？［學生］［教師］金屬與氧氣的反應(yīng)的劇烈程度是不一樣的，與其他物質(zhì)的反應(yīng)是不是也是的這樣呢？實驗室可以用鋅與稀硫酸反應(yīng)制氫氣，其他金屬能不能與稀鹽酸和稀硫酸反應(yīng)，反應(yīng)的劇烈程度是否相同呢？我們選擇鎂、鋅、鐵、銅四種金屬作為代表進行研究。
【學生】觀察，對比現(xiàn)象。
當然我們也可以將銀絲插入硫酸銅溶液中觀察現(xiàn)象。
帶領(lǐng)學生讀，記，站起來記，記住的坐下。教師檢測。【歸納】在金屬動性順序中，越是排在前面的活動性越強，應(yīng)用金屬活動性順序，可以幫助我們判斷金屬與酸，金屬與金屬化合溶液間的反應(yīng)，在金屬活動性順序中，排在氫前面的金屬能置換出稀鹽酸、稀硫硫中的氫，排在前面的金屬能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。將這三句話簡單歸納就是，前強后弱，前換后（或強換弱）。
通過今天的學習，我們知道，金屬可以與氧氣、稀鹽酸、稀硫酸、金屬化合物溶液等多種物質(zhì)反應(yīng)，化學性質(zhì)比較活潑，不同金屬的原子結(jié)構(gòu)有差異，導致不同金屬活動性不同，我們通過實驗排列出常見金屬的活動性順序，并可以應(yīng)用其解釋生活中的實際問題。回扣目標你學會了嗎？檢測一下。
九年級化學金屬的化學性質(zhì)教案篇十七
1、知識與技能目標。
2、過程與方法目標。
通過觀察并分析實驗，培養(yǎng)學生的實驗探究能力，觀察描述能力和思維能力。
3、情感態(tài)度與價值觀目標。
培養(yǎng)學生重視實驗的科學態(tài)度和對學科實驗的興趣，培養(yǎng)與人合作的精神。
二、實驗教學重點難點。
重點：鈉與水的反應(yīng)現(xiàn)象及其分析。
難點：鈉與水的反應(yīng)現(xiàn)象及其分析，促進學生探究學習。
三、實驗準備。
實驗用品：小燒杯、小刀、玻璃片、濾紙、鑷子、酚酞、水、鈉。
四、實驗教學方法。
實驗法、問題探究法、講解法。
五、實驗教學過程。
【引入】同學們，通過理論課上我們對金屬鈉的物理性質(zhì)及化學性質(zhì)的學習，已經(jīng)對鈉有了一個初步的了解，那么本次金屬鈉與水的反應(yīng)實驗將會讓大家與金屬鈉有深度的熟悉。
【實驗探究】出示金屬鈉保存在煤油中的樣品。
（學生觀察現(xiàn)象，得出結(jié)論：鈉的密度大于煤油的密度且鈉與煤油不反應(yīng)）。
【實驗探究】用鑷子取一小塊金屬鈉，并用濾紙吸干表面的煤油，用小刀切去一端的表層，觀察表面的顏色；將其放置在空氣中，觀察表面顏色的變化。（同學觀察并說出現(xiàn)象，以及能得到哪些結(jié)論？）。
結(jié)論：鈉質(zhì)軟，銀白色。
【實驗探究】向一只盛有水的水槽中滴加幾滴酚酞試液，然后切一小塊金屬鈉投入燒杯中，觀察實驗現(xiàn)象。（學生討論現(xiàn)象，教師歸納）。
浮鈉浮在水面上，小于水的密度；
熔鈉熔化成銀白色的小球；反應(yīng)放熱，熔點低；
游小球在水面到處游動；有氣體產(chǎn)生；
響水面上有嘶嘶的聲音；有氣體產(chǎn)生；
紅燒杯中的溶液變紅；有堿生成，naoh。
【課堂小結(jié)】這節(jié)課我們跟大家一起討論了鈉的物理性質(zhì)、化學性質(zhì)、保存方法等，總結(jié)如下：
1.物理性質(zhì):。
色狀：銀白色固體；熔點低；硬度小,質(zhì)軟；密度小于水而大于煤油。
金屬鈉與水反應(yīng)方程式。
2na+2h2o==2naoh+h2。
九年級化學金屬的化學性質(zhì)教案篇十八
課型：新授課。
課時安排：2課時。
教學目標：1、知道鐵、鋁、銅等常見金屬于氧氣的反應(yīng)。
2、初步認識常見金屬于鹽酸、硫酸的置換反應(yīng)，以及與鹽溶液的置換反應(yīng)，能用置換反應(yīng)解釋生活中的有關(guān)化學問題。
3、能用金屬性順序表對有關(guān)置換反應(yīng)進行簡單判斷。
重點、難點：1、從實驗出發(fā)得出金屬活動性順序表。
2、用金屬活動性順序規(guī)律判斷反應(yīng)能否發(fā)生。
教學方法：實驗發(fā)現(xiàn)、討論。
教學過程：
引入新課：金屬的用途不僅與物理性質(zhì)有關(guān)，還與化學性質(zhì)有關(guān)。
學生閱讀：書p9。
板書：
一、金屬與氧氣的反應(yīng)。
1、常溫能反應(yīng)，以鎂、鋁為代表。
2、高溫下與氧氣反應(yīng)，以鐵、銅為代表。
3、高溫下也布反應(yīng)，以金為代表。
活動與探究：金屬與酸的反應(yīng)。
提示學生觀察反應(yīng)進行的劇烈程度、放熱差異、產(chǎn)生氫氣的快慢情況等。
學生活動：1、完成探究，填寫表格。
2、得到結(jié)論：活動性順序為鎂、鋅、鐵。
教師板書：有關(guān)的化學方程式。
講解：置換反應(yīng)的概念要點。
提問思考：除了金屬與酸的反應(yīng)，還有什么事實能證明金屬的活動性順序能？
講解：我們在講質(zhì)量守恒定律時曾見過鐵與硫酸銅溶液的反應(yīng)，類似的反應(yīng)還有嗎？
教師演示：鋁絲插入硫酸銅溶液中。
銅絲插入硝酸銀溶液中。
銅絲插入硫酸鋁溶液中。
學生活動：觀察上述實驗的現(xiàn)象、記錄、寫出有關(guān)的化學方程式。
教師講解：經(jīng)過許多類似的探究過程，人們歸納出了常見金屬在溶液中的活動性順序，請同學們務(wù)必牢記！
板書：金屬活動性順序及其應(yīng)用：
學生閱讀：書，p13。
教師講解：判定置換反應(yīng)能否發(fā)生的要點。
課堂練習：書，p145、6。
課堂小節(jié)：本節(jié)要點。
布置作業(yè)：書p141-4。
課后記：本節(jié)內(nèi)容容量大，化學方程式多，學生理解不難但熟練應(yīng)用還需一段時間的練習。
九年級化學金屬的化學性質(zhì)教案篇十九
教學目標：
1、知識目標。
1)知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應(yīng)。
2)初步認識常見金屬與鹽酸、硫酸的置換反應(yīng)，以及與鹽溶液的置換反應(yīng)，能用置換反應(yīng)解釋一些與日常生活有關(guān)的化學問題。
3)能用金屬活動順序表對有關(guān)的置換反應(yīng)進行判斷，并能利用金屬活動順序表解釋一些與日常生活有關(guān)的化學問題。
2、過程與方法。
1)認識科學探究的基本過程，能進行初步的探究活動。
2)初步學會運用觀察、實驗等方法獲取信息，并能用圖表和化學語言表達有關(guān)信息。
3)初步學會運用比較、歸納、概括等方法對獲取的信息進行加工。
3、情感與價值觀。
1)激發(fā)學習化學的興趣。
2)培養(yǎng)勤于思考、嚴謹求實、勇于實踐的科學精神。
3)了解化學與日常生活和生產(chǎn)的密切關(guān)系教學重點：金屬活動性順序教學難點：
實驗探究多媒體課時：一課時教學過程：復習提問：
什么是金屬材料?金屬材料有什么共同性質(zhì)?情景導入：拿破侖的故事。
在拿破侖時期。一次宴會上，皇宮貴族們?yōu)榱孙@示自己地位的高貴，都選用金制、銀制的餐具。惟獨拿破侖用的是鋁制的餐具，你知道這是為什么嗎?(當時拿破侖已經(jīng)是一國元首。)。
講授新課：
一、金屬與氧氣的反應(yīng)。
高溫。
2cu+o2====2cuo3、金在高溫時也不能與氧氣反應(yīng)。
結(jié)論：鎂和鋁比較活潑，鐵和銅次之，金最不活潑二、金屬與酸反應(yīng)。
〔活動與探究〕金屬與酸反應(yīng)。
高溫。
金屬鎂鋅鐵銅。
現(xiàn)象(a組)稀鹽酸。
溶解，反應(yīng)劇烈有較多氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)較劇烈有少量氣泡產(chǎn)生。
(a組)稀鹽酸。
mg+2hcl====mgcl2+h2zn+2hcl====zncl2+h2。
有大量氣泡產(chǎn)生生，金屬。
fe+2hcl====fecl2+h2。
無明顯現(xiàn)象。
四位先生的表情：
原理：活動性強的金屬能把活動性弱的金屬從它們的化合物溶液中反。
應(yīng)出來。
回答：實驗1說明鐵的活動性強于銅。
實驗2說明銅的活動性強于銀實驗3說明銅的活動性弱于鐵。結(jié)論：金屬活動性順序為鐵銅銀.
三、金屬活動性順序。
kcanamgalznfesnpb(h)cuhgagptau。
金屬活動性由強逐漸減弱。
思考：你能看出以下反應(yīng)有何特點?
+++。
四、置換反應(yīng)。
單質(zhì)。
化合物。
化合物。
單質(zhì)。
定義：由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。
表達式：置換反應(yīng)a+bc==b+ac反應(yīng)類型的比較。
判斷:由單質(zhì)和化合物反應(yīng)，生成另外的單質(zhì)和化合物的反應(yīng)是否叫。
置換反應(yīng)?回答：不是，例如：
s+2kno3+3c==k2s+3co2+n2。
金屬活動性順序的應(yīng)用1、位置越靠前，活動性越強。
2、位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。
3、位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換。
出來。
練習：1、下列物質(zhì)能否發(fā)生化學反應(yīng)?寫出能反應(yīng)的化學方程式并判斷它們是否為置換反應(yīng)。
(1)銀和稀鹽酸(2)鋅和硫酸銅(3)銅和硫酸鋅(4)鋁和硝酸銀。
zn+2hcl==zncl2+h2↑放入硝酸銀溶液，能置換出銀的為黃銅，
zn+2agno3===zn(no3)2+2ag。
作業(yè)：新學案。
教后：
高溫。
九年級化學金屬的化學性質(zhì)教案篇二十
能說出氧化鋁的主要物理性質(zhì);學會實驗室制取氫氧化鋁的方法;理解兩性氧化物和兩性氫氧化物的概念，會書寫al2o3和al(oh)3分別與酸堿反應(yīng)的化學方程式和離子方程式。
【過程與方法】。
通過設(shè)計實驗來判斷兩性化合物并驗證其性質(zhì)，學會科學的實驗方法，正確的實驗操作，合理的實驗設(shè)計和分析，提高綜合運用實驗方法解決問題的能力。
【情感態(tài)度與價值觀】。
分析鋁的化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，學會用辯證的眼光看待事物。
二、教學重難點。
【重點】。
氧化鋁和氫氧化鋁的兩性性質(zhì);al(oh)3的制備。
【難點】。
al(oh)3的制備;兩性氧化物和兩性氫氧化物概念的形成。
三、教學過程。
環(huán)節(jié)一：導入新課。
【學生回答】氧化鋁;構(gòu)成薄膜的氧化鋁的熔點高于鋁的熔點，包在鋁的外面，所以融化了的液態(tài)鋁不會滴落。
【教師引導】其實鋁制品在我們的生活中被廣泛應(yīng)用的原因就是由于氧化鋁的保護作用，那氧化鋁除了上述性質(zhì)之外還具有什么性質(zhì)?鋁的重要化合物除了氧化鋁之外還有氫氧化鋁，那氫氧化鋁又具有怎么的性質(zhì)?我們這節(jié)課一起來學習下。
環(huán)節(jié)二：新課講授。
1、氧化鋁。
(1)氧化鋁物理性質(zhì)。
【學生回答】氧化鋁是難溶于水的白色固體，熔點高，很堅固。
【教師提問】鋁表面的這層氧化膜如何去除?
【學生回答】根據(jù)前面學習的鋁單質(zhì)的性質(zhì)，推測出氧化鋁可能既可以與酸反應(yīng)，又可以與堿反應(yīng)。所以用酸或者堿均可以去除這層氧化膜。
【教師活動】提供實驗器材(儀器、藥品有：試管、膠頭滴管、鑰匙、hcl溶液、naoh溶液、氧化鋁粉末)，引導學生進行實驗。
【學生實驗】兩組分別進行實驗，根據(jù)現(xiàn)象匯報。現(xiàn)象：氧化鋁既可以溶于酸，又可以溶于堿。
【教師提問】請根據(jù)鋁分別與hcl、naoh反應(yīng)的方程式，寫出氧化鋁分別與hcl、naoh反應(yīng)的化學反應(yīng)方程式以及離子反應(yīng)方程式。
離子方程式：al2o3+6h+=2al3++3h2o、al2o3+2oh...
九年級化學金屬的化學性質(zhì)教案篇一
知識與技能：
(1)知道一些常見金屬如鐵、鋁、銅等的礦物，了解從鐵礦石中將鐵還原出來的方法。
(2)會根據(jù)化學方程式對含有某些雜質(zhì)的反應(yīng)物或生成物進行有關(guān)計算。
(3)了解金屬銹蝕的條件以及防止金屬銹蝕的簡單方法。
(4)知道廢舊金屬對環(huán)境的污染，認識回收利用廢舊金屬等金屬資源保護的重要性。
過程與方法：
(1)通過觀察、實驗、閱讀資料、聯(lián)系實際等方法獲取信息。
(2)運用比較、分析、聯(lián)想、分類等方法對所獲取的信息進行加工。
(3)能主動與他人進行交流與討論，逐步形成良好的學習習慣和學習方法。
情感態(tài)度與價值觀：
(1)增強對生活和自然界中化學現(xiàn)象的好奇心和探究欲。
(2)關(guān)注與化學有關(guān)的社會問題，初步形成主動參與社會決策的意識。
(3)逐步樹立珍惜資源、愛護環(huán)境、合理使用化學物質(zhì)的觀念。
(4)樹立為社會的進步而學習化學的志向。
教學重難點。
教學重點。
(1)鐵的冶煉。
(2)有關(guān)化學方程式計算中的雜質(zhì)問題計算。
(3)鐵銹蝕的條件及其防護。
(4)合理利用金屬資源的意識。
教學難點。
(1)對鐵銹蝕條件及其防護措施的初步探究。
(2)有關(guān)化學方程式計算中的雜質(zhì)問題計算。
教學工具。
實驗用具：fe2o3、石灰水、貯有co的貯氣瓶、磁鐵、鐵架臺、酒精噴燈、酒精燈、試管、直玻璃管、橡膠塞、導管、火柴。
教學過程。
引言。
由前面的學習我們知道，金屬是一類重要的材料，人類的生活和生產(chǎn)都離不開金屬。由于地球上的金屬資源是有限的，故我們需對其進行合理的利用和有效的保護。
一、金屬資源概況。
[講解]地球上的金屬資源廣泛地存在于地殼和浩瀚的海洋中，除少數(shù)很不活潑的金屬如金、銀等有單質(zhì)形式存在外，其余都以化合物形式存在。以化合物形式存在的金屬在自然界中以礦物形式存在。含有礦物的巖石稱為礦石。工業(yè)上就是從礦石中來提煉金屬的。
[過渡]不同種類的金屬在地殼中的含量并不相同。它們在地殼中呈怎樣的分布趨勢呢?
請大家看課本p15“金屬元素在地殼中的含量”的資料。
[問]人類目前普遍使用的金屬有哪些?
[答]鐵、鋁、銅等。
[追問]這是否和它們在地殼中的含量有一定的關(guān)系呢?
[生]肯定有!因為鋁、鐵在地殼中的含量是所有金屬中最多的。
[可讓學生討論、各抒己見]。
[總結(jié)]這主要與銅的性質(zhì)和銅的提煉成本有關(guān)。
[追問]那么，自然界含鐵、鋁、銅的礦石主要有哪些呢?它們的主要成分是什么?
[生]含鐵的礦石主要有赤鐵礦(主要成分是fe2o3)、黃鐵礦(主要成分是fes2)、菱鐵礦(主要成分是feco3);含鋁的礦石主要是鋁土礦(主要成分是al2o3);含銅的礦石主要是黃銅礦(主要成分是cufes2)和輝銅礦(主要成分是cu2s)。
[承接]我國的金屬礦物分布怎么樣?
[引導學生看課本有關(guān)內(nèi)容]。
答案：礦物種類齊全，礦物儲量豐富，其中鎢、鉬、鈦、銻等儲量居世界前列，銅、鋁、錳等儲量在世界上占有重要地位。
[補充]雖說我國礦物種類比較齊全、礦物儲量比較豐富，但由于多種因素的影響，我國主。
要礦產(chǎn)品進口量呈逐年上升趨勢。隨著我國經(jīng)濟高速發(fā)展，對礦產(chǎn)資源需求增長很快，主要礦產(chǎn)資源短缺的態(tài)勢日益明顯。如果地質(zhì)勘探無重大突破，21世紀初，我國礦產(chǎn)資源將出現(xiàn)全面緊缺的局面。
[過渡]現(xiàn)在，人類每年都要向地殼和海洋索取大量的金屬礦物資源，以提取數(shù)以噸計的金屬。其中，提取量最大的是鐵。把金屬礦物變成金屬的過程，叫做金屬的冶煉。煉鐵的過程稱之為鐵的冶煉。下面，我們就來學習有關(guān)鐵的冶煉的知識。
二、鐵的冶煉。
[介紹]早在春秋戰(zhàn)國時期，我國就開始生產(chǎn)和使用鐵器，從公元1世紀起，鐵便成了一種最主要的金屬材料。
[引導學生觀看圖8—19(我國古代煉鐵圖)]。
[講解]鋼的主要成分就是鐵。鋼和鐵有著非常廣泛和重要的應(yīng)用，它們在某種程度上代表了一個國家工業(yè)發(fā)展的水平。新中國成立后，我國的鋼鐵工業(yè)得到了飛速的發(fā)展。1949年，我國的鋼產(chǎn)量只有15.8萬噸，居世界第26位;1996年，我國的鋼產(chǎn)量首次突破1億噸，居世界前茅。
[介紹]我國遼寧鞍山、湖北大冶、四川攀枝花等地都有大型鐵礦。
[過渡]鐵礦石是怎樣煉成鐵的呢?現(xiàn)以赤鐵礦的主要成分fe2o3為例，來學習研究如何實現(xiàn)鐵的冶煉。
[啟發(fā)]比較fe2o3與fe的組成差異，設(shè)想用什么方法或試劑去完成鐵的冶煉。
[學生討論]fe2o3與fe在組成上只相差一種元素，即氧元素。要使fe2o3變?yōu)殍F關(guān)鍵是使fe2o3失去“o”?？赡艿姆桨赣校?BR> 1.加熱使fe2o3發(fā)生分解反應(yīng)。
2.找尋一種物質(zhì)使其主動奪去fe2o3中的“o”。
[教師引導]我們可以從以前接觸過的一些物質(zhì)中，尋找適合這種條件的物質(zhì)。請大家回憶、思考并討論。
[學生討論]。
[結(jié)論]mg、h2、c、co等都符合條件。
[教師總結(jié)]事實上，這些物質(zhì)都可把fe2o3中的“o”奪走。但考慮到經(jīng)濟效益等原因，我們一般選用c或co。
[師]請大家寫出以co和fe2o3為反應(yīng)物冶鐵的化學方程式。
冶煉原理。
[學生板書]fe2o3+3co3co2+2fe。
[教師引導]請大家利用自己的智慧，設(shè)計一個模擬鐵的冶煉過程的化學實驗，并最好能驗證其生成產(chǎn)物。
[學生討論]教師可引導學生從金屬冶煉的一般條件、生成物的證明、尾氣的處理等角度進行考慮。如根據(jù)經(jīng)驗學生可判斷出金屬冶煉的一般條件是高溫;根據(jù)以前所學知識學生可想象到用澄清石灰水驗證co2;用磁鐵驗證鐵的生成;co有毒，尾氣應(yīng)處理等。
[演示實驗8—3一氧化碳還原氧化鐵的實驗]。
注意：
(1)實驗前應(yīng)先通co把裝置內(nèi)空氣排干凈，然后再加熱;反應(yīng)完成后，須待試管內(nèi)物質(zhì)冷卻后再停止通co。
(2)反應(yīng)完畢后，把得到的黑色粉末倒在白紙上觀察，并試驗它能不能被磁鐵吸起，以判斷反應(yīng)中是否生成了鐵。
[總結(jié)]上述實驗是實驗室模擬鐵的冶煉過程，工業(yè)上鐵的冶煉原理雖與上述實驗相同，但其規(guī)模、條件、裝置與此差異很大。
[介紹]把鐵礦石冶煉成鐵是一個復雜的過程。工業(yè)上煉鐵時，把鐵礦石和焦炭、石灰石一起加入高爐，在高溫下，利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來。
[過渡]在冶鐵的實際生產(chǎn)過程中，所用的原料或產(chǎn)物一般都含有雜質(zhì)，故在計算用料和產(chǎn)量時就不可能不考慮雜質(zhì)問題。
三、有關(guān)雜質(zhì)問題的計算。
[分析]本題是有關(guān)化學方程式的汁算，但化學方程式表示的是純凈物質(zhì)之間的數(shù)量比，而不表示不純物質(zhì)之間的數(shù)量關(guān)系。故計算時須先進行換算。如果題目給出或要求算出不純物質(zhì)的質(zhì)量，必須先換算成純凈物質(zhì)的質(zhì)量，或先計算出純凈物質(zhì)質(zhì)量再換算成不純物質(zhì)的質(zhì)量。
[師]請大家根據(jù)以上分析，解答此題。
[學生活動]。
[投影給出正確解法]如下：
解：1000t赤鐵礦石中含氧化鐵的質(zhì)量為1000t×80%=800t。
[課堂練習]習題4。
[對練習中出現(xiàn)的錯誤進行分析和糾正]。
根據(jù)化學方程式進行計算時，要把含雜質(zhì)物質(zhì)的質(zhì)量換算成純物質(zhì)的質(zhì)量。
九年級化學金屬的化學性質(zhì)教案篇二
教學目標：
1、知識目標。
1）知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應(yīng)。
2）初步認識常見金屬與鹽酸、硫酸的置換反應(yīng)，以及與鹽溶液的置換反應(yīng)，能用置換反應(yīng)解釋一些與日常生活有關(guān)的化學問題。
3）能用金屬活動順序表對有關(guān)的置換反應(yīng)進行判斷，并能利用金屬活動順序表解釋一些與日常生活有關(guān)的化學問題。
2、過程與方法。
1）認識科學探究的基本過程，能進行初步的探究活動。
2）初步學會運用觀察、實驗等方法獲取信息，并能用圖表和化學語言表達有關(guān)信息。
3）初步學會運用比較、歸納、概括等方法對獲取的信息進行加工。
3、情感與價值觀。
1）激發(fā)學習化學的興趣。
2）培養(yǎng)勤于思考、嚴謹求實、勇于實踐的科學精神。
3）了解化學與日常生活和生產(chǎn)的密切關(guān)系教學重點：金屬活動性順序教學難點：
對金屬活動性順序的初步探究教學方法：
實驗探究多媒體課時：一課時教學過程：復習提問：
什么是金屬材料？金屬材料有什么共同性質(zhì)？情景導入：拿破侖的故事。
在拿破侖時期。一次宴會上，皇宮貴族們?yōu)榱孙@示自己地位的高貴，都選用金制、銀制的餐具。惟獨拿破侖用的是鋁制的餐具，你知道這是為什么嗎？（當時拿破侖已經(jīng)是一國元首。）。
講授新課：
一、金屬與氧氣的反應(yīng)。
高溫。
2cu+o2====2cuo3、金在高溫時也不能與氧氣反應(yīng)。
結(jié)論：鎂和鋁比較活潑，鐵和銅次之，金最不活潑二、金屬與酸反應(yīng)。
〔活動與探究〕金屬與酸反應(yīng)。
高溫。
金屬鎂鋅鐵銅。
現(xiàn)象（a組)稀鹽酸。
溶解，反應(yīng)劇烈有較多氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)較劇烈有少量氣泡產(chǎn)生。
反應(yīng)的化學方程式。
（a組）稀鹽酸。
mg+2hcl====mgcl2+h2zn+2hcl====zncl2+h2。
有大量氣泡產(chǎn)生生，金屬。
fe+2hcl====fecl2+h2。
無明顯現(xiàn)象。
四位先生的表情：
原理：活動性強的金屬能把活動性弱的金屬從它們的化合物溶液中反。
應(yīng)出來。
回答：實驗1說明鐵的活動性強于銅。
實驗2說明銅的活動性強于銀實驗3說明銅的活動性弱于鐵。結(jié)論：金屬活動性順序為鐵銅銀.
三、金屬活動性順序。
kcanamgalznfesnpb(h)cuhgagptau。
金屬活動性由強逐漸減弱。
思考：你能看出以下反應(yīng)有何特點？
+++。
四、置換反應(yīng)。
單質(zhì)。
化合物。
化合物。
單質(zhì)。
定義：由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。
表達式：置換反應(yīng)a+bc==b+ac反應(yīng)類型的比較。
判斷:由單質(zhì)和化合物反應(yīng)，生成另外的單質(zhì)和化合物的反應(yīng)是否叫。
置換反應(yīng)？回答：不是，例如：
s+2kno3+3c==k2s+3co2+n2。
金屬活動性順序的應(yīng)用1、位置越靠前，活動性越強。
2、位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。
3、位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換。
出來。
練習：1、下列物質(zhì)能否發(fā)生化學反應(yīng)?寫出能反應(yīng)的化學方程式并判斷它們是否為置換反應(yīng)。
(1)銀和稀鹽酸(2)鋅和硫酸銅(3)銅和硫酸鋅(4)鋁和硝酸銀。
zn+2hcl==zncl2+h2↑放入硝酸銀溶液，能置換出銀的為黃銅，
zn+2agno3===zn(no3)2+2ag。
作業(yè)：新學案。
教后：
高溫。
九年級化學金屬的化學性質(zhì)教案篇三
氧氣是一種化學性質(zhì)比較活潑的氣體，它可以與金屬、非金屬、化合物等多種特物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)表現(xiàn)為緩慢氧化、燒、爆等。空氣中可燃燒的物質(zhì)，在氧氣中燃燒得更劇烈，而某些在空氣中不燃燒的'物質(zhì)，在氧氣中也可以發(fā)生燃燒。
氧氣與非金屬反應(yīng)。
1、木炭：在氧氣里劇烈燃燒，發(fā)出白光，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體。
2、硫：在氧氣里劇烈燃燒，發(fā)出明亮的藍紫色火焰，放出熱量、生成一種帶有刺激性氣味的氣體。
3、磷：紅磷在氧氣中劇烈燃燒、放熱、有濃厚的白煙生成。
4、氫氣：氫氣在氧氣中燃燒，產(chǎn)生淡藍色火焰，用干冷燒杯罩在火焰上，其燒杯壁上有水霧出現(xiàn)。
九年級化學金屬的化學性質(zhì)教案篇四
1.先看一段燃放煙花的視頻。
一金屬與非金屬的反應(yīng)探究實驗3-4。
1、觀察鈉的保存。
2、用鑷子取出一小塊鈉，觀察外觀。
3、用濾紙吸盡鈉表面的煤油，將鈉放在玻璃片上，用小刀將鈉切開。立即觀察斷面的色澤。
4、繼續(xù)觀察一段時間，看看斷面的顏色有沒有變化。
物理性質(zhì)。
把鈉從煤油中取出來的時候，是什么顏色?{比較灰白｝。
總結(jié)：鈉的物理性質(zhì)------。
銀白色、有金屬光澤的固體，熱、電的良導體，質(zhì)軟，密度小，熔點低。
化學性質(zhì)：
1、與氧氣的反應(yīng)。
【解釋】由于鈉與空氣接觸時會被空氣中的氧氣氧化，生成白色的氧化鈉，顏色為白色，所以我們發(fā)現(xiàn)它的的顏色由銀白色變成了白色。光澤度褪掉。
【板書】。
na+o2=2na2o【總結(jié)】可見鈉比鐵，鋁、鎂等金屬活潑得多，在空氣中就直接與氧氣反應(yīng)了，所以我們要保存在煤油或者石蠟油里面，使鈉與空氣隔絕。
(2)探究實驗3-2步驟、取一小塊鈉放在坩堝里，加熱坩堝，觀察鈉受熱后的現(xiàn)象。
現(xiàn)象：鈉受熱后先。
燃燒。
然后開始。
黃色。
產(chǎn)生。
黃色。
火焰，坩堝中最后留下。
淡黃色。
色固體。結(jié)論：鈉在加熱條件下與氧氣反應(yīng)更。
劇烈。
na+o2加熱====na2o2【科學探究】實驗3-6。
1、加熱鋁箔。
現(xiàn)象：鋁箔熔化并失去光澤，熔化的鋁并不滴落，好像有一層膜兜著。
2、先用砂紙打磨鋁箔后加熱現(xiàn)象：熔化的鋁仍不滴落。
原因：鋁很活潑，在空氣中很快又生成一層新的氧化膜。
3、用濾紙包住鋁粉，引燃后放入純氧氣中?，F(xiàn)象：鋁劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光。
【思考討論】。
九年級化學金屬的化學性質(zhì)教案篇五
通過對金屬性質(zhì)的實驗探究，了解通過實驗學習物質(zhì)的性質(zhì)和變化的方法。
理解置換反應(yīng)的概念，并認識該類反應(yīng)的基本規(guī)律；
【活動一】分組實驗：向1—4號（1號—鎂條2號—鋅粒3號—鐵絲4號—銅絲）試管中各放入相同大小的金屬，再分別向4支試管中加入等體積等濃度的稀鹽酸，溶液取約試管容積的1/5。組內(nèi)同注意觀察反應(yīng)是否有氣泡冒出，并比較反應(yīng)的劇烈程度，將實驗現(xiàn)象填入學案中。
注意：鹽酸、硫酸具有腐蝕性，注意藥品的正確取用；
藥品取用完后立即蓋回瓶塞；
實驗完畢后將廢液倒入廢液缸中，注意環(huán)保。
實驗內(nèi)容反應(yīng)現(xiàn)象化學方程式稀鹽酸或稀硫酸鎂鋅鐵銅【討論】（1）是不是所有的金屬都能與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)呢？（2）不同的金屬與酸反應(yīng)的劇烈程度是否相同？（3）已知金屬與酸溶液反應(yīng)越劇烈活潑性越強。你能根據(jù)金屬與酸反應(yīng)的劇烈程度推斷出四種金屬的活潑性嗎？（4）。
鎂、鋅、鐵都能與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，但是這些方法都可用于實驗室制取氫氣嗎？根據(jù)以上反應(yīng)的化學方程式，從反應(yīng)物和生成物的類別上分析，這些反應(yīng)有什么特點？置換反應(yīng)：由反應(yīng)，生成的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。
【練習】點燃高溫以下反應(yīng)是置換反應(yīng)嗎？3co+fe2o3====2fe+3co2ch4+2o2====co2+2h2ocl2+2ki====i2+2kcl【活動二】分組實驗：向5號試管中加入一定量的硫酸銅溶液（約試管容積的1/4），然后把鐵絲放進試管中，1分鐘后取出鐵絲觀察鐵絲表面的變化。
實驗內(nèi)容反應(yīng)現(xiàn)象化學方程式鐵和硫酸銅溶液【討論】根據(jù)所學的知識，你能設(shè)計實驗區(qū)別黃銅和黃金嗎？寫出實驗方案。
已知黃銅的主要成分是鋅和銅，黃金的主要是金，金很不活潑。
【小結(jié)】【鞏固新知】1、金屬的性質(zhì)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學研究中有重要應(yīng)用。
（1）鋁比較活潑，為什么鋁制品卻有很好的抗腐蝕性能？（2）農(nóng)業(yè)上不能用鐵制容器配制波爾多液（含硫酸銅），請用化學方程式解釋。
2、不能由金屬跟鹽酸直接反應(yīng)制得的物質(zhì)是（）。
2233。
九年級化學金屬的化學性質(zhì)教案篇六
1.知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應(yīng)現(xiàn)象。
2.初步認識常見金屬與鹽酸、硫酸的置換反應(yīng)，以及與鹽溶液的置換反應(yīng);能用置換反應(yīng)解釋一些與日常生活有關(guān)的化學問題。
過程與方法。
1.認識科學探究的基本過程，能進行初步的探究活動。
3.初步學會運用觀察、實驗等方法獲取信息，并能用圖表和化學語言表達有關(guān)的信息。
4.初步學會運用比較、歸納、概括等方法對獲取的信息進行加工，使學生逐步形成良好的學習習慣和學習方法。
情感、態(tài)度與價值觀。
1.通過對五彩紛呈的化學現(xiàn)象的觀察，激發(fā)學生的好奇心和求知欲，發(fā)展學習化學的興趣。
2.培養(yǎng)學生的合作意識以及勤于思考、勇于創(chuàng)新實踐、嚴謹求實的科學精神。
3.了解化學與日常生活和生產(chǎn)的密切關(guān)系，提高學生解決實際問題的能力。
4.在有趣的實驗與老師的點撥中輕松掌握化學知識，體驗到學習的快樂。
教學重難點。
重點。
難點。
初步運用金屬的化學性質(zhì)，掌握新的化學反應(yīng)及反應(yīng)類型。
教學工具。
多媒體課件;實驗用具：鎂條、鋁片、銅片、鐵片、酒精燈、坩堝鉗、火柴、砂紙、稀hcl、稀h2so4、試管(若干)。
教學過程。
一、知識回顧。
鐵、鎂等金屬在氧氣中燃燒的現(xiàn)象以及化學方程式。
二、新課導入。
師：鋁和鐵相比較，具有哪些優(yōu)良性能?為什么飲料罐通常都用鋁做而不用鐵?
生甲：黃銅與黃金的密度不同，測一下它們的密度即可區(qū)別。
生乙：黃銅與黃金的硬度不同，把它們互相刻畫，硬度大的為黃銅，小的為黃金。
生丙：“真金不怕火煉”。用火燒一下，變黑的為黃銅，不變色的為黃金。
……。
師：甲、乙兩種方法利用的是金屬的物理性質(zhì)，丙方法利用的是金屬的化學性質(zhì)。
師：要想更好地使用金屬，就需了解金屬的各種性質(zhì)。上個課題我們學習和研究了金屬的物理性質(zhì)，本節(jié)課我們來學習金屬的化學性質(zhì)。
三、新課教學。
[板書]一、金屬與氧氣的反應(yīng)。
課件展示黃金項鏈、銀戒指、學生用的小刀、鎂條等金屬物品。學生觀察其表面顏色。
師：是誰給純凈的金屬穿上了“外衣”呢?
生：是空氣!
師：確切地講，是空氣中的氧氣。
【實驗探究1】。
步驟：1.分別把鎂條、鋁片、銅片用砂紙打磨后放在空氣中，過一段時間觀察并記錄現(xiàn)象。
2.用坩堝鉗夾住鎂條、鋁片、銅片在酒精燈上加熱，觀察并記錄現(xiàn)象。
現(xiàn)象：1.鎂條、鋁片表面變暗，銅無變化。
2.鎂條在空氣中劇烈燃燒;鋁片表面失去光澤;銅片表面變黑。
結(jié)論：金屬可與氧氣發(fā)生化學反應(yīng)。
[學生活動]請三位同學上黑板書寫：
2mg+o22mgo。
4al+3o22al2o3。
2cu+o22cuo。
師：鐵在純氧中點燃能反應(yīng)嗎?若能，寫出反應(yīng)的化學方程式。
[板書]3fe+2o2fe3o4。
師：根據(jù)上面的反應(yīng)，我們可得出金屬具有什么樣的化學性質(zhì)?
生：金屬能與氧氣發(fā)生化學反應(yīng)。
[討論]大多數(shù)金屬都能與氧氣發(fā)生反應(yīng)，但反應(yīng)的難易和劇烈程度相同嗎?
生：鎂、鋁等在常溫下就能與氧氣反應(yīng);鐵、銅等在常溫下幾乎不與氧氣反應(yīng)，但在高溫時能與氧氣反應(yīng);“真金不怕火煉”說明金即使在高溫時也不與氧氣反應(yīng)。
[講解]金屬與氧氣反應(yīng)的性質(zhì)除了可用于鑒別物質(zhì)(如黃銅與黃金的鑒別)外，還有其他的一些用途。如鋁具有很好的抗腐蝕性能，就是由于鋁與空氣中的氧氣反應(yīng)在其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁的進一步氧化。鋁能在短短的一百多年里產(chǎn)量得到如此大幅度的提高，并被廣泛應(yīng)用，除了因為改進了鋁的冶煉方法，使其成本大大降低，以及鋁的密度較小外，還有一個重要的原因，那就是鋁的抗腐蝕性能好。
生：鋁制品耐腐蝕是由于鋁可以和空氣中的氧氣反應(yīng)，使其表面形成一層致密的氧化鋁保護膜;若用鋼刷、砂等來擦洗鋁制品，容易把氧化鋁薄膜除掉，從而起不到保護作用。
師：我們平常所說的“電化鋁”實際上就是用特殊方法使鋁表面形成加厚的氧化鋁保護層的鋁制品。
[板書]二、金屬與酸的反應(yīng)。
資料：綠豆、蘋果和梨子等水果的細胞里含有一種物質(zhì)叫鞣酸，鞣酸能與鐵反應(yīng)生成黑色的鞣酸鐵。
【實驗探究2】探究金屬能否與酸反應(yīng)。
(將學生分成a、b兩大組)。
實驗步驟：
a組：在四支試管里分別放入適量的打磨過的鎂條、鋅粒、鐵片和銅片。各加入約5ml的稀鹽酸，觀察現(xiàn)象。比較反應(yīng)的劇烈程度;用燃著的木條放在試管口，觀察并記錄現(xiàn)象。
b組：用稀硫酸代替稀鹽酸進行實驗，比較反應(yīng)現(xiàn)象。
[實驗記錄]。
a組：課件展示。
b組：課件展示。
[結(jié)論]1.很多金屬不僅能與氧氣反應(yīng)，而且還能與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)。
2.不是所有金屬都能與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)。鎂、鐵、鋅等金屬能與稀硫酸和稀鹽酸反應(yīng)，而銅等金屬卻不能與稀硫酸和稀鹽酸反應(yīng)。
3.產(chǎn)生的氣體能燃燒，經(jīng)檢驗是氫氣。
4.金屬種類不同，反應(yīng)的劇烈程度不同。鎂、鋅、鐵與鹽酸或硫酸反應(yīng)的劇烈程度不同，鎂反應(yīng)最劇烈，鋅次之，最后是鐵。
5.與酸反應(yīng)時，能生成氫氣的金屬活動性強，否則就較弱。反應(yīng)的劇烈程度也可以反應(yīng)金屬的活動性強弱。
三、置換反應(yīng)。
[提問]請大家從反應(yīng)物和生成物的類別，如單質(zhì)和化合物的角度，分析上述四個反應(yīng)有什么共同點，與我們學習的化合反應(yīng)和分解反應(yīng)是否相同。
生：這些反應(yīng)的特點：一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物。其特點不同于化合反應(yīng)和分解反應(yīng)。
[板書]定義：由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。
特點：a+bc===ac+b。
課后小結(jié)。
四、課堂小結(jié)。
本節(jié)課我們學習了金屬化學性質(zhì)的兩個方面：一是與氧氣反應(yīng)，二是與酸反應(yīng)，同時還學習了置換反應(yīng)。在實驗探究過程中，要學習如何用比較的方法分析歸納問題，找出規(guī)律，加深對知識的理解和掌握。并逐步認識不同金屬在化學性質(zhì)上的差異。
九年級化學金屬的化學性質(zhì)教案篇七
掌握金屬鈉和鋁與非金屬大反應(yīng)通過金屬鈉和氧氣的反應(yīng)實驗進一步認識金屬的化學性質(zhì)和金屬活動性順序。
2.過程與方法3.情感態(tài)度價值觀。
通過活動與探究、培養(yǎng)學生細致觀察實驗現(xiàn)象的良好行為習慣、形成科學嚴謹?shù)闹螌W精神。保持和增強對化學現(xiàn)象的好奇心和探究欲，發(fā)展學習化學的興趣。
二、本節(jié)重點。
金屬鈉和氧氣的反應(yīng)的現(xiàn)象及產(chǎn)物，鋁在空氣中加熱實驗現(xiàn)象解釋。
三、本節(jié)難點。
從兩個實驗歸納出金屬和氧氣反應(yīng)的難易及原因。
四、教學過程。
【導入】鳥巢。
圖
景
【提問】。
請問圖中場景是哪里?知道這座建筑的主要結(jié)構(gòu)材嗎?
除了鋼鐵以外，初中階段還接觸過那些金屬?首先我們來了解常見的金屬元素在地殼中的含量。
我找一位同學回答一下你了解的金屬都有哪些共有的物理性質(zhì)?【展示圖片】金屬在生活中的應(yīng)用實例。
【板書】金屬的物理通性：導電性、導熱性、延展性、有金屬光澤，除汞外都以固體形式存在。
我們再來了解金屬的化學性質(zhì)。以鐵為例回顧金屬可能具有哪些化學性質(zhì)?
根據(jù)前面氧化還原反應(yīng)的知識金屬在這三類反應(yīng)中都體現(xiàn)出還原性，還原性即元素原子失去電子的能力。那么如果以第一個反應(yīng)為例我們知道除了氧原子已得到電子達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)外還有其他如硫、氯等非金屬。
這節(jié)課我們選擇兩種金屬來學習金屬和非金屬的反應(yīng)?！景鍟拷饘俸头墙饘俚姆磻?yīng)。
(一)金屬鈉和氧氣的反應(yīng)。
思考金屬鈉為什么要密封保存在煤油里?可以了解到金屬鈉的哪些物理性質(zhì)?【學生回答】。
現(xiàn)象：銀白色金屬光澤褪去，顏色變暗，生成一層氧化膜。猜想金屬鈉在自然界中的存在形式。
發(fā)現(xiàn)金屬鈉在空氣中就能和氧氣反應(yīng)，如果加熱會如何?【實驗】金屬鈉的燃燒實驗。觀察到現(xiàn)象明顯產(chǎn)物也不同。
【板書】金屬鈉在空氣中燃燒：2na+o2===na2o2。
現(xiàn)象：黃色火焰、生成淡黃色物質(zhì)過氧化鈉。
(二)鋁和氧氣的反應(yīng)。
現(xiàn)象：表面生成一層致密的氧化膜。
鋁箔的燃燒：4al+3o2==2al2o3。
現(xiàn)象：鋁箔熔化而不滴落(氧化鋁的熔點高)。
(三)金屬鈉、鋁和其它非金屬的反應(yīng)【板書】2na+cl2==2nacl。
2na+s==na2s。
【板書】金屬盒氧氣反應(yīng)的難易。
【課堂習題鞏固】。
九年級化學金屬的化學性質(zhì)教案篇八
我說課的內(nèi)容是人教版高中化學必修1，第三章第一節(jié)的內(nèi)容《金屬的化學性質(zhì)》。
在得知我的說課內(nèi)容是《金屬的化學性質(zhì)》之后，我便開始深入研究教材和教師用書，在網(wǎng)上收集相關(guān)資料。我了解到，學生在初中時已經(jīng)掌握金屬的`一些性質(zhì)。初中化學中介紹金屬的性質(zhì)以物理性質(zhì)為主，同時介紹了金屬活動性順序，使學生初步了解金屬與酸或鹽溶液反應(yīng)的規(guī)律。本節(jié)“金屬的化學性質(zhì)”是在初中介紹的金屬和金屬材料的基礎(chǔ)之上，進一步加深和提高；本冊書是學生學習高中化學的第三章，第一章是化學的實驗方法，第二章是離子反應(yīng)和從微觀理解氧化還原反應(yīng)原理。第三章是在學生初步感受金屬性質(zhì)、了解必要的實驗方法和掌握氧化還原反應(yīng)之后再進一步的學習。本節(jié)課又是后面學習元素化合物知識的開端。學習“金屬的化學性質(zhì)”對以后把握元素化合物知識和其他金屬元素的學習具有指導性作用。所以這一章在化學的知識系統(tǒng)中具有承接舊知識系統(tǒng)，引導新知識系統(tǒng)的重要作用。
本節(jié)課的教學重點是研究掌握鈉與水的反應(yīng)現(xiàn)象和鈉與水的反應(yīng)原理，會書寫鈉與水反應(yīng)的化學方程式。通過研究我了解到，本節(jié)課學生的難點是鈉與水反應(yīng)的實驗現(xiàn)象。耳聽為虛，眼見為實。在我設(shè)計教學過程時，我將實驗放在學生眼前，帶給學生真真切切的反應(yīng)現(xiàn)象，讓學生親身觀察、感受化學反應(yīng)的過程。我相信，這樣的方式可以突破本節(jié)課的難點。在課前我必須將我要用到的實驗儀器和實驗試劑準備充分。
本節(jié)課一開始，我會給學生一些金屬與水的圖片，比如金戒指掉在了杯子里，媽媽洗碗時銀鐲子接觸到水等等與水不反應(yīng)的金屬圖片。引導學生總結(jié)出金屬與水不發(fā)生反應(yīng)的生活經(jīng)驗，在生活經(jīng)驗的基礎(chǔ)之上提出質(zhì)疑。金屬與水會發(fā)生反應(yīng)與實際生活經(jīng)驗不相符，所以學生更有求知的欲望，學生的學習興趣可以充分調(diào)動起來。
本節(jié)課的學習是在學生了解了金屬活動性順序和氧化還原反應(yīng)之后，所以這節(jié)課我將從這兩方面導入。通過金屬活動性順序，引出鈉與水發(fā)生反應(yīng)的可能性，然后通過觀察實驗現(xiàn)象讓學生深刻的感受到鈉與水的反應(yīng)過程，分析總結(jié)出鈉與水反應(yīng)的5個現(xiàn)象：
a、看到鈉飄在水面上。
b、鈉在水面上游動。
c、熔化成銀白色的小球。
d、發(fā)出了嘶嘶的聲音。
e、溶液變?yōu)榧t色。
從而總結(jié)出5個特性：
1密度比水??；
2有氣體產(chǎn)生；
3反應(yīng)放熱且鈉的熔點低；
4反應(yīng)比較劇烈；
5反應(yīng)中有堿性物質(zhì)生成。
分析這五個特性的同時一定要將其逐個板書出來，板書的內(nèi)容會給學生留下深刻的印象。
通過現(xiàn)象看到本質(zhì)。在化學現(xiàn)象分析清楚之后，要引導學生進行微觀化學反應(yīng)的研究，也就是化學方程式的分析。我以“現(xiàn)象中的氣體是什么？”為切入口，從上一環(huán)節(jié)過渡到化學方程式的研究。在這一環(huán)節(jié)中，教師先引導學生分析出鈉作為還原劑，水作為氧化劑，然后放手叫學生自己嘗試寫出鈉與水反應(yīng)的化學方程式。
我研究新課標時知道，現(xiàn)在的教育不在于老師教，而在于學生的學，所以這個環(huán)節(jié)我準備教學生自己去嘗試，自己去討論研究。我負責引導得出最后的化學方程式。
在本環(huán)節(jié)的最后，我設(shè)計了兩個問題來讓學生進行思考，目的是鞏固氫氣的驗證方法和鈉與水反應(yīng)化學方程式的更深入認識，掌握離子反方程式。第四部分設(shè)計一個鈉燃燒不能用水撲滅的實際問題來總結(jié)鈉的性質(zhì)。通過教材研究，為了使學生有及時的鞏固。我將課后練習的第1小題作為鞏固練習題。這道題可以通過練習書寫鈉與氧氣反應(yīng)和鈉與水反應(yīng)的化學方程式鞏固理解鈉的一般性質(zhì)。
九年級化學金屬的化學性質(zhì)教案篇九
3．和某些化合物溶液反應(yīng)。
4．置換反應(yīng)。
5．金屬活動順序表金屬活動性順序從左到右依次減弱，排在氫前面的金屬能夠把鹽酸、稀硫酸中的氫置換出來，排在前面的金屬能把后面的金屬從它們的化合物溶液中置換出來（鉀、鈣、鈉除外）。
九年級化學金屬的化學性質(zhì)教案篇十
能說出氧化鋁的主要物理性質(zhì);學會實驗室制取氫氧化鋁的方法;理解兩性氧化物和兩性氫氧化物的概念，會書寫al2o3和al(oh)3分別與酸堿反應(yīng)的化學方程式和離子方程式。
【過程與方法】。
通過設(shè)計實驗來判斷兩性化合物并驗證其性質(zhì)，學會科學的實驗方法，正確的實驗操作，合理的實驗設(shè)計和分析，提高綜合運用實驗方法解決問題的能力。
【情感態(tài)度與價值觀】。
分析鋁的化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，學會用辯證的眼光看待事物。
二、教學重難點。
【重點】。
氧化鋁和氫氧化鋁的兩性性質(zhì);al(oh)3的制備。
【難點】。
al(oh)3的制備;兩性氧化物和兩性氫氧化物概念的形成。
三、教學過程。
環(huán)節(jié)一：導入新課。
【學生回答】氧化鋁;構(gòu)成薄膜的氧化鋁的熔點高于鋁的熔點，包在鋁的外面，所以融化了的液態(tài)鋁不會滴落。
【教師引導】其實鋁制品在我們的生活中被廣泛應(yīng)用的原因就是由于氧化鋁的保護作用，那氧化鋁除了上述性質(zhì)之外還具有什么性質(zhì)?鋁的重要化合物除了氧化鋁之外還有氫氧化鋁，那氫氧化鋁又具有怎么的性質(zhì)?我們這節(jié)課一起來學習下。
環(huán)節(jié)二：新課講授。
1.氧化鋁。
(1)氧化鋁物理性質(zhì)。
【學生回答】氧化鋁是難溶于水的白色固體，熔點高，很堅固。
【教師提問】鋁表面的這層氧化膜如何去除?
【學生回答】根據(jù)前面學習的鋁單質(zhì)的性質(zhì)，推測出氧化鋁可能既可以與酸反應(yīng)，又可以與堿反應(yīng)。所以用酸或者堿均可以去除這層氧化膜。
【教師活動】提供實驗器材(儀器、藥品有：試管、膠頭滴管、鑰匙、hcl溶液、naoh溶液、氧化鋁粉末)，引導學生進行實驗。
【學生實驗】兩組分別進行實驗，根據(jù)現(xiàn)象匯報?，F(xiàn)象：氧化鋁既可以溶于酸，又可以溶于堿。
【教師提問】請根據(jù)鋁分別與hcl、naoh反應(yīng)的方程式，寫出氧化鋁分別與hcl、naoh反應(yīng)的化學反應(yīng)方程式以及離子反應(yīng)方程式。
【教師總結(jié)】上述實驗說明氧化鋁既具有酸性氧化物的性質(zhì)又具有堿性氧化物的性質(zhì)。而既能與酸又能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，叫兩性氧化物，所以氧化鋁是兩性氧化物。
2.氫氧化鋁。
【學生回答】不可以;可以用鋁鹽與堿反應(yīng)。
【教師活動】演示實驗3-7，反應(yīng)得到的白色膠狀物質(zhì)是什么?反應(yīng)方程式該如何書寫?
【學生1回答】可以。
【學生2回答】不確定。
【教師活動】播放氫氧化鋁與稀鹽酸及氫氧化鈉溶液反應(yīng)的示范實驗視頻并帶領(lǐng)學生總結(jié)實驗現(xiàn)象。
【學生活動】觀察現(xiàn)象、記錄，試寫出反應(yīng)方程式。
【教師總結(jié)】al(oh)3與稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學方程式及離子方程式：
【教師補充】根據(jù)前面我們知道氧化鋁是兩性氧化物，而al(oh)3既能和酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)，因此它是兩性氫氧化物。
【教師提問】為什么常用氨水與硫酸鋁溶液反應(yīng)制取氫氧化鋁，而不用氫氧化鈉溶液呢?
【學生回答】氫氧化鈉是強堿，可以與氫氧化鋁反應(yīng)成偏鋁酸鈉，而氨水是弱堿，不能繼續(xù)與氫氧化鋁反應(yīng)。
【教師強調(diào)】氫氧化鋁雖然可與堿反應(yīng)，但只能與強堿反應(yīng)。
【教師補充】al(oh)3不穩(wěn)定，受熱分解產(chǎn)生氧化鋁和水。
一般情況下，難溶性堿如fe(oh)3、cu(oh)2等都可以在加熱的條件下，分解為氧化物和水。
環(huán)節(jié)三：鞏固提高。
【教師提問】請同學們解釋一下胃舒平為什么能緩解胃痛?
【學生回答】al(oh)3是醫(yī)用的胃酸中和劑中的一種，它呈堿性但堿性又不強，不至于對胃壁產(chǎn)生強烈的刺激或腐蝕作用，但卻可以與酸反應(yīng)，起到中和過多胃酸的作用。此外，由于al(oh)3難溶于水且是一種膠狀物質(zhì)，所以可以保護潰瘍面且效力持久。
環(huán)節(jié)四：小結(jié)作業(yè)。
【課堂小結(jié)】本節(jié)課通過實驗學習了氧化鋁、氫氧化鋁的兩性，掌握了氫氧化鋁的實驗室制法，同時了解了al(oh)3用途。
【作業(yè)】結(jié)合今天所學知識查閱鋁土礦制備鋁資料，下節(jié)課來進行匯報實驗原理。
四、板書設(shè)計。
九年級化學金屬的化學性質(zhì)教案篇十一
金屬的化學性質(zhì)”第一節(jié)的內(nèi)容，是學習元素化合物知識的起始節(jié)。元素化合物知識是中學化學重要的基礎(chǔ)知識，也是學生今后在工作、生活中經(jīng)常要接觸，需要了解和應(yīng)用的基本知識。通過這些知識的學習，既可以為前面兩章所學的實驗和理論知識補充感性認識的材料；又可以為在化學2中學習物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律、化學反應(yīng)與能量等理論知識打下重要的基礎(chǔ)。本節(jié)作為學習元素化合物知識的起始節(jié)，以學生在初中學過的有關(guān)金屬的性質(zhì)及金屬的活動性順序為基礎(chǔ)，選取典型的金屬如鈉、鋁、鐵等進一步學習拓展金屬的性質(zhì)，而在本節(jié)學習中所用到的許多方法如觀察法、實驗法、比較法、歸納法等也是學習元素化合物知識的重要方法，所以學好本節(jié)內(nèi)容可為后繼元素化合物知識的學習奠定堅實的方法論基礎(chǔ)。本節(jié)內(nèi)容分兩課時進行教學，今天我要說的是第一課時的教學設(shè)計思路。
2．教學目標。
根據(jù)《課程標準》的要求、教材的編排意圖及高一學生的特點我擬定如下教學目標：
知識技能方面:通過閱讀課本中的圖片、書寫有關(guān)反應(yīng)的化學方程式，鞏固和加深初中有關(guān)金屬化學性質(zhì)的知識和規(guī)律；通過觀察了解金屬鈉的物理性質(zhì)及其保存方法，通過實驗了解活潑金屬鈉與氧氣、與水反應(yīng)、鋁與氧氣反應(yīng)的知識，了解金屬氧化膜在生活、生產(chǎn)中的運用；通過實驗進一步熟悉和規(guī)范藥品的取勝、酒精燈的使用等基本實驗技能。
過程方法方面：通過對金屬鈉、鋁與氧氣反應(yīng)的實驗探究活動，初步體驗科學探究的過程，并學習觀察法、實驗法、比較法、歸納法等重要的化學學習方法。
金屬鈉是最典型的活潑金屬，學好它的性質(zhì)對其它活潑金屬的學習有著舉一反三的作用，所以鈉的性質(zhì)是本節(jié)課的教學重點之一，而本節(jié)課學習所涉及的一些方法如探究法、觀察法、實驗法、比較法、歸納法等是今后學習元素化合物知識的重要方法論基礎(chǔ)，所以方法教育是本節(jié)課的又一教學重點，也是教學難點。
二、說教法和學法。
本節(jié)課的教學我突破了傳統(tǒng)元素化合物課堂中采用的結(jié)構(gòu)——性質(zhì)——存在——用途的一條線教學方式，充分利用化學學科特點及新課程所倡導的教學理念，選用“實驗探究法”，從日常生活中金屬的廣泛用途引入新課，通過讓學生觀察金屬鈉的存放提出問題“金屬鈉為什么要存放在煤油中？”，引導學生猜想與假設(shè)，再用實驗來進行驗證，從而歸納出鈉的化學性質(zhì)。通過實驗，調(diào)動學生的思維，讓他們積極參與到教學過程中，深刻體驗知識的形成和發(fā)展的過程；通過對實驗現(xiàn)象的觀察、思考、討論、歸納與總結(jié)，認識實驗的本質(zhì)，從而達到突出重點、突破難點的效果。在這樣的教學過程中，學生主要用實驗、觀察、對比、歸納等方法，在親自實踐中，通過有目的地觀察和教師的啟發(fā)誘導，運用貯存在自己頭腦里的知識，來認識對它們來說是未知的知識，解決新問題，產(chǎn)生新見解。這樣不但使學生掌握知識和技能，而且達到發(fā)展學生智能的目的，同時讓學生逐步掌握研究化學的科學方法，學會學習。具體教學程序如下：
三、說教學過程。
1．創(chuàng)設(shè)情境，引入新課。
金屬是學生在日常生活中常見常用的物質(zhì)，所以在課的開始可讓學生列舉金屬在日常生活及生產(chǎn)中的廣泛應(yīng)用，在學生興趣盎然、七嘴八舌之時，我拋出這樣一個問題：同學們有沒有考慮過這些金屬從何而來？自然界中的金屬以什么形態(tài)存在？此時還可通過多媒體打出幾張金屬礦石的圖片，增加學生的感性認識。通過討論及觀看圖片學生發(fā)現(xiàn)只有少數(shù)金屬以游離態(tài)存在，絕大多數(shù)金屬是以化合態(tài)存在的。那么這是為什么呢？很顯然，這是與金屬的化學性質(zhì)密切相關(guān)的，即本節(jié)課討論的重點內(nèi)容（板書）。這樣揭示出課題，自然流暢、水到渠成。2．復習舊知，以舊帶新。
（1）金屬與鹽反應(yīng)；
（2）金屬與酸反應(yīng)；
（3）金屬與氧氣反應(yīng)。通過這個環(huán)節(jié)的教學可以充分調(diào)動學生的已有知識，并將學生頭腦中散亂的金屬知識進行了整理歸納，為本節(jié)課的教學重點金屬鈉的性質(zhì)奠定了堅實的知識基礎(chǔ)。
這是本節(jié)課的教學重點，主要應(yīng)用實驗探究法來進行教學。
（2）猜想與假設(shè)：學生會想到也許金屬鈉會與氧氣或水發(fā)生反應(yīng)。
（3）實驗驗證：此時就可引導學生來做實驗3-1，實驗3-2，及實驗3-3，在學生實驗前我會提醒學生實驗中的注意點。
（4）實驗現(xiàn)象與結(jié)論：實驗結(jié)束后引導學生描述、歸納實驗現(xiàn)象并總結(jié)得出鈉的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)。接下來我將引導他們閱讀教材“科學視野”部分的內(nèi)容，讓學生了解過氧化鈉的性質(zhì)和用途，拓寬知識面。
（5）拓展延伸：在學習了鈉、氧化鈉、過氧化鈉的有關(guān)性質(zhì)后，我可以順勢提出這樣一個問題：如果你是一個消防員，有人打119告訴你鈉著火了，你該如何去滅火。根據(jù)所學知識，學生自己會分析得出鈉著火只能用干沙子覆蓋進行滅火而不能用泡沫滅火器來滅火，用泡沫滅火器進行滅火只能起到推波助瀾的作用。通過這樣一個問題不僅對鈉及其化合物的性質(zhì)有了一個加深與鞏固，也培養(yǎng)了學生運用所學知識去解決實際問題的能力，讓學生享受了成功感、喜悅感，從而增強了學習的欲望。
4、實驗探究鋁的性質(zhì)。
對鈉及其氧化物的學習告一段落后可向?qū)W生提出這樣一個問題：我們已經(jīng)知道了鈉、鎂、鐵等與氧氣的反應(yīng)情況，金屬鋁在金屬活動性順序中排在鈉、鎂之后，鐵之前，大家預測一下鋁與氧氣反應(yīng)的情形如何，由此創(chuàng)設(shè)問題情境自然過渡到鋁與氧氣反應(yīng)的探究學習。在觀察鋁箔的燃燒實驗時，學生會發(fā)現(xiàn)鋁箔燃燒不會像鎂條燃燒后滴落下來，而是表面像有一層膜兜著。經(jīng)過探究原因讓學生明白：正是由于氧化膜的存在使得性質(zhì)活潑的鋁成為一種廣泛應(yīng)用的材料。那么，怎樣才能觀察到鋁劇烈燃燒的現(xiàn)象呢？針對這個問題，我將其設(shè)置為學生探究實驗。在探究教學中要注意開放性。既然是探究，各種情況都有可能，學生可能會得出不同的甚至是違反常規(guī)的結(jié)論，在探究中這些都屬于正常的。學生提出的方案越多，思考的角度也就越廣，取眾人所長，考慮的問題就越全面，設(shè)計的方案就越完美。對探究的評價我會注意策略，多肯定學生好的方面；對于違反常規(guī)的設(shè)計也不會立即否定，而是鼓勵學生質(zhì)疑，引導學生分析原因或重新再試。
5.整理歸納，強化方法。
在課的結(jié)尾師生共同回顧總結(jié)本節(jié)課的核心內(nèi)容鈉和鋁的重要性質(zhì)以及學習這些知識的重要方法，再將鈉、鋁與氧氣的反應(yīng)以及初中所學過的鎂、鐵、銅等與氧氣的反應(yīng)進行歸納比較，讓學生形成知識網(wǎng)絡(luò)。總之，實驗探究在本節(jié)課中起著至關(guān)重要的作用，在教師的引導、學生的廣泛參與并積極探求中一步步揭開金屬有關(guān)性質(zhì)的面紗。不僅使重點變?yōu)閷W生主動探求的知識得以落實，并把難點通過實驗以學生感興趣的方式呈現(xiàn)給大家，做到了深入淺出。
九年級化學金屬的化學性質(zhì)教案篇十二
授課教師：車銘妍。
【教學目標】。
情感態(tài)度價值觀：通過研究醇類物質(zhì)的`化學性質(zhì)，體驗科學探究的過程?！窘虒W重點】：化學反應(yīng)過程中化學鍵斷裂和形成與化學反應(yīng)的關(guān)系。
【預習反饋】。
環(huán)節(jié)二：合作探究階段：
研究有機物的性質(zhì)的一般方法：
【合作探究一】結(jié)構(gòu)分析。
某醇的結(jié)構(gòu)如下圖。
【合作探究二】性質(zhì)分析。
【合作探究三】產(chǎn)物分析。
2.據(jù)上表回答下列問題：
（1）寫出能與鈉反應(yīng)放出氫氣的符合c5h12o的有機物同分異構(gòu)體。找出其中在一定條件下，既能發(fā)生取代反應(yīng)、催化氧化反應(yīng)，又能發(fā)生酯化反應(yīng)和消去反應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡式。說出你選擇的理由。完后將（1）答案小組拍照上傳。
（2）如何驗證消去反應(yīng)、置換反應(yīng)、催化氧化反應(yīng)的有機產(chǎn)物？
（3）乙醇與活潑金屬反應(yīng)比1—丁醇劇烈、比水慢，為什么？(閱讀課本p59追根尋源)。
【合作探究四】規(guī)律分析。
（1）醇發(fā)生與活潑金屬的反應(yīng)規(guī)律：（2）醇發(fā)生消去反應(yīng)的結(jié)構(gòu)要求：（3）醇發(fā)生催化氧化反應(yīng)的結(jié)構(gòu)要求：
環(huán)節(jié)三：小結(jié)提升階段。
請你用思維導圖將本節(jié)內(nèi)容進行總結(jié)提升。
【鞏固測試】。
1.下列關(guān)于1-丙醇的敘述中，不正確的是。
3.下列物質(zhì)能發(fā)生消去反應(yīng)，但不能發(fā)生催化氧化的是。
3ch（oh）ch3。
b.(ch3)2choh。
3ch2c(ch3)2ch2oh3ch2c(ch3)2oh。
3oh和c2h5oh的混合物與濃硫酸共熱，可能生成的有機物最多有。
a.2種b3種c4種d5種。
九年級化學金屬的化學性質(zhì)教案篇十三
1．初步認識常見金屬與鹽溶液的置換反應(yīng)，能用置換反應(yīng)解釋一些與日常生活有關(guān)的化學問題。
2．能用金屬活動性順序?qū)τ嘘P(guān)的置換反應(yīng)進行簡單地判斷，并能利用金屬活動性順序解釋一些與日常生活有關(guān)的化學問題。
（二）過程與方法 通過探究金屬和化合物溶液的反應(yīng)，判斷金屬活動性順序。
1．金屬和化合物溶液反應(yīng)
2．探究金屬活動性順序
判斷金屬活動性強弱
教師活動
學生活動
學生回憶上節(jié)課學習的金屬和氧氣、酸反應(yīng)，回答鑒別真假黃金的方法。
設(shè)計意圖
復習舊知識，引入新知識。
新課教學25分鐘
教師在學生實驗時進行指導。 金屬和化合物溶液能夠反應(yīng)，說明了什么？
展示金屬和酸反應(yīng)，金屬和化合物溶液反應(yīng)的方程式，從中找出共同點，得出置換反應(yīng)的定義。 學生猜想并設(shè)計實驗探究金屬和化合物溶液的反應(yīng)。
實驗結(jié)束后，根據(jù)現(xiàn)象填寫實驗報告。 學生討論得出金屬和化合物溶液能夠反應(yīng)，說明金屬比化合物中的金屬活潑。 總結(jié)出金屬和鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，金屬和化合物溶液的反應(yīng)是置換反應(yīng)。 培養(yǎng)學生猜想能力、實驗操作能力、觀察能力及分析問題的能力。 體會實驗探究的一般過程，體驗探究學習的樂趣。 在實驗探究活動中，體驗到互助、合作的快樂。在交流和表達中提高學生的語言交流能力。
學生回憶本節(jié)課內(nèi)容后，回答
（1）與氧氣反應(yīng)。根據(jù)與氧氣反應(yīng)的難易和劇烈程度判斷。
（2）與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)。根據(jù)能否反應(yīng)、反應(yīng)劇烈程度判斷。
（3）與另一種金屬化合物溶液反應(yīng)。
根據(jù)金屬能否和金屬化合物的溶液反應(yīng)。 概括第一課時和本課時所學知識，培養(yǎng)學生分析問題、解決問題的能力。
學完本課題，你還可以用哪些化學方法鑒別黃金的真?zhèn)文兀?BR> 學生回答：將樣品置于硝酸銀溶液（硫酸銅等只要是排在金前面鋅后面的金屬的鹽溶液均可）中，表面有灰黑色物質(zhì)（紅色物質(zhì)）出現(xiàn)，則是假黃金，無現(xiàn)象是真金。 讓學生體會到化學來源于生活，并服務(wù)于生活。
課堂小結(jié)2分鐘
金屬的化學性質(zhì)
1．和氧氣反應(yīng)
2．和鹽酸或稀硫酸反應(yīng)
3．和某些化合物溶液反應(yīng)
4．置換反應(yīng)
5．金屬活動順序表 金屬活動性順序從左到右依次減弱，排在氫前面的金屬能夠把鹽酸、稀硫酸中的氫置換出來，排在前面的金屬能把后面的金屬從它們的化合物溶液中置換出來（鉀、鈣、鈉除外）。
九年級化學金屬的化學性質(zhì)教案篇十四
掌握金屬鈉與水的反應(yīng)過程，了解鈉的性質(zhì)。
2、 過程與方法目標
通過觀察并分析實驗，培養(yǎng)學生的實驗探究能力，觀察描述能力和思維能力。
3、 情感態(tài)度與價值觀目標
培養(yǎng)學生重視實驗的科學態(tài)度和對學科實驗的興趣，培養(yǎng)與人合作的精神。
重點：鈉與水的反應(yīng)現(xiàn)象及其分析。
難點：鈉與水的反應(yīng)現(xiàn)象及其分析，促進學生探究學習。
實驗用品：小燒杯、小刀、玻璃片、濾紙、鑷子、酚酞、水、鈉。
實驗法、問題探究法、講解法
同學們，通過理論課上我們對金屬鈉的物理性質(zhì)及化學性質(zhì)的學習，已經(jīng)對鈉有了一個初步的了解，那么本次金屬鈉與水的反應(yīng)實驗將會讓大家與金屬鈉有深度的熟悉。
出示金屬鈉保存在煤油中的樣品
（學生觀察現(xiàn)象，得出結(jié)論：鈉的密度大于煤油的密度且鈉與煤油不反應(yīng)）
用鑷子取一小塊金屬鈉，并用濾紙吸干表面的煤油，用小刀切去一端的表層，觀察表面的顏色；將其放置在空氣中，觀察表面顏色的變化。（同學觀察并說出現(xiàn)象，以及能得到哪些結(jié)論？）
結(jié)論： 鈉質(zhì)軟，銀白色。
向一只盛有水的水槽中滴加幾滴酚酞試液，然后切一小塊金屬鈉投入燒杯中，觀察實驗現(xiàn)象。（學生討論現(xiàn)象，教師歸納）
浮鈉浮在水面上， 小于水的密度；
熔鈉熔化成銀白色的小球；反應(yīng)放熱 ，熔點低；
游小球在水面到處游動；有氣體產(chǎn)生；
響水面上有嘶嘶的聲音；有氣體產(chǎn)生；
紅燒杯中的溶液變紅 ；有堿生成，naoh。
這節(jié)課我們跟大家一起討論了鈉的物理性質(zhì)、化學性質(zhì)、保存方法等，總結(jié)如下：
1.物理性質(zhì):
色狀： 銀白色固體；熔點低；硬度小,質(zhì)軟；密度 小于水而大于煤油。
2.化學性質(zhì):
金屬鈉與水反應(yīng)方程式
2na + 2h2o==2naoh+ h2
九年級化學金屬的化學性質(zhì)教案篇十五
湖南株洲市教科院李鐘南。
金屬的化學性質(zhì)黃艷鳴株洲市景炎中學1、知識與技能：通過實驗探究金屬與氧氣，金屬與鹽酸、稀硫酸以及化合物溶液的置換反應(yīng)，認識金屬的化學性質(zhì)和金屬的活動性順序，并且能用金屬活動性順序解釋一些與日常生活有關(guān)的化學問題。2、過程與方法：從學生已有的經(jīng)驗和知識出發(fā)，引導學生通過實驗探究和討論交流，體驗和掌握科學的方法，養(yǎng)成科學的態(tài)度；學會運用對比、分析、歸納、概括等方法對獲取的信息進行加工和處理。3、情感態(tài)度與價值觀：培養(yǎng)學生的合作意識以及勤于思考、嚴謹求實、勇于創(chuàng)新和實踐的科學精神，培養(yǎng)學生辨證唯物主義觀點，保持和增強對化學現(xiàn)象的好奇心和探究欲，發(fā)展學習化學的興趣。通過實驗探究認識金屬活動性順序。運用金屬活動性順序?qū)χ脫Q反應(yīng)作出判斷。實驗——討論的探究模式。試管、鑷子、藥匙、滴管、燒杯、火柴、鎂片、鋅片、鐵片、銅片、銅絲、鋁絲、鐵刀、鉑戒指、銅戒指、金戒指、鹽酸、稀硫酸、硫酸銅溶液、硝酸銀溶液、硫酸鋁溶液等。
九年級化學金屬的化學性質(zhì)教案篇十六
【課標解讀】：
課標對本節(jié)內(nèi)容的具體要求：認識常見金屬的化學性質(zhì)。
課標分析：本節(jié)是課程標準一級主題“身邊的化學物質(zhì)”下的二級主題“金屬與金屬礦物”中的內(nèi)容。金屬是我們身邊重要的化學物質(zhì)，通過學習要認識金屬的化學性質(zhì)中的共性和差異性及其規(guī)律，進一步物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)，物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途的化學基本觀念，同時進一步學習研究物質(zhì)性質(zhì)的一般思路和方法。
【教材分析】：本節(jié)通過對金屬化學性質(zhì)的探究，讓學生初步認識不同的金屬因為其原子結(jié)構(gòu)的共同點，因此表現(xiàn)出一些共同的性質(zhì)，而原子結(jié)構(gòu)的不同點，導致其化學性質(zhì)有差異，并通過實驗，探究出其差異性規(guī)律，學會應(yīng)用其差異性規(guī)律來解釋生活中的一些常見化學問題?！緦W習目標】：
1.通過探究常見金屬與氧氣、酸、金屬化合物溶液的反應(yīng)，歸納出金屬的化學共性。
3.通過分析金屬與酸反應(yīng)的特點歸納出置換反應(yīng)的概念。
【核心內(nèi)容】認識金屬化學性質(zhì)的共性、差異性及其規(guī)律。
【需要發(fā)展的基本觀念：】物的組成與結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)，物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途。
【學情分析】：通過前面的學習和日常生活經(jīng)驗，學生已經(jīng)知道：鎂帶、鐵絲能在空氣或氧氣中燃燒，鐵與硫酸銅能反應(yīng)事實，但這些知識是零碎不系統(tǒng)的，本節(jié)課應(yīng)結(jié)合以前所學知識和實驗探究，讓學生認識常見金屬具有一些共同的化學性質(zhì)，并認識不同金屬活動性有差異，在此基礎(chǔ)上通過實驗歸納出其活動性規(guī)律，并應(yīng)用此規(guī)律解釋生產(chǎn)生活中的一些化學問題。［教學過程］導入：
［教師］通過交流我們可以發(fā)現(xiàn)，鎂能在空氣中燃燒，鐵能在氧氣中燃燒，我們再來看一下銅在高溫下與氧氣的反應(yīng)，由此可見，大多數(shù)金屬都能與氧氣反應(yīng)，不同金屬與氧氣反應(yīng)的難易和劇烈程度是否相同，說明金屬的化學性質(zhì)有差異，三種金屬的活潑程度即活動性為：
鋁是我們廣泛使用的金屬，猜想一下鋁能不能與氧氣的反應(yīng)呢？
［教師］實驗證明，鋁在常溫下也能和氧氣反應(yīng)，和哪種金屬的活動性接近？試著寫出鋁常溫下與氧氣反應(yīng)的方程式。［教師］正因為鋁常溫下就能與氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁保護膜，能用所學知識解決下列問題嗎？［學生］［教師］金屬與氧氣的反應(yīng)的劇烈程度是不一樣的，與其他物質(zhì)的反應(yīng)是不是也是的這樣呢？實驗室可以用鋅與稀硫酸反應(yīng)制氫氣，其他金屬能不能與稀鹽酸和稀硫酸反應(yīng)，反應(yīng)的劇烈程度是否相同呢？我們選擇鎂、鋅、鐵、銅四種金屬作為代表進行研究。
【學生】觀察，對比現(xiàn)象。
當然我們也可以將銀絲插入硫酸銅溶液中觀察現(xiàn)象。
帶領(lǐng)學生讀，記，站起來記，記住的坐下。教師檢測。【歸納】在金屬動性順序中，越是排在前面的活動性越強，應(yīng)用金屬活動性順序，可以幫助我們判斷金屬與酸，金屬與金屬化合溶液間的反應(yīng)，在金屬活動性順序中，排在氫前面的金屬能置換出稀鹽酸、稀硫硫中的氫，排在前面的金屬能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。將這三句話簡單歸納就是，前強后弱，前換后（或強換弱）。
通過今天的學習，我們知道，金屬可以與氧氣、稀鹽酸、稀硫酸、金屬化合物溶液等多種物質(zhì)反應(yīng)，化學性質(zhì)比較活潑，不同金屬的原子結(jié)構(gòu)有差異，導致不同金屬活動性不同，我們通過實驗排列出常見金屬的活動性順序，并可以應(yīng)用其解釋生活中的實際問題。回扣目標你學會了嗎？檢測一下。
九年級化學金屬的化學性質(zhì)教案篇十七
1、知識與技能目標。
2、過程與方法目標。
通過觀察并分析實驗，培養(yǎng)學生的實驗探究能力，觀察描述能力和思維能力。
3、情感態(tài)度與價值觀目標。
培養(yǎng)學生重視實驗的科學態(tài)度和對學科實驗的興趣，培養(yǎng)與人合作的精神。
二、實驗教學重點難點。
重點：鈉與水的反應(yīng)現(xiàn)象及其分析。
難點：鈉與水的反應(yīng)現(xiàn)象及其分析，促進學生探究學習。
三、實驗準備。
實驗用品：小燒杯、小刀、玻璃片、濾紙、鑷子、酚酞、水、鈉。
四、實驗教學方法。
實驗法、問題探究法、講解法。
五、實驗教學過程。
【引入】同學們，通過理論課上我們對金屬鈉的物理性質(zhì)及化學性質(zhì)的學習，已經(jīng)對鈉有了一個初步的了解，那么本次金屬鈉與水的反應(yīng)實驗將會讓大家與金屬鈉有深度的熟悉。
【實驗探究】出示金屬鈉保存在煤油中的樣品。
（學生觀察現(xiàn)象，得出結(jié)論：鈉的密度大于煤油的密度且鈉與煤油不反應(yīng)）。
【實驗探究】用鑷子取一小塊金屬鈉，并用濾紙吸干表面的煤油，用小刀切去一端的表層，觀察表面的顏色；將其放置在空氣中，觀察表面顏色的變化。（同學觀察并說出現(xiàn)象，以及能得到哪些結(jié)論？）。
結(jié)論：鈉質(zhì)軟，銀白色。
【實驗探究】向一只盛有水的水槽中滴加幾滴酚酞試液，然后切一小塊金屬鈉投入燒杯中，觀察實驗現(xiàn)象。（學生討論現(xiàn)象，教師歸納）。
浮鈉浮在水面上，小于水的密度；
熔鈉熔化成銀白色的小球；反應(yīng)放熱，熔點低；
游小球在水面到處游動；有氣體產(chǎn)生；
響水面上有嘶嘶的聲音；有氣體產(chǎn)生；
紅燒杯中的溶液變紅；有堿生成，naoh。
【課堂小結(jié)】這節(jié)課我們跟大家一起討論了鈉的物理性質(zhì)、化學性質(zhì)、保存方法等，總結(jié)如下：
1.物理性質(zhì):。
色狀：銀白色固體；熔點低；硬度小,質(zhì)軟；密度小于水而大于煤油。
金屬鈉與水反應(yīng)方程式。
2na+2h2o==2naoh+h2。
九年級化學金屬的化學性質(zhì)教案篇十八
課型：新授課。
課時安排：2課時。
教學目標：1、知道鐵、鋁、銅等常見金屬于氧氣的反應(yīng)。
2、初步認識常見金屬于鹽酸、硫酸的置換反應(yīng)，以及與鹽溶液的置換反應(yīng)，能用置換反應(yīng)解釋生活中的有關(guān)化學問題。
3、能用金屬性順序表對有關(guān)置換反應(yīng)進行簡單判斷。
重點、難點：1、從實驗出發(fā)得出金屬活動性順序表。
2、用金屬活動性順序規(guī)律判斷反應(yīng)能否發(fā)生。
教學方法：實驗發(fā)現(xiàn)、討論。
教學過程：
引入新課：金屬的用途不僅與物理性質(zhì)有關(guān)，還與化學性質(zhì)有關(guān)。
學生閱讀：書p9。
板書：
一、金屬與氧氣的反應(yīng)。
1、常溫能反應(yīng)，以鎂、鋁為代表。
2、高溫下與氧氣反應(yīng)，以鐵、銅為代表。
3、高溫下也布反應(yīng)，以金為代表。
活動與探究：金屬與酸的反應(yīng)。
提示學生觀察反應(yīng)進行的劇烈程度、放熱差異、產(chǎn)生氫氣的快慢情況等。
學生活動：1、完成探究，填寫表格。
2、得到結(jié)論：活動性順序為鎂、鋅、鐵。
教師板書：有關(guān)的化學方程式。
講解：置換反應(yīng)的概念要點。
提問思考：除了金屬與酸的反應(yīng)，還有什么事實能證明金屬的活動性順序能？
講解：我們在講質(zhì)量守恒定律時曾見過鐵與硫酸銅溶液的反應(yīng)，類似的反應(yīng)還有嗎？
教師演示：鋁絲插入硫酸銅溶液中。
銅絲插入硝酸銀溶液中。
銅絲插入硫酸鋁溶液中。
學生活動：觀察上述實驗的現(xiàn)象、記錄、寫出有關(guān)的化學方程式。
教師講解：經(jīng)過許多類似的探究過程，人們歸納出了常見金屬在溶液中的活動性順序，請同學們務(wù)必牢記！
板書：金屬活動性順序及其應(yīng)用：
學生閱讀：書，p13。
教師講解：判定置換反應(yīng)能否發(fā)生的要點。
課堂練習：書，p145、6。
課堂小節(jié)：本節(jié)要點。
布置作業(yè)：書p141-4。
課后記：本節(jié)內(nèi)容容量大，化學方程式多，學生理解不難但熟練應(yīng)用還需一段時間的練習。
九年級化學金屬的化學性質(zhì)教案篇十九
教學目標：
1、知識目標。
1)知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應(yīng)。
2)初步認識常見金屬與鹽酸、硫酸的置換反應(yīng)，以及與鹽溶液的置換反應(yīng)，能用置換反應(yīng)解釋一些與日常生活有關(guān)的化學問題。
3)能用金屬活動順序表對有關(guān)的置換反應(yīng)進行判斷，并能利用金屬活動順序表解釋一些與日常生活有關(guān)的化學問題。
2、過程與方法。
1)認識科學探究的基本過程，能進行初步的探究活動。
2)初步學會運用觀察、實驗等方法獲取信息，并能用圖表和化學語言表達有關(guān)信息。
3)初步學會運用比較、歸納、概括等方法對獲取的信息進行加工。
3、情感與價值觀。
1)激發(fā)學習化學的興趣。
2)培養(yǎng)勤于思考、嚴謹求實、勇于實踐的科學精神。
3)了解化學與日常生活和生產(chǎn)的密切關(guān)系教學重點：金屬活動性順序教學難點：
實驗探究多媒體課時：一課時教學過程：復習提問：
什么是金屬材料?金屬材料有什么共同性質(zhì)?情景導入：拿破侖的故事。
在拿破侖時期。一次宴會上，皇宮貴族們?yōu)榱孙@示自己地位的高貴，都選用金制、銀制的餐具。惟獨拿破侖用的是鋁制的餐具，你知道這是為什么嗎?(當時拿破侖已經(jīng)是一國元首。)。
講授新課：
一、金屬與氧氣的反應(yīng)。
高溫。
2cu+o2====2cuo3、金在高溫時也不能與氧氣反應(yīng)。
結(jié)論：鎂和鋁比較活潑，鐵和銅次之，金最不活潑二、金屬與酸反應(yīng)。
〔活動與探究〕金屬與酸反應(yīng)。
高溫。
金屬鎂鋅鐵銅。
現(xiàn)象(a組)稀鹽酸。
溶解，反應(yīng)劇烈有較多氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)較劇烈有少量氣泡產(chǎn)生。
(a組)稀鹽酸。
mg+2hcl====mgcl2+h2zn+2hcl====zncl2+h2。
有大量氣泡產(chǎn)生生，金屬。
fe+2hcl====fecl2+h2。
無明顯現(xiàn)象。
四位先生的表情：
原理：活動性強的金屬能把活動性弱的金屬從它們的化合物溶液中反。
應(yīng)出來。
回答：實驗1說明鐵的活動性強于銅。
實驗2說明銅的活動性強于銀實驗3說明銅的活動性弱于鐵。結(jié)論：金屬活動性順序為鐵銅銀.
三、金屬活動性順序。
kcanamgalznfesnpb(h)cuhgagptau。
金屬活動性由強逐漸減弱。
思考：你能看出以下反應(yīng)有何特點?
+++。
四、置換反應(yīng)。
單質(zhì)。
化合物。
化合物。
單質(zhì)。
定義：由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。
表達式：置換反應(yīng)a+bc==b+ac反應(yīng)類型的比較。
判斷:由單質(zhì)和化合物反應(yīng)，生成另外的單質(zhì)和化合物的反應(yīng)是否叫。
置換反應(yīng)?回答：不是，例如：
s+2kno3+3c==k2s+3co2+n2。
金屬活動性順序的應(yīng)用1、位置越靠前，活動性越強。
2、位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。
3、位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換。
出來。
練習：1、下列物質(zhì)能否發(fā)生化學反應(yīng)?寫出能反應(yīng)的化學方程式并判斷它們是否為置換反應(yīng)。
(1)銀和稀鹽酸(2)鋅和硫酸銅(3)銅和硫酸鋅(4)鋁和硝酸銀。
zn+2hcl==zncl2+h2↑放入硝酸銀溶液，能置換出銀的為黃銅，
zn+2agno3===zn(no3)2+2ag。
作業(yè)：新學案。
教后：
高溫。
九年級化學金屬的化學性質(zhì)教案篇二十
能說出氧化鋁的主要物理性質(zhì);學會實驗室制取氫氧化鋁的方法;理解兩性氧化物和兩性氫氧化物的概念，會書寫al2o3和al(oh)3分別與酸堿反應(yīng)的化學方程式和離子方程式。
【過程與方法】。
通過設(shè)計實驗來判斷兩性化合物并驗證其性質(zhì)，學會科學的實驗方法，正確的實驗操作，合理的實驗設(shè)計和分析，提高綜合運用實驗方法解決問題的能力。
【情感態(tài)度與價值觀】。
分析鋁的化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，學會用辯證的眼光看待事物。
二、教學重難點。
【重點】。
氧化鋁和氫氧化鋁的兩性性質(zhì);al(oh)3的制備。
【難點】。
al(oh)3的制備;兩性氧化物和兩性氫氧化物概念的形成。
三、教學過程。
環(huán)節(jié)一：導入新課。
【學生回答】氧化鋁;構(gòu)成薄膜的氧化鋁的熔點高于鋁的熔點，包在鋁的外面，所以融化了的液態(tài)鋁不會滴落。
【教師引導】其實鋁制品在我們的生活中被廣泛應(yīng)用的原因就是由于氧化鋁的保護作用，那氧化鋁除了上述性質(zhì)之外還具有什么性質(zhì)?鋁的重要化合物除了氧化鋁之外還有氫氧化鋁，那氫氧化鋁又具有怎么的性質(zhì)?我們這節(jié)課一起來學習下。
環(huán)節(jié)二：新課講授。
1、氧化鋁。
(1)氧化鋁物理性質(zhì)。
【學生回答】氧化鋁是難溶于水的白色固體，熔點高，很堅固。
【教師提問】鋁表面的這層氧化膜如何去除?
【學生回答】根據(jù)前面學習的鋁單質(zhì)的性質(zhì)，推測出氧化鋁可能既可以與酸反應(yīng)，又可以與堿反應(yīng)。所以用酸或者堿均可以去除這層氧化膜。
【教師活動】提供實驗器材(儀器、藥品有：試管、膠頭滴管、鑰匙、hcl溶液、naoh溶液、氧化鋁粉末)，引導學生進行實驗。
【學生實驗】兩組分別進行實驗，根據(jù)現(xiàn)象匯報。現(xiàn)象：氧化鋁既可以溶于酸，又可以溶于堿。
【教師提問】請根據(jù)鋁分別與hcl、naoh反應(yīng)的方程式，寫出氧化鋁分別與hcl、naoh反應(yīng)的化學反應(yīng)方程式以及離子反應(yīng)方程式。
離子方程式：al2o3+6h+=2al3++3h2o、al2o3+2oh...