良好的教案能夠提供清晰的指導(dǎo)方針，幫助學(xué)生更好地學(xué)習(xí)。教案的編寫(xiě)要注重課堂教學(xué)資源的豐富和多樣化，為學(xué)生的學(xué)習(xí)提供良好的環(huán)境和條件。教案的質(zhì)量直接影響著教學(xué)效果，下面是一些值得推薦的教案。
化學(xué)乙醇教案篇一
3．初步了解分子間作用力-氫鍵的概念。
共價(jià)鍵的三個(gè)主要參數(shù)；
[復(fù)習(xí)]。
1．關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中，正確的是（）。
（a）離子化合物可以含共價(jià)鍵。
（b）共價(jià)化合物可能含離子鍵。
（c）離子化合物中只含離子鍵。
（d）共價(jià)化合物中不含離子鍵。
2．下列哪一種元素的原子既能與其它元素的原子形成離子鍵或極性共價(jià)鍵，又能彼此。
結(jié)合形成非極性共價(jià)鍵（）。
（a）na（b）ne（c）cl（d）o。
3．寫(xiě)出下列物質(zhì)的電子式和結(jié)構(gòu)式。
[板書(shū)]1、表明共價(jià)鍵性質(zhì)的參數(shù)。
（1）鍵長(zhǎng)：成鍵的兩個(gè)原子或離子的核間距離。
[板書(shū)]（2）鍵能：拆開(kāi)1l某鍵所需的能量叫鍵能。單位：/l。
[講述]鍵能決定分子的穩(wěn)定性，鍵能越大，鍵越牢，分子越穩(wěn)定。
[板書(shū)]（3）鍵角：分子中相鄰的兩個(gè)鍵之間的夾角。
[講述]鍵角決定分子的空間構(gòu)型，凡鍵角為180°的為直線型，如：；凡鍵角為。
109°28′的為正四面體，如：。
[思考]共價(jià)鍵中有極性鍵和非金屬鍵，由共價(jià)鍵形成的分子中是否也有極性呢？
[板]2、非極性分子和極性分子。
化學(xué)鍵的極性是原子在分子中的空間分布決定分子的極性。
[講述]（1）非極性分子：分子中電子云分布均勻，分子結(jié)構(gòu)對(duì)稱(chēng)的分子屬于非極性分子。只由非極性鍵結(jié)合成的分子都是非極性分子。如：。由極性鍵結(jié)合成的分子，分子中正、負(fù)電荷的重心重疊，結(jié)構(gòu)對(duì)稱(chēng)也屬于非極性分子。如：
（2）極性分子：分子中由于電子云分布不均勻而呈極性的分子。由極性鍵結(jié)合形成的分子，正、負(fù)電荷重心不重疊，產(chǎn)生正、負(fù)極，分子結(jié)構(gòu)不對(duì)稱(chēng)，屬于分子極性分子。如：hcl、。
（3）相似相溶原理：極性分子組成的溶質(zhì)量于極性分子組成的溶劑；非極性分子組成的溶質(zhì)量溶于非極性分子組成的溶劑。
如：為非極性分子，易溶于非極性分子溶劑中。
[板書(shū)]3、分子間作用力?
[設(shè)問(wèn)]請(qǐng)大家思考一下，分子間作用力是不是一種化學(xué)鍵，為什么?請(qǐng)舉例說(shuō)明。
分子間作用力存在于：分子與分子之間。
化學(xué)鍵存在于：分子內(nèi)相鄰的原子之間。
[閱讀]科學(xué)視野分子間作用力和氫鍵。
[板書(shū)]氫鍵：
[講述]與吸電子強(qiáng)的元素（f、o、n等）相結(jié)合的氫原子，由于鍵的極性太強(qiáng)，使共用電子極大地偏向于高電負(fù)性原子。而h原子幾乎成了不帶電子、半徑極小的帶正電的.核，它會(huì)受到相鄰分子中電負(fù)性強(qiáng)、半徑較小的原子中孤對(duì)電子的強(qiáng)烈吸引，而在其間表現(xiàn)出較強(qiáng)的作用力，這種作用力就是氫鍵。
[講述]氫鍵的形成對(duì)化合物的。
物理和化學(xué)性質(zhì)具有重要影響。
[解釋]化合物的熔沸點(diǎn)，主要取決于分子間力，其中以色散力為主。以氧族元素為例，h2te、s2se、h2s隨相對(duì)分子質(zhì)量的減小，色散力依次減弱，因而熔沸點(diǎn)依次降低。然而h2o由于分子間氫鍵的形成，分子間作用力驟然增強(qiáng)，從而改變了te—s氫化物熔沸點(diǎn)降低的趨勢(shì)而猛然升高，鹵族中的hf和氮族中的nh3也有類(lèi)似情況。
[小結(jié)]略。
1．表明共價(jià)鍵性質(zhì)的參數(shù)。
（1）鍵長(zhǎng)：成鍵的兩個(gè)原子或離子的核間距離。
（2）鍵能：拆開(kāi)1l某鍵所需的能量叫鍵能。單位：/l。
（3）鍵角：分子中相鄰的兩個(gè)鍵之間的夾角。
2．非極性分子和極性分子。
化學(xué)鍵的極性是原子在分子中的空間分布決定分子的極性。
3．分子間作用力?氫鍵：
1．下列物質(zhì)中，含有非極性鍵的離子化合物是（）。
a．na2o2b．na2oc．naohd．cacl2?
2．下列物質(zhì)中，不含非極性鍵的非極性分子是（）。
a．cl2b．h2oc．n2d．ch4?
3．下列關(guān)于極性鍵的敘述不正確的是（）。
a．由不同種元素原子形成的共價(jià)鍵?
b．由同種元素的兩個(gè)原子形成的共價(jià)鍵?
c．極性分子中必定含有極性鍵?
d．共用電子對(duì)必然偏向吸引電子能力強(qiáng)的原子一方?
4．下列化學(xué)鍵一定屬于非極性鍵的是（）。
a．共價(jià)化合物中的共價(jià)鍵b．離子化合物中的化學(xué)鍵?
c．非極性分子中的化學(xué)鍵d．非金屬單質(zhì)雙原子分子中的化學(xué)鍵?
化學(xué)乙醇教案篇二
鐵是銀白色光澤的金屬，密度大，熔沸點(diǎn)高，延展性，導(dǎo)電導(dǎo)熱性較好，能被磁鐵吸引。鐵在地殼中的含量?jī)H次于氧、硅、鋁，排第四。鐵是一種副族元素，化合價(jià)主要有0價(jià)、+2價(jià)和+3價(jià)，+6價(jià)（高鐵）不常見(jiàn)。
鐵可以與許多非金屬單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，與氧化性較強(qiáng)的反應(yīng)生成三價(jià)鐵，如氯氣，液溴；與氧化性較弱的.反應(yīng)生成二價(jià)鐵，如硫、碘。
（3）鐵在氧氣中生成四氧化三鐵：3fe+2o2點(diǎn)擊圖片可在新窗口打開(kāi)fe3o4，四氧化三鐵中含有1/3的二價(jià)鐵和2/3的三價(jià)鐵。
與氧化性酸反應(yīng)，鐵遇冷的濃硫酸會(huì)發(fā)生鈍化反應(yīng)。
鐵可以與金屬活動(dòng)順序中排在它后面的金屬的鹽發(fā)生置換反應(yīng)：fe+cuso4=cu+feso4。
化學(xué)乙醇教案篇三
10．氧氣的性質(zhì)和用途1（新授物質(zhì)課）。
教學(xué)目標(biāo)。
知識(shí)技能：了解氧氣的物理性質(zhì)，初步掌握氧氣的化學(xué)性質(zhì)。
能力培養(yǎng)：通過(guò)氧氣化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生觀察、分析及語(yǔ)言表達(dá)能力。
科學(xué)思想：通過(guò)研究氧氣的性質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度。
科學(xué)品質(zhì)：通過(guò)氧氣化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)學(xué)生求實(shí)、嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膬?yōu)良品質(zhì)。
科學(xué)方法：通過(guò)實(shí)驗(yàn)探討氧氣的化學(xué)性質(zhì)。
重點(diǎn)、難點(diǎn)：初步掌握氧氣的化學(xué)性質(zhì)及對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的準(zhǔn)確描述。
教學(xué)過(guò)程（）設(shè)計(jì)。
教師活動(dòng)。
學(xué)生活動(dòng)。
設(shè)計(jì)意圖。
[引入]在我們的生活環(huán)境中有空氣，而空氣中有氧氣。
[提問(wèn)]請(qǐng)你舉例說(shuō)明日常生活中用到氧氣的地方。
[講解]氧氣與人類(lèi)的生活有密切的聯(lián)系，是人類(lèi)和動(dòng)物自下而上不可缺少的物質(zhì)。
傾聽(tīng)。
回答：人和動(dòng)物呼吸，急救病人。
傾聽(tīng)。
激發(fā)興趣。
[提問(wèn)]氧氣具有哪些性質(zhì)呢？
[引言]化學(xué)上要系統(tǒng)的研究某種物質(zhì)一般都有一個(gè)程序，即先研究它的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)，再通過(guò)性質(zhì)研究它的.用途。
思考、猜想。
設(shè)疑創(chuàng)設(shè)情境。
初步了解研究物質(zhì)的程序。
[提問(wèn)]什么是物理性質(zhì)？
物理性質(zhì)包括什么內(nèi)容？
回答：1不經(jīng)過(guò)化學(xué)變化表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)。
復(fù)習(xí)舊知識(shí)為學(xué)習(xí)新知識(shí)打好基礎(chǔ)。
[展示]一瓶氧氣。
[討論提綱]。
1．說(shuō)出氧氣的色態(tài)。
2．氧氣有氣味嗎？
4．在1升水中僅溶解30毫升的氧氣怎樣表示氧氣的溶解性？
[講解]如果我們改變條件，氧氣會(huì)由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)，所以說(shuō)氣體時(shí)必須要注明在通常狀況下。
觀察、討論，一位學(xué)生回答（別的學(xué)生補(bǔ)充）。
1氧氣是無(wú)色的氣體。
2氧氣是無(wú)味的(聞氣味)。
3氧氣比空氣重。
4氧氣不易溶解于水。
領(lǐng)悟。
培養(yǎng)學(xué)生的面容能力和語(yǔ)言表達(dá)能力。
學(xué)習(xí)聞氣味的方法。
[板書(shū)]一、物理性質(zhì)。
1．在通常狀況下氧氣是無(wú)色、無(wú)味氣體。
2．比空氣略重。
3．不易溶解于水。
4．氧氣。
液態(tài)氧固態(tài)氧
無(wú)色淡藍(lán)色淡藍(lán)色。
看課本第14頁(yè)、記錄。
加深記憶。
[課堂練習(xí)]1．在通常狀況下，氧氣是____色___味的____，____溶解于水，比空氣____。
2．液態(tài)氧為_(kāi)___色，由氣態(tài)氧變?yōu)橐簯B(tài)氧屬于____變化。
做課堂練習(xí)。
及時(shí)反饋。
[提問(wèn)]什么是化學(xué)性質(zhì)？
[引言]氧氣能與哪些物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)？下面我們通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)研究氧氣的化學(xué)性質(zhì)。
回答：經(jīng)過(guò)化學(xué)變化表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)。
思考、猜想。
復(fù)習(xí)提問(wèn)，引出新知識(shí)。
增強(qiáng)學(xué)生的求知欲。
[板書(shū)]二、氧氣的化學(xué)性質(zhì)。
1．氧氣與木炭反應(yīng)。
[演示]。
[觀察提綱]1木炭的色態(tài)。
2用坩堝鉗夾住木炭伸入氧氣瓶中有什么現(xiàn)象？
4觀察反應(yīng)后生與物的色態(tài)，再向集氣瓶中倒入澄清石灰水可看到石灰水有什么變化？
記錄。
觀察、記錄。
木炭是黑色固體，用坩堝鉗夾住木炭伸入氧氣瓶中沒(méi)有發(fā)生變化，點(diǎn)燃的木炭在空氣中發(fā)出紅光，在純凈的氧氣燃燒發(fā)出白光，生成物是氣體。倒入澄清的石灰水后石灰水變渾濁。
設(shè)疑問(wèn)。
培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力。
[討論]木炭與氧氣發(fā)生反應(yīng)的條件是什么？說(shuō)明提綱2中不能發(fā)征反應(yīng)的原因。
[小結(jié)]上述實(shí)驗(yàn)說(shuō)明木炭與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳。
[講述]用文字表達(dá)式表示出化學(xué)反應(yīng)，寫(xiě)法如下：
1．寫(xiě)出反應(yīng)物和生成物的名稱(chēng)，即反應(yīng)物寫(xiě)在左邊，生成物寫(xiě)在右邊，中間劃箭頭。
2．箭頭上寫(xiě)反應(yīng)條件。
下面表示出木炭在氧氣中燃燒的文字表達(dá)式：
[板書(shū)]木炭+氧氣二氧化碳。
討論并回答：
反應(yīng)條件是點(diǎn)燃，因?yàn)?中反應(yīng)條件沒(méi)有達(dá)到，所以反應(yīng)不能發(fā)生。
記憶。
領(lǐng)悟。
試著書(shū)寫(xiě)文字表達(dá)式。
記錄。
培養(yǎng)學(xué)生的分析能力和準(zhǔn)確描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的能力。
加深對(duì)文字表達(dá)式的認(rèn)識(shí)。
加深記憶。
[板書(shū)]2．氧氣與硫反應(yīng)。
[演示]展示硫粉。
[討論題]這種氣體對(duì)空氣有污染嗎？
[講述]這種氣體叫做二氧化硫，近年業(yè)我國(guó)禁止燃放鞭炮，是因?yàn)榉疟夼诤螽a(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，污染環(huán)境，所以我們要樹(shù)立保護(hù)環(huán)境的意識(shí)、從我做起，為保護(hù)環(huán)境做出貢獻(xiàn)。
思考、猜想。
觀察并記錄。
硫粉是淡黃色固體，點(diǎn)燃的硫粉在空氣中燃燒，火焰為淡藍(lán)色，在純凈的氧氣中燃燒，火焰為明亮的藍(lán)紫色。生成物有刺激性氣味。
討論并回答：有。
傾聽(tīng)。
培養(yǎng)學(xué)生觀察能力。
加強(qiáng)學(xué)生的環(huán)保意識(shí)。
[提問(wèn)]怎樣寫(xiě)出硫和氧氣反應(yīng)的文字表達(dá)式？
寫(xiě)出文字表達(dá)式、記錄：
加強(qiáng)記憶。
[板書(shū)]3．氧氣與磷反應(yīng)。
[設(shè)問(wèn)]紅磷在氧氣中燃燒的現(xiàn)象是什么？
[講解]產(chǎn)生的白煙是白色的固體小顆粒。
[提問(wèn)]怎樣寫(xiě)出磷和氧氣反應(yīng)的文字表達(dá)式？
[引言]氧氣能與碳、硫、磷發(fā)生反應(yīng)，能否與鐵絲發(fā)生反應(yīng)，通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證。
[板書(shū)]4．氧氣與鐵反應(yīng)。
[演示]鐵絲在氧氣中燃燒。
[觀察題綱]1．觀察鐵絲的顏色、狀態(tài)。
2．觀察集氣瓶底放的是什么？
3．將鐵絲點(diǎn)燃后伸入氧氣瓶中有什么現(xiàn)象發(fā)生？
4．觀察生成物的色態(tài)。
[討論題]集氣瓶底部為什么要加少量的水或細(xì)沙。
[提問(wèn)]怎樣寫(xiě)出鐵在氧氣中燃燒的文字表達(dá)式？
回憶成分的實(shí)驗(yàn)。
回答：產(chǎn)生大量的白煙。
傾聽(tīng)寫(xiě)文字表達(dá)式、記錄。
磷+氧氣五氧化二磷。
傾聽(tīng)。
猜想。
觀察、記錄。
鐵絲是銀白色的固體，繞成了螺旋狀，集氣瓶底部放了少量的水，被加熱的鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體。
回憶實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。
記憶物質(zhì)色態(tài)。
加強(qiáng)記憶。
質(zhì)疑，激發(fā)興趣。
培養(yǎng)觀察能力。
培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題能力。
加強(qiáng)記憶。
鐵+氧氣四氧化三鐵。
[討論]1．氧氣能與碳、硫、磷、鐵等物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，那么氧氣是不是活潑氣體？
2．物質(zhì)在空氣中與純氧氣中燃燒哪個(gè)劇烈？
[小結(jié)]氧氣是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的氣體，能與多種物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，同時(shí)放出熱量。
[討論]如何檢驗(yàn)一個(gè)集氣瓶中是否是氧氣？
[講解]一般我們用最簡(jiǎn)單的方法來(lái)檢驗(yàn)，請(qǐng)看實(shí)驗(yàn)。
[演示]將一根帶火星的木條伸入集氣瓶中。
[提問(wèn)]有什么現(xiàn)象發(fā)生？
[小結(jié)]用帶火星木條來(lái)檢驗(yàn)氧氣。
討論并回答：
自由回答。
思考。
觀察。
回答：帶火星的木條復(fù)燃。
培養(yǎng)學(xué)生思維能力。
培養(yǎng)觀察能力和語(yǔ)言表達(dá)能力。
學(xué)會(huì)檢驗(yàn)氧氣的簡(jiǎn)便方法。
[課后小結(jié)]。
1．了解氧氣的物理性質(zhì)。
2．初步掌握氣氣的化學(xué)性質(zhì)（會(huì)寫(xiě)文字表達(dá)式及對(duì)反應(yīng)現(xiàn)象的描述）。
分析、歸納并回答。
培養(yǎng)學(xué)生分析歸納能力，明確各知識(shí)點(diǎn)要達(dá)到的目標(biāo)。
課后記：從氧氣的性質(zhì)和用途起，初中化學(xué)開(kāi)始具體研究物質(zhì)，物質(zhì)的性質(zhì)決定其有何用途。而物質(zhì)的性質(zhì)主要從物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)兩方面起，因此，掌握物質(zhì)的變化和性質(zhì)的區(qū)別與聯(lián)系；物理化學(xué)性質(zhì)都包括哪些方面是要求學(xué)生熟記的。
化學(xué)乙醇教案篇四
了解強(qiáng)、弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系。
理解弱電解質(zhì)的電離平衡以及濃度等條件對(duì)電離平衡的影響。
通過(guò)演示電解質(zhì)導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)探索能力。
通過(guò)區(qū)分強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生分析判斷能力。
培養(yǎng)學(xué)生閱讀理解能力。
在分析強(qiáng)弱電解質(zhì)的同時(shí)，體會(huì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的辯證關(guān)系。
由電解質(zhì)在水分子作用下，能電離出陰陽(yáng)離子，體會(huì)大千世界陰陽(yáng)共存，相互對(duì)立統(tǒng)一，彼此依賴的和諧美。
本節(jié)內(nèi)容共分為三部分：強(qiáng)、弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系，弱電解質(zhì)的電離平衡，以及電離平衡常數(shù)。其中電離平衡常數(shù)在最新的教學(xué)大綱中已不再要求。
教材從初中溶液的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)以及高一電離等知識(shí)入手，重點(diǎn)說(shuō)明強(qiáng)電解質(zhì)在水中全部電離，而弱電解質(zhì)在水中部分電離，溶液中既有離子，又有分子。
同時(shí)，教材中配合圖畫(huà)，進(jìn)一步說(shuō)明強(qiáng)、弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系。在此基礎(chǔ)上，轉(zhuǎn)入到對(duì)弱電解質(zhì)電離平衡的討論。這部分內(nèi)容是本章知識(shí)的核心和后面幾節(jié)教學(xué)的基礎(chǔ)，也是本節(jié)的教學(xué)重點(diǎn)。
關(guān)于外界條件對(duì)電離平衡的影響，是本節(jié)的難點(diǎn)，教材并沒(méi)有具體介紹，而是采用討論的方式，要求學(xué)生自己應(yīng)用平衡移動(dòng)原理來(lái)分析，這樣安排是因?qū)W生已具備討論該問(wèn)題的基礎(chǔ)，而且通過(guò)討論，更調(diào)動(dòng)學(xué)生學(xué)習(xí)的主動(dòng)性、積極必，加深對(duì)知識(shí)的理解及培養(yǎng)學(xué)生靈活運(yùn)用知識(shí)的能力。
教法建議
關(guān)于強(qiáng)、弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系：
建議以復(fù)習(xí)相關(guān)內(nèi)容為主，進(jìn)而說(shuō)明強(qiáng)、弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系。
組織學(xué)生復(fù)習(xí)高一有關(guān)強(qiáng)、弱電解質(zhì)以及化學(xué)鍵的知識(shí)。
（2）離子鍵、極性鍵。
建議采用回憶、討論、歸納總結(jié)的方法組織教學(xué)。首先，引導(dǎo)學(xué)生回憶電解質(zhì)的概念并結(jié)合實(shí)例依據(jù)電解質(zhì)電離程度的大小將其分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)。然后再組織學(xué)生結(jié)合實(shí)例討論各強(qiáng)、弱電解質(zhì)中的主要化學(xué)鍵，從而得出強(qiáng)、弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系。
這既是本章的教學(xué)重點(diǎn)也是難點(diǎn)，建議教學(xué)中運(yùn)用化學(xué)平衡知識(shí)及學(xué)習(xí)方法來(lái)學(xué)習(xí)本內(nèi)容，并注意加強(qiáng)教學(xué)的直觀性。重點(diǎn)介紹下面問(wèn)題。
從弱電解質(zhì)溶液中既存在弱電解質(zhì)分子、又存在其電離出的離子這一事實(shí)出發(fā)，對(duì)弱電解質(zhì)（如醋酸）溶于水時(shí)各微粒變化情況展開(kāi)討論，使學(xué)生明確弱電解質(zhì)的電離過(guò)程是可逆的。然后，引導(dǎo)學(xué)生聯(lián)系化學(xué)平衡建立的條件，結(jié)合課本中圖3－3（可制成掛圖），討論電離平衡的建立。強(qiáng)調(diào)指出當(dāng)弱電解質(zhì)分子的電離速率等于離子重新結(jié)合成分子的速率時(shí)，電離過(guò)程就達(dá)到平衡狀態(tài)。有條件的學(xué)?？蓱?yīng)用計(jì)算機(jī)輔助教學(xué)。
重點(diǎn)分析醋酸的電離平衡，與化學(xué)平衡的`特征相類(lèi)比，歸納出電離平衡的特征：
（l）電離平衡是動(dòng)態(tài)平衡――“動(dòng)”。
（2）在電離平衡狀態(tài)時(shí)，溶液中分子和離子的濃度保持不變――“定”。
（3）電離平衡是相對(duì)的、暫時(shí)的，當(dāng)外界條件改變時(shí)，平衡就會(huì)發(fā)生移動(dòng)――“變”。
利用教材中的討論題，組織學(xué)生分組討論。引導(dǎo)學(xué)生應(yīng)用平衡移動(dòng)原理，分析外界條件的變化對(duì)電離平衡的影響，使學(xué)生深刻認(rèn)識(shí)影響電離平衡的因素，并了解平衡移動(dòng)原理的使用范圍。
最后，練習(xí)電離方程式的書(shū)寫(xiě)，重點(diǎn)強(qiáng)調(diào)弱電解質(zhì)的電離方程式中要用可逆號(hào)、多元弱酸的電離要分步寫(xiě)。
化學(xué)乙醇教案篇五
1.兩種溶液顏色不同，淺綠色的二價(jià)鐵溶液，黃色的是三價(jià)鐵溶液。
2.加入kscn溶液，顯血紅色的溶液是三價(jià)鐵溶液，不顯紅色，再滴氯水則變紅的是二價(jià)鐵溶液。
3.加入naoh溶液，生成紅褐色沉淀的是三價(jià)鐵溶液。生成白色沉淀，沉淀馬上變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，溶液為二價(jià)鐵溶液。
化學(xué)乙醇教案篇六
化學(xué)鍵。
【基礎(chǔ)知識(shí)導(dǎo)引】。
一、學(xué)習(xí)目標(biāo)要求。
1．掌握化學(xué)鍵、離子鍵、共價(jià)鍵的概念。
2．學(xué)會(huì)用電子式表示離子化合物、共價(jià)分子的形成過(guò)程，用結(jié)構(gòu)式表示簡(jiǎn)單共價(jià)分子。
3．掌握離子鍵、共價(jià)鍵的本質(zhì)及其形成。
4.知道離子化合物共價(jià)化合物的概念，能夠判斷常見(jiàn)化合物的類(lèi)別。
5.知道化學(xué)鍵與分子間作用力的區(qū)別，知道氫鍵影響物質(zhì)熔沸點(diǎn)。
二、重點(diǎn)難點(diǎn)。
1．重點(diǎn)：離子鍵和共價(jià)鍵，用電子式表示離子化合物的形成。
2．難點(diǎn)：離子鍵和共價(jià)鍵本質(zhì)的理解。
【重點(diǎn)難點(diǎn)解析】。
(一)離子鍵。
1．氯化鈉的形成。
[實(shí)驗(yàn)5―4]鈉和氯氣化合生成氯化鈉。
實(shí)驗(yàn)?zāi)康模红柟题c與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉的性質(zhì)；探究氯化鈉的形成過(guò)程。
注意：鈉的顆粒不宜太大，當(dāng)鈉粒熔成球狀時(shí)就迅速將盛氯氣的集氣瓶倒扣在鈉的上方不宜太遲。
討論：金屬鈉與氯氣反應(yīng)，生成氯化鈉，試用已學(xué)過(guò)的原子結(jié)構(gòu)知識(shí)來(lái)分析氯化鈉的形成過(guò)程。
2．離子鍵的定義與實(shí)質(zhì)。
(1)定義：使陰、陽(yáng)離子結(jié)合成化合物的靜電作用，叫離子鍵。
(2)實(shí)質(zhì)：就是陰離子(負(fù)電荷)與陽(yáng)離子(正電荷)之間的電性作用。
3．離子鍵的形成和存在。
(1)形成；形成離子鍵的首要條件是反應(yīng)物中元素的原子易發(fā)生電子得失而形成陰、陽(yáng)離子。由元素的金屬性、非金屬性涵義可知，活潑金屬與活潑非金屬化合時(shí)，一般都能形成離子鍵。
(2)存在：在由陰、陽(yáng)離子構(gòu)成的離子化合物里一定存在離子鍵，同時(shí)含有離子鍵的化合物也一定是離子化合物。
4．離子鍵的表示方法。
(1)電子式：在元素符號(hào)周?chē)谩?”或“×”來(lái)表示原子的最外層電子的式子。
(2)用電子式表示原子、離子原子：如鋁原子?、氟原子：離子：如鈉離子na、硫離子。
注意：寫(xiě)電子式，首先要弄清原子、離子的最外層電子數(shù)。寫(xiě)離子的電子式，要正確地標(biāo)出離子的電荷，對(duì)陰離子還要加一個(gè)“[]，以表示原子得到的電子全歸已有而不是共用。簡(jiǎn)單陽(yáng)離子，其最外層電子已全部失去，其電子式就用離子符號(hào)表示即可。
(3)用電子式表示離子化合物nacl:。
cao：、na2s：、的電子式都是錯(cuò)誤的。注意：像、
(4)用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程。
nacl的形成過(guò)程：
caf2的形成過(guò)程：
(二)共價(jià)鍵。
1．氯化氫的生成。
前面我們?cè)赱實(shí)驗(yàn)4―2]已經(jīng)做了h2可在cl2中燃燒生成氯化氫的實(shí)驗(yàn)，初中我們也學(xué)習(xí)了在生成氯化氫分子的過(guò)程中，電子不是從一個(gè)原子轉(zhuǎn)移到另一個(gè)原子，而是形成共用電子對(duì)，為cl原子和h原子所共用。通過(guò)共用電子h原子最外層形成2個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，cl原子最外層形成8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，從而就形成了穩(wěn)定結(jié)構(gòu)共價(jià)化合物氯化氫。
2．共價(jià)鍵的定義和實(shí)質(zhì)。
(1)定義：原子之間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的相互作用，叫共價(jià)鍵。
(2)實(shí)質(zhì)：共用電子對(duì)(負(fù)電荷)與原子核(正電荷)之間的電性作用。
化學(xué)乙醇教案篇七
在世界面臨能源危機(jī)的今天，開(kāi)發(fā)利用乙醇（即酒精）作動(dòng)力燃料，正受到人們?cè)絹?lái)越多的關(guān)注。有的國(guó)家把乙醇摻進(jìn)汽油里混合使用，稱(chēng)為醇汽油，效率甚至比單用汽油還高。產(chǎn)糖量居世界第一的巴西，完全用乙醇開(kāi)動(dòng)的汽車(chē)，已經(jīng)在圣保羅的大街上奔馳了。所以人們把乙醇稱(chēng)之為“綠色能源”。本節(jié)課我們就來(lái)學(xué)習(xí)人們稱(chēng)之為“綠色能源”的乙醇。
【板書(shū)】第七節(jié)乙醇醋酸。
1、化學(xué)式：c2h5oh。
2、乙醇的物理性質(zhì)：
展示一瓶乙醇讓學(xué)生觀察其顏色狀態(tài)，并聞氣味。
學(xué)生總結(jié)后板書(shū)：乙醇是無(wú)色透明的液體，有特殊氣味，易揮發(fā)，易溶于水，能與水以任意比混溶。
3、乙醇的化學(xué)性質(zhì)：可燃性。
正是乙醇燃燒時(shí)放出大量的熱，所以人們把乙醇稱(chēng)之為“綠色能源”。
【討論】怎樣證明乙醇的成分里一定含有碳元素和氫元素？
4、介紹乙醇的用途。
【閱讀教材】總結(jié)：燃料、消毒劑、化工原料、飲料。
介紹各種飲用酒中的乙醇含量及我國(guó)在釀酒方面的重大發(fā)明和悠久歷史，進(jìn)行愛(ài)國(guó)主義教育。
5、甲醇ch3oh有毒！飲用少量能使人失明，多量則使人喪命。
可燃性：
1、化學(xué)式：ch3cooh學(xué)名：乙酸。
【講解】醋酸就是因食醋中約含3—5%的乙酸而得名。
展示一瓶醋酸，讓學(xué)生觀察它的色、態(tài)、味。
2、物理性質(zhì)：無(wú)色有刺激性氣味的液體，易溶與水和酒精。
3、化學(xué)性質(zhì)：醋酸使紫色石蕊試液變紅，具有酸性。
總結(jié)醋酸的用途。
布置家庭小實(shí)驗(yàn)：醋與蘇打或小蘇打反應(yīng)制取二氧化碳。用制得的二氧化碳進(jìn)行滅火實(shí)驗(yàn)。
第七節(jié)乙醇醋酸。
一、乙醇（俗稱(chēng)酒精）。
1、化學(xué)式：c2h5oh。
2、乙醇的物理性質(zhì)：乙醇是無(wú)色透明的液體，有特殊氣味，易揮發(fā)，易溶于水，能與水以任意比混溶。
3、乙醇的化學(xué)性質(zhì)：可燃性“綠色能源”
燃料、消毒劑、化工原料、飲料。
5、甲醇ch3oh有毒！
二、醋酸。
1、化學(xué)式：ch3cooh學(xué)名：乙酸。
2、物理性質(zhì)：無(wú)色有刺激性氣味的液體，易溶與水和酒精。
3、化學(xué)性質(zhì)：醋酸使紫色石蕊試液變紅，具有酸性。
4、用途。
化學(xué)乙醇教案篇八
3. 探究棉、毛、合成纖維與酸、堿作用及燃燒時(shí)的現(xiàn)象；
4. 探究鑒別棉、毛、合成纖維的方法及辨別羊毛制品真?zhèn)蔚姆椒ǎ?BR> 5. 了解聚乙烯與聚氯乙烯的不同用途，探究?jī)烧叩蔫b別方法；
6. 知道什么是“白色污染”以及白色污染的治理方法。
重點(diǎn)
1. 知道金屬材料、無(wú)機(jī)非金屬材料的特點(diǎn)及其在生產(chǎn)、生活中的'應(yīng)用；
2. 知道廢棄的材料對(duì)自然環(huán)境造成的污染及其危害，提出可能解決污染的合理措施；
3. 實(shí)驗(yàn)探究純棉纖維、羊毛纖維、化學(xué)纖維，聚乙烯及聚氯乙烯等常見(jiàn)材料的鑒別方法。
難點(diǎn)
實(shí)驗(yàn)探究純棉纖維、羊毛纖維、化學(xué)纖維，聚乙烯及聚氯乙烯等常見(jiàn)材料的鑒別方法。
1. 材料的發(fā)展過(guò)程
2. 材料的分類(lèi)
分為：金屬材料、無(wú)機(jī)非金屬材料、合成材料、復(fù)合材料。
3. 金屬材料
包括純金屬和各種合金。
（1）金屬材料的發(fā)展歷程
古代――近代工業(yè)――現(xiàn)代工業(yè)
（2）常見(jiàn)金屬材料及應(yīng)用
球墨鑄鐵（fe、c、si、mn）――可代替鋼
錳鋼（fe、c、mn）――鋼軌、自行車(chē)架、坦克裝甲、挖掘機(jī)鏟斗
不銹鋼（fe、cr、ni）――醫(yī)療器械、炊具
黃銅（cu、zn）――機(jī)器零件、儀表、日用品
青銅（cu、sn）――軸承、齒輪等
白銅（cu、ni）――錢(qián)幣、代替銀飾品
焊錫（sn、pb）――焊接金屬
硬鋁（al、cu、mg、si）――火箭、飛機(jī)、輪船等
18黃金（au、ag、cu）――金飾品、錢(qián)幣
18白金（au、cu、ni、zn）――金飾品
鉑金（pt）――鉑金飾品
4. 無(wú)機(jī)非金屬材料
分為傳統(tǒng)材料和新型材料。
傳統(tǒng)材料：陶瓷、玻璃、水泥
新型材料：新型陶瓷、光導(dǎo)纖維等
5. 合成材料
包括塑料、合成橡膠、合成纖維。
（1）合成纖維
纖維分為：天然纖維、人造纖維、合成纖維
天然纖維：吸水性、透氣性好
合成纖維：強(qiáng)度高、耐磨、彈性好、耐腐蝕
化學(xué)乙醇教案篇九
知識(shí)與技能。
1.了解復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件。學(xué)習(xí)使用酸、堿、鹽溶解性規(guī)律判斷某些復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生。
2.掌握碳酸根離子的檢驗(yàn)方法。
過(guò)程與方法。
會(huì)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并能通過(guò)討論、分析、歸納，整理實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。
情感、態(tài)度與價(jià)值觀。
了解前人的事跡，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣，進(jìn)一步增強(qiáng)學(xué)好化學(xué)的信心。
教學(xué)重難點(diǎn)。
重點(diǎn)。
對(duì)碳酸鹽的特性的認(rèn)識(shí)、復(fù)分解反應(yīng)概念的形成。
難點(diǎn)。
復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件的判斷。
教學(xué)工具。
1.多媒體課件、投影儀。2.[實(shí)驗(yàn)11―1]與[實(shí)驗(yàn)11―2]：試管、帶導(dǎo)管的單孔橡皮塞、碳酸鈣、碳酸鈉、碳酸氫鈉、稀鹽酸、澄清的石灰水。3.增加的演示實(shí)驗(yàn)：碳酸鈣與鹽酸的反應(yīng)。
教學(xué)過(guò)程。
一、導(dǎo)入新課。
天安門(mén)前的`華表、人民大會(huì)堂前的柱子、豪華酒店的地面等都是用什么材料做成的?
生：大理石。
二、新課教學(xué)。
師：碳酸鈉在工業(yè)上廣泛用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn)等。碳酸鈣大量用于建筑業(yè)，天然存在的石灰石、大理石的主要成分都是碳酸鈣，它們都是重要的建筑材料。天安門(mén)前的華表、人民大會(huì)堂的許多柱子就是用大理石做的。碳酸鈣還用作補(bǔ)鈣劑。碳酸氫鈉是焙制糕點(diǎn)所用的發(fā)酵粉的主要成分之一;在醫(yī)療上，它是治療胃酸過(guò)多癥的一種藥劑。
你們能寫(xiě)出這三種物質(zhì)的化學(xué)式，說(shuō)出它們的俗稱(chēng)嗎?
生：碳酸鈉：na2co3，俗稱(chēng)純堿、蘇打;碳酸氫鈉：nahco3，俗稱(chēng)小蘇打;碳酸鈣：caco3，俗稱(chēng)石灰石。
師：我們知道，純堿在化工生產(chǎn)中具有重要的用途，那我國(guó)是不是最早生產(chǎn)純堿的國(guó)家呢?
[投影]我國(guó)制堿工業(yè)的先驅(qū)――侯德榜。
純堿工業(yè)始創(chuàng)于18世紀(jì)，在很長(zhǎng)一段時(shí)間內(nèi)制堿技術(shù)把持在英、法、德、美等西方發(fā)達(dá)國(guó)家手中。1921年正在美國(guó)留學(xué)的侯德榜先生為了發(fā)展我國(guó)的民族工業(yè)，應(yīng)愛(ài)國(guó)實(shí)業(yè)家范旭東先生之邀毅然回國(guó)，潛心研究制堿技術(shù)，成功地摸索和改進(jìn)了西方的制堿方法，發(fā)明了將制堿與制氨結(jié)合起來(lái)的聯(lián)合制堿法(又稱(chēng)侯氏制堿法)。侯德榜為純堿和氮肥工業(yè)技術(shù)的發(fā)展作出了杰出的貢獻(xiàn)。
師：侯德榜先生憑借自己對(duì)科學(xué)的一片赤誠(chéng)，懷著一顆愛(ài)國(guó)的心，為我國(guó)的制堿工業(yè)作出了巨大貢獻(xiàn)，發(fā)展了我國(guó)的民族工業(yè)。希望大家也能利用自己的所學(xué)為祖國(guó)、為社會(huì)做點(diǎn)事情。
師：寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制備二氧化碳的化學(xué)方程式。
生：caco3+2hcl===cacl2+h2co3。
h2co3===co2↑+h2o。
師：雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣，將一個(gè)新鮮的雞蛋放在盛有足量稀鹽酸的玻璃杯中，可觀察到雞蛋一邊冒氣泡一邊沉到杯底，一會(huì)兒又慢慢上浮，到接近液面時(shí)又下沉。
[討論分析原因]當(dāng)雞蛋遇到鹽酸時(shí)會(huì)發(fā)生反應(yīng)：caco3+2hcl===cacl2+h2o+co2↑，產(chǎn)生氣泡，由于雞蛋的重力大于浮力，所以邊冒氣泡邊下沉。隨著反應(yīng)的不斷進(jìn)行，co2氣體不斷地附著在蛋殼表面，于是它們的總體積就比雞蛋原來(lái)的體積大得多，被它排開(kāi)的水量不斷增多，浮力也就逐漸增大，等到浮力大于雞蛋重力時(shí)，雞蛋便慢慢上浮。當(dāng)雞蛋浮到接近液面時(shí)，附在它上面的氣泡破散逸出，這時(shí)平衡被破壞，雞蛋又下沉。以后，繼續(xù)重復(fù)以上過(guò)程，表現(xiàn)為雞蛋不斷地上浮下沉。
師：碳酸鈣、碳酸鈉及碳酸氫鈉在化學(xué)式組成上有無(wú)共同點(diǎn)?
生：含碳酸根離子或碳酸氫根離子。
師：碳酸鈣能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體co2，碳酸鈉和碳酸氫鈉是否也能發(fā)生類(lèi)似的反應(yīng)?
師：通過(guò)下面的活動(dòng)與探究，你們就會(huì)明白上述問(wèn)題的。
化學(xué)乙醇教案篇十
乙醇是一種常見(jiàn)的有機(jī)化合物，不僅在工業(yè)生產(chǎn)和實(shí)驗(yàn)室中有廣泛應(yīng)用，也在我們?nèi)粘Ｉ钪邪l(fā)揮著重要的作用。學(xué)習(xí)乙醇的化學(xué)性質(zhì)和實(shí)際應(yīng)用，對(duì)于加深我們對(duì)有機(jī)化合物的理解以及提高我們的實(shí)驗(yàn)操作技能具有重要意義。通過(guò)學(xué)習(xí)乙醇，我們可以更好地理解它的分子結(jié)構(gòu)、物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)和反應(yīng)機(jī)理等方面的知識(shí)，為今后的學(xué)習(xí)和研究打下堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)。
二、理論知識(shí)的學(xué)習(xí)與掌握。
學(xué)習(xí)乙醇的化學(xué)性質(zhì)，首先要了解其分子結(jié)構(gòu)和物理性質(zhì)。乙醇的分子式為C2H5OH，具有兩個(gè)碳原子和一個(gè)羥基。這種分子結(jié)構(gòu)使乙醇具有一些特殊的物理性質(zhì)，如溶解性較好、沸點(diǎn)較低等。在學(xué)習(xí)乙醇的化學(xué)性質(zhì)時(shí)，我們還學(xué)習(xí)了各種反應(yīng)，如乙醇的脫水反應(yīng)、氧化反應(yīng)、酯化反應(yīng)等。我們通過(guò)實(shí)驗(yàn)和模擬實(shí)驗(yàn)的方式，觀察了這些反應(yīng)的過(guò)程和結(jié)果，進(jìn)一步理解了它們的反應(yīng)機(jī)理和影響因素。
三、實(shí)驗(yàn)操作的技能提高。
乙醇實(shí)驗(yàn)是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常見(jiàn)的一種，通過(guò)實(shí)驗(yàn)操作的方式，我們可以更加直觀地了解乙醇的各種性質(zhì)和反應(yīng)。我在實(shí)驗(yàn)中，通過(guò)觀察和測(cè)量手段，正確地完成了乙醇的制備、鑒別和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，我掌握了實(shí)驗(yàn)操作的一些基本技能，如正確使用儀器儀表、準(zhǔn)確稱(chēng)量藥品、控制反應(yīng)條件等。同時(shí)，在實(shí)驗(yàn)中還學(xué)會(huì)了嚴(yán)格遵守實(shí)驗(yàn)室的安全規(guī)定，保證了自己和他人的安全。
四、乙醇的實(shí)際應(yīng)用和相關(guān)問(wèn)題的思考。
乙醇作為一種重要的有機(jī)化合物，在實(shí)際應(yīng)用中有著廣泛的用途。例如，乙醇可以用作溶劑、燃料、原料等。通過(guò)學(xué)習(xí)乙醇的化學(xué)性質(zhì)和實(shí)際應(yīng)用，我對(duì)乙醇的各種用途有了更深入的認(rèn)識(shí)，也引發(fā)了一些相關(guān)問(wèn)題的思考。例如，乙醇作為可再生能源的話題引起了我的興趣，我開(kāi)始思考如何有效利用乙醇，并探索它在未來(lái)能源發(fā)展中的潛力。
五、乙醇學(xué)習(xí)的收獲和意義。
通過(guò)乙醇的學(xué)習(xí)，我不僅掌握了乙醇的化學(xué)性質(zhì)和實(shí)際應(yīng)用，還提高了實(shí)驗(yàn)操作的技能，培養(yǎng)了科學(xué)思維和創(chuàng)新意識(shí)。乙醇學(xué)習(xí)的收獲不僅僅局限于乙醇本身，而是對(duì)于整個(gè)有機(jī)化學(xué)的學(xué)習(xí)起到了推動(dòng)作用。同時(shí)，乙醇學(xué)習(xí)還拓寬了我們的知識(shí)面，加深了我們對(duì)化學(xué)與生活的聯(lián)系的理解。這些收獲和意義不僅對(duì)我的學(xué)業(yè)發(fā)展起到了積極的促進(jìn)作用，也培養(yǎng)了我對(duì)化學(xué)學(xué)科的濃厚興趣和熱愛(ài)。我相信，在今后的學(xué)習(xí)中，我將深入探索有機(jī)化學(xué)的更多知識(shí)，為實(shí)現(xiàn)未來(lái)的科學(xué)夢(mèng)想做出更多的努力。
總結(jié)：通過(guò)乙醇的學(xué)習(xí)，我們不僅僅學(xué)習(xí)了一個(gè)化合物的化學(xué)性質(zhì)和實(shí)際應(yīng)用，更重要的是鍛煉了實(shí)驗(yàn)操作的能力、培養(yǎng)了科學(xué)思維和創(chuàng)新意識(shí)。乙醇學(xué)習(xí)不僅是對(duì)化學(xué)知識(shí)的學(xué)習(xí)，更是對(duì)我們思維能力和科學(xué)素養(yǎng)的培養(yǎng)。我們應(yīng)該堅(jiān)持學(xué)習(xí)和探索，不斷提升自己的科學(xué)素質(zhì)，為實(shí)現(xiàn)科學(xué)夢(mèng)想做好充足的準(zhǔn)備。
化學(xué)乙醇教案篇十一
教學(xué)過(guò)程?：
【講解引入】。
在世界面臨能源危機(jī)的今天，開(kāi)發(fā)利用乙醇（即酒精）作動(dòng)力燃料，正受到人們?cè)絹?lái)越多的關(guān)注。有的國(guó)家把乙醇摻進(jìn)汽油里混合使用，稱(chēng)為醇汽油，效率甚至比單用汽油還高。產(chǎn)糖量居世界第一的巴西，完全用乙醇開(kāi)動(dòng)的汽車(chē)，已經(jīng)在圣保羅的大街上奔馳了。所以人們把乙醇稱(chēng)之為“綠色能源”。本節(jié)課我們就來(lái)學(xué)習(xí)人們稱(chēng)之為“綠色能源”的乙醇。
1、化學(xué)式：c2h5oh。
2、乙醇的物理性質(zhì)：
展示一瓶乙醇讓學(xué)生觀察其顏色狀態(tài)，并聞氣味。
學(xué)生總結(jié)后板書(shū)：乙醇是無(wú)色透明的液體，有特殊氣味，易揮發(fā)，易溶于水，能與水以任意比混溶。
3、乙醇的化學(xué)性質(zhì)：可燃性。
正是乙醇燃燒時(shí)放出大量的熱，所以人們把乙醇稱(chēng)之為“綠色能源”。
【討論】怎樣證明乙醇的成分里一定含有碳元素和氫元素？
【閱讀教材】總結(jié)：燃料、消毒劑、化工原料、飲料。
介紹各種飲用酒中的乙醇含量及我國(guó)在釀酒方面的重大發(fā)明和悠久歷史，進(jìn)行愛(ài)國(guó)主義教育。
5、甲醇ch3oh有毒！飲用少量能使人失明，多量則使人喪命。
可燃性：
1、化學(xué)式：ch3cooh學(xué)名：乙酸。
【講解】醋酸就是因食醋中約含3—5%的乙酸而得名。
展示一瓶醋酸，讓學(xué)生觀察它的色、態(tài)、味。
2、物理性質(zhì)：無(wú)色有刺激性氣味的液體，易溶與水和酒精。
[實(shí)驗(yàn)]5—13。
3、化學(xué)性質(zhì)：醋酸使紫色石蕊試液變紅，具有酸性。
[閱讀]總結(jié)醋酸的用途。
布置家庭小實(shí)驗(yàn)：醋與蘇打或小蘇打反應(yīng)制取二氧化碳。用制得的二氧化碳進(jìn)行滅火實(shí)驗(yàn)。
【板書(shū)設(shè)計(jì)?】。
1、化學(xué)式：c2h5oh。
2、乙醇的物理性質(zhì)：乙醇是無(wú)色透明的液體，有特殊氣味，易揮發(fā)，易溶于水，能與水以任意比混溶。
3、乙醇的化學(xué)性質(zhì)：可燃性“綠色能源”
燃料、消毒劑、化工原料、飲料。
5、甲醇ch3oh有毒！
1、化學(xué)式：ch3cooh學(xué)名：乙酸。
2、物理性質(zhì)：無(wú)色有刺激性氣味的液體，易溶與水和酒精。
3、化學(xué)性質(zhì)：醋酸使紫色石蕊試液變紅，具有酸性。
4、用途。
化學(xué)乙醇教案篇十二
本節(jié)課從學(xué)生的認(rèn)知基礎(chǔ)出發(fā)，運(yùn)用對(duì)比的科學(xué)方法，通過(guò)實(shí)驗(yàn)活動(dòng)的展開(kāi)，讓學(xué)生主動(dòng)地進(jìn)行知識(shí)的建構(gòu)，同時(shí)注意必修內(nèi)容與選修內(nèi)容的銜接，較好地把握知識(shí)難度和廣度，注意知識(shí)的生成與延伸。乙醇是我們常見(jiàn)的含氧有機(jī)物，廣泛地存在于酒中。本章以幾種生活中常見(jiàn)的有機(jī)物為題，展開(kāi)乙醇、甲醛和乙酸的教學(xué)。通過(guò)釀酒原理談到我國(guó)古代的釀酒史;從酒中的乙醇談到酒對(duì)人體的作用，繼而談到血液中乙醇的濃度對(duì)人體行為的影響;從乙醇結(jié)構(gòu)的推斷到實(shí)驗(yàn)室制法;從乙醇的性質(zhì)談到清潔的醇類(lèi)燃料，進(jìn)一步談到測(cè)定司機(jī)酒后駕車(chē)的原理;從乙醇的工業(yè)制法談到它的用途。
如何從生活實(shí)際出發(fā)引發(fā)學(xué)生的興趣，但又有清晰的思路便于理解?這是我在教學(xué)前思考最多的問(wèn)題。整節(jié)教材教學(xué)內(nèi)容的安排，盡可能充分調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性;思維有深度，思考容量大;法制教育與知識(shí)內(nèi)容結(jié)合緊密，切入點(diǎn)好;引領(lǐng)學(xué)生關(guān)注社會(huì)、了解生活中的化學(xué)，對(duì)學(xué)生創(chuàng)新精神和實(shí)踐能力的培養(yǎng)起到了很好的示范作用。
總體感覺(jué)，本節(jié)課重點(diǎn)問(wèn)題解決得較好，詳略得當(dāng)，該強(qiáng)調(diào)的重要知識(shí)、該交代的細(xì)節(jié)、該聯(lián)系的知識(shí)都按教學(xué)目的要求處理得較為恰當(dāng);通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究、知識(shí)對(duì)比聯(lián)系，引導(dǎo)學(xué)生去思考、發(fā)現(xiàn)問(wèn)題，激發(fā)了學(xué)生主動(dòng)探索、解決問(wèn)題的興趣。整堂課氣氛比較活躍。這節(jié)課，自我感覺(jué)比較得意之處一是乙醇的催化氧化，學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象明顯，效果很好，再一是最后小結(jié)寥寥數(shù)語(yǔ)，把乙醇的性質(zhì)盡融其中，學(xué)生反映很好。
1、通過(guò)閱讀酒瓶上的標(biāo)簽，引導(dǎo)學(xué)生了解商品標(biāo)簽的意義，讀懂標(biāo)簽的內(nèi)容，深切地感受化學(xué)知識(shí)在商品生產(chǎn)和社會(huì)生活中的廣泛應(yīng)用，體會(huì)作為現(xiàn)代人，化學(xué)知識(shí)是必不可少的常識(shí)，增進(jìn)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的責(zé)任心和使命感。
在此基礎(chǔ)上，根據(jù)標(biāo)簽上的原料和生物課學(xué)過(guò)的知識(shí)，一起來(lái)了解酒的制作過(guò)程(即發(fā)酵法制取乙醇)。由于此法產(chǎn)量較低且生產(chǎn)周期長(zhǎng)，隨著石油化工的不斷發(fā)展，利用石油裂解氣乙烯可以快速并大批量地制取乙醇，從而降低了乙醇的生產(chǎn)成本，于是不法之徒利用此法得到的工業(yè)酒精兌制假冒偽劣的酒制品，引起了多起飲酒中毒的慘劇!適時(shí)將誠(chéng)信守法教育引入課堂，可以起到很好的教育效果。釀制而成的酒清醇甘甜，少量飲用沁人心脾，利尿排毒，過(guò)量飲用則會(huì)有害健康。由此引導(dǎo)學(xué)生學(xué)習(xí)乙醇在人體內(nèi)的消化過(guò)程，了解人體血液中酒精含量對(duì)人的行為的影響，讓學(xué)生理解酒后駕車(chē)的危害，增強(qiáng)社會(huì)責(zé)任感，在節(jié)假日做好嚴(yán)禁酒后駕車(chē)的宣傳員，為維護(hù)好穩(wěn)定的社會(huì)治安作出自己的貢獻(xiàn)。
整堂課圍繞著酒，充分挖掘化學(xué)與學(xué)生生活相結(jié)合，科學(xué)與人文相結(jié)合的教學(xué)素材，充分體現(xiàn)了二期課改的理念，不僅引發(fā)學(xué)生思考，學(xué)會(huì)了有關(guān)化學(xué)知識(shí)，還適時(shí)進(jìn)行了法制教育，學(xué)生一定會(huì)受益終身。
2、推斷乙醇的結(jié)構(gòu)。
通過(guò)展示模型，讓學(xué)生觀察描述，寫(xiě)出結(jié)構(gòu)式，討論結(jié)構(gòu)特征。讓學(xué)生開(kāi)展探究，推斷乙醇可能具有的化學(xué)性質(zhì)，充分調(diào)動(dòng)學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性。
3、實(shí)驗(yàn)探究，證實(shí)學(xué)生推測(cè)結(jié)論。
通過(guò)乙醇與鈉的反應(yīng)，乙醇制乙烯，乙醇的催化氧化三個(gè)實(shí)驗(yàn)，讓學(xué)生觀察，討論操作要點(diǎn)，討論實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，學(xué)習(xí)乙醇的化學(xué)性質(zhì)。聯(lián)系實(shí)際，討論生活中乙醇性質(zhì)的應(yīng)用，達(dá)到教學(xué)目的。
4、習(xí)題討論，聯(lián)系生活，學(xué)以至用。
通過(guò)測(cè)定司機(jī)酒后駕車(chē)的化學(xué)原理討論，讓學(xué)生填空，以反饋本節(jié)課知識(shí)掌握情況。明確化學(xué)源于生活，用于生活，對(duì)學(xué)生開(kāi)展教育。
以上教學(xué)過(guò)程環(huán)節(jié)齊全，內(nèi)容緊湊，有講有練，手段多樣，形式活潑，這節(jié)課從內(nèi)容上有利于培養(yǎng)學(xué)生探索創(chuàng)新的精神，在乙醇的分子結(jié)構(gòu)，如何定量確定乙醇的分子結(jié)構(gòu)，乙醇和鈉反應(yīng)的歷程，乙醇與鈉和水與鈉反應(yīng)現(xiàn)象不同的原因分析，乙醇催化氧化的歷程等都可以給學(xué)生很大的研究和探索空間。似乎是一節(jié)優(yōu)質(zhì)課。但對(duì)照新的課程標(biāo)準(zhǔn)，本節(jié)課還存在很多不足。
一是在學(xué)習(xí)乙醇的分子式、結(jié)構(gòu)式時(shí)錄像不清晰，未能很好的分析，感覺(jué)到有些不完整，有廣度，深度不夠。
二是拓展延伸這一塊沒(méi)真正展開(kāi)，學(xué)生有意猶未盡之感。我認(rèn)為，有機(jī)模塊最大教學(xué)難點(diǎn)是教學(xué)深廣度的把握。同時(shí)由于教學(xué)內(nèi)容高度濃縮，每節(jié)書(shū)牽涉的知識(shí)廣，使得課堂容量普遍較大。如何在45分鐘時(shí)間內(nèi)處理好每個(gè)環(huán)節(jié)、盡可能收到理想的教學(xué)效果，并不是一件容易的事。教師要認(rèn)真思考哪些內(nèi)容一定要講，哪個(gè)環(huán)節(jié)可以省略，課堂上講哪幾個(gè)例題、習(xí)題，課后布置哪些練習(xí)，都要好好琢磨，對(duì)每一節(jié)課都要下足夠功夫，做好充足的準(zhǔn)備。
除了教師備課方面的努力以外，學(xué)生的自主學(xué)習(xí)習(xí)慣和能力培養(yǎng)也十分重要。一定要指導(dǎo)學(xué)生課前做好科學(xué)預(yù)習(xí)，做好預(yù)習(xí)筆記、并完成相關(guān)的作業(yè)任務(wù)，在此基礎(chǔ)上講授新課，課堂上才會(huì)更順暢，教學(xué)計(jì)劃和目標(biāo)才能順利實(shí)現(xiàn)，課堂教學(xué)效率才能大大提高!
化學(xué)乙醇教案篇十三
高中化學(xué)是一門(mén)重要的學(xué)科，乙醇作為其中的一部分，是我們生活中常見(jiàn)的有機(jī)化合物。在學(xué)習(xí)乙醇的過(guò)程中，我深感乙醇不僅僅是一種酒精，而且在化工、醫(yī)藥等許多領(lǐng)域都有廣泛的應(yīng)用，對(duì)人類(lèi)的生產(chǎn)和生活起著重要的作用。在學(xué)習(xí)乙醇的過(guò)程中，我對(duì)其結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和制備方法有了更深入的了解，并且體悟到化學(xué)知識(shí)與實(shí)踐的結(jié)合是提高學(xué)習(xí)效果的關(guān)鍵。
第二段：結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。
乙醇是一種簡(jiǎn)單的醇類(lèi)化合物，其化學(xué)式為C2H5OH。它由兩個(gè)碳原子、六個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子組成。乙醇是一種無(wú)色、具有刺激性氣味的液體，可溶于水并與多種有機(jī)溶劑混溶。乙醇具有雙性溶劑的特性，可以溶解許多有機(jī)和無(wú)機(jī)物質(zhì)。此外，乙醇還具有容易揮發(fā)、易燃和對(duì)皮膚有腐蝕性等性質(zhì)。通過(guò)學(xué)習(xí)乙醇的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，我深刻認(rèn)識(shí)到不同的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的關(guān)聯(lián)，為后續(xù)的學(xué)習(xí)和應(yīng)用打下了基礎(chǔ)。
第三段：制備方法。
乙醇的制備方法有很多種，常見(jiàn)的有糖化法、酵母法、化學(xué)合成法等。其中，糖化法是目前最常用的制備乙醇的方法。該方法是將淀粉類(lèi)物質(zhì)通過(guò)酶的作用轉(zhuǎn)化為糖，再通過(guò)發(fā)酵反應(yīng)獲得乙醇。另外，酵母法也是制備乙醇的主要方法之一，它是通過(guò)酵母菌對(duì)糖類(lèi)物質(zhì)的發(fā)酵作用，將糖類(lèi)物質(zhì)轉(zhuǎn)化為乙醇和二氧化碳。在實(shí)驗(yàn)中，通過(guò)觀察和記錄不同制備方法的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和實(shí)驗(yàn)結(jié)果，我進(jìn)一步了解了乙醇的制備原理和實(shí)際操作。
第四段：應(yīng)用領(lǐng)域。
乙醇在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用。首先，乙醇是酒精飲料的主要成分之一，在酒類(lèi)生產(chǎn)和餐飲業(yè)中發(fā)揮著重要的作用。其次，乙醇在化工領(lǐng)域有多種應(yīng)用，例如作為溶劑和反應(yīng)中間體等。此外，乙醇還在制藥、化妝品和清潔用品的生產(chǎn)中起著重要的作用。隨著科學(xué)技術(shù)的進(jìn)步，乙醇的應(yīng)用領(lǐng)域?qū)?huì)進(jìn)一步擴(kuò)大。通過(guò)深入學(xué)習(xí)乙醇的應(yīng)用領(lǐng)域，我認(rèn)識(shí)到化學(xué)知識(shí)與實(shí)際生活的緊密聯(lián)系，培養(yǎng)了我的實(shí)際動(dòng)手能力和創(chuàng)新思維。
學(xué)習(xí)乙醇的過(guò)程對(duì)我產(chǎn)生了深刻的影響。首先，我通過(guò)學(xué)習(xí)乙醇的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，深化了對(duì)化學(xué)知識(shí)的理解，明確了乙醇的特性對(duì)其應(yīng)用的重要性。其次，通過(guò)自己動(dòng)手操作制備乙醇，我培養(yǎng)了實(shí)際操作的能力和觀察問(wèn)題的敏銳性。最后，通過(guò)乙醇在不同領(lǐng)域的應(yīng)用，我認(rèn)識(shí)到科學(xué)知識(shí)與實(shí)際應(yīng)用之間的互動(dòng)關(guān)系，激發(fā)出更多的學(xué)習(xí)興趣和求知欲望?？傊?，通過(guò)學(xué)習(xí)乙醇，我不僅加深了對(duì)化學(xué)知識(shí)的了解，還培養(yǎng)了實(shí)踐能力和創(chuàng)新思維，為今后的學(xué)習(xí)和人生奠定了堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)。
總結(jié)：
通過(guò)本次學(xué)習(xí)乙醇，我認(rèn)識(shí)到化學(xué)不僅僅是一門(mén)理論學(xué)科，它與生活密切相關(guān)，并在實(shí)踐中起著至關(guān)重要的作用。通過(guò)學(xué)習(xí)乙醇的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、制備方法和應(yīng)用領(lǐng)域，我不僅加深了對(duì)化學(xué)知識(shí)的理解，還培養(yǎng)了實(shí)際操作的能力和觀察問(wèn)題的敏銳性。希望今后能繼續(xù)努力學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí)，將所學(xué)的知識(shí)應(yīng)用于實(shí)際生活中，為人類(lèi)的發(fā)展和進(jìn)步做出貢獻(xiàn)。
化學(xué)乙醇教案篇十四
教學(xué)目標(biāo)：
知識(shí)目標(biāo)：
1．飽和溶液與不飽和溶液的概念。
2．溶液的濃稀與溶液的飽和、不飽和這兩組概念的區(qū)別。
能力目標(biāo)：
1．培養(yǎng)學(xué)生通過(guò)實(shí)驗(yàn)解決問(wèn)題的能力，更突出的是要培養(yǎng)學(xué)生在實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)上的分析能力和思維能力。
2．利用實(shí)驗(yàn)和數(shù)據(jù)的結(jié)合，培養(yǎng)學(xué)生區(qū)分不同概念的比較能力和分析思維能力。
情感目標(biāo)：
通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)的分析研究，培養(yǎng)學(xué)生沿著“問(wèn)題—實(shí)驗(yàn)—分析—結(jié)論”的思路，以科學(xué)的方法去解決問(wèn)題的能力。
教學(xué)建議。
教材分析。
本節(jié)的中心內(nèi)容是建立飽和溶液的概念。學(xué)生雖然對(duì)于一般物質(zhì)溶解后形成溶液的現(xiàn)象比較熟悉，但是對(duì)從量的角度去認(rèn)識(shí)物質(zhì)的溶解性以及溶液的種種狀態(tài)卻很少思考。教材一開(kāi)始就提出一杯水里是否可以無(wú)止境地溶解糖或食鹽這樣的問(wèn)題，把學(xué)生的注意力一下子帶到要討論的問(wèn)題中來(lái)。接著教材分別安排了兩組實(shí)驗(yàn)［實(shí)驗(yàn)7－2］、［實(shí)驗(yàn)7－3］和［實(shí)驗(yàn)7－4］，從正反兩個(gè)方面證明：只要條件固定，物質(zhì)是不會(huì)無(wú)限制地溶解在溶劑中（彼此互溶者除外）。由此為依據(jù)，通過(guò)教師的歸納和分析幫助學(xué)生建立起“飽和溶液的概念”。
1．通過(guò)［實(shí)驗(yàn)7－2］，學(xué)生應(yīng)該了解：
（1）要判斷物質(zhì)的溶解是否有限度，就必須確定“一定溫度”和“一定量的溶劑”這兩個(gè)條件。
（2）當(dāng)這兩個(gè)條件不變時(shí)，物質(zhì)溶解的確都各有其限度。學(xué)生有了這兩點(diǎn)認(rèn)識(shí)之后，就能比較容易理解：當(dāng)溶質(zhì)溶解達(dá)到它的限度時(shí)（如果條件不變），溶液就處在一種特殊的狀態(tài)即飽和狀態(tài)。這時(shí)的溶液就是該狀態(tài)下此溶質(zhì)的飽和溶液。
如何教學(xué)生判斷是否達(dá)到了溶解的限度呢？教材用“不能繼續(xù)溶解而有固體剩余的時(shí)候”，這是利用可直接觀察到的宏觀現(xiàn)象作為判斷溶液飽和的一個(gè)依據(jù)。但是利用“有固體剩余”來(lái)判斷溶液已達(dá)飽和，又一定要以“一定溫度”和“一定量溶劑”為前題，否則就沒(méi)有意義。
［實(shí)驗(yàn)7－3］和［實(shí)驗(yàn)7－4］通過(guò)分析可以得到下列關(guān)系：對(duì)于大多數(shù)溶液來(lái)說(shuō)：
（1）說(shuō)明當(dāng)改變飽和溶液的任何一個(gè)條件時(shí)，飽和溶液的狀態(tài)都會(huì)被破壞，成為“不飽和溶液”。
（2）從反面證明飽和溶液定義的敘述必須有兩個(gè)前提為條件，否則就沒(méi)有意義。
（3）客觀上向?qū)W生介紹了使飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤旱膬煞N可能的方法，即升高溫度或增加溶劑。至于相反過(guò)程，即由不飽和溶液轉(zhuǎn)為飽和溶液，由于可能會(huì)引起物質(zhì)的結(jié)晶析出，在本節(jié)暫不宜展開(kāi)討論。
2．為了消除學(xué)生把溶液的濃稀與溶液的飽和與不飽和混為一談，教材作了一段專(zhuān)門(mén)敘述。
通過(guò)［實(shí)驗(yàn)7－5］，利用剛剛建立起來(lái)的飽和與不飽和概念及其判斷方法，來(lái)分辨濃溶液與稀溶液，以及它們跟飽和溶液、不飽和溶液的區(qū)別，是很有說(shuō)服力的，教師應(yīng)很好利用這段教材，或講解或指導(dǎo)閱讀。在討論時(shí)一定要向?qū)W生指明，溶液的濃稀，是指一定量溶劑中溶質(zhì)的相對(duì)含量不同而言，與溫度是否變化無(wú)關(guān)；飽和與不飽和是指溶質(zhì)是否達(dá)到了最大溶解限度，受溫度和溶劑的量?jī)蓚€(gè)條件的制約，表述的是溶液的一種存在狀態(tài)，與溶液的“濃”、“稀”無(wú)關(guān)。
教學(xué)建議。
（1）邊實(shí)驗(yàn)、邊分析、過(guò)討論、充分調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性，啟發(fā)他們積極思維，逐步建立飽和溶液和不飽和溶液的概念。
（2）教師演示實(shí)驗(yàn)并給出一些數(shù)據(jù)，引導(dǎo)學(xué)生分析，逐步培養(yǎng)學(xué)生分析思維能力和區(qū)分不同概念的比較能力。
化學(xué)乙醇教案篇十五
教學(xué)過(guò)程：
【講解引入】。
在世界面臨能源危機(jī)的今天，開(kāi)發(fā)利用乙醇（即酒精）作動(dòng)力燃料，正受到人們?cè)絹?lái)越多的關(guān)注。有的國(guó)家把乙醇摻進(jìn)汽油里混合使用，稱(chēng)為醇汽油，效率甚至比單用汽油還高。產(chǎn)糖量居世界第一的巴西，完全用乙醇開(kāi)動(dòng)的汽車(chē)，已經(jīng)在圣保羅的大街上奔馳了。所以人們把乙醇稱(chēng)之為“綠色能源”。本節(jié)課我們就來(lái)學(xué)習(xí)人們稱(chēng)之為“綠色能源”的乙醇。
1、化學(xué)式：c2h5oh。
2、乙醇的物理性質(zhì)：
展示一瓶乙醇讓學(xué)生觀察其顏色狀態(tài)，并聞氣味。
學(xué)生總結(jié)后板書(shū)：乙醇是無(wú)色透明的液體，有特殊氣味，易揮發(fā)，易溶于水，能與水以任意比混溶。
3、乙醇的化學(xué)性質(zhì)：可燃性。
正是乙醇燃燒時(shí)放出大量的熱，所以人們把乙醇稱(chēng)之為“綠色能源”。
【討論】怎樣證明乙醇的成分里一定含有碳元素和氫元素？
【閱讀教材】總結(jié)：燃料、消毒劑、化工原料、飲料。
介紹各種飲用酒中的乙醇含量及我國(guó)在釀酒方面的重大發(fā)明和悠久歷史，進(jìn)行愛(ài)國(guó)主義教育。
5、甲醇ch3oh有毒！飲用少量能使人失明，多量則使人喪命。
可燃性：
1、化學(xué)式：ch3cooh學(xué)名：乙酸。
【講解】醋酸就是因食醋中約含3—5%的乙酸而得名。
展示一瓶醋酸，讓學(xué)生觀察它的色、態(tài)、味。
2、物理性質(zhì)：無(wú)色有刺激性氣味的液體，易溶與水和酒精。
[實(shí)驗(yàn)]5—13。
3、化學(xué)性質(zhì)：醋酸使紫色石蕊試液變紅，具有酸性。
[閱讀]總結(jié)醋酸的用途。
布置家庭小實(shí)驗(yàn)：醋與蘇打或小蘇打反應(yīng)制取二氧化碳。用制得的二氧化碳進(jìn)行滅火實(shí)驗(yàn)。
【板書(shū)設(shè)計(jì)】。
1、化學(xué)式：c2h5oh。
2、乙醇的物理性質(zhì)：乙醇是無(wú)色透明的液體，有特殊氣味，易揮發(fā)，易溶于水，能與水以任意比混溶。
3、乙醇的化學(xué)性質(zhì)：可燃性“綠色能源”
燃料、消毒劑、化工原料、飲料。
5、甲醇ch3oh有毒！
1、化學(xué)式：ch3cooh學(xué)名：乙酸。
2、物理性質(zhì)：無(wú)色有刺激性氣味的液體，易溶與水和酒精。
3、化學(xué)性質(zhì)：醋酸使紫色石蕊試液變紅，具有酸性。
4、用途。
化學(xué)乙醇教案篇十六
1.使學(xué)生了解化學(xué)在人類(lèi)進(jìn)步中的作用。
2．使學(xué)生明確在高中階段為什么要繼續(xù)學(xué)習(xí)化學(xué)。
3.激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，了解高中化學(xué)的學(xué)習(xí)方法。
4．通過(guò)了解我國(guó)在化學(xué)方面的成就，培養(yǎng)學(xué)生的愛(ài)國(guó)主義精神。教學(xué)過(guò)程：[引言]在高中，化學(xué)仍是一門(mén)必修課?！啊边@句話引自美國(guó)著名化學(xué)家、諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)獲得者西博格教授的一次講話。也許我們對(duì)這句話的含意還知之甚少，相信學(xué)完本節(jié)課后一定會(huì)同意西博格教授的觀點(diǎn)，對(duì)化學(xué)有一個(gè)全新的認(rèn)識(shí)。
[設(shè)問(wèn)]除了合成材料外，人類(lèi)社會(huì)還有哪些問(wèn)題需要化學(xué)解決呢？化石能源是有限的，提高燃燒效率，開(kāi)發(fā)新能源需要化學(xué)；保護(hù)人類(lèi)居住的環(huán)境需要化學(xué)；提高農(nóng)作物產(chǎn)量，解決吃飯問(wèn)題需要化學(xué)；維護(hù)人體健康更離不開(kāi)化學(xué)，我們不難看出在社會(huì)發(fā)展中，化學(xué)所起的作用是其他學(xué)科無(wú)法取代的`。
[設(shè)問(wèn)]怎樣才能運(yùn)用化學(xué)知識(shí)研究和解決實(shí)際問(wèn)題呢？（請(qǐng)同學(xué)們看課本圖5，并討論）。
[一分鐘演講]：請(qǐng)學(xué)生根據(jù)本節(jié)課提供的素材和自己的體會(huì)，做一分鐘演講：“化學(xué)對(duì)社會(huì)發(fā)展的作用”
[過(guò)渡]化學(xué)對(duì)于人類(lèi)社會(huì)的發(fā)展如此重要，應(yīng)該如何學(xué)好化學(xué)呢？[講解]除了要注重化學(xué)實(shí)驗(yàn)，掌握有關(guān)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)和基本技能外，重視科學(xué)方法的訓(xùn)練十分重要。在化學(xué)研究中常用的科學(xué)方法有實(shí)驗(yàn)法、模型法、邏輯法等。在化學(xué)學(xué)習(xí)中，我們要從實(shí)驗(yàn)中獲取大量的感性知識(shí)；許多結(jié)論要通過(guò)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證；許多未知需要實(shí)驗(yàn)去探索；作為研究化學(xué)必備的實(shí)驗(yàn)技能需要通過(guò)做實(shí)驗(yàn)去提高。目前的實(shí)驗(yàn)條件下，原子用眼睛不能直接看到，要研究化學(xué)規(guī)律必須了解原子的結(jié)構(gòu)，這就需要建立原子的模型，通過(guò)模型去想象原子的真實(shí)結(jié)構(gòu)。不僅原子需要，分子也需要，前面的牛胰島素分子模型，是許多科技工作者汗水的結(jié)晶。因此，模型法是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法之一。邏輯法是科學(xué)研究普遍采用的方法。比如我們根據(jù)硫酸、鹽酸等酸的性質(zhì)可用歸納的方法得到酸的通性，又可以用類(lèi)比的方法推斷磷酸的性質(zhì)。綜上所述，在高中化學(xué)學(xué)習(xí)中要注意訓(xùn)練科學(xué)方法，提高自己分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力。此外，還要緊密聯(lián)系社會(huì)、生活實(shí)際，善于發(fā)現(xiàn)問(wèn)題和提出問(wèn)題，要勤于思考，并多閱讀課外書(shū)籍，以獲取更多的知識(shí)。相信大家在新學(xué)年里一定會(huì)學(xué)好化學(xué)。
化學(xué)乙醇教案篇十七
化學(xué)是一門(mén)基礎(chǔ)自然學(xué)科，是人類(lèi)認(rèn)識(shí)和改造物質(zhì)世界的主要手段之一。義務(wù)教育階段的化學(xué)課程，一方面為學(xué)生提供了未來(lái)發(fā)展所需要的最基礎(chǔ)的化學(xué)知識(shí)和技能，培養(yǎng)了學(xué)生運(yùn)用化學(xué)知識(shí)和科學(xué)方法分析和解決簡(jiǎn)單問(wèn)題的能力，另一方面又使學(xué)生從化學(xué)的角度逐步認(rèn)識(shí)自然與環(huán)境的關(guān)系，分析有關(guān)的社會(huì)現(xiàn)象。根據(jù)教材改革的需要，近兩年的化學(xué)考試也做出了相應(yīng)的改進(jìn)。不論畢業(yè)考還是升學(xué)考，考題都有較大的變化。拿今年的中考化學(xué)試卷來(lái)講，試卷閱讀量很大，學(xué)科間的聯(lián)系增多，在50個(gè)得分點(diǎn)中涉及到了80個(gè)知識(shí)點(diǎn)的考核，知識(shí)點(diǎn)大于得分點(diǎn)，這一現(xiàn)象說(shuō)明考核的重點(diǎn)不是放在知識(shí)點(diǎn)的簡(jiǎn)單記憶和重現(xiàn)上，而是放在分析和解決實(shí)際問(wèn)題的背景中去，從知識(shí)的整體聯(lián)系上去考核，注重知識(shí)點(diǎn)的綜合考核。對(duì)知識(shí)點(diǎn)的考核更注重知識(shí)形成的過(guò)程而非單純的考核知識(shí)點(diǎn)；以前一看就知道答案的題目基本沒(méi)有了，取而代之的是能力綜合題的增加。例如：考題中選擇題34題考核了化合價(jià)的由來(lái)；填空題除46題外，都是背景題。選擇題47題更是讓學(xué)生通過(guò)閱讀葡萄糖注射液的標(biāo)簽計(jì)算一瓶注射液中含水多少克，溶液的密度是多少。這許多試題的變化，促使我也在不斷的思考：化學(xué)課究竟應(yīng)該怎樣上才能符合二期課改的教學(xué)理念，才能跟上考改的步伐。
一、課堂教學(xué)要注重培養(yǎng)學(xué)生的思維能力：
思源于疑，沒(méi)有問(wèn)題就無(wú)以思維。思維總是從解決問(wèn)題開(kāi)始的。因此在課堂教學(xué)中，我經(jīng)常通過(guò)提出啟發(fā)性問(wèn)題或質(zhì)疑性問(wèn)題，創(chuàng)設(shè)新異的教學(xué)情境，給學(xué)生創(chuàng)造思維的良好環(huán)境，讓學(xué)生經(jīng)過(guò)思考、分析、比較來(lái)加深對(duì)知識(shí)的理解。例如在講解氣體的制取與收集方法時(shí)，利用氫氣與氧氣的制取裝置的不同，啟發(fā)學(xué)生考慮制二氧化碳應(yīng)采用怎樣的裝置？從而總結(jié)出氣體的兩套制取裝置。
設(shè)置問(wèn)題時(shí)要抓住教材的重點(diǎn)、難點(diǎn)和關(guān)鍵，問(wèn)題的內(nèi)容應(yīng)潛伏著教材內(nèi)容的內(nèi)在聯(lián)系和符合知識(shí)積累的邏輯順序，一環(huán)扣一環(huán)，由淺入深，由簡(jiǎn)單到復(fù)雜，叩開(kāi)學(xué)生思維的大門(mén)，使學(xué)生感到新穎，造成連續(xù)的思索，形成持久的內(nèi)驅(qū)力，引起學(xué)生思想上的共鳴，活躍課堂氣氛，有效地調(diào)動(dòng)每個(gè)學(xué)生的思維積極性，這樣可收到預(yù)想不到的效果。例如：前面提到的氣體制取方法，在學(xué)生初步得到結(jié)論后，課進(jìn)一步提問(wèn)：制取氫氣采用的啟普發(fā)生器我們?nèi)绾斡煤?jiǎn)易裝置來(lái)代替？學(xué)生往往可以設(shè)計(jì)出不少簡(jiǎn)易裝置；在氣體co2的除雜問(wèn)題中，可以啟發(fā)學(xué)生思考：1）h2中混有co2應(yīng)如何去處？2）hcl中有co2是否可用同樣的方法？為什么？3）hcl中有co2應(yīng)該怎么辦？通過(guò)設(shè)置不同的情景，激發(fā)學(xué)生的探索熱情。
在課堂教學(xué)過(guò)程中，教師經(jīng)常需要把發(fā)散性思維和收斂性思維辨正地統(tǒng)一起來(lái)。運(yùn)用發(fā)散性思維，從一個(gè)目標(biāo)出發(fā)，啟發(fā)引導(dǎo)學(xué)生在已有知識(shí)的基礎(chǔ)上，利用全部信息，進(jìn)行放射性，多方位發(fā)散，多方位論證，多因素分析。例如，化學(xué)計(jì)算的一題多解，物質(zhì)鑒別方法的設(shè)計(jì)等訓(xùn)練，都有利于培養(yǎng)學(xué)生的發(fā)散思維，爆發(fā)出創(chuàng)造思維的火花。但發(fā)散性若沒(méi)有收斂性思維作補(bǔ)充，容易發(fā)散無(wú)邊，變成幻想空想瞎想。因此，當(dāng)學(xué)生的思維發(fā)散到一定程度，就要適當(dāng)收斂。例如，學(xué)生對(duì)同一實(shí)驗(yàn)進(jìn)行多種方案設(shè)計(jì)后，教師要啟發(fā)、引導(dǎo)學(xué)生對(duì)眾多的方案進(jìn)行比較和可行性檢驗(yàn)，從而尋求較好的方案。從而優(yōu)化學(xué)生的思維品質(zhì)。
二、課堂教學(xué)要注重實(shí)驗(yàn)教育，培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)探究能力：
20xx年中考化學(xué)試卷突出了考核學(xué)生的科學(xué)探究能力，學(xué)生通過(guò)閱讀實(shí)驗(yàn)報(bào)告的一部分，理解有關(guān)二氧化碳?xì)怏w與空氣的密度大小，學(xué)習(xí)科學(xué)探究的方法，初步形成科學(xué)探究能力，準(zhǔn)確地表達(dá)出該探究實(shí)驗(yàn)的目的'是驗(yàn)證二氧化碳?xì)怏w的密度比空氣大，并正確地挑選二個(gè)毫升的量筒、玻璃管、二氧化碳?xì)怏w和肥皂水來(lái)完成這個(gè)探究實(shí)驗(yàn)。中考化學(xué)試卷中有關(guān)實(shí)驗(yàn)試題占據(jù)了近三分之一。它考核到藥品的取用（51題1）、簡(jiǎn)單儀器的使用和連接（50題1）、根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康倪x擇藥品和儀器（51題3）、運(yùn)用簡(jiǎn)單的裝置與方法制取某些氣體（48題4、5）、初步學(xué)會(huì)使用過(guò)濾、蒸發(fā)的方法對(duì)混合物分離（49題3）等，從而檢驗(yàn)學(xué)生是否初步形成基本的化學(xué)實(shí)驗(yàn)技能和能否設(shè)計(jì)和完成一些簡(jiǎn)單的化學(xué)實(shí)驗(yàn)。在化學(xué)新教材中，化學(xué)實(shí)驗(yàn)的考試占了近50％。
“以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)”是化學(xué)學(xué)科的基本特征?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)是探究性學(xué)習(xí)的一種重要途徑?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)本身就是科學(xué)探究的過(guò)程，化學(xué)實(shí)驗(yàn)被用作探究性學(xué)習(xí)的途徑時(shí)，化學(xué)實(shí)驗(yàn)的創(chuàng)造性和探究性便充分顯示出來(lái)。學(xué)生在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中積極地動(dòng)腦動(dòng)手，體驗(yàn)科學(xué)家科學(xué)探究的過(guò)程和方法，獲得科學(xué)探究的樂(lè)趣和成功的喜悅。不可否認(rèn)，實(shí)驗(yàn)教學(xué)時(shí)目前我們課堂教學(xué)中比較欠缺的環(huán)節(jié)，因此在今后的教學(xué)中，除了教師必要的演示實(shí)驗(yàn)以外，盡量增加學(xué)生實(shí)驗(yàn)，使學(xué)生在實(shí)驗(yàn)中獲取知識(shí)，提高能力。
三、課堂教學(xué)要注重學(xué)科間的聯(lián)系。
化學(xué)乙醇教案篇一
3．初步了解分子間作用力-氫鍵的概念。
共價(jià)鍵的三個(gè)主要參數(shù)；
[復(fù)習(xí)]。
1．關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中，正確的是（）。
（a）離子化合物可以含共價(jià)鍵。
（b）共價(jià)化合物可能含離子鍵。
（c）離子化合物中只含離子鍵。
（d）共價(jià)化合物中不含離子鍵。
2．下列哪一種元素的原子既能與其它元素的原子形成離子鍵或極性共價(jià)鍵，又能彼此。
結(jié)合形成非極性共價(jià)鍵（）。
（a）na（b）ne（c）cl（d）o。
3．寫(xiě)出下列物質(zhì)的電子式和結(jié)構(gòu)式。
[板書(shū)]1、表明共價(jià)鍵性質(zhì)的參數(shù)。
（1）鍵長(zhǎng)：成鍵的兩個(gè)原子或離子的核間距離。
[板書(shū)]（2）鍵能：拆開(kāi)1l某鍵所需的能量叫鍵能。單位：/l。
[講述]鍵能決定分子的穩(wěn)定性，鍵能越大，鍵越牢，分子越穩(wěn)定。
[板書(shū)]（3）鍵角：分子中相鄰的兩個(gè)鍵之間的夾角。
[講述]鍵角決定分子的空間構(gòu)型，凡鍵角為180°的為直線型，如：；凡鍵角為。
109°28′的為正四面體，如：。
[思考]共價(jià)鍵中有極性鍵和非金屬鍵，由共價(jià)鍵形成的分子中是否也有極性呢？
[板]2、非極性分子和極性分子。
化學(xué)鍵的極性是原子在分子中的空間分布決定分子的極性。
[講述]（1）非極性分子：分子中電子云分布均勻，分子結(jié)構(gòu)對(duì)稱(chēng)的分子屬于非極性分子。只由非極性鍵結(jié)合成的分子都是非極性分子。如：。由極性鍵結(jié)合成的分子，分子中正、負(fù)電荷的重心重疊，結(jié)構(gòu)對(duì)稱(chēng)也屬于非極性分子。如：
（2）極性分子：分子中由于電子云分布不均勻而呈極性的分子。由極性鍵結(jié)合形成的分子，正、負(fù)電荷重心不重疊，產(chǎn)生正、負(fù)極，分子結(jié)構(gòu)不對(duì)稱(chēng)，屬于分子極性分子。如：hcl、。
（3）相似相溶原理：極性分子組成的溶質(zhì)量于極性分子組成的溶劑；非極性分子組成的溶質(zhì)量溶于非極性分子組成的溶劑。
如：為非極性分子，易溶于非極性分子溶劑中。
[板書(shū)]3、分子間作用力?
[設(shè)問(wèn)]請(qǐng)大家思考一下，分子間作用力是不是一種化學(xué)鍵，為什么?請(qǐng)舉例說(shuō)明。
分子間作用力存在于：分子與分子之間。
化學(xué)鍵存在于：分子內(nèi)相鄰的原子之間。
[閱讀]科學(xué)視野分子間作用力和氫鍵。
[板書(shū)]氫鍵：
[講述]與吸電子強(qiáng)的元素（f、o、n等）相結(jié)合的氫原子，由于鍵的極性太強(qiáng)，使共用電子極大地偏向于高電負(fù)性原子。而h原子幾乎成了不帶電子、半徑極小的帶正電的.核，它會(huì)受到相鄰分子中電負(fù)性強(qiáng)、半徑較小的原子中孤對(duì)電子的強(qiáng)烈吸引，而在其間表現(xiàn)出較強(qiáng)的作用力，這種作用力就是氫鍵。
[講述]氫鍵的形成對(duì)化合物的。
物理和化學(xué)性質(zhì)具有重要影響。
[解釋]化合物的熔沸點(diǎn)，主要取決于分子間力，其中以色散力為主。以氧族元素為例，h2te、s2se、h2s隨相對(duì)分子質(zhì)量的減小，色散力依次減弱，因而熔沸點(diǎn)依次降低。然而h2o由于分子間氫鍵的形成，分子間作用力驟然增強(qiáng)，從而改變了te—s氫化物熔沸點(diǎn)降低的趨勢(shì)而猛然升高，鹵族中的hf和氮族中的nh3也有類(lèi)似情況。
[小結(jié)]略。
1．表明共價(jià)鍵性質(zhì)的參數(shù)。
（1）鍵長(zhǎng)：成鍵的兩個(gè)原子或離子的核間距離。
（2）鍵能：拆開(kāi)1l某鍵所需的能量叫鍵能。單位：/l。
（3）鍵角：分子中相鄰的兩個(gè)鍵之間的夾角。
2．非極性分子和極性分子。
化學(xué)鍵的極性是原子在分子中的空間分布決定分子的極性。
3．分子間作用力?氫鍵：
1．下列物質(zhì)中，含有非極性鍵的離子化合物是（）。
a．na2o2b．na2oc．naohd．cacl2?
2．下列物質(zhì)中，不含非極性鍵的非極性分子是（）。
a．cl2b．h2oc．n2d．ch4?
3．下列關(guān)于極性鍵的敘述不正確的是（）。
a．由不同種元素原子形成的共價(jià)鍵?
b．由同種元素的兩個(gè)原子形成的共價(jià)鍵?
c．極性分子中必定含有極性鍵?
d．共用電子對(duì)必然偏向吸引電子能力強(qiáng)的原子一方?
4．下列化學(xué)鍵一定屬于非極性鍵的是（）。
a．共價(jià)化合物中的共價(jià)鍵b．離子化合物中的化學(xué)鍵?
c．非極性分子中的化學(xué)鍵d．非金屬單質(zhì)雙原子分子中的化學(xué)鍵?
化學(xué)乙醇教案篇二
鐵是銀白色光澤的金屬，密度大，熔沸點(diǎn)高，延展性，導(dǎo)電導(dǎo)熱性較好，能被磁鐵吸引。鐵在地殼中的含量?jī)H次于氧、硅、鋁，排第四。鐵是一種副族元素，化合價(jià)主要有0價(jià)、+2價(jià)和+3價(jià)，+6價(jià)（高鐵）不常見(jiàn)。
鐵可以與許多非金屬單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，與氧化性較強(qiáng)的反應(yīng)生成三價(jià)鐵，如氯氣，液溴；與氧化性較弱的.反應(yīng)生成二價(jià)鐵，如硫、碘。
（3）鐵在氧氣中生成四氧化三鐵：3fe+2o2點(diǎn)擊圖片可在新窗口打開(kāi)fe3o4，四氧化三鐵中含有1/3的二價(jià)鐵和2/3的三價(jià)鐵。
與氧化性酸反應(yīng)，鐵遇冷的濃硫酸會(huì)發(fā)生鈍化反應(yīng)。
鐵可以與金屬活動(dòng)順序中排在它后面的金屬的鹽發(fā)生置換反應(yīng)：fe+cuso4=cu+feso4。
化學(xué)乙醇教案篇三
10．氧氣的性質(zhì)和用途1（新授物質(zhì)課）。
教學(xué)目標(biāo)。
知識(shí)技能：了解氧氣的物理性質(zhì)，初步掌握氧氣的化學(xué)性質(zhì)。
能力培養(yǎng)：通過(guò)氧氣化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生觀察、分析及語(yǔ)言表達(dá)能力。
科學(xué)思想：通過(guò)研究氧氣的性質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度。
科學(xué)品質(zhì)：通過(guò)氧氣化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)學(xué)生求實(shí)、嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膬?yōu)良品質(zhì)。
科學(xué)方法：通過(guò)實(shí)驗(yàn)探討氧氣的化學(xué)性質(zhì)。
重點(diǎn)、難點(diǎn)：初步掌握氧氣的化學(xué)性質(zhì)及對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的準(zhǔn)確描述。
教學(xué)過(guò)程（）設(shè)計(jì)。
教師活動(dòng)。
學(xué)生活動(dòng)。
設(shè)計(jì)意圖。
[引入]在我們的生活環(huán)境中有空氣，而空氣中有氧氣。
[提問(wèn)]請(qǐng)你舉例說(shuō)明日常生活中用到氧氣的地方。
[講解]氧氣與人類(lèi)的生活有密切的聯(lián)系，是人類(lèi)和動(dòng)物自下而上不可缺少的物質(zhì)。
傾聽(tīng)。
回答：人和動(dòng)物呼吸，急救病人。
傾聽(tīng)。
激發(fā)興趣。
[提問(wèn)]氧氣具有哪些性質(zhì)呢？
[引言]化學(xué)上要系統(tǒng)的研究某種物質(zhì)一般都有一個(gè)程序，即先研究它的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)，再通過(guò)性質(zhì)研究它的.用途。
思考、猜想。
設(shè)疑創(chuàng)設(shè)情境。
初步了解研究物質(zhì)的程序。
[提問(wèn)]什么是物理性質(zhì)？
物理性質(zhì)包括什么內(nèi)容？
回答：1不經(jīng)過(guò)化學(xué)變化表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)。
復(fù)習(xí)舊知識(shí)為學(xué)習(xí)新知識(shí)打好基礎(chǔ)。
[展示]一瓶氧氣。
[討論提綱]。
1．說(shuō)出氧氣的色態(tài)。
2．氧氣有氣味嗎？
4．在1升水中僅溶解30毫升的氧氣怎樣表示氧氣的溶解性？
[講解]如果我們改變條件，氧氣會(huì)由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)，所以說(shuō)氣體時(shí)必須要注明在通常狀況下。
觀察、討論，一位學(xué)生回答（別的學(xué)生補(bǔ)充）。
1氧氣是無(wú)色的氣體。
2氧氣是無(wú)味的(聞氣味)。
3氧氣比空氣重。
4氧氣不易溶解于水。
領(lǐng)悟。
培養(yǎng)學(xué)生的面容能力和語(yǔ)言表達(dá)能力。
學(xué)習(xí)聞氣味的方法。
[板書(shū)]一、物理性質(zhì)。
1．在通常狀況下氧氣是無(wú)色、無(wú)味氣體。
2．比空氣略重。
3．不易溶解于水。
4．氧氣。
液態(tài)氧固態(tài)氧
無(wú)色淡藍(lán)色淡藍(lán)色。
看課本第14頁(yè)、記錄。
加深記憶。
[課堂練習(xí)]1．在通常狀況下，氧氣是____色___味的____，____溶解于水，比空氣____。
2．液態(tài)氧為_(kāi)___色，由氣態(tài)氧變?yōu)橐簯B(tài)氧屬于____變化。
做課堂練習(xí)。
及時(shí)反饋。
[提問(wèn)]什么是化學(xué)性質(zhì)？
[引言]氧氣能與哪些物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)？下面我們通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)研究氧氣的化學(xué)性質(zhì)。
回答：經(jīng)過(guò)化學(xué)變化表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)。
思考、猜想。
復(fù)習(xí)提問(wèn)，引出新知識(shí)。
增強(qiáng)學(xué)生的求知欲。
[板書(shū)]二、氧氣的化學(xué)性質(zhì)。
1．氧氣與木炭反應(yīng)。
[演示]。
[觀察提綱]1木炭的色態(tài)。
2用坩堝鉗夾住木炭伸入氧氣瓶中有什么現(xiàn)象？
4觀察反應(yīng)后生與物的色態(tài)，再向集氣瓶中倒入澄清石灰水可看到石灰水有什么變化？
記錄。
觀察、記錄。
木炭是黑色固體，用坩堝鉗夾住木炭伸入氧氣瓶中沒(méi)有發(fā)生變化，點(diǎn)燃的木炭在空氣中發(fā)出紅光，在純凈的氧氣燃燒發(fā)出白光，生成物是氣體。倒入澄清的石灰水后石灰水變渾濁。
設(shè)疑問(wèn)。
培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力。
[討論]木炭與氧氣發(fā)生反應(yīng)的條件是什么？說(shuō)明提綱2中不能發(fā)征反應(yīng)的原因。
[小結(jié)]上述實(shí)驗(yàn)說(shuō)明木炭與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳。
[講述]用文字表達(dá)式表示出化學(xué)反應(yīng)，寫(xiě)法如下：
1．寫(xiě)出反應(yīng)物和生成物的名稱(chēng)，即反應(yīng)物寫(xiě)在左邊，生成物寫(xiě)在右邊，中間劃箭頭。
2．箭頭上寫(xiě)反應(yīng)條件。
下面表示出木炭在氧氣中燃燒的文字表達(dá)式：
[板書(shū)]木炭+氧氣二氧化碳。
討論并回答：
反應(yīng)條件是點(diǎn)燃，因?yàn)?中反應(yīng)條件沒(méi)有達(dá)到，所以反應(yīng)不能發(fā)生。
記憶。
領(lǐng)悟。
試著書(shū)寫(xiě)文字表達(dá)式。
記錄。
培養(yǎng)學(xué)生的分析能力和準(zhǔn)確描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的能力。
加深對(duì)文字表達(dá)式的認(rèn)識(shí)。
加深記憶。
[板書(shū)]2．氧氣與硫反應(yīng)。
[演示]展示硫粉。
[討論題]這種氣體對(duì)空氣有污染嗎？
[講述]這種氣體叫做二氧化硫，近年業(yè)我國(guó)禁止燃放鞭炮，是因?yàn)榉疟夼诤螽a(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，污染環(huán)境，所以我們要樹(shù)立保護(hù)環(huán)境的意識(shí)、從我做起，為保護(hù)環(huán)境做出貢獻(xiàn)。
思考、猜想。
觀察并記錄。
硫粉是淡黃色固體，點(diǎn)燃的硫粉在空氣中燃燒，火焰為淡藍(lán)色，在純凈的氧氣中燃燒，火焰為明亮的藍(lán)紫色。生成物有刺激性氣味。
討論并回答：有。
傾聽(tīng)。
培養(yǎng)學(xué)生觀察能力。
加強(qiáng)學(xué)生的環(huán)保意識(shí)。
[提問(wèn)]怎樣寫(xiě)出硫和氧氣反應(yīng)的文字表達(dá)式？
寫(xiě)出文字表達(dá)式、記錄：
加強(qiáng)記憶。
[板書(shū)]3．氧氣與磷反應(yīng)。
[設(shè)問(wèn)]紅磷在氧氣中燃燒的現(xiàn)象是什么？
[講解]產(chǎn)生的白煙是白色的固體小顆粒。
[提問(wèn)]怎樣寫(xiě)出磷和氧氣反應(yīng)的文字表達(dá)式？
[引言]氧氣能與碳、硫、磷發(fā)生反應(yīng)，能否與鐵絲發(fā)生反應(yīng)，通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證。
[板書(shū)]4．氧氣與鐵反應(yīng)。
[演示]鐵絲在氧氣中燃燒。
[觀察題綱]1．觀察鐵絲的顏色、狀態(tài)。
2．觀察集氣瓶底放的是什么？
3．將鐵絲點(diǎn)燃后伸入氧氣瓶中有什么現(xiàn)象發(fā)生？
4．觀察生成物的色態(tài)。
[討論題]集氣瓶底部為什么要加少量的水或細(xì)沙。
[提問(wèn)]怎樣寫(xiě)出鐵在氧氣中燃燒的文字表達(dá)式？
回憶成分的實(shí)驗(yàn)。
回答：產(chǎn)生大量的白煙。
傾聽(tīng)寫(xiě)文字表達(dá)式、記錄。
磷+氧氣五氧化二磷。
傾聽(tīng)。
猜想。
觀察、記錄。
鐵絲是銀白色的固體，繞成了螺旋狀，集氣瓶底部放了少量的水，被加熱的鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體。
回憶實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。
記憶物質(zhì)色態(tài)。
加強(qiáng)記憶。
質(zhì)疑，激發(fā)興趣。
培養(yǎng)觀察能力。
培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題能力。
加強(qiáng)記憶。
鐵+氧氣四氧化三鐵。
[討論]1．氧氣能與碳、硫、磷、鐵等物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，那么氧氣是不是活潑氣體？
2．物質(zhì)在空氣中與純氧氣中燃燒哪個(gè)劇烈？
[小結(jié)]氧氣是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的氣體，能與多種物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，同時(shí)放出熱量。
[討論]如何檢驗(yàn)一個(gè)集氣瓶中是否是氧氣？
[講解]一般我們用最簡(jiǎn)單的方法來(lái)檢驗(yàn)，請(qǐng)看實(shí)驗(yàn)。
[演示]將一根帶火星的木條伸入集氣瓶中。
[提問(wèn)]有什么現(xiàn)象發(fā)生？
[小結(jié)]用帶火星木條來(lái)檢驗(yàn)氧氣。
討論并回答：
自由回答。
思考。
觀察。
回答：帶火星的木條復(fù)燃。
培養(yǎng)學(xué)生思維能力。
培養(yǎng)觀察能力和語(yǔ)言表達(dá)能力。
學(xué)會(huì)檢驗(yàn)氧氣的簡(jiǎn)便方法。
[課后小結(jié)]。
1．了解氧氣的物理性質(zhì)。
2．初步掌握氣氣的化學(xué)性質(zhì)（會(huì)寫(xiě)文字表達(dá)式及對(duì)反應(yīng)現(xiàn)象的描述）。
分析、歸納并回答。
培養(yǎng)學(xué)生分析歸納能力，明確各知識(shí)點(diǎn)要達(dá)到的目標(biāo)。
課后記：從氧氣的性質(zhì)和用途起，初中化學(xué)開(kāi)始具體研究物質(zhì)，物質(zhì)的性質(zhì)決定其有何用途。而物質(zhì)的性質(zhì)主要從物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)兩方面起，因此，掌握物質(zhì)的變化和性質(zhì)的區(qū)別與聯(lián)系；物理化學(xué)性質(zhì)都包括哪些方面是要求學(xué)生熟記的。
化學(xué)乙醇教案篇四
了解強(qiáng)、弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系。
理解弱電解質(zhì)的電離平衡以及濃度等條件對(duì)電離平衡的影響。
通過(guò)演示電解質(zhì)導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)探索能力。
通過(guò)區(qū)分強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生分析判斷能力。
培養(yǎng)學(xué)生閱讀理解能力。
在分析強(qiáng)弱電解質(zhì)的同時(shí)，體會(huì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的辯證關(guān)系。
由電解質(zhì)在水分子作用下，能電離出陰陽(yáng)離子，體會(huì)大千世界陰陽(yáng)共存，相互對(duì)立統(tǒng)一，彼此依賴的和諧美。
本節(jié)內(nèi)容共分為三部分：強(qiáng)、弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系，弱電解質(zhì)的電離平衡，以及電離平衡常數(shù)。其中電離平衡常數(shù)在最新的教學(xué)大綱中已不再要求。
教材從初中溶液的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)以及高一電離等知識(shí)入手，重點(diǎn)說(shuō)明強(qiáng)電解質(zhì)在水中全部電離，而弱電解質(zhì)在水中部分電離，溶液中既有離子，又有分子。
同時(shí)，教材中配合圖畫(huà)，進(jìn)一步說(shuō)明強(qiáng)、弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系。在此基礎(chǔ)上，轉(zhuǎn)入到對(duì)弱電解質(zhì)電離平衡的討論。這部分內(nèi)容是本章知識(shí)的核心和后面幾節(jié)教學(xué)的基礎(chǔ)，也是本節(jié)的教學(xué)重點(diǎn)。
關(guān)于外界條件對(duì)電離平衡的影響，是本節(jié)的難點(diǎn)，教材并沒(méi)有具體介紹，而是采用討論的方式，要求學(xué)生自己應(yīng)用平衡移動(dòng)原理來(lái)分析，這樣安排是因?qū)W生已具備討論該問(wèn)題的基礎(chǔ)，而且通過(guò)討論，更調(diào)動(dòng)學(xué)生學(xué)習(xí)的主動(dòng)性、積極必，加深對(duì)知識(shí)的理解及培養(yǎng)學(xué)生靈活運(yùn)用知識(shí)的能力。
教法建議
關(guān)于強(qiáng)、弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系：
建議以復(fù)習(xí)相關(guān)內(nèi)容為主，進(jìn)而說(shuō)明強(qiáng)、弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系。
組織學(xué)生復(fù)習(xí)高一有關(guān)強(qiáng)、弱電解質(zhì)以及化學(xué)鍵的知識(shí)。
（2）離子鍵、極性鍵。
建議采用回憶、討論、歸納總結(jié)的方法組織教學(xué)。首先，引導(dǎo)學(xué)生回憶電解質(zhì)的概念并結(jié)合實(shí)例依據(jù)電解質(zhì)電離程度的大小將其分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)。然后再組織學(xué)生結(jié)合實(shí)例討論各強(qiáng)、弱電解質(zhì)中的主要化學(xué)鍵，從而得出強(qiáng)、弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系。
這既是本章的教學(xué)重點(diǎn)也是難點(diǎn)，建議教學(xué)中運(yùn)用化學(xué)平衡知識(shí)及學(xué)習(xí)方法來(lái)學(xué)習(xí)本內(nèi)容，并注意加強(qiáng)教學(xué)的直觀性。重點(diǎn)介紹下面問(wèn)題。
從弱電解質(zhì)溶液中既存在弱電解質(zhì)分子、又存在其電離出的離子這一事實(shí)出發(fā)，對(duì)弱電解質(zhì)（如醋酸）溶于水時(shí)各微粒變化情況展開(kāi)討論，使學(xué)生明確弱電解質(zhì)的電離過(guò)程是可逆的。然后，引導(dǎo)學(xué)生聯(lián)系化學(xué)平衡建立的條件，結(jié)合課本中圖3－3（可制成掛圖），討論電離平衡的建立。強(qiáng)調(diào)指出當(dāng)弱電解質(zhì)分子的電離速率等于離子重新結(jié)合成分子的速率時(shí)，電離過(guò)程就達(dá)到平衡狀態(tài)。有條件的學(xué)?？蓱?yīng)用計(jì)算機(jī)輔助教學(xué)。
重點(diǎn)分析醋酸的電離平衡，與化學(xué)平衡的`特征相類(lèi)比，歸納出電離平衡的特征：
（l）電離平衡是動(dòng)態(tài)平衡――“動(dòng)”。
（2）在電離平衡狀態(tài)時(shí)，溶液中分子和離子的濃度保持不變――“定”。
（3）電離平衡是相對(duì)的、暫時(shí)的，當(dāng)外界條件改變時(shí)，平衡就會(huì)發(fā)生移動(dòng)――“變”。
利用教材中的討論題，組織學(xué)生分組討論。引導(dǎo)學(xué)生應(yīng)用平衡移動(dòng)原理，分析外界條件的變化對(duì)電離平衡的影響，使學(xué)生深刻認(rèn)識(shí)影響電離平衡的因素，并了解平衡移動(dòng)原理的使用范圍。
最后，練習(xí)電離方程式的書(shū)寫(xiě)，重點(diǎn)強(qiáng)調(diào)弱電解質(zhì)的電離方程式中要用可逆號(hào)、多元弱酸的電離要分步寫(xiě)。
化學(xué)乙醇教案篇五
1.兩種溶液顏色不同，淺綠色的二價(jià)鐵溶液，黃色的是三價(jià)鐵溶液。
2.加入kscn溶液，顯血紅色的溶液是三價(jià)鐵溶液，不顯紅色，再滴氯水則變紅的是二價(jià)鐵溶液。
3.加入naoh溶液，生成紅褐色沉淀的是三價(jià)鐵溶液。生成白色沉淀，沉淀馬上變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，溶液為二價(jià)鐵溶液。
化學(xué)乙醇教案篇六
化學(xué)鍵。
【基礎(chǔ)知識(shí)導(dǎo)引】。
一、學(xué)習(xí)目標(biāo)要求。
1．掌握化學(xué)鍵、離子鍵、共價(jià)鍵的概念。
2．學(xué)會(huì)用電子式表示離子化合物、共價(jià)分子的形成過(guò)程，用結(jié)構(gòu)式表示簡(jiǎn)單共價(jià)分子。
3．掌握離子鍵、共價(jià)鍵的本質(zhì)及其形成。
4.知道離子化合物共價(jià)化合物的概念，能夠判斷常見(jiàn)化合物的類(lèi)別。
5.知道化學(xué)鍵與分子間作用力的區(qū)別，知道氫鍵影響物質(zhì)熔沸點(diǎn)。
二、重點(diǎn)難點(diǎn)。
1．重點(diǎn)：離子鍵和共價(jià)鍵，用電子式表示離子化合物的形成。
2．難點(diǎn)：離子鍵和共價(jià)鍵本質(zhì)的理解。
【重點(diǎn)難點(diǎn)解析】。
(一)離子鍵。
1．氯化鈉的形成。
[實(shí)驗(yàn)5―4]鈉和氯氣化合生成氯化鈉。
實(shí)驗(yàn)?zāi)康模红柟题c與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉的性質(zhì)；探究氯化鈉的形成過(guò)程。
注意：鈉的顆粒不宜太大，當(dāng)鈉粒熔成球狀時(shí)就迅速將盛氯氣的集氣瓶倒扣在鈉的上方不宜太遲。
討論：金屬鈉與氯氣反應(yīng)，生成氯化鈉，試用已學(xué)過(guò)的原子結(jié)構(gòu)知識(shí)來(lái)分析氯化鈉的形成過(guò)程。
2．離子鍵的定義與實(shí)質(zhì)。
(1)定義：使陰、陽(yáng)離子結(jié)合成化合物的靜電作用，叫離子鍵。
(2)實(shí)質(zhì)：就是陰離子(負(fù)電荷)與陽(yáng)離子(正電荷)之間的電性作用。
3．離子鍵的形成和存在。
(1)形成；形成離子鍵的首要條件是反應(yīng)物中元素的原子易發(fā)生電子得失而形成陰、陽(yáng)離子。由元素的金屬性、非金屬性涵義可知，活潑金屬與活潑非金屬化合時(shí)，一般都能形成離子鍵。
(2)存在：在由陰、陽(yáng)離子構(gòu)成的離子化合物里一定存在離子鍵，同時(shí)含有離子鍵的化合物也一定是離子化合物。
4．離子鍵的表示方法。
(1)電子式：在元素符號(hào)周?chē)谩?”或“×”來(lái)表示原子的最外層電子的式子。
(2)用電子式表示原子、離子原子：如鋁原子?、氟原子：離子：如鈉離子na、硫離子。
注意：寫(xiě)電子式，首先要弄清原子、離子的最外層電子數(shù)。寫(xiě)離子的電子式，要正確地標(biāo)出離子的電荷，對(duì)陰離子還要加一個(gè)“[]，以表示原子得到的電子全歸已有而不是共用。簡(jiǎn)單陽(yáng)離子，其最外層電子已全部失去，其電子式就用離子符號(hào)表示即可。
(3)用電子式表示離子化合物nacl:。
cao：、na2s：、的電子式都是錯(cuò)誤的。注意：像、
(4)用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程。
nacl的形成過(guò)程：
caf2的形成過(guò)程：
(二)共價(jià)鍵。
1．氯化氫的生成。
前面我們?cè)赱實(shí)驗(yàn)4―2]已經(jīng)做了h2可在cl2中燃燒生成氯化氫的實(shí)驗(yàn)，初中我們也學(xué)習(xí)了在生成氯化氫分子的過(guò)程中，電子不是從一個(gè)原子轉(zhuǎn)移到另一個(gè)原子，而是形成共用電子對(duì)，為cl原子和h原子所共用。通過(guò)共用電子h原子最外層形成2個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，cl原子最外層形成8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，從而就形成了穩(wěn)定結(jié)構(gòu)共價(jià)化合物氯化氫。
2．共價(jià)鍵的定義和實(shí)質(zhì)。
(1)定義：原子之間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的相互作用，叫共價(jià)鍵。
(2)實(shí)質(zhì)：共用電子對(duì)(負(fù)電荷)與原子核(正電荷)之間的電性作用。
化學(xué)乙醇教案篇七
在世界面臨能源危機(jī)的今天，開(kāi)發(fā)利用乙醇（即酒精）作動(dòng)力燃料，正受到人們?cè)絹?lái)越多的關(guān)注。有的國(guó)家把乙醇摻進(jìn)汽油里混合使用，稱(chēng)為醇汽油，效率甚至比單用汽油還高。產(chǎn)糖量居世界第一的巴西，完全用乙醇開(kāi)動(dòng)的汽車(chē)，已經(jīng)在圣保羅的大街上奔馳了。所以人們把乙醇稱(chēng)之為“綠色能源”。本節(jié)課我們就來(lái)學(xué)習(xí)人們稱(chēng)之為“綠色能源”的乙醇。
【板書(shū)】第七節(jié)乙醇醋酸。
1、化學(xué)式：c2h5oh。
2、乙醇的物理性質(zhì)：
展示一瓶乙醇讓學(xué)生觀察其顏色狀態(tài)，并聞氣味。
學(xué)生總結(jié)后板書(shū)：乙醇是無(wú)色透明的液體，有特殊氣味，易揮發(fā)，易溶于水，能與水以任意比混溶。
3、乙醇的化學(xué)性質(zhì)：可燃性。
正是乙醇燃燒時(shí)放出大量的熱，所以人們把乙醇稱(chēng)之為“綠色能源”。
【討論】怎樣證明乙醇的成分里一定含有碳元素和氫元素？
4、介紹乙醇的用途。
【閱讀教材】總結(jié)：燃料、消毒劑、化工原料、飲料。
介紹各種飲用酒中的乙醇含量及我國(guó)在釀酒方面的重大發(fā)明和悠久歷史，進(jìn)行愛(ài)國(guó)主義教育。
5、甲醇ch3oh有毒！飲用少量能使人失明，多量則使人喪命。
可燃性：
1、化學(xué)式：ch3cooh學(xué)名：乙酸。
【講解】醋酸就是因食醋中約含3—5%的乙酸而得名。
展示一瓶醋酸，讓學(xué)生觀察它的色、態(tài)、味。
2、物理性質(zhì)：無(wú)色有刺激性氣味的液體，易溶與水和酒精。
3、化學(xué)性質(zhì)：醋酸使紫色石蕊試液變紅，具有酸性。
總結(jié)醋酸的用途。
布置家庭小實(shí)驗(yàn)：醋與蘇打或小蘇打反應(yīng)制取二氧化碳。用制得的二氧化碳進(jìn)行滅火實(shí)驗(yàn)。
第七節(jié)乙醇醋酸。
一、乙醇（俗稱(chēng)酒精）。
1、化學(xué)式：c2h5oh。
2、乙醇的物理性質(zhì)：乙醇是無(wú)色透明的液體，有特殊氣味，易揮發(fā)，易溶于水，能與水以任意比混溶。
3、乙醇的化學(xué)性質(zhì)：可燃性“綠色能源”
燃料、消毒劑、化工原料、飲料。
5、甲醇ch3oh有毒！
二、醋酸。
1、化學(xué)式：ch3cooh學(xué)名：乙酸。
2、物理性質(zhì)：無(wú)色有刺激性氣味的液體，易溶與水和酒精。
3、化學(xué)性質(zhì)：醋酸使紫色石蕊試液變紅，具有酸性。
4、用途。
化學(xué)乙醇教案篇八
3. 探究棉、毛、合成纖維與酸、堿作用及燃燒時(shí)的現(xiàn)象；
4. 探究鑒別棉、毛、合成纖維的方法及辨別羊毛制品真?zhèn)蔚姆椒ǎ?BR> 5. 了解聚乙烯與聚氯乙烯的不同用途，探究?jī)烧叩蔫b別方法；
6. 知道什么是“白色污染”以及白色污染的治理方法。
重點(diǎn)
1. 知道金屬材料、無(wú)機(jī)非金屬材料的特點(diǎn)及其在生產(chǎn)、生活中的'應(yīng)用；
2. 知道廢棄的材料對(duì)自然環(huán)境造成的污染及其危害，提出可能解決污染的合理措施；
3. 實(shí)驗(yàn)探究純棉纖維、羊毛纖維、化學(xué)纖維，聚乙烯及聚氯乙烯等常見(jiàn)材料的鑒別方法。
難點(diǎn)
實(shí)驗(yàn)探究純棉纖維、羊毛纖維、化學(xué)纖維，聚乙烯及聚氯乙烯等常見(jiàn)材料的鑒別方法。
1. 材料的發(fā)展過(guò)程
2. 材料的分類(lèi)
分為：金屬材料、無(wú)機(jī)非金屬材料、合成材料、復(fù)合材料。
3. 金屬材料
包括純金屬和各種合金。
（1）金屬材料的發(fā)展歷程
古代――近代工業(yè)――現(xiàn)代工業(yè)
（2）常見(jiàn)金屬材料及應(yīng)用
球墨鑄鐵（fe、c、si、mn）――可代替鋼
錳鋼（fe、c、mn）――鋼軌、自行車(chē)架、坦克裝甲、挖掘機(jī)鏟斗
不銹鋼（fe、cr、ni）――醫(yī)療器械、炊具
黃銅（cu、zn）――機(jī)器零件、儀表、日用品
青銅（cu、sn）――軸承、齒輪等
白銅（cu、ni）――錢(qián)幣、代替銀飾品
焊錫（sn、pb）――焊接金屬
硬鋁（al、cu、mg、si）――火箭、飛機(jī)、輪船等
18黃金（au、ag、cu）――金飾品、錢(qián)幣
18白金（au、cu、ni、zn）――金飾品
鉑金（pt）――鉑金飾品
4. 無(wú)機(jī)非金屬材料
分為傳統(tǒng)材料和新型材料。
傳統(tǒng)材料：陶瓷、玻璃、水泥
新型材料：新型陶瓷、光導(dǎo)纖維等
5. 合成材料
包括塑料、合成橡膠、合成纖維。
（1）合成纖維
纖維分為：天然纖維、人造纖維、合成纖維
天然纖維：吸水性、透氣性好
合成纖維：強(qiáng)度高、耐磨、彈性好、耐腐蝕
化學(xué)乙醇教案篇九
知識(shí)與技能。
1.了解復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件。學(xué)習(xí)使用酸、堿、鹽溶解性規(guī)律判斷某些復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生。
2.掌握碳酸根離子的檢驗(yàn)方法。
過(guò)程與方法。
會(huì)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并能通過(guò)討論、分析、歸納，整理實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。
情感、態(tài)度與價(jià)值觀。
了解前人的事跡，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣，進(jìn)一步增強(qiáng)學(xué)好化學(xué)的信心。
教學(xué)重難點(diǎn)。
重點(diǎn)。
對(duì)碳酸鹽的特性的認(rèn)識(shí)、復(fù)分解反應(yīng)概念的形成。
難點(diǎn)。
復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件的判斷。
教學(xué)工具。
1.多媒體課件、投影儀。2.[實(shí)驗(yàn)11―1]與[實(shí)驗(yàn)11―2]：試管、帶導(dǎo)管的單孔橡皮塞、碳酸鈣、碳酸鈉、碳酸氫鈉、稀鹽酸、澄清的石灰水。3.增加的演示實(shí)驗(yàn)：碳酸鈣與鹽酸的反應(yīng)。
教學(xué)過(guò)程。
一、導(dǎo)入新課。
天安門(mén)前的`華表、人民大會(huì)堂前的柱子、豪華酒店的地面等都是用什么材料做成的?
生：大理石。
二、新課教學(xué)。
師：碳酸鈉在工業(yè)上廣泛用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn)等。碳酸鈣大量用于建筑業(yè)，天然存在的石灰石、大理石的主要成分都是碳酸鈣，它們都是重要的建筑材料。天安門(mén)前的華表、人民大會(huì)堂的許多柱子就是用大理石做的。碳酸鈣還用作補(bǔ)鈣劑。碳酸氫鈉是焙制糕點(diǎn)所用的發(fā)酵粉的主要成分之一;在醫(yī)療上，它是治療胃酸過(guò)多癥的一種藥劑。
你們能寫(xiě)出這三種物質(zhì)的化學(xué)式，說(shuō)出它們的俗稱(chēng)嗎?
生：碳酸鈉：na2co3，俗稱(chēng)純堿、蘇打;碳酸氫鈉：nahco3，俗稱(chēng)小蘇打;碳酸鈣：caco3，俗稱(chēng)石灰石。
師：我們知道，純堿在化工生產(chǎn)中具有重要的用途，那我國(guó)是不是最早生產(chǎn)純堿的國(guó)家呢?
[投影]我國(guó)制堿工業(yè)的先驅(qū)――侯德榜。
純堿工業(yè)始創(chuàng)于18世紀(jì)，在很長(zhǎng)一段時(shí)間內(nèi)制堿技術(shù)把持在英、法、德、美等西方發(fā)達(dá)國(guó)家手中。1921年正在美國(guó)留學(xué)的侯德榜先生為了發(fā)展我國(guó)的民族工業(yè)，應(yīng)愛(ài)國(guó)實(shí)業(yè)家范旭東先生之邀毅然回國(guó)，潛心研究制堿技術(shù)，成功地摸索和改進(jìn)了西方的制堿方法，發(fā)明了將制堿與制氨結(jié)合起來(lái)的聯(lián)合制堿法(又稱(chēng)侯氏制堿法)。侯德榜為純堿和氮肥工業(yè)技術(shù)的發(fā)展作出了杰出的貢獻(xiàn)。
師：侯德榜先生憑借自己對(duì)科學(xué)的一片赤誠(chéng)，懷著一顆愛(ài)國(guó)的心，為我國(guó)的制堿工業(yè)作出了巨大貢獻(xiàn)，發(fā)展了我國(guó)的民族工業(yè)。希望大家也能利用自己的所學(xué)為祖國(guó)、為社會(huì)做點(diǎn)事情。
師：寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制備二氧化碳的化學(xué)方程式。
生：caco3+2hcl===cacl2+h2co3。
h2co3===co2↑+h2o。
師：雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣，將一個(gè)新鮮的雞蛋放在盛有足量稀鹽酸的玻璃杯中，可觀察到雞蛋一邊冒氣泡一邊沉到杯底，一會(huì)兒又慢慢上浮，到接近液面時(shí)又下沉。
[討論分析原因]當(dāng)雞蛋遇到鹽酸時(shí)會(huì)發(fā)生反應(yīng)：caco3+2hcl===cacl2+h2o+co2↑，產(chǎn)生氣泡，由于雞蛋的重力大于浮力，所以邊冒氣泡邊下沉。隨著反應(yīng)的不斷進(jìn)行，co2氣體不斷地附著在蛋殼表面，于是它們的總體積就比雞蛋原來(lái)的體積大得多，被它排開(kāi)的水量不斷增多，浮力也就逐漸增大，等到浮力大于雞蛋重力時(shí)，雞蛋便慢慢上浮。當(dāng)雞蛋浮到接近液面時(shí)，附在它上面的氣泡破散逸出，這時(shí)平衡被破壞，雞蛋又下沉。以后，繼續(xù)重復(fù)以上過(guò)程，表現(xiàn)為雞蛋不斷地上浮下沉。
師：碳酸鈣、碳酸鈉及碳酸氫鈉在化學(xué)式組成上有無(wú)共同點(diǎn)?
生：含碳酸根離子或碳酸氫根離子。
師：碳酸鈣能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體co2，碳酸鈉和碳酸氫鈉是否也能發(fā)生類(lèi)似的反應(yīng)?
師：通過(guò)下面的活動(dòng)與探究，你們就會(huì)明白上述問(wèn)題的。
化學(xué)乙醇教案篇十
乙醇是一種常見(jiàn)的有機(jī)化合物，不僅在工業(yè)生產(chǎn)和實(shí)驗(yàn)室中有廣泛應(yīng)用，也在我們?nèi)粘Ｉ钪邪l(fā)揮著重要的作用。學(xué)習(xí)乙醇的化學(xué)性質(zhì)和實(shí)際應(yīng)用，對(duì)于加深我們對(duì)有機(jī)化合物的理解以及提高我們的實(shí)驗(yàn)操作技能具有重要意義。通過(guò)學(xué)習(xí)乙醇，我們可以更好地理解它的分子結(jié)構(gòu)、物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)和反應(yīng)機(jī)理等方面的知識(shí)，為今后的學(xué)習(xí)和研究打下堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)。
二、理論知識(shí)的學(xué)習(xí)與掌握。
學(xué)習(xí)乙醇的化學(xué)性質(zhì)，首先要了解其分子結(jié)構(gòu)和物理性質(zhì)。乙醇的分子式為C2H5OH，具有兩個(gè)碳原子和一個(gè)羥基。這種分子結(jié)構(gòu)使乙醇具有一些特殊的物理性質(zhì)，如溶解性較好、沸點(diǎn)較低等。在學(xué)習(xí)乙醇的化學(xué)性質(zhì)時(shí)，我們還學(xué)習(xí)了各種反應(yīng)，如乙醇的脫水反應(yīng)、氧化反應(yīng)、酯化反應(yīng)等。我們通過(guò)實(shí)驗(yàn)和模擬實(shí)驗(yàn)的方式，觀察了這些反應(yīng)的過(guò)程和結(jié)果，進(jìn)一步理解了它們的反應(yīng)機(jī)理和影響因素。
三、實(shí)驗(yàn)操作的技能提高。
乙醇實(shí)驗(yàn)是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常見(jiàn)的一種，通過(guò)實(shí)驗(yàn)操作的方式，我們可以更加直觀地了解乙醇的各種性質(zhì)和反應(yīng)。我在實(shí)驗(yàn)中，通過(guò)觀察和測(cè)量手段，正確地完成了乙醇的制備、鑒別和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，我掌握了實(shí)驗(yàn)操作的一些基本技能，如正確使用儀器儀表、準(zhǔn)確稱(chēng)量藥品、控制反應(yīng)條件等。同時(shí)，在實(shí)驗(yàn)中還學(xué)會(huì)了嚴(yán)格遵守實(shí)驗(yàn)室的安全規(guī)定，保證了自己和他人的安全。
四、乙醇的實(shí)際應(yīng)用和相關(guān)問(wèn)題的思考。
乙醇作為一種重要的有機(jī)化合物，在實(shí)際應(yīng)用中有著廣泛的用途。例如，乙醇可以用作溶劑、燃料、原料等。通過(guò)學(xué)習(xí)乙醇的化學(xué)性質(zhì)和實(shí)際應(yīng)用，我對(duì)乙醇的各種用途有了更深入的認(rèn)識(shí)，也引發(fā)了一些相關(guān)問(wèn)題的思考。例如，乙醇作為可再生能源的話題引起了我的興趣，我開(kāi)始思考如何有效利用乙醇，并探索它在未來(lái)能源發(fā)展中的潛力。
五、乙醇學(xué)習(xí)的收獲和意義。
通過(guò)乙醇的學(xué)習(xí)，我不僅掌握了乙醇的化學(xué)性質(zhì)和實(shí)際應(yīng)用，還提高了實(shí)驗(yàn)操作的技能，培養(yǎng)了科學(xué)思維和創(chuàng)新意識(shí)。乙醇學(xué)習(xí)的收獲不僅僅局限于乙醇本身，而是對(duì)于整個(gè)有機(jī)化學(xué)的學(xué)習(xí)起到了推動(dòng)作用。同時(shí)，乙醇學(xué)習(xí)還拓寬了我們的知識(shí)面，加深了我們對(duì)化學(xué)與生活的聯(lián)系的理解。這些收獲和意義不僅對(duì)我的學(xué)業(yè)發(fā)展起到了積極的促進(jìn)作用，也培養(yǎng)了我對(duì)化學(xué)學(xué)科的濃厚興趣和熱愛(ài)。我相信，在今后的學(xué)習(xí)中，我將深入探索有機(jī)化學(xué)的更多知識(shí)，為實(shí)現(xiàn)未來(lái)的科學(xué)夢(mèng)想做出更多的努力。
總結(jié)：通過(guò)乙醇的學(xué)習(xí)，我們不僅僅學(xué)習(xí)了一個(gè)化合物的化學(xué)性質(zhì)和實(shí)際應(yīng)用，更重要的是鍛煉了實(shí)驗(yàn)操作的能力、培養(yǎng)了科學(xué)思維和創(chuàng)新意識(shí)。乙醇學(xué)習(xí)不僅是對(duì)化學(xué)知識(shí)的學(xué)習(xí)，更是對(duì)我們思維能力和科學(xué)素養(yǎng)的培養(yǎng)。我們應(yīng)該堅(jiān)持學(xué)習(xí)和探索，不斷提升自己的科學(xué)素質(zhì)，為實(shí)現(xiàn)科學(xué)夢(mèng)想做好充足的準(zhǔn)備。
化學(xué)乙醇教案篇十一
教學(xué)過(guò)程?：
【講解引入】。
在世界面臨能源危機(jī)的今天，開(kāi)發(fā)利用乙醇（即酒精）作動(dòng)力燃料，正受到人們?cè)絹?lái)越多的關(guān)注。有的國(guó)家把乙醇摻進(jìn)汽油里混合使用，稱(chēng)為醇汽油，效率甚至比單用汽油還高。產(chǎn)糖量居世界第一的巴西，完全用乙醇開(kāi)動(dòng)的汽車(chē)，已經(jīng)在圣保羅的大街上奔馳了。所以人們把乙醇稱(chēng)之為“綠色能源”。本節(jié)課我們就來(lái)學(xué)習(xí)人們稱(chēng)之為“綠色能源”的乙醇。
1、化學(xué)式：c2h5oh。
2、乙醇的物理性質(zhì)：
展示一瓶乙醇讓學(xué)生觀察其顏色狀態(tài)，并聞氣味。
學(xué)生總結(jié)后板書(shū)：乙醇是無(wú)色透明的液體，有特殊氣味，易揮發(fā)，易溶于水，能與水以任意比混溶。
3、乙醇的化學(xué)性質(zhì)：可燃性。
正是乙醇燃燒時(shí)放出大量的熱，所以人們把乙醇稱(chēng)之為“綠色能源”。
【討論】怎樣證明乙醇的成分里一定含有碳元素和氫元素？
【閱讀教材】總結(jié)：燃料、消毒劑、化工原料、飲料。
介紹各種飲用酒中的乙醇含量及我國(guó)在釀酒方面的重大發(fā)明和悠久歷史，進(jìn)行愛(ài)國(guó)主義教育。
5、甲醇ch3oh有毒！飲用少量能使人失明，多量則使人喪命。
可燃性：
1、化學(xué)式：ch3cooh學(xué)名：乙酸。
【講解】醋酸就是因食醋中約含3—5%的乙酸而得名。
展示一瓶醋酸，讓學(xué)生觀察它的色、態(tài)、味。
2、物理性質(zhì)：無(wú)色有刺激性氣味的液體，易溶與水和酒精。
[實(shí)驗(yàn)]5—13。
3、化學(xué)性質(zhì)：醋酸使紫色石蕊試液變紅，具有酸性。
[閱讀]總結(jié)醋酸的用途。
布置家庭小實(shí)驗(yàn)：醋與蘇打或小蘇打反應(yīng)制取二氧化碳。用制得的二氧化碳進(jìn)行滅火實(shí)驗(yàn)。
【板書(shū)設(shè)計(jì)?】。
1、化學(xué)式：c2h5oh。
2、乙醇的物理性質(zhì)：乙醇是無(wú)色透明的液體，有特殊氣味，易揮發(fā)，易溶于水，能與水以任意比混溶。
3、乙醇的化學(xué)性質(zhì)：可燃性“綠色能源”
燃料、消毒劑、化工原料、飲料。
5、甲醇ch3oh有毒！
1、化學(xué)式：ch3cooh學(xué)名：乙酸。
2、物理性質(zhì)：無(wú)色有刺激性氣味的液體，易溶與水和酒精。
3、化學(xué)性質(zhì)：醋酸使紫色石蕊試液變紅，具有酸性。
4、用途。
化學(xué)乙醇教案篇十二
本節(jié)課從學(xué)生的認(rèn)知基礎(chǔ)出發(fā)，運(yùn)用對(duì)比的科學(xué)方法，通過(guò)實(shí)驗(yàn)活動(dòng)的展開(kāi)，讓學(xué)生主動(dòng)地進(jìn)行知識(shí)的建構(gòu)，同時(shí)注意必修內(nèi)容與選修內(nèi)容的銜接，較好地把握知識(shí)難度和廣度，注意知識(shí)的生成與延伸。乙醇是我們常見(jiàn)的含氧有機(jī)物，廣泛地存在于酒中。本章以幾種生活中常見(jiàn)的有機(jī)物為題，展開(kāi)乙醇、甲醛和乙酸的教學(xué)。通過(guò)釀酒原理談到我國(guó)古代的釀酒史;從酒中的乙醇談到酒對(duì)人體的作用，繼而談到血液中乙醇的濃度對(duì)人體行為的影響;從乙醇結(jié)構(gòu)的推斷到實(shí)驗(yàn)室制法;從乙醇的性質(zhì)談到清潔的醇類(lèi)燃料，進(jìn)一步談到測(cè)定司機(jī)酒后駕車(chē)的原理;從乙醇的工業(yè)制法談到它的用途。
如何從生活實(shí)際出發(fā)引發(fā)學(xué)生的興趣，但又有清晰的思路便于理解?這是我在教學(xué)前思考最多的問(wèn)題。整節(jié)教材教學(xué)內(nèi)容的安排，盡可能充分調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性;思維有深度，思考容量大;法制教育與知識(shí)內(nèi)容結(jié)合緊密，切入點(diǎn)好;引領(lǐng)學(xué)生關(guān)注社會(huì)、了解生活中的化學(xué)，對(duì)學(xué)生創(chuàng)新精神和實(shí)踐能力的培養(yǎng)起到了很好的示范作用。
總體感覺(jué)，本節(jié)課重點(diǎn)問(wèn)題解決得較好，詳略得當(dāng)，該強(qiáng)調(diào)的重要知識(shí)、該交代的細(xì)節(jié)、該聯(lián)系的知識(shí)都按教學(xué)目的要求處理得較為恰當(dāng);通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究、知識(shí)對(duì)比聯(lián)系，引導(dǎo)學(xué)生去思考、發(fā)現(xiàn)問(wèn)題，激發(fā)了學(xué)生主動(dòng)探索、解決問(wèn)題的興趣。整堂課氣氛比較活躍。這節(jié)課，自我感覺(jué)比較得意之處一是乙醇的催化氧化，學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象明顯，效果很好，再一是最后小結(jié)寥寥數(shù)語(yǔ)，把乙醇的性質(zhì)盡融其中，學(xué)生反映很好。
1、通過(guò)閱讀酒瓶上的標(biāo)簽，引導(dǎo)學(xué)生了解商品標(biāo)簽的意義，讀懂標(biāo)簽的內(nèi)容，深切地感受化學(xué)知識(shí)在商品生產(chǎn)和社會(huì)生活中的廣泛應(yīng)用，體會(huì)作為現(xiàn)代人，化學(xué)知識(shí)是必不可少的常識(shí)，增進(jìn)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的責(zé)任心和使命感。
在此基礎(chǔ)上，根據(jù)標(biāo)簽上的原料和生物課學(xué)過(guò)的知識(shí)，一起來(lái)了解酒的制作過(guò)程(即發(fā)酵法制取乙醇)。由于此法產(chǎn)量較低且生產(chǎn)周期長(zhǎng)，隨著石油化工的不斷發(fā)展，利用石油裂解氣乙烯可以快速并大批量地制取乙醇，從而降低了乙醇的生產(chǎn)成本，于是不法之徒利用此法得到的工業(yè)酒精兌制假冒偽劣的酒制品，引起了多起飲酒中毒的慘劇!適時(shí)將誠(chéng)信守法教育引入課堂，可以起到很好的教育效果。釀制而成的酒清醇甘甜，少量飲用沁人心脾，利尿排毒，過(guò)量飲用則會(huì)有害健康。由此引導(dǎo)學(xué)生學(xué)習(xí)乙醇在人體內(nèi)的消化過(guò)程，了解人體血液中酒精含量對(duì)人的行為的影響，讓學(xué)生理解酒后駕車(chē)的危害，增強(qiáng)社會(huì)責(zé)任感，在節(jié)假日做好嚴(yán)禁酒后駕車(chē)的宣傳員，為維護(hù)好穩(wěn)定的社會(huì)治安作出自己的貢獻(xiàn)。
整堂課圍繞著酒，充分挖掘化學(xué)與學(xué)生生活相結(jié)合，科學(xué)與人文相結(jié)合的教學(xué)素材，充分體現(xiàn)了二期課改的理念，不僅引發(fā)學(xué)生思考，學(xué)會(huì)了有關(guān)化學(xué)知識(shí)，還適時(shí)進(jìn)行了法制教育，學(xué)生一定會(huì)受益終身。
2、推斷乙醇的結(jié)構(gòu)。
通過(guò)展示模型，讓學(xué)生觀察描述，寫(xiě)出結(jié)構(gòu)式，討論結(jié)構(gòu)特征。讓學(xué)生開(kāi)展探究，推斷乙醇可能具有的化學(xué)性質(zhì)，充分調(diào)動(dòng)學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性。
3、實(shí)驗(yàn)探究，證實(shí)學(xué)生推測(cè)結(jié)論。
通過(guò)乙醇與鈉的反應(yīng)，乙醇制乙烯，乙醇的催化氧化三個(gè)實(shí)驗(yàn)，讓學(xué)生觀察，討論操作要點(diǎn)，討論實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，學(xué)習(xí)乙醇的化學(xué)性質(zhì)。聯(lián)系實(shí)際，討論生活中乙醇性質(zhì)的應(yīng)用，達(dá)到教學(xué)目的。
4、習(xí)題討論，聯(lián)系生活，學(xué)以至用。
通過(guò)測(cè)定司機(jī)酒后駕車(chē)的化學(xué)原理討論，讓學(xué)生填空，以反饋本節(jié)課知識(shí)掌握情況。明確化學(xué)源于生活，用于生活，對(duì)學(xué)生開(kāi)展教育。
以上教學(xué)過(guò)程環(huán)節(jié)齊全，內(nèi)容緊湊，有講有練，手段多樣，形式活潑，這節(jié)課從內(nèi)容上有利于培養(yǎng)學(xué)生探索創(chuàng)新的精神，在乙醇的分子結(jié)構(gòu)，如何定量確定乙醇的分子結(jié)構(gòu)，乙醇和鈉反應(yīng)的歷程，乙醇與鈉和水與鈉反應(yīng)現(xiàn)象不同的原因分析，乙醇催化氧化的歷程等都可以給學(xué)生很大的研究和探索空間。似乎是一節(jié)優(yōu)質(zhì)課。但對(duì)照新的課程標(biāo)準(zhǔn)，本節(jié)課還存在很多不足。
一是在學(xué)習(xí)乙醇的分子式、結(jié)構(gòu)式時(shí)錄像不清晰，未能很好的分析，感覺(jué)到有些不完整，有廣度，深度不夠。
二是拓展延伸這一塊沒(méi)真正展開(kāi)，學(xué)生有意猶未盡之感。我認(rèn)為，有機(jī)模塊最大教學(xué)難點(diǎn)是教學(xué)深廣度的把握。同時(shí)由于教學(xué)內(nèi)容高度濃縮，每節(jié)書(shū)牽涉的知識(shí)廣，使得課堂容量普遍較大。如何在45分鐘時(shí)間內(nèi)處理好每個(gè)環(huán)節(jié)、盡可能收到理想的教學(xué)效果，并不是一件容易的事。教師要認(rèn)真思考哪些內(nèi)容一定要講，哪個(gè)環(huán)節(jié)可以省略，課堂上講哪幾個(gè)例題、習(xí)題，課后布置哪些練習(xí)，都要好好琢磨，對(duì)每一節(jié)課都要下足夠功夫，做好充足的準(zhǔn)備。
除了教師備課方面的努力以外，學(xué)生的自主學(xué)習(xí)習(xí)慣和能力培養(yǎng)也十分重要。一定要指導(dǎo)學(xué)生課前做好科學(xué)預(yù)習(xí)，做好預(yù)習(xí)筆記、并完成相關(guān)的作業(yè)任務(wù)，在此基礎(chǔ)上講授新課，課堂上才會(huì)更順暢，教學(xué)計(jì)劃和目標(biāo)才能順利實(shí)現(xiàn)，課堂教學(xué)效率才能大大提高!
化學(xué)乙醇教案篇十三
高中化學(xué)是一門(mén)重要的學(xué)科，乙醇作為其中的一部分，是我們生活中常見(jiàn)的有機(jī)化合物。在學(xué)習(xí)乙醇的過(guò)程中，我深感乙醇不僅僅是一種酒精，而且在化工、醫(yī)藥等許多領(lǐng)域都有廣泛的應(yīng)用，對(duì)人類(lèi)的生產(chǎn)和生活起著重要的作用。在學(xué)習(xí)乙醇的過(guò)程中，我對(duì)其結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和制備方法有了更深入的了解，并且體悟到化學(xué)知識(shí)與實(shí)踐的結(jié)合是提高學(xué)習(xí)效果的關(guān)鍵。
第二段：結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。
乙醇是一種簡(jiǎn)單的醇類(lèi)化合物，其化學(xué)式為C2H5OH。它由兩個(gè)碳原子、六個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子組成。乙醇是一種無(wú)色、具有刺激性氣味的液體，可溶于水并與多種有機(jī)溶劑混溶。乙醇具有雙性溶劑的特性，可以溶解許多有機(jī)和無(wú)機(jī)物質(zhì)。此外，乙醇還具有容易揮發(fā)、易燃和對(duì)皮膚有腐蝕性等性質(zhì)。通過(guò)學(xué)習(xí)乙醇的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，我深刻認(rèn)識(shí)到不同的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的關(guān)聯(lián)，為后續(xù)的學(xué)習(xí)和應(yīng)用打下了基礎(chǔ)。
第三段：制備方法。
乙醇的制備方法有很多種，常見(jiàn)的有糖化法、酵母法、化學(xué)合成法等。其中，糖化法是目前最常用的制備乙醇的方法。該方法是將淀粉類(lèi)物質(zhì)通過(guò)酶的作用轉(zhuǎn)化為糖，再通過(guò)發(fā)酵反應(yīng)獲得乙醇。另外，酵母法也是制備乙醇的主要方法之一，它是通過(guò)酵母菌對(duì)糖類(lèi)物質(zhì)的發(fā)酵作用，將糖類(lèi)物質(zhì)轉(zhuǎn)化為乙醇和二氧化碳。在實(shí)驗(yàn)中，通過(guò)觀察和記錄不同制備方法的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和實(shí)驗(yàn)結(jié)果，我進(jìn)一步了解了乙醇的制備原理和實(shí)際操作。
第四段：應(yīng)用領(lǐng)域。
乙醇在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用。首先，乙醇是酒精飲料的主要成分之一，在酒類(lèi)生產(chǎn)和餐飲業(yè)中發(fā)揮著重要的作用。其次，乙醇在化工領(lǐng)域有多種應(yīng)用，例如作為溶劑和反應(yīng)中間體等。此外，乙醇還在制藥、化妝品和清潔用品的生產(chǎn)中起著重要的作用。隨著科學(xué)技術(shù)的進(jìn)步，乙醇的應(yīng)用領(lǐng)域?qū)?huì)進(jìn)一步擴(kuò)大。通過(guò)深入學(xué)習(xí)乙醇的應(yīng)用領(lǐng)域，我認(rèn)識(shí)到化學(xué)知識(shí)與實(shí)際生活的緊密聯(lián)系，培養(yǎng)了我的實(shí)際動(dòng)手能力和創(chuàng)新思維。
學(xué)習(xí)乙醇的過(guò)程對(duì)我產(chǎn)生了深刻的影響。首先，我通過(guò)學(xué)習(xí)乙醇的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，深化了對(duì)化學(xué)知識(shí)的理解，明確了乙醇的特性對(duì)其應(yīng)用的重要性。其次，通過(guò)自己動(dòng)手操作制備乙醇，我培養(yǎng)了實(shí)際操作的能力和觀察問(wèn)題的敏銳性。最后，通過(guò)乙醇在不同領(lǐng)域的應(yīng)用，我認(rèn)識(shí)到科學(xué)知識(shí)與實(shí)際應(yīng)用之間的互動(dòng)關(guān)系，激發(fā)出更多的學(xué)習(xí)興趣和求知欲望?？傊?，通過(guò)學(xué)習(xí)乙醇，我不僅加深了對(duì)化學(xué)知識(shí)的了解，還培養(yǎng)了實(shí)踐能力和創(chuàng)新思維，為今后的學(xué)習(xí)和人生奠定了堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)。
總結(jié)：
通過(guò)本次學(xué)習(xí)乙醇，我認(rèn)識(shí)到化學(xué)不僅僅是一門(mén)理論學(xué)科，它與生活密切相關(guān)，并在實(shí)踐中起著至關(guān)重要的作用。通過(guò)學(xué)習(xí)乙醇的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、制備方法和應(yīng)用領(lǐng)域，我不僅加深了對(duì)化學(xué)知識(shí)的理解，還培養(yǎng)了實(shí)際操作的能力和觀察問(wèn)題的敏銳性。希望今后能繼續(xù)努力學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí)，將所學(xué)的知識(shí)應(yīng)用于實(shí)際生活中，為人類(lèi)的發(fā)展和進(jìn)步做出貢獻(xiàn)。
化學(xué)乙醇教案篇十四
教學(xué)目標(biāo)：
知識(shí)目標(biāo)：
1．飽和溶液與不飽和溶液的概念。
2．溶液的濃稀與溶液的飽和、不飽和這兩組概念的區(qū)別。
能力目標(biāo)：
1．培養(yǎng)學(xué)生通過(guò)實(shí)驗(yàn)解決問(wèn)題的能力，更突出的是要培養(yǎng)學(xué)生在實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)上的分析能力和思維能力。
2．利用實(shí)驗(yàn)和數(shù)據(jù)的結(jié)合，培養(yǎng)學(xué)生區(qū)分不同概念的比較能力和分析思維能力。
情感目標(biāo)：
通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)的分析研究，培養(yǎng)學(xué)生沿著“問(wèn)題—實(shí)驗(yàn)—分析—結(jié)論”的思路，以科學(xué)的方法去解決問(wèn)題的能力。
教學(xué)建議。
教材分析。
本節(jié)的中心內(nèi)容是建立飽和溶液的概念。學(xué)生雖然對(duì)于一般物質(zhì)溶解后形成溶液的現(xiàn)象比較熟悉，但是對(duì)從量的角度去認(rèn)識(shí)物質(zhì)的溶解性以及溶液的種種狀態(tài)卻很少思考。教材一開(kāi)始就提出一杯水里是否可以無(wú)止境地溶解糖或食鹽這樣的問(wèn)題，把學(xué)生的注意力一下子帶到要討論的問(wèn)題中來(lái)。接著教材分別安排了兩組實(shí)驗(yàn)［實(shí)驗(yàn)7－2］、［實(shí)驗(yàn)7－3］和［實(shí)驗(yàn)7－4］，從正反兩個(gè)方面證明：只要條件固定，物質(zhì)是不會(huì)無(wú)限制地溶解在溶劑中（彼此互溶者除外）。由此為依據(jù)，通過(guò)教師的歸納和分析幫助學(xué)生建立起“飽和溶液的概念”。
1．通過(guò)［實(shí)驗(yàn)7－2］，學(xué)生應(yīng)該了解：
（1）要判斷物質(zhì)的溶解是否有限度，就必須確定“一定溫度”和“一定量的溶劑”這兩個(gè)條件。
（2）當(dāng)這兩個(gè)條件不變時(shí)，物質(zhì)溶解的確都各有其限度。學(xué)生有了這兩點(diǎn)認(rèn)識(shí)之后，就能比較容易理解：當(dāng)溶質(zhì)溶解達(dá)到它的限度時(shí)（如果條件不變），溶液就處在一種特殊的狀態(tài)即飽和狀態(tài)。這時(shí)的溶液就是該狀態(tài)下此溶質(zhì)的飽和溶液。
如何教學(xué)生判斷是否達(dá)到了溶解的限度呢？教材用“不能繼續(xù)溶解而有固體剩余的時(shí)候”，這是利用可直接觀察到的宏觀現(xiàn)象作為判斷溶液飽和的一個(gè)依據(jù)。但是利用“有固體剩余”來(lái)判斷溶液已達(dá)飽和，又一定要以“一定溫度”和“一定量溶劑”為前題，否則就沒(méi)有意義。
［實(shí)驗(yàn)7－3］和［實(shí)驗(yàn)7－4］通過(guò)分析可以得到下列關(guān)系：對(duì)于大多數(shù)溶液來(lái)說(shuō)：
（1）說(shuō)明當(dāng)改變飽和溶液的任何一個(gè)條件時(shí)，飽和溶液的狀態(tài)都會(huì)被破壞，成為“不飽和溶液”。
（2）從反面證明飽和溶液定義的敘述必須有兩個(gè)前提為條件，否則就沒(méi)有意義。
（3）客觀上向?qū)W生介紹了使飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤旱膬煞N可能的方法，即升高溫度或增加溶劑。至于相反過(guò)程，即由不飽和溶液轉(zhuǎn)為飽和溶液，由于可能會(huì)引起物質(zhì)的結(jié)晶析出，在本節(jié)暫不宜展開(kāi)討論。
2．為了消除學(xué)生把溶液的濃稀與溶液的飽和與不飽和混為一談，教材作了一段專(zhuān)門(mén)敘述。
通過(guò)［實(shí)驗(yàn)7－5］，利用剛剛建立起來(lái)的飽和與不飽和概念及其判斷方法，來(lái)分辨濃溶液與稀溶液，以及它們跟飽和溶液、不飽和溶液的區(qū)別，是很有說(shuō)服力的，教師應(yīng)很好利用這段教材，或講解或指導(dǎo)閱讀。在討論時(shí)一定要向?qū)W生指明，溶液的濃稀，是指一定量溶劑中溶質(zhì)的相對(duì)含量不同而言，與溫度是否變化無(wú)關(guān)；飽和與不飽和是指溶質(zhì)是否達(dá)到了最大溶解限度，受溫度和溶劑的量?jī)蓚€(gè)條件的制約，表述的是溶液的一種存在狀態(tài)，與溶液的“濃”、“稀”無(wú)關(guān)。
教學(xué)建議。
（1）邊實(shí)驗(yàn)、邊分析、過(guò)討論、充分調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性，啟發(fā)他們積極思維，逐步建立飽和溶液和不飽和溶液的概念。
（2）教師演示實(shí)驗(yàn)并給出一些數(shù)據(jù)，引導(dǎo)學(xué)生分析，逐步培養(yǎng)學(xué)生分析思維能力和區(qū)分不同概念的比較能力。
化學(xué)乙醇教案篇十五
教學(xué)過(guò)程：
【講解引入】。
在世界面臨能源危機(jī)的今天，開(kāi)發(fā)利用乙醇（即酒精）作動(dòng)力燃料，正受到人們?cè)絹?lái)越多的關(guān)注。有的國(guó)家把乙醇摻進(jìn)汽油里混合使用，稱(chēng)為醇汽油，效率甚至比單用汽油還高。產(chǎn)糖量居世界第一的巴西，完全用乙醇開(kāi)動(dòng)的汽車(chē)，已經(jīng)在圣保羅的大街上奔馳了。所以人們把乙醇稱(chēng)之為“綠色能源”。本節(jié)課我們就來(lái)學(xué)習(xí)人們稱(chēng)之為“綠色能源”的乙醇。
1、化學(xué)式：c2h5oh。
2、乙醇的物理性質(zhì)：
展示一瓶乙醇讓學(xué)生觀察其顏色狀態(tài)，并聞氣味。
學(xué)生總結(jié)后板書(shū)：乙醇是無(wú)色透明的液體，有特殊氣味，易揮發(fā)，易溶于水，能與水以任意比混溶。
3、乙醇的化學(xué)性質(zhì)：可燃性。
正是乙醇燃燒時(shí)放出大量的熱，所以人們把乙醇稱(chēng)之為“綠色能源”。
【討論】怎樣證明乙醇的成分里一定含有碳元素和氫元素？
【閱讀教材】總結(jié)：燃料、消毒劑、化工原料、飲料。
介紹各種飲用酒中的乙醇含量及我國(guó)在釀酒方面的重大發(fā)明和悠久歷史，進(jìn)行愛(ài)國(guó)主義教育。
5、甲醇ch3oh有毒！飲用少量能使人失明，多量則使人喪命。
可燃性：
1、化學(xué)式：ch3cooh學(xué)名：乙酸。
【講解】醋酸就是因食醋中約含3—5%的乙酸而得名。
展示一瓶醋酸，讓學(xué)生觀察它的色、態(tài)、味。
2、物理性質(zhì)：無(wú)色有刺激性氣味的液體，易溶與水和酒精。
[實(shí)驗(yàn)]5—13。
3、化學(xué)性質(zhì)：醋酸使紫色石蕊試液變紅，具有酸性。
[閱讀]總結(jié)醋酸的用途。
布置家庭小實(shí)驗(yàn)：醋與蘇打或小蘇打反應(yīng)制取二氧化碳。用制得的二氧化碳進(jìn)行滅火實(shí)驗(yàn)。
【板書(shū)設(shè)計(jì)】。
1、化學(xué)式：c2h5oh。
2、乙醇的物理性質(zhì)：乙醇是無(wú)色透明的液體，有特殊氣味，易揮發(fā)，易溶于水，能與水以任意比混溶。
3、乙醇的化學(xué)性質(zhì)：可燃性“綠色能源”
燃料、消毒劑、化工原料、飲料。
5、甲醇ch3oh有毒！
1、化學(xué)式：ch3cooh學(xué)名：乙酸。
2、物理性質(zhì)：無(wú)色有刺激性氣味的液體，易溶與水和酒精。
3、化學(xué)性質(zhì)：醋酸使紫色石蕊試液變紅，具有酸性。
4、用途。
化學(xué)乙醇教案篇十六
1.使學(xué)生了解化學(xué)在人類(lèi)進(jìn)步中的作用。
2．使學(xué)生明確在高中階段為什么要繼續(xù)學(xué)習(xí)化學(xué)。
3.激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，了解高中化學(xué)的學(xué)習(xí)方法。
4．通過(guò)了解我國(guó)在化學(xué)方面的成就，培養(yǎng)學(xué)生的愛(ài)國(guó)主義精神。教學(xué)過(guò)程：[引言]在高中，化學(xué)仍是一門(mén)必修課?！啊边@句話引自美國(guó)著名化學(xué)家、諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)獲得者西博格教授的一次講話。也許我們對(duì)這句話的含意還知之甚少，相信學(xué)完本節(jié)課后一定會(huì)同意西博格教授的觀點(diǎn)，對(duì)化學(xué)有一個(gè)全新的認(rèn)識(shí)。
[設(shè)問(wèn)]除了合成材料外，人類(lèi)社會(huì)還有哪些問(wèn)題需要化學(xué)解決呢？化石能源是有限的，提高燃燒效率，開(kāi)發(fā)新能源需要化學(xué)；保護(hù)人類(lèi)居住的環(huán)境需要化學(xué)；提高農(nóng)作物產(chǎn)量，解決吃飯問(wèn)題需要化學(xué)；維護(hù)人體健康更離不開(kāi)化學(xué)，我們不難看出在社會(huì)發(fā)展中，化學(xué)所起的作用是其他學(xué)科無(wú)法取代的`。
[設(shè)問(wèn)]怎樣才能運(yùn)用化學(xué)知識(shí)研究和解決實(shí)際問(wèn)題呢？（請(qǐng)同學(xué)們看課本圖5，并討論）。
[一分鐘演講]：請(qǐng)學(xué)生根據(jù)本節(jié)課提供的素材和自己的體會(huì)，做一分鐘演講：“化學(xué)對(duì)社會(huì)發(fā)展的作用”
[過(guò)渡]化學(xué)對(duì)于人類(lèi)社會(huì)的發(fā)展如此重要，應(yīng)該如何學(xué)好化學(xué)呢？[講解]除了要注重化學(xué)實(shí)驗(yàn)，掌握有關(guān)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)和基本技能外，重視科學(xué)方法的訓(xùn)練十分重要。在化學(xué)研究中常用的科學(xué)方法有實(shí)驗(yàn)法、模型法、邏輯法等。在化學(xué)學(xué)習(xí)中，我們要從實(shí)驗(yàn)中獲取大量的感性知識(shí)；許多結(jié)論要通過(guò)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證；許多未知需要實(shí)驗(yàn)去探索；作為研究化學(xué)必備的實(shí)驗(yàn)技能需要通過(guò)做實(shí)驗(yàn)去提高。目前的實(shí)驗(yàn)條件下，原子用眼睛不能直接看到，要研究化學(xué)規(guī)律必須了解原子的結(jié)構(gòu)，這就需要建立原子的模型，通過(guò)模型去想象原子的真實(shí)結(jié)構(gòu)。不僅原子需要，分子也需要，前面的牛胰島素分子模型，是許多科技工作者汗水的結(jié)晶。因此，模型法是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法之一。邏輯法是科學(xué)研究普遍采用的方法。比如我們根據(jù)硫酸、鹽酸等酸的性質(zhì)可用歸納的方法得到酸的通性，又可以用類(lèi)比的方法推斷磷酸的性質(zhì)。綜上所述，在高中化學(xué)學(xué)習(xí)中要注意訓(xùn)練科學(xué)方法，提高自己分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力。此外，還要緊密聯(lián)系社會(huì)、生活實(shí)際，善于發(fā)現(xiàn)問(wèn)題和提出問(wèn)題，要勤于思考，并多閱讀課外書(shū)籍，以獲取更多的知識(shí)。相信大家在新學(xué)年里一定會(huì)學(xué)好化學(xué)。
化學(xué)乙醇教案篇十七
化學(xué)是一門(mén)基礎(chǔ)自然學(xué)科，是人類(lèi)認(rèn)識(shí)和改造物質(zhì)世界的主要手段之一。義務(wù)教育階段的化學(xué)課程，一方面為學(xué)生提供了未來(lái)發(fā)展所需要的最基礎(chǔ)的化學(xué)知識(shí)和技能，培養(yǎng)了學(xué)生運(yùn)用化學(xué)知識(shí)和科學(xué)方法分析和解決簡(jiǎn)單問(wèn)題的能力，另一方面又使學(xué)生從化學(xué)的角度逐步認(rèn)識(shí)自然與環(huán)境的關(guān)系，分析有關(guān)的社會(huì)現(xiàn)象。根據(jù)教材改革的需要，近兩年的化學(xué)考試也做出了相應(yīng)的改進(jìn)。不論畢業(yè)考還是升學(xué)考，考題都有較大的變化。拿今年的中考化學(xué)試卷來(lái)講，試卷閱讀量很大，學(xué)科間的聯(lián)系增多，在50個(gè)得分點(diǎn)中涉及到了80個(gè)知識(shí)點(diǎn)的考核，知識(shí)點(diǎn)大于得分點(diǎn)，這一現(xiàn)象說(shuō)明考核的重點(diǎn)不是放在知識(shí)點(diǎn)的簡(jiǎn)單記憶和重現(xiàn)上，而是放在分析和解決實(shí)際問(wèn)題的背景中去，從知識(shí)的整體聯(lián)系上去考核，注重知識(shí)點(diǎn)的綜合考核。對(duì)知識(shí)點(diǎn)的考核更注重知識(shí)形成的過(guò)程而非單純的考核知識(shí)點(diǎn)；以前一看就知道答案的題目基本沒(méi)有了，取而代之的是能力綜合題的增加。例如：考題中選擇題34題考核了化合價(jià)的由來(lái)；填空題除46題外，都是背景題。選擇題47題更是讓學(xué)生通過(guò)閱讀葡萄糖注射液的標(biāo)簽計(jì)算一瓶注射液中含水多少克，溶液的密度是多少。這許多試題的變化，促使我也在不斷的思考：化學(xué)課究竟應(yīng)該怎樣上才能符合二期課改的教學(xué)理念，才能跟上考改的步伐。
一、課堂教學(xué)要注重培養(yǎng)學(xué)生的思維能力：
思源于疑，沒(méi)有問(wèn)題就無(wú)以思維。思維總是從解決問(wèn)題開(kāi)始的。因此在課堂教學(xué)中，我經(jīng)常通過(guò)提出啟發(fā)性問(wèn)題或質(zhì)疑性問(wèn)題，創(chuàng)設(shè)新異的教學(xué)情境，給學(xué)生創(chuàng)造思維的良好環(huán)境，讓學(xué)生經(jīng)過(guò)思考、分析、比較來(lái)加深對(duì)知識(shí)的理解。例如在講解氣體的制取與收集方法時(shí)，利用氫氣與氧氣的制取裝置的不同，啟發(fā)學(xué)生考慮制二氧化碳應(yīng)采用怎樣的裝置？從而總結(jié)出氣體的兩套制取裝置。
設(shè)置問(wèn)題時(shí)要抓住教材的重點(diǎn)、難點(diǎn)和關(guān)鍵，問(wèn)題的內(nèi)容應(yīng)潛伏著教材內(nèi)容的內(nèi)在聯(lián)系和符合知識(shí)積累的邏輯順序，一環(huán)扣一環(huán)，由淺入深，由簡(jiǎn)單到復(fù)雜，叩開(kāi)學(xué)生思維的大門(mén)，使學(xué)生感到新穎，造成連續(xù)的思索，形成持久的內(nèi)驅(qū)力，引起學(xué)生思想上的共鳴，活躍課堂氣氛，有效地調(diào)動(dòng)每個(gè)學(xué)生的思維積極性，這樣可收到預(yù)想不到的效果。例如：前面提到的氣體制取方法，在學(xué)生初步得到結(jié)論后，課進(jìn)一步提問(wèn)：制取氫氣采用的啟普發(fā)生器我們?nèi)绾斡煤?jiǎn)易裝置來(lái)代替？學(xué)生往往可以設(shè)計(jì)出不少簡(jiǎn)易裝置；在氣體co2的除雜問(wèn)題中，可以啟發(fā)學(xué)生思考：1）h2中混有co2應(yīng)如何去處？2）hcl中有co2是否可用同樣的方法？為什么？3）hcl中有co2應(yīng)該怎么辦？通過(guò)設(shè)置不同的情景，激發(fā)學(xué)生的探索熱情。
在課堂教學(xué)過(guò)程中，教師經(jīng)常需要把發(fā)散性思維和收斂性思維辨正地統(tǒng)一起來(lái)。運(yùn)用發(fā)散性思維，從一個(gè)目標(biāo)出發(fā)，啟發(fā)引導(dǎo)學(xué)生在已有知識(shí)的基礎(chǔ)上，利用全部信息，進(jìn)行放射性，多方位發(fā)散，多方位論證，多因素分析。例如，化學(xué)計(jì)算的一題多解，物質(zhì)鑒別方法的設(shè)計(jì)等訓(xùn)練，都有利于培養(yǎng)學(xué)生的發(fā)散思維，爆發(fā)出創(chuàng)造思維的火花。但發(fā)散性若沒(méi)有收斂性思維作補(bǔ)充，容易發(fā)散無(wú)邊，變成幻想空想瞎想。因此，當(dāng)學(xué)生的思維發(fā)散到一定程度，就要適當(dāng)收斂。例如，學(xué)生對(duì)同一實(shí)驗(yàn)進(jìn)行多種方案設(shè)計(jì)后，教師要啟發(fā)、引導(dǎo)學(xué)生對(duì)眾多的方案進(jìn)行比較和可行性檢驗(yàn)，從而尋求較好的方案。從而優(yōu)化學(xué)生的思維品質(zhì)。
二、課堂教學(xué)要注重實(shí)驗(yàn)教育，培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)探究能力：
20xx年中考化學(xué)試卷突出了考核學(xué)生的科學(xué)探究能力，學(xué)生通過(guò)閱讀實(shí)驗(yàn)報(bào)告的一部分，理解有關(guān)二氧化碳?xì)怏w與空氣的密度大小，學(xué)習(xí)科學(xué)探究的方法，初步形成科學(xué)探究能力，準(zhǔn)確地表達(dá)出該探究實(shí)驗(yàn)的目的'是驗(yàn)證二氧化碳?xì)怏w的密度比空氣大，并正確地挑選二個(gè)毫升的量筒、玻璃管、二氧化碳?xì)怏w和肥皂水來(lái)完成這個(gè)探究實(shí)驗(yàn)。中考化學(xué)試卷中有關(guān)實(shí)驗(yàn)試題占據(jù)了近三分之一。它考核到藥品的取用（51題1）、簡(jiǎn)單儀器的使用和連接（50題1）、根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康倪x擇藥品和儀器（51題3）、運(yùn)用簡(jiǎn)單的裝置與方法制取某些氣體（48題4、5）、初步學(xué)會(huì)使用過(guò)濾、蒸發(fā)的方法對(duì)混合物分離（49題3）等，從而檢驗(yàn)學(xué)生是否初步形成基本的化學(xué)實(shí)驗(yàn)技能和能否設(shè)計(jì)和完成一些簡(jiǎn)單的化學(xué)實(shí)驗(yàn)。在化學(xué)新教材中，化學(xué)實(shí)驗(yàn)的考試占了近50％。
“以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)”是化學(xué)學(xué)科的基本特征?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)是探究性學(xué)習(xí)的一種重要途徑?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)本身就是科學(xué)探究的過(guò)程，化學(xué)實(shí)驗(yàn)被用作探究性學(xué)習(xí)的途徑時(shí)，化學(xué)實(shí)驗(yàn)的創(chuàng)造性和探究性便充分顯示出來(lái)。學(xué)生在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中積極地動(dòng)腦動(dòng)手，體驗(yàn)科學(xué)家科學(xué)探究的過(guò)程和方法，獲得科學(xué)探究的樂(lè)趣和成功的喜悅。不可否認(rèn)，實(shí)驗(yàn)教學(xué)時(shí)目前我們課堂教學(xué)中比較欠缺的環(huán)節(jié)，因此在今后的教學(xué)中，除了教師必要的演示實(shí)驗(yàn)以外，盡量增加學(xué)生實(shí)驗(yàn)，使學(xué)生在實(shí)驗(yàn)中獲取知識(shí)，提高能力。
三、課堂教學(xué)要注重學(xué)科間的聯(lián)系。