高一下冊(cè)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納

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化學(xué)是一門(mén)在原子、分子水平上研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、變化以及變化規(guī)律的科學(xué)。以下是整理的《高一下冊(cè)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納》希望能夠幫助到大家。
    1.高一下冊(cè)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納 篇一
    物質(zhì)的量的單位――摩爾
    1.物質(zhì)的量(n)是表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量.
    2.摩爾(mol):把含有6.02×1023個(gè)粒子的任何粒子集體計(jì)量為1摩爾.
    3.阿伏加德羅常數(shù):把6.02X1023mol-1叫作阿伏加德羅常數(shù).
    4.物質(zhì)的量=物質(zhì)所含微粒數(shù)目/阿伏加德羅常數(shù)n=N/NA
    5.摩爾質(zhì)量(M)
    (1)定義:?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量.
    (2)單位:g/mol或g..mol-1
    (3)數(shù)值:等于該粒子的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量.
    6.物質(zhì)的量=物質(zhì)的質(zhì)量/摩爾質(zhì)量(n=m/M)
    2.高一下冊(cè)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納 篇二
    混合物的分離和提純
    分離和提純的方法分離的物質(zhì)應(yīng)注意的事項(xiàng)應(yīng)用舉例
    過(guò)濾用于固液混合的分離一貼、二低、三靠如粗鹽的提純
    蒸餾提純或分離沸點(diǎn)不同的液體混合物防止液體暴沸,溫度計(jì)水銀球的位置,如石油的蒸餾中冷凝管中水的流向如石油的蒸餾
    萃取利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同,用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來(lái)的方法選擇的萃取劑應(yīng)符合下列要求:和原溶液中的溶劑互不相溶;對(duì)溶質(zhì)的溶解度要遠(yuǎn)大于原溶劑用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘
    分液分離互不相溶的液體打開(kāi)上端活塞或使活塞上的凹槽與漏斗上的水孔,使漏斗內(nèi)外空氣相通.打開(kāi)活塞,使下層液體慢慢流出,及時(shí)關(guān)閉活塞,上層液體由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液
    蒸發(fā)和結(jié)晶用來(lái)分離和提純幾種可溶性固體的混合物加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時(shí),要用玻璃棒不斷攪動(dòng)溶液;當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時(shí),即停止加熱分離NaCl和KNO3混合物
    3.高一下冊(cè)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納 篇三
    二氧化硫
    制法(形成):硫黃或含硫的燃料燃燒得到(硫俗稱(chēng)硫磺,是黃色粉末)
    S+O2===(點(diǎn)燃)SO2
    物理性質(zhì):無(wú)色、刺激性氣味、容易液化,易溶于水(1:40體積比)
    化學(xué)性質(zhì):有毒,溶于水與水反應(yīng)生成亞硫酸H2SO3,形成的溶液酸性,有漂白作用,遇熱會(huì)變回原來(lái)顏色。這是因?yàn)镠2SO3不穩(wěn)定,會(huì)分解XX和SO2
    SO2+H2OH2SO3因此這個(gè)化合和分解的過(guò)程可以同時(shí)進(jìn)行,為可逆反應(yīng)。
    可逆反應(yīng)——在同一條件下,既可以往正反應(yīng)方向發(fā)生,又可以向逆反應(yīng)方向發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)稱(chēng)作可逆反應(yīng),用可逆箭頭符號(hào)連接。
    4.高一下冊(cè)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納 篇四
    化學(xué)反應(yīng)的限度
    ⑴化學(xué)平衡狀態(tài):在一定條件下,當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行到正向反應(yīng)速率與逆向反應(yīng)速率相等時(shí),反應(yīng)物和生成物的濃度不再改變,達(dá)到表面上靜止的一種“平衡狀態(tài)”,這就是這個(gè)反應(yīng)所能達(dá)到的限度,即化學(xué)平衡狀態(tài)。
    化學(xué)反應(yīng)的限度:一定條件下,達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)化學(xué)反應(yīng)所進(jìn)行的程度,就叫做該化學(xué)反應(yīng)的限度。
    ⑵化學(xué)平衡狀態(tài)的特征:逆、動(dòng)、定、變。
    ①逆:化學(xué)平衡研究的對(duì)象是可逆反應(yīng)。
    ②動(dòng):動(dòng)態(tài)平衡,達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),正方應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)沒(méi)有停止。
    ③定:達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),各組分的濃度保持不變,各組成成分的含量保持一定。
    ④變:當(dāng)條件變化時(shí),化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行程度發(fā)生變化,反應(yīng)限度也發(fā)生變化。
    ⑶外界條件對(duì)反應(yīng)限度的影響
    ①外界條件改變,V正>V逆,化學(xué)反應(yīng)限度向著正反應(yīng)程度增大的方向變化,提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率;
    ②外界條件改變,V逆>V正,化學(xué)反應(yīng)限度向著逆反應(yīng)程度增大的方向變化,降低反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率。
    5.高一下冊(cè)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納 篇五
    鐵及其化合物性質(zhì)
    1.Fe2+及Fe3+離子的檢驗(yàn):
    ①Fe2+的檢驗(yàn):(淺綠色溶液)
    a)加氫氧化鈉溶液,產(chǎn)生白色沉淀,繼而變灰綠色,最后變紅褐色.
    b)加KSCN溶液,不顯紅色,再滴加氯水,溶液顯紅色.
    ②Fe3+的檢驗(yàn):(黃色溶液)
    a)加氫氧化鈉溶液,產(chǎn)生紅褐色沉淀.
    b)加KSCN溶液,溶液顯紅色.
    2.主要反應(yīng)的化學(xué)方程式:
    ①鐵與鹽酸的反應(yīng):Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
    ②鐵與硫酸銅反應(yīng)(濕法煉銅):Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
    ③在氯化亞鐵溶液中滴加氯水:(除去氯化鐵中的氯化亞鐵雜質(zhì))3FeCl2+Cl2=2FeCl3
    ④氫氧化亞鐵在空氣中變質(zhì):4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
    ⑤在氯化鐵溶液中加入鐵粉:2FeCl3+Fe=3FeCl2
    ⑥銅與氯化鐵反應(yīng)(用氯化鐵腐蝕銅電路板):2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
    ⑦少量鋅與氯化鐵反應(yīng):Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2
    ⑧足量鋅與氯化鐵反應(yīng):3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2
    6.高一下冊(cè)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納 篇六
    1、硫酸根離子的檢驗(yàn):bacl2+na2so4=baso4↓+2nacl
    2、碳酸根離子的.檢驗(yàn):cacl2+na2co3=caco3↓+2nacl
    3、碳酸鈉與鹽酸反應(yīng):na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2↑
    4、木炭還原氧化銅:2cuo+c高溫2cu+co2↑
    5、鐵片與硫酸銅溶液反應(yīng):fe+cuso4=feso4+cu
    6、氯化鈣與碳酸鈉溶液反應(yīng):cacl2+na2co3=caco3↓+2nacl
    7、鈉在空氣中燃燒:2na+o2△na2o2鈉與氧氣反應(yīng):4na+o2=2na2o
    8、過(guò)氧化鈉與水反應(yīng):2na2o2+2h2o=4naoh+o2↑
    9、過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng):2na2o2+2co2=2na2co3+o2
    10、鈉與水反應(yīng):2na+2h2o=2naoh+h2↑
    11、鐵與水蒸氣反應(yīng):3fe+4h2o(g)=f3o4+4h2↑
    12、鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng):2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2↑
    13、氧化鈣與水反應(yīng):cao+h2o=ca(oh)2
    14、氧化鐵與鹽酸反應(yīng):fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o
    15、氧化鋁與鹽酸反應(yīng):al2o3+6hcl=2alcl3+3h2o