教案中包含了教學(xué)目標(biāo)、教學(xué)內(nèi)容、教學(xué)方法、教學(xué)過(guò)程等要素，是教師進(jìn)行教學(xué)活動(dòng)的指南。那么我們?nèi)绾沃谱饕环輧?yōu)秀的教案呢？首先，要明確教學(xué)目標(biāo)，確保教學(xué)內(nèi)容與目標(biāo)一致。其次，要合理安排教學(xué)步驟，保證教學(xué)過(guò)程的連貫性和有序性。還要設(shè)計(jì)多樣化的教學(xué)方法，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣并提高他們的參與度。同時(shí)，教案的語(yǔ)言要簡(jiǎn)潔明了，重點(diǎn)突出，讓學(xué)生更易于理解和接受。此外，教案中應(yīng)包含評(píng)估和反饋環(huán)節(jié)，以便及時(shí)了解學(xué)生的學(xué)習(xí)情況并進(jìn)行調(diào)整和改進(jìn)。教案的編寫(xiě)應(yīng)當(dāng)注重教學(xué)的針對(duì)性和個(gè)性化，以下是一些教案的典型案例，供大家學(xué)習(xí)借鑒。
物質(zhì)的量化學(xué)教案篇一
[教學(xué)目的要求]。
1、使學(xué)生了解物質(zhì)的量及其單位------摩爾，了解物質(zhì)的量與微觀粒子數(shù)之間的關(guān)系。
2、使學(xué)生了解摩爾質(zhì)量的概念。
3、使學(xué)生了解物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系。
[教學(xué)過(guò)程]。
[引入基本概念]18克水可以用托盤(pán)天平稱量，但1個(gè)水分子卻無(wú)法稱；1把大米可以稱量，1粒大米卻無(wú)法稱，但1粒大米質(zhì)量可以計(jì)算，同理，1個(gè)水分子的質(zhì)量也可以計(jì)算，通過(guò)物質(zhì)的量進(jìn)行換算?？茖W(xué)上用“物質(zhì)的量”這個(gè)物理量把一定數(shù)目的原子、分子或離子等微觀粒子與可稱量的物質(zhì)聯(lián)系起來(lái)。
[類比]物質(zhì)的量是國(guó)際單位制的7個(gè)基本單位之一，是一個(gè)基本物理量。（幻燈或小黑板）7個(gè)基本物理量一覽。正如時(shí)間、質(zhì)量這些物理量一樣，物質(zhì)的量這四個(gè)字是一個(gè)整體，不能拆開(kāi)理解。物質(zhì)的量的符號(hào)為n。
[板書(shū)]1、表示含有一定數(shù)目粒子的集體。
2、符號(hào)：n。
[講述]1971年，第十四屆國(guó)際計(jì)量大會(huì)決定用摩爾作為計(jì)量原子、分子或離子等微觀粒子的物質(zhì)的量的單位。摩爾的符號(hào)為mol，簡(jiǎn)稱摩。
[板書(shū)]二、摩爾。
2、符號(hào)：mol。
[過(guò)渡]1mol的粒子到底含有多少個(gè)粒子？又怎么跟質(zhì)量聯(lián)系起來(lái)呢？
[講述]每個(gè)基本物理量的單位都有它的.標(biāo)準(zhǔn)，如質(zhì)量的單位——千克的標(biāo)準(zhǔn)是國(guó)際千克原器。摩爾這個(gè)單位是以0.012kg12c中所含的原子數(shù)目為標(biāo)準(zhǔn)的。而0.012kg12c中所含的原子數(shù)目約為6.02×1023個(gè)，也即1mol12c中所含c原子個(gè)數(shù)約為6.02×1023個(gè)。1mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)，以na約為6.02×1023個(gè)。
[板書(shū)]3、1mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)，約為6.02×1023個(gè)。
[舉例]。
1摩爾。
氧原子。
約為6.02×1023個(gè)。
1摩爾。
水分子。
約為6.02×1023個(gè)。
1摩爾。
氯離子。
約為6.02×1023個(gè)。
[講述]應(yīng)注意的幾個(gè)問(wèn)題。
1、摩爾這個(gè)概念只適用于微觀。
2、使用摩爾時(shí)必須指明物質(zhì)微粒的名稱或符號(hào)。例:1molh2、2molna+。
3、6.02×1023只是阿伏加德羅常數(shù)的近似值，約字不能漏掉。
[計(jì)算]n=n/na。
0.1molh2中，含有molh。
2molch4中，含有molc，molh。
3.01×1023個(gè)h2o中，含有molh,molo。
0.1molna作還原劑時(shí)，失去的電子數(shù)是個(gè)。
[復(fù)習(xí)]相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)算。
以12c質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，其它原子的質(zhì)量跟它比較所得的比值，就是這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。例：1個(gè)12c原子質(zhì)量是：1.993×10-26kg，1個(gè)o原子質(zhì)量是：2.657×10-26。那么，o的相對(duì)原子質(zhì)量=12×2.657×10-26/1.993×10-26=16。
[講述]由此我們可以看出，1個(gè)c的質(zhì)量與1個(gè)o的質(zhì)量之比是12∶16。因此1molc與1molo的質(zhì)量之比是12∶16。又1molc質(zhì)量為12g,因此1molo質(zhì)量為16g。
由此推出，1mol任何粒子的質(zhì)量，就是以克為單位，數(shù)值上等于該粒子的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量。這個(gè)質(zhì)量就是摩爾質(zhì)量，即單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。
[板書(shū)]三、摩爾質(zhì)量。
1、單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。
2、符號(hào)：m。
3、單位：g/mol。
4、計(jì)算公式：m=m/n。
[舉例]課本上例題。
[小結(jié)]物質(zhì)的量、摩爾、摩爾質(zhì)量概念。
[作業(yè)]課本p48習(xí)題。
物質(zhì)的量化學(xué)教案篇二
本節(jié)課是人教版教材必修1，化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界專題，豐富多彩的化學(xué)物質(zhì)單元，第二標(biāo)題。物質(zhì)的量是化學(xué)教學(xué)中的一個(gè)十分重要的概念，它貫穿于高中化學(xué)的始終，在化學(xué)計(jì)算中處于核心地位。在此之前，學(xué)生主要從定性的角度或簡(jiǎn)單的定量角度去學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí)，而《物質(zhì)的量》這一節(jié)的學(xué)習(xí)會(huì)使學(xué)生對(duì)化學(xué)中的"量"有一個(gè)新的認(rèn)識(shí)。因此教好物質(zhì)的量的概念，不僅能直接幫助學(xué)生掌握好本章中的有關(guān)摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，而且也為以后進(jìn)一步學(xué)習(xí)有關(guān)的計(jì)算打下基礎(chǔ)。所以，物質(zhì)的量的教學(xué)不僅是本章的重點(diǎn)，也是整個(gè)中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)之一。
掌握物質(zhì)的量及其單位—摩爾的含義；理解阿伏加德羅常數(shù)的含義；通過(guò)練習(xí)掌握物質(zhì)的量與物質(zhì)微粒數(shù)目間的關(guān)系，初步認(rèn)識(shí)到物質(zhì)的量與物質(zhì)質(zhì)量之間的關(guān)系。
提高邏輯推理、抽象概括以及運(yùn)用化學(xué)知識(shí)進(jìn)行計(jì)算的能力。
通過(guò)學(xué)習(xí)概念的推導(dǎo)及應(yīng)用，形成相信科學(xué)、尊重科學(xué)、依靠科學(xué)的思想；養(yǎng)成學(xué)習(xí)自然科學(xué)的興趣及不斷進(jìn)取、創(chuàng)新的優(yōu)良品質(zhì)。
使學(xué)生掌握摩爾的概念及物質(zhì)的量與物質(zhì)微粒間的轉(zhuǎn)化。
課前五分鐘檢測(cè)主要是為了加深學(xué)生對(duì)微粒間轉(zhuǎn)換的理解與應(yīng)用，為課堂教學(xué)的順利進(jìn)行做好鋪墊。新課教學(xué)主要采取對(duì)比歸納法：通過(guò)與生活中的某些質(zhì)量小，數(shù)量大的實(shí)例對(duì)比指出化學(xué)反應(yīng)中存在的相同情況--提出物質(zhì)的量的概念；通過(guò)與其它基本物理量和單位的對(duì)比提出摩爾的概念，幫助學(xué)生通過(guò)對(duì)比理解和記憶物質(zhì)的量與摩爾的關(guān)系；通過(guò)與生活中實(shí)例對(duì)比(一盒粉筆，一打羽毛球)重點(diǎn)說(shuō)明摩爾的概念，以此使學(xué)生對(duì)抽象的摩爾概念具體化；通過(guò)適當(dāng)?shù)姆謱又赋鰧W(xué)習(xí)摩爾需要注意的問(wèn)題并幫助學(xué)生由淺入深的掌握本節(jié)知識(shí)。
課上講練結(jié)合的教學(xué)方式不僅能使老師很快掌握學(xué)生的情況，更能讓學(xué)生及時(shí)地熟悉所學(xué)知識(shí)。
對(duì)于化學(xué)課的學(xué)習(xí)，高一學(xué)生中還有相當(dāng)一部分需要老師將一個(gè)知識(shí)點(diǎn)多次講練以強(qiáng)化其理解與記憶，因?yàn)閷W(xué)生對(duì)新概念的接受速度較慢，遺忘速度快。由于物質(zhì)的量這一節(jié)的概念比較抽象，限于接受能力，不能要求學(xué)生對(duì)這部分內(nèi)容理解透徹。因此在教學(xué)中，要考慮學(xué)生的接受能力。
[課前檢測(cè)]：(1)1個(gè)h2o中含___個(gè)h，___個(gè)o，___個(gè)原子。
(2)105個(gè)h2so4中含___個(gè)h，___個(gè)s，___個(gè)o，___個(gè)原。
(3)1個(gè)c中含___個(gè)質(zhì)子，___個(gè)電子。
(4)1個(gè)nh3中含___個(gè)質(zhì)子，___個(gè)電子。
(幫助學(xué)生回憶微粒間的轉(zhuǎn)換關(guān)系，為從"個(gè)--摩爾"的轉(zhuǎn)化做好鋪墊)。
[導(dǎo)入]：
(1)由一句古詩(shī)："誰(shuí)知盤(pán)中餐，粒粒皆辛苦"中大米的單位(粒)和實(shí)際生活中并不使用粒的矛盾為后來(lái)引出化學(xué)反應(yīng)中微粒的小和多提供思考模式。
(2)通過(guò)反應(yīng)方程式：c+o2===co2引導(dǎo)學(xué)生討論：反應(yīng)實(shí)質(zhì)是什么？(微粒間的反應(yīng));實(shí)際中是采用稱取質(zhì)量的方法進(jìn)行反應(yīng)，質(zhì)量如何體現(xiàn)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)？已知一個(gè)碳原子的質(zhì)量是1.993x10-23g,計(jì)算12g碳含多少個(gè)碳原子？(約6.02x1023個(gè)碳原子)。
[小結(jié)]：用所學(xué)的知識(shí)表達(dá)反應(yīng)實(shí)質(zhì)是很麻煩的，必須引進(jìn)一個(gè)新的物理量--物質(zhì)的量[新課講解]：物質(zhì)的量：表示物質(zhì)微粒數(shù)目多少的物理量。
[投影]：1971年第14次國(guó)際計(jì)量大會(huì)確定七個(gè)基本物理量：
[舉例并討論]：一盒粉筆----50支粉筆。
一打羽毛球----12支羽毛球。
一箱啤酒----24瓶啤酒。
一摩爾微粒----?個(gè)微粒。
(通過(guò)聯(lián)系生活中小和多的統(tǒng)一的實(shí)例來(lái)幫助學(xué)生理解摩爾的概念，并由此引出阿伏加德羅常數(shù))。
[講解]：一摩爾微粒----na個(gè)微粒。
阿伏加德羅常數(shù)(na)：12gc-12(含六個(gè)質(zhì)子六個(gè)中子的碳原子)所含碳原子個(gè)數(shù)，約等于6.02x1023mol-1。(在導(dǎo)入中，學(xué)生已通過(guò)計(jì)算得到此數(shù)據(jù))。
摩爾：物質(zhì)的量的單位。簡(jiǎn)稱：摩符號(hào)表示：mol。
每摩爾物質(zhì)含阿伏加德羅常數(shù)個(gè)微粒。
[投影練習(xí)1]：1mol碳原子含有_______個(gè)碳原子。
1mol鐵原子含有_______個(gè)鐵原子。
1mol氧氣含有________個(gè)氧分子。
1mol硫酸含有________個(gè)硫酸分子(基本概念的理解。
[歸納小結(jié)]：學(xué)習(xí)物質(zhì)的量需要注意的問(wèn)題：
(1)物質(zhì)的量--物理量，摩爾--單位；
(2)研究對(duì)象--微觀粒子(原子、分子、離子、質(zhì)子、中子、電子、原子團(tuán)或特定組合)。
(3)使用時(shí)必須指明微粒名稱：
[例]：兩種方法：
文字表達(dá)--碳原子，硫酸分子，氧氣分子，氫氧根離子。
符號(hào)表達(dá)--c，h2so4，o2，oh—。
[投影練習(xí)2]：根據(jù)物質(zhì)的量和摩爾的概念判斷正誤：
1.摩爾是七個(gè)基本物理量之一。(摩爾是單位)。
2.1mol氫，1mol原子氧。(物質(zhì)的量研究對(duì)象是微粒)。
3.阿伏加德羅常數(shù)無(wú)單位。
4.物質(zhì)的量就是物質(zhì)的質(zhì)量。
(強(qiáng)調(diào)學(xué)習(xí)基本概念所需要注意的問(wèn)題)。
[總結(jié)]：再次對(duì)所介紹概念進(jìn)行復(fù)習(xí)與強(qiáng)調(diào)以加深學(xué)生對(duì)這些概念的重視與理解。
[投影練習(xí)3]：1.1mol水分子中含有_______個(gè)水分子。
2.0.5mol水分子中含有________個(gè)水分子。
3.4mol水分子中含有________個(gè)水分子。
4.1.204x1024個(gè)水分子是_______摩爾水分子。
(不再是簡(jiǎn)單的1mol微粒，稍加深難度)。
[投影練習(xí)4]：1、1mol氧氣分子中含有_______個(gè)氧分子，含有____個(gè)氧原子，___摩爾氧原子。(o2~2o)。
2、0.5mol水分子中含有___摩h2o，___摩h，___摩o___個(gè)h2o，___個(gè)h，___個(gè)o(h2o~2h~o)。
3、0.1molna2so4中含有___molna+,___molso42-。
4、1molc含有___mol質(zhì)子，3.5molc含有___mol質(zhì)子(1個(gè)c~6個(gè)質(zhì)子)。
5、1molna+含有___mol電子，10molna+含有___個(gè)電子(1個(gè)na+~10個(gè)電子)。
(提高難度，讓學(xué)生通過(guò)練習(xí)自己總結(jié)出由已知微粒的物質(zhì)的量到與之相關(guān)聯(lián)的微粒的物質(zhì)的量的計(jì)算方法)。
[小結(jié)]：物質(zhì)的量與微粒數(shù)之間的轉(zhuǎn)換：物質(zhì)的量========微粒數(shù)na。
[隨堂檢測(cè)]：
a、1molhcl含____個(gè)hcl分子，1.806x1024個(gè)hcl分子的物質(zhì)的量是____mol。(考查基本概念的掌握程度)。
b、0.5molh2so4含有____molh,____mols，____molo,共_____mol原子。(考查由物質(zhì)的量向所含原子數(shù)的運(yùn)算方法)。
c、3.01x1023個(gè)cl—的物質(zhì)的量是___mol，含___個(gè)電子，含____mol電子，含_____個(gè)質(zhì)子，含______mol質(zhì)子。
(考查給出離子的微粒個(gè)數(shù)，如何算出離子及所含質(zhì)子、電子的物質(zhì)的量)。
[討論]：1摩爾的任何物質(zhì)的質(zhì)量是多少？
(通過(guò)學(xué)生自己閱讀發(fā)現(xiàn)物質(zhì)的量和物質(zhì)質(zhì)量間的關(guān)系)。
1、定義：表示物質(zhì)微粒數(shù)目多少的物理量。
2、單位：摩爾--簡(jiǎn)稱：摩符號(hào)表示：mol。
(1)每摩爾物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)微粒。
3、注意：
(1)物質(zhì)的量是物理量，它的單位是摩爾。
(2)研究對(duì)象：微觀粒子(原子、分子、離子、質(zhì)子、中子、電子、原子。
團(tuán)或特定組合)。
(3)使用時(shí)必須指明微粒名稱。
4、物質(zhì)的量與微粒數(shù)之間的轉(zhuǎn)換：物質(zhì)的量========微粒數(shù)na。
物質(zhì)的量化學(xué)教案篇三
“物質(zhì)的量”是國(guó)際單位制中七個(gè)基本物理量之一，在中學(xué)化學(xué)中占有很重要的地位，正確理解其內(nèi)涵并靈活運(yùn)用該物理量進(jìn)行計(jì)算是中學(xué)生必備的化學(xué)能力。但初學(xué)者常感到這一概念出現(xiàn)得很突然、很抽象，甚至難以琢磨。因此，做好該部分的教學(xué)顯得尤為重要。許多教師對(duì)此已經(jīng)進(jìn)行了大量深人細(xì)致的摸索，形成了多種教學(xué)方案。有的先介紹常見(jiàn)的基本物理量，然后直接給出“物質(zhì)的量”的概念及其單位，課堂效率貌似很高，但學(xué)生往往因“被填鴨”而“一知半解”有的利用化學(xué)方程式，從宏觀質(zhì)量和微觀數(shù)量?jī)蓚€(gè)角度對(duì)反應(yīng)物和生成物進(jìn)行分析，引出“橋梁”一一“物質(zhì)的量”，從舊知到新知，符合建構(gòu)主義學(xué)習(xí)理論的要求，但接下來(lái)的學(xué)習(xí)依然困難重重;有的從故事或生活中實(shí)例出發(fā)，化抽象為具體，巧妙引出“物質(zhì)的量”的概念，美中不足的是不能很好地聯(lián)系“摩爾”與“摩爾質(zhì)量”的學(xué)習(xí)。
本節(jié)課設(shè)計(jì)緊扣建構(gòu)主義學(xué)習(xí)理論的要求，以問(wèn)題驅(qū)動(dòng)教學(xué)。具體來(lái)說(shuō)，先通過(guò)復(fù)習(xí)初中學(xué)習(xí)的相對(duì)原子質(zhì)量的概念，采用舉例、推理的方法對(duì)算式進(jìn)行變形，計(jì)算出阿伏伽德羅常數(shù);然后，以阿伏伽德羅常數(shù)為標(biāo)準(zhǔn)，建立“團(tuán)”的概念，進(jìn)而學(xué)習(xí)“摩爾”、“摩爾質(zhì)量”的含義;最后通過(guò)對(duì)“相對(duì)原子質(zhì)量”意義的分析，類比出“物質(zhì)的量”的概念。這種設(shè)計(jì)打破了傳統(tǒng)教學(xué)的內(nèi)容呈現(xiàn)次序，巧妙地降低了對(duì)“摩爾質(zhì)量”理解的難度。整個(gè)過(guò)程層層深人，環(huán)環(huán)相扣，在親歷探究的過(guò)程中，提高學(xué)生發(fā)現(xiàn)問(wèn)題、分析和解決問(wèn)題的能力，增強(qiáng)學(xué)生的創(chuàng)新意識(shí)，體現(xiàn)探究的科學(xué)性和高效性。此外，這節(jié)課從單純的傳授知識(shí)轉(zhuǎn)變?yōu)橐龑?dǎo)學(xué)生自主學(xué)習(xí)，從“填鴨式”教學(xué)轉(zhuǎn)變?yōu)閱l(fā)誘導(dǎo)式，從單向傳播轉(zhuǎn)變?yōu)殡p向感應(yīng)，充分體現(xiàn)了“以學(xué)生為主體，以教師為主導(dǎo)，以能力為根本”的教育思想，有效地調(diào)動(dòng)和保持了學(xué)生探究的興趣與熱情，較好地落實(shí)了課堂教學(xué)的三維目標(biāo)。然而，本節(jié)課中計(jì)算量偏大，對(duì)學(xué)生的抽象思維能力和邏輯推理能力都有較高要求。如果學(xué)生對(duì)微觀粒子的概念不太清楚，學(xué)習(xí)起來(lái)仍會(huì)有較大困難。另—方面，學(xué)生計(jì)算和討論耗時(shí)較多，致使課堂時(shí)間緊張。不過(guò)，從學(xué)生課堂的表現(xiàn)、課后交流和作業(yè)完成情況來(lái)看，大多數(shù)學(xué)生都能夠?qū)Α拔镔|(zhì)的量”這一概念形成較清晰的認(rèn)識(shí)，整體效果較好。
物質(zhì)的量化學(xué)教案篇四
1.教材的地位與作用：
本節(jié)課是人教版教材必修1，化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界專題，豐富多彩的化學(xué)物質(zhì)單元，第二標(biāo)題。物質(zhì)的量是化學(xué)教學(xué)中的一個(gè)十分重要的概念，它貫穿于高中化學(xué)的始終，在化學(xué)計(jì)算中處于核心地位。在此之前，學(xué)生主要從定性的角度或簡(jiǎn)單的定量角度去學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí)，而《物質(zhì)的量》這一節(jié)的學(xué)習(xí)會(huì)使學(xué)生對(duì)化學(xué)中的“量”有一個(gè)新的認(rèn)識(shí)。因此教好物質(zhì)的量的概念，不僅能直接幫助學(xué)生掌握好本章中的有關(guān)摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，而且也為以后進(jìn)一步學(xué)習(xí)有關(guān)的計(jì)算打下基礎(chǔ)。所以，物質(zhì)的量的教學(xué)不僅是本章的重點(diǎn)，也是整個(gè)中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)之一。
2.教學(xué)目標(biāo)：
(1)知識(shí)目標(biāo)：掌握物質(zhì)的量及其單位―摩爾的含義;理解阿伏加德羅常數(shù)的含義;通過(guò)練習(xí)掌握物質(zhì)的量與物質(zhì)微粒數(shù)目間的關(guān)系，初步認(rèn)識(shí)到物質(zhì)的量與物質(zhì)質(zhì)量之間的關(guān)系。
(2)能力目標(biāo)：提高邏輯推理、抽象概括以及運(yùn)用化學(xué)知識(shí)進(jìn)行計(jì)算的能力。
(3)情感目標(biāo)：通過(guò)學(xué)習(xí)概念的推導(dǎo)及應(yīng)用，形成相信科學(xué)、尊重科學(xué)、依靠科學(xué)的思想;養(yǎng)成學(xué)習(xí)自然科學(xué)的興趣及不斷進(jìn)取、創(chuàng)新的優(yōu)良品質(zhì)。
3.教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)：
使學(xué)生掌握摩爾的概念及物質(zhì)的量與物質(zhì)微粒間的轉(zhuǎn)化。
二、教學(xué)方法分析。
(1)采取目標(biāo)分層教學(xué)法。
課前五分鐘檢測(cè)主要是為了加深學(xué)生對(duì)微粒間轉(zhuǎn)換的理解與應(yīng)用，為課堂教學(xué)的順利進(jìn)行做好鋪墊。新課教學(xué)主要采取對(duì)比歸納法：通過(guò)與生活中的某些質(zhì)量小，數(shù)量大的實(shí)例對(duì)比指出化學(xué)反應(yīng)中存在的相同情況--提出物質(zhì)的量的概念;通過(guò)與其它基本物理量和單位的對(duì)比提出摩爾的概念，幫助學(xué)生通過(guò)對(duì)比理解和記憶物質(zhì)的量與摩爾的關(guān)系;通過(guò)與生活中實(shí)例對(duì)比(一盒粉筆，一打羽毛球)重點(diǎn)說(shuō)明摩爾的概念，以此使學(xué)生對(duì)抽象的摩爾概念具體化;通過(guò)適當(dāng)?shù)姆謱泳毩?xí)強(qiáng)調(diào)指出學(xué)習(xí)摩爾需要注意的問(wèn)題并幫助學(xué)生由淺入深的掌握本節(jié)知識(shí)。
(2)講練結(jié)合。
課上講練結(jié)合的教學(xué)方式不僅能使老師很快掌握學(xué)生的情況，更能讓學(xué)生及時(shí)地熟悉所學(xué)知識(shí)。
三、學(xué)生情況分析：
對(duì)于化學(xué)課的學(xué)習(xí)，高一學(xué)生中還有相當(dāng)一部分需要老師將一個(gè)知識(shí)點(diǎn)多次講練以強(qiáng)化其理解與記憶，因?yàn)閷W(xué)生對(duì)新概念的接受速度較慢，遺忘速度快。由于物質(zhì)的量這一節(jié)的概念比較抽象，限于接受能力，不能要求學(xué)生對(duì)這部分內(nèi)容理解透徹。因此在教學(xué)中，要考慮學(xué)生的接受能力。
四、教學(xué)程序：
[課前檢測(cè)]：
(1)1個(gè)h2o中含___個(gè)h，___個(gè)o，___個(gè)原子。
(2)105個(gè)h2so4中含___個(gè)h，___個(gè)s，___個(gè)o，___個(gè)原。
(3)1個(gè)c中含___個(gè)質(zhì)子，___個(gè)電子。
(4)1個(gè)nh3中含___個(gè)質(zhì)子，___個(gè)電子。
(幫助學(xué)生回憶微粒間的轉(zhuǎn)換關(guān)系，為從“個(gè)--摩爾”的轉(zhuǎn)化做好鋪墊)。
[導(dǎo)入]：
(1)由一句古詩(shī)：“誰(shuí)知盤(pán)中餐，粒粒皆辛苦”中大米的單位(粒)和實(shí)際生活中并不使用粒的矛盾為后來(lái)引出化學(xué)反應(yīng)中微粒的小和多提供思考模式。
(2)通過(guò)反應(yīng)方程式：c+o2===co2引導(dǎo)學(xué)生討論：反應(yīng)實(shí)質(zhì)是什么?(微粒間的反應(yīng));實(shí)際中是采用稱取質(zhì)量的方法進(jìn)行反應(yīng)，質(zhì)量如何體現(xiàn)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)?已知一個(gè)碳原子的質(zhì)量是1.993x10-23g,計(jì)算12g碳含多少個(gè)碳原子?(約6.02x1023個(gè)碳原子)。
[小結(jié)]：
用所學(xué)的知識(shí)表達(dá)反應(yīng)實(shí)質(zhì)是很麻煩的，必須引進(jìn)一個(gè)新的物理量--物質(zhì)的量[新課講解]：物質(zhì)的量：表示物質(zhì)微粒數(shù)目多少的物理量。
物質(zhì)的量化學(xué)教案篇五
知識(shí)目標(biāo)：
1.使學(xué)生了解摩爾質(zhì)量的概念。了解摩爾質(zhì)量與相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量之間的關(guān)系。
2.使學(xué)生了解物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系。掌握有關(guān)概念的計(jì)算。
3.進(jìn)一步加深理解鞏固物質(zhì)的量和摩爾的概念。
能力目標(biāo)：
培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理、抽象概括的能力。
培養(yǎng)學(xué)生的計(jì)算能力，并通過(guò)計(jì)算幫助學(xué)生更好地理解概念和運(yùn)用、鞏固概念。
情感目標(biāo)：
使學(xué)生認(rèn)識(shí)到微觀和宏觀的相互轉(zhuǎn)化是研究化學(xué)的科學(xué)方法之一。培養(yǎng)學(xué)生尊重科學(xué)的思想。
強(qiáng)調(diào)解題規(guī)范化，單位使用準(zhǔn)確，養(yǎng)成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣。
教學(xué)重點(diǎn)：摩爾質(zhì)量的概念和相關(guān)計(jì)算。
教學(xué)難點(diǎn)：摩爾質(zhì)量與相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量之間的關(guān)系。
教學(xué)方法：探究式。
教學(xué)過(guò)程。
[復(fù)習(xí)提問(wèn)]什么是物質(zhì)的量?什么是摩爾?它們的使用范圍是什么?
[回答]物質(zhì)的量是表示物質(zhì)所含粒子多少的物理量，摩爾是物質(zhì)的量的單位。每摩爾物質(zhì)都含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)粒子，阿伏加德羅常數(shù)的近似值為。物質(zhì)的量和摩爾都只適用于微觀粒子，不能用于宏觀物體。在使用物質(zhì)的量時(shí)應(yīng)該用化學(xué)式指明粒子的種類。
物質(zhì)的量化學(xué)教案篇六
根據(jù)《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（實(shí)驗(yàn)）》所確定的“內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)”，在必修課程的6個(gè)主題中，《化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)》是必修課程的核心?；瘜W(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)，要讓學(xué)生學(xué)好化學(xué)首先要學(xué)生了解化學(xué)的這一特征并引導(dǎo)學(xué)生通過(guò)實(shí)驗(yàn)去學(xué)習(xí)化學(xué)。物質(zhì)的量作為化學(xué)基本概念學(xué)習(xí)。物質(zhì)的量是學(xué)生在前面學(xué)習(xí)了化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法的基礎(chǔ)上進(jìn)一步提出的新概念，為以后物質(zhì)的量濃度配制，化學(xué)計(jì)算的學(xué)習(xí)作了鋪墊。
二、教學(xué)目標(biāo)。
知識(shí)與技能。
1、理解“物質(zhì)的量”這個(gè)物理量及其單位摩爾；
2、初步學(xué)會(huì)“物質(zhì)的量、微粒數(shù)”之間的相互轉(zhuǎn)化。
3、了解引進(jìn)摩爾這一單位的重要性和必要性，懂得阿伏加德羅常數(shù)的涵義。
過(guò)程與方法。
1、學(xué)會(huì)用類比的方法從熟悉、具體的概念入手來(lái)認(rèn)識(shí)未知、抽象的概念。
2、學(xué)會(huì)選用合適的集合概念來(lái)計(jì)量物質(zhì)。
3、學(xué)會(huì)從化學(xué)問(wèn)題的解決過(guò)程中抽象出解決該問(wèn)題的數(shù)學(xué)本質(zhì)，并將其進(jìn)一步應(yīng)用到化學(xué)問(wèn)題的解決中。
情感態(tài)度與價(jià)值觀。
1、體驗(yàn)引入“物質(zhì)的量”的概念在化學(xué)研究、學(xué)習(xí)中的重要性和必要性。
2.培養(yǎng)學(xué)生演繹推理、歸納推理和運(yùn)用化學(xué)知識(shí)進(jìn)行計(jì)算的能力。
三、重點(diǎn)和難點(diǎn)。
教學(xué)重點(diǎn)：物質(zhì)的量的概念；物質(zhì)的量和微粒數(shù)之間的相互轉(zhuǎn)化。
四、教學(xué)方法：實(shí)例引入，逐步抽象，揭示實(shí)質(zhì)，清晰脈絡(luò)關(guān)系，結(jié)合練習(xí)。
物質(zhì)的量化學(xué)教案篇七
化學(xué)基本概念的學(xué)習(xí)，長(zhǎng)期以來(lái)都陷入教師感覺(jué)難教，學(xué)生感覺(jué)難學(xué)的困境。既無(wú)生動(dòng)有趣的實(shí)驗(yàn)，又無(wú)形象具體的研究對(duì)象，如何讓概念學(xué)習(xí)的課堂也煥發(fā)出勃勃生機(jī)，對(duì)此我進(jìn)行了大量探索，選取了物質(zhì)的量濃度這一概念教學(xué)作為嘗試。
在教育部頒布的《基礎(chǔ)教育課程改革綱要》的指導(dǎo)下，我力求：改變課程過(guò)于注重知識(shí)傳授的傾向，使獲得基礎(chǔ)知識(shí)與基本技能的過(guò)程同時(shí)成為學(xué)會(huì)學(xué)習(xí)的過(guò)程。
1.教材的地位及其作用。
本節(jié)課選自人民教育出版社出版的全日制普通高級(jí)中學(xué)教科書(shū)（必修）《化學(xué)》第一冊(cè)第三章第三節(jié)《物質(zhì)的量濃度》第一課時(shí)。本節(jié)教材是在介紹了物質(zhì)的量的基礎(chǔ)上引入的新的表示溶液組成的物理量，通過(guò)本節(jié)的探究既鞏固對(duì)物質(zhì)的量的運(yùn)用，又在初中化學(xué)的基礎(chǔ)上擴(kuò)充對(duì)溶液組成表示方法的認(rèn)識(shí)，提高化學(xué)計(jì)算的能力。
依據(jù)教改的精神、課程標(biāo)準(zhǔn)的要求及學(xué)生的實(shí)際情況確立如下教學(xué)目標(biāo)：
a.理解并能初步運(yùn)用物質(zhì)的量濃度的概念。
b.掌握溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的區(qū)別與聯(lián)系。
a.通過(guò)課前探究，學(xué)會(huì)獲取信息和加工信息的基本方法。
b.通過(guò)對(duì)物質(zhì)的量濃度概念的構(gòu)建，學(xué)會(huì)自主探究獲取知識(shí)、應(yīng)用知識(shí)的方法。
c.通過(guò)對(duì)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的對(duì)比，提高運(yùn)用比較、歸納、推理的能力。
a.在相互交流與評(píng)價(jià)中，養(yǎng)成團(tuán)結(jié)協(xié)作的品質(zhì)。
b.關(guān)注與物質(zhì)的量濃度有關(guān)的生活、生產(chǎn)問(wèn)題，體驗(yàn)化學(xué)科學(xué)的發(fā)展對(duì)當(dāng)代社會(huì)可持續(xù)發(fā)展的重要意義。
c.通過(guò)溶液組成的不同表示方法之間的關(guān)系，滲透事物之間是相互聯(lián)系的辯證唯物主義觀點(diǎn)。
物質(zhì)的量濃度在高中化學(xué)中具有極其廣泛的應(yīng)用，因此將理解并能初步運(yùn)用物質(zhì)的量濃度的概念確定為教學(xué)重點(diǎn)。
幫助學(xué)生形成終身學(xué)習(xí)的意識(shí)和能力是課程改革的基本理念，因此將在物質(zhì)的量濃度概念的構(gòu)建過(guò)程中學(xué)會(huì)自主探究獲取知識(shí)、應(yīng)用知識(shí)的方法確定為教學(xué)難點(diǎn)。
本節(jié)課的教學(xué)對(duì)象是高一學(xué)生，他們具有一定的搜集處理信息的能力，對(duì)初中接觸的溶液體積與溶劑體積存在一定程度的混淆。
在本節(jié)課的學(xué)習(xí)中，引導(dǎo)學(xué)生自主探究感受概念、具體實(shí)例運(yùn)用概念、交流評(píng)價(jià)強(qiáng)化概念、歸納小結(jié)升華概念，加深學(xué)生對(duì)概念的理解，同時(shí)消除學(xué)生對(duì)概念的神秘感和泛味感。
物質(zhì)的量化學(xué)教案篇八
1.學(xué)會(huì)從化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的角度來(lái)分析、理解氧化還原反應(yīng)。
2.學(xué)會(huì)用“雙線橋”法分析化合價(jià)升降、電子得失，并判斷反應(yīng)中的氧化劑和還原劑。
3.理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。
4.辨析氧化還原反應(yīng)和四種基本反應(yīng)類型之間的關(guān)系，并用韋恩圖表示之，培養(yǎng)比較、類比、歸納和演繹的能力。
5.理解氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)、得電子和失電子之間相互依存、相互對(duì)立的關(guān)系。
重點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)。
難點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)變化與電子得失的關(guān)系，氧化劑、還原劑的判斷。
由復(fù)習(xí)氯氣主要化學(xué)性質(zhì)所涉及的化學(xué)反應(yīng)引入，結(jié)合專題1中的氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)對(duì)這些反應(yīng)進(jìn)行判斷，從而分析氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)區(qū)別，并從電子轉(zhuǎn)移等角度進(jìn)行系統(tǒng)分析，再升華到構(gòu)建氧化還原反應(yīng)和四種基本反應(yīng)類型之間關(guān)系的概念。
由復(fù)習(xí)上節(jié)課氯氣有關(guān)反應(yīng)引入本節(jié)課的研究主題。先由學(xué)生書(shū)寫(xiě)氯氣與鈉、鐵、氫氣和水，次氯酸分解、此氯酸鈣和二氧化碳、水反應(yīng)的化學(xué)方程式。
學(xué)生自己書(shū)寫(xiě)方程式，并留待后面的學(xué)習(xí)繼續(xù)使用。
我們結(jié)合在第一章中學(xué)過(guò)的氧化還原反應(yīng)的定義，來(lái)判斷一下這些化學(xué)反應(yīng)應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，還是非氧化還原反應(yīng)。
2na+cl2=2nacl。
2fe+3cl22fecl3。
h2+cl22hcl。
cl2+h2ohcl+hclo。
ca(clo)2+co2+h2o=cacl2+2hclo。
2hcloo2↑+2hcl。
學(xué)生自己進(jìn)行判斷，或可小組討論、分析。
現(xiàn)在請(qǐng)大家在氯氣與鈉反應(yīng)的方程式上，標(biāo)出化合價(jià)發(fā)生改變的元素，在反應(yīng)前后的化合價(jià)。
學(xué)生解決下列問(wèn)題：
1.元素的化合價(jià)是由什么決定的呢？
2.元素的化合價(jià)在何種情況下會(huì)發(fā)生變化？
3.在同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，元素化合價(jià)升高和降低的數(shù)目有何關(guān)系？
4.在同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，元素得電子數(shù)和失電子數(shù)有何關(guān)系？
[敘述]講述如何用“雙線橋”法表示上面所得到的信息。
[敘述]氧化還原反應(yīng)是有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)。
氧化還原反應(yīng)的方程式的系數(shù)是與反應(yīng)過(guò)程中得失電子的數(shù)目相關(guān)的。
在氧化還原反應(yīng)中，失去電子的物質(zhì)叫做還原劑，還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)，表現(xiàn)還原性。可以這樣記憶：還原劑化合價(jià)升高、失電子、具有還原性，被氧化。
怎樣判斷元素在氧化還原反應(yīng)中是被氧化還是被還原呢？
還原劑氧化劑。
有還原性有氧化性。
被氧化被還原。
1.元素處于不同的化合價(jià)在氧化還原反應(yīng)中可能表現(xiàn)哪些性質(zhì)？并以氯元素的不同價(jià)態(tài)的代表物質(zhì)進(jìn)行分析。
2.氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系如何呢？用圖形方式表示它們之間的關(guān)系。
3.分析一下前面的幾個(gè)反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移情況，找出每個(gè)反應(yīng)的氧化劑和還原劑。
物質(zhì)的量化學(xué)教案篇九
三、課時(shí)：第1課時(shí)。
四、授課教師：卜婷婷。
五、教學(xué)目的：1、理解物質(zhì)的量的概念，知道摩爾，知道阿伏加德羅常數(shù)及其與物質(zhì)的量的關(guān)系，學(xué)會(huì)已知粒子的數(shù)目、摩爾質(zhì)量中的任意一個(gè)求另一個(gè)。2、知道摩爾質(zhì)量的概念，理解摩爾質(zhì)量與相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量的關(guān)系，學(xué)會(huì)已知物質(zhì)的量、質(zhì)量中的任何一個(gè)求另一個(gè)。
七、教學(xué)難點(diǎn)對(duì)物質(zhì)的量摩爾摩爾質(zhì)量摩爾質(zhì)量與物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量的關(guān)系。
八、教學(xué)過(guò)程。
1、通過(guò)復(fù)習(xí)第一章氧化還原反應(yīng)，寫(xiě)出化學(xué)方程式，從宏觀物質(zhì)的質(zhì)量和微觀粒子的數(shù)量?jī)蓚€(gè)角度來(lái)分析該方程式，從而得到宏觀與微觀必然存在某種聯(lián)系的結(jié)論，引出本節(jié)課的第一個(gè)重點(diǎn)――“物質(zhì)的量”。
2、舉出幾個(gè)與物質(zhì)的量作用相似的幾個(gè)生活中常見(jiàn)的發(fā)明。如：12個(gè)=1打等。
4、物質(zhì)的量的單位引出本課的第二個(gè)重點(diǎn)――“阿伏加德羅常數(shù)”；講解阿伏加德羅常數(shù)的由來(lái)，數(shù)值（強(qiáng)調(diào)其單位）。
5、講解阿伏加德羅常數(shù)與物質(zhì)的量的關(guān)系，給出公式：n=n/na。
6、運(yùn)用上述公式做計(jì)算練習(xí)。
7、總結(jié)本課的主要內(nèi)容，提出注意“粒子”的概念。
物質(zhì)的量化學(xué)教案篇十
溶液的摩爾濃度用1升溶液中所含溶質(zhì)的摩爾數(shù)來(lái)表示。mol是物質(zhì)的.量的單位，國(guó)際上規(guī)定1mol為精確包含6.02214076×10^23個(gè)原子或分子等基本單元的物質(zhì)的量。摩爾濃度是溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的簡(jiǎn)稱，通常它是以單位體積里所含溶質(zhì)b的物質(zhì)的量來(lái)表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)b的摩爾濃度，用符號(hào)c（b）來(lái)表示，常用單位為mol/l。
溶液的濃度用溶質(zhì)的質(zhì)量占全部溶液質(zhì)量的百分率表示的叫質(zhì)量百分濃度，用符號(hào)%表示。例如，25%的葡萄糖注射液就是指100克注射液中含葡萄糖25克。質(zhì)量百分濃度（%）=溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量100%。
物質(zhì)的量化學(xué)教案篇十一
教學(xué)重點(diǎn)：
3、阿伏伽德羅常數(shù)及其應(yīng)用。
教學(xué)難點(diǎn)：
物質(zhì)的量及其單位摩爾，兩個(gè)基本公式的應(yīng)用。
課時(shí)安排：約15~20分鐘。
二、教學(xué)目標(biāo)。
知識(shí)與技能：
1、認(rèn)識(shí)摩爾是物質(zhì)的量的基本單位，認(rèn)識(shí)到物質(zhì)的量與微觀粒子之間的關(guān)系；掌握摩爾質(zhì)量的概念。
2、理解提出摩爾這一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德羅常數(shù)的涵義。
3、掌握物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系。能用于進(jìn)行簡(jiǎn)單的化學(xué)計(jì)算。
過(guò)程與方法：
1．培養(yǎng)邏輯推理、抽象概括能力。
2．培養(yǎng)計(jì)算能力，并通過(guò)計(jì)算更好地理解概念和運(yùn)用、鞏固概念。
情感、態(tài)度與價(jià)值觀：
通過(guò)對(duì)概念的透徹理解，培養(yǎng)嚴(yán)謹(jǐn)、認(rèn)真的學(xué)習(xí)態(tài)度，體會(huì)定量研究的方法對(duì)研究和學(xué)習(xí)化學(xué)的重要作用。
三教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì)。
六、板書(shū)設(shè)計(jì)。
二、基本公式。
七、教學(xué)反思。
物質(zhì)的量化學(xué)教案篇十二
能力目標(biāo)。
培養(yǎng)學(xué)生的審題能力，運(yùn)用化學(xué)知識(shí)進(jìn)行計(jì)算的能力。
情感目標(biāo)。
培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)、認(rèn)真的科學(xué)態(tài)度。
教學(xué)方法：示范－實(shí)踐。
教學(xué)過(guò)程：
復(fù)習(xí)提問(wèn)：什么是物質(zhì)的量濃度？配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液有哪幾個(gè)步驟？
引入：我們掌握、理解了概念，我們學(xué)會(huì)了配制一定濃度的溶液，今天主要學(xué)習(xí)有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算。要求同學(xué)們特別注意解題的規(guī)范。
1.計(jì)算依據(jù)：以物質(zhì)的量為核心的換算關(guān)系。
師生共同總結(jié)，得出關(guān)系圖。
投影：例1：將23.4gnacl溶于水中，配成250ml溶液。計(jì)算所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。
討論：由學(xué)生分析已知條件，確定解題思路：
先求n(nacl)，再求c(nacl)。
板書(shū)：解題步驟（略）。
練習(xí)：配制500ml0.1mol/lnaoh溶液，naoh的質(zhì)量是多少？
參考答案：2g。
引入：討論溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶液的物質(zhì)的量濃度的換算。
投影：回顧對(duì)比兩個(gè)概念時(shí)的表格。
溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
物質(zhì)的量化學(xué)教案篇十三
我們知道在物質(zhì)世界里，各種物質(zhì)之間存在著多種相互作用，也不斷發(fā)生著變化。例如，水在一定條件下可以變成水蒸氣和冰、炎熱的夏天食物易腐敗、燃料能燃燒、鋼鐵制品在潮濕的環(huán)境會(huì)慢慢生銹等。這些變化有什么特點(diǎn)嗎？它們有什么區(qū)別嗎？今天我們就一同探究物質(zhì)變化與性質(zhì)的奧秘。
二、講授新課。
知識(shí)點(diǎn)一。
化學(xué)變化和物理變化。
【學(xué)生回答】將紙揉成一團(tuán)、將紙撕碎都沒(méi)有生成新物質(zhì)，而紙的燃燒生成了新物質(zhì)。
【教師總結(jié)】紙撕碎這樣沒(méi)有新物質(zhì)生成的變化我們稱之為物理變化。像紙燃燒這樣有新物質(zhì)生成的變化我們稱之為化學(xué)變化（板書(shū)）。
【教師提問(wèn)】變化中常伴隨哪些現(xiàn)象呢？下面我們就通過(guò)幾個(gè)實(shí)驗(yàn)一起來(lái)觀察一下。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，大家注意觀察和比較物質(zhì)在變化前、變化中和變化后所發(fā)生的現(xiàn)象。
【演示實(shí)驗(yàn)】實(shí)驗(yàn)1-1（1）水的沸騰【教師提問(wèn)】通過(guò)實(shí)驗(yàn)?zāi)銈兛吹搅耸裁船F(xiàn)象？
【學(xué)生回答】試管中的水沸騰，有大量水蒸氣冒出，玻璃片上有小水滴附著。
【演示實(shí)驗(yàn)】實(shí)驗(yàn)1-1（2）膽礬的研碎【教師提問(wèn)】通過(guò)實(shí)驗(yàn)?zāi)銈兛吹搅耸裁船F(xiàn)象？
【學(xué)生回答】藍(lán)色塊狀固體變成了藍(lán)色粉末狀固體。
【教師提問(wèn)】同學(xué)們認(rèn)為這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)是什么變化？依據(jù)是什么？【學(xué)生回答】物理變化，沒(méi)有新物質(zhì)生成。
【教師提問(wèn)】物理變化沒(méi)有新物質(zhì)生成，大家還能舉一些物理變化的例子嗎？
【演示實(shí)驗(yàn)】實(shí)驗(yàn)1-1（4）大理石與稀鹽酸反應(yīng)【教師提問(wèn)】通過(guò)實(shí)驗(yàn)?zāi)銈兛吹搅耸裁船F(xiàn)象？【學(xué)生回答】生成大量氣泡，大理石的量減少。
【教師提問(wèn)】同學(xué)們認(rèn)為這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)是什么變化？依據(jù)是什么？【學(xué)生回答】化學(xué)變化，有新物質(zhì)生成。
【教師總結(jié)】化學(xué)變化通常伴隨有明顯的現(xiàn)象。比如：我們酒精燃燒的時(shí)候放熱、發(fā)光，還有剛才看到的沉淀、產(chǎn)生氣體、顏色變化等。
【教師提問(wèn)】同學(xué)們能舉出生活中發(fā)生的化學(xué)變化嗎？
【小組討論】植物的光合作用，人的呼吸作用等、煉鐵。
【歸納總結(jié)】物理變化和化學(xué)變化的本質(zhì)區(qū)別：是否有新物質(zhì)生成?！窘處熖釂?wèn)】同學(xué)們想一下蠟燭燃燒是物理變化還是化學(xué)變化？蠟燭燃燒時(shí)蠟燭融化成蠟油是物理變化；但是蠟燭燃燒過(guò)程中，石蠟與氧氣反應(yīng)生成了二氧化碳和水，是化學(xué)變化。其實(shí)化學(xué)變化中一定同時(shí)發(fā)生物理變化，但物理變化的過(guò)程中不一定發(fā)生化學(xué)變化。
知識(shí)點(diǎn)二。
【學(xué)生回答】顏色、狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度等等。
【教師講解】物質(zhì)的變化是一種過(guò)程，而性質(zhì)是物質(zhì)的本質(zhì)屬性。比如紙張燃燒是一種化學(xué)變化，通過(guò)化學(xué)變化表現(xiàn)出來(lái)化學(xué)性質(zhì)，我們知道紙具有可燃性。
【學(xué)生回答】碳可以燃燒、鐵可以生銹、食物可以腐敗等。
【對(duì)比歸納】其實(shí)變化描述的是過(guò)程，而性質(zhì)是物質(zhì)本身固有的屬性。在描述性質(zhì)的時(shí)候，我們通常會(huì)說(shuō)：能、會(huì)、可以、難、易等。
【教師講解】性質(zhì)與用途的關(guān)系，比如，我們要制取二氧化碳為什么往大理石中加入鹽酸而不是氫氧化鈉，是因?yàn)辂}酸具有與大理石反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳的性質(zhì)。因此（性質(zhì)決定用途，用途反映性質(zhì)）。
三、課堂小結(jié)。
本節(jié)課我們學(xué)習(xí)了物質(zhì)的變化和性質(zhì)。我們知道變化分為物理變化和化學(xué)變化，我們需要認(rèn)識(shí)到物理變化和化學(xué)變化最本質(zhì)的區(qū)別是化學(xué)變化有新物質(zhì)生成，這一般是中考化學(xué)的第一道選擇題。物質(zhì)的性質(zhì)分為物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，這個(gè)在以后的學(xué)習(xí)中，我們會(huì)具體學(xué)習(xí)到一些物質(zhì)的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。
物質(zhì)的量化學(xué)教案篇十四
一、教學(xué)目標(biāo)：
1、知識(shí)目標(biāo)：知道鐵的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)；能描述有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象；會(huì)寫(xiě)有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式；知道鐵制品銹蝕的原因和一般防銹的方法。
2、能力目標(biāo)：逐步養(yǎng)成實(shí)驗(yàn)、觀察、思維的習(xí)慣并學(xué)會(huì)其方法，能利用鐵的性質(zhì)分析解釋有關(guān)現(xiàn)象和問(wèn)題。
3、德育目標(biāo)：了解我國(guó)古代和現(xiàn)代的。冶鐵史，使學(xué)生接受愛(ài)國(guó)主義思想的熏陶。
二、重點(diǎn)難點(diǎn)分析：
1、鐵的化學(xué)性質(zhì)。
2、對(duì)“鐵的化學(xué)性質(zhì)比較活潑”的理解。
3、建立反應(yīng)條件對(duì)反應(yīng)結(jié)果有很大影響的觀點(diǎn)。
三、突破難點(diǎn)措施：通過(guò)比較鐵與氧氣反應(yīng)，鐵在干燥空氣中、在水中、與空氣和水接觸的不同現(xiàn)象，分析原因，得出反應(yīng)條件不同反應(yīng)結(jié)果不同的結(jié)論。
四、教學(xué)模式：
開(kāi)放式“超前自學(xué)”教學(xué)模式。其基本環(huán)節(jié)是：學(xué)生開(kāi)放學(xué)習(xí)－－交流學(xué)習(xí)結(jié)果－－師生總結(jié)評(píng)價(jià)－－創(chuàng)新應(yīng)用練習(xí)。
五、學(xué)法指導(dǎo)：指導(dǎo)學(xué)生實(shí)驗(yàn)、觀察、分析、歸納、查閱資料。
六、教學(xué)媒體選用：常規(guī)儀器（略）、錄像片、實(shí)物投影儀、圖表、計(jì)算機(jī)。
七、提前準(zhǔn)備工作：1、學(xué)生查閱有關(guān)資料；2、提前一周開(kāi)始觀察鐵生銹的三個(gè)實(shí)驗(yàn)。
八、教學(xué)過(guò)程：
（一）專題討論，開(kāi)闊視野。
1、你知道日常生活中哪些用品是鐵制成的？
2、你知道我國(guó)古代從何時(shí)開(kāi)始生產(chǎn)和使用鐵器？我國(guó)古代何時(shí)發(fā)現(xiàn)“濕法冶金”？
3、新中國(guó)成立至今，我國(guó)鋼鐵工業(yè)生產(chǎn)狀況如何？
（二）學(xué)習(xí)交流，總結(jié)評(píng)價(jià)。
1、根據(jù)日常生活的觀察，了解回憶鐵的物理性質(zhì)：
＿色，＿態(tài)，＿延展性，＿傳導(dǎo)性，硬度＿，密度＿，熔點(diǎn)＿，沸點(diǎn)＿，＿磁化。
2、鐵的化學(xué)性質(zhì)：
[溫故知新]鐵在氧氣中燃燒有什么現(xiàn)象？說(shuō)明什么問(wèn)題？
[設(shè)疑導(dǎo)入]鐵在空氣中呢？
[展示]一周前開(kāi)始做的三個(gè)鐵生銹對(duì)比實(shí)驗(yàn)結(jié)果。
[實(shí)驗(yàn)與觀察]。
[分析與思考]1、三個(gè)實(shí)驗(yàn)的條件有什么不同？
2、三個(gè)實(shí)驗(yàn)的結(jié)果有什么不同？
3、這說(shuō)明鐵在什么條件下最容易生銹？
4、如何防止鐵生銹？
5、舉出你所知道的防止鐵生銹的例子，它們的原理是什么？
[啟發(fā)與點(diǎn)撥]1、鐵銹的主要成份。
2、反應(yīng)條件不同反應(yīng)結(jié)果相差很大，我們可以通過(guò)控制反應(yīng)條件來(lái)避免鐵生銹。
3、全世界每年因生銹而浪費(fèi)的鋼鐵約占全世界年產(chǎn)量的1/4，可見(jiàn)鋼鐵防銹具有重要意義。
4、常見(jiàn)的防銹方法。
[分組實(shí)驗(yàn)]鐵與稀鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)。
[觀察]有什么現(xiàn)象發(fā)生？
[分析與思考]原因是什么？化學(xué)方程式怎么寫(xiě)？
[啟發(fā)點(diǎn)撥]1、根據(jù)該性質(zhì)可用鐵與酸反應(yīng)制取氫氣。
2、由該性質(zhì)也可知使用鐵制品應(yīng)避免與酸接觸。
[展示]提前做好的銅樹(shù)的實(shí)驗(yàn)結(jié)果。
[分組實(shí)驗(yàn)]鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)。
[觀察]有什么現(xiàn)象發(fā)生？
[分析與思考]原因是什么？化學(xué)方程式怎么寫(xiě)？屬于什么反應(yīng)類型？
[啟發(fā)點(diǎn)撥]鐵制品不能盛放硫酸銅溶液。
[小結(jié)與概括]你認(rèn)為應(yīng)該如何歸納鐵的化學(xué)性質(zhì)？
（三）議議練練，創(chuàng)新應(yīng)用。
[誘導(dǎo)歸納]1、不同的金屬（如鐵、鋅）可以把同種酸中的氫元素置換出來(lái)，制出氫氣。
2、同一金屬（如鐵）可以把不同酸（如鹽酸、硫酸）中的氫元素置換出來(lái)，制出氫氣。
3、金屬鐵還可以從硫酸銅溶液中置換出銅。
[創(chuàng)新應(yīng)用]查閱有關(guān)資料，看看有哪些更先進(jìn)的防銹蝕的方法？形成一篇科學(xué)小論文。
物質(zhì)的量化學(xué)教案篇十五
[解題策略]。
物理變化和化學(xué)變化的辨析：從宏觀看，要抓住變化時(shí)是否有其他物質(zhì)生成；從微觀看，構(gòu)成物質(zhì)的粒子是否發(fā)生了變化。如果變化時(shí)沒(méi)有新物質(zhì)生成，或構(gòu)成物質(zhì)的粒子沒(méi)有變化，就是物理變化，否則就是化學(xué)變化，而伴隨變化產(chǎn)生的現(xiàn)象：發(fā)光、放熱、變色、生成氣體、產(chǎn)生沉淀等只能作為判斷的輔助依據(jù)，而不能作為判斷化學(xué)變化的標(biāo)準(zhǔn)。如“水受熱變成水蒸氣”就是物理變化而不是化學(xué)變化。
[典型例題]。
例1.下列各組物質(zhì)的變化中，前者屬于化學(xué)變化，后者屬于物理變化的是。
a。冰雪融化；由空氣制氧氣。
b。鋼鐵生銹；由熟石灰制燒堿。
c。蠟燭燃燒；干冰升華。
d。汽油揮發(fā)；食物腐爛。
解析：物理變化中，沒(méi)有新物質(zhì)生成，化學(xué)變化中有新物質(zhì)生成。熟石灰ca(oh)2制取燒堿naoh、鋼鐵生銹、蠟燭燃燒、食物腐爛均為化學(xué)變化，其他為物理變化。
答案：c。
[新題展示]。
1.化學(xué)家在當(dāng)今環(huán)境問(wèn)題上的最新構(gòu)想是“變廢為寶，資源循環(huán)”。例如，燃料--這樣既可解決能源問(wèn)題，又能消除污染。上述構(gòu)想中兩個(gè)轉(zhuǎn)化過(guò)程的變化為()。
a。均為化學(xué)變化。
b。(1)為物理變化，(2)為化學(xué)變化。
c。均為物理變化。
d。(1)為化學(xué)變化，(2)為物理變化。
解析：本題結(jié)合社會(huì)熱點(diǎn)問(wèn)題進(jìn)行命題，體現(xiàn)了試題的教育功能，判斷物理變化、化學(xué)變化的關(guān)鍵是有沒(méi)有新物質(zhì)生成，燃料、燃料產(chǎn)物是不同種物質(zhì)，故均為化學(xué)變化。
答案：a。
[解題策略]。
區(qū)分物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)時(shí)一定要抓住“是否需要發(fā)生化學(xué)變化才能表現(xiàn)出來(lái)”。
[典型例題]。
例2.我們?cè)诔踔谢瘜W(xué)里學(xué)過(guò)的一些物質(zhì)，在實(shí)際生活中有重要的用途?，F(xiàn)有以下物質(zhì)：
a。不銹鋼；b。氧氣；
c。生石灰；d?；钚蕴?；
e。二氧化碳；f。水；
g。醋酸；h。熟石灰(氫氧化鈣);。
i。鋅；j。鹽酸。
請(qǐng)根據(jù)它們的用途，用字母代號(hào)填空(每種物質(zhì)限選一次)：
(1)可供急救病人呼吸；
(2)可用于制造炊具；
(3)可用作溫室氣體肥料；
(4)可用作某些食品的干燥劑；
(5)可用作冰箱的除臭劑；
(6)是最常用的溶劑；
(7)可用來(lái)降低土壤的酸性；
(8)可用于金屬表面除銹；
(9)可用作干電池負(fù)極材料；
(10)通常的食醋中含有約3%~5%的____。
解析：物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途，識(shí)記常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì)對(duì)于判斷物質(zhì)的用途有極大幫助，另外在記憶中，性質(zhì)和用途之間也是互相促進(jìn)，可結(jié)合生活實(shí)際來(lái)記憶。
答案：
[新題展示]。
3.實(shí)驗(yàn)室用棕色試劑瓶盛濃硝酸，由此猜測(cè)濃硝酸可能具有的性質(zhì)是()。
a。它是深棕色溶液。
b。它是穩(wěn)定的化合物。
c。它是易跟空氣反應(yīng)的物質(zhì)。
d。它是見(jiàn)光易分解的物質(zhì)。
解析：本題關(guān)鍵信息在于濃硝酸用棕色試劑瓶盛裝，可推知濃硝酸具有見(jiàn)光易分解的性質(zhì)。
答案：d。
物質(zhì)的量化學(xué)教案篇十六
知識(shí)目標(biāo)：
1.使學(xué)生了解物質(zhì)的量及其單位，了解物質(zhì)的量與微觀粒子數(shù)之間的關(guān)系。
2.使學(xué)生了解學(xué)習(xí)物質(zhì)的量這一物理量的重要性和必要性。
3.使學(xué)生了解阿伏加德羅常數(shù)的涵義。
能力目標(biāo)：
培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理、抽象概括的能力。
培養(yǎng)學(xué)生的計(jì)算能力，并通過(guò)計(jì)算幫助學(xué)生更好地理解概念和運(yùn)用、鞏固概念。
情感目標(biāo)：
使學(xué)生認(rèn)識(shí)到微觀和宏觀的相互轉(zhuǎn)化是研究化學(xué)的科學(xué)方法之一。培養(yǎng)學(xué)生尊重科學(xué)的思想。
調(diào)動(dòng)學(xué)生參與概念的形成過(guò)程，積極主動(dòng)學(xué)習(xí)。
強(qiáng)調(diào)解題規(guī)范化，單位使用準(zhǔn)確，養(yǎng)成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣。
教學(xué)方法：設(shè)疑-探究-得出結(jié)論。
教學(xué)過(guò)程：
復(fù)習(xí)提問(wèn)：“”方程式的含義是什么?
學(xué)生思考：方程式的含義有：宏觀上表示56份質(zhì)量的鐵和32份質(zhì)量的硫在加熱的條件下反應(yīng)生成88份質(zhì)量的硫化亞鐵。微觀上表示每一個(gè)鐵原子與一個(gè)硫原子反應(yīng)生成一個(gè)硫化亞鐵分子。
導(dǎo)入：56g鐵含有多少鐵原子?20個(gè)鐵原子質(zhì)量是多少克?
回答：質(zhì)量、長(zhǎng)度、溫度、電流等，它們的單位分別是千克、米、開(kāi)、安(培)。
投影：國(guó)際單位制的7個(gè)基本單位。
長(zhǎng)度。
米
質(zhì)量。
千克。
時(shí)間。
秒
電流。
安[培]。
熱力學(xué)溫度。
開(kāi)[爾文]。
發(fā)光強(qiáng)度。
坎[德拉]。
物質(zhì)的量。
摩爾。
講述：在定量地研究物質(zhì)及其變化時(shí)，很需要把微粒(微觀)跟可稱量的物質(zhì)(宏觀)聯(lián)系起來(lái)。怎樣建立這個(gè)聯(lián)系呢?科學(xué)上用“物質(zhì)的量”這個(gè)物理量來(lái)描述。物質(zhì)的量廣泛應(yīng)用于科學(xué)研究、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)等方面，特別是在中學(xué)化學(xué)里，有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算是化學(xué)計(jì)算的核心和基礎(chǔ)。這同初中化學(xué)計(jì)算以質(zhì)量為基礎(chǔ)不同，是認(rèn)知水平提高的表現(xiàn)。在今后的學(xué)習(xí)中，同學(xué)們應(yīng)注意這一變化。
板書(shū)：第一節(jié)物質(zhì)的量。
提問(wèn)：通過(guò)觀察和分析表格，你對(duì)物質(zhì)的量的初步認(rèn)識(shí)是什么?
回答：物質(zhì)的量是一個(gè)物理量的名稱，摩爾是它的單位。
講述：“物質(zhì)的量”是不可拆分的，也不能增減字。初次接觸說(shuō)起來(lái)不順口，通過(guò)多次練習(xí)就行了。
1.意義：表示構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子多少的物理量。它表示一定數(shù)目粒子的集合體。
2.符號(hào)：n。
引入：日常生活中用打表示12個(gè)?！按颉本褪且欢〝?shù)目的物品的集合體。宏觀是這樣，微觀也是這樣，用固定數(shù)目的集合體作為計(jì)量單位?？茖W(xué)上，物質(zhì)的量用12g12c所含的碳原子這個(gè)粒子的集合體作為計(jì)量單位，它就是“摩爾”
閱讀：教材45頁(yè)。
講述：1mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)。是為了紀(jì)念偉大的科學(xué)家阿伏加德羅。這個(gè)常數(shù)的符號(hào)是na，通常用它的近似值6.02×1023mol-1。
板書(shū)：二、單位――摩爾。
1.摩爾：物質(zhì)的量的單位。符號(hào)：mol。
2.阿伏加德羅常數(shù)：0.012kg12c所含的碳原子數(shù)，符號(hào)：na，近似值6.02×1023mol-1。
1mol任何粒子含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)微粒。
講解：阿伏加德羅常數(shù)和6.02×1023是否可以劃等號(hào)呢?
因此注意近似值是6.02×1023mol-1。
提問(wèn)：1mol小麥約含有6.02×1023個(gè)麥粒。這句話是否正確，為什么?
學(xué)生思考：各執(zhí)己見(jiàn)。
結(jié)論：不正確。因?yàn)槲镔|(zhì)的量及其單位摩爾的使用范圍是微觀粒子。因此在使用中應(yīng)指明粒子的名稱。6.02×1023是非常巨大的一個(gè)數(shù)值，所以宏觀物體不便用物質(zhì)的量和摩爾。例如，地球上的人口總和是109數(shù)量級(jí)，如果要用物質(zhì)的量來(lái)描述，將是10-14數(shù)量級(jí)那樣多摩爾，使用起來(lái)反而不方便。
板書(shū)：3.使用范圍：微觀粒子。
投影：課堂練習(xí)。
1.判斷下列說(shuō)法是否正確，并說(shuō)明理由。
(1)1mol氧。
(2)0.25molco2。
(3)摩爾是7個(gè)基本物理量之一。
(4)1mol是6.02×1023個(gè)微粒的粒子集合體。
(5)0.5molh2含有3.01×1023個(gè)氫原子。
(6)3molnh3中含有3moln原子，9molh原子。
答案：
(1)錯(cuò)誤。沒(méi)有指明微粒的種類。改成1molo，1molo2，都是正確的。因此使用摩爾作單位時(shí)，所指粒子必須十分明確，且粒子的種類用化學(xué)式表示。
(2)正確。
(3)錯(cuò)誤。物質(zhì)的量是基本物理量之一。摩爾只是它的單位，不能把二者混為一談。
(4)錯(cuò)誤。6.02×1023是阿伏加德羅常數(shù)的近似值。二者不能簡(jiǎn)單等同。
(5)錯(cuò)誤。0.5molh2含有0.5×2=1molh原子，6.02×1023×1=6.02×1023個(gè)。
(6)正確。3molnh3中含有3×1=3moln原子，3×3=9molh原子。
物質(zhì)的量化學(xué)教案篇十七
[教學(xué)目的要求]。
1、使學(xué)生了解物質(zhì)的量及其單位------摩爾，了解物質(zhì)的量與微觀粒子數(shù)之間的關(guān)系。
2、使學(xué)生了解摩爾質(zhì)量的概念。
3、使學(xué)生了解物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量之間的`關(guān)系。
[教學(xué)過(guò)程]。
[引入基本概念]18克水可以用托盤(pán)天平稱量，但1個(gè)水分子卻無(wú)法稱；1把大米可以稱量，1粒大米卻無(wú)法稱，但1粒大米質(zhì)量可以計(jì)算，同理，1個(gè)水分子的質(zhì)量也可以計(jì)算，通過(guò)物質(zhì)的量進(jìn)行換算?？茖W(xué)上用“物質(zhì)的量”這個(gè)物理量把一定數(shù)目的原子、分子或離子等微觀粒子與可稱量的物質(zhì)聯(lián)系起來(lái)。
[板書(shū)]一、物質(zhì)的量。
[類比]物質(zhì)的量是國(guó)際單位制的7個(gè)基本單位之一，是一個(gè)基本物理量。（幻燈或小黑板）7個(gè)基本物理量一覽。正如時(shí)間、質(zhì)量這些物理量一樣，物質(zhì)的量這四個(gè)字是一個(gè)整體，不能拆開(kāi)理解。物質(zhì)的量的符號(hào)為n。
[板書(shū)]1、表示含有一定數(shù)目粒子的集體。
2、符號(hào)：n。
[講述]1971年，第十四屆國(guó)際計(jì)量大會(huì)決定用摩爾作為計(jì)量原子、分子或離子等微觀粒子的物質(zhì)的量的單位。摩爾的符號(hào)為mol，簡(jiǎn)稱摩。
[板書(shū)]二、摩爾。
2、符號(hào)：mol。
[過(guò)渡]1mol的粒子到底含有多少個(gè)粒子？又怎么跟質(zhì)量聯(lián)系起來(lái)呢？
[講述]每個(gè)基本物理量的單位都有它的標(biāo)準(zhǔn)，如質(zhì)量的單位——千克的標(biāo)準(zhǔn)是國(guó)際千克原器。摩爾這個(gè)單位是以0.012kg12c中所含的原子數(shù)目為標(biāo)準(zhǔn)的。而0.012kg12c中所含的原子數(shù)目約為6.02×1023個(gè)，也即1mol12c中所含c原子個(gè)數(shù)約為6.02×1023個(gè)。1mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)，以na約為6.02×1023個(gè)。
[板書(shū)]3、1mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)，約為6.02×1023個(gè)。
[舉例]。
1摩爾。
物質(zhì)的量化學(xué)教案篇十八
第一節(jié)由多種物質(zhì)組成的空氣。
教學(xué)目標(biāo)：
1.了解空氣的組成；
2.了解什么是混合物和純凈物，并能進(jìn)行區(qū)別；
3.了解排水集氣法的基本原理；
4.簡(jiǎn)單了解氮?dú)夂拖∮袣怏w的特性和用途以及空氣的污染和污染防治的有關(guān)知識(shí)。
教學(xué)重點(diǎn)：
1.通過(guò)實(shí)驗(yàn)判斷空氣的組成；
2.能區(qū)別簡(jiǎn)單的混合物和純凈物。
知識(shí)與技能：
1.知道空氣的成分及其體積分?jǐn)?shù)；
2.初步了解簡(jiǎn)單儀器的使用，學(xué)會(huì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)操作；
3.了解氮?dú)?、稀有氣體的化學(xué)性質(zhì)和用途；
4.了解造成空氣污染的主要原因及預(yù)防大氣污染。
過(guò)程與方法：
初步體驗(yàn)化學(xué)探究的過(guò)程，體驗(yàn)動(dòng)手操作的愉悅，學(xué)會(huì)觀察、思考、分析、聯(lián)想，敢于發(fā)表自己觀點(diǎn)，善于交流與討論。
情感態(tài)度與價(jià)值觀：
初步形成探究的欲望，培養(yǎng)一絲不茍的學(xué)習(xí)習(xí)慣和嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度，增強(qiáng)環(huán)保意識(shí)。
教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)：
探究空氣的成分，純凈物、混合物概念的形成。
教學(xué)方式：科學(xué)探究，實(shí)驗(yàn)--討論--歸納。
教學(xué)過(guò)程：導(dǎo)入新課，提出問(wèn)題：
1.你對(duì)空氣了解多少；
2.你能證明空氣的存在嗎？
3.你能“捕捉”到空氣嗎？
設(shè)計(jì)意圖：
創(chuàng)設(shè)情景、激發(fā)興趣，培養(yǎng)學(xué)生積極動(dòng)腦、積極發(fā)言的習(xí)慣。
一、探究空氣的成分。
空氣是由多種氣體組成的，各組分氣體的體積分?jǐn)?shù)大約是：氮?dú)?8％，氧氣21％，氦、氖、氬等稀有氣體0.94％，二氧化碳0.03％，其他氣體和雜質(zhì)0.03％。
混合物：由兩種或兩種以上物質(zhì)混合而成的是混合物。
純凈物：只由一種物質(zhì)組成的叫純凈物。
純凈物有固定的組成，混合物沒(méi)有固定的組成。
講解：我們已經(jīng)知道空氣是一種有多種成分的氣體，且空氣中各成分的含量是不相同的。
1.觀察紅磷燃燒現(xiàn)象；
2.觀察進(jìn)入集氣瓶中水的體積。
設(shè)計(jì)意圖：
培養(yǎng)學(xué)生觀察能力、分析能力，體驗(yàn)科學(xué)探究過(guò)程，讓學(xué)生學(xué)會(huì)歸納小結(jié)、整理知識(shí)。
引出混合物和純凈物概念，培養(yǎng)學(xué)生知識(shí)遷移能力。
講述空氣成分的發(fā)現(xiàn)史，培養(yǎng)學(xué)生們嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度和一絲不茍的學(xué)習(xí)習(xí)慣。
學(xué)生實(shí)驗(yàn)：“捕捉”空氣的實(shí)驗(yàn)。
提問(wèn)：怎樣把一只集氣瓶中的空氣“捕捉”到另一只集氣瓶中？
設(shè)計(jì)意圖：培養(yǎng)學(xué)生動(dòng)手操作能力。
二、氮?dú)夂拖∮袣怏w。
講解氮?dú)獾男再|(zhì)和用途，使學(xué)生對(duì)空氣中主要成分氮?dú)庥猛居兴私狻?BR> 植物吸收氮的原理：引導(dǎo)學(xué)生閱讀并講解，講述稀有氣體化學(xué)性質(zhì)和它在生產(chǎn)和科研中的用途。
設(shè)計(jì)意圖：
拓展學(xué)生知識(shí)面，形象、直觀地了解稀有氣體。
三、人類需要潔凈的空氣。
提問(wèn)：
1.造成空氣污染的主要原因是什么？
2.被污染后空氣會(huì)造成哪些危害？
3.怎樣防止空氣被污染？
設(shè)計(jì)意圖：
聯(lián)系實(shí)際，體現(xiàn)“學(xué)以致用”的原則，培養(yǎng)學(xué)生環(huán)保意識(shí)。
空氣質(zhì)量的監(jiān)測(cè)和日?qǐng)?bào)：
了解空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)的主要內(nèi)容：首要污染物，空氣污染指數(shù)，空氣質(zhì)量級(jí)別，拓展學(xué)生的知識(shí)面，增強(qiáng)環(huán)保意識(shí)。
小結(jié)：培養(yǎng)學(xué)生概括能力。
第二節(jié)性質(zhì)活潑的氧氣。
教學(xué)目的：
知識(shí)：使學(xué)生了解氧氣的物理性質(zhì)（色、態(tài)、味、密度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、水溶性等）；使學(xué)生掌握氧氣的化學(xué)性質(zhì)（觀察和描述木炭、硫、鐵，紅磷，蠟燭在氧氣中燃燒的現(xiàn)象，從中歸納出氧氣的化學(xué)性質(zhì)）；了解氧氣的主要用途，氧氣與人類的關(guān)系密切。
能力：培養(yǎng)學(xué)生觀察和描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的能力，使他們學(xué)習(xí)通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)研究物質(zhì)及其變化的科學(xué)方法。
過(guò)程與方法：
體會(huì)實(shí)驗(yàn)中的'觀察、比較、分析和歸納的方法。
情感態(tài)度價(jià)值觀：
養(yǎng)成細(xì)致的觀察習(xí)慣和嚴(yán)謹(jǐn)?shù)墓ぷ髯黠L(fēng)。
重點(diǎn)難點(diǎn)：
氧氣的化學(xué)性質(zhì)及其現(xiàn)象的描述。
教學(xué)方法：講授法。
教學(xué)用具：儀器：集氣瓶（5個(gè)裝有氧氣）、燃燒匙、酒精燈等。
藥品：木炭、硫粉、紅磷、紅鐵絲、蠟燭，石灰水、氧氣。
其它：火柴。
教學(xué)過(guò)程：
【回答】（氮?dú)猓ㄑ鯕猓?，（稀有氣體），（二氧化碳），（其他氣體和雜質(zhì)），紅磷的燃燒實(shí)驗(yàn)。
【問(wèn)題引入】。
【回答】物理性質(zhì)，化學(xué)性質(zhì)。
【確認(rèn)目標(biāo)】這節(jié)課來(lái)學(xué)習(xí)氧氣的性質(zhì)，要求：記住氧氣的主要物理性質(zhì)，掌握氧氣的化學(xué)性質(zhì)。
一、認(rèn)識(shí)氧氣的性質(zhì)。
【問(wèn)題討論】描述氧氣物理性質(zhì)。想一想，氧氣有味嗎？氧氣溶于水嗎？
【回答】無(wú)色、氣體，無(wú)味，可溶（不溶）兩種答案均可能出現(xiàn)。
【提問(wèn)】魚(yú)在水中靠什么呼吸？它呼吸的氧氣來(lái)自哪里？
【回答】靠腮呼吸。氧氣來(lái)自水中。
【結(jié)論分析】由此可推知氧氣的溶解性，氧氣既不是可溶于水，也不是不溶于水，而是不易溶于水。
物理性質(zhì)：
（1）無(wú)色、無(wú)味的氣體。
（2）不易溶于水。
（3）密度比空氣大（同一條件下）。
（4）液態(tài)（沸點(diǎn)-183°c）、固態(tài)均為淡藍(lán)色。
【問(wèn)題討論】。
氧氣有哪些化學(xué)性質(zhì)呢？
提問(wèn)：什么叫化學(xué)性質(zhì)？
【回答】物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)。
化學(xué)性質(zhì)：
【閱讀實(shí)驗(yàn)】木炭在氧氣中燃燒：
1.將木炭加熱至紅，放入集氣瓶中，劇烈燃燒、發(fā)白光。
2.在集氣瓶中加入少量澄清的石灰水、振蕩，石灰水變渾濁。
【提問(wèn)】石灰水變渾濁說(shuō)明瓶中產(chǎn)生了什么氣體？
【回答】二氧化碳。
【結(jié)論】碳在氧氣中燃燒生成二氧化碳。請(qǐng)寫(xiě)出此反應(yīng)的表達(dá)式。
【閱讀實(shí)驗(yàn)】鐵絲在氧氣中燃燒。
這瓶氧氣與前幾瓶有何不同？瓶底鋪少量的沙子（或少量水也可以），思考為什么？將鐵絲加熱至紅伸入集氣瓶中。
描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體。
【討論】會(huì)引起集氣瓶炸裂。
【回答】防止集氣瓶炸裂。
【結(jié)論】此黑色固體的名稱是四氧化三鐵，而不是我們前面所說(shuō)的鐵緩慢氧化生成的紅色的氧化鐵。鐵絲在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵。請(qǐng)寫(xiě)出此反應(yīng)的表達(dá)式。
【閱讀實(shí)驗(yàn)】硫在氧氣中燃燒。
1.將硫粉放在燃燒匙中加熱至燃燒?，F(xiàn)象：發(fā)出淡藍(lán)色火焰。
2.將燃著的硫粉伸入集氣瓶中?，F(xiàn)象：劇烈燃燒。發(fā)。
[1][2]下一頁(yè)。
物質(zhì)的量化學(xué)教案篇一
[教學(xué)目的要求]。
1、使學(xué)生了解物質(zhì)的量及其單位------摩爾，了解物質(zhì)的量與微觀粒子數(shù)之間的關(guān)系。
2、使學(xué)生了解摩爾質(zhì)量的概念。
3、使學(xué)生了解物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系。
[教學(xué)過(guò)程]。
[引入基本概念]18克水可以用托盤(pán)天平稱量，但1個(gè)水分子卻無(wú)法稱；1把大米可以稱量，1粒大米卻無(wú)法稱，但1粒大米質(zhì)量可以計(jì)算，同理，1個(gè)水分子的質(zhì)量也可以計(jì)算，通過(guò)物質(zhì)的量進(jìn)行換算?？茖W(xué)上用“物質(zhì)的量”這個(gè)物理量把一定數(shù)目的原子、分子或離子等微觀粒子與可稱量的物質(zhì)聯(lián)系起來(lái)。
[類比]物質(zhì)的量是國(guó)際單位制的7個(gè)基本單位之一，是一個(gè)基本物理量。（幻燈或小黑板）7個(gè)基本物理量一覽。正如時(shí)間、質(zhì)量這些物理量一樣，物質(zhì)的量這四個(gè)字是一個(gè)整體，不能拆開(kāi)理解。物質(zhì)的量的符號(hào)為n。
[板書(shū)]1、表示含有一定數(shù)目粒子的集體。
2、符號(hào)：n。
[講述]1971年，第十四屆國(guó)際計(jì)量大會(huì)決定用摩爾作為計(jì)量原子、分子或離子等微觀粒子的物質(zhì)的量的單位。摩爾的符號(hào)為mol，簡(jiǎn)稱摩。
[板書(shū)]二、摩爾。
2、符號(hào)：mol。
[過(guò)渡]1mol的粒子到底含有多少個(gè)粒子？又怎么跟質(zhì)量聯(lián)系起來(lái)呢？
[講述]每個(gè)基本物理量的單位都有它的.標(biāo)準(zhǔn)，如質(zhì)量的單位——千克的標(biāo)準(zhǔn)是國(guó)際千克原器。摩爾這個(gè)單位是以0.012kg12c中所含的原子數(shù)目為標(biāo)準(zhǔn)的。而0.012kg12c中所含的原子數(shù)目約為6.02×1023個(gè)，也即1mol12c中所含c原子個(gè)數(shù)約為6.02×1023個(gè)。1mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)，以na約為6.02×1023個(gè)。
[板書(shū)]3、1mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)，約為6.02×1023個(gè)。
[舉例]。
1摩爾。
氧原子。
約為6.02×1023個(gè)。
1摩爾。
水分子。
約為6.02×1023個(gè)。
1摩爾。
氯離子。
約為6.02×1023個(gè)。
[講述]應(yīng)注意的幾個(gè)問(wèn)題。
1、摩爾這個(gè)概念只適用于微觀。
2、使用摩爾時(shí)必須指明物質(zhì)微粒的名稱或符號(hào)。例:1molh2、2molna+。
3、6.02×1023只是阿伏加德羅常數(shù)的近似值，約字不能漏掉。
[計(jì)算]n=n/na。
0.1molh2中，含有molh。
2molch4中，含有molc，molh。
3.01×1023個(gè)h2o中，含有molh,molo。
0.1molna作還原劑時(shí)，失去的電子數(shù)是個(gè)。
[復(fù)習(xí)]相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)算。
以12c質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，其它原子的質(zhì)量跟它比較所得的比值，就是這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。例：1個(gè)12c原子質(zhì)量是：1.993×10-26kg，1個(gè)o原子質(zhì)量是：2.657×10-26。那么，o的相對(duì)原子質(zhì)量=12×2.657×10-26/1.993×10-26=16。
[講述]由此我們可以看出，1個(gè)c的質(zhì)量與1個(gè)o的質(zhì)量之比是12∶16。因此1molc與1molo的質(zhì)量之比是12∶16。又1molc質(zhì)量為12g,因此1molo質(zhì)量為16g。
由此推出，1mol任何粒子的質(zhì)量，就是以克為單位，數(shù)值上等于該粒子的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量。這個(gè)質(zhì)量就是摩爾質(zhì)量，即單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。
[板書(shū)]三、摩爾質(zhì)量。
1、單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。
2、符號(hào)：m。
3、單位：g/mol。
4、計(jì)算公式：m=m/n。
[舉例]課本上例題。
[小結(jié)]物質(zhì)的量、摩爾、摩爾質(zhì)量概念。
[作業(yè)]課本p48習(xí)題。
物質(zhì)的量化學(xué)教案篇二
本節(jié)課是人教版教材必修1，化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界專題，豐富多彩的化學(xué)物質(zhì)單元，第二標(biāo)題。物質(zhì)的量是化學(xué)教學(xué)中的一個(gè)十分重要的概念，它貫穿于高中化學(xué)的始終，在化學(xué)計(jì)算中處于核心地位。在此之前，學(xué)生主要從定性的角度或簡(jiǎn)單的定量角度去學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí)，而《物質(zhì)的量》這一節(jié)的學(xué)習(xí)會(huì)使學(xué)生對(duì)化學(xué)中的"量"有一個(gè)新的認(rèn)識(shí)。因此教好物質(zhì)的量的概念，不僅能直接幫助學(xué)生掌握好本章中的有關(guān)摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，而且也為以后進(jìn)一步學(xué)習(xí)有關(guān)的計(jì)算打下基礎(chǔ)。所以，物質(zhì)的量的教學(xué)不僅是本章的重點(diǎn)，也是整個(gè)中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)之一。
掌握物質(zhì)的量及其單位—摩爾的含義；理解阿伏加德羅常數(shù)的含義；通過(guò)練習(xí)掌握物質(zhì)的量與物質(zhì)微粒數(shù)目間的關(guān)系，初步認(rèn)識(shí)到物質(zhì)的量與物質(zhì)質(zhì)量之間的關(guān)系。
提高邏輯推理、抽象概括以及運(yùn)用化學(xué)知識(shí)進(jìn)行計(jì)算的能力。
通過(guò)學(xué)習(xí)概念的推導(dǎo)及應(yīng)用，形成相信科學(xué)、尊重科學(xué)、依靠科學(xué)的思想；養(yǎng)成學(xué)習(xí)自然科學(xué)的興趣及不斷進(jìn)取、創(chuàng)新的優(yōu)良品質(zhì)。
使學(xué)生掌握摩爾的概念及物質(zhì)的量與物質(zhì)微粒間的轉(zhuǎn)化。
課前五分鐘檢測(cè)主要是為了加深學(xué)生對(duì)微粒間轉(zhuǎn)換的理解與應(yīng)用，為課堂教學(xué)的順利進(jìn)行做好鋪墊。新課教學(xué)主要采取對(duì)比歸納法：通過(guò)與生活中的某些質(zhì)量小，數(shù)量大的實(shí)例對(duì)比指出化學(xué)反應(yīng)中存在的相同情況--提出物質(zhì)的量的概念；通過(guò)與其它基本物理量和單位的對(duì)比提出摩爾的概念，幫助學(xué)生通過(guò)對(duì)比理解和記憶物質(zhì)的量與摩爾的關(guān)系；通過(guò)與生活中實(shí)例對(duì)比(一盒粉筆，一打羽毛球)重點(diǎn)說(shuō)明摩爾的概念，以此使學(xué)生對(duì)抽象的摩爾概念具體化；通過(guò)適當(dāng)?shù)姆謱又赋鰧W(xué)習(xí)摩爾需要注意的問(wèn)題并幫助學(xué)生由淺入深的掌握本節(jié)知識(shí)。
課上講練結(jié)合的教學(xué)方式不僅能使老師很快掌握學(xué)生的情況，更能讓學(xué)生及時(shí)地熟悉所學(xué)知識(shí)。
對(duì)于化學(xué)課的學(xué)習(xí)，高一學(xué)生中還有相當(dāng)一部分需要老師將一個(gè)知識(shí)點(diǎn)多次講練以強(qiáng)化其理解與記憶，因?yàn)閷W(xué)生對(duì)新概念的接受速度較慢，遺忘速度快。由于物質(zhì)的量這一節(jié)的概念比較抽象，限于接受能力，不能要求學(xué)生對(duì)這部分內(nèi)容理解透徹。因此在教學(xué)中，要考慮學(xué)生的接受能力。
[課前檢測(cè)]：(1)1個(gè)h2o中含___個(gè)h，___個(gè)o，___個(gè)原子。
(2)105個(gè)h2so4中含___個(gè)h，___個(gè)s，___個(gè)o，___個(gè)原。
(3)1個(gè)c中含___個(gè)質(zhì)子，___個(gè)電子。
(4)1個(gè)nh3中含___個(gè)質(zhì)子，___個(gè)電子。
(幫助學(xué)生回憶微粒間的轉(zhuǎn)換關(guān)系，為從"個(gè)--摩爾"的轉(zhuǎn)化做好鋪墊)。
[導(dǎo)入]：
(1)由一句古詩(shī)："誰(shuí)知盤(pán)中餐，粒粒皆辛苦"中大米的單位(粒)和實(shí)際生活中并不使用粒的矛盾為后來(lái)引出化學(xué)反應(yīng)中微粒的小和多提供思考模式。
(2)通過(guò)反應(yīng)方程式：c+o2===co2引導(dǎo)學(xué)生討論：反應(yīng)實(shí)質(zhì)是什么？(微粒間的反應(yīng));實(shí)際中是采用稱取質(zhì)量的方法進(jìn)行反應(yīng)，質(zhì)量如何體現(xiàn)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)？已知一個(gè)碳原子的質(zhì)量是1.993x10-23g,計(jì)算12g碳含多少個(gè)碳原子？(約6.02x1023個(gè)碳原子)。
[小結(jié)]：用所學(xué)的知識(shí)表達(dá)反應(yīng)實(shí)質(zhì)是很麻煩的，必須引進(jìn)一個(gè)新的物理量--物質(zhì)的量[新課講解]：物質(zhì)的量：表示物質(zhì)微粒數(shù)目多少的物理量。
[投影]：1971年第14次國(guó)際計(jì)量大會(huì)確定七個(gè)基本物理量：
[舉例并討論]：一盒粉筆----50支粉筆。
一打羽毛球----12支羽毛球。
一箱啤酒----24瓶啤酒。
一摩爾微粒----?個(gè)微粒。
(通過(guò)聯(lián)系生活中小和多的統(tǒng)一的實(shí)例來(lái)幫助學(xué)生理解摩爾的概念，并由此引出阿伏加德羅常數(shù))。
[講解]：一摩爾微粒----na個(gè)微粒。
阿伏加德羅常數(shù)(na)：12gc-12(含六個(gè)質(zhì)子六個(gè)中子的碳原子)所含碳原子個(gè)數(shù)，約等于6.02x1023mol-1。(在導(dǎo)入中，學(xué)生已通過(guò)計(jì)算得到此數(shù)據(jù))。
摩爾：物質(zhì)的量的單位。簡(jiǎn)稱：摩符號(hào)表示：mol。
每摩爾物質(zhì)含阿伏加德羅常數(shù)個(gè)微粒。
[投影練習(xí)1]：1mol碳原子含有_______個(gè)碳原子。
1mol鐵原子含有_______個(gè)鐵原子。
1mol氧氣含有________個(gè)氧分子。
1mol硫酸含有________個(gè)硫酸分子(基本概念的理解。
[歸納小結(jié)]：學(xué)習(xí)物質(zhì)的量需要注意的問(wèn)題：
(1)物質(zhì)的量--物理量，摩爾--單位；
(2)研究對(duì)象--微觀粒子(原子、分子、離子、質(zhì)子、中子、電子、原子團(tuán)或特定組合)。
(3)使用時(shí)必須指明微粒名稱：
[例]：兩種方法：
文字表達(dá)--碳原子，硫酸分子，氧氣分子，氫氧根離子。
符號(hào)表達(dá)--c，h2so4，o2，oh—。
[投影練習(xí)2]：根據(jù)物質(zhì)的量和摩爾的概念判斷正誤：
1.摩爾是七個(gè)基本物理量之一。(摩爾是單位)。
2.1mol氫，1mol原子氧。(物質(zhì)的量研究對(duì)象是微粒)。
3.阿伏加德羅常數(shù)無(wú)單位。
4.物質(zhì)的量就是物質(zhì)的質(zhì)量。
(強(qiáng)調(diào)學(xué)習(xí)基本概念所需要注意的問(wèn)題)。
[總結(jié)]：再次對(duì)所介紹概念進(jìn)行復(fù)習(xí)與強(qiáng)調(diào)以加深學(xué)生對(duì)這些概念的重視與理解。
[投影練習(xí)3]：1.1mol水分子中含有_______個(gè)水分子。
2.0.5mol水分子中含有________個(gè)水分子。
3.4mol水分子中含有________個(gè)水分子。
4.1.204x1024個(gè)水分子是_______摩爾水分子。
(不再是簡(jiǎn)單的1mol微粒，稍加深難度)。
[投影練習(xí)4]：1、1mol氧氣分子中含有_______個(gè)氧分子，含有____個(gè)氧原子，___摩爾氧原子。(o2~2o)。
2、0.5mol水分子中含有___摩h2o，___摩h，___摩o___個(gè)h2o，___個(gè)h，___個(gè)o(h2o~2h~o)。
3、0.1molna2so4中含有___molna+,___molso42-。
4、1molc含有___mol質(zhì)子，3.5molc含有___mol質(zhì)子(1個(gè)c~6個(gè)質(zhì)子)。
5、1molna+含有___mol電子，10molna+含有___個(gè)電子(1個(gè)na+~10個(gè)電子)。
(提高難度，讓學(xué)生通過(guò)練習(xí)自己總結(jié)出由已知微粒的物質(zhì)的量到與之相關(guān)聯(lián)的微粒的物質(zhì)的量的計(jì)算方法)。
[小結(jié)]：物質(zhì)的量與微粒數(shù)之間的轉(zhuǎn)換：物質(zhì)的量========微粒數(shù)na。
[隨堂檢測(cè)]：
a、1molhcl含____個(gè)hcl分子，1.806x1024個(gè)hcl分子的物質(zhì)的量是____mol。(考查基本概念的掌握程度)。
b、0.5molh2so4含有____molh,____mols，____molo,共_____mol原子。(考查由物質(zhì)的量向所含原子數(shù)的運(yùn)算方法)。
c、3.01x1023個(gè)cl—的物質(zhì)的量是___mol，含___個(gè)電子，含____mol電子，含_____個(gè)質(zhì)子，含______mol質(zhì)子。
(考查給出離子的微粒個(gè)數(shù)，如何算出離子及所含質(zhì)子、電子的物質(zhì)的量)。
[討論]：1摩爾的任何物質(zhì)的質(zhì)量是多少？
(通過(guò)學(xué)生自己閱讀發(fā)現(xiàn)物質(zhì)的量和物質(zhì)質(zhì)量間的關(guān)系)。
1、定義：表示物質(zhì)微粒數(shù)目多少的物理量。
2、單位：摩爾--簡(jiǎn)稱：摩符號(hào)表示：mol。
(1)每摩爾物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)微粒。
3、注意：
(1)物質(zhì)的量是物理量，它的單位是摩爾。
(2)研究對(duì)象：微觀粒子(原子、分子、離子、質(zhì)子、中子、電子、原子。
團(tuán)或特定組合)。
(3)使用時(shí)必須指明微粒名稱。
4、物質(zhì)的量與微粒數(shù)之間的轉(zhuǎn)換：物質(zhì)的量========微粒數(shù)na。
物質(zhì)的量化學(xué)教案篇三
“物質(zhì)的量”是國(guó)際單位制中七個(gè)基本物理量之一，在中學(xué)化學(xué)中占有很重要的地位，正確理解其內(nèi)涵并靈活運(yùn)用該物理量進(jìn)行計(jì)算是中學(xué)生必備的化學(xué)能力。但初學(xué)者常感到這一概念出現(xiàn)得很突然、很抽象，甚至難以琢磨。因此，做好該部分的教學(xué)顯得尤為重要。許多教師對(duì)此已經(jīng)進(jìn)行了大量深人細(xì)致的摸索，形成了多種教學(xué)方案。有的先介紹常見(jiàn)的基本物理量，然后直接給出“物質(zhì)的量”的概念及其單位，課堂效率貌似很高，但學(xué)生往往因“被填鴨”而“一知半解”有的利用化學(xué)方程式，從宏觀質(zhì)量和微觀數(shù)量?jī)蓚€(gè)角度對(duì)反應(yīng)物和生成物進(jìn)行分析，引出“橋梁”一一“物質(zhì)的量”，從舊知到新知，符合建構(gòu)主義學(xué)習(xí)理論的要求，但接下來(lái)的學(xué)習(xí)依然困難重重;有的從故事或生活中實(shí)例出發(fā)，化抽象為具體，巧妙引出“物質(zhì)的量”的概念，美中不足的是不能很好地聯(lián)系“摩爾”與“摩爾質(zhì)量”的學(xué)習(xí)。
本節(jié)課設(shè)計(jì)緊扣建構(gòu)主義學(xué)習(xí)理論的要求，以問(wèn)題驅(qū)動(dòng)教學(xué)。具體來(lái)說(shuō)，先通過(guò)復(fù)習(xí)初中學(xué)習(xí)的相對(duì)原子質(zhì)量的概念，采用舉例、推理的方法對(duì)算式進(jìn)行變形，計(jì)算出阿伏伽德羅常數(shù);然后，以阿伏伽德羅常數(shù)為標(biāo)準(zhǔn)，建立“團(tuán)”的概念，進(jìn)而學(xué)習(xí)“摩爾”、“摩爾質(zhì)量”的含義;最后通過(guò)對(duì)“相對(duì)原子質(zhì)量”意義的分析，類比出“物質(zhì)的量”的概念。這種設(shè)計(jì)打破了傳統(tǒng)教學(xué)的內(nèi)容呈現(xiàn)次序，巧妙地降低了對(duì)“摩爾質(zhì)量”理解的難度。整個(gè)過(guò)程層層深人，環(huán)環(huán)相扣，在親歷探究的過(guò)程中，提高學(xué)生發(fā)現(xiàn)問(wèn)題、分析和解決問(wèn)題的能力，增強(qiáng)學(xué)生的創(chuàng)新意識(shí)，體現(xiàn)探究的科學(xué)性和高效性。此外，這節(jié)課從單純的傳授知識(shí)轉(zhuǎn)變?yōu)橐龑?dǎo)學(xué)生自主學(xué)習(xí)，從“填鴨式”教學(xué)轉(zhuǎn)變?yōu)閱l(fā)誘導(dǎo)式，從單向傳播轉(zhuǎn)變?yōu)殡p向感應(yīng)，充分體現(xiàn)了“以學(xué)生為主體，以教師為主導(dǎo)，以能力為根本”的教育思想，有效地調(diào)動(dòng)和保持了學(xué)生探究的興趣與熱情，較好地落實(shí)了課堂教學(xué)的三維目標(biāo)。然而，本節(jié)課中計(jì)算量偏大，對(duì)學(xué)生的抽象思維能力和邏輯推理能力都有較高要求。如果學(xué)生對(duì)微觀粒子的概念不太清楚，學(xué)習(xí)起來(lái)仍會(huì)有較大困難。另—方面，學(xué)生計(jì)算和討論耗時(shí)較多，致使課堂時(shí)間緊張。不過(guò)，從學(xué)生課堂的表現(xiàn)、課后交流和作業(yè)完成情況來(lái)看，大多數(shù)學(xué)生都能夠?qū)Α拔镔|(zhì)的量”這一概念形成較清晰的認(rèn)識(shí)，整體效果較好。
物質(zhì)的量化學(xué)教案篇四
1.教材的地位與作用：
本節(jié)課是人教版教材必修1，化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界專題，豐富多彩的化學(xué)物質(zhì)單元，第二標(biāo)題。物質(zhì)的量是化學(xué)教學(xué)中的一個(gè)十分重要的概念，它貫穿于高中化學(xué)的始終，在化學(xué)計(jì)算中處于核心地位。在此之前，學(xué)生主要從定性的角度或簡(jiǎn)單的定量角度去學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí)，而《物質(zhì)的量》這一節(jié)的學(xué)習(xí)會(huì)使學(xué)生對(duì)化學(xué)中的“量”有一個(gè)新的認(rèn)識(shí)。因此教好物質(zhì)的量的概念，不僅能直接幫助學(xué)生掌握好本章中的有關(guān)摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，而且也為以后進(jìn)一步學(xué)習(xí)有關(guān)的計(jì)算打下基礎(chǔ)。所以，物質(zhì)的量的教學(xué)不僅是本章的重點(diǎn)，也是整個(gè)中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)之一。
2.教學(xué)目標(biāo)：
(1)知識(shí)目標(biāo)：掌握物質(zhì)的量及其單位―摩爾的含義;理解阿伏加德羅常數(shù)的含義;通過(guò)練習(xí)掌握物質(zhì)的量與物質(zhì)微粒數(shù)目間的關(guān)系，初步認(rèn)識(shí)到物質(zhì)的量與物質(zhì)質(zhì)量之間的關(guān)系。
(2)能力目標(biāo)：提高邏輯推理、抽象概括以及運(yùn)用化學(xué)知識(shí)進(jìn)行計(jì)算的能力。
(3)情感目標(biāo)：通過(guò)學(xué)習(xí)概念的推導(dǎo)及應(yīng)用，形成相信科學(xué)、尊重科學(xué)、依靠科學(xué)的思想;養(yǎng)成學(xué)習(xí)自然科學(xué)的興趣及不斷進(jìn)取、創(chuàng)新的優(yōu)良品質(zhì)。
3.教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)：
使學(xué)生掌握摩爾的概念及物質(zhì)的量與物質(zhì)微粒間的轉(zhuǎn)化。
二、教學(xué)方法分析。
(1)采取目標(biāo)分層教學(xué)法。
課前五分鐘檢測(cè)主要是為了加深學(xué)生對(duì)微粒間轉(zhuǎn)換的理解與應(yīng)用，為課堂教學(xué)的順利進(jìn)行做好鋪墊。新課教學(xué)主要采取對(duì)比歸納法：通過(guò)與生活中的某些質(zhì)量小，數(shù)量大的實(shí)例對(duì)比指出化學(xué)反應(yīng)中存在的相同情況--提出物質(zhì)的量的概念;通過(guò)與其它基本物理量和單位的對(duì)比提出摩爾的概念，幫助學(xué)生通過(guò)對(duì)比理解和記憶物質(zhì)的量與摩爾的關(guān)系;通過(guò)與生活中實(shí)例對(duì)比(一盒粉筆，一打羽毛球)重點(diǎn)說(shuō)明摩爾的概念，以此使學(xué)生對(duì)抽象的摩爾概念具體化;通過(guò)適當(dāng)?shù)姆謱泳毩?xí)強(qiáng)調(diào)指出學(xué)習(xí)摩爾需要注意的問(wèn)題并幫助學(xué)生由淺入深的掌握本節(jié)知識(shí)。
(2)講練結(jié)合。
課上講練結(jié)合的教學(xué)方式不僅能使老師很快掌握學(xué)生的情況，更能讓學(xué)生及時(shí)地熟悉所學(xué)知識(shí)。
三、學(xué)生情況分析：
對(duì)于化學(xué)課的學(xué)習(xí)，高一學(xué)生中還有相當(dāng)一部分需要老師將一個(gè)知識(shí)點(diǎn)多次講練以強(qiáng)化其理解與記憶，因?yàn)閷W(xué)生對(duì)新概念的接受速度較慢，遺忘速度快。由于物質(zhì)的量這一節(jié)的概念比較抽象，限于接受能力，不能要求學(xué)生對(duì)這部分內(nèi)容理解透徹。因此在教學(xué)中，要考慮學(xué)生的接受能力。
四、教學(xué)程序：
[課前檢測(cè)]：
(1)1個(gè)h2o中含___個(gè)h，___個(gè)o，___個(gè)原子。
(2)105個(gè)h2so4中含___個(gè)h，___個(gè)s，___個(gè)o，___個(gè)原。
(3)1個(gè)c中含___個(gè)質(zhì)子，___個(gè)電子。
(4)1個(gè)nh3中含___個(gè)質(zhì)子，___個(gè)電子。
(幫助學(xué)生回憶微粒間的轉(zhuǎn)換關(guān)系，為從“個(gè)--摩爾”的轉(zhuǎn)化做好鋪墊)。
[導(dǎo)入]：
(1)由一句古詩(shī)：“誰(shuí)知盤(pán)中餐，粒粒皆辛苦”中大米的單位(粒)和實(shí)際生活中并不使用粒的矛盾為后來(lái)引出化學(xué)反應(yīng)中微粒的小和多提供思考模式。
(2)通過(guò)反應(yīng)方程式：c+o2===co2引導(dǎo)學(xué)生討論：反應(yīng)實(shí)質(zhì)是什么?(微粒間的反應(yīng));實(shí)際中是采用稱取質(zhì)量的方法進(jìn)行反應(yīng)，質(zhì)量如何體現(xiàn)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)?已知一個(gè)碳原子的質(zhì)量是1.993x10-23g,計(jì)算12g碳含多少個(gè)碳原子?(約6.02x1023個(gè)碳原子)。
[小結(jié)]：
用所學(xué)的知識(shí)表達(dá)反應(yīng)實(shí)質(zhì)是很麻煩的，必須引進(jìn)一個(gè)新的物理量--物質(zhì)的量[新課講解]：物質(zhì)的量：表示物質(zhì)微粒數(shù)目多少的物理量。
物質(zhì)的量化學(xué)教案篇五
知識(shí)目標(biāo)：
1.使學(xué)生了解摩爾質(zhì)量的概念。了解摩爾質(zhì)量與相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量之間的關(guān)系。
2.使學(xué)生了解物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系。掌握有關(guān)概念的計(jì)算。
3.進(jìn)一步加深理解鞏固物質(zhì)的量和摩爾的概念。
能力目標(biāo)：
培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理、抽象概括的能力。
培養(yǎng)學(xué)生的計(jì)算能力，并通過(guò)計(jì)算幫助學(xué)生更好地理解概念和運(yùn)用、鞏固概念。
情感目標(biāo)：
使學(xué)生認(rèn)識(shí)到微觀和宏觀的相互轉(zhuǎn)化是研究化學(xué)的科學(xué)方法之一。培養(yǎng)學(xué)生尊重科學(xué)的思想。
強(qiáng)調(diào)解題規(guī)范化，單位使用準(zhǔn)確，養(yǎng)成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣。
教學(xué)重點(diǎn)：摩爾質(zhì)量的概念和相關(guān)計(jì)算。
教學(xué)難點(diǎn)：摩爾質(zhì)量與相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量之間的關(guān)系。
教學(xué)方法：探究式。
教學(xué)過(guò)程。
[復(fù)習(xí)提問(wèn)]什么是物質(zhì)的量?什么是摩爾?它們的使用范圍是什么?
[回答]物質(zhì)的量是表示物質(zhì)所含粒子多少的物理量，摩爾是物質(zhì)的量的單位。每摩爾物質(zhì)都含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)粒子，阿伏加德羅常數(shù)的近似值為。物質(zhì)的量和摩爾都只適用于微觀粒子，不能用于宏觀物體。在使用物質(zhì)的量時(shí)應(yīng)該用化學(xué)式指明粒子的種類。
物質(zhì)的量化學(xué)教案篇六
根據(jù)《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（實(shí)驗(yàn)）》所確定的“內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)”，在必修課程的6個(gè)主題中，《化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)》是必修課程的核心?；瘜W(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)，要讓學(xué)生學(xué)好化學(xué)首先要學(xué)生了解化學(xué)的這一特征并引導(dǎo)學(xué)生通過(guò)實(shí)驗(yàn)去學(xué)習(xí)化學(xué)。物質(zhì)的量作為化學(xué)基本概念學(xué)習(xí)。物質(zhì)的量是學(xué)生在前面學(xué)習(xí)了化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法的基礎(chǔ)上進(jìn)一步提出的新概念，為以后物質(zhì)的量濃度配制，化學(xué)計(jì)算的學(xué)習(xí)作了鋪墊。
二、教學(xué)目標(biāo)。
知識(shí)與技能。
1、理解“物質(zhì)的量”這個(gè)物理量及其單位摩爾；
2、初步學(xué)會(huì)“物質(zhì)的量、微粒數(shù)”之間的相互轉(zhuǎn)化。
3、了解引進(jìn)摩爾這一單位的重要性和必要性，懂得阿伏加德羅常數(shù)的涵義。
過(guò)程與方法。
1、學(xué)會(huì)用類比的方法從熟悉、具體的概念入手來(lái)認(rèn)識(shí)未知、抽象的概念。
2、學(xué)會(huì)選用合適的集合概念來(lái)計(jì)量物質(zhì)。
3、學(xué)會(huì)從化學(xué)問(wèn)題的解決過(guò)程中抽象出解決該問(wèn)題的數(shù)學(xué)本質(zhì)，并將其進(jìn)一步應(yīng)用到化學(xué)問(wèn)題的解決中。
情感態(tài)度與價(jià)值觀。
1、體驗(yàn)引入“物質(zhì)的量”的概念在化學(xué)研究、學(xué)習(xí)中的重要性和必要性。
2.培養(yǎng)學(xué)生演繹推理、歸納推理和運(yùn)用化學(xué)知識(shí)進(jìn)行計(jì)算的能力。
三、重點(diǎn)和難點(diǎn)。
教學(xué)重點(diǎn)：物質(zhì)的量的概念；物質(zhì)的量和微粒數(shù)之間的相互轉(zhuǎn)化。
四、教學(xué)方法：實(shí)例引入，逐步抽象，揭示實(shí)質(zhì)，清晰脈絡(luò)關(guān)系，結(jié)合練習(xí)。
物質(zhì)的量化學(xué)教案篇七
化學(xué)基本概念的學(xué)習(xí)，長(zhǎng)期以來(lái)都陷入教師感覺(jué)難教，學(xué)生感覺(jué)難學(xué)的困境。既無(wú)生動(dòng)有趣的實(shí)驗(yàn)，又無(wú)形象具體的研究對(duì)象，如何讓概念學(xué)習(xí)的課堂也煥發(fā)出勃勃生機(jī)，對(duì)此我進(jìn)行了大量探索，選取了物質(zhì)的量濃度這一概念教學(xué)作為嘗試。
在教育部頒布的《基礎(chǔ)教育課程改革綱要》的指導(dǎo)下，我力求：改變課程過(guò)于注重知識(shí)傳授的傾向，使獲得基礎(chǔ)知識(shí)與基本技能的過(guò)程同時(shí)成為學(xué)會(huì)學(xué)習(xí)的過(guò)程。
1.教材的地位及其作用。
本節(jié)課選自人民教育出版社出版的全日制普通高級(jí)中學(xué)教科書(shū)（必修）《化學(xué)》第一冊(cè)第三章第三節(jié)《物質(zhì)的量濃度》第一課時(shí)。本節(jié)教材是在介紹了物質(zhì)的量的基礎(chǔ)上引入的新的表示溶液組成的物理量，通過(guò)本節(jié)的探究既鞏固對(duì)物質(zhì)的量的運(yùn)用，又在初中化學(xué)的基礎(chǔ)上擴(kuò)充對(duì)溶液組成表示方法的認(rèn)識(shí)，提高化學(xué)計(jì)算的能力。
依據(jù)教改的精神、課程標(biāo)準(zhǔn)的要求及學(xué)生的實(shí)際情況確立如下教學(xué)目標(biāo)：
a.理解并能初步運(yùn)用物質(zhì)的量濃度的概念。
b.掌握溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的區(qū)別與聯(lián)系。
a.通過(guò)課前探究，學(xué)會(huì)獲取信息和加工信息的基本方法。
b.通過(guò)對(duì)物質(zhì)的量濃度概念的構(gòu)建，學(xué)會(huì)自主探究獲取知識(shí)、應(yīng)用知識(shí)的方法。
c.通過(guò)對(duì)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的對(duì)比，提高運(yùn)用比較、歸納、推理的能力。
a.在相互交流與評(píng)價(jià)中，養(yǎng)成團(tuán)結(jié)協(xié)作的品質(zhì)。
b.關(guān)注與物質(zhì)的量濃度有關(guān)的生活、生產(chǎn)問(wèn)題，體驗(yàn)化學(xué)科學(xué)的發(fā)展對(duì)當(dāng)代社會(huì)可持續(xù)發(fā)展的重要意義。
c.通過(guò)溶液組成的不同表示方法之間的關(guān)系，滲透事物之間是相互聯(lián)系的辯證唯物主義觀點(diǎn)。
物質(zhì)的量濃度在高中化學(xué)中具有極其廣泛的應(yīng)用，因此將理解并能初步運(yùn)用物質(zhì)的量濃度的概念確定為教學(xué)重點(diǎn)。
幫助學(xué)生形成終身學(xué)習(xí)的意識(shí)和能力是課程改革的基本理念，因此將在物質(zhì)的量濃度概念的構(gòu)建過(guò)程中學(xué)會(huì)自主探究獲取知識(shí)、應(yīng)用知識(shí)的方法確定為教學(xué)難點(diǎn)。
本節(jié)課的教學(xué)對(duì)象是高一學(xué)生，他們具有一定的搜集處理信息的能力，對(duì)初中接觸的溶液體積與溶劑體積存在一定程度的混淆。
在本節(jié)課的學(xué)習(xí)中，引導(dǎo)學(xué)生自主探究感受概念、具體實(shí)例運(yùn)用概念、交流評(píng)價(jià)強(qiáng)化概念、歸納小結(jié)升華概念，加深學(xué)生對(duì)概念的理解，同時(shí)消除學(xué)生對(duì)概念的神秘感和泛味感。
物質(zhì)的量化學(xué)教案篇八
1.學(xué)會(huì)從化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的角度來(lái)分析、理解氧化還原反應(yīng)。
2.學(xué)會(huì)用“雙線橋”法分析化合價(jià)升降、電子得失，并判斷反應(yīng)中的氧化劑和還原劑。
3.理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。
4.辨析氧化還原反應(yīng)和四種基本反應(yīng)類型之間的關(guān)系，并用韋恩圖表示之，培養(yǎng)比較、類比、歸納和演繹的能力。
5.理解氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)、得電子和失電子之間相互依存、相互對(duì)立的關(guān)系。
重點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)。
難點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)變化與電子得失的關(guān)系，氧化劑、還原劑的判斷。
由復(fù)習(xí)氯氣主要化學(xué)性質(zhì)所涉及的化學(xué)反應(yīng)引入，結(jié)合專題1中的氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)對(duì)這些反應(yīng)進(jìn)行判斷，從而分析氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)區(qū)別，并從電子轉(zhuǎn)移等角度進(jìn)行系統(tǒng)分析，再升華到構(gòu)建氧化還原反應(yīng)和四種基本反應(yīng)類型之間關(guān)系的概念。
由復(fù)習(xí)上節(jié)課氯氣有關(guān)反應(yīng)引入本節(jié)課的研究主題。先由學(xué)生書(shū)寫(xiě)氯氣與鈉、鐵、氫氣和水，次氯酸分解、此氯酸鈣和二氧化碳、水反應(yīng)的化學(xué)方程式。
學(xué)生自己書(shū)寫(xiě)方程式，并留待后面的學(xué)習(xí)繼續(xù)使用。
我們結(jié)合在第一章中學(xué)過(guò)的氧化還原反應(yīng)的定義，來(lái)判斷一下這些化學(xué)反應(yīng)應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，還是非氧化還原反應(yīng)。
2na+cl2=2nacl。
2fe+3cl22fecl3。
h2+cl22hcl。
cl2+h2ohcl+hclo。
ca(clo)2+co2+h2o=cacl2+2hclo。
2hcloo2↑+2hcl。
學(xué)生自己進(jìn)行判斷，或可小組討論、分析。
現(xiàn)在請(qǐng)大家在氯氣與鈉反應(yīng)的方程式上，標(biāo)出化合價(jià)發(fā)生改變的元素，在反應(yīng)前后的化合價(jià)。
學(xué)生解決下列問(wèn)題：
1.元素的化合價(jià)是由什么決定的呢？
2.元素的化合價(jià)在何種情況下會(huì)發(fā)生變化？
3.在同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，元素化合價(jià)升高和降低的數(shù)目有何關(guān)系？
4.在同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，元素得電子數(shù)和失電子數(shù)有何關(guān)系？
[敘述]講述如何用“雙線橋”法表示上面所得到的信息。
[敘述]氧化還原反應(yīng)是有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)。
氧化還原反應(yīng)的方程式的系數(shù)是與反應(yīng)過(guò)程中得失電子的數(shù)目相關(guān)的。
在氧化還原反應(yīng)中，失去電子的物質(zhì)叫做還原劑，還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)，表現(xiàn)還原性。可以這樣記憶：還原劑化合價(jià)升高、失電子、具有還原性，被氧化。
怎樣判斷元素在氧化還原反應(yīng)中是被氧化還是被還原呢？
還原劑氧化劑。
有還原性有氧化性。
被氧化被還原。
1.元素處于不同的化合價(jià)在氧化還原反應(yīng)中可能表現(xiàn)哪些性質(zhì)？并以氯元素的不同價(jià)態(tài)的代表物質(zhì)進(jìn)行分析。
2.氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系如何呢？用圖形方式表示它們之間的關(guān)系。
3.分析一下前面的幾個(gè)反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移情況，找出每個(gè)反應(yīng)的氧化劑和還原劑。
物質(zhì)的量化學(xué)教案篇九
三、課時(shí)：第1課時(shí)。
四、授課教師：卜婷婷。
五、教學(xué)目的：1、理解物質(zhì)的量的概念，知道摩爾，知道阿伏加德羅常數(shù)及其與物質(zhì)的量的關(guān)系，學(xué)會(huì)已知粒子的數(shù)目、摩爾質(zhì)量中的任意一個(gè)求另一個(gè)。2、知道摩爾質(zhì)量的概念，理解摩爾質(zhì)量與相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量的關(guān)系，學(xué)會(huì)已知物質(zhì)的量、質(zhì)量中的任何一個(gè)求另一個(gè)。
七、教學(xué)難點(diǎn)對(duì)物質(zhì)的量摩爾摩爾質(zhì)量摩爾質(zhì)量與物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量的關(guān)系。
八、教學(xué)過(guò)程。
1、通過(guò)復(fù)習(xí)第一章氧化還原反應(yīng)，寫(xiě)出化學(xué)方程式，從宏觀物質(zhì)的質(zhì)量和微觀粒子的數(shù)量?jī)蓚€(gè)角度來(lái)分析該方程式，從而得到宏觀與微觀必然存在某種聯(lián)系的結(jié)論，引出本節(jié)課的第一個(gè)重點(diǎn)――“物質(zhì)的量”。
2、舉出幾個(gè)與物質(zhì)的量作用相似的幾個(gè)生活中常見(jiàn)的發(fā)明。如：12個(gè)=1打等。
4、物質(zhì)的量的單位引出本課的第二個(gè)重點(diǎn)――“阿伏加德羅常數(shù)”；講解阿伏加德羅常數(shù)的由來(lái)，數(shù)值（強(qiáng)調(diào)其單位）。
5、講解阿伏加德羅常數(shù)與物質(zhì)的量的關(guān)系，給出公式：n=n/na。
6、運(yùn)用上述公式做計(jì)算練習(xí)。
7、總結(jié)本課的主要內(nèi)容，提出注意“粒子”的概念。
物質(zhì)的量化學(xué)教案篇十
溶液的摩爾濃度用1升溶液中所含溶質(zhì)的摩爾數(shù)來(lái)表示。mol是物質(zhì)的.量的單位，國(guó)際上規(guī)定1mol為精確包含6.02214076×10^23個(gè)原子或分子等基本單元的物質(zhì)的量。摩爾濃度是溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的簡(jiǎn)稱，通常它是以單位體積里所含溶質(zhì)b的物質(zhì)的量來(lái)表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)b的摩爾濃度，用符號(hào)c（b）來(lái)表示，常用單位為mol/l。
溶液的濃度用溶質(zhì)的質(zhì)量占全部溶液質(zhì)量的百分率表示的叫質(zhì)量百分濃度，用符號(hào)%表示。例如，25%的葡萄糖注射液就是指100克注射液中含葡萄糖25克。質(zhì)量百分濃度（%）=溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量100%。
物質(zhì)的量化學(xué)教案篇十一
教學(xué)重點(diǎn)：
3、阿伏伽德羅常數(shù)及其應(yīng)用。
教學(xué)難點(diǎn)：
物質(zhì)的量及其單位摩爾，兩個(gè)基本公式的應(yīng)用。
課時(shí)安排：約15~20分鐘。
二、教學(xué)目標(biāo)。
知識(shí)與技能：
1、認(rèn)識(shí)摩爾是物質(zhì)的量的基本單位，認(rèn)識(shí)到物質(zhì)的量與微觀粒子之間的關(guān)系；掌握摩爾質(zhì)量的概念。
2、理解提出摩爾這一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德羅常數(shù)的涵義。
3、掌握物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系。能用于進(jìn)行簡(jiǎn)單的化學(xué)計(jì)算。
過(guò)程與方法：
1．培養(yǎng)邏輯推理、抽象概括能力。
2．培養(yǎng)計(jì)算能力，并通過(guò)計(jì)算更好地理解概念和運(yùn)用、鞏固概念。
情感、態(tài)度與價(jià)值觀：
通過(guò)對(duì)概念的透徹理解，培養(yǎng)嚴(yán)謹(jǐn)、認(rèn)真的學(xué)習(xí)態(tài)度，體會(huì)定量研究的方法對(duì)研究和學(xué)習(xí)化學(xué)的重要作用。
三教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì)。
六、板書(shū)設(shè)計(jì)。
二、基本公式。
七、教學(xué)反思。
物質(zhì)的量化學(xué)教案篇十二
能力目標(biāo)。
培養(yǎng)學(xué)生的審題能力，運(yùn)用化學(xué)知識(shí)進(jìn)行計(jì)算的能力。
情感目標(biāo)。
培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)、認(rèn)真的科學(xué)態(tài)度。
教學(xué)方法：示范－實(shí)踐。
教學(xué)過(guò)程：
復(fù)習(xí)提問(wèn)：什么是物質(zhì)的量濃度？配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液有哪幾個(gè)步驟？
引入：我們掌握、理解了概念，我們學(xué)會(huì)了配制一定濃度的溶液，今天主要學(xué)習(xí)有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算。要求同學(xué)們特別注意解題的規(guī)范。
1.計(jì)算依據(jù)：以物質(zhì)的量為核心的換算關(guān)系。
師生共同總結(jié)，得出關(guān)系圖。
投影：例1：將23.4gnacl溶于水中，配成250ml溶液。計(jì)算所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。
討論：由學(xué)生分析已知條件，確定解題思路：
先求n(nacl)，再求c(nacl)。
板書(shū)：解題步驟（略）。
練習(xí)：配制500ml0.1mol/lnaoh溶液，naoh的質(zhì)量是多少？
參考答案：2g。
引入：討論溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶液的物質(zhì)的量濃度的換算。
投影：回顧對(duì)比兩個(gè)概念時(shí)的表格。
溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
物質(zhì)的量化學(xué)教案篇十三
我們知道在物質(zhì)世界里，各種物質(zhì)之間存在著多種相互作用，也不斷發(fā)生著變化。例如，水在一定條件下可以變成水蒸氣和冰、炎熱的夏天食物易腐敗、燃料能燃燒、鋼鐵制品在潮濕的環(huán)境會(huì)慢慢生銹等。這些變化有什么特點(diǎn)嗎？它們有什么區(qū)別嗎？今天我們就一同探究物質(zhì)變化與性質(zhì)的奧秘。
二、講授新課。
知識(shí)點(diǎn)一。
化學(xué)變化和物理變化。
【學(xué)生回答】將紙揉成一團(tuán)、將紙撕碎都沒(méi)有生成新物質(zhì)，而紙的燃燒生成了新物質(zhì)。
【教師總結(jié)】紙撕碎這樣沒(méi)有新物質(zhì)生成的變化我們稱之為物理變化。像紙燃燒這樣有新物質(zhì)生成的變化我們稱之為化學(xué)變化（板書(shū)）。
【教師提問(wèn)】變化中常伴隨哪些現(xiàn)象呢？下面我們就通過(guò)幾個(gè)實(shí)驗(yàn)一起來(lái)觀察一下。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，大家注意觀察和比較物質(zhì)在變化前、變化中和變化后所發(fā)生的現(xiàn)象。
【演示實(shí)驗(yàn)】實(shí)驗(yàn)1-1（1）水的沸騰【教師提問(wèn)】通過(guò)實(shí)驗(yàn)?zāi)銈兛吹搅耸裁船F(xiàn)象？
【學(xué)生回答】試管中的水沸騰，有大量水蒸氣冒出，玻璃片上有小水滴附著。
【演示實(shí)驗(yàn)】實(shí)驗(yàn)1-1（2）膽礬的研碎【教師提問(wèn)】通過(guò)實(shí)驗(yàn)?zāi)銈兛吹搅耸裁船F(xiàn)象？
【學(xué)生回答】藍(lán)色塊狀固體變成了藍(lán)色粉末狀固體。
【教師提問(wèn)】同學(xué)們認(rèn)為這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)是什么變化？依據(jù)是什么？【學(xué)生回答】物理變化，沒(méi)有新物質(zhì)生成。
【教師提問(wèn)】物理變化沒(méi)有新物質(zhì)生成，大家還能舉一些物理變化的例子嗎？
【演示實(shí)驗(yàn)】實(shí)驗(yàn)1-1（4）大理石與稀鹽酸反應(yīng)【教師提問(wèn)】通過(guò)實(shí)驗(yàn)?zāi)銈兛吹搅耸裁船F(xiàn)象？【學(xué)生回答】生成大量氣泡，大理石的量減少。
【教師提問(wèn)】同學(xué)們認(rèn)為這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)是什么變化？依據(jù)是什么？【學(xué)生回答】化學(xué)變化，有新物質(zhì)生成。
【教師總結(jié)】化學(xué)變化通常伴隨有明顯的現(xiàn)象。比如：我們酒精燃燒的時(shí)候放熱、發(fā)光，還有剛才看到的沉淀、產(chǎn)生氣體、顏色變化等。
【教師提問(wèn)】同學(xué)們能舉出生活中發(fā)生的化學(xué)變化嗎？
【小組討論】植物的光合作用，人的呼吸作用等、煉鐵。
【歸納總結(jié)】物理變化和化學(xué)變化的本質(zhì)區(qū)別：是否有新物質(zhì)生成?！窘處熖釂?wèn)】同學(xué)們想一下蠟燭燃燒是物理變化還是化學(xué)變化？蠟燭燃燒時(shí)蠟燭融化成蠟油是物理變化；但是蠟燭燃燒過(guò)程中，石蠟與氧氣反應(yīng)生成了二氧化碳和水，是化學(xué)變化。其實(shí)化學(xué)變化中一定同時(shí)發(fā)生物理變化，但物理變化的過(guò)程中不一定發(fā)生化學(xué)變化。
知識(shí)點(diǎn)二。
【學(xué)生回答】顏色、狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度等等。
【教師講解】物質(zhì)的變化是一種過(guò)程，而性質(zhì)是物質(zhì)的本質(zhì)屬性。比如紙張燃燒是一種化學(xué)變化，通過(guò)化學(xué)變化表現(xiàn)出來(lái)化學(xué)性質(zhì)，我們知道紙具有可燃性。
【學(xué)生回答】碳可以燃燒、鐵可以生銹、食物可以腐敗等。
【對(duì)比歸納】其實(shí)變化描述的是過(guò)程，而性質(zhì)是物質(zhì)本身固有的屬性。在描述性質(zhì)的時(shí)候，我們通常會(huì)說(shuō)：能、會(huì)、可以、難、易等。
【教師講解】性質(zhì)與用途的關(guān)系，比如，我們要制取二氧化碳為什么往大理石中加入鹽酸而不是氫氧化鈉，是因?yàn)辂}酸具有與大理石反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳的性質(zhì)。因此（性質(zhì)決定用途，用途反映性質(zhì)）。
三、課堂小結(jié)。
本節(jié)課我們學(xué)習(xí)了物質(zhì)的變化和性質(zhì)。我們知道變化分為物理變化和化學(xué)變化，我們需要認(rèn)識(shí)到物理變化和化學(xué)變化最本質(zhì)的區(qū)別是化學(xué)變化有新物質(zhì)生成，這一般是中考化學(xué)的第一道選擇題。物質(zhì)的性質(zhì)分為物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，這個(gè)在以后的學(xué)習(xí)中，我們會(huì)具體學(xué)習(xí)到一些物質(zhì)的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。
物質(zhì)的量化學(xué)教案篇十四
一、教學(xué)目標(biāo)：
1、知識(shí)目標(biāo)：知道鐵的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)；能描述有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象；會(huì)寫(xiě)有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式；知道鐵制品銹蝕的原因和一般防銹的方法。
2、能力目標(biāo)：逐步養(yǎng)成實(shí)驗(yàn)、觀察、思維的習(xí)慣并學(xué)會(huì)其方法，能利用鐵的性質(zhì)分析解釋有關(guān)現(xiàn)象和問(wèn)題。
3、德育目標(biāo)：了解我國(guó)古代和現(xiàn)代的。冶鐵史，使學(xué)生接受愛(ài)國(guó)主義思想的熏陶。
二、重點(diǎn)難點(diǎn)分析：
1、鐵的化學(xué)性質(zhì)。
2、對(duì)“鐵的化學(xué)性質(zhì)比較活潑”的理解。
3、建立反應(yīng)條件對(duì)反應(yīng)結(jié)果有很大影響的觀點(diǎn)。
三、突破難點(diǎn)措施：通過(guò)比較鐵與氧氣反應(yīng)，鐵在干燥空氣中、在水中、與空氣和水接觸的不同現(xiàn)象，分析原因，得出反應(yīng)條件不同反應(yīng)結(jié)果不同的結(jié)論。
四、教學(xué)模式：
開(kāi)放式“超前自學(xué)”教學(xué)模式。其基本環(huán)節(jié)是：學(xué)生開(kāi)放學(xué)習(xí)－－交流學(xué)習(xí)結(jié)果－－師生總結(jié)評(píng)價(jià)－－創(chuàng)新應(yīng)用練習(xí)。
五、學(xué)法指導(dǎo)：指導(dǎo)學(xué)生實(shí)驗(yàn)、觀察、分析、歸納、查閱資料。
六、教學(xué)媒體選用：常規(guī)儀器（略）、錄像片、實(shí)物投影儀、圖表、計(jì)算機(jī)。
七、提前準(zhǔn)備工作：1、學(xué)生查閱有關(guān)資料；2、提前一周開(kāi)始觀察鐵生銹的三個(gè)實(shí)驗(yàn)。
八、教學(xué)過(guò)程：
（一）專題討論，開(kāi)闊視野。
1、你知道日常生活中哪些用品是鐵制成的？
2、你知道我國(guó)古代從何時(shí)開(kāi)始生產(chǎn)和使用鐵器？我國(guó)古代何時(shí)發(fā)現(xiàn)“濕法冶金”？
3、新中國(guó)成立至今，我國(guó)鋼鐵工業(yè)生產(chǎn)狀況如何？
（二）學(xué)習(xí)交流，總結(jié)評(píng)價(jià)。
1、根據(jù)日常生活的觀察，了解回憶鐵的物理性質(zhì)：
＿色，＿態(tài)，＿延展性，＿傳導(dǎo)性，硬度＿，密度＿，熔點(diǎn)＿，沸點(diǎn)＿，＿磁化。
2、鐵的化學(xué)性質(zhì)：
[溫故知新]鐵在氧氣中燃燒有什么現(xiàn)象？說(shuō)明什么問(wèn)題？
[設(shè)疑導(dǎo)入]鐵在空氣中呢？
[展示]一周前開(kāi)始做的三個(gè)鐵生銹對(duì)比實(shí)驗(yàn)結(jié)果。
[實(shí)驗(yàn)與觀察]。
[分析與思考]1、三個(gè)實(shí)驗(yàn)的條件有什么不同？
2、三個(gè)實(shí)驗(yàn)的結(jié)果有什么不同？
3、這說(shuō)明鐵在什么條件下最容易生銹？
4、如何防止鐵生銹？
5、舉出你所知道的防止鐵生銹的例子，它們的原理是什么？
[啟發(fā)與點(diǎn)撥]1、鐵銹的主要成份。
2、反應(yīng)條件不同反應(yīng)結(jié)果相差很大，我們可以通過(guò)控制反應(yīng)條件來(lái)避免鐵生銹。
3、全世界每年因生銹而浪費(fèi)的鋼鐵約占全世界年產(chǎn)量的1/4，可見(jiàn)鋼鐵防銹具有重要意義。
4、常見(jiàn)的防銹方法。
[分組實(shí)驗(yàn)]鐵與稀鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)。
[觀察]有什么現(xiàn)象發(fā)生？
[分析與思考]原因是什么？化學(xué)方程式怎么寫(xiě)？
[啟發(fā)點(diǎn)撥]1、根據(jù)該性質(zhì)可用鐵與酸反應(yīng)制取氫氣。
2、由該性質(zhì)也可知使用鐵制品應(yīng)避免與酸接觸。
[展示]提前做好的銅樹(shù)的實(shí)驗(yàn)結(jié)果。
[分組實(shí)驗(yàn)]鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)。
[觀察]有什么現(xiàn)象發(fā)生？
[分析與思考]原因是什么？化學(xué)方程式怎么寫(xiě)？屬于什么反應(yīng)類型？
[啟發(fā)點(diǎn)撥]鐵制品不能盛放硫酸銅溶液。
[小結(jié)與概括]你認(rèn)為應(yīng)該如何歸納鐵的化學(xué)性質(zhì)？
（三）議議練練，創(chuàng)新應(yīng)用。
[誘導(dǎo)歸納]1、不同的金屬（如鐵、鋅）可以把同種酸中的氫元素置換出來(lái)，制出氫氣。
2、同一金屬（如鐵）可以把不同酸（如鹽酸、硫酸）中的氫元素置換出來(lái)，制出氫氣。
3、金屬鐵還可以從硫酸銅溶液中置換出銅。
[創(chuàng)新應(yīng)用]查閱有關(guān)資料，看看有哪些更先進(jìn)的防銹蝕的方法？形成一篇科學(xué)小論文。
物質(zhì)的量化學(xué)教案篇十五
[解題策略]。
物理變化和化學(xué)變化的辨析：從宏觀看，要抓住變化時(shí)是否有其他物質(zhì)生成；從微觀看，構(gòu)成物質(zhì)的粒子是否發(fā)生了變化。如果變化時(shí)沒(méi)有新物質(zhì)生成，或構(gòu)成物質(zhì)的粒子沒(méi)有變化，就是物理變化，否則就是化學(xué)變化，而伴隨變化產(chǎn)生的現(xiàn)象：發(fā)光、放熱、變色、生成氣體、產(chǎn)生沉淀等只能作為判斷的輔助依據(jù)，而不能作為判斷化學(xué)變化的標(biāo)準(zhǔn)。如“水受熱變成水蒸氣”就是物理變化而不是化學(xué)變化。
[典型例題]。
例1.下列各組物質(zhì)的變化中，前者屬于化學(xué)變化，后者屬于物理變化的是。
a。冰雪融化；由空氣制氧氣。
b。鋼鐵生銹；由熟石灰制燒堿。
c。蠟燭燃燒；干冰升華。
d。汽油揮發(fā)；食物腐爛。
解析：物理變化中，沒(méi)有新物質(zhì)生成，化學(xué)變化中有新物質(zhì)生成。熟石灰ca(oh)2制取燒堿naoh、鋼鐵生銹、蠟燭燃燒、食物腐爛均為化學(xué)變化，其他為物理變化。
答案：c。
[新題展示]。
1.化學(xué)家在當(dāng)今環(huán)境問(wèn)題上的最新構(gòu)想是“變廢為寶，資源循環(huán)”。例如，燃料--這樣既可解決能源問(wèn)題，又能消除污染。上述構(gòu)想中兩個(gè)轉(zhuǎn)化過(guò)程的變化為()。
a。均為化學(xué)變化。
b。(1)為物理變化，(2)為化學(xué)變化。
c。均為物理變化。
d。(1)為化學(xué)變化，(2)為物理變化。
解析：本題結(jié)合社會(huì)熱點(diǎn)問(wèn)題進(jìn)行命題，體現(xiàn)了試題的教育功能，判斷物理變化、化學(xué)變化的關(guān)鍵是有沒(méi)有新物質(zhì)生成，燃料、燃料產(chǎn)物是不同種物質(zhì)，故均為化學(xué)變化。
答案：a。
[解題策略]。
區(qū)分物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)時(shí)一定要抓住“是否需要發(fā)生化學(xué)變化才能表現(xiàn)出來(lái)”。
[典型例題]。
例2.我們?cè)诔踔谢瘜W(xué)里學(xué)過(guò)的一些物質(zhì)，在實(shí)際生活中有重要的用途?，F(xiàn)有以下物質(zhì)：
a。不銹鋼；b。氧氣；
c。生石灰；d?；钚蕴?；
e。二氧化碳；f。水；
g。醋酸；h。熟石灰(氫氧化鈣);。
i。鋅；j。鹽酸。
請(qǐng)根據(jù)它們的用途，用字母代號(hào)填空(每種物質(zhì)限選一次)：
(1)可供急救病人呼吸；
(2)可用于制造炊具；
(3)可用作溫室氣體肥料；
(4)可用作某些食品的干燥劑；
(5)可用作冰箱的除臭劑；
(6)是最常用的溶劑；
(7)可用來(lái)降低土壤的酸性；
(8)可用于金屬表面除銹；
(9)可用作干電池負(fù)極材料；
(10)通常的食醋中含有約3%~5%的____。
解析：物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途，識(shí)記常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì)對(duì)于判斷物質(zhì)的用途有極大幫助，另外在記憶中，性質(zhì)和用途之間也是互相促進(jìn)，可結(jié)合生活實(shí)際來(lái)記憶。
答案：
[新題展示]。
3.實(shí)驗(yàn)室用棕色試劑瓶盛濃硝酸，由此猜測(cè)濃硝酸可能具有的性質(zhì)是()。
a。它是深棕色溶液。
b。它是穩(wěn)定的化合物。
c。它是易跟空氣反應(yīng)的物質(zhì)。
d。它是見(jiàn)光易分解的物質(zhì)。
解析：本題關(guān)鍵信息在于濃硝酸用棕色試劑瓶盛裝，可推知濃硝酸具有見(jiàn)光易分解的性質(zhì)。
答案：d。
物質(zhì)的量化學(xué)教案篇十六
知識(shí)目標(biāo)：
1.使學(xué)生了解物質(zhì)的量及其單位，了解物質(zhì)的量與微觀粒子數(shù)之間的關(guān)系。
2.使學(xué)生了解學(xué)習(xí)物質(zhì)的量這一物理量的重要性和必要性。
3.使學(xué)生了解阿伏加德羅常數(shù)的涵義。
能力目標(biāo)：
培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理、抽象概括的能力。
培養(yǎng)學(xué)生的計(jì)算能力，并通過(guò)計(jì)算幫助學(xué)生更好地理解概念和運(yùn)用、鞏固概念。
情感目標(biāo)：
使學(xué)生認(rèn)識(shí)到微觀和宏觀的相互轉(zhuǎn)化是研究化學(xué)的科學(xué)方法之一。培養(yǎng)學(xué)生尊重科學(xué)的思想。
調(diào)動(dòng)學(xué)生參與概念的形成過(guò)程，積極主動(dòng)學(xué)習(xí)。
強(qiáng)調(diào)解題規(guī)范化，單位使用準(zhǔn)確，養(yǎng)成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣。
教學(xué)方法：設(shè)疑-探究-得出結(jié)論。
教學(xué)過(guò)程：
復(fù)習(xí)提問(wèn)：“”方程式的含義是什么?
學(xué)生思考：方程式的含義有：宏觀上表示56份質(zhì)量的鐵和32份質(zhì)量的硫在加熱的條件下反應(yīng)生成88份質(zhì)量的硫化亞鐵。微觀上表示每一個(gè)鐵原子與一個(gè)硫原子反應(yīng)生成一個(gè)硫化亞鐵分子。
導(dǎo)入：56g鐵含有多少鐵原子?20個(gè)鐵原子質(zhì)量是多少克?
回答：質(zhì)量、長(zhǎng)度、溫度、電流等，它們的單位分別是千克、米、開(kāi)、安(培)。
投影：國(guó)際單位制的7個(gè)基本單位。
長(zhǎng)度。
米
質(zhì)量。
千克。
時(shí)間。
秒
電流。
安[培]。
熱力學(xué)溫度。
開(kāi)[爾文]。
發(fā)光強(qiáng)度。
坎[德拉]。
物質(zhì)的量。
摩爾。
講述：在定量地研究物質(zhì)及其變化時(shí)，很需要把微粒(微觀)跟可稱量的物質(zhì)(宏觀)聯(lián)系起來(lái)。怎樣建立這個(gè)聯(lián)系呢?科學(xué)上用“物質(zhì)的量”這個(gè)物理量來(lái)描述。物質(zhì)的量廣泛應(yīng)用于科學(xué)研究、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)等方面，特別是在中學(xué)化學(xué)里，有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算是化學(xué)計(jì)算的核心和基礎(chǔ)。這同初中化學(xué)計(jì)算以質(zhì)量為基礎(chǔ)不同，是認(rèn)知水平提高的表現(xiàn)。在今后的學(xué)習(xí)中，同學(xué)們應(yīng)注意這一變化。
板書(shū)：第一節(jié)物質(zhì)的量。
提問(wèn)：通過(guò)觀察和分析表格，你對(duì)物質(zhì)的量的初步認(rèn)識(shí)是什么?
回答：物質(zhì)的量是一個(gè)物理量的名稱，摩爾是它的單位。
講述：“物質(zhì)的量”是不可拆分的，也不能增減字。初次接觸說(shuō)起來(lái)不順口，通過(guò)多次練習(xí)就行了。
1.意義：表示構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子多少的物理量。它表示一定數(shù)目粒子的集合體。
2.符號(hào)：n。
引入：日常生活中用打表示12個(gè)?！按颉本褪且欢〝?shù)目的物品的集合體。宏觀是這樣，微觀也是這樣，用固定數(shù)目的集合體作為計(jì)量單位?？茖W(xué)上，物質(zhì)的量用12g12c所含的碳原子這個(gè)粒子的集合體作為計(jì)量單位，它就是“摩爾”
閱讀：教材45頁(yè)。
講述：1mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)。是為了紀(jì)念偉大的科學(xué)家阿伏加德羅。這個(gè)常數(shù)的符號(hào)是na，通常用它的近似值6.02×1023mol-1。
板書(shū)：二、單位――摩爾。
1.摩爾：物質(zhì)的量的單位。符號(hào)：mol。
2.阿伏加德羅常數(shù)：0.012kg12c所含的碳原子數(shù)，符號(hào)：na，近似值6.02×1023mol-1。
1mol任何粒子含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)微粒。
講解：阿伏加德羅常數(shù)和6.02×1023是否可以劃等號(hào)呢?
因此注意近似值是6.02×1023mol-1。
提問(wèn)：1mol小麥約含有6.02×1023個(gè)麥粒。這句話是否正確，為什么?
學(xué)生思考：各執(zhí)己見(jiàn)。
結(jié)論：不正確。因?yàn)槲镔|(zhì)的量及其單位摩爾的使用范圍是微觀粒子。因此在使用中應(yīng)指明粒子的名稱。6.02×1023是非常巨大的一個(gè)數(shù)值，所以宏觀物體不便用物質(zhì)的量和摩爾。例如，地球上的人口總和是109數(shù)量級(jí)，如果要用物質(zhì)的量來(lái)描述，將是10-14數(shù)量級(jí)那樣多摩爾，使用起來(lái)反而不方便。
板書(shū)：3.使用范圍：微觀粒子。
投影：課堂練習(xí)。
1.判斷下列說(shuō)法是否正確，并說(shuō)明理由。
(1)1mol氧。
(2)0.25molco2。
(3)摩爾是7個(gè)基本物理量之一。
(4)1mol是6.02×1023個(gè)微粒的粒子集合體。
(5)0.5molh2含有3.01×1023個(gè)氫原子。
(6)3molnh3中含有3moln原子，9molh原子。
答案：
(1)錯(cuò)誤。沒(méi)有指明微粒的種類。改成1molo，1molo2，都是正確的。因此使用摩爾作單位時(shí)，所指粒子必須十分明確，且粒子的種類用化學(xué)式表示。
(2)正確。
(3)錯(cuò)誤。物質(zhì)的量是基本物理量之一。摩爾只是它的單位，不能把二者混為一談。
(4)錯(cuò)誤。6.02×1023是阿伏加德羅常數(shù)的近似值。二者不能簡(jiǎn)單等同。
(5)錯(cuò)誤。0.5molh2含有0.5×2=1molh原子，6.02×1023×1=6.02×1023個(gè)。
(6)正確。3molnh3中含有3×1=3moln原子，3×3=9molh原子。
物質(zhì)的量化學(xué)教案篇十七
[教學(xué)目的要求]。
1、使學(xué)生了解物質(zhì)的量及其單位------摩爾，了解物質(zhì)的量與微觀粒子數(shù)之間的關(guān)系。
2、使學(xué)生了解摩爾質(zhì)量的概念。
3、使學(xué)生了解物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量之間的`關(guān)系。
[教學(xué)過(guò)程]。
[引入基本概念]18克水可以用托盤(pán)天平稱量，但1個(gè)水分子卻無(wú)法稱；1把大米可以稱量，1粒大米卻無(wú)法稱，但1粒大米質(zhì)量可以計(jì)算，同理，1個(gè)水分子的質(zhì)量也可以計(jì)算，通過(guò)物質(zhì)的量進(jìn)行換算?？茖W(xué)上用“物質(zhì)的量”這個(gè)物理量把一定數(shù)目的原子、分子或離子等微觀粒子與可稱量的物質(zhì)聯(lián)系起來(lái)。
[板書(shū)]一、物質(zhì)的量。
[類比]物質(zhì)的量是國(guó)際單位制的7個(gè)基本單位之一，是一個(gè)基本物理量。（幻燈或小黑板）7個(gè)基本物理量一覽。正如時(shí)間、質(zhì)量這些物理量一樣，物質(zhì)的量這四個(gè)字是一個(gè)整體，不能拆開(kāi)理解。物質(zhì)的量的符號(hào)為n。
[板書(shū)]1、表示含有一定數(shù)目粒子的集體。
2、符號(hào)：n。
[講述]1971年，第十四屆國(guó)際計(jì)量大會(huì)決定用摩爾作為計(jì)量原子、分子或離子等微觀粒子的物質(zhì)的量的單位。摩爾的符號(hào)為mol，簡(jiǎn)稱摩。
[板書(shū)]二、摩爾。
2、符號(hào)：mol。
[過(guò)渡]1mol的粒子到底含有多少個(gè)粒子？又怎么跟質(zhì)量聯(lián)系起來(lái)呢？
[講述]每個(gè)基本物理量的單位都有它的標(biāo)準(zhǔn)，如質(zhì)量的單位——千克的標(biāo)準(zhǔn)是國(guó)際千克原器。摩爾這個(gè)單位是以0.012kg12c中所含的原子數(shù)目為標(biāo)準(zhǔn)的。而0.012kg12c中所含的原子數(shù)目約為6.02×1023個(gè)，也即1mol12c中所含c原子個(gè)數(shù)約為6.02×1023個(gè)。1mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)，以na約為6.02×1023個(gè)。
[板書(shū)]3、1mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)，約為6.02×1023個(gè)。
[舉例]。
1摩爾。
物質(zhì)的量化學(xué)教案篇十八
第一節(jié)由多種物質(zhì)組成的空氣。
教學(xué)目標(biāo)：
1.了解空氣的組成；
2.了解什么是混合物和純凈物，并能進(jìn)行區(qū)別；
3.了解排水集氣法的基本原理；
4.簡(jiǎn)單了解氮?dú)夂拖∮袣怏w的特性和用途以及空氣的污染和污染防治的有關(guān)知識(shí)。
教學(xué)重點(diǎn)：
1.通過(guò)實(shí)驗(yàn)判斷空氣的組成；
2.能區(qū)別簡(jiǎn)單的混合物和純凈物。
知識(shí)與技能：
1.知道空氣的成分及其體積分?jǐn)?shù)；
2.初步了解簡(jiǎn)單儀器的使用，學(xué)會(huì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)操作；
3.了解氮?dú)?、稀有氣體的化學(xué)性質(zhì)和用途；
4.了解造成空氣污染的主要原因及預(yù)防大氣污染。
過(guò)程與方法：
初步體驗(yàn)化學(xué)探究的過(guò)程，體驗(yàn)動(dòng)手操作的愉悅，學(xué)會(huì)觀察、思考、分析、聯(lián)想，敢于發(fā)表自己觀點(diǎn)，善于交流與討論。
情感態(tài)度與價(jià)值觀：
初步形成探究的欲望，培養(yǎng)一絲不茍的學(xué)習(xí)習(xí)慣和嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度，增強(qiáng)環(huán)保意識(shí)。
教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)：
探究空氣的成分，純凈物、混合物概念的形成。
教學(xué)方式：科學(xué)探究，實(shí)驗(yàn)--討論--歸納。
教學(xué)過(guò)程：導(dǎo)入新課，提出問(wèn)題：
1.你對(duì)空氣了解多少；
2.你能證明空氣的存在嗎？
3.你能“捕捉”到空氣嗎？
設(shè)計(jì)意圖：
創(chuàng)設(shè)情景、激發(fā)興趣，培養(yǎng)學(xué)生積極動(dòng)腦、積極發(fā)言的習(xí)慣。
一、探究空氣的成分。
空氣是由多種氣體組成的，各組分氣體的體積分?jǐn)?shù)大約是：氮?dú)?8％，氧氣21％，氦、氖、氬等稀有氣體0.94％，二氧化碳0.03％，其他氣體和雜質(zhì)0.03％。
混合物：由兩種或兩種以上物質(zhì)混合而成的是混合物。
純凈物：只由一種物質(zhì)組成的叫純凈物。
純凈物有固定的組成，混合物沒(méi)有固定的組成。
講解：我們已經(jīng)知道空氣是一種有多種成分的氣體，且空氣中各成分的含量是不相同的。
1.觀察紅磷燃燒現(xiàn)象；
2.觀察進(jìn)入集氣瓶中水的體積。
設(shè)計(jì)意圖：
培養(yǎng)學(xué)生觀察能力、分析能力，體驗(yàn)科學(xué)探究過(guò)程，讓學(xué)生學(xué)會(huì)歸納小結(jié)、整理知識(shí)。
引出混合物和純凈物概念，培養(yǎng)學(xué)生知識(shí)遷移能力。
講述空氣成分的發(fā)現(xiàn)史，培養(yǎng)學(xué)生們嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度和一絲不茍的學(xué)習(xí)習(xí)慣。
學(xué)生實(shí)驗(yàn)：“捕捉”空氣的實(shí)驗(yàn)。
提問(wèn)：怎樣把一只集氣瓶中的空氣“捕捉”到另一只集氣瓶中？
設(shè)計(jì)意圖：培養(yǎng)學(xué)生動(dòng)手操作能力。
二、氮?dú)夂拖∮袣怏w。
講解氮?dú)獾男再|(zhì)和用途，使學(xué)生對(duì)空氣中主要成分氮?dú)庥猛居兴私狻?BR> 植物吸收氮的原理：引導(dǎo)學(xué)生閱讀并講解，講述稀有氣體化學(xué)性質(zhì)和它在生產(chǎn)和科研中的用途。
設(shè)計(jì)意圖：
拓展學(xué)生知識(shí)面，形象、直觀地了解稀有氣體。
三、人類需要潔凈的空氣。
提問(wèn)：
1.造成空氣污染的主要原因是什么？
2.被污染后空氣會(huì)造成哪些危害？
3.怎樣防止空氣被污染？
設(shè)計(jì)意圖：
聯(lián)系實(shí)際，體現(xiàn)“學(xué)以致用”的原則，培養(yǎng)學(xué)生環(huán)保意識(shí)。
空氣質(zhì)量的監(jiān)測(cè)和日?qǐng)?bào)：
了解空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)的主要內(nèi)容：首要污染物，空氣污染指數(shù)，空氣質(zhì)量級(jí)別，拓展學(xué)生的知識(shí)面，增強(qiáng)環(huán)保意識(shí)。
小結(jié)：培養(yǎng)學(xué)生概括能力。
第二節(jié)性質(zhì)活潑的氧氣。
教學(xué)目的：
知識(shí)：使學(xué)生了解氧氣的物理性質(zhì)（色、態(tài)、味、密度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、水溶性等）；使學(xué)生掌握氧氣的化學(xué)性質(zhì)（觀察和描述木炭、硫、鐵，紅磷，蠟燭在氧氣中燃燒的現(xiàn)象，從中歸納出氧氣的化學(xué)性質(zhì)）；了解氧氣的主要用途，氧氣與人類的關(guān)系密切。
能力：培養(yǎng)學(xué)生觀察和描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的能力，使他們學(xué)習(xí)通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)研究物質(zhì)及其變化的科學(xué)方法。
過(guò)程與方法：
體會(huì)實(shí)驗(yàn)中的'觀察、比較、分析和歸納的方法。
情感態(tài)度價(jià)值觀：
養(yǎng)成細(xì)致的觀察習(xí)慣和嚴(yán)謹(jǐn)?shù)墓ぷ髯黠L(fēng)。
重點(diǎn)難點(diǎn)：
氧氣的化學(xué)性質(zhì)及其現(xiàn)象的描述。
教學(xué)方法：講授法。
教學(xué)用具：儀器：集氣瓶（5個(gè)裝有氧氣）、燃燒匙、酒精燈等。
藥品：木炭、硫粉、紅磷、紅鐵絲、蠟燭，石灰水、氧氣。
其它：火柴。
教學(xué)過(guò)程：
【回答】（氮?dú)猓ㄑ鯕猓?，（稀有氣體），（二氧化碳），（其他氣體和雜質(zhì)），紅磷的燃燒實(shí)驗(yàn)。
【問(wèn)題引入】。
【回答】物理性質(zhì)，化學(xué)性質(zhì)。
【確認(rèn)目標(biāo)】這節(jié)課來(lái)學(xué)習(xí)氧氣的性質(zhì)，要求：記住氧氣的主要物理性質(zhì)，掌握氧氣的化學(xué)性質(zhì)。
一、認(rèn)識(shí)氧氣的性質(zhì)。
【問(wèn)題討論】描述氧氣物理性質(zhì)。想一想，氧氣有味嗎？氧氣溶于水嗎？
【回答】無(wú)色、氣體，無(wú)味，可溶（不溶）兩種答案均可能出現(xiàn)。
【提問(wèn)】魚(yú)在水中靠什么呼吸？它呼吸的氧氣來(lái)自哪里？
【回答】靠腮呼吸。氧氣來(lái)自水中。
【結(jié)論分析】由此可推知氧氣的溶解性，氧氣既不是可溶于水，也不是不溶于水，而是不易溶于水。
物理性質(zhì)：
（1）無(wú)色、無(wú)味的氣體。
（2）不易溶于水。
（3）密度比空氣大（同一條件下）。
（4）液態(tài)（沸點(diǎn)-183°c）、固態(tài)均為淡藍(lán)色。
【問(wèn)題討論】。
氧氣有哪些化學(xué)性質(zhì)呢？
提問(wèn)：什么叫化學(xué)性質(zhì)？
【回答】物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)。
化學(xué)性質(zhì)：
【閱讀實(shí)驗(yàn)】木炭在氧氣中燃燒：
1.將木炭加熱至紅，放入集氣瓶中，劇烈燃燒、發(fā)白光。
2.在集氣瓶中加入少量澄清的石灰水、振蕩，石灰水變渾濁。
【提問(wèn)】石灰水變渾濁說(shuō)明瓶中產(chǎn)生了什么氣體？
【回答】二氧化碳。
【結(jié)論】碳在氧氣中燃燒生成二氧化碳。請(qǐng)寫(xiě)出此反應(yīng)的表達(dá)式。
【閱讀實(shí)驗(yàn)】鐵絲在氧氣中燃燒。
這瓶氧氣與前幾瓶有何不同？瓶底鋪少量的沙子（或少量水也可以），思考為什么？將鐵絲加熱至紅伸入集氣瓶中。
描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體。
【討論】會(huì)引起集氣瓶炸裂。
【回答】防止集氣瓶炸裂。
【結(jié)論】此黑色固體的名稱是四氧化三鐵，而不是我們前面所說(shuō)的鐵緩慢氧化生成的紅色的氧化鐵。鐵絲在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵。請(qǐng)寫(xiě)出此反應(yīng)的表達(dá)式。
【閱讀實(shí)驗(yàn)】硫在氧氣中燃燒。
1.將硫粉放在燃燒匙中加熱至燃燒?，F(xiàn)象：發(fā)出淡藍(lán)色火焰。
2.將燃著的硫粉伸入集氣瓶中?，F(xiàn)象：劇烈燃燒。發(fā)。
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