化學(xué)溶解度教學(xué)設(shè)計(jì)(模板22篇)

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    科技創(chuàng)新是推動(dòng)社會(huì)進(jìn)步的重要力量,我們應(yīng)該加大科技投入。如何欣賞文學(xué)作品是每個(gè)文學(xué)愛好者都需要思考的問(wèn)題,下面我來(lái)分享一些文學(xué)鑒賞的技巧。以下是一些時(shí)間管理的實(shí)用方法,希望能幫助大家合理安排時(shí)間。
    化學(xué)溶解度教學(xué)設(shè)計(jì)篇一
    “溶液的形成”進(jìn)行學(xué)生自主發(fā)言式的簡(jiǎn)單復(fù)習(xí),接著老師提出問(wèn)題“我們通過(guò)實(shí)驗(yàn),已經(jīng)知道了“溶液中溶質(zhì)的溶解能力與溶質(zhì)和溶劑本身的性質(zhì)有關(guān)?!奔聪嗤娜軇┲校芙獾娜苜|(zhì)不同,其溶解能力是不同的。那么,在一定量的溶劑中溶質(zhì)的溶解量是否可以是無(wú)限量的呢?然后,請(qǐng)學(xué)生聯(lián)系生活中沖糖水喝的事例,先進(jìn)行思考和討論,再由演示實(shí)驗(yàn),說(shuō)明結(jié)論。得出飽和溶液和不飽和溶液的概念。
    接著還是以學(xué)生熟悉的糖水為例,用打形象、貼切的比方,平白的敘述等方式,讓學(xué)生先從經(jīng)驗(yàn)上去分析,對(duì)糖水進(jìn)行加糖、加水、加熱等操作,對(duì)所得糖水溶液的影響變化。有了形象的理解后,再由學(xué)生上臺(tái)具體演示以上幾種操作的實(shí)驗(yàn)。其他學(xué)生觀看實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,并試著說(shuō)出結(jié)論。最后,師生一起總結(jié)出溫度和溶劑的量對(duì)溶液的影響,加深對(duì)概念的理解和記憶。進(jìn)而對(duì)飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)換方法進(jìn)行歸納。
    本課,我主要以學(xué)生熟悉的糖水為契機(jī),由淺入深,一步一步地,引導(dǎo)學(xué)生把生活經(jīng)驗(yàn)聯(lián)系到課堂上,拉近了學(xué)生的情感,學(xué)生較易于接受和理解。采問(wèn)題式,鼓勵(lì)學(xué)生思考并大膽說(shuō)出自己的想法。最后通過(guò)學(xué)生演示實(shí)驗(yàn),親自用化學(xué)實(shí)驗(yàn)的方法驗(yàn)證結(jié)論。學(xué)生掌握較好。教學(xué)效果較好。不足之處,我認(rèn)為就是課堂上給做的課堂練習(xí)量不是很充足。
    化學(xué)溶解度教學(xué)設(shè)計(jì)篇二
    請(qǐng)舉例說(shuō)明:
    1、不同溶質(zhì)在相同溶劑中溶解能力是否相同?例如,碘和高錳酸鉀在水中的溶解能力不相同。
    2、相同溶質(zhì)在不同溶劑中溶解能力是否相同?高錳酸鉀在汽油和水中的溶解能力不相同。
    3、什么是飽和溶液?
    方案1:取大小相同的兩玻璃杯,放入等量同溫度的水,再放入相同的白糖和食鹽,充分?jǐn)嚢?,使其充分溶解,再比較兩杯中剩余固體的多少,剩余多的溶解能力差,剩余少的溶解能力強(qiáng)。
    老師引導(dǎo)學(xué)生討論這種方案的可行性。有的.同學(xué)提出質(zhì)疑,假設(shè)你加入的兩種固體都全部溶于水了,沒(méi)有剩余固體出現(xiàn),怎么判斷呢?經(jīng)過(guò)討論,同學(xué)們想到,所加的固體,一定要保證其中一個(gè)至少達(dá)到飽和,于是有的同學(xué)提出另一種方法:
    方案2:先稱取質(zhì)量相同的兩種物質(zhì)(多稱點(diǎn)),在溫度相同,水的質(zhì)量相同的兩個(gè)杯中,分別把兩種物質(zhì)加入,邊加邊攪拌,直到不溶解為止,都配成飽和溶液,再稱剩下的固體,看哪一個(gè)溶解的質(zhì)量多一些,溶解多的溶解能力就強(qiáng)。
    到這時(shí)應(yīng)該說(shuō)已水到渠成,老師把握時(shí)機(jī)講解,這個(gè)溶解能力實(shí)際上就是通過(guò)水中溶解的溶質(zhì)的多少來(lái)體現(xiàn)的,如果在上述條件下把杯中的水都換成100克,則溶解達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量的多少就是該物質(zhì)在該溫度下的溶解度。溶解度數(shù)值越大,這種物質(zhì)的溶解能力越強(qiáng)。這時(shí)由學(xué)生討論總結(jié)出溶解度的概念。通過(guò)這個(gè)教學(xué)過(guò)程,學(xué)生自己得出了溶解度概念,體現(xiàn)了獲取知識(shí)生成的過(guò)程,培養(yǎng)了學(xué)生思維能力。
    化學(xué)溶解度教學(xué)設(shè)計(jì)篇三
    在本節(jié)內(nèi)容中,雖然說(shuō)難度不大,但在習(xí)題中,學(xué)生出現(xiàn)錯(cuò)誤的時(shí)候很多,原因在于對(duì)飽和溶液和溶解度以及對(duì)溶解度影響因素的準(zhǔn)確理解和掌握上,學(xué)生容易出現(xiàn)錯(cuò)誤,根本在于對(duì)飽和溶液和溶解度以及對(duì)溶解度影響因素掌握和理解不是很準(zhǔn)確,在做題的時(shí)候,感覺(jué)難度不大,自己覺(jué)得是做對(duì)了,但實(shí)際上出現(xiàn)了錯(cuò)誤。因此在學(xué)習(xí)飽和溶液時(shí),強(qiáng)調(diào)讓學(xué)生理解和掌握飽和溶液的三個(gè)條件:一定溫度、一定量溶劑、不能再溶解某種溶質(zhì)。只有同時(shí)滿足這三個(gè)條件才能說(shuō)是該條件下該溶質(zhì)的飽和溶液。在理解固體溶解度時(shí)也強(qiáng)調(diào)固體溶解度的三個(gè)條件:一定溫度、100g溶劑(水)、達(dá)到飽和時(shí)溶解的溶質(zhì)質(zhì)量(所有單位是克)。
    在理解固體溶解度的影響因素時(shí),強(qiáng)調(diào)影響固體物質(zhì)溶解度的因素是溫度,并結(jié)合溶解度曲線圖分析固體物質(zhì)溶解度受溫度影響的不同情況:大多數(shù)固體物質(zhì)溫度越高,溶解度越大;少數(shù)固體物質(zhì)溶解度受溫度影響很小(氯化鈉);極少數(shù)固體物質(zhì)是溫度越高,溶解度越?。ㄊ焓遥ú⑶乙髮W(xué)生記住特例)。
    化學(xué)溶解度教學(xué)設(shè)計(jì)篇四
    本節(jié)課以“影響物質(zhì)溶解性的因素”和“飽和溶液涵義”為中心目標(biāo),以活動(dòng)與探究為載體,以問(wèn)題為主線,進(jìn)行了有個(gè)性、有創(chuàng)意的快樂(lè)探究之旅。教學(xué)時(shí)引導(dǎo)學(xué)生充分利用教材又不局限于教材中的素材,親歷探究過(guò)程,給學(xué)生活動(dòng)提供了許多機(jī)會(huì)和空間,讓課堂成為展示學(xué)生自我的舞臺(tái),突出了學(xué)生主體作用;設(shè)置問(wèn)題群、應(yīng)用多媒體、分步突破難點(diǎn),使環(huán)節(jié)緊扣、層層遞進(jìn),師、生及教材編寫者思維同步,形成共鳴,高潮迭起。
    本節(jié)課按40分鐘的教學(xué)活動(dòng)時(shí)間設(shè)計(jì),教師應(yīng)充分把握好課堂環(huán)節(jié),才能順利完成。課外探究?jī)?nèi)容對(duì)激活思維、進(jìn)一步培養(yǎng)求異思維、提升學(xué)生質(zhì)疑能力有積極作用,學(xué)生積極性比較高,完成較好。
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    化學(xué)溶解度教學(xué)設(shè)計(jì)篇五
    備課時(shí)間:()周星期()。
    教出時(shí)間:()周星期()。
    2004年期總第()課時(shí)。
    計(jì)劃課時(shí)。
    第課時(shí)。
    教學(xué)目標(biāo):
    1.物質(zhì)的溶解性。
    2.固體的溶解度及溫度對(duì)它的影響。
    3.固體的溶解度曲線。
    4.氣體的溶解度及壓強(qiáng)、溫度對(duì)它的影響。
    教學(xué)過(guò)程:
    [復(fù)習(xí)]1.飽和溶液、不飽和溶液的定義;
    2.飽和溶液要在哪兩個(gè)條件下討論才有確定的意義;
    3.如何判斷某溶液是飽和溶液,若該溶液不飽和,怎樣才能使它變成飽和溶液。
    [引言]我們已經(jīng)知道,在相同條件下,有些物質(zhì)容易溶解在水里,而有些物質(zhì)很難溶解,也就是說(shuō)各種物質(zhì)在水里的溶解能力不同。我們把一種物質(zhì)溶解在另一種物質(zhì)里的能力叫做溶解性。
    [討論]根據(jù)生活經(jīng)驗(yàn),溶解性的大小與哪些因素有關(guān)?
    溶解性的大小與溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)和溫度等因素有關(guān)。
    [講述]在很多情況下,僅僅了解物質(zhì)的溶解性是不夠的,人們需要精確地知道在一定量的溶劑里最多能溶解多少溶質(zhì),這就要用到溶解度這個(gè)概念。
    在一定溫度下,某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量,叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。
    [分析]條件:一定溫度下;
    標(biāo)準(zhǔn):100克溶劑里;
    狀態(tài):飽和狀態(tài);
    本質(zhì):溶質(zhì)的質(zhì)量;
    單位:克。
    [舉例]在20。c時(shí),100克水里最多能溶解36克氯化鈉(這時(shí)溶液達(dá)到了飽和狀態(tài)),我們就說(shuō)氯化鈉在20。c時(shí)在水里的溶解度是36克。又如:在20。c時(shí),氯酸鉀在水里的溶解度是7.4克,那就表示在20。c時(shí),100克水中溶解7.4克氯酸鉀時(shí),溶液達(dá)到飽和狀態(tài)。
    [練習(xí)]1.下列敘述是否正確。
    (1)食鹽在水里的溶解度時(shí)是36克。
    (2)20。c時(shí),硝酸鉀的溶解度為31.6克。
    (3)20。c時(shí),50克水中加入18克食鹽后溶液恰好飽和,因此,20。c時(shí),食鹽在水里的溶解度為18克。
    (4)10。c時(shí),100克水里溶解了15克蔗糖,所以,10。c時(shí),蔗糖的溶解度為15克。
    2.60。c時(shí),硝酸鉀的溶解度為124克,填表:
    溶質(zhì)。
    溶劑。
    溶液狀態(tài)。
    溫度。
    溶質(zhì)質(zhì)量。
    溶劑質(zhì)量。
    溶液質(zhì)量。
    3.20。c時(shí),食鹽的溶解度為36克,這句話的含義是什么?
    (1)20。c時(shí),100克水中最多能溶解36克食鹽。
    (2)20。c時(shí),食鹽在100克水中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量為36克。
    [講述]物質(zhì)的溶解性和溶解度是什么關(guān)系呢?物質(zhì)的溶解性,即物質(zhì)溶解能力的大小,它是物質(zhì)本身所固有的一種性質(zhì)。這種溶解能力既取決于溶質(zhì)的本性,又取決于與溶劑間的關(guān)系。而物質(zhì)的溶解度,它是按照人們規(guī)定的'標(biāo)準(zhǔn)來(lái)衡量物質(zhì)溶解性的一把“尺子”。在同一溫度下,不同物質(zhì)在同一種溶劑里所能溶解的不同質(zhì)量,就在客觀上反映了他們?nèi)芙庑缘膮^(qū)別。
    [填表]20。c時(shí)。
    0.01。
    0.01~1。
    1~10。
    10。
    溶解性。
    難溶。
    微溶。
    可溶。
    易溶。
    [練習(xí)]1.與固體物質(zhì)的溶解度大小無(wú)關(guān)的因素是()。
    a.溶質(zhì)的性質(zhì)b.溶劑的種類c.溶液的多少d.溫度的高低。
    2.測(cè)定某溫度下某物質(zhì)的溶解度時(shí),所用溶液必須是()。
    a.濃溶液b.稀溶液c.飽和溶液d.不飽和溶液。
    3.20。c時(shí),100克水中最多溶解10克a,40。c時(shí),200克水中最多溶解20克b,則a、b兩物質(zhì)的溶解度關(guān)系是()。
    a.a(chǎn)=bb.a(chǎn)。
    bd.無(wú)法比較。
    4.60。c時(shí),硝酸鉀的溶解度為110克,這說(shuō)明在時(shí),水中最多可溶解硝酸鉀,形成硝酸鉀溶液。
    化學(xué)溶解度教學(xué)設(shè)計(jì)篇六
    1.使學(xué)生理解溶解度的概念,了解溫度對(duì)一些固體物質(zhì)溶解度的影響,了解溶解度曲線的意義。
    2.使學(xué)生大致了解氣體溶解度與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系。
    3.使學(xué)生掌握有關(guān)溶解度的幾種基本計(jì)算。
    教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)。
    1.重點(diǎn)。
    建立溶解度的概念,掌握溶解度的基本計(jì)算。
    2.難點(diǎn)。
    固體物質(zhì)溶解度的概念,溶解性與溶解度的區(qū)別,掌握有關(guān)溶解度的計(jì)算方法。
    教具。
    溶解度曲線掛圖、小黑板。
    第一課時(shí)。
    教學(xué)過(guò)程。
    【復(fù)習(xí)提問(wèn)】(1)什么叫飽和溶液?不同物質(zhì)的飽和溶液的濃稀程度是不是一樣?
    (2)怎樣使硝酸鉀的飽和溶液變成不飽和溶液?
    【引入新課】在相同條件下,有些物質(zhì)容易溶解在水里,而有些物質(zhì)難溶解,也就是說(shuō)各種物質(zhì)在水里的溶解能力是不同的。
    【板書】。
    一、溶解性:一種物質(zhì)溶解在另一種物質(zhì)里的能力。
    1.溶解性大小跟溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)、結(jié)構(gòu)有關(guān)。
    【講解】如食鹽容易溶解在水里。油脂和汽油都屬于有機(jī)化合物,油脂容易溶解在汽油里。(因此可用汽油去油污)。
    2.不同的物質(zhì)在同一溶劑里溶解性不同。
    【講解】如相同質(zhì)量的水里,蔗糖比食鹽溶解的量多。
    3.同一物質(zhì)在不同溶劑里溶解性不同。
    【講解】如碘在酒精里容易溶解而在水里難于溶解。因此醫(yī)藥上用酒精來(lái)配制碘酒。
    4.物質(zhì)溶解性常分為“易溶”、“可溶”、“微溶”、“難溶”四種情況。
    【講解】物質(zhì)的溶解性易受溫度的影響,因此,講物質(zhì)的溶解性要規(guī)定一定的條件,除了溫度外,物質(zhì)溶解的量還跟溶劑量的多少有關(guān),因此,也要規(guī)定一定的溶劑量。為了定量描述物質(zhì)溶解性的大小必須用一個(gè)尺度來(lái)衡量,這就是溶解度。
    【板書】。
    【指導(dǎo)閱讀】課本內(nèi)容。
    2.固體溶解度的“溫、飽、劑、質(zhì)”四要素。
    【講解】(1)因?yàn)闇囟茸兓瘜?duì)溶解度大小有影響,所以要指出“在一定的溫度下”。
    (2)各種固體物質(zhì)的溶解度需要對(duì)溶劑量制定一個(gè)標(biāo)準(zhǔn)。規(guī)定用“100g”溶劑作標(biāo)準(zhǔn)。
    (3)因?yàn)槊糠N物質(zhì)在同一溫度下,在一定量的溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)和不飽和狀態(tài)時(shí),溶解的量不相同,所以規(guī)定不同固體物質(zhì)溶解度都應(yīng)該達(dá)到飽和狀態(tài)。
    (4)固體溶質(zhì)的量的單位規(guī)定為克,這樣與溶劑的量的單位一致。
    化學(xué)溶解度教學(xué)設(shè)計(jì)篇七
    教學(xué)過(guò)程:
    [板書]第三節(jié)溶解度。
    [思考]。
    從日常生活中尋找實(shí)例,說(shuō)明氣體在水中溶解性受哪些外界條件的影響,這些條件對(duì)氣體的溶解性產(chǎn)生怎樣的影響。
    [板書]一、溶解度。
    [板書]1.固體物質(zhì)的溶解度。
    在一定溫度下,某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量,叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。
    [布置思考題]理解溶解度概念時(shí)應(yīng)注意哪些問(wèn)題?
    [板書]關(guān)鍵詞:一定溫度(指條件);100g溶劑;飽和溶液;克(單位)。
    [布置討論題]“20℃時(shí)食鹽溶解度是36g”的含義是什么?
    [板書]2.溶解度曲線。
    [講解]在平面直角坐標(biāo)系中溶解度的大小與溫度有關(guān)??梢砸詸M坐標(biāo)表示溫度,以縱坐標(biāo)表示溶解度,畫出物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線,這種曲線叫做溶解度曲線。
    [板書]溶解度隨溫度變化的曲線叫做溶解度曲線。
    [展示教學(xué)掛圖]。
    [布置學(xué)生討論]從溶解度曲線中我們可以獲取什么信息?
    [師生共同歸納]。
    1.溶解度曲線從溶解度曲線中可以查到有關(guān)物質(zhì)在一定溫度下的溶解度;可以比較相同溫度下不同物質(zhì)的溶解度以及各物質(zhì)溶解度隨溫度變化的趨勢(shì)等等。
    2.從溶解度曲線可以看出,大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大,如硝酸銨、硝酸鉀等;有些與溫度的變化關(guān)系不大,如氯化鈉。利用溶解度曲線提供的信息,可以對(duì)某些物質(zhì)組成的混合物進(jìn)行分離。
    [講解]對(duì)大多數(shù)物質(zhì)來(lái)說(shuō),其溶解度都是隨溫度的升高而增大的,也有些固體物質(zhì),其溶解度是隨著溫度的升高而減小,氫氧化鈣就是這樣一種物質(zhì)。
    [展示教學(xué)掛圖]氫氧化鈣溶解度曲線。
    [板書]氣體的溶解度:通常用“1體積水中所能溶解氣體的體積”來(lái)表示氣體的溶解度。
    氣體的溶解度隨溫度的升高而減小,隨壓強(qiáng)的升高而增大。
    [展示表格]。
    氣體。
    氧氣。
    氯氣。
    二氧化硫。
    氯化氫。
    氨氣。
    溶解度。
    1:0.03。
    1:2。
    1:40。
    1:500。
    1:700。
    [板書]二、混合物的分離。
    [學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)]。
    [板書]1.蒸發(fā)食鹽水:
    (在蒸發(fā)皿中注入少量飽和食鹽水加熱蒸發(fā),用玻璃棒不斷攪拌,冷卻后有晶體析出。利用蒸發(fā)溶劑的方法適用于該物質(zhì)的溶解度歲溫度升高變化不大,可以得到該物質(zhì)的晶體。)。
    化學(xué)溶解度教學(xué)設(shè)計(jì)篇八
    溶解度概念一直是初中化學(xué)教學(xué)的難點(diǎn),學(xué)生難于理解,且這個(gè)概念也是初高中銜接不上的一個(gè)點(diǎn),初中新課程中對(duì)溶解度的計(jì)算不作要求,老師也講得淺顯,但到了高中,又有對(duì)溶解度的直接計(jì)算,所以很多同學(xué)不能適應(yīng)。因此,初中老師要讓學(xué)生充分理解溶解度這個(gè)概念的實(shí)質(zhì)。以前是老師講授,然后生硬地給出溶解度的概念,不符合新課標(biāo)理念,今年我改變了教學(xué)思路,設(shè)計(jì)了如下教學(xué)過(guò)程:
    請(qǐng)舉例說(shuō)明:
    1、不同溶質(zhì)在相同溶劑中溶解能力是否相同?例如,碘和高錳酸鉀在水中的溶解能力不相同。
    2、相同溶質(zhì)在不同溶劑中溶解能力是否相同?高錳酸鉀在汽油和水中的溶解能力不相同。
    3、什么是飽和溶液?
    學(xué)生討論提出了一些方案:
    方案1:取大小相同的兩玻璃杯,放入等量同溫度的水,再放入相同的白糖和食鹽,充分?jǐn)嚢瑁蛊涑浞秩芙?,再比較兩杯中剩余固體的多少,剩余多的溶解能力差,剩余少的溶解能力強(qiáng)。
    老師引導(dǎo)學(xué)生討論這種方案的可行性。有的同學(xué)提出質(zhì)疑,假設(shè)你加入的兩種固體都全部溶于水了,沒(méi)有剩余固體出現(xiàn),怎么判斷呢?經(jīng)過(guò)討論,同學(xué)們想到,所加的固體,一定要保證其中一個(gè)至少達(dá)到飽和,于是有的同學(xué)提出另一種方法:
    方案2:先稱取質(zhì)量相同的兩種物質(zhì)(多稱點(diǎn)),在溫度相同,水的質(zhì)量相同的兩個(gè)杯中,分別把兩種物質(zhì)加入,邊加邊攪拌,直到不溶解為止,都配成飽和溶液,再稱剩下的固體,看哪一個(gè)溶解的質(zhì)量多一些,溶解多的溶解能力就強(qiáng)。
    到這時(shí)應(yīng)該說(shuō)已水到渠成,老師把握時(shí)機(jī)講解,這個(gè)溶解能力實(shí)際上就是通過(guò)水中溶解的溶質(zhì)的多少來(lái)體現(xiàn)的,如果在上述條件下把杯中的.水都換成100克,則溶解達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量的多少就是該物質(zhì)在該溫度下的溶解度。溶解度數(shù)值越大,這種物質(zhì)的溶解能力越強(qiáng)。這時(shí)由學(xué)生討論總結(jié)出溶解度的概念。通過(guò)這個(gè)教學(xué)過(guò)程,學(xué)生自己得出了溶解度概念,體現(xiàn)了獲取知識(shí)生成的過(guò)程,培養(yǎng)了學(xué)生思維能力。
    化學(xué)溶解度教學(xué)設(shè)計(jì)篇九
    一、教材分析:
    1.課程標(biāo)準(zhǔn)要求。
    屬于化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)一級(jí)主題“身邊的化學(xué)物質(zhì)”二級(jí)主題“水與常見的溶液”。課程標(biāo)準(zhǔn)如此闡述,了解飽和溶液和溶解度的含義以及在在生產(chǎn)、生活中的重要意義;能利用溶解性表或溶解度曲線,查閱有關(guān)物質(zhì)的溶解性或溶解度;能依據(jù)給定的數(shù)據(jù)繪制溶解度曲線。
    2.教材地位。
    本課題在教材中起到了紐帶的作用,既是上節(jié)飽和溶液的延續(xù),又為接下來(lái)學(xué)習(xí)“酸、堿、鹽”相關(guān)知識(shí)做鋪墊。上一課題從定性的角度研究了溶液,本課題將從定量的角度來(lái)研究物質(zhì)在一定量的溶劑中溶解的限度問(wèn)題,為飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算打基礎(chǔ)。同時(shí)飽和溶液和溶解度的知識(shí)是構(gòu)成學(xué)生化學(xué)素養(yǎng)的基本要素,是學(xué)生進(jìn)行終身學(xué)習(xí)和將來(lái)適應(yīng)社會(huì)生活所必需的基礎(chǔ)知識(shí)。
    3.教學(xué)目標(biāo)知識(shí)技能。
    (2)會(huì)利用溶解性表或溶解度曲線,查閱相關(guān)物質(zhì)的溶解性或溶解度,能依據(jù)給定的數(shù)據(jù)繪制溶解度曲線。
    (3)了解氣體溶解度的表示方法,知道影響氣體溶解度的一些因素。會(huì)利用有關(guān)氣體溶解度的知識(shí)解釋身邊的一些現(xiàn)象。
    過(guò)程與方法。
    (1)了解溶解度的兩種表示方法,并能通過(guò)表格初步學(xué)會(huì)繪制溶解度曲線圖。
    (2)能夠結(jié)合溶解度曲線圖獲取物質(zhì)的`相關(guān)溶解信息。情感態(tài)度與價(jià)值觀。
    (1)進(jìn)一步了解溶液在生活、生產(chǎn)中的應(yīng)用,產(chǎn)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。
    (2)通過(guò)觀察和繪制曲線圖,進(jìn)一步了解數(shù)與形的相互應(yīng)用,并在操作過(guò)程中鍛煉自己的動(dòng)手能力和思維能力。
    4.教學(xué)重點(diǎn)。
    (1)掌握溶解度的涵義。
    (2)會(huì)利用溶解性表或溶解度曲線,查閱相關(guān)物質(zhì)的溶解性或溶解度。
    5.教學(xué)難點(diǎn)。
    (1)掌握溶解度的概念,明確溶解度與溫度之間的關(guān)系。
    (2)能夠結(jié)合溶解度曲線圖獲取物質(zhì)的相關(guān)溶解信息二、教學(xué)設(shè)計(jì)思路。
    本節(jié)課要求學(xué)生利用溶解性表或溶解度曲線,依據(jù)給定的數(shù)據(jù)繪制溶解度曲線,并利用溶解度曲線獲得有關(guān)信息。同時(shí)注重讓學(xué)生學(xué)會(huì)利用已取得的信息,運(yùn)用比較、歸納、概括等方法對(duì)獲取的信息進(jìn)行加工,認(rèn)識(shí)定量研究對(duì)于化學(xué)科學(xué)發(fā)展的重大作用,形成嚴(yán)謹(jǐn)、求真的科學(xué)態(tài)度,為將來(lái)學(xué)習(xí)打下厚實(shí)基礎(chǔ)。整節(jié)課的技能訓(xùn)練尤其溶解度曲線的數(shù)據(jù)分析,主要目的就是引導(dǎo)我們的教學(xué)要關(guān)注學(xué)生為適應(yīng)未來(lái)學(xué)習(xí)所必需的基礎(chǔ)知識(shí)。
    三、學(xué)情分析。
    (1)教學(xué)對(duì)象與認(rèn)知特點(diǎn)。
    初三學(xué)生思維活躍,觀察和總結(jié)能力較強(qiáng),對(duì)事物與實(shí)際生活感興趣。
    (2)學(xué)生知識(shí)儲(chǔ)備。
    (1)教學(xué)方法情景教學(xué)法:設(shè)置情景“比較食鹽和硝酸鉀溶解在水中的能力大小的方案是否可行?”,從而提出假設(shè)“如果要比較物質(zhì)的溶解能力,應(yīng)該控制哪些條件?”。從而引出溶解度的定義以及四要素。設(shè)置另外一個(gè)情景“未打開的可樂(lè)用手壓,打開后,喝下去后生理反應(yīng)”一氣呵成突破氣體溶解度與壓強(qiáng)、溫度的關(guān)系。
    活動(dòng)探究法:設(shè)置探究活動(dòng),讓學(xué)生在坐標(biāo)紙上繪制幾種物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線。再根據(jù)學(xué)生親自畫出的溶解度曲線,詳細(xì)而且全面的從“點(diǎn)”、“線”、“面”三個(gè)方面闡述溶解度曲線的信息、意義。
    (2)學(xué)習(xí)方法。
    合作探究法:學(xué)生通過(guò)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)探究環(huán)節(jié)培養(yǎng)學(xué)生有意識(shí)地改變某種變量,控制其他變量,探尋改變變量和結(jié)果之間的因果關(guān)系從而建立固體溶解度的概念。學(xué)生通過(guò)溶解度曲線描繪以及對(duì)溶解度曲線的合作探究,掌握溶解度曲線的畫法以及能夠很好的把握溶解度曲線的相關(guān)意義。
    討論法:學(xué)生通過(guò)對(duì)如何比較蔗糖和食鹽溶解能力討論,對(duì)溶解度曲線點(diǎn)、線、面意義以及應(yīng)用的討論,加強(qiáng)了對(duì)知識(shí)的理解和學(xué)習(xí)新知過(guò)程的體驗(yàn),從而有學(xué)習(xí)新知的體驗(yàn)。
    化學(xué)溶解度教學(xué)設(shè)計(jì)篇十
    1.理解固體物質(zhì)溶解度的概念。了解溶解度和溶解性的區(qū)別和聯(lián)系。
    2.進(jìn)一步練習(xí)給試管里的液體加熱、向試管里滴加液體和振蕩試管的操作;培養(yǎng)學(xué)生設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)步驟的能力。
    3.從影響溶解度的諸因素中,對(duì)學(xué)生進(jìn)行內(nèi)因和外因的辯證唯物主義教育。
    二、教學(xué)方法。
    邊講邊實(shí)驗(yàn)。
    三、教學(xué)用品。
    酒精燈、試管、試管夾、滴管、飽和硝酸鉀和硝酸銨溶液(使用上一節(jié)課制得的兩種物質(zhì)飽和溶液)、投影儀。
    四、教學(xué)過(guò)程。
    師:上一節(jié)課我們學(xué)習(xí)了飽和溶液和不飽和溶液的概念。通過(guò)實(shí)驗(yàn),在一定條件下(室溫、10ml水)制得了硝酸鉀和硝酸銨的飽和溶液。現(xiàn)在請(qǐng)大家考慮:如何使一定條件下的飽和溶液轉(zhuǎn)變?yōu)椴伙柡腿芤?具體地說(shuō):通過(guò)什么方法,可以使在一定條件下未溶解的硝酸鉀和硝酸銨繼續(xù)溶解?大家先進(jìn)行討論,然后,我們來(lái)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的具體步驟。
    師:現(xiàn)在請(qǐng)同學(xué)們提出自己的意見。
    生甲:可以采取增加溶劑的方法,使飽和溶液變成不飽和溶液。
    師:請(qǐng)你具體地說(shuō)明操作步驟。
    生丙:可以用加熱的方法試一試。給試管里的飽和溶液加熱,觀察試管里剩余的固體是否溶解。如果溶解,飽和溶液就變成不飽和溶液了。
    師:應(yīng)該怎樣操作?
    生丙:用試管夾夾持盛有飽和溶液的試管,在酒精燈上先均勻加熱,然后加熱液體。觀察試管里的固體是否溶解。如果固體溶解了,就停止加熱。
    師:很好。下面按大家提出的實(shí)驗(yàn)方法,進(jìn)行實(shí)驗(yàn)??梢詫?duì)兩種飽和溶液中,一種加入少量的水,另一種進(jìn)行加熱。實(shí)驗(yàn)中,注意滴加液體和加熱試管里的液體的操作方法?,F(xiàn)在,先檢查儀器、藥品,然后開始實(shí)驗(yàn)。
    師:停止實(shí)驗(yàn)操作。同學(xué)們觀察到什么現(xiàn)象,說(shuō)明什么問(wèn)題?
    生乙:向盛有硝酸銨飽和溶液的試管里加入少量的水,振蕩試管,原來(lái)試管里剩余的固體又繼續(xù)溶解了。說(shuō)明增加溶劑可以使飽和溶液變成不飽和溶液。
    生?。何覀兪窍蛳跛徕涳柡腿芤褐屑尤肷倭康乃?,振蕩試管,原來(lái)試管里未溶解的硝酸鉀又溶解了。說(shuō)明增加溶劑,也可以使硝酸鉀的飽和溶液變成不飽和溶液。
    師:使用加熱的方法,有什么現(xiàn)象,說(shuō)明什么問(wèn)題?
    生戊:給盛有硝酸鉀飽和溶液的試管加熱,不久,試管里剩余的固體硝酸鉀又溶解了。說(shuō)明加熱可以使飽和溶液變成不飽和溶液。
    師:應(yīng)該說(shuō)是“加熱”還是“升高溫度”?
    生戊:是升高溫度,使飽和溶液變成不飽和溶液。
    生辛:和加熱硝酸鉀飽和溶液的現(xiàn)象相同。說(shuō)明升高溫度也能使硝酸銨的飽和溶液變成不飽和溶液。
    生己:又會(huì)變成飽和溶液。
    師:這是結(jié)論。你根據(jù)什么現(xiàn)象得出這個(gè)結(jié)論?
    生己:試管中又會(huì)有固體物質(zhì)析出。
    師:對(duì)。也就是說(shuō),如果將不飽和溶液降溫或減少溶劑,可以使不飽和溶液變成飽和溶液。飽和溶液和不飽和溶液的關(guān)系,可表示如下:
    因此,只有指明在“一定溫度”和“一定量的溶劑里”,“飽和”和“不飽和”才有確切的含義。
    生甲:要指出是哪種溶劑,還要規(guī)定在一定量的溶劑中。
    生壬:要在一定的溫度下。
    師:還應(yīng)該具備什么條件?
    生丙:還必須使溶液達(dá)到飽和。
    師:大家回答得很正確??茖W(xué)上就是用“溶解度”來(lái)定量地表示某種物質(zhì)在某種溶劑里溶解能力的大小。溶解度是這樣規(guī)定的:“在一定的溫度下,某種物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的克數(shù),叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度”。如果不指明是哪種溶劑,通常是指物質(zhì)在水里的溶解度。請(qǐng)同學(xué)們打開書,查閱用實(shí)驗(yàn)的方法測(cè)出的硝酸鉀在不同溫度時(shí)的溶解度。
    師:大家查一下,在20℃時(shí),硝酸鉀的溶解度數(shù)值是多少?
    生:31.6。
    師:用什么單位表示?
    生:用“克”表示。
    師:20℃時(shí),硝酸鉀的溶解度是31.6g它表示什么意義?
    生丙:應(yīng)該說(shuō):在20℃時(shí),100g水中,達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí),硝酸鉀能溶解31.6g。
    師:正確。溶液的狀態(tài)只能用“飽和”或“不飽和”來(lái)描述,而不能用溶解溶質(zhì)的“多少”來(lái)表示。溶解度的概念包含以下四個(gè)要素,即“一定溫度”、“100克溶劑”、“達(dá)到飽和狀態(tài)”和“溶質(zhì)的克數(shù)”缺一不可。
    下面,根據(jù)溶解度的概念,判斷下列說(shuō)法是否正確,并說(shuō)明理由。
    (1)20℃時(shí),10g食鹽可以溶解在100g水里,所以20℃時(shí),食鹽的溶解度是10g。
    (2)20℃時(shí),10g食鹽溶解在水里制成了飽和溶液,所以20℃時(shí),食鹽的溶解度是10g。
    (3)20℃時(shí),20g某物質(zhì)全部溶解在100g水中,溶液恰好達(dá)到飽和,這種物質(zhì)的溶解度就是20g。
    (4)20℃時(shí),碳酸鈣在100g水里,達(dá)到飽和時(shí)能溶解0.0013g。所以,20℃時(shí)碳酸鈣的溶解度是0.0013g。
    師:今天,我們通過(guò)實(shí)驗(yàn)說(shuō)明,物質(zhì)的溶解性不僅跟溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)有關(guān),而且受外界條件的影響。為了確切地表示物質(zhì)溶解能力的大小,要應(yīng)用溶解度的概念。溶解性和溶解度既有區(qū)別,又有聯(lián)系。溶解性是指某種物質(zhì)在某種溶劑里的溶解的能力,是物質(zhì)的一種物理性質(zhì)。通常使用易溶、可溶、微溶、難溶或不溶等粗略的概念表示。溶解度是按照人們規(guī)定的標(biāo)準(zhǔn),衡量物質(zhì)溶解能力大小的“一把尺子”,定量地表示在一定條件下,不同溶質(zhì)在同一溶劑里所能溶解的最大質(zhì)量。溶解性和溶解度有一定的聯(lián)系。溶解度在一定條件下可以表示物質(zhì)溶解性的大小。例如,通常把在室溫(20℃)時(shí),溶解度在10g以上的,叫易溶物質(zhì);溶解度大于1g的,叫可溶物質(zhì);溶解度小于1g的,叫微溶物質(zhì);溶解度小于0.01g的,叫難溶物質(zhì)。
    課后,請(qǐng)大家完成作業(yè)之后,思考下面的問(wèn)題。
    【板書思考題】。
    怎樣測(cè)定室溫下硝酸鉀的溶解度?
    化學(xué)溶解度教學(xué)設(shè)計(jì)篇十一
    教學(xué)過(guò)程:
    [思考]。
    從日常生活中尋找實(shí)例,說(shuō)明氣體在水中溶解性受哪些外界條件的影響,這些條件對(duì)氣體的溶解性產(chǎn)生怎樣的影響。
    [板書]1.固體物質(zhì)的溶解度。
    在一定溫度下,某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量,叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。
    [布置思考題]理解溶解度概念時(shí)應(yīng)注意哪些問(wèn)題?
    [板書]關(guān)鍵詞:一定溫度(指條件);100g溶劑;飽和溶液;克(單位)。
    [布置討論題]“20℃時(shí)食鹽溶解度是36g”的含義是什么?
    [板書]2.溶解度曲線。
    [講解]在平面直角坐標(biāo)系中溶解度的大小與溫度有關(guān)??梢砸詸M坐標(biāo)表示溫度,以縱坐標(biāo)表示溶解度,畫出物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線,這種曲線叫做溶解度曲線。
    [板書]溶解度隨溫度變化的曲線叫做溶解度曲線。
    [展示教學(xué)掛圖]。
    [布置學(xué)生討論]從溶解度曲線中我們可以獲取什么信息?
    [師生共同歸納]。
    1.溶解度曲線從溶解度曲線中可以查到有關(guān)物質(zhì)在一定溫度下的溶解度;可以比較相同溫度下不同物質(zhì)的溶解度以及各物質(zhì)溶解度隨溫度變化的趨勢(shì)等等。
    2.從溶解度曲線可以看出,大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大,如硝酸銨、硝酸鉀等;有些與溫度的變化關(guān)系不大,如氯化鈉。利用溶解度曲線提供的信息,可以對(duì)某些物質(zhì)組成的混合物進(jìn)行分離。
    [講解]對(duì)大多數(shù)物質(zhì)來(lái)說(shuō),其溶解度都是隨溫度的升高而增大的,也有些固體物質(zhì),其溶解度是隨著溫度的升高而減小,氫氧化鈣就是這樣一種物質(zhì)。
    [展示教學(xué)掛圖]氫氧化鈣溶解度曲線。
    [板書]氣體的溶解度:通常用“1體積水中所能溶解氣體的體積”來(lái)表示氣體的溶解度。
    氣體的溶解度隨溫度的升高而減小,隨壓強(qiáng)的升高而增大。
    [展示表格]。
    氣體。
    氧氣。
    氯氣。
    二氧化硫。
    氯化氫。
    氨氣。
    溶解度。
    1:0.03。
    1:2。
    1:40。
    1:500。
    1:700。
    [板書]二、混合物的分離。
    [學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)]。
    [板書]1.蒸發(fā)食鹽水:
    (在蒸發(fā)皿中注入少量飽和食鹽水加熱蒸發(fā),用玻璃棒不斷攪拌,冷卻后有晶體析出。利用蒸發(fā)溶劑的方法適用于該物質(zhì)的溶解度歲溫度升高變化不大,可以得到該物質(zhì)的晶體。)。
    化學(xué)溶解度教學(xué)設(shè)計(jì)篇十二
    備課時(shí)間:()周星期()。
    教出時(shí)間:()周星期()。
    期總第()課時(shí)。
    計(jì)劃課時(shí)。
    第課時(shí)。
    教學(xué)目標(biāo):
    1.物質(zhì)的溶解性。
    2.固體的溶解度及溫度對(duì)它的影響。
    3.固體的溶解度曲線。
    4.氣體的溶解度及壓強(qiáng)、溫度對(duì)它的影響。
    教學(xué)重點(diǎn):固體溶解度的概念。
    教學(xué)難點(diǎn):固體溶解度的概念。
    教學(xué)過(guò)程:
    [復(fù)習(xí)]1.飽和溶液、不飽和溶液的定義;
    2.飽和溶液要在哪兩個(gè)條件下討論才有確定的意義;
    3.如何判斷某溶液是飽和溶液,若該溶液不飽和,怎樣才能使它變成飽和溶液。
    [引言]我們已經(jīng)知道,在相同條件下,有些物質(zhì)容易溶解在水里,而有些物質(zhì)很難溶解,也就是說(shuō)各種物質(zhì)在水里的溶解能力不同。我們把一種物質(zhì)溶解在另一種物質(zhì)里的能力叫做溶解性。
    [討論]根據(jù)生活經(jīng)驗(yàn),溶解性的大小與哪些因素有關(guān)?
    溶解性的大小與溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)和溫度等因素有關(guān)。
    [講述]在很多情況下,僅僅了解物質(zhì)的溶解性是不夠的,人們需要精確地知道在一定量的溶劑里最多能溶解多少溶質(zhì),這就要用到溶解度這個(gè)概念。
    在一定溫度下,某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量,叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。
    [分析]條件:一定溫度下;
    標(biāo)準(zhǔn):100克溶劑里;
    狀態(tài):飽和狀態(tài);
    本質(zhì):溶質(zhì)的質(zhì)量;
    單位:克。
    [舉例]在20。c時(shí),100克水里最多能溶解36克氯化鈉(這時(shí)溶液達(dá)到了飽和狀態(tài)),我們就說(shuō)氯化鈉在20。c時(shí)在水里的溶解度是36克。又如:在20。c時(shí),氯酸鉀在水里的溶解度是7.4克,那就表示在20。c時(shí),100克水中溶解7.4克氯酸鉀時(shí),溶液達(dá)到飽和狀態(tài)。
    [練習(xí)]1.下列敘述是否正確。
    (1)食鹽在水里的溶解度時(shí)是36克。
    (2)20。c時(shí),硝酸鉀的溶解度為31.6克。
    (3)20。c時(shí),50克水中加入18克食鹽后溶液恰好飽和,因此,20。c時(shí),食鹽在水里的溶解度為18克。
    (4)10。c時(shí),100克水里溶解了15克蔗糖,所以,10。c時(shí),蔗糖的溶解度為15克。
    2.60。c時(shí),硝酸鉀的溶解度為124克,填表:
    溶質(zhì)。
    溶劑。
    溶液狀態(tài)。
    溫度。
    溶質(zhì)質(zhì)量。
    溶劑質(zhì)量。
    溶液質(zhì)量。
    3.20。c時(shí),食鹽的溶解度為36克,這句話的含義是什么?
    (1)20。c時(shí),100克水中最多能溶解36克食鹽。
    (2)20。c時(shí),食鹽在100克水中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量為36克。
    [講述]物質(zhì)的溶解性和溶解度是什么關(guān)系呢?物質(zhì)的溶解性,即物質(zhì)溶解能力的大小,它是物質(zhì)本身所固有的一種性質(zhì)。這種溶解能力既取決于溶質(zhì)的本性,又取決于與溶劑間的關(guān)系。而物質(zhì)的溶解度,它是按照人們規(guī)定的'標(biāo)準(zhǔn)來(lái)衡量物質(zhì)溶解性的一把“尺子”。在同一溫度下,不同物質(zhì)在同一種溶劑里所能溶解的不同質(zhì)量,就在客觀上反映了他們?nèi)芙庑缘膮^(qū)別。
    [填表]20。c時(shí)。
    0.01。
    0.01~1。
    1~10。
    10。
    溶解性。
    難溶。
    微溶。
    可溶。
    易溶。
    [練習(xí)]1.與固體物質(zhì)的溶解度大小無(wú)關(guān)的因素是()。
    a.溶質(zhì)的性質(zhì)b.溶劑的種類c.溶液的多少d.溫度的高低。
    2.測(cè)定某溫度下某物質(zhì)的溶解度時(shí),所用溶液必須是()。
    a.濃溶液b.稀溶液c.飽和溶液d.不飽和溶液。
    3.20。c時(shí),100克水中最多溶解10克a,40。c時(shí),200克水中最多溶解20克b,則a、b兩物質(zhì)的溶解度關(guān)系是()。
    a.a(chǎn)=bb.a(chǎn)。
    bd.無(wú)法比較。
    4.60。c時(shí),硝酸鉀的溶解度為110克,這說(shuō)明在時(shí),水中最多可溶解硝酸鉀,形成硝酸鉀溶液。
    化學(xué)溶解度教學(xué)設(shè)計(jì)篇十三
    我說(shuō)課的題目是新課程標(biāo)準(zhǔn)滬教版九年級(jí)化學(xué)教材第六章第三節(jié)第二課時(shí)的內(nèi)容:溶解度。下面我從以下五個(gè)方面談?wù)勎覍?duì)這節(jié)的設(shè)計(jì)。
    溶解度在整個(gè)第六章知識(shí)系統(tǒng)中的地位和作用是很重要的。它是在學(xué)習(xí)影響物質(zhì)溶解性的因素之后,來(lái)探討固體物質(zhì)在一定量溶劑里溶解性的大小,起到呈上,又為下節(jié)學(xué)習(xí)結(jié)晶做好鋪墊。學(xué)生雖然對(duì)于一般物質(zhì)溶解后形成溶液的現(xiàn)象比較熟悉,但是從定量的角度去認(rèn)識(shí)物質(zhì)的溶解性以及溶液的種種狀態(tài)卻很少思考。上一課題從定性的角度研究了溶液,本課題將從定量的角度來(lái)研究物質(zhì)在一定量的水中溶解的限度問(wèn)題。學(xué)生學(xué)起來(lái)不會(huì)感到吃力,還是易于理解和接受的。同時(shí),在利用數(shù)據(jù)研究問(wèn)題的同時(shí),使學(xué)生從中能體會(huì)到學(xué)習(xí)化學(xué)的重要性,養(yǎng)成學(xué)以致用的習(xí)慣,用科學(xué)嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膽B(tài)度去學(xué)習(xí)和研究問(wèn)題。
    結(jié)合新課標(biāo)、本節(jié)課的特點(diǎn),學(xué)生的認(rèn)知能力。我確立了以下三維目標(biāo):
    知識(shí)與技能:
    1、理解溶解度的概念及其影響因素;
    2、學(xué)會(huì)繪制并使用溶解度曲線圖;
    3、知道溫度、壓強(qiáng)對(duì)氣體溶解度的影響。
    過(guò)程與方法:
    1、通過(guò)對(duì)溶解度概念的探究使學(xué)生進(jìn)一步學(xué)習(xí)科學(xué)探究的方法;
    2、對(duì)溶解度曲線圖繪制,培養(yǎng)學(xué)生動(dòng)手能力達(dá)到學(xué)以致用。
    情感態(tài)度與價(jià)值觀:
    通過(guò)本節(jié)的學(xué)習(xí)使學(xué)生學(xué)習(xí)用數(shù)形結(jié)合的方法處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),進(jìn)一步提高在實(shí)驗(yàn)探究中控制實(shí)驗(yàn)變量的能力。
    教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn):
    固體溶解度曲線圖的應(yīng)用;影響氣體物質(zhì)溶解度的因素;溶解度的概念。
    經(jīng)過(guò)前面知識(shí)的學(xué)習(xí),學(xué)生已掌握飽和溶液、影響物質(zhì)溶解性的因素,學(xué)習(xí)溶解度知識(shí)難度不大。但是初中生的自我管理和調(diào)控能力還不夠,學(xué)習(xí)過(guò)程中仍需要教師的管理和引導(dǎo)。據(jù)本節(jié)課的特點(diǎn),結(jié)合教法與學(xué)生的實(shí)際,在多媒體輔助教學(xué)的基礎(chǔ)上,采用交流討論、歸納應(yīng)用的方法進(jìn)行學(xué)習(xí),在教師的引導(dǎo)下學(xué)生進(jìn)行有目的的思維,進(jìn)行分析得出結(jié)論,使學(xué)生逐步形成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣和學(xué)習(xí)方法。因此做好調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性,不斷提供動(dòng)腦的問(wèn)題情景,提供動(dòng)手練習(xí)的機(jī)會(huì)讓學(xué)生參與到學(xué)習(xí)中來(lái)是上好本節(jié)課的關(guān)鍵。
    教學(xué)方法的選擇,既要考慮教師的教,也要考慮學(xué)生的學(xué);即注重學(xué)生知識(shí)的獲得,也注重學(xué)生智力和能力的發(fā)展。根據(jù)本節(jié)課的教學(xué)目標(biāo)、教材特點(diǎn)以及學(xué)生的年齡特征,我采用目標(biāo)導(dǎo)學(xué)法、引導(dǎo)啟示法、歸納總結(jié)法進(jìn)行教學(xué)。
    1、目標(biāo)導(dǎo)學(xué)法:充分發(fā)揮教學(xué)目標(biāo)的導(dǎo)學(xué)功能,激發(fā)學(xué)生主動(dòng)學(xué)習(xí)、探索問(wèn)題的欲望,并使學(xué)生達(dá)到整體感知的目的。
    2、引導(dǎo)啟發(fā)法:層層展開,步步深入,引導(dǎo)學(xué)生逐步探究,發(fā)現(xiàn)歸納,使學(xué)生領(lǐng)會(huì)從特殊到一般的探究過(guò)程。
    3、歸納總結(jié)法:對(duì)于溶解度的概念和溶解度曲線圖應(yīng)用,可以通過(guò)閱讀、學(xué)生間交流討論,總結(jié)。此過(guò)程有助于學(xué)生的自我學(xué)習(xí)能力的提高。
    上課時(shí)我首先提問(wèn):“上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了飽和溶液和不飽和溶液,誰(shuí)能說(shuō)出二者的轉(zhuǎn)換方法?”學(xué)生七嘴八舌的搶著回答。問(wèn):“實(shí)驗(yàn)證明影響物質(zhì)溶解性的因素有那些?”學(xué)生會(huì)說(shuō)與溶質(zhì)、溶劑有關(guān),還跟溫度有關(guān)(打開課件)問(wèn):“怎樣來(lái)描述物質(zhì)溶解性的強(qiáng)弱呢?大家不妨討論一下。”引導(dǎo)學(xué)生:物質(zhì)溶解性是難于直接測(cè)定的,能否用一個(gè)可測(cè)的物理量來(lái)表示一種很難測(cè)定的物質(zhì)的性質(zhì)?用溶解“最大量”來(lái)表示物質(zhì)溶解性的大小,就是一個(gè)可供選擇的辦法。這個(gè)溶解“最大量”就是這節(jié)我們學(xué)習(xí)的溶解度。接著展示出本節(jié)課的學(xué)習(xí)目標(biāo),探討何為溶解度。
    1、固體物質(zhì)溶解度:
    播放課件:展示三張圖片,圖片1質(zhì)量相同的溶劑,一個(gè)溫度為10℃,一個(gè)溫度為40℃,分別加入相同質(zhì)量的nacl和kno3。問(wèn):能不能比較它們的溶解性大???學(xué)生:不能。問(wèn):為什么呢?引導(dǎo)學(xué)生得出:應(yīng)該在同一溫度下。圖片2溫度相同,質(zhì)量不同的溶劑分別加入相同質(zhì)量的nacl和kno3。問(wèn):能不能比較它們的溶解性大小?學(xué)生:不能。問(wèn):為什么呢?引導(dǎo)學(xué)生得出:應(yīng)該在一定溶劑中。圖片3溶劑質(zhì)量相同,分別加入相同質(zhì)量的nacl和kno3。問(wèn):能不能比較它們的溶解性大???學(xué)生:不能。問(wèn):為什么呢?引導(dǎo)學(xué)生得出:應(yīng)該達(dá)到飽和狀態(tài)。得出物質(zhì)溶解性的大小應(yīng)定溫度、定溶劑的量,定狀態(tài)。學(xué)生閱讀教材168頁(yè)內(nèi)容,(播放課件打出溶解度的定義)注重指出“三個(gè)條件”。問(wèn):你能理解這樣規(guī)定的意義嗎?學(xué)生思考討論會(huì)得出:只有做出以上規(guī)定用溶解度來(lái)表示物質(zhì)的溶解性才有意義。
    學(xué)生討論:20℃時(shí)kno3溶解度為31.6g,這句話的含義?學(xué)生分組討論得出:在20c時(shí),該物質(zhì)在100克水中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)溶解的質(zhì)量為31.6克?;蛘f(shuō):在20c時(shí),該物質(zhì)在100克水中最多能溶解31.6克。
    (播放課件)讓學(xué)生簡(jiǎn)單了解溶解度與溶解性的關(guān)系。為了加深學(xué)生對(duì)溶解度的理解,我設(shè)計(jì)了下面的練習(xí)。
    反饋練習(xí):
    1、某物質(zhì)在20℃時(shí)溶解度為21.5g,其含義是什么?
    2、我來(lái)當(dāng)法官:
    (2)、在20℃100溶液中含有溶質(zhì)23g則該物質(zhì)的溶解度為23g;
    (4)、在20℃時(shí)在100g水中最多能溶解nacl36.5g則nacl在20℃時(shí)的溶解度為36.5g。
    分小組討論,代表發(fā)言總結(jié)(1)(2)(3)句的錯(cuò)誤之處。對(duì)表現(xiàn)好的小組大家鼓掌激勵(lì)。
    問(wèn):“同一種物質(zhì)在水中的溶解度隨溫度的變化而變化,怎樣表示這種變化關(guān)系,最直觀、形象,又便于應(yīng)用呢?”學(xué)生思考引出溶解度曲線圖。
    2、固體物質(zhì)溶解度曲線圖:
    我們用縱坐標(biāo)表溶解度,橫坐標(biāo)表示溫度,根據(jù)物質(zhì)在不同溫度時(shí)的溶解度,可以畫出某物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線,這種曲線叫做溶解度曲線。
    請(qǐng)同學(xué)們認(rèn)真觀看:通過(guò)繪制觀察nacl溶解度曲線,你能得到什么信息?(播放課件)學(xué)生自己領(lǐng)悟繪制的方法?!皩W(xué)生自己閱讀教材169頁(yè)6——10表格kno3的溶解度并將圖6——15完成,看誰(shuí)做得又對(duì)又好,小組內(nèi)展評(píng)?!?BR>    讓學(xué)生閱讀教材169頁(yè)圖16、17幾種固體物質(zhì)的溶解度曲線,由學(xué)生相互交流總結(jié)出曲線所表示的信息。
    固體物質(zhì)溶解度曲線及意義:
    (播放課件)請(qǐng)同學(xué)們看圖a、b點(diǎn)表示的含義,學(xué)生討論得出:曲線上的點(diǎn)即a點(diǎn)表示物質(zhì)在該溫度下的溶解度,溶液為飽和溶液;b點(diǎn)(交點(diǎn))表示這兩種物質(zhì)在該溫度下的溶解度相同。
    為了增強(qiáng)對(duì)溶解度曲線的應(yīng)用,達(dá)到學(xué)以致用。然后播放課件中的兩題學(xué)生交流討論當(dāng)堂完成。教師巡視點(diǎn)評(píng)。
    3、氣體物質(zhì)溶解度:
    介紹氣體溶解度的概念,(播放課件)在壓強(qiáng)為101kpa,一定溫度時(shí)溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積。著重指出它們是體積關(guān)系沒(méi)有單位。然后說(shuō):大家想一想0℃時(shí),氧氣的溶解度為0.049的含義是什么?學(xué)生會(huì)立即回答:在0℃,氧氣壓強(qiáng)為101kpa時(shí),1體積水最多能溶解0.049體積氧氣。追問(wèn):生活中有這些現(xiàn)象,打開可樂(lè)飲料瓶蓋會(huì)冒泡;喝過(guò)可樂(lè)后會(huì)打嗝。誰(shuí)能解釋是什么原因?學(xué)生思考討論引導(dǎo)學(xué)生得出氣體溶解度的特點(diǎn):當(dāng)溫度一定時(shí)氣體溶解度一般隨壓強(qiáng)增大而增大,隨壓強(qiáng)的減少而減少;當(dāng)壓強(qiáng)一定時(shí),氣體溶解度一般隨溫度升高而減少,隨溫度降低而增大。然后學(xué)生小組搶答:
    1:打開健力寶瓶蓋時(shí)我們?yōu)楹螘?huì)看到有氣體冒出?
    2:給水加熱時(shí)我們?yōu)楹慰梢钥吹剿谐霈F(xiàn)氣泡?
    4、留下問(wèn)題:
    能否將溶解的溶質(zhì)從溶液中取出來(lái)?怎樣將溶質(zhì)從溶液中取出來(lái)?這是下節(jié)課我們要學(xué)習(xí)的內(nèi)容——結(jié)晶。
    為檢測(cè)學(xué)生的學(xué)習(xí)效果我又設(shè)計(jì)了三個(gè)達(dá)標(biāo)測(cè)試。目的檢測(cè)學(xué)生對(duì)溶解度曲線圖的應(yīng)用。由學(xué)生同時(shí)動(dòng)手完成,教師巡視指導(dǎo),而后統(tǒng)一答案。
    1、(20xx)右圖是a、b兩種固體物質(zhì)中的溶解度曲線。請(qǐng)回答下列。
    問(wèn)題:
    (1)t1℃時(shí),b物質(zhì)的溶解度為______________________g。
    (2)將t2℃時(shí),a、b的飽和溶液分別升溫到t3℃,a溶液的溶質(zhì)。
    質(zhì)量分?jǐn)?shù)________________(填“大于”、“小于”或“等于”)b溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(假設(shè)升溫過(guò)程中水的質(zhì)量沒(méi)有變化)。
    2、(20xx)右圖是某固體物質(zhì)的溶解度曲線。
    (1)30℃時(shí),該物質(zhì)的溶解度為g。
    (2)50℃時(shí),將40g該物質(zhì)加入到l00g水中,攪拌后得到的。
    是(填“飽和"或“不飽和”)溶液。
    3、目前市場(chǎng)上銷售的汽水,飲料大多數(shù)是碳酸飲料,其中溶有二氧化碳?xì)怏w,打開汽水瓶蓋時(shí),汽水會(huì)自動(dòng)噴出來(lái),這說(shuō)明氣體在水中的溶解度與有關(guān)。喝了汽水后,常常會(huì)打嗝,這說(shuō)明氣體的溶解度還與有關(guān)。
    溶解度。
    1、固體物質(zhì)溶解度:
    在一定溫度下,某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。
    注意:條件:一定溫度。
    標(biāo)準(zhǔn):100克溶劑。
    狀態(tài):飽和狀態(tài)。
    2、固體物質(zhì)溶解度曲線:
    (1)、繪制方法;
    (2)、曲線圖表示的意義。
    3、氣體物質(zhì)溶解度:
    影響因素:當(dāng)溫度一定時(shí)、氣體溶解度一般隨壓強(qiáng)增大而增大,壓強(qiáng)減小而減小。當(dāng)壓強(qiáng)一定時(shí)、氣體溶解度一般隨溫度升高而減小,溫度降低而增大。
    化學(xué)溶解度教學(xué)設(shè)計(jì)篇十四
    課文的特點(diǎn)和地位:甲烷是最簡(jiǎn)單的有機(jī)物,也是學(xué)生們接觸的第一種烷烴,對(duì)學(xué)生來(lái)講能否學(xué)好這一節(jié)的內(nèi)容將直接影響以后有機(jī)化學(xué)的學(xué)習(xí)。本節(jié)重視與初中化學(xué)的銜接,不僅重視知識(shí)教育和思想教育,而且激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣,培養(yǎng)學(xué)生的能力和科學(xué)態(tài)度,以及訓(xùn)練他們的科學(xué)方法。
    教學(xué)目標(biāo):
    1、鞏固學(xué)生在初中化學(xué)中的已學(xué)知識(shí)點(diǎn)。比如它的燃燒反應(yīng)和一些主要的用途。
    2、在鞏固舊知識(shí)點(diǎn)的基礎(chǔ)上,進(jìn)一步介紹甲烷的分子結(jié)構(gòu),著重介紹它的正四面體型結(jié)構(gòu)。
    3、在學(xué)生初步了解甲烷的正四面體型結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)上,聯(lián)系它的結(jié)構(gòu)和得失電子情況講述它主要的化學(xué)性質(zhì)(氧化反應(yīng),取代反應(yīng),受熱反應(yīng))等。
    4、著重強(qiáng)調(diào)甲烷的取代反應(yīng)。
    5、注重與學(xué)生已有知識(shí)的聯(lián)系,采取各種不同的方式引導(dǎo)學(xué)生積極地思維,幫助學(xué)生進(jìn)行理解甲烷的分子結(jié)構(gòu)和由分子結(jié)構(gòu)決定的化學(xué)性質(zhì)。
    教法分析:講演結(jié)合、自學(xué)引導(dǎo)、對(duì)比教學(xué)、學(xué)生互動(dòng),
    學(xué)生現(xiàn)狀分析:大綱中只要求學(xué)生了解甲烷的結(jié)構(gòu)式。但結(jié)構(gòu)式只表示出了甲烷分子中各原子的結(jié)構(gòu)方式,而不能真實(shí)地反映出甲烷分子的立體結(jié)構(gòu),學(xué)生將會(huì)產(chǎn)生甲烷分子是平面型分子的錯(cuò)誤認(rèn)識(shí)---而對(duì)分子的立體結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)有直接影響著學(xué)生對(duì)有機(jī)分子結(jié)構(gòu)的了解,并最終影響他們對(duì)有機(jī)物分子化學(xué)性質(zhì)的`了解和學(xué)習(xí)。因此,要培養(yǎng)學(xué)生的空間思維能力,讓學(xué)生在三維空間中對(duì)有機(jī)物分子有個(gè)真正的了解。并在此基礎(chǔ)上學(xué)習(xí)其化學(xué)性質(zhì)。
    教學(xué)過(guò)程分析:
    1、由于學(xué)生有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)方面知識(shí)的局限性,因此教材在介紹甲烷分子的結(jié)構(gòu)時(shí),從甲烷分子的組成引入。首先通過(guò)學(xué)生對(duì)物質(zhì)組成知識(shí)的回憶,再結(jié)合碳的核外電子排布和共價(jià)鍵的知識(shí),逐步給出甲烷分子的結(jié)構(gòu)式,然后再利用甲烷分子的球棍模型和比例模型,介紹甲烷分子的立體結(jié)構(gòu)。使學(xué)生在復(fù)習(xí)已有知識(shí)的基礎(chǔ)上,對(duì)甲烷的正四面體結(jié)構(gòu)有一個(gè)比較清楚的認(rèn)識(shí)。
    (學(xué)生互動(dòng)):請(qǐng)學(xué)生總結(jié)甲烷的分子結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)。并能預(yù)示由甲烷的分子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)所決定的甲烷的化學(xué)性質(zhì)。
    化學(xué)溶解度教學(xué)設(shè)計(jì)篇十五
    溶解度的含義:
    溶解度,符號(hào)s,在一定溫度下,某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量,叫做這種物質(zhì)在這種溶劑中的溶解度。物質(zhì)的`溶解度屬于物理性質(zhì)。
    固體溶解度:
    固體物質(zhì)的能容溶解度是指在一定的溫度下,某物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量,用字母s表示,其單位是“g/100g水”。在未注明的情況下,通常溶解度指的是物質(zhì)在水里的溶解度。例如:在20℃時(shí),100g水里最多能溶36g氯化鈉(這時(shí)溶液達(dá)到飽和狀態(tài)),在20℃時(shí),氯化鈉在水里的溶解度是36g。
    化學(xué)溶解度教學(xué)設(shè)計(jì)篇十六
    了解溶解度的定義;初步繪制和分析溶解度曲線。
    【過(guò)程與方法】。
    通過(guò)溶解度曲線的繪制,體驗(yàn)數(shù)據(jù)處理的過(guò)程,學(xué)習(xí)數(shù)據(jù)處理的方法。
    【情感態(tài)度與價(jià)值觀】。
    通過(guò)溶解度定義及溶解度曲線的繪制,養(yǎng)成嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度。
    二、教學(xué)重難點(diǎn)。
    【重點(diǎn)】固體物質(zhì)溶解度的含義。
    【難點(diǎn)】利用溶解度曲線獲得相關(guān)信息。
    三、教學(xué)過(guò)程。
    環(huán)節(jié)一:導(dǎo)入新課。
    【學(xué)生回答】是形成它的飽和溶液時(shí)所能溶解的質(zhì)量。
    【教師引導(dǎo)】這說(shuō)明,在一定溫度下,在一定量溶劑里溶質(zhì)的溶解量是有一定限度的。那么在化學(xué)上,我們?nèi)绾蝸?lái)定量地表示這種限度呢,我們引入了“溶解度”的概念,今天我們就一起來(lái)學(xué)習(xí)有關(guān)溶解度的知識(shí)。
    環(huán)節(jié)二:新課講授。
    【提出問(wèn)題】閱讀教材,回答什么叫做溶解度,又如何表示固體物質(zhì)的溶解度?
    【學(xué)生回答】某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。
    【學(xué)生回答】溫度改變,物質(zhì)在一定量溶劑中溶解的量會(huì)發(fā)生改變;溶劑的量不同,能夠溶解的溶質(zhì)的量也不同;溶解度的定義就是規(guī)定100g溶劑里所能溶解的溶質(zhì)達(dá)到的最大值,因此限定了飽和狀態(tài)。溶解度的單位是g。
    【學(xué)生回答】在20℃時(shí),氯化鈉在水里的溶解度是36g。
    【學(xué)生活動(dòng)】根據(jù)表格“幾種物質(zhì)在不同溫度時(shí)的溶解度”,嘗試?yán)L制nacl、kcl、
    五種物質(zhì)的溶解度曲線。
    (給學(xué)生15分鐘時(shí)間來(lái)完成該曲線的繪制)。
    【學(xué)生回答】能。說(shuō)明從溶解度曲線中可以查出某物質(zhì)在某溫度時(shí)的溶解度數(shù)值。
    【提出問(wèn)題】根據(jù)繪制的溶解度曲線,觀察這些物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化有什么規(guī)律?舉例說(shuō)明。
    【學(xué)生回答】。
    這些物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而增大;nacl的溶解度隨溫度升高變化不大;。
    的溶解度隨溫度升高而降低。
    從溶解度曲線中,還能獲得哪些信息?
    【學(xué)生回答】不相同。
    的溶解度最大77.3g,而。
    的溶解度只有0.07g,說(shuō)明在同樣的溫度下幾個(gè)物質(zhì)的溶解度不同。
    【提出問(wèn)題】?jī)蓷l溶解度曲線的交點(diǎn)代表什么?
    【學(xué)生回答】代表兩個(gè)物質(zhì)在此溫度的溶解度是相同的。
    環(huán)節(jié)三:拓展提高。
    溶解度數(shù)據(jù)表、溶解度曲線都可以表示物質(zhì)在不同溫度時(shí)的溶解度,二者有什么區(qū)別?
    解析:
    溶解度數(shù)據(jù)表具有數(shù)據(jù)準(zhǔn)確、來(lái)源可靠的優(yōu)點(diǎn);溶解度曲線能夠展示更齊全的數(shù)據(jù),并且能夠直觀看出溶解度和溫度的變化規(guī)律。
    環(huán)節(jié)四:小結(jié)作業(yè)。
    請(qǐng)學(xué)生回答本堂課的收獲:溶解度。
    布置作業(yè):預(yù)習(xí)氣體溶解度的部分。
    化學(xué)溶解度教學(xué)設(shè)計(jì)篇十七
    知識(shí)目標(biāo):
    2.使學(xué)生對(duì)氣體溶解度受溫度、壓強(qiáng)的影響關(guān)系,有一個(gè)大致的印象;
    3.使學(xué)生掌握有關(guān)溶解度的幾種基本計(jì)算。
    能力目標(biāo):
    會(huì)利用溶解度曲線查找常見物質(zhì)在一定溫度下的溶解度和溶解度隨溫度變化的趨勢(shì)。
    情感目標(biāo):
    通過(guò)對(duì)不同物質(zhì)溶解度的比較和外界條件對(duì)物質(zhì)溶解度的影響的分析,體會(huì)事物內(nèi)外因關(guān)系和質(zhì)變與量變辯證關(guān)系。
    教學(xué)建議。
    關(guān)于溶解度曲線的意義。
    固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化有兩種表示方法,一種是列表法,如教材中表7-1;另一種是坐標(biāo)法,即在直角坐標(biāo)系上畫出坐標(biāo)曲線,如課本圖7-1。可以先向?qū)W生說(shuō)明溶解度曲線繪制原理(不要求學(xué)生繪制),再舉例講解如何應(yīng)用這種曲線圖。
    固體的溶解度曲線可以表示如下幾種關(guān)系:
    (1)同一物質(zhì)在不同溫度時(shí)的不同溶解度的數(shù)值;
    (2)不同物質(zhì)在同一溫度時(shí)的溶解度數(shù)值;
    (3)物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響的大小;
    (4)比較某一溫度下各種物質(zhì)溶解度的大小等。
    進(jìn)行這些分析之后,教師還可以就某物質(zhì)在曲線上的任一點(diǎn),請(qǐng)同學(xué)回答其表示的含義,來(lái)驗(yàn)證學(xué)生是否已了解溶解度曲線。例如,橫坐標(biāo)是60,縱坐標(biāo)是110的點(diǎn)表示什么含義。學(xué)生應(yīng)該回答(1)代表60℃時(shí)硝酸鉀在水中的溶解度是110克;(2)代表60℃時(shí),100克水里,達(dá)到飽和時(shí)可溶解硝酸鉀100克等等。當(dāng)然,可以提出教材中表7-l中未列出的溫度,例如讓學(xué)生說(shuō)出35℃時(shí)硝酸鉀的溶解度是多少,這時(shí)學(xué)生可以利用溶解度曲線順利地作出回答,使學(xué)生體會(huì)到曲線圖在這方面所表現(xiàn)的特點(diǎn)。
    關(guān)于溶解性和溶解度的區(qū)別與聯(lián)系。
    物質(zhì)的溶解性與物質(zhì)的溶解度之間,既有聯(lián)系,又有區(qū)別。為了使學(xué)生深刻理解溶解度的概念,就必須先了解物質(zhì)溶解性的知識(shí),在教學(xué)中要幫助學(xué)生區(qū)分這兩個(gè)概念。
    物質(zhì)的溶解性,即物質(zhì)溶解能力的大小。這種能力既取決于溶質(zhì)的本性,又取決于它跟溶劑之間的關(guān)系。不論其原因或影響物質(zhì)溶解能力的因素有多么復(fù)雜,都可以簡(jiǎn)單地理解為這是物質(zhì)本身的一種屬性。例如食鹽很容易溶解在水里,卻很難溶解在汽油里;油脂很容易溶解于汽油,但很難溶解于水等等。食鹽、油脂的這種性質(zhì),是它們本身所固有的一種屬性,都可以用溶解性這個(gè)概念來(lái)概括。然而溶解度則不同,它是按照人們規(guī)定的標(biāo)準(zhǔn),來(lái)衡量物質(zhì)溶解性的一把“尺子”。在同一規(guī)定條件下,不同溶質(zhì),在同一溶劑中所能溶解的不同數(shù)量,就在客觀上反映了它們?nèi)芙庑缘牟顒e。因此,溶解度的概念既包含了物質(zhì)溶解性的含義,又進(jìn)一步反映了在規(guī)定條件下的'具體數(shù)量,是溶解性的具體化、量化,是為定量研究各物質(zhì)的溶解性而作的一種規(guī)定后形成的概念。
    關(guān)于氣體溶解度的教學(xué)建議。
    對(duì)于氣體溶質(zhì)溶解度的表示方法有三點(diǎn)應(yīng)向?qū)W生做常識(shí)性介紹:
    (1)定基地描述物質(zhì)溶解性時(shí),不論氣體還是固體在本質(zhì)上是一致的,只是規(guī)定的條件和表示方法上有所不同:固體溶解度用質(zhì)量(克)表示,規(guī)定溶劑的量是100克;氣體溶解度則是用體積表示,規(guī)定溶劑的量是1個(gè)體積(一般以升為單位)能溶解若干體積氣體,而其它條件如達(dá)到飽和、一定溫度等都是一樣的。
    (2)所以規(guī)定不同標(biāo)準(zhǔn),是因?yàn)闅怏w的體積容易測(cè)量、而質(zhì)量不易稱量,因此就用體積來(lái)表示。
    (3)由于氣體溶解度受壓強(qiáng)的影響很大,所以規(guī)定其溶解度時(shí),對(duì)于壓強(qiáng)作出規(guī)定—101千帕。這一點(diǎn)可以用打開汽水瓶蓋后,放出二氧化碳?xì)怏w所形成的泡沫為例來(lái)加以說(shuō)明。
    氣體溶解度在實(shí)際測(cè)定時(shí)比較復(fù)雜,非標(biāo)準(zhǔn)狀況下的數(shù)據(jù),還應(yīng)該換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的值。初中學(xué)生很難掌握,因此對(duì)這部分內(nèi)容不必過(guò)多要求,只要知道如何表示,就可以了。
    化學(xué)溶解度教學(xué)設(shè)計(jì)篇十八
    設(shè)計(jì)思想:
    溶解度是第七章教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)。傳統(tǒng)教學(xué)模式把溶解度概念強(qiáng)加給學(xué)生,學(xué)生對(duì)概念的理解并不深刻。本節(jié)課從比較兩種鹽的溶解性大小入手,引發(fā)并活躍學(xué)生思維,設(shè)計(jì)出合理方案,使其主動(dòng)地發(fā)現(xiàn)制約溶解度的三個(gè)條件,然后在教師引導(dǎo)下展開討論,加深對(duì)“條件”的認(rèn)識(shí)。這樣設(shè)計(jì),使以往學(xué)生被動(dòng)的接受轉(zhuǎn)化為主動(dòng)的探索,充分調(diào)動(dòng)了學(xué)生善于發(fā)現(xiàn)問(wèn)題,勇于解決問(wèn)題的積極性,體現(xiàn)了嘗試教學(xué)的基本觀點(diǎn):學(xué)生在教師指導(dǎo)下嘗試,并嘗試成功。
    教學(xué)目標(biāo):
    1、理解溶解度概念。
    2、了解溫度對(duì)溶解度的影響。
    3、了解溶解度曲線的意義。
    教學(xué)器材:膠片、幻燈機(jī)。
    教學(xué)方法:嘗試教學(xué)法教學(xué)過(guò)程:
    一、復(fù)習(xí)引入。
    問(wèn):不同物質(zhì)在水中溶解能力是否相同?舉例說(shuō)明。
    答:不同。例如食鹽能溶于水,而沙子卻極難溶于水。
    問(wèn):那么,同種物質(zhì)在不同溶劑中溶解能力是否相同?
    答:不同。例如油易溶于汽油而難溶于水。
    教師總結(jié):
    物質(zhì)溶解能力不僅與溶質(zhì)有關(guān),也與溶劑性質(zhì)有關(guān)。通常我們將一種物質(zhì)在另一種物質(zhì)中的溶解能力叫溶解性。
    二、講授新課。
    1、理解固體溶解度的概念。
    問(wèn):如何比較氯化鈉、硝酸鉀的溶解性大???
    生:分組討論5分鐘左右,拿出實(shí)驗(yàn)方案。
    (說(shuō)明:放給學(xué)生充足的討論時(shí)間,并鼓勵(lì)他們暢所欲言,相互糾錯(cuò)與補(bǔ)充,教師再給予適時(shí)的提示與總結(jié)。學(xué)生或許會(huì)憑感性拿出較完整的實(shí)驗(yàn)方案,意識(shí)到要比較氯化鈉、硝酸鉀溶解性大小,即比較在等量水中溶解的氯化鈉、硝酸鉀的`多少。但此時(shí)大多數(shù)學(xué)生對(duì)水溫相同,溶液達(dá)到飽和狀態(tài)這兩個(gè)前提條件認(rèn)識(shí)不深刻,教師可引導(dǎo)進(jìn)入下一次嘗試活動(dòng)。)。
    問(wèn):
    (1)為什么要求水溫相同?用一杯冷水和一杯熱水分別溶解氯化鈉和硝酸鉀,行不行?
    (2)為什么要求水的體積相同?用一杯水和一盆水分別溶解,行不行?
    (3)為什么要達(dá)到飽和狀態(tài)?100克水能溶解1克氯化鈉也能溶解1克硝酸鉀,能否說(shuō)明氯化鈉、硝酸鉀的溶解性相同?生:對(duì)上述問(wèn)題展開積極討論并發(fā)言,更深入的理解三個(gè)前提條件。
    (說(shuō)明:一系列討論題的設(shè)置,充分調(diào)動(dòng)了學(xué)生思維,在熱烈的討論和積極思考中,"定溫,溶劑量一定,達(dá)到飽和狀?這三個(gè)比較物質(zhì)溶解性大小的前提條件,在他們腦海中留下根深蒂固的印象,比強(qiáng)行灌輸效果好得多。)。
    師:利用膠片展示完整方案。
    結(jié)論:1、10℃時(shí),氯化鈉比硝酸鉀更易溶于水。
    師:若把溶劑的量規(guī)定為100克,則某溫度下100克溶劑中最多溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量叫做這種溶質(zhì)在這個(gè)溫度下的溶解度。
    生:理解溶解度的涵義,并思考從上述實(shí)驗(yàn)中還可得到什么結(jié)論?
    結(jié)論:2、10℃時(shí),氯化鈉的溶解度是35克,硝酸鉀的溶解度是21克。
    生:歸納溶解度定義,并理解其涵義。
    2、根據(jù)溶解度判斷物質(zhì)溶解性。
    師:在不同的溫度下,物質(zhì)溶解度不同。這樣,我們只需比較特定溫度下物質(zhì)溶解度大。生:自學(xué)課本第135頁(yè)第二段并總結(jié)。
    師:用膠片展示固體溶解度曲線。
    生:觀察溶解度曲線,找出10℃時(shí)硝酸鈉的溶解度及在哪個(gè)溫度下,硝酸鉀溶解度為110克。
    化學(xué)溶解度教學(xué)設(shè)計(jì)篇十九
    教師:我們?cè)趯W(xué)習(xí)過(guò)程中,往往會(huì)遇到“易溶”“微溶”“難溶”等一些概念,它表示什么意思呢?學(xué)生通過(guò)閱讀p36“資料”尋找答案。
    學(xué)生甲:魚兒能在水中生存,說(shuō)明水中有o2。
    乙:燒開水時(shí),水未沸騰時(shí)也冒氣泡。
    丙:把汽水瓶打開,有大量氣泡產(chǎn)生。
    教師:同學(xué)們都很善于思考,以上現(xiàn)象均說(shuō)明了氣體能溶解在水中的事實(shí)。(展示兩瓶汽水,取其中一瓶不打開,搖晃,然后打開,學(xué)生觀察現(xiàn)象)。
    教師:你能觀察到什么現(xiàn)象?
    學(xué)生:不打開時(shí),無(wú)明顯現(xiàn)象,打開后有大量氣泡產(chǎn)生。
    教師:為什么打開后產(chǎn)生氣泡,而不打開時(shí)沒(méi)有。
    學(xué)生:打開后,壓強(qiáng)減小,co2在水中的溶解度減小。
    教師:這說(shuō)明氣體的溶解度受壓強(qiáng)的`影響。壓強(qiáng)增大,氣體溶解度增大;壓強(qiáng)減小,溶解度減小。
    剛才一位同學(xué)說(shuō)汽水中冒出的氣體為co2,你能用實(shí)驗(yàn)方法將其檢驗(yàn)出來(lái)嗎?
    聯(lián)系生活實(shí)際,引出新知,氣氛活躍。
    學(xué)生:(上臺(tái)演示)。
    教師:(加以肯定,給予激勵(lì)性評(píng)價(jià))燒開水時(shí),水未開時(shí)就看到水中冒氣泡,這些氣泡是什么?(貼近生活)。
    學(xué)生:水中溶解的空氣。
    教師:這說(shuō)明氣體的溶解度受溫度的影響,溫度升高,氣體的溶解度變小。
    教師小結(jié):氣體的溶解度受溫度與壓強(qiáng)的影響。
    教師:我們學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí)的目的就是為了利用,解決我們所遇到的一些實(shí)際問(wèn)題?,F(xiàn)在問(wèn)題來(lái)了!
    鼓勵(lì)學(xué)生動(dòng)手實(shí)踐。
    教師:(肯定學(xué)生的種種措施)。
    教科書40頁(yè)第2、3、4題及41頁(yè)第9題。
    利用所學(xué),解決問(wèn)題,關(guān)注生活。
    化學(xué)溶解度教學(xué)設(shè)計(jì)篇二十
    一、教材分析:
    1、教材的地位、特點(diǎn)和作用。
    《離子》是人教版九年級(jí)化學(xué)教材的第四單元課題三。本課題包括核外電子的排布和離子的形成兩部分內(nèi)容,教學(xué)分兩課時(shí)完成。離子的形成是本課題的核心,是初中化學(xué)課程中要求達(dá)到了解水平的基礎(chǔ)知識(shí)。通過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí),可為學(xué)生從微觀的角度探究宏觀物質(zhì)變化的奧秘打開一扇窗口;為學(xué)生后面學(xué)習(xí)酸堿鹽打下基礎(chǔ)。
    2、教學(xué)目標(biāo)。
    (1)知識(shí)與技能:在了解原子結(jié)構(gòu)與元素化學(xué)性質(zhì)關(guān)系的基礎(chǔ)上進(jìn)一步了解離子形成的過(guò)程,認(rèn)識(shí)離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。從而培養(yǎng)學(xué)生從微觀的角度探究宏觀物質(zhì)變化的能力。
    (2)學(xué)習(xí)方法與過(guò)程:學(xué)習(xí)“探究、交流”的學(xué)習(xí)方式。能在特定情景下,積極主動(dòng)地探究新知,經(jīng)歷知識(shí)形成的過(guò)程。
    (3)情感、態(tài)度與價(jià)值觀:通過(guò)創(chuàng)設(shè)情景,激發(fā)學(xué)生對(duì)微觀世界的學(xué)習(xí)興趣,培養(yǎng)學(xué)生積極探索、勇于探究的學(xué)習(xí)精神;喚起對(duì)科學(xué)的好奇與向往。初步了解物質(zhì)構(gòu)成的奧秘,樹立“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”“物質(zhì)的微粒性”等辨證唯物主義觀點(diǎn)。
    3、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)的確定及解決方法。
    (1)教學(xué)重點(diǎn):離子的形成。
    (2)教學(xué)難點(diǎn):離子的表示。
    (3)教學(xué)重、難點(diǎn)的突破方法:
    利用多媒體課件演示動(dòng)畫,模擬微觀變化,幫助學(xué)生認(rèn)識(shí)離子的形成過(guò)程和學(xué)會(huì)離子的符號(hào)表示。這樣,不但能順利突破本節(jié)課的難點(diǎn),也促進(jìn)了學(xué)生微觀想象能力的發(fā)展。
    二、教法與學(xué)法:
    1、學(xué)生情況分析。
    初三的學(xué)生有了一定的抽象思維能力和歸納概括能力,在課堂上他們厭倦教師的單獨(dú)說(shuō)教灌輸,希望教師能創(chuàng)設(shè)便于他們自主學(xué)習(xí)的環(huán)境,給他們自我表現(xiàn)的機(jī)會(huì)。所以本節(jié)課我設(shè)置了許多活動(dòng):比如,“我會(huì)答、“我會(huì)寫”、“討論與交流”等。這樣,可以讓學(xué)生在整節(jié)課的學(xué)習(xí)中始終處于積極的學(xué)習(xí)狀態(tài),在探索中學(xué)會(huì)學(xué)習(xí)。
    2、教學(xué)方法。
    依據(jù)新課程教育理念及本節(jié)課的教材特點(diǎn)和學(xué)生認(rèn)知情況,我對(duì)本節(jié)課的教學(xué)采取了如下方法:利用課件優(yōu)勢(shì),充分展示nacl的形成過(guò)程,從而了解離子的形成,認(rèn)識(shí)離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。
    3、學(xué)法指導(dǎo)。
    在第三單元的學(xué)習(xí)中,學(xué)生已經(jīng)知道許多物質(zhì)是由原子、分子構(gòu)成的,本課題介紹離子也是構(gòu)成物質(zhì)的另一種粒子。由于本課題的知識(shí)形成較抽象,所以在教學(xué)中,一是成立學(xué)習(xí)小組,互幫互學(xué);二是通過(guò)“創(chuàng)設(shè)情景、探究新知”等形式,讓學(xué)生在探究學(xué)習(xí)中掌握知識(shí)形成的全過(guò)程,從而形成“教師主導(dǎo)、學(xué)生主體”的教學(xué)模式。
    4、教學(xué)手段。
    采用多媒體輔助教學(xué)手段,將抽象的微觀粒子生動(dòng)形象地顯現(xiàn)出來(lái),有利于培養(yǎng)學(xué)生微觀想象能力。
    三、教學(xué)程序:
    為了實(shí)現(xiàn)教學(xué)目標(biāo),基于對(duì)教材、學(xué)生情況的分析,我確定通過(guò)以下五個(gè)教學(xué)步驟來(lái)完成本節(jié)課的教學(xué)任務(wù)。
    (一)知識(shí)回顧、情境引入。
    1、知識(shí)回顧:“離子的形成”是本課題的核心,是教學(xué)的重點(diǎn)。由于初中學(xué)生的知識(shí)和思維水平的限制,我在教學(xué)中先通過(guò)復(fù)習(xí)原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系,(展示課件,抽生回答。)使學(xué)生意識(shí)到元素的化學(xué)性質(zhì)與最外層電子數(shù)有著密切的關(guān)系。
    然后我是這樣引入新課的:通過(guò)上節(jié)課的學(xué)習(xí),我們已經(jīng)知道金屬元素最外層電子一般少于4個(gè),在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子,趨向達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu);而非金屬元素最外層電子一般多于4個(gè),在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子,也趨向達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。那么,當(dāng)他們得失電子后,結(jié)果會(huì)怎樣呢?本節(jié)課我們就以氯化鈉的形成過(guò)程為例來(lái)探究離子的形成。
    2、創(chuàng)設(shè)情景:當(dāng)鈉原子和氯原子在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí),它們是如何得失電子的?氯化鈉又是怎樣形成的呢?(創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情境的目的,從學(xué)生已有的知識(shí)切入,形成和諧、活躍的課堂氣氛。)。
    3、討論交流:全班分為八個(gè)小組,短暫討論交流。(這一環(huán)節(jié)充分尊重學(xué)生是學(xué)習(xí)的主體,避免了教師的“填鴨式”教學(xué)。)。
    4、漫畫導(dǎo)入:投影教材第79頁(yè)插圖4—10和鈉原子與氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖,引導(dǎo)學(xué)生觀察最外層電子數(shù)目,從微觀上分析得失電子趨勢(shì)。
    (設(shè)計(jì)目的:充分利用漫畫效果,運(yùn)用詼諧幽默的語(yǔ)言分析氯原子和鈉原子得失電子的趨勢(shì),使學(xué)生在有趣、輕松的氛圍中接受難懂的知識(shí),激發(fā)其學(xué)習(xí)興趣。)。
    (二)引導(dǎo)觀察、啟發(fā)探究。
    環(huán)節(jié)1、離子的定義:動(dòng)畫展示鈉原子、氯原子得失電子后的結(jié)構(gòu)示意圖,并提問(wèn):鈉原子和氯原子得失電子后帶電荷嗎?學(xué)生經(jīng)歷觀察并發(fā)現(xiàn)它們都帶電荷,從而很自然地引出離子的定義。
    (這一環(huán)節(jié)的設(shè)計(jì),通過(guò)啟發(fā)分析和誘導(dǎo),讓學(xué)生在不知不覺(jué)中獲得新知,使定義的引出水到渠成。)。
    環(huán)節(jié)2、離子的分類:在學(xué)生已經(jīng)得出鈉離子和氯離子都帶電荷的基礎(chǔ)上,進(jìn)一步引導(dǎo)學(xué)生比較它們所帶電荷有什么不同。交流發(fā)現(xiàn):鈉離子帶正電荷而氯離子帶負(fù)電荷,從而得出陽(yáng)離子和陰離子的概念。
    (在輕松的氛圍中接受抽象的分類思想,提高了學(xué)習(xí)的效率。)。
    環(huán)節(jié)3、離子的表示:通過(guò)分析離子是原子得失電子而形成,讓學(xué)生很自然地接受離子符號(hào)的書寫就是在原子的基礎(chǔ)上標(biāo)明所帶電荷。這樣可以輕松突破離子符號(hào)的書寫這一難點(diǎn),也為介紹離子符號(hào)的意義作好鋪墊。當(dāng)然離子符號(hào)的書寫還要結(jié)合后面的化合價(jià)反復(fù)訓(xùn)練才能落實(shí)。
    環(huán)節(jié)4、離子是構(gòu)成物質(zhì)的微粒:整合學(xué)科之間的知識(shí),提出問(wèn)題:帶異種。
    電荷的兩種微粒之間會(huì)產(chǎn)生什么作用力?展示nacl的形成課件,使學(xué)生認(rèn)識(shí)到離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。
    (通過(guò)課件展示,使學(xué)生始終都處于“創(chuàng)造性”積極思維中,強(qiáng)化了知識(shí)的理解與掌握。)。
    (三)聯(lián)想整合、形成體系。
    1、展示課件原子和離子的關(guān)系,讓學(xué)生分組討論,代表發(fā)言,然后教師評(píng)價(jià)歸納。(這一環(huán)節(jié)的設(shè)計(jì)目的是在討論中培養(yǎng)學(xué)生的合作意識(shí),訓(xùn)練分析、歸納、表達(dá)的能力。)。
    2、到現(xiàn)在為止,物質(zhì)構(gòu)成的奧秘已初步形成體系。結(jié)合問(wèn)題:“構(gòu)成物質(zhì)的微粒有哪些?(此時(shí)提出問(wèn)題,學(xué)生有話可說(shuō)。通過(guò)新舊知識(shí)的對(duì)比和歸納,讓知識(shí)更加系統(tǒng),有利于學(xué)生很快理解物質(zhì)是由分子、原子和離子構(gòu)成的含義;同時(shí)也使學(xué)生對(duì)化學(xué)學(xué)習(xí),尤其是微觀領(lǐng)域的學(xué)習(xí)產(chǎn)生了渴望之情。)。
    (四)學(xué)用結(jié)合、展示個(gè)性。
    1、我會(huì)答:原子失去電子后,就帶上(正)電荷,成為(陽(yáng))離子;原子得到電子后,就帶上(負(fù))電荷,成為(陰)離子。當(dāng)陽(yáng)離子和陰離子相互作用形成化合物時(shí),整個(gè)化合物就(不顯)電性。
    2、我會(huì)寫:寫出下列離子符號(hào):帶一個(gè)單位正電荷的鈉離子;帶兩個(gè)單位正電荷的鎂離子;帶兩個(gè)單位負(fù)電荷的硫離子。
    (設(shè)計(jì)目的:第1題,主要是對(duì)離子的形成進(jìn)行檢測(cè),第2題,熟悉離子符號(hào)的書寫。對(duì)表現(xiàn)突出的學(xué)生給予獎(jiǎng)勵(lì),獎(jiǎng)勵(lì)的形式是發(fā)放“小禮包”,“小禮包”內(nèi)寫著本節(jié)課的知識(shí)點(diǎn),讓學(xué)生當(dāng)堂打開“小禮包”宣讀知識(shí)點(diǎn),給學(xué)生一點(diǎn)點(diǎn)神秘,再一次激發(fā)學(xué)生的興奮點(diǎn)。既是對(duì)本節(jié)課進(jìn)行總結(jié),同時(shí)也激發(fā)了學(xué)生的學(xué)習(xí)熱情,更是對(duì)本課題的教學(xué)重點(diǎn)和教學(xué)難點(diǎn)進(jìn)行了檢測(cè),達(dá)到了事半功倍的效果,從而達(dá)到了教學(xué)高潮。)。
    (五)小結(jié)交流、布置作業(yè)。
    1、小結(jié)交流:我把這個(gè)環(huán)節(jié)設(shè)計(jì)為(1)過(guò)程小結(jié)、(2)知識(shí)小結(jié)兩個(gè)步驟,讓學(xué)生交流學(xué)習(xí)心得、小結(jié)本節(jié)課的知識(shí)。
    2、布置作業(yè):完成基礎(chǔ)訓(xùn)練。
    四、教學(xué)評(píng)價(jià)。
    本節(jié)課始終堅(jiān)持以“教師為主導(dǎo)、學(xué)生為主體”的教學(xué)基本原則,以“情境教學(xué)、問(wèn)題教學(xué)”貫穿整個(gè)教學(xué)過(guò)程,通過(guò)師生的雙邊情感交流,對(duì)學(xué)生的空間想象能力和邏輯思維能力的培養(yǎng),微觀思想方法的建立,學(xué)習(xí)心理、品質(zhì)的優(yōu)化都起到了很好的促進(jìn)作用。
    五、板書設(shè)計(jì)。
    離子。
    一、離子的形成。
    二、離子和原子的關(guān)系。
    1、離子的定義。
    2、離子的分類。
    三、構(gòu)成物質(zhì)的微粒。
    3、離子的表示方法和符號(hào)的意義。
    4、離子是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。
    化學(xué)溶解度教學(xué)設(shè)計(jì)篇二十一
    屬于化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)一級(jí)主題“身邊的化學(xué)物質(zhì)”二級(jí)主題“水與常見的溶液”。課程標(biāo)準(zhǔn)如此闡述,了解飽和溶液和溶解度的含義以及在在生產(chǎn)、生活中的重要意義;能利用溶解性表或溶解度曲線,查閱有關(guān)物質(zhì)的溶解性或溶解度;能依據(jù)給定的數(shù)據(jù)繪制溶解度曲線。
    2、教材地位。
    本課題在教材中起到了紐帶的作用,既是上節(jié)飽和溶液的延續(xù),又為接下來(lái)學(xué)習(xí)“酸、堿、鹽”相關(guān)知識(shí)做鋪墊。上一課題從定性的角度研究了溶液,本課題將從定量的角度來(lái)研究物質(zhì)在一定量的溶劑中溶解的限度問(wèn)題,為飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算打基礎(chǔ)。同時(shí)飽和溶液和溶解度的知識(shí)是構(gòu)成學(xué)生化學(xué)素養(yǎng)的基本要素,是學(xué)生進(jìn)行終身學(xué)習(xí)和將來(lái)適應(yīng)社會(huì)生活所必需的基礎(chǔ)知識(shí)。
    3、教學(xué)目標(biāo)知識(shí)技能。
    (2)會(huì)利用溶解性表或溶解度曲線,查閱相關(guān)物質(zhì)的溶解性或溶解度,能依據(jù)給定的數(shù)據(jù)繪制溶解度曲線。
    (3)了解氣體溶解度的表示方法,知道影響氣體溶解度的`一些因素。會(huì)利用有關(guān)氣體溶解度的知識(shí)解釋身邊的一些現(xiàn)象。
    過(guò)程與方法。
    (1)了解溶解度的兩種表示方法,并能通過(guò)表格初步學(xué)會(huì)繪制溶解度曲線圖。
    (2)能夠結(jié)合溶解度曲線圖獲取物質(zhì)的相關(guān)溶解信息。情感態(tài)度與價(jià)值觀。
    (1)進(jìn)一步了解溶液在生活、生產(chǎn)中的應(yīng)用,產(chǎn)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。
    (2)通過(guò)觀察和繪制曲線圖,進(jìn)一步了解數(shù)與形的相互應(yīng)用,并在操作過(guò)程中鍛煉自己的動(dòng)手能力和思維能力。
    4、教學(xué)重點(diǎn)。
    (1)掌握溶解度的涵義。
    (2)會(huì)利用溶解性表或溶解度曲線,查閱相關(guān)物質(zhì)的溶解性或溶解度。
    5、教學(xué)難點(diǎn)。
    (1)掌握溶解度的概念,明確溶解度與溫度之間的關(guān)系。
    (2)能夠結(jié)合溶解度曲線圖獲取物質(zhì)的相關(guān)溶解信息。
    本節(jié)課要求學(xué)生利用溶解性表或溶解度曲線,依據(jù)給定的數(shù)據(jù)繪制溶解度曲線,并利用溶解度曲線獲得有關(guān)信息。同時(shí)注重讓學(xué)生學(xué)會(huì)利用已取得的信息,運(yùn)用比較、歸納、概括等方法對(duì)獲取的信息進(jìn)行加工,認(rèn)識(shí)定量研究對(duì)于化學(xué)科學(xué)發(fā)展的重大作用,形成嚴(yán)謹(jǐn)、求真的科學(xué)態(tài)度,為將來(lái)學(xué)習(xí)打下厚實(shí)基礎(chǔ)。整節(jié)課的技能訓(xùn)練尤其溶解度曲線的數(shù)據(jù)分析,主要目的就是引導(dǎo)我們的教學(xué)要關(guān)注學(xué)生為適應(yīng)未來(lái)學(xué)習(xí)所必需的基礎(chǔ)知識(shí)。
    (1)教學(xué)對(duì)象與認(rèn)知特點(diǎn)。
    初三學(xué)生思維活躍,觀察和總結(jié)能力較強(qiáng),對(duì)事物與實(shí)際生活感興趣。
    (2)學(xué)生知識(shí)儲(chǔ)備。
    學(xué)生已學(xué)了溶液的形成,雖然對(duì)于定性的角度認(rèn)識(shí)溶液的組成和基本特征,并掌握了飽和溶液的相關(guān)知識(shí)比較熟悉,但是從定量的角度去認(rèn)識(shí)物質(zhì)的溶解性卻很少思考。對(duì)生活中的現(xiàn)象雖熟悉卻不一定會(huì)解釋。
    (1)教學(xué)方法情景教學(xué)法:設(shè)置情景“比較食鹽和硝酸鉀溶解在水中的能力大小的方案是否可行?”,從而提出假設(shè)“如果要比較物質(zhì)的溶解能力,應(yīng)該控制哪些條件?”。從而引出溶解度的定義以及四要素。設(shè)置另外一個(gè)情景“未打開的可樂(lè)用手壓,打開后,喝下去后生理反應(yīng)”一氣呵成突破氣體溶解度與壓強(qiáng)、溫度的關(guān)系。
    活動(dòng)探究法:設(shè)置探究活動(dòng),讓學(xué)生在坐標(biāo)紙上繪制幾種物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線。再根據(jù)學(xué)生親自畫出的溶解度曲線,詳細(xì)而且全面的從“點(diǎn)”、“線”、“面”三個(gè)方面闡述溶解度曲線的信息、意義。
    (2)學(xué)習(xí)方法。
    合作探究法:學(xué)生通過(guò)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)探究環(huán)節(jié)培養(yǎng)學(xué)生有意識(shí)地改變某種變量,控制其他變量,探尋改變變量和結(jié)果之間的因果關(guān)系從而建立固體溶解度的概念。學(xué)生通過(guò)溶解度曲線描繪以及對(duì)溶解度曲線的合作探究,掌握溶解度曲線的畫法以及能夠很好的把握溶解度曲線的相關(guān)意義。
    討論法:學(xué)生通過(guò)對(duì)如何比較蔗糖和食鹽溶解能力討論,對(duì)溶解度曲線點(diǎn)、線、面意義以及應(yīng)用的討論,加強(qiáng)了對(duì)知識(shí)的理解和學(xué)習(xí)新知過(guò)程的體驗(yàn),從而有學(xué)習(xí)新知的體驗(yàn)。
    化學(xué)溶解度教學(xué)設(shè)計(jì)篇二十二
    我說(shuō)課的題目是新課程標(biāo)準(zhǔn)滬教版九年級(jí)化學(xué)教材第六章第三節(jié)第二課時(shí)的內(nèi)容:溶解度。下面我從以下五個(gè)方面談?wù)勎覍?duì)這節(jié)的設(shè)計(jì)。
    一、教材內(nèi)容:
    溶解度在整個(gè)第六章知識(shí)系統(tǒng)中的地位和作用是很重要的。它是在學(xué)習(xí)影響物質(zhì)溶解性的因素之后,來(lái)探討固體物質(zhì)在一定量溶劑里溶解性的大小,起到呈上,又為下節(jié)學(xué)習(xí)結(jié)晶做好鋪墊。學(xué)生雖然對(duì)于一般物質(zhì)溶解后形成溶液的現(xiàn)象比較熟悉,但是從定量的角度去認(rèn)識(shí)物質(zhì)的溶解性以及溶液的種種狀態(tài)卻很少思考。上一課題從定性的角度研究了溶液,本課題將從定量的角度來(lái)研究物質(zhì)在一定量的水中溶解的限度問(wèn)題。學(xué)生學(xué)起來(lái)不會(huì)感到吃力,還是易于理解和接受的。同時(shí),在利用數(shù)據(jù)研究問(wèn)題的同時(shí),使學(xué)生從中能體會(huì)到學(xué)習(xí)化學(xué)的重要性,養(yǎng)成學(xué)以致用的習(xí)慣,用科學(xué)嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膽B(tài)度去學(xué)習(xí)和研究問(wèn)題。
    結(jié)合新課標(biāo)、本節(jié)課的特點(diǎn),學(xué)生的認(rèn)知能力。我確立了以下三維目標(biāo):
    知識(shí)與技能:
    1、理解溶解度的概念及其影響因素;
    2、學(xué)會(huì)繪制并使用溶解度曲線圖;
    3、知道溫度、壓強(qiáng)對(duì)氣體溶解度的影響。
    過(guò)程與方法:
    1、通過(guò)對(duì)溶解度概念的探究使學(xué)生進(jìn)一步學(xué)習(xí)科學(xué)探究的方法;
    2、對(duì)溶解度曲線圖繪制,培養(yǎng)學(xué)生動(dòng)手能力達(dá)到學(xué)以致用。
    情感態(tài)度與價(jià)值觀:
    通過(guò)本節(jié)的學(xué)習(xí)使學(xué)生學(xué)習(xí)用數(shù)形結(jié)合的方法處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),進(jìn)一步提高在實(shí)驗(yàn)探究中控制實(shí)驗(yàn)變量的能力。
    教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn):
    固體溶解度曲線圖的應(yīng)用;影響氣體物質(zhì)溶解度的因素;溶解度的概念。
    二、學(xué)情與學(xué)法分析:
    經(jīng)過(guò)前面知識(shí)的學(xué)習(xí),學(xué)生已掌握飽和溶液、影響物質(zhì)溶解性的因素,學(xué)習(xí)溶解度知識(shí)難度不大。但是初中生的自我管理和調(diào)控能力還不夠,學(xué)習(xí)過(guò)程中仍需要教師的管理和引導(dǎo)。據(jù)本節(jié)課的特點(diǎn),結(jié)合教法與學(xué)生的實(shí)際,在多媒體輔助教學(xué)的基礎(chǔ)上,采用交流討論、歸納應(yīng)用的方法進(jìn)行學(xué)習(xí),在教師的引導(dǎo)下學(xué)生進(jìn)行有目的的思維,進(jìn)行分析得出結(jié)論,使學(xué)生逐步形成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣和學(xué)習(xí)方法。因此做好調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性,不斷提供動(dòng)腦的問(wèn)題情景,提供動(dòng)手練習(xí)的機(jī)會(huì)讓學(xué)生參與到學(xué)習(xí)中來(lái)是上好本節(jié)課的關(guān)鍵。
    三、教法分析:
    教學(xué)方法的選擇,既要考慮教師的教,也要考慮學(xué)生的學(xué);即注重學(xué)生知識(shí)的獲得,也注重學(xué)生智力和能力的發(fā)展。根據(jù)本節(jié)課的教學(xué)目標(biāo)、教材特點(diǎn)以及學(xué)生的年齡特征,我采用目標(biāo)導(dǎo)學(xué)法、引導(dǎo)啟示法、歸納總結(jié)法進(jìn)行教學(xué)。
    1、目標(biāo)導(dǎo)學(xué)法:充分發(fā)揮教學(xué)目標(biāo)的導(dǎo)學(xué)功能,激發(fā)學(xué)生主動(dòng)學(xué)習(xí)、探索問(wèn)題的欲望,并使學(xué)生達(dá)到整體感知的目的。
    2、引導(dǎo)啟發(fā)法:層層展開,步步深入,引導(dǎo)學(xué)生逐步探究,發(fā)現(xiàn)歸納,使學(xué)生領(lǐng)會(huì)從特殊到一般的探究過(guò)程。
    3、歸納總結(jié)法:對(duì)于溶解度的概念和溶解度曲線圖應(yīng)用,可以通過(guò)閱讀、學(xué)生間交流討論,總結(jié)。此過(guò)程有助于學(xué)生的自我學(xué)習(xí)能力的提高。
    四、教學(xué)過(guò)程:
    (一)、引入新課。
    上課時(shí)我首先提問(wèn):“上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了飽和溶液和不飽和溶液,誰(shuí)能說(shuō)出二者的轉(zhuǎn)換方法?”學(xué)生七嘴八舌的搶著回答。問(wèn):“實(shí)驗(yàn)證明影響物質(zhì)溶解性的因素有那些?”學(xué)生會(huì)說(shuō)與溶質(zhì)、溶劑有關(guān),還跟溫度有關(guān)(打開課件)問(wèn):“怎樣來(lái)描述物質(zhì)溶解性的強(qiáng)弱呢?大家不妨討論一下?!币龑?dǎo)學(xué)生:物質(zhì)溶解性是難于直接測(cè)定的,能否用一個(gè)可測(cè)的物理量來(lái)表示一種很難測(cè)定的物質(zhì)的性質(zhì)?用溶解“最大量”來(lái)表示物質(zhì)溶解性的大小,就是一個(gè)可供選擇的辦法。這個(gè)溶解“最大量”就是這節(jié)我們學(xué)習(xí)的溶解度。接著展示出本節(jié)課的學(xué)習(xí)目標(biāo),探討何為溶解度。
    (二)、講授新課。
    1、固體物質(zhì)溶解度:
    播放課件:展示三張圖片,圖片1質(zhì)量相同的溶劑,一個(gè)溫度為10℃,一個(gè)溫度為40℃,分別加入相同質(zhì)量的nacl和kno3。問(wèn):能不能比較它們的溶解性大小?學(xué)生:不能。問(wèn):為什么呢?引導(dǎo)學(xué)生得出:應(yīng)該在同一溫度下。圖片2溫度相同,質(zhì)量不同的溶劑分別加入相同質(zhì)量的nacl和kno3。問(wèn):能不能比較它們的溶解性大???學(xué)生:不能。問(wèn):為什么呢?引導(dǎo)學(xué)生得出:應(yīng)該在一定溶劑中。圖片3溶劑質(zhì)量相同,分別加入相同質(zhì)量的nacl和kno3。問(wèn):能不能比較它們的溶解性大???學(xué)生:不能。問(wèn):為什么呢?引導(dǎo)學(xué)生得出:應(yīng)該達(dá)到飽和狀態(tài)。得出物質(zhì)溶解性的大小應(yīng)定溫度、定溶劑的量,定狀態(tài)。學(xué)生閱讀教材168頁(yè)內(nèi)容,(播放課件打出溶解度的定義)注重指出“三個(gè)條件”。問(wèn):你能理解這樣規(guī)定的意義嗎?學(xué)生思考討論會(huì)得出:只有做出以上規(guī)定用溶解度來(lái)表示物質(zhì)的溶解性才有意義。
    學(xué)生討論:20℃時(shí)kno3溶解度為31.6g,這句話的含義?學(xué)生分組討論得出:在20c時(shí),該物質(zhì)在100克水中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)溶解的質(zhì)量為31.6克?;蛘f(shuō):在20c時(shí),該物質(zhì)在100克水中最多能溶解31.6克。
    (播放課件)讓學(xué)生簡(jiǎn)單了解溶解度與溶解性的關(guān)系。為了加深學(xué)生對(duì)溶解度的理解,我設(shè)計(jì)了下面的練習(xí)。
    反饋練習(xí):
    1、某物質(zhì)在20℃時(shí)溶解度為21.5g,其含義是什么?
    2、我來(lái)當(dāng)法官:
    (2)、在20℃100溶液中含有溶質(zhì)23g則該物質(zhì)的溶解度為23g;
    (4)、在20℃時(shí)在100g水中最多能溶解nacl36.5g則nacl在20℃時(shí)的溶解度為36.5g。
    分小組討論,代表發(fā)言總結(jié)(1)(2)(3)句的錯(cuò)誤之處。對(duì)表現(xiàn)好的小組大家鼓掌激勵(lì)。
    問(wèn):“同一種物質(zhì)在水中的溶解度隨溫度的變化而變化,怎樣表示這種變化關(guān)系,最直觀、形象,又便于應(yīng)用呢?”學(xué)生思考引出溶解度曲線圖。
    2、固體物質(zhì)溶解度曲線圖:
    我們用縱坐標(biāo)表溶解度,橫坐標(biāo)表示溫度,根據(jù)物質(zhì)在不同溫度時(shí)的溶解度,可以畫出某物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線,這種曲線叫做溶解度曲線。
    請(qǐng)同學(xué)們認(rèn)真觀看:通過(guò)繪制觀察nacl溶解度曲線,你能得到什么信息?(播放課件)學(xué)生自己領(lǐng)悟繪制的方法?!皩W(xué)生自己閱讀教材169頁(yè)6——10表格kno3的溶解度并將圖6——15完成,看誰(shuí)做得又對(duì)又好,小組內(nèi)展評(píng)?!?BR>    讓學(xué)生閱讀教材169頁(yè)圖16、17幾種固體物質(zhì)的溶解度曲線,由學(xué)生相互交流總結(jié)出曲線所表示的信息。
    固體物質(zhì)溶解度曲線及意義:
    (播放課件)請(qǐng)同學(xué)們看圖a、b點(diǎn)表示的含義,學(xué)生討論得出:曲線上的點(diǎn)即a點(diǎn)表示物質(zhì)在該溫度下的溶解度,溶液為飽和溶液;b點(diǎn)(交點(diǎn))表示這兩種物質(zhì)在該溫度下的溶解度相同。
    為了增強(qiáng)對(duì)溶解度曲線的應(yīng)用,達(dá)到學(xué)以致用。然后播放課件中的兩題學(xué)生交流討論當(dāng)堂完成。教師巡視點(diǎn)評(píng)。
    3、氣體物質(zhì)溶解度:
    介紹氣體溶解度的概念,(播放課件)在壓強(qiáng)為101kpa,一定溫度時(shí)溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積。著重指出它們是體積關(guān)系沒(méi)有單位。然后說(shuō):大家想一想0℃時(shí),氧氣的溶解度為0.049的含義是什么?學(xué)生會(huì)立即回答:在0℃,氧氣壓強(qiáng)為101kpa時(shí),1體積水最多能溶解0.049體積氧氣。追問(wèn):生活中有這些現(xiàn)象,打開可樂(lè)飲料瓶蓋會(huì)冒泡;喝過(guò)可樂(lè)后會(huì)打嗝。誰(shuí)能解釋是什么原因?學(xué)生思考討論引導(dǎo)學(xué)生得出氣體溶解度的特點(diǎn):當(dāng)溫度一定時(shí)氣體溶解度一般隨壓強(qiáng)增大而增大,隨壓強(qiáng)的減少而減少;當(dāng)壓強(qiáng)一定時(shí),氣體溶解度一般隨溫度升高而減少,隨溫度降低而增大。然后學(xué)生小組搶答:
    1:打開健力寶瓶蓋時(shí)我們?yōu)楹螘?huì)看到有氣體冒出?
    2:給水加熱時(shí)我們?yōu)楹慰梢钥吹剿谐霈F(xiàn)氣泡?
    4、留下問(wèn)題:
    能否將溶解的溶質(zhì)從溶液中取出來(lái)?怎樣將溶質(zhì)從溶液中取出來(lái)?這是下節(jié)課我們要學(xué)習(xí)的內(nèi)容——結(jié)晶。
    (三)、(由學(xué)生自己總結(jié))通過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí):你學(xué)會(huì)了什么?還有那些疑惑?
    為檢測(cè)學(xué)生的學(xué)習(xí)效果我又設(shè)計(jì)了三個(gè)達(dá)標(biāo)測(cè)試。目的檢測(cè)學(xué)生對(duì)溶解度曲線圖的應(yīng)用。由學(xué)生同時(shí)動(dòng)手完成,教師巡視指導(dǎo),而后統(tǒng)一答案。
    (四)、達(dá)標(biāo)測(cè)試:
    1、(20xx)右圖是a、b兩種固體物質(zhì)中的溶解度曲線。請(qǐng)回答下列。
    問(wèn)題:
    (1)t1℃時(shí),b物質(zhì)的溶解度為______________________g。
    (2)將t2℃時(shí),a、b的飽和溶液分別升溫到t3℃,a溶液的溶質(zhì)。
    質(zhì)量分?jǐn)?shù)________________(填“大于”、“小于”或“等于”)b溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(假設(shè)升溫過(guò)程中水的質(zhì)量沒(méi)有變化)。
    2、(20xx)右圖是某固體物質(zhì)的溶解度曲線。
    (1)30℃時(shí),該物質(zhì)的溶解度為g。
    (2)50℃時(shí),將40g該物質(zhì)加入到l00g水中,攪拌后得到的。
    是(填“飽和“或“不飽和”)溶液。
    3、目前市場(chǎng)上銷售的汽水,飲料大多數(shù)是碳酸飲料,其中溶有二氧化碳?xì)怏w,打開汽水瓶蓋時(shí),汽水會(huì)自動(dòng)噴出來(lái),這說(shuō)明氣體在水中的溶解度與有關(guān)。喝了汽水后,常常會(huì)打嗝,這說(shuō)明氣體的溶解度還與有關(guān)。
    (五)、作業(yè):教材170頁(yè)觀察與思考,173頁(yè)4題、5題。
    五、板書設(shè)計(jì):
    溶解度。
    1、固體物質(zhì)溶解度:
    在一定溫度下,某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。
    注意:條件:一定溫度。
    標(biāo)準(zhǔn):100克溶劑。
    狀態(tài):飽和狀態(tài)。
    2、固體物質(zhì)溶解度曲線:
    (1)、繪制方法;
    (2)、曲線圖表示的意義。
    3、氣體物質(zhì)溶解度:
    影響因素:當(dāng)溫度一定時(shí)、氣體溶解度一般隨壓強(qiáng)增大而增大,壓強(qiáng)減小而減小。當(dāng)壓強(qiáng)一定時(shí)、氣體溶解度一般隨溫度升高而減小,溫度降低而增大。