教案可以使教師更加有針對(duì)性地進(jìn)行教學(xué)，提高教學(xué)效果。教案的編寫(xiě)需要時(shí)刻關(guān)注教學(xué)內(nèi)容的準(zhǔn)確性和時(shí)效性，保持教學(xué)內(nèi)容的更新和實(shí)用性。這些教案范文給我們提供了一些創(chuàng)新的教學(xué)思路和方法，值得借鑒和思考。
元素周期表的教案篇一
1.了解的概念和的畫(huà)法，掌握的三要素;。
2.會(huì)用上的點(diǎn)表示有理數(shù)，會(huì)利用比較有理數(shù)的大小;。
3.使學(xué)生初步了解數(shù)形結(jié)合的思想方法，培養(yǎng)學(xué)生相互聯(lián)系的觀(guān)點(diǎn)。
教學(xué)建議。
一、重點(diǎn)、難點(diǎn)分析。
本節(jié)的重點(diǎn)是初步理解數(shù)形結(jié)合的思想方法，正確掌握畫(huà)法和用上的點(diǎn)表示有理數(shù),并會(huì)比較有理數(shù)的大小.難點(diǎn)是正確理解有理數(shù)與上點(diǎn)的對(duì)應(yīng)關(guān)系。的概念包含兩個(gè)內(nèi)容，一是的三要素：原點(diǎn)、正方向、單位長(zhǎng)度缺一不可，二是這三個(gè)要素都是規(guī)定的。另外應(yīng)該明確的是，所有的有理數(shù)都可用上的點(diǎn)表示，但上的點(diǎn)所表示的數(shù)并不都是有理數(shù)。通過(guò)學(xué)習(xí)，使學(xué)生初步掌握用解決問(wèn)題的方法，為今后充分利用“”這個(gè)工具打下基礎(chǔ).
二、知識(shí)結(jié)構(gòu)。
有了，數(shù)和形得到了初步結(jié)合，這有利于對(duì)數(shù)學(xué)問(wèn)題的研究，數(shù)形結(jié)合是理解數(shù)學(xué)、學(xué)好數(shù)學(xué)的重要思想方法，本課知識(shí)要點(diǎn)如下表：
定義。
三要素。
應(yīng)用。
數(shù)形結(jié)合。
規(guī)定了原點(diǎn)、正方向、單位長(zhǎng)度的直線(xiàn)叫。
原點(diǎn)。
正方向。
單位長(zhǎng)度。
幫助理解有理數(shù)的概念，每個(gè)有理數(shù)都可用上的點(diǎn)表示，但上的點(diǎn)并非都是有理數(shù)。
比較有理數(shù)大小，上右邊的數(shù)總比左邊的數(shù)要大。
在理解并掌握概念的基礎(chǔ)之上，要會(huì)畫(huà)出，能將已知數(shù)在上表示出來(lái)，能說(shuō)出上已知點(diǎn)所表示的數(shù)，要知道所有的有理數(shù)都可以用上的點(diǎn)表示，會(huì)利用比較有理數(shù)的大小。
三、教法建議。
小學(xué)里曾學(xué)過(guò)利用射線(xiàn)上的點(diǎn)來(lái)表示數(shù)，為此我們可引導(dǎo)學(xué)生思考：把射線(xiàn)怎樣做些改進(jìn)就可以用來(lái)表示有理數(shù)?伴以溫度計(jì)為模型，引出的概念.是一條具有三個(gè)要素(原點(diǎn)、正方向、單位長(zhǎng)度)的直線(xiàn)，這三個(gè)要素是判斷一條直線(xiàn)是不是的根本依據(jù)。與它所在的位置無(wú)關(guān)，但為了教學(xué)上需要，一般水平放置的，規(guī)定從原點(diǎn)向右為正方向。要注意原點(diǎn)位置選擇的任意性。
關(guān)于有理數(shù)與上的點(diǎn)的對(duì)應(yīng)關(guān)系，應(yīng)該明確的是有理數(shù)可以用上的點(diǎn)表示，但上的點(diǎn)與有理數(shù)并不存在一一對(duì)應(yīng)的關(guān)系。根據(jù)幾個(gè)有理數(shù)在上所對(duì)應(yīng)的點(diǎn)的相互位置關(guān)系，應(yīng)該能夠判斷它們之間的大小關(guān)系。通過(guò)點(diǎn)與有理數(shù)的對(duì)應(yīng)關(guān)系及其應(yīng)用，逐步滲透數(shù)形結(jié)合的思想。
四、的相關(guān)知識(shí)點(diǎn)。
1.的概念。
(1)規(guī)定了原點(diǎn)、正方向和單位長(zhǎng)度的直線(xiàn)叫做.
(2)能形象地表示數(shù)，所有的有理數(shù)都可用上的點(diǎn)表示，但上的點(diǎn)所表示的數(shù)并不都是有理數(shù).
以是理解有理數(shù)概念與運(yùn)算的重要工具.有了，數(shù)和形得到初步結(jié)合，數(shù)與表示數(shù)的圖形(如)相結(jié)合的思想是學(xué)習(xí)數(shù)學(xué)的重要思想.另外，能直觀(guān)地解釋相反數(shù)，幫助理解絕對(duì)值的意義，還可以比較有理數(shù)的大小.因此，應(yīng)重視對(duì)的學(xué)習(xí).
2.的畫(huà)法。
(1)畫(huà)直線(xiàn)(一般畫(huà)成水平的)、定原點(diǎn)，標(biāo)出原點(diǎn)“o”.
(2)取原點(diǎn)向右方向?yàn)檎较?，并?biāo)出箭頭.
(3)選適當(dāng)?shù)拈L(zhǎng)度作為單位長(zhǎng)度，并標(biāo)出…，-3，-2，-1，1，2，3…各點(diǎn)。具體如下圖。
(4)標(biāo)注數(shù)字時(shí)，負(fù)數(shù)的次序不能寫(xiě)錯(cuò)，如下圖。
3.用比較有理數(shù)的大小。
(1)在上表示的兩數(shù)，右邊的數(shù)總比左邊的數(shù)大。
(2)由正、負(fù)數(shù)在上的位置可知：正數(shù)都有大于0，負(fù)數(shù)都小于0，正數(shù)大于一切負(fù)數(shù)。
(3)比較大小時(shí)，用不等號(hào)順次連接三個(gè)數(shù)要防止出現(xiàn)“”的寫(xiě)法，正確應(yīng)寫(xiě)成“”。
五、定義的理解。
1.規(guī)定了原點(diǎn)、正方向和單位長(zhǎng)度的直線(xiàn)叫做，如圖1所示.
2.所有的有理數(shù)，都可以用上的點(diǎn)表示.例如：在上畫(huà)出表示下列各數(shù)的點(diǎn)(如圖2).
a點(diǎn)表示-4;b點(diǎn)表示-1.5;。
o點(diǎn)表示0;c點(diǎn)表示3.5;。
d點(diǎn)表示6.
從上面的例子不難看出，在上表示的兩個(gè)數(shù)，右邊的數(shù)總比左邊的數(shù)大，又從正數(shù)和負(fù)數(shù)在上的位置，可以知道：
正數(shù)都大于0，負(fù)數(shù)都小于0，正數(shù)大于一切負(fù)數(shù).
因?yàn)檎龜?shù)都大于0，反過(guò)來(lái)，大于0的數(shù)都是正數(shù)，所以，我們可以用，表示是正數(shù);反之，知道是正數(shù)也可以表示為。
同理，，表示是負(fù)數(shù);反之是負(fù)數(shù)也可以表示為。
3.正常見(jiàn)幾種錯(cuò)誤。
1)沒(méi)有方向。
2)沒(méi)有原點(diǎn)。
3)單位長(zhǎng)度不統(tǒng)一。
元素周期表的教案篇二
現(xiàn)代化學(xué)的元素周期律是1869年俄國(guó)科學(xué)家門(mén)捷列夫(dmitrimendeleev)首先創(chuàng)造的，他將當(dāng)時(shí)已知的63種元素依相對(duì)原子質(zhì)量大小并以表的形式排列，把有相似化學(xué)性質(zhì)的元素放在同一列，制成元素周期表的雛形。經(jīng)過(guò)多年修訂后才成為當(dāng)代的周期表。
在周期表中，元素是以元素的原子序數(shù)排列，最小的排行最先。表中一橫行稱(chēng)為一個(gè)周期，一列稱(chēng)為一個(gè)族。[2]原子半徑由左到右依次減小，上到下依次增大。
在化學(xué)教科書(shū)和字典中，都附有一張“元素周期表(英文：theperiodictableofelements)”。這張表揭示了物質(zhì)世界的秘密，把一些看來(lái)似乎互不相關(guān)的元素統(tǒng)一起來(lái)，組成了一個(gè)完整的自然體系。它的發(fā)明，是近代化學(xué)史上的一個(gè)創(chuàng)舉，對(duì)于促進(jìn)化學(xué)的發(fā)展，起了巨大的作用。看到這張表，人們便會(huì)想到它的最早發(fā)明者——門(mén)捷列夫。1869年，俄國(guó)化學(xué)家門(mén)捷列夫按照相對(duì)原子質(zhì)量由小到大排列，將化學(xué)性質(zhì)相似的元素放在同一縱行，編制出第一張?jiān)刂芷诒?。元素周期表揭示了化學(xué)元素之間的內(nèi)在聯(lián)系，使其構(gòu)成了一個(gè)完整的體系，成為化學(xué)發(fā)展史上的重要里程碑之一。隨著科學(xué)的發(fā)展，元素周期表中未知元素留下的空位先后被填滿(mǎn)。當(dāng)原子結(jié)構(gòu)的奧秘被發(fā)現(xiàn)時(shí)，編排依據(jù)由相對(duì)原子質(zhì)量改為原子的質(zhì)子數(shù)﹙核外電子數(shù)或核電荷數(shù)﹚，形成現(xiàn)行的元素周期表。
按照元素在周期表中的順序給元素編號(hào)，得到原子序數(shù)。原子序數(shù)跟元素的原子結(jié)構(gòu)有如下關(guān)系：
質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)。
利用周期表，門(mén)捷列夫成功的預(yù)測(cè)當(dāng)時(shí)尚未發(fā)現(xiàn)的元素的特性(鎵、鈧、鍺)。
19英國(guó)科學(xué)家莫色勒利用陰極射線(xiàn)撞擊金屬產(chǎn)生射線(xiàn)x，發(fā)現(xiàn)原子序數(shù)越大，x射線(xiàn)的頻率就越高，因此他認(rèn)為核的正電荷決定了元素的化學(xué)性質(zhì)，并把元素依照核內(nèi)正電荷(即質(zhì)子數(shù)或原子序數(shù))排列。后來(lái)又經(jīng)過(guò)多名科學(xué)家多年的修訂才形成當(dāng)代的周期表。[3]將元素按照相對(duì)原子質(zhì)量由小到大依次排列，并將化學(xué)性質(zhì)相似的元素放在一個(gè)縱列。每一種元素都有一個(gè)序號(hào)，大小恰好等于該元素原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，這個(gè)序號(hào)稱(chēng)為原子序數(shù)。在周期表中，元素是以元素的原子序數(shù)排列，最小的排行最前。表中一橫行稱(chēng)為一個(gè)周期，一列稱(chēng)為一個(gè)族。
原子的核外電子排布和性質(zhì)有明顯的規(guī)律性，科學(xué)家們是按原子序數(shù)遞增排列，將電子層數(shù)相同的元素放在同一行，將最外層電子數(shù)相同的元素放在同一列。
元素周期表有7個(gè)周期，16個(gè)族。每一個(gè)橫行叫作一個(gè)周期，每一個(gè)縱行叫作一個(gè)族(viii族包含三個(gè)縱列)。這7個(gè)周期又可分成短周期(1、2、3)、長(zhǎng)周期(4、5、6、7)。共有16個(gè)族，從左到右每個(gè)縱列算一族(viii族除外)。例如：氫屬于ia族元素，而氦屬于0族元素。
元素在周期表中的位置不僅反映了元素的原子結(jié)構(gòu)，也顯示了元素性質(zhì)的遞變規(guī)律和元素之間的內(nèi)在聯(lián)系。使其構(gòu)成了一個(gè)完整的體系，被稱(chēng)為化學(xué)發(fā)展的重要里程碑之一。
同一周期內(nèi)，從左到右，元素核外電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)依次遞增，原子半徑遞減(0族元素除外)。失電子能力逐漸減弱，獲電子能力逐漸增強(qiáng)，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。元素的最高正氧化數(shù)從左到右遞增(沒(méi)有正價(jià)的除外)，最低負(fù)氧化數(shù)從左到右遞增(第一周期除外，第二周期的o、f元素除外)。
元素周期表的意義重大，科學(xué)家正是用此來(lái)尋找新型元素及化合物。
年6月8日，國(guó)際純粹與應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會(huì)宣布，將合成化學(xué)元素第113號(hào)(nh)、115號(hào)(mc)、117號(hào)(ts)和118號(hào)(og)提名為化學(xué)新元素[7]。
元素周期表的教案篇三
元素周期律是對(duì)元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的實(shí)質(zhì)的解釋?zhuān)滩膶⒃咏Y(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系以及元素周期律作為重點(diǎn)內(nèi)容，在學(xué)習(xí)堿金屬元素和鹵族元素為代表的同主族元素性質(zhì)相似性和遞變性的基礎(chǔ)上，以第三周期元素為代表，介紹元素周期律。通過(guò)本節(jié)的學(xué)習(xí)，可以使學(xué)生對(duì)以前學(xué)過(guò)的知識(shí)進(jìn)行概括、綜合，知道元素的性質(zhì)變化具有周期性以及引起其周期性變化的實(shí)質(zhì)，實(shí)現(xiàn)有感性認(rèn)識(shí)上升到理性認(rèn)識(shí)，最后將元素性質(zhì)、原子結(jié)構(gòu)、元素周期表等內(nèi)容將結(jié)合起來(lái)，歸納總結(jié)有關(guān)的化學(xué)基本理論。
學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)鈉、鋁、硅、氯、硫、氮等元素化合物相關(guān)性質(zhì)，為元素周期律的學(xué)習(xí)提供了充分的感性資料;第一節(jié)學(xué)習(xí)了原子結(jié)構(gòu)和周期表的結(jié)構(gòu)，掌握同主族元素性質(zhì)的相似性和遞變規(guī)律，對(duì)原子結(jié)構(gòu)與元素化學(xué)性質(zhì)之間的關(guān)系有一定的認(rèn)識(shí)，知道判斷元素的金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的方法;學(xué)習(xí)了第二節(jié)第一課時(shí)，學(xué)生已掌握隨著原子序數(shù)的遞增，原子核外電子排布、原子半徑及化合價(jià)發(fā)生周期性的變化，學(xué)生很容易對(duì)元素性質(zhì)的變化規(guī)律產(chǎn)生思考，這些為學(xué)習(xí)元素周期律打下一定的基礎(chǔ)。
1、了解第三周期元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的遞變關(guān)系;
2、掌握元素周期律的涵義和實(shí)質(zhì)。
3、初步了解元素在周期表中的位置、原子的結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)三者的統(tǒng)一性。
1、復(fù)習(xí)科學(xué)探究1的結(jié)論引入研究主題，確定本節(jié)課的探究任務(wù)，以第三周期元素為例，根據(jù)元素原子結(jié)構(gòu)的遞變性，提出假設(shè):隨著原子序數(shù)的遞增，第三周期元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性的逐漸增強(qiáng)。
2、驗(yàn)證假設(shè)na、mg、al金屬性逐漸減弱，根據(jù)金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)，設(shè)計(jì)方案，結(jié)合實(shí)際條件進(jìn)行優(yōu)化，通過(guò)三種金屬對(duì)與水、酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，分析討論，得出結(jié)論，初步體會(huì)從感性認(rèn)識(shí)上升到理論知識(shí)的理性思維過(guò)程。
3、初步了解探究性學(xué)習(xí)的基本思路和環(huán)節(jié)，提高“對(duì)照實(shí)驗(yàn)”中“控制單一變量”的思想。
4、驗(yàn)證假設(shè)si、p、s、cl非金屬金屬性逐漸增強(qiáng)，根據(jù)非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)，設(shè)計(jì)方案，結(jié)合實(shí)際條件優(yōu)化，選取硫化鈉與氯水反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，通過(guò)教材p16表格閱讀信息歸納總結(jié)，得出結(jié)論。培養(yǎng)學(xué)生觀(guān)察數(shù)據(jù)、分析問(wèn)題、利用已學(xué)知識(shí)解決問(wèn)題和歸納整理信息、得出結(jié)論的能力，體會(huì)透過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)的科學(xué)方法，培養(yǎng)知識(shí)整合的能力以及邏輯推斷能力。
5、利用第三周期元素的性質(zhì)延伸到其他周期，歸納得出元素周期律的涵義和本質(zhì)，揭示學(xué)習(xí)元素周期表及元素周期律的意義。
元素周期表的教案篇四
物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期表是中學(xué)化學(xué)重要理論組成部分，是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)，也是難點(diǎn)。通過(guò)必修一中金屬鈉和非金屬氯氣的學(xué)習(xí)，給孩子學(xué)習(xí)本章知識(shí)提供了感性認(rèn)識(shí)材料，為物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律的理論知識(shí)的學(xué)習(xí)打下重要的基礎(chǔ)。同時(shí)，本章知識(shí)的學(xué)習(xí)也后面的選修內(nèi)容的學(xué)習(xí)提供了理論知識(shí)的基礎(chǔ)。
《元素周期表》這節(jié)課的教學(xué)內(nèi)容主要包括：原子的結(jié)構(gòu)、元素周期表的結(jié)構(gòu)、元素在周期表中的位置表示等。教學(xué)中，應(yīng)以元素的原子結(jié)構(gòu)為基礎(chǔ)，通過(guò)相鄰原子在原子結(jié)構(gòu)上的區(qū)別找出元素周期表的編排規(guī)則。這不僅符合知識(shí)的內(nèi)在聯(lián)系，體現(xiàn)了本質(zhì)決定現(xiàn)象這一辯證唯物主義觀(guān)點(diǎn)，也訓(xùn)練了孩子的思維。對(duì)高中階段的元素化合物知識(shí)的孩子起到導(dǎo)學(xué)作用。
1、知識(shí)與能力：
1、復(fù)習(xí)回顧原子的結(jié)構(gòu)；
2、過(guò)程與方法：
1、引導(dǎo)孩子自主學(xué)習(xí)：認(rèn)識(shí)元素周期表的結(jié)構(gòu)。
2、體驗(yàn)科學(xué)探究的過(guò)程，使孩子親自實(shí)踐，感受學(xué)習(xí)的樂(lè)趣，培養(yǎng)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。
3、情感、態(tài)度與價(jià)值觀(guān)：
1、培養(yǎng)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，樂(lè)于探究物質(zhì)變化的奧秘，體驗(yàn)科學(xué)探究的艱辛和喜悅，感受化學(xué)世界的奇妙與和諧。
2、通過(guò)化學(xué)史的學(xué)習(xí)，培養(yǎng)勇于創(chuàng)新、不斷探索的科學(xué)品質(zhì)。
3、通過(guò)化學(xué)史培養(yǎng)孩子學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，培養(yǎng)孩子嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度；教給孩子一種研究化學(xué)的方法；并根據(jù)元素周期表的排布規(guī)則對(duì)孩子進(jìn)行事物的聯(lián)系和區(qū)別的辯證唯物主義觀(guān)點(diǎn)教育。
根據(jù)新課程理念，教師是教學(xué)活動(dòng)的組織者、引導(dǎo)者和合作者，教學(xué)過(guò)程是教與學(xué)的交往、互動(dòng)，師生雙方相互交流、相互溝通、相互啟發(fā)、相互補(bǔ)充的過(guò)程，為此，本節(jié)課安排了以下教學(xué)方法：
(a)溫故而知新，復(fù)習(xí)初中的相關(guān)知識(shí)。從初中熟悉的原子結(jié)構(gòu)入手，引出原子的表示方法，azx。
(b)本節(jié)課的重點(diǎn)“元素周期表的結(jié)構(gòu)”教學(xué)，采用討論探究法。應(yīng)靈活運(yùn)用各種教學(xué)手段，充分發(fā)揮孩子的主體作用，調(diào)動(dòng)孩子的積極性。開(kāi)展科學(xué)探究，讓孩子體驗(yàn)科學(xué)研究過(guò)程。對(duì)于微觀(guān)領(lǐng)域（如：原子核外電子分布）無(wú)法觀(guān)察到的地方用多媒體進(jìn)行投影，幫助孩子理解記憶。
(c)通過(guò)對(duì)元素周期表結(jié)構(gòu)的學(xué)習(xí)和總結(jié)，利用練習(xí)的輔助作用，鞏固和加深孩子對(duì)現(xiàn)學(xué)知識(shí)的理解。d)課后作業(yè)，加強(qiáng)對(duì)課本知識(shí)的熟練運(yùn)用。
元素周期表的教案篇五
本節(jié)內(nèi)容較抽象，理論性強(qiáng)。元素周期律主要是在原子結(jié)構(gòu)上歸納得出的，因此原子結(jié)構(gòu)知識(shí)是研究元素周期律的理論基礎(chǔ)。
元素周期律是中學(xué)化學(xué)教材中重要的基礎(chǔ)理論。通過(guò)對(duì)本節(jié)的學(xué)習(xí)，可以促使學(xué)生對(duì)以前學(xué)過(guò)的知識(shí)進(jìn)行概括、綜合，實(shí)現(xiàn)由感性認(rèn)識(shí)上升到理性認(rèn)識(shí)；同時(shí)也能使學(xué)生以元素周期律為理論指導(dǎo)，來(lái)探索研究以后將要學(xué)習(xí)的化學(xué)知識(shí)。因此，本章是本書(shū)乃至整個(gè)中學(xué)化學(xué)教材的重點(diǎn)。
（1）使學(xué)生了解元素原子核外電子排布、原子半徑、主要化合價(jià)與元素金屬、非金屬性的周期性變化。
（2）了解兩性氧化物和兩性氫氧化物的概念。
（3）認(rèn)識(shí)元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子核外電子排布的周期性變化的必然結(jié)果，從而理解元素周期律的實(shí)質(zhì)。
培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題、總結(jié)歸納、發(fā)現(xiàn)規(guī)律的能力。
教育學(xué)生保持辨證唯物主義的科學(xué)態(tài)度，尊重事實(shí)。
（1）元素主要性質(zhì)的。周期性變化規(guī)律。
（3）元素金屬性和非金屬性的變化規(guī)律。
（1）元素金屬性、非金屬性的變化規(guī)律。
到目前為此，學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了氧、氫、碳、鐵等元素及一些化合物，還學(xué)習(xí)了堿金屬、鹵素兩個(gè)元素族的知識(shí)，初步學(xué)習(xí)了原子結(jié)構(gòu)的理論知識(shí)，為本章創(chuàng)造了必要條件。但由于在初中的學(xué)習(xí)中，教師對(duì)初中教材大綱的把握不同，處理方法也不一樣，導(dǎo)致了高一學(xué)生對(duì)這部分內(nèi)容的掌握也深淺不一。
通過(guò)閱讀，了解并歸納1～18號(hào)元素的原子核外電子排布、原子半徑、主要化合價(jià)和元素金屬性、非金屬性幾個(gè)方面的周期性變化，導(dǎo)出元素周期律。
教師引導(dǎo)學(xué)生探索元素性質(zhì)和原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系，揭示元素周期律的實(shí)質(zhì)。
通過(guò)觀(guān)察、分析實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象，總結(jié)歸納出元素周期律，再與理論推導(dǎo)的進(jìn)行比較、統(tǒng)一。
通過(guò)一定量的練習(xí)訓(xùn)練，鞏固所學(xué)知識(shí)。
本節(jié)課教師要做好引導(dǎo)工作?？刹捎谜T思探究法——通過(guò)自學(xué)、討論、對(duì)比、實(shí)驗(yàn)、設(shè)疑等方式誘導(dǎo)學(xué)生思考、觀(guān)察、分析、歸納、推理、探究。通過(guò)實(shí)驗(yàn)啟發(fā)討論等方法。
教學(xué)中注意對(duì)舊知識(shí)的復(fù)習(xí)，更應(yīng)注意剖析新舊知識(shí)的區(qū)別與聯(lián)系、幫助學(xué)生溫故而知新，實(shí)現(xiàn)由未知向已知、由淺入深的轉(zhuǎn)化。
通過(guò)課堂討論的形式，啟發(fā)學(xué)生動(dòng)腦、動(dòng)口、動(dòng)手，主動(dòng)積極、生動(dòng)活潑地進(jìn)行學(xué)習(xí)，以提高他們的邏輯思維能力和語(yǔ)言表達(dá)能力，從而提高教學(xué)質(zhì)量。
課時(shí)安排為2課時(shí)。
教學(xué)過(guò)程采用以舊引新的方法，把學(xué)生帶入課堂，整個(gè)課堂的目標(biāo)完成的設(shè)計(jì)即是老師組織學(xué)生在課堂活動(dòng)的過(guò)程。不斷將學(xué)生引入學(xué)習(xí)新的知識(shí)，激發(fā)思考新問(wèn)題，使學(xué)生有課堂活動(dòng)的時(shí)間和空間。教學(xué)過(guò)程可分五步進(jìn)行：
研究核外電子排布變化的規(guī)律性。將質(zhì)子數(shù)1～18的元素，從電子層數(shù)、最外層電子數(shù)兩個(gè)方面分析，組織學(xué)生按同一橫行元素和同一縱行元素兩個(gè)方向研究、討論，從而發(fā)現(xiàn)規(guī)律，得出結(jié)論。在這個(gè)過(guò)程的適當(dāng)時(shí)候，引入“原子序數(shù)”的概念。
研究原子半徑變化的規(guī)律性。和第一步思路一樣，先討論、歸納，再比較驗(yàn)證，最后分析總結(jié)。
研究元素主要化合價(jià)變化的規(guī)律性。組織學(xué)生根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖，推測(cè)li—f、na—cl的主要化合價(jià)。對(duì)照表5-5進(jìn)行驗(yàn)證，完成表5—8，得出結(jié)論。
研究元素的金屬性、非金屬性變化的規(guī)律。
先引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)以前所學(xué)知識(shí)歸納總結(jié)出元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)。
推測(cè)在同一周期中，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的金屬性、非金屬性變化的規(guī)律性。
實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。對(duì)11～18號(hào)元素的金屬性、非金屬性的變化進(jìn)行實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證及分析。（通過(guò)al2o3、al（oh）3與酸、堿反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)引入兩性氧化物、兩性氫氧化物的概念。）。
組織學(xué)生將本節(jié)內(nèi)容歸納、總結(jié)得出元素周期律。
讓學(xué)生完成一些有關(guān)的課堂練習(xí)題，以進(jìn)一步鞏固有關(guān)知識(shí)。
元素周期表的教案篇六
2. 認(rèn)識(shí)元素性質(zhì)的周期性變化，是元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果，從而理解元素周期律的實(shí)質(zhì)。
核外電子排布與金屬性、非金屬性的周期性變化;元素周期律的實(shí)質(zhì)
金屬性、非金屬性的周期性變化
投影及有關(guān)儀器、藥品
探索發(fā)現(xiàn)和遷移類(lèi)比。思考討論，分析講解，探索規(guī)律，總結(jié)歸納，理解實(shí)質(zhì)。
(第一課時(shí))引入：介紹門(mén)捷列夫，設(shè)問(wèn)：他的最大功績(jī)是什么? 答：元素周期律。
第二節(jié) 元素周期律
元素周期表的教案篇七
教學(xué)目標(biāo)：
知識(shí)目標(biāo)：
1．了解元素原子核外電子排布、原子半徑、主要化合價(jià)與元素金屬性、非金屬性的周期性變化。
2．了解兩性氧化物和兩氫氧化物的概念。
3．認(rèn)識(shí)元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子核外電子排布周期性變化的必然結(jié)果，從而理解元素周期律的實(shí)質(zhì)。
能力目標(biāo)：
通過(guò)自學(xué)、思考、對(duì)比、實(shí)驗(yàn)等方法培養(yǎng)觀(guān)察、分析、推理、歸納等探究式學(xué)習(xí)能力。
教學(xué)重點(diǎn)：原子的核外電子慨排布和元素金屬性、非金屬性變化的規(guī)律。
教學(xué)難點(diǎn)：元素金屬性、非金屬性變化的規(guī)律。
(第一課時(shí))。
教學(xué)過(guò)程：
[引入]我們?cè)趯W(xué)習(xí)堿金屬和鹵素時(shí)，已經(jīng)知道一些元素的原子結(jié)構(gòu)相似其性質(zhì)也相似，人類(lèi)已經(jīng)了現(xiàn)了一百多種元素，這些元素的原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)之間都有些什么聯(lián)系？這就是本節(jié)要討論的問(wèn)題。
元素周期表的教案篇八
前二十位必須會(huì)，然后主族和副族的元素也要背下來(lái)。
口訣。
氫鋰鈉鉀銣銫鈁——請(qǐng)李娜加入私訪(fǎng)。
鈹鎂鈣鍶鋇鐳——媲美蓋茨被雷。
硼鋁鎵銦鉈——碰女嫁音他。
碳硅鍺錫鉛——探歸者西遷。
氮磷砷銻鉍——蛋臨身體閉。
氧硫硒碲釙——養(yǎng)牛西蹄撲。
氟氯溴碘砹——父女繡點(diǎn)愛(ài)。
氦氖氬氪氙氡——害耐亞克先動(dòng)。
化學(xué)元素周期表根據(jù)原子序從小至大排序的化學(xué)元素列表。列表大體呈長(zhǎng)方形，某些元素周期中留有空格，使特性相近的元素歸在同一族中，如鹵素、堿金屬元素、惰性氣體、放射性元素等。這使周期表中形成元素分區(qū)。由于周期表能夠特性及其之間的關(guān)系，因此它在化學(xué)及其他科學(xué)范疇中被廣泛使用，作為分析化學(xué)行為時(shí)十分有用的框架?，F(xiàn)代的周期表由俄國(guó)化學(xué)家門(mén)捷列夫于1869年(己巳年)創(chuàng)造，用以展現(xiàn)當(dāng)時(shí)已知元素特性的周期性。自此，隨著新元素的探索發(fā)現(xiàn)和理論模型的發(fā)展，周期表的外觀(guān)曾經(jīng)過(guò)改變及擴(kuò)張。一個(gè)國(guó)際科研小組5月2日聲明，他們利用新實(shí)驗(yàn)成功證實(shí)了117號(hào)元素的存在，這一成果使得該超重元素向正式加入元素周期表更近了一步。
按兩種要求來(lái)背：一是按周期背下前四周期的元素（前四行），即從“氫氦鋰鈹硼”到第36號(hào)元素kr氪;第二種是要能按主族元素把7列主族元素背下來(lái)（羅馬數(shù)字加字母a的為主族元素，比如第一主族ia（第一列）“氫鋰鈉鉀銣銫鈁”）。這樣背下來(lái)更助于理解元素及其化合物的化學(xué)性質(zhì)的規(guī)律性和遞變性。
元素周期表的教案篇九
鹵族元素在高中化學(xué)學(xué)習(xí)中的地位是很重要的。因?yàn)槭堑谝淮纬霈F(xiàn)元素及其單質(zhì)和化合物知識(shí)的系統(tǒng)學(xué)習(xí)。其特點(diǎn)是有很強(qiáng)的規(guī)律性，并且會(huì)出現(xiàn)很多新的化學(xué)性質(zhì)及化學(xué)變化。而在鹵素之后，緊接著還有兩章新的元素及其單質(zhì)和化合物的學(xué)習(xí)，分別是氧族和堿金屬。若能在這章的學(xué)習(xí)中能很好掌握變化規(guī)律及學(xué)習(xí)方法，并能把這些規(guī)律和方法運(yùn)用到后面的化學(xué)學(xué)習(xí)中，那么原本瑣碎的知識(shí)將會(huì)系統(tǒng)化，學(xué)習(xí)也會(huì)輕松很多。
2、本節(jié)課教材的地位與作用。
本節(jié)課是鹵素的第一節(jié)氯氣的第二課時(shí)。在第一課時(shí)里學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)的鹵素原子結(jié)構(gòu)的異同點(diǎn)、氯氣的物理和化學(xué)性質(zhì)。學(xué)生已經(jīng)知道了氯氣很活潑，能和很多物質(zhì)反應(yīng)；知道了氯原子的結(jié)構(gòu)決定了氯氣的性質(zhì)。而這節(jié)課要解決的問(wèn)題就是要從微觀(guān)角度來(lái)解釋這些化學(xué)反應(yīng)是怎么發(fā)生的，生成物是怎么形成的。雖然這些知識(shí)很抽象，學(xué)生理解時(shí)會(huì)有些困難，但它將會(huì)幫助學(xué)生更好理解化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生，從而找出規(guī)律。
3、教學(xué)目標(biāo)。
根據(jù)教學(xué)大綱和本節(jié)教材的特點(diǎn)，我設(shè)立了以下教學(xué)目標(biāo)。
知識(shí)目標(biāo)：理解離子鍵和共價(jià)鍵；理解離子化合物和共價(jià)化合物；知道化學(xué)鍵。能力目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生思維的邏輯性和解決問(wèn)題的能力；培養(yǎng)學(xué)生分析判斷能力和歸納總結(jié)知識(shí)的能力。
情感目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生透過(guò)現(xiàn)象看事物發(fā)展的本質(zhì)的哲學(xué)思想。
4、教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)。
離子鍵和共價(jià)鍵都是指相鄰原子間強(qiáng)烈的相互作用，是看不見(jiàn)、摸不著的抽象的東西，完全要靠學(xué)生的想象力來(lái)理解，所以本節(jié)課的重點(diǎn)和難點(diǎn)都為離子鍵和共價(jià)鍵。
二、說(shuō)教法。
根據(jù)本節(jié)課的內(nèi)容及學(xué)生的實(shí)際水平，我采取啟發(fā)-掌握式教學(xué)方法并充分發(fā)揮電腦多媒體的`輔助教學(xué)作用。
作為物質(zhì)組成的重要理論，化學(xué)鍵是一個(gè)純理論、極其抽象的知識(shí)，至今還在不斷的完善之中。對(duì)于學(xué)生來(lái)說(shuō)，化學(xué)鍵沒(méi)有實(shí)驗(yàn)、沒(méi)有具體感官認(rèn)知，是個(gè)完全陌生的領(lǐng)域。所以如何創(chuàng)設(shè)一種氛圍，引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)入積極思考的最佳學(xué)習(xí)心理狀態(tài)就很重要了。而啟發(fā)-掌握式教學(xué)就重在教師的啟發(fā)，創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情景，以此調(diào)動(dòng)學(xué)生內(nèi)在的認(rèn)知需求，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)動(dòng)機(jī)。
另外，電腦多媒體以聲音、動(dòng)畫(huà)、影像等多種形式強(qiáng)化對(duì)學(xué)生感觀(guān)的刺激，這一點(diǎn)是粉筆和黑板所不能比擬的，采取這種形式，可以極大提高學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，特別是這樣一節(jié)完全是理論知識(shí)的課，更可以利用多媒體將原子、分子等微觀(guān)世界放大無(wú)數(shù)倍，通過(guò)動(dòng)畫(huà)、模型等幫助學(xué)生理解知識(shí)，從而完成教學(xué)目標(biāo)。
三、說(shuō)教學(xué)過(guò)程。
四、幾點(diǎn)說(shuō)明。
1、為了節(jié)約時(shí)間，擴(kuò)大容量，本節(jié)課的板書(shū)利用多媒體顯示。
2、由于本人水平有限，本節(jié)課的課件是從網(wǎng)上下載，結(jié)合教學(xué)目標(biāo)進(jìn)行了選擇利用。
元素周期表的教案篇十
(2)同一族的元素從上到下，隨電子層數(shù)增多，原子半徑增大。
元素化合價(jià)
(2)同一主族的元素的最高正價(jià)、負(fù)價(jià)均相同
(3)所有單質(zhì)都顯零價(jià)
(2)同一族元素從上到下，元素組成的金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)遞減，非金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)遞增
元素的金屬性與非金屬性
(2)同一主族元素最外層電子數(shù)相同，因此隨著電子層數(shù)的增加，原子越容易失電子，從上到下金屬性遞增，非金屬性遞減。
最高價(jià)氧化物和水化物的酸堿性
元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng);元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)。
一價(jià)氫氯鉀鈉銀二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅
三鋁四硅五價(jià)磷二三鐵、二四碳
一至五價(jià)都有氮銅汞二價(jià)最常見(jiàn)
正一銅氫鉀鈉銀正二銅鎂鈣鋇鋅
三鋁四硅四六硫二四五氮三五磷
一五七氯二三鐵二四六七錳為正
碳有正四與正二再把負(fù)價(jià)牢記心
負(fù)一溴碘與氟氯負(fù)二氧硫三氮磷
(一)n氮o氧s硫，c碳p磷金au;k鉀i碘al鋁，鎢的符號(hào)w?！?BR> (二)hhelibeb(氫氦鋰鈹硼)cnofne(碳氮氧氟氖)namgalsip(鈉鎂鋁硅磷)sclarkca(硫氯氬鉀鈣)五個(gè)五個(gè)背，比較順口。
(三)化合價(jià)：
元素周期表的教案篇十一
1．知識(shí)與技能目標(biāo)。
（1）能描述元素周期表的結(jié)構(gòu)，知道金屬、非金屬在元素周期表中的位置。
2．過(guò)程與方法目標(biāo)。
（1）通過(guò)查找元素周期表發(fā)現(xiàn)史，學(xué)會(huì)運(yùn)用查閱資料獲取信息。
（2）培養(yǎng)學(xué)生通過(guò)分析和處理數(shù)據(jù)得出結(jié)論，形成概念，發(fā)現(xiàn)規(guī)律的思維方法。
（3）通過(guò)交流討論，培養(yǎng)學(xué)生敢于質(zhì)疑、合作解決問(wèn)題的意識(shí)。
3．情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)目標(biāo)。
（1）在元素周期表的教學(xué)中，通過(guò)探究規(guī)律，體驗(yàn)科學(xué)探究的艱辛和喜悅，感受化學(xué)世界的奇妙與和諧。
（2）設(shè)計(jì)多種交流和探究活動(dòng)，在活動(dòng)中培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度。
2學(xué)情分析。
通過(guò)初三和必修i的學(xué)習(xí)，學(xué)生已經(jīng)基本具備了一定的無(wú)機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)。例如初三學(xué)習(xí)的原子的構(gòu)成、核外電子排布、元素周期表簡(jiǎn)介等一些基本的物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識(shí)，這些為本章的學(xué)習(xí)奠定了一定的基礎(chǔ)。在本章中，這些知識(shí)將更加細(xì)化，理論性更強(qiáng)，體系更加完整。通過(guò)《物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律》的學(xué)習(xí)，可以使學(xué)生對(duì)于所學(xué)元素化合物等知識(shí)進(jìn)行綜合、歸納。同時(shí)，作為理論指導(dǎo)，學(xué)生能更好的把無(wú)機(jī)化學(xué)知識(shí)系統(tǒng)化、網(wǎng)絡(luò)化。在物質(zhì)結(jié)構(gòu)的基礎(chǔ)上，將元素周期表的學(xué)習(xí)和元素周期律的學(xué)習(xí)結(jié)合起來(lái)，將學(xué)生在初中和必修i中所學(xué)習(xí)的氧化還原反應(yīng)和許多元素化合物的知識(shí)連匯貫通。在第三節(jié)，通過(guò)化學(xué)鍵的學(xué)習(xí)，可以為今后有志深入學(xué)習(xí)化學(xué)的同學(xué)打下一定的基礎(chǔ)?？傊?，本章內(nèi)容既是必修的重要理論內(nèi)容，也是為選修內(nèi)容的學(xué)習(xí)打下良好的基礎(chǔ)。
3重點(diǎn)難點(diǎn)。
教學(xué)重點(diǎn)：
1.元素在元素周期表中的位置及其性質(zhì)的遞變規(guī)律。
2.元素性質(zhì)和原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。
教學(xué)難點(diǎn)：
1．元素周期表的結(jié)構(gòu)；元素在元素周期表中的位置及其性質(zhì)的遞變規(guī)律。
4教學(xué)過(guò)程。
4.1第二學(xué)時(shí)堿金屬和鹵族元素教學(xué)活動(dòng)。
活動(dòng)1【導(dǎo)入】引入新課。
引入練習(xí)：完成第五頁(yè)，堿金屬原子結(jié)構(gòu)的表格，從中找到什么變化規(guī)律？
學(xué)生討論：完成表格，相互討論。
活動(dòng)2【講授】新課講解。
教師：請(qǐng)學(xué)生從原子結(jié)構(gòu)和電子排布思考，k和na哪種元素比較活潑？
讓學(xué)生獨(dú)自通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究k、na活潑性（教師必須要求學(xué)生注意安全）。
讓學(xué)生深入思考，為什么是k比na活潑，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有什么相似性和不同之處？
學(xué)生活動(dòng)討論：閱讀實(shí)驗(yàn)，小組進(jìn)行思考討論交流，小組發(fā)言金屬活潑性的本質(zhì)。
教師：引入問(wèn)題，鹵素是否也如同堿金屬族有相同的性質(zhì)變化規(guī)律？請(qǐng)同樣用實(shí)驗(yàn)的方法加以驗(yàn)證。
學(xué)生：分組探究，利用堿金屬的分析方法同樣對(duì)鹵素的原子結(jié)構(gòu)做出大膽預(yù)測(cè)。實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。
教師：引導(dǎo)學(xué)生從金屬活潑性與非金屬的活潑性本質(zhì)是否相同進(jìn)行思考學(xué)生：學(xué)生閱讀課本材料，討論、思考、分析非金屬的活潑性本質(zhì)，找出自己探究上的錯(cuò)誤之處。
活動(dòng)3【活動(dòng)】交流討論。
師生共同交流討論：
1．一個(gè)族的性質(zhì)變化規(guī)律，能夠從堿金屬與鹵素兩個(gè)典型的族拓展到其他的族。能夠從原子結(jié)構(gòu)的變化規(guī)律來(lái)判斷一個(gè)族的性質(zhì)相似性和規(guī)律性。
2．堿金屬和鹵素的性質(zhì)。
活動(dòng)4【練習(xí)】課堂練習(xí)。
幻燈片展示問(wèn)題，學(xué)生思考后回答。
活動(dòng)5【測(cè)試】習(xí)題。
1．通過(guò)課本的演示實(shí)驗(yàn)，總結(jié)整個(gè)堿金屬的`性質(zhì)規(guī)律有哪些？
（1）。
（2）。
（3）。
3．下列那個(gè)選項(xiàng)不能說(shuō)明金屬a比金屬b活潑（）。
a．a(chǎn)常溫下可以與水反應(yīng)，b不與水反應(yīng)。
b．b不能從任何含a的鹽中置換出金屬a。
c．用氨水可以制取b對(duì)應(yīng)的堿，卻不能制取a對(duì)應(yīng)的堿。
d．a(chǎn)在空氣中比b耐腐蝕。
4．下列對(duì)銫的性質(zhì)預(yù)測(cè)正確的是（）。
a．它的熔點(diǎn)很高。
b．它只存在一種氧化物。
c．它的碳酸鹽不易溶于水。
d．氯化銫易溶于水。
5．隨著電子層數(shù)的增加，堿金屬元素的原子核對(duì)外層電子的吸引力，原子的電子能力增強(qiáng)，元素的還原性，金屬活潑性。通過(guò)堿金屬性質(zhì)相似性和規(guī)律性的總結(jié)，請(qǐng)你推測(cè)鹵素的相似性和規(guī)律性隨著電子層數(shù)的增加，原子核對(duì)于外層電子的吸引力，原子的電子能力減弱，元素的氧化性，鹵族元素的化學(xué)性質(zhì)。
6．鉀的金屬活動(dòng)性比鈉強(qiáng)，根本原因是（）。
a．鉀的密度比鈉的小。
b．鉀原子的電子層比鈉原子多一層。
c．鉀與水反應(yīng)比鈉與水反應(yīng)更劇烈。
d．加熱時(shí)，鉀比鈉更易汽化。
7．下列關(guān)于鹵化氫的說(shuō)法不正確的是（）。
a．鹵素原子半徑越大，氫化物越穩(wěn)定。
b．鹵素原子半徑越大，氫化物越不穩(wěn)定。
c．穩(wěn)定性為hfhclhbrhi。
d．鹵素單質(zhì)與氫氣反應(yīng)越難，生成物越不穩(wěn)定。
8．將下列物質(zhì)加入溴水中，溴水顏色不變淺的是（）。
a．kcl晶體b．ki晶體c．ccl4d．mg。
活動(dòng)6【作業(yè)】作業(yè)布置。
布置練習(xí)冊(cè)本節(jié)30分組測(cè)試試題。
元素周期表的教案篇十二
(2)同一主族元素最外層電子數(shù)相同，因此隨著電子層數(shù)的增加，原子越容易失電子，從上到下金屬性遞增，非金屬性遞減。
最高價(jià)氧化物和水化物的酸堿性。
元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng);元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)。
元素周期表的教案篇十三
怎樣讓你輕松備好元素周期表呢？下方是關(guān)于元素周期表順口溜，希望能幫到你們哦。
我是氫，我最輕，火箭靠我運(yùn)衛(wèi)星;
我是氦，我無(wú)賴(lài)，得失電子我最菜;
我是鋰，密度低，遇水遇酸把泡起;
我是鈹，耍賴(lài)皮，雖是金屬難電離;
我是硼，有點(diǎn)紅，論起電子我很窮;
我是碳，反應(yīng)慢，既能成鏈又成環(huán);
我是氮，我阻燃，加氫可以合成氨;
我是氧，不用想，離開(kāi)我就憋得慌;
我是氟，最?lèi)憾?，搶個(gè)電子就滿(mǎn)足;
我是氖，也不賴(lài)，通電紅光放出來(lái);
我是鈉，脾氣大，遇酸遇水就火大;
我是鎂，最?lèi)?ài)美，攝影煙花放光輝;
我是鋁，常溫里，濃硫酸里把澡洗;
我是硅，色黑灰，信息元件把我堆;
我是磷，害人精，劇毒列表有我名;
我是硫，來(lái)歷久，沉淀金屬最拿手;
我是氯，色黃綠，金屬電子我搶去;
我是氬，活性差，霓虹紫光我來(lái)發(fā);
我是鉀，把火加，超氧化物來(lái)當(dāng)家;
我是鈣，身體愛(ài)，骨頭牙齒我都在;
我是鈦，過(guò)渡來(lái)，航天飛機(jī)我來(lái)蓋;
我是鉻，正六鉻，酒精過(guò)來(lái)變綠色;
我是錳，價(jià)態(tài)多，七氧化物爆炸猛;
我是鐵，用途廣，不銹鋼喊我叫爺;
我是銅，色紫紅，投入硝酸氣棕紅;
我是砷，顏色深，三價(jià)元素奪你魂;
我是溴，揮發(fā)臭，液態(tài)非金我來(lái)秀;
我是銣，堿金屬，沾水煙花鉀不如;
我是碘，升華煙，遇到淀粉藍(lán)點(diǎn)點(diǎn);
我是銫，金黃色，入水爆炸容器破;
我是鎢，高溫度，其他金屬早嗚呼;
我是金，很穩(wěn)定，扔進(jìn)王水影無(wú)形;
我是汞，有劇毒，液態(tài)金屬我為獨(dú);
我是鈾，濃縮后，造原子彈我最牛;
我是鎵，易融化，沸點(diǎn)很高難蒸發(fā);
我是銦，軟如金，輕微放射宜小心;
我是鉈，能脫發(fā)，投毒出名看清華;
我是鍺，可晶格，紅外窗口能當(dāng)殼;
我是硒，補(bǔ)人體，口服液里有玄機(jī);
我是鉛，能儲(chǔ)電，子彈頭里也出現(xiàn)。
元素周期表的教案篇十四
今天，我說(shuō)課的內(nèi)容是人教版高中化學(xué)第一冊(cè)第五章第二節(jié)《元素周期律》。本節(jié)課采用課堂討論和邊講邊做實(shí)驗(yàn)，引導(dǎo)學(xué)生對(duì)大量數(shù)據(jù)和事實(shí)進(jìn)行分析，總結(jié)歸納出周期律。
本節(jié)內(nèi)容較抽象，理論性強(qiáng)。元素周期律主要是在原子結(jié)構(gòu)上歸納得出的，因此原子結(jié)構(gòu)知識(shí)是研究元素周期律的理論基礎(chǔ)。
教材的地位和作用。
元素周期律是中學(xué)化學(xué)教材中重要的基礎(chǔ)理論。通過(guò)對(duì)本節(jié)的學(xué)習(xí)，可以促使學(xué)生對(duì)以前學(xué)過(guò)的知識(shí)進(jìn)行概括、綜合，實(shí)現(xiàn)由感性認(rèn)識(shí)上升到理性認(rèn)識(shí)；同時(shí)也能使學(xué)生以元素周期律為理論指導(dǎo)，來(lái)探索研究以后將要學(xué)習(xí)的化學(xué)知識(shí)。因此，本章是本書(shū)乃至整個(gè)中學(xué)化學(xué)教材的重點(diǎn)。
知識(shí)目標(biāo)：（1）使學(xué)生了解元素原子核外電子排布、原子半徑、主要化合價(jià)與元素金屬、非金屬性的周期性變化。
（2）了解兩性氧化物和兩性氫氧化物的概念。
（3）認(rèn)識(shí)元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子核外電子排布的周期性變化的必然結(jié)果，從而理解元素周期律的實(shí)質(zhì)。
能力目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題、總結(jié)歸納、發(fā)現(xiàn)規(guī)律的能力。
情感目標(biāo)：教育學(xué)生保持辨證唯物主義的科學(xué)態(tài)度，尊重事實(shí)。
重點(diǎn)：（1）元素主要性質(zhì)的周期性變化規(guī)律。
（3）元素金屬性和非金屬性的變化規(guī)律。
難點(diǎn)：（1）元素金屬性、非金屬性的變化規(guī)律。
到目前為此，學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了氧、氫、碳、鐵等元素及一些化合物，還學(xué)習(xí)了堿金屬、鹵素兩個(gè)元素族的知識(shí)，初步學(xué)習(xí)了原子結(jié)構(gòu)的理論知識(shí)，為本章創(chuàng)造了必要條件。但由于在初中的學(xué)習(xí)中，教師對(duì)初中教材大綱的把握不同，處理方法也不一樣，導(dǎo)致了高一學(xué)生對(duì)這部分內(nèi)容的掌握也深淺不一。
學(xué)法引導(dǎo)。
通過(guò)閱讀，了解并歸納1～18號(hào)元素的原子核外電子排布、原子半徑、主要化合價(jià)和元素金屬性、非金屬性幾個(gè)方面的周期性變化，導(dǎo)出元素周期律。
教師引導(dǎo)學(xué)生探索元素性質(zhì)和原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系，揭示元素周期律的實(shí)質(zhì)。
通過(guò)觀(guān)察、分析實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象，總結(jié)歸納出元素周期律，再與理論推導(dǎo)的進(jìn)行比較、統(tǒng)一。
通過(guò)一定量的練習(xí)訓(xùn)練，鞏固所學(xué)知識(shí)。
教法。
本節(jié)課教師要做好引導(dǎo)工作。可采用誘思探究法——通過(guò)自學(xué)、討論、對(duì)比、實(shí)驗(yàn)、設(shè)疑等方式誘導(dǎo)學(xué)生思考、觀(guān)察、分析、歸納、推理、探究。通過(guò)實(shí)驗(yàn)啟發(fā)討論等方法。
教學(xué)中注意對(duì)舊知識(shí)的復(fù)習(xí)，更應(yīng)注意剖析新舊知識(shí)的區(qū)別與聯(lián)系、幫助學(xué)生溫故而知新，實(shí)現(xiàn)由未知向已知、由淺入深的轉(zhuǎn)化。
通過(guò)課堂討論的形式，啟發(fā)學(xué)生動(dòng)腦、動(dòng)口、動(dòng)手，主動(dòng)積極、生動(dòng)活潑地進(jìn)行學(xué)習(xí)，以提高他們的邏輯思維能力和語(yǔ)言表達(dá)能力，從而提高教學(xué)質(zhì)量。
課時(shí)安排為2課時(shí)。
教學(xué)過(guò)程采用以舊引新的方法，把學(xué)生帶入課堂，整個(gè)課堂的目標(biāo)完成的設(shè)計(jì)即是老師組織學(xué)生在課堂活動(dòng)的過(guò)程。不斷將學(xué)生引入學(xué)習(xí)新的知識(shí)，激發(fā)思考新問(wèn)題，使學(xué)生有課堂活動(dòng)的時(shí)間和空間。教學(xué)過(guò)程可分五步進(jìn)行：
研究核外電子排布變化的規(guī)律性。將質(zhì)子數(shù)1～18的元素，從電子層數(shù)、最外層電子數(shù)兩個(gè)方面分析，組織學(xué)生按同一橫行元素和同一縱行元素兩個(gè)方向研究、討論，從而發(fā)現(xiàn)規(guī)律，得出結(jié)論。在這個(gè)過(guò)程的適當(dāng)時(shí)候，引入“原子序數(shù)”的概念。
研究原子半徑變化的規(guī)律性。和第一步思路一樣，先討論、歸納，再比較驗(yàn)證，最后分析總結(jié)。
研究元素主要化合價(jià)變化的規(guī)律性。組織學(xué)生根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖，推測(cè)li—f、na—cl的主要化合價(jià)。對(duì)照表5—5進(jìn)行驗(yàn)證，完成表5—8，得出結(jié)論。
研究元素的金屬性、非金屬性變化的規(guī)律。
先引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)以前所學(xué)知識(shí)歸納總結(jié)出元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)。
推測(cè)在同一周期中，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的金屬性、非金屬性變化的規(guī)律性。
實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。對(duì)11～18號(hào)元素的金屬性、非金屬性的變化進(jìn)行實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證及分析。（通過(guò)al2o3、al（oh）3與酸、堿反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)引入兩性氧化物、兩性氫氧化物的概念。）。
組織學(xué)生將本節(jié)內(nèi)容歸納、總結(jié)得出元素周期律。
讓學(xué)生完成一些有關(guān)的課堂練習(xí)題，以進(jìn)一步鞏固有關(guān)知識(shí)。
板書(shū)設(shè)計(jì)：略。
元素周期表的教案篇十五
高中化學(xué)。
人教2003課標(biāo)版1學(xué)情分析。
人教版化學(xué)《必修1》第一章第一節(jié)是高一第二學(xué)期學(xué)生首先學(xué)習(xí)的內(nèi)容，學(xué)生已完成高一第一學(xué)期的學(xué)習(xí)，對(duì)一些金屬與非金屬單質(zhì)及化合物性質(zhì)有了較為感性的認(rèn)識(shí)，初中階段學(xué)習(xí)了1～18號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，知道了元素原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)存在著一定的關(guān)系，為學(xué)習(xí)元素周期表知識(shí)作好良好的鋪墊。通過(guò)本節(jié)元素周期表的學(xué)習(xí)，熟悉元素周期表結(jié)構(gòu)和實(shí)質(zhì)，為系統(tǒng)學(xué)習(xí)元素周期律奠定基礎(chǔ)。
2教學(xué)目標(biāo)。
知識(shí)與技能要求：使學(xué)生了解元素周期表的結(jié)構(gòu)以及周期、族等概念。理解原子結(jié)構(gòu)與元素在周期表中的位置間的關(guān)系。
過(guò)程與方法要求：通過(guò)自學(xué)有關(guān)周期表的結(jié)構(gòu)的知識(shí)，培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力。
難點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素周期表的位置相互推斷。
4教學(xué)過(guò)程4.1第一學(xué)時(shí)。
【分析】門(mén)捷列夫把已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的63種全部列入表中，從而初步完成了使元素系統(tǒng)化的任務(wù)。他還在表中留下了空位，語(yǔ)言了類(lèi)似硼、鋁、硅的未知元素的性質(zhì)，而他在周期表中也沒(méi)有機(jī)械的完全按照相對(duì)原子質(zhì)量數(shù)值的順序排列。若干年后，他的預(yù)言都得到了證實(shí)。為了紀(jì)念他的功績(jī)，就把元素周期律和元素周期表稱(chēng)為門(mén)捷列夫元素周期律和門(mén)捷列夫周期表?！痉治觥堪央娮訉訑?shù)目相同的各種元素，按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排成橫行；再把同橫行中最外層電子數(shù)相同的元素，按電子層遞增的順序由上而下排成縱行。這樣就可以得到一個(gè)表，這個(gè)表就叫元素周期表。
【開(kāi)放性訓(xùn)練】根據(jù)元素周期表的編排原則，將1-18號(hào)元素編成周期表。
元素周期表的教案篇十六
按族分：
氫鋰鈉鉀銣銫鈁——請(qǐng)李娜加入私訪(fǎng)。
鈹鎂鈣鍶鋇鐳——媲美蓋茨被雷。
硼鋁鎵銦鉈——碰女嫁音他。
碳硅鍺錫鉛——探歸者西遷。
氮磷砷銻鉍——蛋臨身體閉。
氧硫硒碲釙——養(yǎng)牛西蹄撲。
氟氯溴碘砹——父女繡點(diǎn)愛(ài)。
氦氖氬氪氙氡——害耐亞克先動(dòng)。
元素周期表的教案篇十七
我是氧，不用想，離開(kāi)我就憋得慌；
我是氟，最?lèi)憾?，搶個(gè)電子就滿(mǎn)足；
我是氖，也不賴(lài)，通電紅光放出來(lái)；
我是鈉，脾氣大，遇酸遇水就火大；
我是鎂，最?lèi)?ài)美，攝影煙花放光輝；
我是鋁，常溫里，濃硫酸里把澡洗；
我是硅，色黑灰，信息元件把我堆；
我是磷，害人精，劇毒列表有我名；
我是硫，來(lái)歷久，沉淀金屬最拿手；
我是氯，色黃綠，金屬電子我搶去；
我是氬，活性差，霓虹紫光我來(lái)發(fā)；
我是鉀，把火加，超氧化物來(lái)當(dāng)家；
我是鈣，身體愛(ài)，骨頭牙齒我都在；
我是鈦，過(guò)渡來(lái)，航天飛機(jī)我來(lái)蓋；
我是鉻，正六鉻，酒精過(guò)來(lái)變綠色；
我是錳，價(jià)態(tài)多，七氧化物爆炸猛；
我是鐵，用途廣，不銹鋼喊我叫爺；
我是銅，色紫紅，投入硝酸氣棕紅；
我是砷，顏色深，三價(jià)元素奪你魂；
我是溴，揮發(fā)臭，液態(tài)非金我來(lái)秀；
我是銣，堿金屬，沾水煙花鉀不如；
我是碘，升華煙，遇到淀粉藍(lán)點(diǎn)點(diǎn)；
我是銫，金黃色，入水爆炸容器破；
我是鎢，高溫度，其他金屬早嗚呼；
我是金，很穩(wěn)定，扔進(jìn)王水影無(wú)形；
我是汞，有劇毒，液態(tài)金屬我為獨(dú)；
我是鈾，濃縮后，造原子彈我最牛；
我是鎵，易融化，沸點(diǎn)很高難蒸發(fā)；
我是銦，軟如金，輕微放射宜小心；
我是鉈，能脫發(fā)，投毒出名看清華；
我是鍺，可晶格，紅外窗口能當(dāng)殼；
我是硒，補(bǔ)人體，口服液中有玄機(jī)；
我是鉛，能儲(chǔ)電，子彈頭里也有我。
元素周期表的教案篇十八
不論你是中學(xué)生還是中學(xué)生的家長(zhǎng)，都可以試試。算好了，只要10分鐘時(shí)間。
在背誦之前先用2分鐘時(shí)間看一個(gè)不倫不類(lèi)的小故事：
侵害。
從前，有一個(gè)富裕人家，用鯉魚(yú)皮捧碳，煮熟雞蛋供養(yǎng)著有福氣的奶媽?zhuān)@家有個(gè)很美麗的女兒，叫桂林，不過(guò)她有兩顆綠色的大門(mén)牙（哇，太恐怖了吧），后來(lái)只能嫁給了一個(gè)叫康太的反革命。剛嫁入門(mén)的那天，就被小姑子號(hào)稱(chēng)“鐵姑”狠狠地捏了一把，新娘一生氣，當(dāng)時(shí)就休克了。
這下不得了，娘家要上告了。鐵姑的老爸和她的哥哥夜入縣太爺府，把大印假偷走一直往西跑，跑到一個(gè)仙人住的地方。
這里風(fēng)景優(yōu)美：彩色貝殼藍(lán)藍(lán)的河，一只烏鴉用一縷長(zhǎng)長(zhǎng)的白巾牽來(lái)一只鵝，因?yàn)樗鼈儾幌矚g冬天，所以要去南方，一路上還相互提醒：南方多雨，要注意防雷啊。
看完了嗎？現(xiàn)在我們把這個(gè)故事濃縮一下，再用6分鐘時(shí)間，把它背下來(lái)。侵害。
老爸銀哥印西提地點(diǎn)仙。
（彩）色貝（殼）藍(lán)（色）河但（見(jiàn)）烏（鴉）（引）來(lái)鵝一白巾供它牽必不愛(ài)冬（天）防雷?。?BR> 鐵鈷鎳銅鋅鎵鍺----鐵姑捏痛新嫁者。
砷硒溴氪----生氣休克第五周期：
銣鍶釔鋯鈮----如此一告你鉬锝釕----不得了。
銠鈀銀鎘銦錫銻----老爸銀哥印西提碲碘氙----地點(diǎn)仙。
銫鋇鑭鉿----（彩）色貝（殼）藍(lán)（色）河鉭鎢錸鋨----但（見(jiàn)）烏（鴉）（引）來(lái)鵝銥鉑金汞砣鉛----一白巾供它牽鉍釙砹氡----必不愛(ài)冬（天）。
第七周期：鈁鐳錒----防雷?。?BR> (唉，沒(méi)辦法，這么難記的東東，又必須要背，就只能這樣了。其實(shí)，任何一門(mén)學(xué)科的知識(shí)都可以化為各種特殊方法來(lái)記憶，熟能生巧就能極大提高學(xué)習(xí)效率，如果每個(gè)人都能學(xué)好快速閱讀記憶那該多好啊！)以上是橫著按周期背。下面是豎著按族背：
氫鋰鈉鉀銣銫鈁鈹鎂鈣鍶鋇鐳。
硼鋁鎵銦鉈。
碳硅鍺錫鉛。
氮磷砷銻鉍。
氧硫硒碲釙。
氟氯溴碘砹。
氦氖氬氪氙氡。
請(qǐng)李娜加入私訪(fǎng)（李娜什么時(shí)候當(dāng)皇上啦）。
父女繡點(diǎn)愛(ài)（父女情深?。┖δ蛠喛讼葎?dòng)。
化合價(jià)可以這樣記憶：
23、鎂。
24、鋁。
27、鐵。
56、鋅65、鈣40、銅64、鉀。
39、硫。
32、碳。
12、氫氣。
2、氮?dú)狻?BR> 28、氧氣。
32、水。
18、一氧化碳。
28、二氧化碳。
44、鹽酸36.5、硫酸98、碳酸鈣100、氫氧化鈉40.常用金屬活動(dòng)性順序表。
提問(wèn)者采納。
青害李碧朋，探丹陽(yáng)付奶。(氫氦鋰鈹硼，碳氮氧氟氖)那美女桂林，流露押嫁該。（鈉鎂鋁硅磷，硫氯氬鉀鈣）。
抗臺(tái)反革命，提供難題新。（鈧鈦釩鉻錳，鐵鈷鎳銅鋅）。
假者生喜羞，可入肆意搞。（鎵鍺砷硒溴，氪銣鍶釔鋯）。
你母得了癆，八音閣隱息。（鈮鉬锝釕銠，鈀銀鎘銦錫）。
替弟點(diǎn)仙色，貝蘭是普女。（銻碲碘氙銫，鋇鑭鈰鋪釹）。
破杉誘扎特，弟火而丟意。（钷釤銪釓鋱，鏑鈥鉺銩鐿）。
虜獲貪污賴(lài)，我一并進(jìn)攻。（镥鉿鉭鎢錸，鋨銥鉑金汞）。
他錢(qián)必不安，東方雷阿土。（鉈鉛鉍钚砹，氡鈁鐳錒釷）。
普誘那不美，懼怕可愛(ài)肥。（鏷鈾镎钚镅，鋦锫锎锿鐨）。
們?nèi)衾?，爐肚喜波黑，賣(mài)uunuuuuub!
元素周期表的教案篇十九
(2)同一族的元素從上到下，隨電子層數(shù)增多，原子半徑增大。
元素化合價(jià)。
(2)同一主族的元素的最高正價(jià)、負(fù)價(jià)均相同(3)所有單質(zhì)都顯零價(jià)。
單質(zhì)的熔點(diǎn)。
(2)同一族元素從上到下，元素組成的金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)遞減，非金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)遞增。
元素的金屬性與非金屬性。
(2)同一主族元素最外層電子數(shù)相同，因此隨著電子層數(shù)的增加，原子越容易失電子，從上到下金屬性遞增，非金屬性遞減。
最高價(jià)氧化物和水化物的酸堿性。
元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng);元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)。
元素周期表的教案篇一
1.了解的概念和的畫(huà)法，掌握的三要素;。
2.會(huì)用上的點(diǎn)表示有理數(shù)，會(huì)利用比較有理數(shù)的大小;。
3.使學(xué)生初步了解數(shù)形結(jié)合的思想方法，培養(yǎng)學(xué)生相互聯(lián)系的觀(guān)點(diǎn)。
教學(xué)建議。
一、重點(diǎn)、難點(diǎn)分析。
本節(jié)的重點(diǎn)是初步理解數(shù)形結(jié)合的思想方法，正確掌握畫(huà)法和用上的點(diǎn)表示有理數(shù),并會(huì)比較有理數(shù)的大小.難點(diǎn)是正確理解有理數(shù)與上點(diǎn)的對(duì)應(yīng)關(guān)系。的概念包含兩個(gè)內(nèi)容，一是的三要素：原點(diǎn)、正方向、單位長(zhǎng)度缺一不可，二是這三個(gè)要素都是規(guī)定的。另外應(yīng)該明確的是，所有的有理數(shù)都可用上的點(diǎn)表示，但上的點(diǎn)所表示的數(shù)并不都是有理數(shù)。通過(guò)學(xué)習(xí)，使學(xué)生初步掌握用解決問(wèn)題的方法，為今后充分利用“”這個(gè)工具打下基礎(chǔ).
二、知識(shí)結(jié)構(gòu)。
有了，數(shù)和形得到了初步結(jié)合，這有利于對(duì)數(shù)學(xué)問(wèn)題的研究，數(shù)形結(jié)合是理解數(shù)學(xué)、學(xué)好數(shù)學(xué)的重要思想方法，本課知識(shí)要點(diǎn)如下表：
定義。
三要素。
應(yīng)用。
數(shù)形結(jié)合。
規(guī)定了原點(diǎn)、正方向、單位長(zhǎng)度的直線(xiàn)叫。
原點(diǎn)。
正方向。
單位長(zhǎng)度。
幫助理解有理數(shù)的概念，每個(gè)有理數(shù)都可用上的點(diǎn)表示，但上的點(diǎn)并非都是有理數(shù)。
比較有理數(shù)大小，上右邊的數(shù)總比左邊的數(shù)要大。
在理解并掌握概念的基礎(chǔ)之上，要會(huì)畫(huà)出，能將已知數(shù)在上表示出來(lái)，能說(shuō)出上已知點(diǎn)所表示的數(shù)，要知道所有的有理數(shù)都可以用上的點(diǎn)表示，會(huì)利用比較有理數(shù)的大小。
三、教法建議。
小學(xué)里曾學(xué)過(guò)利用射線(xiàn)上的點(diǎn)來(lái)表示數(shù)，為此我們可引導(dǎo)學(xué)生思考：把射線(xiàn)怎樣做些改進(jìn)就可以用來(lái)表示有理數(shù)?伴以溫度計(jì)為模型，引出的概念.是一條具有三個(gè)要素(原點(diǎn)、正方向、單位長(zhǎng)度)的直線(xiàn)，這三個(gè)要素是判斷一條直線(xiàn)是不是的根本依據(jù)。與它所在的位置無(wú)關(guān)，但為了教學(xué)上需要，一般水平放置的，規(guī)定從原點(diǎn)向右為正方向。要注意原點(diǎn)位置選擇的任意性。
關(guān)于有理數(shù)與上的點(diǎn)的對(duì)應(yīng)關(guān)系，應(yīng)該明確的是有理數(shù)可以用上的點(diǎn)表示，但上的點(diǎn)與有理數(shù)并不存在一一對(duì)應(yīng)的關(guān)系。根據(jù)幾個(gè)有理數(shù)在上所對(duì)應(yīng)的點(diǎn)的相互位置關(guān)系，應(yīng)該能夠判斷它們之間的大小關(guān)系。通過(guò)點(diǎn)與有理數(shù)的對(duì)應(yīng)關(guān)系及其應(yīng)用，逐步滲透數(shù)形結(jié)合的思想。
四、的相關(guān)知識(shí)點(diǎn)。
1.的概念。
(1)規(guī)定了原點(diǎn)、正方向和單位長(zhǎng)度的直線(xiàn)叫做.
(2)能形象地表示數(shù)，所有的有理數(shù)都可用上的點(diǎn)表示，但上的點(diǎn)所表示的數(shù)并不都是有理數(shù).
以是理解有理數(shù)概念與運(yùn)算的重要工具.有了，數(shù)和形得到初步結(jié)合，數(shù)與表示數(shù)的圖形(如)相結(jié)合的思想是學(xué)習(xí)數(shù)學(xué)的重要思想.另外，能直觀(guān)地解釋相反數(shù)，幫助理解絕對(duì)值的意義，還可以比較有理數(shù)的大小.因此，應(yīng)重視對(duì)的學(xué)習(xí).
2.的畫(huà)法。
(1)畫(huà)直線(xiàn)(一般畫(huà)成水平的)、定原點(diǎn)，標(biāo)出原點(diǎn)“o”.
(2)取原點(diǎn)向右方向?yàn)檎较?，并?biāo)出箭頭.
(3)選適當(dāng)?shù)拈L(zhǎng)度作為單位長(zhǎng)度，并標(biāo)出…，-3，-2，-1，1，2，3…各點(diǎn)。具體如下圖。
(4)標(biāo)注數(shù)字時(shí)，負(fù)數(shù)的次序不能寫(xiě)錯(cuò)，如下圖。
3.用比較有理數(shù)的大小。
(1)在上表示的兩數(shù)，右邊的數(shù)總比左邊的數(shù)大。
(2)由正、負(fù)數(shù)在上的位置可知：正數(shù)都有大于0，負(fù)數(shù)都小于0，正數(shù)大于一切負(fù)數(shù)。
(3)比較大小時(shí)，用不等號(hào)順次連接三個(gè)數(shù)要防止出現(xiàn)“”的寫(xiě)法，正確應(yīng)寫(xiě)成“”。
五、定義的理解。
1.規(guī)定了原點(diǎn)、正方向和單位長(zhǎng)度的直線(xiàn)叫做，如圖1所示.
2.所有的有理數(shù)，都可以用上的點(diǎn)表示.例如：在上畫(huà)出表示下列各數(shù)的點(diǎn)(如圖2).
a點(diǎn)表示-4;b點(diǎn)表示-1.5;。
o點(diǎn)表示0;c點(diǎn)表示3.5;。
d點(diǎn)表示6.
從上面的例子不難看出，在上表示的兩個(gè)數(shù)，右邊的數(shù)總比左邊的數(shù)大，又從正數(shù)和負(fù)數(shù)在上的位置，可以知道：
正數(shù)都大于0，負(fù)數(shù)都小于0，正數(shù)大于一切負(fù)數(shù).
因?yàn)檎龜?shù)都大于0，反過(guò)來(lái)，大于0的數(shù)都是正數(shù)，所以，我們可以用，表示是正數(shù);反之，知道是正數(shù)也可以表示為。
同理，，表示是負(fù)數(shù);反之是負(fù)數(shù)也可以表示為。
3.正常見(jiàn)幾種錯(cuò)誤。
1)沒(méi)有方向。
2)沒(méi)有原點(diǎn)。
3)單位長(zhǎng)度不統(tǒng)一。
元素周期表的教案篇二
現(xiàn)代化學(xué)的元素周期律是1869年俄國(guó)科學(xué)家門(mén)捷列夫(dmitrimendeleev)首先創(chuàng)造的，他將當(dāng)時(shí)已知的63種元素依相對(duì)原子質(zhì)量大小并以表的形式排列，把有相似化學(xué)性質(zhì)的元素放在同一列，制成元素周期表的雛形。經(jīng)過(guò)多年修訂后才成為當(dāng)代的周期表。
在周期表中，元素是以元素的原子序數(shù)排列，最小的排行最先。表中一橫行稱(chēng)為一個(gè)周期，一列稱(chēng)為一個(gè)族。[2]原子半徑由左到右依次減小，上到下依次增大。
在化學(xué)教科書(shū)和字典中，都附有一張“元素周期表(英文：theperiodictableofelements)”。這張表揭示了物質(zhì)世界的秘密，把一些看來(lái)似乎互不相關(guān)的元素統(tǒng)一起來(lái)，組成了一個(gè)完整的自然體系。它的發(fā)明，是近代化學(xué)史上的一個(gè)創(chuàng)舉，對(duì)于促進(jìn)化學(xué)的發(fā)展，起了巨大的作用。看到這張表，人們便會(huì)想到它的最早發(fā)明者——門(mén)捷列夫。1869年，俄國(guó)化學(xué)家門(mén)捷列夫按照相對(duì)原子質(zhì)量由小到大排列，將化學(xué)性質(zhì)相似的元素放在同一縱行，編制出第一張?jiān)刂芷诒?。元素周期表揭示了化學(xué)元素之間的內(nèi)在聯(lián)系，使其構(gòu)成了一個(gè)完整的體系，成為化學(xué)發(fā)展史上的重要里程碑之一。隨著科學(xué)的發(fā)展，元素周期表中未知元素留下的空位先后被填滿(mǎn)。當(dāng)原子結(jié)構(gòu)的奧秘被發(fā)現(xiàn)時(shí)，編排依據(jù)由相對(duì)原子質(zhì)量改為原子的質(zhì)子數(shù)﹙核外電子數(shù)或核電荷數(shù)﹚，形成現(xiàn)行的元素周期表。
按照元素在周期表中的順序給元素編號(hào)，得到原子序數(shù)。原子序數(shù)跟元素的原子結(jié)構(gòu)有如下關(guān)系：
質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)。
利用周期表，門(mén)捷列夫成功的預(yù)測(cè)當(dāng)時(shí)尚未發(fā)現(xiàn)的元素的特性(鎵、鈧、鍺)。
19英國(guó)科學(xué)家莫色勒利用陰極射線(xiàn)撞擊金屬產(chǎn)生射線(xiàn)x，發(fā)現(xiàn)原子序數(shù)越大，x射線(xiàn)的頻率就越高，因此他認(rèn)為核的正電荷決定了元素的化學(xué)性質(zhì)，并把元素依照核內(nèi)正電荷(即質(zhì)子數(shù)或原子序數(shù))排列。后來(lái)又經(jīng)過(guò)多名科學(xué)家多年的修訂才形成當(dāng)代的周期表。[3]將元素按照相對(duì)原子質(zhì)量由小到大依次排列，并將化學(xué)性質(zhì)相似的元素放在一個(gè)縱列。每一種元素都有一個(gè)序號(hào)，大小恰好等于該元素原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，這個(gè)序號(hào)稱(chēng)為原子序數(shù)。在周期表中，元素是以元素的原子序數(shù)排列，最小的排行最前。表中一橫行稱(chēng)為一個(gè)周期，一列稱(chēng)為一個(gè)族。
原子的核外電子排布和性質(zhì)有明顯的規(guī)律性，科學(xué)家們是按原子序數(shù)遞增排列，將電子層數(shù)相同的元素放在同一行，將最外層電子數(shù)相同的元素放在同一列。
元素周期表有7個(gè)周期，16個(gè)族。每一個(gè)橫行叫作一個(gè)周期，每一個(gè)縱行叫作一個(gè)族(viii族包含三個(gè)縱列)。這7個(gè)周期又可分成短周期(1、2、3)、長(zhǎng)周期(4、5、6、7)。共有16個(gè)族，從左到右每個(gè)縱列算一族(viii族除外)。例如：氫屬于ia族元素，而氦屬于0族元素。
元素在周期表中的位置不僅反映了元素的原子結(jié)構(gòu)，也顯示了元素性質(zhì)的遞變規(guī)律和元素之間的內(nèi)在聯(lián)系。使其構(gòu)成了一個(gè)完整的體系，被稱(chēng)為化學(xué)發(fā)展的重要里程碑之一。
同一周期內(nèi)，從左到右，元素核外電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)依次遞增，原子半徑遞減(0族元素除外)。失電子能力逐漸減弱，獲電子能力逐漸增強(qiáng)，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。元素的最高正氧化數(shù)從左到右遞增(沒(méi)有正價(jià)的除外)，最低負(fù)氧化數(shù)從左到右遞增(第一周期除外，第二周期的o、f元素除外)。
元素周期表的意義重大，科學(xué)家正是用此來(lái)尋找新型元素及化合物。
年6月8日，國(guó)際純粹與應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會(huì)宣布，將合成化學(xué)元素第113號(hào)(nh)、115號(hào)(mc)、117號(hào)(ts)和118號(hào)(og)提名為化學(xué)新元素[7]。
元素周期表的教案篇三
元素周期律是對(duì)元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的實(shí)質(zhì)的解釋?zhuān)滩膶⒃咏Y(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系以及元素周期律作為重點(diǎn)內(nèi)容，在學(xué)習(xí)堿金屬元素和鹵族元素為代表的同主族元素性質(zhì)相似性和遞變性的基礎(chǔ)上，以第三周期元素為代表，介紹元素周期律。通過(guò)本節(jié)的學(xué)習(xí)，可以使學(xué)生對(duì)以前學(xué)過(guò)的知識(shí)進(jìn)行概括、綜合，知道元素的性質(zhì)變化具有周期性以及引起其周期性變化的實(shí)質(zhì)，實(shí)現(xiàn)有感性認(rèn)識(shí)上升到理性認(rèn)識(shí)，最后將元素性質(zhì)、原子結(jié)構(gòu)、元素周期表等內(nèi)容將結(jié)合起來(lái)，歸納總結(jié)有關(guān)的化學(xué)基本理論。
學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)鈉、鋁、硅、氯、硫、氮等元素化合物相關(guān)性質(zhì)，為元素周期律的學(xué)習(xí)提供了充分的感性資料;第一節(jié)學(xué)習(xí)了原子結(jié)構(gòu)和周期表的結(jié)構(gòu)，掌握同主族元素性質(zhì)的相似性和遞變規(guī)律，對(duì)原子結(jié)構(gòu)與元素化學(xué)性質(zhì)之間的關(guān)系有一定的認(rèn)識(shí)，知道判斷元素的金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的方法;學(xué)習(xí)了第二節(jié)第一課時(shí)，學(xué)生已掌握隨著原子序數(shù)的遞增，原子核外電子排布、原子半徑及化合價(jià)發(fā)生周期性的變化，學(xué)生很容易對(duì)元素性質(zhì)的變化規(guī)律產(chǎn)生思考，這些為學(xué)習(xí)元素周期律打下一定的基礎(chǔ)。
1、了解第三周期元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的遞變關(guān)系;
2、掌握元素周期律的涵義和實(shí)質(zhì)。
3、初步了解元素在周期表中的位置、原子的結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)三者的統(tǒng)一性。
1、復(fù)習(xí)科學(xué)探究1的結(jié)論引入研究主題，確定本節(jié)課的探究任務(wù)，以第三周期元素為例，根據(jù)元素原子結(jié)構(gòu)的遞變性，提出假設(shè):隨著原子序數(shù)的遞增，第三周期元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性的逐漸增強(qiáng)。
2、驗(yàn)證假設(shè)na、mg、al金屬性逐漸減弱，根據(jù)金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)，設(shè)計(jì)方案，結(jié)合實(shí)際條件進(jìn)行優(yōu)化，通過(guò)三種金屬對(duì)與水、酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，分析討論，得出結(jié)論，初步體會(huì)從感性認(rèn)識(shí)上升到理論知識(shí)的理性思維過(guò)程。
3、初步了解探究性學(xué)習(xí)的基本思路和環(huán)節(jié)，提高“對(duì)照實(shí)驗(yàn)”中“控制單一變量”的思想。
4、驗(yàn)證假設(shè)si、p、s、cl非金屬金屬性逐漸增強(qiáng)，根據(jù)非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)，設(shè)計(jì)方案，結(jié)合實(shí)際條件優(yōu)化，選取硫化鈉與氯水反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，通過(guò)教材p16表格閱讀信息歸納總結(jié)，得出結(jié)論。培養(yǎng)學(xué)生觀(guān)察數(shù)據(jù)、分析問(wèn)題、利用已學(xué)知識(shí)解決問(wèn)題和歸納整理信息、得出結(jié)論的能力，體會(huì)透過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)的科學(xué)方法，培養(yǎng)知識(shí)整合的能力以及邏輯推斷能力。
5、利用第三周期元素的性質(zhì)延伸到其他周期，歸納得出元素周期律的涵義和本質(zhì)，揭示學(xué)習(xí)元素周期表及元素周期律的意義。
元素周期表的教案篇四
物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期表是中學(xué)化學(xué)重要理論組成部分，是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)，也是難點(diǎn)。通過(guò)必修一中金屬鈉和非金屬氯氣的學(xué)習(xí)，給孩子學(xué)習(xí)本章知識(shí)提供了感性認(rèn)識(shí)材料，為物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律的理論知識(shí)的學(xué)習(xí)打下重要的基礎(chǔ)。同時(shí)，本章知識(shí)的學(xué)習(xí)也后面的選修內(nèi)容的學(xué)習(xí)提供了理論知識(shí)的基礎(chǔ)。
《元素周期表》這節(jié)課的教學(xué)內(nèi)容主要包括：原子的結(jié)構(gòu)、元素周期表的結(jié)構(gòu)、元素在周期表中的位置表示等。教學(xué)中，應(yīng)以元素的原子結(jié)構(gòu)為基礎(chǔ)，通過(guò)相鄰原子在原子結(jié)構(gòu)上的區(qū)別找出元素周期表的編排規(guī)則。這不僅符合知識(shí)的內(nèi)在聯(lián)系，體現(xiàn)了本質(zhì)決定現(xiàn)象這一辯證唯物主義觀(guān)點(diǎn)，也訓(xùn)練了孩子的思維。對(duì)高中階段的元素化合物知識(shí)的孩子起到導(dǎo)學(xué)作用。
1、知識(shí)與能力：
1、復(fù)習(xí)回顧原子的結(jié)構(gòu)；
2、過(guò)程與方法：
1、引導(dǎo)孩子自主學(xué)習(xí)：認(rèn)識(shí)元素周期表的結(jié)構(gòu)。
2、體驗(yàn)科學(xué)探究的過(guò)程，使孩子親自實(shí)踐，感受學(xué)習(xí)的樂(lè)趣，培養(yǎng)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。
3、情感、態(tài)度與價(jià)值觀(guān)：
1、培養(yǎng)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，樂(lè)于探究物質(zhì)變化的奧秘，體驗(yàn)科學(xué)探究的艱辛和喜悅，感受化學(xué)世界的奇妙與和諧。
2、通過(guò)化學(xué)史的學(xué)習(xí)，培養(yǎng)勇于創(chuàng)新、不斷探索的科學(xué)品質(zhì)。
3、通過(guò)化學(xué)史培養(yǎng)孩子學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，培養(yǎng)孩子嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度；教給孩子一種研究化學(xué)的方法；并根據(jù)元素周期表的排布規(guī)則對(duì)孩子進(jìn)行事物的聯(lián)系和區(qū)別的辯證唯物主義觀(guān)點(diǎn)教育。
根據(jù)新課程理念，教師是教學(xué)活動(dòng)的組織者、引導(dǎo)者和合作者，教學(xué)過(guò)程是教與學(xué)的交往、互動(dòng)，師生雙方相互交流、相互溝通、相互啟發(fā)、相互補(bǔ)充的過(guò)程，為此，本節(jié)課安排了以下教學(xué)方法：
(a)溫故而知新，復(fù)習(xí)初中的相關(guān)知識(shí)。從初中熟悉的原子結(jié)構(gòu)入手，引出原子的表示方法，azx。
(b)本節(jié)課的重點(diǎn)“元素周期表的結(jié)構(gòu)”教學(xué)，采用討論探究法。應(yīng)靈活運(yùn)用各種教學(xué)手段，充分發(fā)揮孩子的主體作用，調(diào)動(dòng)孩子的積極性。開(kāi)展科學(xué)探究，讓孩子體驗(yàn)科學(xué)研究過(guò)程。對(duì)于微觀(guān)領(lǐng)域（如：原子核外電子分布）無(wú)法觀(guān)察到的地方用多媒體進(jìn)行投影，幫助孩子理解記憶。
(c)通過(guò)對(duì)元素周期表結(jié)構(gòu)的學(xué)習(xí)和總結(jié)，利用練習(xí)的輔助作用，鞏固和加深孩子對(duì)現(xiàn)學(xué)知識(shí)的理解。d)課后作業(yè)，加強(qiáng)對(duì)課本知識(shí)的熟練運(yùn)用。
元素周期表的教案篇五
本節(jié)內(nèi)容較抽象，理論性強(qiáng)。元素周期律主要是在原子結(jié)構(gòu)上歸納得出的，因此原子結(jié)構(gòu)知識(shí)是研究元素周期律的理論基礎(chǔ)。
元素周期律是中學(xué)化學(xué)教材中重要的基礎(chǔ)理論。通過(guò)對(duì)本節(jié)的學(xué)習(xí)，可以促使學(xué)生對(duì)以前學(xué)過(guò)的知識(shí)進(jìn)行概括、綜合，實(shí)現(xiàn)由感性認(rèn)識(shí)上升到理性認(rèn)識(shí)；同時(shí)也能使學(xué)生以元素周期律為理論指導(dǎo)，來(lái)探索研究以后將要學(xué)習(xí)的化學(xué)知識(shí)。因此，本章是本書(shū)乃至整個(gè)中學(xué)化學(xué)教材的重點(diǎn)。
（1）使學(xué)生了解元素原子核外電子排布、原子半徑、主要化合價(jià)與元素金屬、非金屬性的周期性變化。
（2）了解兩性氧化物和兩性氫氧化物的概念。
（3）認(rèn)識(shí)元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子核外電子排布的周期性變化的必然結(jié)果，從而理解元素周期律的實(shí)質(zhì)。
培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題、總結(jié)歸納、發(fā)現(xiàn)規(guī)律的能力。
教育學(xué)生保持辨證唯物主義的科學(xué)態(tài)度，尊重事實(shí)。
（1）元素主要性質(zhì)的。周期性變化規(guī)律。
（3）元素金屬性和非金屬性的變化規(guī)律。
（1）元素金屬性、非金屬性的變化規(guī)律。
到目前為此，學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了氧、氫、碳、鐵等元素及一些化合物，還學(xué)習(xí)了堿金屬、鹵素兩個(gè)元素族的知識(shí)，初步學(xué)習(xí)了原子結(jié)構(gòu)的理論知識(shí)，為本章創(chuàng)造了必要條件。但由于在初中的學(xué)習(xí)中，教師對(duì)初中教材大綱的把握不同，處理方法也不一樣，導(dǎo)致了高一學(xué)生對(duì)這部分內(nèi)容的掌握也深淺不一。
通過(guò)閱讀，了解并歸納1～18號(hào)元素的原子核外電子排布、原子半徑、主要化合價(jià)和元素金屬性、非金屬性幾個(gè)方面的周期性變化，導(dǎo)出元素周期律。
教師引導(dǎo)學(xué)生探索元素性質(zhì)和原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系，揭示元素周期律的實(shí)質(zhì)。
通過(guò)觀(guān)察、分析實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象，總結(jié)歸納出元素周期律，再與理論推導(dǎo)的進(jìn)行比較、統(tǒng)一。
通過(guò)一定量的練習(xí)訓(xùn)練，鞏固所學(xué)知識(shí)。
本節(jié)課教師要做好引導(dǎo)工作?？刹捎谜T思探究法——通過(guò)自學(xué)、討論、對(duì)比、實(shí)驗(yàn)、設(shè)疑等方式誘導(dǎo)學(xué)生思考、觀(guān)察、分析、歸納、推理、探究。通過(guò)實(shí)驗(yàn)啟發(fā)討論等方法。
教學(xué)中注意對(duì)舊知識(shí)的復(fù)習(xí)，更應(yīng)注意剖析新舊知識(shí)的區(qū)別與聯(lián)系、幫助學(xué)生溫故而知新，實(shí)現(xiàn)由未知向已知、由淺入深的轉(zhuǎn)化。
通過(guò)課堂討論的形式，啟發(fā)學(xué)生動(dòng)腦、動(dòng)口、動(dòng)手，主動(dòng)積極、生動(dòng)活潑地進(jìn)行學(xué)習(xí)，以提高他們的邏輯思維能力和語(yǔ)言表達(dá)能力，從而提高教學(xué)質(zhì)量。
課時(shí)安排為2課時(shí)。
教學(xué)過(guò)程采用以舊引新的方法，把學(xué)生帶入課堂，整個(gè)課堂的目標(biāo)完成的設(shè)計(jì)即是老師組織學(xué)生在課堂活動(dòng)的過(guò)程。不斷將學(xué)生引入學(xué)習(xí)新的知識(shí)，激發(fā)思考新問(wèn)題，使學(xué)生有課堂活動(dòng)的時(shí)間和空間。教學(xué)過(guò)程可分五步進(jìn)行：
研究核外電子排布變化的規(guī)律性。將質(zhì)子數(shù)1～18的元素，從電子層數(shù)、最外層電子數(shù)兩個(gè)方面分析，組織學(xué)生按同一橫行元素和同一縱行元素兩個(gè)方向研究、討論，從而發(fā)現(xiàn)規(guī)律，得出結(jié)論。在這個(gè)過(guò)程的適當(dāng)時(shí)候，引入“原子序數(shù)”的概念。
研究原子半徑變化的規(guī)律性。和第一步思路一樣，先討論、歸納，再比較驗(yàn)證，最后分析總結(jié)。
研究元素主要化合價(jià)變化的規(guī)律性。組織學(xué)生根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖，推測(cè)li—f、na—cl的主要化合價(jià)。對(duì)照表5-5進(jìn)行驗(yàn)證，完成表5—8，得出結(jié)論。
研究元素的金屬性、非金屬性變化的規(guī)律。
先引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)以前所學(xué)知識(shí)歸納總結(jié)出元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)。
推測(cè)在同一周期中，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的金屬性、非金屬性變化的規(guī)律性。
實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。對(duì)11～18號(hào)元素的金屬性、非金屬性的變化進(jìn)行實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證及分析。（通過(guò)al2o3、al（oh）3與酸、堿反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)引入兩性氧化物、兩性氫氧化物的概念。）。
組織學(xué)生將本節(jié)內(nèi)容歸納、總結(jié)得出元素周期律。
讓學(xué)生完成一些有關(guān)的課堂練習(xí)題，以進(jìn)一步鞏固有關(guān)知識(shí)。
元素周期表的教案篇六
2. 認(rèn)識(shí)元素性質(zhì)的周期性變化，是元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果，從而理解元素周期律的實(shí)質(zhì)。
核外電子排布與金屬性、非金屬性的周期性變化;元素周期律的實(shí)質(zhì)
金屬性、非金屬性的周期性變化
投影及有關(guān)儀器、藥品
探索發(fā)現(xiàn)和遷移類(lèi)比。思考討論，分析講解，探索規(guī)律，總結(jié)歸納，理解實(shí)質(zhì)。
(第一課時(shí))引入：介紹門(mén)捷列夫，設(shè)問(wèn)：他的最大功績(jī)是什么? 答：元素周期律。
第二節(jié) 元素周期律
元素周期表的教案篇七
教學(xué)目標(biāo)：
知識(shí)目標(biāo)：
1．了解元素原子核外電子排布、原子半徑、主要化合價(jià)與元素金屬性、非金屬性的周期性變化。
2．了解兩性氧化物和兩氫氧化物的概念。
3．認(rèn)識(shí)元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子核外電子排布周期性變化的必然結(jié)果，從而理解元素周期律的實(shí)質(zhì)。
能力目標(biāo)：
通過(guò)自學(xué)、思考、對(duì)比、實(shí)驗(yàn)等方法培養(yǎng)觀(guān)察、分析、推理、歸納等探究式學(xué)習(xí)能力。
教學(xué)重點(diǎn)：原子的核外電子慨排布和元素金屬性、非金屬性變化的規(guī)律。
教學(xué)難點(diǎn)：元素金屬性、非金屬性變化的規(guī)律。
(第一課時(shí))。
教學(xué)過(guò)程：
[引入]我們?cè)趯W(xué)習(xí)堿金屬和鹵素時(shí)，已經(jīng)知道一些元素的原子結(jié)構(gòu)相似其性質(zhì)也相似，人類(lèi)已經(jīng)了現(xiàn)了一百多種元素，這些元素的原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)之間都有些什么聯(lián)系？這就是本節(jié)要討論的問(wèn)題。
元素周期表的教案篇八
前二十位必須會(huì)，然后主族和副族的元素也要背下來(lái)。
口訣。
氫鋰鈉鉀銣銫鈁——請(qǐng)李娜加入私訪(fǎng)。
鈹鎂鈣鍶鋇鐳——媲美蓋茨被雷。
硼鋁鎵銦鉈——碰女嫁音他。
碳硅鍺錫鉛——探歸者西遷。
氮磷砷銻鉍——蛋臨身體閉。
氧硫硒碲釙——養(yǎng)牛西蹄撲。
氟氯溴碘砹——父女繡點(diǎn)愛(ài)。
氦氖氬氪氙氡——害耐亞克先動(dòng)。
化學(xué)元素周期表根據(jù)原子序從小至大排序的化學(xué)元素列表。列表大體呈長(zhǎng)方形，某些元素周期中留有空格，使特性相近的元素歸在同一族中，如鹵素、堿金屬元素、惰性氣體、放射性元素等。這使周期表中形成元素分區(qū)。由于周期表能夠特性及其之間的關(guān)系，因此它在化學(xué)及其他科學(xué)范疇中被廣泛使用，作為分析化學(xué)行為時(shí)十分有用的框架?，F(xiàn)代的周期表由俄國(guó)化學(xué)家門(mén)捷列夫于1869年(己巳年)創(chuàng)造，用以展現(xiàn)當(dāng)時(shí)已知元素特性的周期性。自此，隨著新元素的探索發(fā)現(xiàn)和理論模型的發(fā)展，周期表的外觀(guān)曾經(jīng)過(guò)改變及擴(kuò)張。一個(gè)國(guó)際科研小組5月2日聲明，他們利用新實(shí)驗(yàn)成功證實(shí)了117號(hào)元素的存在，這一成果使得該超重元素向正式加入元素周期表更近了一步。
按兩種要求來(lái)背：一是按周期背下前四周期的元素（前四行），即從“氫氦鋰鈹硼”到第36號(hào)元素kr氪;第二種是要能按主族元素把7列主族元素背下來(lái)（羅馬數(shù)字加字母a的為主族元素，比如第一主族ia（第一列）“氫鋰鈉鉀銣銫鈁”）。這樣背下來(lái)更助于理解元素及其化合物的化學(xué)性質(zhì)的規(guī)律性和遞變性。
元素周期表的教案篇九
鹵族元素在高中化學(xué)學(xué)習(xí)中的地位是很重要的。因?yàn)槭堑谝淮纬霈F(xiàn)元素及其單質(zhì)和化合物知識(shí)的系統(tǒng)學(xué)習(xí)。其特點(diǎn)是有很強(qiáng)的規(guī)律性，并且會(huì)出現(xiàn)很多新的化學(xué)性質(zhì)及化學(xué)變化。而在鹵素之后，緊接著還有兩章新的元素及其單質(zhì)和化合物的學(xué)習(xí)，分別是氧族和堿金屬。若能在這章的學(xué)習(xí)中能很好掌握變化規(guī)律及學(xué)習(xí)方法，并能把這些規(guī)律和方法運(yùn)用到后面的化學(xué)學(xué)習(xí)中，那么原本瑣碎的知識(shí)將會(huì)系統(tǒng)化，學(xué)習(xí)也會(huì)輕松很多。
2、本節(jié)課教材的地位與作用。
本節(jié)課是鹵素的第一節(jié)氯氣的第二課時(shí)。在第一課時(shí)里學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)的鹵素原子結(jié)構(gòu)的異同點(diǎn)、氯氣的物理和化學(xué)性質(zhì)。學(xué)生已經(jīng)知道了氯氣很活潑，能和很多物質(zhì)反應(yīng)；知道了氯原子的結(jié)構(gòu)決定了氯氣的性質(zhì)。而這節(jié)課要解決的問(wèn)題就是要從微觀(guān)角度來(lái)解釋這些化學(xué)反應(yīng)是怎么發(fā)生的，生成物是怎么形成的。雖然這些知識(shí)很抽象，學(xué)生理解時(shí)會(huì)有些困難，但它將會(huì)幫助學(xué)生更好理解化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生，從而找出規(guī)律。
3、教學(xué)目標(biāo)。
根據(jù)教學(xué)大綱和本節(jié)教材的特點(diǎn)，我設(shè)立了以下教學(xué)目標(biāo)。
知識(shí)目標(biāo)：理解離子鍵和共價(jià)鍵；理解離子化合物和共價(jià)化合物；知道化學(xué)鍵。能力目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生思維的邏輯性和解決問(wèn)題的能力；培養(yǎng)學(xué)生分析判斷能力和歸納總結(jié)知識(shí)的能力。
情感目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生透過(guò)現(xiàn)象看事物發(fā)展的本質(zhì)的哲學(xué)思想。
4、教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)。
離子鍵和共價(jià)鍵都是指相鄰原子間強(qiáng)烈的相互作用，是看不見(jiàn)、摸不著的抽象的東西，完全要靠學(xué)生的想象力來(lái)理解，所以本節(jié)課的重點(diǎn)和難點(diǎn)都為離子鍵和共價(jià)鍵。
二、說(shuō)教法。
根據(jù)本節(jié)課的內(nèi)容及學(xué)生的實(shí)際水平，我采取啟發(fā)-掌握式教學(xué)方法并充分發(fā)揮電腦多媒體的`輔助教學(xué)作用。
作為物質(zhì)組成的重要理論，化學(xué)鍵是一個(gè)純理論、極其抽象的知識(shí)，至今還在不斷的完善之中。對(duì)于學(xué)生來(lái)說(shuō)，化學(xué)鍵沒(méi)有實(shí)驗(yàn)、沒(méi)有具體感官認(rèn)知，是個(gè)完全陌生的領(lǐng)域。所以如何創(chuàng)設(shè)一種氛圍，引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)入積極思考的最佳學(xué)習(xí)心理狀態(tài)就很重要了。而啟發(fā)-掌握式教學(xué)就重在教師的啟發(fā)，創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情景，以此調(diào)動(dòng)學(xué)生內(nèi)在的認(rèn)知需求，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)動(dòng)機(jī)。
另外，電腦多媒體以聲音、動(dòng)畫(huà)、影像等多種形式強(qiáng)化對(duì)學(xué)生感觀(guān)的刺激，這一點(diǎn)是粉筆和黑板所不能比擬的，采取這種形式，可以極大提高學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，特別是這樣一節(jié)完全是理論知識(shí)的課，更可以利用多媒體將原子、分子等微觀(guān)世界放大無(wú)數(shù)倍，通過(guò)動(dòng)畫(huà)、模型等幫助學(xué)生理解知識(shí)，從而完成教學(xué)目標(biāo)。
三、說(shuō)教學(xué)過(guò)程。
四、幾點(diǎn)說(shuō)明。
1、為了節(jié)約時(shí)間，擴(kuò)大容量，本節(jié)課的板書(shū)利用多媒體顯示。
2、由于本人水平有限，本節(jié)課的課件是從網(wǎng)上下載，結(jié)合教學(xué)目標(biāo)進(jìn)行了選擇利用。
元素周期表的教案篇十
(2)同一族的元素從上到下，隨電子層數(shù)增多，原子半徑增大。
元素化合價(jià)
(2)同一主族的元素的最高正價(jià)、負(fù)價(jià)均相同
(3)所有單質(zhì)都顯零價(jià)
(2)同一族元素從上到下，元素組成的金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)遞減，非金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)遞增
元素的金屬性與非金屬性
(2)同一主族元素最外層電子數(shù)相同，因此隨著電子層數(shù)的增加，原子越容易失電子，從上到下金屬性遞增，非金屬性遞減。
最高價(jià)氧化物和水化物的酸堿性
元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng);元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)。
一價(jià)氫氯鉀鈉銀二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅
三鋁四硅五價(jià)磷二三鐵、二四碳
一至五價(jià)都有氮銅汞二價(jià)最常見(jiàn)
正一銅氫鉀鈉銀正二銅鎂鈣鋇鋅
三鋁四硅四六硫二四五氮三五磷
一五七氯二三鐵二四六七錳為正
碳有正四與正二再把負(fù)價(jià)牢記心
負(fù)一溴碘與氟氯負(fù)二氧硫三氮磷
(一)n氮o氧s硫，c碳p磷金au;k鉀i碘al鋁，鎢的符號(hào)w?！?BR> (二)hhelibeb(氫氦鋰鈹硼)cnofne(碳氮氧氟氖)namgalsip(鈉鎂鋁硅磷)sclarkca(硫氯氬鉀鈣)五個(gè)五個(gè)背，比較順口。
(三)化合價(jià)：
元素周期表的教案篇十一
1．知識(shí)與技能目標(biāo)。
（1）能描述元素周期表的結(jié)構(gòu)，知道金屬、非金屬在元素周期表中的位置。
2．過(guò)程與方法目標(biāo)。
（1）通過(guò)查找元素周期表發(fā)現(xiàn)史，學(xué)會(huì)運(yùn)用查閱資料獲取信息。
（2）培養(yǎng)學(xué)生通過(guò)分析和處理數(shù)據(jù)得出結(jié)論，形成概念，發(fā)現(xiàn)規(guī)律的思維方法。
（3）通過(guò)交流討論，培養(yǎng)學(xué)生敢于質(zhì)疑、合作解決問(wèn)題的意識(shí)。
3．情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)目標(biāo)。
（1）在元素周期表的教學(xué)中，通過(guò)探究規(guī)律，體驗(yàn)科學(xué)探究的艱辛和喜悅，感受化學(xué)世界的奇妙與和諧。
（2）設(shè)計(jì)多種交流和探究活動(dòng)，在活動(dòng)中培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度。
2學(xué)情分析。
通過(guò)初三和必修i的學(xué)習(xí)，學(xué)生已經(jīng)基本具備了一定的無(wú)機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)。例如初三學(xué)習(xí)的原子的構(gòu)成、核外電子排布、元素周期表簡(jiǎn)介等一些基本的物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識(shí)，這些為本章的學(xué)習(xí)奠定了一定的基礎(chǔ)。在本章中，這些知識(shí)將更加細(xì)化，理論性更強(qiáng)，體系更加完整。通過(guò)《物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律》的學(xué)習(xí)，可以使學(xué)生對(duì)于所學(xué)元素化合物等知識(shí)進(jìn)行綜合、歸納。同時(shí)，作為理論指導(dǎo)，學(xué)生能更好的把無(wú)機(jī)化學(xué)知識(shí)系統(tǒng)化、網(wǎng)絡(luò)化。在物質(zhì)結(jié)構(gòu)的基礎(chǔ)上，將元素周期表的學(xué)習(xí)和元素周期律的學(xué)習(xí)結(jié)合起來(lái)，將學(xué)生在初中和必修i中所學(xué)習(xí)的氧化還原反應(yīng)和許多元素化合物的知識(shí)連匯貫通。在第三節(jié)，通過(guò)化學(xué)鍵的學(xué)習(xí)，可以為今后有志深入學(xué)習(xí)化學(xué)的同學(xué)打下一定的基礎(chǔ)?？傊?，本章內(nèi)容既是必修的重要理論內(nèi)容，也是為選修內(nèi)容的學(xué)習(xí)打下良好的基礎(chǔ)。
3重點(diǎn)難點(diǎn)。
教學(xué)重點(diǎn)：
1.元素在元素周期表中的位置及其性質(zhì)的遞變規(guī)律。
2.元素性質(zhì)和原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。
教學(xué)難點(diǎn)：
1．元素周期表的結(jié)構(gòu)；元素在元素周期表中的位置及其性質(zhì)的遞變規(guī)律。
4教學(xué)過(guò)程。
4.1第二學(xué)時(shí)堿金屬和鹵族元素教學(xué)活動(dòng)。
活動(dòng)1【導(dǎo)入】引入新課。
引入練習(xí)：完成第五頁(yè)，堿金屬原子結(jié)構(gòu)的表格，從中找到什么變化規(guī)律？
學(xué)生討論：完成表格，相互討論。
活動(dòng)2【講授】新課講解。
教師：請(qǐng)學(xué)生從原子結(jié)構(gòu)和電子排布思考，k和na哪種元素比較活潑？
讓學(xué)生獨(dú)自通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究k、na活潑性（教師必須要求學(xué)生注意安全）。
讓學(xué)生深入思考，為什么是k比na活潑，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有什么相似性和不同之處？
學(xué)生活動(dòng)討論：閱讀實(shí)驗(yàn)，小組進(jìn)行思考討論交流，小組發(fā)言金屬活潑性的本質(zhì)。
教師：引入問(wèn)題，鹵素是否也如同堿金屬族有相同的性質(zhì)變化規(guī)律？請(qǐng)同樣用實(shí)驗(yàn)的方法加以驗(yàn)證。
學(xué)生：分組探究，利用堿金屬的分析方法同樣對(duì)鹵素的原子結(jié)構(gòu)做出大膽預(yù)測(cè)。實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。
教師：引導(dǎo)學(xué)生從金屬活潑性與非金屬的活潑性本質(zhì)是否相同進(jìn)行思考學(xué)生：學(xué)生閱讀課本材料，討論、思考、分析非金屬的活潑性本質(zhì)，找出自己探究上的錯(cuò)誤之處。
活動(dòng)3【活動(dòng)】交流討論。
師生共同交流討論：
1．一個(gè)族的性質(zhì)變化規(guī)律，能夠從堿金屬與鹵素兩個(gè)典型的族拓展到其他的族。能夠從原子結(jié)構(gòu)的變化規(guī)律來(lái)判斷一個(gè)族的性質(zhì)相似性和規(guī)律性。
2．堿金屬和鹵素的性質(zhì)。
活動(dòng)4【練習(xí)】課堂練習(xí)。
幻燈片展示問(wèn)題，學(xué)生思考后回答。
活動(dòng)5【測(cè)試】習(xí)題。
1．通過(guò)課本的演示實(shí)驗(yàn)，總結(jié)整個(gè)堿金屬的`性質(zhì)規(guī)律有哪些？
（1）。
（2）。
（3）。
3．下列那個(gè)選項(xiàng)不能說(shuō)明金屬a比金屬b活潑（）。
a．a(chǎn)常溫下可以與水反應(yīng)，b不與水反應(yīng)。
b．b不能從任何含a的鹽中置換出金屬a。
c．用氨水可以制取b對(duì)應(yīng)的堿，卻不能制取a對(duì)應(yīng)的堿。
d．a(chǎn)在空氣中比b耐腐蝕。
4．下列對(duì)銫的性質(zhì)預(yù)測(cè)正確的是（）。
a．它的熔點(diǎn)很高。
b．它只存在一種氧化物。
c．它的碳酸鹽不易溶于水。
d．氯化銫易溶于水。
5．隨著電子層數(shù)的增加，堿金屬元素的原子核對(duì)外層電子的吸引力，原子的電子能力增強(qiáng)，元素的還原性，金屬活潑性。通過(guò)堿金屬性質(zhì)相似性和規(guī)律性的總結(jié)，請(qǐng)你推測(cè)鹵素的相似性和規(guī)律性隨著電子層數(shù)的增加，原子核對(duì)于外層電子的吸引力，原子的電子能力減弱，元素的氧化性，鹵族元素的化學(xué)性質(zhì)。
6．鉀的金屬活動(dòng)性比鈉強(qiáng)，根本原因是（）。
a．鉀的密度比鈉的小。
b．鉀原子的電子層比鈉原子多一層。
c．鉀與水反應(yīng)比鈉與水反應(yīng)更劇烈。
d．加熱時(shí)，鉀比鈉更易汽化。
7．下列關(guān)于鹵化氫的說(shuō)法不正確的是（）。
a．鹵素原子半徑越大，氫化物越穩(wěn)定。
b．鹵素原子半徑越大，氫化物越不穩(wěn)定。
c．穩(wěn)定性為hfhclhbrhi。
d．鹵素單質(zhì)與氫氣反應(yīng)越難，生成物越不穩(wěn)定。
8．將下列物質(zhì)加入溴水中，溴水顏色不變淺的是（）。
a．kcl晶體b．ki晶體c．ccl4d．mg。
活動(dòng)6【作業(yè)】作業(yè)布置。
布置練習(xí)冊(cè)本節(jié)30分組測(cè)試試題。
元素周期表的教案篇十二
(2)同一主族元素最外層電子數(shù)相同，因此隨著電子層數(shù)的增加，原子越容易失電子，從上到下金屬性遞增，非金屬性遞減。
最高價(jià)氧化物和水化物的酸堿性。
元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng);元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)。
元素周期表的教案篇十三
怎樣讓你輕松備好元素周期表呢？下方是關(guān)于元素周期表順口溜，希望能幫到你們哦。
我是氫，我最輕，火箭靠我運(yùn)衛(wèi)星;
我是氦，我無(wú)賴(lài)，得失電子我最菜;
我是鋰，密度低，遇水遇酸把泡起;
我是鈹，耍賴(lài)皮，雖是金屬難電離;
我是硼，有點(diǎn)紅，論起電子我很窮;
我是碳，反應(yīng)慢，既能成鏈又成環(huán);
我是氮，我阻燃，加氫可以合成氨;
我是氧，不用想，離開(kāi)我就憋得慌;
我是氟，最?lèi)憾?，搶個(gè)電子就滿(mǎn)足;
我是氖，也不賴(lài)，通電紅光放出來(lái);
我是鈉，脾氣大，遇酸遇水就火大;
我是鎂，最?lèi)?ài)美，攝影煙花放光輝;
我是鋁，常溫里，濃硫酸里把澡洗;
我是硅，色黑灰，信息元件把我堆;
我是磷，害人精，劇毒列表有我名;
我是硫，來(lái)歷久，沉淀金屬最拿手;
我是氯，色黃綠，金屬電子我搶去;
我是氬，活性差，霓虹紫光我來(lái)發(fā);
我是鉀，把火加，超氧化物來(lái)當(dāng)家;
我是鈣，身體愛(ài)，骨頭牙齒我都在;
我是鈦，過(guò)渡來(lái)，航天飛機(jī)我來(lái)蓋;
我是鉻，正六鉻，酒精過(guò)來(lái)變綠色;
我是錳，價(jià)態(tài)多，七氧化物爆炸猛;
我是鐵，用途廣，不銹鋼喊我叫爺;
我是銅，色紫紅，投入硝酸氣棕紅;
我是砷，顏色深，三價(jià)元素奪你魂;
我是溴，揮發(fā)臭，液態(tài)非金我來(lái)秀;
我是銣，堿金屬，沾水煙花鉀不如;
我是碘，升華煙，遇到淀粉藍(lán)點(diǎn)點(diǎn);
我是銫，金黃色，入水爆炸容器破;
我是鎢，高溫度，其他金屬早嗚呼;
我是金，很穩(wěn)定，扔進(jìn)王水影無(wú)形;
我是汞，有劇毒，液態(tài)金屬我為獨(dú);
我是鈾，濃縮后，造原子彈我最牛;
我是鎵，易融化，沸點(diǎn)很高難蒸發(fā);
我是銦，軟如金，輕微放射宜小心;
我是鉈，能脫發(fā)，投毒出名看清華;
我是鍺，可晶格，紅外窗口能當(dāng)殼;
我是硒，補(bǔ)人體，口服液里有玄機(jī);
我是鉛，能儲(chǔ)電，子彈頭里也出現(xiàn)。
元素周期表的教案篇十四
今天，我說(shuō)課的內(nèi)容是人教版高中化學(xué)第一冊(cè)第五章第二節(jié)《元素周期律》。本節(jié)課采用課堂討論和邊講邊做實(shí)驗(yàn)，引導(dǎo)學(xué)生對(duì)大量數(shù)據(jù)和事實(shí)進(jìn)行分析，總結(jié)歸納出周期律。
本節(jié)內(nèi)容較抽象，理論性強(qiáng)。元素周期律主要是在原子結(jié)構(gòu)上歸納得出的，因此原子結(jié)構(gòu)知識(shí)是研究元素周期律的理論基礎(chǔ)。
教材的地位和作用。
元素周期律是中學(xué)化學(xué)教材中重要的基礎(chǔ)理論。通過(guò)對(duì)本節(jié)的學(xué)習(xí)，可以促使學(xué)生對(duì)以前學(xué)過(guò)的知識(shí)進(jìn)行概括、綜合，實(shí)現(xiàn)由感性認(rèn)識(shí)上升到理性認(rèn)識(shí)；同時(shí)也能使學(xué)生以元素周期律為理論指導(dǎo)，來(lái)探索研究以后將要學(xué)習(xí)的化學(xué)知識(shí)。因此，本章是本書(shū)乃至整個(gè)中學(xué)化學(xué)教材的重點(diǎn)。
知識(shí)目標(biāo)：（1）使學(xué)生了解元素原子核外電子排布、原子半徑、主要化合價(jià)與元素金屬、非金屬性的周期性變化。
（2）了解兩性氧化物和兩性氫氧化物的概念。
（3）認(rèn)識(shí)元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子核外電子排布的周期性變化的必然結(jié)果，從而理解元素周期律的實(shí)質(zhì)。
能力目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題、總結(jié)歸納、發(fā)現(xiàn)規(guī)律的能力。
情感目標(biāo)：教育學(xué)生保持辨證唯物主義的科學(xué)態(tài)度，尊重事實(shí)。
重點(diǎn)：（1）元素主要性質(zhì)的周期性變化規(guī)律。
（3）元素金屬性和非金屬性的變化規(guī)律。
難點(diǎn)：（1）元素金屬性、非金屬性的變化規(guī)律。
到目前為此，學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了氧、氫、碳、鐵等元素及一些化合物，還學(xué)習(xí)了堿金屬、鹵素兩個(gè)元素族的知識(shí)，初步學(xué)習(xí)了原子結(jié)構(gòu)的理論知識(shí)，為本章創(chuàng)造了必要條件。但由于在初中的學(xué)習(xí)中，教師對(duì)初中教材大綱的把握不同，處理方法也不一樣，導(dǎo)致了高一學(xué)生對(duì)這部分內(nèi)容的掌握也深淺不一。
學(xué)法引導(dǎo)。
通過(guò)閱讀，了解并歸納1～18號(hào)元素的原子核外電子排布、原子半徑、主要化合價(jià)和元素金屬性、非金屬性幾個(gè)方面的周期性變化，導(dǎo)出元素周期律。
教師引導(dǎo)學(xué)生探索元素性質(zhì)和原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系，揭示元素周期律的實(shí)質(zhì)。
通過(guò)觀(guān)察、分析實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象，總結(jié)歸納出元素周期律，再與理論推導(dǎo)的進(jìn)行比較、統(tǒng)一。
通過(guò)一定量的練習(xí)訓(xùn)練，鞏固所學(xué)知識(shí)。
教法。
本節(jié)課教師要做好引導(dǎo)工作。可采用誘思探究法——通過(guò)自學(xué)、討論、對(duì)比、實(shí)驗(yàn)、設(shè)疑等方式誘導(dǎo)學(xué)生思考、觀(guān)察、分析、歸納、推理、探究。通過(guò)實(shí)驗(yàn)啟發(fā)討論等方法。
教學(xué)中注意對(duì)舊知識(shí)的復(fù)習(xí)，更應(yīng)注意剖析新舊知識(shí)的區(qū)別與聯(lián)系、幫助學(xué)生溫故而知新，實(shí)現(xiàn)由未知向已知、由淺入深的轉(zhuǎn)化。
通過(guò)課堂討論的形式，啟發(fā)學(xué)生動(dòng)腦、動(dòng)口、動(dòng)手，主動(dòng)積極、生動(dòng)活潑地進(jìn)行學(xué)習(xí)，以提高他們的邏輯思維能力和語(yǔ)言表達(dá)能力，從而提高教學(xué)質(zhì)量。
課時(shí)安排為2課時(shí)。
教學(xué)過(guò)程采用以舊引新的方法，把學(xué)生帶入課堂，整個(gè)課堂的目標(biāo)完成的設(shè)計(jì)即是老師組織學(xué)生在課堂活動(dòng)的過(guò)程。不斷將學(xué)生引入學(xué)習(xí)新的知識(shí)，激發(fā)思考新問(wèn)題，使學(xué)生有課堂活動(dòng)的時(shí)間和空間。教學(xué)過(guò)程可分五步進(jìn)行：
研究核外電子排布變化的規(guī)律性。將質(zhì)子數(shù)1～18的元素，從電子層數(shù)、最外層電子數(shù)兩個(gè)方面分析，組織學(xué)生按同一橫行元素和同一縱行元素兩個(gè)方向研究、討論，從而發(fā)現(xiàn)規(guī)律，得出結(jié)論。在這個(gè)過(guò)程的適當(dāng)時(shí)候，引入“原子序數(shù)”的概念。
研究原子半徑變化的規(guī)律性。和第一步思路一樣，先討論、歸納，再比較驗(yàn)證，最后分析總結(jié)。
研究元素主要化合價(jià)變化的規(guī)律性。組織學(xué)生根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖，推測(cè)li—f、na—cl的主要化合價(jià)。對(duì)照表5—5進(jìn)行驗(yàn)證，完成表5—8，得出結(jié)論。
研究元素的金屬性、非金屬性變化的規(guī)律。
先引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)以前所學(xué)知識(shí)歸納總結(jié)出元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)。
推測(cè)在同一周期中，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的金屬性、非金屬性變化的規(guī)律性。
實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。對(duì)11～18號(hào)元素的金屬性、非金屬性的變化進(jìn)行實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證及分析。（通過(guò)al2o3、al（oh）3與酸、堿反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)引入兩性氧化物、兩性氫氧化物的概念。）。
組織學(xué)生將本節(jié)內(nèi)容歸納、總結(jié)得出元素周期律。
讓學(xué)生完成一些有關(guān)的課堂練習(xí)題，以進(jìn)一步鞏固有關(guān)知識(shí)。
板書(shū)設(shè)計(jì)：略。
元素周期表的教案篇十五
高中化學(xué)。
人教2003課標(biāo)版1學(xué)情分析。
人教版化學(xué)《必修1》第一章第一節(jié)是高一第二學(xué)期學(xué)生首先學(xué)習(xí)的內(nèi)容，學(xué)生已完成高一第一學(xué)期的學(xué)習(xí)，對(duì)一些金屬與非金屬單質(zhì)及化合物性質(zhì)有了較為感性的認(rèn)識(shí)，初中階段學(xué)習(xí)了1～18號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，知道了元素原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)存在著一定的關(guān)系，為學(xué)習(xí)元素周期表知識(shí)作好良好的鋪墊。通過(guò)本節(jié)元素周期表的學(xué)習(xí)，熟悉元素周期表結(jié)構(gòu)和實(shí)質(zhì)，為系統(tǒng)學(xué)習(xí)元素周期律奠定基礎(chǔ)。
2教學(xué)目標(biāo)。
知識(shí)與技能要求：使學(xué)生了解元素周期表的結(jié)構(gòu)以及周期、族等概念。理解原子結(jié)構(gòu)與元素在周期表中的位置間的關(guān)系。
過(guò)程與方法要求：通過(guò)自學(xué)有關(guān)周期表的結(jié)構(gòu)的知識(shí)，培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力。
難點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素周期表的位置相互推斷。
4教學(xué)過(guò)程4.1第一學(xué)時(shí)。
【分析】門(mén)捷列夫把已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的63種全部列入表中，從而初步完成了使元素系統(tǒng)化的任務(wù)。他還在表中留下了空位，語(yǔ)言了類(lèi)似硼、鋁、硅的未知元素的性質(zhì)，而他在周期表中也沒(méi)有機(jī)械的完全按照相對(duì)原子質(zhì)量數(shù)值的順序排列。若干年后，他的預(yù)言都得到了證實(shí)。為了紀(jì)念他的功績(jī)，就把元素周期律和元素周期表稱(chēng)為門(mén)捷列夫元素周期律和門(mén)捷列夫周期表?！痉治觥堪央娮訉訑?shù)目相同的各種元素，按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排成橫行；再把同橫行中最外層電子數(shù)相同的元素，按電子層遞增的順序由上而下排成縱行。這樣就可以得到一個(gè)表，這個(gè)表就叫元素周期表。
【開(kāi)放性訓(xùn)練】根據(jù)元素周期表的編排原則，將1-18號(hào)元素編成周期表。
元素周期表的教案篇十六
按族分：
氫鋰鈉鉀銣銫鈁——請(qǐng)李娜加入私訪(fǎng)。
鈹鎂鈣鍶鋇鐳——媲美蓋茨被雷。
硼鋁鎵銦鉈——碰女嫁音他。
碳硅鍺錫鉛——探歸者西遷。
氮磷砷銻鉍——蛋臨身體閉。
氧硫硒碲釙——養(yǎng)牛西蹄撲。
氟氯溴碘砹——父女繡點(diǎn)愛(ài)。
氦氖氬氪氙氡——害耐亞克先動(dòng)。
元素周期表的教案篇十七
我是氧，不用想，離開(kāi)我就憋得慌；
我是氟，最?lèi)憾?，搶個(gè)電子就滿(mǎn)足；
我是氖，也不賴(lài)，通電紅光放出來(lái)；
我是鈉，脾氣大，遇酸遇水就火大；
我是鎂，最?lèi)?ài)美，攝影煙花放光輝；
我是鋁，常溫里，濃硫酸里把澡洗；
我是硅，色黑灰，信息元件把我堆；
我是磷，害人精，劇毒列表有我名；
我是硫，來(lái)歷久，沉淀金屬最拿手；
我是氯，色黃綠，金屬電子我搶去；
我是氬，活性差，霓虹紫光我來(lái)發(fā)；
我是鉀，把火加，超氧化物來(lái)當(dāng)家；
我是鈣，身體愛(ài)，骨頭牙齒我都在；
我是鈦，過(guò)渡來(lái)，航天飛機(jī)我來(lái)蓋；
我是鉻，正六鉻，酒精過(guò)來(lái)變綠色；
我是錳，價(jià)態(tài)多，七氧化物爆炸猛；
我是鐵，用途廣，不銹鋼喊我叫爺；
我是銅，色紫紅，投入硝酸氣棕紅；
我是砷，顏色深，三價(jià)元素奪你魂；
我是溴，揮發(fā)臭，液態(tài)非金我來(lái)秀；
我是銣，堿金屬，沾水煙花鉀不如；
我是碘，升華煙，遇到淀粉藍(lán)點(diǎn)點(diǎn)；
我是銫，金黃色，入水爆炸容器破；
我是鎢，高溫度，其他金屬早嗚呼；
我是金，很穩(wěn)定，扔進(jìn)王水影無(wú)形；
我是汞，有劇毒，液態(tài)金屬我為獨(dú)；
我是鈾，濃縮后，造原子彈我最牛；
我是鎵，易融化，沸點(diǎn)很高難蒸發(fā)；
我是銦，軟如金，輕微放射宜小心；
我是鉈，能脫發(fā)，投毒出名看清華；
我是鍺，可晶格，紅外窗口能當(dāng)殼；
我是硒，補(bǔ)人體，口服液中有玄機(jī)；
我是鉛，能儲(chǔ)電，子彈頭里也有我。
元素周期表的教案篇十八
不論你是中學(xué)生還是中學(xué)生的家長(zhǎng)，都可以試試。算好了，只要10分鐘時(shí)間。
在背誦之前先用2分鐘時(shí)間看一個(gè)不倫不類(lèi)的小故事：
侵害。
從前，有一個(gè)富裕人家，用鯉魚(yú)皮捧碳，煮熟雞蛋供養(yǎng)著有福氣的奶媽?zhuān)@家有個(gè)很美麗的女兒，叫桂林，不過(guò)她有兩顆綠色的大門(mén)牙（哇，太恐怖了吧），后來(lái)只能嫁給了一個(gè)叫康太的反革命。剛嫁入門(mén)的那天，就被小姑子號(hào)稱(chēng)“鐵姑”狠狠地捏了一把，新娘一生氣，當(dāng)時(shí)就休克了。
這下不得了，娘家要上告了。鐵姑的老爸和她的哥哥夜入縣太爺府，把大印假偷走一直往西跑，跑到一個(gè)仙人住的地方。
這里風(fēng)景優(yōu)美：彩色貝殼藍(lán)藍(lán)的河，一只烏鴉用一縷長(zhǎng)長(zhǎng)的白巾牽來(lái)一只鵝，因?yàn)樗鼈儾幌矚g冬天，所以要去南方，一路上還相互提醒：南方多雨，要注意防雷啊。
看完了嗎？現(xiàn)在我們把這個(gè)故事濃縮一下，再用6分鐘時(shí)間，把它背下來(lái)。侵害。
老爸銀哥印西提地點(diǎn)仙。
（彩）色貝（殼）藍(lán)（色）河但（見(jiàn)）烏（鴉）（引）來(lái)鵝一白巾供它牽必不愛(ài)冬（天）防雷?。?BR> 鐵鈷鎳銅鋅鎵鍺----鐵姑捏痛新嫁者。
砷硒溴氪----生氣休克第五周期：
銣鍶釔鋯鈮----如此一告你鉬锝釕----不得了。
銠鈀銀鎘銦錫銻----老爸銀哥印西提碲碘氙----地點(diǎn)仙。
銫鋇鑭鉿----（彩）色貝（殼）藍(lán)（色）河鉭鎢錸鋨----但（見(jiàn)）烏（鴉）（引）來(lái)鵝銥鉑金汞砣鉛----一白巾供它牽鉍釙砹氡----必不愛(ài)冬（天）。
第七周期：鈁鐳錒----防雷?。?BR> (唉，沒(méi)辦法，這么難記的東東，又必須要背，就只能這樣了。其實(shí)，任何一門(mén)學(xué)科的知識(shí)都可以化為各種特殊方法來(lái)記憶，熟能生巧就能極大提高學(xué)習(xí)效率，如果每個(gè)人都能學(xué)好快速閱讀記憶那該多好啊！)以上是橫著按周期背。下面是豎著按族背：
氫鋰鈉鉀銣銫鈁鈹鎂鈣鍶鋇鐳。
硼鋁鎵銦鉈。
碳硅鍺錫鉛。
氮磷砷銻鉍。
氧硫硒碲釙。
氟氯溴碘砹。
氦氖氬氪氙氡。
請(qǐng)李娜加入私訪(fǎng)（李娜什么時(shí)候當(dāng)皇上啦）。
父女繡點(diǎn)愛(ài)（父女情深?。┖δ蛠喛讼葎?dòng)。
化合價(jià)可以這樣記憶：
23、鎂。
24、鋁。
27、鐵。
56、鋅65、鈣40、銅64、鉀。
39、硫。
32、碳。
12、氫氣。
2、氮?dú)狻?BR> 28、氧氣。
32、水。
18、一氧化碳。
28、二氧化碳。
44、鹽酸36.5、硫酸98、碳酸鈣100、氫氧化鈉40.常用金屬活動(dòng)性順序表。
提問(wèn)者采納。
青害李碧朋，探丹陽(yáng)付奶。(氫氦鋰鈹硼，碳氮氧氟氖)那美女桂林，流露押嫁該。（鈉鎂鋁硅磷，硫氯氬鉀鈣）。
抗臺(tái)反革命，提供難題新。（鈧鈦釩鉻錳，鐵鈷鎳銅鋅）。
假者生喜羞，可入肆意搞。（鎵鍺砷硒溴，氪銣鍶釔鋯）。
你母得了癆，八音閣隱息。（鈮鉬锝釕銠，鈀銀鎘銦錫）。
替弟點(diǎn)仙色，貝蘭是普女。（銻碲碘氙銫，鋇鑭鈰鋪釹）。
破杉誘扎特，弟火而丟意。（钷釤銪釓鋱，鏑鈥鉺銩鐿）。
虜獲貪污賴(lài)，我一并進(jìn)攻。（镥鉿鉭鎢錸，鋨銥鉑金汞）。
他錢(qián)必不安，東方雷阿土。（鉈鉛鉍钚砹，氡鈁鐳錒釷）。
普誘那不美，懼怕可愛(ài)肥。（鏷鈾镎钚镅，鋦锫锎锿鐨）。
們?nèi)衾?，爐肚喜波黑，賣(mài)uunuuuuub!
元素周期表的教案篇十九
(2)同一族的元素從上到下，隨電子層數(shù)增多，原子半徑增大。
元素化合價(jià)。
(2)同一主族的元素的最高正價(jià)、負(fù)價(jià)均相同(3)所有單質(zhì)都顯零價(jià)。
單質(zhì)的熔點(diǎn)。
(2)同一族元素從上到下，元素組成的金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)遞減，非金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)遞增。
元素的金屬性與非金屬性。
(2)同一主族元素最外層電子數(shù)相同，因此隨著電子層數(shù)的增加，原子越容易失電子，從上到下金屬性遞增，非金屬性遞減。
最高價(jià)氧化物和水化物的酸堿性。
元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng);元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)。