總結(jié)是寫給人看的，條理不清，人們就看不下去，即使看了也不知其所以然，這樣就達(dá)不到總結(jié)的目的。大家想知道怎么樣才能寫一篇比較優(yōu)質(zhì)的總結(jié)嗎？以下是小編收集整理的工作總結(jié)書范文，僅供參考，希望能夠幫助到大家。
高二下學(xué)期化學(xué)重點知識點總結(jié)歸納 高二下學(xué)期化學(xué)知識點篇一
(1)單質(zhì)與氧?的反應(yīng)：
1. 鎂在空?中燃燒：2mg + o2 點燃 2mgo
2. 鐵在氧?中燃燒：3fe + 2o2 點燃 fe3o4
3. 銅在空?中受熱：2cu + o2 加熱 2cuo
4. 鋁在空?中燃燒：4al + 3o2 點燃 2al2o3
5. 氫?中空?中燃燒：2h2 + o2 點燃 2h2o
6. 紅磷在空?中燃燒：4p + 5o2 點燃 2p2o5
7. 硫粉在空?中燃燒： s + o2 點燃 so2
8. 碳在氧?中充分燃燒：c + o2 點燃 co2
9. 碳在氧?中不充分燃燒：2c + o2 點燃 2co
(2)化合物與氧?的反應(yīng)：
10. ?氧化碳在氧?中燃燒：2co + o2 點燃 2co2
11. 甲烷在空?中燃燒：ch4 + 2o2 點燃 co2 + 2h2o
12. 酒精在空?中燃燒：c2h5oh + 3o2 點燃 2co2 + 3h2o
?.?個分解反應(yīng)：
13. ?在直流電的作?下分解：2h2o 通電 2h2↑+ o2 ↑
14. 加熱堿式碳酸銅：cu2(oh)2co3 加熱 2cuo + h2o + co2↑
15. 加熱氯酸鉀(有少量的?氧化錳)：2kclo3 ==== 2kcl + 3o2 ↑
16. 加熱?錳酸鉀：2kmno4 加熱 k2mno4 + mno2 + o2↑
17. 碳酸不穩(wěn)定?分解：h2co3 === h2o + co2↑
18. ?溫煅燒?灰?：caco3 ?溫 cao + co2↑
三.?個氧化還原反應(yīng)：
19. 氫?還原氧化銅：h2 + cuo 加熱 cu + h2o
20. ?炭還原氧化銅：c+ 2cuo ?溫 2cu + co2↑
21. 焦炭還原氧化鐵：3c+ 2fe2o3 ?溫 4fe + 3co2↑
22. 焦炭還原四氧化三鐵：2c+ fe3o4 ?溫 3fe + 2co2↑
23. ?氧化碳還原氧化銅：co+ cuo 加熱 cu + co2
24. ?氧化碳還原氧化鐵：3co+ fe2o3 ?溫 2fe + 3co2
25. ?氧化碳還原四氧化三鐵：4co+ fe3o4 ?溫 3fe + 4co2
四.單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系
(1)?屬單質(zhì) + 酸 -------- 鹽 + 氫? (置換反應(yīng))
26. 鋅和稀硫酸zn + h2so4 = znso4 + h2↑
27. 鐵和稀硫酸fe + h2so4 = feso4 + h2↑
28. 鎂和稀硫酸mg + h2so4 = mgso4 + h2↑
29. 鋁和稀硫酸2al +3h2so4 = al2(so4)3 +3h2↑
30. 鋅和稀鹽酸zn + 2hcl === zncl2 + h2↑
31. 鐵和稀鹽酸fe + 2hcl === fecl2 + h2↑
32. 鎂和稀鹽酸mg+ 2hcl === mgcl2 + h2↑
33. 鋁和稀鹽酸2al + 6hcl == 2alcl3 + 3h2↑
(2)金屬單質(zhì)+鹽(溶液)-------另一種金屬+另一種鹽
34.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：fe+cuso4===feso4+cu
35.鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：zn+cuso4===znso4+cu
36.銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：cu+hg(no3)2===cu(no3)2+hg
(3)堿性氧化物+酸--------鹽+水
37.氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：fe2o3+6hcl===2fecl3+3h2o
38.氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：fe2o3+3h2so4===fe2(so4)3+3h2o
39.氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：cuo+2hcl====cucl2+h2o
40.氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：cuo+h2so4====cuso4+h2o
41.氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)：mgo+h2so4====mgso4+h2o
42.氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)：cao+2hcl====cacl2+h2o
(4)酸性氧化物+堿--------鹽+水
43.苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2naoh+co2====na2co3+h2o
44.苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2naoh+so2====na2so3+h2o
45.苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2naoh+so3====na2so4+h2o
46.消石灰放在空氣中變質(zhì)：ca(oh)2+co2====caco3↓+h2o
47.消石灰吸收二氧化硫：ca(oh)2+so2====caso3↓+h2o
(5)酸+堿--------鹽+水
48.鹽酸和燒堿起反應(yīng)：hcl+naoh====nacl+h2o
49.鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)：hcl+koh====kcl+h2o
50.鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)：2hcl+cu(oh)2====cucl2+2h2o
51.鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2hcl+ca(oh)2====cacl2+2h2o
52.鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3hcl+fe(oh)3====fecl3+3h2o
53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3hcl+al(oh)3====alcl3+3h2o
54.硫酸和燒堿反應(yīng)：h2so4+2naoh====na2so4+2h2o
55.硫酸和氫氧化鉀反應(yīng)：h2so4+2koh====k2so4+2h2o
56.硫酸和氫氧化銅反應(yīng)：h2so4+cu(oh)2====cuso4+2h2o
57.硫酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3h2so4+2fe(oh)3====fe2(so4)3+6h2o
58.硝酸和燒堿反應(yīng)：hno3+naoh====nano3+h2o
高二下學(xué)期化學(xué)重點知識點總結(jié)歸納 高二下學(xué)期化學(xué)知識點篇二
1、固體不一定都是晶體，如玻璃是非晶態(tài)物質(zhì)，再如塑料、橡膠等。
2、最簡式相同的有機(jī)物：①ch：c2h2和c6h6②ch2：烯烴和環(huán)烷烴③ch2o：甲醛、乙酸、甲酸甲酯④cnh2no：飽和一元醛(或飽和一元酮)與二倍于其碳原子數(shù)和飽和一元羧酸或酯;舉一例：乙醛(c2h4o)與丁酸及其異構(gòu)體(c4h8o2)
3、一般原子的原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成，但氕原子(1h)中無中子。
4、元素周期表中的每個周期不一定從金屬元素開始，如第一周期是從氫元素開始。
5、ⅲb所含的元素種類最多。碳元素形成的化合物種類最多，且ⅳa族中元素組成的晶體常常屬于原子晶體，如金剛石、晶體硅、二氧化硅、碳化硅等。
6、質(zhì)量數(shù)相同的原子，不一定屬于同種元素的原子，如18o與18f、40k與40ca
7、ⅳa~ⅶa族中只有ⅶa族元素沒有同素異形體，且其單質(zhì)不能與氧氣直接化合。
8、活潑金屬與活潑非金屬一般形成離子化合物，但alcl3卻是共價化合物(熔沸點很低，易升華，為雙聚分子，所有原子都達(dá)到了最外層為8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu))。
9、一般元素性質(zhì)越活潑，其單質(zhì)的性質(zhì)也活潑，但n和p相反，因為n2形成叁鍵。
10、非金屬元素之間一般形成共價化合物，但nh4cl、nh4no3等銨鹽卻是離子化合物。
11、離子化合物在一般條件下不存在單個分子，但在氣態(tài)時卻是以單個分子存在。如nacl。
12、含有非極性鍵的化合物不一定都是共價化合物，如na2o2、fes2、cac2等是離子化合物。
13、單質(zhì)分子不一定是非極性分子，如o3是極性分子。
14、一般氫化物中氫為+1價，但在金屬氫化物中氫為-1價，如nah、cah2等。
15、非金屬單質(zhì)一般不導(dǎo)電，但石墨可以導(dǎo)電，硅是半導(dǎo)體。
16、非金屬氧化物一般為酸性氧化物，但co、no等不是酸性氧化物，而屬于不成鹽氧化物。
17、酸性氧化物不一定與水反應(yīng)：如sio2。
18、金屬氧化物一般為堿性氧化物，但一些高價金屬的氧化物反而是酸性氧化物，如：mn2o7、cro3等反而屬于酸性氧物，2koh+mn2o7==2kmno4+h2o。
19、非金屬元素的最高正價和它的負(fù)價絕對值之和等于8，但氟無正價，氧在of2中為+2價。
20、含有陽離子的晶體不一定都含有陰離子，如金屬晶體中有金屬陽離子而無陰離子。
21、離子晶體不一定只含有離子鍵，如naoh、na2o2、nh4cl、ch3coona等中還含有共價鍵。
22.稀有氣體原子的電子層結(jié)構(gòu)一定是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其余原子的電子層結(jié)構(gòu)一定不是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。
23.離子的電子層結(jié)構(gòu)一定是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。
24.陽離子的半徑一定小于對應(yīng)原子的半徑，陰離子的半徑一定大于對應(yīng)原子的半徑。
25.一種原子形成的高價陽離子的半徑一定小于它的低價陽離子的半徑。如fe3+
26.同種原子間的共價鍵一定是非極性鍵，不同原子間的共價鍵一定是極性鍵。
27.分子內(nèi)一定不含有離子鍵。題目中有“分子”一詞，該物質(zhì)必為分子晶體。
28.單質(zhì)分子中一定不含有極性鍵。
29.共價化合物中一定不含有離子鍵。
30.含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，形成的晶體一定是離子晶體。
31.含有分子的晶體一定是分子晶體，其余晶體中一定無分子。
32.單質(zhì)晶體一定不會是離子晶體。
33.化合物形成的晶體一定不是金屬晶體。
34.分子間力一定含在分子晶體內(nèi)，其余晶體一定不存在分子間力(除石墨外)。
35.對于雙原子分子，鍵有極性，分子一定有極性(極性分子);鍵無極性，分子一定無極性(非極性分子)。
36.氫鍵也屬于分子間的一種相互作用，它只影響分子晶體的熔沸點，對分子穩(wěn)定性無影響。
37.微粒不一定都指原子，它還可能是分子，陰、陽離子、基團(tuán)(如羥基、硝基等)。例如，具有10e-的微粒：ne;o2-、f-、na+、mg2+、al3+;oh-h3o+、ch4、nh3、h2o、hf。
38.失電子難的原子獲得電子的能力不一定都強(qiáng)，如碳，稀有氣體等。
39.原子的最外電子層有2個電子的元素不一定是ⅱa族元素，如he、副族元素等。
40.原子的最外電子層有1個電子的元素不一定是ⅰa族元素，如cr、ⅰb族元素等。
41.ⅰa族元素不一定是堿金屬元素，還有氫元素。
42.由長、短周期元素組成的族不一定是主族，還有0族。
43.分子內(nèi)不一定都有化學(xué)鍵，如稀有氣體為單原子分子，無化學(xué)鍵。
44.共價化合物中可能含非極性鍵，如過氧化氫、乙炔等。
45.含有非極性鍵的化合物不一定是共價化合物，如過氧化鈉、二硫化亞鐵、乙酸鈉、cac2等是離子化合物。
46.對于多原子分子，鍵有極性，分子不一定有極性，如二氧化碳、甲烷等是非極性分子。
47.含有陽離子的晶體不一定是離子晶體，如金屬晶體。
48.離子化合物不一定都是鹽，如mg3n2、金屬碳化物(cac2)等是離子化合物，但不是鹽。
49.鹽不一定都是離子化合物，如氯化鋁、溴化鋁等是共價化合物。
2018年高二化學(xué)知識點的重要氧化劑還原劑
氧化劑
活潑非金屬單質(zhì)：x2、o2、s 高價金屬離子：fe3+、sn4+???
不活潑金屬離子：cu2+、ag+?其它：[ag(nh3)2]+、新制cu(oh)2?
含氧化合物：no2、n2o5、mno2、na2o2、h2o2?、hclo、
hno3、濃h2so4、naclo、ca(clo)2、kclo3、
kmno4、王水
還原劑 活潑金屬單質(zhì)：na、mg、al、zn、fe?
某些非金屬單質(zhì)： c、h2、s? 低價金屬離子：fe2+、sn2+???
非金屬的陰離子及其化合物： s2-、h2s、i -、hi、nh3、cl-、hcl、br-、hbr
低價含氧化合物： co、so2、h2so3、na2so3、na2s2o3、nano2、 h2c2o4、含-cho的有機(jī)物： ?醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯、葡萄糖、麥芽糖等
既可作氧化劑又可作還原劑的有：s、so32-、hso3-、h2so3、so2、no2-、fe2+等，及含-cho的有機(jī)物
反應(yīng)條件對氧化-還原反應(yīng)的影響.
1.濃度：可能導(dǎo)致反應(yīng)能否進(jìn)行或產(chǎn)物不同
8hno3(稀)+3cu==2no↑+2cu(no3)2+4h2o 4hno3(濃)+cu==2no2↑+cu(no3)2+2h2o
s+6hno3(濃)===h2so4+6no2↑+2h2o 3s+4 hno3(稀)===3so2+4no↑+2h2o 2.溫度：可能導(dǎo)致反應(yīng)能否進(jìn)行或產(chǎn)物不同 cl2+2naoh=====nacl+naclo+h2o 3cl2+6naoh=====5nacl+naclo3+3h2o
cu+h2so4稀 不反應(yīng) cu+2h2so4(jia re)---so2
溶液酸堿性.
2s2- +so32-+6h+=3s↓+3h2o
5cl-+clo3-+6h+=3cl2↑+3h2o
s2-、so32-，cl-、clo3-在酸性條件下均反應(yīng)而在堿性條件下共存.
fe2+與no3-共存,但當(dāng)酸化后即可反應(yīng).3fe2++no3-+4h+=3fe3++no↑+2h2o
一般含氧酸鹽作氧化劑時,在酸性條件下,氧化性比在中性及堿性環(huán)境中強(qiáng).故酸性kmno4溶液氧化性較強(qiáng).
4.條件不同，生成物則不同
1、2p+3cl22pcl3(cl2不足) ; 2p+5cl22 pcl5(cl2充足)
2、2h2s+3o22h2o+2so2(o2充足) ; 2h2s+o22h2o+2s(o2不充足)
3、4na+o22na2o 2na+o2na2o2
4、ca(oh)2+co2caco3↓+h2o ;ca(oh)2+2co2(過量)==ca(hco3)2
5、c+o2co2(o2充足) ; 2 c+o22co (o2不充足)
6、8hno3(稀)+3cu==2no↑+2cu(no3)2+4h2o 4hno3(濃)+cu==2no2↑+cu(no3)2+2h2o
7、alcl3+3naoh==al(oh)3↓+3nacl ; alcl3+4naoh(過量)==naalo2+2h2o
8、naalo2+4hcl(過量)==nacl+2h2o+alcl3 naalo2+hcl+h2o==nacl+al(oh)3↓
9、fe+6hno3(熱、濃)==fe(no3)3+3no2↑+3h2o fe+hno3(冷、濃)→(鈍化)
10、fe+6hno3(熱、濃)fe(no3)3+3no2↑+3h2o
fe+4hno3(熱、濃)fe(no3)2+2no2↑+2h2o
11、fe+4hno3(稀)fe(no3)3+no↑+2h2o 3fe+8hno3(稀) 3fe(no3)3+2no↑+4h2o
12、c2h5cl+naoh h2o c2h5oh+nacl
c2h5cl+naohch2=醇ch2↑+nacl+h2o
13、6febr2+3cl2(不足)==4febr3+2fecl3 2febr2+3cl2(過量)==2br2+2fecl3 2018年高二化學(xué)知識點的俗名
無機(jī)部分：
純堿、蘇打、天然堿 、口堿：na2co3 小蘇打：nahco3 大蘇打：na2s2o3 石膏(生石膏)：caso4.2h2o 熟石膏：2caso4·.h2o 瑩石：caf2 重晶石：baso4(無毒) 碳銨：nh4hco3 石灰石、大理石：caco3 生石灰：cao 食鹽：nacl 熟石灰、消石灰：ca(oh)2 芒硝：na2so4·7h2o (緩瀉劑) 燒堿、火堿、苛性鈉：naoh 綠礬：faso4·7h2o 干冰：co2 明礬：kal (so4)2·12h2o 漂白粉：ca (clo)2 、cacl2(混和物) 瀉鹽：mgso4·7h2o 膽礬、藍(lán)礬：cuso4·5h2o 雙氧水：h2o2 皓礬：znso4·7h2o 硅石、石英：sio2 剛玉：al2o3 水玻璃、泡花堿、礦物膠：na2sio3 鐵紅、鐵礦：fe2o3 磁鐵礦：fe3o4 黃鐵礦、硫鐵礦：fes2 銅綠、孔雀石：cu2 (oh)2co3 菱鐵礦：feco3 赤銅礦：cu2o 波爾多液：ca (oh)2和cuso4 石硫合劑：ca (oh)2和s 玻璃的主要成分：na2sio3、casio3、sio2 過磷酸鈣(主要成分)：ca (h2po4)2和caso4 重過磷酸鈣(主要成分)：ca (h2po4)2 天然氣、沼氣、坑氣(主要成分)：ch4 水煤氣：co和h2 硫酸亞鐵銨(淡藍(lán)綠色)：fe (nh4)2 (so4)2 溶于水后呈淡綠色
光化學(xué)煙霧：no2在光照下產(chǎn)生的一種有毒氣體 王水：濃hno3：濃hcl按體積比1：3混合而成。
鋁熱劑：al + fe2o3或其它氧化物。 尿素：co(nh2) 2
有機(jī)部分：
氯仿：chcl3 電石：cac2 電石氣：c2h2 (乙炔) tnt：三硝基甲苯
氟氯烴：是良好的制冷劑，有毒，但破壞o3層。 酒精、乙醇：c2h5oh
裂解氣成分(石油裂化)：烯烴、烷烴、炔烴、h2s、co2、co等。
焦?fàn)t氣成分(煤干餾)：h2、ch4、乙烯、co等。 醋酸：冰醋酸、食醋 ch3cooh
甘油、丙三醇 ：c3h8o3 石炭酸：苯酚 蟻醛：甲醛 hcho
福爾馬林：35%—40%的甲醛水溶液 蟻酸：甲酸 hcooh
葡萄糖：c6h12o6 果糖：c6h12o6 蔗糖：c12h22o11 麥芽糖：c12h22o11 淀粉：(c6h10o5)n
硬脂酸：c17h35cooh 油酸：c17h33cooh 軟脂酸：c15h31cooh
草酸：乙二酸 hooc—cooh (能使藍(lán)墨水褪色，呈強(qiáng)酸性，受熱分解成co2和水，使kmno4酸性溶液褪色)。
高二下學(xué)期化學(xué)重點知識點總結(jié)歸納 高二下學(xué)期化學(xué)知識點篇三
1、掌握一圖(原子結(jié)構(gòu)示意圖)、五式(分子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式、電子式、最簡式)、六方程(化學(xué)方程式、電離方程式、水解方程式、離子方程式、電極方程式、熱化學(xué)方程式)的正確書寫。
2、最簡式相同的有機(jī)物：①ch：c2h2和c6h6②ch2：烯烴和環(huán)烷烴③ch2o：甲醛、乙酸、甲酸甲酯④cnh2no：飽和一元醛(或飽和一元酸)與二倍于其碳原子數(shù)和飽和一元羧酸或酯;舉一例：乙醛(c2h4o)與丁酸及其異構(gòu)體(c4h8o2)
3、一般原子的原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成，但氕原子(1h)中無中子。
4、元素周期表中的每個周期不一定從金屬元素開始，如第一周期是從氫元素開始。
5、ⅲb所含的元素種類最多。碳元素形成的化合物種類最多，且ⅳa族中元素組成的晶體常常屬于原子晶體，如金剛石、晶體硅、二氧化硅、碳化硅等。
6、質(zhì)量數(shù)相同的原子，不一定屬于同種元素的原子，如18o與18f、40k與40ca
7.ⅳa~ⅶa族中只有ⅶa族元素沒有同素異形體，且其單質(zhì)不能與氧氣直接化合。
8、活潑金屬與活潑非金屬一般形成離子化合物，但alcl3卻是共價化合物(熔沸點很低，易升華，為雙聚分子，所有原子都達(dá)到了最外層為8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu))。
9、一般元素性質(zhì)越活潑，其單質(zhì)的性質(zhì)也活潑，但n和p相反，因為n2形成叁鍵。
10、非金屬元素之間一般形成共價化合物，但nh4cl、nh4no3等銨鹽卻是離子化合物。
11、離子化合物在一般條件下不存在單個分子，但在氣態(tài)時卻是以單個分子存在。如nacl。
12、含有非極性鍵的化合物不一定都是共價化合物，如na2o2、fes2、cac2等是離子化合物。
13、單質(zhì)分子不一定是非極性分子，如o3是極性分子。
14、一般氫化物中氫為+1價，但在金屬氫化物中氫為-1價，如nah、cah2等。
15、非金屬單質(zhì)一般不導(dǎo)電，但石墨可以導(dǎo)電，硅是半導(dǎo)體。
16、非金屬氧化物一般為酸性氧化物，但co、no等不是酸性氧化物，而屬于不成鹽氧化物。
17、酸性氧化物不一定與水反應(yīng)：如sio2。
18、金屬氧化物一般為堿性氧化物，但一些高價金屬的氧化物反而是酸性氧化物，如：mn2o7、cro3等反而屬于酸性氧物，2koh+mn2o7==2kmno4+h2o。
19、非金屬元素的正價和它的負(fù)價絕對值之和等于8，但氟無正價，氧在of2中為+2價。
20、含有陽離子的晶體不一定都含有陰離子，如金屬晶體中有金屬陽離子而無陰離子。
21、離子晶體不一定只含有離子鍵，如naoh、na2o2、nh4cl、ch3coona等中還含有共價鍵。
22.稀有氣體原子的電子層結(jié)構(gòu)一定是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其余原子的電子層結(jié)構(gòu)一定不是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。
23.離子的電子層結(jié)構(gòu)一定是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。
24.陽離子的半徑一定小于對應(yīng)原子的半徑，陰離子的半徑一定大于對應(yīng)原子的半徑。
25.一種原子形成的高價陽離子的半徑一定小于它的低價陽離子的半徑。如fe3+
26.同種原子間的共價鍵一定是非極性鍵，不同原子間的共價鍵一定是極性鍵。
27.分子內(nèi)一定不含有離子鍵。題目中有“分子”一詞，該物質(zhì)必為分子晶體。
高二下學(xué)期化學(xué)重點知識點總結(jié)歸納 高二下學(xué)期化學(xué)知識點篇一
(1)單質(zhì)與氧?的反應(yīng)：
1. 鎂在空?中燃燒：2mg + o2 點燃 2mgo
2. 鐵在氧?中燃燒：3fe + 2o2 點燃 fe3o4
3. 銅在空?中受熱：2cu + o2 加熱 2cuo
4. 鋁在空?中燃燒：4al + 3o2 點燃 2al2o3
5. 氫?中空?中燃燒：2h2 + o2 點燃 2h2o
6. 紅磷在空?中燃燒：4p + 5o2 點燃 2p2o5
7. 硫粉在空?中燃燒： s + o2 點燃 so2
8. 碳在氧?中充分燃燒：c + o2 點燃 co2
9. 碳在氧?中不充分燃燒：2c + o2 點燃 2co
(2)化合物與氧?的反應(yīng)：
10. ?氧化碳在氧?中燃燒：2co + o2 點燃 2co2
11. 甲烷在空?中燃燒：ch4 + 2o2 點燃 co2 + 2h2o
12. 酒精在空?中燃燒：c2h5oh + 3o2 點燃 2co2 + 3h2o
?.?個分解反應(yīng)：
13. ?在直流電的作?下分解：2h2o 通電 2h2↑+ o2 ↑
14. 加熱堿式碳酸銅：cu2(oh)2co3 加熱 2cuo + h2o + co2↑
15. 加熱氯酸鉀(有少量的?氧化錳)：2kclo3 ==== 2kcl + 3o2 ↑
16. 加熱?錳酸鉀：2kmno4 加熱 k2mno4 + mno2 + o2↑
17. 碳酸不穩(wěn)定?分解：h2co3 === h2o + co2↑
18. ?溫煅燒?灰?：caco3 ?溫 cao + co2↑
三.?個氧化還原反應(yīng)：
19. 氫?還原氧化銅：h2 + cuo 加熱 cu + h2o
20. ?炭還原氧化銅：c+ 2cuo ?溫 2cu + co2↑
21. 焦炭還原氧化鐵：3c+ 2fe2o3 ?溫 4fe + 3co2↑
22. 焦炭還原四氧化三鐵：2c+ fe3o4 ?溫 3fe + 2co2↑
23. ?氧化碳還原氧化銅：co+ cuo 加熱 cu + co2
24. ?氧化碳還原氧化鐵：3co+ fe2o3 ?溫 2fe + 3co2
25. ?氧化碳還原四氧化三鐵：4co+ fe3o4 ?溫 3fe + 4co2
四.單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系
(1)?屬單質(zhì) + 酸 -------- 鹽 + 氫? (置換反應(yīng))
26. 鋅和稀硫酸zn + h2so4 = znso4 + h2↑
27. 鐵和稀硫酸fe + h2so4 = feso4 + h2↑
28. 鎂和稀硫酸mg + h2so4 = mgso4 + h2↑
29. 鋁和稀硫酸2al +3h2so4 = al2(so4)3 +3h2↑
30. 鋅和稀鹽酸zn + 2hcl === zncl2 + h2↑
31. 鐵和稀鹽酸fe + 2hcl === fecl2 + h2↑
32. 鎂和稀鹽酸mg+ 2hcl === mgcl2 + h2↑
33. 鋁和稀鹽酸2al + 6hcl == 2alcl3 + 3h2↑
(2)金屬單質(zhì)+鹽(溶液)-------另一種金屬+另一種鹽
34.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：fe+cuso4===feso4+cu
35.鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：zn+cuso4===znso4+cu
36.銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：cu+hg(no3)2===cu(no3)2+hg
(3)堿性氧化物+酸--------鹽+水
37.氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：fe2o3+6hcl===2fecl3+3h2o
38.氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：fe2o3+3h2so4===fe2(so4)3+3h2o
39.氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：cuo+2hcl====cucl2+h2o
40.氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：cuo+h2so4====cuso4+h2o
41.氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)：mgo+h2so4====mgso4+h2o
42.氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)：cao+2hcl====cacl2+h2o
(4)酸性氧化物+堿--------鹽+水
43.苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2naoh+co2====na2co3+h2o
44.苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2naoh+so2====na2so3+h2o
45.苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2naoh+so3====na2so4+h2o
46.消石灰放在空氣中變質(zhì)：ca(oh)2+co2====caco3↓+h2o
47.消石灰吸收二氧化硫：ca(oh)2+so2====caso3↓+h2o
(5)酸+堿--------鹽+水
48.鹽酸和燒堿起反應(yīng)：hcl+naoh====nacl+h2o
49.鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)：hcl+koh====kcl+h2o
50.鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)：2hcl+cu(oh)2====cucl2+2h2o
51.鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2hcl+ca(oh)2====cacl2+2h2o
52.鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3hcl+fe(oh)3====fecl3+3h2o
53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3hcl+al(oh)3====alcl3+3h2o
54.硫酸和燒堿反應(yīng)：h2so4+2naoh====na2so4+2h2o
55.硫酸和氫氧化鉀反應(yīng)：h2so4+2koh====k2so4+2h2o
56.硫酸和氫氧化銅反應(yīng)：h2so4+cu(oh)2====cuso4+2h2o
57.硫酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3h2so4+2fe(oh)3====fe2(so4)3+6h2o
58.硝酸和燒堿反應(yīng)：hno3+naoh====nano3+h2o
高二下學(xué)期化學(xué)重點知識點總結(jié)歸納 高二下學(xué)期化學(xué)知識點篇二
1、固體不一定都是晶體，如玻璃是非晶態(tài)物質(zhì)，再如塑料、橡膠等。
2、最簡式相同的有機(jī)物：①ch：c2h2和c6h6②ch2：烯烴和環(huán)烷烴③ch2o：甲醛、乙酸、甲酸甲酯④cnh2no：飽和一元醛(或飽和一元酮)與二倍于其碳原子數(shù)和飽和一元羧酸或酯;舉一例：乙醛(c2h4o)與丁酸及其異構(gòu)體(c4h8o2)
3、一般原子的原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成，但氕原子(1h)中無中子。
4、元素周期表中的每個周期不一定從金屬元素開始，如第一周期是從氫元素開始。
5、ⅲb所含的元素種類最多。碳元素形成的化合物種類最多，且ⅳa族中元素組成的晶體常常屬于原子晶體，如金剛石、晶體硅、二氧化硅、碳化硅等。
6、質(zhì)量數(shù)相同的原子，不一定屬于同種元素的原子，如18o與18f、40k與40ca
7、ⅳa~ⅶa族中只有ⅶa族元素沒有同素異形體，且其單質(zhì)不能與氧氣直接化合。
8、活潑金屬與活潑非金屬一般形成離子化合物，但alcl3卻是共價化合物(熔沸點很低，易升華，為雙聚分子，所有原子都達(dá)到了最外層為8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu))。
9、一般元素性質(zhì)越活潑，其單質(zhì)的性質(zhì)也活潑，但n和p相反，因為n2形成叁鍵。
10、非金屬元素之間一般形成共價化合物，但nh4cl、nh4no3等銨鹽卻是離子化合物。
11、離子化合物在一般條件下不存在單個分子，但在氣態(tài)時卻是以單個分子存在。如nacl。
12、含有非極性鍵的化合物不一定都是共價化合物，如na2o2、fes2、cac2等是離子化合物。
13、單質(zhì)分子不一定是非極性分子，如o3是極性分子。
14、一般氫化物中氫為+1價，但在金屬氫化物中氫為-1價，如nah、cah2等。
15、非金屬單質(zhì)一般不導(dǎo)電，但石墨可以導(dǎo)電，硅是半導(dǎo)體。
16、非金屬氧化物一般為酸性氧化物，但co、no等不是酸性氧化物，而屬于不成鹽氧化物。
17、酸性氧化物不一定與水反應(yīng)：如sio2。
18、金屬氧化物一般為堿性氧化物，但一些高價金屬的氧化物反而是酸性氧化物，如：mn2o7、cro3等反而屬于酸性氧物，2koh+mn2o7==2kmno4+h2o。
19、非金屬元素的最高正價和它的負(fù)價絕對值之和等于8，但氟無正價，氧在of2中為+2價。
20、含有陽離子的晶體不一定都含有陰離子，如金屬晶體中有金屬陽離子而無陰離子。
21、離子晶體不一定只含有離子鍵，如naoh、na2o2、nh4cl、ch3coona等中還含有共價鍵。
22.稀有氣體原子的電子層結(jié)構(gòu)一定是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其余原子的電子層結(jié)構(gòu)一定不是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。
23.離子的電子層結(jié)構(gòu)一定是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。
24.陽離子的半徑一定小于對應(yīng)原子的半徑，陰離子的半徑一定大于對應(yīng)原子的半徑。
25.一種原子形成的高價陽離子的半徑一定小于它的低價陽離子的半徑。如fe3+
26.同種原子間的共價鍵一定是非極性鍵，不同原子間的共價鍵一定是極性鍵。
27.分子內(nèi)一定不含有離子鍵。題目中有“分子”一詞，該物質(zhì)必為分子晶體。
28.單質(zhì)分子中一定不含有極性鍵。
29.共價化合物中一定不含有離子鍵。
30.含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，形成的晶體一定是離子晶體。
31.含有分子的晶體一定是分子晶體，其余晶體中一定無分子。
32.單質(zhì)晶體一定不會是離子晶體。
33.化合物形成的晶體一定不是金屬晶體。
34.分子間力一定含在分子晶體內(nèi)，其余晶體一定不存在分子間力(除石墨外)。
35.對于雙原子分子，鍵有極性，分子一定有極性(極性分子);鍵無極性，分子一定無極性(非極性分子)。
36.氫鍵也屬于分子間的一種相互作用，它只影響分子晶體的熔沸點，對分子穩(wěn)定性無影響。
37.微粒不一定都指原子，它還可能是分子，陰、陽離子、基團(tuán)(如羥基、硝基等)。例如，具有10e-的微粒：ne;o2-、f-、na+、mg2+、al3+;oh-h3o+、ch4、nh3、h2o、hf。
38.失電子難的原子獲得電子的能力不一定都強(qiáng)，如碳，稀有氣體等。
39.原子的最外電子層有2個電子的元素不一定是ⅱa族元素，如he、副族元素等。
40.原子的最外電子層有1個電子的元素不一定是ⅰa族元素，如cr、ⅰb族元素等。
41.ⅰa族元素不一定是堿金屬元素，還有氫元素。
42.由長、短周期元素組成的族不一定是主族，還有0族。
43.分子內(nèi)不一定都有化學(xué)鍵，如稀有氣體為單原子分子，無化學(xué)鍵。
44.共價化合物中可能含非極性鍵，如過氧化氫、乙炔等。
45.含有非極性鍵的化合物不一定是共價化合物，如過氧化鈉、二硫化亞鐵、乙酸鈉、cac2等是離子化合物。
46.對于多原子分子，鍵有極性，分子不一定有極性，如二氧化碳、甲烷等是非極性分子。
47.含有陽離子的晶體不一定是離子晶體，如金屬晶體。
48.離子化合物不一定都是鹽，如mg3n2、金屬碳化物(cac2)等是離子化合物，但不是鹽。
49.鹽不一定都是離子化合物，如氯化鋁、溴化鋁等是共價化合物。
2018年高二化學(xué)知識點的重要氧化劑還原劑
氧化劑
活潑非金屬單質(zhì)：x2、o2、s 高價金屬離子：fe3+、sn4+???
不活潑金屬離子：cu2+、ag+?其它：[ag(nh3)2]+、新制cu(oh)2?
含氧化合物：no2、n2o5、mno2、na2o2、h2o2?、hclo、
hno3、濃h2so4、naclo、ca(clo)2、kclo3、
kmno4、王水
還原劑 活潑金屬單質(zhì)：na、mg、al、zn、fe?
某些非金屬單質(zhì)： c、h2、s? 低價金屬離子：fe2+、sn2+???
非金屬的陰離子及其化合物： s2-、h2s、i -、hi、nh3、cl-、hcl、br-、hbr
低價含氧化合物： co、so2、h2so3、na2so3、na2s2o3、nano2、 h2c2o4、含-cho的有機(jī)物： ?醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯、葡萄糖、麥芽糖等
既可作氧化劑又可作還原劑的有：s、so32-、hso3-、h2so3、so2、no2-、fe2+等，及含-cho的有機(jī)物
反應(yīng)條件對氧化-還原反應(yīng)的影響.
1.濃度：可能導(dǎo)致反應(yīng)能否進(jìn)行或產(chǎn)物不同
8hno3(稀)+3cu==2no↑+2cu(no3)2+4h2o 4hno3(濃)+cu==2no2↑+cu(no3)2+2h2o
s+6hno3(濃)===h2so4+6no2↑+2h2o 3s+4 hno3(稀)===3so2+4no↑+2h2o 2.溫度：可能導(dǎo)致反應(yīng)能否進(jìn)行或產(chǎn)物不同 cl2+2naoh=====nacl+naclo+h2o 3cl2+6naoh=====5nacl+naclo3+3h2o
cu+h2so4稀 不反應(yīng) cu+2h2so4(jia re)---so2
溶液酸堿性.
2s2- +so32-+6h+=3s↓+3h2o
5cl-+clo3-+6h+=3cl2↑+3h2o
s2-、so32-，cl-、clo3-在酸性條件下均反應(yīng)而在堿性條件下共存.
fe2+與no3-共存,但當(dāng)酸化后即可反應(yīng).3fe2++no3-+4h+=3fe3++no↑+2h2o
一般含氧酸鹽作氧化劑時,在酸性條件下,氧化性比在中性及堿性環(huán)境中強(qiáng).故酸性kmno4溶液氧化性較強(qiáng).
4.條件不同，生成物則不同
1、2p+3cl22pcl3(cl2不足) ; 2p+5cl22 pcl5(cl2充足)
2、2h2s+3o22h2o+2so2(o2充足) ; 2h2s+o22h2o+2s(o2不充足)
3、4na+o22na2o 2na+o2na2o2
4、ca(oh)2+co2caco3↓+h2o ;ca(oh)2+2co2(過量)==ca(hco3)2
5、c+o2co2(o2充足) ; 2 c+o22co (o2不充足)
6、8hno3(稀)+3cu==2no↑+2cu(no3)2+4h2o 4hno3(濃)+cu==2no2↑+cu(no3)2+2h2o
7、alcl3+3naoh==al(oh)3↓+3nacl ; alcl3+4naoh(過量)==naalo2+2h2o
8、naalo2+4hcl(過量)==nacl+2h2o+alcl3 naalo2+hcl+h2o==nacl+al(oh)3↓
9、fe+6hno3(熱、濃)==fe(no3)3+3no2↑+3h2o fe+hno3(冷、濃)→(鈍化)
10、fe+6hno3(熱、濃)fe(no3)3+3no2↑+3h2o
fe+4hno3(熱、濃)fe(no3)2+2no2↑+2h2o
11、fe+4hno3(稀)fe(no3)3+no↑+2h2o 3fe+8hno3(稀) 3fe(no3)3+2no↑+4h2o
12、c2h5cl+naoh h2o c2h5oh+nacl
c2h5cl+naohch2=醇ch2↑+nacl+h2o
13、6febr2+3cl2(不足)==4febr3+2fecl3 2febr2+3cl2(過量)==2br2+2fecl3 2018年高二化學(xué)知識點的俗名
無機(jī)部分：
純堿、蘇打、天然堿 、口堿：na2co3 小蘇打：nahco3 大蘇打：na2s2o3 石膏(生石膏)：caso4.2h2o 熟石膏：2caso4·.h2o 瑩石：caf2 重晶石：baso4(無毒) 碳銨：nh4hco3 石灰石、大理石：caco3 生石灰：cao 食鹽：nacl 熟石灰、消石灰：ca(oh)2 芒硝：na2so4·7h2o (緩瀉劑) 燒堿、火堿、苛性鈉：naoh 綠礬：faso4·7h2o 干冰：co2 明礬：kal (so4)2·12h2o 漂白粉：ca (clo)2 、cacl2(混和物) 瀉鹽：mgso4·7h2o 膽礬、藍(lán)礬：cuso4·5h2o 雙氧水：h2o2 皓礬：znso4·7h2o 硅石、石英：sio2 剛玉：al2o3 水玻璃、泡花堿、礦物膠：na2sio3 鐵紅、鐵礦：fe2o3 磁鐵礦：fe3o4 黃鐵礦、硫鐵礦：fes2 銅綠、孔雀石：cu2 (oh)2co3 菱鐵礦：feco3 赤銅礦：cu2o 波爾多液：ca (oh)2和cuso4 石硫合劑：ca (oh)2和s 玻璃的主要成分：na2sio3、casio3、sio2 過磷酸鈣(主要成分)：ca (h2po4)2和caso4 重過磷酸鈣(主要成分)：ca (h2po4)2 天然氣、沼氣、坑氣(主要成分)：ch4 水煤氣：co和h2 硫酸亞鐵銨(淡藍(lán)綠色)：fe (nh4)2 (so4)2 溶于水后呈淡綠色
光化學(xué)煙霧：no2在光照下產(chǎn)生的一種有毒氣體 王水：濃hno3：濃hcl按體積比1：3混合而成。
鋁熱劑：al + fe2o3或其它氧化物。 尿素：co(nh2) 2
有機(jī)部分：
氯仿：chcl3 電石：cac2 電石氣：c2h2 (乙炔) tnt：三硝基甲苯
氟氯烴：是良好的制冷劑，有毒，但破壞o3層。 酒精、乙醇：c2h5oh
裂解氣成分(石油裂化)：烯烴、烷烴、炔烴、h2s、co2、co等。
焦?fàn)t氣成分(煤干餾)：h2、ch4、乙烯、co等。 醋酸：冰醋酸、食醋 ch3cooh
甘油、丙三醇 ：c3h8o3 石炭酸：苯酚 蟻醛：甲醛 hcho
福爾馬林：35%—40%的甲醛水溶液 蟻酸：甲酸 hcooh
葡萄糖：c6h12o6 果糖：c6h12o6 蔗糖：c12h22o11 麥芽糖：c12h22o11 淀粉：(c6h10o5)n
硬脂酸：c17h35cooh 油酸：c17h33cooh 軟脂酸：c15h31cooh
草酸：乙二酸 hooc—cooh (能使藍(lán)墨水褪色，呈強(qiáng)酸性，受熱分解成co2和水，使kmno4酸性溶液褪色)。
高二下學(xué)期化學(xué)重點知識點總結(jié)歸納 高二下學(xué)期化學(xué)知識點篇三
1、掌握一圖(原子結(jié)構(gòu)示意圖)、五式(分子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式、電子式、最簡式)、六方程(化學(xué)方程式、電離方程式、水解方程式、離子方程式、電極方程式、熱化學(xué)方程式)的正確書寫。
2、最簡式相同的有機(jī)物：①ch：c2h2和c6h6②ch2：烯烴和環(huán)烷烴③ch2o：甲醛、乙酸、甲酸甲酯④cnh2no：飽和一元醛(或飽和一元酸)與二倍于其碳原子數(shù)和飽和一元羧酸或酯;舉一例：乙醛(c2h4o)與丁酸及其異構(gòu)體(c4h8o2)
3、一般原子的原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成，但氕原子(1h)中無中子。
4、元素周期表中的每個周期不一定從金屬元素開始，如第一周期是從氫元素開始。
5、ⅲb所含的元素種類最多。碳元素形成的化合物種類最多，且ⅳa族中元素組成的晶體常常屬于原子晶體，如金剛石、晶體硅、二氧化硅、碳化硅等。
6、質(zhì)量數(shù)相同的原子，不一定屬于同種元素的原子，如18o與18f、40k與40ca
7.ⅳa~ⅶa族中只有ⅶa族元素沒有同素異形體，且其單質(zhì)不能與氧氣直接化合。
8、活潑金屬與活潑非金屬一般形成離子化合物，但alcl3卻是共價化合物(熔沸點很低，易升華，為雙聚分子，所有原子都達(dá)到了最外層為8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu))。
9、一般元素性質(zhì)越活潑，其單質(zhì)的性質(zhì)也活潑，但n和p相反，因為n2形成叁鍵。
10、非金屬元素之間一般形成共價化合物，但nh4cl、nh4no3等銨鹽卻是離子化合物。
11、離子化合物在一般條件下不存在單個分子，但在氣態(tài)時卻是以單個分子存在。如nacl。
12、含有非極性鍵的化合物不一定都是共價化合物，如na2o2、fes2、cac2等是離子化合物。
13、單質(zhì)分子不一定是非極性分子，如o3是極性分子。
14、一般氫化物中氫為+1價，但在金屬氫化物中氫為-1價，如nah、cah2等。
15、非金屬單質(zhì)一般不導(dǎo)電，但石墨可以導(dǎo)電，硅是半導(dǎo)體。
16、非金屬氧化物一般為酸性氧化物，但co、no等不是酸性氧化物，而屬于不成鹽氧化物。
17、酸性氧化物不一定與水反應(yīng)：如sio2。
18、金屬氧化物一般為堿性氧化物，但一些高價金屬的氧化物反而是酸性氧化物，如：mn2o7、cro3等反而屬于酸性氧物，2koh+mn2o7==2kmno4+h2o。
19、非金屬元素的正價和它的負(fù)價絕對值之和等于8，但氟無正價，氧在of2中為+2價。
20、含有陽離子的晶體不一定都含有陰離子，如金屬晶體中有金屬陽離子而無陰離子。
21、離子晶體不一定只含有離子鍵，如naoh、na2o2、nh4cl、ch3coona等中還含有共價鍵。
22.稀有氣體原子的電子層結(jié)構(gòu)一定是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其余原子的電子層結(jié)構(gòu)一定不是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。
23.離子的電子層結(jié)構(gòu)一定是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。
24.陽離子的半徑一定小于對應(yīng)原子的半徑，陰離子的半徑一定大于對應(yīng)原子的半徑。
25.一種原子形成的高價陽離子的半徑一定小于它的低價陽離子的半徑。如fe3+
26.同種原子間的共價鍵一定是非極性鍵，不同原子間的共價鍵一定是極性鍵。
27.分子內(nèi)一定不含有離子鍵。題目中有“分子”一詞，該物質(zhì)必為分子晶體。