作為一名教職工，就不得不需要編寫教案，編寫教案有利于我們科學、合理地支配課堂時間。那么我們該如何寫一篇較為完美的教案呢？下面是小編帶來的優(yōu)秀教案范文，希望大家能夠喜歡!
初三化學酸堿鹽專題教案篇一
1.會用酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性;
2.自制酸堿指示劑。
教學重難點
【教學重點】
運用酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性。
【教學難點】
酸堿指示劑的變色情況。
教學過程
學習指導：酸堿指示劑
【自主練習】
閱讀書本50-51頁的有關內容,完成下列問題：
1.酸堿指示劑(簡稱指示劑)能跟酸或堿的溶液起作用而顯示不同的顏色。常見的有石蕊和酚酞。石蕊試液是紫色,遇酸溶液變紅色,遇堿溶液變藍色;酚酞溶液呈無色,遇酸溶液不變色,遇堿溶液變紅色。
2.下面同學們能通過石蕊溶液和酚酞溶液來驗證食醋、石灰水、鹽酸、氫氧化鈉溶液的酸堿性,并把觀察到的現象填在下表里。
(1)同學們兩人一組,相互之間說一說自己的實驗方案。老師隨時糾正。
(2)填完下表后,同學們說一下被檢驗的各種物質是酸還是堿。
3.酸溶于水叫酸溶液,所以酸一定呈酸(填“酸”或“堿”)性;堿溶于水叫堿溶液,所以堿一定呈堿(填“酸”或“堿”)性。所以都可以用指示劑來檢驗它們的酸堿性。
【小組討論】
1.試總結如何用酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性?
2.酸性溶液和酸溶液有什么關系?堿性溶液和堿溶液有什么關系?
3.用指示劑驗證nacl、na2co3、nh4cl這三種鹽的酸堿性,通過這幾個實驗你能得出什么結論?【教師點撥】
1.酸溶液的溶質一定是酸;酸性溶液的溶質不一定是酸,還有可能是鹽,如氯化銨、硫酸鋅等。酸性溶液包含酸溶液。堿溶液的溶質一定是堿;堿性溶液的溶質不一定是堿,還有可能是鹽,如碳酸鈉等。堿性溶液包含堿溶液。
2.鹽溶液有可能呈酸性,也有可能呈堿性,還可能呈中性。
【跟蹤練習】
1.把氫氧化鈉、二氧化碳、食鹽分別溶于水,在所得溶液中分別滴入紫色石蕊試液,溶液的顏色變化依次是(c)
a.紫色 藍色 紅色 b.藍色 紅色 無色
c.藍色 紅色 紫色 d.紅色 藍色 紫色
2.對某無色溶液進行下列實驗,根據實驗現象得出的結論,不正確的是(b)
a.滴入紫色石蕊試液,顏色變紅,則該溶液呈酸性
b.滴入酚酞溶液,溶液保持無色,則該溶液顯酸性
c.加入mg粉,有氣泡產生,則該溶液顯酸性
d.加入caco3固體,有氣泡產生,則該溶液顯酸性
學習指導二：自制酸堿指示劑
【自主練習】
酸堿指示劑的種類很多,在日常生活中指示劑隨處可見,同學們可以通過下面的活動體驗一下并填寫下表：
(1)取幾種同學們準備的植物花瓣或果實(如牽?；?、月季花、紫甘藍等),分別在研缽中搗爛,加入酒精浸泡;
(2)用紗布將浸泡出的汁液過濾或擠出,得到指示劑;
(3)試驗指示劑1-2種在下述4種溶液中的顏色變化。
【小組討論】
1.在第一步中,為什么要加入酒精?此過程是什么變化?
2.為什么會出現“萬紫千紅”的花?
【當堂訓練】
教學至此,敬請使用學案當堂訓練部分。
初三化學酸堿鹽專題教案篇二
教學目標:
1、 系統(tǒng)的歸納總結出酸堿鹽的種類、性質、轉換
2、 進一步分析鞏固復分解反應條件
3、 能熟練鑒別幾種物質
重點、難點：酸堿鹽的性質;復分解反應的條件;特殊離子的鑒別
考點及考試要求：物質分類中酸、堿、鹽相關內容一直是化學學科中尤為重要的內容，知識點延伸領域較廣，也是中考中占據分值的考點，重點突出較多，難點同樣很多，很多學生學習此處內容時較為吃力、需要多總結歸納、強化訓練。
教學內容
知識框架
一、概念：
1、 酸的組成——氫離子+酸根離子
2、 堿的組成——金屬離子+氫氧根離子
3、 鹽的組成——金屬離子(或銨根離子)+酸根離子
4、 復分解反應——由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應，叫做復分解反應。ab+cd=ad+cb (復分解反應的條件：生成物中有水、沉淀或氣體三者之一)
5、 稀釋濃硫酸的方法——一定要把濃硫酸沿著器壁慢慢地注入水里，并不斷攪動，使產生的熱量迅速地擴散，切不可把水倒入濃硫酸里。
6、 中和反應——酸跟堿作用生成鹽和水的反應叫做中和反應。
二、酸的性質：(1)酸能使紫色石蕊試液變紅色，無色酚酞不顯色
(2)酸 + 多數金屬氧化物 = 鹽 + 水
(3)酸 + 堿 = 鹽 + 水
(4)酸 + 鹽 = 新酸 + 新鹽
(5)酸+活潑的金屬=h2 + 鹽
二、堿的性質： (1)堿溶液能使紫色石蕊試液變藍色，無色酚酞試液變紅色。
(2)堿 + 多數非金屬氧化物 = 鹽 + 水
(3)堿 + 酸 = 鹽 + 水
(4)堿+某些鹽 = 另一種鹽 + 另一種堿
1、 氫氧化鈉跟二氧化碳反應：2naoh + co2 = na2co3 + h2o
2、 氫氧化鈉跟二氧化硫反應：2naoh + so2 = na2so3 + h2o
3、 氫氧化鈉跟三氧化硫反應：2naoh + so3 = na2so4 + h2o
4、 氫氧化鈣跟二氧化碳反應：ca(oh)2 + co2 = caco3↓ + h2o 使澄清石灰水變渾濁
5、 氫氧化鈉跟稀硫酸反應：2naoh + h2so4 = na2so4 + 2h2o
6、 氫氧化鈉跟稀鹽酸反應：naoh + hcl = nacl + h2o
7、 生石灰跟水反應：cao + h2o =ca(oh)2
三、鹽的性質：(1)鹽 + 某些金屬=另一種鹽+ 另一種金屬。
(2)鹽 + 某些酸 = 另一種鹽 + 另一種酸。
(3)鹽 + 某些堿 = 另一種鹽 + 另一種堿
(4)鹽 + 某些鹽 = 另一種鹽 + 另一種鹽
1、 硫酸銅溶液跟鐵反應：cuso4 + fe = znso4 +fe 鐵表面覆蓋紅色物質，溶液由藍色變淺綠色
2、 碳酸鈉跟鹽酸反應：na2co3 + 2hcl = 2nacl +h2o +co2↑有氣泡產生固體逐漸減少
3、 碳酸氫鈉跟鹽酸反應：nahco3 + hcl = nacl +h2o + co2↑有氣泡產生固體逐漸減少
4、 石灰石跟稀鹽酸反應：caco3 + 2hcl = cacl2 +h2o +co2↑有氣泡產生固體逐漸減少
5、 硝酸銀跟稀鹽酸反應：agno3 + hcl = agcl↓ +hno3 有白色沉淀產生
6、 氯化鋇跟稀硫酸反應：bacl2 + h2so4 = baso4↓ + 2hcl 有白色沉淀產生
7、 氫氧化鈣根碳酸鈉溶液反應：ca(oh)2 + na2co3 = 2naoh + caco3↓ 有白色沉淀產生
8、 硝酸銀溶液跟氫氧化鈉溶液反應：agno3 + nacl = agcl↓ + nano3有白色沉淀產生
9、 氯化鋇溶液跟硫酸鈉溶液反應：bacl2 + na2so4 = 2nacl + baso4↓有白色沉淀產生
初三化學酸堿鹽專題教案篇三
篇一
幾種常見的酸
1.鹽酸、硫酸的物理性質、用途的比較
2.濃鹽酸、濃硫酸的特性
(1)濃鹽酸具有揮發(fā)性。打開濃鹽酸的試劑瓶，會觀察到瓶口有白霧出現，那是因為從濃鹽酸瓶中揮發(fā)出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣接觸，形成鹽酸小液滴，故在開啟的瓶口處形成白霧，不是白煙。在化學中“煙”是指細小的固體顆粒，“霧”是指液態(tài)的小液滴。
(2)濃硫酸具有吸水性，可做干燥劑。如果濃硫酸長期露置在空氣中，會吸收空氣中的水蒸氣，使?jié)饬蛩岬娜苜|質量分數變小。濃硫酸能夠干燥不和它反應的氣體，如o2、h2、co2等，但不能干燥能和它反應的nh3.
(3)濃硫酸具有脫水性。它能奪取紙張、木材、皮膚(都由碳、氫、氧等元素的化合物組成)里的水分，生成黑色的炭。所以使用濃硫酸時要格外小心，如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應立即用大量和水沖洗，然后涂上3%～5%的碳酸氫鈉溶液。
(4)濃鹽酸和濃硫酸都具有強烈的腐蝕性。使用時要注意安全。
(5)濃硫酸溶于水時會放出大量的熱，這是因為硫酸與水結合成水合物的過程中放出的熱量大于其分子擴散過程中吸收的熱量。所以在稀釋濃硫酸時絕對不可將水倒入濃硫酸中，而是要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，并用玻璃棒不斷攪拌，使產生的大量的熱迅速擴散
3.鹽酸和硫酸的化學性質比較
篇二
幾種常見的堿
常見的堿的氫氧化鈉(naoh)、氫氧化鈣[ca(oh)2]，除此之外還有氫氧化鉀(koh)、氨水(nh3·h2o)，以及治療胃酸過多的藥物氫氧化鋁[al(oh)3]還有一些生物堿如煙堿(尼古丁)等。
1.氫氧化鈉和氫氧化鈣的物理性質、化學性質、用途的比較
2.酸、堿、鹽溶液的導電性
(1)酸、堿、鹽溶于水形成溶液過程會離解出可自由移動的離子，所以酸、堿、鹽的水溶液能導電。
(2)酸具有相似的化學性質是因為酸溶液中都存在相同的氫離子(h+)。
(3)堿具有相似的化學性質是因為堿溶液中都存在相同的氫氧根離子(oh-)。
篇三
酸堿指示劑
1.酸堿指示劑
遇到酸或堿時能發(fā)生特定的顏色變化，這類物質叫做酸堿指示劑，通常也簡稱指示劑。
常用的酸堿指示劑有紫色石蕊試液和無色酚酞試液
2.酸堿指示劑變_況
酸堿指示劑只有遇到酸性或堿性溶液時才會顯示不同的顏色，在中性溶液中不變色，所以我們把紫色石蕊試液(簡稱紫)和無色酚酞試液(簡稱酚)在不同酸堿性溶液中的變_況總結。
初三化學酸堿鹽專題教案篇四
一、電離方程式
h2so4=2h++so42-
naoh=na++oh-
al2(so4)3=2al3++3so42-
二、物質的俗稱和主要成分
生石灰——cao
熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分——ca(oh)2
石灰石、大理石——caco3
食鹽的主要成分——nacl
純堿、口堿——na2co3
燒堿、火堿、苛性鈉——naoh
膽礬、藍礬——cuso4.5h2o
碳酸鈉晶體——na2co3.10h2o
氨水——nh3.h2o
三、金屬活動性
1、金屬活動性順序：kcanamgalznfesnpb(h)cuhgagptau
2、金屬活動性順序的意義：在金屬活動性順序中，金屬位置越靠前，金屬在水溶液(酸溶液或鹽溶液)中就越容易失電子而變成離子，它的活動性就越強。
3、金屬活動性順序的應用：
(1)排在氫前的金屬能置換出酸里的氫(元素)。
(2)排在前面的金屬才能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來(k、ca、na除外)。
四、酸、堿、鹽的溶解性
1、常見鹽與堿的溶解性：(如果不讀出括號中的字，是不是一個較好記憶的順口溜?)
鉀(鹽)、鈉(鹽)、銨鹽全都溶，硝酸鹽遇水影無蹤。
硫酸鹽不溶硫酸鋇，氯化物不溶氯化銀。
碳酸鹽只溶鉀(鹽)、鈉(鹽)、銨(鹽)。
堿類物質溶解性：只有(氫氧化)鉀、(氫氧化)鈉、(氫氧化)鈣、(氫氧化)鋇溶。
2、八個常見的沉淀物：氯化銀、硫酸鋇碳酸銀、碳酸鋇、碳酸鈣氫氧化鎂、氫氧化銅、氫氧化鐵
3、四個微溶物：ca(oh)2(石灰水注明“澄清”的原因)caso4(實驗室制二氧化碳時不用稀硫酸的原因)
ag2so4(鑒別so42-和cl-時，不用硝酸銀的原因)mgco3(碳酸根離子不能用于在溶液中除去鎂離子的原因)
4、三個不存在的物質：所謂的氫氧化銀、碳酸鋁、碳酸鐵
五、分解反應發(fā)生的條件反應后有氣體、水或沉淀生成。(即有不在溶液中存在或在水溶液中不易電離的物質)
(1)不溶性堿只能與酸性發(fā)生中和反應
(2)不溶性鹽，只有碳酸鹽能與酸反應
(3)kno3、nano3、agno3、baso4不能做復分解反應的反應物
六、溶液的酸堿性與酸堿度的測定
1、指示劑———溶液的酸堿性紫色的石蕊試液遇酸性溶液變紅;遇堿性溶液變藍
無色的酚酞試液只遇堿溶液變紅注：不溶性堿與指示劑無作用堿性溶液不一定是堿的溶液(特例：碳酸鈉的水溶液顯堿性)
2、ph值———溶液的酸堿度ph>7溶液為酸性(越小酸性越強)ph=7溶液為中性ph<7溶液為堿性(越大堿性越強)
七、離子的檢驗
cl-(在溶液中)———在被測溶液中加入硝酸銀溶液，如果生成不溶于硝酸的白色沉淀，則原被測液中含氯離子。
so42-(在溶液中)———在被測溶液中加入氯化鋇(或硝酸鋇、或氫氧化鋇)溶液，如果生成不溶于硝酸(或鹽酸)的白色沉淀，則原被測液中含硫酸根離子。
co32-
(1)(固體或溶液)———在被測物質中加入稀酸溶液，如果產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原被測物質中含碳酸根離子。
(2)(在溶液中)———在被測溶液中加入氯化鋇或硝酸銀溶液，如果產生能溶于硝酸的白色沉淀，且同時生成能使澄清的石灰水變渾濁的氣體，則原被測溶液中含碳酸根離子。
注：
1、在鑒別cl-和so42-時，用氯化鋇溶液，不要用硝酸銀溶液，這是因為硫酸銀為微溶性物質，使鑒別現象不明顯。
2、在一未知溶液中加入氯化鋇溶液，若產生不溶于硝酸的白色沉淀，則原被測液中可能含銀離子也可能含硫酸根離子。
八、酸、堿、鹽的特性
1、濃鹽酸———有揮發(fā)性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧。
2、濃硝酸———有揮發(fā)性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧，有強氧化性。
3、濃硫酸———無揮發(fā)性。粘稠的油狀液體。有很強的吸水性和脫水性，溶水時能放出大量的熱。有強氧化性。
4、氫氧化鈣———白色粉末、微溶于水。
5、氫氧化鈉———白色固體、易潮解，溶水時放大量熱。能與空氣中的二氧化碳反應而變質。
6、硫酸銅———白色粉末、溶于水后得藍色溶液(從該溶液中析出的藍色晶體為五水合硫酸銅cuso4.5h2o)。
7、碳酸鈉———白色粉末，水溶液為堿性溶液(從溶液中析出的白色晶體為碳酸鈉晶體na2co3.10h2o)
8、氨水(nh3.h2o)———屬于堿的溶液
九、酸與堿的通性
1、酸的通性
(1)酸溶液能使紫色的石蕊試液變紅，不能使無色的酚酞試液變色。
(2)酸能與活潑金屬反應生成鹽和氫氣
(3)酸能與堿性氧化物反應生成鹽和水
(4)酸能與堿反應生成鹽和水
(5)酸能與某些鹽反應生成新的鹽和新的酸
2、堿的通性
(1)堿溶液能使紫色的石蕊試液變藍，并能使無色的酚酞試液變紅色
(2)堿能與酸性氧化物反應生成鹽和水
(3)堿能與酸反應生成鹽和水
(4)某些堿能與某些鹽反應生成新的鹽和新的堿
十、鹽的性質
(1)某些鹽能與較活潑的金屬反應生成新的鹽和金屬
(2)某些鹽能與酸反應生成新的鹽和新的酸
(3)某些鹽能與某些堿反應生成新的鹽和新的堿
(4)有些不同的鹽之間能反應生成兩種新的鹽
初三化學酸堿鹽專題教案篇五
教學目標
知道酸和堿之間發(fā)生的中和反應。
了解酸堿性對生命活動和農作物的影響，以及中和反應在實際中的運用。
重點和難點
重點：知道酸和堿之間發(fā)生的中和反應。
難點：了解中和反應的實質。中和反應在生活實踐中的應用。
實驗準備
氫氧化鈉溶液中滴加酚酞試液，再逐滴滴加稀鹽酸至紅色剛好褪色。
蒸發(fā)實驗所得溶液結晶。
相關的cai課件。
課時安排 1課時
教學設計
第一板塊：問題結構
引導性材料
請一名同學朗讀課前準備的有關焦裕祿主要事跡的材料;介紹附近工廠排放的廢水的情況(有條件的可以利用多媒體播放有關的紀錄片)。
問題1：從上面的材料中我們發(fā)現了什么?有什么感受?
問題2：能否利用我們所學的化學知識提出解決的辦法?要利用到哪個知識點?該知識點的基本原理是什么?
同學們在討論回答上面的問題后，教師做簡要的評價，然后請學生閱讀課本第60頁中和反應在實際中的應用。
問題3：課文中主要從哪幾個方面介紹了中和反應在實際中的應用?
問題4：你還知道在我們生活的周圍哪些應用了中和反應的實例?它在實際生活中有什么重要意義?
問題5：你能寫出本課題中關于怎樣處理工廠廢水的反應原理嗎?
問題6：通過本課的學習，你有沒有想過對誰提出什么好的建議?或者擬訂一份調查報告給有關部門，其中包括你了解的情況和改進的方案。
點評：問題結構是構成教學思路的基本的材料，是學生進行有效探究活動的智力保證。教師展示問題結構的技巧是，先給學生“焦裕祿事跡”等各方面的材料，為學生建立起感性認識，將學生的思路送進“前沿陣地”，然后再層層深入。問題結構在抓住知識屬性的基礎上，針對中和反應的應用，采用層層遞進的形式不斷深入，不斷變換研究問題的角度實質，這一過程落實了知識技能目標，強化了過程方法目標，點撥了情感、態(tài)度與價值觀目標。
第二板塊：教學設計
創(chuàng)設情景 在酸性土壤中加入熟石灰和廁潔精洗廁所里的污垢
引入課題 探究酸和堿之間會發(fā)生什么反應
活動與探究 學生分組實驗、探究、匯報、交流
活動與探究 是酸中的什么離子，與堿中的什么離子相互作用。學生猜測、討論、分組實驗、總結
用課件演示氫氧化鈉與鹽酸反應的實質(驗證猜想與結論)
實踐與應用 “酸雨”導致土壤酸化;用洗潔精清洗廚具
實踐與應用 設計實驗：皮蛋有澀味，如何驗證它呈酸性還是堿性，在食用前可如何處理并完成該實驗
第三板塊：教學范例
我們已經知道
①在酸性土壤中加入熟石灰，可以調節(jié)土壤的酸堿性。
②硫酸廠的污水中含有硫酸等雜質，可以用熟石灰進行中和處理。
③胃酸過多的病人可以服用含氫氧化鋁的藥物，以中和過多的胃酸。
④被蚊蟲叮咬后，可以涂一些含有堿性物質(如氨水)的藥水，可減輕痛癢。
我們還應知道
提出問題：
酸有哪些性質?堿有哪些性質?它們之間會發(fā)生怎樣的反應?
猜想：
我猜想酸和堿之間會發(fā)生的反應有： 。
實驗探究 收集證據：
實驗步驟 實驗現象結論
1.取10 ml氫氧化鈉溶液于燒杯中，逐滴滴入酚酞試液。
2.向1中再逐滴加稀鹽酸，邊滴加邊攪拌至顏色剛好為無色。
3.蒸發(fā)反應后的溶液。
小結：
1.酸與堿反應的實質──中和反應。
2.鹽的定義。
知識小結 酸和堿能發(fā)生中和反應，生成物是鹽和水。
我發(fā)現的新問題：
猜想依據設計實驗驗證實驗現象結論
1
2
我們怎樣應用
①解釋“向土壤中灑熟石灰”的秘密。
②一些工廠排出的污水中含有酸，要除去它，加什么物質最合適?
③皮蛋味澀，如何做可除去澀味，親自動手試試看。
④被蚊蟲叮咬處腫成大包，這是蚊蟲在人的皮膚內分泌出蟻酸，從而使皮膚腫痛，可涂一些堿性物質(如nh3?h2o)的藥水，可減輕痛癢，你知道其中的原因嗎?
⑤醋可以將熱水瓶膽壁上的水垢(主要成分是mg(oh)2)除去，說明去垢的原理是什么。
⑥早晨空腹時，為什么要少吃蘋果(或酸性食物)較好?涼胃后醫(yī)生建議吃的藥丸，請想一想主要藥物的化學性質是酸性還是堿性?治療胃病的反應原理是什么?
⑦上網收集有關中和反應在生活中應用的資料?！踅虒W設計
我們的感受
學完本節(jié)，我的收獲是： 。
我的啟示是： 。
我的發(fā)現是： 。
初三化學酸堿鹽專題教案篇一
1.會用酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性;
2.自制酸堿指示劑。
教學重難點
【教學重點】
運用酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性。
【教學難點】
酸堿指示劑的變色情況。
教學過程
學習指導：酸堿指示劑
【自主練習】
閱讀書本50-51頁的有關內容,完成下列問題：
1.酸堿指示劑(簡稱指示劑)能跟酸或堿的溶液起作用而顯示不同的顏色。常見的有石蕊和酚酞。石蕊試液是紫色,遇酸溶液變紅色,遇堿溶液變藍色;酚酞溶液呈無色,遇酸溶液不變色,遇堿溶液變紅色。
2.下面同學們能通過石蕊溶液和酚酞溶液來驗證食醋、石灰水、鹽酸、氫氧化鈉溶液的酸堿性,并把觀察到的現象填在下表里。
(1)同學們兩人一組,相互之間說一說自己的實驗方案。老師隨時糾正。
(2)填完下表后,同學們說一下被檢驗的各種物質是酸還是堿。
3.酸溶于水叫酸溶液,所以酸一定呈酸(填“酸”或“堿”)性;堿溶于水叫堿溶液,所以堿一定呈堿(填“酸”或“堿”)性。所以都可以用指示劑來檢驗它們的酸堿性。
【小組討論】
1.試總結如何用酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性?
2.酸性溶液和酸溶液有什么關系?堿性溶液和堿溶液有什么關系?
3.用指示劑驗證nacl、na2co3、nh4cl這三種鹽的酸堿性,通過這幾個實驗你能得出什么結論?【教師點撥】
1.酸溶液的溶質一定是酸;酸性溶液的溶質不一定是酸,還有可能是鹽,如氯化銨、硫酸鋅等。酸性溶液包含酸溶液。堿溶液的溶質一定是堿;堿性溶液的溶質不一定是堿,還有可能是鹽,如碳酸鈉等。堿性溶液包含堿溶液。
2.鹽溶液有可能呈酸性,也有可能呈堿性,還可能呈中性。
【跟蹤練習】
1.把氫氧化鈉、二氧化碳、食鹽分別溶于水,在所得溶液中分別滴入紫色石蕊試液,溶液的顏色變化依次是(c)
a.紫色 藍色 紅色 b.藍色 紅色 無色
c.藍色 紅色 紫色 d.紅色 藍色 紫色
2.對某無色溶液進行下列實驗,根據實驗現象得出的結論,不正確的是(b)
a.滴入紫色石蕊試液,顏色變紅,則該溶液呈酸性
b.滴入酚酞溶液,溶液保持無色,則該溶液顯酸性
c.加入mg粉,有氣泡產生,則該溶液顯酸性
d.加入caco3固體,有氣泡產生,則該溶液顯酸性
學習指導二：自制酸堿指示劑
【自主練習】
酸堿指示劑的種類很多,在日常生活中指示劑隨處可見,同學們可以通過下面的活動體驗一下并填寫下表：
(1)取幾種同學們準備的植物花瓣或果實(如牽?；?、月季花、紫甘藍等),分別在研缽中搗爛,加入酒精浸泡;
(2)用紗布將浸泡出的汁液過濾或擠出,得到指示劑;
(3)試驗指示劑1-2種在下述4種溶液中的顏色變化。
【小組討論】
1.在第一步中,為什么要加入酒精?此過程是什么變化?
2.為什么會出現“萬紫千紅”的花?
【當堂訓練】
教學至此,敬請使用學案當堂訓練部分。
初三化學酸堿鹽專題教案篇二
教學目標:
1、 系統(tǒng)的歸納總結出酸堿鹽的種類、性質、轉換
2、 進一步分析鞏固復分解反應條件
3、 能熟練鑒別幾種物質
重點、難點：酸堿鹽的性質;復分解反應的條件;特殊離子的鑒別
考點及考試要求：物質分類中酸、堿、鹽相關內容一直是化學學科中尤為重要的內容，知識點延伸領域較廣，也是中考中占據分值的考點，重點突出較多，難點同樣很多，很多學生學習此處內容時較為吃力、需要多總結歸納、強化訓練。
教學內容
知識框架
一、概念：
1、 酸的組成——氫離子+酸根離子
2、 堿的組成——金屬離子+氫氧根離子
3、 鹽的組成——金屬離子(或銨根離子)+酸根離子
4、 復分解反應——由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應，叫做復分解反應。ab+cd=ad+cb (復分解反應的條件：生成物中有水、沉淀或氣體三者之一)
5、 稀釋濃硫酸的方法——一定要把濃硫酸沿著器壁慢慢地注入水里，并不斷攪動，使產生的熱量迅速地擴散，切不可把水倒入濃硫酸里。
6、 中和反應——酸跟堿作用生成鹽和水的反應叫做中和反應。
二、酸的性質：(1)酸能使紫色石蕊試液變紅色，無色酚酞不顯色
(2)酸 + 多數金屬氧化物 = 鹽 + 水
(3)酸 + 堿 = 鹽 + 水
(4)酸 + 鹽 = 新酸 + 新鹽
(5)酸+活潑的金屬=h2 + 鹽
二、堿的性質： (1)堿溶液能使紫色石蕊試液變藍色，無色酚酞試液變紅色。
(2)堿 + 多數非金屬氧化物 = 鹽 + 水
(3)堿 + 酸 = 鹽 + 水
(4)堿+某些鹽 = 另一種鹽 + 另一種堿
1、 氫氧化鈉跟二氧化碳反應：2naoh + co2 = na2co3 + h2o
2、 氫氧化鈉跟二氧化硫反應：2naoh + so2 = na2so3 + h2o
3、 氫氧化鈉跟三氧化硫反應：2naoh + so3 = na2so4 + h2o
4、 氫氧化鈣跟二氧化碳反應：ca(oh)2 + co2 = caco3↓ + h2o 使澄清石灰水變渾濁
5、 氫氧化鈉跟稀硫酸反應：2naoh + h2so4 = na2so4 + 2h2o
6、 氫氧化鈉跟稀鹽酸反應：naoh + hcl = nacl + h2o
7、 生石灰跟水反應：cao + h2o =ca(oh)2
三、鹽的性質：(1)鹽 + 某些金屬=另一種鹽+ 另一種金屬。
(2)鹽 + 某些酸 = 另一種鹽 + 另一種酸。
(3)鹽 + 某些堿 = 另一種鹽 + 另一種堿
(4)鹽 + 某些鹽 = 另一種鹽 + 另一種鹽
1、 硫酸銅溶液跟鐵反應：cuso4 + fe = znso4 +fe 鐵表面覆蓋紅色物質，溶液由藍色變淺綠色
2、 碳酸鈉跟鹽酸反應：na2co3 + 2hcl = 2nacl +h2o +co2↑有氣泡產生固體逐漸減少
3、 碳酸氫鈉跟鹽酸反應：nahco3 + hcl = nacl +h2o + co2↑有氣泡產生固體逐漸減少
4、 石灰石跟稀鹽酸反應：caco3 + 2hcl = cacl2 +h2o +co2↑有氣泡產生固體逐漸減少
5、 硝酸銀跟稀鹽酸反應：agno3 + hcl = agcl↓ +hno3 有白色沉淀產生
6、 氯化鋇跟稀硫酸反應：bacl2 + h2so4 = baso4↓ + 2hcl 有白色沉淀產生
7、 氫氧化鈣根碳酸鈉溶液反應：ca(oh)2 + na2co3 = 2naoh + caco3↓ 有白色沉淀產生
8、 硝酸銀溶液跟氫氧化鈉溶液反應：agno3 + nacl = agcl↓ + nano3有白色沉淀產生
9、 氯化鋇溶液跟硫酸鈉溶液反應：bacl2 + na2so4 = 2nacl + baso4↓有白色沉淀產生
初三化學酸堿鹽專題教案篇三
篇一
幾種常見的酸
1.鹽酸、硫酸的物理性質、用途的比較
2.濃鹽酸、濃硫酸的特性
(1)濃鹽酸具有揮發(fā)性。打開濃鹽酸的試劑瓶，會觀察到瓶口有白霧出現，那是因為從濃鹽酸瓶中揮發(fā)出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣接觸，形成鹽酸小液滴，故在開啟的瓶口處形成白霧，不是白煙。在化學中“煙”是指細小的固體顆粒，“霧”是指液態(tài)的小液滴。
(2)濃硫酸具有吸水性，可做干燥劑。如果濃硫酸長期露置在空氣中，會吸收空氣中的水蒸氣，使?jié)饬蛩岬娜苜|質量分數變小。濃硫酸能夠干燥不和它反應的氣體，如o2、h2、co2等，但不能干燥能和它反應的nh3.
(3)濃硫酸具有脫水性。它能奪取紙張、木材、皮膚(都由碳、氫、氧等元素的化合物組成)里的水分，生成黑色的炭。所以使用濃硫酸時要格外小心，如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應立即用大量和水沖洗，然后涂上3%～5%的碳酸氫鈉溶液。
(4)濃鹽酸和濃硫酸都具有強烈的腐蝕性。使用時要注意安全。
(5)濃硫酸溶于水時會放出大量的熱，這是因為硫酸與水結合成水合物的過程中放出的熱量大于其分子擴散過程中吸收的熱量。所以在稀釋濃硫酸時絕對不可將水倒入濃硫酸中，而是要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，并用玻璃棒不斷攪拌，使產生的大量的熱迅速擴散
3.鹽酸和硫酸的化學性質比較
篇二
幾種常見的堿
常見的堿的氫氧化鈉(naoh)、氫氧化鈣[ca(oh)2]，除此之外還有氫氧化鉀(koh)、氨水(nh3·h2o)，以及治療胃酸過多的藥物氫氧化鋁[al(oh)3]還有一些生物堿如煙堿(尼古丁)等。
1.氫氧化鈉和氫氧化鈣的物理性質、化學性質、用途的比較
2.酸、堿、鹽溶液的導電性
(1)酸、堿、鹽溶于水形成溶液過程會離解出可自由移動的離子，所以酸、堿、鹽的水溶液能導電。
(2)酸具有相似的化學性質是因為酸溶液中都存在相同的氫離子(h+)。
(3)堿具有相似的化學性質是因為堿溶液中都存在相同的氫氧根離子(oh-)。
篇三
酸堿指示劑
1.酸堿指示劑
遇到酸或堿時能發(fā)生特定的顏色變化，這類物質叫做酸堿指示劑，通常也簡稱指示劑。
常用的酸堿指示劑有紫色石蕊試液和無色酚酞試液
2.酸堿指示劑變_況
酸堿指示劑只有遇到酸性或堿性溶液時才會顯示不同的顏色，在中性溶液中不變色，所以我們把紫色石蕊試液(簡稱紫)和無色酚酞試液(簡稱酚)在不同酸堿性溶液中的變_況總結。
初三化學酸堿鹽專題教案篇四
一、電離方程式
h2so4=2h++so42-
naoh=na++oh-
al2(so4)3=2al3++3so42-
二、物質的俗稱和主要成分
生石灰——cao
熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分——ca(oh)2
石灰石、大理石——caco3
食鹽的主要成分——nacl
純堿、口堿——na2co3
燒堿、火堿、苛性鈉——naoh
膽礬、藍礬——cuso4.5h2o
碳酸鈉晶體——na2co3.10h2o
氨水——nh3.h2o
三、金屬活動性
1、金屬活動性順序：kcanamgalznfesnpb(h)cuhgagptau
2、金屬活動性順序的意義：在金屬活動性順序中，金屬位置越靠前，金屬在水溶液(酸溶液或鹽溶液)中就越容易失電子而變成離子，它的活動性就越強。
3、金屬活動性順序的應用：
(1)排在氫前的金屬能置換出酸里的氫(元素)。
(2)排在前面的金屬才能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來(k、ca、na除外)。
四、酸、堿、鹽的溶解性
1、常見鹽與堿的溶解性：(如果不讀出括號中的字，是不是一個較好記憶的順口溜?)
鉀(鹽)、鈉(鹽)、銨鹽全都溶，硝酸鹽遇水影無蹤。
硫酸鹽不溶硫酸鋇，氯化物不溶氯化銀。
碳酸鹽只溶鉀(鹽)、鈉(鹽)、銨(鹽)。
堿類物質溶解性：只有(氫氧化)鉀、(氫氧化)鈉、(氫氧化)鈣、(氫氧化)鋇溶。
2、八個常見的沉淀物：氯化銀、硫酸鋇碳酸銀、碳酸鋇、碳酸鈣氫氧化鎂、氫氧化銅、氫氧化鐵
3、四個微溶物：ca(oh)2(石灰水注明“澄清”的原因)caso4(實驗室制二氧化碳時不用稀硫酸的原因)
ag2so4(鑒別so42-和cl-時，不用硝酸銀的原因)mgco3(碳酸根離子不能用于在溶液中除去鎂離子的原因)
4、三個不存在的物質：所謂的氫氧化銀、碳酸鋁、碳酸鐵
五、分解反應發(fā)生的條件反應后有氣體、水或沉淀生成。(即有不在溶液中存在或在水溶液中不易電離的物質)
(1)不溶性堿只能與酸性發(fā)生中和反應
(2)不溶性鹽，只有碳酸鹽能與酸反應
(3)kno3、nano3、agno3、baso4不能做復分解反應的反應物
六、溶液的酸堿性與酸堿度的測定
1、指示劑———溶液的酸堿性紫色的石蕊試液遇酸性溶液變紅;遇堿性溶液變藍
無色的酚酞試液只遇堿溶液變紅注：不溶性堿與指示劑無作用堿性溶液不一定是堿的溶液(特例：碳酸鈉的水溶液顯堿性)
2、ph值———溶液的酸堿度ph>7溶液為酸性(越小酸性越強)ph=7溶液為中性ph<7溶液為堿性(越大堿性越強)
七、離子的檢驗
cl-(在溶液中)———在被測溶液中加入硝酸銀溶液，如果生成不溶于硝酸的白色沉淀，則原被測液中含氯離子。
so42-(在溶液中)———在被測溶液中加入氯化鋇(或硝酸鋇、或氫氧化鋇)溶液，如果生成不溶于硝酸(或鹽酸)的白色沉淀，則原被測液中含硫酸根離子。
co32-
(1)(固體或溶液)———在被測物質中加入稀酸溶液，如果產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原被測物質中含碳酸根離子。
(2)(在溶液中)———在被測溶液中加入氯化鋇或硝酸銀溶液，如果產生能溶于硝酸的白色沉淀，且同時生成能使澄清的石灰水變渾濁的氣體，則原被測溶液中含碳酸根離子。
注：
1、在鑒別cl-和so42-時，用氯化鋇溶液，不要用硝酸銀溶液，這是因為硫酸銀為微溶性物質，使鑒別現象不明顯。
2、在一未知溶液中加入氯化鋇溶液，若產生不溶于硝酸的白色沉淀，則原被測液中可能含銀離子也可能含硫酸根離子。
八、酸、堿、鹽的特性
1、濃鹽酸———有揮發(fā)性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧。
2、濃硝酸———有揮發(fā)性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧，有強氧化性。
3、濃硫酸———無揮發(fā)性。粘稠的油狀液體。有很強的吸水性和脫水性，溶水時能放出大量的熱。有強氧化性。
4、氫氧化鈣———白色粉末、微溶于水。
5、氫氧化鈉———白色固體、易潮解，溶水時放大量熱。能與空氣中的二氧化碳反應而變質。
6、硫酸銅———白色粉末、溶于水后得藍色溶液(從該溶液中析出的藍色晶體為五水合硫酸銅cuso4.5h2o)。
7、碳酸鈉———白色粉末，水溶液為堿性溶液(從溶液中析出的白色晶體為碳酸鈉晶體na2co3.10h2o)
8、氨水(nh3.h2o)———屬于堿的溶液
九、酸與堿的通性
1、酸的通性
(1)酸溶液能使紫色的石蕊試液變紅，不能使無色的酚酞試液變色。
(2)酸能與活潑金屬反應生成鹽和氫氣
(3)酸能與堿性氧化物反應生成鹽和水
(4)酸能與堿反應生成鹽和水
(5)酸能與某些鹽反應生成新的鹽和新的酸
2、堿的通性
(1)堿溶液能使紫色的石蕊試液變藍，并能使無色的酚酞試液變紅色
(2)堿能與酸性氧化物反應生成鹽和水
(3)堿能與酸反應生成鹽和水
(4)某些堿能與某些鹽反應生成新的鹽和新的堿
十、鹽的性質
(1)某些鹽能與較活潑的金屬反應生成新的鹽和金屬
(2)某些鹽能與酸反應生成新的鹽和新的酸
(3)某些鹽能與某些堿反應生成新的鹽和新的堿
(4)有些不同的鹽之間能反應生成兩種新的鹽
初三化學酸堿鹽專題教案篇五
教學目標
知道酸和堿之間發(fā)生的中和反應。
了解酸堿性對生命活動和農作物的影響，以及中和反應在實際中的運用。
重點和難點
重點：知道酸和堿之間發(fā)生的中和反應。
難點：了解中和反應的實質。中和反應在生活實踐中的應用。
實驗準備
氫氧化鈉溶液中滴加酚酞試液，再逐滴滴加稀鹽酸至紅色剛好褪色。
蒸發(fā)實驗所得溶液結晶。
相關的cai課件。
課時安排 1課時
教學設計
第一板塊：問題結構
引導性材料
請一名同學朗讀課前準備的有關焦裕祿主要事跡的材料;介紹附近工廠排放的廢水的情況(有條件的可以利用多媒體播放有關的紀錄片)。
問題1：從上面的材料中我們發(fā)現了什么?有什么感受?
問題2：能否利用我們所學的化學知識提出解決的辦法?要利用到哪個知識點?該知識點的基本原理是什么?
同學們在討論回答上面的問題后，教師做簡要的評價，然后請學生閱讀課本第60頁中和反應在實際中的應用。
問題3：課文中主要從哪幾個方面介紹了中和反應在實際中的應用?
問題4：你還知道在我們生活的周圍哪些應用了中和反應的實例?它在實際生活中有什么重要意義?
問題5：你能寫出本課題中關于怎樣處理工廠廢水的反應原理嗎?
問題6：通過本課的學習，你有沒有想過對誰提出什么好的建議?或者擬訂一份調查報告給有關部門，其中包括你了解的情況和改進的方案。
點評：問題結構是構成教學思路的基本的材料，是學生進行有效探究活動的智力保證。教師展示問題結構的技巧是，先給學生“焦裕祿事跡”等各方面的材料，為學生建立起感性認識，將學生的思路送進“前沿陣地”，然后再層層深入。問題結構在抓住知識屬性的基礎上，針對中和反應的應用，采用層層遞進的形式不斷深入，不斷變換研究問題的角度實質，這一過程落實了知識技能目標，強化了過程方法目標，點撥了情感、態(tài)度與價值觀目標。
第二板塊：教學設計
創(chuàng)設情景 在酸性土壤中加入熟石灰和廁潔精洗廁所里的污垢
引入課題 探究酸和堿之間會發(fā)生什么反應
活動與探究 學生分組實驗、探究、匯報、交流
活動與探究 是酸中的什么離子，與堿中的什么離子相互作用。學生猜測、討論、分組實驗、總結
用課件演示氫氧化鈉與鹽酸反應的實質(驗證猜想與結論)
實踐與應用 “酸雨”導致土壤酸化;用洗潔精清洗廚具
實踐與應用 設計實驗：皮蛋有澀味，如何驗證它呈酸性還是堿性，在食用前可如何處理并完成該實驗
第三板塊：教學范例
我們已經知道
①在酸性土壤中加入熟石灰，可以調節(jié)土壤的酸堿性。
②硫酸廠的污水中含有硫酸等雜質，可以用熟石灰進行中和處理。
③胃酸過多的病人可以服用含氫氧化鋁的藥物，以中和過多的胃酸。
④被蚊蟲叮咬后，可以涂一些含有堿性物質(如氨水)的藥水，可減輕痛癢。
我們還應知道
提出問題：
酸有哪些性質?堿有哪些性質?它們之間會發(fā)生怎樣的反應?
猜想：
我猜想酸和堿之間會發(fā)生的反應有： 。
實驗探究 收集證據：
實驗步驟 實驗現象結論
1.取10 ml氫氧化鈉溶液于燒杯中，逐滴滴入酚酞試液。
2.向1中再逐滴加稀鹽酸，邊滴加邊攪拌至顏色剛好為無色。
3.蒸發(fā)反應后的溶液。
小結：
1.酸與堿反應的實質──中和反應。
2.鹽的定義。
知識小結 酸和堿能發(fā)生中和反應，生成物是鹽和水。
我發(fā)現的新問題：
猜想依據設計實驗驗證實驗現象結論
1
2
我們怎樣應用
①解釋“向土壤中灑熟石灰”的秘密。
②一些工廠排出的污水中含有酸，要除去它，加什么物質最合適?
③皮蛋味澀，如何做可除去澀味，親自動手試試看。
④被蚊蟲叮咬處腫成大包，這是蚊蟲在人的皮膚內分泌出蟻酸，從而使皮膚腫痛，可涂一些堿性物質(如nh3?h2o)的藥水，可減輕痛癢，你知道其中的原因嗎?
⑤醋可以將熱水瓶膽壁上的水垢(主要成分是mg(oh)2)除去，說明去垢的原理是什么。
⑥早晨空腹時，為什么要少吃蘋果(或酸性食物)較好?涼胃后醫(yī)生建議吃的藥丸，請想一想主要藥物的化學性質是酸性還是堿性?治療胃病的反應原理是什么?
⑦上網收集有關中和反應在生活中應用的資料?！踅虒W設計
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