高一化學(xué)上冊(cè)必修1《氧化還原反應(yīng)》教案【一】
教學(xué)準(zhǔn)備
教學(xué)目標(biāo)
知識(shí)與技能
1、通過(guò)分析多個(gè)化學(xué)反應(yīng)，是學(xué)生認(rèn)識(shí)到有的化學(xué)反應(yīng)中存在著元素化合價(jià)的變化，建立氧化還原反應(yīng)的概念;
2、通過(guò)實(shí)驗(yàn)事實(shí)和思考，知道氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移;
3、初步掌握根據(jù)化合價(jià)的變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)分析氧化還原反應(yīng)的方法;
過(guò)程與方法
1.通過(guò)提出問(wèn)題、討論交流、分組合作，揭示氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)和特征，培養(yǎng)學(xué)生從微觀角度準(zhǔn)確理解概念的能力。
2通過(guò)設(shè)計(jì)問(wèn)題情境，由表及里培養(yǎng)學(xué)生思維的深刻性，由此及彼培養(yǎng)思維的邏輯性。
情感、態(tài)度和價(jià)值觀
了解氧化還原反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活中的應(yīng)用，認(rèn)識(shí)并理解化學(xué)對(duì)提高人類(lèi)生活質(zhì)量、促進(jìn)社會(huì)發(fā)展的重要作用。
教學(xué)重難點(diǎn)
教學(xué)重點(diǎn)：用化合價(jià)升降的觀點(diǎn)理解氧化還原反應(yīng)。
教學(xué)難點(diǎn)：理解氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。
教學(xué)過(guò)程
1、基本反應(yīng)類(lèi)型
化合反應(yīng)
分解反應(yīng)
置換反應(yīng)
復(fù)分解反應(yīng)
一、化學(xué)反應(yīng)的類(lèi)型
A+B=AB AB=A+B
A+BC=AC+B
AB+CD=AD+CB
2、氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)
按下列要求各舉一個(gè)符合條件的化學(xué)反應(yīng)，并寫(xiě)出化學(xué)方程式
Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2的反應(yīng)屬于
哪種基本反應(yīng)類(lèi)型?
氫氣還原氧化銅是氧化反應(yīng)還是還原反應(yīng)?
初中時(shí)所學(xué)的氧化還原反應(yīng)
討論結(jié)果
同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)用不同的分類(lèi)方法去分析，結(jié)果也不相同。四種基本反映類(lèi)型并不能包括所有的反應(yīng)。
初中所學(xué)的氧化還原反應(yīng)比較片面，不能真實(shí)地反映氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。
對(duì)于這一反應(yīng)，誰(shuí)得到氧，誰(shuí)失去氧，得到氧與失去氧的數(shù)目關(guān)系怎樣。
哪種元素化合價(jià)升高?哪種元素化合價(jià)降低?升高的化合價(jià)降低的化合價(jià)關(guān)系怎樣?
二、氧化還原反應(yīng)
1、什么叫氧化還原反應(yīng)?
2、特征：
反應(yīng)前后化合價(jià)發(fā)生變化(也是判斷依據(jù))
一種物質(zhì)被氧化，同時(shí)另一種物質(zhì)被還原的反應(yīng)
[練習(xí)] 用化合價(jià)升降的觀點(diǎn)去判斷下面的反 應(yīng)，哪些是氧化還原反應(yīng)?
關(guān)鍵：1)正確判斷各反應(yīng)物、生成物各元素的化合價(jià)及其變化;2)凡是有化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)
在氧化還原反應(yīng)中，為什么會(huì)發(fā)生化合價(jià)的變化呢?
[小結(jié)] 從NaCl的形成看化合價(jià)升降的根本原因是電子的
得失，即氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是有電子的得失。
4. 實(shí)質(zhì)：電子發(fā)生轉(zhuǎn)移(得失或偏移)
有電子轉(zhuǎn)移的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)
3. 氧化反應(yīng)，失e、價(jià)升;還原反應(yīng)，得e、價(jià)降
用雙線橋應(yīng)注意的事項(xiàng)：
正確判斷各反應(yīng)物、生成物各元素的化合價(jià)及其變化
兩個(gè)線橋一個(gè)在上、一個(gè)在下，線橋的方向是從反應(yīng)物一方指向生成物一方，首尾都必須對(duì)應(yīng)與發(fā)生化合價(jià)發(fā)生變化的同種元素。
電子符號(hào)用“e-”來(lái)表示
得失電子總數(shù)表示：原子個(gè)數(shù) × 每個(gè)原子得失電子數(shù)
注意：反應(yīng)中失去電子的總數(shù)等于得到電子的總數(shù)
5. 氧化還原反應(yīng)的表示(氧化還原反應(yīng)、 化合價(jià)升降、電子得失)
[練習(xí)] 用雙線橋表示下列氧化還原反應(yīng)的化合價(jià)升降及電子轉(zhuǎn)移情況。
① Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2
②Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑
③SO2 + 2H2S == 2H2O + 3S
④2KClO3 2KCl+3O2↑
⑤3Cl2 + 8NH3 == 6NH4Cl + N2
⑥MnO2+4HCl濃 MnCl2+Cl2↑+2H2O
[練習(xí)] 用雙線橋表示下列氧化還原反應(yīng)的化合價(jià)升降及電子轉(zhuǎn)移情況。
① MnO2+4HCl濃 MnCl2+Cl2↑+2H2O
② Cu + 2H2SO4(濃) = CuSO4 + SO2 ↑+2H2O
③ SO2 + 2H2S == 2H2O + 3S
④ 3Cl2 + 8NH3 == 6NH4Cl + N2
三、氧化還原反應(yīng)與基本反應(yīng)類(lèi)型的關(guān)系及一般規(guī)律
1.化合反應(yīng)：有單質(zhì)參加的是氧化還原反應(yīng)。
2.分解反應(yīng)：有單質(zhì)生成的是氧化還原反應(yīng)。
3.置換反應(yīng)：全部是氧化還原反應(yīng)。
4.復(fù)分解反應(yīng)：都是非氧化還原反應(yīng)。
四、氧化劑和還原劑
氧化劑： 得到電子(元素化合價(jià)降低)的物質(zhì)， 被還原。
1. 定義
說(shuō)明： (1) 氧化劑和還原劑均是指反應(yīng)物質(zhì)，是一種化學(xué)試劑， 不是
某一種元素。
(2) 氧化劑本身被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，得到的產(chǎn)物是還原產(chǎn) 物;
還原劑本身被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，得到的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物。
還原劑： 失去電子(元素化合價(jià)升高)的物質(zhì)，被氧化。
小結(jié)：
(1)氧化劑和還原劑分別是不同的物質(zhì)
(2)氧化劑和還原劑都是同一種物質(zhì)
(3)氧化劑和還原劑都是同一種物質(zhì)，而且被氧化與被還原的元素都是相同價(jià)態(tài)的同種元素
(4)反應(yīng)物參加反應(yīng)的總量中僅有一部分為氧化劑，另一部分為反應(yīng)介質(zhì)
2. 常見(jiàn)的氧化劑和還原劑
氧化劑： O2、Cl2、濃硫酸、HNO3、KMnO4、 FeCl3等
還原劑：Al、Zn、Fe、C、H2、CO等
3. 氧化性、還原性強(qiáng)弱判斷
氧化劑的氧化性 > 氧化產(chǎn)物的氧化性。
還原劑的還原性 > 還原產(chǎn)物的還原性。
(1)原子或離子的得電子能力越強(qiáng)，物質(zhì)氧化性越強(qiáng)
一般規(guī)律：
(2)原子或離子的失電子能力越強(qiáng)，物質(zhì)還原性越強(qiáng)
課后習(xí)題
作業(yè)：完成課后習(xí)題。
高一化學(xué)上冊(cè)必修1《氧化還原反應(yīng)》教案【二】
教學(xué)準(zhǔn)備
教學(xué)目標(biāo)
三維教學(xué)目標(biāo)
1.知識(shí)與技能
(1)通過(guò)分析氧化還原反應(yīng)與元素化合價(jià)升降的關(guān)系，學(xué)會(huì)用化合價(jià)的升降來(lái)判斷氧化還原反應(yīng);
(2)通過(guò)復(fù)習(xí)元素化合價(jià)的升降與電子得失或轉(zhuǎn)移的關(guān)系，學(xué)會(huì)從電子轉(zhuǎn)移的角度來(lái)分析氧化還原反應(yīng);
(3)通過(guò)觀察實(shí)驗(yàn)鋁與硫酸銅反應(yīng)過(guò)程中有電流產(chǎn)生，以及學(xué)生的角色扮演，理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)就是發(fā)生了電子的轉(zhuǎn)移;
(4)通過(guò)分析四種基本類(lèi)型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系，能畫(huà)出其交叉分類(lèi)圖。
2.過(guò)程與方法
(1)通過(guò)氧化還原反應(yīng)概念的教學(xué)，能提高準(zhǔn)確描述概念、深刻理解概念、比較辨析概念的能力;
(2)通過(guò)對(duì)氧化還原反應(yīng)概念認(rèn)識(shí)的過(guò)程，體會(huì)科學(xué)探究的基本方法，提高科學(xué)探究的能力。
3.情感態(tài)度與價(jià)值觀
(1)通過(guò)氧化還原反應(yīng)概念的演變，學(xué)會(huì)用發(fā)展的觀點(diǎn)、科學(xué)的態(tài)度、探索的精神學(xué)習(xí)化學(xué);
(2)通過(guò)創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情境，激發(fā)對(duì)化學(xué)學(xué)習(xí)的興趣和求知欲望。
教學(xué)重難點(diǎn)
教學(xué)重點(diǎn)及難點(diǎn)
重點(diǎn)：用化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)理解氧化還原反應(yīng);
難點(diǎn)：理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)就是發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移。
教學(xué)過(guò)程
教師活動(dòng)
【介紹】維生素C是美白的有效成分，其美白原理是由于發(fā)生了一類(lèi)簡(jiǎn)單的反應(yīng)——氧化還原反應(yīng)。這節(jié)課我們就一起來(lái)認(rèn)識(shí)這個(gè)具有神奇功能的氧化還原反應(yīng)。
【展示】一瓶維生素C
【問(wèn)題思考】初中時(shí)學(xué)過(guò)化學(xué)反應(yīng)可以劃分為四種基本反應(yīng)類(lèi)型，分別是指哪四種?是根據(jù)什么標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行分類(lèi)的?
【練習(xí)】下面四個(gè)反應(yīng)分別屬于四種基本反應(yīng)的哪一種?
【過(guò)渡】請(qǐng)繼續(xù)思考以下這兩個(gè)反應(yīng)屬于四種基本反應(yīng)嗎?如果屬于，是屬于哪一種?
【引導(dǎo)、思考】這兩個(gè)反應(yīng)都不屬于四種基本反應(yīng)，它們“無(wú)家可歸”?？梢?jiàn)把化學(xué)反應(yīng)分類(lèi)為四種基本反應(yīng)，這種分類(lèi)方法不夠全面。那么你還學(xué)過(guò)其它類(lèi)型的反應(yīng)嗎?舉出幾個(gè)這些反應(yīng)的例子。它們是按照什么標(biāo)準(zhǔn)來(lái)進(jìn)行分類(lèi)的?
【練習(xí)】以碳還原氧化銅為例，找出反應(yīng)中發(fā)生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的分別是哪個(gè)物質(zhì)?
【問(wèn)題思考】通過(guò)剛才的分析，可見(jiàn)氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是分開(kāi)進(jìn)行的還是同步進(jìn)行的?
【介紹、課件展示】我們把以上這類(lèi)反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)。從得失氧的角度，氧化還原反應(yīng)就是指有氧得和失的反應(yīng)。
【過(guò)渡】現(xiàn)在能不能找出剛才“無(wú)家可歸”的兩個(gè)反應(yīng)究竟是屬于哪一類(lèi)化學(xué)反應(yīng)?
【過(guò)渡、引導(dǎo)】第二個(gè)反應(yīng)依然是“無(wú)家可歸”?？梢?jiàn)，從得失氧的角度來(lái)定義氧化還原反應(yīng)也是不全面的。那還可以從哪些角度來(lái)分析氧化還原反應(yīng)呢?我們依然以碳還原氧化銅的反應(yīng)為例來(lái)分析。
請(qǐng)標(biāo)出該反應(yīng)前后各元素的化合價(jià)。
【問(wèn)題思考】標(biāo)出化合價(jià)以后，請(qǐng)找出發(fā)生氧化反應(yīng)的碳元素以及發(fā)生還原反應(yīng)的銅元素化合價(jià)在反應(yīng)前后怎樣變化?
【引導(dǎo)、介紹】發(fā)生氧化反應(yīng)，化合價(jià)升高;發(fā)生還原反應(yīng)，化合價(jià)降低?？梢?jiàn)氧化還原反應(yīng)也可以從化合價(jià)升降的角度來(lái)進(jìn)行定義，是指：有化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)。
【問(wèn)題思考】剛才“無(wú)家可歸”的這個(gè)反應(yīng)，現(xiàn)在能找出究竟屬于哪一類(lèi)反應(yīng)嗎?
【引導(dǎo)】可見(jiàn)，從化合價(jià)的角度來(lái)定義氧化還原反應(yīng)是全面的。所以我們把該角度定為氧化還原反應(yīng)的定義。
【板書(shū)】一、定義：凡是有化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。
【引導(dǎo)】從定義可以直接知道氧化還原反應(yīng)的特征就是有元素化合價(jià)的升降。
【板書(shū)】二、特征：有元素化合價(jià)的升降。(判據(jù))
【過(guò)渡】學(xué)習(xí)不能光停留在接受“是什么”的層面上，要有效地學(xué)習(xí)，我們還必須要去深究“為什么”。氧化還原反應(yīng)中元素會(huì)有化合價(jià)的升降，可是你知道化合價(jià)為什么會(huì)有升降嗎?
【引導(dǎo)】實(shí)驗(yàn)是科學(xué)中檢驗(yàn)真理的唯一標(biāo)準(zhǔn)。下面我們就以剛才練習(xí)中的C選項(xiàng)2Al+3CuSO4=3Cu + Al2(SO4)3這個(gè)
氧化還原反應(yīng)為例，演示該實(shí)驗(yàn)過(guò)程，你觀察到什么現(xiàn)象?從中能得到什么啟發(fā)?
【實(shí)驗(yàn)連線】
儀器：電解槽，導(dǎo)線，電流表
藥品：銅片，鋁片，硫酸銅溶液
實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：以鋁片為負(fù)極，銅片為正極，在硫酸銅溶液中構(gòu)成原電池，接入電流表，觀察鋁與硫酸銅反應(yīng)過(guò)程中電流表有什么現(xiàn)象出現(xiàn)
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：電流表的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)
實(shí)驗(yàn)結(jié)論：鋁與硫酸銅反應(yīng)的過(guò)程中產(chǎn)生了電流，說(shuō)明鋁與硫酸銅反應(yīng)的過(guò)程中有電子在轉(zhuǎn)移。
【過(guò)渡】從剛才鋁與硫酸銅反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中，我們知道氧化還原反應(yīng)過(guò)程中有電子在轉(zhuǎn)移。請(qǐng)問(wèn)電子為什么要發(fā)生轉(zhuǎn)移?昨晚已布置了大家去預(yù)習(xí)課本36-37頁(yè)的關(guān)于氯化鈉和氯化氫形成過(guò)程的內(nèi)容，現(xiàn)在我給大家準(zhǔn)備好了用卡紙制作的鈉原子、氯原子、氫原子，有哪些同學(xué)愿意以角色扮演這些原子的方式來(lái)跟大家交流你的預(yù)習(xí)結(jié)論，告訴大家氯化鈉和氯化氫是怎樣形成的?
【活動(dòng)與探究】
探究問(wèn)題;氧化還原反應(yīng)中電子為什么要發(fā)生轉(zhuǎn)移?(以氯化鈉和氯化氫的形成過(guò)程為例)
道具準(zhǔn)備：卡紙制作的鈉原子、氯原子、氫原子
活動(dòng)內(nèi)容：學(xué)生分為兩組分別扮演鈉原子和氯原子，演示氯化鈉的形成過(guò)程;扮演氫原子和氯原子，演示氯化氫的形成過(guò)程
活動(dòng)結(jié)論：氧化還原反應(yīng)中，電子的轉(zhuǎn)移是為了滿足各原子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的需要。
【問(wèn)題思考】通過(guò)課件動(dòng)畫(huà)結(jié)合板書(shū)，分析鈉與氯氣形成氯化鈉，氫氣與氯氣形成氯化氫這兩個(gè)反應(yīng)中化合價(jià)的變化情況、電子轉(zhuǎn)移的情況，請(qǐng)問(wèn)你現(xiàn)在能知道氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)為什么會(huì)有升降嗎?
【介紹】因此，氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是電子的轉(zhuǎn)移。
【板書(shū)】三、實(shí)質(zhì)：電子的轉(zhuǎn)移
【討論】從電子轉(zhuǎn)移的角度應(yīng)該怎樣定義氧化還原反應(yīng)?
【課堂練習(xí)】
1.下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述中，正確的是
( )
A、一定有氧元素
B、氧化反應(yīng)一定先于還原反應(yīng)發(fā)生
C、一定有電子的轉(zhuǎn)移
D、其本質(zhì)是化合價(jià)發(fā)生變化
2. 下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是( )
① CaCO3 = CaO+CO2↑
② 2KClO3 = 2KCl+3O2↑
③ CaO+H2O=Ca(OH)2
④ C+O2 = CO2
⑤ Zn+2HCl=H2↑+ZnCl2
⑥ Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
⑦CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
⑧ NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓
3.請(qǐng)把上述第2題中的八個(gè)化學(xué)反應(yīng)按照四種基本反應(yīng)類(lèi)型來(lái)進(jìn)行分類(lèi)。
【過(guò)渡、提問(wèn)】從上述練習(xí)的第2、3題中，你能找出氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)的關(guān)系嗎?請(qǐng)?jiān)诩埳袭?huà)出其交叉分類(lèi)圖。
【活動(dòng)與探究】
道具：卡紙制作的代表氧化還原反應(yīng)，非氧化還原反應(yīng)，四種基本反應(yīng)的圖形各一個(gè)，磁鐵
活動(dòng)內(nèi)容：請(qǐng)一組學(xué)生把氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)的關(guān)系以拼圖的形式展示。用磁鐵把拼圖貼在黑板上。
【板書(shū)】四、氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)的關(guān)系：(下面貼著以上的臉譜圖)
課后小結(jié)
【思考、提問(wèn)】經(jīng)過(guò)這節(jié)課的學(xué)習(xí)，我們都學(xué)到了哪些重點(diǎn)知識(shí)呢?
1.怎樣判斷一個(gè)反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)?
2.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是什么?
3.氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類(lèi)型的
課后習(xí)題
2. 下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述中，正確的是( )
A、一定有氧元素
B、氧化反應(yīng)一定先于還原反應(yīng)發(fā)生
C、一定有電子的轉(zhuǎn)移
D、其本質(zhì)是化合價(jià)發(fā)生變化
答案：C
3.下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是( )
5.下列物質(zhì)久置于空氣中會(huì)發(fā)生相應(yīng)的變化，其中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的是( )
A.濃硫酸的體積增大
B.鋁的表面生成致密的薄膜
C.澄清的石灰水變渾濁
D.氫氧化鈉的表面發(fā)生潮解
答案：B
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教學(xué)準(zhǔn)備
教學(xué)目標(biāo)
知識(shí)與技能
1、通過(guò)分析多個(gè)化學(xué)反應(yīng)，是學(xué)生認(rèn)識(shí)到有的化學(xué)反應(yīng)中存在著元素化合價(jià)的變化，建立氧化還原反應(yīng)的概念;
2、通過(guò)實(shí)驗(yàn)事實(shí)和思考，知道氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移;
3、初步掌握根據(jù)化合價(jià)的變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)分析氧化還原反應(yīng)的方法;
過(guò)程與方法
1.通過(guò)提出問(wèn)題、討論交流、分組合作，揭示氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)和特征，培養(yǎng)學(xué)生從微觀角度準(zhǔn)確理解概念的能力。
2通過(guò)設(shè)計(jì)問(wèn)題情境，由表及里培養(yǎng)學(xué)生思維的深刻性，由此及彼培養(yǎng)思維的邏輯性。
情感、態(tài)度和價(jià)值觀
了解氧化還原反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活中的應(yīng)用，認(rèn)識(shí)并理解化學(xué)對(duì)提高人類(lèi)生活質(zhì)量、促進(jìn)社會(huì)發(fā)展的重要作用。
教學(xué)重難點(diǎn)
教學(xué)重點(diǎn)：用化合價(jià)升降的觀點(diǎn)理解氧化還原反應(yīng)。
教學(xué)難點(diǎn)：理解氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。
教學(xué)過(guò)程
1、基本反應(yīng)類(lèi)型
化合反應(yīng)
分解反應(yīng)
置換反應(yīng)
復(fù)分解反應(yīng)
一、化學(xué)反應(yīng)的類(lèi)型
A+B=AB AB=A+B
A+BC=AC+B
AB+CD=AD+CB
2、氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)
按下列要求各舉一個(gè)符合條件的化學(xué)反應(yīng)，并寫(xiě)出化學(xué)方程式
Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2的反應(yīng)屬于
哪種基本反應(yīng)類(lèi)型?
氫氣還原氧化銅是氧化反應(yīng)還是還原反應(yīng)?
初中時(shí)所學(xué)的氧化還原反應(yīng)
討論結(jié)果
同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)用不同的分類(lèi)方法去分析，結(jié)果也不相同。四種基本反映類(lèi)型并不能包括所有的反應(yīng)。
初中所學(xué)的氧化還原反應(yīng)比較片面，不能真實(shí)地反映氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。
對(duì)于這一反應(yīng)，誰(shuí)得到氧，誰(shuí)失去氧，得到氧與失去氧的數(shù)目關(guān)系怎樣。
哪種元素化合價(jià)升高?哪種元素化合價(jià)降低?升高的化合價(jià)降低的化合價(jià)關(guān)系怎樣?
二、氧化還原反應(yīng)
1、什么叫氧化還原反應(yīng)?
2、特征：
反應(yīng)前后化合價(jià)發(fā)生變化(也是判斷依據(jù))
一種物質(zhì)被氧化，同時(shí)另一種物質(zhì)被還原的反應(yīng)
[練習(xí)] 用化合價(jià)升降的觀點(diǎn)去判斷下面的反 應(yīng)，哪些是氧化還原反應(yīng)?
關(guān)鍵：1)正確判斷各反應(yīng)物、生成物各元素的化合價(jià)及其變化;2)凡是有化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)
在氧化還原反應(yīng)中，為什么會(huì)發(fā)生化合價(jià)的變化呢?
[小結(jié)] 從NaCl的形成看化合價(jià)升降的根本原因是電子的
得失，即氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是有電子的得失。
4. 實(shí)質(zhì)：電子發(fā)生轉(zhuǎn)移(得失或偏移)
有電子轉(zhuǎn)移的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)
3. 氧化反應(yīng)，失e、價(jià)升;還原反應(yīng)，得e、價(jià)降
用雙線橋應(yīng)注意的事項(xiàng)：
正確判斷各反應(yīng)物、生成物各元素的化合價(jià)及其變化
兩個(gè)線橋一個(gè)在上、一個(gè)在下，線橋的方向是從反應(yīng)物一方指向生成物一方，首尾都必須對(duì)應(yīng)與發(fā)生化合價(jià)發(fā)生變化的同種元素。
電子符號(hào)用“e-”來(lái)表示
得失電子總數(shù)表示：原子個(gè)數(shù) × 每個(gè)原子得失電子數(shù)
注意：反應(yīng)中失去電子的總數(shù)等于得到電子的總數(shù)
5. 氧化還原反應(yīng)的表示(氧化還原反應(yīng)、 化合價(jià)升降、電子得失)
[練習(xí)] 用雙線橋表示下列氧化還原反應(yīng)的化合價(jià)升降及電子轉(zhuǎn)移情況。
① Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2
②Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑
③SO2 + 2H2S == 2H2O + 3S
④2KClO3 2KCl+3O2↑
⑤3Cl2 + 8NH3 == 6NH4Cl + N2
⑥MnO2+4HCl濃 MnCl2+Cl2↑+2H2O
[練習(xí)] 用雙線橋表示下列氧化還原反應(yīng)的化合價(jià)升降及電子轉(zhuǎn)移情況。
① MnO2+4HCl濃 MnCl2+Cl2↑+2H2O
② Cu + 2H2SO4(濃) = CuSO4 + SO2 ↑+2H2O
③ SO2 + 2H2S == 2H2O + 3S
④ 3Cl2 + 8NH3 == 6NH4Cl + N2
三、氧化還原反應(yīng)與基本反應(yīng)類(lèi)型的關(guān)系及一般規(guī)律
1.化合反應(yīng)：有單質(zhì)參加的是氧化還原反應(yīng)。
2.分解反應(yīng)：有單質(zhì)生成的是氧化還原反應(yīng)。
3.置換反應(yīng)：全部是氧化還原反應(yīng)。
4.復(fù)分解反應(yīng)：都是非氧化還原反應(yīng)。
四、氧化劑和還原劑
氧化劑： 得到電子(元素化合價(jià)降低)的物質(zhì)， 被還原。
1. 定義
說(shuō)明： (1) 氧化劑和還原劑均是指反應(yīng)物質(zhì)，是一種化學(xué)試劑， 不是
某一種元素。
(2) 氧化劑本身被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，得到的產(chǎn)物是還原產(chǎn) 物;
還原劑本身被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，得到的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物。
還原劑： 失去電子(元素化合價(jià)升高)的物質(zhì)，被氧化。
小結(jié)：
(1)氧化劑和還原劑分別是不同的物質(zhì)
(2)氧化劑和還原劑都是同一種物質(zhì)
(3)氧化劑和還原劑都是同一種物質(zhì)，而且被氧化與被還原的元素都是相同價(jià)態(tài)的同種元素
(4)反應(yīng)物參加反應(yīng)的總量中僅有一部分為氧化劑，另一部分為反應(yīng)介質(zhì)
2. 常見(jiàn)的氧化劑和還原劑
氧化劑： O2、Cl2、濃硫酸、HNO3、KMnO4、 FeCl3等
還原劑：Al、Zn、Fe、C、H2、CO等
3. 氧化性、還原性強(qiáng)弱判斷
氧化劑的氧化性 > 氧化產(chǎn)物的氧化性。
還原劑的還原性 > 還原產(chǎn)物的還原性。
(1)原子或離子的得電子能力越強(qiáng)，物質(zhì)氧化性越強(qiáng)
一般規(guī)律：
(2)原子或離子的失電子能力越強(qiáng)，物質(zhì)還原性越強(qiáng)
課后習(xí)題
作業(yè)：完成課后習(xí)題。
高一化學(xué)上冊(cè)必修1《氧化還原反應(yīng)》教案【二】
教學(xué)準(zhǔn)備
教學(xué)目標(biāo)
三維教學(xué)目標(biāo)
1.知識(shí)與技能
(1)通過(guò)分析氧化還原反應(yīng)與元素化合價(jià)升降的關(guān)系，學(xué)會(huì)用化合價(jià)的升降來(lái)判斷氧化還原反應(yīng);
(2)通過(guò)復(fù)習(xí)元素化合價(jià)的升降與電子得失或轉(zhuǎn)移的關(guān)系，學(xué)會(huì)從電子轉(zhuǎn)移的角度來(lái)分析氧化還原反應(yīng);
(3)通過(guò)觀察實(shí)驗(yàn)鋁與硫酸銅反應(yīng)過(guò)程中有電流產(chǎn)生，以及學(xué)生的角色扮演，理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)就是發(fā)生了電子的轉(zhuǎn)移;
(4)通過(guò)分析四種基本類(lèi)型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系，能畫(huà)出其交叉分類(lèi)圖。
2.過(guò)程與方法
(1)通過(guò)氧化還原反應(yīng)概念的教學(xué)，能提高準(zhǔn)確描述概念、深刻理解概念、比較辨析概念的能力;
(2)通過(guò)對(duì)氧化還原反應(yīng)概念認(rèn)識(shí)的過(guò)程，體會(huì)科學(xué)探究的基本方法，提高科學(xué)探究的能力。
3.情感態(tài)度與價(jià)值觀
(1)通過(guò)氧化還原反應(yīng)概念的演變，學(xué)會(huì)用發(fā)展的觀點(diǎn)、科學(xué)的態(tài)度、探索的精神學(xué)習(xí)化學(xué);
(2)通過(guò)創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情境，激發(fā)對(duì)化學(xué)學(xué)習(xí)的興趣和求知欲望。
教學(xué)重難點(diǎn)
教學(xué)重點(diǎn)及難點(diǎn)
重點(diǎn)：用化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)理解氧化還原反應(yīng);
難點(diǎn)：理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)就是發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移。
教學(xué)過(guò)程
教師活動(dòng)
【介紹】維生素C是美白的有效成分，其美白原理是由于發(fā)生了一類(lèi)簡(jiǎn)單的反應(yīng)——氧化還原反應(yīng)。這節(jié)課我們就一起來(lái)認(rèn)識(shí)這個(gè)具有神奇功能的氧化還原反應(yīng)。
【展示】一瓶維生素C
【問(wèn)題思考】初中時(shí)學(xué)過(guò)化學(xué)反應(yīng)可以劃分為四種基本反應(yīng)類(lèi)型，分別是指哪四種?是根據(jù)什么標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行分類(lèi)的?
【練習(xí)】下面四個(gè)反應(yīng)分別屬于四種基本反應(yīng)的哪一種?
【過(guò)渡】請(qǐng)繼續(xù)思考以下這兩個(gè)反應(yīng)屬于四種基本反應(yīng)嗎?如果屬于，是屬于哪一種?
【引導(dǎo)、思考】這兩個(gè)反應(yīng)都不屬于四種基本反應(yīng)，它們“無(wú)家可歸”?？梢?jiàn)把化學(xué)反應(yīng)分類(lèi)為四種基本反應(yīng)，這種分類(lèi)方法不夠全面。那么你還學(xué)過(guò)其它類(lèi)型的反應(yīng)嗎?舉出幾個(gè)這些反應(yīng)的例子。它們是按照什么標(biāo)準(zhǔn)來(lái)進(jìn)行分類(lèi)的?
【練習(xí)】以碳還原氧化銅為例，找出反應(yīng)中發(fā)生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的分別是哪個(gè)物質(zhì)?
【問(wèn)題思考】通過(guò)剛才的分析，可見(jiàn)氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是分開(kāi)進(jìn)行的還是同步進(jìn)行的?
【介紹、課件展示】我們把以上這類(lèi)反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)。從得失氧的角度，氧化還原反應(yīng)就是指有氧得和失的反應(yīng)。
【過(guò)渡】現(xiàn)在能不能找出剛才“無(wú)家可歸”的兩個(gè)反應(yīng)究竟是屬于哪一類(lèi)化學(xué)反應(yīng)?
【過(guò)渡、引導(dǎo)】第二個(gè)反應(yīng)依然是“無(wú)家可歸”?？梢?jiàn)，從得失氧的角度來(lái)定義氧化還原反應(yīng)也是不全面的。那還可以從哪些角度來(lái)分析氧化還原反應(yīng)呢?我們依然以碳還原氧化銅的反應(yīng)為例來(lái)分析。
請(qǐng)標(biāo)出該反應(yīng)前后各元素的化合價(jià)。
【問(wèn)題思考】標(biāo)出化合價(jià)以后，請(qǐng)找出發(fā)生氧化反應(yīng)的碳元素以及發(fā)生還原反應(yīng)的銅元素化合價(jià)在反應(yīng)前后怎樣變化?
【引導(dǎo)、介紹】發(fā)生氧化反應(yīng)，化合價(jià)升高;發(fā)生還原反應(yīng)，化合價(jià)降低?？梢?jiàn)氧化還原反應(yīng)也可以從化合價(jià)升降的角度來(lái)進(jìn)行定義，是指：有化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)。
【問(wèn)題思考】剛才“無(wú)家可歸”的這個(gè)反應(yīng)，現(xiàn)在能找出究竟屬于哪一類(lèi)反應(yīng)嗎?
【引導(dǎo)】可見(jiàn)，從化合價(jià)的角度來(lái)定義氧化還原反應(yīng)是全面的。所以我們把該角度定為氧化還原反應(yīng)的定義。
【板書(shū)】一、定義：凡是有化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。
【引導(dǎo)】從定義可以直接知道氧化還原反應(yīng)的特征就是有元素化合價(jià)的升降。
【板書(shū)】二、特征：有元素化合價(jià)的升降。(判據(jù))
【過(guò)渡】學(xué)習(xí)不能光停留在接受“是什么”的層面上，要有效地學(xué)習(xí)，我們還必須要去深究“為什么”。氧化還原反應(yīng)中元素會(huì)有化合價(jià)的升降，可是你知道化合價(jià)為什么會(huì)有升降嗎?
【引導(dǎo)】實(shí)驗(yàn)是科學(xué)中檢驗(yàn)真理的唯一標(biāo)準(zhǔn)。下面我們就以剛才練習(xí)中的C選項(xiàng)2Al+3CuSO4=3Cu + Al2(SO4)3這個(gè)
氧化還原反應(yīng)為例，演示該實(shí)驗(yàn)過(guò)程，你觀察到什么現(xiàn)象?從中能得到什么啟發(fā)?
【實(shí)驗(yàn)連線】
儀器：電解槽，導(dǎo)線，電流表
藥品：銅片，鋁片，硫酸銅溶液
實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：以鋁片為負(fù)極，銅片為正極，在硫酸銅溶液中構(gòu)成原電池，接入電流表，觀察鋁與硫酸銅反應(yīng)過(guò)程中電流表有什么現(xiàn)象出現(xiàn)
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：電流表的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)
實(shí)驗(yàn)結(jié)論：鋁與硫酸銅反應(yīng)的過(guò)程中產(chǎn)生了電流，說(shuō)明鋁與硫酸銅反應(yīng)的過(guò)程中有電子在轉(zhuǎn)移。
【過(guò)渡】從剛才鋁與硫酸銅反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中，我們知道氧化還原反應(yīng)過(guò)程中有電子在轉(zhuǎn)移。請(qǐng)問(wèn)電子為什么要發(fā)生轉(zhuǎn)移?昨晚已布置了大家去預(yù)習(xí)課本36-37頁(yè)的關(guān)于氯化鈉和氯化氫形成過(guò)程的內(nèi)容，現(xiàn)在我給大家準(zhǔn)備好了用卡紙制作的鈉原子、氯原子、氫原子，有哪些同學(xué)愿意以角色扮演這些原子的方式來(lái)跟大家交流你的預(yù)習(xí)結(jié)論，告訴大家氯化鈉和氯化氫是怎樣形成的?
【活動(dòng)與探究】
探究問(wèn)題;氧化還原反應(yīng)中電子為什么要發(fā)生轉(zhuǎn)移?(以氯化鈉和氯化氫的形成過(guò)程為例)
道具準(zhǔn)備：卡紙制作的鈉原子、氯原子、氫原子
活動(dòng)內(nèi)容：學(xué)生分為兩組分別扮演鈉原子和氯原子，演示氯化鈉的形成過(guò)程;扮演氫原子和氯原子，演示氯化氫的形成過(guò)程
活動(dòng)結(jié)論：氧化還原反應(yīng)中，電子的轉(zhuǎn)移是為了滿足各原子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的需要。
【問(wèn)題思考】通過(guò)課件動(dòng)畫(huà)結(jié)合板書(shū)，分析鈉與氯氣形成氯化鈉，氫氣與氯氣形成氯化氫這兩個(gè)反應(yīng)中化合價(jià)的變化情況、電子轉(zhuǎn)移的情況，請(qǐng)問(wèn)你現(xiàn)在能知道氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)為什么會(huì)有升降嗎?
【介紹】因此，氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是電子的轉(zhuǎn)移。
【板書(shū)】三、實(shí)質(zhì)：電子的轉(zhuǎn)移
【討論】從電子轉(zhuǎn)移的角度應(yīng)該怎樣定義氧化還原反應(yīng)?
【課堂練習(xí)】
1.下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述中，正確的是
( )
A、一定有氧元素
B、氧化反應(yīng)一定先于還原反應(yīng)發(fā)生
C、一定有電子的轉(zhuǎn)移
D、其本質(zhì)是化合價(jià)發(fā)生變化
2. 下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是( )
① CaCO3 = CaO+CO2↑
② 2KClO3 = 2KCl+3O2↑
③ CaO+H2O=Ca(OH)2
④ C+O2 = CO2
⑤ Zn+2HCl=H2↑+ZnCl2
⑥ Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
⑦CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
⑧ NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓
3.請(qǐng)把上述第2題中的八個(gè)化學(xué)反應(yīng)按照四種基本反應(yīng)類(lèi)型來(lái)進(jìn)行分類(lèi)。
【過(guò)渡、提問(wèn)】從上述練習(xí)的第2、3題中，你能找出氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)的關(guān)系嗎?請(qǐng)?jiān)诩埳袭?huà)出其交叉分類(lèi)圖。
【活動(dòng)與探究】
道具：卡紙制作的代表氧化還原反應(yīng)，非氧化還原反應(yīng)，四種基本反應(yīng)的圖形各一個(gè)，磁鐵
活動(dòng)內(nèi)容：請(qǐng)一組學(xué)生把氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)的關(guān)系以拼圖的形式展示。用磁鐵把拼圖貼在黑板上。
【板書(shū)】四、氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)的關(guān)系：(下面貼著以上的臉譜圖)
課后小結(jié)
【思考、提問(wèn)】經(jīng)過(guò)這節(jié)課的學(xué)習(xí)，我們都學(xué)到了哪些重點(diǎn)知識(shí)呢?
1.怎樣判斷一個(gè)反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)?
2.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是什么?
3.氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類(lèi)型的
課后習(xí)題
2. 下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述中，正確的是( )
A、一定有氧元素
B、氧化反應(yīng)一定先于還原反應(yīng)發(fā)生
C、一定有電子的轉(zhuǎn)移
D、其本質(zhì)是化合價(jià)發(fā)生變化
答案：C
3.下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是( )
5.下列物質(zhì)久置于空氣中會(huì)發(fā)生相應(yīng)的變化，其中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的是( )
A.濃硫酸的體積增大
B.鋁的表面生成致密的薄膜
C.澄清的石灰水變渾濁
D.氫氧化鈉的表面發(fā)生潮解
答案：B
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