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人教版九年級上冊化學《化學式與化合價》教案
教學目標
知識與技能
了解相對分子質量的含義，并能利用相對原子質量和相對分子質量計算物質的組成。
過程與方法
通過討論交流，培養(yǎng)學生利用所學的知識解決實際問題的能力和基本計算能力。
情感、態(tài)度與價值觀
通過討論交流，發(fā)展學生善于合作、勤于思考、勇于實踐的精神。
教學重難點
重點 有關相對分子質量、元素的質量比和元素質量分數的計算。
難點 物質質量與元素質量的互求。
教學工具
相關計算題
教學過程
一、導入新課
師：上節(jié)課我們學習了化學式與化合價，知道了化學式可以表示物質的組成，化合價能表示原子之間相互化合的數目。每一個化學式中元素原子的個數比是一定的，因此我們也可以說原子質量比是一定的，原子所占的比例也是一定的。這就是我們今天要研究的內容。
二、推進新課
講解相對分子質量的概念，根據化學式的計算，利用化學式的意義引出相關的習題類型。
計算物質的相對分子質量
例1：計算N2、Fe3O4、H2SO4、Cu(OH)2的相對分子質量。
解：N2的相對分子質量=14×2=28
Fe3O4的相對分子質量=56×3+16×4=232
H2SO4的相對分子質量=1×2+32+16×4=98
Cu(OH)2的相對分子質量=64+(16+1)×2=98
[練習]課本第89頁習題7
計算組成物質的各元素的質量比。liuxue86.com
例2：計算水中氫元素與氧元素的質量比。
解：H2O中氫元素與氧元素的質量比等于
1×2∶16=1∶8
[練習]課本第89頁習題7第(2)題
計算物質中某一元素的質量分數
例3：計算化肥硝酸銨(NH4NO3)中氮元素的質量分數。
解：先根據化學式計算出相對分子質量：
NH4NO3的相對分子質量=14+1×4+14+16×3=80
再計算氮元素的質量分數：
×100%=×100%=35%
[練習]1.計算氯酸鉀中氧元素的質量分數
2.課本第87頁習題9
化合物的質量與所含元素質量的互算
例4：為滿足生產需要，要使每公頃土地增加2kg氮元素，問50公頃的土地上應需施加硝酸銨(NH4NO3)肥料多少千克?
解法一：2÷×50=285.7 kg
解法二：50公頃土地需氮元素：50×2 kg=100 kg
設50公頃的土地上應需施加硝酸銨(NH4NO3)肥料的質量為x。
則：x×35%=100 kg x=285.7 kg
答：略
例5：若改用碳酸氫銨，多少千克碳酸氫銨與285.7kg硝酸銨含氮量相當?
解：設與285.7 kg硝酸銨含氮量相當的碳酸氫銨的質量為x。
x×=285.7kg× x=564.3 kg
答：略
[練習]課本第89頁習題9
介紹：藥品、食品等商品的標簽或說明書上常常用質量分數來表示物質的成分或純度，請同學們根據收集來的說明書對藥品、食品的有關情況做記錄。
化學式與化合價教學設計
教學目標
知識與技能：
(1)本課題包括化學式、化合價和有關相對分子質量的計算三部分內 容，它們是學習化學的工具，因此是“雙基”的 重要部分，掌握好了本課題對于今后化學學習有很大的幫助。
(2)根據化學式標化合價，根據化合價來推求化學式。
(3)教材最后是相對分子質量的涵義和有關相對分子質里的計算在此基礎上引導學生查看藥品、食品等商品的標簽或說明書，了解有關物質的成分或純度，本課題的知識在日常生活中是有用的。
過程與方法：學習對實驗現象的觀察、分析、歸納、總結，體會科學研究和思維方法，認識實驗研究和創(chuàng)新思維的重要性。
情感態(tài)度與價值觀 ：了解化學式與化合價發(fā)現的過程和方法，培養(yǎng)學生科學探究的精神。
教學重難點
教學重點
(1)化合物中正負化合價的代數和為零。
(2)記住常見元素的化合價。
(3)根據化學式的有關計算。
教學難點：化合價概念的建立。突破重點是根據兩個原則：①在化合物里正負化合價代數和 為零;②在單質里元素的化合價為零。
教學工具
多媒體、板書
教學過程
復習提問
寫出氯化鈉、氯化氫的化學式。為什么是一個鈉原子與一個氯原子結合，一個氫原子與一個氯原子結合?(根據原子結構來回答)。
請學生畫出原子結構示意圖，分析電子得失情況。引導學生用它們的原子結構示意圖，根據原子最外層要成為穩(wěn)定結構，形成穩(wěn)定化合物的道理。
比較NaCl、HCl、H2O幾個化學式，可知元素相互化合時，其原子個數比有一定的數值。(因為原子的最外層要成為穩(wěn)定結構，得失電子或共用電子對都有一定的數目。)這是元素形成化合物時的一種性質。這種性質就是元素的化合價。
化合價
一、什么是化合價?
定義：一種元素一定數目的原子跟其他元素一定數目的原子化合的性質，叫做這種元素的化合價。
[講述]上面的定義同學們難以理解，為了讓同學們更好地理解，老師今天重給同學們下一定義：原子或原子團得失電子而所帶的電荷數
二、化合價的確定
請學生畫一些原子結構示意圖，分析得失電子情況。并指出化合價有正價和負價及零價之分。
[閱讀]閱讀教材83頁表4-6
化合價有數值和正、負。如何確定呢?
原子團化合價的確定
三、化合價的規(guī)律(邊講述、邊簡要板書)
1.在化合物里，氧通常顯-2價(因為氧原子最外層6個電子，易得到2個電子)。氫通常顯+1價(因為氫原子外層1個電子，易失去)。金屬元素通常顯正價(因為其原子的最外層電子數少于4個，容易失去電子);非金屬元素通常顯負價。(因為其原子的最外層電子數大于4個，容易得到電子)。但在氧化物里，氧顯負價，其他元素顯正價。
2.在化合物里，正負化合價的代數和為零。公式：化合價×原子個數
再引導學生初步了解其原因：化合物分子作為一個整體是電中性的。所以在化合物里，正負化合價的代數和為零。這是化合價計算的重要法則。
3.在單質中元素的化合價為零
4.有些元素的化合價是可變的。例如，在FeCl2、FeCl3中鐵元素的化合價分別為+2、+3、在H2S、SO2中硫元素的化合價分別為-2、+4。可變的原因是這些元素的原子在不同條件下，既可得電子，也可失電子。而且得失電子數目可以不同。
讓學生看課本中常見元素的化合價表。
5.某些原子團也表現出一定的化合價。例如，在硫酸鋅里鋅為+2價，硫酸根為-2價;又如，在氫氧化鈣里，鈣為+2價，氫氧根為-1價。(簡要說明：原子團的化合價等于組成該原子團各元素正負化合價的代數和。例如氫氧根的價是(-2)+(+1)=-1。
四、化合價的書寫及意義
[學生練習]標出下列物質中各元素的化合價。
H2 H2O NaOH
[講述]注意：標元素化合價的方式與寫離子表示方式不同。化合價用+1、+2、-1、-2等標在元素符號的正上方;離子所帶電荷用1+，1-，2+，2-……等標在元素符號的右上角。如：Na+，Cl-，Zn2+，……。
〔小結〕引導學生總結化合價的書寫及與離子書寫的區(qū)別
化合價：頭上頂，號前數后
離子： 肩上扛，數前號后
〔練習〕練習化合價的意義 如：
+2 +2
Mg MgO
請學生試著編化合價的口訣：
正價口訣：一價氫金鉀鈉銀，二價鈣鎂和鋇鋅，銅汞一二鐵二三，鋁三硅四二四碳。單質零價永不變，多數元素有變價，正負代數和為零，先死后活來計算。
五、化合價與化學式的關系
從二者的定義和以上的例子，可知它們的關系很密切。
1.由化學式求未知元素的化合價
計算法則：正負化合價代數和為0
例題：求氯酸鉀中氯元素的化合價?
解：先寫出化學式：KClO3
查表知K為+1價，O為-2價，設Cl的化合價為x價。根據化合物中正負價代數和為零，
則1+x+(-2)×3=0，x=6-1=5
答：在氯酸鉀里，氯元素的化合價為+5
〔強調〕正號不可丟，+1不能寫成+，1不能省略
[學生練習]求KMnO4,K2MnO4,H2O2,ClO2,NH4NO3中加點元素的化合價
2、運用化合價寫化學式
例題：已知磷有兩種氧化物，其中磷的化合價分別為+3和+5，寫出這兩種氧化物的化學式。
解：(1)寫出+3價磷的氧化物的化學式。
解法一：最小公倍數法 +3 -2
①寫出組成元素并標上化合價：P O
②求兩種元素化合價絕對值的最小公倍數：2×3=6
③求出各元素的原子個數：6÷3=2 ,6÷2=3
④寫化學式：P2O3
⑤檢驗：(+3)×2+(-2)×3=0(正確)
解法二：十字相交法
講解：取化合價的絕對值交叉，然后進行最簡約分
[學生練習](2)寫出+5價磷的氧化物的化學式。
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