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人教版九年級上冊化學(xué)《質(zhì)量守恒定律》教案
教學(xué)目標(biāo)
【學(xué)習(xí)目標(biāo)】
1.了解化學(xué)方程式的概念。
2.知道化學(xué)方程式的含義。
3.理解化學(xué)方程式的讀法。
教學(xué)重難點
【重點難點】
1.化學(xué)方程式所表示的意義。
2.化學(xué)方程式的讀法。
教學(xué)過程
學(xué)習(xí)內(nèi)容一 化學(xué)方程式的定義及含義
【學(xué)習(xí)指導(dǎo)】
閱讀課本第96頁的有關(guān)內(nèi)容，完成下列填空。
1.用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子叫做化學(xué)方程式。在化學(xué)方程式中，等號的左邊表示反應(yīng)物，等號的右邊表示生成物，反應(yīng)條件標(biāo)在等號的上方，等號讀作生成，“+”讀作和。
2.化學(xué)方程式的含義
【討論交流】
怎樣求化學(xué)方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量比?
【溫馨點撥】
各物質(zhì)的質(zhì)量比=相對分子質(zhì)量×分子個數(shù)之比。
粒子個數(shù)就是化學(xué)式前面的計量數(shù)。
在化學(xué)反應(yīng)中減少的是反應(yīng)物，增加的是生成物。
【名師歸納】
化學(xué)方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量比是化學(xué)方程式中各物質(zhì)的相對分子質(zhì)量與化學(xué)式前化學(xué)計量數(shù)之積的比。所求質(zhì)量比一般不用約分成最簡比，但解答填空題時可約分。
【反饋練習(xí)】
1.如圖是四位同學(xué)討論某一個化學(xué)方程式的場景。他們所描述的化學(xué)方程式是(C)liuxue86.com
A.4P+5O22P2O5
B.C+O2CO2
C.S+O2SO2
D.2H2+O22H2O
2.化學(xué)方程式是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具之一。根據(jù)化學(xué)方程式不能獲得的信息是(D)
A.該反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物
B.各反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比
C.反應(yīng)發(fā)生所需要的條件
D.化學(xué)反應(yīng)的快慢
3.在一個密閉容器中，X、Y、Z、W四種物質(zhì)在一定條件下充分反應(yīng)后，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表，下列說法中錯誤的是(D)
A.該反應(yīng)是分解反應(yīng)
B.X可能是該反應(yīng)的催化劑
C.Y、Z變化質(zhì)量比為9∶8
D.反應(yīng)后X的質(zhì)量為0g
學(xué)習(xí)內(nèi)容二 化學(xué)方程式的讀法
【學(xué)習(xí)指導(dǎo)】
閱讀課本第96頁的有關(guān)內(nèi)容，完成下列填空。
S+O2SO2的讀法包括三個方面：
質(zhì)的方面：硫和氧氣在點燃的條件下生成二氧化硫。
量的方面：32份的硫和32份的氧氣在點燃的條件下生成64份的二氧化硫。
粒子方面：1個硫原子和1個氧分子在點燃的條件下生成1個二氧化硫分子。
【反饋練習(xí)】
1.有關(guān)C+O2CO2反應(yīng)的說法正確的是(D)
A.碳加氧氣點燃等于二氧化碳
B.一個碳原子和一個氧氣分子在點燃條件下反應(yīng)生成二氧化碳
C.一份質(zhì)量的碳和一份質(zhì)量的氧氣在點燃條件下反應(yīng)生成一份質(zhì)量的二氧化碳
D.碳和氧氣在點燃條件下反應(yīng)生成二氧化碳
2.氫氣和氧氣之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的過程，可用下圖表示。
試回答下列問題：
(1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2H2+O22H2O。
(2)除化學(xué)方程式本身的意義外，從上圖你還能得到哪些信息?(寫出兩條即可)
①反應(yīng)前后原子種類沒有發(fā)生變化;
②反應(yīng)前后原子個數(shù)沒有發(fā)生變化。
質(zhì)量守恒定律教學(xué)設(shè)計
教學(xué)目標(biāo)
(一)知識與技能：
1、理解質(zhì)量守恒定律以及守恒的原因;
2、理解化學(xué)方程式的意義。
(二)過程與方法：
1、通過對化學(xué)反應(yīng)實質(zhì)的分析及質(zhì)量守恒原因的分析，培養(yǎng)學(xué)生的研究問題能力和邏輯推理能力;
2、通過對實驗的觀察與操作，培養(yǎng)學(xué)生的動手實驗?zāi)芰坝^察分析能力;
3、使學(xué)生初步認(rèn)識科學(xué)探究的意義及基本過程，能提出問題，并進(jìn)行探究活動。
(三)情感、態(tài)度與價值觀：
1、激發(fā)學(xué)生對現(xiàn)實生活中化學(xué)現(xiàn)象的好奇心和探究欲，激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣;
2、通過對化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物及生成物的質(zhì)量的實驗測定，培養(yǎng)學(xué)生的辯證唯物主義觀點;
3、培養(yǎng)學(xué)生的合作意識及勤于思考、嚴(yán)謹(jǐn)務(wù)實、勇于實踐、不斷創(chuàng)新的科學(xué)精神。
教學(xué)重難點
教學(xué)重點：通過實驗探究認(rèn)識質(zhì)量守恒定律。
教學(xué)難點： 從微觀角度認(rèn)識在化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和原子的數(shù)目沒有增減。
教學(xué)過程
【新課引入】回憶生活中某些化學(xué)變化的現(xiàn)象，分析其質(zhì)量的變化。如煤燃燒后質(zhì)量 (填“減少”、“增加”或“不變”)?鐵生銹后質(zhì)量 ?
【設(shè)問】物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化前后質(zhì)量是否變化?
【實驗探究】反應(yīng)物的質(zhì)量總和與生成物的質(zhì)量總和的關(guān)系
提出假設(shè)：反應(yīng)物的質(zhì)量總和 生成物的質(zhì)量總和
A、> B、< C、= D、有時>，有時<，有時=
設(shè)計實驗，驗證假設(shè)：
(討論)選擇什么實驗來驗證假設(shè)?(突出強(qiáng)調(diào)是化學(xué)變化，發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。)
(設(shè)計實驗)1、白磷 + 氧氣 點 燃 五氧化二磷
2、鐵 + 硫酸銅 銅 + 硫酸亞鐵
(分組討論)1、實驗?zāi)康?，實驗原?引導(dǎo)學(xué)生注意物質(zhì)的狀態(tài)，結(jié)合現(xiàn)象思考)
2、選擇哪些實驗儀器和裝置
3、主要操作步驟
(演示)白磷在空氣中燃燒(注意白磷的保存方法)
(討論)1、玻璃管的作用(這些可能是學(xué)生設(shè)計的裝置與演示裝置的不同之處)
2、容器底部為什么要鋪一層細(xì)沙?
3、玻璃管的上端系一個小氣球作用是什么?
4、整套儀器裝置為什么要密閉?
(學(xué)生實驗)鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)
【講述】質(zhì)量守恒定律
【比較】兩個實驗裝置的密閉性，從物質(zhì)的狀態(tài)分析原因。
【討論交流】
【活動與探究】1、某學(xué)生在做蠟燭燃燒實驗時，用吸附劑將產(chǎn)生的水和二氧化碳進(jìn)行徹底吸收，結(jié)果發(fā)現(xiàn)質(zhì)量增重了，你能幫他解釋嗎?你認(rèn)為這一反應(yīng)也遵守質(zhì)量守恒定律嗎?
【思考】為什么質(zhì)量守恒呢?從微觀角度分析。
【動畫演示】水通電分解的課件(微觀)，討論。
【分析】分子 分 裂 原子 重新組合 分子 聚 集 物質(zhì)
【總結(jié)】質(zhì)量守恒定律的微觀實質(zhì) —— 原子三不變
原子的種類沒有改變; 引 申 元素的種類沒有改變
化學(xué)反應(yīng)前后 原子的數(shù)目沒有增減;
原子的質(zhì)量沒有變化。
【創(chuàng)設(shè)情境】從1寫到10000要多長時間?(請一名同學(xué)到黑板上演示，如何在1～2s內(nèi)從1寫到10000)
【講述】這是一道腦筋急轉(zhuǎn)彎的題目，在1后面添上4個0即可，這里走了一個捷徑，其實在化學(xué)學(xué)習(xí)中有時真的有捷徑可走。
【提問】到目前為止，大家已經(jīng)知道的有哪些化學(xué)反應(yīng)?
【提問】以硫在氧氣中燃燒這個化學(xué)反應(yīng)為例，你可以用哪些方式表示?
學(xué)生的答案可能有：1、硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫;
2、硫 + 氧氣點—— 二氧化硫
3、S +O2 —— SO2
【比較】哪種表達(dá)方式最好?好在哪里?(引導(dǎo)學(xué)生找原因，讓學(xué)生感受到在不給任何提示的情況下，用方式三表示，同樣可以知道描述的是哪一個反應(yīng)。為講意義作鋪墊)
簡單、便于書寫，能清楚地表述反應(yīng)，是國際化的語言。
【講述】第三種表示方法最顯著的特征是用化學(xué)式代替了物質(zhì)名稱。像這樣用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子就是我們今天要學(xué)的快捷方式——化學(xué)方程式。
【閱讀】二、化學(xué)方程式
【討論】模仿教材上碳燃燒的化學(xué)方程式所代表的意義，分組討論硫燃燒的化學(xué)方程式表示的意義。
【總結(jié)】化學(xué)方程式表示的意義：
1、表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件;
2、表示反應(yīng)物、生成物間的質(zhì)量比;
3、表示參加反應(yīng)和生成的各粒子的相對數(shù)量。
【強(qiáng)調(diào)】“+”、“ ”的讀法，與數(shù)學(xué)符號區(qū)別。
【講解】反應(yīng)的現(xiàn)象、物質(zhì)的顏色
點 燃
【練習(xí)】對于4P + 5O2==== 2P2O5這個反應(yīng)，反應(yīng)物和生成物間的質(zhì)量關(guān)系如何計算?(從符號的意義提示學(xué)生)
指出：①計算反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量比時，應(yīng)將反應(yīng)物的相對分子質(zhì)量乘以各物質(zhì)前面的化學(xué)計量數(shù);
②將反應(yīng)物與生成物的質(zhì)量同比例減小
注意：反應(yīng)前的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)后各物質(zhì)質(zhì)量總和，遵守質(zhì)量守恒定律。(為課題2書寫化學(xué)方程式 配平作鋪墊)
【小結(jié)】化學(xué)方程式與元素符號、化學(xué)式一樣，是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種工具，具有非常重要的意義。
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