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2019年高考化學知識考點試題：離子鍵
選擇題
1.下列物質屬于離子化合物的是( )。
A.O3 B.H2O
C.K2SO4 D.C2H5OH
2.下列表達方法正確的是( )。
A.Na2O的電子式：
B.硫離子的電子式：
C.Na+的結構示意圖：
D.碳13： 6(13)C
3.下列關于電子式的說法不正確的是( )。
A.每種元素的原子都可以寫出電子式
B.簡單陽離子的電子式與它的離子符號相同
C.陰離子的電子式要加方括號表示
D.電子式就是核外電子排布的式子
4.A和B兩元素能形成AB2型離子化合物，則A和B原子的原子序數可能是( )。
A.6和8 B.11和6
C.20和10 D.20和17
5.具有以下所述價電子數的原子，最難形成離子的是( )。
A.L層6個 B.L層4個
C.M層2個 D.M層7個
6.由電子層結構相同的兩種離子組成的離子化合物是( )。
A.CO B.SO2 C.Na2O D.Na2S
7.某物質屬于離子化合物，該物質一定具有的性質是( )。
A.可溶于水 B.熔融狀態(tài)下能導電
C.具有較高的熔點 C.水溶液導電
8.某元素最高正價與最低負價的代數和為4，該元素的離子與跟其核外電子排布相同的離子形成的化合物是( )。
A.K2S B.MgO C.MgS D.NaF
9.下列關于離子化合物的敘述正確的是( )。
A.離子化合物中都含有離子鍵
B.離子化合物中的陽離子只能是金屬離子
C.離子化合物如能溶于水，其水溶液一定可以導電
D.溶于水可以導電的化合物一定是離子化合物
10.用電子式表示離子鍵的形成過程，下列各式中正確的是( )。
非選擇題
11.用電子式表示下列物質：
(1)HF：__________;(2)CO2：__________;
(3)CaBr2：__________;(4)NaCl：__________。
12.下列性質中，可以證明某化合物內一定存在離子鍵的是( )。
A.可溶于水 B.不溶于水
C.水溶液能導電 D.熔融狀態(tài)能導電
13.甲、乙、丙為第二、三周期的元素，原子序數依次增大，甲和乙同周期，甲和丙同族，甲、乙原子序數之和與丙的原子序數相等，甲、丙原子的最外層電子數之和與乙原子的電子總數相等。下列說法中，不正確的是( )。
A.乙是地殼中含量最多的元素
B.丙的氫化物比甲的氫化物熱穩(wěn)定性弱
C.乙與丙形成的化合物可制作光導纖維
D.甲、乙兩種元素形成的化合物一定是離子化合物
14.A、B兩元素的原子分別失去2個電子形成穩(wěn)定結構時，A吸收的能量大于B吸收的能量;C、D兩元素的原子分別得到一個電子形成穩(wěn)定結構時，D放出的能量大于C放出的能量。若A、B、C、D間分別形成化合物時，屬于離子化合物可能性最大的是( )。
A.AD2 B.BC2 C.AC2 D.BD2
15.離子化合物AB2的陰、陽離子的電子層結構相同，1 mol AB2分子中含有54 mol電子。下列為與A、B相關的反應：①H2+B2―→C;②B2+X―→Y+AB2+H2O;③Y+C―→AB2+Z;其中Z有漂白作用。
(1)Y的化學式為______，Z的化學式：________。
(2)AB2的電子式為______________________。
(3)反應②的化學方程式為____________________________________________________
16.氮化鈉(Na3N)是科學家制備的一種重要化合物，它與水作用可產生NH3。請回答下列問題：
(1)Na3N的電子式為____________，該化合物由________鍵形成。
(2)Na3N與鹽酸反應生成________種鹽，其電子式分別是________________________________。
(3)根據題意，試判斷氮化鈉與水的反應，屬于四大基本反應類型中的____________反應。
(4)氮化鈉(Na3N)兩種離子半徑的大小關系是
r(Na+)________r(N3-)(填“>”、“<”或“=”)。
參考答案：
離子鍵
1.C 2.D 3.D
4.D 解析：20號和17號元素形成的化合物的化學式為CaCl2，屬于離子化合物。
5.B 解析：當最外層電子數等于4時，既難得到電子也難失去電子，故最難形成離子。
6.C 7.B
8.A 解析：設該元素的族序數為x，其最高正價為+x，最低負價為-(8-x)，故x為6，D不正確;由于O無最高正價，故B不正確，K+與S2-的核外電子排布相同，故A正確。
9.AC 解析：離子化合物NH4Cl中的陽離子NH4(+)不是金屬離子;HCl溶于水能導電，但不是離子化合物。
10.BC
11.
12.D 解析：化合物一定存在離子鍵則必為離子化合物，而離子化合物的特點是：熔融狀態(tài)能導電，故D正確。物質的溶解性與離子鍵無關，故不能通過是否溶于水來判斷，A、B都不正確;有些化合物不含離子鍵，溶于水也能導電，如H2SO4，因此C錯誤。
13.D 解析：根據題意設甲的原子序數為x，乙的原子序數為y，故有x+y=x+8，解得y=8，乙為氧元素;甲、丙同一主族，最外層電子數相等，甲與丙的最外層電子數都為4，故甲為碳元素，丙為硅元素。甲、乙兩種元素形成的化合物有CO、CO2，都不是離子化合物。
14.D 解析：失去電子吸收的熱量越少越容易發(fā)生，其元素的金屬性越強;得到電子，放出的熱量越大，越容易發(fā)生，其元素的非金屬性越強。A、B元素的原子失去2個電子形成穩(wěn)定結構，說明對應的離子為陽離子，且化合價為+2;C、D元素的原子得到1個電子形成穩(wěn)定結構，說明對應的離子為陰離子，且化合價為-1;A比B吸收熱量大，說明B的金屬性更強，D放出的熱量比C大，說明D的非金屬性更強，故B與D形成的化合物屬于離子化合物的可能性最大。
15.(1)Ca(ClO)2 HClO
(3)2Cl2+2Ca(OH)2===Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O
解析：由離子化合物AB2的陰、陽離子的電子層結構相同，且1 mol AB2分子中含有54 mol電子，則A、B兩元素的離子的核外電子排布與氬原子相同，A為Ca，B為Cl。反應式②是生產漂白粉的反應，反應③是強酸制弱酸。
16.
(3)復分解 (4)<
解析：(1)根據Na3N中各元素的化合價以及書寫電子式的規(guī)律可知：Na3N是離子化合物，1個N原子得到3個Na原子失去的3個電子后變?yōu)?BR> 離子。(2)根據題目所給條件，不難寫出Na3N與水反應的化學方程式：Na3N+3H2O===3NaOH+NH3↑，生成的NaOH和NH3都易與HCl反應生成鹽和水。(3)Na3N與水的反應屬于四大基本反應類型中的復分解反應，即AB+CD===AD+CB，且無元素化合價的變化。(4)Na+與N3-電子層結構相同，但Na+的核電荷數多，故Na+的半徑小于N3-的半徑。