化學跟物理一樣對女生來說簡直是殺手锏，不過只要認真學其實并不難。下面出國留學網小編整理了高二上冊化學期中試卷及答案精選，歡迎閱讀參考。
高二上冊化學期中試卷及答案精選(一)
一、選擇題(每小題只有一個正確答案，每小題3分，本題共54分)
1、下列電池工作時，O2在正極放電的是
2、下列說法中，正確的是
A.反應產物的總能量大于反應物的總能量時，△H< 0
B.在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑，可以改變化學反應進行的方向
C.ΔH<0、ΔS>0的反應在溫 度低時不能自發(fā)進行
D.一個化學反應的△H僅與反應的起始狀態(tài)和反應的最終狀態(tài)有關，與反應途徑無關
3、下列說法正確的是
A.Al-Mg合金焊接過程中使用的保護氣為N2
B.工業(yè)上可采用電解熔融NaCl的方法制備金屬鈉
C.將0.5molN2和1.5molH2充入一密閉容器中充分反應，放出熱量19.6KJ，則該熱化學方程式為N2(g) + 3 H2(g) 2NH3(g)△H=-39.2 KJ?mo-1
D.已知：2H2(g) + O2(g) 2H2O(g) △H= —486 KJ?mol-1 ，則H2 的燃燒熱△H為—243 KJ?mol-1
4、下列各組物質的顏色變化，可用勒夏特列原理解釋的是
A.新制的氯水在光照條件下顏色變淺 B.H2、I2、HI平衡混合氣 加壓后顏色變深x kb 1
C.氯化鐵溶液加鐵粉振蕩后顏色變淺 D.加入催化劑有利于氨的催化氧化
5、只改變一個影響因素，平衡常數K與化學平衡移動的關系敘述錯誤的是
A.K值不變，平衡可能移動 B.K值變化，平衡一定移動
C.平衡移動，K值可能 不變 D.平衡移動，K值一定變化
6、某反應過程能量變化如圖所 示，下列說法不正確的是
A.反應過程b有催化劑參與
B.該反應為放熱反應，熱效應等于△H
C.加入催化劑，可改變該反應的活化能
D.有催化劑的條件下，反應的活化能等于E1+E2
7、已知：C(s)+O2(g)=CO2 (g) △H1
CO2(g)+C(s)=2CO(g) △H2
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H3
4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) △H4
3 CO(g)+Fe2O3(s)=3CO2(g)+2Fe(s) △H5
下列關于上述反應焓變的判斷正確的是
A.△H1>0，△H3<0 B.△H2>0，△H3>0
C.△H1=△H2+△H3 D.△H3=△H4+△H5
8、已知：C(s)+H2O (g)=CO(g)+H2(g) ΔH=akJ?mol-1
2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH= -220kJ?mol-1
H-H、O=O和O-H鍵的鍵能分別為436、496和462kJ?mol-1，則a為
A.-332 B.-118 C.+350 D.+130
9、下列敘述錯誤的是
A.生鐵中含有碳，抗腐蝕能力比純鐵弱
B.用錫焊接的鐵質器件，焊接處易生銹
C.在鐵制品上鍍銅時，鍍件為陽極，銅鹽為電鍍液
D.電解精煉銅時，電解質溶液中銅離子濃度減小
10、有A、B、C、D、E五塊金屬片，進行如下實驗：①A、B用導線相連后，同時浸入稀硫酸溶液中，A為負極;②C、D用導線相連后，同時浸入稀硫酸溶液中，電流由D→導線→C;③A、C相連后，同時浸入稀硫酸溶液中，C極產生大量氣泡;④B、D用導線相連后，同時浸入稀硫酸溶液中，D極發(fā)生氧化反應;⑤用惰性電極電解含B離子和E離子的溶液，E先析出。據此，判斷五種金屬的活動性順序是
A.A>B>C>D>E B.A>C>D>B>E
C.C>A>B>D>E D.B>D>C>A>E
11、某種熔融碳酸鹽燃料電池以Li2CO3、K2CO3為電解質、以CH4為燃料時，該電池工作原理見右圖。下列說法正確的是
A.a為CH4，b為C O2
B.CO32—向正極移動
C.此電池在常溫時也能工作
D.正極電極反應式為：O2+2CO2+4e—=2CO32—:Z
12、某堿性蓄電池在充電和放電時發(fā)生的反應為：Fe+NiO2+2H2O Fe(OH)2+Ni(OH)2，
下列說法中正確的是
A.放電時，負極上發(fā)生反應的物質是Fe
B.放電時，正極反應是：NiO2+2e—+2H+ Ni(OH)2
C.充電時，陰極反應是：Ni(OH)2-2e—+2OH— NiO2+2H2O
D.充電時，陽極應該是鎳元素化合價降低
13、某同學組裝了下圖所示的電化學裝置，電極Ⅰ為Al，其它電極均為Cu，則
A.電流方向：電極Ⅳ→電流計→電極Ⅰ
B.電極Ⅰ發(fā)生還原反應
C.電極Ⅱ逐漸溶解
D.電極Ⅲ的電極反應：Cu2+ + 2e- = Cu
14、如右圖所示，將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U型管中。下列分析正確的是
A.K1閉合，鐵棒上發(fā)生的反應為2H++2e-→H2↑
B.K1閉合，石墨棒周圍溶液pH逐漸升高
C.K2閉合，鐵棒不會被腐蝕，屬于犧牲陽極的陰極保護法
D.K2閉合，電路中通過0.002NA個電子時，兩極共產生0.001mol 氣體
15、已知分解1 mol H2O2 放出熱量98KJ，在含少量I-的溶液中，H2O2的分解機理為：H2O2+ I- →H2O +IO- 慢 H2O2+ IO-→H2O +O2+ I- 快下列有關反應的說法正確的是
A.反應的速率與I-的濃度有關 B.IO-也是該反應的催化劑
C.反應活化能等于98KJ?mol-1 D.v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)
16、臭氧是理想的煙氣脫硝劑，其脫硝反應為：2NO2(g)+O3(g) N2O5(g)+O2(g)，反應在恒容密閉容器中進行，下列由該反應相關圖像作出的判斷正確的是
17、將BaO2放入密閉真空容器中，反應2BaO2(s) 2BaO(s)+O2(g)達到平衡，保持溫度不變，縮小容器容積，體系重新達到平衡時，下列說法正確的是
A.平衡常數減小 B.BaO量不變 C.氧氣濃度增大 D.BaO2量增加
18、用惰性電極電解一定濃度的CuSO4 溶液，通電一段時間后，向所得的溶液中加入0.1 mol Cu(OH)2后恰好恢復到電解前的濃度和pH。則下列說法正確的是
A.電解過程中陰極沒有氣體生成
B.電解過程中轉移 的電子的物質的量為0.4 mol
C.原CuSO4溶液的濃度為0.1 mol?L-1
D.電解過程中陽極收集到的氣體體積為1.12 L(標況下)
二、填空題(共46分)
19、(16分)進入秋冬季節(jié)后，鄭州市頻現 霧霾天氣，給人們的出行帶來極大的不便和危害，人們“談霾色變”。目前鄭州市汽車保有量達230萬量，汽車尾氣的污染是引起霧霾的主要因素之一，NO和CO是汽車尾氣的主要污染物。
(1)一定條件下，NO2與SO2反應生成SO3和NO兩種氣體：NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g)將體積比為1∶2的NO2、SO2氣體置于密閉容器中發(fā)生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是 。
a.體系壓強保持不變 b.混合氣體顏色保持不變
c.SO3和NO的體積比保持不變 d.每消耗1molSO2的同時生成1molNO
(2)氣缸中生成NO的反應為：N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H>0，汽車啟動后，氣缸溫度越高，單位時間內NO排放量越大，原因是 。假設空氣中N2和O2的體積比為4︰1，1300℃時，1mol空氣在某密閉容器內反應達到平衡時，測得NO為8×10-4mol，該反應的平衡常數K≈ 。
(3)汽車燃油不完全燃燒時生成CO，有人設想按下列反應除去CO：2CO(g)=C(s)+O2(g) △H>0，該設想能否實現? (填“能”或“不能”)，原因是 。
(4)在汽車尾氣系統(tǒng)中安裝催化轉化器可減少CO和NO的污染，用化學方程式表示其原理： 。
(5)某科研機構設計傳感器檢測CO的含量，其工作原理示意圖如下：
Pt電極上發(fā)生的是 反應(填“氧化”或“還原”);
寫出NiO電極的電極反應式
20.(18分)電化學原理在化學工業(yè)中有廣泛的應用.請根據如圖回答問題
(1)裝置Ⅰ中的X電極的名稱是 ，Y電極的電極反應式為 ，工作一段時間后，電解液的PH將 (填“增大”、“減小”、“不變”).
(2)若裝置Ⅱ中a、b均為Pt電極，W為飽和食鹽水(滴有幾滴酚酞)，實驗開始后，觀察到b電極周圍溶液變紅色，其原因是(用電極反應式表示) ，a電極上有氣泡產生，該氣體的電子式為 ，檢驗該氣體的操作是 .
(3)若利用裝置Ⅱ進行銅的精煉，則a電極的材料為 ，工作一段時間后裝置Ⅱ電解液中c(Cu2+)將 (填“增大”、“減小”、“不變”).
(4)若裝置Ⅱ中a為Ag棒，b為銅棒，W為AgNO3溶液，工作一段時間后發(fā)現銅棒增重2.16g，則流經電路的電子的物質的量為 ，若能量轉化率為80%，則消耗甲烷 mL(標況下).
21、(12分)研究氮 氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時，涉及如下反應：
2NO2(g)+NaCl(s) NaNO3(s)+ClNO(g) K1 ?H1 < 0(I)
2NO(g)+Cl2(g) 2ClNO(g) K2 ?H2 < 0 (II)
(1)4NO2(g)+2NaCl(s) 2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡常數K=
(用K1、K2表示)。
(2)為研究不同條件對反應(II)的影響，在恒溫條件 下，向2L恒容密閉容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min時反應(II)達到平衡。測得10min內 (ClNO)=7.5×10-3mol?L-1?min-1，則平衡后n(Cl2)= mol，NO的轉化率α1= 。其它條件保持不變，反應(II)在恒壓條件下進行，平衡時NO的轉化率α2 α1(填“>”“<”或“=”)，平衡常數K2 (填“增大”“減小”或“不變”)。若要使K2減小，可采用的措施是 。
參考答案
一、選擇題(每小題只有一個正確答案，每小題3分，本題共54分)
1—5 BDBAD
6—10 DCDCB
11—15 DAABA
16—18 ADB
二、填空題(共46分)
19(1) b
(2)升溫，生成NO的速率加快，且平衡正向移動，4×10-5
(3)不能;ΔH>0、ΔS<0 所以ΔH-TΔS<0
(4)2CO+2NO === N2+2CO2
(5)還原;CO+O2- -2e-===CO2
20、(1) 負極 ， O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣ ， 減小
(2) 2H++2e﹣=H2↑ ， ， 將濕潤的淀粉碘化鉀試紙靠近a管口，若變藍，說明生成了氯氣 .
(3) 粗銅 ， 減小
(4) 0.02mol ， 56 mL
21、(12分)(1)
(2)2.5×10-2;75%;>;不變;升高溫度
高二上冊化學期中試卷及答案精選(二)
可能用到的相對原子質量：H:1 C:12 Na:23 O:16 Cu:64 S:32
第I卷
一、選擇題(每題只有一個正確選項，每題2分，共46分)
1.下列說法正確的是( )
A.凡是放熱反應都是自發(fā)的，凡是吸熱反應都是非自發(fā)的
B.自發(fā)反應一定是熵增大，非自發(fā)反應一定是熵減小或不變
C.自發(fā)反應在恰當條件下才能實現
D.自發(fā)反應在任何條件下都能實現
2.CO(g)與H2O(g)反應過程的能量變化如圖所示，有關兩者反應的說法中正確的是( )
A.該反應為吸熱反應
B.CO(g)和H2O(g)所具有的總能量小于CO2(g)和H2(g)所具有的總能量
C.反應的熱化學方程式：CO(g)+H2O(g)===CO2(g)+H2(g) ΔH=+41 kJ?mol-1
D.1 mol CO2(g)和1 mol H2(g)反應生成1 mol CO(g)和H2O(g)要吸收41 kJ的熱量
3.已知：H2(g)+F2(g)===2HF(g) ΔH=-270 kJ?mol-1，下列說法正確的是( )
A. 2 L 氟化氫氣體分解成1 L 氫氣與1 L 氟氣吸收270 kJ熱量
B.1 mol氫氣與1 mol氟氣反應生成2 mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270 kJ
C.在相同條件下，斷裂反應物分子中的化學鍵吸收的總能量小于形成生成物分子中的化學鍵放出的總能量
D.1個氫氣分子與1個氟氣分子反應生成2個氟化氫氣體分子放出270 kJ熱量
4.工業(yè)生產硫酸過程中，SO2在接觸室中被催化氧化為SO3氣體，已知該反應為放熱反應?，F將2 mol SO2、1 mol O2充入一密閉容器充分反應后，放出熱量98.3 kJ，此時測得SO2的轉化率為50%，則下列熱化學方程式正確的是( )
A.2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH=-196.6 kJ?mol-1
B.2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH=-98.3 kJ?mol-1
C.SO2(g)+12O2(g) SO3(g) ΔH=+98.3 kJ?mol-1
D.SO2(g)+12O2(g) SO3(g) ΔH=-196.6 kJ?mol-1
5.已知298 K、101 kPa條件下：
①4Al(s)+3O2(g)===2Al2O3(s) ΔH=-2834.9 kJ?mol-1
②4Al(s)+2O3(g)===2Al2O3(s) ΔH=-3119.1 kJ?mol-1
由此得出的正確結論是( )
A.等質量的O2比O3能量高，由O2變?yōu)镺3為放熱反應
B.等質量的O2比O3能量低，由O2變?yōu)镺3為吸熱反應
C.O3比O2穩(wěn)定，由O2變?yōu)镺3為吸熱反應
D.O2比O3穩(wěn)定，由O2變?yōu)镺3為放熱反應
6.下列熱化學方程式中ΔH的數值表示可燃物燃燒熱的是( )
A.N2H4(g)+O2(g)===N2 (g)+ 2H2O(g) ΔH=-534.4 kJ?mol-1
B.CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-802.3 kJ?mol-1
C.2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ?mol-1
D.CO(g)+12O2(g)===CO2(g) ΔH=-283 kJ?mol-1
7.對于反應A2(g)+ 3B2(g) 2C(g)，以下表示其化學反應速率最快的是( )
A.v(A2) =0.4mol/(L?s) B.v(B2) =0.8mol/(L?s)
C.v(C) =0.6mol/(L?s) D.v(B2) =4.2mol/(L?min)
8.有關下圖裝置的說法中正確的是( )
A.若兩電極直接連接，a是食鹽水，則發(fā)生析氫腐蝕
B.若鐵接電源負極，石墨接電源正極，a是稀H2SO4溶液，電解一段時間后溶液的
pH增大
C.若兩電極直接連接，則電子從鐵流向石墨
D.若鐵接電源正極，石墨接電源負極，a是氯化銅溶液，陰離子向石墨電極移動
9.可用于電動汽車的鋁-空氣燃料電池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液為電解質溶液，鋁合金為負極，空氣電極為正極。下列說法正確的是( )
A.以NaOH溶液為電解質溶液時，電池在工作過程中電解液的pH保持不變
B.以NaOH溶液為電解質溶液時，負極反應為：Al+3OH--3e-===Al(OH)3↓
C.以NaCl溶液或NaOH溶液為電解質 溶液時，正極反應都為：O2+2H2O+4e-===4OH-
D.電池工作時，電子通過外電路從正極流向負極
10.在堿性鋅錳干電池中，已知氫氧化鉀為電解質，發(fā)生的電池總反應為：
Zn+2MnO2+2H2O===2MnOOH+Zn(OH)2。下列該電池的電極反應，正確的是( )
A.負極反應為Zn-2e-===Zn2+
B.負極反應為Zn+2H2O-2e-===Zn(OH)2+2H+
C.正極反應為2MnO2+2H2O+2e-===2MnOOH+2OH-
D.正極反應為2MnO2+2H++2e-===2MnOOH
11.在一定條件下，密閉容器中發(fā)生可逆反應2X(g)+2Y(g) 3Z(g)+2W(g)，該X、Y的初始濃度分別為2.5 mol?L-1和2.0 mol?L-1，達平衡后，測出下列各生成物的濃度數據中肯定錯誤的是 ( )
A. c(Z)=1.5 mol?L-1 B. c(Z)=2.4 mol?L-1
C .c(W)=1.6 mol?L-1 D. c(W)=2.0 mol?L-1
12.用惰性電極實現電解，下列說法正確的是( )
A.電解稀硫酸溶液，實質上是電解水，故溶液pH不變
B.電解稀氫氧化鈉溶液，要消耗OH-，故需加NaOH固體才能恢復到原溶液
C.電解氯化銅溶液，在陰極上和陽極上析出產物的物質的量之比為1∶1
D.電解硫酸鈉溶液，在陰極上和陽極上析出產物的物質的量之比為1∶2
13.下列有關電化學的裝置完全正確的是( )
14.下列關于化學反應速率的說法不正確的是( )
A.化學反應速率是指單位時間內任何一種反應物物質的量的濃度的減少或任何一種生成物的物質的量的濃度的增加
B.化學反應速率為1.0 mol?L-1?s-1，是指在1 s時某物質的濃度是1.0 mol?L-1
C.化學反應速率可以衡量化學反應進行的快慢
D.對于任何化學反應來說，反應速率越快，反應現象不一定越明顯
15.汽車的啟動電源常用鉛蓄電池，放電時的電池反應如下：
Pb+ PbO2 + 2H2SO4 2PbSO4 + 2H2O根據此反應判斷下列敘述中正確的是( )
A.放電時PbO2是電池的負極
B.放電時，負極的電極反應式為：Pb+SO42--2e-=PbSO4
C.放電時，溶液中的H+向正極區(qū)移動，正極區(qū)域的溶液的酸性增強
D.充電時，該電池的正極接電源的負極
16.下列說法正確的是 ( )
A.增大反應物濃度，可增大活化分子的百分數，從而使有效碰撞次數增大
B.有氣體參加的化學反應，若增大壓強(即縮小反應容器的體積)，可增加活化分子的百分數，從而使反應速率增大
C.升高溫度能使化學反應速率增大，原因是增加了反應物分子中活化分子的百分數
D.催化劑不影響反應活化能但能增大單位體積內活化分子百分數，從而增大反應速率
17將Mg條投入盛有稀HCl的容器里，產生H2的速率與下列因素：①鹽酸濃度 ②溫度 ③鎂條的表面積 ④溶液中c(Cl-)大小，有關系的是( )
A.①② B.③④ C.①②③ D.①②③④
18.如下圖所示，下列敘 述正確的是( )
A.片刻后CuSO4溶液中的c(SO42—)增大 B.X為正極，發(fā)生氧化反應
C.Y與濾紙接觸處變紅 D.電流沿Cu X Y Zn路徑流動
19. 相同條件下，下列各反應均為放熱反應，其中△H值最小的是： ( )
A. 2A(g) +B(g) == 2C(l) △H1 B. 2A (g) +B(g) ==2C(g) △H2
C. 2A (l)+B(l)==2C(g) △H3 D. 2A (l) + B(l)==2C(l) △H4
20.右圖中兩電極上發(fā)生的電極反應如下：
a極：2H++2e-===H2↑，b極：Cu-2e-== Cu 2+ 下列說法不正確的是( )
A. X溶液的pH增大
B.該裝置可能是將化學能轉化為電能
C.該裝置一定是電解池
D.a和b可能是同種電極材料
21.對于一個恒容密閉容器中進行的可逆反應：mA(氣) + nB(氣) eC(氣 )+dD (氣)
△H<0，下列能證明該反應一定達到平衡狀態(tài)的是( )
A.容器內壓強不隨時間的延長而變化
B.單位時間內每消耗m個A分子的同時也生成了d個D分子
C.單位時間內每生成e個C分子的同時也生成了n個B分子
D.A、B、C、D四種物質的分子數之比為m∶n∶e ∶d
22.相同材料的鐵在圖中的四種情況下最不易被腐蝕的是( )
23.用鉑電極電解100mL H2SO4 與CuSO4 的混合液，通電一段時間后，兩極均收集到2.24 L 氣體(標準狀況)，則原混合液中Cu2+的物質的量濃度為 ( )
A.1mol/L B. 2mol/L C. 2.5mol/L D. 3mol/L
第II卷
二、非選擇題(共54分)
24(6分)某溫度時，在2 L的密閉容器中，M、N兩種物質的量隨時間的變化曲線如下圖所示。
(1)達到平衡時N的轉化率是
(2)由圖中所給數據進行分析，該反應的化學方程式為 ;
(3)若t2=2,則反應從開始至2分鐘末，用M的濃度變化表示的平均反應速率為 v(Z)= ;
25(9分)(1)已知完全斷裂1 mol氮氣中的鍵需要吸收熱量946kJ，完全斷裂1 mol氫氣中的鍵需要吸收熱量436KJ, 根據熱化學方程式： N2(g) + 3H2(g)== 2NH3(g) △H=-92.4 kJ?mol-1則氨氣中1molN—H鍵斷裂時吸收熱量是_______ kJ。
(2)0.2mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧氣中燃燒，生成固態(tài)的三氧化二硼和液態(tài)水，放出433kJ熱量，其熱化學方程式為______________________________________
又已知：H2O(l)===H2O(g) ΔH=+44 kJ?mol-1。則5.6 L(標準狀況)乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時放出的熱量是__________kJ。
26(8分)在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：
C(s)+ H2O (g) CO(g)+ H2 (g),其化學平衡常數K和溫度t的關系如下表：
t/℃ 700 800 8 30 1000 1200
K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
完成下列問題：
(1)該反應的化學平衡常數表達式為K=________________。
(2)能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的 依據是__________。
a.容器中壓強不變 b.混合氣體中c(CO)不變
c.v正(H2)=v逆(H2O) d.c(H2O)=c(H2)
(3)某溫度下，平衡濃度符合下式：c(CO)?c(H2)= c(H2O)，試判斷此時的溫度為___________℃;在此溫度下，若反應開始時H2O (g)的濃度為a mol/L,當反應達到平衡時測得CO與H2的濃度均為0.2 mol/L，則反應開始時H2O的濃度a=_______ mol/L。
27(17分).電化學原理在日常生活和 工農業(yè)生產中發(fā)揮著重要作用。
鋼鐵生銹現象隨處可見，鋼鐵的 電化腐蝕原理如圖所示：
(1)寫出石墨電極的電極反應_________________________;
(2)將該裝置作簡單修改即可成為鋼鐵電化學防護的裝置，請在右圖虛線框內所示位置作出修改，并用箭頭標出導線中電子 流動方向且完成以下問題
①簡單修改后的該防護裝置的名稱為__________________________________
寫出修改后石墨電極的電極反應式____________________________________;
②_______極(填“正極 ”“負極”“陽極”“陰極”)附近溶液的pH增大;
③檢驗陽極產物的方法是_____________________________________________;
④修改后的裝置共收集到標準狀況下的氣體11.2 L時，則有______mol電子發(fā)生轉移，假設溶液的體積為200ml，則此時溶液中OH-的物質的量濃度為________ mol/L
28(14分).某實驗小組用0.50mol/L氫氧化鈉溶液和0.50mol/L硫酸溶液進行反應熱的測定。
I. 配制0.50mol/L氫氧化鈉溶液
(1)若實驗中大約要使用245mL NaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體_________克。
(2) 配制過程中，所需要的玻璃儀器有_____________________________________
II. 測定稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應的反應熱實驗裝置如下：
(3)如圖裝置中儀器環(huán)形玻璃攪拌棒作用是___________________________________;
(4)燒杯間填滿碎泡沫塑料、大燒杯上加蓋硬紙板的作用是__________________
(5)已知稀硫酸與稀氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應生成1 mol水時，放出57.3 KJ熱量。請寫出硫酸與氫氧化鈉發(fā)生中和反應的熱化學方程式：
____________________________________________________________，
用0.2 mol 稀硫酸溶液與足量稀氫氧化鈉溶液反應，能放出________kJ熱量。
(6)在測定中和反應的反應熱的實驗中，下列敘述正確的是( )
A.測定中和反應的反應熱時，酸堿中和之后應讀取體系達到的最高溫度
B.中和反應的試驗中，應快速將NaOH溶液一次倒入盛鹽酸的小燒杯中
C.可以用氫氧化鉀代替氫氧化鈉，濃硫酸代替稀硫酸
D.在測定中和反應的反應熱實驗中，每完成一次反應熱熱測定，至少需要讀三次溫度
參考答案
題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
答案 C D C A B D A C C C D C
題號 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23
答案 C B B C C C A B C C A
一、選擇題：(每小題2分，共46分)
二、非選擇題：(共54分)
電極反應式或化學方程式中的氣標、反應條件沒寫扣1分，未配平不得分
24(1)75% (2分)
(2) 2N M (2分，未寫可逆符號扣1分)
(3)0.5mol/(l.?min) (2分，單位沒寫扣1分)
25(1).391.1KJ (3分)
(2).B2H6(g)+3O2(g)===B2O3(s)+3H2O(l) ΔH=-2165kJ?mol-1
(3分，ΔH錯不得分)
508.3KJ (3分)
26(1) (2分)
(2)a b c (2分，漏選得1分，錯選不得分)
(3)830 (2分) 0.24 (2分)
27(1) O2+2H2O+4e-===4OH-(3分)
(2) (2分)
①外加電流的陰極保護法(2分)
2Cl- -2e-=Cl2↑ (2分)
② 陰極(2分)
③用 濕潤的淀粉KI試紙靠近陽極，如果試紙變藍，說明是Cl2 (2分)
④ 0.5 (2分) 2.5(2分)
28(1)5.0 (2分，寫“5”得1分)
(2)燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、250mL容量瓶 (2分，寫對1個0.5分)
(3)攪拌，使溶液充分混合 (2分)
(4)保溫、隔熱(1分)
(5)H2SO4(aq) +2NaOH(aq) =NaSO4(aq)+2H2O(l) △H=—114.6KJ.mol-1
(3分, ΔH錯不得分)
22.9 (2分)
(6)A B D (2分, 漏選得1分，錯選不得分)
高二上冊化學期中試卷及答案精選(三)
Ⅰ 卷(60分)
一、選擇題(共20小題，每小題1-2個正確答案)
1.若將P原子的電子排布式寫成1s22s22p63s23px23py1，它違背了
A. 能量守恒原理 B. 泡利不相容原理 C. 能量最低原理 D. 洪特規(guī)則
2.下列關于化學鍵的說法中正確的是
A.氣體單質中一定含有共價鍵
B.由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物
C.含有離子鍵的晶體一定是離子晶體
D.一定是在發(fā)生化學反應時，化學鍵才發(fā)生斷裂
3.元素周期表中鉍元素的數據見右圖，下列說法正確的是
A.Bi元素的質量數是209.0 B.Bi元素中子數為83
C.Bi原子6p亞層有有一個未成對電子 D.Bi位于第六周期VA族，屬于p區(qū)
4.下列四種元素中，第一電離能由大到小順序正確的是
①.原子含有未成對電子最多的第二周期元素
②.電子排布為1s2的元素
③.周期表中電負性最強的元素
④.原子最外層電子排布為3s23p4的元素
A.②③①④ B.③①④② C.①③④② D.無法比較
5.下列變化過程中，共價鍵被破壞的是
A. 燒堿固體融化 B. 氯化氫氣體溶于水
C. 干冰氣化 D. 碘溶于酒精
6.下列說法中正確的是
A.乙炔分子中，每個碳原子都有兩個未雜化的2p軌道形成π鍵
B.sp3雜化軌道是由能量相近1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道
C.凡中心原子采取sp2雜化的分子，其分子構型都是平面三角形
D.氨氣分子中有一對未參與雜化的孤對電子
7.下列物質：①MgCl2 ②SiO2 ③白磷 ④BF3 ⑤NH3 ⑥四氯化碳
其中含極性鍵的非極性分子是
A.①②③④⑥ B.①④⑤⑥ C.③④⑥ D.④⑥
8.關于配合物[Zn(NH3)4]Cl2的說法正確的是
A.配位數為6 B.配體為NH3和Cl-
C.[Zn(NH3)4]2+為內界 D.Zn2+和NH3以離子鍵結合
9.下列事實與氫鍵有關的是
A. 水加熱到很高的溫度都難以分解 B. 水結成冰體積膨脹，密度變小
C. CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔點遞增 D. 乙醇能與水任意比例互溶
10.下列晶體直接由原子構成的有
A.硫磺 B.石英晶體 C.氬 D.金屬鋁
11.下列圖式表示正確的是
A.二氧化碳 B.次氯酸的結構式 H-Cl-O
C.鐵離子的價電子排布式 3d34s2 D.氯化銫的晶體結構
12. 下列各項的敘述中都包含兩個數值，前一數值大于后一數值的是
A.HCl中H—Cl鍵的極性和HF中H—F的極性
B.乙烯CH2=CH2中碳碳σ鍵的鍵能和碳碳π鍵的鍵能
C.1mol金剛石晶體中C-C鍵數目和1mol SiO2晶體Si—O鍵數目
D.MgCl2晶體的熔點與AlCl3晶體的熔點
13.下列曲線表示鹵族元素某種性質隨核電荷數的變化趨勢，正確的是
A. B. C. D
14.鈹元素性質與鋁元素性質相似，下列方法能證明氯化鈹是分子晶體的是
A.溶于硝酸銀溶液，觀察是否有白色沉淀生成 B.溶于水做導電實驗，觀察是否導電
C.熔融狀態(tài)，做導電實驗，觀察是否導電 D.測定氯化鈹熔點
15. 有關甲醛(HCHO)、苯、二氧化碳及水說法不正確的是
A. 苯分子中所有原子共平面
B. 甲醛、苯和二氧化碳中碳原子均采用sp2雜化
C. 苯、二氧化碳是非極性分子，水和甲醛是極性分子
D. 水的沸點比甲醛高得多，是因為水分子間能形成氫鍵，而甲醛分子間不能形成氫鍵
16. 圖1表示某種含氮有機化合物的結構，其分子內4個氮原子分別位于正四面體的4個頂點(見圖2)。分子內存在空腔，能嵌入某微粒并形成4個氫鍵予以識別。下列微粒中，能被該有機化合物識別的是
A.CF4 B.CH4 C.NH4+ D.H2O
17.BF3與一定量的水形成(H2O)2?BF3晶體Q，Q在一定條件下可轉化為R：
反應過程中新形成的化學鍵包括
A.離子鍵 B.配位鍵 C.金屬鍵 D.氫鍵
18.普魯士藍晶體結構如下圖所示(每兩個立方體中，一個K+在其中一個立方體中心，另一個則無K+)，下列說法正確的是
A.化學式可以表示為KFe2(CN)6
B.一個立方體中含有12個π鍵
C.普魯士藍中含有配位鍵
D.Fe3+周圍有12個Fe2+離子
19. 氮化硼(BN)晶體有多種相結構。六方相氮化硼是通常存在的穩(wěn)定相，與石墨相似，具有層狀結構，可作高溫潤滑劑，但不能導電。立方相氮化硼是超硬材料，有優(yōu)異的耐磨性。它們的晶體結構如圖所示。關于這兩種晶體的說法，正確的是
A.立方相氮化硼含配位鍵B→N
B.六方相氮化硼層間作用力小，所以質地軟，熔點低
C.兩種氮化硼都屬于原子晶體
D.六方相氮化硼晶體其結構與石墨相似卻不導電，原因是沒有可以自由移動的電子
20.石墨能與熔融金屬鉀作用，形成石墨間隙化合物，鉀原子填充在石墨各層碳原子中。比較常見的石墨間隙化合物是青銅色的化合物，其化學式可寫作CnK，其平面圖形見下圖，則n值為
A.4 B. 6 C.8 D.12
Ⅱ卷(滿分90分)
二、填空題(共6題)
21. (15分)現有A、B、C、D、E五種原子序數依次遞增的1-36號元素
A 宇宙中含量最高的元素
B 2P軌道有一對成對電子
C 第一電離能比左右相鄰元素小
D 單質為黃色固體，是古代黑火藥的主要成分之一
E 位于周期表的第11列
(1)A與B按原子個數1:1 形成的分子為____________分子(填“極性”、“非極性”)
(2)B與C形成的一種離子晶體可以用作耐火材料，從結構角度解釋其原理為
______________________________________________________________________。
(3)B、D可以分別形成兩種DB2、DB3兩種分子，分子構型分別為________________和_________________。
(4)E的電子排布式為____________________。向E2+的溶液中逐滴加入氨水至過量，現象是______________________________________________________________。
反應最終得到的陽離子的結構示意圖為_______________________。
22. (15分)硼酸晶體具有層狀結構，每一層的結構結構如右圖所示。
(1) 硼酸晶體屬于____________晶體
(2) 硼酸晶體中，B的雜化軌道類型是____________。
(3) 硼酸晶體內所含有作用力類型有
________________________________________________。
(4)硼酸與水作用時，硼原子與水電離產生的OH—以配位鍵結合形成Y—離子，導致溶液中C(H+) >c(OH-)，Y—離子中的配位鍵可以表示為______________________。
(5) 硼酸與氫氧化鈉反應后，將溶液蒸發(fā)結晶，可以得到硼砂。硼砂陰離子Xm-(含B、O、H三種元素)的球棍模型如圖所示:
① Xm-的化學式為____________________。
② Xm-離子內部______(填“有”或“沒有”配位鍵)，判斷的理由是
___________________________________________________________________________。
23. (16分)硅是重要的半導體材料，構成了現代電子工業(yè)的基礎。
(1)基態(tài)Si原子中，電子占據的最高能層符號為____________。
(2)硅也有系列氫化物-----硅烷，SiH4分子中H原子的1s軌道與Si原子的__________軌道重疊形成Si—H σ鍵。
(3)硅烷(SinH2n+2)的沸點與其相對分子質量的變化關系如圖所示，這種變化關系原因是
___________________________________________________________________________。
(4)科學家們在高溫高壓下將CO2制成與SiO2結構類似的新型CO2晶體。這種新型CO2晶體與SiO2相比，熔點更高的是____________________;原因是__________________
___________________________________________________________________________。
(5)在硅酸鹽中，Si 四面體[如下圖(a)]通過共用頂角氧離子可形成多種結構型式。圖(b)為一種無限長單鏈結構的多硅酸根X;
X中Si與O的原子數之比為________________，化學式為____________________。
24.(15分)氮是地球上極為豐富的元素。
(1)已知NCl3+3H2O==NH3+3HClO，該反應無化合價變化，則電負性N___________Cl。
(2)NH3能與眾多過渡元素離子形成配合物，例如往CoCl3溶液中加入氨氣，可以得到六配位的配合物CoCl3?x NH3，已知1mol的該配合物與足量AgNO3反應，得到2mol AgCl沉淀，則配合物的化學式為____________________________。
(3)NF3的結構與NH3類似，但是NF3難以與過渡金屬形成配位鍵，其原因在于___________________________________________________________________________。
(4)N2H4分子可視為NH3分子中的一個氫原子被-NH2取代形成的另一種氮的氫化物。N2H4分子中氮原子軌道的雜化類型是___________。
(5)N3-為疊氮根，與CO2為等電子體，1mol N3-中含有_______個π鍵。X3+電子層結構與氬元素相同，它與N3-形成的晶體結構如圖。
晶體的化學式是________________，與同一個X3+相鄰最近的N3-有____________個。
25.(14分)西瓜膨大劑別名氯吡苯脲，是經過國家批準的植物生長調節(jié)劑，實踐證明長期使用對人體無害。已知其相關性質如下表所示：
分子式 結構簡式 外觀 熔點 溶解性
C12H10ClN3O
白色結晶粉末 170~172°C 易溶于水
(1)氯吡苯脲的晶體類型為____________。
(2)氯吡苯脲晶體中，氮原子的雜化軌道類型為_____________。
(3)氯吡苯脲晶體中，微粒間的作用力不包括____________。(填序號)
A.離子鍵 B.金屬鍵 C.極性鍵 D.非極性鍵 E.配位鍵 F.氫鍵
(4)氯吡苯脲易溶于水的原因是________________________________________________________________________。
(5)查文獻可知，可用2-氯-4-氨基吡啶與異氰酸苯酯反應，生成氯吡苯脲。
反應過程中，每生成1mol氯吡苯脲，斷裂____________個鍵
(6)已知苯環(huán)上的-OH能電離出H+，(苯酚) ，苯酚的酸性大于 (鄰羥基苯甲醛)，其原因是
_________________________________________________________________。
26.(15分)甲、乙、丙、丁、戊五種前四周期元素，其中甲乙丙都為非金屬元素，在周期表中的位置關系如圖所示。丁、戊兩種元素則位于同一周期同一族，而且戊的原子序數比丁大2。
(1)甲、乙、丙三種元素電負性由大到小為___________________________。
(填元素符號)
(2)乙的氫化物_______(填“能”、“不能”)形成氫鍵，其原因為____________
_________________________________________________________________。
(3)丙的價電子排布式為_______________________。
(4) 過渡金屬原子可以與CO分子形成配合物，配合物價電子總數符合18電子規(guī)則。如Cr可以與CO形成Cr(CO)6分子：
價電子總數(18)=Cr的價電子數(6)+CO提供電子數(2×6)
(提示：每個CO配體提供2個電子)
丁、戊兩種原子都能與CO形成配合物，其化學式分別為__________________、_________________。
(5) 丁的晶胞如圖所示，已知丁相對原子質量為M，晶體密度ρ g?cm-3，阿伏伽德羅常數為NA，
丁元素的原子半徑為__________________cm。
(用M、ρ、NA表示，不用化簡)
21.(15分)
(1)極性(2分)
(2)氧化鋁中Al3+，O2-陰陽離子的電荷多、半徑小，晶格能大，溶沸點高(3分)
(3)V形(2分)，平面三角形(2分)
(4) [Ar]3d104s1(2分)，先生成藍色沉淀，后溶解得到深藍色溶液(2分)，
(2分)
22.(15分)
(1)分子(2分)
(2)sp2(2分)
(3)共價鍵、氫鍵、范德華力(3分)
(4) N→B(2分)
(5) (B4O9H4)2-(2分)，
有(1分)，B原子最外層只有三個價電子，但是4號B原子形成了4個鍵(3分)
23.(16分)
(1)M (2分)
(2)sp3雜化(2分)
(3)硅烷屬于分子晶體，相對分子質量越大，范德華力越大，溶沸點越高(3分)
(4)新型CO2晶體(2分)
二者都是原子晶體，碳原子半徑小，C-O鍵鍵長短，鍵能大，溶沸點更高(3分)
(5) 1:3(2分) ， (SiO3)n2n- (2分)
24.(15分)
(1) > (2分)
(2)[Co(NH3)5Cl]Cl2(2分)
(3)F原子電負性強，吸引N原子的電子，使其難以給出電子對形成配位鍵(3分)
(4) sp3雜化(2分)
(5) 2NA(2分)， Sc(N3)3(2分)，6個 (2分)
25.(145分)
(1)分子晶體 (2分)
(2)sp2雜化、sp3雜化(2分)
(3)ABE(2分)
(4)氯吡苯脲可以與水分子形成氫鍵(3分)
(5)2NA (2分)
(6)鄰羥基苯甲醛會形成分子內氫鍵，使得羥基上的H原子難以電離(3分)
26. (15分)
(1)F>S>As(2分)
(2)不能(1分)，S原子半徑太大，電負性不夠強，難以形成氫鍵(3分)
(3)4s24p3 (2分)
(4) Fe(CO)5(2分)，Ni(CO)4(2分)
(5) (3分)
高二上冊化學期中試卷及答案精選(四)
第I卷(55分)
一.選擇題(本題包括5小題，每題只有一個正確選項，每題2分，共10分)
1、下列說法正確的一組是( )
①不溶于水的鹽(CaCO3、BaSO4等)都是弱電解質
②鹽都是強電解質
③弱酸、弱堿和水都是弱電解質
④強酸溶液的導電性一定強于弱酸溶液的導電性
⑤電解質溶液能導電的原因是溶液中有自由移動的陰、陽離子
⑥熔融的電解質都能導電.
A.①③⑤⑥ B.②④⑤⑥ C.③⑤ D.③⑥
2、在CH3COOH H++CH3COO-的電離平衡中，要使電離平衡向左移動，應采取的措施是( )
A.加冰醋酸 B.加CH3COONa C.加水 D.加NaOH
3、埋在地下的輸油鑄鐵管道，在下列各種情況下，腐蝕速度最快的是( )
A.在潮濕的酸性土壤中 B.在潮濕不透氣的中性土壤中
C.在干燥致密不透氣的土壤中 D.在潮濕透氣的鹽堿地中
4、下列實驗操作能達到測量要求的是( )
A.用托盤天平稱量25.21 g氯化鈉
B.用10 mL量筒量取7.50 mL稀硫酸
C.用25 mL滴定管量取14.86 mL溶液
D.用廣泛pH試紙測得溶液的pH為4.2
5、21世紀是鈦的世紀。在800～1 000 ℃時電解熔融TiO2可制得鈦，裝置如圖所示。下列敘述正
確的是( )
A.a為電源的正極
B.石墨電極上發(fā)生還原反應
C.陰極發(fā)生的反應為：TiO2+4e-===Ti+2O2-
D.每生成0.1 mol鈦，轉移電子0.2 mol
二.選擇題(本題包括15小題，每題只有一個正確選項，每題3分，共45分)
6、如圖所示的電解池I和II中，a、b、c和d均為Pt電極.電解過程中，電極b和d上沒有氣
體逸出，但質量均增大，且增重b
選項 X Y
A MgSO4 CuSO4
B AgNO3 Pb(NO3)2
C FeSO4 Al2(SO4)3
D CuSO4 AgNO3
7、在能源和環(huán)保的壓力下，新能源電動汽車無疑將成為未來汽車的發(fā)展方向。如果電動汽車上使
用新 型釩電池，一次性充電3—5分鐘后，續(xù)航能力可達1000公里;而成本造價只有目前鋰電池的40%，
體積和重量分別是鋰電池的1/25和1/10。全釩液流儲能電池是利用不同價態(tài)離子對的氧化還原
反應來實現化學能和電能相互轉化的裝置，其原理如圖所示：
下列有關該釩電池的說法不正確的是( )
A.該電池為可逆電池， 當左槽溶液逐漸由黃變藍時，為充電過程，此時左槽溶液PH值升高
B.放電過程中，右槽溶液中溶液顏色由紫色變?yōu)榫G色
C.充電過程中， H+可以通過質子交換膜向右移動，形成電流通路，并且參與電極反應
D.充電時若轉移的電子數為3.01 1023個，左槽溶液中n(H+)增加了0.5mol
8、用銅片、銀片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、導線和鹽橋(裝有瓊脂-KNO3的U形管)構成一個
原電池。以下有關該原電池的敘述正確的是( )
①在外電路中，電流由銅電極流向銀電極
②正極反應為：Ag++e-=Ag
③實驗過程中取出鹽橋，原電池仍繼續(xù)工作
④將銅片浸入AgNO3溶液中發(fā)生的化學反應與該原電池反應相同
A.①② B.③④ C.②④ D.②③
9、向盛有飽和碳酸鈉溶液的燒杯中 ，插入惰性電極，接通直流電源，保持溫度不變，一定時間后，
溶液中( )
A.Na2CO3濃度減小
B.Na2CO3濃度增大
C.Na2CO3濃度增大，并有晶體析出
D.Na2CO3濃度不變，并有晶體析出
10、用Pt電極電解含有各0.1mol的Cu2-和X3+的溶液，陰極析出固體物質的質量m(g)與溶液中
通過電子的物質的量n (mol)的關系見圖示。
則離子的氧化能力由大到小排列正確的是： ( )
A.Cu2+>X3+>H+ B.Cu2+>H+>X3+ C.X3+>H+>Cu2+ D.H+>X3+>Cu2+
11、下列各種試紙,在使用時預先不能用蒸鎦水潤濕的是 ( )
A.紅色石蕊試紙檢驗NH3 B.品紅試紙檢驗SO2
C.碘化鉀淀粉試紙檢驗Cl2 D.pH試紙檢驗溶液的pH
12、在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是( )
A.無色溶液：Ca2+、H+、Cl-、HSO3-
B.能使pH試紙呈紅色的溶液：Na+、NO3-、I-、AlO2-
C.FeCl3溶液：K+、Na+、Fe2+、S2-
D. 的溶液：Na+、K+、SiO32-、NO3-
13、在甲酸的下列性質中，可以證明它是弱電解質的是( )
A.1mol/L的甲酸溶液中c(H+)約為0.01mol/L
B.甲酸與活潑金屬反應生成氫氣
C.10mL 1mol/L的甲酸恰好與10mL 1mol/L的NaOH溶液完全反應
D.在相同濃度下，甲酸的導電性比二元強酸溶液的弱
14、X、Y、Z、M、N代表五種金屬 。有以下化學反應：
①水溶液中：X+Y2+===X2++Y
②Z+2H2O(冷)===Z(OH)2+H2↑
③M、N為電極與N鹽溶液組成原電池，發(fā)生的電極反應為：M-2e-===M2+
④Y可以溶于稀H2SO4中，M不被稀H2SO4氧化，則這五種金屬的活動性由弱到強的順序是( )
A.M
C.N
15、在溶液導電性實驗裝置里，分別注入20mL 6mol?L-1醋酸和20mL 6mol?L-1氨水，燈光明暗
程度相似，如果把這兩種溶液混和后再試驗則( )
A.燈光明暗程度不變 B.燈光變 暗
C.燈光明暗程度變化不明顯 D.燈光變亮
16、根據生活經驗，判斷下列物質按酸堿性的一定順序依次排列正確的是( )
A.醋、廁所清潔劑、肥皂、廚房清潔劑
B.廁所清潔劑、廚房清潔劑、醋、肥皂
C.廁所清潔劑、醋、肥皂 、廚房清潔劑
D.廚房清潔劑、醋、肥皂、廁所清潔劑
17、0.1 mol?L-1氨水10 mL，加蒸餾水稀釋到1 L后，下列變化中正確的是( )
①電離程度增大 ②c(NH3?H2O)增大 ③NH+4數目增多 ④c(OH-)增大 ⑤導電性增強
A.①②③ B.①③⑤ C.①③ D.②④
18、某溫度下重水中存在電離平衡D2 O D++OD﹣，D2O 的離子積常數為1.0×10﹣12，若pD=-lgc(D+)，
該溫度下有關分析不正確的是( )
A.0.1molNaOD溶于重水制成1L溶液，pD=13
B.將pD=4的DCl的重水溶液稀釋100倍，所得溶液pD不等于6
C.向30mL0.5mol?L﹣1NaOD的重水溶液中加入20mL0.5mol?L﹣1 DCl的重水溶液，所得溶液pD=11
D.pD=10的NaOD的重水溶液中，由重水電離出的c(O D﹣)為1×10﹣10mol?L﹣1
19、下列敘述正確的是( )
A.常溫時，某溶液中由水電離出來的c(H+)和c(OH-)的乘積為1×10-24，該溶液中一定可以大量[來源:Z,xx,k.Com]
存在K+、Na+、AlO2-、SO42-
B.pH=2的酸溶液1mL，加水稀釋至100mL后，溶液pH=4
C. 過量SO2通入Ba(NO3)2溶液中，正確的離子方程式為3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O=3BaSO4 +2NO +4H+
D. 用pH=3和pH=2的醋酸溶液中和含等量NaOH的溶液，所消耗的醋酸溶液的體積分別為 和 ，
則
20、常溫時向一定體積pH=12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物質的量濃度的Na HSO4溶液，當
溶液中的Ba2+恰好完全沉淀時，溶液的pH=11。若反應后溶液的體積等于Ba(OH)2溶液與NaHSO4
溶液的體積之和，則Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積之比是( )
A.1：9 B.1：1 C.1：2 D.1：4
第Ⅱ卷(45分)
三.填空題(本題包括4小題，共45分)
21、簡答下面有關標準氫氧化鈉溶液滴定待測鹽酸的問題。
(1)盛放待測鹽酸的錐形瓶下方墊一張白紙的作用是 。
(2)用酚酞作指示劑，滴定到達終點時，溶液的顏色變化是 。
(3)有下列錯誤操作：
①堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，未經標準溶液潤洗就注入標準氫氧化鈉溶液;
②用酸式滴定管取用待測酸液前，尖嘴部分有氣泡，取用過程中氣泡消失;
③滴定前，讀堿液體積時視線低于堿式滴定管中的液面;滴定后，讀出堿液體積時，視線高于堿
式滴定管中的液面;
④錐形瓶用待測酸液潤洗兩次。
哪些錯誤操作會使鹽酸濃度的測定值偏低_____________________。
哪些錯誤操作會使鹽酸濃度的測定值偏高_____________________。
(4)如果用甲基橙代替酚酞作指示劑，此時所得鹽酸濃度測定值比用酚酞作指示劑測出的稍大還
是稍小_______________________。
22、雙氧水(H2O2)和水都是極弱電解質，但H2O2比水更顯酸性。
(1)若把H2O2看成是二元弱酸，請寫出它在水中的電離方程式： 。
(2)鑒于H2O2顯弱酸性，它能同強堿作用形成正鹽，在一定條件下也可以形成酸式鹽.請寫出H2O2x
與Ba(OH)2作用形成正鹽的化學方程式： 。
(3)水電離生成H3O+ 和OH﹣叫做水的自偶電離.同水一樣，H2O2也有極微弱的自偶電離，其自偶電
離方程式為： 。
23、課題式研究性學習是培養(yǎng)學生創(chuàng)造性思維的良好方法,某研究性學習小組將下列裝置如圖連
接,C、D、E、F、X、Y都是惰性電極。將電源接通后,向乙中滴入酚酞試液,在F極附近顯紅色。
試回答下列問 題:
(1)電源A極的名稱是 。
(2)甲裝置中電解反應的總化學方程式: 。
(3)如果收集乙裝置中產生的氣體,兩種氣體的體積比是 。
(4)欲用丙裝置給銅鍍銀,G應該是 (填“銅”或“銀”),電鍍液的主要成分是
(填化學式)。
(5)裝置丁中的現象是 。
24、下列各種物質中，除B、D兩種物質外，其余各物質均由短周期元素組成。已知常溫常壓下A
為無色無味液體，B、C、G屬于金屬單質，化合物F的焰色反應為黃色火焰，常溫下0.1mol/L
的F溶液pH=13，D為黑色有磁性的氧化物。上述物質之間存在如圖1所示的轉化關系(略去部
分反應條件)。
回答下列問題：
(1)寫出F的電子式 ;
(2)組成G的元素在周期表中的位置是 ;
(3)寫出反應①的化學方程式： ;
(4)寫出反應⑤的離子方程式： ;
(5)由B、G、F溶液組成如圖2所示的裝置，其中G上的電極反應式為 。
參考答案
1、C 2、B 3、A 4、C 5、C 6、D 7、A 8、C 9、D 10、B
11、D 12、D 13、A 14、C 15、D 16、C 17、C 18、A 19、D 20、D
21.(10分)每空2分
(1)便于觀察顏色變化，減少滴定誤差
(2)由無色變?yōu)榉奂t色，并在半分鐘內粉紅色不褪去
(3)②③ ①④
(4)稍小
22.(11分)(1)H2O2 H++HO2﹣(2分)、HO2﹣ H++O22﹣ (2分)
(2)H2O2+Ba(OH)2=BaO2+2H2O (2分)
(3)H2O2+H2O2 H3O2++HO2﹣ (3分)
23.(11分)(1)正極(2分)
(2)2CuSO4+2H2O=2Cu+O2↑+2H2SO4 (3分)
(3)1∶1(2分)
(4)銀(1分) AgNO3(1分)
(5)Y極附近紅褐色變深(2分)
24.(13分)每空2分
(1) (2分)
(2)第三周期第ⅢA族(2分)
(3)3Fe+4H2O Fe3O4+4H2(3分)
(4)Al2O3+2OH—=2AlO2—+H2O(3分)
(5)Al-3e-+4OH—==AlO2—+2H2O(3分)
本內容由高二上冊試卷欄目提供。
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