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東北林業(yè)大學2019自命題科目考研大綱：無機化學
考試科目代碼：843 考試科目名稱：無機化學
考試內(nèi)容與范圍：
一.原子結(jié)構(gòu)和元素周期系
考核知識點
1.基態(tài)原子電子組態(tài)(電子排布)。
屏蔽與鉆穿效應、構(gòu)造原理、基態(tài)原子電子組態(tài)。
2.元素周期系及元素周期表。
3.元素周期性：原子半徑、電離能、電子親和能、電負性、氧化態(tài)。
考核要求
1.了解核外電子運動的特殊性、原子軌道和電子云的角度分布圖與幾率的徑向分布圖。
2.掌握電子云、能級、能級組、電子層的概念以及四個量子數(shù)含義并能運用四個量子數(shù)描述核外電子運動狀態(tài)。
3.掌握近似能級圖，能按照核外電子排布原理寫出一般元素的原子核外電子排布方式與價電子結(jié)構(gòu)式。
4.掌握原子半徑、電離勢、電子親和勢、電負性及在周期系中的變化規(guī)律 。
二.分子結(jié)構(gòu)
考核知識點
1.共價鍵理論：路易斯結(jié)構(gòu)式、σ 鍵和π 鍵。
2.共價分子的性質(zhì)：共價半徑、鍵能、鍵長、鍵角、鍵的極性與分子的極性。
3.極性分子和非極性分子、偶極矩、分子的磁性。
4.雜化軌道理論(等性與不等性 sp3 、 sp2 、 sp 雜化)。
5.離域π 鍵。
6.價層電子對互斥理論(VSEPR ) ABn 型分子(離子)構(gòu)型的判斷。
7.分子軌道理論的簡介：組成分子軌道的原則、O2、N2、HF分子軌道能級圖、分子軌道中的電子排布、鍵級。
8.等電子體原理。
9.分子間作用力和氫鍵。
考核要求
1.能寫出物質(zhì)的路易斯結(jié)構(gòu)式。
2.能運用價層電子對互斥理論和等電子體原理推測 ABn 型分子(離子)的價層電子對構(gòu)型和分子(離子)構(gòu)型。
3.掌握O2 、 N2 、 HF分子的分子軌道能級圖。
4.掌握分子極性、分子間作用力和氫鍵的概念及對物質(zhì)物理性質(zhì)的影響。
5.熟悉雜化軌道理論的要點，掌握雜化類型與分子幾何構(gòu)型的關(guān)系。
6.理解物質(zhì)性質(zhì)和分子結(jié)構(gòu)間的關(guān)系。
7.能運用價鍵理論分析解決物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系。
三.晶體結(jié)構(gòu)
考核知識點
1.金屬晶體：金屬鍵、金屬晶體的堆積模型。
2.離子晶體：離子鍵、晶格能、離子晶體結(jié)構(gòu)模型。
3.分子晶體與原子晶體
4.離子極化作用和變形性對化學鍵型及化合物性質(zhì)的影響。
考核要求
1.掌握晶體的特征、了解幾種簡單的晶格和離子晶體結(jié)構(gòu)模型。
2.掌握晶格能的意義及其應用。
3.掌握各種晶格類型的特征及其與性質(zhì)的關(guān)系。
4.掌握離子極化理論及對化學鍵型及化合物性質(zhì)的影響。
四.配合物
考核知識點
1.配合物的定義、配合物的命名。
2.配合物的結(jié)構(gòu)異構(gòu)、幾何異構(gòu)、對映異構(gòu)。
3.配合物的價鍵理論。
4.配合物的晶體場理論。
5.中心原子 d 軌道在配位場中的分裂、分裂能 Δ 、光譜化學序列;高自旋與低自旋、成對能P 、穩(wěn)定化能。
考核要求
1.掌握與配合物的組成有關(guān)的概念。
2.熟悉配合物價鍵理論，能用該理論來說明配合物的空間構(gòu)型、穩(wěn)定性和磁性。
3.理解晶體場理論的主要論點，并能用此解釋配合物的一些性質(zhì)。
五.化學熱力學基礎
考核知識點
1.基本概念：系統(tǒng)與環(huán)境、熱力學溫度、熱與功、狀態(tài)與過程、熱力學標準態(tài)、狀態(tài)函數(shù)。
2.化學熱力學的四個重要狀態(tài)函數(shù)：熱力學(內(nèi))能、焓、吉布斯自由能、熵。
3.蓋斯定律、標準摩爾生成焓與標準摩爾生成吉布斯自由能及其應用、利用焓變與熵變計算化學反應的標準摩爾吉布斯自由能變。
4.吉布斯—亥姆霍茲方程
考核要求
1.掌握系統(tǒng)與環(huán)境、相、熱力學溫度、熱與功、狀態(tài)與過程、熱力學標準態(tài)的概念。
2.理解理想氣體狀態(tài)方程式并能進行有關(guān)計算。
3.理解熱力學能、焓、吉布斯自由能、熵四個重要化學熱力學狀態(tài)函數(shù)的意義。
5.掌握蓋斯定律，能運用蓋斯定律進行計算。
6.會運用吉布斯—亥姆霍茲方程，能運用吉布斯自由能變化判斷化學反應的方向 。
六.化學平衡
考核知識點
1.化學平衡狀態(tài)、可逆反應與化學平衡。
2.標準平衡常數(shù)、實驗平衡常數(shù)、偶聯(lián)反應的平衡常數(shù)的表示方法及意義 ，
平衡常數(shù)與標準自由能變化的關(guān)系(不推導公式)。
3.化學平衡的移動
濃度、壓力和溫度對化學平衡移動的影響、勒沙特列原理。
考核要求
1.理解平衡常數(shù)的物理意義，能利用平衡常數(shù)熟練地進行有關(guān)計算。了解標準平衡常數(shù)與標準吉布斯自由能變的關(guān)系。
2.掌握化學平衡移動的原理及應用。
七.化學動力學基礎
考核知識點
1.化學反應平均速率與瞬時速率、反應進度。
2.速率方程、反應級數(shù)、速率常數(shù)、用實驗數(shù)據(jù)建立速率方程、利用速率方程進行計算。
3.溫度對反應速率的影響及阿侖尼烏斯公式。
4.基元反應與反應分子數(shù)、由反應機理推導實驗速率方程。
5.碰撞理論和過渡態(tài)理論。
6.催化劑對反應速率的影響。
考核要求
1.掌握化學反應速率的表示方法。
2.掌握濃度、溫度、催化劑等因素對反應速率影響的規(guī)律。
3.掌握活化能、活化分子等概念，并能運用理論解釋影響反應速率的因素。
4.了解質(zhì)量作用定律、基元反應和復雜反應、反應級數(shù)概念，了解幾個常見化學反應的反應機理。
八.酸堿平衡
考核知識點
1.酸堿質(zhì)子理論。
2.酸、堿、鹽溶液中的電離平衡：強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、拉平效應和區(qū)分效應。
3.水溶液化學平衡的計算
一元弱酸弱堿、多元弱酸弱堿、同離子效應、鹽效應、酸堿兩性物質(zhì)的電離 。
4.緩沖溶液。
考核要求
1.能運用化學平衡及平衡移動原理，理解弱電解質(zhì)(弱酸、弱堿、水)在水溶液中的電離平衡、鹽的水解。
2.能從結(jié)構(gòu)觀點理解強弱電解質(zhì)。
3.一般了解離子活度及活度系數(shù)等概念。
4.掌握緩沖溶液概念及有關(guān)計算。
5.掌握酸堿質(zhì)子理論。
九.沉淀平衡
考核知識點
1.溶度積常數(shù)、溶度積規(guī)則、溶度積與溶解度、同離子效應、影響難溶物溶解度的其他因素。
2.金屬氫氧化物沉淀的生成 - 溶解與分離、難溶硫化物沉淀與溶解、沉淀的轉(zhuǎn)化。
考核要求
1.掌握溶度積規(guī)則、溶度積與溶解度之間的換算、同離子效應的計算。
2.能計算氫氧化物開始沉淀與沉淀完全時溶液 pH 值的控制范圍。
3.掌握沉淀的生成、溶解轉(zhuǎn)化條件及有關(guān)計算。
十.電化學基礎
考核知識點
1.氧化數(shù)、氧化還原半反應式、氧化還原方程式的配平。
2.原電池、半電池、原電池符號、電極的分類、電動勢、標準氫電極、標準電極電勢、能斯特方程、能斯特方程的應用、電極電勢的計算。
3.酸性鋅錳電池、堿性鋅錳電池、鉛蓄電池。
4.原電池與電解池的區(qū)別、分解電壓、超電勢、電解的計算。
考核要求
1.能夠熟練地運用氧化數(shù)法和離子 - 電子法配平氧化 - 還原反應方程式。
2.掌握有關(guān)電池和電解的一些重要概念(正極、負極、陰極、陽極、電極電勢等等)，認識原電池和電解池的作用機理及電解產(chǎn)物析出的一般規(guī)律 。
3.能運用電極電勢判斷氧化劑和還原劑的相對強弱及氧化 - 還原反應進行的方向。
4.掌握能斯特方程的意義，并熟練進行有關(guān)計算。
十一.配位平衡
考核知識點
1.穩(wěn)定常數(shù)和不穩(wěn)定常數(shù)、配離子的逐級形成常數(shù)。
2.中心原子的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)、配體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)對溶液中配合物穩(wěn)定性的影響。
3.配合物的溶解度、氧化與還原、酸堿性等性質(zhì)。
考核要求
1.掌握配合物穩(wěn)定常數(shù)的意義、應用及其有關(guān)計算。
2.掌握中心原子的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)、配體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)與溶液中配合物穩(wěn)定性的關(guān)系。
3.掌握配位平衡與沉淀平衡、氧化還原平衡、酸堿平衡的關(guān)系，能進行相關(guān)的計算。
十二.堿金屬和堿土金屬元素
考核知識點
1.堿金屬和堿土金屬的通性。
2.堿金屬和堿土金屬的單質(zhì)的物理化學性質(zhì)及用途、單質(zhì)的制備。
3.堿金屬和堿土金屬的氧化物、氫氧化物、氫化物、鹽類、配合物。
考核要求
1.掌握 s 區(qū)元素電子構(gòu)型與其性質(zhì)變化規(guī)律間的關(guān)系。
2.掌握 s 區(qū)元素氧化物、氫化物的類型和性質(zhì)。
3.掌握金屬單質(zhì)的性質(zhì)，制備方法。
4.掌握堿金屬和堿土金屬氧化物的類型及重要氧化物的性質(zhì)和用途。
5.掌握堿金屬和堿土金屬的氫氧化物堿性和溶解性的變化規(guī)律。
6.掌握堿金屬和堿土金屬重要鹽類的性質(zhì)和用途，了解鹽類熱穩(wěn)定性、溶解性的變化規(guī)律。
7.掌握對角線規(guī)則。
十三. p區(qū)元素
考核知識點
1.P 區(qū)各族元素性質(zhì)的變化規(guī)律。
2.第III到第VII主族元素的單質(zhì)和重要的化合物。
3.P 區(qū)元素 6s 電子的穩(wěn)定性。
考核要求
1.了解P 區(qū)各族元素性質(zhì)的變化規(guī)律。
2.掌握P 區(qū)各族元素單質(zhì)及化合物的制備、性質(zhì)、重要反應。
十四.d 區(qū)金屬(一)
考核知識點
1.第一過渡系元素的氧化態(tài)、最高氧化態(tài)氧化物及其水合氧化物酸堿性、氧化還原穩(wěn)定性、配位性、水合離子的顏色和含氧酸根顏色、磁性。
2.鈦、釩的單質(zhì)及其重要化合物。
3.鉻、鉬、鎢的單質(zhì)及重要化合物、含鉻廢水的處理。
4.錳的單質(zhì)及重要化合物。
5.鐵 鈷 鎳的單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)和用途。
考核要求
1.掌握過渡元素的價電子構(gòu)型特點及其與元素通性的關(guān)系。
2.掌握第四周期 d 區(qū)金屬元素氧化態(tài)、最高氧化態(tài)氧化物及其水合氧化物的酸堿性、氧化還原穩(wěn)定性、水合離子以及含氧酸根顏色等變化規(guī)律。
3.掌握第一過渡系元素 Ti、 V、 Cr、 Mn、 Fe、 Co、 Ni 的單質(zhì)及化合物的性質(zhì)、用途和重要反應。
4.掌握 Ⅵ B 族元素鉬、鎢元素及其重要化合物的性質(zhì)和用途，掌握同多酸 、雜多酸及其鹽的概念。
十五.d 區(qū)金屬 (二)
考核知識點
1.銅族元素的單質(zhì)及其重要化合物。
2.鋅族元素的單質(zhì)及其重要化合物。
考核要求
1.掌握銅族元素的單質(zhì)及其重要化合物的制備、性質(zhì)、用途、重要反應。
2.掌握鋅族元素的單質(zhì)及其重要化合物的制備、性質(zhì)、用途、重要反應。
3.掌握 Cu(Ⅰ)與Cu(Ⅱ)、Hg(Ⅰ)與Hg(Ⅱ)之間的相互轉(zhuǎn)化。
參考資料：1. 北京師范大學、華中師范大學、南京師范大學無機教研室合編，《無機化學》(第四版)，高等教育出版社(2002.8)。
2. 吉林大學、武漢大學、南開大學無機教研室合編，《無機化學》(第二版)，高等教育出版社出版(2009.7)。
3. 大連理工大學無機教研室編寫，《無機化學》(第五版)，高等教育出版社(2006.5)。
考試總分：150分 考試時間：3小時 考試方式：筆試
考試題型：選擇(20分)、填空(25分)、配平反應方程式(30分)、簡答(20分)、推斷(15分)、計算(40分)
注：請攜帶計算器。
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