任何形式的知識都需要總結(jié)歸納，這樣學(xué)習(xí)起來效率才高。那么中考化學(xué)知識點同學(xué)們梳理歸納過嗎?下面是由出國留學(xué)網(wǎng)小編為大家整理的“中考化學(xué)知識點梳理歸納”，僅供參考，歡迎大家閱讀。
中考化學(xué)知識點梳理歸納
(一)酸的性質(zhì)
(1)與指示劑反應(yīng) 紫色石蕊試液變紅色，無色酚酞試液不變色。
(2)酸 + 堿 = 鹽 + 水。
(3)酸 + 某些金屬氧化物 = 鹽 + 水。
(4)酸 + 活潑金屬 = 鹽 + 氫氣。
(5)酸 + 鹽 = 新鹽 + 新酸。
1、 鋅跟稀硫酸反應(yīng)： Zn +H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑ 有氣泡產(chǎn)生，鋅粒逐漸減少
2、 鐵跟稀鹽酸反應(yīng)： Fe +2HCl = FeCl2 + H2 ↑ 有氣泡產(chǎn)生，鐵逐漸減少，溶液變成淺綠色
3、 鐵銹跟稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3 + 3H2SO4= Fe2(SO4)3 + 3H2O 紅色鐵銹逐漸消失，溶液變成黃色
4、 氧化銅跟稀鹽酸反應(yīng)：CuO + 2HCl =CuCl2 +H2O 黑色氧化銅逐漸消失，溶液變成藍色
(二)堿的性質(zhì)：
(1)堿溶液能使紫色石蕊試液變藍色，無色酚酞試液變紅色。
(2)堿 + 多數(shù)非金屬氧化物 = 鹽 + 水
(3)堿 + 酸 = 鹽 + 水
(4)堿+某些鹽 = 另一種鹽 + 另一種堿
(5)不溶性堿加熱分解
1、 氫氧化鈉跟二氧化碳反應(yīng)：2NaOH + CO2 = Na2CO3+ H2O
2、 氫氧化鈉跟二氧化硫反應(yīng)：2NaOH + SO2 = Na2SO3+ H2O
3、 氫氧化鈣跟二氧化碳反應(yīng)：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O 使澄清石灰水變渾濁
4、 氫氧化鈉跟稀鹽酸反應(yīng)：NaOH + HCl = NaCl + H2O
5、 生石灰跟水反應(yīng)：CaO + H2O =Ca(OH)2
(三)鹽的性質(zhì)：
(1)鹽 + 某些金屬=另一種鹽 + 另一種金屬。
(2)鹽 + 某些酸 = 另一種鹽 + 另一種酸。
(3)鹽 + 某些堿 = 另一種鹽 + 另一種堿
(4)鹽 + 某些鹽 = 另一種鹽 + 另一種鹽
1、 硫酸銅溶液跟鐵反應(yīng)：CuSO4 + Fe = Fe SO4 +Cu鐵表面覆蓋紅色物質(zhì)，溶液由藍色變淺綠色
2、 石灰石跟稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 +H2O+CO2↑有氣泡產(chǎn)生固體逐漸減少
3、 硝酸銀跟稀鹽酸反應(yīng)：AgNO3 + HCl = AgCl↓ +HNO3 有白色沉淀產(chǎn)生
4、 氯化鋇跟稀硫酸反應(yīng)：BaCl2 + H2SO4= BaSO4↓ + 2HCl 有白色沉淀產(chǎn)生
5、 氫氧化鈣根碳酸鈉溶液反應(yīng)：Ca(OH)2 + Na2CO3= 2NaOH + CaCO3↓ 有白色沉淀產(chǎn)生
6、 氫氧化鈉跟硫酸銅溶液反應(yīng)：2NaOH + CuSO4 = Na2SO4+ Cu(OH)2 ↓ 有藍色沉淀產(chǎn)生
7、 氫氧化鈉跟氯化鐵溶液反應(yīng)：3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓+3NaCl 有紅褐色沉淀產(chǎn)生
中考化學(xué)知識點：金屬活動性順序表
鉀 鈣 鈉 鎂 鋁 鋅 鐵 錫 鉛(氫) 銅 汞 銀 鉑 金
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
含義：
①可判斷金屬的化學(xué)活動性。在金屬活動性順序中，金屬的位置越靠前，(在水溶液中就越容易失去電子變成離子)，它的活動性就越強。
②可判斷金屬能否與酸發(fā)生置換反應(yīng)而產(chǎn)生氫氣。在金屬活動性順序中，排在氫前面的金屬能置換出酸里的氫，排在氫后面的金屬不能置換酸里的氫。
③可判斷金屬能否跟鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)。在金屬活動性順序中，除K、Ca、Na、Ba只有排在前面的金屬，才能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液里置換出來。(前金置后金)
前強后弱，氫前有氫氣，前金置后金，鹽要是溶液
中考化學(xué)知識點：溶解性表
(1)大多數(shù)酸可溶HCl、HNO3、H2CO3有揮發(fā)性、濃H2SO4有吸水性。
(2)堿的溶解性：鉀、鈉、鋇、銨溶、鈣微溶，其余堿全不溶。
(3)鹽的溶解性：
鉀、鈉、銨、硝四鹽溶。
氯化物除AgCl不溶外，其余全溶。
硫酸鹽除BaSO4不溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余全溶。
碳酸鹽除鉀、鈉、銨鹽全溶、MgCO3微外，其余全不溶。
順口溜：
鉀、鈉、銨鹽、硝酸鹽均可溶;
硫酸除鋇，氯除銀，放入水中都不見;
碳酸鉀、鈉、銨鹽可溶，鋁鐵不存在;
堿鉀、鈉、銨鹽、鋇、鈣可溶，銀不存在。
拓展閱讀：中考物理知識口訣
電壓、電阻
1.電壓表
電壓表，測電壓，電路符號圈中V。
測誰電壓跟誰并(聯(lián))，“+”進“-”出勿接反。
通常先畫連電路，最后添加電壓表。
量程選用3V，0.1伏一小格。
量程選用15V，一小格為0.5(V)。
2.探究串、并聯(lián)電路電壓規(guī)律
串聯(lián)電壓之關(guān)系，總壓等于分壓和，U=U1+U2。
并聯(lián)電壓之特點，支壓都等電源壓，U1=U2=U。
3.電阻
導(dǎo)體阻電叫電阻，電阻符號是R。
電阻單位是歐姆，歐姆符號Ω。
決定電阻三因素，長度、材料、橫截面(積)。
不與電壓成正比，電流與它無關(guān)系。
受到影響是溫度，通常計算不考慮。
4.變阻器
滑動變阻器
使用滑動變阻器，改誰電流跟誰串。
一上一下連接線，關(guān)鍵是看連下線。
左連右移電阻變大，右連右移電阻變小。
歐姆定律
1.歐姆定律及其運用
歐姆定律說電流，I等U來除以R。
三者對應(yīng)要統(tǒng)一，同一導(dǎo)體同一路。
U等I來乘以R，R等U來除以I。
2.電阻的串聯(lián)與并聯(lián)
電阻串聯(lián)要變大，總阻等于分阻和，R=R1+R2。
電阻并聯(lián)要變小，分阻倒和為倒總，1/R=1/R1+1/R2。
3.測量小燈泡電阻
測量小燈泡電阻，原理R等U除I。
需要電壓電流表，燈泡滑動變阻器。
連接開關(guān)要斷開，閉前阻值調(diào)最大。
串聯(lián)電路公式
串聯(lián)電路之關(guān)系，各處電流都相等。
總壓等于分壓和，總阻等于分阻和。
4.并聯(lián)電路公式
并聯(lián)電路之關(guān)系，總流等于支流和。
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