酸堿鹽這三種物質(zhì)怎么區(qū)別，區(qū)分口訣是什么？想了解的小伙伴看過來，下面由出國留學網(wǎng)小編為你精心準備了“酸堿鹽怎么區(qū)分口訣 關(guān)于酸堿鹽的性質(zhì)”僅供參考，持續(xù)關(guān)注本站將可以持續(xù)獲取更多的資訊!
酸堿鹽怎么區(qū)分口訣
酸堿鹽區(qū)分口訣:陽離子只有H+的,全是酸。陰離子只有OH-的,全是堿。鹽,除了酸堿,再除去有機物(像甲烷,乙烯,乙炔,苯,甲苯,乙醛等)的化合物就全是鹽。
酸的定義：化學上是指在水溶液中電離時產(chǎn)生的陽離子都是是氫離子的化合物。
堿指在水溶液中電離出的陰離子全部都是OH-的物質(zhì);在酸堿質(zhì)子理論中堿指能夠接受質(zhì)子的物質(zhì);在酸堿電子理論中，堿指電子給予體。
鹽是指一類金屬離子或銨根離子(NH4+)與酸根離子或非金屬離子結(jié)合的化合物。
酸、堿、鹽的溶解性是判斷復分解反應能否發(fā)生的一個重要依據(jù)，酸堿鹽溶解度記憶口訣：鉀鈉銨鹽硝酸鹽，全部都屬可溶鹽。硫酸鹽不溶鋇和鉛;酸易溶，堿難溶。氯化物不溶銀亞汞，碳酸鹽，多不溶。
酸堿鹽有哪些化學性質(zhì)
1、酸的化學性質(zhì)
酸溶液能跟酸堿指示劑起反應，紫色石蕊試液遇酸變紅，無色酚酞試液遇酸不變色。顯色的物質(zhì)是指示劑;酸能跟多種活潑金屬起反應，通常生成鹽和氫氣。只有位于金屬活動性順序表中氫前面的金屬才能與稀酸反應，產(chǎn)生氫氣。位于氫后的金屬不能與稀酸反應，但能與濃硫酸和濃硝酸反應;酸能跟堿性氧化物反應，生成鹽和水;酸能跟某些鹽反應，生成新酸和新鹽;酸跟堿起中和反應，生成鹽和水。
2、堿的化學性質(zhì)
與酸發(fā)生中和反應;堿可以和某些非金屬氧化物反應;使紫色石蕊變藍;使無色酚酞變紅;堿可以和某些鹽反應，生成新鹽和新堿等。
3、鹽的化學性質(zhì)
在金屬活動性順序里，只有排在前面的金屬，才能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液里置換出來;鹽跟某些金屬起反應，一般能生成另一種鹽和另一種金屬;鹽跟酸起反應，一般生成另一種鹽和另一種酸;鹽跟堿起反應，一般生成另一種鹽和另一種堿;鹽和鹽的反應，兩種鹽起反應一般生成另外兩種鹽。