高一是高中三年學(xué)習(xí)的起點(diǎn)，也是初中生和高中生的轉(zhuǎn)折點(diǎn)。在這一階段的學(xué)習(xí)任務(wù)都是新課，所以教學(xué)難度可能略大。下面是由出國(guó)留學(xué)網(wǎng)編輯為大家整理的“精選高一化學(xué)教案物質(zhì)的量”，僅供參考，歡迎大家閱讀本文。
精選高一化學(xué)教案物質(zhì)的量（一）
教學(xué)目標(biāo)：
（一）知識(shí)目標(biāo)：
1、使學(xué)生了解物質(zhì)的量及其單位——mol，了解物質(zhì)的量與微觀粒子之間的關(guān)系；了解摩爾質(zhì)量的概念。
2、了解提出摩爾這一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德羅常數(shù)的涵義。
3、使學(xué)生了解物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系。
（二）能力目標(biāo)：
初步培養(yǎng)學(xué)生演繹推理、歸納推理、邏輯推理和運(yùn)用化學(xué)知識(shí)進(jìn)行計(jì)算的能力。
（三）情感目標(biāo)：
通過(guò)對(duì)概念的透徹理解，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)、認(rèn)真的學(xué)習(xí)態(tài)度，使學(xué)生掌握科學(xué)的學(xué)習(xí)方法。
教學(xué)重點(diǎn)：
物質(zhì)的量及其單位。
教學(xué)過(guò)程 ：
[引入] 復(fù)習(xí)C + O2 =CO2指出化學(xué)方程式的意義。
在實(shí)驗(yàn)中，我們可以取12gC和32gO2反應(yīng)，而無(wú)法只取1個(gè)C原子和1個(gè)氧分子反應(yīng)，那么12gC中含多少個(gè)C呢？要解決這個(gè)問(wèn)題，我們要學(xué)習(xí)“第三章 物質(zhì)的量”。
物質(zhì)的組成微粒有分子、原子和離子，這些微觀的看不見(jiàn)的粒子怎樣與宏觀的便于稱量的物質(zhì)聯(lián)系起來(lái)呢？科學(xué)上采用“物質(zhì)的量”將它們聯(lián)系的。
[板書] 第一節(jié) 物質(zhì)的量
物質(zhì)的量也是與質(zhì)量、長(zhǎng)度一樣的物理量。單位為摩爾，符號(hào)為mol
1． 物質(zhì)的量及其單位——mol
基本物理量 | 長(zhǎng)度 | 質(zhì)量 | 時(shí)間 | 電流強(qiáng)度 | 物質(zhì)的量 | 熱力學(xué)溫度 | 發(fā)光強(qiáng)度 |
單 位 | 米 | 千克 | 秒 | 安培 | 摩爾 | 開爾文 | 坎德拉 |
符 號(hào) | m | kg | s | A | mol | K | cd |
[講述]這是國(guó)際單位制中的7個(gè)基本物理量，表中分別列出了它們的單位名稱和單位符號(hào)。從中可以看出，物質(zhì)的量是國(guó)際單位制中的7個(gè)基本物理量之一。
強(qiáng)調(diào)：1、物質(zhì)的量表示物質(zhì)所含微粒的多少，這四個(gè)字是一個(gè)整體，不得簡(jiǎn)化或增添任何字，物質(zhì)的量實(shí)際上表示含有一定數(shù)目粒子的集體。
2、物質(zhì)的量是以微觀粒子為計(jì)量的對(duì)象，而這里的“粒子”是指構(gòu)成物質(zhì)的“基本單元”、這個(gè)基本單元可以是分子、原子、離子、中子、質(zhì)子等單一粒子，也可以是這些粒子的特定組合。
3、物質(zhì)的量用符號(hào)“n”表示。
[設(shè)問(wèn)]正如1kg有多重，1mol有多少個(gè)微粒呢？
[板書] 2，物質(zhì)的量的基準(zhǔn)
請(qǐng)大家從教材45頁(yè)的第二段中找出答案。
[投影] 閱讀提綱：
1、0. 012kg12C所含的碳原子數(shù)為多少？
2、多少kg12C所含的碳原子數(shù)與1mol粒子中的粒子數(shù)目相同？
3、0.012kg12C所含的碳原子數(shù)為________常數(shù)的值，該常數(shù)的符號(hào)為________，其近似值為________mol－1。
[講述]規(guī)定：0.012kg12C所含的碳原子數(shù)就是阿伏加德羅常數(shù)（NA）
1mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)，符號(hào)NA，通常使用6.02×1023
mol－1這個(gè)近似值。
[投影]：做以下幾個(gè)練習(xí)
1.0.5 mol水中含有________個(gè)水分子。
2.2 mol水中含有________個(gè)水分子，________個(gè)氫原子。
3.1 mol H2SO4中含有________個(gè)H2SO4分子，________個(gè)硫酸根離子。
4.1 mol HCl溶于水，水中存在的溶質(zhì)粒子是什么？它們的物質(zhì)的量各是多少？
5.1個(gè)水分子中有________個(gè)電子，1 mol H2O中呢？
講述：使用摩爾表示物質(zhì)的量時(shí)，應(yīng)用化學(xué)式指明粒子的種類，而不使用該粒子的中文名稱。
[討論] 通過(guò)上述練習(xí)能否總結(jié)出物質(zhì)的量（n），粒子數(shù)目（N）、阿伏加德羅常數(shù)（NA）三者之間的關(guān)系？
[板書] 3、物質(zhì)的量與粒子數(shù)目之間的換算
n＝N / NA
[投影練習(xí)]
1、1mol H2O含________個(gè)H2O；________mol H________mol 質(zhì)子。
2、0.5 mol H2SO4中含________個(gè)H，________molO，________mol 電子。
3、0.2mol H3PO4有相同H原子數(shù)的HNO3為________mol，有相同氧原子數(shù)的H2SO4有________個(gè) ，有相同的分子數(shù)的HCl 有________mol，有相同原子總數(shù)的NH3________mol。
4、0.2molNaOH含Na+________ mol， 含OH－________mol， 與________mol Ba（OH）2所含OH- 相同。
5、在MnO2 + 4HCl =MnCl2 + Cl2 + 2H2O中制取2molCl2，需________molHCl， 其中有________molHCl被氧化。
精選高一化學(xué)教案物質(zhì)的量（二）
一、教材分析：
本節(jié)課內(nèi)容是在學(xué)習(xí)物質(zhì)的量濃度之后學(xué)習(xí)配置一定物質(zhì)的量濃度溶液的實(shí)驗(yàn)課，此實(shí)驗(yàn)在高中乃至高校實(shí)驗(yàn)教學(xué)中都占有極為重要的地位，因?yàn)樵趯?shí)際應(yīng)用非常重要，因此學(xué)生必須掌握此實(shí)驗(yàn)操作步驟和注意事項(xiàng)。基于此，本教學(xué)設(shè)計(jì)就應(yīng)本著學(xué)生學(xué)會(huì)實(shí)驗(yàn)操作為目的，想方設(shè)法的讓學(xué)生學(xué)會(huì)實(shí)驗(yàn)操作步驟并注意細(xì)節(jié)問(wèn)題?；诖吮竟?jié)課的教學(xué)環(huán)節(jié)分為兩大部分，一、視頻演示。二、實(shí)地操作。教師應(yīng)該把主動(dòng)權(quán)交給學(xué)生，讓學(xué)生大膽的嘗試，總結(jié)和實(shí)驗(yàn)，在實(shí)驗(yàn)中體會(huì)怎樣操作和體會(huì)實(shí)驗(yàn)的快樂(lè)。為此設(shè)計(jì)以下目標(biāo)和重難點(diǎn)突破方法。
二、三維目標(biāo)：
（一） 知識(shí)目標(biāo)：
1、掌握容量瓶的使用及注意事項(xiàng)。
2、正確地理解物質(zhì)的量濃度的概念基礎(chǔ)上，學(xué)會(huì)一定物質(zhì)的量濃度的配制操作方法及各步的注意事項(xiàng)。
（二）能力目標(biāo)：
1、培養(yǎng)學(xué)生耳聽(tīng)、目看、書寫、腦思的協(xié)調(diào)能力。
2、培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用化學(xué)知識(shí)進(jìn)行計(jì)算的能力，培養(yǎng)實(shí)驗(yàn)操作技能。
（三）情感目標(biāo)：
1、通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)的實(shí)地操作，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)、認(rèn)真對(duì)待科學(xué)實(shí)驗(yàn)的品質(zhì)。
2、通過(guò)分組實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生善于思考、勇于探索、與人合作的優(yōu)秀品質(zhì)，并通過(guò)實(shí)驗(yàn)操作體會(huì)獲得成就的快樂(lè)。
三、重點(diǎn)：
掌握容量瓶的使用及注意事項(xiàng)。學(xué)會(huì)一定物質(zhì)的量濃度的配制操作方法。
四、難點(diǎn)：
一定物質(zhì)的量濃度的配制操作方法注意事項(xiàng)。
五、重點(diǎn)突破方法：
根據(jù)有效學(xué)習(xí)思想和教學(xué)應(yīng)面向全體學(xué)生素質(zhì)提高，采用視頻觀法達(dá)到初步掌握容量瓶的使用及溶液配制操作步驟學(xué)習(xí)，然后進(jìn)行實(shí)地演練進(jìn)一步鞏固容量瓶使用和配制溶液的方法，實(shí)地體會(huì)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的注意事項(xiàng)，以使之深刻。
六、教學(xué)方法：
以學(xué)案-導(dǎo)學(xué)教學(xué)法為指導(dǎo)，讓學(xué)生上課有據(jù)可依。細(xì)節(jié)中采用視頻觀看、討論總結(jié)、自學(xué)閱讀、實(shí)驗(yàn)實(shí)地操作、小組間自評(píng)互評(píng)、合作學(xué)習(xí)、快樂(lè)學(xué)習(xí)等教學(xué)方法。
七、學(xué)習(xí)方法：
自學(xué)閱讀法、觀察法、實(shí)驗(yàn)操作法、互評(píng)自評(píng)法、合作學(xué)習(xí)法。
八、導(dǎo)學(xué)過(guò)程：
【復(fù)習(xí)回顧】
溶液的概念： 一種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中形成的均一穩(wěn)定混合物。
質(zhì)量分?jǐn)?shù)： 單位質(zhì)量的溶液中含有溶質(zhì)的質(zhì)量表示溶液組成的物理量。
一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的配制方法：
一、計(jì)算；二、取固體和溶劑、三、溶解。
【問(wèn)題導(dǎo)入】：
即將收獲：如何才能配制一定物的`量濃度溶液？我們將以配制１００ml１.00mol／Ｌ的ＮaＣl溶液為例獲取知識(shí)和實(shí)驗(yàn)的快樂(lè)？
【學(xué)生活動(dòng)1】
請(qǐng)認(rèn)真觀看視頻容量配的使用，討論總結(jié)容量瓶使用情況。
一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制
（一）容量瓶的使用及注意事項(xiàng)
1、用途：用來(lái)配制一定體積、準(zhǔn)確物質(zhì)的量濃度的溶液。長(zhǎng)頸平底細(xì)口磨口瓶。
2、規(guī)格：
50mL 100mL 250mL 1000mL
容量瓶上標(biāo)注的內(nèi)容： 溫度 ，容量 ， 刻度線 。
選用：與所配溶液體積相等或大于所配溶液體積。
3、使用：
（1） 檢漏 ：檢查是否漏水。方法：注入少量自來(lái)水，蓋好瓶塞，將瓶外水珠拭凈，用左手按住瓶塞，右手手指頂住瓶底邊緣，倒立半分鐘左右，觀察瓶塞周圍是否有水滲出，如果不漏，將瓶直立，把瓶塞旋轉(zhuǎn)約180°再倒立過(guò)來(lái)試一次，如不漏水即可使用。
（2） 洗滌 ：用自來(lái)水、蒸餾水依次分別洗滌x次。待用。
【學(xué)生活動(dòng)2】
自學(xué)閱讀容量瓶使用注意事項(xiàng)。
4、注意事項(xiàng)：
（1）不能溶解固體或稀釋濃溶液，更不能作反應(yīng)容器。
（2）讀數(shù)：眼睛視線與刻度線呈水平，溶液凹液面的最低處和刻度線相切。加入水過(guò)多，則配制過(guò)程失敗，不能用吸管再將溶液從容量瓶中吸出到刻度。
（3）搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻線，不能再補(bǔ)加蒸餾水。
因?yàn)橛媚z頭滴管加入蒸餾水定容到液面正好與刻線相切時(shí)，溶液體積恰好為容量瓶的標(biāo)定容量。搖勻后，豎直容量瓶時(shí)會(huì)出現(xiàn)液面低于刻線，這是因?yàn)?有極少量的液體沾在瓶塞或磨口處。所以搖勻以后不需要再補(bǔ)加蒸餾水。
（4） 容量瓶不能用來(lái)保存溶液，特別是堿性溶液，配好的溶液需轉(zhuǎn)移到試劑瓶中保存。
【學(xué)生活動(dòng)3】
請(qǐng)自學(xué)認(rèn)真閱讀課本xx頁(yè)，并認(rèn)真觀看視頻配制１００ml１.00mol／Ｌ的ＮaＣl溶液，回答配制溶液所需儀器，并使用簡(jiǎn)單幾個(gè)字概括各步驟內(nèi)容。
一定物質(zhì)的量濃度的配制
1、實(shí)驗(yàn)儀器及用品：托盤天平、稱量紙、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管、試劑瓶。
藥品：固體氯化鈉、蒸餾水。
2、步驟概括：計(jì)算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻、保存。
【學(xué)生活動(dòng)4】
根據(jù)視頻內(nèi)容及案例中提示，分組配制１００ml１.00mol／Ｌ的ＮaＣl溶液。學(xué)生總結(jié)收獲。
案例：配制１００ml１.00mol／Ｌ的ＮaＣl溶液。
⑴ 計(jì)算：
n（NaCl）=c（NaCl）·V[NaCl（aq）]=0.1L×1.0mol/L=0.1mol。
m（NaCl）=n（NaCl） ·M（NaCl）=0.1mol×58.5g/mol=5.85g。
⑵ 稱量：用托盤天平稱?。蝍Ｃl固體溶質(zhì)的質(zhì)量5.9 g。
⑶ 溶解：將溶質(zhì)倒入小燒杯，加入適量的水?dāng)嚢枞芙猓鋮s致室溫。
⑷ 轉(zhuǎn)移：將上述溶液轉(zhuǎn)入指定容積的容量瓶。
⑸ 洗滌：用蒸餾水洗滌小燒杯和玻璃棒2—3次，將洗滌液一并注入容量瓶。
⑹ 定容：在容量瓶中繼續(xù)加水至距刻度線1—2cm處，改用膠頭滴管滴加至刻度（液體凹液面最低處與刻度線相切）。
⑺ 搖勻：把定容好的容量瓶瓶塞塞緊，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)幾次，混合均勻。
（8）保存。
【實(shí)驗(yàn)所獲】
總 結(jié)：
一算二稱三溶解；四轉(zhuǎn)五洗六定溶；
七搖然后八保存；溶解勿碰燒杯壁；
轉(zhuǎn)移需在刻線下；定溶平視要相切 ；
上下顛倒來(lái)?yè)u勻；配制溶液要記牢。
【學(xué)生課后完成】
3．誤差分析（所配溶液中溶質(zhì)的實(shí)際濃度與理論濃度的比較）
⑴ 稱量時(shí)所用砝碼生銹。（ ）
⑵ 將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶后，未對(duì)燒杯進(jìn)行蕩洗。（ ）
⑶ 定容時(shí)，俯視（或仰視）容量瓶刻度線。（ ）
仰視讀數(shù)、本來(lái)到刻度線卻以為沒(méi)到 俯視讀數(shù)時(shí)到達(dá)刻度線卻以為超過(guò)了
⑷ 固體溶解或濃溶液稀釋時(shí)有散熱，溶液未冷卻即轉(zhuǎn)移到容量瓶中進(jìn)行定容。（ ）
⑸ 將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶?jī)?nèi)時(shí)，不慎將液體灑到容量瓶外。（ ）
⑹ 將定容后的溶液搖勻后，靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，用滴管加少量水使液面重新恢復(fù)至與刻度線相平。（ ）
⑺ 定容時(shí)，液面不小心超過(guò)了刻度線，并用滴管將超出的部分吸去。（ ）
（8）其它情況下可能引起的誤差，應(yīng)由同學(xué)們?cè)趯?shí)驗(yàn)研究中補(bǔ)充、總結(jié)。
板書
一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制。
（一）容量瓶的使用及注意事項(xiàng)。
（二）一定物質(zhì)的量濃度的配制。
1、實(shí)驗(yàn)儀器：
2、步驟概括：
計(jì)算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移及洗滌、定容、搖勻、保存。
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