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高考知識點大全總結【篇1】
易錯點1忽視相似概念之間的區(qū)別與聯(lián)系
易錯分析：在復習原子結構的有關概念時，一定要區(qū)別相對原子質量、質量數(shù)等概念，如易忽視相對原子質量是根據(jù)同位素的質量數(shù)計算得出，相對原子質量與質量數(shù)不同，不能用相對原子質量代替質量數(shù)計算質子數(shù)或中子數(shù)。還有要區(qū)分同位素、同素異形體等概念。在討論質子數(shù)與電子數(shù)的關系時，要分清對象是原子、還是陽離子還是陰離子，避免因不看對象而出現(xiàn)錯誤。
易錯點2忽視概念形成過程導致理解概念錯誤
易錯分析：在復習過程中有些同學易混淆膠體與膠粒概念，誤認為所有的膠體都能吸附離子，形成帶電荷的膠粒。實際上，蛋白質、淀粉等有機大分子溶于水后形成的膠體不能形成帶電荷的微粒，也不能發(fā)生電泳現(xiàn)象，原因是溶液中沒有陽離子或陰離子(除水電離的微量氫離子和氫氧根離子外)。再者蛋白質膠體在重金屬鹽溶液中發(fā)生變性，在一些金屬鹽溶液中由于其溶解度的降低發(fā)生鹽析。
易錯點3忽視物質成分與概念的關系
易錯分析：如純凈物的原始概念是“由一種物質組成的”。發(fā)展概念是“組成固定”的物質，擴展了純凈物的范圍，如結晶水合物的組成固定。從同分異構體角度考慮，分子式相同的物質，不一定是純凈物，因此學習概念時要理解基本概念的發(fā)展過程，用發(fā)展的觀點看概念的內涵。中學常見的“水”有重水、鹽水、鹵水、王水(濃鹽酸、濃硝酸以體積之比為3：1混合，濃度不確定，組成不確定)溴水、氨水和氯水等。
易錯點4混合物質組成的幾種表達方法
易錯分析：復習物質組成的表達式，如分子式、化學式、結構式、結構簡式、電子式等，一要采用比較法找差異，如有機物結構式與無機物結構式差異，如無機物氮分子的結構式不是結構簡式。二要掌握一些特殊例子，如書寫次氯酸的結構式或電子式時氧原子應該在中間，而不是氯原子在中間。
易錯點5熱化學基本概念與熱化學方程式不能融合
易錯分析：書寫熱化學方程式時要注意以下四點：
(1)看是否為表示“燃燒熱、中和熱等概念”的熱化學方程式，表示燃燒熱的熱化學方程式限制可燃物為
1mol,產物為穩(wěn)定氧化物，也就是燃燒熱對產物狀態(tài)的限制。
(2)化學計量數(shù)與燃燒熱成正比例關系。
(3)一般省略化學反應條件。
(4)化學計量數(shù)特指“物質的量”,可以時分數(shù)。
易錯點6書寫離子方程式時不考慮產物之間的反應
易錯分析：從解題速度角度考慮，判斷離子方程式的書寫正誤時，可以“四看”:一看產物是否正確;二看電荷是否守恒;三看拆分是否合理;四看是否符合題目限制的條件。從解題思維的深度考慮，用聯(lián)系氧化還原反應、復分解反應等化學原理來綜合判斷產物的成分。中學典型反應：低價態(tài)鐵的化合物(氧化物、氫氧化物和鹽)與硝酸反應;鐵單質與硝酸反應;+3鐵的化合物與還原性酸如碘化氫溶液的反應等。
易錯點7忽視混合物分離時對反應順序的限制
易錯分析：混合物的分離和提純對化學反應原理提出的具體要求是：反應要快、加入的過量試劑確保把雜質除盡、選擇的試劑既不能引入新雜質又要易除去。
易錯點8計算反應熱時忽視晶體的結構
易錯分析：計算反應熱時容易忽視晶體的結構，中學常計算共價鍵的原子晶體：1mol金剛石含2mol碳碳鍵，1mol二氧化硅含4mol硅氧鍵。分子晶體：1mol分子所含共價鍵，如1mol乙烷分子含有6mol碳氫鍵和1mol碳碳鍵。
易錯點9對物質的溶解度規(guī)律把握不準
易錯分析：物質的溶解度變化規(guī)律分三類：第一類，溫度升高，溶解度增大，如氯化鉀、硝酸鉀等;第二類，溫度升高，溶解度增大，但是增加的程度小，如氯化鈉;第三類，溫度升高，溶解度減小，如氣體、氫氧化鈉等，有些學生對氣體的溶解度與溫度的關系理解不清。
易錯點10物質溶液中的電荷守恒
易錯分析：“電荷守恒“在定性實驗與定量推斷結合類試題中的主要應用有：
(1)確定未知離子：已知部分離子的物質的物質的量或物質的量濃度之比，確認其中一種未知;離子是什么。解題時，先寫出離子電荷守恒關系式，再根據(jù)所缺的電荷確定離子種類(陰離子或陽離子)。
(2)確定已知離子存在：給出n種離子可能存在，能確定(n-1)中離子一定存在，且能求出其物質的量，判斷最后一種離子是否存在。要列出電荷守恒式，代入數(shù)據(jù)判斷，若已知離子已滿足電荷守恒關系式，則最后一種離子不存在;若已知離子不滿足電荷守恒關系式，則最后一種離子一定存在。審題時要注意多個實驗之間的有關聯(lián)系，在連續(xù)實驗中，上一步的試劑可能對下一步的實驗有干擾。
(3)任何溶液中的陰離子和陽離子同時存在，否則溶液不能呈電中性。
易錯點11圖像與題目脫離
易錯分析：解圖像與題目結合類題目的關鍵是識圖像(圖像中的點、線、標量等)，聯(lián)反應(寫出先后發(fā)生的化學反應方程式)，會整合(根據(jù)化學反應計量數(shù)，結合圖像判斷)。
易錯點12不清楚膠體與其他分散系的區(qū)別
易錯分析：膠體與溶液的本質區(qū)別是分散質粒子直徑的大小不同，膠體的本質特征：分散質粒子直徑大小在1nm和100nm之間。利用膠體性質和膠體的凝聚，可區(qū)別溶液和膠體。①膠體有丁達爾現(xiàn)象，而溶液則無這種現(xiàn)象。
②加入與分散質不發(fā)生化學反應的電解質，溶液無明顯現(xiàn)象，而膠體會產生凝聚。
易錯點13忽視晶體結構計算方法和電中性原理
易錯分析：晶體結構的分析方法：對于分子晶體，直接計算一個分子中所含各原子的個數(shù)，求得的化學式叫分子式;對于離子晶體(如氯化鈉型晶體)、原子晶體(如二氧化硅晶體)。一般采用分攤法：即先取一個最小的重復單元，然后分析最小的重復單元中原子、化學鍵的共用情況，即每個原子被幾個原子分攤，每個共價鍵被幾個單元分攤，最后計算一個單元凈含原子個數(shù)。確定化學式(不能稱分子式)。如氯化鈉型晶體：頂點分攤八分之一，棱點分攤四分之一，面點分攤二分之一，體點占一。如果能根據(jù)晶體結構確定每個原子形成的共價鍵，正確判斷元素的化合價，也可以根據(jù)各元素的化合價寫化學式。
易錯點14機械類比元素性質
易錯分析：在運用元素周期律時，推斷元素性質既要關注元素的共性，又要關注元素的個性，不能機械類比元素性質。同主族元素中族首元素的性質與其他元素的性質差別較大。例如氟的性質與氯、溴、碘的性質差別較大。鋰的一些性質不同于鈉、鉀的性質。同主族元素，相鄰元素性質相似程度大些，例如氮、磷、砷，砷的性質與磷的相似程度大些。
易錯點15推斷元素缺乏整體思維能力，以偏概全
易錯分析：元素周期表的知識熱點只要集中在以下幾個方面：一是根據(jù)原子結構的一些數(shù)量關系以及元素及其化合物的性質確定元素在周期表中的位置，從而可以確定該元素的其他性質或元素的名稱等。二是從元素在周期中的位置推斷元素性質或進行幾種元素的性質或結構特點的比較。三是確定“指定的幾種元素形成的化合物的化學式。解根據(jù)元素周期表推斷化合物的方法思路：定位置，推價態(tài)，想可能，比性質。
易錯點16不熟悉元素化合物的典型物理性質和實驗想象導致推斷元素錯誤
易錯分析：導致這類題推斷錯誤的原因可能有以下幾種：
(1)對一下典型化合物的結構、性質不熟悉。
(2)物質性質與物質結構不能聯(lián)系取來推斷，缺乏綜合思維能力。
做好元素推斷題要重點要掌握以下內容：
(1)短周期元素原子結構特點、在周期表中的位置;
(2)短周期元素單質及其化合物的結構，如晶體類型，特別是形成多晶體結構，典型實驗現(xiàn)象。如硫在空氣中、氧氣中氧氣中燃燒的想象不同;
(3)學會運用整體思維方法，將題目中的信息與問題中的信息結合起來推斷;
(4)積累一些教材中不常見的化學反應。
易錯點17機械運用平衡移動原理，忽視多條件變化
易錯分析：對于可逆反應中多因素的變化，可以采用假設法分析平衡移動的結果。以改變體系的壓強為例，先假設平衡不移動，只考慮壓強變化所引起的容器體積的變化，是否使物質的濃度發(fā)生變化，若物質的濃度發(fā)生變化，則化學平衡會發(fā)生移動。若物質的濃度不發(fā)生變化，則化學平衡不發(fā)生移動。
易錯點18化學反應基礎不牢，不會辨析離子能否大量共存
易錯分析：解答離子共存問題要抓住以下幾個要點：
(1)顏色問題，要記住一些典型離子的顏色。
(2)離子不能大量共存的幾個主要原因，特別是溶液的酸堿性問題和氧化還原性問題是很容易出錯的。
易錯點19不會熟練運用守恒原理分析離子濃度關系
易錯分析：任何電解質溶液都存在三個守恒關系：
(1)電荷守恒，即陽離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負電荷總數(shù);
(2)物料守恒，根據(jù)物質組成寫出物料守恒式;
(3)質子守恒(即得到的氫離子總數(shù)等于電離的氫離子總數(shù))。
質子守恒可以由電荷守恒和物料守恒關系式推導。
易錯點20不清楚電解原理，導致產物成分判斷錯誤
易錯分析：理解電解原理并熟悉掌握陰、陽離子的放電順序是解答此類易錯點的關鍵。在電解時，如果氫離子和氫氧根離子在電極上的放電往往會導致電極附近的溶液中氫離子和氫氧根離子的濃度關系，導致產物的不同，進而會引起電極附近的溶液的pH發(fā)生變化。
高考知識點大全總結【篇2】
1、基本反應類型
化合反應：多變一
分解反應：一變多
置換反應：一單換一單
復分解反應：互換離子
2、常見元素的化合價(正價)
一價鉀鈉氫與銀，二價鈣鎂鋇與鋅，
三價金屬元素鋁；一五七變價氯，
二四五氮，硫四六，三五有磷，
二四碳；一二銅，二三鐵，
二四六七錳特別。
3、實驗室制取氧氣的步驟
"茶(查)莊(裝)定點收利(離)息(熄)"
"查"：檢查裝置的氣密性
"裝"：盛裝藥品，連好裝置
"定"：試管固定在鐵架臺
"點"：點燃酒精燈進行加熱
"收"：收集氣體
"離"：導管移離水面
"熄"：熄滅酒精燈，停止加熱。
4、用CO還原氧化銅的實驗步驟
“一通、二點、三滅、四停、五處理”
"一通"先通氫氣，
"二點"后點燃酒精燈進行加熱；
"三滅"實驗完畢后，先熄滅酒精燈，
"四停"等到室溫時再停止通氫氣；
"五處理"處理尾氣，防止CO污染環(huán)境。
5、電解水的實驗現(xiàn)象：
“氧正氫負，氧一氫二”
正極放出氧氣，負極放出氫氣；
氧氣與氫氣的體積比為1：2。
6、組成地殼的元素
養(yǎng)閨女(氧、硅、鋁)
7、原子最外層與離子及化合價形成的關系
“失陽正，得陰負，值不變"
8、化學實驗基本操作口訣
固體需匙或紙槽，一送二豎三彈彈；
塊固還是鑷子好，一橫二放三慢豎。
液體應盛細口瓶，手貼標簽再傾倒。
讀數(shù)要與切面平，仰視偏低俯視高。
滴管滴加捏膠頭，垂直懸空不玷污，
不平不倒不亂放，用完清洗莫忘記
托盤天平須放平，游碼旋螺針對中；
左放物來右放碼，鑷子夾大后夾?。?BR> 試紙測液先剪小，玻棒沾液測。
試紙測氣先濕潤，粘在棒上向氣靠。
酒燈加熱用外焰，三分之二為界限。
硫酸入水攪不停，慢慢注入防沸濺。
實驗先查氣密性，隔網加熱杯和瓶。
排水集氣完畢后，先撤導管后移燈。
9、金屬活動性順序
金屬活動性順序由強至弱：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu(按順序背誦)
10、"十字交叉法"寫化學式的口訣：
正價左負價右，十字交叉約簡定個數(shù)，寫右下驗對錯
11、過濾操作口訣
斗架燒杯玻璃棒，濾紙漏斗角一樣；
過濾之前要靜置，三靠二低莫忘記。
12、實驗中的規(guī)律
①凡用固體加熱制取氣體的都選用高錳酸鉀制O2裝置(固固加熱型)；
凡用固體與液體反應且不需加熱制氣體的都選用雙氧水制O2裝置(固液不加熱型)。
②凡是給試管固體加熱，都要先預熱，試管口都應略向下傾斜。
③凡是生成的氣體難溶于水(不與水反應)的，都可用排水法收集。
凡是生成的氣體密度比空氣大的，都可用向上排空氣法收集。
凡是生成的氣體密度比空氣小的，都可用向下排空氣法收集。
④凡是制氣體實驗時，先要檢查裝置的氣密性，導管應露出橡皮塞1-2ml，鐵夾應夾在距管口1/3處。
⑤凡是用長頸漏斗制氣體實驗時，長頸漏斗的末端管口應插入液面下。
⑥凡是點燃可燃性氣體時，一定先要檢驗它的純度。
⑦凡是使用有毒氣體做實驗，最后一定要處理尾氣。
⑧凡是使用還原性氣體還原金屬氧化物時，一定是”一通、二點、三滅、四停"
13、反應規(guī)律
置換反應：①金屬單質+酸→鹽+氫氣
②金屬單質+鹽(溶液)→另一種金屬+另一種鹽
③金屬氧化物+木炭或氫氣→金屬+二氧化碳或水
14、金屬+酸→鹽+H2↑中
①等質量金屬跟足量酸反應，放出氫氣由多至少的順序：Al>Mg>Fe>Zn
②等質量的不同酸跟足量的金屬反應，酸的相對分子質量越小放出氫氣越多。
③等質量的同種酸跟足量的不同金屬反應，放出的氫氣一樣多。
④在金屬+酸→鹽+H2↑反應后，溶液質量變重，金屬變輕。
15、金屬+鹽溶液→新金屬+新鹽中
①金屬的相對原子質量>新金屬的相對原子質量時，反應后溶液的質量變重，金屬變輕。
②金屬的相對原子質量
16、催化劑
一變二不變(改變物質的反應速率，它本身的化學性質和質量不變的物質是催化劑)
17、氧化劑和還原劑
得氧還，失氧氧(奪取氧元素的物質是還原劑，失去氧元素的物質是氧化劑)
18、用洗氣瓶除雜的連接
用洗氣瓶除雜的連接：長進短出用洗氣瓶排水
收集氣體的連接：短進長出
用洗氣瓶排空氣收集氣體的連接：密小則短進長出，密大則長進短出
19、實驗除雜原則：
先除其它，后除水蒸氣
實驗檢驗原則：先驗水，后驗其它
20、制氧氣
二氧化錳氯酸鉀；混和均勻把熱加。
制氧裝置有特點；底高口低略傾斜。
21、集氣
與水作用用排氣法；根據(jù)密度定上下。
不溶微溶排水法；所得氣體純度大。
22、電解水
正氧體小能助燃；負氫體大能燃燒。
23、化合價口訣
常見元素的主要化合價：
氟氯溴碘負一價；正一氫銀與鉀鈉。
氧的負二先記清；正二鎂鈣鋇和鋅。
正三是鋁正四硅；下面再把變價歸。
全部金屬是正價；一二銅來二三鐵。
錳正二四與六七；碳的二四要牢記。
非金屬負主正不齊；氯的負一正一五七。
氮磷負三與正五；不同磷三氮二四。
有負二正四六；邊記邊用就會熟。
常見根價口訣：
一價銨根硝酸根；氫鹵酸根氫氧根。
高錳酸根氯酸根；高氯酸根醋酸根。
二價硫酸碳酸根；氫硫酸根錳酸根。
暫記銨根為正價；負三有個磷酸根。
24、化合價口訣二
一價氫氯鉀鈉銀；二價氧鈣鋇鎂鋅，
三鋁四硅五氮磷；二三鐵二四碳，
二四六硫都齊；全銅以二價最常見。
25、鹽的溶解性：
鉀鈉銨硝皆可溶，鹽酸鹽不溶銀亞汞；
硫酸鹽不溶鋇和鉛，碳磷酸鹽多不溶。
高考知識點大全總結【篇3】
硫酸工業(yè)和硫酸
(1)接觸法制硫酸
反應原理：①造氣：4FeS2+11O2(g)=2Fe2O3+8SO2
②氧化：2SO2+O2=2SO3
③吸收：SO3+H2O=H2SO4
分別對應的設備：①沸騰爐 ②接觸室 ③吸收塔
具體措施：粉碎礦石、過量空氣、熱交換、催化氧化、逆流、循環(huán)、濃H2 SO4吸收SO3(防止形成酸霧)、尾氣處理(用氨水吸收SO2，生成(NH4)2SO3，再用H2SO4處理，便又可生成SO2)。
(2)濃硫酸(98.3%)的特性
①吸水性：H2SO4易與H2O結合，并放出大量熱，所以濃硫酸常做酸性氣體的干燥劑(不可干燥H2S)。
②脫水性：濃H2SO4遇見某些有機化合物，可將其中氫、氧原子個數(shù)按2:1比例脫去，即為脫水性，C12H22O11 12C+11H2O(濃H2SO4脫水性)
③強氧化性：濃H2SO4與金屬、與非金屬、與具有還原性物質發(fā)生氧化-還原反應，如：
Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4+SO2↑+2H2O
C+2H2SO4(濃)=CO2↑+2SO2↑+2H2O
H2S+H2SO4(濃)=S+SO2↑+2H2O
2NaI+2H2SO4(濃)= Na2SO4+SO2↑+I2+2H2O
與還原劑反應濃H2SO4的還原產物都為SO2。
常溫下，濃H2SO4使Fe、Al表面發(fā)生鈍化(生成致密氧化膜)，而不發(fā)生產生氣體的反應。
高考知識點大全總結【篇4】
一、掌握下列重點詞語
1、席：有席卷天下，包舉宇內，囊括四海之意(名作狀，像席子一樣)
2、蒙：惠言語、武、昭襄蒙故業(yè)，因遺策(承接)
3、因：惠言語、武、昭襄蒙故業(yè)，因遺策(沿襲)
4、舉：有席卷天下，包舉宇內，囊括四海之意(并吞)
5、敲撲：執(zhí)敲撲而鞭笞天下(刑具，短的叫敲，長的叫撲)
6、卻：卻匈奴七百余里(擊退)
7、隳：隳名城，殺豪杰(毀壞)
8、躡足：躡足于行伍之間(用腳踏地)
9、揭：揭竿為旗(舉)
10、抗：非抗于九國之師也(高，強)
11、度、絜：試使山東之國與陜西省涉度長絜大(用尺量，衡量)
12、愛：向使三國各愛其地(珍惜)
13、殊俗：余威震于殊俗(不同的風俗，指邊遠地方)
14、謫戍：謫戍之眾，非抗于九國之師也(被征發(fā)戍守邊疆)
15、余烈：及至始皇，奮六世之余烈(遺留下來的功業(yè))
16、鞭笞：執(zhí)敲撲而鞭笞天下(名作狀，用鞭子、竹板打)
17、作難：一夫作難而七廟隳(起事，起義)
二、通假字
1、合從帝交，相與為一(通縱)
2、贏糧而景從(通影，影子)
3、外連衡而斗諸侯(通橫)
三、一詞多義
1、制：
①王廖、田忌、廉頗、趙奢之倫制其兵(指揮)
②秦有余力而制其弊(制服)
③用重修岳陽樓，增其舊制(規(guī)模)
④一日不再食則饑，終歲不制衣則寒(縫制)
2、亡：
①追亡逐北，伏尸百萬(逃亡)
②秦無亡矢遺鏃之費，而天下諸侯已困矣(丟失)
③吞二周而亡諸侯(滅亡)
④河曲智叟亡以應(通無，沒有)
3、利：
①有蔣氏者，專其利三世矣(好處)
②因利乘便，宰割天下，分裂山河(有利)
③信臣精卒利兵而誰何(鋒利)
4、固：
①秦孝公據(jù)崤函之固(險固)
②固國不以山溪之險(鞏固)
③汝心之固，固不可徹(頑固)
④卒買魚烹食，得魚腹中書，固以怪之矣(本來)
5、遺：
①秦無亡矢遺鏃(丟失)
②夜不閉戶，路不拾遺(遺留下來的東西)
③蒙故業(yè)，因遺策(遺留下來的)
④是以先帝拔以遺陛下(wi給予)
6、度：
①內立法度，務耕織，修守戰(zhàn)之具(制度)
②試使山東之國與陳涉度長絜大(du計算，量)
③萬里赴戎機，并山度若飛(越過)
④平心而度之，吾果無一失乎(du揣度)
四、詞類活用
1、固：秦孝公據(jù)崤函之固(形作名，堅固的地方)
2、席、包：有度卷天下，包舉宇內，囊括四海之意(名作狀，像席子一樣，像包裹一樣)
3、斗：外連衡而斗諸侯(使動，使斗)
4、南、西：南取漢中，西舉巴蜀(名作狀，向南，向西)
5、約：于是從散約敗(動作名，條約)
6、鞭笞：執(zhí)敲撲而鞭笞天下(名作動，用鞭子抽打，用竹板打)
7、卻：卻匈奴七百余里(使動，使退卻)
8、彎：士不敢彎弓而報怨(形容詞使動，使彎)
9、愚：焚百家之言，以愚黔首(形作動，愚弄)
10、弱：以弱天下民(形容詞使動，使削弱)
11、固：自以為關中之固(形作名，堅固的地方)
12、甕、繩：然陳涉甕牖繩樞之子(名作動，用破甕作，用草繩系)
13、賢：非有仲尼墨翟之賢(形作名，賢能的人)
14、云、景：天下云集響應，贏糧而景從(名作狀，像云一樣，像影子一樣)
15、序、朝：序八州而朝同列(序：名作動，引，招致;朝：名詞使動，使來朝見)
五、難句翻譯
1、振長策而御海內，吞二周而亡諸侯。
譯：高舉長長的鞭子，用武力來統(tǒng)治各國;吞并東西二周，滅亡各個諸侯。
2、然后踐華山為城，因河為池。
譯：這樣以后，憑著華山當做城，就著黃河當做護城河。
3、天下云集響應，贏糧而景從。
譯：天下的人像云一樣聚集響應，(許多人)擔著干糧如影隨形地跟著(陳涉)。
4、仁義不施而攻守之勢異也。
譯：不施行仁政，攻和守的形勢變了。
高考知識點大全總結【篇5】
光子的能量是用E=hv來計算的，其中h為普朗克常量，v為頻率。由此可知，頻率越高，能量越高。激光頻率范圍3.84610^(14)Hz到7.89510^(14)Hz。
電磁波譜可大致分為：
(1)無線電波――波長從幾千米到0.3米左右，一般的電視和無線電廣播的波段就是用這種波;
(2)微波――波長從0.3米到10^-3米，這些波多用在雷達或其它通訊系統(tǒng);
(3)紅外線――波長從10^-3米到7.810^-7米;
(4)可見光――這是人們所能感光的極狹窄的一個波段。波長從780―380nm。光是原子或分子內的電子運動狀態(tài)改變時所發(fā)出的電磁波。由于它是我們能夠直接感受而察覺的電磁波極少的那一部分;
(5)紫外線――波長從310^-7米到610^-10米。這些波產生的原因和光波類似，常常在放電時發(fā)出。由于它的能量和一般化學反應所牽涉的能量大小相當，因此紫外光的化學效應最強;
(6)倫琴射線(X射線)――這部分電磁波譜，
高考知識點大全總結【篇6】
1.動量和沖量
(1)動量：運動物體的質量和速度的乘積叫做動量，即p=mv。是矢量，方向與v的方向相同。兩個動量相同必須是大小相等，方向一致。
(2)沖量：力和力的作用時間的乘積叫做該力的沖量，即I=Ft。沖量也是矢量，它的方向由力的方向決定。
2.★★動量定理：
物體所受合外力的沖量等于它的動量的變化。表達式：Ft=p-p或Ft=mv-mv
(1)上述公式是一矢量式，運用它分析問題時要特別注意沖量、動量及動量變化量的方向。
(2)公式中的F是研究對象所受的包括重力在內的所有外力的合力。
(3)動量定理的研究對象可以是單個物體，也可以是物體系統(tǒng)。對物體系統(tǒng)，只需分析系統(tǒng)受的外力，不必考慮系統(tǒng)內力。系統(tǒng)內力的作用不改變整個系統(tǒng)的總動量。
(4)動量定理不僅適用于恒定的力，也適用于隨時間變化的力。對于變力，動量定理中的力F應當理解為變力在作用時間內的平均值。
★★★3.動量守恒定律：
一個系統(tǒng)不受外力或者所受外力之和為零，這個系統(tǒng)的總動量保持不變。
表達式：m1v1+m2v2=m1v1+m2v2
(1)動量守恒定律成立的條件
①系統(tǒng)不受外力或系統(tǒng)所受外力的合力為零。
②系統(tǒng)所受的外力的合力雖不為零，但系統(tǒng)外力比內力小得多，如碰撞問題中的摩擦力，爆炸過程中的重力等外力比起相互作用的內力來小得多，可以忽略不計。
③系統(tǒng)所受外力的合力雖不為零，但在某個方向上的分量為零，則在該方向上系統(tǒng)的總動量的分量保持不變。
(2)動量守恒的速度具有四性：①矢量性;②瞬時性;③相對性;④普適性。
4.爆炸與碰撞
(1)爆炸、碰撞類問題的共同特點是物體間的相互作用突然發(fā)生，作用時間很短，作用力很大，且遠大于系統(tǒng)受的外力，故可用動量守恒定律來處理。
(2)在爆炸過程中，有其他形式的能轉化為動能，系統(tǒng)的動能爆炸后會增加，在碰撞過程中，系統(tǒng)的總動能不可能增加，一般有所減少而轉化為內能。
(3)由于爆炸、碰撞類問題作用時間很短，作用過程中物體的位移很小，一般可忽略不計，可以把作用過程作為一個理想化過程簡化處理。即作用后還從作用前瞬間的位置以新的動量開始運動。
5.反沖現(xiàn)象：
反沖現(xiàn)象是指在系統(tǒng)內力作用下，系統(tǒng)內一部分物體向某方向發(fā)生動量變化時，系統(tǒng)內其余部分物體向相反的方向發(fā)生動量變化的現(xiàn)象。噴氣式飛機、火箭等都是利用反沖運動的實例。顯然，在反沖現(xiàn)象里，系統(tǒng)的動量是守恒的。
高考知識點大全總結【篇7】
1.阿伏加德羅常數(shù)NA=6.021023/mol;分子直徑數(shù)量級10-10米
2.油膜法測分子直徑d=V/s{V：單分子油膜的體積(m3)，S：油膜表面積(m)2｝
3.分子動理論內容：物質是由大量分子組成的;大量分子做無規(guī)則的熱運動;分子間存在相互作用力。
4.分子間的引力和斥力(1)r
(2)r=r0，f引=f斥，F(xiàn)分子力=0，E分子勢能=Emin(最小值)
(3)rr0，f引f斥，F(xiàn)分子力表現(xiàn)為引力
(4)r10r0，f引=f斥0，F(xiàn)分子力0，E分子勢能0
5.熱力學第一定律W+Q=U{(做功和熱傳遞，這兩種改變物體內能的方式，在效果上是等效的)，
W：外界對物體做的正功(J)，Q：物體吸收的熱量(J)，U：增加的內能(J)，涉及到第一類永動機不可造出〔見第二冊P40〕｝
6.熱力學第二定律
克氏表述：不可能使熱量由低溫物體傳遞到高溫物體，而不引起其它變化(熱傳導的方向性);
開氏表述：不可能從單一熱源吸收熱量并把它全部用來做功，而不引起其它變化(機械能與內能轉化的方向性){涉及到第二類永動機不可造出〔見第二冊P44〕｝
7.熱力學第三定律：熱力學零度不可達到{宇宙溫度下限：-273.15攝氏度(熱力學零度)｝
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