筆者發(fā)現(xiàn)“高二化學(xué)教案”這篇文章異常精彩，必不可少的是每位老師的教案課件，因此最好能認(rèn)真撰寫每份教案課件。精心編制的教學(xué)教案對(duì)于教師更好地掌握課程重點(diǎn)非常有幫助。歡迎您閱讀并收藏！
高二化學(xué)教案 篇1
【教學(xué)目標(biāo)】
1. 知識(shí)與技能目標(biāo)
1.使學(xué)生知道化學(xué)是在分子層次上認(rèn)識(shí)物質(zhì)和制備新物質(zhì)的一門科學(xué)。
2.讓學(xué)生了解20世紀(jì)化學(xué)發(fā)展的基本特征和21世紀(jì)化學(xué)發(fā)展的趨勢(shì)，明確現(xiàn)代化學(xué)作為中心學(xué)科在科學(xué)技術(shù)中的地位。
3.讓學(xué)生了解現(xiàn)代化學(xué)科學(xué)的主要分支以及在高中階段將要進(jìn)行哪些化學(xué)模塊的學(xué)習(xí)，以及這些課程模塊所包含的內(nèi)容。
4.使學(xué)生了解進(jìn)行化學(xué)科學(xué)探究的基本方法和必要技能，讓學(xué)生了解高中化學(xué)的學(xué)習(xí)方法。
2. 過(guò)程與方法目標(biāo)
1.培養(yǎng)學(xué)生的自學(xué)能力和查閱相關(guān)資料進(jìn)行分析概括的能力。
2.通過(guò)探究課例培養(yǎng)學(xué)生學(xué)會(huì)運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)、比較、分類、歸納、概括等方法對(duì)獲取的信息進(jìn)行加工，同時(shí)訓(xùn)練學(xué)生的口頭表達(dá)能力和交流能力。
3.通過(guò)對(duì)案例的探究，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的主動(dòng)性和創(chuàng)新意識(shí)，從而悟出學(xué)好化學(xué)的科學(xué)方法。
3. 情感態(tài)度與價(jià)值觀目的
1.通過(guò)化學(xué)史的教學(xué)，使學(xué)生認(rèn)識(shí)并欣賞化學(xué)科學(xué)對(duì)提高人類生活質(zhì)量和促進(jìn)社會(huì)發(fā)展的重要作用。
2.通過(guò)化學(xué)高科技產(chǎn)品及技術(shù)介紹，激發(fā)學(xué)生的科學(xué)審美感和對(duì)微觀世界的聯(lián)想，激勵(lì)學(xué)生培養(yǎng)自己的化學(xué)審美創(chuàng)造力。
3.介紹我國(guó)科學(xué)家在化學(xué)科學(xué)的貢獻(xiàn)和成就，激發(fā)學(xué)生的愛國(guó)主義情感。
4.培養(yǎng)學(xué)生實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度，引導(dǎo)學(xué)生思考“化學(xué)與社會(huì)”、“化學(xué)與職業(yè)”等問(wèn)題，激發(fā)學(xué)生的社會(huì)責(zé)任感，關(guān)注與化學(xué)有關(guān)地社會(huì)問(wèn)題，引領(lǐng)學(xué)生進(jìn)入高中化學(xué)的學(xué)習(xí)。
【教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)】
使學(xué)生知道化學(xué)是在原子、分子層次上研究物質(zhì)的。
【教學(xué)準(zhǔn)備】
金屬鎂、氧化銅粉末、活性炭、氫氧化鈉溶液、澄清石灰水、濃鹽酸、碳酸鈉溶液、氯化鈉溶液、石蕊試液、酚酞試液、PH試紙、酒精燈、火柴、試管、膠頭滴管、玻璃片、藥匙、砂紙等
多媒體教學(xué)平臺(tái)
【教學(xué)方法】
探究式教學(xué)
【教學(xué)過(guò)程】
[電腦展示] Chemistry ----- What? Where? How?
[引言] 通過(guò)初中化學(xué)課程的學(xué)習(xí)，我們已經(jīng)了解了一些化學(xué)知識(shí)，面對(duì)生機(jī)勃勃、變化無(wú)窮的大自然，我們不僅要問(wèn)：是什么物質(zhì)構(gòu)成了如此豐富多彩的自然界?物質(zhì)是怎樣形成的?物質(zhì)是如何變化的?怎樣才能把普通的物質(zhì)轉(zhuǎn)化成更有價(jià)值的物質(zhì)?或許你也在思考，那就讓我們一起來(lái)學(xué)習(xí)吧，相信通過(guò)今天的學(xué)習(xí)，你對(duì)化學(xué)會(huì)有一個(gè)全新的認(rèn)識(shí)。
情景一：溶洞景觀圖片(其它圖片可以自己收集補(bǔ)充)
[問(wèn)題和思考] 為什么溶洞的形態(tài)會(huì)發(fā)生變化?
[師生交流與討論] 1、有人進(jìn)入溶洞搞破壞?2、溶洞里有鬼怪出沒?3、溶洞里有使溶洞變化的物質(zhì)?……
[實(shí)驗(yàn)探究] 在澄清石灰水中通入適量的二氧化碳，觀察現(xiàn)象;在通入過(guò)量的二氧化碳，觀察現(xiàn)象。
學(xué)生實(shí)驗(yàn)記錄：
實(shí)驗(yàn)內(nèi)容 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論
澄清石灰水中通入適量的二氧化碳
結(jié)論：澄清石灰水通入適量的二氧化碳時(shí)有碳酸鈣沉淀生成;當(dāng)通入過(guò)量的二氧化碳時(shí)，碳酸鈣又溶解生成可溶的碳酸氫鈣。溶洞形狀的變化就是由于溶洞中含有濃度較高的二氧化碳?xì)怏w的緣故。
情景二：探空氣球和飛艇
[問(wèn)題與思考] 氣球?yàn)槭裁磿?huì)飛起來(lái)?氣球中裝的是什么?
[師生交流與思考] 1、氣球中裝了氣體，氣體密度比空氣小。2、節(jié)日的氣球就是用氫氣來(lái)充氣的，飛得很高。3、氫氣從那里可以得到，工廠還是實(shí)驗(yàn)室?氫氣還有其它用途嗎?……
[電腦展示] 實(shí)驗(yàn)室制取氫氣并點(diǎn)燃?xì)錃?工業(yè)電解水制取氫氣;氫氧焰焊接金屬;工業(yè)上利用氫氣制取鹽酸等。
情景三：1、行走中的列車、輪船;2、日常使用的鐵鍋、鐵丁以及其它鐵制用品;3、橋梁和機(jī)械設(shè)備等。(其它圖片可以自己收集補(bǔ)充)
[師生交流與思考] 1、它們都是什么物質(zhì)做成的?這些物質(zhì)有什么樣的性質(zhì)。2、它們從那里來(lái)，如何得到它們?
[電腦展示] 實(shí)驗(yàn)室用一氧化碳還原氧化鐵制取單質(zhì)鐵，產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水，尾氣點(diǎn)燃處理;鋼鐵廠煉鐵的圖片和動(dòng)畫模擬。
[結(jié)論] 通過(guò)化學(xué)手段可以制取一些重要物質(zhì)，它與我們的生活息息相關(guān)，有了它，我們的生活才會(huì)更精彩。
[思考] 在生活中，你還知道日常生活中哪些與化學(xué)化學(xué)有關(guān)的問(wèn)題?(學(xué)生回答：1、黏結(jié)劑可以讓不同物體黏結(jié)在一起。2、摩絲、發(fā)膠、啫哩水等是我們每天都要用到的。3、修正液對(duì)人體有害。4、房屋裝修后產(chǎn)生有害氣體。5、汽車尾氣產(chǎn)生空氣污染等等。
[交流與談?wù)揮
通過(guò)初中化學(xué)課程的學(xué)習(xí)以及上面的介紹，你對(duì)化學(xué)科學(xué)有了哪些認(rèn)識(shí)?你能否用簡(jiǎn)短的幾句話或幾個(gè)詞語(yǔ)描述一下你心中的化學(xué)?
結(jié)論：化學(xué)科學(xué)就是研究各種各樣的物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、變化、制備和應(yīng)用的自然科學(xué)，她具有創(chuàng)造性和實(shí)用性，她對(duì)于我們認(rèn)識(shí)和利用物質(zhì)具有重要的作用。
[電腦展示] 豐收的糧食、石油化工產(chǎn)品，漂亮的衣服、各類化妝品、電腦光碟、手提電腦、飛機(jī)等等。
[閱讀與講述]課本第2-3頁(yè)內(nèi)容
[板書] 第一節(jié) 走進(jìn)化學(xué)科學(xué)
—、化學(xué)是創(chuàng)造性的、實(shí)用的科學(xué)
情景四：遠(yuǎn)古的地球、先民們生火取食、古代煉金場(chǎng)面、我國(guó)出土的青銅器;化學(xué)有名的科學(xué)家：波義耳、拉瓦錫、道爾頓、門捷列夫。(其它圖片可以自己收集補(bǔ)充)
(門捷列夫)
[電腦提示] 化學(xué)的發(fā)展簡(jiǎn)史。見附錄一《化學(xué)發(fā)展簡(jiǎn)史》。強(qiáng)調(diào)以下：
1661年，英國(guó)化學(xué)家、物理學(xué)家波義耳提出化學(xué)元素的概念，標(biāo)志著近代化學(xué)的誕生。
1771年，法國(guó)化學(xué)家拉瓦錫建立燃燒現(xiàn)象的氧化學(xué)說(shuō)，使近代化學(xué)取得了革命性的進(jìn)展。
1803年，英國(guó)化學(xué)家、物理學(xué)家道爾頓提出原子學(xué)說(shuō)，為近代化學(xué)的發(fā)展奠定了堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)。
1869年，俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律，把化學(xué)元素及其化合物納入一個(gè)統(tǒng)一的理論體系。
[交流與談?wù)揮 1、二十世紀(jì)諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)獲獎(jiǎng)成果。(
2、我國(guó)化學(xué)家在現(xiàn)代化學(xué)研究中的貢獻(xiàn)。
[閱讀與講述] 課本第3—4頁(yè)內(nèi)容：化學(xué)的形成和發(fā)展。(附錄二我國(guó)古代化學(xué)科學(xué)的成就)
[板書]二、化學(xué)科學(xué)的形成和發(fā)展
情景五：由硅原子排列的兩個(gè)漢字----中國(guó)，由分子構(gòu)成的分子齒輪和分子馬達(dá)，神州五號(hào)返回艙。
[師生交流與思考] 現(xiàn)代化學(xué)研究是否已經(jīng)到了極點(diǎn)了?現(xiàn)代化學(xué)的地位及化學(xué)研究有那些領(lǐng)域?通過(guò)對(duì)化學(xué)發(fā)展史的認(rèn)識(shí)，你認(rèn)為應(yīng)如何比較恰當(dāng)來(lái)定義化學(xué)科學(xué)的內(nèi)涵。
[閱讀與講述] 課本第5—6頁(yè)
[結(jié)論及板書] 三、化學(xué)科學(xué)的探究空間
化學(xué)科學(xué)就是在原子、分子水平上研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、變化、制備和應(yīng)用的自然科學(xué)。
[思考]化學(xué)科學(xué)與人類生活水平的提高和人類社會(huì)的發(fā)展密切相關(guān)，研究領(lǐng)域十分廣泛。你對(duì)化學(xué)科學(xué)研究的哪些問(wèn)題感興趣?
[電腦展示] 與化學(xué)緊密相關(guān)的的一些產(chǎn)品和職業(yè)，如：新型藥物、導(dǎo)電塑料、新型建筑材料、藥物研制人員、化學(xué)科研人員、化學(xué)教師、化工廠工人、質(zhì)檢人員、環(huán)境保護(hù)工作人員、醫(yī)生等。
[師生交流與思考]由學(xué)生自由發(fā)揮，自由發(fā)表自己的意見。(可以讓學(xué)生開展一分鐘演講)
情景六：高中校園圖片，教室、實(shí)驗(yàn)室、高一化學(xué)有關(guān)內(nèi)容圖片、高二化學(xué)有關(guān)圖片、高三化學(xué)有關(guān)圖片
[師生交流與思考] 高中階段，我們將學(xué)習(xí)哪些化學(xué)科學(xué)的知識(shí)和方法呢?我們將走過(guò)怎樣的化學(xué)學(xué)習(xí)歷程呢?
[電腦展示和講述] 高中新教材體系架構(gòu)。
《化學(xué)必修一》、《化學(xué)必修二》
《化學(xué)與生活》：了解日常生活中常見的物質(zhì)的性質(zhì)，探討生活中常見的化學(xué)現(xiàn)象，體會(huì)化學(xué)對(duì)提高生活質(zhì)量和保護(hù)環(huán)境的積極作用，形成合理使用化學(xué)品的意識(shí)。
《化學(xué)與技術(shù)》：了解化學(xué)在資源利用、材料制造、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的具體應(yīng)用;在更加廣闊的視野下，認(rèn)識(shí)化學(xué)科學(xué)與技術(shù)進(jìn)步和社會(huì)發(fā)展的關(guān)系。
《化學(xué)反應(yīng)原理》：學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)的基本原理，認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的基本規(guī)律，了解化學(xué)反應(yīng)原理在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究中的應(yīng)用。
《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》：探討有機(jī)化合物的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及應(yīng)用，學(xué)習(xí)有機(jī)化學(xué)研究的基本方法。
《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》：了解人類探索物質(zhì)結(jié)構(gòu)的重要意義和基本方法，認(rèn)識(shí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的關(guān)系。
《實(shí)驗(yàn)化學(xué)》：通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)，掌握基本的化學(xué)實(shí)驗(yàn)技能和方法，提高化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α?BR> [板書]高中化學(xué)必修及選修科目
必修模塊： 化學(xué)一 化學(xué)二
選修模塊：《化學(xué)與生活》 《化學(xué)與技術(shù)》 《化學(xué)反應(yīng)原理》、
《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》 《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》 《實(shí)驗(yàn)化學(xué)》
情景七：一位思考中的學(xué)生，怎樣才能學(xué)好化學(xué)?在日常的化學(xué)學(xué)習(xí)中應(yīng)當(dāng)如何探究化學(xué)問(wèn)題?
[分組實(shí)驗(yàn)探究] 在所給的下列試劑瓶中，盛有少量我們?nèi)粘Ｉ钪谐Ｓ玫娜芤夯蚬腆w物質(zhì)，根據(jù)你現(xiàn)有的知識(shí)如何檢驗(yàn)?請(qǐng)給鑒別出來(lái)的物質(zhì)分別帖上標(biāo)簽。所提供的實(shí)驗(yàn)儀器和藥品如下(均未標(biāo)明)：金屬鎂、氧化銅粉末、活性炭、氫氧化鈉溶液、濃鹽酸、碳酸鈉溶液、氯化鈉溶液、石蕊試液、酚酞試液、PH試紙、酒精燈、火柴、試管、膠頭滴管、玻璃片、藥匙、砂紙等。教師巡視指導(dǎo)，收集學(xué)生探究結(jié)果，以備評(píng)價(jià)。
[師生交流與討論] 化學(xué)探究的基本模式是什么?如何觀察、思考、假說(shuō)、驗(yàn)證、推理、判斷得出結(jié)論。怎樣才能學(xué)好化學(xué)
[結(jié)論及板書]化學(xué)探究的基本模式是：
提出問(wèn)題→觀察思考→提出假說(shuō)→收集證據(jù)、驗(yàn)證假說(shuō)→表達(dá)交流→完善證據(jù)、得出結(jié)論。
學(xué)好化學(xué)要做到：
重視化學(xué)實(shí)驗(yàn)的作用;重視科學(xué)方法的訓(xùn)練;密切聯(lián)系實(shí)際;多渠道獲取知識(shí)。
[總結(jié)] 通過(guò)今天的學(xué)習(xí)，我們深深地感到生活中化學(xué)無(wú)處不在。今天，化學(xué)已發(fā)展成為材料科學(xué)、生命科學(xué)、環(huán)境科學(xué)和能源科學(xué)的重要基礎(chǔ)，成為推進(jìn)現(xiàn)代社會(huì)文明和科學(xué)技術(shù)進(jìn)步的重要力量，并且在為解決人類面臨的一系列危機(jī)，如能源危機(jī)、環(huán)境危機(jī)和糧食危機(jī)等做出積極的貢獻(xiàn)。相信大家一定特別想學(xué)好化學(xué)，也一定能學(xué)好化學(xué)，實(shí)現(xiàn)你的心中的夢(mèng)想，讓我們一起來(lái)感受化學(xué)在人類進(jìn)步中的關(guān)鍵作用。
【板書設(shè)計(jì)】
第一節(jié) 走進(jìn)化學(xué)科學(xué)
—、化學(xué)是創(chuàng)造性的、實(shí)用的科學(xué)
二、化學(xué)科學(xué)的形成和發(fā)展
三、化學(xué)科學(xué)的探究空間
化學(xué)科學(xué)就是在原子、分子水平上研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、變化、制備和應(yīng)用的自然科學(xué)。
高中化學(xué)必修及選修科目
必修模塊： 化學(xué)一 化學(xué)二
選修模塊：《化學(xué)與生活》 《化學(xué)與技術(shù)》 《化學(xué)反應(yīng)原理》、
《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》 《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》 《實(shí)驗(yàn)化學(xué)》
化學(xué)探究的基本模式是：
提出問(wèn)題→觀察思考→提出假說(shuō)→收集證據(jù)、驗(yàn)證假說(shuō)→表達(dá)交流→完善證據(jù)、得出結(jié)論。
學(xué)好化學(xué)要做到：重視化學(xué)實(shí)驗(yàn)的作用;重視科學(xué)方法的訓(xùn)練;密切聯(lián)系實(shí)際;多渠道獲取知識(shí)。
附錄一：
化 學(xué) 簡(jiǎn) 史
年代 大事紀(jì)要
約50萬(wàn)年前 “北京猿人”已會(huì)用火
公元前8～6千年 中國(guó)(新石器時(shí)代)開始制陶器
約公元前2千年 中國(guó)已會(huì)鑄銅
公元前四世紀(jì) 古希臘的德謨克利特提出樸素的原子論;古希臘的亞里斯多德提出“四元素”學(xué)說(shuō)
公元前140～87年 中國(guó)發(fā)明了造紙術(shù)
公元前一世紀(jì)至公元一世紀(jì) 中國(guó)《本草經(jīng)》成書,書中記載動(dòng)物、植物、礦物、藥物達(dá)365種
十世紀(jì) 中國(guó)(宋代)把火藥用于制造火藥箭、火球等武器
1661年 英國(guó)的波義耳在《懷疑派化學(xué)家》一書中給元素下了科學(xué)的定義
1772年 舍勒制得了氫氣
1773年 舍勒制得了氧氣
1777年 法國(guó)的拉瓦錫發(fā)表《燃燒概論》_了燃素說(shuō)
1803年 英國(guó)道爾頓提出原子論
1811年 意大利的阿伏加德羅提出分子假說(shuō)
1860年 分子學(xué)說(shuō)得到世界公認(rèn)
1869年 俄國(guó)的門捷列夫提出了他的第一個(gè)周期表
1911年 英國(guó)的盧瑟福提出原子核模型
1934年 法國(guó)的約里奧居里夫婦發(fā)現(xiàn)人工放射性
1942年 中國(guó)的侯德榜發(fā)明了聯(lián)合制堿法
1965年 中國(guó)科學(xué)家合成出牛胰島素,是首次人工合成蛋白質(zhì)
1981年 我國(guó)科學(xué)家首次人工合成完整生物活性的核糖核酸
2000年 人類基因組破譯
附錄二：我國(guó)古代化學(xué)成就
我國(guó)是世界四大文明古國(guó)之一，在化學(xué)發(fā)展有過(guò)極其輝煌的業(yè)績(jī)。冶金、陶瓷、釀造、造紙、火藥等都是在世界上發(fā)明和應(yīng)用得比較早的國(guó)家。如商代的司母戊鼎是目前已知的的古青銅器。
1972年在河北出土的商代鐵刃青銅鉞是我國(guó)目前發(fā)現(xiàn)的最早的鐵器。我國(guó)古代的一些書籍中很早就有關(guān)于化學(xué)的記載。醫(yī)藥學(xué)家李時(shí)珍的巨著《本草綱目》(公元1596年)中，還記載了許多有關(guān)化學(xué)鑒定的試驗(yàn)方法。
高二化學(xué)教案 篇2
1、確定本周課程教學(xué)內(nèi)容
內(nèi)容和進(jìn)度：完成芳香烴一節(jié)的教學(xué)及第一節(jié)2-1脂肪烴的習(xí)題講評(píng)
第一課時(shí)：(1)復(fù)習(xí)芳香烴、苯的同系物概念;
(2)復(fù)習(xí)鞏固苯的化學(xué)性質(zhì)：氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)，加成反應(yīng);
(3)能力提升;拓展與溴取代及硝化反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，產(chǎn)物的提純。
第二課時(shí)：(1)苯的同系物(甲苯)的化學(xué)性質(zhì);
(2)芳香烴的來(lái)源及其應(yīng)用;
第三、四課時(shí)：對(duì)脂肪烴、芳香烴鞏固訓(xùn)練，講評(píng)相關(guān)習(xí)題
2、教學(xué)目標(biāo)：
在復(fù)習(xí)苯的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)后，重點(diǎn)介紹苯的同系物。教學(xué)時(shí)，要注意引導(dǎo)學(xué)生從苯的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，遷移到苯的同系物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì);從烷烴的同分異構(gòu)體的規(guī)律和思考方法，遷移到苯的同系物的同分異構(gòu)體問(wèn)題。要注意脂肪烴和芳香烴的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的對(duì)比;要善于通過(guò)實(shí)驗(yàn)培養(yǎng)學(xué)生的能力。
? 教學(xué)重點(diǎn)：苯和苯的同系物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)、化學(xué)性質(zhì)
? 教學(xué)難點(diǎn)：苯的同系物結(jié)構(gòu)中苯環(huán)和側(cè)鏈烴基的相互影響
3、資料準(zhǔn)備：
選修5《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》教材、《步步高》、分子球棍模型、實(shí)驗(yàn)視頻
4、授課方式(含疑難點(diǎn)的突破)： 第一課時(shí)：以舊帶新，復(fù)習(xí)提升;
第二課時(shí)：對(duì)比、聯(lián)系學(xué)習(xí)新知。通過(guò)比較苯和甲苯的結(jié)構(gòu)與化學(xué)性質(zhì)的不同，使學(xué)生認(rèn)識(shí)基團(tuán)間的相互影響。
第一課時(shí)【方案Ⅰ】復(fù)習(xí)再現(xiàn),對(duì)比思考,學(xué)習(xí)遷移
復(fù)習(xí)再現(xiàn)：復(fù)習(xí)苯的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。通過(guò)計(jì)算機(jī)課件、立體模型展示苯的結(jié)構(gòu)，通過(guò)實(shí)驗(yàn)錄相再現(xiàn)苯的燃燒、苯與溴的四氯化碳溶液及高錳酸鉀酸性溶液的反應(yīng)。引導(dǎo)學(xué)生討論甲烷、乙烯、乙炔、苯的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的相似點(diǎn)和不同點(diǎn)，并列表對(duì)比小結(jié)。
提示：從苯的分子組成上看，具有很高的不飽和度，其性質(zhì)應(yīng)該同乙烯、乙炔相似，但實(shí)際苯不能與溴的四氯化碳溶液、高錳酸鉀酸性溶液反應(yīng)，說(shuō)明苯的結(jié)構(gòu)比較穩(wěn)定。這是苯的結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)的特殊之處──“組成上高度不飽和，結(jié)構(gòu)比較穩(wěn)定”。
學(xué)習(xí)遷移：
(1)苯燃燒有濃厚的黑煙，同乙炔類似，因?yàn)楸?C6H6)和乙炔(C2H2)分子中C、H的原子個(gè)數(shù)比相同，含碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，均為92.3%，高于甲烷和乙烯。
(2)取代反應(yīng)，類似于烷烴的反應(yīng)，重點(diǎn)討論苯的溴代和硝化反應(yīng)，與甲烷氯代的反應(yīng)進(jìn)行對(duì)比。
(3)加成反應(yīng)，由于苯屬于不飽和烴，因此也能發(fā)生類似烯烴、炔烴的加成反應(yīng)，苯與氫氣催化加成生成環(huán)己烷(環(huán)狀飽和烴)，不同的是苯不能與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)。
第二課時(shí)
2. 苯的同系物
【方案Ⅲ】活動(dòng)探究，對(duì)比思考，總結(jié)講解
活動(dòng)探究：討論對(duì)比苯和甲苯結(jié)構(gòu)的相似點(diǎn)和不同點(diǎn)，實(shí)驗(yàn)探究苯、甲苯分別與溴的四氯化碳溶液、高錳酸鉀酸性溶液的反應(yīng)，思考有機(jī)化合物基團(tuán)間的相互影響。
通過(guò)活動(dòng)探究，填寫下表：
總結(jié)講解：甲苯發(fā)生取代反應(yīng)時(shí)取代基的定位，甲苯被氧化的原因是苯環(huán)與甲基的相互作用使甲基變得活潑。
【方案Ⅳ】結(jié)構(gòu)演繹，觀察思考，遷移提高
3. 芳香烴的來(lái)源及其應(yīng)用
【方案Ⅴ】自學(xué)閱讀，討論提高
情景創(chuàng)設(shè)(教師也可提供網(wǎng)絡(luò)教學(xué)資源，指導(dǎo)學(xué)生通過(guò)網(wǎng)絡(luò)自主學(xué)習(xí))：教師提出相關(guān)問(wèn)題，指導(dǎo)學(xué)生閱讀。
問(wèn)題提示：芳香烴的主要來(lái)源是什么?芳香烴的主要用途是什么?
閱讀討論：閱讀教科書，討論相關(guān)問(wèn)題
小結(jié)提高：交流各小組討論結(jié)果，聯(lián)系 生活實(shí)際，提高對(duì)石油產(chǎn)品及其應(yīng)用的認(rèn)識(shí)。
二、活動(dòng)建議
【實(shí)驗(yàn)2-2】由 于高錳酸鉀酸性溶液的顏色較深，甲苯與高錳酸鉀酸性溶液反應(yīng)較慢，本實(shí)驗(yàn)顏色變化觀察較困難。一方面要加入硫酸改變?nèi)芤旱乃釅A性，另一方面，高錳酸鉀溶液不能加入太多，幾滴即可，并可用蒸餾水稀釋試管中的溶液，以便于觀察顏色變化和分層情況。
討論記錄
羅賢朗：1、教學(xué)中要注意引導(dǎo)學(xué)生討論甲烷、乙烯、乙炔、苯的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的相似點(diǎn)和不同點(diǎn)，并列表對(duì)比小結(jié)。2、通過(guò)苯的結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)的特殊之處──“組成上高度不飽和，結(jié)構(gòu)比較穩(wěn)定”使學(xué)生意識(shí)到結(jié)構(gòu)(官能團(tuán))決定有機(jī)物的性質(zhì)。3、課本中只介紹甲苯的硝化反應(yīng)(取代反應(yīng))，上課時(shí)應(yīng)該補(bǔ)充甲苯與液溴在FeBr3催化劑和光照條件下的鹵代反應(yīng)，強(qiáng)調(diào)條件不同，取代的位置不同。
林春：1、演示苯+酸性高錳酸鉀溶液、苯+溴水的實(shí)驗(yàn)，或者播放視頻，引導(dǎo)仔細(xì)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。2、引導(dǎo)學(xué)生討論對(duì)比苯和甲苯結(jié)構(gòu)的相似點(diǎn)和不同點(diǎn)，先猜測(cè)甲苯的化學(xué)性質(zhì)，再通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究苯、甲苯分別與溴的四氯化碳溶液、高錳酸鉀酸性溶液的反應(yīng)，思考有機(jī)化合物基團(tuán)間的相互影響。
3、多個(gè)側(cè)鏈的苯的同系物的取代反應(yīng)產(chǎn)物簡(jiǎn)單補(bǔ)充一下，讓學(xué)生真正認(rèn)識(shí)到鄰、對(duì)位取代?；瘜W(xué)方程式需要多練習(xí)書寫。
附件：導(dǎo)學(xué)案
第二 單元 芳香烴學(xué)案
芳香族化合物—— 。
芳香烴—— 。
一、苯的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)
1.苯的結(jié)構(gòu)
(1)分子式： 最簡(jiǎn)式(實(shí)驗(yàn)式)：
(2)結(jié)構(gòu)式： 結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
〖交流與討論〗苯分子的結(jié)構(gòu)是怎樣的?
① 苯的1H核磁共振譜圖(教材P48)：苯分子中6個(gè)H所處的化學(xué)環(huán)境
苯分子結(jié)構(gòu)的確定經(jīng)歷了漫長(zhǎng)的歷史過(guò)程，1866年，
德國(guó)化學(xué)家凱庫(kù)勒提出苯環(huán)結(jié)構(gòu)，稱為凱庫(kù)勒式：
② 苯的一取代物只有一種，鄰位二取代物只有一種
〖拓展視野〗苯環(huán)中的碳原子都是采用的sp2雜化，碳原子之間形成σ(sp2-sp2)鍵，六個(gè)C原子的p軌道重疊形成一個(gè)大π鍵。苯分子中碳碳鍵的鍵長(zhǎng)都是一樣長(zhǎng)的(1.4×10-10m)，這說(shuō)明碳原子之間形成的一種介于單鍵和雙鍵之間的特殊共價(jià)建，
(3)分子空間構(gòu)型
苯分子是 結(jié)構(gòu)，鍵角 ，所有原子都在一個(gè)平面上，鍵長(zhǎng)C—C 苯環(huán)上的碳碳鍵長(zhǎng) C=C C≡C，苯環(huán)上的碳碳鍵是
之間的獨(dú)特鍵。
2.苯的物理性質(zhì)
苯是 色，帶有 氣味的液體，苯有毒，
溶于水，密度比水 。用冰冷卻，苯凝結(jié)成無(wú)色的晶體，通常可 溴水中的溴，是一種有機(jī)溶劑。
3.苯的化學(xué)性質(zhì)
(1)苯的溴代反應(yīng)
原理：
裝置：(如右圖)
現(xiàn)象：
①向三頸燒瓶中加苯和液溴后，
②反應(yīng)結(jié)束后，三頸燒瓶底部出現(xiàn) ( )
③錐形瓶?jī)?nèi)有白霧，向錐形瓶中加入AgNO3溶液，出現(xiàn) 沉淀
④向三頸燒瓶中加入NaOH溶液，產(chǎn)生 沉淀( )
注意：
①直型冷凝管的作用： (HBr和少量溴蒸氣能通過(guò))。
高二化學(xué)教案 篇3
一、用途廣泛的金屬材料——說(shuō)教材
本節(jié)課是化學(xué)高一年級(jí)上冊(cè)第三單元《用途廣泛的金屬材料》。金屬材料是與我們的生活密切聯(lián)系的教學(xué)內(nèi)容。
二、用途廣泛的金屬材料——說(shuō)學(xué)情
在物理課的相關(guān)學(xué)習(xí)中，學(xué)和生對(duì)金屬的物理性質(zhì)已有了一定的了解，在生活中也經(jīng)常接觸到一些金屬制品，因此，學(xué)生對(duì)金屬、金屬材料及其在生活、生產(chǎn)中的廣泛應(yīng)用已有不同程度的認(rèn)識(shí)。此前，學(xué)生也具備了一定的問(wèn)題探究能力，能通過(guò)查找資料、調(diào)查研究進(jìn)行一些分析和總結(jié)。但由于學(xué)生參與自主學(xué)習(xí)時(shí)承擔(dān)責(zé)任的意愿和能力有所不同，需要教師給予一定的幫助。
三、用途廣泛的金屬材料——說(shuō)教學(xué)目標(biāo)
知識(shí)與技能：
（1）通過(guò)日常生活中廣泛使用金屬材料等具體事例，認(rèn)識(shí)金屬材料與人類生活和社會(huì)發(fā)展的密切關(guān)系。
（2）了解常見金屬的物理性質(zhì)，知道物質(zhì)的性質(zhì)在很大程度上決定了物質(zhì)的用途，但同時(shí)還需考慮如價(jià)格、資源以及廢料是否易于回收等其他因素。
（3）能區(qū)分生鐵和鋼，認(rèn)識(shí)金屬與金屬材料的關(guān)系。
過(guò)程與方法：
（1）引導(dǎo)學(xué)生自主實(shí)驗(yàn)探究金屬的物理性質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)探究能力。
（2）通過(guò)討論探究物質(zhì)的性質(zhì)與用途的關(guān)系，培養(yǎng)學(xué)生綜合分析問(wèn)題的能力。
（3）培養(yǎng)學(xué)生學(xué)會(huì)主動(dòng)與他人進(jìn)行交流和討論，清楚地表達(dá)自己的觀點(diǎn)，逐步形成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣和學(xué)習(xí)方法。
情感態(tài)度與價(jià)值觀：通過(guò)日常生活中廣泛應(yīng)用金屬材料的具體事例，認(rèn)識(shí)金屬材料與人類生活和社會(huì)發(fā)展的密切關(guān)系。
四、用途廣泛的金屬材料——說(shuō)重點(diǎn)、難點(diǎn)
重點(diǎn)：
（1）引導(dǎo)學(xué)生自主探究金屬的物理性質(zhì)。
（2）物質(zhì)性質(zhì)與用途之間的辯證關(guān)系。
難點(diǎn)：
（1）培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用探究方法得出相關(guān)結(jié)論的能力。
（2）提高學(xué)生綜合分析問(wèn)題的能力。
五、用途廣泛的金屬材料——說(shuō)教法
根據(jù)化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)“要培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)探究能力，提高學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)”的要求，以及本節(jié)課的內(nèi)容。我確定的教學(xué)方法是：采用實(shí)驗(yàn)探究法，按照提出問(wèn)題—實(shí)驗(yàn)探究—觀察分析—得出結(jié)論的程序?qū)嵭刑骄渴接懻摻虒W(xué)
通過(guò)教學(xué)，將學(xué)生的思維活動(dòng)由認(rèn)識(shí)知識(shí)到認(rèn)識(shí)方法，由書本知識(shí)拓展到課外知識(shí)，教學(xué)活動(dòng)層次逐步深化，學(xué)生的個(gè)性得到的張揚(yáng)，學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣保持在興奮的狀態(tài)。
六、用途廣泛的金屬材料——說(shuō)學(xué)法
由于本課實(shí)驗(yàn)的探究的內(nèi)容很多，學(xué)生的思維又特別活躍，學(xué)生主動(dòng)參與探究式的學(xué)習(xí)方式中，會(huì)使學(xué)生在實(shí)踐過(guò)程中學(xué)生會(huì)取長(zhǎng)補(bǔ)短，形成技能，培養(yǎng)合作意識(shí)，使創(chuàng)新能力逐步得到發(fā)展。
七、用途廣泛的金屬材料——說(shuō)教學(xué)過(guò)程
課堂導(dǎo)入：教師講授前面已學(xué)習(xí)了碳、氫、氧等非金屬單質(zhì)的知識(shí)，今天我們要研究另一類單質(zhì)-金屬。請(qǐng)同學(xué)們說(shuō)出日常生活中接觸到的金屬制品，并展示他們課前收集到的金屬制品，如：銅錢、硬幣、紀(jì)念章等，使學(xué)生感覺到我們的生活離不開金屬材料。并用多媒體播放金屬材料在生產(chǎn)、生活和社會(huì)等各個(gè)領(lǐng)域中的應(yīng)用資料，請(qǐng)同學(xué)們講出，還有哪些領(lǐng)域用到了金屬制品，進(jìn)一步突出化學(xué)與社會(huì)的密切聯(lián)系，同時(shí)也增強(qiáng)了學(xué)生對(duì)金屬材料的興趣和好奇心，從而產(chǎn)生了解金屬性質(zhì)的探究欲。
新課講授：
教師創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情景：我們知道金屬有很多用途，可為什么金屬會(huì)有這么廣泛的用途呢這是由它們本身所具有的一些物理性質(zhì)決定的。同學(xué)們想知道金屬的性質(zhì)嗎
請(qǐng)學(xué)生利用實(shí)驗(yàn)臺(tái)上的儀器、材料，盡可能多地探究出金屬的物理性質(zhì)。（教師可以預(yù)先設(shè)計(jì)一些試驗(yàn)步驟，并在多媒體上放映。）
學(xué)生分別取出鐵絲、銅絲、鋁絲。
①用細(xì)砂紙打磨這些金屬絲，用濾紙擦拭后，觀察它們的顏色和光澤；
②用力試試它們是否容易被彎曲、折斷；
③分別用小刀割一下；
④分別用鐵錘用力錘一下；
⑤用手拿著金屬絲的一端，在酒精燈上加熱另一端，試試它們能不能傳熱；⑥用電池、小燈泡試試它們能不能導(dǎo)電。
學(xué)生匯報(bào)自己的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，介紹實(shí)驗(yàn)探究方法，同時(shí)進(jìn)行師生評(píng)價(jià)?？茖W(xué)探究結(jié)束，讓學(xué)生歸納出常見金屬的物理性質(zhì)，如：大多數(shù)是銀白色，有金屬光澤，常溫下多數(shù)是固體，密度、硬度一般較大，有良好的導(dǎo)電導(dǎo)熱性和延展性等。
多媒體展示物理性質(zhì)圖
教師指出：金屬除具有一些共同的物理性質(zhì)外，還具有各自的特性。如：鐵、鋁等大多數(shù)金屬都呈銀白色，但銅卻呈紫紅色，金呈黃色；在常溫下，鐵、鋁、銅等大多數(shù)金屬都是固體，但體溫計(jì)中的汞卻是液體……金屬的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、密度、熔點(diǎn)、硬度等物理性質(zhì)差別也較大。出示幾種金屬的物理性質(zhì)數(shù)據(jù)表，請(qǐng)同學(xué)們分析，留意導(dǎo)電性，密度，熔點(diǎn)，熔點(diǎn)最低，硬度金屬是什么等）的物理性質(zhì)。
高二化學(xué)教案 篇4
【課程安排】4課時(shí)
【教學(xué)目標(biāo)】
1.知識(shí)與技能目標(biāo)：
(1)使學(xué)生領(lǐng)會(huì)物質(zhì)的量、摩爾、摩爾質(zhì)量、阿伏伽德羅常數(shù)、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度的基本含義。
(2)使學(xué)生理解物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、阿伏伽德羅常數(shù)、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度等各物理量之間的相互關(guān)系，學(xué)會(huì)用物質(zhì)的量來(lái)計(jì)量物質(zhì)。
(3)掌握用物質(zhì)的量濃度來(lái)表示溶液的組成，掌握配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法。
(4)學(xué)會(huì)用物質(zhì)的量進(jìn)行有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的簡(jiǎn)單計(jì)算。
2.過(guò)程與方法目標(biāo)：
(4) 通過(guò)引導(dǎo)學(xué)生對(duì)自己熟悉問(wèn)題的分析，讓他們學(xué)會(huì)怎樣從中提煉總結(jié)出解決問(wèn)題的科學(xué)方法。
(5) 通過(guò)模擬科學(xué)家解決實(shí)際問(wèn)題的探究活動(dòng)，讓學(xué)生感受科學(xué)家在面對(duì)實(shí)際問(wèn)題時(shí)，如何分析、聯(lián)想、類比、遷移、概括和總結(jié)，如何建立數(shù)學(xué)模型，培養(yǎng)他們解決實(shí)際問(wèn)題的能力。
3.情感態(tài)度與價(jià)值觀目的：
(3) 通過(guò)模擬科學(xué)家解決實(shí)際問(wèn)題的探究活動(dòng)，激發(fā)學(xué)生探索未知世界的興趣，讓他們享受到探究未知世界的樂趣。
(4) 通過(guò)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實(shí)踐活動(dòng)，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)認(rèn)真的科學(xué)態(tài)度和精神。
【教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)】
1.知識(shí)上重點(diǎn)、難點(diǎn)：物質(zhì)的量的含義和應(yīng)用。
2.方法上重點(diǎn)、難點(diǎn)：如何尋找、選擇解決問(wèn)題的途徑，建立數(shù)學(xué)模型。
【課前準(zhǔn)備】學(xué)生課前探討，完成下列表格：
假定我們有一簍面值一元的硬幣，假定每一硬幣的形狀、體積、質(zhì)量是相同的，我們通過(guò)哪些方法或途徑可以知道這簍硬幣的個(gè)數(shù)?
序 號(hào) 方 法 或 途 徑
方法一
方法二
……
【教學(xué)過(guò)程】
第 一 課 時(shí)
[交流、研討]在開始今天的化學(xué)課之前，請(qǐng)同學(xué)們先回答我們布置的課前智力游戲：
假定我們有一簍面值一元的硬幣，假定每一硬幣的形狀、體積、質(zhì)量是相同的，我們通過(guò)哪些方法或途徑可以知道這簍硬幣的個(gè)數(shù)?
(媒體顯示)
序 號(hào) 方 法 或 途 徑
方法一
方法二
方法三
方法四
方法五
方法六
方法七
方法八
…… 直接數(shù)數(shù)
先稱量出一個(gè)硬幣的質(zhì)量，再用硬幣的總質(zhì)量除以一個(gè)硬幣的質(zhì)量
先稱量出100個(gè)硬幣的質(zhì)量，用硬幣的總質(zhì)量除以100個(gè)硬幣的質(zhì)量，再乘以100
先稱量出一個(gè)硬幣的體積，再用硬幣的總體積除以一個(gè)硬幣的體積
先稱量出100個(gè)硬幣的體積，用硬幣的總體積除以100個(gè)硬幣的體積，再乘以100
先測(cè)量出一個(gè)硬幣的厚度，再將硬幣壘起來(lái)，用硬幣的總厚度除以一個(gè)硬幣的厚度
先測(cè)量出100個(gè)硬幣的厚度，再將硬幣壘起來(lái)，用硬幣的總厚度除以100個(gè)硬幣的厚度，然后乘以100
用模具(比如一木板上刻有許多凹槽，每一凹槽中正好卡入10個(gè)硬幣)計(jì)量(銀行常用)
……
[建立模型] 我把上述方法總結(jié)為兩種方法模型：直接計(jì)量和換算。前者直接獲得硬幣個(gè)數(shù)，后者通過(guò)引入中間物理量搭橋，換算出硬幣個(gè)數(shù)。
[講述、媒體顯示]
模型一：直接計(jì)量 (方法一)
模型二：引入中間物理量換算 (方法二～方法八)
[引言] 下面我們來(lái)研究一個(gè)化學(xué)上經(jīng)常遇到的宏觀物質(zhì)的質(zhì)量、體積與構(gòu)成它的微觀粒子數(shù)之間的關(guān)系問(wèn)題。也就是第三節(jié)所講述的內(nèi)容。
[講述、媒體顯示]第三節(jié) 化學(xué)中常用的物理量――物質(zhì)的量
一、物質(zhì)的量、阿伏伽德羅常數(shù)、摩爾、摩爾質(zhì)量
[引言]首先我們來(lái)分析C + O2 == CO2 反應(yīng)：
[講述、媒體顯示]
C + O2 == CO2
宏觀上： 12克 32克 44克
微觀上： 1個(gè)C原子 一個(gè)O2分子 一個(gè)CO2分子
[聯(lián)想質(zhì)疑]實(shí)際生產(chǎn)或科學(xué)實(shí)驗(yàn)中，碳、氧氣、二氧化碳是可稱量的，固體反應(yīng)原料是按照一定的質(zhì)量比例、氣體反應(yīng)原料是按照一定的體積比例投入的，但化學(xué)反應(yīng)是在碳原子與氧分子之間一個(gè)一個(gè)地進(jìn)行的，碳原子、氧分子以及反應(yīng)生成的二氧化碳分子都是難于稱量的微觀粒子，如何建立起宏觀物質(zhì)的質(zhì)量、體積和其所含微觀粒子數(shù)之間的聯(lián)系呢?或者說(shuō)已知宏觀物質(zhì)的質(zhì)量或體積，如何求出它所含有的微粒個(gè)數(shù)?已知微粒個(gè)數(shù)，如何求出它的質(zhì)量或體積?
[媒體顯示]
宏觀物質(zhì)質(zhì)量、體積――――――――――――――微粒個(gè)數(shù)
[思考探究]結(jié)合前面解決一簍硬幣有多少個(gè)的方法模型，請(qǐng)盡可能多地列舉出知曉一定質(zhì)量或體積的宏觀物質(zhì)中含有多少個(gè)微觀粒子的方法或途徑。(以碳粉、碳原子為例說(shuō)明)
(媒體顯示)
序 號(hào) 方 法 或 途 徑
方法一
方法二
方法三
方法四
方法五
...... ▼一個(gè)一個(gè)地?cái)?shù)
▼先稱量出1個(gè)微觀粒子的質(zhì)量，然后再用宏觀物質(zhì)的質(zhì)量除以1個(gè)微觀粒子的質(zhì)量，計(jì)算出微觀粒子個(gè)數(shù)。
▼先稱量出由某一數(shù)目的微觀粒子所組成的微粒集體的質(zhì)量，然后再用宏觀物質(zhì)的質(zhì)量除以微粒集體的質(zhì)量，再乘以微粒集體所含有的微粒數(shù),計(jì)算出碳原子個(gè)數(shù)。
▼先測(cè)量出1個(gè)微觀粒子的體積，然后再用宏觀物質(zhì)的體積除以1個(gè)微觀粒子的體積，計(jì)算出微觀粒子個(gè)數(shù)。
▼先數(shù)出1cm3宏觀物質(zhì)所含有的微觀粒子個(gè)數(shù)，然后再根據(jù)宏觀物質(zhì)的總體積,計(jì)算出微觀粒子個(gè)數(shù)。
......
[分析評(píng)價(jià)] 方法一可以看作是屬于模型一的，直接計(jì)量;方法二～五可以看作是屬于模型二的，引入中間物理量換算。微觀粒子的質(zhì)量和體積都很小，我們無(wú)法用肉眼直接看見或計(jì)數(shù)，因此,我們可以否定方法一。同樣的理由，我們也可以排除方法二、方法四。由于不同的微粒的體積不一定相同，我們沒有1cm3的各種宏觀物質(zhì)中所含微粒的個(gè)數(shù)的現(xiàn)成的數(shù)據(jù)，方法五不具有普遍性，如果采用方法五求一定質(zhì)量物質(zhì)中所含微觀粒子數(shù)，我們還需要做大量的工作。但我們有現(xiàn)成的表示原子相對(duì)質(zhì)量的相對(duì)原子量，只要我們適當(dāng)確定方法三中構(gòu)成微粒集體的微粒數(shù)目，使得這一微粒集體的質(zhì)量是可以稱量的，也許我們能夠找到一條具有普遍意義的解決問(wèn)題的有效途徑。
[建立模型]
根據(jù)方法三，我們把這一微觀粒子集體所含微粒數(shù)目暫定為NA個(gè)，建立下列數(shù)學(xué)模型：
[講述、媒體顯示]
物質(zhì)所含微粒數(shù)= ×NA
[引導(dǎo)點(diǎn)撥] 如何確定這“一定數(shù)目NA”，這“一定數(shù)目NA”究竟為多少比較適宜呢?國(guó)際上規(guī)定：0.012kg12C所含碳原子數(shù)目即為NA。這樣規(guī)定有什么好處?①NA個(gè)微觀粒子所形成的微粒集體的質(zhì)量在幾克到幾百克之間，質(zhì)量大小適宜，便于換算，可以稱量。②有利于借助原子量，確定不同種類粒子集體的質(zhì)量。
[講述、媒體顯示]我們把0.012Kg12C中所含碳原子個(gè)數(shù)稱作“阿伏伽德羅常數(shù)”即NA，大約為6.02×1023。
將通過(guò)方法三建立的數(shù)學(xué)模型中的NA用“阿伏伽德羅常數(shù)”代替，并作變形：
[講述、媒體顯示]
=
[講述]我們把上述比值用一個(gè)特定的物理量――物質(zhì)的量表示，并規(guī)定其單位為摩爾(mol)，即：
[講述、媒體顯示]
物質(zhì)的量(mol)= =
[講述]物質(zhì)的量便是我們?cè)诮⑽镔|(zhì)的質(zhì)量與其所含微粒數(shù)時(shí)所引入的新的物理量，通過(guò)它建立起了宏觀物質(zhì)和微觀粒子之間的橋梁。
由上述關(guān)系式可以看出，當(dāng)物質(zhì)的量等于1mol時(shí)：
物質(zhì)所含微粒數(shù)=阿伏伽德羅常數(shù)
物質(zhì)的質(zhì)量=阿伏伽德羅常數(shù)個(gè)微粒的質(zhì)量
所以：1mol的物質(zhì)中含有阿伏伽德羅常數(shù)個(gè)微粒;
阿伏伽德羅常數(shù)個(gè)微粒的質(zhì)量即1mol物質(zhì)的質(zhì)量。
我們把1mol物質(zhì)(即單位物質(zhì)的量的物質(zhì))的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量。因此：
[講述、媒體顯示]
物質(zhì)的量(mol)= =
n =N/NA=m/M
[提問(wèn)總結(jié)、概括整合] (媒體顯示)
▼在建立物質(zhì)的質(zhì)量和其所含微粒數(shù)的聯(lián)系時(shí)，我們引入了什么新的物理量?
▼物質(zhì)的量與物質(zhì)質(zhì)量、物質(zhì)所含微粒數(shù)之間是如何換算的?
▼什么是阿伏伽德羅常數(shù)?
▼1mol物質(zhì)的質(zhì)量如何確定?什么是摩爾質(zhì)量?它與1mol物質(zhì)的質(zhì)量是否為同一概念?
▼物質(zhì)的量的含義什么?摩爾是什么?任何1mol物質(zhì)中都含有多少個(gè)微粒?
[遷移、應(yīng)用]
常規(guī)訓(xùn)練(略)
拓展延伸：
▼請(qǐng)?jiān)诨ヂ?lián)網(wǎng)或有關(guān)圖書上查詢七個(gè)國(guó)際基本物理量及其單位，這些物理量的含義分別是什么?
▼已知國(guó)際千克原器的質(zhì)量是不變的。如果我們?cè)诖_定原子量時(shí)，以一個(gè)碳原子質(zhì)量的1/24作標(biāo)準(zhǔn)，則水分子的式量為多少?18克水中含有多少個(gè)水分子?
▼物質(zhì)的量可以用來(lái)計(jì)量原子、分子、離子、質(zhì)子、中子、電子等各種微觀粒子，也可計(jì)量這些微觀粒子的特定組合。C2H4(乙烯)、HCHO(甲醛)、C2H4O2(乙酸)三種分子的組成可以分別用下圖表示
從組成的角度看，可以把每個(gè)分子中的一個(gè)碳原子和兩個(gè)氫原子組合成一特定的整體，則上述三種物質(zhì)可以表示為(CH2)2、(CH2)O、(CH2)2O2，三種物質(zhì)所形成的混合物可看作是這一整體和氧原子組成的。已知由這三種物質(zhì)組成的某混合物中，碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，則該混合物中，氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?
第 二 課 時(shí)
[引言]引入了物質(zhì)的量后，建立起了宏觀物質(zhì)與其所含微觀粒子之間的橋梁。今天我們繼續(xù)探討1mol物質(zhì)的質(zhì)量與體積有什么特點(diǎn)。
[媒體顯示]
二、氣體摩爾體積
[交流、研討]閱讀P21表1-3-1，相鄰?fù)瑢W(xué)相互研討。
[提問(wèn)交流][媒體顯示]
問(wèn) 題 結(jié) 論
1mol物質(zhì)的質(zhì)量在數(shù)值上有什么特點(diǎn)? 數(shù)值上等于其式量，單位為克
相同的溫度、壓強(qiáng)下，1mol的不同物質(zhì)的體積在數(shù)值上有什么特點(diǎn)? 固體、液體物質(zhì)體積無(wú)明顯規(guī)律，氣體物質(zhì)體積基本相同
[總結(jié)]從表1-3-1我們獲得這樣的結(jié)論：
1mol物質(zhì)的質(zhì)量在數(shù)值上等于其式量，單位為克。
相同的溫度、壓強(qiáng)下，1mol不同氣體物質(zhì)的質(zhì)量不同，但體積基本相同。
[講述、媒體顯示]一定溫度和壓強(qiáng)下，單位物質(zhì)的量的氣體所占有的體積叫做氣體摩爾體積(Vm，單位L/mol)。
n=V/Vm
[拓展延伸]
同溫(T)、同壓 (P) 下，相同體積(V)的氣體所含有的氣體物質(zhì)的量(n)或分子數(shù)(N)是否相同?
同溫(T)、同壓 (P) 下，氣體的體積(V)和氣體的物質(zhì)的量(n)之間存在什么關(guān)系?
同溫(T)、同體積(V)下，氣體的壓強(qiáng)(P)和氣體的物質(zhì)的量(n)之間存在什么關(guān)系?
[講述、媒體顯示]
標(biāo)準(zhǔn)狀況(簡(jiǎn)寫為STP，指0℃，1.01×105Pa)下，1mol任何氣體都占有大約22.4升的體積，這個(gè)體積叫做標(biāo)況下氣體摩爾體積(22.4L/mol)。(展示22.4L立方體，讓學(xué)生感受其大小)
[概括整合] (媒體顯示)
[遷移、應(yīng)用]
常規(guī)訓(xùn)練(略)
[拓展延伸]
▼查閱有關(guān)書籍，想一想決定物質(zhì)體積大小的因素有哪些?不同條件、不同狀態(tài)的物質(zhì)，決定其體積大小的主要因素是什么?如何從理論上解釋相同條件下，不同氣體的摩爾體積為什么相同?
▼盡可能多地列舉出求標(biāo)況下1mol氣體質(zhì)量的方法。
▼自己動(dòng)手用硬紙皮制作一個(gè)體積為22.4升的立方體，感受其大小。
第 三 課 時(shí)
[引言]初中階段，我們學(xué)習(xí)了用質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示溶液的組成。通過(guò)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，我們可以求出一定質(zhì)量的溶液中含有多少溶質(zhì)。但是，在化學(xué)計(jì)算中，我們更多的應(yīng)用到物質(zhì)的量，因此，我們需要用物質(zhì)的量表示溶液的組成――物質(zhì)的量濃度――以單位體積溶液所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來(lái)表示溶液組成的物理量。
[講述、媒體顯示]
三、物質(zhì)的量濃度
以單位體積溶液所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來(lái)表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度(CB)
CB=n/V
n ――― 溶質(zhì)B的物質(zhì)的量(mol)
V ―――溶液的體積(L或m3等)
CB―――溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度(mol/L、mol/m3等)
[遷移、應(yīng)用]
將53gNa2CO3固體溶于水配成0.5升溶液，所得Na2CO3溶液物質(zhì)的量濃度是多少?
1mol/L的H2SO4溶液中CH+、CSO42-分別是多少?將1molNaCl、1molCaCl2溶于水配成1升溶液，所得溶液中各離子物質(zhì)的量濃度是多少?
[概括整合] (媒體顯示)
[引言]在實(shí)際工作中如何配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液呢?
[媒體顯示]
請(qǐng)用NaCl固體配制250ml0.5mol/L的NaCl溶液。
[交流研討]
你認(rèn)為配制溶液的大致步驟有哪些?需要哪些儀器?如何提高溶液配制的精確度?
[活動(dòng)探究](兩人一組，相互協(xié)作)
[拓展延伸]某同學(xué)在配制NaCl溶液的實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)了如下情形，試分析對(duì)所配溶液濃度的影響
操 作 實(shí) 情 對(duì)溶液物質(zhì)的量濃度的影響
稱量前未調(diào)零點(diǎn)，天平指針偏向左邊
要稱取7.3gNaCl固體，將藥品放在右邊托盤上稱量
容量瓶洗滌后未干燥
未洗滌溶解NaCl固體的燒杯
加水至容量瓶容積的2/3時(shí)，未輕輕振蕩容量瓶
定容時(shí)眼睛處于仰視的位置
搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面的最低點(diǎn)低于刻度線，再加水至刻度線
第 四 課 時(shí)
[引言]引入物質(zhì)的量后，不僅解決了一定量的宏觀物質(zhì)中含有多少微粒數(shù)的問(wèn)題，而且也為根據(jù)化學(xué)反應(yīng)計(jì)算帶來(lái)極大的方便。
[講述、媒體顯示]
四、物質(zhì)的量與化學(xué)反應(yīng)
2H2 + O2 2H2O
從質(zhì)量角度： 4g 32g 36g
從分子數(shù)角度： 2分子 1分子 2分子
從物質(zhì)的量角度： 2mol 1mol 2mol
從標(biāo)況下氣體體積角度： 44.8L 22.4L
從任意相同條件氣體體積角度： 2體積 1體積
[遷移應(yīng)用]
▼分別從質(zhì)量角度、微觀粒子數(shù)角度、物質(zhì)的量角度、從標(biāo)況下氣體體積角度、從任意相同條件氣體體積角度分析化學(xué)反應(yīng)2NO+O2===2NO2中各物質(zhì)間的數(shù)量關(guān)系。
▼P24交流研討
▼在標(biāo)準(zhǔn)狀況下。CH4氣體0.224升，充分燃燒時(shí)消耗O2多少摩爾?生成水多少克?如果將生成的CO2氣體用2mol/L的NaOH溶液吸收，需要多少毫升的NaOH溶液?
[拓展延伸]
▼如何用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84g/ml的濃硫酸配制250ml 2mol/L的稀硫酸?
▼試探討溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的換算關(guān)系
第二章 元素與物質(zhì)世界
第一節(jié) 元素與物質(zhì)的分類
一.教材分析
(一)知識(shí)脈絡(luò)
學(xué)生在初中化學(xué)中已經(jīng)認(rèn)識(shí)了幾種具體物質(zhì)的性質(zhì)和單質(zhì)、酸、堿、鹽、氧化物的一般性質(zhì)，但他們只是從單個(gè)物質(zhì)的角度認(rèn)識(shí)物質(zhì)的性質(zhì)，尚未從一類物質(zhì)的角度認(rèn)識(shí)物質(zhì)的性質(zhì)，更未建立起元素與物質(zhì)的關(guān)系。因此，通過(guò)元素與物質(zhì)的關(guān)系的研究，引導(dǎo)學(xué)生以元素的觀點(diǎn)認(rèn)識(shí)物質(zhì);通過(guò)研究用不同的標(biāo)準(zhǔn)對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類，使學(xué)生建立分類的觀點(diǎn)。在分類的基礎(chǔ)上，研究純凈物——單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間的相互關(guān)系;在學(xué)生原有的認(rèn)知結(jié)構(gòu)中已存在溶液、濁液等混合物的觀點(diǎn)，進(jìn)而引進(jìn)一種新的混合物——膠體，建立分散系的概念，豐富學(xué)生對(duì)混合物的認(rèn)識(shí)，并使學(xué)生了解膠體的一般性質(zhì)，學(xué)會(huì)從粒度大小的角度對(duì)混合物進(jìn)行分類。
(二)知識(shí)框架
(三)本節(jié)教材的主要特點(diǎn)
從單個(gè)物質(zhì)向一類物質(zhì)過(guò)渡，體現(xiàn)分類思想的應(yīng)用，為形成元素族奠定基礎(chǔ)，并以概念同化的方式引入新概念——膠體。
二.教學(xué)目標(biāo)
(一)使學(xué)生初步接觸各種元素及其化合物，知道元素以游離態(tài)和化合態(tài)兩種形態(tài)在物質(zhì)中存在，以及每一種物質(zhì)都有自己的物質(zhì)家族，建立起元素與物質(zhì)家族的關(guān)系，了解110多種元素為什么能組成上千萬(wàn)種物質(zhì)。
(二)從物質(zhì)組成和性質(zhì)的角度對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類，為研究物質(zhì)的通性建立認(rèn)識(shí)框架，同時(shí)知道可以依據(jù)不同的標(biāo)準(zhǔn)對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類。了解單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間的反應(yīng)關(guān)系，掌握一類物質(zhì)可能與哪些其它類物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。體驗(yàn)了解研究一類物質(zhì)與其它類物質(zhì)之間反應(yīng)的關(guān)系的過(guò)程方法。
(三)知道膠體是一種重要的分散系，了解膠體的丁達(dá)爾現(xiàn)象、電泳、聚沉等特性，能夠列舉生活中膠體的實(shí)例，了解膠體性質(zhì)的簡(jiǎn)單應(yīng)用。
高二化學(xué)教案 篇5
一、教材分析：
本節(jié)課之前的章節(jié)中，已對(duì)原子結(jié)構(gòu)、分子結(jié)構(gòu)和化學(xué)鍵做了詳細(xì)的介紹，為本章內(nèi)容的學(xué)習(xí)奠定了理論基礎(chǔ)。而本節(jié)課中對(duì)晶體常識(shí)的介紹，則是以后學(xué)習(xí)各種晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的一個(gè)重要開端。關(guān)于晶體的常識(shí)本節(jié)教材的內(nèi)容包括三部分：1、晶體與非晶體的區(qū)別;2、晶體的特點(diǎn);3、晶體的制備。從教材看，本章首先從人們熟悉的固體出發(fā)，把固體分為晶體和非晶體兩大類，引出了晶體的特征和晶胞的概念。從外形、微觀角度和物理性質(zhì)等方面討論了晶體和非晶體的區(qū)別，并聯(lián)系實(shí)際生活中的應(yīng)用，是學(xué)生充分體會(huì)的化學(xué)的意義。晶胞是描述晶體結(jié)構(gòu)的基本單元，是研究晶體結(jié)構(gòu)的最基本概念，教科書利用圖片、比喻等方式介紹了晶體與晶胞的關(guān)系，并通過(guò)例子介紹了如何計(jì)算晶胞中所含的原子數(shù)。
二、學(xué)情分析：
學(xué)生在初中物理的學(xué)習(xí)中，對(duì)晶體與非晶體在宏觀上有了一定的了解，但對(duì)其微觀本質(zhì)了解并不多，基本可以運(yùn)用在前幾個(gè)章節(jié)學(xué)習(xí)的原子結(jié)構(gòu)、分子結(jié)構(gòu)和化學(xué)鍵的知識(shí)對(duì)本節(jié)課進(jìn)一步學(xué)習(xí)。再通過(guò)設(shè)計(jì)合適的情境和問(wèn)題，讓學(xué)生自己分析、歸納出晶體與非晶體的各種性質(zhì)。高一15班是西安交通大學(xué)少年預(yù)科班，具有較高的實(shí)驗(yàn)素養(yǎng)和理論知識(shí)以及對(duì)科學(xué)強(qiáng)烈的探究精神。所以本節(jié)課在知識(shí)的理論性上可以適當(dāng)加深，滿足學(xué)生的需要。
三、設(shè)計(jì)理念：
本教案利用多媒體課件展、實(shí)物展示和形象比喻等教學(xué)方式，使學(xué)生自主分析晶體和非晶體的不同，激發(fā)學(xué)生探究晶體和非晶體本質(zhì)區(qū)別的熱情。通過(guò)晶體和非晶體微觀上的本質(zhì)區(qū)別，理解晶體和非晶體的宏觀性質(zhì)上的區(qū)別，建立結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的科學(xué)思維方法。
建構(gòu)起晶胞的概念，形象比喻的方式，體會(huì)晶胞與晶體之間的關(guān)系;再以課本上的問(wèn)題設(shè)置矛盾，通過(guò)學(xué)生自學(xué)討論，教師的適當(dāng)點(diǎn)撥，總結(jié)歸納出一個(gè)晶胞中平均所含粒子個(gè)數(shù)的計(jì)算方法，在此過(guò)程中，提升學(xué)生的空間想象能力。
四、教學(xué)目標(biāo)及重難點(diǎn)
知識(shí)與技能
1、了解晶體與非晶體的本質(zhì)差異
2、掌握晶體的基本性質(zhì)
過(guò)程與方法
通過(guò)生活常識(shí)、感情經(jīng)驗(yàn)從宏觀特征逐步過(guò)渡到微觀特征，認(rèn)真把握內(nèi)部有序造就了外部有序
情感態(tài)度價(jià)值觀
增強(qiáng)探究晶體結(jié)構(gòu)的興趣，強(qiáng)化結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的辨證思維
教學(xué)重點(diǎn)：晶體和晶胞的概念;晶體與非晶體的本質(zhì)上的差異
教學(xué)難點(diǎn)：晶胞的結(jié)構(gòu)、晶胞中微粒數(shù)目的計(jì)算
五、教學(xué)過(guò)程
教學(xué)過(guò)程
教師活動(dòng)
學(xué)生活動(dòng)
設(shè)計(jì)意圖及
目標(biāo)達(dá)成預(yù)測(cè)
【引入】在前面兩張，我們從原子結(jié)構(gòu)和分子結(jié)構(gòu)這兩種微觀結(jié)構(gòu)研究了物質(zhì)的性質(zhì)及變化規(guī)律。在這一章，我們將從另一種微觀角度——晶體結(jié)構(gòu)，來(lái)研究固體的性質(zhì)與結(jié)構(gòu)。
我們先來(lái)了解一下晶體的有關(guān)常識(shí)
【板書】第一節(jié)晶體的常識(shí)
初中對(duì)于晶體和非晶體是如何定義的?那些物質(zhì)是晶體，那些不是?
展示一些晶體和非晶體的圖片
展示具體的實(shí)物和圖片進(jìn)行教學(xué)。例如，展示一些實(shí)驗(yàn)室常見的晶體實(shí)物：食鹽、藍(lán)礬、明礬、_鉀等;展示一些非晶體實(shí)物：玻璃、松香，一些塑料。
我們先來(lái)了解一下晶體的有關(guān)常識(shí)
【學(xué)生】晶體：膽礬、水晶、金剛石……
非晶體：玻璃、石蠟……
觀看圖片
回答：晶體和非晶體
創(chuàng)設(shè)情境引起學(xué)生的興趣，使學(xué)生的注意力集中到課堂上來(lái)
聯(lián)系舊知，導(dǎo)入課題
引導(dǎo)學(xué)生觀察剛才展示的實(shí)物以及本章章圖中的各種礦石的彩_片等。
展示教科書中的圖3-4晶體SiO2和非晶體SiO2的示意圖。
提出問(wèn)題：(1)什么是晶體?什么是非晶體?(2)晶體有什么特點(diǎn)和性質(zhì)?
《晶體的常識(shí)》教學(xué)設(shè)計(jì)
《晶體的常識(shí)》教學(xué)設(shè)計(jì)《晶體的常識(shí)》教學(xué)設(shè)計(jì)
觀察、小組討論、歸納
歸納：
1.晶體：具有規(guī)則幾何外形的固體。
2、非晶體：不具規(guī)則幾何外形的固體。
讓學(xué)生通過(guò)小組討論，進(jìn)行歸納與整理，提高學(xué)生自主學(xué)習(xí)的能力和團(tuán)結(jié)的意識(shí)。
探究本質(zhì)差異
應(yīng)用多媒體課件展示NaCl、CO2、金剛石等晶體的微觀結(jié)構(gòu)示意圖;展示教科書中的圖3-4晶體SiO2和非晶體SiO2的示意圖。
《晶體的常識(shí)》教學(xué)設(shè)計(jì)
《晶體的常識(shí)》教學(xué)設(shè)計(jì)
晶體二氧化硅
《晶體的常識(shí)》教學(xué)設(shè)計(jì)
非晶體二氧化硅
提出問(wèn)題：
晶體和非晶體的本質(zhì)區(qū)別是什么?
晶體與非晶體的本質(zhì)差異
歸納：
晶體：原子在三維空間內(nèi)呈周期性有序排列;
非晶體：原子排列相對(duì)無(wú)序
通過(guò)問(wèn)題解決，運(yùn)用比較、分類、抽象、概括的教學(xué)策略，引導(dǎo)學(xué)生自己總結(jié)出晶體和非晶體的本質(zhì)區(qū)別。
講解晶體的自范性：
請(qǐng)學(xué)生觀察老師制備得到的瑪瑙和水晶，并告訴其制備方法，結(jié)合前邊看到的晶體SiO2和非晶體SiO2的示意圖。
引導(dǎo)學(xué)生從制備方法中得到晶體具有自范性的條件。
歸納：
晶體具有自范性的條件：
晶體的生長(zhǎng)速率適當(dāng)
結(jié)合以前和今天學(xué)到的知識(shí)，總結(jié)出晶體的性質(zhì)
歸納:
晶體的特點(diǎn)：
1.晶體內(nèi)部質(zhì)點(diǎn)和外形質(zhì)點(diǎn)排列的高度有序性。
2、有固定的熔點(diǎn)。
3、有各向異性。
【演示】實(shí)驗(yàn)3—1
碘的升華與凝華
引導(dǎo)學(xué)生應(yīng)用晶體的概念和性質(zhì)，總結(jié)制備晶體的方法：
熔融態(tài)物質(zhì)凝固
氣態(tài)物質(zhì)凝華
溶質(zhì)從溶液中析出
通過(guò)實(shí)驗(yàn)幫助學(xué)生了解得到晶體的一般途徑，培養(yǎng)學(xué)生學(xué)以致用的能力
重新展示上課開始的圖片，請(qǐng)學(xué)生判斷是晶體還是非晶體。
通過(guò)板書總結(jié)本節(jié)課主要介紹的內(nèi)容：晶體的概念、性質(zhì)及晶體與非晶體的本質(zhì)區(qū)別及晶體的制備方法。
板書設(shè)計(jì)
第三章晶體和結(jié)構(gòu)與性質(zhì)
第一節(jié)晶體的常識(shí)
一、晶體與非晶體
1、晶體：具有規(guī)則幾何外形的固體。
2、非晶體：不具規(guī)則幾何外形的固體。
3、晶體與非晶體的本質(zhì)差異
4、晶體具有自范性的條件
晶體的生長(zhǎng)速率適當(dāng)
高二化學(xué)教案 篇6
一、說(shuō)教材
1、本章教材的地位和作用
本節(jié)內(nèi)容理論性強(qiáng)，內(nèi)容多，從教材編排上看，電離平衡之前有化學(xué)平衡，
之后有溶解平衡，而且之三種平衡都是研究電解質(zhì)溶液里發(fā)生的變化為基礎(chǔ)，所以電離理論是聯(lián)系化學(xué)平衡與電離平衡的橋梁，很顯然本節(jié)內(nèi)容起到了承上啟下的作用。
2、內(nèi)容簡(jiǎn)述
本節(jié)在教學(xué)內(nèi)容上包含兩大重心：一、電解質(zhì)有強(qiáng)弱之分二、弱電解質(zhì)的
電離。在知識(shí)結(jié)構(gòu)上看要注意與必修1的電解質(zhì)、非電解質(zhì)、電離概念、及前一章化學(xué)平衡等知識(shí)的銜接，注意內(nèi)容的深廣度，一些相關(guān)數(shù)據(jù)以資料形式提供（如：由PH值求CH+）不要增加學(xué)生的負(fù)擔(dān)，有關(guān)電離平衡常數(shù)可以另安排課時(shí)讓學(xué)生選擇性的自學(xué)。
二、說(shuō)目標(biāo)
首先依據(jù)《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（實(shí)驗(yàn)）》對(duì)弱電解質(zhì)電離的學(xué)習(xí)要求，以及“化學(xué)反應(yīng)原理”模塊的功能定位，發(fā)展學(xué)生的“定量觀”“微粒觀”“動(dòng)態(tài)觀”擬定以下教學(xué)目標(biāo)：
知識(shí)與技能：知道強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的概念，了解它們的本質(zhì)區(qū)別并學(xué)會(huì)判斷強(qiáng)弱電解質(zhì)；能理解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離過(guò)程；并會(huì)描述弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡；能理解一定條件下弱電解質(zhì)的電離平衡移動(dòng)。能正確書寫電離方程式。
過(guò)程與方法：通過(guò)對(duì)強(qiáng)弱電解質(zhì)相關(guān)實(shí)驗(yàn)的探究和相關(guān)問(wèn)題的解決，培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)探究的一般方法和分析問(wèn)題、解決問(wèn)題、抽象思維等能力。
情感態(tài)度與價(jià)值觀：過(guò)活動(dòng)2的實(shí)驗(yàn)探究，使學(xué)生體驗(yàn)到科學(xué)探究的艱辛和喜悅，感受化學(xué)世界的奇妙與和諧，使學(xué)生認(rèn)識(shí)到化學(xué)是真實(shí)的、是有用的、是美的。
三、說(shuō)重難點(diǎn)的確定
俗話說(shuō)“授人與魚不如授人與漁”，且新課程改革的基本理念是“幫助學(xué)生形成終身學(xué)習(xí)的意識(shí)和能力”。所以為了在課堂上更好的體現(xiàn)這一理念，我把引導(dǎo)學(xué)生通過(guò)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、分析、歸納等方法領(lǐng)會(huì)強(qiáng)弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別，作為本節(jié)重點(diǎn)。針對(duì)高二學(xué)生已有了電解質(zhì)、電離和化學(xué)平衡的知識(shí)和理論儲(chǔ)備，但電離平衡所討論的都是學(xué)生看不見、摸不著的動(dòng)態(tài)的、微觀的理論，對(duì)學(xué)生的自主學(xué)習(xí)方法的應(yīng)用、抽象思維能力的形成有待進(jìn)一步發(fā)展，為此確定引導(dǎo)學(xué)生理解并掌握弱電解質(zhì)的電離平衡為本節(jié)的難點(diǎn)，同時(shí)也是重點(diǎn)。
四、說(shuō)教法學(xué)法的確定
古希臘生物家普羅塔弋說(shuō)過(guò)這樣一句話：“頭腦不是一個(gè)要被填滿的容器，而是一把需被點(diǎn)燃的火把。”我覺得，我們?cè)诮虒W(xué)時(shí)必須特別注意這一點(diǎn)，即不能將學(xué)生當(dāng)作容器來(lái)對(duì)待。本節(jié)大概采取了以下教學(xué)方法：實(shí)驗(yàn)法、討論法、探究法、閱讀法、歸納法、對(duì)比遷移法等。教學(xué)有法而無(wú)定法，教師在使用這些教學(xué)方法是必須遵守葉圣陶先生“教是為了不教”的訓(xùn)令，充分發(fā)揮學(xué)生的主體教師的主導(dǎo)作用，采用啟發(fā)式、循序漸進(jìn)的引導(dǎo)學(xué)生去發(fā)去思考、去學(xué)習(xí)，促使學(xué)生動(dòng)眼、動(dòng)手、動(dòng)口、動(dòng)腦。五、說(shuō)教學(xué)過(guò)程
1、習(xí)題復(fù)習(xí)，引入正題
在本節(jié)使用復(fù)習(xí)引人即可以創(chuàng)造一種直觀的環(huán)境，游客儀較好地起到承上啟下的作用。
2、巧設(shè)問(wèn)題、實(shí)驗(yàn)探究
設(shè)問(wèn)1：電解質(zhì)還能再劃分嗎？（通過(guò)問(wèn)題灌輸分類的思想）
設(shè)問(wèn)2：鹽酸和醋酸電離程度有差別嗎？用什么實(shí)驗(yàn)可以證明？
設(shè)問(wèn)3：鎂條與這兩種酸反應(yīng)的本質(zhì)是什么？現(xiàn)象不同又能說(shuō)明什么問(wèn)題？（學(xué)生知道這兩種酸的強(qiáng)弱不同，也知道鎂條與酸反應(yīng)快慢受CH+大小影響，從學(xué)生已有的知識(shí)
出發(fā)引領(lǐng)學(xué)生進(jìn)行思考，充分利用學(xué)生“的最近發(fā)展區(qū)”這樣對(duì)對(duì)同一內(nèi)容的學(xué)習(xí)，在不同時(shí)間多次進(jìn)行并經(jīng)過(guò)改組的，從不同的角度思考問(wèn)題，就會(huì)使學(xué)生的認(rèn)識(shí)逐步深入）
設(shè)問(wèn)4：通過(guò)PH測(cè)定及CH+的數(shù)值，你能的出這兩種酸的電離程度嗎？（引導(dǎo)學(xué)生
的出鹽酸完全電離，而醋酸部分電離）
這樣由淺入深，由簡(jiǎn)單到復(fù)雜，扣開學(xué)生思維的大門，形成持久的內(nèi)驅(qū)力，有效調(diào)動(dòng)學(xué)生積極思考。
3、問(wèn)題探究，遷移應(yīng)用
在弱電解質(zhì)的電離這內(nèi)容上有兩個(gè)知識(shí)點(diǎn)：
一、電離平衡的建立
二、電離平衡的移動(dòng)。在解決這個(gè)重難點(diǎn)上我采用了多個(gè)問(wèn)題探究的方法，層層深入。
創(chuàng)設(shè)冰醋酸溶于水的過(guò)程，通過(guò)問(wèn)題運(yùn)用對(duì)比法、圖象法讓學(xué)生領(lǐng)會(huì)弱電解質(zhì)的電離的特點(diǎn)，順理成章突破弱電解質(zhì)存在電離平衡這一難點(diǎn)。對(duì)于影響弱電解質(zhì)電離平衡的因素通過(guò)回顧影響化學(xué)平衡的因素引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行對(duì)比分析并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證加強(qiáng)學(xué)生的分析推理、歸納、以及自主獲取知識(shí)的能力。
五、教學(xué)反思
（1）本節(jié)課設(shè)計(jì)主要以科學(xué)探究為主線貫穿全過(guò)程，充分體現(xiàn)化學(xué)學(xué)科的特點(diǎn)，讓學(xué)生成為課堂的主體，以實(shí)驗(yàn)、問(wèn)題、生活情景等驅(qū)動(dòng)學(xué)生的學(xué)習(xí)活動(dòng)，例如：溫故激疑、實(shí)驗(yàn)探究、遷移應(yīng)用、課后實(shí)踐等多種學(xué)生活動(dòng)，使學(xué)生在基于已有經(jīng)驗(yàn)的基礎(chǔ)上積極主動(dòng)地構(gòu)建知識(shí)，體會(huì)知識(shí)的形成過(guò)程，體會(huì)化學(xué)的學(xué)科視角、觀念和方法。
（2）本節(jié)課在內(nèi)容選擇上體現(xiàn)了從生活走進(jìn)化學(xué)，又從化學(xué)走進(jìn)生活的新課程理念。有意識(shí)地將日常生活中的實(shí)例運(yùn)用到教學(xué)中，充分體現(xiàn)生活處處皆化學(xué)。從而較好地達(dá)成了三維目標(biāo)。
（3）本課的設(shè)計(jì)另一獨(dú)到之處是：放手讓學(xué)生發(fā)揮其創(chuàng)造性，一切靠學(xué)生自我判斷或用實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證，讓學(xué)生在真實(shí)中“跌跌撞撞”后獲得成功。體驗(yàn)“失敗乃成功之母”，這正是科學(xué)探究的本質(zhì)所在。以實(shí)際行為落實(shí)了新課程的目標(biāo)和理念。改變以往過(guò)于注重知識(shí)傳授的傾向，幫助學(xué)生形成積極主動(dòng)的學(xué)習(xí)態(tài)度，使獲得知識(shí)與技能的過(guò)程成為學(xué)會(huì)學(xué)習(xí)和形成正確價(jià)值觀的過(guò)程。加強(qiáng)學(xué)習(xí)內(nèi)容與學(xué)生生活以及現(xiàn)代社會(huì)、科技發(fā)展的聯(lián)系，關(guān)注學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和經(jīng)驗(yàn)，為學(xué)生終身學(xué)習(xí)所必備的基礎(chǔ)知識(shí)和技能打下良好的基礎(chǔ)。
（4）本課設(shè)計(jì)在參考 3套教材的基礎(chǔ)上還進(jìn)行了一些創(chuàng)新
①實(shí)驗(yàn)探究改成學(xué)生分組微型實(shí)驗(yàn)，于節(jié)約實(shí)驗(yàn)成本、有利于環(huán)保等。
②將實(shí)驗(yàn)中1 mo l / I的鹽酸和醋酸分別改用0 。 1 mo l / I的鹽酸和醋酸，主要考慮到大多數(shù)學(xué)校測(cè)p H還只能用廣泛p H試紙，它的測(cè)量范圍只能是1～1 4的正整數(shù)。
③增加了使學(xué)生體驗(yàn)弱電解質(zhì)的電離是可逆的相關(guān)實(shí)驗(yàn)。
（5）困難與不足：本設(shè)計(jì)可能會(huì)出現(xiàn)一些動(dòng)態(tài)的、不確定的要素。如
①預(yù)設(shè)與生成：在活動(dòng)2中學(xué)生的猜想、假設(shè)和設(shè)計(jì)方案，不一定會(huì)按照設(shè)計(jì)中的預(yù)設(shè)而生成。
②歸納與總結(jié)：學(xué)生在總結(jié)表達(dá)電離平衡的含義、特征、影響電離平衡的因素時(shí)，能否達(dá)到想要的答案。以上問(wèn)題的動(dòng)態(tài)出現(xiàn)，還需要教師智慧地、準(zhǔn)確地和到位地引導(dǎo)和點(diǎn)評(píng)。因此需在實(shí)踐中不斷改進(jìn)和完善。
教案設(shè)計(jì)頻道小編推薦：高中化學(xué)教案 | 高二化學(xué)教案 | 高二化學(xué)教學(xué)計(jì)劃