九年級化學知識點歸納總結 篇1
一、溶液的形成
1、溶液：一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成均一、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液。
①均一：各部分性質、濃度、密度、色澤等相同。
②穩(wěn)定：當水分不蒸發(fā)、溫度不變化時，溶液不分層、不沉淀。
溶質：被溶解的物質（可以是氣體、液體和固體）。
溶劑：能溶解其它物質的物質（常見的溶劑：水、酒精、汽油；溶液中有水存在時，一般把水作為溶劑；）
2、能區(qū)分溶液中的溶質、溶劑（如：碘酒、糖水、生理鹽水、高錳酸鉀的水溶液、石灰水）；
3、知道溶液、溶質、溶劑之間的質量關系（溶液質量=溶質質量+溶劑質量）及質量比。
4、知道生活中的一些常見的乳濁液：小液滴分散到液體里形成的混合物。（不屬于溶液）
生活中常見的乳化現(xiàn)象：如：肥皂漂洗衣服、洗潔精洗碗筷、牛奶、農藥等。
二、飽和溶液和不飽和溶液
1、在一定的溫度下，向一定量的溶劑里加入某種溶質，當溶質不能繼續(xù)溶解時，所得到的溶液是飽和溶液；反之為不飽和溶液。
2、飽和溶液和不飽和溶液之間的轉換：
①增加溶質；②蒸發(fā)溶劑；③降低溫度；
①增加溶劑；②升高溫度；
結晶：已溶解在溶液中的溶質從溶液中以晶體的形式析出的現(xiàn)象，叫做結晶。（結晶和溶解都屬于物理變化）。（結晶方法：蒸發(fā)結晶和降溫結晶）
三、物質溶解與溫度的'關系
⑴酸堿溶于水，放出熱量，溫度上升；如：硫酸、氫氧化鈉等。
⑵絕大多數(shù)的鹽溶于水，吸收熱量，溫度下降；如：硝酸鉀、氯化銨等。
⑶蔗糖、食鹽溶于水溫度不變。
九年級化學知識點歸納總結 篇2
一、金屬的化學性質
1、與氧氣反應（很多金屬在常溫或高溫下能和氧氣反應，但劇烈和難易程度不同）
① 2Mg + O2 == 2 MgO
②4Al + 3O2 ==2 Al2O3（氧化鋁是致密的保護膜，能阻止鋁被進一步氧化，所以鋁具有很好的抗腐蝕性能）
③2Cu + O2 == 2CuO
2、活潑金屬與稀酸反應（指稀鹽酸和稀硫酸），能轉換出酸中的氫。
①Fe +2 HCl == FeCl2 + H2 ↑
② Mg +2HCl ==MgCl2 + H2 ↑
③ 2Al +3H2SO4==Al2（SO4）3 +3H2↑
3、金屬和鹽（可溶性鹽）的反應
①Fe +CuCl2 == FeCl2 + Cu
② Mg +ZnCl 2==MgCl2 + Zn ↑
③ 2Al +3CuSO4==Al2（SO4）3 + 3Cu
二、金屬活動性順序與置換反應
1、金屬活動性順序表注意點：
①金屬位置越靠前，活動性越強；反之越弱。
②位于氫前的金屬能置換出酸中的氫，氫后的則不能。
③位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽（溶液）中置換出來。
2、置換反應：單質+化合物=單質+化合物（A + BC == B + AC）
九年級化學知識點歸納總結 篇3
1.物質的組成
原子團：在許多化學反應里，作為一個整體參加反應，好像一個原子一樣的原子集團。
離子：帶電荷的原子或原子團。
元素：具有相同核電荷數(shù)(即質子數(shù))的一類原子的總稱。
2. 物質的分類
(1)混合物和純凈物
混合物：組成中有兩種或多種物質。常見的混合物有：空氣、海水、自來水、土壤、煤、石油、天然氣、爆鳴氣及各種溶液。
純凈物：組成中只有一種物質。
① 宏觀上看有一種成分，微觀上看只有一種分子;
② 純凈物具有固定的組成和特有的化學性質，能用化學式表示;
③ 純凈物可以是一種元素組成的(單質)，也可以是多種元素組成的(化合物)。
(2)單質和化合物
單質：只由一種元素組成的純凈物?？煞譃榻饘賳钨|、非金屬單質及稀有氣體。
化合物：由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物。
(3)氧化物、酸、堿和鹽
氧化物：由兩種元素組成的，其中有一種元素為氧元素的化合物。
氧化物可分為金屬氧化物和非金屬氧化物;還可分為酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物;
酸：在溶液中電離出的陽離子全部為氫離子的化合物。酸可分為強酸和弱酸;一元酸與多元酸;含氧酸與無氧酸等。
堿：在溶液中電離出的陽離子全部是氫氧根離子的化合物。堿可分為可溶性和難溶性堿。
鹽：電離時電離出金屬陽離子和酸根陰離子的化合物。 鹽可分為正鹽、酸式鹽和堿式鹽。
九年級化學知識點歸納總結 篇4
第一單元走進化學世界
一、物質的變化和性質：
1、物質的變化：物理變化：無新物質生成的變化;化學變化：有新物質生成的變化。
2、物質的性質：物質不需發(fā)通過化學變化表現(xiàn)出來的性質，叫做物理性質，主要有顏色、狀態(tài)、氣味、硬度、密度、熔點、沸點等;物質必須通過化學變化才表現(xiàn)出來性質，叫做化學性質。如可燃性氧化性、還原性、毒性等。
二、基本實驗操作：
1、藥品的取用：
(1)取藥量：沒有說明用量，固體只需蓋滿試管底部，液體取1—2mL。
(2)注意事項：“三不”：不聞、不嘗、不摸
(3)取用少量液體藥品用膠頭滴管，取用一定量的液體藥品用量筒量取，讀數(shù)時，量筒必須放平，視線與液體凹液面的最低處保持水平。取用較大量液體時用傾倒方法，瓶塞倒放，標簽向手心，瓶口要緊靠容器口。
2、物質的加熱：
(1)酒精燈的火焰分為外焰、內焰、焰心三部分，其中外焰溫度。
(2)使用酒精燈時，酒精不能超過燈容積的2/3，絕對禁止用嘴吹滅酒精燈，要用
燈帽蓋熄。
(3)給試管液體加熱，試管所盛液體體積不能超過試管容積的1/3，試管要傾斜放置，試管口不能對著自己或他人。
3、儀器的洗滌：
玻璃儀器洗滌干凈的標準：在容器內壁既不聚成水滴，也不成股流下。
第二單元我們周圍的空氣
一、空氣的成分和組成
1、空氣的成分：
空氣成分N2O2稀有氣體CO2其它氣體和雜質
體積分數(shù)78%21%0。94%0。03%0。03%
2、空氣中氧氣含量的測定：(如右圖)
觀察到的現(xiàn)象：有大量白煙產(chǎn)生，廣口瓶內液面上升約1/5體積，
反應的化學方程式：
4P5O2點燃4P2O5;
結論：空氣是混合物;O2約占空氣體積的1/5，
氮氣約占空氣體積的4/5。
思考：(1)液面小于五分之一原因：
裝置漏氣，紅磷量不足，未冷卻完全;
(2)能否用鐵、碳代替紅磷?不能，原因是碳產(chǎn)物是氣體，不能產(chǎn)生壓強差、鐵不能在空氣中燃燒
3、空氣的污染及防治
(1)對空氣造成污染的主要是有害氣體和煙塵等，目前計入空氣污染指數(shù)的項目為CO、SO2、NO2、O3和可吸入顆粒物等。
二、氧氣的化學性質
1、物理性質：無色、無味的氣體，密度比空氣大，不易溶于水
2、氧氣的化學性質：比較活潑，在反應中作氧化劑。
3、氧氣的制取
(1)工業(yè)制氧氣―――分離液態(tài)空氣法法，利用空氣中氧氣和氮氣的沸點不同，此變化屬于
物理變化。
(2)實驗室制取氧氣原理：固固加熱：(化學方程式)
2KClO3MnO22KCl3O2↑、2KMnO4△K2MnO4MnO2O2↑
固液不加熱：2H2O2MnO22H2OO2↑
(3)發(fā)生裝置
收集裝置：排水集氣法，因為氧氣不易溶于水;
向上排空氣法，因為氧氣密度比空氣大。
(4)操作步驟和注意點：
①試管口略向下傾斜：防止防止冷凝水倒流引起試管破裂
②試管口應放一團棉花：防止防止高錳酸鉀粉末進入導管
③排水法收集時，待氣泡均勻連續(xù)時再收集;
④實驗結束時，先移開導管再熄滅酒精燈，防止防止水倒吸引起試管破裂
(5)氧氣的檢驗：用帶火星的木條伸入集氣瓶內，木條復燃，證明是氧氣。
氧氣的驗滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口，木條復燃，證明已滿。
4、催化劑：在化學反應中能改變其它物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質
在反應前后都沒有改變的物質
三、反應類型
1、基本反應類型：①化合反應：由兩種或兩種以上物質生成一種物質的反應。②分解反應：由一種物質生成兩種或兩種以上物質的反應。
2、氧化反應：物質與氧發(fā)生的反應
(1)劇烈氧化：如燃燒
(2)緩慢氧化：如鐵生銹、人的呼吸、食物腐爛、酒的釀造等
他們的共同點：①都是氧化反應;②都發(fā)熱。
四、物質的分類：
1、混合物：含有兩種或兩種以上的物質。如空氣、海水、生鐵等;
2、純凈物：只含有一種物質
①單質：只含有一種元素的純凈物。如N2、Fe等;
②化合物：含有兩種或兩種以上元素的純凈物，如H2O、KMnO4等
氧化物：含有兩種元素，其中一種元素是氧的化合物。如H2O等。
第三單元自然界的水
一、水的組成實驗
如右圖：兩極產(chǎn)生氣泡，正極產(chǎn)生的氣體
能使帶火星的木條復燃，是氧氣;負
極產(chǎn)生的氣體能燃燒，是氫氣;正負兩
極氣體的體積比為1：2，反應的化學方程式：
2H2O===2H2↑O2↑。說法明水是由氫元素和氧元素組成。
二、構成物質的粒子―――分子、原子、離子
1、分子、原子的性質：
①體積和質量都很小;②分子、原子之間有間隔;③分子、的子在不斷運動;④同種分子化學性質相同(“相同”或“不相同”)，不同種分子性質不相同
2、分子是保持物質化學性質的最小粒子;原子是化學變化的最小粒子;
分子和原子的根本區(qū)別是在化學變化中，分子可分，而原子不可分。
三、凈化水的方法：
1、常見凈水的方法：靜置、吸附、過濾、蒸餾。
2、自來水廠的凈水過程：吸附、過濾、消毒;
明礬的作用是吸附懸浮水中的細小顆粒;活性炭的作用是吸附顏色和氣味。凈化效果的是蒸餾。
四、硬水和軟水
1、硬水是含有較多含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水，而軟水是不含或少含不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。
2、區(qū)分硬水和軟水的方法：分另加入肥皂水，產(chǎn)生較多泡沫的是軟水，泡沫少，有白色浮渣的是硬水。
3、能將硬水轉化為軟水的方法有：煮沸、蒸餾。
五、愛護水資源
措施：(1)節(jié)約用水：一水多用、使用新技術、新工藝和改變習慣減少用水
(2)防治水體污染：
①水體污染的主要來源：工業(yè)污染、農業(yè)污染、生活污染。
②預防和消除水體污染的方法：工業(yè)三廢要經(jīng)處理達標排放、提倡零排放;生活污水要集中處理達標排放、提倡零排放;合理施用農藥、化肥，提倡使用農家肥;加強水質監(jiān)測。
一、溶液的形成
1、溶液：一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成均一、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液。
①均一：各部分性質、濃度、密度、色澤等相同。
②穩(wěn)定：當水分不蒸發(fā)、溫度不變化時，溶液不分層、不沉淀。
溶質：被溶解的物質（可以是氣體、液體和固體）。
溶劑：能溶解其它物質的物質（常見的溶劑：水、酒精、汽油；溶液中有水存在時，一般把水作為溶劑；）
2、能區(qū)分溶液中的溶質、溶劑（如：碘酒、糖水、生理鹽水、高錳酸鉀的水溶液、石灰水）；
3、知道溶液、溶質、溶劑之間的質量關系（溶液質量=溶質質量+溶劑質量）及質量比。
4、知道生活中的一些常見的乳濁液：小液滴分散到液體里形成的混合物。（不屬于溶液）
生活中常見的乳化現(xiàn)象：如：肥皂漂洗衣服、洗潔精洗碗筷、牛奶、農藥等。
二、飽和溶液和不飽和溶液
1、在一定的溫度下，向一定量的溶劑里加入某種溶質，當溶質不能繼續(xù)溶解時，所得到的溶液是飽和溶液；反之為不飽和溶液。
2、飽和溶液和不飽和溶液之間的轉換：
①增加溶質；②蒸發(fā)溶劑；③降低溫度；
①增加溶劑；②升高溫度；
結晶：已溶解在溶液中的溶質從溶液中以晶體的形式析出的現(xiàn)象，叫做結晶。（結晶和溶解都屬于物理變化）。（結晶方法：蒸發(fā)結晶和降溫結晶）
三、物質溶解與溫度的'關系
⑴酸堿溶于水，放出熱量，溫度上升；如：硫酸、氫氧化鈉等。
⑵絕大多數(shù)的鹽溶于水，吸收熱量，溫度下降；如：硝酸鉀、氯化銨等。
⑶蔗糖、食鹽溶于水溫度不變。
九年級化學知識點歸納總結 篇2
一、金屬的化學性質
1、與氧氣反應（很多金屬在常溫或高溫下能和氧氣反應，但劇烈和難易程度不同）
① 2Mg + O2 == 2 MgO
②4Al + 3O2 ==2 Al2O3（氧化鋁是致密的保護膜，能阻止鋁被進一步氧化，所以鋁具有很好的抗腐蝕性能）
③2Cu + O2 == 2CuO
2、活潑金屬與稀酸反應（指稀鹽酸和稀硫酸），能轉換出酸中的氫。
①Fe +2 HCl == FeCl2 + H2 ↑
② Mg +2HCl ==MgCl2 + H2 ↑
③ 2Al +3H2SO4==Al2（SO4）3 +3H2↑
3、金屬和鹽（可溶性鹽）的反應
①Fe +CuCl2 == FeCl2 + Cu
② Mg +ZnCl 2==MgCl2 + Zn ↑
③ 2Al +3CuSO4==Al2（SO4）3 + 3Cu
二、金屬活動性順序與置換反應
1、金屬活動性順序表注意點：
①金屬位置越靠前，活動性越強；反之越弱。
②位于氫前的金屬能置換出酸中的氫，氫后的則不能。
③位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽（溶液）中置換出來。
2、置換反應：單質+化合物=單質+化合物（A + BC == B + AC）
九年級化學知識點歸納總結 篇3
1.物質的組成
原子團：在許多化學反應里，作為一個整體參加反應，好像一個原子一樣的原子集團。
離子：帶電荷的原子或原子團。
元素：具有相同核電荷數(shù)(即質子數(shù))的一類原子的總稱。
2. 物質的分類
(1)混合物和純凈物
混合物：組成中有兩種或多種物質。常見的混合物有：空氣、海水、自來水、土壤、煤、石油、天然氣、爆鳴氣及各種溶液。
純凈物：組成中只有一種物質。
① 宏觀上看有一種成分，微觀上看只有一種分子;
② 純凈物具有固定的組成和特有的化學性質，能用化學式表示;
③ 純凈物可以是一種元素組成的(單質)，也可以是多種元素組成的(化合物)。
(2)單質和化合物
單質：只由一種元素組成的純凈物?？煞譃榻饘賳钨|、非金屬單質及稀有氣體。
化合物：由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物。
(3)氧化物、酸、堿和鹽
氧化物：由兩種元素組成的，其中有一種元素為氧元素的化合物。
氧化物可分為金屬氧化物和非金屬氧化物;還可分為酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物;
酸：在溶液中電離出的陽離子全部為氫離子的化合物。酸可分為強酸和弱酸;一元酸與多元酸;含氧酸與無氧酸等。
堿：在溶液中電離出的陽離子全部是氫氧根離子的化合物。堿可分為可溶性和難溶性堿。
鹽：電離時電離出金屬陽離子和酸根陰離子的化合物。 鹽可分為正鹽、酸式鹽和堿式鹽。
九年級化學知識點歸納總結 篇4
第一單元走進化學世界
一、物質的變化和性質：
1、物質的變化：物理變化：無新物質生成的變化;化學變化：有新物質生成的變化。
2、物質的性質：物質不需發(fā)通過化學變化表現(xiàn)出來的性質，叫做物理性質，主要有顏色、狀態(tài)、氣味、硬度、密度、熔點、沸點等;物質必須通過化學變化才表現(xiàn)出來性質，叫做化學性質。如可燃性氧化性、還原性、毒性等。
二、基本實驗操作：
1、藥品的取用：
(1)取藥量：沒有說明用量，固體只需蓋滿試管底部，液體取1—2mL。
(2)注意事項：“三不”：不聞、不嘗、不摸
(3)取用少量液體藥品用膠頭滴管，取用一定量的液體藥品用量筒量取，讀數(shù)時，量筒必須放平，視線與液體凹液面的最低處保持水平。取用較大量液體時用傾倒方法，瓶塞倒放，標簽向手心，瓶口要緊靠容器口。
2、物質的加熱：
(1)酒精燈的火焰分為外焰、內焰、焰心三部分，其中外焰溫度。
(2)使用酒精燈時，酒精不能超過燈容積的2/3，絕對禁止用嘴吹滅酒精燈，要用
燈帽蓋熄。
(3)給試管液體加熱，試管所盛液體體積不能超過試管容積的1/3，試管要傾斜放置，試管口不能對著自己或他人。
3、儀器的洗滌：
玻璃儀器洗滌干凈的標準：在容器內壁既不聚成水滴，也不成股流下。
第二單元我們周圍的空氣
一、空氣的成分和組成
1、空氣的成分：
空氣成分N2O2稀有氣體CO2其它氣體和雜質
體積分數(shù)78%21%0。94%0。03%0。03%
2、空氣中氧氣含量的測定：(如右圖)
觀察到的現(xiàn)象：有大量白煙產(chǎn)生，廣口瓶內液面上升約1/5體積，
反應的化學方程式：
4P5O2點燃4P2O5;
結論：空氣是混合物;O2約占空氣體積的1/5，
氮氣約占空氣體積的4/5。
思考：(1)液面小于五分之一原因：
裝置漏氣，紅磷量不足，未冷卻完全;
(2)能否用鐵、碳代替紅磷?不能，原因是碳產(chǎn)物是氣體，不能產(chǎn)生壓強差、鐵不能在空氣中燃燒
3、空氣的污染及防治
(1)對空氣造成污染的主要是有害氣體和煙塵等，目前計入空氣污染指數(shù)的項目為CO、SO2、NO2、O3和可吸入顆粒物等。
二、氧氣的化學性質
1、物理性質：無色、無味的氣體，密度比空氣大，不易溶于水
2、氧氣的化學性質：比較活潑，在反應中作氧化劑。
3、氧氣的制取
(1)工業(yè)制氧氣―――分離液態(tài)空氣法法，利用空氣中氧氣和氮氣的沸點不同，此變化屬于
物理變化。
(2)實驗室制取氧氣原理：固固加熱：(化學方程式)
2KClO3MnO22KCl3O2↑、2KMnO4△K2MnO4MnO2O2↑
固液不加熱：2H2O2MnO22H2OO2↑
(3)發(fā)生裝置
收集裝置：排水集氣法，因為氧氣不易溶于水;
向上排空氣法，因為氧氣密度比空氣大。
(4)操作步驟和注意點：
①試管口略向下傾斜：防止防止冷凝水倒流引起試管破裂
②試管口應放一團棉花：防止防止高錳酸鉀粉末進入導管
③排水法收集時，待氣泡均勻連續(xù)時再收集;
④實驗結束時，先移開導管再熄滅酒精燈，防止防止水倒吸引起試管破裂
(5)氧氣的檢驗：用帶火星的木條伸入集氣瓶內，木條復燃，證明是氧氣。
氧氣的驗滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口，木條復燃，證明已滿。
4、催化劑：在化學反應中能改變其它物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質
在反應前后都沒有改變的物質
三、反應類型
1、基本反應類型：①化合反應：由兩種或兩種以上物質生成一種物質的反應。②分解反應：由一種物質生成兩種或兩種以上物質的反應。
2、氧化反應：物質與氧發(fā)生的反應
(1)劇烈氧化：如燃燒
(2)緩慢氧化：如鐵生銹、人的呼吸、食物腐爛、酒的釀造等
他們的共同點：①都是氧化反應;②都發(fā)熱。
四、物質的分類：
1、混合物：含有兩種或兩種以上的物質。如空氣、海水、生鐵等;
2、純凈物：只含有一種物質
①單質：只含有一種元素的純凈物。如N2、Fe等;
②化合物：含有兩種或兩種以上元素的純凈物，如H2O、KMnO4等
氧化物：含有兩種元素，其中一種元素是氧的化合物。如H2O等。
第三單元自然界的水
一、水的組成實驗
如右圖：兩極產(chǎn)生氣泡，正極產(chǎn)生的氣體
能使帶火星的木條復燃，是氧氣;負
極產(chǎn)生的氣體能燃燒，是氫氣;正負兩
極氣體的體積比為1：2，反應的化學方程式：
2H2O===2H2↑O2↑。說法明水是由氫元素和氧元素組成。
二、構成物質的粒子―――分子、原子、離子
1、分子、原子的性質：
①體積和質量都很小;②分子、原子之間有間隔;③分子、的子在不斷運動;④同種分子化學性質相同(“相同”或“不相同”)，不同種分子性質不相同
2、分子是保持物質化學性質的最小粒子;原子是化學變化的最小粒子;
分子和原子的根本區(qū)別是在化學變化中，分子可分，而原子不可分。
三、凈化水的方法：
1、常見凈水的方法：靜置、吸附、過濾、蒸餾。
2、自來水廠的凈水過程：吸附、過濾、消毒;
明礬的作用是吸附懸浮水中的細小顆粒;活性炭的作用是吸附顏色和氣味。凈化效果的是蒸餾。
四、硬水和軟水
1、硬水是含有較多含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水，而軟水是不含或少含不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。
2、區(qū)分硬水和軟水的方法：分另加入肥皂水，產(chǎn)生較多泡沫的是軟水，泡沫少，有白色浮渣的是硬水。
3、能將硬水轉化為軟水的方法有：煮沸、蒸餾。
五、愛護水資源
措施：(1)節(jié)約用水：一水多用、使用新技術、新工藝和改變習慣減少用水
(2)防治水體污染：
①水體污染的主要來源：工業(yè)污染、農業(yè)污染、生活污染。
②預防和消除水體污染的方法：工業(yè)三廢要經(jīng)處理達標排放、提倡零排放;生活污水要集中處理達標排放、提倡零排放;合理施用農藥、化肥，提倡使用農家肥;加強水質監(jiān)測。