經(jīng)過認(rèn)真挑選出國留學(xué)網(wǎng)編輯為您呈現(xiàn)了這篇精選的“物質(zhì)的量課件”。教案課件是老師教學(xué)工作的起始環(huán)節(jié)，也是上好課的先決條件，又到了寫教案課件的時候了。教師需要在制定教案的過程中體現(xiàn)教育公平。希望以下整理可以為您節(jié)省一些時間和精力作為參考和借鑒之用！
物質(zhì)的量課件【篇1】
化學(xué)教案－物質(zhì)的量的濃度
使學(xué)生初步學(xué)會配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法。
??通過配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生的觀察和動手實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α?BR> ??通過實(shí)驗(yàn)激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)作風(fēng)。
教學(xué)過程（）：
引入：物質(zhì)的量濃度是表示溶液濃度的一種重要的方法，在學(xué)習(xí)了概念之后，今天我們學(xué)習(xí)如何配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法。
例如：配制500mL0.1mol/LNa2CO3溶液。
學(xué)生計算，教師加以訂正。
設(shè)問：如果需要配制氫氧化鈉溶液，如果稱量其固體？
講述：配制用的主要儀器DD容量瓶。讓學(xué)生觀察容量瓶，注意有體積、溫度和刻度線。介紹其規(guī)格，如何檢驗(yàn)是否漏水及其使用方法。（此處也可以播放動畫“配制一定物質(zhì)的量濃度溶液”中的相關(guān)部分。
演示：在燒杯中溶解固體，用玻璃棒攪拌加速溶解。邊演示邊講解注意事項：溶解時不能加入太多的水；攪拌時玻璃棒不能碰燒杯壁；不能把玻璃棒直接放在實(shí)驗(yàn)臺上；待溶液冷卻后，再轉(zhuǎn)移到容量瓶中，因此第四步是轉(zhuǎn)移。
講述：由于容量瓶瓶頸很細(xì)，為了避免溶液灑落，應(yīng)用玻璃棒引流。
演示：洗滌2～3次，每次的洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中。邊演示邊講解注意事項。提示：如果用量筒量取液體藥品，量筒不必洗滌。因?yàn)檫@是量筒的“自然殘留液”，若洗滌后轉(zhuǎn)移到容量瓶中會導(dǎo)致所配溶液濃度偏高。但是使用量筒時應(yīng)注意選擇的量筒與量取液體的體積相匹配。
演示：向容量瓶中加入蒸餾水，據(jù)刻度線2～3cm時停止。改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線。
提問：若水加多了，超過了刻度線，如何處理？定容后的溶液各處的濃度一樣嗎？
演示：把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動數(shù)次，使得溶液混合均勻。
提問：此時溶液的液面不再與刻度線相切，如何處理？需要再加入蒸餾水嗎？
不能再加入蒸餾水，因?yàn)槎ㄈ輹r體積一定，搖勻后，液面低于刻度線是因?yàn)樯倭恳后w沾在瓶塞或磨口處。
講述：由于容量瓶不能長期存放溶液，因此應(yīng)將配好的溶液裝入試劑瓶中，貼好標(biāo)簽，注明溶液名稱和濃度。
小結(jié)：配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法，進(jìn)行誤差分析。
課堂練習(xí)：
1. 用98％的濃硫酸（ =1.84g/cm3） 配制250mL10mol/L的稀硫酸。用量筒量取_____mL濃硫酸，把_______緩緩注入到__________中，并用__________不斷攪拌，待溶液_______后，將溶液沿著玻璃棒移入_________中，用少量蒸餾水洗滌_________和_______2～3次，將洗滌液移入_____中，向容量瓶中注入蒸餾水至刻度線___________時，改用________小心加水至溶液凹液面于刻度線相切，最后蓋好瓶塞_________，將配好的溶液轉(zhuǎn)移到_________中并貼好標(biāo)簽。
2. 在配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實(shí)驗(yàn)中，下列操作對所配得溶液無影響的是（寫序號）?????????? ；會使所配溶液的濃度偏大的是???????????? ；會使所配溶液的濃度偏小的是?????????? 。
（1）在燒杯中溶解溶質(zhì)，攪拌時不慎濺出少量溶液；
（2）未將洗滌燒杯內(nèi)壁的溶液轉(zhuǎn)移入容量瓶；
（3）容量瓶中所配的溶液液面未到刻度線便停止加水；
（4）將配得的溶液從容量瓶轉(zhuǎn)移到干燥、潔凈的試劑瓶中時，有少量濺出；
（5）將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸餾水；
（6）將容量瓶中液面將達(dá)到刻度線時，俯視刻度線和液面。
??培養(yǎng)學(xué)生的審題能力，運(yùn)用化學(xué)知識進(jìn)行計算的能力。
??培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)、認(rèn)真的科學(xué)態(tài)度。
教學(xué)難點(diǎn)：一定物質(zhì)的量濃度的溶液加水稀釋的有關(guān)計算。
教學(xué)過程（）：
復(fù)習(xí)提問：什么是物質(zhì)的量濃度？配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液有哪幾個步驟？
引入：我們掌握、理解了概念，我們學(xué)會了配制一定濃度的溶液，今天主要學(xué)習(xí)有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計算。要求同學(xué)們特別注意解題的規(guī)范。
師生共同總結(jié)，得出關(guān)系圖。
投影： 例1：將23.4gNaCl溶于水中，配成250mL溶液。計算所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。
先求n (NaCl)，再求c (NaCl)。
練習(xí)：配制500mL 0.1mol/L NaOH溶液，NaOH的.質(zhì)量是多少？
以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。
溶液的質(zhì)量相同，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同的任何溶液里，含有溶質(zhì)的質(zhì)量都相同，但是溶質(zhì)的物質(zhì)的量不相同。
溶液體積相同，物質(zhì)的量濃度也相同的任何溶液里，含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量都相同，但是溶質(zhì)的質(zhì)量不同。
某溶液的濃度為10％，指在100g溶液中，含有溶質(zhì)10g。
某溶液物質(zhì)的量濃度為10mol/L，指在1L溶液中，含有溶質(zhì)10mol。
微機(jī)演示：物質(zhì)的量濃度中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的換算部分。
講述：根據(jù)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)首先計算出1L溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量，并換算成相應(yīng)的物質(zhì)的量，然后將溶液的質(zhì)量換算成體積，最后再計算出溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。注意計算時密度的單位是g/mL或g/cm3，而溶液體積的單位是L。
投影： 例：已知75mL 2mol/L NaOH溶液的質(zhì)量為80g。計算溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
練習(xí)：標(biāo)準(zhǔn)狀況下1體積水中溶解了336體積的HCl氣體，得到密度為1.17g/cm3的鹽酸，求溶液的物質(zhì)的量濃度。
提示：假設(shè)水的體積是1L，HCl氣體的體積是336L。參考答案為11.3mol/L。
引入：實(shí)驗(yàn)室的濃硫酸物質(zhì)的量濃度是18.4mol/L，可實(shí)際上做實(shí)驗(yàn)時需要稀硫酸，那么如何得到稀硫酸呢？
討論稀釋濃溶液時，溶質(zhì)的物質(zhì)的量是否發(fā)生變化？
因?yàn)閏 (濃) V (濃) = c (稀) V（?。?，所以溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變。
投影： 例：配制250mL 1mol/LHCl溶液，需要12mol/L HCl溶液的體積是多少？
檢測練習(xí)：某溫度下22％NaNO3溶液150mL，加水100g稀釋后濃度變?yōu)?4％，求原溶液的物質(zhì)的量濃度？
物質(zhì)的量課件【篇2】
各位評委老師大家好！我要說課的內(nèi)容是物質(zhì)的量，下面我將從教材，教法，學(xué)法，教學(xué)程序設(shè)計四個方面對本節(jié)課作如下說明：
1.教材的地位與作用：
本節(jié)課是人教版化學(xué)必修1，第一章，第二節(jié)第一課時的內(nèi)容。物質(zhì)的量是化學(xué)教
學(xué)中的一個十分重要的概念，它貫穿于高中化學(xué)的始終，在化學(xué)計算中處于核心地位。在此之前，學(xué)生主要從定性的角度或簡單的定量角度去學(xué)習(xí)化學(xué)知識，而這一節(jié)的學(xué)習(xí)會使學(xué)生對化學(xué)中的“量”有一個新的認(rèn)識。因此教好物質(zhì)的量的概念，不僅能直接幫助學(xué)生掌握好本章中的有關(guān)摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度的計算，而且也為以后進(jìn)一步學(xué)習(xí)有關(guān)的計算打下基礎(chǔ)。所以，物質(zhì)的量的教學(xué)不僅是本章的重點(diǎn)，也是整個高中化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)之一。
B、通過練習(xí)掌握物質(zhì)的量與物質(zhì)微粒數(shù)目間的關(guān)系，初步認(rèn)識到物質(zhì)的量與物質(zhì)質(zhì)量的關(guān)系。
（2） 能力目標(biāo)：提高邏輯推理、抽象概括以及運(yùn)用化學(xué)知識進(jìn)行計算的能力。
（3） 情感目標(biāo)：
A、通過學(xué)習(xí)概念的推導(dǎo)及應(yīng)用，形成相信科學(xué)、尊重科學(xué)、依靠科學(xué)的思想。
B、養(yǎng)成學(xué)習(xí)自然科學(xué)的興趣及不斷進(jìn)取、創(chuàng)新的優(yōu)良品質(zhì)。
（4）德育目標(biāo)：
A、培養(yǎng)學(xué)生演繹推理，歸納推理的辯證邏輯能力；
B、培養(yǎng)學(xué)生抽象、聯(lián)想、想象思維能力，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣；
C、使學(xué)生學(xué)習(xí)法定計量單位及國家標(biāo)準(zhǔn)中“量和單位”的有關(guān)內(nèi)容。
3.教材的重，難點(diǎn)：
（1）重點(diǎn)：使學(xué)生了解物質(zhì)的量及其單位；能根據(jù)物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系進(jìn)行計算。
（2）難點(diǎn)：物質(zhì)的量與微粒數(shù)目之間的簡單換算；關(guān)于物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量之間的簡單換算
根據(jù)新課改要求，我們在教學(xué)時必須特別注意這一點(diǎn)，即不能將學(xué)生當(dāng)作容器來對待，在確定教學(xué)方法時，必須遵守葉圣陶先生“教是為了不教”的訓(xùn)令，所以結(jié)合教材及學(xué)生的實(shí)際準(zhǔn)備我采取以下教學(xué)方法：
課前五分鐘檢測主要是為了加深學(xué)生對微粒間轉(zhuǎn)換的理解與應(yīng)用，為課堂教學(xué)的順利進(jìn)行做好鋪墊。新課教學(xué)主要采取對比歸納法：通過與生活中的某些質(zhì)量小，數(shù)量大的實(shí)例對比，指出化學(xué)反應(yīng)中存在的相同情況--提出物質(zhì)的量的概念；通過與其它基本物理量和單位
的對比提出摩爾的概念，幫助學(xué)生通過對比理解和記憶物質(zhì)的量與摩爾的關(guān)系；通過與生活中實(shí)例對比（一盒粉筆，一打羽毛球）重點(diǎn)說明摩爾的概念，以此使學(xué)生對抽象的摩爾概念具體化；通過適當(dāng)?shù)姆謱泳毩?xí)強(qiáng)調(diào)指出學(xué)習(xí)摩爾需要注意的問題并幫助學(xué)生由淺入深的掌握本節(jié)知識。
課上講練結(jié)合的教學(xué)方式不僅能使老師很快掌握學(xué)生的情況，更能讓學(xué)生及時地熟悉所學(xué)知識。
對于化學(xué)課的學(xué)習(xí)，高一學(xué)生中還有相當(dāng)一部分需要老師將一個知識點(diǎn)多次講練以強(qiáng)化其理解與記憶，因?yàn)閷W(xué)生對新概念的接受速度較慢，遺忘速度快。由于物質(zhì)的量這一節(jié)的概念比較抽象，限于接受能力，不能要求學(xué)生對這部分內(nèi)容理解透徹。因此在教學(xué)中，要考慮學(xué)生的接受能力。
在本節(jié)課的學(xué)習(xí)中，引導(dǎo)學(xué)生自主探究感受概念、具體實(shí)例運(yùn)用概念、交流評價強(qiáng)化概念、歸納小結(jié)升華概念，加深學(xué)生對概念的理解，同時消除學(xué)生對概念的神秘感和泛味感。
設(shè)問引入新課：物體運(yùn)動的快慢用什么物理量表示？單位是什么？物體所含物質(zhì)的多少用什么物理量表示？單位是什么？
學(xué)生回答后轉(zhuǎn)入：任何物質(zhì)都是由許許多多肉眼看不見的分子、原子、離子等微觀粒子構(gòu)成。例如，1滴水是由許多水分子構(gòu)成。構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子的多少，也應(yīng)該有相應(yīng)的物理量，這個物理量科學(xué)上稱為“物質(zhì)的量”。讓學(xué)生意識到：物質(zhì)的量是一個物理量的名稱；它是表示構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒數(shù)目多少的一個物理量；這四個字是一個整體，不能拆開理解（不要過多的強(qiáng)調(diào)，以免將問題復(fù)雜化使學(xué)生心理壓力加重）。
引入：每種物理量都有相應(yīng)的單位。速率的單位是“米/秒”，“物質(zhì)的質(zhì)量”的單位是“千克”等?！拔镔|(zhì)的量”作為一種物理量也應(yīng)有相應(yīng)的單位，它的單位是什么？
分析：由于“物質(zhì)的量”是表示構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子數(shù)目多少的一個物理量，學(xué)生首先想到“個”。由于粒子太小、數(shù)目多，用“個”作單位，不方便。例如，1滴水中有1.67*1021個水分子。所以用“個”不行?？茖W(xué)上用“摩爾”作為“物質(zhì)的量”的單位。1摩爾是多少？讓學(xué)生聯(lián)想質(zhì)量單位——千克的標(biāo)準(zhǔn)：國際千克原位，指出在國際上摩爾這個單位是以0.012kg12C中所含的原子數(shù)目為標(biāo)準(zhǔn)的，即1mol粒子集體所含的粒子數(shù)與0.012kg12C中所含的原子數(shù)相同，約為6.02*1023個。然后進(jìn)一步引出阿伏加德羅常數(shù)的定義：把1mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)，符號為NA，通常用6.02*1023mol?1表示。
運(yùn)用實(shí)例推導(dǎo)出物質(zhì)的量，阿伏加德羅常數(shù)，粒子數(shù)之間存在的關(guān)系：n=N/NA
3.摩爾質(zhì)量的引入：通過設(shè)問，1mol不同的物質(zhì)所含的粒子數(shù)相同，那么1mol不同的物質(zhì)的質(zhì)量是不是也是相同的呢？
學(xué)生進(jìn)行討論，考慮到粒子的大小不同，所以得出其質(zhì)量是不相同的，那么1mol不同的物質(zhì)的質(zhì)量是多少呢？從而提出了摩爾質(zhì)量的概念—單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，叫做摩爾質(zhì)量。符號為M，常用單位為g/mol（或g·mol?1）。
1.判斷下列說法是否正確？
（1）每摩爾物質(zhì)含有6.02*1023個粒子。（2）摩爾是七個物理量之一。
（3）摩爾是物質(zhì)的質(zhì)量單位。（4）摩爾是物質(zhì)的數(shù)量單位。
（5）1摩爾小麥約含6.02*1023個麥粒。
（1）1molO中約含有 個O；（2）3molH2SO4中約含有 個H2SO4；
（4）10molNa+中約含有 個Na+；（5）28mol電子中約含有 個電子；
（6）1.204*1024個水分子，其物質(zhì)的量為 ；
同時強(qiáng)調(diào)：物質(zhì)的量這個物理量只適用于微觀粒子，使用摩爾作單位時，所指粒子必須十分明確且粒子的種類要用化學(xué)式表示。
物質(zhì)的量課件【篇3】
教學(xué)目標(biāo)：
知識技能目標(biāo)
使學(xué)生理解物質(zhì)的量濃度的概念，讓學(xué)生會運(yùn)用物質(zhì)的量濃度的概念進(jìn)行簡單的計算并學(xué)會配制物質(zhì)的量濃度的方法和技能。
能力培養(yǎng)目標(biāo)
從概念的應(yīng)用中培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維和抽象概括的能力。
科學(xué)思想目標(biāo)
通過對物質(zhì)的量濃度概念的學(xué)習(xí)和溶液的配制，培養(yǎng)學(xué)生理論聯(lián)系實(shí)際的學(xué)習(xí)自然科學(xué)的思想。
科學(xué)品質(zhì)目標(biāo)
培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)自然科學(xué)的學(xué)習(xí)興趣以及嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的學(xué)習(xí)態(tài)度。
科學(xué)方法目標(biāo)
通過實(shí)驗(yàn)的教學(xué)培養(yǎng)學(xué)生仔細(xì)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，發(fā)現(xiàn)問題的本質(zhì)以及獨(dú)立探討解決問題的方法。
重點(diǎn)，難點(diǎn)：
物質(zhì)的量濃度的概念，物質(zhì)的量濃度的配制
教具準(zhǔn)備：
容量瓶、天平、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、試劑瓶、藥匙、小黑板、氯化鈉
教學(xué)方法：
設(shè)疑、啟發(fā)、實(shí)驗(yàn)、講解等
教學(xué)過程設(shè)計：
[導(dǎo)入新課]
初中化學(xué)課中我們已經(jīng)學(xué)過溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)概念，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是指溶液中溶質(zhì)質(zhì)量占溶液質(zhì)量的百分?jǐn)?shù)，我們都知道，它不涉及溶液的體積。但是，化工生產(chǎn)和科學(xué)實(shí)驗(yàn)中往往是量取溶液的體積，而很少稱量溶液的質(zhì)量。此外，在進(jìn)行有關(guān)化學(xué)反應(yīng)計算時，利用前幾節(jié)課所學(xué)的物質(zhì)的量計算很方便。所以，我們很有必要引入一種新的表示溶液濃度的方法———只要我們量取一定體積的溶液，就可知道所取溶液中含有多少摩爾的物質(zhì)。根據(jù)這個設(shè)想，人們就找到了“物質(zhì)的量濃度”這種新的表示溶液濃度的方法。這種方法可用單位體積溶液所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量來表示。所以這節(jié)課我們就來學(xué)習(xí)物質(zhì)的量濃度。
[講述]
首先，我想和大家一起完成課本23頁的活動探究小實(shí)驗(yàn)。課本中給出的是配制0.5L，0.2molNaCl溶液，在做實(shí)驗(yàn)之前，我先給大家介紹一種新的儀器。大家看，我手里拿的是容量瓶，先介紹它的構(gòu)造：容量瓶是細(xì)頸、梨行的平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞。
容量瓶上標(biāo)有溫度和容積，瓶頸處標(biāo)有刻度線，表示在所指溫度下，瓶內(nèi)液體的凹液面與容量瓶頸部的刻度線相切時，溶液體積恰好與瓶上標(biāo)注的體積相等
容量瓶的規(guī)格實(shí)驗(yàn)室里常用的容量瓶有100ml，200ml，500ml，1000ml
容量瓶突出的特點(diǎn)：
1常用于配制一定體積的濃度準(zhǔn)確的溶液
2是一種精確量器
3不能用于溶解或稀釋，也不能用于保存溶液，即配制好的溶液要立即轉(zhuǎn)移到細(xì)口試劑瓶中。
為了避免溶質(zhì)在溶解或稀釋時因吸熱、放熱而影響容量瓶的容積，溶質(zhì)應(yīng)該首先在燒杯中溶解或稀釋，待溶液溫度達(dá)到室溫后，再將其轉(zhuǎn)移至容量瓶中。
介紹完了儀器后，我們再回到實(shí)驗(yàn)中。
[設(shè)問]同學(xué)們想一想，配制溶液的第一步應(yīng)該做什么？
[學(xué)生]計算所需溶質(zhì)的量
[板書] 1計算
[講述]好，我們來一起計算一下所需NaCl的質(zhì)量，由前幾節(jié)課的學(xué)習(xí)我們知道0。2molNaCl的質(zhì)量為0。2molx58.5g/mol=11。7g我們已經(jīng)算出NaCl的質(zhì)量為11.7g，那么我們用什么來稱取NaCl的質(zhì)量呢？
[學(xué)生]托盤天平
[板書] 2稱量
[講述]對，因此第2步就應(yīng)是用托盤天平稱取NaCl11.7g
[講述]我們在初中已經(jīng)學(xué)會了它的使用，今天我請一位同學(xué)來稱量一下，看看同學(xué)們對托盤天平的使用是否掌握。
請一位同學(xué)上講臺稱量（在同學(xué)稱量時老師邊說托盤天平的使用注意事項）大家再想想，如果溶質(zhì)是液體，它用什么來量??？
[學(xué)生]量筒。
[講述]對，如果所取的溶質(zhì)為液體時我們應(yīng)用量筒來量取。稱量好之后，我們將它倒入燒杯中加蒸餾水溶解（大家注意一下，因?yàn)槲覀兘裉焖渲频娜芤簽?00ml，所以所加水不能超過500ml
[板書] 3溶解
[演示]溶解過程
[設(shè)問]溶質(zhì)溶解后能否馬上轉(zhuǎn)入容量瓶中呢？
[講述]是的，不能。因?yàn)槲覄偛沤o大家介紹了容量瓶的使用注意事項，容量瓶上標(biāo)有溫度，為了避免溶質(zhì)在溶解或稀釋時因吸熱，放熱而影響容量瓶的容積，應(yīng)待恢復(fù)室溫后轉(zhuǎn)移至容量瓶。
[板書] 4轉(zhuǎn)移
[講述]把小燒杯里的溶液往容量瓶中轉(zhuǎn)移時應(yīng)注意，由于容量瓶的瓶口較細(xì)，為了避免溶液灑出，應(yīng)用玻璃棒引流
[演示]把小燒杯里的溶液沿玻璃棒轉(zhuǎn)移至容量瓶中
[設(shè)問]大家再想一想，現(xiàn)在這個燒杯和玻璃棒是否需要處理？
[講述]目的是為保證溶質(zhì)盡可能的全部轉(zhuǎn)移至容量瓶中，我們應(yīng)用蒸餾水洗滌玻璃棒和小燒杯2——3次。將洗滌后的溶液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中
[板書] 5洗滌（目的是盡可能將溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移到容量瓶）
[講述]當(dāng)往容量瓶中加蒸餾水距刻度線1——2CM處應(yīng)停止，為避免加水的.體積過多，應(yīng)改用膠頭滴管加至刻度線，這個操作叫做定容。
[板書] 6定容（目的是確保向容量瓶中加水不超過瓶頸上的刻度線）
[演示]定容
[設(shè)問]定容時如果不小心水加多了，能否用膠頭滴管取出多余的溶液呢？
[講述]不能，因?yàn)榇藭r溶液中溶劑便多，溶液濃度低于所要配制的溶液的濃度，所以，定容失敗了，只好重來。在定容時還要注意凹液面下緣和刻度線相切，眼睛視線與刻度線呈水平，切忌俯視或仰視。
[演示]定容完后，應(yīng)把容量瓶瓶塞塞上，用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)反轉(zhuǎn)，使溶液混合均勻，這一過程叫搖勻
[板書] 7搖勻
[演示]最后，我們將已配好的溶液倒入試劑瓶，貼上標(biāo)簽
[板書] 8貼標(biāo)簽
[設(shè)問]定容時俯視或仰視刻度線，對溶液的濃度有何影響？
[講述]俯視刻度偏小濃度偏大
仰視刻度偏大濃度偏小
[講述]配制完溶液后，我們再回到課前我給大家所提出的新的表示溶液濃度的方法———物質(zhì)的量濃度，它是用單位體積溶液所含的溶質(zhì)的物質(zhì)的量表示，例如，上述實(shí)驗(yàn)所配制的溶液所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量為，也就是說，1L這樣的溶液里含有0.4molNaCl，所以溶液的組成可表示為0.4mol/l。像這樣，以單位體積溶液所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。用表示，常用的單位為由定義可知，在一定物質(zhì)的量濃度的溶液中，溶質(zhì)B的物質(zhì)的量、溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之間存在以下關(guān)系
[板書]物質(zhì)的量濃度=溶質(zhì)的物質(zhì)的量/溶液的體積
[講述]大家注意一下，這里分母上是溶液體積，而不是溶劑體積。分子上是用物質(zhì)的量表示，而不是摩爾質(zhì)量。為了鞏固一下概念，我們來做道練習(xí)題。
[小黑板]用5molNaOH配成500ml溶液，其濃度為________mol/l，取5ml該溶液，其濃度_______mol/l
物質(zhì)的量課件【篇4】
1、根據(jù)新課標(biāo)提出的訓(xùn)練體系低年級“樂于表達(dá)”訓(xùn)練學(xué)生對寫話的興趣能樂于表達(dá)自己看到的、聽到的、想到的事物
4、根據(jù)表達(dá)的需要學(xué)習(xí)使用“?！钡葮?biāo)點(diǎn)符號。
1、學(xué)生是78歲的兒童思維活躍課堂上喜歡表現(xiàn)自己對語文學(xué)習(xí)有濃厚的興趣。
2、學(xué)生在學(xué)習(xí)中隨意性非常明顯渴望得到教師或同學(xué)的贊許。
3、學(xué)生能夠根據(jù)提示仿、續(xù)或創(chuàng)編故事并樂于表達(dá)。
傳統(tǒng)的語文教學(xué)往往是從小學(xué)中年級開始進(jìn)行作文教學(xué)其實(shí)小學(xué)一年級的語文教學(xué)就開始重視作文教學(xué)了然而小學(xué)生的語文功底差、觀察能力低更沒有組織和駕馭用語言的能力。常常是條理不清、詞不達(dá)意、牛頭不對馬嘴。
2、“重視文本”根據(jù)課文內(nèi)容積累好詞、好句。
3、及時修改作文加快思想交流。
4、培養(yǎng)學(xué)生自我修改能力。
1、談話啟發(fā)師同學(xué)們你們肯定有很多朋友。誰能說一說你交了哪些朋友?生我的朋友有同學(xué)、鄰居、親戚有小朋友也有大朋友。生我有十分熟悉的小伙伴。師除了這些人以外你們還有什么特別的朋友嗎?生有!自然界里的花草樹木、鳥獸蟲魚、家禽這些也是我們的朋友。師這些有生命的動植物和人類共同生存在這個地球上。我們應(yīng)當(dāng)像看待老朋友一樣與它們和諧、友好地相處甚至還要保護(hù)它們。師說一說你們喜歡哪些動物朋友你對它知道些什么?
○3在電視(動物世界)和書本上了解到的動物。
3、明確要求引導(dǎo)學(xué)生讀懂習(xí)作提示弄清習(xí)作的訓(xùn)練目標(biāo)。
1、畫一畫選擇你喜愛的一種動物把它的外形簡要畫下來把自己當(dāng)成“動物世界”的解說員準(zhǔn)備向別人介紹。2、說一說師你畫的什么能向別人介紹一下嗎?
生我家養(yǎng)著一只小花貓它的頭上有兩只耳朵兩只眼睛身上長著四條腿還有一條尾巴。
師你講得很清楚?？墒侨绻懊娌徽f是貓你們能知道所講的是什么動物嗎?不能!這是為什么?“兩只耳朵兩只眼睛四條腿一條尾巴”的動物多著呢!
生我知道了要注意動物的特征找出動物之間的不同點(diǎn)來。師你的領(lǐng)悟很好能舉個例子嗎?
生比喻說雞的嘴巴是尖尖的鴨的嘴巴是扁扁的小豬的嘴巴是圓圓的。鳥類的爪獸類的蹄貝類的殼魚類的鱗它們的外形和作用是不一樣的。
師這是采用與其他動物進(jìn)行比較的方法還可以用什么方法把動物描述得更加具體形象呢?
○1讀一讀邊讀邊把錯別字和用錯的標(biāo)點(diǎn)改過來把拗口的句子改通順。
○2評一評哪部分寫得欠具體表達(dá)不準(zhǔn)確相互提議改一改。○3想一想:自己的感情表達(dá)充分嗎還可以怎樣抒發(fā)自己的真情實(shí)感.
2、班級交流如何寫作物作文。
物質(zhì)的量課件【篇5】
教材從本章到第十四章講述力學(xué)知識，初二物理《質(zhì)量》教學(xué)要點(diǎn)設(shè)計——初中物理第一冊教案。跟前面幾章簡單的物理現(xiàn)象相比，知識的講述深入了一步。在能力培養(yǎng)方面，除了繼續(xù)注意提高學(xué)生的觀察、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰ν?，在講述概念和規(guī)律的過程中，更應(yīng)注意培養(yǎng)學(xué)生初步的分析、概括能力，通過分析物理事實(shí)，找出共同特征，從而概括出概念和規(guī)律。發(fā)展學(xué)生的思維能力。就本章而言，涉及到兩個常用的物理量--質(zhì)量和密度。用天平測物體的質(zhì)量和用天平、量筒測物體的密度是初中學(xué)生應(yīng)掌握的其中兩項基本技能。所以，本章是基礎(chǔ)的一章。就本節(jié)而言，認(rèn)識質(zhì)量及其測量儀器，特別是學(xué)習(xí)使用學(xué)校實(shí)驗(yàn)室和工廠化驗(yàn)室常用的天平（本地區(qū)配置托盤天平），是為后續(xù)各節(jié)的學(xué)習(xí)所準(zhǔn)備的。因此，本節(jié)是基礎(chǔ)的一節(jié)。
（1）知識目標(biāo)：知道質(zhì)量的初步概念及其單位和換算，物理教案《初二物理《質(zhì)量》教學(xué)要點(diǎn)設(shè)計——初中物理第一冊教案》。
②會使用游碼；
③初步學(xué)習(xí)用天平稱固體的質(zhì)量；
④培養(yǎng)學(xué)生將學(xué)到的物理知識及技術(shù)與生活密切聯(lián)系的意識。
（3）方法目標(biāo)：
①繼續(xù)學(xué)習(xí)“從現(xiàn)象出發(fā)，經(jīng)過分析、比較得出結(jié)論”的研究方法；
②繼續(xù)學(xué)習(xí)運(yùn)用“關(guān)鍵詞歸納法”歸納文段要點(diǎn)；
③初步學(xué)習(xí)“實(shí)驗(yàn)探索法”發(fā)現(xiàn)事物內(nèi)部規(guī)律的學(xué)習(xí)方法。
（4）德育目標(biāo)：
①在質(zhì)量初步概念的引出過程中滲透“現(xiàn)象”與“本質(zhì)”的辯證唯物主義思想；
②在實(shí)驗(yàn)過程中滲透“實(shí)事求是”的辯證唯物主義思想；
雖說質(zhì)量是物理學(xué)中的一個基本概念，但教材對初中學(xué)生的要求較低，因此，它不是本節(jié)的教學(xué)重點(diǎn)。天平作為一種常用測量質(zhì)量工具，是后續(xù)章節(jié)有關(guān)實(shí)驗(yàn)的不可或缺的儀器；并且，它是質(zhì)量測量中一種較為精密工具，對學(xué)生日后的生活、工作都會有重要的影響。因此，本節(jié)的教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)都是讓學(xué)習(xí)天平的使用。
(2)托盤天平的使用：
①方法：天平平臺放，游碼零刻線；平衡螺母調(diào)，指針中線指；左物右碼放，砝碼游碼和。
物質(zhì)的量課件【篇6】
1.有關(guān)溶液的知識網(wǎng)絡(luò)
2.溶液體積、密度、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的關(guān)系
對于任意溶質(zhì)B的水溶液，溶液體積V［B(aq)］、溶液密度［B(aq)］和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)w(B)之間的關(guān)系是：
m［B(aq)］=V［B(aq)］×［B(aq)］
m(B)=m［B(aq)］×w(B)=V［B(aq)］×［B(aq)］×w(B)
3.一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液稀釋的規(guī)律
一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液，稀釋前后，溶質(zhì)質(zhì)量保持不變。設(shè)稀釋前溶液的質(zhì)量為m1、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w1，稀釋后溶液的質(zhì)量為m2、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w2，則：
m1w1=m2w2本知識導(dǎo)學(xué)運(yùn)用
本知識詮解重要提示1.物質(zhì)的量濃度
（1）定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量表示溶液組成的物理量叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。
（2）公式：c（B）n（B）/V
單位：molLB或molm-3
（3）含義：在1L溶液中含有1mol的溶質(zhì)，這種溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度就是1molLB。
2.一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制
（1）常用儀器
①配制中必須用到的儀器有容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管，托盤天平或量筒。
②容量瓶是配制準(zhǔn)確濃度的溶液的儀器，是細(xì)梨形、平底的玻璃瓶，瓶中配有磨口玻璃塞或塑料頸都有標(biāo)線。常用規(guī)格有50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL等。
（2）天平的使用方法
①稱量前先把游碼撥到標(biāo)尺的零刻度處，檢查天平的擺動是否平衡，如未達(dá)到平衡，可以調(diào)節(jié)左、右的平衡螺母，使天平平衡。
②在托盤天平兩個盤上各放一張相同質(zhì)量的紙，然后把要稱量的藥品放在紙上稱量，潮濕的或具有腐蝕性的藥品必須放在玻璃器皿里稱量。
③稱量物放在左盤，砝碼要用鑷子夾取，先加質(zhì)量大的砝碼，再加質(zhì)量小的砝碼，最后移動游碼。
④稱量完畢應(yīng)把砝碼放回砝碼盒中，把游碼移回零刻度處。
（3）物質(zhì)的量濃度溶液的配制
①操作步驟：
a.計算→計算所需溶質(zhì)的質(zhì)量或體積。
b.稱量→用托盤天平稱取固體質(zhì)量，或用量筒量取液體體積。
c.溶解或稀釋→在小燒杯中溶解固體、稀釋溶液，冷卻至室溫。
d.移液→將小燒杯中液體（沿玻璃棒小心轉(zhuǎn)入一定體積的容量瓶中）進(jìn)行無損轉(zhuǎn)移。（轉(zhuǎn)移過程將燒杯和玻璃棒用蒸餾水洗滌2~3次，將洗滌液一并轉(zhuǎn)移至容量瓶中振蕩，使溶液混合均勻）
e.定容→向容量瓶中加水至離刻度線2~3cm，改用膠頭滴管加入至刻度線。搖勻→蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)過搖動多次，使溶液混合均勻。裝瓶→貼標(biāo)簽。
②應(yīng)注意的問題：
a.根據(jù)所配溶液的體積選取合適規(guī)格的容量瓶，因?yàn)榕渲七^程中用容量瓶定容，而容量瓶的規(guī)格是固定的，常用的有50mL、100mL、250mL、500mL和1000mL等，不能配制任意體積的溶液。
b.因?yàn)槿苜|(zhì)在燒杯中溶解或稀釋時常有熱效應(yīng)。溶質(zhì)在燒杯中溶解后需冷至或恢復(fù)至室溫方能轉(zhuǎn)入容量瓶中，更不能把溶質(zhì)直接放入容量瓶中加水溶解。
c.溶解溶質(zhì)的燒杯及玻璃棒在溶質(zhì)轉(zhuǎn)移后必須洗滌2~3次，洗滌液全部轉(zhuǎn)入容量瓶，否則，溶質(zhì)將有損失。
d.如果定容時加水超過了刻度線，不能將超出的部分再吸走；若搖勻時不小心灑出幾滴，不能再補(bǔ)加水至刻度，這樣都將使配制的溶液濃度偏低。出現(xiàn)以上兩種情況，只能重新配制。
e.用膠頭滴管定容準(zhǔn)確后再振蕩，出現(xiàn)液面低于刻度線的情況不要再加水，這是因?yàn)闃O少量的溶液濕潤磨口處而附著在玻璃壁上。對溶液濃度影響很小，可忽略不計。
f.在用固體NaOH配制NaOH溶液時，要注意易潮解和腐蝕性藥品的稱量。在用濃硫酸配制稀硫酸溶液的時候，要注意濃硫酸稀釋的操作。
3.基本計算
（1）稀釋定律：溶液在稀釋前后溶質(zhì)的量保持不變：
1.(1)溶液體積不等于溶劑體積，是溶質(zhì)和溶劑混合溶解后的實(shí)際體積。
(2)“溶質(zhì)”是溶液中的溶質(zhì)，可以指化合物，也可指離子。
(3)對于一定濃度的溶液，不論取用體積是多少，雖然在不同體積的溶液中，溶質(zhì)的量不同，但濃度是不變的。
(4)帶有結(jié)晶水的物質(zhì)作為溶質(zhì)時，其“物質(zhì)的量”的計算，用帶有結(jié)晶水物質(zhì)的質(zhì)量除以帶有結(jié)晶水物質(zhì)的摩爾質(zhì)量即可。
2.容量瓶使用應(yīng)注意
(1)要考慮容量瓶的規(guī)格，每一容量瓶只能使用瓶上規(guī)定容積的溶液。
(2)使用前要檢查是否漏水。
(3)不能加熱，不能久貯溶液、不能在瓶內(nèi)溶解固體或稀釋液體。
4.思考：（1）在托盤上稱量NaOH固體應(yīng)注意什么問題？
（2）稀釋濃H2SO4時應(yīng)注意什么問題？
答案：（1）因NaOH極易潮解，應(yīng)用小燒杯間接量，不能用小紙片；因跟CO2反應(yīng)，稱量要快速。
（2）把濃H2SO4逐滴滴入水中，不可反加，并用玻璃棒不斷攪拌。
4.(1)溶質(zhì)在燒杯中稀釋或溶解過程總有熱效應(yīng)。因容量瓶的使用有一定的溫度指數(shù)，只標(biāo)明在一定溫度下的正確體積（如20℃、250mL），其含義是，只有當(dāng)液體的溫度與容量瓶上標(biāo)出的溫度相同時，量出的體積才是準(zhǔn)確的。這是因?yàn)?，不管是固體（容量瓶的材料）還是液體（溶液）都存在熱脹冷縮現(xiàn)象，所以溶液注入容量瓶前要冷卻。
(2)因?yàn)楫?dāng)兩種性質(zhì)不同的溶液混合時，混合物的體積有可能小于兩種液體體積之和，也有可能大于兩種液體體積之和，若等水加到標(biāo)線時再振蕩搖勻，則振蕩搖勻后液體的體積就有可能超過標(biāo)線，這樣配制的溶液是不符合要求的。所以在容量瓶中的液體尚未達(dá)到標(biāo)線時，就必須反復(fù)振蕩搖勻。c1V1=c2V2
（2）有關(guān)溶質(zhì)B的基本計算公式：
cB=
nB=cBV= = =
（3）溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的換算式：
cB=
注意理解上述表達(dá)式中各英字符所表達(dá)的意義及單位：
nB——溶質(zhì)B的物質(zhì)的量（mol）
ω——溶質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
V——溶液體積（L）
cB——溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度（mol/L）
mB——溶質(zhì)的質(zhì)量（g）
B——溶質(zhì)B的式量
B——溶液密度（通常用g/cm3）