解析：該題以N、P污染造成的水體富營養(yǎng)化為載體，通過求解化學式、書寫方程式、計算水體溶解氧（ＤＯ）來考查學生的分析問題的能力，數(shù)據(jù)處理及解決問題的能力，從側面也告誡人們N、P污染的嚴重后果。
第⑴問：根據(jù)藍藻分子中已知的各元素的質量分數(shù)，可求出分子中各原子的物質的量的比（即原子個數(shù)比）
C：H：O：N：P ＝(35.83/12)：(7.40/1)：(49.58/16)：(6.31/14)：(0.87/31)
＝106：263：110：16：1
假設一個藍藻分子中含有１個P原子，則其式量為：
106×12＋263×1＋110×16＋16×14＋1×31＝3,550
假設一個藍藻分子中含有２個P原子，則其式量大于4,000，所以，該藍藻的式量為3,550，及其化學式為：C106H263O110N16P。
第⑵問：由于題設已給提示：N、P被氧化為價態(tài)，且該反應在水溶液中進行，所以各元素的產物為：CO2、H20、HNO3、H3PO4， 因此可以順利的寫出藍藻被氧化的化學方程式，
C106H263O110N16P＋138O2→106CO2＋122H2O＋16HNO3＋H3PO4
第⑶問：根據(jù)P元素守恒可知，1molNa5P3O10 可轉化為3molC106H263O110N16P，又由第⑵問中的化學方程式可知，1molC106H263O110N16P可消耗138molO2，所以Na5P3O10與消耗氧氣的關系式為：
Na5P3O10────3×138O2
因此根據(jù)每天向水塘中排放的Na5P3O10的量可求取每天消耗氧氣的量，而水塘中氧氣的總量也可以求得，這樣就很容易地得出耗盡氧氣的時間。
三、鞏固性練習
１ 下列情況可能引起大氣污染的是①煤的燃燒；②工業(yè)廢氣的任意排放；③燃放鞭炮；④飛機、汽車尾氣的排放 （）
Ａ 只有①② Ｂ 只有②④ Ｃ 只有①②③ Ｄ ①②③④
２列氣體不會造成環(huán)境污染的是 （ ）
Ａ 二氧化硫 Ｂ 氮氣 Ｃ 一氧化碳 Ｄ 一氧化氮
３ 一氧化氮是大氣污染物之一。目前，有一種治理方法是在400℃左右、 有催化劑存在的情況下，用氨氣把一氧化氮還原為氮氣和水。請寫出該反應的化學方程式。
４ 1995年諾貝爾化學獎授予致力于研究臭氧層破壞問題的三位化學家。大氣中的臭氧層可濾除大量的紫外光，保護地球上的生物。氟里昂（如CCl 2F2 ）可在光的作用下分解，產生Cl原子，Cl原子會對臭氧層產生長久的破壞作用。有關反應如下：
O3＝O2＋O Cl＋O3→ClO＋O2 ClO＋O→Cl＋O2
總反應：2O3→3O2
在上述臭氧變成氧氣的反應過程中，Cl原子是 ( )
Ａ 反應物 Ｂ 生成物 Ｃ 中間產物 Ｄ 催化劑
５ 近年來，我國許多城市禁止使用含鉛汽油，其主要原因是 （ ）
Ａ 提高汽油燃燒效率 Ｂ 降低汽油成本 Ｃ 避免鉛污染 Ｄ 鉛資源短缺
６導致下列現(xiàn)象的主要原因與排放SO2有關的是 （ ）
Ａ 酸雨 Ｂ 光化學煙霧 Ｃ 臭氧空洞 Ｄ 溫室效應
７ 為了減少大氣污染，許多城市推廣汽車使用清潔燃料。目前使用的清潔燃料有兩類，一類是壓縮天然氣（CNG），另一類是液化石油氣（LPG）。這兩類燃料的主要成分是 ( )
Ａ 碳水化合物 Ｂ 碳氫化合物 Ｃ 氫氣 Ｄ 醇類
８ 為了保護臭氧層，可采取的有效措施是 （ ）
Ａ 減少二氧化硫的排放量 Ｂ 減少含鉛廢氣的排放量
Ｃ 減少氟氯代烴的排放量 Ｄ 減少二氧化碳的排放量
９ （2000年高校保送生綜合能力測試題）近年來，赤潮在我國時有發(fā)生，當赤潮發(fā)生時，海水中的藻類等浮游生物大量繁殖，對底棲生物造成危害。
⑴ 下列說法不正確的是
Ａ 赤潮是水體富營養(yǎng)化的結果。 Ｂ 含磷洗滌劑廣泛使用與排放是發(fā)生赤潮的主要原因之一。
Ｃ 在封閉的海域更容易發(fā)生赤潮。 Ｄ 赤潮的發(fā)生是與人類活動無關的自然現(xiàn)象。
⑵ 下列水域中最容易發(fā)生赤潮的是 （ ）
Ａ 杭州灣 Ｂ 萊州灣 Ｃ 遼東灣 Ｄ 珠江口
10 空氣污染監(jiān)測儀是根據(jù)二氧化硫和與溴的定量反應來測定空氣中二氧化硫含量的：
SO2＋Br2＋2H2O＝2HBr＋H2SO4
上述反應的溴由一個裝有酸性KBr溶液的電解槽提供，該電解槽的陽極室與陰極室是隔開的。當測量空氣中二氧化硫含量時，空氣以0.15L/min 的流速進入產生溴的陽極室中，此時電流計顯示電子通過的速率是8.56×10-11mol/s。此條件下溴濃度保持不變并恰好與二氧化硫反應（空氣中不含有與溴反應的雜質）。
⑴ 寫出此監(jiān)測過程中發(fā)生的主要反應的化學方程式。
⑵ 計算該地區(qū)空氣中二氧化硫的含量（g/m3）。
答案：１、Ｄ；２、Ｂ；３、 ；４、 Ｄ；５、 Ｃ；６、 Ａ；７、 Ｂ；８、 Ｃ；９、Ｄ；
10、⑴① ②Br2＋SO2＋2H2O＝H2SO4＋2HBr； ⑵1.10×10-3(g/m3)
第⑴問：根據(jù)藍藻分子中已知的各元素的質量分數(shù)，可求出分子中各原子的物質的量的比（即原子個數(shù)比）
C：H：O：N：P ＝(35.83/12)：(7.40/1)：(49.58/16)：(6.31/14)：(0.87/31)
＝106：263：110：16：1
假設一個藍藻分子中含有１個P原子，則其式量為：
106×12＋263×1＋110×16＋16×14＋1×31＝3,550
假設一個藍藻分子中含有２個P原子，則其式量大于4,000，所以，該藍藻的式量為3,550，及其化學式為：C106H263O110N16P。
第⑵問：由于題設已給提示：N、P被氧化為價態(tài)，且該反應在水溶液中進行，所以各元素的產物為：CO2、H20、HNO3、H3PO4， 因此可以順利的寫出藍藻被氧化的化學方程式，
C106H263O110N16P＋138O2→106CO2＋122H2O＋16HNO3＋H3PO4
第⑶問：根據(jù)P元素守恒可知，1molNa5P3O10 可轉化為3molC106H263O110N16P，又由第⑵問中的化學方程式可知，1molC106H263O110N16P可消耗138molO2，所以Na5P3O10與消耗氧氣的關系式為：
Na5P3O10────3×138O2
因此根據(jù)每天向水塘中排放的Na5P3O10的量可求取每天消耗氧氣的量，而水塘中氧氣的總量也可以求得，這樣就很容易地得出耗盡氧氣的時間。
三、鞏固性練習
１ 下列情況可能引起大氣污染的是①煤的燃燒；②工業(yè)廢氣的任意排放；③燃放鞭炮；④飛機、汽車尾氣的排放 （）
Ａ 只有①② Ｂ 只有②④ Ｃ 只有①②③ Ｄ ①②③④
２列氣體不會造成環(huán)境污染的是 （ ）
Ａ 二氧化硫 Ｂ 氮氣 Ｃ 一氧化碳 Ｄ 一氧化氮
３ 一氧化氮是大氣污染物之一。目前，有一種治理方法是在400℃左右、 有催化劑存在的情況下，用氨氣把一氧化氮還原為氮氣和水。請寫出該反應的化學方程式。
４ 1995年諾貝爾化學獎授予致力于研究臭氧層破壞問題的三位化學家。大氣中的臭氧層可濾除大量的紫外光，保護地球上的生物。氟里昂（如CCl 2F2 ）可在光的作用下分解，產生Cl原子，Cl原子會對臭氧層產生長久的破壞作用。有關反應如下：
O3＝O2＋O Cl＋O3→ClO＋O2 ClO＋O→Cl＋O2
總反應：2O3→3O2
在上述臭氧變成氧氣的反應過程中，Cl原子是 ( )
Ａ 反應物 Ｂ 生成物 Ｃ 中間產物 Ｄ 催化劑
５ 近年來，我國許多城市禁止使用含鉛汽油，其主要原因是 （ ）
Ａ 提高汽油燃燒效率 Ｂ 降低汽油成本 Ｃ 避免鉛污染 Ｄ 鉛資源短缺
６導致下列現(xiàn)象的主要原因與排放SO2有關的是 （ ）
Ａ 酸雨 Ｂ 光化學煙霧 Ｃ 臭氧空洞 Ｄ 溫室效應
７ 為了減少大氣污染，許多城市推廣汽車使用清潔燃料。目前使用的清潔燃料有兩類，一類是壓縮天然氣（CNG），另一類是液化石油氣（LPG）。這兩類燃料的主要成分是 ( )
Ａ 碳水化合物 Ｂ 碳氫化合物 Ｃ 氫氣 Ｄ 醇類
８ 為了保護臭氧層，可采取的有效措施是 （ ）
Ａ 減少二氧化硫的排放量 Ｂ 減少含鉛廢氣的排放量
Ｃ 減少氟氯代烴的排放量 Ｄ 減少二氧化碳的排放量
９ （2000年高校保送生綜合能力測試題）近年來，赤潮在我國時有發(fā)生，當赤潮發(fā)生時，海水中的藻類等浮游生物大量繁殖，對底棲生物造成危害。
⑴ 下列說法不正確的是
Ａ 赤潮是水體富營養(yǎng)化的結果。 Ｂ 含磷洗滌劑廣泛使用與排放是發(fā)生赤潮的主要原因之一。
Ｃ 在封閉的海域更容易發(fā)生赤潮。 Ｄ 赤潮的發(fā)生是與人類活動無關的自然現(xiàn)象。
⑵ 下列水域中最容易發(fā)生赤潮的是 （ ）
Ａ 杭州灣 Ｂ 萊州灣 Ｃ 遼東灣 Ｄ 珠江口
10 空氣污染監(jiān)測儀是根據(jù)二氧化硫和與溴的定量反應來測定空氣中二氧化硫含量的：
SO2＋Br2＋2H2O＝2HBr＋H2SO4
上述反應的溴由一個裝有酸性KBr溶液的電解槽提供，該電解槽的陽極室與陰極室是隔開的。當測量空氣中二氧化硫含量時，空氣以0.15L/min 的流速進入產生溴的陽極室中，此時電流計顯示電子通過的速率是8.56×10-11mol/s。此條件下溴濃度保持不變并恰好與二氧化硫反應（空氣中不含有與溴反應的雜質）。
⑴ 寫出此監(jiān)測過程中發(fā)生的主要反應的化學方程式。
⑵ 計算該地區(qū)空氣中二氧化硫的含量（g/m3）。
答案：１、Ｄ；２、Ｂ；３、 ；４、 Ｄ；５、 Ｃ；６、 Ａ；７、 Ｂ；８、 Ｃ；９、Ｄ；
10、⑴① ②Br2＋SO2＋2H2O＝H2SO4＋2HBr； ⑵1.10×10-3(g/m3)