九年級化學上知識點全面總結

物理變化
    

無新物質生成。形狀改變（玻璃破碎等）、狀態(tài)改變（干冰升華、水結冰等）
    

化學變化
    

有新物質生成。  【催化劑能改變化學反應速率，反應前后本身質量和化學性質不變】
    

常伴的現(xiàn)象
    

燃燒：C—白光、S—藍紫色火焰_{（氧氣中）}、P—白煙、Fe—火星四射、Al—耀眼白光、
    

Mg—耀眼白光、H₂—淡藍色火焰、CO—藍色火焰、CH₄—藍色火焰。都放熱。
    

氣泡——在溶液中生成O₂、H₂、CO₂等氣體；
    

沉淀——CaCO₃、Cu(OH)₂
    

溶液變色
    

物理性質
    

色、態(tài)、味、熔點、沸點、硬度、密度、溶解性、揮發(fā)性、導電（熱）性、延展性
    

化學性質
    

可燃性、助燃性、穩(wěn)定性、活潑性、氧化性、還原性、酸性、堿性、毒性、腐蝕性、
    

物質分類
    

混合物（多物）、純凈物（一物）、單質（一元）、化合物（多元）、氧化物（二元必有氧）、
    

質量
    

守恒
    

定律
    

宏觀：物質質量守恒【物質總質量不變】；元素質量守恒【元素質量不變】。
    

微觀：原子種類、原子個數(shù)、原子質量都不變。
    

用途：根據(jù)“定律”確定化學式〖微觀〗、物質質量〖宏觀〗；
    

化合價
    

原則：單質中元素化合價為0。化合物中元素化合價的代數(shù)和為0?！敬_定化合價】
    

化學式的意義
    

物質的元素組成、；分子由哪些原子構成；簡單計算——相對分子質量、分子中原子總個數(shù)、原子個數(shù)比、元素質量比、元素質量分數(shù)
    

燃燒與滅火
    

⑴是可燃物；⑵有氧氣（空氣）；⑶溫度達到著火點。
    

【同時滿足：燃燒】 〖缺一：滅火〗
    

環(huán)境
    

保護
    

空氣——煤、石油燃燒，工廠廢氣，汽車尾氣排放的煙塵和有害氣體（CO、SO₂、NO₂）；
    

水——工業(yè)“三廢”任意排放，不合理使用農藥、化肥；生活污水任意排放；
    

溫室效應——空氣中CO₂等氣體含量過高；酸雨——SO₂、NO₂氣體溶于雨水；。
    

有害物質
    

一氧化碳（與血紅蛋白結合）、
    

原子中
    

⑴核電荷數(shù)=質子數(shù)=核外電子數(shù)；      ⑵相對原子質量=質子數(shù)＋中子數(shù)。
    

鐵生銹
    

⑴鐵⑵氧氣⑶水?！?B>全滿足：生銹】〖缺一：防銹——干、凈、油、漆、鍍金屬、合金〗
    

硬水軟水
    

含鈣、鎂化合物的多少。區(qū)分：肥皂水，泡沫多是軟水。硬水軟化：煮沸（蒸餾）。
    

溶解熱現(xiàn)象
    

濃硫酸、生石灰、氫氧化鈉_（固體）遇水放熱（溫升）。硝酸銨(NH₄NO₃) 遇水吸熱（溫降）。
    

去油污
    

洗滌劑——乳化〖小液滴分散于水中〗。汽油——溶解。氫氧化鈉——反應?！驹聿煌?BR>    

基本操作
    

固體——塊狀用鑷子，粉末用藥匙?！居煤蟛羶簟?BR>    

液體——量多：傾倒〖瓶塞倒放、標簽向上、口緊挨、管傾斜〗；
    

少量：膠頭滴管（垂、懸）；       極少量：玻璃棒沾取。
    

托盤天平——調零、放紙〖NaOH用燒杯〗、左物右碼。        〖精確到0.1g〗
    

量筒——放平、視線與液體凹液面最低處相平?！疽?guī)格的選擇】  〖精確到0.1mL〗
    

酒精燈——防失火〖酒精量≤2/3容積、點燃、熄滅方法、潑灑燃燒的處理〗。
    

加熱——直接加熱：先預熱。  間接加熱：墊石棉網。
    

過濾——濾紙緊貼漏斗壁，濾紙邊緣低于漏斗口，液面低于濾紙邊緣，燒杯口靠玻璃棒，玻璃棒末端靠三層濾紙一邊，漏斗下端管口靠燒杯內壁。
    

蒸發(fā)——蒸發(fā)皿，用玻璃棒攪拌防局部溫度過高造成液滴飛濺，有較多固體析出時停止加熱用余熱蒸干。結晶——根據(jù)溶解度受溫度影響情況：影響大降溫結晶，小蒸發(fā)結晶。
    

溶液
    

特征——均一、穩(wěn)定、（混合物）。溶質——固、液、氣態(tài)。溶劑——水、酒精、汽油?！?B>碘酒】
    

金屬物性
    

鐵鍋——導熱性，電線——導電性，銅絲——延（展）性，鋁箔——（延）展性，……
    

金剛石：硬——鉆頭、劃玻璃。
    

石墨：軟——鉛筆芯、滑——潤滑劑、導電——電極。
    

氧氣（助燃、供呼吸，但會使食品腐?。ⅰ究諝庵?B>體積分數(shù)：21%，約占1/5體積】
    

氫氣（密度小——氣球、可燃——高能燃料【最理想、零污染】、還原性——冶煉金屬）
    

氮氣（不活潑——食品保鮮）、【空氣中體積分數(shù)：78%，約占4/5體積】
    

磷（燃燒后生成固體——測空氣中氧氣含量【判定方法】；燃燒產生大量白煙——煙幕）、
    

稀有氣體（很不活潑——食品保鮮、保護氣；通電發(fā)光——霓虹燈）、【空氣中體積分數(shù)：0.94%】
    

鐵（導熱性——鐵鍋；與鹽酸反應——人體補鐵；遇水和氧氣會生銹——“雙吸劑”：食品保質，制成鐵合金可耐腐蝕——不銹鋼，另外強度及硬度也增強。鐵合金包括生鐵和鋼——含碳量不同）、
    

鋁（地殼中含量的金屬元素；密度小、耐腐蝕【致密氧化膜Al₂O₃】——鋁合金門窗）、
    

二氧化碳（不可燃不助燃且密度比空氣大——滅火；能溶于水且與水反應——汽水；干冰升華吸熱——制冷、人工降雨、云霧繚繞；使石灰水渾濁；光合作用（溫室氣體肥料），【空氣中體積分數(shù)：0.03%】
    

一氧化碳（可燃——氣體燃料；還原性——冶煉金屬：煉鐵。毒性——與血紅蛋白結合使人體缺氧）
    

元素符號：C、H、O、Mg、Fe、Cu、Hg、……【意義：表示一種元素；及該元素的一個原子】75頁
    

化學式：C、O₂、Mg、CO₂、、HCl、CO_、、H₂O、NaCl、CuSO₄、SO₂、FeCl₂……
    

【意義：表示一種物質；物質的組成元素；一個分子；一個分子的構成。】
    

離子符號：【注意離子符號與下面化合價的“兩同兩不同”】〖多個分子、原子或離子可在符號前添系數(shù)〗
    

化合價：
    

3.微粒構成物質、元素組成物質：  【地殼中前四位元素：氧—O、硅—Si、鋁—Al、鐵—Fe】
    

分子、原子模型： —可能是CO； —可能是H₂、O₂； —CO₂； —H₂O。
    

微粒的性質：共同點：“小”、“動”、“間”?！痉肿优c原子的本質區(qū)別：化變中可不可分】
    

【解釋現(xiàn)象】
    

氨在空氣中擴散、品紅在水中擴散、濕衣服晾干（水的蒸發(fā)）、聞到花香等現(xiàn)象說明分子在不停的運動著；物質的三態(tài)變化、物體的熱脹冷縮、酒精與水混合后總體積變小等現(xiàn)象說明分子間有間隔，且間隔大小會發(fā)生變化。
    

原子結構：
    

4.原子（離子）結構示意圖： 
    

圖A中，核電荷數(shù)為11，質子數(shù)為11，電子數(shù)為11，電子層數(shù)為3，最外層電子數(shù)為1。
    

圖A～E中屬于同種元素的是A與D。   【元素種類由核電荷數(shù)（即質子數(shù)）決定】
    

微?；瘜W性質相似的是C、D 、E。      【化學性質由最外層電子數(shù)決定】〖元素化性不一定相同〗
    

屬于原子的是A、B、C；      【質子數(shù) = 核外電子數(shù)】
    

屬于陽離子的是D；           【質子數(shù)＞核外電子數(shù)】
    

屬于陰離子的是E。            【質子數(shù)＜核外電子數(shù)】
    

化學反應中易失去電子的是A，易得到電子的是B。化學性質穩(wěn)定的是C、D、E?！?B>8電子穩(wěn)定結構】
    

根據(jù)原子（離子）結構示意圖不能確定相對原子質量，因為根據(jù)示意圖無法確定中子數(shù)。
    

6.周期表方塊：
    

右圖中元素名稱為磷、元素符號P、質子數(shù)（核電荷數(shù)）為15、相對原子質量為30.97、元素類別為非金屬。
    

【元素類別在周期表中用不同的顏色來區(qū)分，但實際問題中可根據(jù)元素名稱來判斷】
    

7.金屬活動性強弱的判斷及應用：
    

⑴金屬與酸能否反應以及反應的劇烈程度：右表中金屬活動性Z＞X＞Y。
    

金屬X與酸
    

金屬Y與酸
    

金屬Z與酸
    

產生氣泡慢（＋）
    

無氣泡產生（－）
    

產生氣泡快（＋＋）
    

⑵金屬與化合物溶液能否反應：右表中金屬活動性①M≤N；②M＞N。
    

金屬M與含金屬N的鹽溶液
    

金屬M與含金屬N的鹽溶液
    

①M表面無變化
    

②M表面有N析出
    

8.化學方程式：四大基本反應類型：
    

 化合反應〖多變一〗、 
    

 分解反應〖一變多〗、
    

置換反應〖單₁＋化₁→單₂＋化₂〗、
    

9.能源：煤、石油——污染環(huán)境。
    

天然氣——較清潔的化石燃料。
    

新能源——氫氣〖零污染〗等。
    

10.氣體發(fā)生裝置：A：固體＋固體 ^△ 氣體；
    

B：固體＋液體   氣體【常溫】
    

11.收集裝置：C——排水法〖氣體不易或難溶于水〗；
    

D——向下排氣法〖氣體密度比空氣小〗；
    

E——向上排氣法〖氣體密度比空氣大〗。
    

12.尾氣處理裝置：有CO生成或參加的反應如下：
    

CO₂與C——黑粉消失；CO與CuO——黑變紅；CO與Fe₂O₃——紅變黑。
    

尾氣中CO的處理方法：用酒精燈點燃或用氣球收集或用排水法收集。
    

13.電解水裝置：通電后，電極上出現(xiàn)氣泡，一段時間后試管1（O₂）和試管2（H₂）中所收集的氣體體積比約為1∶2。 【負氫】  〖O₂、H₂的質量比為8∶1?！?BR>    

結論：水由氫、氧兩種元素組成；在化學反應中分子可分，原子不可分。
    

14.凈化水裝置及多種方法：
    

自來水廠：取、沉淀、過濾、吸附、消毒、供
    

明礬：膠狀物→小顆粒聚集→大顆粒沉降。
    

活性炭：有吸附性，起脫色去味作用。
    

蒸餾：凈化程度?！菊麴s水可視為純水】
    

上述凈化水的方法中，只有蒸餾能使硬水軟化。
    

15.鐵（銅）生銹實驗、防銹方法：
    

⑴探究鐵生銹條件：A：Fe、O₂、H₂O；B：Fe、H₂O；C：Fe、O₂。
    

防銹：潔凈干燥、涂油、噴漆、鍍其他金屬、烤藍、制成合金。
    

16.模擬煉鐵：驗純后〖防爆〗，通CO、加熱〖防爆〗，停止加熱、繼續(xù)通CO至冷卻。【尾氣處理】