2)不同的溶質(zhì)在同一種溶液中的微粒數(shù)量大小的比較
①弱酸＋弱酸強堿鹽型
【例】用物質(zhì)的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa混合后配成1L溶液，已知溶液中的c(CH3COO－)>c(Na+)，下列關系正確的是
A．c(H+)
B．c(CH3COOH)>c(CH3COO－)
C．c(CH3COO－)+c(OH－)=0.1mol.L－1
D．c(CH3COOH)+c(CH3COO－)=0.2mol.L－1
【析解】在CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中，據(jù)電荷守恒，有：
c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(H+)＋c(Na+)，因為c(CH3COO－)>c(Na+)，所以c(OH－)
答案：D
【演練】用物質(zhì)的量都是0.1mol的HCN和NaCN混合后配成1L溶液，已知溶液中的c(H+)＜c(OH-)，下列關系式正確的是(D)
A. c(CN-)＞c(Na+) B. c(HCN)＜c(CN-)
C. c(CN-)+ c(OH-)＝0.1mol.L-1
D. c(HCN)+ c(CN-)＝0.2mol.L-1
②弱堿＋弱堿強酸鹽型
【例】將0.2mol.L－1氨水和0.1mol.L－1HCl溶液等體積混合，所得溶液中下列關系式不正確的是
A.c(NH3.H2O)+c(NH4+)+c(NH3)=0.2 mol.L-1
B. c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
C. c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)
D.c(NH3.H2O)+c(NH4+)+c(NH3)=0.1 mol?L-1
【析解】0.2mol.L－1氨水和0.1mol.L－1HCl溶液等體積混合后，生成了0.05mol.L-1的NH4Cl溶液，剩下的NH3的濃度也是0.05mol.L-1，兩種溶質(zhì)存在兩種趨勢：NH4Cl中的NH4+離子發(fā)生水解使溶液呈酸性，NH3.H2O 發(fā)生電離使溶液呈堿性，但氨水電離的趨勢大于NH4+水解的趨勢，即可以忽略NH4+的水解，所以B是正確的C是錯誤的；溶液中以氮為中心存在的微粒有三種形式：NH3.H2O、NH4+、NH3，由于混合后溶液的體積增大為原來的兩倍，這三種微粒的濃度和應是0.1 mol.L-1。不正確的是A、C。
【演練】設氨水的pH＝x，某鹽酸的pH＝y(tǒng)，已知x+y＝14，且x>11。將上述兩溶液分別取等體積充分混合后，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序是(B)
A. c(Cl－)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH－)
B. c(NH4+)>c(Cl－)>c(H+)>c(OH－)
C. c(NH4+)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H+)
D. c(Cl－)>c(NH4+)>c(OH－)>c(H+)
3.改變外界某一條件后，溶液中某種微粒濃度與未改變時大小的比較
【例】用水稀釋0.1mol.L-1氨水時，溶液中隨著水量的增加而減小的是
A. c(OH－)/c(NH3.H2O)
B. c(NH3.H2O)/c(OH－)
C. c(H+)和c(OH－)的乘積
D. OH－的物質(zhì)的量
【析解】在氨水中存在兩種電離平衡：
NH3.H2ONH4+＋OH- H2OOH-＋H+
在加水稀釋的過程中，c(OH－)和c(NH3.H2O) 都在減小，由于氨水的電離平衡向電離的方向移動，OH－的物質(zhì)的量增加，c(OH－)減小的程度比c(NH3.H2O)減小的程度小，c(OH－)/c(NH3.H2O) 的值是增大的，c(NH3.H2O)/c(OH－)的值是減小的。
答案：B
【演練】將0.1mol.L－1CH3COOH溶液加水稀釋或加入少量CH3COONa晶體時，都會引起 (A )
A.溶液的pH增加
B.CH3COOH電離程度變大
C.溶液的導電能力減弱
D. 溶液中c(OH－)減少 轉(zhuǎn)
①弱酸＋弱酸強堿鹽型
【例】用物質(zhì)的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa混合后配成1L溶液，已知溶液中的c(CH3COO－)>c(Na+)，下列關系正確的是
A．c(H+)
B．c(CH3COOH)>c(CH3COO－)
C．c(CH3COO－)+c(OH－)=0.1mol.L－1
D．c(CH3COOH)+c(CH3COO－)=0.2mol.L－1
【析解】在CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中，據(jù)電荷守恒，有：
c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(H+)＋c(Na+)，因為c(CH3COO－)>c(Na+)，所以c(OH－)
答案：D
【演練】用物質(zhì)的量都是0.1mol的HCN和NaCN混合后配成1L溶液，已知溶液中的c(H+)＜c(OH-)，下列關系式正確的是(D)
A. c(CN-)＞c(Na+) B. c(HCN)＜c(CN-)
C. c(CN-)+ c(OH-)＝0.1mol.L-1
D. c(HCN)+ c(CN-)＝0.2mol.L-1
②弱堿＋弱堿強酸鹽型
【例】將0.2mol.L－1氨水和0.1mol.L－1HCl溶液等體積混合，所得溶液中下列關系式不正確的是
A.c(NH3.H2O)+c(NH4+)+c(NH3)=0.2 mol.L-1
B. c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
C. c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)
D.c(NH3.H2O)+c(NH4+)+c(NH3)=0.1 mol?L-1
【析解】0.2mol.L－1氨水和0.1mol.L－1HCl溶液等體積混合后，生成了0.05mol.L-1的NH4Cl溶液，剩下的NH3的濃度也是0.05mol.L-1，兩種溶質(zhì)存在兩種趨勢：NH4Cl中的NH4+離子發(fā)生水解使溶液呈酸性，NH3.H2O 發(fā)生電離使溶液呈堿性，但氨水電離的趨勢大于NH4+水解的趨勢，即可以忽略NH4+的水解，所以B是正確的C是錯誤的；溶液中以氮為中心存在的微粒有三種形式：NH3.H2O、NH4+、NH3，由于混合后溶液的體積增大為原來的兩倍，這三種微粒的濃度和應是0.1 mol.L-1。不正確的是A、C。
【演練】設氨水的pH＝x，某鹽酸的pH＝y(tǒng)，已知x+y＝14，且x>11。將上述兩溶液分別取等體積充分混合后，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序是(B)
A. c(Cl－)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH－)
B. c(NH4+)>c(Cl－)>c(H+)>c(OH－)
C. c(NH4+)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H+)
D. c(Cl－)>c(NH4+)>c(OH－)>c(H+)
3.改變外界某一條件后，溶液中某種微粒濃度與未改變時大小的比較
【例】用水稀釋0.1mol.L-1氨水時，溶液中隨著水量的增加而減小的是
A. c(OH－)/c(NH3.H2O)
B. c(NH3.H2O)/c(OH－)
C. c(H+)和c(OH－)的乘積
D. OH－的物質(zhì)的量
【析解】在氨水中存在兩種電離平衡：
NH3.H2ONH4+＋OH- H2OOH-＋H+
在加水稀釋的過程中，c(OH－)和c(NH3.H2O) 都在減小，由于氨水的電離平衡向電離的方向移動，OH－的物質(zhì)的量增加，c(OH－)減小的程度比c(NH3.H2O)減小的程度小，c(OH－)/c(NH3.H2O) 的值是增大的，c(NH3.H2O)/c(OH－)的值是減小的。
答案：B
【演練】將0.1mol.L－1CH3COOH溶液加水稀釋或加入少量CH3COONa晶體時，都會引起 (A )
A.溶液的pH增加
B.CH3COOH電離程度變大
C.溶液的導電能力減弱
D. 溶液中c(OH－)減少 轉(zhuǎn)