上述三種定義看起來是不同的，甚至截然相反，但是又都在使用。它們繁簡不同地都可解釋酸堿平衡障礙，其間的關(guān)系如何，便需說明。下列一個重要的化學(xué)緩沖反應(yīng)式可以幫助說明：
陰離子（除HCO3-外）增多為何酸中毒？——陰離子不是酸，但又有高血氯性酸中毒的說法（而Cl-是堿），這如何理解？這是因為除HCO3-以外的陰離子增加時，在維持離子平衡的過程中，最容易變動的HCO3-就減少（例如腎臟對它的重吸收減少，排出量就增加）。根據(jù)質(zhì)量作用定律，上面的化學(xué)反應(yīng)式右側(cè)的HCO3-不斷減少，反應(yīng)向右進行，生成的H+就多，體液（H+）升高，pH值下降而趨于酸中毒。
陰離子（除HCO3-外）減少如何堿中毒？——與上面者相反，此時最容易變動的HCO3-就增多，上面化學(xué)反應(yīng)式的反應(yīng)向左進行，（H+）降低，pH值上升，趨于堿中毒。
陽離子增多如何堿中毒？——通常陽離子增多是伴以最易變動的HCO3-相應(yīng)增多的，而HCO3-增多能使上述反應(yīng)式的反應(yīng)向左進行，H+被消耗而減少，pH值上升而趨于堿中毒。但有時陽離子增多并不伴有HCO3-增多，而是伴以其它陰離子如Cl-增加。此時HCO3-不增加，因而不發(fā)生堿中毒。所以說，“陽離子為堿，它的增加就會引起堿中毒”是不正確的。例如高鈉血癥、高鉀血癥并不與堿中毒等同。
陽離子減少為何酸中毒？——通常陽離子減少是伴以HCO3-相應(yīng)減少的，而HCO3-減少能使反應(yīng)向右進行，[H+升高，pH降低而趨于酸中毒，但有時陽離子減少并不伴以HCO3-減少，因此陽離子減少不一定酸中毒的。同時，也可看出第三種定義比較精確，接觸了問題的根本。使用第三種定義，也使酸堿中毒的概念明確。
按照第三種定義，上面所列體內(nèi)陰離子均為堿，但它們的強弱不同。其強弱標準是以其接受H+的能力而定的。例如HCO3-比Cl-強的多，HCO3-是緩沖系統(tǒng)的重要緩沖堿，而Cl-則否。HCO3-接受H+生成H2CO3-，其在體內(nèi)的解離度僅為Cl-接受H+生成的HCl的1/1500.換言之HCO3-“抓住”H+抓得更牢固，而Cl-則“抓”得很不牢，因為體內(nèi)HCl幾乎全部是呈解離的。
陰離子（除HCO3-外）增多為何酸中毒？——陰離子不是酸，但又有高血氯性酸中毒的說法（而Cl-是堿），這如何理解？這是因為除HCO3-以外的陰離子增加時，在維持離子平衡的過程中，最容易變動的HCO3-就減少（例如腎臟對它的重吸收減少，排出量就增加）。根據(jù)質(zhì)量作用定律，上面的化學(xué)反應(yīng)式右側(cè)的HCO3-不斷減少，反應(yīng)向右進行，生成的H+就多，體液（H+）升高，pH值下降而趨于酸中毒。
陰離子（除HCO3-外）減少如何堿中毒？——與上面者相反，此時最容易變動的HCO3-就增多，上面化學(xué)反應(yīng)式的反應(yīng)向左進行，（H+）降低，pH值上升，趨于堿中毒。
陽離子增多如何堿中毒？——通常陽離子增多是伴以最易變動的HCO3-相應(yīng)增多的，而HCO3-增多能使上述反應(yīng)式的反應(yīng)向左進行，H+被消耗而減少，pH值上升而趨于堿中毒。但有時陽離子增多并不伴有HCO3-增多，而是伴以其它陰離子如Cl-增加。此時HCO3-不增加，因而不發(fā)生堿中毒。所以說，“陽離子為堿，它的增加就會引起堿中毒”是不正確的。例如高鈉血癥、高鉀血癥并不與堿中毒等同。
陽離子減少為何酸中毒？——通常陽離子減少是伴以HCO3-相應(yīng)減少的，而HCO3-減少能使反應(yīng)向右進行，[H+升高，pH降低而趨于酸中毒，但有時陽離子減少并不伴以HCO3-減少，因此陽離子減少不一定酸中毒的。同時，也可看出第三種定義比較精確，接觸了問題的根本。使用第三種定義，也使酸堿中毒的概念明確。
按照第三種定義，上面所列體內(nèi)陰離子均為堿，但它們的強弱不同。其強弱標準是以其接受H+的能力而定的。例如HCO3-比Cl-強的多，HCO3-是緩沖系統(tǒng)的重要緩沖堿，而Cl-則否。HCO3-接受H+生成H2CO3-，其在體內(nèi)的解離度僅為Cl-接受H+生成的HCl的1/1500.換言之HCO3-“抓住”H+抓得更牢固，而Cl-則“抓”得很不牢，因為體內(nèi)HCl幾乎全部是呈解離的。