人教版高一化學(xué)下學(xué)期知識點復(fù)習(xí)

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    有效的讀書方式根據(jù)規(guī)律掌握方法,先找規(guī)律,再記憶,然后再學(xué)習(xí),就能很快的掌握知識。為各位同學(xué)整理了《人教版高一化學(xué)下學(xué)期知識點復(fù)習(xí)》,希望對你的學(xué)習(xí)有所幫助!
    1.人教版高一化學(xué)下學(xué)期知識點復(fù)習(xí) 篇一
    混合物的分離和提純
    分離和提純的方法分離的物質(zhì)應(yīng)注意的事項應(yīng)用舉例
    過濾用于固液混合的分離一貼、二低、三靠如粗鹽的提純
    蒸餾提純或分離沸點不同的液體混合物防止液體暴沸,溫度計水銀球的位置,如石油的蒸餾中冷凝管中水的流向如石油的蒸餾
    萃取利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同,用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法選擇的萃取劑應(yīng)符合下列要求:和原溶液中的溶劑互不相溶;對溶質(zhì)的溶解度要遠(yuǎn)大于原溶劑用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘
    分液分離互不相溶的液體打開上端活塞或使活塞上的凹槽與漏斗上的水孔,使漏斗內(nèi)外空氣相通。打開活塞,使下層液體慢慢流出,及時關(guān)閉活塞,上層液體由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液
    蒸發(fā)和結(jié)晶用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時,要用玻璃棒不斷攪動溶液;當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時,即停止加熱分離NaCl和KNO3混合物
    2.人教版高一化學(xué)下學(xué)期知識點復(fù)習(xí) 篇二
    化學(xué)反應(yīng)速率與限度
    1、化學(xué)反應(yīng)的速率
    ⑴概念:化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量(均取正值)來表示。計算公式:υ=△C/△t
    ①單位:mol/(L·s)或mol/(L·min)
    ②B為溶液或氣體,若B為固體或純液體不計算速率。
    ③重要規(guī)律:以mA+nBpC+qD而言,用A、B濃度的減少或C、D濃度的增加所表示的化學(xué)反應(yīng)速率之間必然存在如下關(guān)系:
    VA:VB:VC:VD=m:n:c:d。
    ⑵影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素:
    內(nèi)因:由參加反應(yīng)的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)決定的(主要因素)。
    外因:外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率有一定影響
    ①溫度:升高溫度,增大速率;
    ②催化劑:一般加快反應(yīng)速率(正催化劑)。
    ③濃度:增加反應(yīng)物的濃度,增大速率(溶液或氣體才有濃度可言)。
    ④壓強(qiáng):增大壓強(qiáng),增大速率(適用于有氣體參加的反應(yīng))。
    ⑤其它因素:如光(射線)、固體的表面積(顆粒大小)、反應(yīng)物的狀態(tài)(溶劑)、原電池等也會改變化學(xué)反應(yīng)速率。
    2、化學(xué)反應(yīng)的限度
    ⑴化學(xué)平衡狀態(tài):在一定條件下,當(dāng)一個可逆反應(yīng)進(jìn)行到正向反應(yīng)速率與逆向反應(yīng)速率相等時,反應(yīng)物和生成物的濃度不再改變,達(dá)到表面上靜止的一種“平衡狀態(tài)”,這就是這個反應(yīng)所能達(dá)到的限度,即化學(xué)平衡狀態(tài)。
    化學(xué)反應(yīng)的限度:一定條件下,達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時化學(xué)反應(yīng)所進(jìn)行的程度,就叫做該化學(xué)反應(yīng)的限度。
    ⑵化學(xué)平衡狀態(tài)的特征:逆、動、定、變。
    ①逆:化學(xué)平衡研究的對象是可逆反應(yīng)。
    ②動:動態(tài)平衡,達(dá)到平衡狀態(tài)時,正方應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)沒有停止。
    ③定:達(dá)到平衡狀態(tài)時,各組分的濃度保持不變,各組成成分的含量保持一定。
    ④變:當(dāng)條件變化時,化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行程度發(fā)生變化,反應(yīng)限度也發(fā)生變化。
    ⑶外界條件對反應(yīng)限度的影響
    ①外界條件改變,V正>V逆,化學(xué)反應(yīng)限度向著正反應(yīng)程度增大的方向變化,提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率;
    ②外界條件改變,V逆>V正,化學(xué)反應(yīng)限度向著逆反應(yīng)程度增大的方向變化,降低反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率。
    3、反應(yīng)條件的控制
    ⑴從控制反應(yīng)速率的角度:有利的反應(yīng),加快反應(yīng)速率,不利的反應(yīng),減慢反應(yīng)速率;
    ⑵從控制反應(yīng)進(jìn)行的程度角度:促進(jìn)有利的化學(xué)反應(yīng),抑制不利的化學(xué)反應(yīng)。
    3.人教版高一化學(xué)下學(xué)期知識點復(fù)習(xí) 篇三
    1、在任何的化學(xué)反應(yīng)中總伴有能量的變化。
    原因:當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時,斷開反應(yīng)物中的化學(xué)鍵要吸收能量,而形成生成物中的化學(xué)鍵要放出能量。化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。一個確定的化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生過程中是吸收能量還是放出能量,決定于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對大小。E反應(yīng)物總能量>E生成物總能量,為放熱反應(yīng)。E反應(yīng)物總能量
    2、常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)
    常見的放熱反應(yīng):
    ①所有的燃燒與緩慢氧化。
    ②酸堿中和反應(yīng)。
    ③金屬與酸、水反應(yīng)制氫氣。
    ④大多數(shù)化合反應(yīng)(特殊:C+CO22CO是吸熱反應(yīng))。
    常見的吸熱反應(yīng):
    ①以C、H2、CO為還原劑的氧化還原反應(yīng)如:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)。
    ②銨鹽和堿的反應(yīng)如Ba(OH)2•8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O
    ③大多數(shù)分解反應(yīng)如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。
    4.人教版高一化學(xué)下學(xué)期知識點復(fù)習(xí) 篇四
    一、有機(jī)反應(yīng)類型
    取代反應(yīng):有機(jī)物分子里的某些原子或原子團(tuán)被其他原子或原子團(tuán)所代替的反應(yīng)。
    加成反應(yīng):有機(jī)物分子里不飽和的碳原子跟其他原子或原子團(tuán)直接結(jié)合的反應(yīng)。
    聚合反應(yīng):一種單體通過不飽和鍵相互加成而形成高分子化合物的反應(yīng)。
    加聚反應(yīng):一種或多種單體通過不飽和鍵相互加成而形成高分子化合物的反應(yīng)。
    消去反應(yīng):從一個分子脫去一個小分子(如水.鹵化氫),因而生成不飽和化合物的反應(yīng)。
    氧化反應(yīng):有機(jī)物得氧或去氫的反應(yīng)。
    還原反應(yīng):有機(jī)物加氫或去氧的反應(yīng)。
    酯化反應(yīng):醇和酸起作用生成酯和水的反應(yīng)。
    水解反應(yīng):化合物和水反應(yīng)生成兩種或多種物質(zhì)的反應(yīng)(有鹵代烴、酯、糖等)
    二、特殊試劑的存放和取用
    1.Na、K:隔絕空氣;防氧化,保存在煤油中(或液態(tài)烷烴中),(Li用石蠟密封保存)。用鑷子取,玻片上切,濾紙吸煤油,剩余部分隨即放人煤油中。
    2.白磷:保存在水中,防氧化,放冷暗處。鑷子取,立即放入水中用長柄小刀切取,濾紙吸干水分。
    3.液Br2:有毒易揮發(fā),盛于磨口的細(xì)口瓶中,并用水封。瓶蓋嚴(yán)密。
    4.I2:易升華,且具有強(qiáng)烈刺激性氣味,應(yīng)保存在用蠟封好的瓶中,放置低溫處。
    5.濃HNO3,AgNO3:見光易分解,應(yīng)保存在棕色瓶中,放在低溫避光處。
    5.人教版高一化學(xué)下學(xué)期知識點復(fù)習(xí) 篇五
    物質(zhì)的溶解性規(guī)律
    1、常見酸、堿、鹽的溶解性規(guī)律:(限于中學(xué)常見范圍內(nèi),不全面)
    ①酸:只有硅酸(H2SiO3或原硅酸H4SiO4)難溶,其他均可溶;
    ②堿:只有NaOH、KOH、Ba(OH)2可溶,Ca(OH)2微溶,其它均難溶。
    ③鹽:鈉鹽、鉀鹽、銨鹽、_鹽均可溶;
    硫酸鹽:僅硫酸鋇、硫酸鉛難溶、硫酸鈣、硫酸銀微溶,其它均可溶;
    氯化物:僅氯化銀難溶,其它均可溶;
    碳酸鹽、亞硫酸鹽、硫化物:僅它們的鉀、鈉、銨鹽可溶。
    ④磷酸二氫鹽幾乎都可溶,磷酸氫鹽和磷酸的正鹽則僅有鉀、鈉、銨可溶。
    ⑤碳酸鹽的溶解性規(guī)律:正鹽若易溶,則其碳酸氫鹽的溶解度小于正鹽(如碳酸氫鈉溶解度小于碳酸鈉);正鹽若難溶,則其碳酸氫鹽的溶解度大于正鹽(如碳酸氫鈣的溶解度大于碳酸鈣)。
    2、氣體的溶解性:
    ①極易溶于水的氣體:HX、NH3
    ②能溶于水,但溶解度不大的氣體:O2(微溶)、CO2(1:1)、Cl2(1:2)、
    H2S(1:2.6)、SO2(1:40)
    ③常見的難溶于水的氣體:H2、N2、NO、CO、CH4、C2H4、C2H2
    ④氯氣難溶于飽和NaCl溶液,因此可用排飽和NaCl溶液收集氯氣,也可用飽和NaCl溶液吸收氯氣中的氯化氫雜質(zhì)。
    3、硫和白磷(P4)不溶于水,微溶于酒精,易溶于二硫化碳。
    4、鹵素單質(zhì)(Cl2、Br2、I2)在水中溶解度不大,但易溶于酒精、汽油、苯、四氯化碳等有機(jī)溶劑,故常用有機(jī)溶劑來萃取水溶液中的鹵素單質(zhì)(注意萃取劑的選用原則:不互溶、不反應(yīng),從難溶向易溶;酒精和裂化汽油不可做萃取劑)。
    5、有機(jī)化合物中多數(shù)不易溶于水,而易溶于有機(jī)溶劑。在水中的溶解性不大:烴、鹵代烴、酯、多糖不溶于水;醇、醛、羧酸、低聚糖可溶于水(乙醇、乙醛、乙酸等和水以任意比例互溶),但隨著分子中烴基的增大,其溶解度減小(憎水基和親水基的作用);苯酚低溫下在水中不易溶解,但隨溫度高,溶解度增大,高于70℃時與水以任意比例互溶。
    6、相似相溶原理:極性溶質(zhì)易溶于極性溶劑,非極性溶質(zhì)易溶于非極性溶劑。