一、單項(xiàng)選擇題 （2012•宜賓）
（2012•重慶）在A+B 鹽+水的反應(yīng)中，A和B不可能是（ ）D
A．HCl和NaOH B．CO2和NaOH
C．H2SO4 D．H2SO4和BaCl2
（2012•泰安）鉀肥能提高農(nóng)作物抗倒伏、抗病蟲害的能力。小明家的水稻出現(xiàn)了倒伏現(xiàn)象，應(yīng)施用的肥料是（ ）D
A．Ca(H2PO4)2 B．NH4H2PO4 C．CO(NH2)2 D．KCl
（2012•泰安）物質(zhì)的性質(zhì)決定其用途。下列用途是利用物質(zhì)物理性質(zhì)的是（ ）A
A．銅用于制作導(dǎo)線 B．生石灰用作食品干燥劑
C．稀鹽酸用于除鐵銹 D．碳酸氫鈉用于治療胃酸過多
（2012•雅安）以下幾種常見化學(xué)肥料中屬于復(fù)合肥的是（ ）B
A．硫酸鉀(K2SO4 ) B．磷酸二氫鉀(KH2PO4 )
C．磷礦粉[有效成分Ca3(PO4)2 ] D．尿素[CO(NH2)2]
（2012•連云港）下列物質(zhì)在水溶液中能大量共存的是（ ）D
A．HCl、Ca(OH)2、NaNO3 B．NaCl、K2CO3、H2SO4
C．HCl、BaCl2、CuSO4 D．KNO3、NaOH、Na2CO3
（2012•廣州）下列物質(zhì)不可作為鉀肥施放于土壤中的是（ ）A
A.氫氧化鉀 B.硫酸鉀 C.硝酸鉀 D.草木灰
（2012•泰州）某興趣小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究碳酸鈉、碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)過程中的放、吸熱情況。操作步驟為：①向試劑1中加入試劑2，攪拌、測溫；②靜置、測溫；③再加入試劑3，攪拌、測溫、記錄。得到了如下數(shù)據(jù)：
試劑1 試劑2 溫度/℃ 溶解后
溫度/℃ 靜置后
溫度/℃ 試劑3 溫度/℃ 混合后
溫度/℃
0.5gNa2CO3 10mLH2O 20.0 23.3 20.0 10mL HCl（20%） 20.0 23.7
0.5gNaHCO3 10mLH2O 20.0 18.5 20.0 10mL HCl（20%） 20. 0 20.8
則下列說法中，錯(cuò)誤的是（ ）C
A.Na2CO3在溶于水的過程中放出熱量
B.NaHCO3在溶于水的過程中吸收熱量
C.其它條件相同時(shí)，碳酸氫鈉溶液與鹽酸混合過程中放出的熱量更多
D.實(shí)驗(yàn)中，若同一列試劑的溫度及所取的量不同，則實(shí)驗(yàn)結(jié)論的可信度降低
（2012•蘇州）能證明“CaCO3并非絕對不溶于水”的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是（ ）D
A.向少許CaCO3粉末加人NaOH溶液充分振蕩.無明顯現(xiàn)象
B.向少許CaCO3粉末加入過量稀鹽酸充分振蕩，粉末消失且有氣泡產(chǎn)生
C.向2顆蠶豆粒般石灰石固體加人3 m I.蒸餾水，滴人酚酞試液片刻內(nèi)不變紅
D.向少許CaCO3粉末加人3 m I.蒸餾水充分振蕩.滴入酚酞試液即變紅
（2012•樂山）下列物質(zhì)間的每一轉(zhuǎn)化不能都通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是（ ）C
A．CuO→Cu→CuO B．NaOH→H2O→NaOH
C．O2→Fe3O4→O2 D．Fe→FeCl2→Fe
（2012•濰坊）科學(xué)施用化肥是農(nóng)業(yè)增產(chǎn)的重要手段。下列屬于氮肥的是（ ）C
A.K2CO3 B.Ca(H2PO4)2 C.NH4HCO3 D.K2SO4
（2012•株洲）下列各組物質(zhì)間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是（ ）D
A．銀和稀鹽酸 B．鐵和硫酸鋅溶液 C．硝酸鉀溶液和食鹽水 D．硫酸和氯化鋇溶液
（2012•宿遷）下列屬于氮肥的是( )C
A.KCl B.Ca(H2PO4) C.NH4NO3 D.Na2SO4
（2012•濱州）某試驗(yàn)田的玉米葉色淡黃，有倒伏現(xiàn)象，你認(rèn)為應(yīng)施用的復(fù)合肥是（ ?。〥
A．CO（NH2）2 B．KCl C．Ca（H2PO4）2 D．KNO3
（2012•北京）草木灰是一種農(nóng)家肥料，其有效成分是K2CO3，它屬于（ ）A
A．鉀肥 B．磷肥 C．氮肥 D．復(fù)合肥
（2012•北京）某固體粉末可能由氫氧化鈉、氫氧化鈣、碳酸鈉和碳酸鈣中的一種或幾種組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取少量固體加入足量的水，攪拌，有不溶物；②過濾，向?yàn)V液中加入鹽酸，有氣泡產(chǎn)生。下列對固體粉末成分的判斷中，不正確的是（ ）C
A．一定在碳酸鈉 B．可能有氫氧化鈉
C．一定有碳酸鈣 D．可能有氫氧化鈣
（2012•湖北恩施 ）蒸饅頭、炸油條時(shí)常用到一種白色物質(zhì)，它既能中和面粉發(fā)酵過程產(chǎn)生的酸，又能起發(fā)泡作用，這種白色物質(zhì)是（ ）C
A．NaOH B．Ca(OH)2 C．NaHCO3 D．NaCl
（2012•百色 ）小珍家種植的玉米有倒伏現(xiàn)象，這是缺少某種營養(yǎng)元素的癥狀。據(jù)此，應(yīng)該施用的化肥是（ ）C
A.尿素 B.磷酸鈣 C.氯化鉀 D.碳酸氫銨
（2012•德陽）下列各組物質(zhì)在溶液中能大量共存且形成無色溶液的是 （B）
A．NaCl BaCl2 Na2CO3 B．KNO3 HCl CaCl2
C．H2SO4 FeCl3 NaNO3 D．NaOH HNO3 NH4NO3
（2012•佛山）在水溶液中能大量共存，且溶液為無色透明的一組物質(zhì)是（ ）
A．CaCl2、Na2CO3、KNO3 B．NaNO3、FeCl3、HCl
C．NaCl、Ba(NO3)2、NaOH D．(NH4)2SO4、NaOH、Na2CO3
（2012•株洲）有一包白色固體粉末可能由NH4Cl、 Na2CO3 、BaCl2 、CuSO4 、NaCl中的一種或幾種組成。為了確定其組成，小東做了以下實(shí)驗(yàn)：
①取少量白色粉末于研缽中，加入少量的熟石灰粉末混合，研磨，沒有聞到氨味；
②另取少量白色粉末加入到適量的水中，出現(xiàn)白色渾濁，靜置后，上層清液無色；
③小心倒掉上層清液，向沉淀中加入稀硝酸，白色沉淀完全溶解，并有無色無味的氣體產(chǎn)生。
由以上實(shí)驗(yàn)可推斷：
（1）這包白色固體中肯定存在 ，肯定不存在 ；
（2）寫出②中出現(xiàn)白色渾濁的化學(xué)方程式 。
（1）Na2CO3和BaCl2 CuSO4和NH4Cl
（2）Na2CO3+BaCl2=== BaCO3↓+ 2NaCl
（2012•南京）實(shí)驗(yàn)室有三瓶化肥未貼標(biāo)簽，只知道它們分別是碳酸氫銨(NH4HCO3)、氯化銨 (NH4C1)和尿素[CO(NH2)2]中的一種。為鑒別三種化肥，某同學(xué)分別取少量樣品編號為A、B、C，并進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(此處箭頭表示得出實(shí)驗(yàn)結(jié)論)：
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答：
(1)寫出三種化肥的名稱：A ??；B ：C 。
(2)如果實(shí)驗(yàn)II中B、C兩種樣品沒有另取，對實(shí)驗(yàn)結(jié)果— —(填“有”或“無”)影響。
(3)常溫下如要鑒別B、C兩種樣品， (填“能”或“不能”)采取聞氣味的方法。
(4)由實(shí)驗(yàn)和查閱資料可知，。人們在施用銨態(tài)氮肥時(shí)，若遇到堿性物質(zhì)，會(huì)使銨態(tài)氮肥轉(zhuǎn)化為氨氣，氨氣進(jìn)入大氣后與雨水作用，可能形成“堿雨”?！皦A雨”中堿的化學(xué)式為_____。
（1）尿素 碳酸氫銨 氯化銨（2） 無 （3） 能 （4） NH3、H2O
（2012•瀘州）有A、B、C三種化合物，已知A是強(qiáng)酸，B是硝酸鹽，C是強(qiáng)堿，它們都溶于水，能發(fā)生以下反應(yīng)，B、C混合，生成藍(lán)色沉淀；A、C混合，生成難溶于稀硝酸的白色沉淀E。是推斷：B的化學(xué)式為 Cu(NO3)2 ，C的化學(xué)式為 Ba(OH)2 ，E的化學(xué)式為 BaSO4 。
（2012•日照）某碳酸鈉樣品中含有少量氯化鈉雜質(zhì)，為測定該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
請回答下列問題：
（1）操作A用到的玻璃儀器除燒杯外還必需有 ；
使用托盤天平進(jìn)行稱量前，應(yīng)先檢查 。
（2）在實(shí)驗(yàn)過程中加入飽和石灰水后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
。
（3）為探究上述反應(yīng)后濾液中的溶質(zhì)成分，甲同學(xué)向?yàn)V液中滴加過量稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)
有氣泡產(chǎn)生，則滴加鹽酸前濾液中的溶質(zhì)除氯化鈉外還有 ；滴加鹽酸的過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
。
（1）普通漏斗、玻璃棒（1分，少答、錯(cuò)答不給分） 天平是否平衡（1分）
（2）Na2CO3 + Ca(OH) 2 == CaCO3↓+ 2NaOH（2分）
（3）碳酸鈉、氫氧化鈉（2分，寫化學(xué)式同樣給分，少答、多答、錯(cuò)答不給分）
NaOH+HCl== NaCl+H2O，Na2CO3+2HCl== 2NaCl+H2O+CO2↑（4分，每個(gè)2分）
（2012•連云港）我國制堿工業(yè)的先驅(qū)侯德榜將制堿與制氨結(jié)合起來的聯(lián)合制堿法，為純堿和氮肥工業(yè)技術(shù)的發(fā)展做出了杰出的貢獻(xiàn)。其生產(chǎn)工藝流程示意圖如下：
部分物質(zhì)溶解性（室溫）
OH－ SO42－ CO32－
Mg2＋ 不 溶 微
Ca2＋ 微 微 不
Ba2＋ 溶 不 不
⑴粗鹽水中主要含有Ca2＋、Mg2＋、SO42－等雜質(zhì)離子，工業(yè)上常用加入稍過量的NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液及適量的鹽酸等除雜、精制。則加入試劑合理的順序?yàn)?、鹽酸（只寫一種）。加鹽酸的作用是（用化學(xué)方程式表示） 、 。
⑵制堿原理為：NaCl + CO2 + NH3 + H2O = NaHCO3↓+ NH4Cl，該反應(yīng)原理可看作是由①CO2 + NH3 + H2O = NH4HCO3和②NaCl + NH4HCO3 = NaHCO3↓+ NH4Cl兩個(gè)反應(yīng)加合而成，則的反應(yīng)類型為 。
⑶X的化學(xué)式為 。
⑷Y是濾液中最主要成分，Y與Ca(OH)2反應(yīng)的產(chǎn)物之一可用于循環(huán)使用，該產(chǎn)物的名稱為 ，Y的化學(xué)式為 ，寫出Y的一種用途 。
解：（1）加入碳酸鈉的作用有兩個(gè)：一個(gè)是除去溶液中的Ca2+、另一個(gè)是除去過量的氯化鋇，所以加入的碳酸鈉必須排在氯化鋇的后面，所以順序是NaOH、BaCl2、Na2CO3；加入鹽酸的目的是除去過量的氫氧化鈉和過量的碳酸鈉，鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)的反應(yīng)物是鹽酸和氫氧化鈉，生成物是氯化鈉和水；鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)的反應(yīng)物是鹽酸和碳酸鈉，生成物是氯化鈉、水、二氧化碳；用觀察法配平即可；
（2）根據(jù)CO2+NH3+H2O=NH4HCO3可以將NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl這一反應(yīng)物中的CO2、NH3、H2O用NH4HCO3代替，所以產(chǎn)物是通過相互交換成分得到的，屬于復(fù)分解反應(yīng)；
（3）碳酸氫鈉煅燒生成碳酸鈉、水、二氧化碳，所以X是二氧化碳；
（4）根據(jù)NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，由圖示可知過濾后的產(chǎn)物是碳酸氫鈉和濾液，所以結(jié)合前面的方程式可知濾液是氯化銨溶液，所以Y是氯化銨；Y與Ca（OH）2反應(yīng)的產(chǎn)物之一可用于循環(huán)使用，又因?yàn)闅溲趸}與氯化銨反應(yīng)生成氯化鈣、氨氣和水，且氨氣在前面已經(jīng)用過，所以循環(huán)使用的物質(zhì)是氨氣；氯化銨可以用來做氮肥．
故答案為：（1）NaOH、BaCl2、Na2CO3；NaOH+HCl═NaCl+H2O；Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；（2）復(fù)分解反應(yīng)；（3）CO2；（4）氨氣；NH4Cl；制取氮肥．
（2012•廣州）某校科技節(jié)的實(shí)驗(yàn)比賽中，老師先向大家展示了KN03、CaC03和CaCl2三瓶白色粉末，然后取一些KN03固體于研缽中，接著用一紙板擋住同學(xué)們的視線，告訴大家打算繼續(xù)取CaC03、CaCl2在研缽中混合。過一會(huì)兒老師拿開紙板，向同學(xué)們展示研缽中的白色粉末。
請?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，判斷老師是否取了CaC03、CaCl2于上述研缽中。敘述實(shí)驗(yàn)操作、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。
提供的試劑有：稀HNO3，、蒸餾水、Na2CO3溶液、AgNO3溶液
實(shí)驗(yàn)操作 預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論
_________________，說明老師取了CaCO3
_________________，說明老師取了CaCl2
（2012•菏澤）A、B、C、D四種化合物分別通過分解反應(yīng)生成兩種物質(zhì)，如下所示（反應(yīng)條件略去）：① A → B + M ② B → M + N ③ C → M + P ④ D → M + Q
在生成物中N被認(rèn)為是最清潔的燃料，P是常溫下為液態(tài)的金屬，Q的水溶液跟硝酸銀溶液反應(yīng)生成一種不溶于稀硝酸的白色沉淀，試推斷（用化學(xué)式表示）：
（1）A是 B是 C是 D是
（2）寫出②對應(yīng)的化學(xué)方程式
寫出Q的水溶液跟硝酸銀溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式
； 反應(yīng)類型
⑴H2O2 H2O HgO KClO3 （2） 2H2O 2H2↑+ O2↑
KCl+AgNO3 =KNO3 +AgCl↓ 復(fù)分解反應(yīng)
（2012•資陽）化學(xué)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用較為廣泛。
（1）合理使用氮肥、磷肥、鉀肥是農(nóng)業(yè)增產(chǎn)的重要手段，下列屬于復(fù)合肥的是（填序號）_________；
① 尿素［CO(NH2)2］ ② 硫酸鉀［K2SO4］
③ 磷酸二氫銨［NH4H2PO4］ ④ 硝酸銨［NH4NO3］
（2）不同農(nóng)作物的生長適應(yīng)酸堿性不同的土壤。經(jīng)測定某土壤的pH為5.6，該土壤為（填“酸”或“堿”）_________性土壤。
（3）可用適量的稀鹽酸除去鍋爐里的水垢［主要成分為CaCO3、Mg(OH)2］，用化學(xué)方程式表示其反應(yīng)之一：__________________________________；稀鹽酸選用適
量而不是過量，是因?yàn)開____________________________________________________。
（2012•銅仁）某化學(xué)活動(dòng)小組以“酸堿鹽的性質(zhì)”為主題進(jìn)行探究性學(xué)習(xí)，請你作為該小組成員一起來解決下列問題：
（1）小紅同學(xué)從某一欠收農(nóng)田里取回一份土壤樣品，如果檢測結(jié)果呈酸性，從經(jīng)濟(jì)和可行方面考慮，那么要改良此土壤的酸性，應(yīng)向農(nóng)田里施加 （填化學(xué)式）。
（2）小紅同學(xué)用下圖總結(jié)了NaOH的四條化學(xué)性質(zhì)（即NaOH與四類物質(zhì)能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)）。
I.為了驗(yàn)證反應(yīng)①，小紅將無色酚酞試液滴入NaOH溶液中，溶液由無色變成 。
II.依據(jù)反應(yīng)④說明NaOH必須密封保存，否則在空氣中要變質(zhì)，其化學(xué)反應(yīng)方程式為： 。
III.為了驗(yàn)證反應(yīng)③能夠發(fā)生，你選擇的物質(zhì)是 。
a．Na2CO3 b．HCl c．FeCl3 d．Ba(NO)2
（3）請你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)除去FeCl２溶液中少量的CuCl２，寫出主要操作步驟和化學(xué)方程式：
實(shí)驗(yàn)主要操作步驟: 、 ， 化學(xué)方程式: 。
（1）Ca（OH）2 或 CaO
（2） I.溶液變紅 II. CO2+2NaOH Na2CO3+H2O III. C
（3）取溶液于試管中加入過量鐵粉、過濾
CuCl2 + Fe FeCl2 + Cu
（2012•鹽城）某興趣小組對食用純堿和食用小蘇打兩種粉末進(jìn)行以下探究。
［查閱資料］
名稱 食用純堿 食用小蘇打
主要成分 Na2CO3 NaHCO3
酸堿性 水溶液顯堿性 水溶液顯堿性
熱穩(wěn)定性 受熱不分解 270℃時(shí)完全分解為碳酸鈉、二氧化碳、水
［實(shí)驗(yàn)探究］
（1）探究兩者水溶液酸堿性的差異
小明分別向等濃度的兩種溶液中滴入酚酞試液，發(fā)現(xiàn)兩者都變 ▲ 色，但食用純堿溶液中顏色更深，由此推測可能 ▲ 溶液堿性更強(qiáng)。小歡認(rèn)為要比較兩種溶液的堿性強(qiáng)弱，可直接用 ▲ 進(jìn)行測定。
（2）驗(yàn)證兩種粉末的穩(wěn)定性
在老師的指導(dǎo)下，該小組按右圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)操作，觀察到 ▲ （填“甲”或“乙”）燒杯中澄清石灰水變渾濁，試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ▲ ，裝置中棉花的作用是 ▲ 。
（3）測定食用純堿粉末的純度
取食用純堿粉末試樣，利用右圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)測定。
數(shù)據(jù)記錄如下：
稱量項(xiàng)目 稱量時(shí)間 質(zhì)量/g
試樣 11.0
裝置+稀鹽酸 160.0
裝置+稀鹽酸+試樣 反應(yīng)開始后20s 167.0
裝置+稀鹽酸+試樣 反應(yīng)開始后30s 166.6
裝置+稀鹽酸+試樣 反應(yīng)開始后90s 166.6
（5）反應(yīng)生成CO2的質(zhì)量為 ▲ g。
（6）通過計(jì)算確定食用純堿粉末中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計(jì)算過程，結(jié)果保留一位小數(shù)。）
③ 如果測得的結(jié)果比實(shí)際純度高，可能的原因是 ▲ 。（答一種即可）
（1）紅 食用純堿（或Na2CO3） pH試紙 （各1分）
（2）乙（1分） 2NaHCO3△Na2CO3+CO2↑+H2O（2分）
防止加熱時(shí)小蘇打（或NaHCO3）粉末進(jìn)入導(dǎo)管（1分）
（3）①4.4（1分）
②96.4%（1分）
③稀鹽酸揮發(fā)出的HCl氣體隨CO2氣體排出，從而導(dǎo)致所測純度偏大。（或水蒸氣隨CO2氣體排出，從而導(dǎo)致所測純度偏大）（1分）
（2012•濰坊）反思、歸納與提升是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要方法。對于復(fù)分解反應(yīng)及其規(guī)律，通過反思與探索，同學(xué)們有了新的認(rèn)識(shí)。請?zhí)顚懴挛闹袡M線上的空白。
【知識(shí)回顧】
1.氯化氫氣體、氫氧化鈉固體不導(dǎo)電。
2.鹽酸、氫氧化鈉溶液能導(dǎo)電
【遷移運(yùn)用】硫酸鈉溶液能導(dǎo)電，原因是硫酸鈉溶于水：Na2SO4→________。
【探索發(fā)現(xiàn)】
（1）氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)的微觀示意圖
（2）硫酸鈉溶液跟氯化鋇溶液反應(yīng)的微觀示意圖
(提示：生成硫酸鋇白色沉淀)
（3）有氣體生成的復(fù)分解反應(yīng)，以Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑為例，反應(yīng)實(shí)質(zhì)：2H++CO32-→________________。
【總結(jié)規(guī)律】
上述復(fù)分解反應(yīng)能發(fā)生的本質(zhì)原因____________________________________。
【答案】【遷移運(yùn)用】2Na++SO42-(1分，漏掉系數(shù)2不扣分)
【探索發(fā)現(xiàn)】(1)NaOH+HCl=NaCl+H20(2分)
(2)BaCl2+Na2SO4=BaS04↓+2NaCl(2分)，Ba2+和SO42- (1分，只寫一種不得分)
(3)H20+CO2↑ (1分，只寫一種不得分)
【總結(jié)規(guī)律】溶液中自由移動(dòng)的離子的數(shù)目減少(1分，其它答案只要合理即得分)
（2012•重慶）在A+B 鹽+水的反應(yīng)中，A和B不可能是（ ）D
A．HCl和NaOH B．CO2和NaOH
C．H2SO4 D．H2SO4和BaCl2
（2012•泰安）鉀肥能提高農(nóng)作物抗倒伏、抗病蟲害的能力。小明家的水稻出現(xiàn)了倒伏現(xiàn)象，應(yīng)施用的肥料是（ ）D
A．Ca(H2PO4)2 B．NH4H2PO4 C．CO(NH2)2 D．KCl
（2012•泰安）物質(zhì)的性質(zhì)決定其用途。下列用途是利用物質(zhì)物理性質(zhì)的是（ ）A
A．銅用于制作導(dǎo)線 B．生石灰用作食品干燥劑
C．稀鹽酸用于除鐵銹 D．碳酸氫鈉用于治療胃酸過多
（2012•雅安）以下幾種常見化學(xué)肥料中屬于復(fù)合肥的是（ ）B
A．硫酸鉀(K2SO4 ) B．磷酸二氫鉀(KH2PO4 )
C．磷礦粉[有效成分Ca3(PO4)2 ] D．尿素[CO(NH2)2]
（2012•連云港）下列物質(zhì)在水溶液中能大量共存的是（ ）D
A．HCl、Ca(OH)2、NaNO3 B．NaCl、K2CO3、H2SO4
C．HCl、BaCl2、CuSO4 D．KNO3、NaOH、Na2CO3
（2012•廣州）下列物質(zhì)不可作為鉀肥施放于土壤中的是（ ）A
A.氫氧化鉀 B.硫酸鉀 C.硝酸鉀 D.草木灰
（2012•泰州）某興趣小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究碳酸鈉、碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)過程中的放、吸熱情況。操作步驟為：①向試劑1中加入試劑2，攪拌、測溫；②靜置、測溫；③再加入試劑3，攪拌、測溫、記錄。得到了如下數(shù)據(jù)：
試劑1 試劑2 溫度/℃ 溶解后
溫度/℃ 靜置后
溫度/℃ 試劑3 溫度/℃ 混合后
溫度/℃
0.5gNa2CO3 10mLH2O 20.0 23.3 20.0 10mL HCl（20%） 20.0 23.7
0.5gNaHCO3 10mLH2O 20.0 18.5 20.0 10mL HCl（20%） 20. 0 20.8
則下列說法中，錯(cuò)誤的是（ ）C
A.Na2CO3在溶于水的過程中放出熱量
B.NaHCO3在溶于水的過程中吸收熱量
C.其它條件相同時(shí)，碳酸氫鈉溶液與鹽酸混合過程中放出的熱量更多
D.實(shí)驗(yàn)中，若同一列試劑的溫度及所取的量不同，則實(shí)驗(yàn)結(jié)論的可信度降低
（2012•蘇州）能證明“CaCO3并非絕對不溶于水”的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是（ ）D
A.向少許CaCO3粉末加人NaOH溶液充分振蕩.無明顯現(xiàn)象
B.向少許CaCO3粉末加入過量稀鹽酸充分振蕩，粉末消失且有氣泡產(chǎn)生
C.向2顆蠶豆粒般石灰石固體加人3 m I.蒸餾水，滴人酚酞試液片刻內(nèi)不變紅
D.向少許CaCO3粉末加人3 m I.蒸餾水充分振蕩.滴入酚酞試液即變紅
（2012•樂山）下列物質(zhì)間的每一轉(zhuǎn)化不能都通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是（ ）C
A．CuO→Cu→CuO B．NaOH→H2O→NaOH
C．O2→Fe3O4→O2 D．Fe→FeCl2→Fe
（2012•濰坊）科學(xué)施用化肥是農(nóng)業(yè)增產(chǎn)的重要手段。下列屬于氮肥的是（ ）C
A.K2CO3 B.Ca(H2PO4)2 C.NH4HCO3 D.K2SO4
（2012•株洲）下列各組物質(zhì)間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是（ ）D
A．銀和稀鹽酸 B．鐵和硫酸鋅溶液 C．硝酸鉀溶液和食鹽水 D．硫酸和氯化鋇溶液
（2012•宿遷）下列屬于氮肥的是( )C
A.KCl B.Ca(H2PO4) C.NH4NO3 D.Na2SO4
（2012•濱州）某試驗(yàn)田的玉米葉色淡黃，有倒伏現(xiàn)象，你認(rèn)為應(yīng)施用的復(fù)合肥是（ ?。〥
A．CO（NH2）2 B．KCl C．Ca（H2PO4）2 D．KNO3
（2012•北京）草木灰是一種農(nóng)家肥料，其有效成分是K2CO3，它屬于（ ）A
A．鉀肥 B．磷肥 C．氮肥 D．復(fù)合肥
（2012•北京）某固體粉末可能由氫氧化鈉、氫氧化鈣、碳酸鈉和碳酸鈣中的一種或幾種組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取少量固體加入足量的水，攪拌，有不溶物；②過濾，向?yàn)V液中加入鹽酸，有氣泡產(chǎn)生。下列對固體粉末成分的判斷中，不正確的是（ ）C
A．一定在碳酸鈉 B．可能有氫氧化鈉
C．一定有碳酸鈣 D．可能有氫氧化鈣
（2012•湖北恩施 ）蒸饅頭、炸油條時(shí)常用到一種白色物質(zhì)，它既能中和面粉發(fā)酵過程產(chǎn)生的酸，又能起發(fā)泡作用，這種白色物質(zhì)是（ ）C
A．NaOH B．Ca(OH)2 C．NaHCO3 D．NaCl
（2012•百色 ）小珍家種植的玉米有倒伏現(xiàn)象，這是缺少某種營養(yǎng)元素的癥狀。據(jù)此，應(yīng)該施用的化肥是（ ）C
A.尿素 B.磷酸鈣 C.氯化鉀 D.碳酸氫銨
（2012•德陽）下列各組物質(zhì)在溶液中能大量共存且形成無色溶液的是 （B）
A．NaCl BaCl2 Na2CO3 B．KNO3 HCl CaCl2
C．H2SO4 FeCl3 NaNO3 D．NaOH HNO3 NH4NO3
（2012•佛山）在水溶液中能大量共存，且溶液為無色透明的一組物質(zhì)是（ ）
A．CaCl2、Na2CO3、KNO3 B．NaNO3、FeCl3、HCl
C．NaCl、Ba(NO3)2、NaOH D．(NH4)2SO4、NaOH、Na2CO3
（2012•株洲）有一包白色固體粉末可能由NH4Cl、 Na2CO3 、BaCl2 、CuSO4 、NaCl中的一種或幾種組成。為了確定其組成，小東做了以下實(shí)驗(yàn)：
①取少量白色粉末于研缽中，加入少量的熟石灰粉末混合，研磨，沒有聞到氨味；
②另取少量白色粉末加入到適量的水中，出現(xiàn)白色渾濁，靜置后，上層清液無色；
③小心倒掉上層清液，向沉淀中加入稀硝酸，白色沉淀完全溶解，并有無色無味的氣體產(chǎn)生。
由以上實(shí)驗(yàn)可推斷：
（1）這包白色固體中肯定存在 ，肯定不存在 ；
（2）寫出②中出現(xiàn)白色渾濁的化學(xué)方程式 。
（1）Na2CO3和BaCl2 CuSO4和NH4Cl
（2）Na2CO3+BaCl2=== BaCO3↓+ 2NaCl
（2012•南京）實(shí)驗(yàn)室有三瓶化肥未貼標(biāo)簽，只知道它們分別是碳酸氫銨(NH4HCO3)、氯化銨 (NH4C1)和尿素[CO(NH2)2]中的一種。為鑒別三種化肥，某同學(xué)分別取少量樣品編號為A、B、C，并進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(此處箭頭表示得出實(shí)驗(yàn)結(jié)論)：
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答：
(1)寫出三種化肥的名稱：A ??；B ：C 。
(2)如果實(shí)驗(yàn)II中B、C兩種樣品沒有另取，對實(shí)驗(yàn)結(jié)果— —(填“有”或“無”)影響。
(3)常溫下如要鑒別B、C兩種樣品， (填“能”或“不能”)采取聞氣味的方法。
(4)由實(shí)驗(yàn)和查閱資料可知，。人們在施用銨態(tài)氮肥時(shí)，若遇到堿性物質(zhì)，會(huì)使銨態(tài)氮肥轉(zhuǎn)化為氨氣，氨氣進(jìn)入大氣后與雨水作用，可能形成“堿雨”?！皦A雨”中堿的化學(xué)式為_____。
（1）尿素 碳酸氫銨 氯化銨（2） 無 （3） 能 （4） NH3、H2O
（2012•瀘州）有A、B、C三種化合物，已知A是強(qiáng)酸，B是硝酸鹽，C是強(qiáng)堿，它們都溶于水，能發(fā)生以下反應(yīng)，B、C混合，生成藍(lán)色沉淀；A、C混合，生成難溶于稀硝酸的白色沉淀E。是推斷：B的化學(xué)式為 Cu(NO3)2 ，C的化學(xué)式為 Ba(OH)2 ，E的化學(xué)式為 BaSO4 。
（2012•日照）某碳酸鈉樣品中含有少量氯化鈉雜質(zhì)，為測定該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
請回答下列問題：
（1）操作A用到的玻璃儀器除燒杯外還必需有 ；
使用托盤天平進(jìn)行稱量前，應(yīng)先檢查 。
（2）在實(shí)驗(yàn)過程中加入飽和石灰水后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
。
（3）為探究上述反應(yīng)后濾液中的溶質(zhì)成分，甲同學(xué)向?yàn)V液中滴加過量稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)
有氣泡產(chǎn)生，則滴加鹽酸前濾液中的溶質(zhì)除氯化鈉外還有 ；滴加鹽酸的過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
。
（1）普通漏斗、玻璃棒（1分，少答、錯(cuò)答不給分） 天平是否平衡（1分）
（2）Na2CO3 + Ca(OH) 2 == CaCO3↓+ 2NaOH（2分）
（3）碳酸鈉、氫氧化鈉（2分，寫化學(xué)式同樣給分，少答、多答、錯(cuò)答不給分）
NaOH+HCl== NaCl+H2O，Na2CO3+2HCl== 2NaCl+H2O+CO2↑（4分，每個(gè)2分）
（2012•連云港）我國制堿工業(yè)的先驅(qū)侯德榜將制堿與制氨結(jié)合起來的聯(lián)合制堿法，為純堿和氮肥工業(yè)技術(shù)的發(fā)展做出了杰出的貢獻(xiàn)。其生產(chǎn)工藝流程示意圖如下：
部分物質(zhì)溶解性（室溫）
OH－ SO42－ CO32－
Mg2＋ 不 溶 微
Ca2＋ 微 微 不
Ba2＋ 溶 不 不
⑴粗鹽水中主要含有Ca2＋、Mg2＋、SO42－等雜質(zhì)離子，工業(yè)上常用加入稍過量的NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液及適量的鹽酸等除雜、精制。則加入試劑合理的順序?yàn)?、鹽酸（只寫一種）。加鹽酸的作用是（用化學(xué)方程式表示） 、 。
⑵制堿原理為：NaCl + CO2 + NH3 + H2O = NaHCO3↓+ NH4Cl，該反應(yīng)原理可看作是由①CO2 + NH3 + H2O = NH4HCO3和②NaCl + NH4HCO3 = NaHCO3↓+ NH4Cl兩個(gè)反應(yīng)加合而成，則的反應(yīng)類型為 。
⑶X的化學(xué)式為 。
⑷Y是濾液中最主要成分，Y與Ca(OH)2反應(yīng)的產(chǎn)物之一可用于循環(huán)使用，該產(chǎn)物的名稱為 ，Y的化學(xué)式為 ，寫出Y的一種用途 。
解：（1）加入碳酸鈉的作用有兩個(gè)：一個(gè)是除去溶液中的Ca2+、另一個(gè)是除去過量的氯化鋇，所以加入的碳酸鈉必須排在氯化鋇的后面，所以順序是NaOH、BaCl2、Na2CO3；加入鹽酸的目的是除去過量的氫氧化鈉和過量的碳酸鈉，鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)的反應(yīng)物是鹽酸和氫氧化鈉，生成物是氯化鈉和水；鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)的反應(yīng)物是鹽酸和碳酸鈉，生成物是氯化鈉、水、二氧化碳；用觀察法配平即可；
（2）根據(jù)CO2+NH3+H2O=NH4HCO3可以將NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl這一反應(yīng)物中的CO2、NH3、H2O用NH4HCO3代替，所以產(chǎn)物是通過相互交換成分得到的，屬于復(fù)分解反應(yīng)；
（3）碳酸氫鈉煅燒生成碳酸鈉、水、二氧化碳，所以X是二氧化碳；
（4）根據(jù)NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，由圖示可知過濾后的產(chǎn)物是碳酸氫鈉和濾液，所以結(jié)合前面的方程式可知濾液是氯化銨溶液，所以Y是氯化銨；Y與Ca（OH）2反應(yīng)的產(chǎn)物之一可用于循環(huán)使用，又因?yàn)闅溲趸}與氯化銨反應(yīng)生成氯化鈣、氨氣和水，且氨氣在前面已經(jīng)用過，所以循環(huán)使用的物質(zhì)是氨氣；氯化銨可以用來做氮肥．
故答案為：（1）NaOH、BaCl2、Na2CO3；NaOH+HCl═NaCl+H2O；Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；（2）復(fù)分解反應(yīng)；（3）CO2；（4）氨氣；NH4Cl；制取氮肥．
（2012•廣州）某校科技節(jié)的實(shí)驗(yàn)比賽中，老師先向大家展示了KN03、CaC03和CaCl2三瓶白色粉末，然后取一些KN03固體于研缽中，接著用一紙板擋住同學(xué)們的視線，告訴大家打算繼續(xù)取CaC03、CaCl2在研缽中混合。過一會(huì)兒老師拿開紙板，向同學(xué)們展示研缽中的白色粉末。
請?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，判斷老師是否取了CaC03、CaCl2于上述研缽中。敘述實(shí)驗(yàn)操作、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。
提供的試劑有：稀HNO3，、蒸餾水、Na2CO3溶液、AgNO3溶液
實(shí)驗(yàn)操作 預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論
_________________，說明老師取了CaCO3
_________________，說明老師取了CaCl2
（2012•菏澤）A、B、C、D四種化合物分別通過分解反應(yīng)生成兩種物質(zhì)，如下所示（反應(yīng)條件略去）：① A → B + M ② B → M + N ③ C → M + P ④ D → M + Q
在生成物中N被認(rèn)為是最清潔的燃料，P是常溫下為液態(tài)的金屬，Q的水溶液跟硝酸銀溶液反應(yīng)生成一種不溶于稀硝酸的白色沉淀，試推斷（用化學(xué)式表示）：
（1）A是 B是 C是 D是
（2）寫出②對應(yīng)的化學(xué)方程式
寫出Q的水溶液跟硝酸銀溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式
； 反應(yīng)類型
⑴H2O2 H2O HgO KClO3 （2） 2H2O 2H2↑+ O2↑
KCl+AgNO3 =KNO3 +AgCl↓ 復(fù)分解反應(yīng)
（2012•資陽）化學(xué)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用較為廣泛。
（1）合理使用氮肥、磷肥、鉀肥是農(nóng)業(yè)增產(chǎn)的重要手段，下列屬于復(fù)合肥的是（填序號）_________；
① 尿素［CO(NH2)2］ ② 硫酸鉀［K2SO4］
③ 磷酸二氫銨［NH4H2PO4］ ④ 硝酸銨［NH4NO3］
（2）不同農(nóng)作物的生長適應(yīng)酸堿性不同的土壤。經(jīng)測定某土壤的pH為5.6，該土壤為（填“酸”或“堿”）_________性土壤。
（3）可用適量的稀鹽酸除去鍋爐里的水垢［主要成分為CaCO3、Mg(OH)2］，用化學(xué)方程式表示其反應(yīng)之一：__________________________________；稀鹽酸選用適
量而不是過量，是因?yàn)開____________________________________________________。
（2012•銅仁）某化學(xué)活動(dòng)小組以“酸堿鹽的性質(zhì)”為主題進(jìn)行探究性學(xué)習(xí)，請你作為該小組成員一起來解決下列問題：
（1）小紅同學(xué)從某一欠收農(nóng)田里取回一份土壤樣品，如果檢測結(jié)果呈酸性，從經(jīng)濟(jì)和可行方面考慮，那么要改良此土壤的酸性，應(yīng)向農(nóng)田里施加 （填化學(xué)式）。
（2）小紅同學(xué)用下圖總結(jié)了NaOH的四條化學(xué)性質(zhì)（即NaOH與四類物質(zhì)能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)）。
I.為了驗(yàn)證反應(yīng)①，小紅將無色酚酞試液滴入NaOH溶液中，溶液由無色變成 。
II.依據(jù)反應(yīng)④說明NaOH必須密封保存，否則在空氣中要變質(zhì)，其化學(xué)反應(yīng)方程式為： 。
III.為了驗(yàn)證反應(yīng)③能夠發(fā)生，你選擇的物質(zhì)是 。
a．Na2CO3 b．HCl c．FeCl3 d．Ba(NO)2
（3）請你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)除去FeCl２溶液中少量的CuCl２，寫出主要操作步驟和化學(xué)方程式：
實(shí)驗(yàn)主要操作步驟: 、 ， 化學(xué)方程式: 。
（1）Ca（OH）2 或 CaO
（2） I.溶液變紅 II. CO2+2NaOH Na2CO3+H2O III. C
（3）取溶液于試管中加入過量鐵粉、過濾
CuCl2 + Fe FeCl2 + Cu
（2012•鹽城）某興趣小組對食用純堿和食用小蘇打兩種粉末進(jìn)行以下探究。
［查閱資料］
名稱 食用純堿 食用小蘇打
主要成分 Na2CO3 NaHCO3
酸堿性 水溶液顯堿性 水溶液顯堿性
熱穩(wěn)定性 受熱不分解 270℃時(shí)完全分解為碳酸鈉、二氧化碳、水
［實(shí)驗(yàn)探究］
（1）探究兩者水溶液酸堿性的差異
小明分別向等濃度的兩種溶液中滴入酚酞試液，發(fā)現(xiàn)兩者都變 ▲ 色，但食用純堿溶液中顏色更深，由此推測可能 ▲ 溶液堿性更強(qiáng)。小歡認(rèn)為要比較兩種溶液的堿性強(qiáng)弱，可直接用 ▲ 進(jìn)行測定。
（2）驗(yàn)證兩種粉末的穩(wěn)定性
在老師的指導(dǎo)下，該小組按右圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)操作，觀察到 ▲ （填“甲”或“乙”）燒杯中澄清石灰水變渾濁，試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ▲ ，裝置中棉花的作用是 ▲ 。
（3）測定食用純堿粉末的純度
取食用純堿粉末試樣，利用右圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)測定。
數(shù)據(jù)記錄如下：
稱量項(xiàng)目 稱量時(shí)間 質(zhì)量/g
試樣 11.0
裝置+稀鹽酸 160.0
裝置+稀鹽酸+試樣 反應(yīng)開始后20s 167.0
裝置+稀鹽酸+試樣 反應(yīng)開始后30s 166.6
裝置+稀鹽酸+試樣 反應(yīng)開始后90s 166.6
（5）反應(yīng)生成CO2的質(zhì)量為 ▲ g。
（6）通過計(jì)算確定食用純堿粉末中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計(jì)算過程，結(jié)果保留一位小數(shù)。）
③ 如果測得的結(jié)果比實(shí)際純度高，可能的原因是 ▲ 。（答一種即可）
（1）紅 食用純堿（或Na2CO3） pH試紙 （各1分）
（2）乙（1分） 2NaHCO3△Na2CO3+CO2↑+H2O（2分）
防止加熱時(shí)小蘇打（或NaHCO3）粉末進(jìn)入導(dǎo)管（1分）
（3）①4.4（1分）
②96.4%（1分）
③稀鹽酸揮發(fā)出的HCl氣體隨CO2氣體排出，從而導(dǎo)致所測純度偏大。（或水蒸氣隨CO2氣體排出，從而導(dǎo)致所測純度偏大）（1分）
（2012•濰坊）反思、歸納與提升是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要方法。對于復(fù)分解反應(yīng)及其規(guī)律，通過反思與探索，同學(xué)們有了新的認(rèn)識(shí)。請?zhí)顚懴挛闹袡M線上的空白。
【知識(shí)回顧】
1.氯化氫氣體、氫氧化鈉固體不導(dǎo)電。
2.鹽酸、氫氧化鈉溶液能導(dǎo)電
【遷移運(yùn)用】硫酸鈉溶液能導(dǎo)電，原因是硫酸鈉溶于水：Na2SO4→________。
【探索發(fā)現(xiàn)】
（1）氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)的微觀示意圖
（2）硫酸鈉溶液跟氯化鋇溶液反應(yīng)的微觀示意圖
(提示：生成硫酸鋇白色沉淀)
（3）有氣體生成的復(fù)分解反應(yīng)，以Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑為例，反應(yīng)實(shí)質(zhì)：2H++CO32-→________________。
【總結(jié)規(guī)律】
上述復(fù)分解反應(yīng)能發(fā)生的本質(zhì)原因____________________________________。
【答案】【遷移運(yùn)用】2Na++SO42-(1分，漏掉系數(shù)2不扣分)
【探索發(fā)現(xiàn)】(1)NaOH+HCl=NaCl+H20(2分)
(2)BaCl2+Na2SO4=BaS04↓+2NaCl(2分)，Ba2+和SO42- (1分，只寫一種不得分)
(3)H20+CO2↑ (1分，只寫一種不得分)
【總結(jié)規(guī)律】溶液中自由移動(dòng)的離子的數(shù)目減少(1分，其它答案只要合理即得分)