在日常的學(xué)習(xí)、工作、生活中，肯定對各類范文都很熟悉吧。范文書寫有哪些要求呢？我們怎樣才能寫好一篇范文呢？接下來小編就給大家介紹一下優(yōu)秀的范文該怎么寫，我們一起來看一看吧。
初中化學(xué)化合反應(yīng)方程式篇一
在我們平凡無奇的學(xué)生時代，大家最不陌生的就是知識點吧！知識點就是掌握某個問題/知識的學(xué)習(xí)要點。想要一份整理好的知識點嗎？以下是小編精心整理的初中化學(xué)化合反應(yīng)的知識點內(nèi)容歸納，歡迎大家分享。
化合反應(yīng)：多變一
分解反應(yīng)：一變多
置換反應(yīng)：一單換一單
復(fù)分解反應(yīng)：互換離子
一價鉀鈉氫與銀，二價鈣鎂鋇與鋅，三價金屬元素鋁；
一五七變價氯，二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳；
一二銅，二三鐵，二四六七錳特別。
茶（查）、莊（裝）、定、點、收、利（離）、息（熄）
查檢查裝置的氣密性
裝盛裝藥品，連好裝置
定試管固定在鐵架臺
點點燃酒精燈進行加熱
收收集氣體
離導(dǎo)管移離水面
熄熄滅酒精燈，停止加熱。
一通、二點、三滅、四停、五處理：
一通先通氫氣，二點后點燃酒精燈進行加熱；三滅實驗完畢后，先熄滅酒精燈，四停等到室溫時再停止通氫氣；五處理處理尾氣，防止co污染環(huán)境。
氧正氫負(fù)，氧一氫二：正極放出氧氣，負(fù)極放出氫氣；氧氣與氫氣的體積比為1：2。
養(yǎng)閨女（氧、硅、鋁）
失陽正，得陰負(fù)，值不變：原子最外層失電子后形成陽離子，元素的化合價為正價；原子最外層得電子后形成陰離子，元素的化合價為負(fù)價；得或失電子數(shù)=電荷數(shù)=化合價數(shù)值。
固體需匙或紙槽，一送二豎三彈彈；
塊固還是鑷子好，一橫二放三慢豎。
液體應(yīng)盛細(xì)口瓶，手貼標(biāo)簽再傾倒。
讀數(shù)要與切面平，仰視偏低俯視高。
滴管滴加捏膠頭，垂直懸空不玷污，
不平不倒不亂放，用完清洗莫忘記
托盤天平須放平，游碼旋螺針對中；
左放物來右放碼，鑷子夾大后夾小；
試紙測液先剪小，玻棒沾液測最好。
試紙測氣先濕潤，粘在棒上向氣靠。
酒燈加熱用外焰，三分之二為界限。
硫酸入水?dāng)嚥煌?，慢慢注入防沸濺。
實驗先查氣密性，隔網(wǎng)加熱杯和瓶。
排水集氣完畢后，先撤導(dǎo)管后移燈。
金屬活動性順序由強至弱：kcanamgalznfesnpb（h）cuhgagptau（按順序背誦）鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛（氫）銅汞銀鉑金
金屬活動性順序表：
（初中）鉀鈣鈉鎂鋁、鋅鐵錫鉛氫、銅汞銀鉑金。
正價左負(fù)價右，十字交叉約簡定個數(shù)，寫右下驗對錯
斗架燒杯玻璃棒，濾紙漏斗角一樣；過濾之前要靜置，三靠二低莫忘記。
①凡用固體加熱制取氣體的都選用高錳酸鉀制o2裝置（固固加熱型）；凡用固體與液體反應(yīng)且不需加熱制氣體的都選用雙氧水制o2裝置（固液不加熱型）。
②凡是給試管固體加熱，都要先預(yù)熱，試管口都應(yīng)略向下傾斜。
③凡是生成的氣體難溶于水（不與水反應(yīng)）的，都可用排水法收集。
凡是生成的氣體密度比空氣大的，都可用向上排空氣法收集。
凡是生成的氣體密度比空氣小的，都可用向下排空氣法收集。
④凡是制氣體實驗時，先要檢查裝置的氣密性，導(dǎo)管應(yīng)露出橡皮塞1-2ml，鐵夾應(yīng)夾在距管口1/3處。
⑤凡是用長頸漏斗制氣體實驗時，長頸漏斗的末端管口應(yīng)插入液面下。
⑥凡是點燃可燃性氣體時，一定先要檢驗它的純度。
⑦凡是使用有毒氣體做實驗時，最后一定要處理尾氣。
⑧凡是使用還原性氣體還原金屬氧化物時，一定是一通、二點、三滅、四停
置換反應(yīng)：
（1）金屬單質(zhì)+酸鹽+氫氣
（2）金屬單質(zhì)+鹽（溶液）另一種金屬+另一種鹽
（3）金屬氧化物+木炭或氫氣金屬+二氧化碳或水
復(fù)分解反應(yīng)：
①堿性氧化物+酸鹽+水
②堿+酸鹽+水
③酸+鹽新鹽+新酸
④鹽1+鹽2新鹽1+新鹽2
⑤鹽+堿新鹽+新堿
①等質(zhì)量金屬跟足量酸反應(yīng)，放出氫氣由多至少的順序：al＞mg＞fe＞zn
②等質(zhì)量的不同酸跟足量的.金屬反應(yīng)，酸的相對分子質(zhì)量越小放出氫氣越多。
③等質(zhì)量的同種酸跟足量的不同金屬反應(yīng)，放出的氫氣一樣多。
④在金屬+酸鹽+h2反應(yīng)后，溶液質(zhì)量變重，金屬變輕。
①金屬的相對原子質(zhì)量＞新金屬的相對原子質(zhì)量時，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量變重，金屬變輕。
②金屬的相對原子質(zhì)量＜新金屬的相對原子質(zhì)量時，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量變輕，金屬變重。
一變二不變（改變物質(zhì)的反應(yīng)速率，它本身的化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量不變的物質(zhì)是催化劑）
得氧還，失氧氧（奪取氧元素的物質(zhì)是還原劑，失去氧元素的物質(zhì)是氧化劑）
長進短出
用洗氣瓶排水收集氣體的連接：短進長出
用洗氣瓶排空氣收集氣體的連接：密小則短進長出，密大則長進短出
先除其它，后除水蒸氣
實驗檢驗原則：先驗水，后驗其它
二氧化錳氯酸鉀；混和均勻把熱加。
制氧裝置有特點；底高口低略傾斜。
與水作用用排氣法；根據(jù)密度定上下。不溶微溶排水法；所得氣體純度大。
正氧體小能助燃；負(fù)氫體大能燃燒。
常見元素的主要化合價：氟氯溴碘負(fù)一價；正一氫銀與鉀鈉。氧的負(fù)二先記清；正二鎂鈣鋇和鋅。正三是鋁正四硅；下面再把變價歸。全部金屬是正價；一二銅來二三鐵。錳正二四與六七；碳的二四要牢記。非金屬負(fù)主正不齊；氯的負(fù)一正一五七。氮磷負(fù)三與正五；不同磷三氮二四。有負(fù)二正四六；邊記邊用就會熟。
常見根價口訣
一價銨根硝酸根；氫鹵酸根氫氧根。高錳酸根氯酸根；高氯酸根醋酸根。
二價硫酸碳酸根；氫硫酸根錳酸根。暫記銨根為正價；負(fù)三有個磷酸根。
一價氫氯鉀鈉銀；二價氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四硅五氮磷；二三鐵二四碳，二四六硫都齊；全銅以二價最常見。
鉀鈉銨硝皆可溶、鹽酸鹽不溶銀亞汞；硫酸鹽不溶鋇和鉛、碳磷酸鹽多不溶。多數(shù)酸溶堿少溶、只有鉀鈉銨鋇溶。
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化合反應(yīng)：多變一
分解反應(yīng)：一變多
置換反應(yīng)：一單換一單
復(fù)分解反應(yīng)：互換離子
一價鉀鈉氫與銀，二價鈣鎂鋇與鋅，三價金屬元素鋁；
一五七變價氯，二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳；
一二銅，二三鐵，二四六七錳特別。
茶（查）、莊（裝）、定、點、收、利（離）、息（熄）
查檢查裝置的氣密性
裝盛裝藥品，連好裝置
定試管固定在鐵架臺
點點燃酒精燈進行加熱
收收集氣體
離導(dǎo)管移離水面
熄熄滅酒精燈，停止加熱。
一通、二點、三滅、四停、五處理：
一通先通氫氣，二點后點燃酒精燈進行加熱；三滅實驗完畢后，先熄滅酒精燈，四停等到室溫時再停止通氫氣；五處理處理尾氣，防止co污染環(huán)境。
氧正氫負(fù)，氧一氫二：正極放出氧氣，負(fù)極放出氫氣；氧氣與氫氣的體積比為1：2。
養(yǎng)閨女（氧、硅、鋁）
失陽正，得陰負(fù)，值不變：原子最外層失電子后形成陽離子，元素的化合價為正價；原子最外層得電子后形成陰離子，元素的化合價為負(fù)價；得或失電子數(shù)=電荷數(shù)=化合價數(shù)值。
固體需匙或紙槽，一送二豎三彈彈；
塊固還是鑷子好，一橫二放三慢豎。
液體應(yīng)盛細(xì)口瓶，手貼標(biāo)簽再傾倒。
讀數(shù)要與切面平，仰視偏低俯視高。
滴管滴加捏膠頭，垂直懸空不玷污，
不平不倒不亂放，用完清洗莫忘記
托盤天平須放平，游碼旋螺針對中；
左放物來右放碼，鑷子夾大后夾小；
試紙測液先剪小，玻棒沾液測最好。
試紙測氣先濕潤，粘在棒上向氣靠。
酒燈加熱用外焰，三分之二為界限。
硫酸入水?dāng)嚥煌?，慢慢注入防沸濺。
實驗先查氣密性，隔網(wǎng)加熱杯和瓶。
排水集氣完畢后，先撤導(dǎo)管后移燈。
金屬活動性順序由強至弱：kcanamgalznfesnpb（h）cuhgagptau（按順序背誦）鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛（氫）銅汞銀鉑金
金屬活動性順序表：
（初中）鉀鈣鈉鎂鋁、鋅鐵錫鉛氫、銅汞銀鉑金。
正價左負(fù)價右，十字交叉約簡定個數(shù)，寫右下驗對錯
斗架燒杯玻璃棒，濾紙漏斗角一樣；過濾之前要靜置，三靠二低莫忘記。
①凡用固體加熱制取氣體的都選用高錳酸鉀制o2裝置（固固加熱型）；凡用固體與液體反應(yīng)且不需加熱制氣體的都選用雙氧水制o2裝置（固液不加熱型）。
②凡是給試管固體加熱，都要先預(yù)熱，試管口都應(yīng)略向下傾斜。
③凡是生成的氣體難溶于水（不與水反應(yīng)）的，都可用排水法收集。
凡是生成的氣體密度比空氣大的，都可用向上排空氣法收集。
凡是生成的氣體密度比空氣小的，都可用向下排空氣法收集。
④凡是制氣體實驗時，先要檢查裝置的氣密性，導(dǎo)管應(yīng)露出橡皮塞1-2ml，鐵夾應(yīng)夾在距管口1/3處。
⑤凡是用長頸漏斗制氣體實驗時，長頸漏斗的末端管口應(yīng)插入液面下。
⑥凡是點燃可燃性氣體時，一定先要檢驗它的純度。
⑦凡是使用有毒氣體做實驗時，最后一定要處理尾氣。
⑧凡是使用還原性氣體還原金屬氧化物時，一定是一通、二點、三滅、四停
置換反應(yīng)：
（1）金屬單質(zhì)+酸鹽+氫氣
（2）金屬單質(zhì)+鹽（溶液）另一種金屬+另一種鹽
（3）金屬氧化物+木炭或氫氣金屬+二氧化碳或水
復(fù)分解反應(yīng)：
①堿性氧化物+酸鹽+水
②堿+酸鹽+水
③酸+鹽新鹽+新酸
④鹽1+鹽2新鹽1+新鹽2
⑤鹽+堿新鹽+新堿
①等質(zhì)量金屬跟足量酸反應(yīng)，放出氫氣由多至少的順序：al＞mg＞fe＞zn
②等質(zhì)量的不同酸跟足量的.金屬反應(yīng)，酸的相對分子質(zhì)量越小放出氫氣越多。
③等質(zhì)量的同種酸跟足量的不同金屬反應(yīng)，放出的氫氣一樣多。
④在金屬+酸鹽+h2反應(yīng)后，溶液質(zhì)量變重，金屬變輕。
①金屬的相對原子質(zhì)量＞新金屬的相對原子質(zhì)量時，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量變重，金屬變輕。
②金屬的相對原子質(zhì)量＜新金屬的相對原子質(zhì)量時，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量變輕，金屬變重。
一變二不變（改變物質(zhì)的反應(yīng)速率，它本身的化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量不變的物質(zhì)是催化劑）
得氧還，失氧氧（奪取氧元素的物質(zhì)是還原劑，失去氧元素的物質(zhì)是氧化劑）
長進短出
用洗氣瓶排水收集氣體的連接：短進長出
用洗氣瓶排空氣收集氣體的連接：密小則短進長出，密大則長進短出
先除其它，后除水蒸氣
實驗檢驗原則：先驗水，后驗其它
二氧化錳氯酸鉀；混和均勻把熱加。
制氧裝置有特點；底高口低略傾斜。
與水作用用排氣法；根據(jù)密度定上下。不溶微溶排水法；所得氣體純度大。
正氧體小能助燃；負(fù)氫體大能燃燒。
常見元素的主要化合價：氟氯溴碘負(fù)一價；正一氫銀與鉀鈉。氧的負(fù)二先記清；正二鎂鈣鋇和鋅。正三是鋁正四硅；下面再把變價歸。全部金屬是正價；一二銅來二三鐵。錳正二四與六七；碳的二四要牢記。非金屬負(fù)主正不齊；氯的負(fù)一正一五七。氮磷負(fù)三與正五；不同磷三氮二四。有負(fù)二正四六；邊記邊用就會熟。
常見根價口訣
一價銨根硝酸根；氫鹵酸根氫氧根。高錳酸根氯酸根；高氯酸根醋酸根。
二價硫酸碳酸根；氫硫酸根錳酸根。暫記銨根為正價；負(fù)三有個磷酸根。
一價氫氯鉀鈉銀；二價氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四硅五氮磷；二三鐵二四碳，二四六硫都齊；全銅以二價最常見。
鉀鈉銨硝皆可溶、鹽酸鹽不溶銀亞汞；硫酸鹽不溶鋇和鉛、碳磷酸鹽多不溶。多數(shù)酸溶堿少溶、只有鉀鈉銨鋇溶。
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