以下是為大家整理的關于初三化學方程式（上下冊）的文章，供大家學習參考！
制氧氣的反應
1．用過氧化氫制氧氣2H2O2 二氧化錳 2H2O+O2↑
2．用高錳酸鉀制氧氣2KMnO4 加熱 K2MnO4+MnO2+O2↑
3.用氯酸鉀制取氧氣 2KClO3加熱3KCl+3O2
物質與氧氣的反應
3．鋁在氧氣中燃燒4Al+3O2點燃2Al2O3
4．鐵在氧氣中燃燒3Fe+2O2點燃Fe3O4
5．碳燃燒C + O2 點燃CO2
6．鎂燃燒 2Mg+O2點燃2MgO
7．硫燃燒S + O2 點燃SO2
8．紅磷或白磷在燃燒/發(fā)令槍產生白煙
4P + 5O2 點燃2P2O5
9．碳不充分燃燒2C+O2 點燃 2CO
10．天然氣、沼氣（主要成分甲烷CH4）用作燃料CH4+2O2點燃2H2O+CO2
11．酒精（乙醇）燃燒 C2H5OH +3O2點燃3H2O+2CO2
12．氫氣作燃料 2H2+O2 點燃2H2O
13．一氧化碳（煤氣主要成分）燃燒 2CO+O2點燃2CO2
14．電解水2H2O通電2H2↑+O2↑
15．實驗室制取二氧化碳/用大理石或石灰石與稀鹽酸反應制取二氧化碳/用鹽酸除水垢/用墨魚骨粉除胃酸過多/用鹽酸檢驗大理石、石灰石或貝殼中含有碳酸鈣
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
二氧化碳參與的反應
16．二氧化碳通入澄清石灰水中/二氧化碳與石灰水反應/用石灰水檢驗二氧化碳/石灰水在空氣中變質/用石灰漿粉刷墻壁
CO2 +Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O
17．二氧化碳與氫氧化鈉反應/氫氧化鈉在空氣中變質
CO2+2NaOH = Na2CO3+ H2O
18．二氧化碳與水反應/碳酸飲料中反應CO2 + H2O = H2CO3
碳酸不穩(wěn)定分解H2CO3 = CO2↑ + H2O
19．二氧化碳通過熾熱的碳C + CO2高溫2CO
一氧化碳參與的反應
20．一氧化碳還原氧化銅（一氧化碳具有還原性）CO+ CuOΔ Cu+ H2O
21．一氧化碳還原氧化鐵（煉鐵）Fe2O3+3CO高溫 2Fe+3CO2
一氧化碳燃燒（一氧化碳具有可燃性）2CO+O2點燃2CO2
碳參與的反應
22．木炭（碳）還原氧化銅（還原性）C+2CuO高溫 2 Cu +CO2 ↑
碳燃燒（可燃性）C + O2 點燃CO2 2C+O2 點燃 2CO
23．氫氣還原氧化銅（氫氣的還原性）H2+ CuOΔ Cu+ H2O
24．酸雨的形成/二氧化硫與水反應生成亞硫酸SO2 + H2O = H2SO3
金屬參與的反應
25．金屬（主要Mg Al Zn Fe）與酸（稀鹽酸或稀硫酸）反應
Fe+2HCl =FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
Mg+2HCl =MgCl2+H2↑ Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑
26．金屬與鹽溶液反應
鐵與硫酸銅反應/濕法煉銅/用鐵檢驗或除去工業(yè)廢水中銅離子
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
氫氧化鈉、氫氧化鈣參與的反應
27．（1）堿與非金屬氧化物反應：
二氧化碳與石灰水反應/用石灰水檢驗二氧化碳/石灰水在空氣中變質/用石灰漿粉刷墻壁CO2+Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O
二氧化碳與氫氧化鈉反應/氫氧化鈉在空氣中變質 CO2+2NaOH = Na2CO3+ H2O
（2）堿與某些鹽反應：碳酸鈉與石灰水反應/有石灰水檢驗碳酸鈉/用石灰石與碳酸鈉為原料制取氫氧化鈉Na2CO3+ Ca(OH)2 = CaCO3↓+2NaOH
29．煅燒石灰石/工業(yè)上用石灰石制取生石灰 CaCO3 高溫 CaO+ CO2↑
30．氧化鈣與水反應/用生石灰做干燥劑/用生石灰制取熟石灰或石灰水
CaO+ H2O = Ca(OH)2
實驗室用鋅與稀硫酸反應制取氫氣 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
制氧氣的反應
1．用過氧化氫制氧氣2H2O2 二氧化錳 2H2O+O2↑
2．用高錳酸鉀制氧氣2KMnO4 加熱 K2MnO4+MnO2+O2↑
3.用氯酸鉀制取氧氣 2KClO3加熱3KCl+3O2
物質與氧氣的反應
3．鋁在氧氣中燃燒4Al+3O2點燃2Al2O3
4．鐵在氧氣中燃燒3Fe+2O2點燃Fe3O4
5．碳燃燒C + O2 點燃CO2
6．鎂燃燒 2Mg+O2點燃2MgO
7．硫燃燒S + O2 點燃SO2
8．紅磷或白磷在燃燒/發(fā)令槍產生白煙
4P + 5O2 點燃2P2O5
9．碳不充分燃燒2C+O2 點燃 2CO
10．天然氣、沼氣（主要成分甲烷CH4）用作燃料CH4+2O2點燃2H2O+CO2
11．酒精（乙醇）燃燒 C2H5OH +3O2點燃3H2O+2CO2
12．氫氣作燃料 2H2+O2 點燃2H2O
13．一氧化碳（煤氣主要成分）燃燒 2CO+O2點燃2CO2
14．電解水2H2O通電2H2↑+O2↑
15．實驗室制取二氧化碳/用大理石或石灰石與稀鹽酸反應制取二氧化碳/用鹽酸除水垢/用墨魚骨粉除胃酸過多/用鹽酸檢驗大理石、石灰石或貝殼中含有碳酸鈣
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
二氧化碳參與的反應
16．二氧化碳通入澄清石灰水中/二氧化碳與石灰水反應/用石灰水檢驗二氧化碳/石灰水在空氣中變質/用石灰漿粉刷墻壁
CO2 +Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O
17．二氧化碳與氫氧化鈉反應/氫氧化鈉在空氣中變質
CO2+2NaOH = Na2CO3+ H2O
18．二氧化碳與水反應/碳酸飲料中反應CO2 + H2O = H2CO3
碳酸不穩(wěn)定分解H2CO3 = CO2↑ + H2O
19．二氧化碳通過熾熱的碳C + CO2高溫2CO
一氧化碳參與的反應
20．一氧化碳還原氧化銅（一氧化碳具有還原性）CO+ CuOΔ Cu+ H2O
21．一氧化碳還原氧化鐵（煉鐵）Fe2O3+3CO高溫 2Fe+3CO2
一氧化碳燃燒（一氧化碳具有可燃性）2CO+O2點燃2CO2
碳參與的反應
22．木炭（碳）還原氧化銅（還原性）C+2CuO高溫 2 Cu +CO2 ↑
碳燃燒（可燃性）C + O2 點燃CO2 2C+O2 點燃 2CO
23．氫氣還原氧化銅（氫氣的還原性）H2+ CuOΔ Cu+ H2O
24．酸雨的形成/二氧化硫與水反應生成亞硫酸SO2 + H2O = H2SO3
金屬參與的反應
25．金屬（主要Mg Al Zn Fe）與酸（稀鹽酸或稀硫酸）反應
Fe+2HCl =FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
Mg+2HCl =MgCl2+H2↑ Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑
26．金屬與鹽溶液反應
鐵與硫酸銅反應/濕法煉銅/用鐵檢驗或除去工業(yè)廢水中銅離子
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
氫氧化鈉、氫氧化鈣參與的反應
27．（1）堿與非金屬氧化物反應：
二氧化碳與石灰水反應/用石灰水檢驗二氧化碳/石灰水在空氣中變質/用石灰漿粉刷墻壁CO2+Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O
二氧化碳與氫氧化鈉反應/氫氧化鈉在空氣中變質 CO2+2NaOH = Na2CO3+ H2O
（2）堿與某些鹽反應：碳酸鈉與石灰水反應/有石灰水檢驗碳酸鈉/用石灰石與碳酸鈉為原料制取氫氧化鈉Na2CO3+ Ca(OH)2 = CaCO3↓+2NaOH
29．煅燒石灰石/工業(yè)上用石灰石制取生石灰 CaCO3 高溫 CaO+ CO2↑
30．氧化鈣與水反應/用生石灰做干燥劑/用生石灰制取熟石灰或石灰水
CaO+ H2O = Ca(OH)2
實驗室用鋅與稀硫酸反應制取氫氣 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑