范文為教學中作為模范的文章，也常常用來指寫作的模板。常常用于文秘寫作的參考，也可以作為演講材料編寫前的參考。相信許多人會覺得范文很難寫？接下來小編就給大家介紹一下優(yōu)秀的范文該怎么寫，我們一起來看一看吧。
化學物質及其變化知識點梳理篇一
1、物質的分類
(1) 以分散質粒子大小對分散系分類
(2) 以組成為標準對物質進行分類
2、物質的化學變化
（1）電解質應該是化合物；
（2）電解質的導電條件：水溶液或熔融狀態(tài)
（3）電解質導電必須是化合物本身能電離出自由移動的離子，而不是發(fā)生化學反應的生成物（如co2、so2、so3、nh3溶于水形成的水溶液可以導電，但是本身為非電解質）。
（1）單質和混合物既不是電解質也不是非電解質。{電解質和非電解質都是化合物}
（2）（純凈的`）酸堿鹽都是電解質。
電解質包括：酸堿鹽、大多金屬氧化物、水； 非電解質包括：大多數有機物、非金屬氧化物、氨。
（3）電解質本身不一定能導電{nacl晶體}，能導電的不一定是電解質{石墨、金屬單質、混合物}。
（4）熔融狀態(tài)下，一般的鹽和強堿能導電，酸不能導電{分子構成}。 （5）液氨、液態(tài)hcl、hcl、酒精是純凈物，氨水、鹽酸是混合物。
（1）可拆：強酸、強堿、可溶鹽；
不可拆：弱酸、弱堿、不溶鹽、單質、氣體、氧化物。
（2）hco3-不可拆、hso4-要拆開。
（1）得失電子不守恒、電荷不守恒、原子個數不守恒。 （2）弱酸、弱堿、難溶鹽、氣體、氧化物沒寫成化學式。 （3）反應不符合客觀事實。
（1）無色溶液中不能大量存在有顏色離子：cu2+(藍色)、fe3+(棕黃色)、fe2+(淺綠色)、mno4-(紫
色)，但有顏色離子可大量存在于澄清透明溶液中。
（2）強酸性溶液中不能大量存在以下離子：oh-、co32-、hco3-。
（3）強堿性溶液中不能大量存在以下離子：h+、nh4+、al3+、fe3+、mg2+。 （4）能發(fā)生復分解反應的離子不能大量共存。
（1）概念：化學反應過程中元素化合價發(fā)生變化的反應叫做氧化還原反應。
（2）特征：化合價發(fā)生變化。
（3）本質：電子發(fā)生轉移。
（4）失去電子的物質是還原劑，化合價升高，發(fā)生氧化反應，得到氧化產物。
（5）得到電子的物質是氧化劑，化合價降低，發(fā)生還原反應，得到還原產物。
（6）氧化劑表現(xiàn)出氧化性。
（7）還原劑表現(xiàn)出還原性。
化合價升高，失電子，被氧化，發(fā)生氧化反應
化合價降低，得電子，被還原，發(fā)生還原反應
s("content_relate");
【化學物質及其變化知識結構梳理】相關文章：
1.
化學物質及其變化知識點匯總
2.
《化學物質及其變化》知識點總結
3.
關于化學物質及其變化的化學知識點
4.
化學物質及其變化知識點總結歸納
5.
高中化學物質及其變化知識點總結
6.
第二章 化學物質及其變化習題和講解
7.
高一化學物質的分類知識梳理與練習題
8.
初三化學物質的變化和性質知識點
化學物質及其變化知識點梳理篇一
1、物質的分類
(1) 以分散質粒子大小對分散系分類
(2) 以組成為標準對物質進行分類
2、物質的化學變化
（1）電解質應該是化合物；
（2）電解質的導電條件：水溶液或熔融狀態(tài)
（3）電解質導電必須是化合物本身能電離出自由移動的離子，而不是發(fā)生化學反應的生成物（如co2、so2、so3、nh3溶于水形成的水溶液可以導電，但是本身為非電解質）。
（1）單質和混合物既不是電解質也不是非電解質。{電解質和非電解質都是化合物}
（2）（純凈的`）酸堿鹽都是電解質。
電解質包括：酸堿鹽、大多金屬氧化物、水； 非電解質包括：大多數有機物、非金屬氧化物、氨。
（3）電解質本身不一定能導電{nacl晶體}，能導電的不一定是電解質{石墨、金屬單質、混合物}。
（4）熔融狀態(tài)下，一般的鹽和強堿能導電，酸不能導電{分子構成}。 （5）液氨、液態(tài)hcl、hcl、酒精是純凈物，氨水、鹽酸是混合物。
（1）可拆：強酸、強堿、可溶鹽；
不可拆：弱酸、弱堿、不溶鹽、單質、氣體、氧化物。
（2）hco3-不可拆、hso4-要拆開。
（1）得失電子不守恒、電荷不守恒、原子個數不守恒。 （2）弱酸、弱堿、難溶鹽、氣體、氧化物沒寫成化學式。 （3）反應不符合客觀事實。
（1）無色溶液中不能大量存在有顏色離子：cu2+(藍色)、fe3+(棕黃色)、fe2+(淺綠色)、mno4-(紫
色)，但有顏色離子可大量存在于澄清透明溶液中。
（2）強酸性溶液中不能大量存在以下離子：oh-、co32-、hco3-。
（3）強堿性溶液中不能大量存在以下離子：h+、nh4+、al3+、fe3+、mg2+。 （4）能發(fā)生復分解反應的離子不能大量共存。
（1）概念：化學反應過程中元素化合價發(fā)生變化的反應叫做氧化還原反應。
（2）特征：化合價發(fā)生變化。
（3）本質：電子發(fā)生轉移。
（4）失去電子的物質是還原劑，化合價升高，發(fā)生氧化反應，得到氧化產物。
（5）得到電子的物質是氧化劑，化合價降低，發(fā)生還原反應，得到還原產物。
（6）氧化劑表現(xiàn)出氧化性。
（7）還原劑表現(xiàn)出還原性。
化合價升高，失電子，被氧化，發(fā)生氧化反應
化合價降低，得電子，被還原，發(fā)生還原反應
s("content_relate");
【化學物質及其變化知識結構梳理】相關文章：
1.
化學物質及其變化知識點匯總
2.
《化學物質及其變化》知識點總結
3.
關于化學物質及其變化的化學知識點
4.
化學物質及其變化知識點總結歸納
5.
高中化學物質及其變化知識點總結
6.
第二章 化學物質及其變化習題和講解
7.
高一化學物質的分類知識梳理與練習題
8.
初三化學物質的變化和性質知識點