以下是為大家整理的關(guān)于《2013高三化學月考試題》，供大家學習參考！
（滿分：100分 考試時間：120分鐘）
說明：本試卷共分兩卷，第Ⅰ卷為選擇題，第Ⅱ卷為非選擇題，均作答在答題卡上。．
可能用到的相對原子質(zhì)量：
H：1 S：32 C：12 N：14 O：16 Na：23 Cl: 35.5
第Ⅰ卷（共54分）
選擇題：每小題3分，18小題共54分．每小題只有一個選項正確。
1．下列各組物質(zhì)按照純凈物、混合物、電解質(zhì)和非電解質(zhì)順序排列的是
A．鹽酸、水煤氣、醋酸、干冰
B．冰醋酸、福爾馬林、硫酸鈉、乙醇
C．單甘油酯、混甘油酯、苛性鉀、石灰石
D．膽礬、漂白粉、氯化鉀、氯氣
2．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是
A．1L 0.1mol/L的Na2CO3溶液中含CO32- 0.1NA
B．標準狀況下，22.4L SO3含分子數(shù)為NA
C．常溫下100mL 0.1mol/L醋酸溶液中含醋酸分子0.01NA
D．0.1mol Na2O2與足量水反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)0.1NA
3．Se是人體必需微量元素，下列有關(guān)Se和Se的說法正確的是
A．Se 和Se互為同素異形體 B．Se和 Se互為同位素
C．Se和 Se 分別含有44和46個質(zhì)子 D．Se和 Se都含有34個中子
4．下列說法正確的是
A．常溫常壓下，只有一種元素的單質(zhì)呈液態(tài)
B．周期表中所有元素都有從自然界中發(fā)現(xiàn)的
C．過渡元素不全是金屬元素
D．常溫常壓下，氣態(tài)單質(zhì)的分子都是由非金屬元素的原子形成的
5．下列變化一定屬于化學變化的是
① 風化?、谧兩、廴紵、鼙ā、莅琢邹D(zhuǎn)變成紅磷 ⑥工業(yè)制氧氣
⑦久置氯水變成無色 ⑧分餾 ⑨ NO2氣體冷卻后顏色變淺 ⑩潮解
A．①②③④⑦ B．③④⑤⑦ C．①③⑤⑦⑨ D．①③④⑦⑩
6．在pH=1的溶液中，可以大量共存的離子是
A．K+、Na+、SO42—、S2O32— B．NH4+、Mg2+、SO42—、Cl—
C．Na+、K+、HCO3—、Cl— D．K+、Na+、AlO2—、NO3
7．下列關(guān)于酸性氧化物、堿性氧化物、單質(zhì)、混合物的分類中，正確的是
酸性氧化物
堿性氧化物
單質(zhì)
混合物
A
干冰
Na2O
金剛石
濃鹽酸
B
NO2
Fe3O4
溴水
綠礬
C
P2O5
Na2O2
石墨
福爾馬林
D
CO
Fe2O3
硫磺
漂白粉
8．在一密閉容器中，反應mA(g) nB(g)+nC(g)達平衡后，保持溫度不變，將容器容積壓縮到原來的一半，當達到新的平衡時，B和C的濃度均是原來的1.8倍，則
A．平衡向逆反應方向移動了 B．物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率增大
C．物質(zhì)C的質(zhì)量分數(shù)增大 D．m>2n
9．下列反應的現(xiàn)象描述與離子方程式都正確的是
A.金屬鎂與稀鹽酸反應，有氫氣產(chǎn)生：Mg + 2H++ 2Cl— == MgCl2 + H2↑
B.氯化鋇溶液與硫酸反應，有白色沉淀產(chǎn)生；Ba2+ + SO42— == BaSO4↓
C.碳酸鈉溶液與鹽酸反應，有氣泡逸出；Na2CO3 +2H+ == 2Na+ + H2O + CO2↑
D.過量鐵粉與氯化鐵溶液反應，溶液變淺綠色；Fe + Fe3+ == 2Fe2+
10．已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2氧化性依次減弱。下列反應在水溶液中不可能發(fā)生的是
A．3 Cl2 + 6 FeI2 = 2FeCl3 + 4 FeI3 B．Cl2 + FeI2 =FeCl2 + I2
C．Co2O3 + 6 HCl = 2CoCl2 + Cl2↑+ 3H2O D．2Fe3+ +2I—=2Fe2+ + I2
11．下列敘述不正確的是
A．硝酸銀溶液通常保存在棕色試劑中，是因為硝酸銀見光分解
B．某些酸與酸之間有的也能發(fā)生化學反應
C．反應AgCl + NaBr = AgBr + NaCl能在水溶液中進行，是因為AgBr比AgCl更難溶于水
D．常溫下濃硫酸可貯存于鐵制或鋁制容器中，說明常溫下鐵和鋁與濃硫酸不反應
12．利尿酸在奧運會上被禁用，其結(jié)構(gòu)簡式如題12圖所示。下列敘述正確的是
A．利尿酸衍生物利尿酸甲酯的分子式是
B．利尿酸分子內(nèi)處于同一平面的原子不超過10個
C．1 mol利尿酸能與7 mol 發(fā)生加成反應
D．利尿酸能與溶液發(fā)生顯色反應
13．單質(zhì)X能從鹽的溶液中置換出單質(zhì)Y，由此可知
A．當X、Y都是金屬時， Y一定比X活潑
B．當X、Y都是非金屬時，Y一定比X活潑
C．當X是金屬時，Y可能是金屬，也可能是非金屬
D．當X是非金屬時，Y可能是金屬，也可能是非金屬
14．將標準狀況下的a LHCl（氣）溶于1000 g水中得到的鹽酸密度為，則該鹽酸的物質(zhì)的量的濃度是
A． B．
C． D．
15．能正確表示下列反應的化學方程式是
A．黃鐵礦煅燒：
B．石英與石灰石共熔：
C．氨的催化氧化：
D．氯氣與石灰乳反應：
16．在密閉容器中有可逆反應：nA(g) + mB(g) pC(g)（正反應為吸熱反應），處于平衡狀態(tài)，已知m+n>p。若只改變平衡的某一條件，建立新的平衡時，與原平衡比較，下列說法正確的是
①升高溫度，變大 ②降低溫度時，體系內(nèi)混合氣體平均相對分子質(zhì)量變小 ③加入B，則A的轉(zhuǎn)化率增大 ④加入固體催化劑，氣體總的物質(zhì)的量不變 ⑤加入C，則A、B的物質(zhì)的量增大
A．①③④ B．①②⑤ C．①②③⑤ D．②③④⑤
17．下列化學用語中正確的是（ ）
18 按反應特與產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)關(guān)系，有機反應大致可分為：取代反應、消去反應、加成反應三種，下列反應中屬于加成反應的是
A、C6H5CH2Cl+NaCN C6H5CH2CN+NaCl
B、C6H5Li+CO2 C6H5COOLi
C、2CH3CH2CHO＋O2 2CH3CH2COOH
D、CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5＋H2O
第Ⅱ卷（共46分）
19（11分）室溫下，單質(zhì)A，B，C分別為固體、黃綠色氣體、無色氣體，在合適反應條件下，它們可以按圖2進行反應。又知E溶液是無色的，請回答：
圖2 反應流程
（1）A是 、B是 、C是 （請?zhí)罨瘜W式）。
（2）反應①的化學方程式為：
（3）反應③的離子方程式為：
（4）反應④的化學方程式為：
（5） 用電子式表示B與鈣形成化合物的過程
20．（9分）（1）試指出下列儀器的名稱
A_______ B________ C______ D_______ E______ F_______ G________
（2）進行下面的實驗，必須用到上述何種儀器
①欲干燥NH3需使用儀器________________；
②欲分離互不相溶的兩種液態(tài)物質(zhì)，須使用_______________；
③欲分離液態(tài)混合物中沸點不同的組分，須使用________________；
④欲分離浮于液體中的固體物質(zhì)，須使用________________________________；
21．（9分）
（1）向Ba(OH)2溶液中，逐滴加入明礬溶液至溶液中Ba2+恰好完全沉淀，其反應的離子方程式為：
（2）焊接金屬時常用的焊接液為氯化銨，其作用是消除焊接金屬表面的鐵銹
完成并配平下列化學方程式:
□Fe2O3 + □NH4Cl → □Fe + □FeCl3 + □N2↑ + □H2O
（3）油畫所用顏料含有某種白色的鉛化合物，置于空氣中，天長日久就會生成黑色PbS，從而使油畫的色彩變暗，若用H2O2來“清洗”，則可將PbS轉(zhuǎn)變?yōu)榘咨腜bSO4而使油畫“復原”．請?zhí)羁眨?BR> ①上述“清洗”反應的化學方程式為________________________________．
②若有0.1 mol的PbS參加反應，則在此反應中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子為________mol．
22．（8分）X、Y、Z、W為按原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素。已知：
① X可分別與Y、W形成X2Y、X2Y2、XW等共價化合物；
② Z可分別與Y、W形成Z2Y、Z2Y2、ZW等離子化合物。
請回答：
（1）Z2Y的化學式是
（2）Z2Y2與X2Y反應的化學方程是
（3）銅屑放入稀硫酸不發(fā)生反應，若在稀硫酸中加入X2Y2，銅屑可逐漸溶解，該反應的離子方程式是
23．（9分）恒溫下，將a mol N2與b mol H2的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應：N2 (g) + 3 H2(g) 2NH3(g)
（1）若反應進行到某時刻t時，nt (N2) = 13mol，nt (NH3) = 6mol，計算a的值
（2）反應達平衡時，混合氣體的體積為716.8L(標況下)，其中NH3的含量(體積分數(shù))為25%。計算平衡時NH3的物質(zhì)的量。
（3）原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比(寫出最簡整數(shù)比，下同)，
n(始)∶n(平) = 。
（4）原混合氣體中，a∶b = 。
（5）達到平衡時，N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比，(N2)∶ (H2)= 。
（6）平衡混合氣體中，n(N2)∶n(H2)∶n(NH3) = 。