以下是為大家整理的關(guān)于《高一化學(xué)期中試卷》的文章，供大家學(xué)習(xí)參考！
考生須知：
1．本試卷分試題卷和答題卷，滿分100分，考試時間90分鐘。
2．答題前，在答題卷密封區(qū)內(nèi)填寫班級、姓名和學(xué)號。
3．所有答案必須寫在答題卷上，寫在試卷上無效。
參考的相對原子質(zhì)量：H :1 Na: 23 O:16 Cl:35.5 S:32 Ba:137 Ne: 20
第Ⅰ卷（選擇題，共45分）
一．單項選擇題（3×15=45）
1．以下是一些常用危險化學(xué)品的標(biāo)志，其中盛放濃硫酸的外包裝上應(yīng)貼的標(biāo)志是（ ）
2．下列實驗操作中錯誤的是（ ）
A．分液時分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
B．蒸餾時，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口
C．蒸發(fā)結(jié)晶時應(yīng)將溶液蒸干
D．稱量時，稱量物放在稱量紙上置于托盤天平的左盤，砝碼放在托盤天平的右盤中
3．下列實驗裝置一般不用于分離物質(zhì)的是（ ）
4．容量瓶是用來配制物質(zhì)的量濃度的溶液的定量儀器，其上標(biāo)有：①溫度、②濃度、③容量、④壓強(qiáng)、⑤刻度線、⑥酸式或堿式這六項中的（ ）
A．②④⑥ B．③⑤⑥ C．①②④ D．①③⑤
5．Na2CO3俗名純堿，下面是對純堿采用不同分類法的分類，不正確的是（?。?BR> A．Na2CO3是堿 B．Na2CO3是鹽
C．Na2CO3是鈉鹽 D．Na2CO3是碳酸鹽
6．下列分散系穩(wěn)定的是（ ）
A．懸濁液 B．乳濁液 C．膠體 D．溶液
7．膠體區(qū)別于其它分散系的特征是（ ）
A．膠體粒子直徑在1－100nm之間 B膠體粒子帶電荷
C．膠體粒子不能穿過半透膜 D.膠體粒子能夠發(fā)生布朗運(yùn)動
8．下列說法正確的是 （ ）
A．固體氯化鈉不導(dǎo)電，所以氯化鈉是非電解質(zhì)
B．銅絲能導(dǎo)電，所以銅是電解質(zhì)
C．氯化氫水溶液能導(dǎo)電，所以氯化氫是電解質(zhì)
D．CO2的水溶液能導(dǎo)電，所以CO2是電解質(zhì)
9．下列敘述正確的是
A．22.4L CO2含有2mol O B．H2SO4的摩爾質(zhì)量為98g
C. 3.01×1023個SO3分子的質(zhì)量為40g
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol任何物質(zhì)體積均為22.4L
10．實驗室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制時應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl質(zhì)量分別是（ ）
A．950mL，111.2g B．500mL，117g
C．1000mL，117g D．任意規(guī)格，111.2g
11．能用H++OH- ＝ H2O表示的是（ ）
A．NaOH溶液和H2CO3反應(yīng) B．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4反應(yīng)
C．NaOH溶液和鹽酸反應(yīng) D．Cu (OH)2和稀HNO3的反應(yīng)
12．下列有關(guān)四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)關(guān)系的說法中正確的是（ ）
A．化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)
B．分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)
C．置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)
D．復(fù)分解反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)
13．化學(xué)反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（ ）
A．Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl
B．Fe+CuSO4===Cu+FeSO4
C．2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O
D．CaO＋H2O===Ca（OH）2
14．能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是（ ）
A．氫氧化鋇溶液與鹽酸的反應(yīng) Ba(OH)2＋2H+ ＝Ba2+ +2H2O
B．澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng) Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O
C．銅片插入硝酸銀溶液中 Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag
D．碳酸鈣溶于稀鹽酸中 CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2
15． 將5mol/L鹽酸10 mL稀釋到200mL，則稀釋后溶液的物質(zhì)的量濃度（ ）
A.0.05mol/L B.0.25 mol/L C.0.1 mol/L D.0.5 mol/L
第Ⅱ卷（非選擇題，共55分）
二．填空題（45分）
16． (6分)下列兩組物質(zhì)，每組中有一種物質(zhì)從某種角度分析與其它三種不同，請找出該物質(zhì)，并說明理由。
（1）Fe S P C
( 2) Fe2O3 H2O NaCl CuO
17．（6分）用20g燒堿配制成500mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為 ；從中取出1mL，其物質(zhì)的量濃度為 ；若將這1mL溶液用水稀釋到100mL，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為 .
18．(5分)從離子反應(yīng)的角度來看，復(fù)分解反應(yīng)的實質(zhì)是 ，這類反應(yīng)發(fā)生的條件是有
或 或 生成。
19．（6分）銅和硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：
3Cu + 8HNO3 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O
（1）該反應(yīng)中氧化劑是 ，反應(yīng)后元素化合價 （填升高或降低），被 （填氧化或還原），被氧化的元素是 。
（2）硝酸表現(xiàn)的性質(zhì)是 。
20.．（6分）寫出下列物質(zhì)的電離方程式：
H2SO4—
Ca(OH)2—
Al2(SO4)3—
21．（6分）除去括號中的雜質(zhì)，寫出所加試劑的化學(xué)式與反應(yīng)的離子方程度式
⑴SO42-(CO32-)，所加試劑
離子方程式
（2）Fe2+(Cu2+)，所加試劑 ，
離子方程式
22．（10分）．某化學(xué)課外小組用海帶為原料制取了少量碘水?，F(xiàn)用CCl4從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液。其實驗操作可分解為如下幾步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中；
B．把50mL碘水和15mL CCl4加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；
C．檢驗分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
D．倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時旋開活塞放氣，后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正；
E．旋開活塞，用燒杯接收溶液；
F．從分液漏斗上口倒出上層水溶液；
G．將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽或小孔對準(zhǔn)漏斗口上的小孔；
H．靜置，分層。
就此實驗，完成下列填空：
⑴正確操作步驟的順序是：（用上述各操作的編號字母填寫）
→ → →A→G→ →E→F
⑵上述E步驟的操作中應(yīng)注意
上述G步驟操作的目的
⑶能選用CCl4從碘水中萃取碘的原因是
三．計算題（10分）
23．取一定量的Na2CO3和Na2SO4混合物溶液與過量鹽酸反應(yīng)，生成2.016 L CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），然后加入足量的Ba(OH)2溶液，得到沉淀的質(zhì)量為2.33 g。試計算（1）混合物中Na2CO3和Na2SO4的物質(zhì)的量分別為多少。（2）混合物中Na2CO3和Na2SO4的質(zhì)量分別為多少