以下是為大家整理的關(guān)于《化學(xué)高二期中試題下冊新》，供大家學(xué)習(xí)參考！
選擇題 (48分)
單項(xiàng)選擇題：本題包括8小題。每小題3分。共24分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。
1.為了建設(shè)環(huán)境友好型社會(huì)，節(jié)能減排將成為我國政府目前工作的重點(diǎn)，因此節(jié)約能源與建設(shè)新能源是擺在當(dāng)前的一個(gè)課題。針對這一現(xiàn)象，某化學(xué)學(xué)習(xí)研究性小組提出如下方案，你認(rèn)為不夠科學(xué)合理的是
A.采用電解水法制取氫氣作為新能源 B.完善煤液化制取汽油的技術(shù)
C.研制推廣以甲醇為燃料的汽車 D.進(jìn)一步提高石油加工工藝
2.下列說法中正確的是
A.有能量變化的過程一定是化學(xué)變化過程 B.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
C.化學(xué)反應(yīng)中一定伴有熱量的變化 D.物質(zhì)發(fā)生燃燒的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)
3.下圖是Zn和Cu形成的原電池，某實(shí)驗(yàn)興趣小組做完實(shí)驗(yàn)后，在讀書卡片上記錄如下：
在卡片上，描述合理的是
A.①②③ B.③④⑤ C.④⑤⑥ D.②③④
化學(xué)高二期中試題下學(xué)期4.下列反應(yīng)類型中可能是吸熱反應(yīng)的是
①化合反應(yīng);②分解反應(yīng);③置換反應(yīng);④復(fù)分解反應(yīng);⑤氧化還原反應(yīng)。
A.①②③④⑤ B.②④ C.①③⑤ D.①②
5.設(shè) 的反應(yīng)速率為，的反應(yīng)速率為，對于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時(shí)，和的變化情況為
A.同時(shí)增大 B.同時(shí)減小 C.增大，減小 D.減小，增大
6.某溫度下，恒容密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：。下列敘述正確的是
A.加入少量W，逆反應(yīng)速率增大 B.當(dāng)容器中氣體壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡
C.升高體系的溫度，平衡逆向移動(dòng) D.勒夏特列原理對該反應(yīng)不適應(yīng)
7.決定化學(xué)反應(yīng)速率的根本因素是
A.溫度和壓強(qiáng) B.化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)的大小
C.參加反應(yīng)的各物質(zhì)的性質(zhì) D.化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的限度
8.合成氮反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)。合成氨工業(yè)的生成流程如下：
關(guān)于合成氨工業(yè)的說法中不正確的是
A.混合氣進(jìn)行循環(huán)利用遵循綠色化學(xué)思想
B.合成氨反應(yīng)須在低溫下進(jìn)行
C.對原料氣進(jìn)行壓縮是為了增大原料氣的轉(zhuǎn)化率
D.使用催化劑可以提高反應(yīng)的速率，但是不能使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
不定項(xiàng)選擇題：本題包括6小題。每小題4分，共24分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題
意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該題得0分;若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就得0分。
9.蓄電池在充電時(shí)作電解池，放電時(shí)作原電池。鉛蓄電池上有兩個(gè)接線柱，一個(gè)接線柱旁
標(biāo)有"+"，另一個(gè)接線柱旁標(biāo)有"-"。關(guān)于標(biāo)有"+"的接線柱，下列說法中正確的是
A.充電時(shí)作陽極，放電時(shí)作正極 B.充電時(shí)作陽極，放電時(shí)作負(fù)極
C.充電時(shí)作陰極，放電時(shí)作負(fù)極 D.充電時(shí)作陰極，放電時(shí)作正極
10.右圖是溫度和壓強(qiáng)對反應(yīng)影響的示意圖。
圖中橫坐標(biāo)表示溫度，縱坐標(biāo)表示平衡混合氣體中Z的體積
分?jǐn)?shù)。下列敘述正確的是
A.上述可逆反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B.X、Y、Z均為氣態(tài)
C.X和Y中只有一種是氣態(tài)，Z為氣態(tài)
D.上述反應(yīng)的逆反應(yīng)的△H>O
11.在一定溫度下，可逆反應(yīng)達(dá)到
平衡的標(biāo)志是
A.Z生成的速率與Z分解的速率相等 B.單位時(shí)間生成n mol X，同時(shí)生成2n mol Y
C.X、Y、Z的濃度不再變化 D.X、Y、Z的分子數(shù)之比為l：2：2
12.在的醋酸溶液中，存在平衡：下列說法正確的是
A.加水稀釋，中和此溶液所需的NaOH溶液的體積增大
B.加入固體碳酸鈉，平衡正向移動(dòng)，減小
C.加入固體醋酸鈉，平衡逆向移動(dòng)，均減小
D.加水稀釋，電離程度增大，由電離出來的增大
13.下列離子反應(yīng)方程式正確的是
A.用澄清石灰水吸收氯氣：
B.將金屬鈉加入冷水中：
C.向稀硝酸中加入少量鐵粉：
D.用銅做陽極電解氯化銅溶液：
14.已知：①lmolH分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收436 kJ的能量②1 mol C1分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收243 kJ的能量③由H原子和C1原子形成l mol HCl分子時(shí)釋放431 kJ的能量下列敘述中正確的是
A.氫氣和氯氣反應(yīng)生成氯化氫氣體的熱化學(xué)方程式是：
B.氫氣和氯氣反應(yīng)生成2 mol氯化氫氣體，反應(yīng)的
C.氫氣和氯氣反應(yīng)生成2mol氯化氫氣體，反應(yīng)的
D.氫氣和氯氣反應(yīng)生成1 mol氯化氫氣氣體，反應(yīng)的
非選擇題(72分)
15.(12分)某化學(xué)學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室里利用下圖裝置測定中和反應(yīng)中的熱效應(yīng)。實(shí)驗(yàn)時(shí)將溶液和未知濃度的NaOH溶液混合均勻后，測量并記錄溶液溫度，所得實(shí)驗(yàn)結(jié)果如右下圖所示(實(shí)驗(yàn)中始終保持)。
據(jù)此請回答下列問題：
第 15 題 圖
(1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看，左圖中尚缺少的一種玻璃用品是________________________。
(2)保溫杯的作用是_______________________________________________________。
(3)某同學(xué)根據(jù)所得數(shù)據(jù)，提出了以下觀點(diǎn)，其中正確的是______________________。
A.做該實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度為22℃
B.該實(shí)驗(yàn)表明化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為熱能
C.該實(shí)驗(yàn)表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)
(4)利用圖中所給數(shù)據(jù)，可測得NaOH溶液的濃度約為______________
(5)除了使用保溫杯外，為了保證實(shí)驗(yàn)成功，還要注意哪些問題(說出2點(diǎn)即
可) ____________________________、____________________________?
16.(12分)(1)(4分)有一部分化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱測定起來很困難，我們可以根據(jù)蓋斯定律計(jì)算獲得。如同素異形體之間的轉(zhuǎn)化反應(yīng)熱數(shù)值小且轉(zhuǎn)化慢，測定較困難。已知：①白磷②紅磷
寫出白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式：__________________________。則對應(yīng)下
列化學(xué)反應(yīng)過程中的能量變化圖，能正確反映出由白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的是_____________。
(2)(8分)有右圖裝置：回答下列問題：
①裝置A是_______池，B是_______池。
②裝置A中的Zn極是_______極，Cu極上
的電極反應(yīng)方程式為：__________________。
③鋅與鐵組成的合金在潮濕的空氣中，
鋅被腐蝕而另一種金屬被保護(hù)，這種保護(hù)方法叫
做_______，正極反應(yīng)式為__________________ 。
④裝置B中是濃度均為的NaCl、CuSO混合溶液，溶液體積為500mL。當(dāng)裝置A中Zn棒質(zhì)量減少32.5g時(shí)，C上質(zhì)量增加____________g;
17.(12分)(1)化學(xué)平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)的進(jìn)行程度，K值越大，表示__________，
K值的大小與溫度的關(guān)系是：溫度升高，K值__________ (填"一定增大"、"一定減小"
或"可能增大也可能減小")。
(2)高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)之一為：，其平衡常數(shù)可表示為K：，已知1100℃時(shí)，K=0.263。
①升高溫度，平衡移動(dòng)達(dá)到新的平衡時(shí)，高爐內(nèi)CO和CO的體積比____________ (選填"增大"、"減小"或"不變"，下同)，平衡常數(shù)K值____________________;
②1100℃時(shí)測得高爐中c(CO)=0.025 ，，此時(shí)，反應(yīng)是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)__________ (選填"是"或"否")，化學(xué)反應(yīng)速度正__________
)逆(選填">"、"<"或"：")，其原因是③______________________________
18.(10分)汽車內(nèi)燃機(jī)工作時(shí)產(chǎn)生的高溫會(huì)引起N和O的反應(yīng)：
，是導(dǎo)致汽車尾氣中含有NO的原因之一。某同學(xué)為控制污染，對該反應(yīng)進(jìn)行研究。
(1)右圖表示在T1、T2兩種不同溫度下，一定量的
NO發(fā)生分解過程中N2的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化的圖像，
根據(jù)圖像判斷反應(yīng)，為______
(填"吸熱"或"放熱")反應(yīng)。
(2)2000℃時(shí)，向容積為2L的密閉容器中充入
與，達(dá)到平衡后NO的物質(zhì)的量為2mol，則2000℃
時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__________________。該溫度下，若
開始時(shí)向上述容器中充入Nz與Oz均為1 m01，則達(dá)到平衡后
N2的轉(zhuǎn)化率為______________________________。
(3)為避免汽車尾氣中的有害氣體對大氣的污染，給汽車安裝尾氣凈化裝置。凈化裝置里裝有含Pd等過渡元素的催化劑，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的機(jī)理如下圖所示。 寫出上述變化中的總化學(xué)反應(yīng)方程式：____________________________________。
19.(6分)與化學(xué)平衡類似，電離平衡的平衡常數(shù)，叫做電離平衡常數(shù)(用K表示， K只與溫度有關(guān))。下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)(25℃)。酸電離方程式
電離平衡常數(shù)K
回答下列各題：
(1)溫度升高時(shí)，______________ (填"促進(jìn)"或"抑制")弱酸的電離， K值
______________ (填"增大"、"減小"或"不變")。
(2)在溫度相同時(shí)，各弱酸的K值不同，那么K值的大小與酸性的相對強(qiáng)弱關(guān)系是：
________________________________________________________。
(3)若把、、、、、都看作是酸，則它們酸性強(qiáng)弱順序是________________________________________________________。
20.(12分) 設(shè)反應(yīng)①的平衡常數(shù)為。反應(yīng)②的平衡常數(shù)為，在不同溫度下，、的值如下：溫度1.472.3811732.151.67
(1)從上表可以推斷：反應(yīng)①是_______________ (填"吸"、"放")熱反應(yīng)。
(2)現(xiàn)有反應(yīng)③寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)K3的數(shù)學(xué)表達(dá)
式：K=____________。
(3)根據(jù)反應(yīng)①與②，可推導(dǎo)出K、K與K之間的關(guān)系式_______________。據(jù)
此關(guān)系式及上表數(shù)據(jù)，也能推斷出反應(yīng)③是"吸熱"還是"放熱"反應(yīng)。問：要使反應(yīng)
③在一定條件下建立的平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，可采取的措施有___________________
(填寫序號)。
A.縮小反應(yīng)容器容積 B.擴(kuò)大反應(yīng)容器容積 C.降低溫度
D.升高溫度 E.使用合適的催化劑 F.設(shè)法減少CO的量
(4)圖l、2表示該反應(yīng)③在時(shí)刻t達(dá)到平衡、在時(shí)刻t分別因改變某個(gè)條件而發(fā)生變化的情況：
①圖l中時(shí)刻t發(fā)生改變的條件是________________________________________
②圖2中時(shí)刻t發(fā)生改變的條件是________________________________________
21.(8分)曾有實(shí)驗(yàn)報(bào)道：在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑(摻有少量的TiO)表面與水發(fā)生反應(yīng)，生成的主要產(chǎn)物為NH。進(jìn)一步研究NH生成量與溫度的關(guān)系，部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表(光照、壓力1.0×10Pa、反應(yīng)時(shí)間3h)：303313323353生成量4.85.96.08.0熱化學(xué)方程式為：
回答下列問題：
(1)畫出上述反應(yīng)在達(dá)到某一平衡狀態(tài)時(shí)減小N的濃度，平衡發(fā)生移動(dòng)的速率一時(shí)間圖像。
(2)與目前廣泛使用的工業(yè)合成氨方法相比，該方法中同氮反應(yīng)速率慢。請?zhí)岢隹商岣?BR> 其反應(yīng)速率且增大NH生成量的2點(diǎn)建議：___________、___________。
(3)工業(yè)合成氨的反應(yīng)為。設(shè)在容積為2.0L的密閉容器中
充入和，反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡時(shí)，NH的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(NH的物質(zhì)的量與反應(yīng)體系中總的物質(zhì)的量之比)為4/7。計(jì)算：
①該條件下N的平衡轉(zhuǎn)化率;(保留一位小數(shù))
②該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)。
選擇題 (48分)
單項(xiàng)選擇題：本題包括8小題。每小題3分。共24分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。
1.為了建設(shè)環(huán)境友好型社會(huì)，節(jié)能減排將成為我國政府目前工作的重點(diǎn)，因此節(jié)約能源與建設(shè)新能源是擺在當(dāng)前的一個(gè)課題。針對這一現(xiàn)象，某化學(xué)學(xué)習(xí)研究性小組提出如下方案，你認(rèn)為不夠科學(xué)合理的是
A.采用電解水法制取氫氣作為新能源 B.完善煤液化制取汽油的技術(shù)
C.研制推廣以甲醇為燃料的汽車 D.進(jìn)一步提高石油加工工藝
2.下列說法中正確的是
A.有能量變化的過程一定是化學(xué)變化過程 B.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
C.化學(xué)反應(yīng)中一定伴有熱量的變化 D.物質(zhì)發(fā)生燃燒的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)
3.下圖是Zn和Cu形成的原電池，某實(shí)驗(yàn)興趣小組做完實(shí)驗(yàn)后，在讀書卡片上記錄如下：
在卡片上，描述合理的是
A.①②③ B.③④⑤ C.④⑤⑥ D.②③④
化學(xué)高二期中試題下學(xué)期4.下列反應(yīng)類型中可能是吸熱反應(yīng)的是
①化合反應(yīng);②分解反應(yīng);③置換反應(yīng);④復(fù)分解反應(yīng);⑤氧化還原反應(yīng)。
A.①②③④⑤ B.②④ C.①③⑤ D.①②
5.設(shè) 的反應(yīng)速率為，的反應(yīng)速率為，對于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時(shí)，和的變化情況為
A.同時(shí)增大 B.同時(shí)減小 C.增大，減小 D.減小，增大
6.某溫度下，恒容密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：。下列敘述正確的是
A.加入少量W，逆反應(yīng)速率增大 B.當(dāng)容器中氣體壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡
C.升高體系的溫度，平衡逆向移動(dòng) D.勒夏特列原理對該反應(yīng)不適應(yīng)
7.決定化學(xué)反應(yīng)速率的根本因素是
A.溫度和壓強(qiáng) B.化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)的大小
C.參加反應(yīng)的各物質(zhì)的性質(zhì) D.化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的限度
8.合成氮反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)。合成氨工業(yè)的生成流程如下：
關(guān)于合成氨工業(yè)的說法中不正確的是
A.混合氣進(jìn)行循環(huán)利用遵循綠色化學(xué)思想
B.合成氨反應(yīng)須在低溫下進(jìn)行
C.對原料氣進(jìn)行壓縮是為了增大原料氣的轉(zhuǎn)化率
D.使用催化劑可以提高反應(yīng)的速率，但是不能使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
不定項(xiàng)選擇題：本題包括6小題。每小題4分，共24分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題
意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該題得0分;若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就得0分。
9.蓄電池在充電時(shí)作電解池，放電時(shí)作原電池。鉛蓄電池上有兩個(gè)接線柱，一個(gè)接線柱旁
標(biāo)有"+"，另一個(gè)接線柱旁標(biāo)有"-"。關(guān)于標(biāo)有"+"的接線柱，下列說法中正確的是
A.充電時(shí)作陽極，放電時(shí)作正極 B.充電時(shí)作陽極，放電時(shí)作負(fù)極
C.充電時(shí)作陰極，放電時(shí)作負(fù)極 D.充電時(shí)作陰極，放電時(shí)作正極
10.右圖是溫度和壓強(qiáng)對反應(yīng)影響的示意圖。
圖中橫坐標(biāo)表示溫度，縱坐標(biāo)表示平衡混合氣體中Z的體積
分?jǐn)?shù)。下列敘述正確的是
A.上述可逆反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B.X、Y、Z均為氣態(tài)
C.X和Y中只有一種是氣態(tài)，Z為氣態(tài)
D.上述反應(yīng)的逆反應(yīng)的△H>O
11.在一定溫度下，可逆反應(yīng)達(dá)到
平衡的標(biāo)志是
A.Z生成的速率與Z分解的速率相等 B.單位時(shí)間生成n mol X，同時(shí)生成2n mol Y
C.X、Y、Z的濃度不再變化 D.X、Y、Z的分子數(shù)之比為l：2：2
12.在的醋酸溶液中，存在平衡：下列說法正確的是
A.加水稀釋，中和此溶液所需的NaOH溶液的體積增大
B.加入固體碳酸鈉，平衡正向移動(dòng)，減小
C.加入固體醋酸鈉，平衡逆向移動(dòng)，均減小
D.加水稀釋，電離程度增大，由電離出來的增大
13.下列離子反應(yīng)方程式正確的是
A.用澄清石灰水吸收氯氣：
B.將金屬鈉加入冷水中：
C.向稀硝酸中加入少量鐵粉：
D.用銅做陽極電解氯化銅溶液：
14.已知：①lmolH分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收436 kJ的能量②1 mol C1分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收243 kJ的能量③由H原子和C1原子形成l mol HCl分子時(shí)釋放431 kJ的能量下列敘述中正確的是
A.氫氣和氯氣反應(yīng)生成氯化氫氣體的熱化學(xué)方程式是：
B.氫氣和氯氣反應(yīng)生成2 mol氯化氫氣體，反應(yīng)的
C.氫氣和氯氣反應(yīng)生成2mol氯化氫氣體，反應(yīng)的
D.氫氣和氯氣反應(yīng)生成1 mol氯化氫氣氣體，反應(yīng)的
非選擇題(72分)
15.(12分)某化學(xué)學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室里利用下圖裝置測定中和反應(yīng)中的熱效應(yīng)。實(shí)驗(yàn)時(shí)將溶液和未知濃度的NaOH溶液混合均勻后，測量并記錄溶液溫度，所得實(shí)驗(yàn)結(jié)果如右下圖所示(實(shí)驗(yàn)中始終保持)。
據(jù)此請回答下列問題：
第 15 題 圖
(1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看，左圖中尚缺少的一種玻璃用品是________________________。
(2)保溫杯的作用是_______________________________________________________。
(3)某同學(xué)根據(jù)所得數(shù)據(jù)，提出了以下觀點(diǎn)，其中正確的是______________________。
A.做該實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度為22℃
B.該實(shí)驗(yàn)表明化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為熱能
C.該實(shí)驗(yàn)表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)
(4)利用圖中所給數(shù)據(jù)，可測得NaOH溶液的濃度約為______________
(5)除了使用保溫杯外，為了保證實(shí)驗(yàn)成功，還要注意哪些問題(說出2點(diǎn)即
可) ____________________________、____________________________?
16.(12分)(1)(4分)有一部分化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱測定起來很困難，我們可以根據(jù)蓋斯定律計(jì)算獲得。如同素異形體之間的轉(zhuǎn)化反應(yīng)熱數(shù)值小且轉(zhuǎn)化慢，測定較困難。已知：①白磷②紅磷
寫出白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式：__________________________。則對應(yīng)下
列化學(xué)反應(yīng)過程中的能量變化圖，能正確反映出由白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的是_____________。
(2)(8分)有右圖裝置：回答下列問題：
①裝置A是_______池，B是_______池。
②裝置A中的Zn極是_______極，Cu極上
的電極反應(yīng)方程式為：__________________。
③鋅與鐵組成的合金在潮濕的空氣中，
鋅被腐蝕而另一種金屬被保護(hù)，這種保護(hù)方法叫
做_______，正極反應(yīng)式為__________________ 。
④裝置B中是濃度均為的NaCl、CuSO混合溶液，溶液體積為500mL。當(dāng)裝置A中Zn棒質(zhì)量減少32.5g時(shí)，C上質(zhì)量增加____________g;
17.(12分)(1)化學(xué)平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)的進(jìn)行程度，K值越大，表示__________，
K值的大小與溫度的關(guān)系是：溫度升高，K值__________ (填"一定增大"、"一定減小"
或"可能增大也可能減小")。
(2)高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)之一為：，其平衡常數(shù)可表示為K：，已知1100℃時(shí)，K=0.263。
①升高溫度，平衡移動(dòng)達(dá)到新的平衡時(shí)，高爐內(nèi)CO和CO的體積比____________ (選填"增大"、"減小"或"不變"，下同)，平衡常數(shù)K值____________________;
②1100℃時(shí)測得高爐中c(CO)=0.025 ，，此時(shí)，反應(yīng)是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)__________ (選填"是"或"否")，化學(xué)反應(yīng)速度正__________
)逆(選填">"、"<"或"：")，其原因是③______________________________
18.(10分)汽車內(nèi)燃機(jī)工作時(shí)產(chǎn)生的高溫會(huì)引起N和O的反應(yīng)：
，是導(dǎo)致汽車尾氣中含有NO的原因之一。某同學(xué)為控制污染，對該反應(yīng)進(jìn)行研究。
(1)右圖表示在T1、T2兩種不同溫度下，一定量的
NO發(fā)生分解過程中N2的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化的圖像，
根據(jù)圖像判斷反應(yīng)，為______
(填"吸熱"或"放熱")反應(yīng)。
(2)2000℃時(shí)，向容積為2L的密閉容器中充入
與，達(dá)到平衡后NO的物質(zhì)的量為2mol，則2000℃
時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__________________。該溫度下，若
開始時(shí)向上述容器中充入Nz與Oz均為1 m01，則達(dá)到平衡后
N2的轉(zhuǎn)化率為______________________________。
(3)為避免汽車尾氣中的有害氣體對大氣的污染，給汽車安裝尾氣凈化裝置。凈化裝置里裝有含Pd等過渡元素的催化劑，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的機(jī)理如下圖所示。 寫出上述變化中的總化學(xué)反應(yīng)方程式：____________________________________。
19.(6分)與化學(xué)平衡類似，電離平衡的平衡常數(shù)，叫做電離平衡常數(shù)(用K表示， K只與溫度有關(guān))。下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)(25℃)。酸電離方程式
電離平衡常數(shù)K
回答下列各題：
(1)溫度升高時(shí)，______________ (填"促進(jìn)"或"抑制")弱酸的電離， K值
______________ (填"增大"、"減小"或"不變")。
(2)在溫度相同時(shí)，各弱酸的K值不同，那么K值的大小與酸性的相對強(qiáng)弱關(guān)系是：
________________________________________________________。
(3)若把、、、、、都看作是酸，則它們酸性強(qiáng)弱順序是________________________________________________________。
20.(12分) 設(shè)反應(yīng)①的平衡常數(shù)為。反應(yīng)②的平衡常數(shù)為，在不同溫度下，、的值如下：溫度1.472.3811732.151.67
(1)從上表可以推斷：反應(yīng)①是_______________ (填"吸"、"放")熱反應(yīng)。
(2)現(xiàn)有反應(yīng)③寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)K3的數(shù)學(xué)表達(dá)
式：K=____________。
(3)根據(jù)反應(yīng)①與②，可推導(dǎo)出K、K與K之間的關(guān)系式_______________。據(jù)
此關(guān)系式及上表數(shù)據(jù)，也能推斷出反應(yīng)③是"吸熱"還是"放熱"反應(yīng)。問：要使反應(yīng)
③在一定條件下建立的平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，可采取的措施有___________________
(填寫序號)。
A.縮小反應(yīng)容器容積 B.擴(kuò)大反應(yīng)容器容積 C.降低溫度
D.升高溫度 E.使用合適的催化劑 F.設(shè)法減少CO的量
(4)圖l、2表示該反應(yīng)③在時(shí)刻t達(dá)到平衡、在時(shí)刻t分別因改變某個(gè)條件而發(fā)生變化的情況：
①圖l中時(shí)刻t發(fā)生改變的條件是________________________________________
②圖2中時(shí)刻t發(fā)生改變的條件是________________________________________
21.(8分)曾有實(shí)驗(yàn)報(bào)道：在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑(摻有少量的TiO)表面與水發(fā)生反應(yīng)，生成的主要產(chǎn)物為NH。進(jìn)一步研究NH生成量與溫度的關(guān)系，部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表(光照、壓力1.0×10Pa、反應(yīng)時(shí)間3h)：303313323353生成量4.85.96.08.0熱化學(xué)方程式為：
回答下列問題：
(1)畫出上述反應(yīng)在達(dá)到某一平衡狀態(tài)時(shí)減小N的濃度，平衡發(fā)生移動(dòng)的速率一時(shí)間圖像。
(2)與目前廣泛使用的工業(yè)合成氨方法相比，該方法中同氮反應(yīng)速率慢。請?zhí)岢隹商岣?BR> 其反應(yīng)速率且增大NH生成量的2點(diǎn)建議：___________、___________。
(3)工業(yè)合成氨的反應(yīng)為。設(shè)在容積為2.0L的密閉容器中
充入和，反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡時(shí)，NH的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(NH的物質(zhì)的量與反應(yīng)體系中總的物質(zhì)的量之比)為4/7。計(jì)算：
①該條件下N的平衡轉(zhuǎn)化率;(保留一位小數(shù))
②該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)。