以下是為大家整理的2014年高一下學(xué)期化學(xué)期末考試題，供大家學(xué)習(xí)參考！
、選擇題(本題包括15小題，每題3分，共45分)
1.(2010•大同高一檢測(cè))下列常用實(shí)驗(yàn)儀器中，不能直接用于混合物的分離或提純的是( )
A.分液漏斗 B.漏斗
C.蒸餾燒瓶 D.容量瓶
解析： A項(xiàng)用于分離兩種互不相溶的液體;B項(xiàng)用于分離不溶性固體和液體;C項(xiàng)用于分離沸點(diǎn)不同的液體;D項(xiàng)用于配制溶液。
答案： D
2.如圖所示的實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是( )
解析： B項(xiàng)錯(cuò)，試管內(nèi)的液體太多;C項(xiàng)錯(cuò)，膠頭滴管不能伸入試管內(nèi);D項(xiàng)錯(cuò)，漏斗下管口沒有靠在燒杯內(nèi)壁上。
答案： A
3.只用一種試劑就能鑒別Ba(NO3)2、Na2CO3、K2SO4三種溶液，該試劑是( )
A.KNO3溶液 B.稀H2SO4
C.NaOH溶液 D.Na2SO4溶液
解析： 分析四種試劑，KNO3、NaOH溶液與上述三種溶液都不發(fā)生反應(yīng)，無(wú)明顯現(xiàn)象;Na2SO4只與Ba(NO3)2反應(yīng)生成白色沉淀(BaSO4)。它們都不能鑒別上述三種溶液，而稀H2SO4與Ba(NO3)2反應(yīng)生成白色沉淀(BaSO4)，與Na2CO3反應(yīng)產(chǎn)生氣體CO2。
答案： B
4.設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，則下列說(shuō)法正確的是(多選)( )
A.常溫常壓下，11.2 L甲烷中含有的氫原子數(shù)為2NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.3 mol二氧化硫中含有的氧原子數(shù)為0.3NA
C.常溫下，2.7 g Al與足量的鹽酸反應(yīng)，生成H2的分子數(shù)為0.15NA
D.常溫下，1 L 0.1 mol•L-1MgCl2溶液中含Cl-數(shù)為0.2NA
解析： A項(xiàng)錯(cuò)，11.2 L甲烷常溫常壓下的物質(zhì)的量不是0.5 mol，故CH4中含H原子不為2NA，B項(xiàng)錯(cuò)，0.3 mol SO2含有的氧原子為0.6NA。
答案： CD
5.x g H2O中含有y個(gè)氫原子，則阿伏加德羅常數(shù)為( )
A.9x/y mol-1 B.9y/x mol-1
C.x/y mol-1 D.y/x mol-1
解析： n(H2O)=x g18 g•mol-1
n(H)=2n(H2O)=x9mol
又：n=NNA，則：yNA=x9。
所以：NA=9yxmol-1
答案： B6.在體積相同的兩個(gè)密閉容器中充分充滿O2、O3氣體，當(dāng)這兩個(gè)容器內(nèi)溫度和氣體密度相等時(shí)，下列說(shuō)法正確的是( )
A.兩種氣體的壓強(qiáng)相等 B.O2比O3的質(zhì)量小
C.兩種氣體的分子數(shù)目相等 D.兩種氣體的氧原子數(shù)目相等
解析： 根據(jù)題意，因等溫度、等體積、等密度，則兩者等質(zhì)量，B項(xiàng)錯(cuò);等質(zhì)量的O2和O3物質(zhì)的量不相等，則壓強(qiáng)和分子數(shù)不相等，則A、C兩項(xiàng)錯(cuò);O2和O3都是由氧原子構(gòu)成的，所以等質(zhì)量的O2和O3原子數(shù)相等。
答案： D
7.將5 mol•L-1的鹽酸10 mL稀釋到200 mL，再取出5 mL，這5 mL溶液的物質(zhì)的量濃度是( )
A.0.05 mol•L-1 B.0.25 mol•L-1
C.0.10 mol•L-1 D.0.50 mol•L-1
解析： 稀釋過程：c濃V濃=c稀V稀，即：5 mol•L-1×10 mL=c稀×200 mL得c稀=0.25 mol•L-1。
答案： B
8.電影《閃閃的紅星》中，為讓被困的紅軍戰(zhàn)士吃上食鹽，潘冬子將浸透食鹽水的棉襖裹在身上，帶進(jìn)山中……假如潘冬子欲從食鹽水中提取出食鹽，采用的方法是( )
A.過濾 B.萃取
C.蒸發(fā) D.蒸餾
解析： 食鹽溶于水后，蒸發(fā)溶劑，可得到食鹽固體。
答案： C
9.下列實(shí)驗(yàn)操作：①用50 mL量筒量取5 mL蒸餾水;②稱量沒有腐蝕性的固體藥品時(shí)，把藥品放在托盤上稱量;③濃硫酸沾到皮膚上要立即用大量水沖洗;④傾倒液體時(shí)試劑不對(duì)準(zhǔn)容器口;⑤塊狀藥品都要用藥匙取用;⑥固體藥品用細(xì)口瓶保存。其中錯(cuò)誤的是( )
A.①②③ B.③④
C.②⑤⑥ D.①②④⑤⑥
解析：?、僬`差太大，應(yīng)該用10 mL量筒;②應(yīng)在托盤上各放一張質(zhì)量相同的紙片，以免污染藥品，損壞托盤;③正確;④應(yīng)使試劑瓶口與容器口緊靠在一起;⑤取用粉末狀固體用藥匙，塊狀固體一般用鑷子;⑥細(xì)口瓶盛液體，廣口瓶才用來(lái)保存固體。
答案： D
10.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是( )
A.用試管取出試劑瓶中的Na2CO3溶液，發(fā)現(xiàn)取量過多，為了不浪費(fèi)，又把過量的試劑倒入試劑瓶中
B.Ba(NO3)2溶于水，可將含有Ba(NO3)2的廢液倒入水槽中，再用水沖入下水道
C.用蒸發(fā)的方法使NaCl從溶液中析出時(shí)，應(yīng)將蒸發(fā)皿中NaCl溶液全部加熱蒸干
D.用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時(shí)，濃硫酸溶于水后，應(yīng)冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中
解析： 將已經(jīng)取出的試劑再放回試劑瓶中，會(huì)污染試劑瓶中的試劑，所以取用試劑時(shí)應(yīng)“少量多次”，避免浪費(fèi)，A項(xiàng)不正確;Ba(NO3)2屬于重金屬鹽，是有毒物質(zhì)，不可以倒入水槽中再?zèng)_入下水道，B項(xiàng)不正確;蒸發(fā)時(shí)當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時(shí)應(yīng)停止加熱，利用余熱蒸干，C項(xiàng)不正確;濃硫酸溶于水放出大量的熱，不能立即注入容量瓶中，否則定容后冷卻的溶液的體積會(huì)減小，使?jié)舛绕蟆?BR> 答案： D11.相同狀況下，20 mL氣體A2和10 mL氣體B2恰好化合生成20 mL氣體C，則C的化學(xué)式為( )
A.AB B.AB2
C.A2B D.A4B2
解析： 在相同狀況下，氣體的物質(zhì)的量之比等于它們的體積之比，等于它們的分子數(shù)之比。故參加反應(yīng)的A2、B2與生成的C的分子數(shù)之比為2∶1∶2。據(jù)質(zhì)量守恒(反應(yīng)前后原子個(gè)數(shù)相等)得2分子C中含4個(gè)A原子、2個(gè)B原子，故C的化學(xué)式為A2B。
答案： C
12.在除雜過程中要盡量除去雜質(zhì)，那么，加入的試劑必須稍過量，且最后過量物質(zhì)可以使用物理方法或化學(xué)方法除去?，F(xiàn)要除去NaCl中少量的CaCl2、Na2SO4雜質(zhì)，下列選用試劑及使用順序正確的是( )
A.Na2CO3、BaCl2、HCl B.BaCl2、Na2CO3、H2SO4
C.BaCl2、Na2CO3、HCl D.Ba(NO3)2、Na2CO3、HCl
解析： 一般除雜要盡量除去雜質(zhì)，加入的試劑必須稍過量，加過量試劑時(shí)還應(yīng)考慮下一步要除去過量未反應(yīng)的試劑。加試劑順序應(yīng)是：Ba2+→CO2-3→HCl，加稍過量BaCl2可除去Na2SO4，稍后加入的Na2CO3在除去CaCl2的同時(shí)也除去了過量的BaCl2，最后再用鹽酸除去過量的Na2CO3，鹽酸過量不要緊，可依靠加熱揮發(fā)而除去。
答案： C
13.配制250 mL 0.1 mol•L-1鹽酸溶液時(shí)，下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)使配制溶液濃度偏高的是( )
A.容量瓶?jī)?nèi)有水，未經(jīng)過干燥處理
B.定容時(shí)，仰視刻度線
C.用量筒量取濃鹽酸時(shí)，用水洗滌量筒2～3次，洗液倒入燒杯中
D.定容后倒轉(zhuǎn)容量瓶幾次，發(fā)現(xiàn)液體最低點(diǎn)低于刻度線，再補(bǔ)加幾滴水到刻度線
解析： 根據(jù)物質(zhì)的量濃度公式可知c=nV=m/MV，影響因素為兩大方面：溶質(zhì)的質(zhì)量和溶液的體積。A項(xiàng)，容量瓶?jī)?nèi)有水，既不影響溶質(zhì)的質(zhì)量，也不影響液體的定容;B項(xiàng)，定容時(shí)，仰視刻度線，會(huì)造成溶液體積超過容量瓶刻度線，使?jié)舛绕?C項(xiàng)，量筒在量取液體體積時(shí)，已經(jīng)附著在筒壁上的液體體積考慮在內(nèi)，所以倒入液體后，不能用水洗滌，這時(shí)會(huì)造成溶質(zhì)的質(zhì)量增多，濃度偏高;D項(xiàng)定容后，搖勻會(huì)使一部分液體沒及時(shí)回流，此時(shí)液面雖低于刻度線，但已經(jīng)配制完成，如果再加水，就使液體體積增加，濃度偏低。
答案： C
14.將溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%的KOH溶液加熱蒸發(fā)掉100 g水后，得到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28%的溶液80 mL，此時(shí)溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為( )
A.5 mol•L-1 B.6.25 mol•L-1
C.7 mol•L-1 D.6.75 mol•L-1解析： 設(shè)蒸發(fā)濃縮后溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度為x，根據(jù)蒸發(fā)前后溶質(zhì)質(zhì)量不變，則(0.08 L×x×56 g•mol-128%+100 g)×14%=0.08 L×x×56 g•mol-1，x=6.25 mol•L-1。
答案： B
15.20 ℃時(shí)，飽和KCl溶液的密度為1.174 g•cm-3，物質(zhì)的量濃度為4.0 mol•L-1，則下列說(shuō)法中，正確的是(多選)( )
A.25 ℃時(shí)，飽和KCl溶液的濃度大于4.0 mol•L-1
B.此溶液中KCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為74.51 174×100%
C.20 ℃時(shí)，密度小于1.174 g•cm-3的KCl溶液是不飽和溶液
D.將此溶液蒸發(fā)部分水，再恢復(fù)到20 ℃時(shí)，溶液密度一定大于1.174 g•cm-3
解析： KCl的溶解度隨溫度的升高而增大，故25 ℃的濃度大于4.0 mol•L-1;假設(shè)此溶液為1 L，則m(溶液)=ρV=1.174 g•cm-3×1 000 cm3=1 174 g，m(KCl)=c(KCl)×V(KCl)×M(KCl)=4.0 mol•L-1×1 L×74.5 g•mol-1=298 g，所以KCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)為298 g1 174 g×100%，B項(xiàng)錯(cuò)誤。此溶液蒸發(fā)部分水，再恢復(fù)到20 ℃時(shí)，仍為飽和溶液，密度仍為1.174 g•cm-3，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
答案： AC
二、非選擇題(本題包括5小題，共55分)
16.(8分)(1)水資源非常重要，聯(lián)合國(guó)確定2003年為國(guó)際淡水年。下列關(guān)于水的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是( )
A.蒸餾法是海水淡化的方法之一
B.淡水的密度小于海水的密度
C.融化的雪水中礦物質(zhì)含量比深井水中的少
D.0 ℃以上，溫度越高，水的密度越小
(2)分離FeCl3、KCl、BaSO4的固體混合物，應(yīng)采用的一組試劑是( )
A.水、硝酸銀、稀硝酸 B.水、氫氧化鈉、鹽酸
C.水、氫氧化鉀、鹽酸 D.水、氫氧化鉀、硫酸
(3)下表所列三種物質(zhì)都含有少量雜質(zhì)，試在表中相應(yīng)的空格內(nèi)分別除去雜質(zhì)應(yīng)選用的試劑和方法，及有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式。
物質(zhì) 雜質(zhì) 除去雜質(zhì)所選用的試劑和方法 反應(yīng)的化學(xué)方程式
NaNO3 NaCl
ZnSO4 CuSO4
(4)如何除去H2中混有的HCl氣體和水蒸氣?
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、選擇題(本題包括15小題，每題3分，共45分)
1.(2010•大同高一檢測(cè))下列常用實(shí)驗(yàn)儀器中，不能直接用于混合物的分離或提純的是( )
A.分液漏斗 B.漏斗
C.蒸餾燒瓶 D.容量瓶
解析： A項(xiàng)用于分離兩種互不相溶的液體;B項(xiàng)用于分離不溶性固體和液體;C項(xiàng)用于分離沸點(diǎn)不同的液體;D項(xiàng)用于配制溶液。
答案： D
2.如圖所示的實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是( )
解析： B項(xiàng)錯(cuò)，試管內(nèi)的液體太多;C項(xiàng)錯(cuò)，膠頭滴管不能伸入試管內(nèi);D項(xiàng)錯(cuò)，漏斗下管口沒有靠在燒杯內(nèi)壁上。
答案： A
3.只用一種試劑就能鑒別Ba(NO3)2、Na2CO3、K2SO4三種溶液，該試劑是( )
A.KNO3溶液 B.稀H2SO4
C.NaOH溶液 D.Na2SO4溶液
解析： 分析四種試劑，KNO3、NaOH溶液與上述三種溶液都不發(fā)生反應(yīng)，無(wú)明顯現(xiàn)象;Na2SO4只與Ba(NO3)2反應(yīng)生成白色沉淀(BaSO4)。它們都不能鑒別上述三種溶液，而稀H2SO4與Ba(NO3)2反應(yīng)生成白色沉淀(BaSO4)，與Na2CO3反應(yīng)產(chǎn)生氣體CO2。
答案： B
4.設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，則下列說(shuō)法正確的是(多選)( )
A.常溫常壓下，11.2 L甲烷中含有的氫原子數(shù)為2NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.3 mol二氧化硫中含有的氧原子數(shù)為0.3NA
C.常溫下，2.7 g Al與足量的鹽酸反應(yīng)，生成H2的分子數(shù)為0.15NA
D.常溫下，1 L 0.1 mol•L-1MgCl2溶液中含Cl-數(shù)為0.2NA
解析： A項(xiàng)錯(cuò)，11.2 L甲烷常溫常壓下的物質(zhì)的量不是0.5 mol，故CH4中含H原子不為2NA，B項(xiàng)錯(cuò)，0.3 mol SO2含有的氧原子為0.6NA。
答案： CD
5.x g H2O中含有y個(gè)氫原子，則阿伏加德羅常數(shù)為( )
A.9x/y mol-1 B.9y/x mol-1
C.x/y mol-1 D.y/x mol-1
解析： n(H2O)=x g18 g•mol-1
n(H)=2n(H2O)=x9mol
又：n=NNA，則：yNA=x9。
所以：NA=9yxmol-1
答案： B6.在體積相同的兩個(gè)密閉容器中充分充滿O2、O3氣體，當(dāng)這兩個(gè)容器內(nèi)溫度和氣體密度相等時(shí)，下列說(shuō)法正確的是( )
A.兩種氣體的壓強(qiáng)相等 B.O2比O3的質(zhì)量小
C.兩種氣體的分子數(shù)目相等 D.兩種氣體的氧原子數(shù)目相等
解析： 根據(jù)題意，因等溫度、等體積、等密度，則兩者等質(zhì)量，B項(xiàng)錯(cuò);等質(zhì)量的O2和O3物質(zhì)的量不相等，則壓強(qiáng)和分子數(shù)不相等，則A、C兩項(xiàng)錯(cuò);O2和O3都是由氧原子構(gòu)成的，所以等質(zhì)量的O2和O3原子數(shù)相等。
答案： D
7.將5 mol•L-1的鹽酸10 mL稀釋到200 mL，再取出5 mL，這5 mL溶液的物質(zhì)的量濃度是( )
A.0.05 mol•L-1 B.0.25 mol•L-1
C.0.10 mol•L-1 D.0.50 mol•L-1
解析： 稀釋過程：c濃V濃=c稀V稀，即：5 mol•L-1×10 mL=c稀×200 mL得c稀=0.25 mol•L-1。
答案： B
8.電影《閃閃的紅星》中，為讓被困的紅軍戰(zhàn)士吃上食鹽，潘冬子將浸透食鹽水的棉襖裹在身上，帶進(jìn)山中……假如潘冬子欲從食鹽水中提取出食鹽，采用的方法是( )
A.過濾 B.萃取
C.蒸發(fā) D.蒸餾
解析： 食鹽溶于水后，蒸發(fā)溶劑，可得到食鹽固體。
答案： C
9.下列實(shí)驗(yàn)操作：①用50 mL量筒量取5 mL蒸餾水;②稱量沒有腐蝕性的固體藥品時(shí)，把藥品放在托盤上稱量;③濃硫酸沾到皮膚上要立即用大量水沖洗;④傾倒液體時(shí)試劑不對(duì)準(zhǔn)容器口;⑤塊狀藥品都要用藥匙取用;⑥固體藥品用細(xì)口瓶保存。其中錯(cuò)誤的是( )
A.①②③ B.③④
C.②⑤⑥ D.①②④⑤⑥
解析：?、僬`差太大，應(yīng)該用10 mL量筒;②應(yīng)在托盤上各放一張質(zhì)量相同的紙片，以免污染藥品，損壞托盤;③正確;④應(yīng)使試劑瓶口與容器口緊靠在一起;⑤取用粉末狀固體用藥匙，塊狀固體一般用鑷子;⑥細(xì)口瓶盛液體，廣口瓶才用來(lái)保存固體。
答案： D
10.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是( )
A.用試管取出試劑瓶中的Na2CO3溶液，發(fā)現(xiàn)取量過多，為了不浪費(fèi)，又把過量的試劑倒入試劑瓶中
B.Ba(NO3)2溶于水，可將含有Ba(NO3)2的廢液倒入水槽中，再用水沖入下水道
C.用蒸發(fā)的方法使NaCl從溶液中析出時(shí)，應(yīng)將蒸發(fā)皿中NaCl溶液全部加熱蒸干
D.用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時(shí)，濃硫酸溶于水后，應(yīng)冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中
解析： 將已經(jīng)取出的試劑再放回試劑瓶中，會(huì)污染試劑瓶中的試劑，所以取用試劑時(shí)應(yīng)“少量多次”，避免浪費(fèi)，A項(xiàng)不正確;Ba(NO3)2屬于重金屬鹽，是有毒物質(zhì)，不可以倒入水槽中再?zèng)_入下水道，B項(xiàng)不正確;蒸發(fā)時(shí)當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時(shí)應(yīng)停止加熱，利用余熱蒸干，C項(xiàng)不正確;濃硫酸溶于水放出大量的熱，不能立即注入容量瓶中，否則定容后冷卻的溶液的體積會(huì)減小，使?jié)舛绕蟆?BR> 答案： D11.相同狀況下，20 mL氣體A2和10 mL氣體B2恰好化合生成20 mL氣體C，則C的化學(xué)式為( )
A.AB B.AB2
C.A2B D.A4B2
解析： 在相同狀況下，氣體的物質(zhì)的量之比等于它們的體積之比，等于它們的分子數(shù)之比。故參加反應(yīng)的A2、B2與生成的C的分子數(shù)之比為2∶1∶2。據(jù)質(zhì)量守恒(反應(yīng)前后原子個(gè)數(shù)相等)得2分子C中含4個(gè)A原子、2個(gè)B原子，故C的化學(xué)式為A2B。
答案： C
12.在除雜過程中要盡量除去雜質(zhì)，那么，加入的試劑必須稍過量，且最后過量物質(zhì)可以使用物理方法或化學(xué)方法除去?，F(xiàn)要除去NaCl中少量的CaCl2、Na2SO4雜質(zhì)，下列選用試劑及使用順序正確的是( )
A.Na2CO3、BaCl2、HCl B.BaCl2、Na2CO3、H2SO4
C.BaCl2、Na2CO3、HCl D.Ba(NO3)2、Na2CO3、HCl
解析： 一般除雜要盡量除去雜質(zhì)，加入的試劑必須稍過量，加過量試劑時(shí)還應(yīng)考慮下一步要除去過量未反應(yīng)的試劑。加試劑順序應(yīng)是：Ba2+→CO2-3→HCl，加稍過量BaCl2可除去Na2SO4，稍后加入的Na2CO3在除去CaCl2的同時(shí)也除去了過量的BaCl2，最后再用鹽酸除去過量的Na2CO3，鹽酸過量不要緊，可依靠加熱揮發(fā)而除去。
答案： C
13.配制250 mL 0.1 mol•L-1鹽酸溶液時(shí)，下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)使配制溶液濃度偏高的是( )
A.容量瓶?jī)?nèi)有水，未經(jīng)過干燥處理
B.定容時(shí)，仰視刻度線
C.用量筒量取濃鹽酸時(shí)，用水洗滌量筒2～3次，洗液倒入燒杯中
D.定容后倒轉(zhuǎn)容量瓶幾次，發(fā)現(xiàn)液體最低點(diǎn)低于刻度線，再補(bǔ)加幾滴水到刻度線
解析： 根據(jù)物質(zhì)的量濃度公式可知c=nV=m/MV，影響因素為兩大方面：溶質(zhì)的質(zhì)量和溶液的體積。A項(xiàng)，容量瓶?jī)?nèi)有水，既不影響溶質(zhì)的質(zhì)量，也不影響液體的定容;B項(xiàng)，定容時(shí)，仰視刻度線，會(huì)造成溶液體積超過容量瓶刻度線，使?jié)舛绕?C項(xiàng)，量筒在量取液體體積時(shí)，已經(jīng)附著在筒壁上的液體體積考慮在內(nèi)，所以倒入液體后，不能用水洗滌，這時(shí)會(huì)造成溶質(zhì)的質(zhì)量增多，濃度偏高;D項(xiàng)定容后，搖勻會(huì)使一部分液體沒及時(shí)回流，此時(shí)液面雖低于刻度線，但已經(jīng)配制完成，如果再加水，就使液體體積增加，濃度偏低。
答案： C
14.將溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%的KOH溶液加熱蒸發(fā)掉100 g水后，得到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28%的溶液80 mL，此時(shí)溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為( )
A.5 mol•L-1 B.6.25 mol•L-1
C.7 mol•L-1 D.6.75 mol•L-1解析： 設(shè)蒸發(fā)濃縮后溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度為x，根據(jù)蒸發(fā)前后溶質(zhì)質(zhì)量不變，則(0.08 L×x×56 g•mol-128%+100 g)×14%=0.08 L×x×56 g•mol-1，x=6.25 mol•L-1。
答案： B
15.20 ℃時(shí)，飽和KCl溶液的密度為1.174 g•cm-3，物質(zhì)的量濃度為4.0 mol•L-1，則下列說(shuō)法中，正確的是(多選)( )
A.25 ℃時(shí)，飽和KCl溶液的濃度大于4.0 mol•L-1
B.此溶液中KCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為74.51 174×100%
C.20 ℃時(shí)，密度小于1.174 g•cm-3的KCl溶液是不飽和溶液
D.將此溶液蒸發(fā)部分水，再恢復(fù)到20 ℃時(shí)，溶液密度一定大于1.174 g•cm-3
解析： KCl的溶解度隨溫度的升高而增大，故25 ℃的濃度大于4.0 mol•L-1;假設(shè)此溶液為1 L，則m(溶液)=ρV=1.174 g•cm-3×1 000 cm3=1 174 g，m(KCl)=c(KCl)×V(KCl)×M(KCl)=4.0 mol•L-1×1 L×74.5 g•mol-1=298 g，所以KCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)為298 g1 174 g×100%，B項(xiàng)錯(cuò)誤。此溶液蒸發(fā)部分水，再恢復(fù)到20 ℃時(shí)，仍為飽和溶液，密度仍為1.174 g•cm-3，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
答案： AC
二、非選擇題(本題包括5小題，共55分)
16.(8分)(1)水資源非常重要，聯(lián)合國(guó)確定2003年為國(guó)際淡水年。下列關(guān)于水的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是( )
A.蒸餾法是海水淡化的方法之一
B.淡水的密度小于海水的密度
C.融化的雪水中礦物質(zhì)含量比深井水中的少
D.0 ℃以上，溫度越高，水的密度越小
(2)分離FeCl3、KCl、BaSO4的固體混合物，應(yīng)采用的一組試劑是( )
A.水、硝酸銀、稀硝酸 B.水、氫氧化鈉、鹽酸
C.水、氫氧化鉀、鹽酸 D.水、氫氧化鉀、硫酸
(3)下表所列三種物質(zhì)都含有少量雜質(zhì)，試在表中相應(yīng)的空格內(nèi)分別除去雜質(zhì)應(yīng)選用的試劑和方法，及有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式。
物質(zhì) 雜質(zhì) 除去雜質(zhì)所選用的試劑和方法 反應(yīng)的化學(xué)方程式
NaNO3 NaCl
ZnSO4 CuSO4
(4)如何除去H2中混有的HCl氣體和水蒸氣?
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