以下是為大家整理的2014年高一化學(xué)第二學(xué)期期末考試卷答案，供大家學(xué)習(xí)參考！
解析： 水在4 ℃時密度。
答案： (1)D (2)C (3)加入AgNO3，過濾、蒸發(fā) NaCl+AgNO3===AgCl↓+NaNO3 加入鋅粒、過濾、蒸發(fā) Zn+CuSO4===Cu+ZnSO4 (4)將混合氣體通過NaOH溶液除去HCl，然后通過濃H2SO4除去H2O
17.(10分)有一包白色粉末狀混合物，可能含有Na2CO3、NaCl、CaCO3、CuSO4、Na2SO4、MgCl2中的某幾種，現(xiàn)進行如下實驗。請根據(jù)實驗現(xiàn)象回答各問題。
實驗操作 實驗結(jié)論
(1)將混合物溶于水，得到無色透明溶液 原混合物肯定無__________
(2)取少量上述溶液兩份，其中一份加入BaCl2溶液，立即產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解 原混合物肯定有__________，無________
(3)在另一份溶液中加入NaOH溶液，也產(chǎn)生白色沉淀 原混合物肯定有__________
解析： 根據(jù)實驗(1)混合物溶于水得無色溶液，可推斷原白色粉末中肯定沒有CuSO4和CaCO3(因為CuSO4溶液顯藍色，CaCO3難溶于水)。根據(jù)實驗(2)向一份溶液中加入BaCl2溶液，立即產(chǎn)生白色沉淀，再加稀HNO3，沉淀不溶解，可推斷原白色粉末中肯定有Na2SO4，肯定沒有Na2CO3(因為BaSO4和BaCO3都是白色沉淀，但BaSO4不溶于稀HNO3，BaCO3溶于稀HNO3)。根據(jù)實驗(3)向另一份溶液中加入NaOH溶液有白色沉淀產(chǎn)生，可推斷原混合物中含有MgCl2[因為Mg(OH)2是白色沉淀]。
答案： (1)CuSO4、CaCO3 (2)Na2SO4 Na2CO3 (3)MgCl2
解析： (1)500 mL×10-3L/mL×0.1 mol/L×286 g/mol=14.3 g。
(2)從圖中可知，每個小刻度代表0.2 mL，凹液面在7.2 mL處。
(3)A.底部有少量水珠不影響最終溶液體積，所以對濃度無影響;
B.水面超過刻度線，則體積偏大，濃度偏低;
C.俯視液面會使體積偏小，濃度偏高。
答案： (1)14.3 (2)7.2 (3)無影響 偏低 偏高答案： (1)2∶3 1∶1 2∶3
(2)38 g 2 mol•L-1 4 mol•L-1
(3)攪拌加速溶解 引流 攪拌，防止液體局部過熱，使液體飛濺
解析： 因2CO+O2點燃,2CO2,2H2+O2點燃,2H2O，故CO與O2消耗的物質(zhì)的量之比等于H2與O2消耗的物質(zhì)的量之比，都等于2∶1;在同溫同壓下，氣體的物質(zhì)的量之比等于氣體的體積比(阿伏加德羅定律推論)，故不論CO與H2以何種比例混合，10 L混合氣體完全燃燒，消耗的O2總是5 L，余下O2總是10 L。
(1)題中燃燒后恢復(fù)原狀時，水為液體，氣體體積為15 L，則CO2為15 L-10 L=5 L，由碳原子守恒得原CO為5 L，則V(H2)=10 L-5 L=5 L。
(2)剩余氣體為a L，則CO2為(a-10)L，CO為(a-10) L，H2體積為[10-(a-10)]L，即(20-a)L。
(3)假設(shè)起始氣體全部是CO時，a為值;全部是H2時，a為最小值。a為值時生成10 L CO2，剩余10 L O2，所以a為20，a為最小值時只是剩余10 L O2，所以10
答案： (1)5 5 (2)a-1020-a (3)10