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一、選擇題
1. 實驗室進行NaCl溶液蒸發(fā)時，一般有以下操作過程：①固定鐵圈位置;②放置酒精燈;
③放上蒸發(fā)皿;④加熱攪拌;⑤停止加熱、余熱蒸干。其正確操作的順序是
A.②①③④⑤ B.①②③④⑤ C.②③①④⑤ D.②③①④⑤
( )
A.用水潤濕的pH試紙測量某溶液的pH
B.用量筒量取20 mL 0.5000 mol·L-1 H2SO4溶液于燒杯中，加水80 mL，配制成0.1000 mol·L-1 H2SO4溶液
C.實驗室用圖1所示裝置制取少量氨氣
D.實驗室用圖2所示裝置除去Cl2中的少量HCl
3.
A.用干燥的pH試紙測定某氯水的pH
B.做完銀鏡反應的試管可以用氨水來洗滌
C.為了除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸，加入足量氫氧化鈉溶液，充分攪拌后分液
D.如果苯酚濃溶液沾到皮膚上，應立即用酒精擦洗
4.下列各組溶液中，僅用物質間兩兩混合的方法不可能鑒別的是 ( )
A.NaOH溶液、AlCl3溶液、鹽酸、Na2CO3溶液
B.BaCl2溶液、AgNO3溶液、Na2CO3溶液、CaCl2溶液
C.NaHCO3溶液、硫酸、AlCl3溶液、BaCl2溶液
D.FeCl3溶液、MgCl2溶液、K2SO4溶液、KOH溶液
5.下列有關實驗的敘述
①蒸干AlCl3溶液可得純凈的無水氯化鋁;②試管里加入少量淀粉，再加入一定量稀硫
酸，加熱3～4分鐘，然后加入銀氨溶液，片刻后管壁上有“銀鏡”出現(xiàn);③無法用分
液漏斗將甘油和水的混合液體分離用酸式滴定管量取20.00mL高錳酸鉀溶液
⑤為了測定某溶液的pH，將未經(jīng)濕潤的pH試紙浸入到待測溶液，過一會取出，與標準
比色卡進行對比配制銀氨溶液時，將稀氨水慢慢滴加到硝酸銀溶液中，產(chǎn)生沉淀后
繼續(xù)滴加到沉淀剛好溶解為止
A.②③④ B.①②⑤ C.③④⑥ D.②⑤⑥
6. 鈉在干燥空氣中形成的氧化物0.70g，溶于水后，可被100g質量分數(shù)為0.73%的鹽酸恰
好中和，鈉的氧化物的成分是( )
A.Na2O2和Na2O B.Na2O
C.Na2O2 D.無法確定
7. 下列化學實驗事實及解釋都正確的是(
A.向Na2SO3溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀出現(xiàn)，說明Na2SO3溶液已經(jīng)
變質
B.向皂化反應后的混合物中加入食鹽可分離出高級脂肪酸鈉，說明高級脂肪酸鈉在此
時容易析出
C.等體積、pH都為3的酸HA和HB分別與足量的鋅反應，HA放出的氫氣多，說明酸性：
HA>HB
D.向濃度均為0.1 mol·L-1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入少量氨水，先生成
Cu(OH)2沉淀，說明Ksp[Cu(OH)2]>Ksp[Mg(OH)2]
.下列實驗測量數(shù)據(jù)記錄正確的是(
A.用pH試紙測得0.100 mol·L-1醋酸的pH為3.02
B.用量筒測得排水法收集的氫氣體積為50.28 mL
C.用滴定管測得中和滴定所消耗的標準溶液體積為20.32 mL
D.用托盤天平稱得2.50 g膽礬，充分受熱失水后固體質量減輕0.90 g
欲證明一瓶無色液體是純水，可靠的實驗方法是( )
A.測得其pH=7
B.跟鈉反應生成氫氣
C.電解時得到氫氣和氧氣，且兩者在相同狀態(tài)下的體積比為2∶1
D.在1.013×105 Pa時沸點為100℃
2.3g鈉放入水中，要使每100個水分子中含有1個Na+離子，所需水的質量是( )
A.184g B.181.8g C.180g D.183.6g
11.將適量的物質分別加到干燥的紅色布條上，不能使其褪色的是( )
A.新制的氯水 B.氯化鈣溶液
C.液氯 D.用鹽酸酸化的次氯酸鈉溶液
12.實驗室用下列兩種方法制氯氣：①用含HCl 146g的濃鹽酸與足量的MnO2反應;②用
87gMnO2與足量濃鹽酸反應。所得的氯氣( )
A.①比②多 B.②比①多 C.一樣多 D.無法比較
13.兩種硫酸溶液，一種物質的量濃度為c1，密度為ρ1;另一物質的量濃度為c2，密度為
ρ2，將它們等體積混合后，所得溶液的密度為ρ3，則混合后硫酸的物質的量濃度為
( )
A. B.
C. D.
14.NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是( )
A.在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質所含的原子數(shù)相等
B.2g氫氣所含原子數(shù)為NA
C.在常溫常壓下，11.2LN2所含原子數(shù)為NA
D.17gNH3所含電子數(shù)為10NA
15.(1)玻璃棒是中學化學實驗中常用的儀器。下列實驗過程中，一般不需要用玻璃棒的是
________(填寫編號)。
①用pH試紙測定Na2CO3溶液的pH
②配制一定物質的量濃度的氯化鈉溶液
③將適量氯化鐵飽和溶液滴入沸水中制備氫氧化鐵膠體
④探究Ba(OH)2·8H2O晶體和NH4Cl晶體反應過程中的能量變化
⑤實驗室用新制的FeSO4溶液和預處理過的NaOH溶液制備Fe(OH)2白色沉淀
(2)用“大于”、“小于”或“等于”填空：
①讀取量筒中液體的體積時，視線偏高，讀取的體積數(shù)________實際體積數(shù)。
②用托盤天平稱取10.4 g食鹽，將砝碼和食鹽的位置顛倒，所稱取食鹽的質量_____10.4 g。
③配制500 mL 0.1 mol/L NaOH溶液，定容時俯視刻度線，所得溶液的物質的量濃度 _______0.1 mol/L。
④用中和滴定法測某NaOH溶液的濃度，量取待測液時未用該溶液潤洗滴定管，測得的溶液濃度________實際濃度。
Cl2及吸收多余氯氣的實驗裝置圖，請回答：
(1)指出上述圖中的各處錯誤：
①_________________________________________________________;
②_________________________________________________________;
③_________________________________________________________;
④________________________________________________________。
(2)在改過后的裝置中，下列物質的作用分別是：
①飽和食鹽水_________________________________________;
②濃硫酸____________________________________________;
③NaOH溶液_________________________________________。
答案：
一、選擇題
1.A 2.D 3.D 4.B 5.C 6.A 7.B 8.C 9.D 10.B
11.BC 12.B 13.A 14.D
二、非選擇題
15. ③⑤ (2)①大于 ②小于 ③大于 ④小于
16.(1)①不能用稀鹽酸，而應用濃鹽酸?、趹屑訜嵫b置，應用酒精燈加熱?、凼饬蛩岷褪柡褪雏}水的洗氣瓶位置顛倒?、軆上礆馄坷镞M氣導管和出氣導管的長短不對(2)①除去Cl2中的氯化氫?、诔ヂ葰庵械乃魵狻、畚斩嘤嗟穆葰?
一、選擇題
1. 實驗室進行NaCl溶液蒸發(fā)時，一般有以下操作過程：①固定鐵圈位置;②放置酒精燈;
③放上蒸發(fā)皿;④加熱攪拌;⑤停止加熱、余熱蒸干。其正確操作的順序是
A.②①③④⑤ B.①②③④⑤ C.②③①④⑤ D.②③①④⑤
( )
A.用水潤濕的pH試紙測量某溶液的pH
B.用量筒量取20 mL 0.5000 mol·L-1 H2SO4溶液于燒杯中，加水80 mL，配制成0.1000 mol·L-1 H2SO4溶液
C.實驗室用圖1所示裝置制取少量氨氣
D.實驗室用圖2所示裝置除去Cl2中的少量HCl
3.
A.用干燥的pH試紙測定某氯水的pH
B.做完銀鏡反應的試管可以用氨水來洗滌
C.為了除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸，加入足量氫氧化鈉溶液，充分攪拌后分液
D.如果苯酚濃溶液沾到皮膚上，應立即用酒精擦洗
4.下列各組溶液中，僅用物質間兩兩混合的方法不可能鑒別的是 ( )
A.NaOH溶液、AlCl3溶液、鹽酸、Na2CO3溶液
B.BaCl2溶液、AgNO3溶液、Na2CO3溶液、CaCl2溶液
C.NaHCO3溶液、硫酸、AlCl3溶液、BaCl2溶液
D.FeCl3溶液、MgCl2溶液、K2SO4溶液、KOH溶液
5.下列有關實驗的敘述
①蒸干AlCl3溶液可得純凈的無水氯化鋁;②試管里加入少量淀粉，再加入一定量稀硫
酸，加熱3～4分鐘，然后加入銀氨溶液，片刻后管壁上有“銀鏡”出現(xiàn);③無法用分
液漏斗將甘油和水的混合液體分離用酸式滴定管量取20.00mL高錳酸鉀溶液
⑤為了測定某溶液的pH，將未經(jīng)濕潤的pH試紙浸入到待測溶液，過一會取出，與標準
比色卡進行對比配制銀氨溶液時，將稀氨水慢慢滴加到硝酸銀溶液中，產(chǎn)生沉淀后
繼續(xù)滴加到沉淀剛好溶解為止
A.②③④ B.①②⑤ C.③④⑥ D.②⑤⑥
6. 鈉在干燥空氣中形成的氧化物0.70g，溶于水后，可被100g質量分數(shù)為0.73%的鹽酸恰
好中和，鈉的氧化物的成分是( )
A.Na2O2和Na2O B.Na2O
C.Na2O2 D.無法確定
7. 下列化學實驗事實及解釋都正確的是(
A.向Na2SO3溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀出現(xiàn)，說明Na2SO3溶液已經(jīng)
變質
B.向皂化反應后的混合物中加入食鹽可分離出高級脂肪酸鈉，說明高級脂肪酸鈉在此
時容易析出
C.等體積、pH都為3的酸HA和HB分別與足量的鋅反應，HA放出的氫氣多，說明酸性：
HA>HB
D.向濃度均為0.1 mol·L-1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入少量氨水，先生成
Cu(OH)2沉淀，說明Ksp[Cu(OH)2]>Ksp[Mg(OH)2]
.下列實驗測量數(shù)據(jù)記錄正確的是(
A.用pH試紙測得0.100 mol·L-1醋酸的pH為3.02
B.用量筒測得排水法收集的氫氣體積為50.28 mL
C.用滴定管測得中和滴定所消耗的標準溶液體積為20.32 mL
D.用托盤天平稱得2.50 g膽礬，充分受熱失水后固體質量減輕0.90 g
欲證明一瓶無色液體是純水，可靠的實驗方法是( )
A.測得其pH=7
B.跟鈉反應生成氫氣
C.電解時得到氫氣和氧氣，且兩者在相同狀態(tài)下的體積比為2∶1
D.在1.013×105 Pa時沸點為100℃
2.3g鈉放入水中，要使每100個水分子中含有1個Na+離子，所需水的質量是( )
A.184g B.181.8g C.180g D.183.6g
11.將適量的物質分別加到干燥的紅色布條上，不能使其褪色的是( )
A.新制的氯水 B.氯化鈣溶液
C.液氯 D.用鹽酸酸化的次氯酸鈉溶液
12.實驗室用下列兩種方法制氯氣：①用含HCl 146g的濃鹽酸與足量的MnO2反應;②用
87gMnO2與足量濃鹽酸反應。所得的氯氣( )
A.①比②多 B.②比①多 C.一樣多 D.無法比較
13.兩種硫酸溶液，一種物質的量濃度為c1，密度為ρ1;另一物質的量濃度為c2，密度為
ρ2，將它們等體積混合后，所得溶液的密度為ρ3，則混合后硫酸的物質的量濃度為
( )
A. B.
C. D.
14.NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是( )
A.在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質所含的原子數(shù)相等
B.2g氫氣所含原子數(shù)為NA
C.在常溫常壓下，11.2LN2所含原子數(shù)為NA
D.17gNH3所含電子數(shù)為10NA
15.(1)玻璃棒是中學化學實驗中常用的儀器。下列實驗過程中，一般不需要用玻璃棒的是
________(填寫編號)。
①用pH試紙測定Na2CO3溶液的pH
②配制一定物質的量濃度的氯化鈉溶液
③將適量氯化鐵飽和溶液滴入沸水中制備氫氧化鐵膠體
④探究Ba(OH)2·8H2O晶體和NH4Cl晶體反應過程中的能量變化
⑤實驗室用新制的FeSO4溶液和預處理過的NaOH溶液制備Fe(OH)2白色沉淀
(2)用“大于”、“小于”或“等于”填空：
①讀取量筒中液體的體積時，視線偏高，讀取的體積數(shù)________實際體積數(shù)。
②用托盤天平稱取10.4 g食鹽，將砝碼和食鹽的位置顛倒，所稱取食鹽的質量_____10.4 g。
③配制500 mL 0.1 mol/L NaOH溶液，定容時俯視刻度線，所得溶液的物質的量濃度 _______0.1 mol/L。
④用中和滴定法測某NaOH溶液的濃度，量取待測液時未用該溶液潤洗滴定管，測得的溶液濃度________實際濃度。
Cl2及吸收多余氯氣的實驗裝置圖，請回答：
(1)指出上述圖中的各處錯誤：
①_________________________________________________________;
②_________________________________________________________;
③_________________________________________________________;
④________________________________________________________。
(2)在改過后的裝置中，下列物質的作用分別是：
①飽和食鹽水_________________________________________;
②濃硫酸____________________________________________;
③NaOH溶液_________________________________________。
答案：
一、選擇題
1.A 2.D 3.D 4.B 5.C 6.A 7.B 8.C 9.D 10.B
11.BC 12.B 13.A 14.D
二、非選擇題
15. ③⑤ (2)①大于 ②小于 ③大于 ④小于
16.(1)①不能用稀鹽酸，而應用濃鹽酸?、趹屑訜嵫b置，應用酒精燈加熱?、凼饬蛩岷褪柡褪雏}水的洗氣瓶位置顛倒?、軆上礆馄坷镞M氣導管和出氣導管的長短不對(2)①除去Cl2中的氯化氫?、诔ヂ葰庵械乃魵狻、畚斩嘤嗟穆葰?