這是一個只承認強者的時代，而學習正是賦予了我們做強者的原始資本。我們有責任，有義務學好知識。過程一定是苦的，可真正的強者一定要耐得住寂寞，受得了煎熬，抗得住*。高一頻道為正在拼搏的你精心整理了《高二化學上學期期中模擬試卷》希望可以幫到你！
【一】
1．以下說法中正確的是（）
A．△H＜0的反應均是自發(fā)反應
B．自發(fā)進行的反應一定能迅速進行
C．冰在室溫下自動熔化成水，是熵增的重要結(jié)果
D．高錳酸鉀加熱分解是一個熵減小的過程
2.某學生的實驗報告所列出的下列數(shù)據(jù)中合理的是（）
A.用1mol的醋酸溶液和1.01mol的氫氧化鈉溶液做中和熱實驗測得中和熱的數(shù)值為57.3KJ/mol
B.通過實驗得知在常溫常壓下,12g固體C和32g氣體O2所具有的總能量一定大于44g氣體CO2所具有的總能量
C.室溫下,用廣泛pH試紙測得某溶液的pH為2.3
D．用10mL的量筒量取8.05mL濃硫酸
3.把0.05molNaOH固體分別加入到100mL液體中，溶液的導電能力變化不大的是()
A．自來水B.0.5mol•L-1醋酸C．0.5mol•L-1*D．0.5mol•L-1NaCl溶液
4．已知1gH2完全燃燒生成水蒸氣放出熱量121kJ，且O2中1molO===O鍵完全斷裂時吸收熱量496kJ，水蒸氣中形成1molH—O鍵時放出熱量463kJ，則H2中1molH—H鍵斷裂時吸收的熱量為()
A．920kJB．557kJC．436kJD．188kJ
5．在2A+B3C+4D的反應中,下列用不同物質(zhì)的變化表示該反應的速率最快的是()
A．v(A)=0.5mol•L－1•min－1B．v(B)=0.3mol•L－1•min－1
C．v(C)=0.8mol•L－1•min－1D．v(D)=1mol•L－1•min－1
6.在0.1mol•L－1CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H+，對于該平衡，下列敘述正確的是（）
A.加入水時，平衡向逆反應方向移動
B.加入少量NaOH固體，平衡向正反應方向移動
C.加入少量0.1mol•L－1HCl溶液，溶液中c(H+)減小
D.加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應方向移動
7．常溫下在給定的四種溶液中,加入以下各種離子,各離子能在原溶液中大量共存的有（）
A.滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl-、I-
B.pH值為1的溶液：Fe2+、Na+、Mg2+、NO3-
C.水電離出來的c(H+)=10－13mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+
D.能與Al反應產(chǎn)生H2的溶液：K+、Na+、Clˉ、NO3ˉ
8．改變反應條件使化學平衡向正反應方向移動時，下列變化中正確的是()
A.生成物濃度一定增大B.生成物的物質(zhì)的量分數(shù)一定增大
C.反應物的轉(zhuǎn)化率一定增大D.某生成物的產(chǎn)率一定提高
9．在一定溫度下，下列敘述不是可逆反應A(g)+3B(g)2C(g)達到平衡標志的是()
①C的生成速率與C的分解速率相等②單位時間內(nèi)amolA生成，同時生成3amolB③A、B、C的濃度不再變化④混合氣體的總壓強不再變化⑤混合氣體的物質(zhì)的量不再變化⑥單位時間消耗amolA，同時生成3amolB⑦A、B、C的分子數(shù)目比為1:3:2
A．②④⑤B．②⑦C．①③④⑤⑥D(zhuǎn)．⑤⑥
10.已知CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－Q1kJ•mol－1①
2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH＝－Q2kJ•mol－1②
H2O(g)=H2O(l)ΔH＝－Q3kJ•mol－1③
常溫下，取體積比為4∶1的甲烷和H2的混合氣體112L(標準狀況下)，經(jīng)完全燃燒后恢復到常溫，則放出的熱量為()kJ
A．4Q1＋0.5Q2B．4Q1＋Q2＋10Q3
C．4Q1＋2Q2D．4Q1＋0.5Q2＋9Q3
11．在一密閉容器中，反應aA(g)bB(g)達平衡后，保持溫度不變，將容器容積增加一倍，達到新平衡時，B的濃度是原來的60%。則下列敘述正確的是()A．a(chǎn)＞bB．平衡向正反應方向移動了
C．A的轉(zhuǎn)化率減小了D．B的質(zhì)量分數(shù)減小了
12.合成氨反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ•mol－1，在反應過程中，正反應速率的變化如下圖。下列說法正確的是（）
A．t1時升高了溫度B．t2時使用了催化劑
C．t3時增大了壓強D．t4時降低了溫度
13．在密閉容器中進行下列反應：M(g)+N(g)R(g)+2X，該反應中R的體積分數(shù)如圖所示，下列情況正確的是（）
A.正反應為吸熱反應，X為氣體
B.正反應為吸熱反應，X為固體或液體
C.正反應為放熱反應，X為氣體
D.正反應為放熱反應，X為固體或液體
14．足量的鋅與酸反應，欲使制取氫氣的反應速率盡可能大，選用的反應條件正確的組合是()
①鋅粒②鋅粉③加少量的硫酸銀的飽和溶液④1mol/L的鹽酸⑤5mol/L的*
⑥1mol/L的硫酸⑦加熱⑧加大量的硫酸銅晶體⑨不斷振蕩⑩加大體系的壓強
A．②③⑥⑦⑨B．①③⑤⑦⑩C．②④⑥⑦⑧⑨D．②⑦⑧⑨⑩
15.一定條件下，將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(s)。2min末該反應達到平衡，生成0.8molD，并測得C的濃度為0.2mol/L。下列判斷正確的是（）
A.該條件下此反應的化學平衡常數(shù)約為0.91
B.A的平均反應速率為0.3mol/(L•s)
C.B的轉(zhuǎn)化率為40%
D.若混合氣體的密度不再改變時，該反應不一定達到平衡狀態(tài)
16．在密閉容器中進行如下反應：X2(g)＋Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定條件下，當反應達到平衡時，各物質(zhì)的濃度有可能是()
A．Z為0.3mol/LB．Y2為0.4mol/L
C．X2為0.2mol/LD．Z為0.4mol/L
17．某溫度下，反應H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)的平衡常數(shù)。該溫度下在體積均為10L的三個密閉容器中分別加入反應物，起始加入量如下圖所示：
起始量甲乙丙
H2（mol）122
CO2（mol）112
下列判斷不正確的是（）
A.反應開始時，甲中的反應速率最慢，丙中的反應速率最快
B.平衡時，甲和丙中CO2的轉(zhuǎn)化率相等，均是60％
C.平衡時,乙中Ｈ2的轉(zhuǎn)化率大于60%
D.平衡時,丙中ｃ(Ｈ2)是0.08mol•L-1
18．向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，在一定條件下使反應SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)達到平衡，正反應速率隨時間變化的示意圖如下所示。由圖可得出的正確結(jié)論是()
A．反應物的總能量低于生成物的總能量
B．反應物濃度：a點小于b點
C．Δt1＝Δt2時，SO2的轉(zhuǎn)化率：a～b段小于b～c段
D．反應在c點達到平衡狀態(tài)
非選擇題（包括4個小題，共46分）
二、填空題
19.(共10分)
（1）現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl晶體，②SO3，③冰醋酸，④鐵絲，⑤BaSO4晶體，⑥蔗糖，⑦乙醇，⑧熔融KNO3,⑨氨水請回答下列問題（填序號）：以上物質(zhì)中能導電的是；以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì),但其水溶液可以導電的是；以上物質(zhì)中屬于弱電解質(zhì)的是；以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是。（每空1分）
(2)H2SO3的電離方程式:（每空2分）
(3)NaHSO4溶于水的電離方程式（每空2分）
(4)KHS的電離方程式:(每空2分)
20．(共10分、每空2分)兩種氣態(tài)單質(zhì)X和Y能直接化合生成Z(可逆反應)，如將X和Y按一定比例混合并壓入密閉容器中，在不同溫度下經(jīng)過一段時間后，反應混合物中X的含量變化如下圖所示，回答下列問題：
(1)上述X與Y化合生成Z的反應是__________反應(填“放熱”或“吸熱”)；
(2)溫度低于T℃時，反應混合物中X的含量，原因是______________________________；溫度高于T℃時，反應混合物中X的含量__________，原因是________________。
21.(共16分、每空2分)在某一容積為5L的密閉容器內(nèi)，加入
0.3mol的CO和0.3mol的H2O，在催化劑存
在和800℃的條件下加熱，發(fā)生如下反應：
CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH>0，反
應中CO2的濃度隨時間變化情況如右圖：
(1)根據(jù)圖上數(shù)據(jù)，反應開始至達到平衡時，
CO的化學反應速率為v(CO)＝mol/(L•min)-1，
該溫度下的平衡常數(shù)K＝。
(2)在體積不變的條件下，改變下列條件重新達到平衡時能使平衡常數(shù)K增大的有
（填字母）
A．升高溫度B．降低溫度C．增大壓強
D．減小壓強E．加入催化劑G．移出一氧化碳氣體
(3)如要一開始加入0.1mol的CO、0.1mol的H2O、0.2mol的CO2和0.2mol的H2，在相同的條件下，反應達平衡時，c(CO)＝________________mol/L.
(4)若保持溫度和容器的體積不變，在(1)中上述平衡體系中，再充入0.3mol的水蒸氣，重新達到平衡后，CO的轉(zhuǎn)化率_______(填“升高”、“降低”還是“不變”)，CO2的質(zhì)量分數(shù)________(填“升高”、“降低”還是“不變”).
(5)在催化劑存在和800℃的條件下，在某一時刻測得C(CO)=C(H2O)=0.09mol/L,
C(CO2)=C(H2)=0.13mol/L,則此反應是否處于平衡狀態(tài):(填“是”或“否”),若沒有處于平衡狀態(tài)則該反應向移動。（填“正方向”或“逆方向”）
三：計算題
22．(10分)恒溫、恒壓的條件下，將N2和H2按體積比1：3混合充入一密閉容器中，發(fā)生下列反應N2+3H22NH3，達平衡時，測得氣體體積為起始氣體體積的0.75倍，求：（1）平衡時N2的轉(zhuǎn)化率;
（2）平衡時混合氣體中NH3的體積分數(shù);
（3）平衡時混合氣體的相對分子質(zhì)量與起始氣體的相對分子質(zhì)量之比.
（請寫出計算過程）
【二】
一.選擇題（本題包括20小題，每小題3分，共60分。每小題只有一個選項符合題意）
1．下列除去雜質(zhì)的方法正確的是（）
①除去乙烷中少量的乙烯：通入酸性高錳酸鉀溶液中；
②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用飽和碳酸鈉溶液洗滌，分液、干燥、蒸餾；
③除去苯中少量的苯酚：加入足量濃溴水后過濾；
④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸餾。
A．全部正確B．②④C．②③④D．②③
2．按碳骨架分類，下列說法正確的是（）
A．屬于醇類化合物B．屬于芳香族化合物
C．屬于脂環(huán)化合物D．CH3CH(CH3)2屬于鏈狀化合物
3.二甲醚和乙醇是同分異構(gòu)體，其鑒別可采用化學方法及物理方法，下列鑒別方法中不
能對二者進行鑒別的是（）
A．利用金屬鈉或者金屬鉀B．利用質(zhì)譜法
C．利用紅外光譜法D．利用核磁共振氫譜
4.下列通式只表示一類物質(zhì)的是()
A．CnH2n+2B．CnH2nC．CnH2n-2D．CnH2n-6
5．下列有機物命名正確的是()
A.2－乙基丙烷B.CH3CH2CH2CH2OH1－丁醇
C.CH3－－CH3間二甲苯D.2－*－2－丙烯
6．已知化合物B3N3H6（硼氮苯）與苯的分子結(jié)構(gòu)相似，分別為
硼氮苯的二氯取代物（B3N3H4Cl2）的同分異構(gòu)體的數(shù)目為()
A.2B.3C.4D.5
7．下列物質(zhì)能發(fā)生消去反應生成相應的烯烴，不能氧化生成相應醛的是()
A．CH3OHB.CH3CH2CH2OHC．CH3CCH2OHD.CH3CHCH3
8．下列說法不正確的是（）
①乙二酸俗稱草酸；
②電石是純凈物；
③冰醋酸是混合物；
④配制銀氨溶液過程中溶液的堿性增強；
⑤氟氯代烷（商品名氟利昂）常用作制冷劑、滅火劑、溶劑等；
⑥汽車用丙三醇作防凍液；
⑦蘋果中含的酯是乙酸異戊酯；
A②③⑥⑦B①②④⑦C②③④⑥D(zhuǎn)②③⑤⑦
9．下列烯烴中存在順反異構(gòu)體的是（）
A．丙烯B．1－丁烯C．3－己烯D．2－*－2－丁烯
10.乙醇分子中各化學鍵如圖所示對乙醇在各種反應中應斷裂的鍵說明不正確的是（）
A.和金屬鈉作用時，鍵①斷裂
B.和濃硫酸共熱至170℃時，鍵②和⑤斷裂
C.和HBr共熱時，鍵④斷裂
D.在銅催化下和氧氣反應時，鍵①和③斷裂
11．下列有機物中屬于芳香烴的是（）
A.②③④⑤⑧⑩B.②⑤⑧⑩C.③④⑧⑩D.②⑧⑩
12.下列各組物質(zhì)不屬于同分異構(gòu)體的是（）
A.2，2-二*-2-丙醇和2-*-2-丁醇B.苯甲醇和對*苯酚
C.2-*丁烷和戊烷D.乙二醇和丙三醇
13.以溴乙烷為原料，用下述六種反應的類型：（1）氧化（2）消去（3）加成（4）酯化
（5）水解（6）加聚，來合成乙二酸乙二酯的正確順序（）
A．（1）（5）（2）（3）（4）B．（1）（2）（3）（4）（5）
C．（2）（3）（5）（1）（4）D.（2）（3）（5）（1）（6）
14.有機物X、Y分子式不同，它們只含C、H、O元素中的兩種或三種，若將X、Y不論何種比例混合，只要其物質(zhì)的量之和不變，完全燃燒時耗氧氣量和生成水的物質(zhì)的量也不變。X、Y可能是()
A.C2H4、C2H6OB.C2H2、C6H6C.CH2O、C3H6O2D.CH4、C2H4O2
15．只用下列一種試劑就可以將六種無色液體：C2H5OH、AgNO3溶液、C2H5Br、苯酚溶液、苯鑒別開來的是（）
A．FeCl2溶液B．溴水C．酸性高錳酸鉀溶液D．NaOH溶液
16．前不久，各大媒體在顯著的位置刊登了關(guān)于900t致癌大米的報道，主要是變質(zhì)大米中存在的*使人體中的特殊基因發(fā)生突變，有轉(zhuǎn)變成肝
癌的可能性。它的結(jié)構(gòu)如圖。和lmol該化合物起反應的H2和
NaOH的值分別是()
A．5mol,2molB．7mol，2mol
C．5mol，1molD.7mol，1mol
17．一定量的某飽和一元醛發(fā)生銀鏡反應，析出銀21.6g。等量的此醛完全燃燒時，生成
的水為5.4g。則該醛可能是（）
A．丙醛B．乙醛C．丁醛D．甲醛
18.下列有機物分子中，所有原子一定處于同一平面的是（）
A．CH3—CH=CH2B．C．CH3—CH3D．
19．下列反應是有名的Diels－Alder反應的一個化學反應方程式：
分析上述有機化學反應，可判斷其反應的類型是（）
A．取代反應B．加成反應C．氧化反應D．酯化反應
20．甲醛、乙酸和丙醛組成的混合物中，氧元素的質(zhì)量分數(shù)是37%，則碳元素的質(zhì)量分數(shù)為（）
A．54%B．28%C．27%D．無法計算
二．填空題：
21．（10分）
命名下列物質(zhì)或根據(jù)題意寫出結(jié)構(gòu)簡式
的系統(tǒng)命名法名稱是；
C2H5
（2）CH3－C－CH2－C≡CH
C2H5______________________；
（3）TNT的結(jié)構(gòu)簡式；
（4）相對分子質(zhì)量為72且沸點最低的烷烴的結(jié)構(gòu)簡式；
（5）甘油的結(jié)構(gòu)簡式。
22．（10分）
已知環(huán)戊烯結(jié)構(gòu)簡式為：可簡寫為：
降冰片烯的分子結(jié)構(gòu)可表示為：
（1）降冰片烯屬于()
A.環(huán)烴B.不飽和烴C.烷烴D.芳香烴
（2）降冰片烯的分子式為__________；
（3）降冰片烯不具有的性質(zhì)()
A．能溶于水B．發(fā)生氧化反應C．加成反應D．常溫常壓下為氣體
（4）寫出環(huán)戊烯加聚反應方程式；
（5）寫出一種制備環(huán)戊烯的化學反應方程式：___________________________________。
23.（10分）
有機物A可由葡萄糖發(fā)酵得到，也可從酸牛奶中提取。純凈的A為無色粘稠液體，易溶于水。為研究A的組成與結(jié)構(gòu)，進行了如下實驗：
實驗步驟解釋或?qū)嶒灲Y(jié)論
（1）稱取A9.0g，升溫使其汽化，測其密度是相同條件下H2的45倍。試通過計算填空：
（1）A的相對分子質(zhì)量為：。
（2）將此9.0gA在足量純O2充分燃燒，并使其產(chǎn)物依次緩緩通過濃硫酸、堿石灰，發(fā)現(xiàn)分別增重5.4g和13.2g。（2）A的分子式為：。
（3）另取A9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反應，生成2.24LCO2（標準狀況），若與足量金屬鈉反應則生成2.24LH2（標準狀況）。（3）寫出A中所含有的官能團名稱：
。
（4）A的核磁共振氫譜如下圖：
（4）A中含有種氫原子。
（5）綜上所述，A的結(jié)構(gòu)簡式。
24.（10分）
某有機物A的分子結(jié)構(gòu)簡式如右圖：
（1）A跟NaOH溶液反應的化學方程式是：
；
（2）A跟NaHCO3溶液反應的化學方程式是：
；
（3）0.2mol的A在一定條件下跟足量的Na反應后生成的氫氣在標準狀況下的體積是：；
（4）A中所含三種羥基活性順序；
（5）A跟濃溴水反應的化學方程式是：。
25．（10分）
碳、氫、氧3種元素組成的有機物A，相對分子質(zhì)量為102，含氫的質(zhì)量分數(shù)為9.8%，分子中氫原子個數(shù)為氧的5倍。
（1）A的分子式是。
（2）若A只能發(fā)生水解反應不能發(fā)生銀鏡反應，寫出A的一種結(jié)構(gòu)簡
式。
（3）若A既能發(fā)生酯化反應，又能發(fā)生中和反應，寫出A的一種結(jié)構(gòu)簡
式。
（4）若A既能發(fā)生水解反應，又能發(fā)生銀鏡反應，寫出A的一種結(jié)構(gòu)簡
式。
（5）若A既能發(fā)生酯化反應，又能發(fā)生銀鏡反應，寫出A的一種結(jié)構(gòu)與新制氫氧化銅懸濁液反應化學方程式。
26．（10分）
根據(jù)圖示填空
（1）化合物A中含氧官能團的結(jié)構(gòu)簡式是。
（2）1molA與2molH2反應生成1molE，其反應方程式是。
（3）B在酸性條件下與Br2反應得到D，D的結(jié)構(gòu)簡式是。寫出D與NaOH溶液反應的化學方程式.
（4）寫出F在氫氧化鈉溶液中水解的方程式。
【一】
1．以下說法中正確的是（）
A．△H＜0的反應均是自發(fā)反應
B．自發(fā)進行的反應一定能迅速進行
C．冰在室溫下自動熔化成水，是熵增的重要結(jié)果
D．高錳酸鉀加熱分解是一個熵減小的過程
2.某學生的實驗報告所列出的下列數(shù)據(jù)中合理的是（）
A.用1mol的醋酸溶液和1.01mol的氫氧化鈉溶液做中和熱實驗測得中和熱的數(shù)值為57.3KJ/mol
B.通過實驗得知在常溫常壓下,12g固體C和32g氣體O2所具有的總能量一定大于44g氣體CO2所具有的總能量
C.室溫下,用廣泛pH試紙測得某溶液的pH為2.3
D．用10mL的量筒量取8.05mL濃硫酸
3.把0.05molNaOH固體分別加入到100mL液體中，溶液的導電能力變化不大的是()
A．自來水B.0.5mol•L-1醋酸C．0.5mol•L-1*D．0.5mol•L-1NaCl溶液
4．已知1gH2完全燃燒生成水蒸氣放出熱量121kJ，且O2中1molO===O鍵完全斷裂時吸收熱量496kJ，水蒸氣中形成1molH—O鍵時放出熱量463kJ，則H2中1molH—H鍵斷裂時吸收的熱量為()
A．920kJB．557kJC．436kJD．188kJ
5．在2A+B3C+4D的反應中,下列用不同物質(zhì)的變化表示該反應的速率最快的是()
A．v(A)=0.5mol•L－1•min－1B．v(B)=0.3mol•L－1•min－1
C．v(C)=0.8mol•L－1•min－1D．v(D)=1mol•L－1•min－1
6.在0.1mol•L－1CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H+，對于該平衡，下列敘述正確的是（）
A.加入水時，平衡向逆反應方向移動
B.加入少量NaOH固體，平衡向正反應方向移動
C.加入少量0.1mol•L－1HCl溶液，溶液中c(H+)減小
D.加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應方向移動
7．常溫下在給定的四種溶液中,加入以下各種離子,各離子能在原溶液中大量共存的有（）
A.滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl-、I-
B.pH值為1的溶液：Fe2+、Na+、Mg2+、NO3-
C.水電離出來的c(H+)=10－13mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+
D.能與Al反應產(chǎn)生H2的溶液：K+、Na+、Clˉ、NO3ˉ
8．改變反應條件使化學平衡向正反應方向移動時，下列變化中正確的是()
A.生成物濃度一定增大B.生成物的物質(zhì)的量分數(shù)一定增大
C.反應物的轉(zhuǎn)化率一定增大D.某生成物的產(chǎn)率一定提高
9．在一定溫度下，下列敘述不是可逆反應A(g)+3B(g)2C(g)達到平衡標志的是()
①C的生成速率與C的分解速率相等②單位時間內(nèi)amolA生成，同時生成3amolB③A、B、C的濃度不再變化④混合氣體的總壓強不再變化⑤混合氣體的物質(zhì)的量不再變化⑥單位時間消耗amolA，同時生成3amolB⑦A、B、C的分子數(shù)目比為1:3:2
A．②④⑤B．②⑦C．①③④⑤⑥D(zhuǎn)．⑤⑥
10.已知CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－Q1kJ•mol－1①
2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH＝－Q2kJ•mol－1②
H2O(g)=H2O(l)ΔH＝－Q3kJ•mol－1③
常溫下，取體積比為4∶1的甲烷和H2的混合氣體112L(標準狀況下)，經(jīng)完全燃燒后恢復到常溫，則放出的熱量為()kJ
A．4Q1＋0.5Q2B．4Q1＋Q2＋10Q3
C．4Q1＋2Q2D．4Q1＋0.5Q2＋9Q3
11．在一密閉容器中，反應aA(g)bB(g)達平衡后，保持溫度不變，將容器容積增加一倍，達到新平衡時，B的濃度是原來的60%。則下列敘述正確的是()A．a(chǎn)＞bB．平衡向正反應方向移動了
C．A的轉(zhuǎn)化率減小了D．B的質(zhì)量分數(shù)減小了
12.合成氨反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ•mol－1，在反應過程中，正反應速率的變化如下圖。下列說法正確的是（）
A．t1時升高了溫度B．t2時使用了催化劑
C．t3時增大了壓強D．t4時降低了溫度
13．在密閉容器中進行下列反應：M(g)+N(g)R(g)+2X，該反應中R的體積分數(shù)如圖所示，下列情況正確的是（）
A.正反應為吸熱反應，X為氣體
B.正反應為吸熱反應，X為固體或液體
C.正反應為放熱反應，X為氣體
D.正反應為放熱反應，X為固體或液體
14．足量的鋅與酸反應，欲使制取氫氣的反應速率盡可能大，選用的反應條件正確的組合是()
①鋅粒②鋅粉③加少量的硫酸銀的飽和溶液④1mol/L的鹽酸⑤5mol/L的*
⑥1mol/L的硫酸⑦加熱⑧加大量的硫酸銅晶體⑨不斷振蕩⑩加大體系的壓強
A．②③⑥⑦⑨B．①③⑤⑦⑩C．②④⑥⑦⑧⑨D．②⑦⑧⑨⑩
15.一定條件下，將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(s)。2min末該反應達到平衡，生成0.8molD，并測得C的濃度為0.2mol/L。下列判斷正確的是（）
A.該條件下此反應的化學平衡常數(shù)約為0.91
B.A的平均反應速率為0.3mol/(L•s)
C.B的轉(zhuǎn)化率為40%
D.若混合氣體的密度不再改變時，該反應不一定達到平衡狀態(tài)
16．在密閉容器中進行如下反應：X2(g)＋Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定條件下，當反應達到平衡時，各物質(zhì)的濃度有可能是()
A．Z為0.3mol/LB．Y2為0.4mol/L
C．X2為0.2mol/LD．Z為0.4mol/L
17．某溫度下，反應H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)的平衡常數(shù)。該溫度下在體積均為10L的三個密閉容器中分別加入反應物，起始加入量如下圖所示：
起始量甲乙丙
H2（mol）122
CO2（mol）112
下列判斷不正確的是（）
A.反應開始時，甲中的反應速率最慢，丙中的反應速率最快
B.平衡時，甲和丙中CO2的轉(zhuǎn)化率相等，均是60％
C.平衡時,乙中Ｈ2的轉(zhuǎn)化率大于60%
D.平衡時,丙中ｃ(Ｈ2)是0.08mol•L-1
18．向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，在一定條件下使反應SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)達到平衡，正反應速率隨時間變化的示意圖如下所示。由圖可得出的正確結(jié)論是()
A．反應物的總能量低于生成物的總能量
B．反應物濃度：a點小于b點
C．Δt1＝Δt2時，SO2的轉(zhuǎn)化率：a～b段小于b～c段
D．反應在c點達到平衡狀態(tài)
非選擇題（包括4個小題，共46分）
二、填空題
19.(共10分)
（1）現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl晶體，②SO3，③冰醋酸，④鐵絲，⑤BaSO4晶體，⑥蔗糖，⑦乙醇，⑧熔融KNO3,⑨氨水請回答下列問題（填序號）：以上物質(zhì)中能導電的是；以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì),但其水溶液可以導電的是；以上物質(zhì)中屬于弱電解質(zhì)的是；以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是。（每空1分）
(2)H2SO3的電離方程式:（每空2分）
(3)NaHSO4溶于水的電離方程式（每空2分）
(4)KHS的電離方程式:(每空2分)
20．(共10分、每空2分)兩種氣態(tài)單質(zhì)X和Y能直接化合生成Z(可逆反應)，如將X和Y按一定比例混合并壓入密閉容器中，在不同溫度下經(jīng)過一段時間后，反應混合物中X的含量變化如下圖所示，回答下列問題：
(1)上述X與Y化合生成Z的反應是__________反應(填“放熱”或“吸熱”)；
(2)溫度低于T℃時，反應混合物中X的含量，原因是______________________________；溫度高于T℃時，反應混合物中X的含量__________，原因是________________。
21.(共16分、每空2分)在某一容積為5L的密閉容器內(nèi)，加入
0.3mol的CO和0.3mol的H2O，在催化劑存
在和800℃的條件下加熱，發(fā)生如下反應：
CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH>0，反
應中CO2的濃度隨時間變化情況如右圖：
(1)根據(jù)圖上數(shù)據(jù)，反應開始至達到平衡時，
CO的化學反應速率為v(CO)＝mol/(L•min)-1，
該溫度下的平衡常數(shù)K＝。
(2)在體積不變的條件下，改變下列條件重新達到平衡時能使平衡常數(shù)K增大的有
（填字母）
A．升高溫度B．降低溫度C．增大壓強
D．減小壓強E．加入催化劑G．移出一氧化碳氣體
(3)如要一開始加入0.1mol的CO、0.1mol的H2O、0.2mol的CO2和0.2mol的H2，在相同的條件下，反應達平衡時，c(CO)＝________________mol/L.
(4)若保持溫度和容器的體積不變，在(1)中上述平衡體系中，再充入0.3mol的水蒸氣，重新達到平衡后，CO的轉(zhuǎn)化率_______(填“升高”、“降低”還是“不變”)，CO2的質(zhì)量分數(shù)________(填“升高”、“降低”還是“不變”).
(5)在催化劑存在和800℃的條件下，在某一時刻測得C(CO)=C(H2O)=0.09mol/L,
C(CO2)=C(H2)=0.13mol/L,則此反應是否處于平衡狀態(tài):(填“是”或“否”),若沒有處于平衡狀態(tài)則該反應向移動。（填“正方向”或“逆方向”）
三：計算題
22．(10分)恒溫、恒壓的條件下，將N2和H2按體積比1：3混合充入一密閉容器中，發(fā)生下列反應N2+3H22NH3，達平衡時，測得氣體體積為起始氣體體積的0.75倍，求：（1）平衡時N2的轉(zhuǎn)化率;
（2）平衡時混合氣體中NH3的體積分數(shù);
（3）平衡時混合氣體的相對分子質(zhì)量與起始氣體的相對分子質(zhì)量之比.
（請寫出計算過程）
【二】
一.選擇題（本題包括20小題，每小題3分，共60分。每小題只有一個選項符合題意）
1．下列除去雜質(zhì)的方法正確的是（）
①除去乙烷中少量的乙烯：通入酸性高錳酸鉀溶液中；
②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用飽和碳酸鈉溶液洗滌，分液、干燥、蒸餾；
③除去苯中少量的苯酚：加入足量濃溴水后過濾；
④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸餾。
A．全部正確B．②④C．②③④D．②③
2．按碳骨架分類，下列說法正確的是（）
A．屬于醇類化合物B．屬于芳香族化合物
C．屬于脂環(huán)化合物D．CH3CH(CH3)2屬于鏈狀化合物
3.二甲醚和乙醇是同分異構(gòu)體，其鑒別可采用化學方法及物理方法，下列鑒別方法中不
能對二者進行鑒別的是（）
A．利用金屬鈉或者金屬鉀B．利用質(zhì)譜法
C．利用紅外光譜法D．利用核磁共振氫譜
4.下列通式只表示一類物質(zhì)的是()
A．CnH2n+2B．CnH2nC．CnH2n-2D．CnH2n-6
5．下列有機物命名正確的是()
A.2－乙基丙烷B.CH3CH2CH2CH2OH1－丁醇
C.CH3－－CH3間二甲苯D.2－*－2－丙烯
6．已知化合物B3N3H6（硼氮苯）與苯的分子結(jié)構(gòu)相似，分別為
硼氮苯的二氯取代物（B3N3H4Cl2）的同分異構(gòu)體的數(shù)目為()
A.2B.3C.4D.5
7．下列物質(zhì)能發(fā)生消去反應生成相應的烯烴，不能氧化生成相應醛的是()
A．CH3OHB.CH3CH2CH2OHC．CH3CCH2OHD.CH3CHCH3
8．下列說法不正確的是（）
①乙二酸俗稱草酸；
②電石是純凈物；
③冰醋酸是混合物；
④配制銀氨溶液過程中溶液的堿性增強；
⑤氟氯代烷（商品名氟利昂）常用作制冷劑、滅火劑、溶劑等；
⑥汽車用丙三醇作防凍液；
⑦蘋果中含的酯是乙酸異戊酯；
A②③⑥⑦B①②④⑦C②③④⑥D(zhuǎn)②③⑤⑦
9．下列烯烴中存在順反異構(gòu)體的是（）
A．丙烯B．1－丁烯C．3－己烯D．2－*－2－丁烯
10.乙醇分子中各化學鍵如圖所示對乙醇在各種反應中應斷裂的鍵說明不正確的是（）
A.和金屬鈉作用時，鍵①斷裂
B.和濃硫酸共熱至170℃時，鍵②和⑤斷裂
C.和HBr共熱時，鍵④斷裂
D.在銅催化下和氧氣反應時，鍵①和③斷裂
11．下列有機物中屬于芳香烴的是（）
A.②③④⑤⑧⑩B.②⑤⑧⑩C.③④⑧⑩D.②⑧⑩
12.下列各組物質(zhì)不屬于同分異構(gòu)體的是（）
A.2，2-二*-2-丙醇和2-*-2-丁醇B.苯甲醇和對*苯酚
C.2-*丁烷和戊烷D.乙二醇和丙三醇
13.以溴乙烷為原料，用下述六種反應的類型：（1）氧化（2）消去（3）加成（4）酯化
（5）水解（6）加聚，來合成乙二酸乙二酯的正確順序（）
A．（1）（5）（2）（3）（4）B．（1）（2）（3）（4）（5）
C．（2）（3）（5）（1）（4）D.（2）（3）（5）（1）（6）
14.有機物X、Y分子式不同，它們只含C、H、O元素中的兩種或三種，若將X、Y不論何種比例混合，只要其物質(zhì)的量之和不變，完全燃燒時耗氧氣量和生成水的物質(zhì)的量也不變。X、Y可能是()
A.C2H4、C2H6OB.C2H2、C6H6C.CH2O、C3H6O2D.CH4、C2H4O2
15．只用下列一種試劑就可以將六種無色液體：C2H5OH、AgNO3溶液、C2H5Br、苯酚溶液、苯鑒別開來的是（）
A．FeCl2溶液B．溴水C．酸性高錳酸鉀溶液D．NaOH溶液
16．前不久，各大媒體在顯著的位置刊登了關(guān)于900t致癌大米的報道，主要是變質(zhì)大米中存在的*使人體中的特殊基因發(fā)生突變，有轉(zhuǎn)變成肝
癌的可能性。它的結(jié)構(gòu)如圖。和lmol該化合物起反應的H2和
NaOH的值分別是()
A．5mol,2molB．7mol，2mol
C．5mol，1molD.7mol，1mol
17．一定量的某飽和一元醛發(fā)生銀鏡反應，析出銀21.6g。等量的此醛完全燃燒時，生成
的水為5.4g。則該醛可能是（）
A．丙醛B．乙醛C．丁醛D．甲醛
18.下列有機物分子中，所有原子一定處于同一平面的是（）
A．CH3—CH=CH2B．C．CH3—CH3D．
19．下列反應是有名的Diels－Alder反應的一個化學反應方程式：
分析上述有機化學反應，可判斷其反應的類型是（）
A．取代反應B．加成反應C．氧化反應D．酯化反應
20．甲醛、乙酸和丙醛組成的混合物中，氧元素的質(zhì)量分數(shù)是37%，則碳元素的質(zhì)量分數(shù)為（）
A．54%B．28%C．27%D．無法計算
二．填空題：
21．（10分）
命名下列物質(zhì)或根據(jù)題意寫出結(jié)構(gòu)簡式
的系統(tǒng)命名法名稱是；
C2H5
（2）CH3－C－CH2－C≡CH
C2H5______________________；
（3）TNT的結(jié)構(gòu)簡式；
（4）相對分子質(zhì)量為72且沸點最低的烷烴的結(jié)構(gòu)簡式；
（5）甘油的結(jié)構(gòu)簡式。
22．（10分）
已知環(huán)戊烯結(jié)構(gòu)簡式為：可簡寫為：
降冰片烯的分子結(jié)構(gòu)可表示為：
（1）降冰片烯屬于()
A.環(huán)烴B.不飽和烴C.烷烴D.芳香烴
（2）降冰片烯的分子式為__________；
（3）降冰片烯不具有的性質(zhì)()
A．能溶于水B．發(fā)生氧化反應C．加成反應D．常溫常壓下為氣體
（4）寫出環(huán)戊烯加聚反應方程式；
（5）寫出一種制備環(huán)戊烯的化學反應方程式：___________________________________。
23.（10分）
有機物A可由葡萄糖發(fā)酵得到，也可從酸牛奶中提取。純凈的A為無色粘稠液體，易溶于水。為研究A的組成與結(jié)構(gòu)，進行了如下實驗：
實驗步驟解釋或?qū)嶒灲Y(jié)論
（1）稱取A9.0g，升溫使其汽化，測其密度是相同條件下H2的45倍。試通過計算填空：
（1）A的相對分子質(zhì)量為：。
（2）將此9.0gA在足量純O2充分燃燒，并使其產(chǎn)物依次緩緩通過濃硫酸、堿石灰，發(fā)現(xiàn)分別增重5.4g和13.2g。（2）A的分子式為：。
（3）另取A9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反應，生成2.24LCO2（標準狀況），若與足量金屬鈉反應則生成2.24LH2（標準狀況）。（3）寫出A中所含有的官能團名稱：
。
（4）A的核磁共振氫譜如下圖：
（4）A中含有種氫原子。
（5）綜上所述，A的結(jié)構(gòu)簡式。
24.（10分）
某有機物A的分子結(jié)構(gòu)簡式如右圖：
（1）A跟NaOH溶液反應的化學方程式是：
；
（2）A跟NaHCO3溶液反應的化學方程式是：
；
（3）0.2mol的A在一定條件下跟足量的Na反應后生成的氫氣在標準狀況下的體積是：；
（4）A中所含三種羥基活性順序；
（5）A跟濃溴水反應的化學方程式是：。
25．（10分）
碳、氫、氧3種元素組成的有機物A，相對分子質(zhì)量為102，含氫的質(zhì)量分數(shù)為9.8%，分子中氫原子個數(shù)為氧的5倍。
（1）A的分子式是。
（2）若A只能發(fā)生水解反應不能發(fā)生銀鏡反應，寫出A的一種結(jié)構(gòu)簡
式。
（3）若A既能發(fā)生酯化反應，又能發(fā)生中和反應，寫出A的一種結(jié)構(gòu)簡
式。
（4）若A既能發(fā)生水解反應，又能發(fā)生銀鏡反應，寫出A的一種結(jié)構(gòu)簡
式。
（5）若A既能發(fā)生酯化反應，又能發(fā)生銀鏡反應，寫出A的一種結(jié)構(gòu)與新制氫氧化銅懸濁液反應化學方程式。
26．（10分）
根據(jù)圖示填空
（1）化合物A中含氧官能團的結(jié)構(gòu)簡式是。
（2）1molA與2molH2反應生成1molE，其反應方程式是。
（3）B在酸性條件下與Br2反應得到D，D的結(jié)構(gòu)簡式是。寫出D與NaOH溶液反應的化學方程式.
（4）寫出F在氫氧化鈉溶液中水解的方程式。