為大家整理的高二必修同步化學練習題化學反應文章,供大家學習參考！更多最新信息請點擊高二考試網
1.在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68 kJ，下列熱化學方程式正確的是( )
A.CH3OH(l)+3/2O2(g) ====CO2(g)+2H2O(l)ΔH=+725.8 kJ•mol-1
B.2CH3OH(l)+3O2(g) ====2CO2(g)+4H2O(l)ΔH=-1 452 kJ•mol-1
C.2CH3OH(l)+3O2(g)====2CO2(g)+4H2O(l)ΔH=-725.8 kJ•mol-1
D.2CH3OH(l)+3O2(g) ====2CO2(g)+4H2O(l)ΔH=+1 452 kJ•mol-1
解析：本題考查熱化學方程式的計算及含義。由1 g CH3OH放出熱量為22.68 kJ可知，1 mol CH3OH即32 g放出的熱量為 ≈725.8 kJ•mol-1,因CH3OH燃燒為放熱過程，故ΔH<0，A、D錯誤;又因熱化學方程式中熱量應與反應方程式中物質的計量系數(shù)相匹配，故B中2 mol CH3OH放出熱量為725.8×2 kJ,B正確，C錯誤。
答案：B
2.航天飛機用鋁粉與高氯酸銨(NH4ClO4)的混合物為固體燃料，點燃時鋁粉氧化放熱引發(fā)高氯酸銨反應，其方程式可表示為：2NH4ClO4 N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑ΔH<0。下列對此反應的敘述中錯誤的是( )
A.上述反應屬于分解反應
B.上述反應瞬間產生大量高溫氣體推動航天飛機飛行
C.反應從能量變化上說，主要是化學能轉變?yōu)闊崮芎蛣幽?BR> D.在反應中高氯酸銨只起氧化劑作用
解析：在2NH4ClO4 N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑ ΔH<0中，高氯酸銨既是氧化劑又是還原劑。
答案：D
3.沼氣是一種能源，它的主要成分是CH4。0.5 mol CH4完全燃燒生成CO2和H 2O時，放出445 kJ熱量，則下列熱化學方程式中正確的是( )
A.2CH4(g)+4O2(g)====2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=+890 kJ•mol-1
B.CH4(g)+2O2(g) ====CO2(g)+2H2O( l)
ΔH=+890 kJ•mol-1
C.CH4(g)+2O2(g) ====C O2(g)+2H2O(l)
ΔH=-890 k J•mol-1
D.12CH4(g)+O2(g) ==== CO2(g)+H2O(l); ΔH=-890 kJ•mol-1
解析：0.5 mol CH4完全燃燒生成CO2和H2 O時，放出445 kJ熱量，即1 mol CH4完全燃燒生成CO2和H2O時，放出890 kJ熱量。同時根據(jù)熱化學方程式書寫的有關規(guī)定，要注明物質的聚集狀態(tài)，要標出熱效應，其單位為kJ•mol-1，故符合題意的只有C項。
答案：C
1.在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68 kJ，下列熱化學方程式正確的是( )
A.CH3OH(l)+3/2O2(g) ====CO2(g)+2H2O(l)ΔH=+725.8 kJ•mol-1
B.2CH3OH(l)+3O2(g) ====2CO2(g)+4H2O(l)ΔH=-1 452 kJ•mol-1
C.2CH3OH(l)+3O2(g)====2CO2(g)+4H2O(l)ΔH=-725.8 kJ•mol-1
D.2CH3OH(l)+3O2(g) ====2CO2(g)+4H2O(l)ΔH=+1 452 kJ•mol-1
解析：本題考查熱化學方程式的計算及含義。由1 g CH3OH放出熱量為22.68 kJ可知，1 mol CH3OH即32 g放出的熱量為 ≈725.8 kJ•mol-1,因CH3OH燃燒為放熱過程，故ΔH<0，A、D錯誤;又因熱化學方程式中熱量應與反應方程式中物質的計量系數(shù)相匹配，故B中2 mol CH3OH放出熱量為725.8×2 kJ,B正確，C錯誤。
答案：B
2.航天飛機用鋁粉與高氯酸銨(NH4ClO4)的混合物為固體燃料，點燃時鋁粉氧化放熱引發(fā)高氯酸銨反應，其方程式可表示為：2NH4ClO4 N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑ΔH<0。下列對此反應的敘述中錯誤的是( )
A.上述反應屬于分解反應
B.上述反應瞬間產生大量高溫氣體推動航天飛機飛行
C.反應從能量變化上說，主要是化學能轉變?yōu)闊崮芎蛣幽?BR> D.在反應中高氯酸銨只起氧化劑作用
解析：在2NH4ClO4 N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑ ΔH<0中，高氯酸銨既是氧化劑又是還原劑。
答案：D
3.沼氣是一種能源，它的主要成分是CH4。0.5 mol CH4完全燃燒生成CO2和H 2O時，放出445 kJ熱量，則下列熱化學方程式中正確的是( )
A.2CH4(g)+4O2(g)====2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=+890 kJ•mol-1
B.CH4(g)+2O2(g) ====CO2(g)+2H2O( l)
ΔH=+890 kJ•mol-1
C.CH4(g)+2O2(g) ====C O2(g)+2H2O(l)
ΔH=-890 k J•mol-1
D.12CH4(g)+O2(g) ==== CO2(g)+H2O(l); ΔH=-890 kJ•mol-1
解析：0.5 mol CH4完全燃燒生成CO2和H2 O時，放出445 kJ熱量，即1 mol CH4完全燃燒生成CO2和H2O時，放出890 kJ熱量。同時根據(jù)熱化學方程式書寫的有關規(guī)定，要注明物質的聚集狀態(tài)，要標出熱效應，其單位為kJ•mol-1，故符合題意的只有C項。
答案：C