1、反應(yīng)熱的計(jì)算：
(1)反應(yīng)熱等于生成物具有的總能量與反應(yīng)物具有的總能量的差值：
△H=ΣE生成物-ΣE反應(yīng)物
(2)反應(yīng)熱等于舊鍵的斷裂要吸收能量與新鍵生成放出能量的差值：
△H =E1(反應(yīng)物的鍵能總和)-E2(生成物的鍵能總和)
(3)蓋斯定律，即一步完成的反應(yīng)熱等于分幾步完成的反應(yīng)熱之和：
△H=△H1+△H2
2、化學(xué)平衡常數(shù)
在一定溫度時(shí)，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，生成物平衡濃度的冪之積與反應(yīng)物平衡濃度的冪之積的比值是一個(gè)常數(shù)，這個(gè)常數(shù)稱為化學(xué)平衡常數(shù)，簡(jiǎn)稱平衡常數(shù)。
對(duì)于反應(yīng): mA+nB ⇌ pC+qD
注意：如果反應(yīng)中有固體和純液體參加，它們的濃度不應(yīng)寫在平衡關(guān)系式中，因?yàn)樗鼈兊臐舛仁枪潭ú蛔兊模瘜W(xué)平衡關(guān)系式中只包括氣態(tài)物質(zhì)和溶液中各溶質(zhì)的濃度。
3、外界條件對(duì)平衡狀態(tài)的影響
(1)濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響
在其它條件不變的情況下，增加反應(yīng)物的濃度或減少生成物的濃度，化學(xué)平衡向著正反應(yīng)方向移動(dòng);增加生成物的濃度或減少反應(yīng)物的濃度，化學(xué)平衡向著逆反應(yīng)的方向移動(dòng)。
(2)壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響
等溫下，增大總壓強(qiáng)，平衡向氣體分子數(shù)減少的方向移動(dòng);減壓，則平衡向氣體分子數(shù)增加的方向移動(dòng)。
(3)溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響
升高溫度，使平衡向吸熱方向移動(dòng);降低溫度，使平衡向放熱方向移動(dòng)。
(4)催化劑對(duì)化學(xué)平衡無影響
催化劑同等程度的加快或減慢正、逆反應(yīng)速率(V正=V逆);對(duì)化學(xué)平衡無影響。催化劑能縮短平衡到達(dá)的時(shí)間。
(1)反應(yīng)熱等于生成物具有的總能量與反應(yīng)物具有的總能量的差值：
△H=ΣE生成物-ΣE反應(yīng)物
(2)反應(yīng)熱等于舊鍵的斷裂要吸收能量與新鍵生成放出能量的差值：
△H =E1(反應(yīng)物的鍵能總和)-E2(生成物的鍵能總和)
(3)蓋斯定律，即一步完成的反應(yīng)熱等于分幾步完成的反應(yīng)熱之和：
△H=△H1+△H2
2、化學(xué)平衡常數(shù)
在一定溫度時(shí)，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，生成物平衡濃度的冪之積與反應(yīng)物平衡濃度的冪之積的比值是一個(gè)常數(shù)，這個(gè)常數(shù)稱為化學(xué)平衡常數(shù)，簡(jiǎn)稱平衡常數(shù)。
對(duì)于反應(yīng): mA+nB ⇌ pC+qD
注意：如果反應(yīng)中有固體和純液體參加，它們的濃度不應(yīng)寫在平衡關(guān)系式中，因?yàn)樗鼈兊臐舛仁枪潭ú蛔兊模瘜W(xué)平衡關(guān)系式中只包括氣態(tài)物質(zhì)和溶液中各溶質(zhì)的濃度。
3、外界條件對(duì)平衡狀態(tài)的影響
(1)濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響
在其它條件不變的情況下，增加反應(yīng)物的濃度或減少生成物的濃度，化學(xué)平衡向著正反應(yīng)方向移動(dòng);增加生成物的濃度或減少反應(yīng)物的濃度，化學(xué)平衡向著逆反應(yīng)的方向移動(dòng)。
(2)壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響
等溫下，增大總壓強(qiáng)，平衡向氣體分子數(shù)減少的方向移動(dòng);減壓，則平衡向氣體分子數(shù)增加的方向移動(dòng)。
(3)溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響
升高溫度，使平衡向吸熱方向移動(dòng);降低溫度，使平衡向放熱方向移動(dòng)。
(4)催化劑對(duì)化學(xué)平衡無影響
催化劑同等程度的加快或減慢正、逆反應(yīng)速率(V正=V逆);對(duì)化學(xué)平衡無影響。催化劑能縮短平衡到達(dá)的時(shí)間。