湖南郴州2016屆高三第一次質(zhì)監(jiān)化學(xué)試題及答案
一、 選擇題（每小題只有一個選項(xiàng)符合題意，每題3分，共48分）
1．下列有關(guān)金屬及其化合物的說法正確的是
A． 鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成Al（OH）3和H2O
B． 鈉在空氣中燃燒生成淡黃色的Na2O
C． 鐵在高溫下與水蒸氣反應(yīng)生成Fe2O3和H2
D． 用碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)制NaOH
2．化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會、環(huán)境密切相關(guān)，下列做法中不正確的是
A．回收廢舊電池，主要目的是回收其中的金屬
B．減少燃煤使用，改用風(fēng)能、太陽能等能源，符合“低碳生活”的理念
C．在食品袋中放入盛有硅膠和鐵粉的透氣小袋，可防止食物受潮、氧化變質(zhì)
D．用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土吸收水果中的乙烯，可以實(shí)現(xiàn)水果保鮮的目的
3．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下的22.4L辛烷完全燃燒，生成二氧化碳分子數(shù)為8NA
B．50mL12mol·L—1鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
C．相同質(zhì)量的N2和CO所含有的分子數(shù)、原子總數(shù)、電子總數(shù)都相等
D．1 mol CH5+中含有的電子數(shù)目為11NA
4.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的選項(xiàng)正確的是
| A.下列裝置中X若為苯，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸 | B.除去CO中的CO2 | C.下列裝置可用于分離C2H5OH和H2O的混合物 | D.記錄滴定終點(diǎn)讀數(shù)為12.20 mL |
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5．下列微粒在指定溶液中能夠大量共存的一組是
A．遇到苯酚顯紫色的溶液：SCN－、Na＋、SO32－、Cl－
B．含有Na2CO3的溶液：Al3+、Ca2＋、Cl－、NO3－
C．通入足量CO2的溶液：K+、SiO32﹣、Cl﹣、NO3﹣
D．25℃時pH<7的溶液：K+、Cu2+ 、Fe3+、NO3－
6.分子式為C5H10O2并能與飽和NaHCO3 溶液反應(yīng)放出氣體的有機(jī)物有(不含立體異構(gòu))
A.3種 B.4種 C.5種 D.6種
7.原子序數(shù)依次增大的元素a、b、c、d,它們的最外層電子數(shù)分別為1、6、7、1。a—的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同,b
和c的次外層有8個電子,c—和d+ 的電子層結(jié)構(gòu)相同。下列敘述正確的是 ( )
A.元素的非金屬性次序?yàn)閏
C.d和其他3種元素形成的化合物中的所有原子都達(dá)到8e—穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D.元素a、b、c各自和最低化合價的代數(shù)和分別為0、4、6
8.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是
A．Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4＋8H＋=Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O
B．NH4HCO3溶液與足量Ba(OH)2溶液混合：HCO3＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2O
C．向澄清石灰水中通入少量CO2：OH－＋CO2=HCO3-
D．將0.2 mol·L—1的NH4Al(SO4)2溶液與0.3 mol·L－1的Ba(OH)2溶液等體積混合：
2Al3＋＋3SO4＋3Ba2＋＋6OH－=2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓
9．下列由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是：
| 操作及現(xiàn)象 | 結(jié)論 | |
| A | 向AgCl懸濁液中加入NaI溶液時出現(xiàn)黃色沉淀。 | Ksp（AgCl）< Ksp（AgI） |
| B | 向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈紅色。 | 溶液中一定含有Fe2+ |
| C | 向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振蕩、靜置，溶液上層呈橙紅色。 | Br—還原性強(qiáng)于Cl— |
| D | 向溶液X的稀溶液中滴加NaOH稀溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙不變藍(lán) | 溶液X中無NH4 |
10．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)與能量變化的說法正確的是
A．甲烷的燃燒熱△H=-890.3 kJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：
CH4(g)＋O2(g)＝CO(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3kJ·mol-1B．相同條件下，氫氣和氧氣反應(yīng)生成液態(tài)水比生成等量的氣態(tài)水所放出的熱量少
C．根據(jù)右圖金剛石在一定條件下轉(zhuǎn)化成石墨提供的信息，可知生成物比反應(yīng)物穩(wěn)定，向外界放出的熱量為E2 -E3
D．同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的ΔH相同
11．如圖所示，兩個連通容器用活塞分開，左右兩室（體積相同）各充入一定量NO和O2，且恰好使兩容器 內(nèi)氣體密度相同。打開活塞，使NO與O2充分反應(yīng)．下列判斷正確的是（不考慮NO2轉(zhuǎn)化為N2O4）
A. 開始時左右兩室分子數(shù)相同
B. 反應(yīng)前后NO室壓強(qiáng)相同C. 最終容器內(nèi)密度與原來相同
D. 最終容器內(nèi)無O2存在
12．乙酸橙花酯是一種食用香料，其結(jié)構(gòu)簡式如圖，關(guān)于該有機(jī)物的敘述中正確的是
①1mol該有機(jī)物可消耗3mol H2； ②不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③分子式為C12H20O2； ④它的同分異構(gòu)體中可能有酚類；
⑤1 mol該有機(jī)物水解時只能消耗1 mol NaOH
A．②③④ B．①④⑤ C．①②③ D．②③⑤
13．某消毒液的主要成分為NaClO,還含有一定量的NaOH,下列用來解釋事實(shí)的方程式中，不合理的是(已知：
飽和NaClO溶液的pH約為11)
A.該消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制備：Cl2+2OH-
Cl-+ClO-+H2OB.該消毒液的pH約為12：ClO-+H2O
HClO+OH-C.該消毒液與潔廁靈(主要成分為HCl)混用,產(chǎn)生有毒Cl2：2H++Cl-+ClO-
Cl2↑+H2OD.該消毒液加白醋生成HClO,可增強(qiáng)漂白作用：CH3COOH+ClO-
HClO+CH3COO-14．在一定溫度下，向2 L恒容密閉容器中充入1 mol A，發(fā)生A(g)
B(g) + C(g)反應(yīng)。反應(yīng)過程中c(C) 隨時間變化的曲線如下圖（圖2）所示，下列說法不正確的是A．反應(yīng)在0 ~50 s的平均速率v(C) =1.6×10-3mol/(L·s)
B．該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K = 0.025
C．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(B)=0.11mol/L，則該反應(yīng)的ΔH <0
D．反應(yīng)達(dá)平衡后，再向容器中充入 1 mol A，該溫度下再達(dá)到平衡時，0.1 mol/L
15．由氧化銅、氧化鐵組成的混合物a g，加入2mol·L-1的硫酸50mL時固體恰好完全溶解。若將a g該混合物在足量的一氧化碳中加熱充分反應(yīng)，冷卻后固體質(zhì)量為
A．1.6g B．(a-1.6)g C．(a -3.2)g D．無法計算
16．某溶液中(假定不考慮水解因素)僅含有K＋、Mg2＋、SO42—、NO3—四種離子，其中K＋與Mg2＋的個數(shù)之比為4∶5，則NO3—與SO42—的物質(zhì)的量濃度之比一定不是
A．8∶3 B．3∶2 C．2∶3 D．1∶3
二、填空題（共4個題，共52分）
17.（12分）能源短缺是人類社會面臨的重大問題。甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。
（1）工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：
反應(yīng)I：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）
反應(yīng)II：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）
上述反應(yīng)符合“原子經(jīng)濟(jì)”原則的是 ?。ㄌ睢癐”或“Ⅱ”）．
（2）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）= 2CO2（g）+ 4H2O（g） △H=﹣1275.6kJ/mol
②2CO （g）+O2（g）= 2CO2（g） △H=﹣566.0kJ/mol
③H2O（g）= H2O（l） △H=﹣44.0kJ/mol
則CH3OH（l）+ O2（g）= CO（g）+ 2H2O（l） △H=
（3）3.2g 甲醇中所含共價鍵的物質(zhì)的量為 ，完全燃燒該質(zhì)量的甲醇可放出 kJ的熱。
（4）已知某條件下，8g氧氣所占的體積為8L，則在該條件下0.2mol甲醇?xì)怏w所占的體積為 L，完全燃燒等量甲醇時轉(zhuǎn)移了 mol電子。
18. （16分）某研究性學(xué)習(xí)小組對鋁熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn)展開研究。現(xiàn)行高中化學(xué)教材中對“鋁熱反應(yīng)”的現(xiàn)象有這樣的描述：“反應(yīng)放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的光芒”、 “紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”。查閱《化學(xué)手冊》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔點(diǎn)、沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如下：
| 物質(zhì) | Al | Al2O3 | Fe | Fe2O3 |
| 熔點(diǎn)/℃ | 660 | 2054 | 1535 | 1462 |
| 沸點(diǎn)/℃ | 2467 | 2980 | 2750 | -- |
Ⅰ．（1）某同學(xué)推測，鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物應(yīng)是鐵鋁合金。理由是：該反應(yīng)放出的熱量使鐵熔化，而鋁的熔點(diǎn)比鐵低，此時液態(tài)的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金。你認(rèn)為他的解釋是否合理？答：_____ （填“合理”或“不合理”）
（2）設(shè)計一個簡單的實(shí)驗(yàn)方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁。該實(shí)驗(yàn)所用試劑是_____ ，反應(yīng)的離子方程式為____ __。
（3）實(shí)驗(yàn)室溶解該熔融物，下列試劑中的是___ ___（填序號）。
A．濃硫酸 B．稀硫酸 C．稀硝酸 D．氫氧化鈉溶液
Ⅱ．實(shí)驗(yàn)研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，硝酸的濃度越稀，對應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低。某同學(xué)取一定量上述的熔融物與一定量很稀的硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中無氣體放出。在反應(yīng)結(jié)束
后的溶液中，逐滴加入4mol•L-1的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積（mL）與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量（mol）的關(guān)系如圖所示。試回答下列問題：（4）圖中OC段沒有沉淀生成，此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方
程式為____ __
（5） 在DE段，沉淀的物質(zhì)的量沒有變化，則此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____ _ ，上述現(xiàn)象說明溶液中_____ _結(jié)合OH—的能力比___ ___強(qiáng)（填離子符號）。
（6）B點(diǎn)對應(yīng)的沉淀的物質(zhì)的量為____ __mol，C點(diǎn)對應(yīng)的氫氧化鈉溶液的體積為____ __mL。
19.（12分）綠礬（FeSO4·7H2O）是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分。下面是以市售鐵屑（含少量錫、氧化鐵等雜質(zhì)）為原料生產(chǎn)純凈綠礬的一種方法：
查詢資料，得有關(guān)物質(zhì)的數(shù)據(jù)如下表：
| 25℃時 | pH值 |
| 飽和H2S溶液 | 3.9 |
| SnS沉淀完全 | 1.6 |
| FeS開始沉淀 | 3.0 |
| FeS沉淀完全 | 5.5 |
（1）檢驗(yàn)制得的綠礬晶體中是否含有Fe3+，選用的試劑為 。
A．KSCN溶液 B．NaOH溶液 C．KMnO4溶液
（2）操作II中，通入硫化氫至飽和的目的是 。
（3）操作IV的順序依次為 、冷卻結(jié)晶、過濾。
（4）操作IV得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌，其目的是：①除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì)；② 。
（5）測定綠礬產(chǎn)品中Fe2+含量的方法是：a.稱取一定量的綠礬產(chǎn)品，溶解，在250mL容量瓶中定容；量取一定量的待測溶液于錐形瓶中；再用硫酸酸化的KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)。
①滴定時盛放KMnO4溶液的儀器為 （填儀器名稱）。
②判斷此滴定實(shí)驗(yàn)達(dá)到終點(diǎn)的方法是 。
20．（12分）工業(yè)上為了測定輝銅礦（主要成分是Cu2S）中Cu2S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計了如圖所示裝置。實(shí)驗(yàn)時按如下步驟操作：實(shí)驗(yàn)原理是：Cu2S+O2=SO2 +2Cu，通過測定SO2的量來確定Cu2S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
A．連接全部儀器，使其成為如圖裝置，并檢查裝置的氣密性。
B．稱取研細(xì)的輝銅礦樣品1.000g。
C．將稱量好的樣品小心地放入硬質(zhì)玻璃管中。
D．以每分鐘1L的速率鼓入空氣。
E．將硬質(zhì)玻璃管中的輝銅礦樣品加熱到一定溫度，發(fā)生反應(yīng)為：Cu2S+O2=SO2 +2Cu。
F．移取25.00ml含SO2的水溶液于250ml錐形瓶中，用0.0100mol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。按上述操作方法重復(fù)滴定2—3次。
試回答下列問題：
（1）裝置①的作用是_______________ __；裝置②的作用是___________ _________。
（2）假定輝銅礦中的硫全部轉(zhuǎn)化為SO2，并且全部被水吸收，則操作F中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。
（3）若操作F的滴定結(jié)果如下表所示，則輝銅礦樣品中Cu2S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是______ ___。
| 滴定次數(shù) | 待測溶液的體積/mL | 標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積 | |
| 滴定前刻度/mL | 滴定后刻度/mL | ||
| 1 | 25.00 | 1.04 | 21.03 |
| 2 | 25.00 | 1.98 | 21.99 |
| 3 | 25.00 | 3.20 | 21.24 |
（4）本方案設(shè)計中有一個明顯的缺陷影響了測定結(jié)果（不屬于操作失誤），你認(rèn)為是 （寫一種即可）。
（5）某人設(shè)想以右圖所示裝置用電化學(xué)原理生產(chǎn)硫酸，寫出通入SO2的電極的電極反應(yīng)式____ __。
湖南郴州2016屆高三第一次質(zhì)監(jiān)化學(xué)試題答案
1、D 2、A 3、C 4、B 5、D 6、B 7、D 8、D 9、C 10、D 11、C 12、D13、B 14、C 15、B 16、C
17.(12分，每空2分)
(1)Ⅰ;
(2)﹣442.8kJ∕mol
(3)0.5mol ;72.6
(4) 6.4;1.2
18.(16分)Ⅰ(1)合理(1分)
(2)NaOH溶液(1分);2Al+2OH—+H2O=2AlO2—+3H2↑(2分);
(3)B(2分);
Ⅱ(4)H++OH—═H2O (2分)
(5)NH4++OH—═NH3•H2O(2分); Al3+、Fe3+、H+(1分); NH4+(1分);
(6)0.032(2分);7(2分)。
19.(12分)
(1)A (2分)
(2)除去溶液中的Sn2+離子和將Fe3+ 還原成Fe2+ (2分);
(3)蒸發(fā)濃縮 (2分)
(4)降低洗滌過程中FeSO4·7H2O的損耗(2分)
(5)①酸式滴定管(2分)
②滴加最后一滴KMnO
4溶液時，溶液變成淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色。(2分)
20.(12分，每空2分)
(1)除去空氣中的還原性氣體與酸性氣體;干燥空氣
(2)2MnO4—+5H2SO3=2Mn2++5SO42—+4H+ +3H2O 或2MnO4—+5SO2 + 2H2O=2Mn2++5SO42—+4H+
(3)80%
(4)在KMnO4滴定前，未反應(yīng)完的O2與空氣中的O2也可將H2SO3氧化，造成測定結(jié)果偏低。
(5)SO2+2H2O -2e-=SO42-+4H+