2016安徽高考化學(xué)復(fù)習(xí)：化學(xué)基本理論1
題組一 元素周期律及其應(yīng)用
1.能說(shuō)明元素X原子的得電子能力強(qiáng)于元素Y原子的得電子能力的事實(shí)是 )。
A.元素周期表中元素X位于元素Y的上一周期
B.元素X的含氧酸的酸性強(qiáng)于元素Y的含氧酸的酸性
C.分別加熱H2X、HY至500 ，只有HY發(fā)生分解
D.元素X與Y同主族，相同溫度時(shí)其單質(zhì)與銅反應(yīng)分別生成Cu2X和CuY
解析 原子的得電子能力越強(qiáng)，元素的非金屬性越強(qiáng)，非金屬性強(qiáng)弱可通過(guò)非金屬單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易、氫化物的穩(wěn)定性、價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱來(lái)比較，C正確。A選項(xiàng)中沒(méi)有強(qiáng)調(diào)同一主族，B選項(xiàng)中的含氧酸沒(méi)有強(qiáng)調(diào)價(jià)態(tài)，D選項(xiàng)中X單質(zhì)將Cu氧化為+1價(jià)，Y單質(zhì)將Cu氧化為+2價(jià)，則Y的非金屬性強(qiáng)于X。
答案 C
2.根據(jù)元素周期律判斷，下列遞變規(guī)律不正確的是 )。
A.Na、Mg、Al的金屬性依次減弱
B.HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)
C.HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次減弱
D.Li、Na、K與水反應(yīng)的劇烈程度依次增大
解析 Cl、Br、I是鹵族元素，非金屬性依次減弱，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性也依次減弱。
答案 B
3.2014·上海化學(xué)，6)今年是門(mén)捷列夫誕辰180周年。下列事實(shí)不能用元素周期律解釋的只有 )。
A.堿性：KOH>NaOH B.相對(duì)原子質(zhì)量：ArH2SO4 D.元素的金屬性：Mg>Al
解析 根據(jù)元素周期律，可知同周期元素從左往右金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)，則Cl、S元素價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性：HClO4>H2SO4，元素的金屬性：Mg>Al，C、D能解釋;同主族元素從上往下金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱，則價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性KOH>NaOH，A能解釋;因Ar、K相對(duì)原子質(zhì)量測(cè)量標(biāo)準(zhǔn)不同，相對(duì)原子質(zhì)量Ar>K不能用元素周期律解釋。
答案 B
4.2014·揭陽(yáng)質(zhì)檢，23)圖中是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖。則下列說(shuō)法不正確的是雙選) )。
A.Y、R兩種元素的氣態(tài)氫化物及其價(jià)氧化物的水化物均為強(qiáng)酸
B.簡(jiǎn)單離子的半徑：X>Z>M
C.由X與N兩種元素組成的化合物不能與任何酸反應(yīng)，但能與強(qiáng)堿反應(yīng)
D.Z單質(zhì)不能從M與R元素構(gòu)成的鹽溶液中置換出單質(zhì)M
解析 A項(xiàng)，Y為F，R為Cl，F(xiàn)的氣態(tài)氫化物為弱酸，且沒(méi)有價(jià)氧化物的水化物;B項(xiàng)，X、Z、M分別為O、Na、Al，三者的簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則離子半徑：O2->Na+>Al3+;C項(xiàng)，X、N分別為O、Si，形成的化合物SiO2能與氫氟酸反應(yīng);D項(xiàng)，Z為Na，M為Al，R為Cl，Na加入AlCl3溶液中，先與水發(fā)生反應(yīng)，不能置換出Al。
答案 AC
題組二 元素周期表的結(jié)構(gòu)
5.2014·廣州一模，22)短周期元素甲、乙、丙、丁在元素周期表的相對(duì)位置如表所示，其中甲的氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性，則下列判斷正確的是雙選) )。
甲 乙 丙 丁 A.甲位于元素周期表中第二周期A族
B.原子半徑：甲>乙
C.單質(zhì)的氧化性：丙>乙
D.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：丁>丙>乙
解析 A項(xiàng)，甲的氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性，可知甲為N，位于元素周期表中第二周期VA族;B項(xiàng)，同周期從左到右原子半徑逐漸減小，所以甲>乙;C項(xiàng)，同主族從上到下，非金屬性減弱，所以單質(zhì)的氧化性：乙>丙;D項(xiàng)，元素的非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物穩(wěn)定，所以O(shè)>Cl>S
答案 AB
6.短周期元素X、Y、Z最外層電子數(shù)之和為15，X、Y在同一周期，X+、Z-具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。下列推測(cè)錯(cuò)誤的是 )。
A.同主族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性
B.同周期元素中X的金屬性
C.原子半徑X>Y，離子半徑X+>Y-
D.同周期元素中Y的價(jià)含氧酸的酸性
解析 本題通過(guò)元素推斷考查同周期和同主族元素性質(zhì)的變化規(guī)律。根據(jù)X+、Z-具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)得出X、Z分別為Na、F，結(jié)合最外層電子數(shù)之和為15得出Y為Cl，鹵素中F的非金屬性，其對(duì)應(yīng)的氫化物最穩(wěn)定，A正確;從左至右，同周期元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)，第3周期中Na的金屬性，B正確;離子半徑應(yīng)該是Cl->Na+，C錯(cuò)誤;第3周期中Cl的非金屬性，其價(jià)含氧酸的酸性，D正確。
答案 C
————————[失分防范]—————————1)比較物質(zhì)非金屬性強(qiáng)弱時(shí)，應(yīng)根據(jù)價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性的強(qiáng)弱進(jìn)行比較，而不是根據(jù)非金屬元素對(duì)應(yīng)氫化物酸性的強(qiáng)弱進(jìn)行比較。
2)所含元素種類(lèi)最多的族是B族，形成化合物種類(lèi)最多的元素在第A族。
3)并非所有非金屬元素的氫化物分子間都存在氫鍵，常見(jiàn)的只有非金屬性較強(qiáng)的元素如N、O、F的氫化物分子間可形成氫鍵。
4)金屬性是指金屬氣態(tài)原子失電子能力的性質(zhì)，金屬活動(dòng)性是指單質(zhì)在水溶液中，金屬原子失去電子能力的性質(zhì)，二者順序基本一致，僅極少數(shù)例外。如金屬性Pb>Sn，而金屬活動(dòng)性Sn>Pb。
5)利用原電池原理比較元素金屬性時(shí)，不要忽視介質(zhì)對(duì)電極反應(yīng)的影響。如Al—Mg-NaOH溶液構(gòu)成原電池時(shí)，Al為負(fù)極，Mg為正極;Fe—Cu—HNO3濃)構(gòu)成原電池時(shí)，Cu為負(fù)極，F(xiàn)e為正極。