每個人都曾試圖在平淡的學習、工作和生活中寫一篇文章。寫作是培養(yǎng)人的觀察、聯(lián)想、想象、思維和記憶的重要手段。范文怎么寫才能發(fā)揮它最大的作用呢？接下來小編就給大家介紹一下優(yōu)秀的范文該怎么寫，我們一起來看一看吧。
鹽類水解第一課時說課篇一
1．強酸強堿鹽：如
等；
2．強酸弱堿鹽：如
等；
3．弱酸弱堿鹽：如
等；
4．弱酸弱堿鹽：如
等；
二、實驗測定鹽溶液的
是不是都等于7
1．測蒸餾水
；
2．測
溶液
；
3．測
溶液
；
4．測
溶液
值。
列表比較：
提出問題：為什么都是鹽溶液的（2）（3）（4）三種溶液
會有顯著差異呢？
：強酸強堿鹽????
；
：強堿弱酸鹽?
；
：強堿強酸鹽????
；
剖析原因：寫出離子方程式及方程式。
與
電離出來
結(jié)合成弱電解質(zhì)
破壞了水電離平衡，減少水電離，使溶液中
濃度增大，堿性增強。
與
電離出來的
結(jié)合生成弱堿
，破壞了水電離平衡，促使水電離，使溶液中
濃度增大，酸性增強。
強酸、強堿鹽，不水解只電離。溶液顯中性。
三、引出水解定義，歸納水解一般規(guī)律
1．定義：在溶液中鹽電離出來的離子跟水電離出來的
或
結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)叫做鹽類水解。
2．水解一般規(guī)律：
誰弱誰水解：水解離子一定是鹽電離出來的弱離子（弱酸陰離子，或弱堿陽離子）。
誰強顯誰性：堿強顯堿性，酸強顯酸性。
都強不水解。
都弱都水解（了解就可）
鹽類水解第一課時說課篇二
教學設(shè)計
1．采用實驗手段啟發(fā)學生思考，激發(fā)學生興趣，調(diào)動學生積極性。（此實驗可在教師指導下由學生完成）
（1）用蒸餾水配制
溶液，
溶液，
溶液。
（2）用
試紙測定三種鹽溶液的
，并記錄：
????????
：
教師設(shè)疑：（1）為什么三種鹽的水溶液有的呈中性？有的呈堿性？有的呈酸性呢？
（2）同呈中性的
和
其實質(zhì)是否相同呢？
2．鹽類水解實質(zhì)
教師通過對強堿弱酸所生成鹽的水解的分析，引導學生思考并討論強酸和弱堿所生成鹽的水解。
教師引導學生進行歸納：
鹽溶液是堿性，溶液中
增大？為什么會增大呢？
是從哪來的呢？
鹽溶液呈酸性，溶液中
增大？為什么會增大呢？
是從哪來的呢？
3．引導歸納鹽組成與其水解和溶液酸堿性的內(nèi)在聯(lián)系。
教學步驟
（一）知識準備
酸＋堿＝鹽＋水（中和反應(yīng)，可以理解鹽可以由相應(yīng)的酸和堿反應(yīng)生成）
（二）引入新課
1．準備四種鹽溶液。分別測定它們
。并作記錄：
溶液酸堿性分析
（1）
溶液。
（2）
溶液。
（3）
溶液。
（4）
溶液。
2．根據(jù)現(xiàn)象引導思考：
（1）鹽溶液是否一定都呈中性？從實驗現(xiàn)象你認為哪些鹽溶液可呈中性？
（2）為什么鹽溶液有的呈酸性，有的呈堿性呢？
（3）同呈中性的
和
其實質(zhì)是否相同呢？
3．點題
本節(jié)討論的鹽類水解知識幫助我們來解決這些問題。
（1）鹽類水解實質(zhì)：
①
溶液（弱堿強酸鹽，水溶液
，呈酸性）
（鹽電離強電解質(zhì)電離是完全的）
（水電離，弱電解電離是部分的，可逆的）
由于生成難電離的弱電解質(zhì)
促使水的電離，使溶液中
增大，從而使溶液呈酸性。
水解方程式：
水解離子方程式：
②
溶液（強堿弱酸鹽，水溶液
，呈堿性）
（鹽，弱電解質(zhì)，完全電離）
（水，弱電解質(zhì)，存在電離平衡）
由于生成難電離的弱電解質(zhì)
分子，使溶液中
減少，促使
的電離，從而使溶液中
增大，溶液呈現(xiàn)堿性。
③
溶液
（鹽，強電解質(zhì)，完全電離）
由于
結(jié)合
的能力與
的能力相當，使溶液中
與
仍相等，所以溶液呈中性。
（三）隨堂練習
1．在水中加入下列物質(zhì)，可使水的電離平衡向電離方向移動的是（?? ）
a．
b．
c．
d．
2．判斷下列鹽類水解的敘述中正確的是（?? ）
a．溶液呈中性的鹽一定是強酸、強堿生成的鹽
b．含有弱酸根鹽的。水溶液一定呈堿性
c．鹽溶液的酸膿性主要決定于形成鹽的酸和堿的相對強弱
d．碳酸溶液中氫離子物質(zhì)的量濃度是碳酸根離子物質(zhì)的量濃度的兩倍
3．物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，含微粒種類最多的是（?? ）
a．
b．
c．
d．
4．下列各組離子，在強堿性溶液中可以大量共存的是（?? ）
a．
b．
c．
?d．
5．為了使
溶液中
的比值變小，可加入的物質(zhì)是（?? ）
a．適量鹽酸????????? b．適量
溶液
c．適量koh溶液???? d．適量khs溶液
（四）總結(jié)、擴展
1．鹽類水解的實質(zhì)
在溶液中，由于鹽的離子與水電離出來的
和
生成弱電解質(zhì)，從而破壞水的電離平衡，使溶液顯示出不同程度的酸性、堿性或中性。
2．鹽類水解的類型和規(guī)律
（1）通常鹽類水解程度是很小的，而且是可逆的。
（2）水解規(guī)律：
有弱才水解，無弱不水解，越弱越水解，都弱都水解；誰強顯誰性，同強顯中性。
①強酸弱堿生成的鹽水解：溶液呈酸性，是弱堿的陽離子水解生成對應(yīng)的弱堿，使溶液顯酸性。如：
等。
②強堿弱酸生成的鹽水解，溶液呈堿性，原因是弱酸根發(fā)生水解，生成對應(yīng)弱酸，使溶液顯堿性，如：
等。
③強酸強堿鹽不水解，溶液呈中性，如
等。
④弱酸弱堿鹽強烈水解。（此內(nèi)容大綱不作要求，不宜向?qū)W生補充）
a．酸強于堿，顯酸性，如
；
b．堿強于酸，顯堿性，如
c．酸堿相當，顯中性，如
⑤弱酸酸式鹽水解：取決于酸式酸根的電離程度和水解程度相對大小。
a．若電離程度大于水解程度，溶液呈酸性，如
等。
b．若電離程度小于水解程度，溶液呈堿性，如
等。
3．擴展
氮、磷、鉀是植物生長的重要營養(yǎng)元素，洗衣粉中加入由磷酸脫水制得的多磷酸的鈉鹽作配料，能起到軟化水的作用，但使用此類洗衣粉會造成水質(zhì)污染。
（1）試簡述污染水質(zhì)的原因。
（2）某種無磷洗衣粉中加入了硅酸鈉作配料，試說明這種配料的有關(guān)性質(zhì)和作用。
鹽類水解第一課時說課篇三
知識目標
理解鹽類的水解（強酸弱堿鹽和強堿弱酸鹽）的本質(zhì)，及鹽類水解對溶液酸堿性的影響及其變化規(guī)律；
正確書寫鹽類水解的離子方程式；
對鹽類水解的應(yīng)用有大致的印象。
能力目標
培養(yǎng)學生對知識的綜合應(yīng)用能力，如對電解質(zhì)的電離、水的電離平衡和水的離子積以及平衡移動原理等知識的綜合應(yīng)用能力；
培養(yǎng)學生進行分析、歸納、推理的邏輯思維能力。
情感目標
使學生建立起“事物變化，內(nèi)因是決定因素，外部因素是變化的條件”的對立統(tǒng)一的自然辯證觀。
；
教學建議
教材分析
本節(jié)教材是前面所學的電解質(zhì)的電離、水的電離平衡和水的離子積，以及平衡移動原理等知識的綜合應(yīng)用。也是本章的和難點。學生對前面所學知識的理解程度將直接影響對本節(jié)內(nèi)容的。
教材密切聯(lián)系上一節(jié)，引導學生聯(lián)想鹽溶液是否呈中性。并通過〔實驗3－1〕來回答這個問題，并引導學生根據(jù)實驗結(jié)果討論，鹽溶液的酸堿性與組成該鹽的酸或堿的強弱之間有什么關(guān)系？從而把鹽溶液的酸堿性與鹽的組成聯(lián)系起來，為分類討論鹽類的水解奠定了基礎(chǔ)。
在分類介紹鹽類的水解時，重點說明鹽類電離產(chǎn)生的弱酸或弱堿離子對水的電離平衡所產(chǎn)生的影響，并配以形象化的示意圖，使學生理解鹽類水解的本質(zhì)。是本節(jié)。之后，教材提及強酸可堿鹽不水解，并簡單說明其溶液呈中性的原因。這能使學生更好解前兩類鹽水解的本質(zhì)。關(guān)于弱酸弱堿鹽的水解，大綱沒有要求。
關(guān)于教材第二部分內(nèi)容——鹽類水解的利用，大綱只要求a層次，但在具體討論鹽類水解的利用的實例時，往往涉及到鹽類水解的本質(zhì)以及平衡移動原理等知識，通過分析，使學生鞏固并加深對相關(guān)知識的理解。
教法建議
關(guān)于鹽類水解
本內(nèi)容是對所學的電離理論、水的電離平衡、平衡移動原理等知識的綜合運用，教學中注意引導啟發(fā)學生運用所學知識來解決本節(jié)的有關(guān)問題。
1．關(guān)于鹽類水解的引入，可采取探究討論的形式。結(jié)合上一節(jié)知識，提出問題。將課本中的實驗改為探究實驗，在教師指導下，由學生操作。
由實驗結(jié)果展開討論：
（1）為什么三種鹽的水溶液有的呈中性？有的呈堿性？有的呈酸性呢？
（2）同呈中性的
和
其實質(zhì)是否相同呢？
從而使學生認識鹽溶液的酸堿性與鹽的組成之間的內(nèi)在聯(lián)系。
2．鹽類水解的本質(zhì)
以
的水解為例，引導學生思考并討論強酸和弱堿所生成鹽的水解，說明鹽類水解的本質(zhì)。
（1）提出問題：①在
溶液中存在幾種電離？
?? ②
對水的電離平衡有何影響？
?? ③為什么
溶液顯酸性？
（2）分析討論：通過上述問題設(shè)置，引導學生運用電離理論和平衡移動原理展開討論，使學生理解由于生成難電離的弱電解質(zhì)
促使水的電離，使溶液中
增大，從而使溶液呈酸性。寫出反應(yīng)的方程式，并引出鹽類水解的定義。
并運用這種分析方法，分析接下來的幾種鹽的水解。
與水電離的
結(jié)合生成了弱電解質(zhì)醋酸，使水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動，
逐漸增大，直至建立新的平衡，結(jié)果，
，因而
溶液顯堿性。寫出反應(yīng)的方程式。
分析時可利用圖3－10幫助學生理解，或利用計算機輔助教學，模擬鹽類水解的過程，使教學更加生動形象、直觀。
通過分析，總結(jié)出鹽類水解的一般規(guī)律：
誰弱誰水解：水解離子一定是鹽電離出來的弱離子（弱酸陰離子，或弱堿陽離子）。
誰強顯誰性：堿強顯堿性，酸強顯酸性。
都強不水解。
都弱都水解（了解就可）
3．關(guān)于正確書寫鹽類水解的離子方程式
（l）找出鹽類組成中發(fā)生水解的離子，直接寫出鹽類水解的離子方程式。
（2）一般鹽類水解的程度很小，水解產(chǎn)物也很少，通常不生成沉淀或氣體，也不發(fā)生分解，因此書寫水解的離子方程式時一般不標“↓”或“↑”。為使學生明確這一點，可讓學生仔細觀察
、
溶于水時的現(xiàn)象。
（3）鹽類水解是可逆反應(yīng)，離子方程式中一般用“ ”號。
（4）多元弱酸的鹽分步水解，第一步較容易發(fā)生，第二步比第一步難，水解時以第一步為主。
（5）安排適當?shù)恼n內(nèi)外練習，使學生能夠正確熟練地書寫鹽類水解的離子方程式。
關(guān)于鹽類水解的利用
包括兩個方面介紹。一是分析影響鹽類水解的因素，二是討論鹽為水解知識的應(yīng)用。
分析影響鹽類水解的因素。指出主要因素是鹽本身的性質(zhì)；外界因素主要有溫度、濃度及外加酸堿等因素。
鹽類水解知識的應(yīng)用，通過對一系列分類實例的討論分析，鞏固和加深學生對鹽類水解原理和平衡移動原理的理解，并提高學生靈活運用知識的能力。
鹽類水解第一課時說課篇一
1．強酸強堿鹽：如
等；
2．強酸弱堿鹽：如
等；
3．弱酸弱堿鹽：如
等；
4．弱酸弱堿鹽：如
等；
二、實驗測定鹽溶液的
是不是都等于7
1．測蒸餾水
；
2．測
溶液
；
3．測
溶液
；
4．測
溶液
值。
列表比較：
提出問題：為什么都是鹽溶液的（2）（3）（4）三種溶液
會有顯著差異呢？
：強酸強堿鹽????
；
：強堿弱酸鹽?
；
：強堿強酸鹽????
；
剖析原因：寫出離子方程式及方程式。
與
電離出來
結(jié)合成弱電解質(zhì)
破壞了水電離平衡，減少水電離，使溶液中
濃度增大，堿性增強。
與
電離出來的
結(jié)合生成弱堿
，破壞了水電離平衡，促使水電離，使溶液中
濃度增大，酸性增強。
強酸、強堿鹽，不水解只電離。溶液顯中性。
三、引出水解定義，歸納水解一般規(guī)律
1．定義：在溶液中鹽電離出來的離子跟水電離出來的
或
結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)叫做鹽類水解。
2．水解一般規(guī)律：
誰弱誰水解：水解離子一定是鹽電離出來的弱離子（弱酸陰離子，或弱堿陽離子）。
誰強顯誰性：堿強顯堿性，酸強顯酸性。
都強不水解。
都弱都水解（了解就可）
鹽類水解第一課時說課篇二
教學設(shè)計
1．采用實驗手段啟發(fā)學生思考，激發(fā)學生興趣，調(diào)動學生積極性。（此實驗可在教師指導下由學生完成）
（1）用蒸餾水配制
溶液，
溶液，
溶液。
（2）用
試紙測定三種鹽溶液的
，并記錄：
????????
：
教師設(shè)疑：（1）為什么三種鹽的水溶液有的呈中性？有的呈堿性？有的呈酸性呢？
（2）同呈中性的
和
其實質(zhì)是否相同呢？
2．鹽類水解實質(zhì)
教師通過對強堿弱酸所生成鹽的水解的分析，引導學生思考并討論強酸和弱堿所生成鹽的水解。
教師引導學生進行歸納：
鹽溶液是堿性，溶液中
增大？為什么會增大呢？
是從哪來的呢？
鹽溶液呈酸性，溶液中
增大？為什么會增大呢？
是從哪來的呢？
3．引導歸納鹽組成與其水解和溶液酸堿性的內(nèi)在聯(lián)系。
教學步驟
（一）知識準備
酸＋堿＝鹽＋水（中和反應(yīng)，可以理解鹽可以由相應(yīng)的酸和堿反應(yīng)生成）
（二）引入新課
1．準備四種鹽溶液。分別測定它們
。并作記錄：
溶液酸堿性分析
（1）
溶液。
（2）
溶液。
（3）
溶液。
（4）
溶液。
2．根據(jù)現(xiàn)象引導思考：
（1）鹽溶液是否一定都呈中性？從實驗現(xiàn)象你認為哪些鹽溶液可呈中性？
（2）為什么鹽溶液有的呈酸性，有的呈堿性呢？
（3）同呈中性的
和
其實質(zhì)是否相同呢？
3．點題
本節(jié)討論的鹽類水解知識幫助我們來解決這些問題。
（1）鹽類水解實質(zhì)：
①
溶液（弱堿強酸鹽，水溶液
，呈酸性）
（鹽電離強電解質(zhì)電離是完全的）
（水電離，弱電解電離是部分的，可逆的）
由于生成難電離的弱電解質(zhì)
促使水的電離，使溶液中
增大，從而使溶液呈酸性。
水解方程式：
水解離子方程式：
②
溶液（強堿弱酸鹽，水溶液
，呈堿性）
（鹽，弱電解質(zhì)，完全電離）
（水，弱電解質(zhì)，存在電離平衡）
由于生成難電離的弱電解質(zhì)
分子，使溶液中
減少，促使
的電離，從而使溶液中
增大，溶液呈現(xiàn)堿性。
③
溶液
（鹽，強電解質(zhì)，完全電離）
由于
結(jié)合
的能力與
的能力相當，使溶液中
與
仍相等，所以溶液呈中性。
（三）隨堂練習
1．在水中加入下列物質(zhì)，可使水的電離平衡向電離方向移動的是（?? ）
a．
b．
c．
d．
2．判斷下列鹽類水解的敘述中正確的是（?? ）
a．溶液呈中性的鹽一定是強酸、強堿生成的鹽
b．含有弱酸根鹽的。水溶液一定呈堿性
c．鹽溶液的酸膿性主要決定于形成鹽的酸和堿的相對強弱
d．碳酸溶液中氫離子物質(zhì)的量濃度是碳酸根離子物質(zhì)的量濃度的兩倍
3．物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，含微粒種類最多的是（?? ）
a．
b．
c．
d．
4．下列各組離子，在強堿性溶液中可以大量共存的是（?? ）
a．
b．
c．
?d．
5．為了使
溶液中
的比值變小，可加入的物質(zhì)是（?? ）
a．適量鹽酸????????? b．適量
溶液
c．適量koh溶液???? d．適量khs溶液
（四）總結(jié)、擴展
1．鹽類水解的實質(zhì)
在溶液中，由于鹽的離子與水電離出來的
和
生成弱電解質(zhì)，從而破壞水的電離平衡，使溶液顯示出不同程度的酸性、堿性或中性。
2．鹽類水解的類型和規(guī)律
（1）通常鹽類水解程度是很小的，而且是可逆的。
（2）水解規(guī)律：
有弱才水解，無弱不水解，越弱越水解，都弱都水解；誰強顯誰性，同強顯中性。
①強酸弱堿生成的鹽水解：溶液呈酸性，是弱堿的陽離子水解生成對應(yīng)的弱堿，使溶液顯酸性。如：
等。
②強堿弱酸生成的鹽水解，溶液呈堿性，原因是弱酸根發(fā)生水解，生成對應(yīng)弱酸，使溶液顯堿性，如：
等。
③強酸強堿鹽不水解，溶液呈中性，如
等。
④弱酸弱堿鹽強烈水解。（此內(nèi)容大綱不作要求，不宜向?qū)W生補充）
a．酸強于堿，顯酸性，如
；
b．堿強于酸，顯堿性，如
c．酸堿相當，顯中性，如
⑤弱酸酸式鹽水解：取決于酸式酸根的電離程度和水解程度相對大小。
a．若電離程度大于水解程度，溶液呈酸性，如
等。
b．若電離程度小于水解程度，溶液呈堿性，如
等。
3．擴展
氮、磷、鉀是植物生長的重要營養(yǎng)元素，洗衣粉中加入由磷酸脫水制得的多磷酸的鈉鹽作配料，能起到軟化水的作用，但使用此類洗衣粉會造成水質(zhì)污染。
（1）試簡述污染水質(zhì)的原因。
（2）某種無磷洗衣粉中加入了硅酸鈉作配料，試說明這種配料的有關(guān)性質(zhì)和作用。
鹽類水解第一課時說課篇三
知識目標
理解鹽類的水解（強酸弱堿鹽和強堿弱酸鹽）的本質(zhì)，及鹽類水解對溶液酸堿性的影響及其變化規(guī)律；
正確書寫鹽類水解的離子方程式；
對鹽類水解的應(yīng)用有大致的印象。
能力目標
培養(yǎng)學生對知識的綜合應(yīng)用能力，如對電解質(zhì)的電離、水的電離平衡和水的離子積以及平衡移動原理等知識的綜合應(yīng)用能力；
培養(yǎng)學生進行分析、歸納、推理的邏輯思維能力。
情感目標
使學生建立起“事物變化，內(nèi)因是決定因素，外部因素是變化的條件”的對立統(tǒng)一的自然辯證觀。
；
教學建議
教材分析
本節(jié)教材是前面所學的電解質(zhì)的電離、水的電離平衡和水的離子積，以及平衡移動原理等知識的綜合應(yīng)用。也是本章的和難點。學生對前面所學知識的理解程度將直接影響對本節(jié)內(nèi)容的。
教材密切聯(lián)系上一節(jié)，引導學生聯(lián)想鹽溶液是否呈中性。并通過〔實驗3－1〕來回答這個問題，并引導學生根據(jù)實驗結(jié)果討論，鹽溶液的酸堿性與組成該鹽的酸或堿的強弱之間有什么關(guān)系？從而把鹽溶液的酸堿性與鹽的組成聯(lián)系起來，為分類討論鹽類的水解奠定了基礎(chǔ)。
在分類介紹鹽類的水解時，重點說明鹽類電離產(chǎn)生的弱酸或弱堿離子對水的電離平衡所產(chǎn)生的影響，并配以形象化的示意圖，使學生理解鹽類水解的本質(zhì)。是本節(jié)。之后，教材提及強酸可堿鹽不水解，并簡單說明其溶液呈中性的原因。這能使學生更好解前兩類鹽水解的本質(zhì)。關(guān)于弱酸弱堿鹽的水解，大綱沒有要求。
關(guān)于教材第二部分內(nèi)容——鹽類水解的利用，大綱只要求a層次，但在具體討論鹽類水解的利用的實例時，往往涉及到鹽類水解的本質(zhì)以及平衡移動原理等知識，通過分析，使學生鞏固并加深對相關(guān)知識的理解。
教法建議
關(guān)于鹽類水解
本內(nèi)容是對所學的電離理論、水的電離平衡、平衡移動原理等知識的綜合運用，教學中注意引導啟發(fā)學生運用所學知識來解決本節(jié)的有關(guān)問題。
1．關(guān)于鹽類水解的引入，可采取探究討論的形式。結(jié)合上一節(jié)知識，提出問題。將課本中的實驗改為探究實驗，在教師指導下，由學生操作。
由實驗結(jié)果展開討論：
（1）為什么三種鹽的水溶液有的呈中性？有的呈堿性？有的呈酸性呢？
（2）同呈中性的
和
其實質(zhì)是否相同呢？
從而使學生認識鹽溶液的酸堿性與鹽的組成之間的內(nèi)在聯(lián)系。
2．鹽類水解的本質(zhì)
以
的水解為例，引導學生思考并討論強酸和弱堿所生成鹽的水解，說明鹽類水解的本質(zhì)。
（1）提出問題：①在
溶液中存在幾種電離？
?? ②
對水的電離平衡有何影響？
?? ③為什么
溶液顯酸性？
（2）分析討論：通過上述問題設(shè)置，引導學生運用電離理論和平衡移動原理展開討論，使學生理解由于生成難電離的弱電解質(zhì)
促使水的電離，使溶液中
增大，從而使溶液呈酸性。寫出反應(yīng)的方程式，并引出鹽類水解的定義。
并運用這種分析方法，分析接下來的幾種鹽的水解。
與水電離的
結(jié)合生成了弱電解質(zhì)醋酸，使水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動，
逐漸增大，直至建立新的平衡，結(jié)果，
，因而
溶液顯堿性。寫出反應(yīng)的方程式。
分析時可利用圖3－10幫助學生理解，或利用計算機輔助教學，模擬鹽類水解的過程，使教學更加生動形象、直觀。
通過分析，總結(jié)出鹽類水解的一般規(guī)律：
誰弱誰水解：水解離子一定是鹽電離出來的弱離子（弱酸陰離子，或弱堿陽離子）。
誰強顯誰性：堿強顯堿性，酸強顯酸性。
都強不水解。
都弱都水解（了解就可）
3．關(guān)于正確書寫鹽類水解的離子方程式
（l）找出鹽類組成中發(fā)生水解的離子，直接寫出鹽類水解的離子方程式。
（2）一般鹽類水解的程度很小，水解產(chǎn)物也很少，通常不生成沉淀或氣體，也不發(fā)生分解，因此書寫水解的離子方程式時一般不標“↓”或“↑”。為使學生明確這一點，可讓學生仔細觀察
、
溶于水時的現(xiàn)象。
（3）鹽類水解是可逆反應(yīng)，離子方程式中一般用“ ”號。
（4）多元弱酸的鹽分步水解，第一步較容易發(fā)生，第二步比第一步難，水解時以第一步為主。
（5）安排適當?shù)恼n內(nèi)外練習，使學生能夠正確熟練地書寫鹽類水解的離子方程式。
關(guān)于鹽類水解的利用
包括兩個方面介紹。一是分析影響鹽類水解的因素，二是討論鹽為水解知識的應(yīng)用。
分析影響鹽類水解的因素。指出主要因素是鹽本身的性質(zhì)；外界因素主要有溫度、濃度及外加酸堿等因素。
鹽類水解知識的應(yīng)用，通過對一系列分類實例的討論分析，鞏固和加深學生對鹽類水解原理和平衡移動原理的理解，并提高學生靈活運用知識的能力。