高一化學(xué)第一章知識點整理
1.1. 化學(xué)實驗基本方法
1.1.1 化學(xué)實驗安全
A. 常見危險化學(xué)品
爆炸品:KClO3 KMnO4 KNO3 易燃氣體:H2 CH4 CO
易燃液體:酒精 乙醚 苯 汽油等 自燃物品:白磷P4 遇濕易燃物品:Na Na2O2 氧化劑:KMnO4 KClO3 劇毒品:KCN 砷的化合物 腐蝕品:濃H2SO4,濃NaOH,HNO3
1.1.2 混合物的分離和提純
A.過濾和蒸發(fā)(例如:粗鹽的提純)
過濾時注意事項:一貼(濾紙與漏斗內(nèi)壁緊貼) ,二低(濾紙邊緣低于漏斗邊緣;溶液邊緣低于濾紙邊緣),三靠(上面燒杯緊靠玻璃棒;玻璃棒靠在三層濾紙上;漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁)
蒸發(fā)操作步驟:1.放置酒精燈 2.固定鐵圈位置 3.加上蒸發(fā)皿4.加熱攪拌 5.停止加
熱,余熱蒸干
檢驗硫酸和可溶性硫酸鹽的方法:Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
在濾液中加入NaOH的目的:除去粗鹽中混有的Ca2+,Mg2+，主要是除掉Mg2+ 除掉Mg2+化學(xué)方程式:MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl
在濾液中加入Na2CO3的目的:除去粗鹽中混有的Ca2+,Mg2+，主要是除掉Ca2+
除掉Ca2+化學(xué)方程式:Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
檢驗SO42-離子為什么加鹽酸酸化?
解答:溶液中的CO32-,SO32-等離子,與Ba2+反應(yīng)生成BaCO3,BaSO3是不溶于水的白色沉
淀.但它們?nèi)苡邴}酸,而BaSO4不溶于鹽酸中,加入鹽酸可以消除CO32-,SO32-等離子的干擾.同時,溶液中的Ag+離子與Cl- 反應(yīng)生成AgCl 也是不溶于酸的白色沉淀,加入鹽酸可消除Ag+ 離子的干擾.另外,SO32-能被強氧化性的硝酸氧化成SO42-離子,所以先用硝酸酸化是不妥當(dāng)?shù)?
問題探討:能否將NaCl 中含有的CaCl2,MgCl2,Na2SO4等一一除去?寫出實驗步驟和操作.
解答:實驗步驟,試劑與反應(yīng)如下:
① 加入過量BaCl2溶液,過濾(除去硫酸根離子.注意:引入新的雜質(zhì)BaCl2) Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
② 向濾液中加入過量NaOH溶液,過濾(除去鎂離子.但有引入一種新的雜質(zhì)NaOH) MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl
1.1. 化學(xué)實驗基本方法
1.1.1 化學(xué)實驗安全
A. 常見危險化學(xué)品
爆炸品:KClO3 KMnO4 KNO3 易燃氣體:H2 CH4 CO
易燃液體:酒精 乙醚 苯 汽油等 自燃物品:白磷P4 遇濕易燃物品:Na Na2O2 氧化劑:KMnO4 KClO3 劇毒品:KCN 砷的化合物 腐蝕品:濃H2SO4,濃NaOH,HNO3
1.1.2 混合物的分離和提純
A.過濾和蒸發(fā)(例如:粗鹽的提純)
過濾時注意事項:一貼(濾紙與漏斗內(nèi)壁緊貼) ,二低(濾紙邊緣低于漏斗邊緣;溶液邊緣低于濾紙邊緣),三靠(上面燒杯緊靠玻璃棒;玻璃棒靠在三層濾紙上;漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁)
蒸發(fā)操作步驟:1.放置酒精燈 2.固定鐵圈位置 3.加上蒸發(fā)皿4.加熱攪拌 5.停止加
熱,余熱蒸干
檢驗硫酸和可溶性硫酸鹽的方法:Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
在濾液中加入NaOH的目的:除去粗鹽中混有的Ca2+,Mg2+，主要是除掉Mg2+ 除掉Mg2+化學(xué)方程式:MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl
在濾液中加入Na2CO3的目的:除去粗鹽中混有的Ca2+,Mg2+，主要是除掉Ca2+
除掉Ca2+化學(xué)方程式:Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
檢驗SO42-離子為什么加鹽酸酸化?
解答:溶液中的CO32-,SO32-等離子,與Ba2+反應(yīng)生成BaCO3,BaSO3是不溶于水的白色沉
淀.但它們?nèi)苡邴}酸,而BaSO4不溶于鹽酸中,加入鹽酸可以消除CO32-,SO32-等離子的干擾.同時,溶液中的Ag+離子與Cl- 反應(yīng)生成AgCl 也是不溶于酸的白色沉淀,加入鹽酸可消除Ag+ 離子的干擾.另外,SO32-能被強氧化性的硝酸氧化成SO42-離子,所以先用硝酸酸化是不妥當(dāng)?shù)?
問題探討:能否將NaCl 中含有的CaCl2,MgCl2,Na2SO4等一一除去?寫出實驗步驟和操作.
解答:實驗步驟,試劑與反應(yīng)如下:
① 加入過量BaCl2溶液,過濾(除去硫酸根離子.注意:引入新的雜質(zhì)BaCl2) Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
② 向濾液中加入過量NaOH溶液,過濾(除去鎂離子.但有引入一種新的雜質(zhì)NaOH) MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl