1）常溫下一般為固態(tài)（汞為液態(tài)），有金屬光澤。
2）大多數(shù)呈銀白色（銅為紫紅色，金為黃色）。
3）有良好的導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性、延展性。
3、金屬之：
（1）鋁：地殼中含量多的金屬元素。
（2）鈣：人體中含量多的金屬元素。
（3）鐵：目前世界年產(chǎn)量多的金屬（鐵>鋁>銅）。
（4）銀：導(dǎo)電、導(dǎo)熱性好的金屬（銀>銅>金>鋁）。
（5）鉻：硬度高的金屬。 （6）鎢：熔點高的金屬。
（7）汞：熔點低的金屬。 （8）鋨：密度大的金屬。
（9）鋰：密度小的金屬。
4、金屬分類：
黑色金屬：通常指鐵、錳、鉻及它們的合金。
重金屬：如銅、鋅、鉛等
輕金屬：如鈉、鎂、鋁等；
有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬。
二、合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬（或金屬與非金屬）一起熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。
(注：合金是混合物)
，
因此可用來制造人造骨等。
（1）熔點高、密度小
優(yōu)點 （2）可塑性好、易于加工、機械性能好
（3）抗腐蝕性能好
課題二、金屬的化學(xué)性質(zhì)
一、金屬的化學(xué)性質(zhì)：
1、大多數(shù)金屬可與氧氣的反應(yīng)
2Mg +O2點燃 2MgO 2Mg +O2 == 2MgO 注：MgO：白色固體
4Al +3O2 點燃 2Al2O3 4Al +3O2 == 2Al2O3 注：Al2O3：白色固體
Fe3O4 2Cu + O2 △
注：CuO：黑色固體 3Fe + 2 O2 點燃
注意：（1）雖然鋁在常溫下能與氧氣反應(yīng)，但是在鋁表面生成了一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止了反應(yīng)的進行，所以鋁在常溫下不會銹蝕。
（2）“真金不怕火煉”說明金即使在高溫時也不能與氧氣反應(yīng)，金的化學(xué)性質(zhì)極不活潑。 2、金屬 + 酸 == 鹽 + H2↑ 置換反應(yīng)（條件：活動性：金屬＞H ） H2SO4 + Mg == MgSO4 + H2↑ 2HCl + Mg == MgCl2+ H2↑ 現(xiàn)象：反應(yīng)劇烈，有大量氣泡產(chǎn)生。
3H2SO4 + 2Al == Al2(SO4)3 + 3H2↑ 6HCl + 2Al == 2AlCl3+ 3H2↑ 現(xiàn)象：反應(yīng)劇烈，有大量氣泡產(chǎn)生。
H2SO4 +Zn == ZnSO4 + H2↑ 2HCl +Zn == ZnCl2 + H2↑ 現(xiàn)象：反應(yīng)比較劇烈，有大量氣泡產(chǎn)生。
H2SO4 + Fe == FeSO4 + H2↑ 2HCl + Fe == FeCl2+ H2↑ 現(xiàn)象：反應(yīng)比較緩慢，有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變?yōu)闇\綠色。 3、金屬 + 鹽 == 另一金屬 + 另一鹽
置換反應(yīng)（條件：活動性：參加反應(yīng)的金屬＞化合物中金屬元素） Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 (這也是“濕法冶銅”的原理) 現(xiàn)象：鐵釘表面有紅色物質(zhì)出現(xiàn)，溶液由藍色變?yōu)闇\綠色。 2Al + 3CuSO4 == Al2(SO4)3 + 3Cu
現(xiàn)象：鋁絲表面有紅色物質(zhì)出現(xiàn)，溶液由藍色變?yōu)闊o色。 Cu + 2AgNO3 == Cu(NO3)2 + 2Ag
現(xiàn)象：銅絲表面有銀白色物質(zhì)出現(xiàn)，溶液由無色變?yōu)樗{色。 注意：①CuSO4溶液：藍色 FeSO4、FeCl2溶液：淺綠色
②Fe在參加置換反應(yīng)時，生成+2價的亞鐵鹽。
二、置換反應(yīng)：
1、概念：由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)。 2、特點：反應(yīng)物、生成物都是兩種；物質(zhì)種類分別是單質(zhì)與化合物。 三、常見金屬活動性順序：
強 弱 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au
金屬活動性由強逐漸減弱
總結(jié)：在金屬活動性順序里：
（１）金屬的位置越靠前，它的活動性就越強。
（２）位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫元素（不可用濃硫酸、硝酸）。 （３）位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。（K、Ca、Na除外）
2）大多數(shù)呈銀白色（銅為紫紅色，金為黃色）。
3）有良好的導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性、延展性。
3、金屬之：
（1）鋁：地殼中含量多的金屬元素。
（2）鈣：人體中含量多的金屬元素。
（3）鐵：目前世界年產(chǎn)量多的金屬（鐵>鋁>銅）。
（4）銀：導(dǎo)電、導(dǎo)熱性好的金屬（銀>銅>金>鋁）。
（5）鉻：硬度高的金屬。 （6）鎢：熔點高的金屬。
（7）汞：熔點低的金屬。 （8）鋨：密度大的金屬。
（9）鋰：密度小的金屬。
4、金屬分類：
黑色金屬：通常指鐵、錳、鉻及它們的合金。
重金屬：如銅、鋅、鉛等
輕金屬：如鈉、鎂、鋁等；
有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬。
二、合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬（或金屬與非金屬）一起熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。
(注：合金是混合物)
，
因此可用來制造人造骨等。
（1）熔點高、密度小
優(yōu)點 （2）可塑性好、易于加工、機械性能好
（3）抗腐蝕性能好
課題二、金屬的化學(xué)性質(zhì)
一、金屬的化學(xué)性質(zhì)：
1、大多數(shù)金屬可與氧氣的反應(yīng)
2Mg +O2點燃 2MgO 2Mg +O2 == 2MgO 注：MgO：白色固體
4Al +3O2 點燃 2Al2O3 4Al +3O2 == 2Al2O3 注：Al2O3：白色固體
Fe3O4 2Cu + O2 △
注：CuO：黑色固體 3Fe + 2 O2 點燃
注意：（1）雖然鋁在常溫下能與氧氣反應(yīng)，但是在鋁表面生成了一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止了反應(yīng)的進行，所以鋁在常溫下不會銹蝕。
（2）“真金不怕火煉”說明金即使在高溫時也不能與氧氣反應(yīng)，金的化學(xué)性質(zhì)極不活潑。 2、金屬 + 酸 == 鹽 + H2↑ 置換反應(yīng)（條件：活動性：金屬＞H ） H2SO4 + Mg == MgSO4 + H2↑ 2HCl + Mg == MgCl2+ H2↑ 現(xiàn)象：反應(yīng)劇烈，有大量氣泡產(chǎn)生。
3H2SO4 + 2Al == Al2(SO4)3 + 3H2↑ 6HCl + 2Al == 2AlCl3+ 3H2↑ 現(xiàn)象：反應(yīng)劇烈，有大量氣泡產(chǎn)生。
H2SO4 +Zn == ZnSO4 + H2↑ 2HCl +Zn == ZnCl2 + H2↑ 現(xiàn)象：反應(yīng)比較劇烈，有大量氣泡產(chǎn)生。
H2SO4 + Fe == FeSO4 + H2↑ 2HCl + Fe == FeCl2+ H2↑ 現(xiàn)象：反應(yīng)比較緩慢，有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變?yōu)闇\綠色。 3、金屬 + 鹽 == 另一金屬 + 另一鹽
置換反應(yīng)（條件：活動性：參加反應(yīng)的金屬＞化合物中金屬元素） Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 (這也是“濕法冶銅”的原理) 現(xiàn)象：鐵釘表面有紅色物質(zhì)出現(xiàn)，溶液由藍色變?yōu)闇\綠色。 2Al + 3CuSO4 == Al2(SO4)3 + 3Cu
現(xiàn)象：鋁絲表面有紅色物質(zhì)出現(xiàn)，溶液由藍色變?yōu)闊o色。 Cu + 2AgNO3 == Cu(NO3)2 + 2Ag
現(xiàn)象：銅絲表面有銀白色物質(zhì)出現(xiàn)，溶液由無色變?yōu)樗{色。 注意：①CuSO4溶液：藍色 FeSO4、FeCl2溶液：淺綠色
②Fe在參加置換反應(yīng)時，生成+2價的亞鐵鹽。
二、置換反應(yīng)：
1、概念：由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)。 2、特點：反應(yīng)物、生成物都是兩種；物質(zhì)種類分別是單質(zhì)與化合物。 三、常見金屬活動性順序：
強 弱 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au
金屬活動性由強逐漸減弱
總結(jié)：在金屬活動性順序里：
（１）金屬的位置越靠前，它的活動性就越強。
（２）位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫元素（不可用濃硫酸、硝酸）。 （３）位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。（K、Ca、Na除外）