1．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法不正確的是
A鋁及其合金廣泛應(yīng)用，是因為鋁的性質(zhì)穩(wěn)定，不易被腐蝕
B用乙烯作為水果的催熟劑，以使生水果盡快成熟
C工業(yè)上燃燒煤時，加入少量石灰石是為了減少SO2的排放
D誤食重金屬鹽引起人體中毒，可喝牛奶或豆?jié){解毒
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2
2．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是
A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L C2H6中含共價鍵的數(shù)目為6 NA
B5 g KHCO3與CaCO3混合固體中陰離子數(shù)目為0.05 NA
C常溫下，1 L 0.1 mol·L–1 CH3COONa溶液中CH3COO－離子數(shù)目為0.1 NA
D在Na2O2與H2O的反應(yīng)中，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.2 NA個電子時生成的O2體積為2.24 L
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3
3．下列有關(guān)有機化合物的說法正確的是
ACH2＝CHCH3分子中所有原子在一個平面上
B的同分異構(gòu)體中，苯環(huán)上的一氯代物只有一種的結(jié)構(gòu)有4種
C能發(fā)生加成發(fā)應(yīng)、取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)等
D苯乙烯()能使溴水褪色，1mol苯乙烯與溴水反應(yīng)時最多消耗4mol Br2
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4
4．關(guān)于下列實驗裝置敘述正確的是
A裝置①可用于提純膠體
B裝置②可用于排空氣法收集氣體，可收集等CO2、NH3、H2
C裝置③可用于吸③①收SO2
D裝置④可用驗證濃硫酸具有強氧化性
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5
5．以鉛蓄電池為電源，石墨為電極電解CuSO4溶液，裝置如下圖。若一段時間后Y電極上有6.4 g紅色物質(zhì)析出，停止電解。下列說法正確的是
Aa為鉛蓄電池的負(fù)極
B電解過程中SO42－向右側(cè)移動
C電解結(jié)束時，左側(cè)溶液質(zhì)量增重8g
D鉛蓄電池工作時正極電極反應(yīng)式為：PbSO4+2e－＝Pb+SO42－
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6
6．常溫下，用0.10 mol·L－1 NaOH溶液分別滴定20.00 mL 0.10 mol·L－1 的HX和HY溶液，滴定曲線如下圖所示。下列說法正確的是
ApH＝7時，滴定HX消耗NaOH溶液體積等于20.00 mL
B將上述HX、HY溶液各加水稀釋10倍，稀釋后溶液的pH：pH(HY)> pH (HX)
C當(dāng)NaOH溶液體積為20.00 mL時，HX溶液中離子濃度：c(Na+)>c(X－)>c(H+)>c(OH－)
D將上述HX、HY溶液等體積混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應(yīng)時，c(H+)+c(HX)＝c(OH－)
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7
7．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，且分布在三個不同的周期里。Y元素的焰色為黃色。由上述元素組成的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖（反應(yīng)條件略去），其中m、n、p化合物，q、r是單質(zhì)，r通常為黃綠色氣體，常溫下0.01 mol·L―1 p溶液的pH為12。下列說法不正確的是
A簡單離子半徑的大?。?Y < X
BX的簡單氫化物的沸點在同族元素中
CY分別與W、Z形成的兩種化合物中化學(xué)鍵類型相同
DZ的氧化物對應(yīng)的水化物為強酸
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簡答題（綜合題） 本大題共73分。簡答應(yīng)寫出文字說明、證明過程或演算步驟。
8
某同學(xué)用下面實驗裝置設(shè)計實驗制備SO2并進行相關(guān)探究活動。
8.裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
9.甲同學(xué)認(rèn)為利用上述裝置也可證明亞硫酸酸性強于次氯酸，請寫出正確的裝置連接順序：A→( )→( ) →C→F。
10.乙同學(xué)從上面裝置中選擇合適的裝置驗證亞硫酸與碳酸的酸性強弱，其中用到C、D裝置。則C裝置的作用是 ，通過 現(xiàn)象即可證明亞硫酸酸性強于碳酸。
11.丙同學(xué)將A中產(chǎn)生的足量的SO2通入下圖裝置G中，G中有白色沉淀生成。該沉淀的化學(xué)式為 。
推測產(chǎn)生沉淀的原因可能是(不考空氣的影響)原因一：SO2在酸性條件下被NO3―氧化；
原因二：SO2被Fe3+氧化；
原因三： 。
若是原因二，需證明Fe3+的還原產(chǎn)物，其實驗操作及現(xiàn)象是 。
12.實驗中發(fā)現(xiàn)Na2SO3可能部分變質(zhì)，現(xiàn)需測定Na2SO3的純度，稱15.0 g Na2SO3樣品，配成250 mL溶液，取25.00 mL溶液，用0.20 mol·L―1酸性KMnO4溶液進行滴定，達(dá)到滴定終點時消耗KMnO4溶液20.00 mL。達(dá)到滴定終點時錐形瓶中溶液顏色變化是 ，樣品中Na2SO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 。
25.00mL×10—3c 20.00mL×10—3×0.20mol·L―1 求得c=0.4 mol·L―1
亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
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9
現(xiàn)以軟錳礦和閃鋅礦為原料制備MnO2和Zn，其簡化流程如下（中間產(chǎn)物的固體部分已經(jīng)略去）。軟錳礦的主要成分為MnO2，含少量Al2O3和SiO2。閃鋅礦主要成分為ZnS，含少量FeS、CuS、CdS雜質(zhì)
已知： Ⅰ．礦石中所有金屬元素在濾液A中均以離子形式存在。
Ⅱ．各種金屬離子完全沉淀的pH如下表：
回答下列問題：
13.步驟①中為了加快硫酸的浸取速率，可采用的方法是 （任寫一種）。①中發(fā)生多個反應(yīng)，其中MnO2、FeS與硫酸共熱時有淡黃色物質(zhì)析出，溶液變?yōu)樽攸S色，寫出MnO2、FeS與硫酸共熱發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
14.步驟②加入金屬鋅是為了回收金屬，回收金屬的主要成分是 。
15.步驟③中MnO2的其作用是 ，另外一種物質(zhì)X可以是 。
AZnO B．MgCO3 C．MnCO3 D．Cu(OH)2 ）
16.MnO2與Li構(gòu)成LiMnO2，它可作為某鋰離子電池的正極材料，電池反應(yīng)方程式為： Li1-xMnO2+LixC6=LiMnO2+6C，寫出該鋰離子電池的正極電極反應(yīng)式 。
17.已知：HCN的電離常數(shù)K=4.9×10－10，H2S的電離常數(shù)K1=1.3×10―7，K2=7.0×10―15，向NaCN溶液中通入少量的H2S氣體，反應(yīng)的離子方程式為 。在廢水處理領(lǐng)域中常用H2S將Mn2+轉(zhuǎn)化為MnS除去，向含有0.020 mol·L―1Mn2+廢水中通入一定量的H2S氣體，調(diào)節(jié)溶液的pH=a，當(dāng)HS―濃度為1.0×10―4 mol·L―1時，Mn2+開始沉淀，則a= 。[已知：Ksp(MnS)=1.4×10―15]
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10
false
18.已知：
寫出SO2(g)與NO2(g)反應(yīng)生成SO3(g)和NO(g)的熱化學(xué)方程式 。
19.向容積為1 L密閉容器中分別充入0.10 mol NO2和0.15 mol SO2，在不同溫度下測定同一時刻NO2的轉(zhuǎn)化率，結(jié)果如右圖所示。
a、c兩點反應(yīng)速率大小關(guān)系：υ(a) υ(c)。（填“>”、“<”或“=”）
20.溫度為T2時從反應(yīng)開始經(jīng)過2 min達(dá)到b點，用SO3表示這段時間的反應(yīng)速率為 ，此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為 ，若在此溫度下，保持容器的容積不變，再向容器中充入0.20 mol NO2和0.30 mol SO2，NO2的轉(zhuǎn)化率 。（填“增大”、“減小”或“不變”）
21.NO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高先增大后減小的原因是：
。
22.常溫下用NaOH溶液吸收SO2，在吸收過程中，溶液pH隨n(SO32―)∶n(HSO3―)變化關(guān)系如下表：
n(SO32―)∶n(HSO3―)
91∶9
1∶1
9∶91
pH
23.當(dāng)向NaOH溶液中通入足量的SO2時，得到NaHSO3溶液，在pH為4~7之間電解，硫元素在陰極上被還原為Na2S2O4，這是電化學(xué)脫硫技術(shù)之一，寫出該陰極的電極反應(yīng)式 。
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11
false
24.基態(tài) Cl原子核外電子占有的原子軌道數(shù)為 個，P、S、Cl的第一電離能由大到小順序為 。
26.PH4Cl的電子式為 ，Ni與CO能形成配合物Ni(CO)4，該分子中σ鍵與π鍵個數(shù)比為 。
27.已知MgO與NiO的晶體結(jié)構(gòu)（如圖1）相同，其中Mg2+和Ni2+的離子半徑分別為66 pm和69 pm。則熔點：MgO NiO（填“>”、“<”或“=”），理由是 。
28.若NiO晶胞中離子坐標(biāo)參數(shù)A為（0，0，0），B為（1，1，0），則C離子坐標(biāo)參數(shù)為 。
29.一定溫度下，NiO晶體可以自發(fā)地分散并形成“單分子層”，可以認(rèn)為O2－作密置單層排列，Ni2+填充其中（如圖2），已知O2－的半徑為a m，每平方米面積上分散的該晶體的質(zhì)量為 g。（用a、NA表示）
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12
光刻膠的一種合成路線如下：
Ⅲ．RCOOH+CHCHRCOOCH=CH2
回答下列問題
30.A的名稱是 。C中所含官能團的名稱是 。
31.C→D的反應(yīng)類型是 ，X的結(jié)構(gòu)簡式為 。
32.D+G→光刻膠的化學(xué)方程式為 。
33.T是C的同分異構(gòu)體，T具有下列性質(zhì)或特征：①能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)；②能使溴水褪色；③屬于芳香族化合物。則T的結(jié)構(gòu)有 種。其中核磁共振氫譜為5組峰，且峰面積比為1∶1∶2∶2∶2的結(jié)構(gòu)簡式為 。
34.根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以CH3CH2OH為原料制備CH3CH2CH2COOH的合成路線流程圖(無機試劑任用)。
（合成路線流程圖示例如下：）
12 第(1)小題正確答案及相關(guān)解析
正確答案
苯甲醛，碳碳雙鍵、羧基
解析
D的分子式為C9H7OCl，C的分子式為C9H8O2，推出CD為-Cl取代了-OH，所以C為B為AB的反應(yīng)為信息I，推知A為，所以A的名稱為苯甲醛，C的官能團為碳碳雙鍵、羧基。
考查方向
有機合成分析
解題思路
D的分子式為C9H7OCl，C的分子式為C9H8O2，推出CD為-Cl取代了-OH，所以C為B為AB的反應(yīng)為信息I，推知A為
易錯點
結(jié)合信息正確做出分析
12 第(2)小題正確答案及相關(guān)解析
正確答案
取代，CH3COOH
解析
D的分子式為C9H7OCl，C的分子式為C9H8O2，推出CD為-Cl取代了-OH，所以CD的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)；CH≡CH與羧酸X反應(yīng)生成E（C4H6O2）推知X中有2個碳原子，羧酸X為CH3COOH
考查方向
反應(yīng)類型，有機合成分析
解題思路
D的分子式為C9H7OCl，C的分子式為C9H8O2，推出CD為-Cl取代了-OH ；CH≡CH與羧酸X反應(yīng)生成E（C4H6O2）推知X中有2個碳原子
易錯點
正確分析合成過程
12 第(3)小題正確答案及相關(guān)解析
正確答案
解析
根據(jù)信息II，D+G→光刻膠的化學(xué)方程式為
考查方向
化學(xué)方程式書寫
解題思路
根據(jù)信息II，D+G→光刻膠的化學(xué)方程式為
易錯點
化學(xué)方程式書寫
12 第(4)小題正確答案及相關(guān)解析
正確答案
5
解析
符合以上條件的該有機物的同分異構(gòu)體有
共5種，其中核磁共振氫譜為5組峰，且面積比為1∶1∶2∶2∶2
考查方向
同分異構(gòu)體的書寫
解題思路
能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)，有機物中含有甲酸酯，能使溴水褪色含有碳碳雙鍵，屬于芳香族化合物含有苯環(huán)。
易錯點
分析條件給出的信息，能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)為甲酸酯。
12 第(5)小題正確答案及相關(guān)解析
正確答案
解析
由原料CH3CH2OH為原料制備CH3CH2CH2COOH，增碳2個，由信息
若得到4個碳原子的CH3CH2CH2COOH可由2分子CH3CHO發(fā)生上述反應(yīng)得到CH3CH=CHCHO，CH3CH=CHCHO與氫氣加成得到CH3CH2CH2CH2OH，CH3CH2CH2CH2OH再通過氧化可得到目標(biāo)產(chǎn)物。而CH2CHO可通過CH3CH2OH催化氧化得到
考查方向
有機合成流程設(shè)計
解題思路
由原料CH3CH2OH為原料制備CH3CH2CH2COOH，增碳2個，由信息
若得到4個碳原子的CH3CH2CH2COOH可由2分子CH3CHO發(fā)生上述反應(yīng)得到CH3CH=CHCHO，CH3CH=CHCHO與氫氣加成得到CH3CH2CH2CH2OH，CH3CH2CH2CH2OH再通過氧化可得到目標(biāo)產(chǎn)物。而CH2CHO可通過CH3CH2OH催化氧化得到。
易錯點
注意利用題中信息，原料以及原題中的合成信息
A鋁及其合金廣泛應(yīng)用，是因為鋁的性質(zhì)穩(wěn)定，不易被腐蝕
B用乙烯作為水果的催熟劑，以使生水果盡快成熟
C工業(yè)上燃燒煤時，加入少量石灰石是為了減少SO2的排放
D誤食重金屬鹽引起人體中毒，可喝牛奶或豆?jié){解毒
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2
2．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是
A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L C2H6中含共價鍵的數(shù)目為6 NA
B5 g KHCO3與CaCO3混合固體中陰離子數(shù)目為0.05 NA
C常溫下，1 L 0.1 mol·L–1 CH3COONa溶液中CH3COO－離子數(shù)目為0.1 NA
D在Na2O2與H2O的反應(yīng)中，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.2 NA個電子時生成的O2體積為2.24 L
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3
3．下列有關(guān)有機化合物的說法正確的是
ACH2＝CHCH3分子中所有原子在一個平面上
B的同分異構(gòu)體中，苯環(huán)上的一氯代物只有一種的結(jié)構(gòu)有4種
C能發(fā)生加成發(fā)應(yīng)、取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)等
D苯乙烯()能使溴水褪色，1mol苯乙烯與溴水反應(yīng)時最多消耗4mol Br2
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4
4．關(guān)于下列實驗裝置敘述正確的是
A裝置①可用于提純膠體
B裝置②可用于排空氣法收集氣體，可收集等CO2、NH3、H2
C裝置③可用于吸③①收SO2
D裝置④可用驗證濃硫酸具有強氧化性
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5
5．以鉛蓄電池為電源，石墨為電極電解CuSO4溶液，裝置如下圖。若一段時間后Y電極上有6.4 g紅色物質(zhì)析出，停止電解。下列說法正確的是
Aa為鉛蓄電池的負(fù)極
B電解過程中SO42－向右側(cè)移動
C電解結(jié)束時，左側(cè)溶液質(zhì)量增重8g
D鉛蓄電池工作時正極電極反應(yīng)式為：PbSO4+2e－＝Pb+SO42－
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6
6．常溫下，用0.10 mol·L－1 NaOH溶液分別滴定20.00 mL 0.10 mol·L－1 的HX和HY溶液，滴定曲線如下圖所示。下列說法正確的是
ApH＝7時，滴定HX消耗NaOH溶液體積等于20.00 mL
B將上述HX、HY溶液各加水稀釋10倍，稀釋后溶液的pH：pH(HY)> pH (HX)
C當(dāng)NaOH溶液體積為20.00 mL時，HX溶液中離子濃度：c(Na+)>c(X－)>c(H+)>c(OH－)
D將上述HX、HY溶液等體積混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應(yīng)時，c(H+)+c(HX)＝c(OH－)
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7
7．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，且分布在三個不同的周期里。Y元素的焰色為黃色。由上述元素組成的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖（反應(yīng)條件略去），其中m、n、p化合物，q、r是單質(zhì)，r通常為黃綠色氣體，常溫下0.01 mol·L―1 p溶液的pH為12。下列說法不正確的是
A簡單離子半徑的大?。?Y < X
BX的簡單氫化物的沸點在同族元素中
CY分別與W、Z形成的兩種化合物中化學(xué)鍵類型相同
DZ的氧化物對應(yīng)的水化物為強酸
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簡答題（綜合題） 本大題共73分。簡答應(yīng)寫出文字說明、證明過程或演算步驟。
8
某同學(xué)用下面實驗裝置設(shè)計實驗制備SO2并進行相關(guān)探究活動。
8.裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
9.甲同學(xué)認(rèn)為利用上述裝置也可證明亞硫酸酸性強于次氯酸，請寫出正確的裝置連接順序：A→( )→( ) →C→F。
10.乙同學(xué)從上面裝置中選擇合適的裝置驗證亞硫酸與碳酸的酸性強弱，其中用到C、D裝置。則C裝置的作用是 ，通過 現(xiàn)象即可證明亞硫酸酸性強于碳酸。
11.丙同學(xué)將A中產(chǎn)生的足量的SO2通入下圖裝置G中，G中有白色沉淀生成。該沉淀的化學(xué)式為 。
推測產(chǎn)生沉淀的原因可能是(不考空氣的影響)原因一：SO2在酸性條件下被NO3―氧化；
原因二：SO2被Fe3+氧化；
原因三： 。
若是原因二，需證明Fe3+的還原產(chǎn)物，其實驗操作及現(xiàn)象是 。
12.實驗中發(fā)現(xiàn)Na2SO3可能部分變質(zhì)，現(xiàn)需測定Na2SO3的純度，稱15.0 g Na2SO3樣品，配成250 mL溶液，取25.00 mL溶液，用0.20 mol·L―1酸性KMnO4溶液進行滴定，達(dá)到滴定終點時消耗KMnO4溶液20.00 mL。達(dá)到滴定終點時錐形瓶中溶液顏色變化是 ，樣品中Na2SO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 。
25.00mL×10—3c 20.00mL×10—3×0.20mol·L―1 求得c=0.4 mol·L―1
亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
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9
現(xiàn)以軟錳礦和閃鋅礦為原料制備MnO2和Zn，其簡化流程如下（中間產(chǎn)物的固體部分已經(jīng)略去）。軟錳礦的主要成分為MnO2，含少量Al2O3和SiO2。閃鋅礦主要成分為ZnS，含少量FeS、CuS、CdS雜質(zhì)
已知： Ⅰ．礦石中所有金屬元素在濾液A中均以離子形式存在。
Ⅱ．各種金屬離子完全沉淀的pH如下表：
回答下列問題：
13.步驟①中為了加快硫酸的浸取速率，可采用的方法是 （任寫一種）。①中發(fā)生多個反應(yīng)，其中MnO2、FeS與硫酸共熱時有淡黃色物質(zhì)析出，溶液變?yōu)樽攸S色，寫出MnO2、FeS與硫酸共熱發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
14.步驟②加入金屬鋅是為了回收金屬，回收金屬的主要成分是 。
15.步驟③中MnO2的其作用是 ，另外一種物質(zhì)X可以是 。
AZnO B．MgCO3 C．MnCO3 D．Cu(OH)2 ）
16.MnO2與Li構(gòu)成LiMnO2，它可作為某鋰離子電池的正極材料，電池反應(yīng)方程式為： Li1-xMnO2+LixC6=LiMnO2+6C，寫出該鋰離子電池的正極電極反應(yīng)式 。
17.已知：HCN的電離常數(shù)K=4.9×10－10，H2S的電離常數(shù)K1=1.3×10―7，K2=7.0×10―15，向NaCN溶液中通入少量的H2S氣體，反應(yīng)的離子方程式為 。在廢水處理領(lǐng)域中常用H2S將Mn2+轉(zhuǎn)化為MnS除去，向含有0.020 mol·L―1Mn2+廢水中通入一定量的H2S氣體，調(diào)節(jié)溶液的pH=a，當(dāng)HS―濃度為1.0×10―4 mol·L―1時，Mn2+開始沉淀，則a= 。[已知：Ksp(MnS)=1.4×10―15]
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10
false
18.已知：
寫出SO2(g)與NO2(g)反應(yīng)生成SO3(g)和NO(g)的熱化學(xué)方程式 。
19.向容積為1 L密閉容器中分別充入0.10 mol NO2和0.15 mol SO2，在不同溫度下測定同一時刻NO2的轉(zhuǎn)化率，結(jié)果如右圖所示。
a、c兩點反應(yīng)速率大小關(guān)系：υ(a) υ(c)。（填“>”、“<”或“=”）
20.溫度為T2時從反應(yīng)開始經(jīng)過2 min達(dá)到b點，用SO3表示這段時間的反應(yīng)速率為 ，此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為 ，若在此溫度下，保持容器的容積不變，再向容器中充入0.20 mol NO2和0.30 mol SO2，NO2的轉(zhuǎn)化率 。（填“增大”、“減小”或“不變”）
21.NO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高先增大后減小的原因是：
。
22.常溫下用NaOH溶液吸收SO2，在吸收過程中，溶液pH隨n(SO32―)∶n(HSO3―)變化關(guān)系如下表：
n(SO32―)∶n(HSO3―)
91∶9
1∶1
9∶91
pH
23.當(dāng)向NaOH溶液中通入足量的SO2時，得到NaHSO3溶液，在pH為4~7之間電解，硫元素在陰極上被還原為Na2S2O4，這是電化學(xué)脫硫技術(shù)之一，寫出該陰極的電極反應(yīng)式 。
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11
false
24.基態(tài) Cl原子核外電子占有的原子軌道數(shù)為 個，P、S、Cl的第一電離能由大到小順序為 。
26.PH4Cl的電子式為 ，Ni與CO能形成配合物Ni(CO)4，該分子中σ鍵與π鍵個數(shù)比為 。
27.已知MgO與NiO的晶體結(jié)構(gòu)（如圖1）相同，其中Mg2+和Ni2+的離子半徑分別為66 pm和69 pm。則熔點：MgO NiO（填“>”、“<”或“=”），理由是 。
28.若NiO晶胞中離子坐標(biāo)參數(shù)A為（0，0，0），B為（1，1，0），則C離子坐標(biāo)參數(shù)為 。
29.一定溫度下，NiO晶體可以自發(fā)地分散并形成“單分子層”，可以認(rèn)為O2－作密置單層排列，Ni2+填充其中（如圖2），已知O2－的半徑為a m，每平方米面積上分散的該晶體的質(zhì)量為 g。（用a、NA表示）
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12
光刻膠的一種合成路線如下：
Ⅲ．RCOOH+CHCHRCOOCH=CH2
回答下列問題
30.A的名稱是 。C中所含官能團的名稱是 。
31.C→D的反應(yīng)類型是 ，X的結(jié)構(gòu)簡式為 。
32.D+G→光刻膠的化學(xué)方程式為 。
33.T是C的同分異構(gòu)體，T具有下列性質(zhì)或特征：①能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)；②能使溴水褪色；③屬于芳香族化合物。則T的結(jié)構(gòu)有 種。其中核磁共振氫譜為5組峰，且峰面積比為1∶1∶2∶2∶2的結(jié)構(gòu)簡式為 。
34.根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以CH3CH2OH為原料制備CH3CH2CH2COOH的合成路線流程圖(無機試劑任用)。
（合成路線流程圖示例如下：）
12 第(1)小題正確答案及相關(guān)解析
正確答案
苯甲醛，碳碳雙鍵、羧基
解析
D的分子式為C9H7OCl，C的分子式為C9H8O2，推出CD為-Cl取代了-OH，所以C為B為AB的反應(yīng)為信息I，推知A為，所以A的名稱為苯甲醛，C的官能團為碳碳雙鍵、羧基。
考查方向
有機合成分析
解題思路
D的分子式為C9H7OCl，C的分子式為C9H8O2，推出CD為-Cl取代了-OH，所以C為B為AB的反應(yīng)為信息I，推知A為
易錯點
結(jié)合信息正確做出分析
12 第(2)小題正確答案及相關(guān)解析
正確答案
取代，CH3COOH
解析
D的分子式為C9H7OCl，C的分子式為C9H8O2，推出CD為-Cl取代了-OH，所以CD的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)；CH≡CH與羧酸X反應(yīng)生成E（C4H6O2）推知X中有2個碳原子，羧酸X為CH3COOH
考查方向
反應(yīng)類型，有機合成分析
解題思路
D的分子式為C9H7OCl，C的分子式為C9H8O2，推出CD為-Cl取代了-OH ；CH≡CH與羧酸X反應(yīng)生成E（C4H6O2）推知X中有2個碳原子
易錯點
正確分析合成過程
12 第(3)小題正確答案及相關(guān)解析
正確答案
解析
根據(jù)信息II，D+G→光刻膠的化學(xué)方程式為
考查方向
化學(xué)方程式書寫
解題思路
根據(jù)信息II，D+G→光刻膠的化學(xué)方程式為
易錯點
化學(xué)方程式書寫
12 第(4)小題正確答案及相關(guān)解析
正確答案
5
解析
符合以上條件的該有機物的同分異構(gòu)體有
共5種，其中核磁共振氫譜為5組峰，且面積比為1∶1∶2∶2∶2
考查方向
同分異構(gòu)體的書寫
解題思路
能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)，有機物中含有甲酸酯，能使溴水褪色含有碳碳雙鍵，屬于芳香族化合物含有苯環(huán)。
易錯點
分析條件給出的信息，能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)為甲酸酯。
12 第(5)小題正確答案及相關(guān)解析
正確答案
解析
由原料CH3CH2OH為原料制備CH3CH2CH2COOH，增碳2個，由信息
若得到4個碳原子的CH3CH2CH2COOH可由2分子CH3CHO發(fā)生上述反應(yīng)得到CH3CH=CHCHO，CH3CH=CHCHO與氫氣加成得到CH3CH2CH2CH2OH，CH3CH2CH2CH2OH再通過氧化可得到目標(biāo)產(chǎn)物。而CH2CHO可通過CH3CH2OH催化氧化得到
考查方向
有機合成流程設(shè)計
解題思路
由原料CH3CH2OH為原料制備CH3CH2CH2COOH，增碳2個，由信息
若得到4個碳原子的CH3CH2CH2COOH可由2分子CH3CHO發(fā)生上述反應(yīng)得到CH3CH=CHCHO，CH3CH=CHCHO與氫氣加成得到CH3CH2CH2CH2OH，CH3CH2CH2CH2OH再通過氧化可得到目標(biāo)產(chǎn)物。而CH2CHO可通過CH3CH2OH催化氧化得到。
易錯點
注意利用題中信息，原料以及原題中的合成信息