七、 有關金屬的反應
八、 有關金屬的反應
（1）金屬與氧氣的反應
41、鐵中氧氣中燃燒：3Fe+2O2點燃Fe3O4 劇烈燃燒、火星四射、放熱、 生
成黑色固體、
42、鎂在空氣中燃燒：2Mg +O2 點燃 2MgO 劇烈燃燒，放出大量的熱，同時
發(fā)白光，生成白色粉末
（2）金屬單質 + 酸 → 鹽 + 氫氣 （置換反應）
◆按照金屬活動順序表判斷：
排在氫前面的金屬能與酸反應，產生氫氣，排在氫后面的金屬不能與酸反應。
43、鋅和稀硫酸反應：Zn + H2SO4 = Zn SO4 + H2↑ 有大量氣泡產生、鋅粒逐
漸溶解 實驗室制氫氣
44、鋅和稀鹽酸反應：Zn + 2HCl = Zn Cl2 + H2↑ 有大量氣泡產生、鋅粒逐漸
溶解 實驗室制氫氣
45、鐵和稀硫酸反應：Fe + H2SO4 = Fe SO4 + H2↑ 有氣泡產生、鐵釘逐漸溶
解，溶液呈淺綠色
46、鐵和稀鹽酸反應：Fe + 2HCl = Fe Cl2 + H2↑ 有氣泡產生、鐵釘逐漸溶解，
溶液呈淺綠色
◆鐵在置換反應中，都生成二價鐵，二價鐵離子的溶液都是淺綠色。
47、鋁和稀硫酸反應：2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
現(xiàn)象：產生大量氣泡，鋁片逐漸溶解，反應速率大于鋅和鐵，小于鎂
48、鎂條與鹽酸溶液反應：Mg + 2HCI = MgCI2 + H2 ↑
現(xiàn)象：有大量氣泡產生，鎂條迅速溶解消失，反應速率太快，不便于收集，不適
宜實驗室制取氫氣.
（3）金屬單質 + 鹽（溶液）→另一種金屬 + 另一種鹽 （置換反應） ◆ 按照金屬活動順序表判斷：前面的金屬能不排在后面的金屬，從它們的鹽溶
液中置換出來。
49、鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + Cu SO4 = Fe SO4 + Cu 鐵的表面覆上一層紅
色物質銅
50、鐵和氯化銅溶液反應：Fe+CuCI2 = FeCI2 +Cu 現(xiàn)象：同上
51、鋅和硫酸銅溶液反應：Zn + Cu SO4 = ZnSO4 + Cu 鐵的表面覆上一層紅
色物質銅
56、銅和硝酸汞溶液反應：Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg 銅的表面覆上一
層銀白色物質銀
九、有關氧化物的反應
（1) 堿性氧化物 +酸→鹽 + 水
57、氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl= 2FeCl3 + 3 H2O 鐵銹消失，溶液
逐漸變成黃色
58、氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 + 3 H2 SO4 = Fe2(SO4)3 + 3 H2O 鐵銹消
失，溶液逐漸變成黃色
◆三價鐵離子的溶液都是黃色
59、氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O 黑色粉末消失，溶液
呈藍色
60、氧化銅和稀硫酸反應：CuO + H2 SO4 = Cu SO4 + H2O 黑色粉末消失，
溶液呈藍色
◆二價銅離子的溶液都是藍色
61、氧化鎂和稀硫酸反應：MgO + H2 SO4 = MgSO4 + H2O 白色粉末消失，
溶液無色
62、氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O 白色粉末消失，溶液
無色
（2）堿性氧化物（溶）+水 →堿
63、氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉：Na2O + H20 = 2NaOH 白色粉末消失溶液
無色，制燒堿
氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣：CaO + H2O = Ca(OH)2 生石灰溶于水制取熟石
灰，反應放出大量的熱
（3）酸性氧化物（溶）+水 → 酸
64、二氧化碳與水反應生成碳酸：CO2 + H2O = H2CO3 表觀觀察不到現(xiàn)象
65、碳酸不穩(wěn)定，常溫下就能分解成二氧化碳和水：H2CO3 == CO2 + H2O
66、二氧化硫與水反應生成亞硫酸：SO2 + H2O = H2SO3
67、三氧化硫與水反應生成硫酸：SO3 + H2O = H2SO4
（4）酸性氧化物 +堿→鹽 + 水
64、苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 密封保存燒
堿的原理
65、苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 硫沒變價（前
后都+4價）
66、苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O 硫沒變價（前
后都+6價）
67、消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O 用于鑒定檢驗
CO2的存在
68、消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 ↓+ H2O
(5) 堿性氧化物+酸 → 鹽 + 水
69、鹽酸除鐵銹（氧化鐵）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
現(xiàn)象：紅色鐵銹消失，溶液變成黃色
70、用稀硫酸除鐵銹（氧化鐵）Fe2O3+3H2SO4 = Fe2（SO4）3+3H2O
現(xiàn)象：紅色鐵銹消失，溶液變成黃色
71、氧化銅跟稀硫酸的反應：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
現(xiàn)象：黑色固體溶解，溶液變成藍色；
72、氧化銅跟稀鹽酸的反應：CuO+2HCl=CuCl2+H2O
現(xiàn)象：黑色固體溶解，溶液變成藍色；
十、酸、堿、鹽之間發(fā)生的復分解反應
◆復分解反應發(fā)生是有條件的，必須生成沉淀、氣體、或水，反應才算發(fā)生。
（5）酸 + 堿→鹽 + 水 （中和反應）
73、鹽酸和燒堿起反應：HCl + NaOH = NaCl + H2O 表觀觀察不到現(xiàn)象
74、硫酸和燒堿反應：H2SO4 + 2NaOH = Na2 SO4 + 2 H2O
◆這類中和反應，表觀看不到現(xiàn)象，需用借助酸堿指示劑，才能證明反應是否發(fā)
生
75、鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2 H2O 藍色沉淀消失，
溶液變藍色
76、硫酸和氫氧化銅反應：H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2 H2O藍色沉淀消
失，溶液變藍色
77、鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2 H2O
78、鹽酸和氫氧化鐵反應：3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3 H2O 紅褐色沉淀消失，
溶液變黃色
79、硫酸和氫氧化鐵反應：3H2SO4 + 2Fe(OH)3 = Fe2(SO4)3 + 6 H2O 紅褐
色沉淀消失，溶液變黃色
80、氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3 H2O
（6）酸 + 鹽 → 另一種酸 + 另一種鹽
84、大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ 現(xiàn)象：大理石的表面有氣泡產生，生成的氣體能使澄清的石灰水變渾濁
85、碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2 CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
現(xiàn)象：有氣泡產生，生成的氣體能使澄清的石灰水變渾濁。是泡沫滅火器的原理
86、硫酸和碳酸鈉反應：Na2 CO3 + H2SO4 = Na2 SO4 + H2O + CO2↑ 現(xiàn)象：有大量氣泡產生、生成無色、無味能使澄清石灰水變渾濁的氣體
87、小蘇打與稀鹽酸反應：NaHCO3+HCl→NaCl+H2O+CO2↑
現(xiàn)象：生成無色、無味能使澄清石灰水變渾濁的氣體
88、鹽酸和硝酸銀溶液反應：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3
現(xiàn)象：有色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不消失，常由于檢驗氯離子的存在
89、硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4 + Ba Cl2 = Ba SO4 ↓+ 2HCl
現(xiàn)象：生成白色沉淀再加稀硝酸沉淀不消失，常用于檢驗硫酸根離子的存在 ， ◆硫酸根和氯離子在一起時，應先用氯化鋇試劑檢驗硫酸根，防止生成硫酸
銀干擾鑒別。
（7）堿 + 鹽 → 另一種堿 + 另一種鹽
90、氫氧化鈉與硫酸銅反應：2NaOH + Cu SO4= Cu(OH)2↓ + Na2 SO4 生成
藍色絮狀沉淀
91、氫氧化鈉與氯化銅反應：2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2↓ + 2NaCl 生成藍色
絮狀沉淀
94、氫氧化鉀與硫酸銅反應：KOH +CuSO4=Cu(OH)2+2KCI 生成藍色絮狀沉
淀
95、氫氧化鈉與氯化鐵反應：3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓+ 3NaCl 生成紅褐色
沉淀
96、氫氧化鈉與硫酸鐵反應：2NaOH+FeSO4→Fe（OH）2↓+ Na2SO4生成綠
色沉淀
97、氫氧化鈉與氯化鎂反應：2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2↓ + 2NaCl 生成白色
沉淀
98、氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH 生成白色沉
淀
99 氫氧化鈉與銨鹽反應：NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3↑+H2O 生成的氣體有刺激性氣味（是氨氣）生成的氣體能使?jié)駶櫴镌嚰堊兯{色。此反應常用于檢驗
溶液中的銨根離子或銨態(tài)氮肥為什么不能與堿性肥料混用的原理。
（8）鹽 + 鹽→兩種新鹽
100、、氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3 生成不溶
于硝酸的白色沉淀
101、硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl 生成不溶于硝酸
的白色沉淀
十一、酸式鹽不穩(wěn)定，受熱容易發(fā)生分解反應：
102、碳酸氫銨受潮時常溫下就能分解：NH4NO3 加熱 NH3↑+CO2↑+H2O
現(xiàn)象：白色固體消失,管壁有液體,使石灰水變渾濁氣體,
◆碳酸氫銨長期暴露空氣中會分解產生氨氣，損失肥效。
103、 小蘇打受熱分解：2NaHCO3 加熱 Na2CO3+H2O+CO2↑
十二、結晶水合物（含結晶水的鹽）不穩(wěn)定，受熱易分解
104、膽礬晶體受熱分解，失去結晶水：CuSO4.5H2O 加熱 CuSO4 + 5H2O↑
現(xiàn)象：藍色晶體變成白色粉末
105. 白色粉末CuSO4遇到水發(fā)生反應，又變成藍色晶體
加熱 CuSO4 + 5H2O == CuSO4.5H2O 常用于檢驗水的存在
106、純堿晶體在干燥的空氣中失去結晶水發(fā)生風化，由無色晶體變成白色粉末。
Na2CO3.10H2O 加熱 Na2CO3+10H2O
八、 有關金屬的反應
（1）金屬與氧氣的反應
41、鐵中氧氣中燃燒：3Fe+2O2點燃Fe3O4 劇烈燃燒、火星四射、放熱、 生
成黑色固體、
42、鎂在空氣中燃燒：2Mg +O2 點燃 2MgO 劇烈燃燒，放出大量的熱，同時
發(fā)白光，生成白色粉末
（2）金屬單質 + 酸 → 鹽 + 氫氣 （置換反應）
◆按照金屬活動順序表判斷：
排在氫前面的金屬能與酸反應，產生氫氣，排在氫后面的金屬不能與酸反應。
43、鋅和稀硫酸反應：Zn + H2SO4 = Zn SO4 + H2↑ 有大量氣泡產生、鋅粒逐
漸溶解 實驗室制氫氣
44、鋅和稀鹽酸反應：Zn + 2HCl = Zn Cl2 + H2↑ 有大量氣泡產生、鋅粒逐漸
溶解 實驗室制氫氣
45、鐵和稀硫酸反應：Fe + H2SO4 = Fe SO4 + H2↑ 有氣泡產生、鐵釘逐漸溶
解，溶液呈淺綠色
46、鐵和稀鹽酸反應：Fe + 2HCl = Fe Cl2 + H2↑ 有氣泡產生、鐵釘逐漸溶解，
溶液呈淺綠色
◆鐵在置換反應中，都生成二價鐵，二價鐵離子的溶液都是淺綠色。
47、鋁和稀硫酸反應：2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
現(xiàn)象：產生大量氣泡，鋁片逐漸溶解，反應速率大于鋅和鐵，小于鎂
48、鎂條與鹽酸溶液反應：Mg + 2HCI = MgCI2 + H2 ↑
現(xiàn)象：有大量氣泡產生，鎂條迅速溶解消失，反應速率太快，不便于收集，不適
宜實驗室制取氫氣.
（3）金屬單質 + 鹽（溶液）→另一種金屬 + 另一種鹽 （置換反應） ◆ 按照金屬活動順序表判斷：前面的金屬能不排在后面的金屬，從它們的鹽溶
液中置換出來。
49、鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + Cu SO4 = Fe SO4 + Cu 鐵的表面覆上一層紅
色物質銅
50、鐵和氯化銅溶液反應：Fe+CuCI2 = FeCI2 +Cu 現(xiàn)象：同上
51、鋅和硫酸銅溶液反應：Zn + Cu SO4 = ZnSO4 + Cu 鐵的表面覆上一層紅
色物質銅
56、銅和硝酸汞溶液反應：Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg 銅的表面覆上一
層銀白色物質銀
九、有關氧化物的反應
（1) 堿性氧化物 +酸→鹽 + 水
57、氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl= 2FeCl3 + 3 H2O 鐵銹消失，溶液
逐漸變成黃色
58、氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 + 3 H2 SO4 = Fe2(SO4)3 + 3 H2O 鐵銹消
失，溶液逐漸變成黃色
◆三價鐵離子的溶液都是黃色
59、氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O 黑色粉末消失，溶液
呈藍色
60、氧化銅和稀硫酸反應：CuO + H2 SO4 = Cu SO4 + H2O 黑色粉末消失，
溶液呈藍色
◆二價銅離子的溶液都是藍色
61、氧化鎂和稀硫酸反應：MgO + H2 SO4 = MgSO4 + H2O 白色粉末消失，
溶液無色
62、氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O 白色粉末消失，溶液
無色
（2）堿性氧化物（溶）+水 →堿
63、氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉：Na2O + H20 = 2NaOH 白色粉末消失溶液
無色，制燒堿
氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣：CaO + H2O = Ca(OH)2 生石灰溶于水制取熟石
灰，反應放出大量的熱
（3）酸性氧化物（溶）+水 → 酸
64、二氧化碳與水反應生成碳酸：CO2 + H2O = H2CO3 表觀觀察不到現(xiàn)象
65、碳酸不穩(wěn)定，常溫下就能分解成二氧化碳和水：H2CO3 == CO2 + H2O
66、二氧化硫與水反應生成亞硫酸：SO2 + H2O = H2SO3
67、三氧化硫與水反應生成硫酸：SO3 + H2O = H2SO4
（4）酸性氧化物 +堿→鹽 + 水
64、苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 密封保存燒
堿的原理
65、苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 硫沒變價（前
后都+4價）
66、苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O 硫沒變價（前
后都+6價）
67、消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O 用于鑒定檢驗
CO2的存在
68、消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 ↓+ H2O
(5) 堿性氧化物+酸 → 鹽 + 水
69、鹽酸除鐵銹（氧化鐵）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
現(xiàn)象：紅色鐵銹消失，溶液變成黃色
70、用稀硫酸除鐵銹（氧化鐵）Fe2O3+3H2SO4 = Fe2（SO4）3+3H2O
現(xiàn)象：紅色鐵銹消失，溶液變成黃色
71、氧化銅跟稀硫酸的反應：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
現(xiàn)象：黑色固體溶解，溶液變成藍色；
72、氧化銅跟稀鹽酸的反應：CuO+2HCl=CuCl2+H2O
現(xiàn)象：黑色固體溶解，溶液變成藍色；
十、酸、堿、鹽之間發(fā)生的復分解反應
◆復分解反應發(fā)生是有條件的，必須生成沉淀、氣體、或水，反應才算發(fā)生。
（5）酸 + 堿→鹽 + 水 （中和反應）
73、鹽酸和燒堿起反應：HCl + NaOH = NaCl + H2O 表觀觀察不到現(xiàn)象
74、硫酸和燒堿反應：H2SO4 + 2NaOH = Na2 SO4 + 2 H2O
◆這類中和反應，表觀看不到現(xiàn)象，需用借助酸堿指示劑，才能證明反應是否發(fā)
生
75、鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2 H2O 藍色沉淀消失，
溶液變藍色
76、硫酸和氫氧化銅反應：H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2 H2O藍色沉淀消
失，溶液變藍色
77、鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2 H2O
78、鹽酸和氫氧化鐵反應：3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3 H2O 紅褐色沉淀消失，
溶液變黃色
79、硫酸和氫氧化鐵反應：3H2SO4 + 2Fe(OH)3 = Fe2(SO4)3 + 6 H2O 紅褐
色沉淀消失，溶液變黃色
80、氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3 H2O
（6）酸 + 鹽 → 另一種酸 + 另一種鹽
84、大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ 現(xiàn)象：大理石的表面有氣泡產生，生成的氣體能使澄清的石灰水變渾濁
85、碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2 CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
現(xiàn)象：有氣泡產生，生成的氣體能使澄清的石灰水變渾濁。是泡沫滅火器的原理
86、硫酸和碳酸鈉反應：Na2 CO3 + H2SO4 = Na2 SO4 + H2O + CO2↑ 現(xiàn)象：有大量氣泡產生、生成無色、無味能使澄清石灰水變渾濁的氣體
87、小蘇打與稀鹽酸反應：NaHCO3+HCl→NaCl+H2O+CO2↑
現(xiàn)象：生成無色、無味能使澄清石灰水變渾濁的氣體
88、鹽酸和硝酸銀溶液反應：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3
現(xiàn)象：有色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不消失，常由于檢驗氯離子的存在
89、硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4 + Ba Cl2 = Ba SO4 ↓+ 2HCl
現(xiàn)象：生成白色沉淀再加稀硝酸沉淀不消失，常用于檢驗硫酸根離子的存在 ， ◆硫酸根和氯離子在一起時，應先用氯化鋇試劑檢驗硫酸根，防止生成硫酸
銀干擾鑒別。
（7）堿 + 鹽 → 另一種堿 + 另一種鹽
90、氫氧化鈉與硫酸銅反應：2NaOH + Cu SO4= Cu(OH)2↓ + Na2 SO4 生成
藍色絮狀沉淀
91、氫氧化鈉與氯化銅反應：2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2↓ + 2NaCl 生成藍色
絮狀沉淀
94、氫氧化鉀與硫酸銅反應：KOH +CuSO4=Cu(OH)2+2KCI 生成藍色絮狀沉
淀
95、氫氧化鈉與氯化鐵反應：3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓+ 3NaCl 生成紅褐色
沉淀
96、氫氧化鈉與硫酸鐵反應：2NaOH+FeSO4→Fe（OH）2↓+ Na2SO4生成綠
色沉淀
97、氫氧化鈉與氯化鎂反應：2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2↓ + 2NaCl 生成白色
沉淀
98、氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH 生成白色沉
淀
99 氫氧化鈉與銨鹽反應：NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3↑+H2O 生成的氣體有刺激性氣味（是氨氣）生成的氣體能使?jié)駶櫴镌嚰堊兯{色。此反應常用于檢驗
溶液中的銨根離子或銨態(tài)氮肥為什么不能與堿性肥料混用的原理。
（8）鹽 + 鹽→兩種新鹽
100、、氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3 生成不溶
于硝酸的白色沉淀
101、硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl 生成不溶于硝酸
的白色沉淀
十一、酸式鹽不穩(wěn)定，受熱容易發(fā)生分解反應：
102、碳酸氫銨受潮時常溫下就能分解：NH4NO3 加熱 NH3↑+CO2↑+H2O
現(xiàn)象：白色固體消失,管壁有液體,使石灰水變渾濁氣體,
◆碳酸氫銨長期暴露空氣中會分解產生氨氣，損失肥效。
103、 小蘇打受熱分解：2NaHCO3 加熱 Na2CO3+H2O+CO2↑
十二、結晶水合物（含結晶水的鹽）不穩(wěn)定，受熱易分解
104、膽礬晶體受熱分解，失去結晶水：CuSO4.5H2O 加熱 CuSO4 + 5H2O↑
現(xiàn)象：藍色晶體變成白色粉末
105. 白色粉末CuSO4遇到水發(fā)生反應，又變成藍色晶體
加熱 CuSO4 + 5H2O == CuSO4.5H2O 常用于檢驗水的存在
106、純堿晶體在干燥的空氣中失去結晶水發(fā)生風化，由無色晶體變成白色粉末。
Na2CO3.10H2O 加熱 Na2CO3+10H2O