化學(xué)高一下冊(cè)期中復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)

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化學(xué)高一下冊(cè)期中復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)是為大家整理的,化學(xué)考試靠的是平時(shí)積累的過程,多做練習(xí)可以培養(yǎng)做題的手感,可以積累更多解題技巧。
    1.化學(xué)高一下冊(cè)期中復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn) 篇一
    鋁及其化合物的性質(zhì)
    1.鋁與鹽酸的反應(yīng):2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
    2.鋁與強(qiáng)堿的反應(yīng):2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑
    3.鋁在空氣中氧化:4Al+3O2==2Al2O3
    4.氧化鋁與酸反應(yīng):Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
    5.氧化鋁與強(qiáng)堿反應(yīng):Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4]
    6.氫氧化鋁與強(qiáng)酸反應(yīng):Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
    7.氫氧化鋁與強(qiáng)堿反應(yīng):Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]
    8.實(shí)驗(yàn)室制取氫氧化鋁沉淀:Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
    2.化學(xué)高一下冊(cè)期中復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn) 篇二
    1、物理性質(zhì):
    無色、無味的氣體,極難溶于水,密度小于空氣,俗名:沼氣、坑氣
    2、分子結(jié)構(gòu):
    CH4:以碳原子為中心,四個(gè)氫原子為頂點(diǎn)的正四面體(鍵角:109度28分)
    3、化學(xué)性質(zhì):
    ①氧化反應(yīng):(產(chǎn)物氣體如何檢驗(yàn)?)
    甲烷與KMnO4不發(fā)生反應(yīng),所以不能使紫色KMnO4溶液褪色
    ②取代反應(yīng):(三氯甲烷又叫氯仿,四氯甲烷又叫四氯化碳,二氯甲烷只有一種結(jié)構(gòu),說明甲烷是正四面體結(jié)構(gòu))
    4、同系物:
    結(jié)構(gòu)相似,在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)(所有的烷烴都是同系物)
    5、同分異構(gòu)體:
    化合物具有相同的分子式,但具有不同結(jié)構(gòu)式(結(jié)構(gòu)不同導(dǎo)致性質(zhì)不同)
    烷烴的溶沸點(diǎn)比較:碳原子數(shù)不同時(shí),碳原子數(shù)越多,溶沸點(diǎn)越高;碳原子數(shù)相同時(shí),支鏈數(shù)越多熔沸點(diǎn)越低
    同分異構(gòu)體書寫:會(huì)寫丁烷和戊烷的同分異構(gòu)體
    3.化學(xué)高一下冊(cè)期中復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn) 篇三
    一氧化氮和二氧化氮
    一氧化氮在自然界形成條件為高溫或放電:N2+O2========(高溫或放電)2NO,生成的一氧化氮很不穩(wěn)定,在常溫下遇氧氣即化合生成二氧化氮:2NO+O2==2NO2
    一氧化氮的介紹:無色氣體,是空氣中的污染物,少量NO可以治療心血管疾病。
    二氧化氮的介紹:紅棕色氣體、刺激性氣味、有毒、易液化、易溶于水,并與水反應(yīng)
    3NO2+H2O==2HNO3+NO
    4.化學(xué)高一下冊(cè)期中復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn) 篇四
    常見物質(zhì)的狀態(tài)
    1、常溫下為氣體的單質(zhì)只有H2、N2、O2(O3)、F2、Cl2(稀有氣體單質(zhì)除外)
    2、常溫下為液體的單質(zhì):Br2、Hg
    3、常溫下常見的無色液體化合物:H2O、H2O2
    4、常見的氣體化合物:NH3、HX(F、Cl、Br、I)、H2S、CO、CO2、NO、NO2、SO2
    5、有機(jī)物中的氣態(tài)烴CxHy(x≤4);含氧有機(jī)化合物中只有甲醛(HCHO)常溫下是氣態(tài),鹵代烴中一氯甲烷和一氯乙烷為氣體。
    6、常見的固體單質(zhì):I2、S、P、C、Si、金屬單質(zhì);
    7、白色膠狀沉淀[Al(OH)3、H4SiO4]
    5.化學(xué)高一下冊(cè)期中復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn) 篇五
    硫和氮的氧化物
    1.硫單質(zhì)俗稱硫黃,易溶于CS2,所以可用于洗去試管內(nèi)壁上沾的單質(zhì)硫。
    2.SO2是無色有刺激性氣味的氣體,易溶于水生成亞硫酸,方程式為SO2+H2OH2SO3,該溶液能使紫色石蕊試液變紅色,可使品紅溶液褪色,所以亞硫酸溶液有酸性也有漂白性。
    3.鑒定SO2氣體主要用品紅溶液,現(xiàn)象是品紅褪色,加熱后又恢復(fù)紅色。
    4.SO2和CO2混合氣必先通過品紅溶液(褪色),再通過酸性KMnO4溶液(紫紅色變淺),最后再通過澄清石灰水(變渾濁),可同時(shí)證明二者都存在。
    5.SO2具有氧化性的方程為:2H2S+SO2=3S↓+2H2O,與Cl2、H2O反應(yīng)失去漂白性的方程為Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4。
    6.SO3標(biāo)況下為無色晶體,遇水放出大量熱,生成硫酸。
    6.化學(xué)高一下冊(cè)期中復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn) 篇六
    一、物質(zhì)燃燒時(shí)的影響因素:
    ①氧氣的濃度不同,生成物也不同。如:碳在氧氣充足時(shí)生成二氧化碳,不充足時(shí)生成一氧化碳。
    ②氧氣的濃度不同,現(xiàn)象也不同。如:硫在空氣中燃燒是淡藍(lán)色火焰,在純氧中是藍(lán)色火焰。
    ③氧氣的濃度不同,反應(yīng)程度也不同。如:鐵能在純氧中燃燒,在空氣中不燃燒。
    ④物質(zhì)的接觸面積不同,燃燒程度也不同。如:煤球的燃燒與蜂窩煤的燃燒。
    二、影響物質(zhì)溶解的因素:
    ①攪拌或振蕩。攪拌或振蕩可以加快物質(zhì)溶解的速度。
    ②升溫。溫度升高可以加快物質(zhì)溶解的速度。
    ③溶劑。選用的溶劑不同物質(zhì)的溶解性也不同。
    三、元素周期表的規(guī)律:
    ①同一周期中的元素電子層數(shù)相同,從左至右核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)依次遞增。
    ②同一族中的元素核外電子數(shù)相同、元素的化學(xué)性質(zhì)相似,從上至下核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、電子層數(shù)依次遞增。
    7.化學(xué)高一下冊(cè)期中復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn) 篇七
    分散系相關(guān)概念
    1.分散系:一種物質(zhì)(或幾種物質(zhì))以粒子形式分散到另一種物質(zhì)里所形成的混合物,統(tǒng)稱為分散系。
    2.分散質(zhì):分散系中分散成粒子的物質(zhì)。
    3.分散劑:分散質(zhì)分散在其中的物質(zhì)。
    4、分散系的分類:當(dāng)分散劑是水或其他液體時(shí),如果按照分散質(zhì)粒子的大小來分類,可以把分散系分為:溶液、膠體和濁液。分散質(zhì)粒子直徑小于1nm的分散系叫溶液,在1nm-100nm之間的分散系稱為膠體,而分散質(zhì)粒子直徑大于100nm的分散系叫做濁液。
    下面比較幾種分散系的不同:
    分散系溶液膠體濁液
    分散質(zhì)的直徑<1nm(粒子直徑小于10-9m)1nm-100nm(粒子直徑在10-9~10-7m)>100nm(粒子直徑大于10-7m)
    分散質(zhì)粒子單個(gè)小分子或離子許多小分子集合體或高分子巨大數(shù)目的分子集合體
    8.化學(xué)高一下冊(cè)期中復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn) 篇八
    一、有機(jī)反應(yīng)類型
    取代反應(yīng):有機(jī)物分子里的某些原子或原子團(tuán)被其他原子或原子團(tuán)所代替的反應(yīng)。
    加成反應(yīng):有機(jī)物分子里不飽和的碳原子跟其他原子或原子團(tuán)直接結(jié)合的反應(yīng)。
    聚合反應(yīng):一種單體通過不飽和鍵相互加成而形成高分子化合物的反應(yīng)。
    加聚反應(yīng):一種或多種單體通過不飽和鍵相互加成而形成高分子化合物的反應(yīng)。
    消去反應(yīng):從一個(gè)分子脫去一個(gè)小分子(如水.鹵化氫),因而生成不飽和化合物的反應(yīng)。
    氧化反應(yīng):有機(jī)物得氧或去氫的反應(yīng)。
    還原反應(yīng):有機(jī)物加氫或去氧的反應(yīng)。
    酯化反應(yīng):醇和酸起作用生成酯和水的反應(yīng)。
    水解反應(yīng):化合物和水反應(yīng)生成兩種或多種物質(zhì)的反應(yīng)(有鹵代烴、酯、糖等)
    二、特殊試劑的存放和取用
    1.Na、K:隔絕空氣;防氧化,保存在煤油中(或液態(tài)烷烴中),(Li用石蠟密封保存)。用鑷子取,玻片上切,濾紙吸煤油,剩余部分隨即放人煤油中。
    2.白磷:保存在水中,防氧化,放冷暗處。鑷子取,立即放入水中用長(zhǎng)柄小刀切取,濾紙吸干水分。
    3.液Br2:有毒易揮發(fā),盛于磨口的細(xì)口瓶中,并用水封。瓶蓋嚴(yán)密。
    4.I2:易升華,且具有強(qiáng)烈刺激性氣味,應(yīng)保存在用蠟封好的瓶中,放置低溫處。
    5.濃HNO3,AgNO3:見光易分解,應(yīng)保存在棕色瓶中,放在低溫避光處。
    9.化學(xué)高一下冊(cè)期中復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn) 篇九
    化學(xué)反應(yīng)的速率
    (1)概念:化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量(均取正值)來表示。
    ①單位:mol/(L•s)或mol/(L•min)
    ②B為溶液或氣體,若B為固體或純液體不計(jì)算速率。
    ③重要規(guī)律:速率比=方程式系數(shù)比
    (2)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素:
    內(nèi)因:由參加反應(yīng)的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)決定的(主要因素)。
    外因:
    ①溫度:升高溫度,增大速率
    ②催化劑:一般加快反應(yīng)速率(正催化劑)
    ③濃度:增加C反應(yīng)物的濃度,增大速率(溶液或氣體才有濃度可言)
    ④壓強(qiáng):增大壓強(qiáng),增大速率(適用于有氣體參加的反應(yīng))
    ⑤其它因素:如光(射線)、固體的表面積(顆粒大小)、反應(yīng)物的狀態(tài)(溶劑)、原電池等也會(huì)改變化學(xué)反應(yīng)速率。
    10.化學(xué)高一下冊(cè)期中復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn) 篇十
    一、金屬礦物:
    1、金屬在自然界的存在方式:以單質(zhì)(Ag和Au)和化合物的形式存在。
    2、常見的金屬礦物:磁鐵礦(Fe3O4)、赤鐵礦(Fe2O3)
    二、金屬的冶煉:(以CO還原Fe2O3為例)
    1、實(shí)驗(yàn)原理:Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2
    2、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:紅色粉末變黑色;澄清石灰水變渾濁;尖嘴玻璃管有淡藍(lán)色火焰。
    3、含雜計(jì)算:將混合物質(zhì)量轉(zhuǎn)換成純凈物再計(jì)算。(純凈物質(zhì)量=混合物質(zhì)量×質(zhì)量分?jǐn)?shù))
    三、金屬資源的`保護(hù)
    1、鐵生銹條件:鐵制品與空氣、水(或水蒸氣)同時(shí)接觸。
    2、防止鐵生銹的措施:在鐵制品表面涂油、刷漆、鍍耐磨耐腐蝕的鉻或制造耐腐蝕的合金等。
    3、保護(hù)措施:
    ①防止金屬腐蝕;
    ②回收利用廢舊金屬;
    ③合理有效地開采礦物;
    ④尋找金屬代用品