學(xué)習(xí)是一個(gè)堅(jiān)持不懈的過程，走走停停便難有成就。比如燒開水，在燒到80度是停下來，等水冷了又燒，沒燒開又停，如此周而復(fù)始，又費(fèi)精力又費(fèi)電，很難喝到水。學(xué)習(xí)也是一樣，學(xué)任何一門功課，都不能只有三分鐘熱度，而要一鼓作氣，天天堅(jiān)持，久而久之，不論是狀元還是伊人，都會(huì)向你招手。高一頻道為正在努力學(xué)習(xí)的你整理了《高一化學(xué)暑假作業(yè)本答案》，希望對(duì)你有幫助！
【篇一】
1.③2.①③⑤⑦3.②4.②③⑤5(1)Cl2+H2O===HCl+HClO(2)+1(3)淺黃綠色、Cl2、白色沉淀、Cl-、氯水中有鹽酸所以變紅又因?yàn)橛写温人崴酝噬?4)取少量水樣，加入硝酸銀溶液，若生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解，則證明礦泉水或純凈水是用自來水假冒的
6.6.02×1023，0.5，14g。7.11：16，11：16，11：16，16：11。8.16：9。9.③10.0.8mol/L,0.32g,0.08mol/L。11.(1)27.2(2)⑤④②⑥②⑦⑧⑨
(3)①計(jì)算②量?、廴芙廪D(zhuǎn)移④洗滌轉(zhuǎn)移⑤定容搖勻(4)①B②C③B④B
12.(1)探究氯氣具有漂白性的條件(2)吸收氣體A中的水(3)干燥的布條不褪色，濕潤(rùn)的布條褪色(4)沒有尾氣處理裝置，造成環(huán)境污染;用氫氧化鈉溶液吸收。
13.②④⑤14.(1)不大銀白色固體(常溫下)(2)①4K+O2===2K2O;
③2K+2H2O===2KOH+H2↑(4)觀察、類比預(yù)測(cè)、實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證(5)觀察外觀、性質(zhì)
預(yù)測(cè)、物質(zhì)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)和觀察、解釋和結(jié)論
15.解：表面已部分氧化的鈉與水發(fā)生的反應(yīng)有：2Na+2H2O=NaOH+H2↑、Na2O+H2O=2NaOH
(1)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
2mol22400mL
(0.02mol)224mL
m(Na)=0.02mol×23g/mol=0.46g
(2)m(Na2O)=0.77g—0.46g=0.31gn(Na2O)=0.31g÷62g/mol=0.005mol
n(NaOH)=n(Na)+2n(Na2O)=0.02mol+2×0.005mol=0.03mol
C(NaOH)=n(NaOH)/V=0.03mol/L
答：(1)該金屬鈉樣品中含金屬鈉0.46g。(2)所得溶液NaOH的物質(zhì)的量濃度約為0.03mol/L。.
【篇二】
1.CD2.(1)A不成鹽氧化物(2)C原子(3)D是固體，不是氣體(4)D不是物理變化3.②4.④5.先沉淀后溶解，稀硫酸先使Fe(OH)3膠體聚沉，后稀硫酸與Fe(OH)3沉淀生成硫酸鐵溶液。6a.強(qiáng)電解質(zhì)③⑦⑧b.弱電解質(zhì)⑨c.非電解質(zhì)④⑥d.單質(zhì)⑤e.混合物①②⑩。7.①④⑥⑧⑨8.B9.Cu、O10.(1)錳氯(2)1:5(3)7.1g0.2
11.(1)1，3，2，3CO2(2)Fe2O3，CO，F(xiàn)e2O3，CO(3)CO，F(xiàn)e2O3
12.(1)Fe，2Fe3++Fe=3Fe2+(2)Cl2，2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-13.KSCN溶液，溶液變血紅色;2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+14.(1)①⑥，③，④，②⑤15.②④⑤16.Fe2+或Fe2+和Cu2+
17.Ag18.2.8g
【篇三】
1.(1)產(chǎn)生白色沉淀(或白色混濁)Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
(2)Na2O22Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑
2.(1)A因?yàn)橹泻偷攘康腍+，Na2HCO3比NaHCO3的用量少(質(zhì)量比為53∶84)
(2)B因?yàn)楫a(chǎn)生等量的CO2時(shí)，NaHCO3比Na2CO3的用量少(質(zhì)量比為84∶106)，且產(chǎn)生CO2的速率大。
(3)A因?yàn)镹a2CO3堿性強(qiáng)，洗滌效果好。
(4)B因?yàn)檫m量中和部分胃酸，若用蘇打，堿性太強(qiáng)，有腐蝕性，不利于人的健康。
3.(1)NaOH溶液濃硫酸稀硫酸
(2)COb甲CO2+2OH-==CO32-+H2O
(3)CO2abCO32-+2H+==CO2+H2O
4.①5.3g4.2g②3mol·L-1
5.(1)溶液的顏色先變深后又逐漸褪去，放置一段時(shí)間后又逐漸恢復(fù)紅色。
(2)溶液的顏色先變深后又逐漸褪去，不再恢復(fù)紅色(或仍為無色)。
(3)溶液的紅色比原來加深。
6.(1)H2SNONO2SO2
(2)
(3)3NO2+H2O=2HNO3+NO22.4L
7.(1)D溴水的橙紅色褪去SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr
(2)A有淺黃色沉淀生成SO2+2H2S=3S↓+2H2O
(3)B紫色石蕊變紅
(4)漂白溶液內(nèi)有氣泡冒出，并逐漸恢復(fù)紅色因SO2與品紅生成一種不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，該物質(zhì)受熱分解出SO2，使品紅又恢復(fù)顏色
(5)吸收尾氣中的SO2氣體，防止其污染空氣2OH-+SO2=SO32-+H2O
(6)原因一：硫酸濃度太低，SO2在水中的溶解度較大用濃度較大的硫酸
原因二：Na2SO3被氧化變質(zhì)使用沒有變質(zhì)的Na2SO3
(7)不能因?yàn)橄跛嵊袕?qiáng)氧化性，可將Na2SO3氧化成Na2SO4，從而不能產(chǎn)生SO2氣體
8.解：(1)根據(jù)Cl質(zhì)量守恒得關(guān)系式：BaCl2~2AgCl↓
(2)由題意可知，步驟④所增加的質(zhì)量是因BaCO3→BaSO4所致，設(shè)原混合物中Na2CO3的質(zhì)量為x，由關(guān)系式：
12.干燥氣體使兩種氣體充分混合，同時(shí)通過觀察氣泡調(diào)節(jié)N2和H2的流速NH3、N2和H2的混合氣體用蘸有濃鹽酸的玻璃棒接近導(dǎo)管口，有白煙生成即證明該氣體中含有氨氣(答案合理即可)
13.氧氣氮?dú)舛趸兼V在二氧化硫中燃燒，集氣瓶?jī)?nèi)產(chǎn)生淡黃色的煙，
16.(1)<因?yàn)橛煤琀Cl146g的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)時(shí)，隨著反應(yīng)進(jìn)行演算濃度減小，后不再反應(yīng)，故產(chǎn)生的Cl2小于1mol;而用87gMnO2與足量濃鹽酸反應(yīng)時(shí)，MnO2完全反應(yīng)，產(chǎn)生的Cl2的物質(zhì)的量為1mol
(2)Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O
17.(1)故c(KI)=0.108mol·L-1(2)V(Cl2)=0.60L
18.17.5mol·L-1
【篇四】
(2)H4SiO4(或H2SiO3)，2H++SiO32-+H2O==H4SiO4(3)鐵坩堝
8.CEADABCD
9.(1)CuSO4+Fe==FeSO4+Cu
(2)Cu2(OH)2CO3+4HCl==2CuCl2+3H2O+CO2↑
或Cu2(OH)2CO3+2H2SO4==2CuSO4+3H2O+CO2↑
10.(1)加入氫氧化鈉溶液后，氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)，使罐內(nèi)氣壓減小，小于外界氣壓。CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O
(2)鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氣，使罐內(nèi)氣壓增大
2Al+2NaOH+6H2O==2Na[Al(OH)4]+3H2↑
11.(1)AlCl30.5mol.L-1NaOH0.5mol.L-1
【篇一】
1.③2.①③⑤⑦3.②4.②③⑤5(1)Cl2+H2O===HCl+HClO(2)+1(3)淺黃綠色、Cl2、白色沉淀、Cl-、氯水中有鹽酸所以變紅又因?yàn)橛写温人崴酝噬?4)取少量水樣，加入硝酸銀溶液，若生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解，則證明礦泉水或純凈水是用自來水假冒的
6.6.02×1023，0.5，14g。7.11：16，11：16，11：16，16：11。8.16：9。9.③10.0.8mol/L,0.32g,0.08mol/L。11.(1)27.2(2)⑤④②⑥②⑦⑧⑨
(3)①計(jì)算②量?、廴芙廪D(zhuǎn)移④洗滌轉(zhuǎn)移⑤定容搖勻(4)①B②C③B④B
12.(1)探究氯氣具有漂白性的條件(2)吸收氣體A中的水(3)干燥的布條不褪色，濕潤(rùn)的布條褪色(4)沒有尾氣處理裝置，造成環(huán)境污染;用氫氧化鈉溶液吸收。
13.②④⑤14.(1)不大銀白色固體(常溫下)(2)①4K+O2===2K2O;
③2K+2H2O===2KOH+H2↑(4)觀察、類比預(yù)測(cè)、實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證(5)觀察外觀、性質(zhì)
預(yù)測(cè)、物質(zhì)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)和觀察、解釋和結(jié)論
15.解：表面已部分氧化的鈉與水發(fā)生的反應(yīng)有：2Na+2H2O=NaOH+H2↑、Na2O+H2O=2NaOH
(1)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
2mol22400mL
(0.02mol)224mL
m(Na)=0.02mol×23g/mol=0.46g
(2)m(Na2O)=0.77g—0.46g=0.31gn(Na2O)=0.31g÷62g/mol=0.005mol
n(NaOH)=n(Na)+2n(Na2O)=0.02mol+2×0.005mol=0.03mol
C(NaOH)=n(NaOH)/V=0.03mol/L
答：(1)該金屬鈉樣品中含金屬鈉0.46g。(2)所得溶液NaOH的物質(zhì)的量濃度約為0.03mol/L。.
【篇二】
1.CD2.(1)A不成鹽氧化物(2)C原子(3)D是固體，不是氣體(4)D不是物理變化3.②4.④5.先沉淀后溶解，稀硫酸先使Fe(OH)3膠體聚沉，后稀硫酸與Fe(OH)3沉淀生成硫酸鐵溶液。6a.強(qiáng)電解質(zhì)③⑦⑧b.弱電解質(zhì)⑨c.非電解質(zhì)④⑥d.單質(zhì)⑤e.混合物①②⑩。7.①④⑥⑧⑨8.B9.Cu、O10.(1)錳氯(2)1:5(3)7.1g0.2
11.(1)1，3，2，3CO2(2)Fe2O3，CO，F(xiàn)e2O3，CO(3)CO，F(xiàn)e2O3
12.(1)Fe，2Fe3++Fe=3Fe2+(2)Cl2，2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-13.KSCN溶液，溶液變血紅色;2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+14.(1)①⑥，③，④，②⑤15.②④⑤16.Fe2+或Fe2+和Cu2+
17.Ag18.2.8g
【篇三】
1.(1)產(chǎn)生白色沉淀(或白色混濁)Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
(2)Na2O22Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑
2.(1)A因?yàn)橹泻偷攘康腍+，Na2HCO3比NaHCO3的用量少(質(zhì)量比為53∶84)
(2)B因?yàn)楫a(chǎn)生等量的CO2時(shí)，NaHCO3比Na2CO3的用量少(質(zhì)量比為84∶106)，且產(chǎn)生CO2的速率大。
(3)A因?yàn)镹a2CO3堿性強(qiáng)，洗滌效果好。
(4)B因?yàn)檫m量中和部分胃酸，若用蘇打，堿性太強(qiáng)，有腐蝕性，不利于人的健康。
3.(1)NaOH溶液濃硫酸稀硫酸
(2)COb甲CO2+2OH-==CO32-+H2O
(3)CO2abCO32-+2H+==CO2+H2O
4.①5.3g4.2g②3mol·L-1
5.(1)溶液的顏色先變深后又逐漸褪去，放置一段時(shí)間后又逐漸恢復(fù)紅色。
(2)溶液的顏色先變深后又逐漸褪去，不再恢復(fù)紅色(或仍為無色)。
(3)溶液的紅色比原來加深。
6.(1)H2SNONO2SO2
(2)
(3)3NO2+H2O=2HNO3+NO22.4L
7.(1)D溴水的橙紅色褪去SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr
(2)A有淺黃色沉淀生成SO2+2H2S=3S↓+2H2O
(3)B紫色石蕊變紅
(4)漂白溶液內(nèi)有氣泡冒出，并逐漸恢復(fù)紅色因SO2與品紅生成一種不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，該物質(zhì)受熱分解出SO2，使品紅又恢復(fù)顏色
(5)吸收尾氣中的SO2氣體，防止其污染空氣2OH-+SO2=SO32-+H2O
(6)原因一：硫酸濃度太低，SO2在水中的溶解度較大用濃度較大的硫酸
原因二：Na2SO3被氧化變質(zhì)使用沒有變質(zhì)的Na2SO3
(7)不能因?yàn)橄跛嵊袕?qiáng)氧化性，可將Na2SO3氧化成Na2SO4，從而不能產(chǎn)生SO2氣體
8.解：(1)根據(jù)Cl質(zhì)量守恒得關(guān)系式：BaCl2~2AgCl↓
(2)由題意可知，步驟④所增加的質(zhì)量是因BaCO3→BaSO4所致，設(shè)原混合物中Na2CO3的質(zhì)量為x，由關(guān)系式：
12.干燥氣體使兩種氣體充分混合，同時(shí)通過觀察氣泡調(diào)節(jié)N2和H2的流速NH3、N2和H2的混合氣體用蘸有濃鹽酸的玻璃棒接近導(dǎo)管口，有白煙生成即證明該氣體中含有氨氣(答案合理即可)
13.氧氣氮?dú)舛趸兼V在二氧化硫中燃燒，集氣瓶?jī)?nèi)產(chǎn)生淡黃色的煙，
16.(1)<因?yàn)橛煤琀Cl146g的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)時(shí)，隨著反應(yīng)進(jìn)行演算濃度減小，后不再反應(yīng)，故產(chǎn)生的Cl2小于1mol;而用87gMnO2與足量濃鹽酸反應(yīng)時(shí)，MnO2完全反應(yīng)，產(chǎn)生的Cl2的物質(zhì)的量為1mol
(2)Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O
17.(1)故c(KI)=0.108mol·L-1(2)V(Cl2)=0.60L
18.17.5mol·L-1
【篇四】
(2)H4SiO4(或H2SiO3)，2H++SiO32-+H2O==H4SiO4(3)鐵坩堝
8.CEADABCD
9.(1)CuSO4+Fe==FeSO4+Cu
(2)Cu2(OH)2CO3+4HCl==2CuCl2+3H2O+CO2↑
或Cu2(OH)2CO3+2H2SO4==2CuSO4+3H2O+CO2↑
10.(1)加入氫氧化鈉溶液后，氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)，使罐內(nèi)氣壓減小，小于外界氣壓。CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O
(2)鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氣，使罐內(nèi)氣壓增大
2Al+2NaOH+6H2O==2Na[Al(OH)4]+3H2↑
11.(1)AlCl30.5mol.L-1NaOH0.5mol.L-1