因為高二開始努力，所以前面的知識肯定有一定的欠缺，這就要求自己要制定一定的計劃，更要比別人付出更多的努力，相信付出的汗水不會白白流淌的，收獲總是自己的。高二頻道為你整理了《高二上冊化學(xué)必修一重要知識點》，助你金榜題名！
1.高二上冊化學(xué)必修一重要知識點
A.干電池(鋅錳電池)
a.負極：Zn-2e-=Zn2+
b.參與正極反應(yīng)的是MnO2和NH4+
B.充電電池
a.鉛蓄電池：
鉛蓄電池充電和放電的總化學(xué)方程式
放電時電極反應(yīng)：
負極：Pb+SO42--2e-=PbSO4
正極：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O
b.氫氧燃料電池：它是一種高效、不污染環(huán)境的發(fā)電裝置。它的電極材料一般為活性電極，具有很強的催化活性，如鉑電極，活性炭電極等。
總反應(yīng)：2H2+O2=2H2O
電極反應(yīng)為(電解質(zhì)溶液為KOH溶液)
負極：2H2+4OH--4e-→4H2O
正極：O2+2H2O+4e-→4OH-
2.高二上冊化學(xué)必修一重要知識點
1.一般原子的原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成，但氕原子(1H)中無中子。
2.元素周期表中的每個周期不一定從金屬元素開始，如第一周期是從氫元素開始。
3.大多數(shù)元素在自然界中有穩(wěn)定的同位素，但Na、F、P、Al等20種元素到目前為卻未發(fā)現(xiàn)穩(wěn)定的同位素。
4.一般認為碳元素形成的化合物種類多，且ⅣA族中元素組成的晶體常常屬于原子晶體，如金剛石、晶體硅、二氧化硅、碳化硅等。(據(jù)有些資料說，氫元素形成的化合物多)
5.元素的原子序數(shù)增大，元素的相對原子質(zhì)量不一定增大，如18Ar的相對原子質(zhì)量反而大于19K的相對原子質(zhì)量。
6.質(zhì)量數(shù)相同的原子，不一定屬于同種元素的原子，如18O與18F、40K與40Ca
7.ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素沒有同素異形體，且其單質(zhì)不能與氧氣直接化合。
8.活潑金屬與活潑非金屬一般形成離子化合物，但AlCl3卻是共價化合物(熔沸點很低，易升華，為雙聚分子，結(jié)構(gòu)式為所有原子都達到了外層為8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu))。
9.一般元素性質(zhì)越活潑，其單質(zhì)的性質(zhì)也活潑，但N和P相反。
10.非金屬元素之間一般形成共價化合物，但NH4Cl、NH4NO3等卻是離子化合物。
11.離子化合物在一般條件下不存在單個分子，但在氣態(tài)時卻是以單個分子存在。
12.含有非極性鍵的化合物不一定都是共價化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是離子化合物。
13.單質(zhì)分子不一定是非極性分子，如O3是極性分子。
14.一般氫化物中氫為+1價，但在金屬氫化物中氫為-1價，如NaH、CaH2等。
15.非金屬單質(zhì)一般不導(dǎo)電，但石墨可以導(dǎo)電。
16.非金屬氧化物一般為酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而屬于不成鹽氧化物。
17.金屬氧化物一般為堿性氧化物，但一些高價金屬的氧化物反而是酸性氧化物，如：Mn2O7、CrO3等反而屬于酸性氧物，2KOH+Mn2O7==2KMnO4+H2O2KOH+CrO3==K2CrO4+H2O;Na2O2、MnO2等也不屬于堿性氧化物，它們與酸反應(yīng)時顯出氧化性。
18.組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)(分子晶體)，一般分子量越大，熔沸點越高，但也有例外，如HF>HCl，H2O>H2S，NH3>PH3，因為液態(tài)及固態(tài)HF、H2O、NH3分子間存在氫鍵，增大了分子間作用力。
19.非金屬元素的高正價和它的負價絕對值之和等于8，但氟無正價，氧在OF2中為+2價。
20.含有陽離子的晶體不一定都含有陰離子，如金屬晶體中有金屬陽離子而無陰離子。
21.一般元素的化合價越高，其氧化性越強，但HClO4、HClO3、HClO2、HClO的氧化性逐漸增強。
22.離子晶體不一定只含有離子鍵，如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等中還含有共價鍵。
3.高二上冊化學(xué)必修一重要知識點
一、掌握必要知識點
落實每一個知識點，通過學(xué)生的自學(xué)，解決知識的覆蓋面，盡管高考試題考查的不是所有知識點，但常見的知識點是常考不衰，而且該考的知識點都考到位了。
高考以能力立意進行命題，但是能力的考查，必須結(jié)合具體的知識點和技能點進行，因此掌握必要的知識和技能是前提條件。以下是高考常見的考點：
1、阿伏加德羅常數(shù);
2、氧化還原反應(yīng);
3、離子反應(yīng)、離子方程式;
4、溶液、離子濃度及其轉(zhuǎn)化;
5、“位一構(gòu)—性”，即元素在周期表中的位置、原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，核外電子排布，電子式
6、化學(xué)鍵、晶體類型及性質(zhì)、特點;
7、代表物質(zhì)的重要性質(zhì)——元素及其化合物;
8、化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡——要求巧解;
9、陰、陽離子的鑒定、鑒別——涉及實驗評估，物質(zhì)的除雜、凈化、分離、確認;
10、鹽類水解——離子濃度關(guān)系(包括大小比較);
11、離子共存;
12、溶液的pH及其計算;
13、電化學(xué)：原電池、電解池;
14、有機化學(xué)思想：官能團化學(xué)、官能團的確定、同分異構(gòu)、同系物;
15、有機物燃燒規(guī)律;
16、十大反應(yīng)類型——有機合成;
17、有機聚合體和單體的相互反饋及簡單計算;
18、實驗儀器的洗滌;
19、實驗裝置(儀器組裝)、基本操作;
20、藥品的存放;
21、原子量(相對原子質(zhì)量)、分子量(相對分子質(zhì)量)、化合價的計算;
22、化學(xué)計算——注意單位和解題規(guī)范;
23、混合物的計算;
24、化學(xué)史、環(huán)境保護、能源、化工;
25、信息、新情景題的模仿思想。
二、培養(yǎng)實驗?zāi)芰?BR> 重做課本中的演示實驗和學(xué)生實驗部分;實驗復(fù)習(xí)組成“三套專題”：①化學(xué)實驗的基本操作，常見物質(zhì)的分離、提純和鑒別;②常見氣體的實驗制備;③實驗設(shè)計與綜合實驗，包括實驗評價;要注意實驗與基本概念原理、元素化合物知識、有機化合物知識、化學(xué)計算等方面的綜合。
三、學(xué)會處理信息題先看問題再讀題
信息綜合題特點是：信息新、閱讀量大、隱蔽性強，一般提供的內(nèi)容有：
1、匯總、概括元素及其化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)等知識;
2、給出某些實驗現(xiàn)象、數(shù)據(jù)、圖表等;
3、敘述某些討論對象的合成路線、制取方法、發(fā)展史料、應(yīng)用前景;
4、結(jié)合新的科技動態(tài)、社會熱點問題、環(huán)保問題等與化學(xué)相關(guān)的內(nèi)容。
對于大多數(shù)信息給予題而言，有用的信息一般隱含于其中，關(guān)鍵在于如何摘取、重組和加工，由于所給材料冗長、陌生，從上到下逐字逐句讀完不僅費時耗力、主次不分，而且常常云里霧里前看后忘。
對于這種題目，建議先看問題后看正文，做到每題心中有數(shù)，相關(guān)信息隨手畫出。全力尋找突破口，由點到面擴大成果，針對題目可能會給出的或平行或階梯形的信息，找出其中的聯(lián)系。
復(fù)習(xí)建議：
1、根據(jù)課本挖掘知識，總結(jié)規(guī)律。
2、適當(dāng)給學(xué)生增加信息，使學(xué)生在解信息題時，心中有數(shù)，充滿信心。
3、注意媒體，如：中國科技的“十大”成就，神舟飛船，可燃冰，納米材料，水稻基因的檢驗等，讀懂圖表、資料也是解題的關(guān)鍵。
同時，掌握解答信息題的方法也是很重要的：
1、先看問題后看正文;
2、針對問題，全力尋找突破口;
3、由點到面，擴大成果，每一個信息給予題一般會提出若干問題，它們彼此間或許是平行的，或許是階梯形的，有的可能是連環(huán)網(wǎng)絡(luò)式的，要看清題與題的關(guān)系，逐步攻克;
4、復(fù)檢結(jié)果和信息之間的相關(guān)矛盾，表達是否符合題意及一般規(guī)范，避免低級錯誤。
四、總對策
1、注重主干知識，進行網(wǎng)絡(luò)化歸納復(fù)習(xí);
2、適當(dāng)降低難度，要多從學(xué)生的角度考慮;
3、控制講，加強練;
4、將主干知識組成專題;
5、不同層次的學(xué)生要用不同方法指導(dǎo)高考備考，夯實基礎(chǔ)面向大多數(shù)同學(xué)。建議：優(yōu)生采用引導(dǎo)的方法，教學(xué)復(fù)習(xí)中面向中等學(xué)生，對困難學(xué)生加強個別輔導(dǎo)和指導(dǎo);
6、研究春季高考試題，進行有目的的模擬訓(xùn)練，培養(yǎng)學(xué)生的應(yīng)試能力和應(yīng)試技巧。
4.高二上冊化學(xué)必修一重要知識點
一、學(xué)習(xí)化工實驗時我們還應(yīng)注意：
1.制玻璃和制水泥三工業(yè)都用到了石灰石;
2.接觸法制硫酸和XX的工業(yè)制法共同用到的設(shè)備是吸收塔;
3.接觸法制硫酸、XX的工業(yè)制法、煉鐵(煉鋼)都需要鼓入過量空氣;
4.煉鐵和煉鋼的尾氣中均含有可燃性氣體CO。
二、主要原料、化工生產(chǎn)原理與設(shè)備
1.接觸法制硫酸
主要原料:硫鐵礦、空氣、98.3%的濃H2SO4
化工生產(chǎn)原理:增大反應(yīng)物的濃度、逆流、增大反應(yīng)物間的接觸面積
設(shè)備:沸騰爐、接觸室、吸收塔
2.XX的工業(yè)制法
主要原料:氨、水、空氣
化工生產(chǎn)原理:反應(yīng)物的循環(huán)操作、增大反應(yīng)物的濃度、逆流
設(shè)備:氧化爐、吸收塔
3.制玻璃
主要原料:石灰石、純堿和石英設(shè)備:玻璃熔爐
4.制水泥
主要原料:石灰石和粘土設(shè)備:水泥回轉(zhuǎn)窯
三、化工生產(chǎn)原理及環(huán)境污染問題
1.接觸法制硫酸：
4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2(高溫)產(chǎn)生的SO2形成“酸雨”
2SO2+O2=2SO3(V2O5、△)SO3+H2O=H2SO4造成污染。用氨水吸收
2.硝XX的工業(yè)制法：
4NH3+5O2=4NO+6H2O(Pt、△)產(chǎn)生的NO、NO2
2NO+O2=2NO2(放電)造成污染，用堿液吸收3NO2+H2O=2HNO3+NO
3.制玻璃Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2(高溫)CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2(高溫)
4.制水泥是化學(xué)變化，方程式不掌握
注：
①SO2+NH3+H2O==NH4HSO3
②NO+NO2+2NaOH==2NaNO2+H2O
玻璃成分
Na2SiO3、CaSiO3、SiO2水泥成分2CaO·SiO2、3CaO·SiO2、3CaO·Al2O3
5.高二上冊化學(xué)必修一重要知識點
金屬性——金屬原子在氣態(tài)時失去電子能力強弱(需要吸收能量)的性質(zhì)
金屬活動性——金屬原子在水溶液中失去電子能力強弱的性質(zhì)
☆注：“金屬性”與“金屬活動性”并非同一概念，兩者有時表示為不一致，如Cu和Zn：金屬性是：Cu>Zn，而金屬活動性是：Zn>Cu。
1.在一定條件下金屬單質(zhì)與水反應(yīng)的難易程度和劇烈程度。一般情況下，與水反應(yīng)越容易、越劇烈，其金屬性越強。
2.常溫下與同濃度酸反應(yīng)的難易程度和劇烈程度。一般情況下，與酸反應(yīng)越容易、越劇烈，其金屬性越強。
3.依據(jù)高價氧化物的水化物堿性的強弱。堿性越強，其元素的金屬性越強。
4.依據(jù)金屬單質(zhì)與鹽溶液之間的置換反應(yīng)。一般是活潑金屬置換不活潑金屬。但是ⅠA族和ⅡA族的金屬在與鹽溶液反應(yīng)時，通常是先與水反應(yīng)生成對應(yīng)的強堿和氫氣，然后強堿再可能與鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。
5.依據(jù)金屬活動性順序表(極少數(shù)例外)。
6.依據(jù)元素周期表。同周期中，從左向右，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性逐漸減弱;同主族中，由上而下，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性逐漸增強。
7.依據(jù)原電池中的電極名稱。做負極材料的金屬性強于做正極材料的金屬性。
8.依據(jù)電解池中陽離子的放電(得電子，氧化性)順序。優(yōu)先放電的陽離子，其元素的金屬性弱。
9.氣態(tài)金屬原子在失去電子變成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時所消耗的能量越少，其金屬性越強。
6.高二上冊化學(xué)必修一重要知識點
1、化學(xué)平衡常數(shù)
(1)對達到平衡的可逆反應(yīng)，生成物濃度的系數(shù)次方的乘積與反應(yīng)物濃度的系數(shù)次方的乘積之比為一常數(shù)，該常數(shù)稱為化學(xué)平衡常數(shù)，用符號K表示。
(2)平衡常數(shù)K的大小反映了化學(xué)反應(yīng)可能進行的程度(即反應(yīng)限度)，平衡常數(shù)越大，說明反應(yīng)可以進行得越完全。
(3)平衡常數(shù)表達式與化學(xué)方程式的書寫方式有關(guān)。對于給定的可逆反應(yīng)，正逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)。
(4)借助平衡常數(shù)，可以判斷反應(yīng)是否到平衡狀態(tài)：當(dāng)反應(yīng)的濃度商Qc與平衡常數(shù)Kc相等時，說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)。
2、反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率(1)平衡轉(zhuǎn)化率是用轉(zhuǎn)化的反應(yīng)物的濃度與該反應(yīng)物初始濃度的比值來表示。如反應(yīng)物A的平衡轉(zhuǎn)化率的表達式為：
平衡正向移動不一定使反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率提高。提高一種反應(yīng)物的濃度，可使另一反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率提高。
平衡常數(shù)與反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率之間可以相互計算。
3、反應(yīng)條件對化學(xué)平衡的影響
(1)溫度的影響
升高溫度使化學(xué)平衡向吸熱方向移動;降低溫度使化學(xué)平衡向放熱方向移動。溫度對化學(xué)平衡的影響是通過改變平衡常數(shù)實現(xiàn)的。
(2)濃度的影響
增大生成物濃度或減小反應(yīng)物濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動;增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動。
溫度一定時，改變濃度能引起平衡移動，但平衡常數(shù)不變?；どa(chǎn)中，常通過增加某一價廉易得的反應(yīng)物濃度，來提高另一昂貴的反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率。
(3)壓強的影響
ΔVg=0的反應(yīng)，改變壓強，化學(xué)平衡狀態(tài)不變。
ΔVg≠0的反應(yīng)，增大壓強，化學(xué)平衡向氣態(tài)物質(zhì)體積減小的方向移動。
(4)勒夏特列原理
由溫度、濃度、壓強對平衡移動的影響可得出勒夏特列原理：如果改變影響平衡的一個條件(濃度、壓強、溫度等)平衡向能夠減弱這種改變的方向移動。
1.高二上冊化學(xué)必修一重要知識點
A.干電池(鋅錳電池)
a.負極：Zn-2e-=Zn2+
b.參與正極反應(yīng)的是MnO2和NH4+
B.充電電池
a.鉛蓄電池：
鉛蓄電池充電和放電的總化學(xué)方程式
放電時電極反應(yīng)：
負極：Pb+SO42--2e-=PbSO4
正極：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O
b.氫氧燃料電池：它是一種高效、不污染環(huán)境的發(fā)電裝置。它的電極材料一般為活性電極，具有很強的催化活性，如鉑電極，活性炭電極等。
總反應(yīng)：2H2+O2=2H2O
電極反應(yīng)為(電解質(zhì)溶液為KOH溶液)
負極：2H2+4OH--4e-→4H2O
正極：O2+2H2O+4e-→4OH-
2.高二上冊化學(xué)必修一重要知識點
1.一般原子的原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成，但氕原子(1H)中無中子。
2.元素周期表中的每個周期不一定從金屬元素開始，如第一周期是從氫元素開始。
3.大多數(shù)元素在自然界中有穩(wěn)定的同位素，但Na、F、P、Al等20種元素到目前為卻未發(fā)現(xiàn)穩(wěn)定的同位素。
4.一般認為碳元素形成的化合物種類多，且ⅣA族中元素組成的晶體常常屬于原子晶體，如金剛石、晶體硅、二氧化硅、碳化硅等。(據(jù)有些資料說，氫元素形成的化合物多)
5.元素的原子序數(shù)增大，元素的相對原子質(zhì)量不一定增大，如18Ar的相對原子質(zhì)量反而大于19K的相對原子質(zhì)量。
6.質(zhì)量數(shù)相同的原子，不一定屬于同種元素的原子，如18O與18F、40K與40Ca
7.ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素沒有同素異形體，且其單質(zhì)不能與氧氣直接化合。
8.活潑金屬與活潑非金屬一般形成離子化合物，但AlCl3卻是共價化合物(熔沸點很低，易升華，為雙聚分子，結(jié)構(gòu)式為所有原子都達到了外層為8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu))。
9.一般元素性質(zhì)越活潑，其單質(zhì)的性質(zhì)也活潑，但N和P相反。
10.非金屬元素之間一般形成共價化合物，但NH4Cl、NH4NO3等卻是離子化合物。
11.離子化合物在一般條件下不存在單個分子，但在氣態(tài)時卻是以單個分子存在。
12.含有非極性鍵的化合物不一定都是共價化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是離子化合物。
13.單質(zhì)分子不一定是非極性分子，如O3是極性分子。
14.一般氫化物中氫為+1價，但在金屬氫化物中氫為-1價，如NaH、CaH2等。
15.非金屬單質(zhì)一般不導(dǎo)電，但石墨可以導(dǎo)電。
16.非金屬氧化物一般為酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而屬于不成鹽氧化物。
17.金屬氧化物一般為堿性氧化物，但一些高價金屬的氧化物反而是酸性氧化物，如：Mn2O7、CrO3等反而屬于酸性氧物，2KOH+Mn2O7==2KMnO4+H2O2KOH+CrO3==K2CrO4+H2O;Na2O2、MnO2等也不屬于堿性氧化物，它們與酸反應(yīng)時顯出氧化性。
18.組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)(分子晶體)，一般分子量越大，熔沸點越高，但也有例外，如HF>HCl，H2O>H2S，NH3>PH3，因為液態(tài)及固態(tài)HF、H2O、NH3分子間存在氫鍵，增大了分子間作用力。
19.非金屬元素的高正價和它的負價絕對值之和等于8，但氟無正價，氧在OF2中為+2價。
20.含有陽離子的晶體不一定都含有陰離子，如金屬晶體中有金屬陽離子而無陰離子。
21.一般元素的化合價越高，其氧化性越強，但HClO4、HClO3、HClO2、HClO的氧化性逐漸增強。
22.離子晶體不一定只含有離子鍵，如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等中還含有共價鍵。
3.高二上冊化學(xué)必修一重要知識點
一、掌握必要知識點
落實每一個知識點，通過學(xué)生的自學(xué)，解決知識的覆蓋面，盡管高考試題考查的不是所有知識點，但常見的知識點是常考不衰，而且該考的知識點都考到位了。
高考以能力立意進行命題，但是能力的考查，必須結(jié)合具體的知識點和技能點進行，因此掌握必要的知識和技能是前提條件。以下是高考常見的考點：
1、阿伏加德羅常數(shù);
2、氧化還原反應(yīng);
3、離子反應(yīng)、離子方程式;
4、溶液、離子濃度及其轉(zhuǎn)化;
5、“位一構(gòu)—性”，即元素在周期表中的位置、原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，核外電子排布，電子式
6、化學(xué)鍵、晶體類型及性質(zhì)、特點;
7、代表物質(zhì)的重要性質(zhì)——元素及其化合物;
8、化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡——要求巧解;
9、陰、陽離子的鑒定、鑒別——涉及實驗評估，物質(zhì)的除雜、凈化、分離、確認;
10、鹽類水解——離子濃度關(guān)系(包括大小比較);
11、離子共存;
12、溶液的pH及其計算;
13、電化學(xué)：原電池、電解池;
14、有機化學(xué)思想：官能團化學(xué)、官能團的確定、同分異構(gòu)、同系物;
15、有機物燃燒規(guī)律;
16、十大反應(yīng)類型——有機合成;
17、有機聚合體和單體的相互反饋及簡單計算;
18、實驗儀器的洗滌;
19、實驗裝置(儀器組裝)、基本操作;
20、藥品的存放;
21、原子量(相對原子質(zhì)量)、分子量(相對分子質(zhì)量)、化合價的計算;
22、化學(xué)計算——注意單位和解題規(guī)范;
23、混合物的計算;
24、化學(xué)史、環(huán)境保護、能源、化工;
25、信息、新情景題的模仿思想。
二、培養(yǎng)實驗?zāi)芰?BR> 重做課本中的演示實驗和學(xué)生實驗部分;實驗復(fù)習(xí)組成“三套專題”：①化學(xué)實驗的基本操作，常見物質(zhì)的分離、提純和鑒別;②常見氣體的實驗制備;③實驗設(shè)計與綜合實驗，包括實驗評價;要注意實驗與基本概念原理、元素化合物知識、有機化合物知識、化學(xué)計算等方面的綜合。
三、學(xué)會處理信息題先看問題再讀題
信息綜合題特點是：信息新、閱讀量大、隱蔽性強，一般提供的內(nèi)容有：
1、匯總、概括元素及其化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)等知識;
2、給出某些實驗現(xiàn)象、數(shù)據(jù)、圖表等;
3、敘述某些討論對象的合成路線、制取方法、發(fā)展史料、應(yīng)用前景;
4、結(jié)合新的科技動態(tài)、社會熱點問題、環(huán)保問題等與化學(xué)相關(guān)的內(nèi)容。
對于大多數(shù)信息給予題而言，有用的信息一般隱含于其中，關(guān)鍵在于如何摘取、重組和加工，由于所給材料冗長、陌生，從上到下逐字逐句讀完不僅費時耗力、主次不分，而且常常云里霧里前看后忘。
對于這種題目，建議先看問題后看正文，做到每題心中有數(shù)，相關(guān)信息隨手畫出。全力尋找突破口，由點到面擴大成果，針對題目可能會給出的或平行或階梯形的信息，找出其中的聯(lián)系。
復(fù)習(xí)建議：
1、根據(jù)課本挖掘知識，總結(jié)規(guī)律。
2、適當(dāng)給學(xué)生增加信息，使學(xué)生在解信息題時，心中有數(shù)，充滿信心。
3、注意媒體，如：中國科技的“十大”成就，神舟飛船，可燃冰，納米材料，水稻基因的檢驗等，讀懂圖表、資料也是解題的關(guān)鍵。
同時，掌握解答信息題的方法也是很重要的：
1、先看問題后看正文;
2、針對問題，全力尋找突破口;
3、由點到面，擴大成果，每一個信息給予題一般會提出若干問題，它們彼此間或許是平行的，或許是階梯形的，有的可能是連環(huán)網(wǎng)絡(luò)式的，要看清題與題的關(guān)系，逐步攻克;
4、復(fù)檢結(jié)果和信息之間的相關(guān)矛盾，表達是否符合題意及一般規(guī)范，避免低級錯誤。
四、總對策
1、注重主干知識，進行網(wǎng)絡(luò)化歸納復(fù)習(xí);
2、適當(dāng)降低難度，要多從學(xué)生的角度考慮;
3、控制講，加強練;
4、將主干知識組成專題;
5、不同層次的學(xué)生要用不同方法指導(dǎo)高考備考，夯實基礎(chǔ)面向大多數(shù)同學(xué)。建議：優(yōu)生采用引導(dǎo)的方法，教學(xué)復(fù)習(xí)中面向中等學(xué)生，對困難學(xué)生加強個別輔導(dǎo)和指導(dǎo);
6、研究春季高考試題，進行有目的的模擬訓(xùn)練，培養(yǎng)學(xué)生的應(yīng)試能力和應(yīng)試技巧。
4.高二上冊化學(xué)必修一重要知識點
一、學(xué)習(xí)化工實驗時我們還應(yīng)注意：
1.制玻璃和制水泥三工業(yè)都用到了石灰石;
2.接觸法制硫酸和XX的工業(yè)制法共同用到的設(shè)備是吸收塔;
3.接觸法制硫酸、XX的工業(yè)制法、煉鐵(煉鋼)都需要鼓入過量空氣;
4.煉鐵和煉鋼的尾氣中均含有可燃性氣體CO。
二、主要原料、化工生產(chǎn)原理與設(shè)備
1.接觸法制硫酸
主要原料:硫鐵礦、空氣、98.3%的濃H2SO4
化工生產(chǎn)原理:增大反應(yīng)物的濃度、逆流、增大反應(yīng)物間的接觸面積
設(shè)備:沸騰爐、接觸室、吸收塔
2.XX的工業(yè)制法
主要原料:氨、水、空氣
化工生產(chǎn)原理:反應(yīng)物的循環(huán)操作、增大反應(yīng)物的濃度、逆流
設(shè)備:氧化爐、吸收塔
3.制玻璃
主要原料:石灰石、純堿和石英設(shè)備:玻璃熔爐
4.制水泥
主要原料:石灰石和粘土設(shè)備:水泥回轉(zhuǎn)窯
三、化工生產(chǎn)原理及環(huán)境污染問題
1.接觸法制硫酸：
4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2(高溫)產(chǎn)生的SO2形成“酸雨”
2SO2+O2=2SO3(V2O5、△)SO3+H2O=H2SO4造成污染。用氨水吸收
2.硝XX的工業(yè)制法：
4NH3+5O2=4NO+6H2O(Pt、△)產(chǎn)生的NO、NO2
2NO+O2=2NO2(放電)造成污染，用堿液吸收3NO2+H2O=2HNO3+NO
3.制玻璃Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2(高溫)CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2(高溫)
4.制水泥是化學(xué)變化，方程式不掌握
注：
①SO2+NH3+H2O==NH4HSO3
②NO+NO2+2NaOH==2NaNO2+H2O
玻璃成分
Na2SiO3、CaSiO3、SiO2水泥成分2CaO·SiO2、3CaO·SiO2、3CaO·Al2O3
5.高二上冊化學(xué)必修一重要知識點
金屬性——金屬原子在氣態(tài)時失去電子能力強弱(需要吸收能量)的性質(zhì)
金屬活動性——金屬原子在水溶液中失去電子能力強弱的性質(zhì)
☆注：“金屬性”與“金屬活動性”并非同一概念，兩者有時表示為不一致，如Cu和Zn：金屬性是：Cu>Zn，而金屬活動性是：Zn>Cu。
1.在一定條件下金屬單質(zhì)與水反應(yīng)的難易程度和劇烈程度。一般情況下，與水反應(yīng)越容易、越劇烈，其金屬性越強。
2.常溫下與同濃度酸反應(yīng)的難易程度和劇烈程度。一般情況下，與酸反應(yīng)越容易、越劇烈，其金屬性越強。
3.依據(jù)高價氧化物的水化物堿性的強弱。堿性越強，其元素的金屬性越強。
4.依據(jù)金屬單質(zhì)與鹽溶液之間的置換反應(yīng)。一般是活潑金屬置換不活潑金屬。但是ⅠA族和ⅡA族的金屬在與鹽溶液反應(yīng)時，通常是先與水反應(yīng)生成對應(yīng)的強堿和氫氣，然后強堿再可能與鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。
5.依據(jù)金屬活動性順序表(極少數(shù)例外)。
6.依據(jù)元素周期表。同周期中，從左向右，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性逐漸減弱;同主族中，由上而下，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性逐漸增強。
7.依據(jù)原電池中的電極名稱。做負極材料的金屬性強于做正極材料的金屬性。
8.依據(jù)電解池中陽離子的放電(得電子，氧化性)順序。優(yōu)先放電的陽離子，其元素的金屬性弱。
9.氣態(tài)金屬原子在失去電子變成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時所消耗的能量越少，其金屬性越強。
6.高二上冊化學(xué)必修一重要知識點
1、化學(xué)平衡常數(shù)
(1)對達到平衡的可逆反應(yīng)，生成物濃度的系數(shù)次方的乘積與反應(yīng)物濃度的系數(shù)次方的乘積之比為一常數(shù)，該常數(shù)稱為化學(xué)平衡常數(shù)，用符號K表示。
(2)平衡常數(shù)K的大小反映了化學(xué)反應(yīng)可能進行的程度(即反應(yīng)限度)，平衡常數(shù)越大，說明反應(yīng)可以進行得越完全。
(3)平衡常數(shù)表達式與化學(xué)方程式的書寫方式有關(guān)。對于給定的可逆反應(yīng)，正逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)。
(4)借助平衡常數(shù)，可以判斷反應(yīng)是否到平衡狀態(tài)：當(dāng)反應(yīng)的濃度商Qc與平衡常數(shù)Kc相等時，說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)。
2、反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率(1)平衡轉(zhuǎn)化率是用轉(zhuǎn)化的反應(yīng)物的濃度與該反應(yīng)物初始濃度的比值來表示。如反應(yīng)物A的平衡轉(zhuǎn)化率的表達式為：
平衡正向移動不一定使反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率提高。提高一種反應(yīng)物的濃度，可使另一反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率提高。
平衡常數(shù)與反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率之間可以相互計算。
3、反應(yīng)條件對化學(xué)平衡的影響
(1)溫度的影響
升高溫度使化學(xué)平衡向吸熱方向移動;降低溫度使化學(xué)平衡向放熱方向移動。溫度對化學(xué)平衡的影響是通過改變平衡常數(shù)實現(xiàn)的。
(2)濃度的影響
增大生成物濃度或減小反應(yīng)物濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動;增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動。
溫度一定時，改變濃度能引起平衡移動，但平衡常數(shù)不變?；どa(chǎn)中，常通過增加某一價廉易得的反應(yīng)物濃度，來提高另一昂貴的反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率。
(3)壓強的影響
ΔVg=0的反應(yīng)，改變壓強，化學(xué)平衡狀態(tài)不變。
ΔVg≠0的反應(yīng)，增大壓強，化學(xué)平衡向氣態(tài)物質(zhì)體積減小的方向移動。
(4)勒夏特列原理
由溫度、濃度、壓強對平衡移動的影響可得出勒夏特列原理：如果改變影響平衡的一個條件(濃度、壓強、溫度等)平衡向能夠減弱這種改變的方向移動。